Poltettu kalkki: kaava vaatii yksityiskohtaista tutustumista. Poltettu kalkki kaava

Kalkin käytön historialla on yli tusina vuosisataa. Tämä materiaali on vakaasti ottanut paikkansa ihmisen toiminnan monipuolisimmilla aloilla. Tuotteella on massaa hyödyllisiä ominaisuuksia, kun taas raaka-aine itsessään on edullinen ja valmistustekniikka melko yksinkertainen. Nykyään maassamme tuotetaan yli miljoona tonnia kalkkia vuosittain. Se on rakennusseosten pääkomponentti, jota käytetään puutarhataloudessa, lääketieteessä ja jokapäiväisessä elämässä.

Ominaisuudet ja valmistus

Kalkki on erikoismateriaali. Se valmistetaan paahtamalla ja prosessoimalla liitua, kuorikiviä sekä kalkkikiveä ja muita karbonaattia sisältäviä luonnonkiviä. Fossiileja käsitellään uuneissa +1000 - +1300 asteen lämpötilojen vaikutuksesta. Kivikappaleet muunnetaan erikokoisiksi ja -muotoisiksi paloiksi, joita prosessoidaan edelleen ilman kemiallisten reagenssien ja katalyyttien osallistumista. Tuotos on täysin luonnollista materiaalia, joka koostuu 100 % luonnollisista komponenteista. Kalkissa saa olla pieni määrä saven epäpuhtauksia ja mineraalilisäaineita.

Koostumus ja ominaisuudet

Rakennuskalkki on puhtaassa muodossaan väritöntä ja hajutonta materiaalia, joka liukenee erittäin huonosti veteen.

Kalkkia on useita tyyppejä.

• kiirehtinyt. Kemiallinen kaava on Ca(OH) 2. Se jakautuu jauhemaiseen revinnäiseen ja limettitaikinaan.
• Poltettu kalkki. Tämä CaO-kaavan mukainen koostumus voidaan jakaa ehdollisesti jauhemaiseen ja kokkareiseen käsittelymenetelmästä riippuen.
• Kloori. Kaava näyttää Ca(Cl)OCl:lta. Sitä pidetään erinomaisena antiseptisenä aineena.
• Sooda. Tätä tyyppiä edustaa sammutetun kalkin ja NaOH:n (kaustinen natriumsooda) seos. Sitä käytetään suppeasti, kun hiilihapon neutralointia vaaditaan.

Tuotteet sisältävät peruskomponentti kalkille on ominaista lisääntynyt lujuus, vedenkestävyys ja tiheys.

Materiaalin etuja ovat:

• hygroskooppisuus - kalkki kestää kosteutta, ei läpäise nestettä eikä muuta ominaisuuksiaan haitallisten ulkoisten olosuhteiden vaikutuksesta;
• desinfiointi - se on antiseptinen aine, kaikki kalkkipinnalle pääsevät bakteerit kuolevat, koostumus on epäsuotuisa ympäristö homeen ja sienten esiintymiselle;
• ei epämiellyttävää hajua;
• monipuolisuus - sen tekniset ominaisuudet ovat korkeat, sitä voidaan käyttää vanhoilla pinnoitteilla sekä juuri maalatuilla pinnoilla;
• UV-säteiden kestävyys;
• hyvä vuorovaikutus värikoostumuksen kanssa;
• alhainen hinta.

Limellä on joitain haittoja.

• Juovien, juovien ja kuplien todennäköisyys. Tämä tapahtuu tapauksissa, joissa kaikkia koostumuksen laimentamista koskevia sääntöjä ei noudateta: liian ohut liuos ei anna haluttua sävyä, ja liian paksu alkaa murentua ja muuttua kupliksi kuivuessaan.
• Materiaali on erittäin syövyttävää. Se edellyttää turvallisuusmääräysten noudattamista työskennellessäsi materiaalin, sen varastoinnin ja kuljetuksen aikana.

Lajikkeet

Luonnonraaka-aineiden käsittelytekniikka määrittää rakennuskalkin jaon kahteen tyyppiin:

• poltettu kalkki, joka sisältää CaO:ta;
• sammutettu (hydratoitu), jonka pääkomponentti on Ca (OH) 2.

Rasvaisen limen tärkeimmät ominaisuudet ovat:

• korkea sammutusnopeus;
• lämmön vapautuminen;
• koostumuksen plastisuus.

Tällaista materiaalia lisätään laasteihin lisäämään seoksen elastisuutta ja käytön helppoutta. Laiha koostumus on suuri nopeus sammuttaa, ja lämpöä vapautuu paljon vähemmän. Käsittelyn seurauksena koostumus on rakeinen ja heterogeeninen, ja itse taikinalla on alhainen plastisuus.

Kalkkia, jolla on taipumus kovettua ilmassa, kutsutaan ilmakalkkiksi. Seosta, joka voi jähmettyä sekä ilmassa että vedessä, kutsutaan hydrauliseksi. Ilmakalkissa jopa 12% koostumuksesta putoaa silikaateille ja kalsium-aluminoferriitille, harvoissa tapauksissa tämä luku saavuttaa 20%. Tällaista seosta käytetään laajalti huokoisten betoni-, tiili-, kipsi- ja pintojen maalaamiseen luonnonkiveä. Epäpuhtauksien prosenttiosuus hydraattikoostumuksissa on yli 25 % ja saavuttaa 90 %. Ne ovat yleisiä työskenneltäessä pintojen kanssa, jotka ovat jatkuvasti alttiina kosteudelle.

Kalkin koostumuksessa olevan oksidin parametrien mukaan on mahdollista erottaa ehdollisesti:

• kalsium - sisältää jopa 2% MgO;
• vähän magnesiumia - sisältää 2–5% MgO;
• magnesiumoksidi, jonka magnesiumoksidipitoisuus on 5–20 %;
• dolomiittia, mukaan lukien 20–40 % tätä komponenttia.

Luonnollisten raaka-aineiden käsittelytyypistä riippuen ne erotetaan ehdollisesti seuraavat vaihtoehdot ilmakalkki:

• nopeasti kypsennetty pala tai keitto, joka koostuu suurimmaksi osaksi Ca (OH);
• jauhettu poltettu kalkki - tämä on materiaali, joka on saatu murskattaessa pala kalkkia, sillä on jauhemainen rakenne;
• sammutettua kalkkia muodostuu, kun kalkkipalaa sammutetaan;
• kalkkikappale on toinen materiaali, joka on tuotettu tahnamaisen rakenteen omaavan möykkyisen koostumuksen sammuttamisen seurauksena;
• kalkkimaito on vaalean sävyistä kalkkia, siinä on kalsiumhydroksidia sekä liuenneena että hiukkasten muodossa.

Sammutusnopeuden mukaan materiaali jaetaan kolmeen tyyppiin:

• nopea sammutus (sammutusnopeus enintään 8 minuuttia);
• keskisammutus (reaktioaika on 8 - 25 minuuttia);
• hidas sammutus (vaatii 25 minuuttia tai enemmän)

Käyttötavan mukaan erotetaan valkaisu-, teknologiset ja muut kalkkityypit. Lisäksi mikä tahansa kalkki jaetaan ehdollisesti koostumukseen epäpuhtauksien kanssa ja ilman.

Sammutettu ja poltettu kalkki: ero

Sammutetut ja poltetut kalkkilajikkeet ovat aineita, jotka eroavat kemiallisesta koostumuksestaan. Poltettu kalkki on kalsiumoksidia ja sammutettu sen hydroksidi, se saadaan vedellä sammuttamisen tuloksena. Muuten, varastoinnin aikana poltettu kalkki imee vähitellen kosteutta ilmasta ja muuttuu hitaasti sammutetuksi kalkiksi.

Niiden soveltamisala vaihtelee myös. Poltettu kalkki on kuivien rakennusseosten komponentti, ja sitä käytetään myös kalkkihiekkatiilien valmistukseen. Vesipitoista kalkkia käytetään maalaamiseen ja rappaukseen sideaineena.

Poltetulla kalkilla on useita etuja:

• ei tuota jätettä käytön aikana;
• alhainen nesteen imeytysaste;
• mahdollisuus toimia pakkasessa;
• voimakas;
• laaja valikoima käyttökohteita.

Etujen ohella poltetulla kalkkiseoksella on myös merkittävä haittapuoli - se on vaarallista terveydelle, on syövyttävää koostumusta ja johtaa palovammoihin. iho ja limakalvot. Sen kanssa työskentely vaatii varovaisuutta, huoneen tulee olla tuuletettu, ja on myös suositeltavaa käyttää suojalaseja, hengityssuojainta ja käsineitä.

Kuinka määrittää, mikä kalkki on edessäsi - sammutettu vai ei.

• Nämä tiedot on mainittava pakkauksessa.
• Seokset voidaan erottaa koskettamalla. Poltettu kalkkimateriaali tuntuu koskettaessa lämpimältä, mutta sammutetulla kalkilla on normaali lämpötila.
• Poltettu kalkki on useimmiten kiviä ja kokkareita, ja sammutettu seos myydään jauheena.
• Voit tarkistaa koostumuksen vedellä. Kun nestettä joutuu poltetun kalkin päälle, reaktio alkaa välittömästi, lämpöä ja kaasua vapautuu intensiivisesti ja roiskeita lentää kaikkiin suuntiin.

Sovellus

Kalkkikoostumuksilla on melko laaja käyttöalue.

• Tilojen desinfiointiin. Käsittelyn jälkeen seiniin ja kattoon ei muodostu sieniä ja hometta.
• Lämmittimenä yksityisasuntorakentamisessa. Kun nukka yhdistetään kipsin ja sahanpurun kanssa, saadaan edullinen ympäristöystävällinen eristys, joka täyttää tyhjiöt. Kovetessaan pintaan muodostuu kalvo, joka luo lämpösuojavaikutuksen, mutta ei häiritse ilmanvaihtoa.
• Tiiliä laskettaessa. Yhdessä kipsin kanssa kalkkikoostumukset lisäävät pintojen tarttuvuutta, edellä tässä parametrissa sementtilaastia.

Sammutetulla ja poltetulla kalkilla on omat käyttöpiirteensä. Poltettua kalkkia käytetään rakentamisessa. Siitä valmistettiin pitkään sementtiä, joka kovettuu melko hyvin ja varmistaa pinnoitteen tarttuvuuden. Kalkki kuitenkin imee kosteutta, joten seiniin alkaa ilmaantua hometta. Tämä ominaisuus johti poltetun kalkin käytön asteittaiseen luopumiseen rakentamisessa.

Nykyään tämä koostumus on kipsin, kuonabetonin ja maalien aktiivinen komponentti. Poltettua kalkkia käytetään kylmänä vuodenaikana, koska sitä sammutettaessa vapautuu voimakasta lämpöä, joka luo halutun lämpötilan kovettumisen aikana.

Vinkki: poltettua kalkkia ei saa käyttää uunien, tulisijojen ja lämmitettyjen pintojen viimeistelyyn, koska korkeiden lämpötilojen vaikutuksesta kalkki vapauttaa CO2-hiilidioksidia, joka on vaarallista ihmisten elämälle ja terveydelle.

Erikseen on syytä mainita kalkkikiven käyttö maataloudessa, koska yksikään puutarhuri ei tule toimeen ilman sitä. Kalkkilannoitteita ovat järvikalkki, merikalkki, dolomiittijauho ja tuffi, jotka valmistetaan käsittelemällä poltettua kalkkia revinnäisillä. Nämä lannoitteet on tarkoitettu puiden maalaamiseen (tätä varten sinun on laimennettava 1 kg koostumusta 4 litraan vettä) ja kasvien ruiskutukseen (kalkkiveteen sekoitetaan kuparisulfaattia).

Kuinka sammuttaa?

Kalkin sammutus tapahtuu kemiallisen kaavan mukaisesti: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 65,1 kilojoulea. Tätä varten kalkkikivijauhe liuotetaan veteen, joka reagoi kalsiumoksidin kanssa. Reaktion aikana havaitaan aktiivinen lämmön vapautuminen, minkä seurauksena vesi siirtyy kaasumaiseen tilaan. Vapautuvat höyryt irrottavat kiven, kokkareet muuttuvat hienoksi jauheeksi.

Jos sammutusprosessin aikana kalkkiin lisätään vettä 70-100 % sen määrästä kokonaispaino, niin saadaan hydraattikoostumus (fluff). Se on valmistettu tehdasolosuhteissa erityisesti varustettujen hydraattoreiden ansiosta. Jos kalkkikiveä ja vettä otetaan suhteessa 3: 1, saadaan kalkkitahnaa, jota käytetään rakennustyömailla. Kun seosta pidetään erityisessä kuopassa 2 viikkoa, se saa erityisen plastisuuden.

Sammutusprosessin aikana kalkkikiveen ei saa jäädä yhtään metallioksidia, muuten seoksen laatu on melko heikko. Tehokas sammutus vaatii vähintään vuorokauden. On optimaalista, jos tämä prosessi kestää 36 tuntia.

Sammutustyön päävaiheet:

• kalkkikivi kaadetaan säiliöön - metallisäiliöt ovat sallittuja, mutta ne eivät saa sisältää ruostetta;
• jauhe kaadetaan vedellä (nopeudella 1 kg koostumusta 0,5 litraa kohti kalkkitaikinan valmistamiseksi ja 1 litra vettä nukkauksen luomiseksi); jos kalkki sammuu hitaasti, on suositeltavaa kaataa vettä useissa kierroksissa;
• massa sekoitetaan perusteellisesti, on suositeltavaa toistaa tämä menettely useita kertoja, jotta höyryn vapautuminen ei vähene.

Työ tulee tehdä äärimmäisen huolellisesti. Sammutettaessa liuos lämpenee +150 asteeseen, kiehuva koostumus kiehuu ja roiskuu aktiivisesti. Ensimmäiset 30 minuuttia massan sammuttamisen jälkeen tulee sekoittaa erityisellä puutikulla, joten käytä suojavaatetusta onnettomuuksien välttämiseksi. Kun sammutus on valmis, säiliö suljetaan kannella ja jätetään vähintään 2 päivään. On optimaalista antaa sen "hautua" 2-3 viikkoa, juuri tänä aikana koostumus saavuttaa tehokkaimmat desinfiointiominaisuudet.

Kalkki laimennetaan vedellä suhteissa, jotka vaihtelevat koostumuksen tarkoituksen mukaan. Jos seos valmistetaan seinien ja kattojen valkaisuun, raaka-aineet ja vesi tulee sekoittaa suhteessa 1: 2 (2 litraa vettä otetaan 1 kg kalkkikiveä kohti). Liuos jätetään kahdeksi päiväksi, minkä jälkeen se suodatetaan. Puunrunkojen käsittelyyn otetaan 4 litraa vettä per 1 kg jauhetta, seos vaatii myös infuusion 24 tunnin ajan. Kasvien ruiskutuksessa kalkkikiveä laimennetaan suureen määrään vettä kuparisulfaatilla, saatu liuos voidaan käyttää tunnin kuluttua.

Muista: sammutetun kalkin valmistuksen aikana säiliön päälle ei saa kumartua, muuten syövyttävät höyryt aiheuttavat palovammoja iholle, silmiin ja hengityselimiin.

• jotta pinnoite olisi kestävämpi ja kipsikerros ei turpoa, limemaitoon lisätään tapettitahnaa tai lateksipohjaista maalia (jopa 10-15% seoksen kokonaispainosta);
• valkaisuun tarkoitetun seoksen valmistuksessa maitoliuokseen voidaan lisätä ruokalusikallinen nestemäistä vihreää saippuaa - tämä antaa koostumuksen tiiviimmän kiinnittymisen puiden kuoreen;
• kannattaa lisätä luonnollista kuivausöljyä koristevalkimiseen (1/3 tl 1 litraa koostumusta kohti tai 5 g suolaa), mikä tekee pinnoitteesta kestävän ulkoisia haitallisia vaikutuksia vastaan;
• jos lisäät hieman sinistä valkaisuun, se antaa hieman sinertävän sävyn - tätä ominaisuutta käytetään usein valmistettaessa ratkaisuja katon peittämiseen;
• värjäyskalkkiyhdisteitä on parasta käyttää kylmissä tai kosteissa tiloissa.

Säilytys ja turvallisuus

Kun työskentelet kalkin kanssa, turvallisuusmääräyksiä on noudatettava:

• koostumusten sekoitus suoritetaan vain metallisäiliössä;
• kasvojen, silmien, käsien ja hengityselinten suojavarusteiden käyttö on pakollista;
• suora sammutus alkaa 10-20 minuuttia veden lisäämisen jälkeen kalkkiin, reaktion aikana tapahtuu voimakasta höyryn vapautumista, joten ei ole suositeltavaa nojata säiliön päälle ja tarkistaa seoksen konsistenssi käsilläsi;
• kun materiaali on vuorovaikutuksessa veden kanssa, erityinen haju vapautuu, kaikki työ on parasta tehdä tuuletetussa huoneessa tai raikkaassa ilmassa.

Kalkkikoostumusten varastoinnissa on joitain ominaisuuksia. Kalkkipalan vedeneristys on välttämätöntä, koska tämä aine voi sammuttaa jopa ilman sisältämän kosteuden. Jos seos varastoidaan paperipussissa, sen säilyvyys on lyhyt, koska se menettää suorituskykynsä kuukauden kuluttua pakkauksesta purkamisesta. Huoneessa, jossa kalkkia säilytetään, tulee olla puulattiat, jotka on nostettava vähintään 30 cm maasta.

Muista: varastointisääntöjen rikkominen on vaarallista paitsi kuluttajaominaisuuksien menettämisen vuoksi, kalkin reaktio voi johtaa tulipaloon, jos säilytyspaikan lähellä on sähkölaitteita ja helposti sulavia materiaaleja. Älä unohda, että tulipalon sattuessa ei ole hyväksyttävää käyttää vettä sammutukseen.

Apua palovammoihin

Kalkin palovamma on kemiallinen ihovaurio, joka on täynnä epämiellyttävimpiä seurauksia. Poltettu kalkki on alkali, joka emulgoi ja liuottaa talia tunkeutuen orvaskeden syviin kerroksiin. Ulkoisesti palovamma näyttää monimutkaiselta luonnonvalkoisen sävyn kudosnekroosilta, jossa muodostuu irtonaisia ​​rupia. Kun se joutuu kosketuksiin ihon ja limakalvojen kanssa, alkali tunkeutuu kaikkiin suuntiin, joten vaurio on paljon suurempi kuin kalkin kosketusalue. Vaurioituneet kudokset menettävät osittain uusiutumiskykynsä ja haavat paranevat hyvin pitkään.

Loukkaantumistapauksessa lääkärin apua on annettava välittömästi. Lääkäri on soitettava viipymättä, mutta toistaiseksi hän yrittää parantaa uhrin tilaa. Jos sammutettua kalkkia on joutunut kosketuksiin ihon kanssa, vaurioituneet alueet tulee pestä kylmällä vedellä vähintään 15 minuutin ajan ja käsitellä sitten kamomilla-infuusiolla tai tulehdusta ehkäisevällä voideella.

Mutta jos palovamma tapahtuu nopeasti palavalla koostumuksella, on ehdottomasti kiellettyä huuhdella ihoa vedellä, koska tämä voi pahentaa tilannetta ja aiheuttaa korjaamattomia vahinkoja terveydelle. Suurin osa aineesta tulee ulos kyynelten mukana, ja sen jäännökset on poistettava puuvillakankaalla ja voideltava öljyllä tai rasvalla. Muuten, tämä on ainoa kemiallinen vaurio, kun niiden käyttö on sallittua. Kaikkien muuntyyppisten vaurioiden varalta tällaiset reagenssit ovat ehdottomasti kiellettyjä. Haava on peitettävä steriilillä kankaalla ja mene heti sairaalaan.

Tilanne on monimutkaisempi, jos kalkkia pääsee silmiin. Se aiheuttaa melko vaarallisia seurauksia, jopa osittaista tai täydellistä näönmenetystä. Pienet ja keskisuuret fraktiot eivät ole niin vaarallisia, ne voivat aiheuttaa vain sidekalvotulehdusta. Suuret osat tarttuvat kirjaimellisesti silmän limakalvoon ja syövyttävät niitä, tunkeutuen sisälle ja aiheuttaen terävää kipua, polttamista ja kouristuksia silmäluomissa.

Ensiapu sisältää:

• dinatriumsuolan tiputtaminen, joka sitoo metalli-ioneja;
• kipulääkkeiden käyttö, mukaan lukien paikalliset.

Kalkki viittaa materiaaleihin, joilla on supistavat ominaisuudet.

Se louhitaan paahtamalla ja jatkokäsittelyllä fossiilien karbonaattikiviä.

Kalkkia käytetään monenlaisissa ilmenemismuodoissa melkein kaikilla ihmisen toiminnan alueilla. Mikä on poltettu kalkki. Tämän aineen kaava on myös ilmoitettu.

Poltettu kalkki on valkoinen aine, jolla on kiteinen rakenne.

Tämän materiaalin muodostuminen tapahtuu poltettaessa liitua, kalkkikiveä sekä dolomiittia tai muita kalsium-magnesiumkiveen liittyviä mineraaleja.

Epäpuhtauksien määrä tällaisessa materiaalissa ei saa ylittää 6-8%. Poltetun kalkin kaava kuvataan seuraavasti: CaO, mutta magnesiumoksideja ja muita kemiallisia yhdisteitä voidaan sisällyttää tämän aineen koostumukseen.

Tämä materiaali on valmistettu vahvistetun GOST 9179-77:n mukaisesti. Aine valmistetaan tietyn mineraalipitoisuuden omaavista karbonaattikivistä.

Vakiintuneiden valtion standardien vaatimusten mukaisesti kalkki on murskattava sellaiseen fraktioon, että suurten fragmenttien määrä seulonnan jälkeen ei ylitä 1,5-15%.

Aine, kuten poltettu kalkki, liittyy toiseen vaaraluokkaan. Kalkkihydraatti kuuluu luokkiin 1 ja 2.

Lajikkeet

Mitkä seokset sisältävät poltettua kalkkia. Tämän aineen kaava ja käyttötapa ovat toisistaan ​​riippuvaisia.

Rakennusmateriaalina käytetty kalkki jaetaan kahteen tyyppiin: hydraulinen ja ilma.

Ilmakalkki mahdollistaa betonin kovettumisen normaaleissa olosuhteissa. Hydraulinen aine voi suorittaa sitomisominaisuuksia jopa sisällä vesiympäristö Siksi tällaista materiaalia käytetään usein siltapilareiden rakentamiseen.

Käsittelyominaisuudet jakavat materiaalin useisiin alalajeihin:

• Kalkkipala valmistetaan kooltaan erikokoisten kokkarien seoksena. Aine koostuu usein kalsiumoksideista. Suurin osa sisältää magnesiumia. Myös polttoprosessin aikana muodostuvia aluminaatteja, silikaatteja tai ferriittejä voidaan sisällyttää materiaalin koostumukseen. Tällaista ainetta ei sovelleta supistavuuteen.
• Jauhettu kalkki valmistetaan jauhatusmenetelmällä, joten näiden kahden lajikkeen koostumus on sama. Tällaista ainetta käytetään nopeassa muodossa, jotta kovettumisprosessia voidaan nopeuttaa ja jätteen muodostumista voidaan välttää. Kalsiumkloridia lisätään kovettumisen parantamiseksi. Jos haluat hidastaa tätä prosessia, rikkihappoa tai kipsiä lisätään kalkin koostumukseen. Materiaali kuljetetaan metalli- ja paperikonteissa. Voit säilyttää tätä materiaalia noin 10-15 päivää.
• Sammutusprosessin aikana muodostuu hydratoitua kalkkia. Tällaisen materiaalin koostumus sisältää magnesium- ja kalsiumhydroksideja, karbonaattia ja muita komponentteja.
• Kalkkitaikina muodostetaan lisäämällä vettä niin paljon, että oksideista tulee hydraatteja.

Poltettu kalkki ja sammutettu aine on nykyään suosituin.

Tuotanto

Puhdas poltettu kalkki on nykyään harvinaista huolimatta tämän aineen pitkästä käyttöhistoriasta monilla teollisuudenaloilla.

Tällaisen rakennusmateriaalin valmistus edellyttää tietyn kemiallisen prosessin kulkua.

Kalkkia valmistetaan useilla menetelmillä:

• Kiven lämpöhajoamista pidetään perinteisenä ja melko kalliina menetelmänä, joka vaatii erikoislaitteita. Sen suurin haitta on pienen määrän hiilidioksidin vapautuminen.
• Kalsiumsuolojen käsittely, jotka sisältävät erilaisia ​​happoja. Tämä on vaihtoehtoinen tekniikka, josta on tulossa yhä suositumpi nykyään. Polttoprosessin aikana ei kuluta paljon happea, joten aine on ympäristöystävällinen.

Raaka-aineiden lämpökäsittelyyn käytetään erikoislaitteita. Kehitetyt nykyaikaiset tekniset laitteet mahdollistavat halvempien ja haitallisten poltetun kalkin uuttamismenetelmien käytön.

Harkitse useita moderneja uuneja:

• Suosituin on ns. kaivosliesi, joka kuluttaa kaasua. Tämän laitteen ansiosta valmistetaan hyvälaatuista kalkkia edulliseen hintaan.
• Kaatoperiaatteella toimivia asennuksia tulee vastaan ​​paljon harvemmin. Kivihiiltä käytetään lämmitykseen. Tätä pidetään edullisimpana ja tuottavimpana menetelmänä, jonka suurin haittapuoli on suuri määrä päästöjä ympäristöön.
• Pyörivä uuni mahdollistaa korkealaatuisen kalkin valmistamisen, mutta tuotantokustannukset ovat suhteellisen korkeat.
• Irrotettavalla tulipesällä varustetun uunin suunnittelun ansiosta saat puhdasta kalkkia mahdollisimman pienellä määrällä kaikenlaisia ​​epäpuhtauksia. Liesi voi toimia kiinteällä polttoaineella, ja suorituskyvyltään se on melko verrattavissa analogeihin.
• Rengas- ja lattiayksiköitä ei käytännössä käytetä, koska niiden suorituskyky on erittäin heikko. Vanhat tuotteet ovat edelleen käytössä, mutta nykyaikaiset laitteet ajavat niitä vähitellen pois markkinoilta.

Tekniset tiedot aineet määräytyvät vakiintuneiden valtion standardi laatu. Valmistettu tuote kuuluu 2. kemiallisen vaaran kategoriaan.

Sovellus

Kuten edellä mainittiin, useilla toiminta-alueilla käytetään sellaista materiaalia kuin poltettua kalkkia. Tämän aineen kaava ja tuotanto suurina määrinä tekevät siitä edullisen ja käytännöllisen. Tällaisten materiaalien suurimpia kuluttajia ovat:

• Metallurgiateollisuus.
• Sokerin tuotanto.
• Maatalous.
• Kemianteollisuus.

CaO:ta käytetään luonnollisesti myös rakennusteollisuudessa. Ekologian alalla tällainen kemiallinen yhdiste on erittäin tärkeä. Ainetta käytetään savukaasujen puhdistamiseen niiden sisältämästä rikistä ja oksideista. Tämä yhdistelmä edistää sadetta. eloperäinen aine vedessä ja sen myöhempi pehmeneminen.

Poltetun kalkin käyttö edistää komponenttien neutralointia Jätevesi Vai niin. Jos kalkki joutuu kosketuksiin maaperän kanssa, happamuus laskee, kasvuolosuhteet viljellyt kasvit paranevat. Poltettu kalkki auttaa lisäämään kalsiumpitoisuutta maaperässä. Siten maan viljely helpottuu huomattavasti, humuksen hajoamisprosessi nopeutuu merkittävästi.

Kuinka sammuttaa kalkki - videolla:

Jotkut nykyään eri aloilla käytetyistä materiaaleista ovat olleet tunnettuja jo kauan, ja niiden ominaisuudet pääsääntöisesti määräytyivät aivan sattumalta. Kalkki on yksi näistä materiaaleista. Tällä sanalla, joka tulee kreikan sanasta "asbesti", joka tarkoittaa "sammumatonta", he tarkoittavat poltettua kalkkia, jota käytetään menestyksekkäästi nykyään monilla teollisuudenaloilla.

Erikoisuudet

Poltettu kalkki on paahtamisen tuote kiviä louhitaan erikoiskaivoksissa. Työkaluna käytetään erikoisuunia ja lopputuotteen saamiseksi materiaalit ovat kalkkikiveä, dolomiittia, liitua ja muita kalsium-magnesiumtyyppisiä kiviä, jotka lajitellaan koon mukaan ja murskataan ennen polttoa, jos hiukkaset ylittävät sallitut mitat. .

Kiven paahtamiseen käytettävien uunien rakenne voi olla erilainen, mutta perimmäinen tavoite on aina sama - jatkokäyttöön sopivan materiaalin saaminen.

Kuilutyyppinen uuni, jossa kaasua käytetään polttoaineena, on yksi suosituimmista malleista. Syy niiden suosioon on melko banaali: materiaalin käsittelykustannukset ovat alhaiset ja lopputuote on erittäin hyvälaatuista.

Kivihiiltä polttoaineena käyttävistä uuneista, joiden polttoprosessi perustuu kaatoperiaatteeseen, on vähitellen tulossa menneisyyttä. Vaikka tämä materiaalin käsittelymenetelmä on taloudellisempi ja tuottavampi, mutta ympäristöön joutuvien päästöjen vuoksi se on yhä harvinaisempi.

Polttoprosessin korkeiden kustannusten vuoksi vielä harvemmin on pyöriviä uuneja, joiden avulla voit saada lopputuotteen. korkein laatu. Kaukopolttouunit varmistavat puhtauden ja vähimmäismäärän epäpuhtauksia lopullisessa polttotuotteessa. Tämäntyyppisellä uunilla, jossa kiinteää polttoainetta käytetään lämmitykseen ja lämpötilan ylläpitämiseen, on pieni teho verrattuna vastaaviin malleihin, joten sitä ei käytetä laajasti.

Rengas- ja lattiauunien tyyppi kehitettiin hyvin kauan sitten. Verrattuna modernimpiin malleihin niiden tuottavuus on alhaisempi ja ne kuluttavat enemmän polttoainetta käsittelyn aikana, joten niitä poistetaan vähitellen tuotannosta ja korvataan enemmän täydellinen laji uunit.

Polttamisen tuloksena saadulla aineella on valkoinen sävy ja kiteinen rakenne, jossa on pieni osuus epäpuhtauksista. Yleensä niiden arvo ei ylitä 6-8% kokonaismassasta. Poltetun kalkin yleisesti hyväksytty kemiallinen kaava on CaO tai kalsiumoksidi.

Aineen koostumus voi sisältää myös muita yhdisteitä, useimmiten se on magnesiumoksidi - MgO.

Tekniset tiedot

Kaikilla luonnosta erotetuilla ja teollisesti jalostetuilla materiaaleilla on tietty standardi, eikä poltettu kalkki ole poikkeus. Poltetulle kalkille, joka kuuluu rakentamisessa käytettävään toiseen vaaraluokkaan, on olemassa laatustandardi - GOST nro 9179-77, joka ilmaisee selvästi tämän materiaalin fysikaaliset ja kemialliset parametrit.

Määrättyjen vaatimusten mukaan kalkkihiukkasten on oltava hionnan jälkeen tietyn kokoisia. Jauhatusasteen määrittämiseksi näyte otetaan ja seulotaan eri kennojen seulojen läpi. Seulotun kalkin määrä ilmaistaan ​​prosentteina. Kun seulan läpi kuljetetaan kennoilla nro 02, 98,5% aineesta peräisin kokonaispaino näytteet ja pienemmillä kennoilla nro 008 varustetussa seulassa 85 % aineesta pääsee kulkemaan.

Teknisten vaatimusten mukaan lisäaineet ovat sallittuja kalkissa. Tämä koostumus on jaettu kahteen luokkaan: ensimmäiseen ja toiseen. Puhdasta kalkkia leimaa kolme luokkaa: ensimmäinen, toinen ja kolmas.

Kalkin laadun määrittämiseen käytetään indikaattoreita: aktiivinen CO + MgO, aktiivinen Mg, CO2-taso ja sammumattomat rakeet. Niiden lukumäärä ilmoitetaan prosentteina, jonka numeerinen indikaattori riippuu lajikkeesta, lisäaineiden läsnäolosta tai puuttumisesta näytteissä sekä rodusta. Jos joidenkin indikaattoreiden mukaan kalkkinäyte vastaa erilaisia ​​lajikkeita, niin pohjaksi otetaan indikaattori, jonka arvo vastaa alinta arvosanaa.

Kemiallisen analyysin suorittamiseksi sekä näytteiden fysikaalisten ja mekaanisten ominaisuuksien määrittämiseksi ne perustuvat GOST-22688:aan.

Hyödyt ja haitat

Kuten kaikilla muillakin materiaaleilla, kalkilla on hyvät ja huonot puolensa. Yleensä sitä verrataan sammutettuun kalkkiin. Materiaalin tärkein etu on laaja valikoima sovelluksia ja lopputuotteen melko alhaiset kustannukset. Tämän materiaalin kanssa työskennellessä, toimialasta riippumatta, jätettä ei synny, mikä on erittäin hyödyllistä taloudellisesta näkökulmasta.

Materiaali imee täydellisesti kosteutta, minkä ansiosta sitä voidaan käyttää menestyksekkäästi lisäelementtinä laastien ja betoniseosten valmistuksessa niiden tiheyden ja lujuuden lisäämiseksi. Materiaalin vapautuminen hydratoinnin aikana suuri numero lämpöenergia mahdollistaa poltettua kalkkia sisältävien ratkaisujen kovettumisen tasaisemmin ja näin ollen paremmat syntyvän pinnan lujuusindikaattorit.

Tämän materiaalin ainoa haittapuoli on sen korkea myrkyllisyys.

Miten se eroaa sammutetusta?

Sammutettu kalkki on modifioitu poltettu kalkkituote, se saadaan lisäämällä vettä alkuperäiseen koostumukseen. CaO + H2 O → Ca (OH) y -tyypin mukaisen kemiallisen reaktion seurauksena ympäröivään tilaan vapautuu merkittävä määrä lämpöenergiaa ja kalsiumoksidi muuttuu kalsiumhydroksidiksi.

Nämä kaksi kalkkityyppiä eroavat myös muista parametreista, nimittäin indikaattoreiden prosenttiosuudesta määritelty GOST nro 9179-77 ja lajikkeiden lukumäärä. Sammutettu (hydratoitu) kalkille on ominaista 2 laatua.

Aktiivisen CO + MgO:n indikaattorin arvot eroavat kahdessa kalkkityypissä. Sammutetulla kalkilla ilman lisäaineita niiden määrä vaihtelee lajikkeesta riippuen välillä 70-90 % (kalsiumkoostumukselle) ja 65-85 % (magnesium- ja dolomiitille), ja sammutetussa kalkissa vain 60-67 %. Lisäaineita sisältävissä koostumuksissa aktiivinen CO + MgO poltetun kalkin kalsium-, magnesiumoksidi- ja dolomiittiseoksissa on välillä 50-65%, ja hydratoidussa tämä indikaattori on vain 40-50% pienempi.

Sellainen indikaattori kuin aktiivinen MgO puuttuu kokonaan hydratoidusta kalkista. Poltetussa kalkissa tämä luku vaihtelee materiaalin alkuperän mukaan. Kalsiumkalkissa se on vain 5%, magnesiumkalkissa - 20% ja dolomiitissa - 40%.

Poltetun kalkin CO-pitoisuus ilman lisäaineita on välillä 3-7 % (kalsiumseokselle) ja 5-11 % (magnesiumoksidille ja dolomiitille), hydraattikoostumuksessa indikaattori ei ylitä 3-5 %. Koostumuksissa, joissa on lisäaineita, CO-taso? jonkin verran vähentynyt. Kalsiumkalkin osalta se on välillä 4-6%, kahdessa muussa poltetun kalkin tyypissä - 6-9%. Hydraattikoostumuksessa CO-taso? – 2-4 %.

Sammumattomien jyvien indikaattori koskee vain poltettua kalkkia. Ensimmäiseen kalsiumkalkkiluokkaan sallitaan 7 % ainetta, joka ei osallistu reaktioon, 11 % toiselle ja 14 % ja joissain tapauksissa 20 % kolmanteen laatuun. Magnesian ja dolomiitin koostumuksessa tämä luku on hieman korkeampi. Ensimmäisellä luokalla 10% on sallittu, toisessa - 15% ja kolmannessa - 20%.

Erilaisia

Poltettu kalkki luokitellaan useiden indikaattoreiden mukaan, mikä mahdollistaa sen jakamisen eri alalajeihin. Hiukkasten jauhatusasteen mukaan on kokkareista ja jauhettua kalkkia. Möykky on ominaista möykkyiselle ulkonäölle erilaisia ​​muotoja, murto-osa ja koko. Kalsiumoksidien, jotka ovat pääkomponentti, ja magnesiumoksidin, jota on vähemmässä määrin koostumuksessa, lisäksi seoksessa voi olla muita lisäaineita.

Möykkyisen materiaalin palamisasteesta riippuen erotetaan keski-, pehmeä- ja kovapoltettu kalkki. Materiaalin polttoaste vaikuttaa myöhemmin sammutusprosessiin kuluvaan aikaan. Polttoprosessin aikana koostumusta rikastetaan aluminaatilla, silikaateilla ja magnesium- tai kalsiumferriiteillä.

Paahtoasteeseen vaikuttavat tuotteen uunissaoloaika, polttoainetyyppi ja lämpötila. Kaatopolttomenetelmällä, jossa koksia käytetään polttoaineena ja uunin lämpötila pidetään noin 2000 °C:ssa, saadaan karbidia (CaC?), jota käytetään myöhemmin eri aloilla. Kalkkipala on välituote, riippumatta siitä, miten ja missä määrin se on kalsinoitu, ja siksi sitä käsitellään edelleen: jauhataan tai sammutetaan.

Jauhetun seoksen koostumus ei eroa paljon kokkareesta. Ero on vain kalkkihiukkasten koossa. Jauhatusprosessia käytetään kalsiumoksidin mukavampaan käyttöön. Murskattu rakeinen tai jauhettu poltettu kalkki reagoi nopeammin muiden komponenttien kanssa kuin kokkareinen.

Hiukkasten jauhatusasteen mukaan erotetaan murskattu ja jauhettu kalkki. Jauhamiseen voidaan käyttää murskaimia ja myllyjä tarvittavista hiukkaskooista riippuen. Myllyjä ja jauhatusjärjestelmiä valittaessa niitä ohjaa kalkin paahtoaste, ja niissä otetaan myös huomioon kiinteiden sulkeumien ja polttoprosessin puutteet (ali- tai ylipoltto). Korkeasti tai keskiasteisesti palaneet materiaalihiukkaset murskataan iskun ja hankauksen vaikutuksesta kuulamyllyjen erikoissäiliöissä.

Möykkyistä seosta käytetään erityyppisten sammutetun kalkin valmistukseen. Sammutusprosessi (epäorgaaninen kemia) tapahtuu erittäin nopeasti, vesi kiehuu reaktion aikana, joten möykkyistä seosta kutsutaan "kiehumiseksi". Eri prosenttiosuudet vedellä antavat koostumuksia, joiden koostumus on erilainen. Sammutettua kalkkia on kolmenlaisia: kalkkikivimaito, kalkkikivitaikina ja hydratoitu nukka.

Kalkkikivimaito on suspensio, jossa osa hiukkasista on liuennut ja toinen on suspensiossa. Tällaisen koostumuksen saamiseksi vettä tarvitaan yleensä yli 8-10 kertaa enemmän kuin tuotteen massa.

Kalkkitaikinan saamiseksi tarvitaan vähemmän vettä, mutta sen määrä on silti useita kertoja suurempi kuin sammutukseen valmistetun kalkin massa. Yleensä halutun tahnamaisen koostumuksen saamiseksi tuotteeseen lisätään vettä, joka on 3-4 kertaa suurempi kuin pääaineen paino.

Jauheseos tai hydraattirevinnäis valmistetaan samalla tavalla, mutta lisätyn veden määrä on pienempi kuin tahnamaisessa tai nestemäisessä koostumuksessa. Hieno jauhe tai revintä, riippuen prosenttiosuudesta alumiiniferriittien ja silikaattien koostumuksessa, jaetaan ilma- ja hydraulisiin kalkkityyppeihin.

Sammutusreaktioon vaadittu aika mahdollistaa poltetun kalkin jaottelun nopeasti sammuvaan, keskisammuttavaan ja hitaasti sammuvaan. Pikasammutustyyppi sisältää koostumuksia, joiden muuntaminen kestää enintään 8 minuuttia. Jos sammutusreaktio kestää kauemmin, mutta muunnos ei kestä pidempään kuin 25 minuuttia, tällainen koostumus luokitellaan väliainesammutustyypiksi. Jos sammutusreaktio kestää yli 25 minuuttia, tällainen koostumus kuuluu hitaasti sammuvaan tyyppiin.

Poltetun kalsiumkalkin erityislajikkeita ovat kloorin ja soodan seos. Kloorikoostumus saadaan lisäämällä klooria sammutettuun kalkkiin. Sodakalkki on soodan ja kalsiumhydroksidin reaktiotuote.

Soveltamisala

Poltettua kalkkia voidaan käyttää useilla ihmisen toiminnan aloilla. Sitä käytetään laajimmin rakentamisessa ja jokapäiväisessä elämässä. Materiaalia käytetään lisäkomponenttina sementtilaastien valmistukseen. Sen supistavat ominaisuudet antavat seokselle tarvittavan plastisuuden ja lyhentävät myös kovettumisaikaa. Kalkkia käytetään lisäkomponenttina silikaattitiilien valmistuksessa.

Kalkkipohjaisia ​​liuoksia käytetään erilaisten sisäpintojen valkaisuun. Tämä katto- ja seinäpintojen käsittelymenetelmä on edelleen ajankohtainen, koska kalkki on yksi erittäin edullisista materiaaleista, ja sen luoma koristeellinen vaikutus ei ole huonompi kuin kalliilla maaleilla ja lakoilla.

Maataloudessa ja puutarhataloudessa kalkki on myös tärkeä ainesosa. Sitä käytetään vähentämään happamuutta ja rikastamaan maaperää kalsiumilla. Maaperään levitetty poltettu kalkkikoostumus edistää typen pidättämistä maaperässä, aktivoi samalla hyödyllisten mikro-organismien toimintaa ja stimuloi kasvien juuriston kasvua.

Poltettu kalkilla on myös negatiivinen vaikutus kasvintuhoojiin. Hyönteisten torjuntaan tähtäävien ehkäisevien toimenpiteiden suorittamiseksi kalkkia käytetään liuoksena, jolla kasveja ruiskutetaan tai käsitellään alempi osa puunrungot. Eläimille kalkki on kalsiumin lähde, joten sitä annetaan usein pintakastikkeena.

Arjessa ja lääketieteellisissä laitoksissa valkaisuainetta käytetään erinomaisena desinfiointiaineena. Siitä saatu liuos tappaa suurimman osan tunnetuista patogeenisistä mikro-organismeista ja estää niiden kasvua ja kehitystä. Poltettu kalkki auttaa myös neutraloimaan kotitalouskaasuja ja jätevesiä.

Elintarviketeollisuudessa kalkki tunnetaan nimellä E-529 emulgointiaine. Sen läsnäolo mahdollistaa niiden komponenttien sekoitusprosessin parantamisen, joiden rakenne ei salli niiden yhdistämistä oikein.

Kuinka kasvattaa?

Valmistajat pakkaavat poltetun kalkin pusseihin. Yleensä 2-5 kg:n pussi riittää jalostuslaitosten ja hedelmäpuiden valkaisuun. Kalkin laimentamiseksi oikein on tarpeen valmistaa astia ja noudattaa menettelyä.

Ennen kalkin laimentamista on valittava kooltaan ja materiaaliltaan sopiva astia. Säiliön tilavuus valitaan odotetun tilavuuden perusteella, ja astioiden materiaali voi olla mikä tahansa, jopa metallisia astioita voidaan käyttää, kunhan siinä ei ole lastuja ja ruostetta.

Sen sovellus.

Sammutettu kalkki (kaava – Ca(OH)2) on vahva emäs. Saattaa löytyä usein joistakin lähteistä nimellä kalsiumhydroksidi tai "fluff".

Ominaisuudet: Se on valkoisena jauheena, joka liukenee heikosti veteen. Mitä alempi väliaineen lämpötila on, sitä pienempi on liukoisuus. Sen reaktiotuotteet hapon kanssa ovat vastaavia kalsiumsuoloja. Esimerkiksi kun sammutettua kalkkia upotetaan rikkihappoon, saadaan kalsiumsulfaattia ja vettä. Jos jätät "fluff"-liuoksen ilmaan, se on vuorovaikutuksessa jälkimmäisen yhden komponentin - hiilidioksidin - kanssa. Tämän prosessin aikana liuos muuttuu sameaksi. Tämän reaktion tuotteet ovat kalsiumkarbonaattia ja vettä. Jos jatkamme hiilidioksidin kuplittamista, reaktio päättyy kalsiumbikarbonaatin muodostumiseen, joka tuhoutuu liuoksen lämpötilan noustessa. sammutettua kalkkia ja hiilimonoksidi on vuorovaikutuksessa t noin 400 °C:ssa, jo tunnetusta karbonaatista ja vedystä tulee sen tuotteita. Aine voi myös reagoida suolojen kanssa, mutta vain jos prosessi päättyy saostumiseen, esimerkiksi jos sekoitat "fluffin" natriumsulfiitin kanssa, natriumhydroksidista ja kalsiumsulfiitista tulee reaktiotuotteita.

Mistä kalkki on tehty? Jo nimi "slaked" osoittaa, että jotain sammutettiin tämän aineen saamiseksi. Kuten kaikki tietävät, mikä tahansa kemiallinen yhdiste (ja itse asiassa mikä tahansa) sammutetaan yleensä vedellä. Ja hänellä on jotain mitä vastata. Kemiassa on ainetta nimeltä "pikattu kalkki". Joten lisäämällä siihen vettä saadaan haluttu yhdiste.

Sovellus: Sammutettua kalkkia käytetään minkä tahansa huoneen valkaisuun. Myös sen avulla vettä pehmennetään: jos lisäät "fluffaa" kalsiumbikarbonaattiin, muodostuu vetyoksidia ja liukenematon sakka - vastaavan metallin karbonaatti. Hydratoitua kalkkia käytetään nahan parkitsemiseen, natrium- ja kaliumkarbonaattien kaustointiin, kalsiumyhdisteiden, erilaisten orgaanisten happojen ja monien muiden aineiden saamiseksi.

"Fuffin" - pahamaineisen kalkkiveden - liuoksen avulla voit havaita hiilidioksidin läsnäolon: kun se reagoi sen kanssa, se muuttuu sameaksi (kuva). Hammaslääketiede ei tule toimeen ilman nyt käsiteltyä kalsiumhydroksidia, sillä sen ansiosta tällä lääketieteen alalla on mahdollista desinfioida hampaiden juurikanavat. Sammutetun kalkin avulla valmistetaan myös kalkkilaastia sekoittamalla se hiekkaan. Samanlaista seosta käytettiin muinaisina aikoina, jolloin yksikään rakennusmuuraus ei voinut tulla ilman sitä. Kuitenkin, koska tarpeettomasti vapautuu vettä "fluffan" reaktion aikana hiekan kanssa, tämä ratkaisu korvataan nyt onnistuneesti sementillä. Kalsiumhydroksidia käytetään kalkkilannoitteiden valmistukseen, se on myös elintarvikelisäaine E526 ... Ja monet muut teollisuudenalat eivät tule toimeen ilman sen käyttöä.

Poltettu kalkki– Poltettua kalkkia (raakakalsiumoksidi) saadaan kalsinoimalla kalkkikiveä, joka sisältää hyvin vähän tai ei ollenkaan savea. Se yhdistyy hyvin nopeasti veteen vapauttaen huomattavan määrän lämpöä ja muodostaen sammutettua kalkkia (kalsiumhydroksidia).

Poltettua kalkkia on monia hyödyllisiä ominaisuuksia Tästä johtuen sitä käytetään laajasti rakentamisessa, teollisuudessa ja maataloudessa.

Ominaisuudet: hienojakoiset CaO-palat, joiden koko on 5...10 cm, saatu raaka-aineiden polton jälkeen, keskimääräinen tiheys on 1600...1700 kg/m3.
Magnesiumoksidipitoisuudesta riippuen ilmakalkki jaetaan kalsiumiin (70 - 90 % CaO ja enintään 5 % MO), magnesiumoksidiin (jopa 20 % Mg0) ja runsaaseen magnesiumoksidiin tai dolomiittiin (Mg0 20 - 40 % ).
Poltettua kalkkia valmistetaan kolmessa lajikkeessa. Kaikkien laatujen kalkin sammutusajasta riippuen on olemassa: nopeasti sammuva kalkki (sammutusaika jopa 8 minuuttia); keskisammutus (jopa 25 min), hidas sammutus (yli 25 min).

Rakennusilmakalkki jaetaan kolmeen luokkaan.
Poltetun kalkin tiheys vaihtelee välillä 3,1-3,3 g / cm3 ja riippuu pääasiassa polttolämpötilasta, epäpuhtauksien esiintymisestä, ali- ja ylipoltosta.
Hydraatoidun kalkin tiheys riippuu sen kiteytysasteesta ja on 2,23 kuusikulmaisten levyjen muodossa kiteytetylle Ca (OH) 2:lle ja 2,08 g / cm3 amorfiselle.
Poltetun kalkin palan irtopaino
pala riippuu suurelta osin polttolämpötilasta ja kasvaa 1,6 g/cm3:sta (800°C:n lämpötilassa poltettu kalkki) 2,9 g/cm3:iin (pitkäaikainen poltto 1300°C:n lämpötilassa).
Muiden kalkkityyppien irtotiheys on seuraava: jauhetun poltetun kalkin irtotäytteessä 900-1100, tiivistetyssä 1100-1300 kg/m3; hydratoidulle kalkille (fluff) irtotäytteessä - 400-500, tiivistetyssä 600-700 kg / m3; kalkkikokeeseen -1300-1400 kg/m3.
Kalkin tärkein ominaisuus on plastisuus, joka määrää sideaineen kyvyn antaa laastille ja betonille työstettävyyttä. Kalkin plastisuus liittyy sen korkeaan vedenpidätyskykyyn. Hienojakoiset kalsiumoksidihydraatin hiukkaset, jotka pidättävät pinnaltaan adsorptiokykyisesti huomattavan määrän vettä, muodostavat eräänlaisen voiteluaineen laastissa tai betoniseoksessa oleville kiviainesrakeille, mikä vähentää kitkaa niiden välillä. Tästä johtuen kalkkilaastit ovat hyvin työstettyjä, ne leviävät helposti ja tasaisesti ohueksi kerrokseksi tiilen tai betonin pinnalle, tarttuvat niihin hyvin ja ovat vettä sitovia myös tiilille ja muille huokoisille alustoille levitettynä.

Sovellus: Tätä ainetta käytetään laajasti ihmisen toiminnan eri aloilla. Suurimpia kuluttajia ovat rautametallurgia, maatalous, sokeri-, kemian-, massa- ja paperiteollisuus. CaO:ta käytetään myös rakennusteollisuudessa. Yhteys on erityisen tärkeä ekologian alalla. Kalkkia käytetään rikkioksidin poistamiseen savukaasuista. Seos pystyy myös pehmentämään vettä ja saostamaan siinä olevia orgaanisia tuotteita ja aineita. Lisäksi poltetun kalkin käyttö varmistaa luonnollisen happaman ja jäteveden neutraloinnin. Maataloudessa maaperän kanssa kosketuksiin joutuessaan seos eliminoi viljelykasveille haitallisen happamuuden. Poltettu kalkki rikastaa maaperää kalsiumilla. Tästä johtuen maan työstettävyys lisääntyy ja humuksen hajoaminen kiihtyy. Samalla vähenee tarve levittää typpilannoitteita suurina annoksina.

Hydratoitua seosta käytetään siipikarjan ja karjan ruokinnassa. Tämä eliminoi kalsiumin puutteen ruokavaliosta. Lisäksi yhdistettä käytetään yleisten hygieniaolosuhteiden parantamiseen karjan hoidossa ja kasvatuksessa. Kemianteollisuudessa kalsiumfluoridia ja kalsiumhydrokloridia valmistetaan hydratoitua kalkkia ja sorbentteja. Petrokemianteollisuudessa yhdiste neutraloi happamia tervoja ja toimii myös reagenssina pääasiallisessa epäorgaanisessa ja orgaanisessa synteesissä. Kalkkia käytetään laajasti rakentamisessa. Tämä johtuu materiaalin korkeasta ympäristöystävällisyydestä. Seosta käytetään sideaineiden, betonien ja laastien valmistukseen sekä rakennustuotteiden valmistukseen.

Metallien korroosio ja suojausmenetelmät korroosiolta

Metallien korroosio- metallien ja metalliseosten tuhoutumisprosessi kemiallisen tai sähkökemiallisen vuorovaikutuksen vuoksi ulkoinen ympäristö, jonka seurauksena metallit hapettavat ja menettävät ominaisuutensa. Korroosio on metallituotteiden vihollinen. Joka vuosi maailmassa katoaa korroosion seurauksena 10...15 % sulatetusta metallista tai 1...1,5 % ihmisen keräämästä ja hyödyntämästä metallin kokonaismäärästä.

Kemiallinen korroosio- metallien ja metalliseosten tuhoutuminen hapettumisen seurauksena, kun ne ovat vuorovaikutuksessa kuivien kaasujen kanssa korkeissa lämpötiloissa tai orgaanisten nesteiden kanssa - öljytuotteet, alkoholi jne.

Sähkökemiallinen korroosio- metallien ja metalliseosten tuhoaminen vedessä ja vesiliuoksissa. Korroosion kehittymiseen riittää, että metalli peitetään yksinkertaisesti ohuimmalla adsorboituneen veden kerroksella (märkä pinta). Koska metallirakenne on heterogeeninen sähkökemiallisen korroosion aikana, siihen muodostuu galvaanisia pareja (katodi - anodi) esimerkiksi metallirakeiden (kiteiden) välille, jotka eroavat toisistaan. kemiallinen koostumus. Metalliatomit anodista siirtyvät liuokseen kationien muodossa. Nämä kationit yhdistyvät liuoksen sisältämien anionien kanssa muodostaen ruostekerroksen metallipinnalle. Pohjimmiltaan metallit tuhoutuvat sähkökemiallisen korroosion vaikutuksesta.

Metallien korroosio aiheuttaa suuria taloudellisia vahinkoja, koska korroosion seurauksena laitteet, koneet, mekanismit vioittuvat, metallirakenteet tuhoutuvat. Erityisen herkkä korroosiolle aggressiivisen ympäristön kanssa kosketuksissa olevien laitteiden, kuten happojen, suolojen kanssa.

Normaaleissa olosuhteissa metallit voivat päästä kemiallisiin reaktioihin ympäristön sisältämien aineiden - hapen ja veden kanssa. Metallien pinnalle ilmestyy täpliä, metalli haurastuu eikä kestä kuormitusta. Tämä johtaa metallituotteiden tuhoutumiseen, joiden valmistukseen käytettiin suuri määrä raaka-aineita, energiaa ja ihmisen vaivaa.
Korroosio on metallien ja metalliseosten spontaani tuhoutuminen ympäristön vaikutuksesta.
Silmiinpistävä esimerkki korroosiosta on teräs- ja valurautatuotteiden pinnalla oleva ruoste. Joka vuosi noin neljännes kaikesta maailmassa tuotetusta raudasta katoaa korroosion vuoksi. Laivojen, ajoneuvojen, välineiden ja viestinnän korjaus- tai vaihtokustannukset, vesipiiput monta kertaa korkeampi kuin sen metallin hinta, josta ne on valmistettu. Korroosiotuotteet saastuttavat ympäristöä ja vaikuttavat haitallisesti ihmisten elämään ja terveyteen.
Kemiallista korroosiota esiintyy useilla kemianteollisuuden aloilla. Aktiivisten kaasujen (vety, rikkivety, kloori) ilmakehässä, happojen, emästen, suolojen ympäristössä sekä sulaissa suoloissa ja muissa aineissa tapahtuu erityisiä reaktioita metallisten materiaalien kanssa, joista laitteet on valmistettu. jossa kemiallinen prosessi suoritetaan. Kaasukorroosiota tapahtuu korkeissa lämpötiloissa. Uunien varusteet, polttomoottoreiden osat ovat sen vaikutuksen alaisia. Sähkökemiallista korroosiota tapahtuu, jos metalli on vesiliuoksessa.
Aktiivisimmat metalleihin vaikuttavat ympäristökomponentit ovat happi O2, vesihöyry H2O, hiili (IV) oksidi CO2, rikki (IV) oksidi SO2, typen (IV) oksidi NO2. Korroosioprosessi kiihtyy suuresti, kun metallit joutuvat kosketuksiin suolaveden kanssa. Tästä syystä laivat ruostuvat nopeammin merivedessä kuin makeassa vedessä.
Korroosion ydin on metallien hapettuminen. Korroosiotuotteet voivat olla oksideja, hydroksideja, suoloja jne. Esimerkiksi raudan korroosiota voidaan kuvata kaavamaisesti seuraavalla yhtälöllä:
4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH) 3.
Korroosiota on mahdotonta pysäyttää, mutta sitä voidaan hidastaa. On monia tapoja suojata metalleja korroosiolta, mutta tärkein menetelmä on estää raudan kosketus ilman kanssa. Tätä varten metallituotteet maalataan, lakataan tai päällystetään voiteluainekerroksella. Useimmissa tapauksissa tämä riittää estämään metallin huononemisen useiden kymmenien tai jopa satojen vuosien ajan. Toinen tapa suojata metalleja korroosiolta on metallin tai lejeeringin pinnan sähkökemiallinen pinnoitus muilla korroosiota kestävillä metalleilla (nikkelipinnoitus, kromipinnoitus, sinkkipinnoitus, hopeapinnoitus ja kultapinnoitus). Konepajateollisuudessa käytetään usein erityisiä korroosionkestäviä metalliseoksia. Metallituotteiden korroosion hidastamiseksi happamassa ympäristössä käytetään myös erityisiä aineita - inhibiittoreita.

A.M. Butlerovin elämä ja työ

Aleksanteri Butlerov syntyi vuonna 1828 Butlerovkassa, pienessä kylässä lähellä Kazania, jossa hänen isänsä tila sijaitsi. Sasha ei muistanut äitiään, hän kuoli 11 päivää hänen syntymänsä jälkeen. Isänsä, koulutetun miehen, kasvattama Sasha halusi olla hänen kaltainen kaikessa.

Aluksi hän meni sisäoppilaitokseen ja sitten ensimmäiseen Kazanin lukioon, jonka opettajat olivat erittäin kokeneita, hyvin koulutettuja, he tiesivät kuinka kiinnostaa opiskelijoita. Sasha omaksui materiaalin helposti, koska varhaisesta lapsuudesta lähtien häntä opetettiin työskentelemään järjestelmällisesti. Hän oli erityisen kiinnostunut luonnontieteistä.

Valmistuttuaan lukiosta, vastoin isänsä tahtoa, Sasha tuli Kazanin yliopiston luonnontieteiden osastolle, mutta toistaiseksi vain opiskelijana, koska hän oli vielä alaikäinen. Vasta seuraavana vuonna 1845, kun nuori mies täytti 17, hänen nimensä ilmestyi ensimmäiseksi vuodeksi hyväksyttyjen luetteloon.

Vuonna 1846 Aleksanteri sairastui lavantautiin ja selvisi ihmeen kaupalla, mutta hänen isänsä, joka oli saanut taudin, kuoli. Syksyllä he muuttivat tätini kanssa Kazaniin. Vähitellen nuoruus teki veronsa, sekä terveys että hauskuus palasivat Sashaan. Nuori Butlerov opiskeli poikkeuksellisen innokkaasti, mutta yllätykseksi hän huomasi, että kemian luennot antavat hänelle suurimman nautinnon. Professori Klausin luennot eivät tyydyttäneet häntä, ja hän alkoi säännöllisesti osallistua Nikolai Nikolaevich Zininin luennoille, jotka pidettiin fysiikan ja matematiikan osaston opiskelijoille. Hyvin pian Zinin katsomassa Alexanderia aikana laboratoriotyöt, huomasi, että tämä vaaleatukkainen opiskelija oli poikkeuksellisen lahjakas ja siitä voi tulla hyvä tutkija.

Butlerov menestyi, mutta yhä useammin hän ajatteli tulevaisuuttaan tietämättä, mitä hän lopulta valitsisi. Opiskele biologiaa? Mutta toisaalta, eikö orgaanisten reaktioiden selkeän ymmärtämisen puute tarjoa loputtomia mahdollisuuksia tutkimukselle?

Voidakseen saada kandidaatin tutkinnon Butlerovin oli toimitettava väitöskirja yliopiston valmistuttuaan. Tähän mennessä Zinin lähti Kazanista Pietariin, eikä hänellä ollut muuta vaihtoehtoa kuin ryhtyä luonnontieteisiin. Ehdokkaan työtä varten Butlerov valmisteli artikkelin "Volga-Ural-eläimistön päiväperhoset". Olosuhteet olivat kuitenkin sellaiset, että Aleksanterin oli silti palattava kemiaan.

Neuvoston hyväksynnän jälkeen tutkinnon Butlerov jäi töihin yliopistoon. Ainoa kemian professori Klaus ei pystynyt johtamaan kaikkia tunteja itse ja tarvitsi avustajan. Butlerovista tuli he. Syksyllä 1850 Butlerov suoritti kemian maisterin tutkinnon kokeet ja aloitti välittömästi väitöskirjansa "On eteeriset öljyt", jota hän puolusti alussa ensi vuonna. Samanaikaisesti luennon valmistelun kanssa Butlerov tutki yksityiskohtaisesti kemian tieteen historiaa. Nuori tiedemies työskenteli ahkerasti toimistossaan, laboratoriossa ja kotona.

Hänen tätiensä mukaan heidän vanha asunto Pallo oli epämiellyttävä, joten he vuokrasivat toisen, tilavamman Sofya Timofeevna Aksakovalta, energiseltä ja määrätietoiselta naiselta. Hän otti Butlerovin vastaan ​​äidin huolenpidolla ja näki hänet sopivana parina tyttärelleen. Huolimatta jatkuvasta kiireisestä yliopistossa, Aleksanteri Mikhailovich pysyi iloisena ja seurallisena ihmisenä. Hän ei missään nimessä eronnut pahamaineisesta "ammattimaisesta hajamielisyydestä", ja hänen ystävällinen hymynsä ja helppokäyttöisyys tekivät hänestä tervetulleeksi vieraan kaikkialla. Sofia Timofeevna totesi tyytyväisenä, että nuori tiedemies ei selvästikään ollut välinpitämätön Nadenkalle. Tyttö oli todella hyvä: korkea älykäs otsa, suuret kiiltävät silmät, tiukat säännölliset piirteet ja erityistä viehätysvoimaa. Nuorista tuli hyviä ystäviä, ja ajan myötä he alkoivat tuntea yhä enemmän tarvetta olla yhdessä ja jakaa intiimimpiä ajatuksiaan. Pian Nadezhda Mikhailovna Glumilina, kirjailijan S.T. Aksakovasta tuli Aleksanteri Mihailovitšin vaimo.

Butlerov tunnettiin paitsi erinomaisena kemistinä, myös lahjakkaana kasvitieteilijänä. Hän suoritti erilaisia ​​kokeita kasvihuoneissaan Kazanissa ja Butlerovkassa, kirjoitti artikkeleita puutarhatalouden, kukkaviljelyn ja maatalouden ongelmista. Harvinaisella kärsivällisyydellä ja rakkaudella hän katseli herkkien kamelioiden, rehevien ruusujen kehitystä, toi esiin uusia kukkalajikkeita.

4. kesäkuuta 1854 Butlerov sai vahvistuksen, että hänelle oli myönnetty kemian ja fysiikan tohtorin tutkinto. Tapahtumat etenivät uskomattoman nopeasti. Välittömästi tohtorin tutkinnon jälkeen Butlerov nimitettiin kemian professoriksi Kazanin yliopistoon. Vuoden 1857 alussa hänestä tuli jo professori, ja saman vuoden kesällä hän sai luvan matkustaa ulkomaille.

Butlerov saapui Berliiniin loppukesästä. Tämän jälkeen hän jatkoi kiertuettaan Saksassa, Sveitsissä, Italiassa ja Ranskassa. Hänen matkansa perimmäinen tavoite oli Pariisi - tuon ajan kemian tieteen maailmankeskus. Häntä houkutteli ennen kaikkea tapaaminen Adolf Würzin kanssa. Butlerov työskenteli Wurtzin laboratoriossa kaksi kuukautta. Siellä hän aloitti kokeellisen tutkimuksensa, joka seuraavan kahdenkymmenen vuoden aikana kruunattiin kymmenien uusien aineiden ja reaktioiden löytämisellä. Lukuisat esimerkilliset Butlerin etanolin ja eteenin synteesit, tertiääriset alkoholit, eteenihiilivetyjen polymerointi ovat useiden teollisuudenalojen alkulähteitä, ja niillä oli siten suorin stimuloiva vaikutus siihen.

Tutkiessaan hiilivetyjä Butlerov tajusi, että ne edustavat hyvin erityistä luokkaa. kemialliset aineet. Analysoidessaan niiden rakennetta ja ominaisuuksia tiedemies huomasi, että tässä on tiukka malli. Se muodosti perustan hänen luomalleen teorialle. kemiallinen rakenne.

Hänen raporttinsa Pariisin tiedeakatemiassa herätti yleistä kiinnostusta ja vilkasta keskustelua. Butlerov sanoi: "Ehkä on tullut aika, jolloin tutkimuksestamme pitäisi tulla perusta uudelle teorialle aineiden kemiallisesta rakenteesta. Tämä teoria eroaa tarkkuudesta matemaattisia lakeja ja mahdollistaa orgaanisten yhdisteiden ominaisuuksien ennustamisen. Kukaan ei ole vielä ilmaissut tällaisia ​​ajatuksia.

Muutamaa vuotta myöhemmin toisella ulkomaanmatkalla Butlerov esitteli luomansa teorian keskustelua varten. Hän ilmoitti asiasta Saksan luonnontieteilijöiden ja lääkäreiden 36. kongressissa Speyerissä. Kokous pidettiin syyskuussa 1861.

Hän piti esitelmän ennen kemianosastoa. Aiheella oli enemmän kuin vaatimaton nimi: "Jotain kehon kemiallisesta rakenteesta."

Butlerov puhui yksinkertaisesti ja selkeästi. Menemättä tarpeettomiin yksityiskohtiin hän esitteli yleisölle uuden teorian orgaanisten aineiden kemiallisesta rakenteesta: hänen raporttinsa herätti ennennäkemättömän kiinnostuksen.

Termi "kemiallinen rakenne" tavattiin myös ennen Butlerovia, mutta hän ajatteli sen uudelleen ja sovelsi sitä määrittelemään uuden käsitteen atomien välisten sidosten järjestyksestä molekyyleissä. Kemiallisen rakenteen teoria toimii nyt perustana kaikille nykyaikaisille synteettisen kemian aloille poikkeuksetta.

Joten teoria on julistanut oikeutensa olemassaoloon. Se vaati lisäkehitystä, ja missä, jos ei Kazanissa, niin pitäisi tehdä, koska siellä syntyi uusi teoria, sen luoja työskenteli siellä. Butleroville rehtoritehtävät osoittautuivat raskaaksi ja sietämättömäksi taakaksi. Hän pyysi useita kertoja vapautusta tästä tehtävästä, mutta kaikki hänen pyyntönsä jäivät tyydyttämättä. Huolet eivät jättäneet häntä kotiin. Vain puutarhassa, pitäen huolta lempikukkaistaan, hän unohti menneen päivän huolet ja vaivat. Usein hänen poikansa Misha työskenteli hänen kanssaan puutarhassa; Aleksanteri Mikhailovitš kysyi pojalta koulun tapahtumista ja kertoi utelias yksityiskohtia kukista.

Tuli vuosi 1863 - onnellisin vuosi suuren tiedemiehen elämässä. Butlerov oli mukana oikea tapa. Ensimmäistä kertaa kemian historiassa hän onnistui saamaan yksinkertaisimman tertiaarisen alkoholin - tertiaarisen butyylialkoholin tai trimetyylikarbinolin. Pian tämän jälkeen kirjallisuudessa ilmestyi raportteja primääristen ja sekundääristen butyylialkoholien onnistuneesta synteesistä.

Tutkijat ovat tunteneet isobutyylialkoholin vuodesta 1852 lähtien, jolloin se eristettiin ensimmäisen kerran luonnollisesta kasviöljystä. Nyt ei ollut kysymys mistään kiistasta, koska oli neljä erilaista butyylialkoholia, ja ne kaikki ovat isomeerejä.

Vuosina 1862 - 1865 Butlerov ilmaisi tautomerismin palautuvan isomerisaation teorian pääaseman, jonka mekanismi Butlerovin mukaan koostui yhden rakenteen molekyylien jakamisesta ja niiden jäämien yhdistämisestä toisen rakenteen molekyylien muodostamiseksi. Se oli loistava idea. Suuri tiedemies väitti, että tarvitaan dynaaminen lähestymistapa kemiallisia prosesseja eli pitää niitä tasapainona.

Menestys toi tiedemiehelle luottamusta, mutta samalla esitti hänelle uuden, vaikeamman tehtävän. Kaikkiin reaktioihin ja yhdisteisiin oli tarpeen soveltaa rakenneteoriaa orgaaninen kemia, ja mikä tärkeintä, kirjoittaa uusi orgaanisen kemian oppikirja, jossa kaikkia ilmiöitä tarkastellaan uuden rakenneteorian näkökulmasta.

Butlerov työskenteli oppikirjan parissa lähes kaksi vuotta ilman taukoa. Kirja "Johdatus orgaanisen kemian täydelliseen tutkimukseen" julkaistiin kolmena painoksena vuosina 1864-1866. Hän ei vertautunut mihinkään silloin tunnettuun oppikirjaan. Tämä inspiroitunut teos oli kemistin, kokeilijan ja filosofin Butlerovin ilmestys, joka rakensi uudelleen kaiken tieteen keräämän materiaalin uuden periaatteen mukaan, kemiallisen rakenteen periaatteen mukaisesti.

Kirja aiheutti todellisen vallankumouksen kemian tieteessä. Jo vuonna 1867 aloitettiin työ sen kääntämiseksi ja julkaisemiseksi saksaksi. Pian tämän jälkeen julkaisuja ilmestyi lähes kaikilla pääaineilla eurooppalaiset kielet. Saksalaisen tutkijan Victor Meyerin mukaan hänestä tuli "opastähti" suurimmassa osassa orgaanisen kemian tutkimusta.

Koska Aleksanteri Mikhailovich valmistui oppikirjan parissa, hän vietti yhä enemmän aikaa Butlerovkassa. Jopa aikana lukuvuosi perhe kävi kylässä useita kertoja viikossa. Butlerov tunsi olonsa vapaaksi huolista täällä ja omistautui kokonaan suosikkiharrastuksilleen: kukille ja hyönteiskokoelmille.

Nyt Butlerov työskenteli vähemmän laboratoriossa, mutta seurasi tiiviisti uusia löytöjä. Keväällä 1868 kuuluisan kemistin Mendelejevin aloitteesta Aleksanteri Mihailovitš kutsuttiin Pietarin yliopistoon, jossa hän aloitti luennoinnin ja sai mahdollisuuden perustaa oman kemiallisen laboratorion. Butlerov kehitti uuden metodologian opiskelijoiden opettamiseen tarjoamalla nyt yleisesti hyväksytyn laboratoriotyöpajan, jossa opiskelijoille opetettiin työskentelemään erilaisten kemiallisten laitteiden kanssa.

Samanaikaisesti tieteellisen toimintansa kanssa Butlerov on aktiivisesti mukana julkinen elämä Pietari. Tuolloin edistyksellinen yleisö oli erityisen huolissaan naisten koulutuksesta. Naisten pitäisi saada vapaa pääsy korkea-asteen koulutukseen! Korkeammat naisten kurssit järjestettiin Medico-Surgical Academyssa, luokat alkoivat Bestuzhevin naisten kursseilla, joissa Butlerov luennoi kemiasta.

Tiedeakatemia tunnusti Butlerovin monenvälisen tieteellisen toiminnan. Vuonna 1871 hänet valittiin ylimääräiseksi akateemioksi ja kolme vuotta myöhemmin tavalliseksi akateemioksi, mikä antoi hänelle oikeuden saada asunto Akatemian rakennuksessa. Siellä asui myös Nikolai Nikolaevich Zinin. Läheisyys vahvisti entisestään pitkäaikaista ystävyyttä.

Vuodet kuluivat vääjäämättä. Opiskelijoiden kanssa työskentelystä tuli hänelle liian vaikeaa, ja Butlerov päätti jättää yliopiston. Hän piti jäähyväisluennon 4. huhtikuuta 1880 toisen vuoden opiskelijoille. He tervehtivät uutisia rakkaan professorinsa lähdöstä syvästi harmissaan. Akateeminen neuvosto päätti pyytää Butlerovia jäämään ja valitsi hänet toiseksi viideksi vuodeksi.

Tiedemies päätti rajoittaa toimintansa yliopistossa vain pääruoan lukemiseen. Ja silti hän ilmestyi useita kertoja viikossa laboratorioon ja valvoi työtä.

Butlerov kantoi koko elämänsä toisen intohimon - mehiläishoidon. Tilalleen hän järjesti esimerkillisen mehiläistarhan ja elämänsä viimeisinä vuosina talonpoikamehiläishoitajien oikeakoulun. Butlerov oli melkein enemmän ylpeä kirjastaan ​​"Mehiläinen, sen elämä ja älykkään mehiläishoidon säännöt" kuin tieteellisestä työstään.

Butlerov uskoi, että todellisen tiedemiehen tulisi olla myös tieteensä popularisoija. Samansuuntainen tieteellisiä artikkeleita hän julkaisi julkisia pamfletteja, joissa hän kertoi elävästi ja värikkäästi löydöistään. Hän suoritti niistä viimeisen kuusi kuukautta ennen kuolemaansa.

Tämä on sideaineen ominaisuuksilla varustettu materiaali, joka saadaan polttamisen ja sen jälkeen karbonaattikivien käsittelyn tuloksena. Niistä: kalkkipitoiset-magnesiummineraalit, kalkkikivi, liitu. Kalkkia sen eri ilmenemismuodoissa käytetään melkein kaikilla ihmisen toiminnan aloilla, mukaan lukien rakennusteollisuus.

Puhtaassa muodossaan se on väritön aine, joka liukenee melko huonosti veteen. Koostuu kahdesta pääkomponentista: CaO ja MgO. Seuraavat kalkkityypit tunnetaan:

• Hydratoidulla on kaava Ca(OH)2. Se puolestaan ​​jaetaan hydratoituun tai fluffin ja limetin taikinaan.
• Poltettu kalkki - CaO. Käsittelytavasta riippuen polton jälkeen syntyy pala tai jauhettua kalkkia.
• Valkaisuaineen kaava on Ca(Cl)OCl. Tämä lajike on erinomainen desinfiointiaine.
• Soda koostuu sammutetusta kalkista ja kaustisesta soodasta (natriumhydroksidi) NaOH:sta. Sillä on erityinen merkitys ja sitä käytetään pääasiassa silloin, kun hiilidioksidin neutralointi on välttämätöntä.

Rakennusteollisuudessa ja rakennusmateriaalien tuotannossa käytetään kaikkia sammutetun ja poltetun kalkin modifikaatioita.

Kuinka sammuttaa kalkkia

Sammutettua kalkkia on saatavilla rautakaupoista, mutta voit valmistaa sen myös itse. Ensin sinun on selvitettävä, mikä se on sammutettu kalkki. Tämä materiaali saadaan käsittelemällä palamatonta kalkkia vedellä.

Tärkeä! Lime on syövyttävä, älä anna sen joutua kosketuksiin ihon tai silmien kanssa. Siksi sen kanssa työskenneltäessä tulee käyttää henkilökohtaisia ​​suojavarusteita: käsineitä, suojalaseja, hengityssuojainta, kestäviä haalareita.

Työtä varten on tarpeen valmistaa riittävän tilavuus säiliö ilman korroosiota. Tuotannossa käytetään erityisiä kuoppia. Tarvitset poltettua kalkkipalaa ja sekoituslaitteen. Voit käyttää kätevää puutikkua, vaikka lapion kahva käy. Edelleen:

• Tarvittava määrä lähtöainetta asetetaan valmistettuun säiliöön.
• Kaada se kylmällä vedellä suhteessa 1:1. Ensimmäisessä vuorovaikutuksessa veden kanssa kalkki käyttäytyy erittäin rajusti ja kuumenee hyvin. Tässä vaiheessa on erityisen tärkeää muistaa turvallisuussäännöt.
• Eri valmistajien poltettu kalkki, joka on valmistettu eri raaka-aineista, voi vaihdella ominaisuuksiltaan. Siksi on parempi täyttää se vedellä useissa vaiheissa tasaisen sammutuksen varmistamiseksi.
• Ensimmäisen puolen tunnin aikana koostumusta on sekoitettava jatkuvasti. Sitten säiliö on suljettava ja jätettävä vähintään kahdeksi viikoksi. Käytäntö osoittaa, että mitä pidempi altistus on, sitä parempi nukka saadaan.

Nukan kypsentäminen on parasta ulkona, sillä kalkin sammuttaminen kotona, sisällä on epäterveellistä ja vaarallista. Sammutetun kalkin koostumus saattaa vaatia lisälaimentamista välittömästi ennen käyttöä.

Helpoin tapa määrittää seoksen valmius on seurata tikussa olevaa polkua. Jos, kun nukkaa sekoitetaan, siihen jää selkeä valkoinen väri, koostumus on valmis. Kuinka laimentaa kalkki haluttuun tiheyteen? Lisää vain vesi ja sekoita hyvin. Sammutusprosessin päätyttyä materiaali ei ole enää niin vaarallinen.

Sammutetun kalkin valmistuksen jälkeen, ensimmäisen vedellä täytön yhteydessä, sammuttamattomia paloja varmasti jää jäljelle. Ne voivat muodostua epätäydellisen ampumisen tai päinvastoin palamisen seurauksena. Älä siis heitä niitä pois heti. Pitää täyttää uudestaan. puhdas vesi ja käytä tarkoituksenmukaisesti. Ja toisen käsittelyn jälkeen - hävitä.

Mitä eroa sammutetulla ja poltetulla kalkilla on

Palanut kalkkikivi imeytyy välittömästi sisään kemiallinen reaktio veden kanssa, joten sitä ei voida käyttää sideaineena puhtaassa muodossaan. Poltettua kalkkia on kuitenkin käytetty tuhkabetonin, väriainekoostumusten, silikaattitiilien, solu- ja raskaan silikaattibetonin valmistuksessa. Ilman sitä on vaikea tehdä jätevesien ja savukaasujen käsittelyssä. Poltettu kalkki toimii erinomaisena lannoitteena vähentämään maaperän happamuutta ja lisäämään sen hedelmällisyyttä.

Suurin ero sammutetun ja poltetun kalkin välillä on niiden koostumuksessa ja ominaisuuksissa. Sammutusprosessi muuttaa kalsiumoksidin hydroksidiksi muuttaen täysin lähtöaineen ominaisuuksia. Tämän seurauksena voit saada:

• kuiva kalsiumhydroksidi (fluff);
• limetti taikina;
• kalkki maito;
• lime vesi.

Sammutetun kalkin laajuus Rakennusteollisuus ja viimeistelytyö on riittävän laaja. Muurausten, rappauslaastien, kalkkipohjaisen silikaattibetonin valmistus tekee niistä erityisen muovisia ja työstettäviä. Lisäksi sitä käytetään valkaisuaineena sekä valkaisuaineen valmistuksessa, nahka- ja elintarviketeollisuudessa.

Sammutetun kalkin turvallisen varastoinnin edellytykset

Toisin kuin poltettu kalkki, sammutettua rakennuskalkkia voidaan varastoida erittäin pitkään muuttamatta sen koostumusta ja ominaisuuksia. Mutta tiettyjen sääntöjen mukaan.

• Materiaali tulee varastoida positiivisissa ulkolämpötiloissa.
• Jos sammutettua kalkkia varastoidaan katukuoppaan, se on talveksi peitettävä hiekkakerroksella, jonka paksuus on 200 mm, ja päälle on peitettävä 700 mm maaperää.
• Voit käyttää suojana lämmöneristysmateriaaleja, jos niitä on saatavilla.

Kalkki on materiaali korkea tutkinto kosteuden absorptio, joten jäätyessään se voi menettää sitomiskykynsä ja kykynsä kiinnittyä hyvin muihin materiaaleihin. Tämä on tärkeä syy varmistaa normaalit säilytysolosuhteet.

Ensiapu kalkkipalovammoihin

Jos sammutustoimenpiteet eivät kuitenkaan auttaneet ja kalkkia pääsi iholle, toimenpiteisiin on ryhdyttävä välittömästi. Poltetun kalkin aiheuttamien palovammojen tapauksessa uhri on vapautettava likaantuneista vaatteista, poistettava aine vahingoittuneelta alueelta kuivalla liinalla tai rievulla. Pese alue huolellisesti Suuri määrä juokseva vesi. Käsittele sitten 2-prosenttisella liuoksella boorihappo ja kiinnitä steriilistä materiaalista valmistettu side syntomysiinivoiteella tai Vishnevsky-balsamilla. Ja hakeudu välittömästi apua lääketieteellisestä laitoksesta.

Kalkkihydraatti (fluff, sammutettu kalkki), jonka kaava on Ca (OH) 2, ei vaadi erityisolosuhteet varastointi. Materiaali voidaan säilyttää ulkona. Vain katos tarvitaan suojaamaan sitä sateelta.

Viisikymmentäkuusi kiloa kalkkia täysin sammuttaakseen jauheeksi tulee käyttää noin neljäkymmentä litraa vettä, mikä on noin kuusikymmentäyhdeksän prosenttia otetun kalkin tilavuudesta. Jos nestettä otetaan vähemmän, prosessi on epätäydellinen.

Jos sammutettua kalkkia valmistetaan suljetussa tilassa, eikä sitä voida poistaa, prosessi on valmis vähemmällä nesteellä. Veden määrän tulee kuitenkin olla lähellä teoreettisesti vaadittua määrää.

Kosketuksessa H2O:n kanssa "kattila" (mistä kalkki on tehty) alkaa imeä sitä. Prosessin aikana raaka-aine halkeilee ja murenee vähitellen pienimmäksi jauheeksi. Tässä tapauksessa havaitaan lämmön muodostuminen suurina määrinä.

Mitä puhtaampaa kalkki on, sitä täydellisemmin ja nopeammin se murenee sammutusprosessin aikana. Tuloksena on pehmeä puuteri, joka on pehmeämpi ja runsaampi. Hydratoidun kalkin tilavuus on kolmesta kolmeen ja puoli kertaa suurempi kuin raaka-aineen. Tämä lisäys tapahtuu melko suurella voimalla. Tätä tekijää käytetään esimerkiksi kiviä halkattaessa. On kuitenkin sanottava, että tällainen voimakas lisäys tulee mahdolliseksi aineen löystymisen vuoksi, eli kokonaishuokostilavuus kasvaa.

Sammutettu kalkki valmistetaan pääsääntöisesti tehtaalla. Yleisin tapa on, kun "kattilan" kappaleista muodostettu kasa lankkutasolle tai puristetulle alustalle kaadetaan vedellä, ripottelemalla hiekkakerroksella. Hiekkaa tarvitaan vesihöyryn pidättämiseen.

Toinen, taloudellisesti vähemmän edullinen ja siksi harvemmin käytetty menetelmä on veteen upottaminen. Samaan aikaan "kiehuvan veden" palat laitetaan koreihin (rauta tai pajun oksista kudottu) ja lasketaan veteen. Säilytä raaka-ainetta, kunnes vesi alkaa muuttua valkoiseksi. On huomattava, että tämä menetelmä on erittäin työvoimavaltainen.

Täydellisin on tapa muuttaa raaka-aine jauheeksi altistamalla se kuumalle höyrylle. Tällä menetelmällä tapahtuvaan sammutukseen käytetään rautakatilaa, joka on riittävän vahva ja tiiviisti suljettu kaula. Säiliö on varustettu painemittarilla ja tarvittava määrä raaka-aineita kaadetaan kattilaan ottaen huomioon siitä johtuva tilavuuden kasvu. Sitten vettä kaadetaan tarvittava määrä ja sulkemalla säiliön hermeettisesti, he alkavat pyörittää sitä. Joten sirontaprosessi kiihtyy. Korkean paineen vaikutuksesta kattilan lämpötila nousee sataan asteeseen. Tuloksena oleva sammutus suoritetaan täydellisesti ja nopeasti.

Sammutettu kalkki liukenee huonosti veteen. Hiekka- ja kalkkitahnaa sekoitettaessa saadaan liuos, jota käytetään laajalti viimeistelyssä, erityisesti

Maaperän kalkki on tärkeä osa korkeaa hedelmällisyyttä. Noin 10 miljoonaa hehtaaria peltomaata Ukrainassa on liikahappoisuus, kun taas useimpien viljelykasvien kasvuun, kehitykseen ja kypsymiseen lievästi hapan tai neutraali ympäristö. Tehokas tapa lisätä happaman maaperän tuottavuutta on kalkitus.

Yleistä tietoa ja tärkeimmät ominaisuudet

Kalkki on sideaine, jota saadaan liidun, kalkkikiven ja muiden kalkki-magnesiaattisten kivien paahtamisen ja jatkokäsittelyn tuloksena. Kreikankielinen termi tarkoittaa "sammumatonta".

Materiaali koostuu kalsiumoksidin CaO:n ja magnesiumoksidin MgO:n seoksesta. Kalkkia käytetään rautameallurgiassa, rakentamisessa, massa- ja paperiteollisuudessa, kemianteollisuudessa ja maataloudessa.

Se on tunnustettu ympäristöystävälliseksi, turvalliseksi materiaaliksi, jota allergikot sietävät hyvin. Mutta kun aine sammuu, on mahdollista saada palovammoja, haitalliset vaikutukset vapautuu höyryjä hengityselinten ja silmien limakalvoille. Materiaalin kanssa työskennellessä on tärkeää noudattaa turvatoimia.

Lajikkeet

On olemassa kalkkityyppejä:

• poltettu kalkki (kaava CaO);
• sammutettu kalkki (kaava Ca (OH) 2);
• natronkalkki (saatu sekoittamalla sammutettua kalkkia Ca (OH) 2 ja NaOH);
• valkaisuaine (kaava Ca(Cl)OCl).

Poltettu kalkki ("kipelka") erottuu lumivalkoisesta väristään. Aine kuohuu, kun se reagoi veden kanssa vapauttaen suuren määrän lämpöä. Sitä käytetään useammin rakennusteollisuudessa, metallurgiassa, sokerin tuotannossa. Elintarviketeollisuudessa se tunnetaan elintarvikelisäaineena E529.

Poltettu kalkki on löytänyt sovelluksensa "itselämpeneviin" astioihin. Lasin kahden seinämän väliin asetetaan astia, jossa on pieni määrä kalsiumoksidia, vesisäiliön lävistyksen jälkeen tapahtuu reaktio, jonka aikana vapautuu lämpöä.

Sammutettu kalkki (hydratoitu, "fluff") on valkoinen jauhe, joka liukenee huonosti veteen. Käyttöalue on laaja: rakennusteollisuus, kalkkilannoitteiden valmistus, happamien maiden neutralointi, vedenpehmennys, hammasteollisuus, puutarhanhoito, tekstiiliteollisuus ja muut. Elintarviketeollisuudessa se tunnetaan elintarvikelisäaineena E526.

Sodakalkki näyttää valkoiselta huokoiselta massalta, se imee hiilidioksidia ja vettä (ylimääräistä kosteutta ilmasta). Sitä käytetään sukelluslaitteissa, kaasunaamareissa, keinotekoisissa keuhkojen ilmanvaihtolaitteissa, laboratoriolaitteissa.

Valkaisuaineliuos tunnetaan yleisemmin valkaisuaineena. Käyttöalue: desinfiointi ja valkaisu.

Kalkin käytön ominaisuudet

Lauhkealla vyöhykkeellä on tarve kalkittaa happamat maaperät niiden fysikaalisen ja kemiallisen koostumuksen vuoksi. Ilman kalkkia kehittyy eroosio, maaperä ehtyy ja sato laskee.

Happamoitumisen merkkejä:

• maaperän valkeahko sävy;
• sinimailasen, apilan, talvivehnän heikko kasvu;
• voimakas podzolic horisontti (noin 10 cm);
• rikkakasvien kehitys - pikulnik, suolahapo, hiipivä leinikki, valkoparta.

Käytön tarkoituksena on neutraloida maaperän ylimääräistä happamuutta. Kalsiumpitoisuus - pantti tehokasta kasvua kasvit. Se aktivoi hedelmällisyyttä lisäämällä viljeltyjen viljelykasvien ravinteiden saatavuutta. Raudan ja alumiinin kanssa vuorovaikutuksessa kalkki toimii katalysaattorina orgaanisen aineen hajoamiseen, typen vapautumiseen ja mikro-organismien toimintaan juurialueella.

Maatalouden käyttö auttaa tarjoamaan kasveille mikroelementtejä, parantamaan maaperän rakennetta. Mikä tahansa vuodenaika sopii levitykseen, se on parempi ennen talvea. Optimaalinen käyttötiheys on vuosittain.

Viljelykasvit ovat herkkiä happamuusasteelle: rehu ja sokerijuurikas, sinimailas, herneet, kaali, vehnä, ohra, auringonkukka, palkokasvit ja muut. Happaman maaperän sato voi laskea 15-20 %.

Hakemushinnat:

• hiekkaiselle maaperälle tai kevyelle savelle - 250-400 g / neliömetri;
• keskisuurelle tai raskaalle savelle - 350-600 g / neliömetri.

Kun kalkkia viedään maaperään, talvivehnän sato nousee jopa 5,5 senttiä / ha, perunan jopa 20 senttiä / ha, monivuotisten ruohojen jopa 10 senttiä / ha, sokerijuurikkaan jopa 50 senttiä / ha. Kalkkilannoitteiden käyttö lisää heinän, viljan, säilörehun vitamiinipitoisuutta, perunoiden tärkkelystä ja juurikasvien sokeria. Eläinten ruokkiminen saadulla rehulla vähentää nuorten eläinten ilmaantuvuutta, lisää kasvua.

Kalkki eroaa muista lannoitteista alhaisella hinnallaan. Sen levityksen vaikutus säilyy 5-20 vuotta ja riippuu maaperän koostumuksesta ja käytetystä annoksesta.

Kalkin julkaisumuoto ja hinta Ukrainassa

Hydratoitua kalkkia valmistetaan jauheena, kalkkitahnana, kalkkimaidona:

• Kosteutettu lime (fluff) - hieno vaalea jauhe.
• Kalkkitaikina on tahnamainen muovimassa, joka koostuu hydratoidusta limetistä ja vedestä.
• Kalkkimaito - maitomainen vesisuspensio.

Arvioitu hinta Ukrainassa on 900-2600 UAH / t, riippuen pakkauksesta ja tilavuudesta.

Kuljetus ja varastointi

Maatalouskäyttöön tarkoitettua kalkkia kuljetetaan maantie- ja rautatiekuljetuksissa. Lannoite pakataan paperipusseihin ja irtotavarana käytetään erikoissäiliöitä. On suositeltavaa käyttää katettua koria tai vaunua. Ulkona kuljetettaessa kalkkia on lisäsuojattu sateen vaikutuksilta.

Vaaraluokan mukaan materiaali luokitellaan vähävaarallisten aineiden ryhmään. Varastointi järjestetään huoneissa, joissa on ilmanvaihto ja suoja kosteudelta.

Valmistajat

Ukrspecizvest LLC, PJSC Dniprozot, PrJSC Industry jne.

MÄÄRITELMÄ

Sammutettu kalkki(kalsiumhydroksidi) on normaaleissa olosuhteissa jauhe valkoinen väri, jotka hajoavat kuumennettaessa sulamatta (kuva 1).

Liukenee heikosti veteen (muodostaa laimean emäksisen liuoksen). Näyttää emäksisiä ominaisuuksia, reagoi happojen kanssa. Imee hiilidioksidia ilmasta.

Riisi. 1. Sammutettu kalkki. Ulkomuoto.

Sammutetun kalkin vesiliuosta kutsutaan kalkkivedeksi.

Sammutetun kalkin kemiallinen kaava

Sammutetun kalkin kemiallinen kaava on Ca(OH) 2 . Se osoittaa, että tämä molekyyli sisältää yhden kalsiumatomin (Ar = 40 a.m.u.), kaksi vetyatomia (Ar = 1 a.m.u.) ja kaksi happiatomia (Ar = 16 a.m.u.). Kemiallisen kaavan mukaan voit laskea sammutetun kalkin molekyylipainon:

Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + 2 x Ar(H) + 2 x Ar(O);

Mr(Ca(OH)2) = 40 + 2x1 + 2x16 = 40 + 2 + 32 = 74

Sammutetun kalkin graafinen (rakenteellinen) kaava

Sammutetun kalkin rakenteellinen (graafinen) kaava on visuaalisempi. Se näyttää kuinka atomit ovat yhteydessä toisiinsa molekyylin sisällä (kuva 2).

Riisi. 2. Sammutetun kalkin graafinen kaava.

Ioninen kaava

Hydratoitu kalkki on dihappoemäs, joka pystyy hajoamaan ioneiksi vesiliuoksessa seuraavan yhtälön mukaisesti:

Ca (OH) 2 ↔ Ca 2+ + 2OH -

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

Harjoittele	Päätä molekyylikaava yhdiste, joka sisältää 49,4 % kaliumia, 20,2 % rikkiä, 30,4 % happea, jos suhteellinen molekyylimassa Tämän yhdisteen massa on 3,95 kertaa kalsiumin suhteellinen atomimassa.
Päätös	Alkuaineen X massaosuus HX-koostumuksen molekyylissä lasketaan seuraavalla kaavalla: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 % Merkitään yhdisteen muodostavien alkuaineiden moolien lukumäärä "x" (kalium), "y" (rikki) ja "z" (happi). Sitten moolisuhde näyttää tältä (D.I. Mendelejevin jaksollisesta taulukosta otetut suhteellisten atomimassojen arvot pyöristetään kokonaislukuiksi): x:y:z = ω(K)/Ar(K): ω(S)/Ar(S): ω(O)/Ar(O); x:y:z = 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x:y:z= 1,3: 0,63:1,9 = 2:1:3 Keinot yksinkertaisin kaava kalium-, rikki- ja happiyhdisteet ovat muotoa K 2 SO 3 ja niiden moolimassa on 158 g/mol. Etsi tämän yhdisteen todellinen moolimassa: M aine = Ar(Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g/mol M aine / M(K 2SO 3) = 158 / 158 = 1 Joten kaliumin, rikin ja hapen yhdisteen kaava on muotoa K 2 SO 3.
Vastaus	K2SO3

Harjoittele	Määritä kalsiumnitraatin molekyylikaava, jossa kalsiumin, typen ja hapen massasuhteet ovat 10:7:24. Kalsiumnitraatin suhteellinen molekyylipaino on 164.
Päätös	Jotta saadaan selville, missä suhteessa kemialliset alkuaineet ovat molekyylin koostumuksessa, on löydettävä niiden ainemäärä. Tiedetään, että aineen määrän löytämiseksi tulisi käyttää kaavaa: Etsitään kalsiumin, typen ja hapen moolimassat (D.I. Mendelejevin jaksollisesta taulukosta otetut suhteelliset atomimassat pyöristetään ylöspäin kokonaislukuihin). Tiedetään, että M = Mr, mikä tarkoittaa M(Ca) = 40 g/mol, Ar(N) = 14 g/mol ja M(O) = 32 g/mol. Sitten näiden alkuaineiden aineen määrä on yhtä suuri: n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n (Ca) = 10/40 = 0,25 mol n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0,5 mol n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 24/16 = 1,5 mol Etsi moolisuhde: n(Ca):n(N):n(O) = 0,25: 0,5: 1,5 = 1:2:6, nuo. yksinkertaisin kaava kalsiumin, typen ja hapen yhdisteelle on muotoa CaN 2 O 6 ja moolimassa 164 g / mol Orgaanisen yhdisteen todellisen kaavan löytämiseksi löydämme saatujen moolimassojen suhteen: M aine / M(CaN2O6) = 164 / 164 = 1 Tämä tarkoittaa, että kalsiumin, typen ja hapen yhdisteen kaava on muotoa CaN 2 O 6 tai Ca (NO 3) 2. Se on kalsiumnitraattia.
Vastaus	Ca(NO 3) 2