Vm on normaalin moolitilavuus. Mikä on molekyylifysiikka: lukukaavat ja kaasun moolimassa

10.10.2019

Aineen 1 moolin massaa kutsutaan moolimassaksi. Mikä on aineen 1 moolin tilavuus? Ilmeisesti sitä kutsutaan myös moolitilavuudeksi.

Mikä on yhtä suuri molaarinen tilavuus vettä? Kun mittasimme 1 mol vettä, emme painaneet 18 g vettä vaa'alla - tämä on epämukavaa. Käytimme mittausvälineitä: sylinteriä tai dekantterilasia, koska tiesimme, että veden tiheys on 1 g/ml. Siksi veden molaarinen tilavuus on 18 ml/mol. Nesteiden ja kiinteiden aineiden molaarinen tilavuus riippuu niiden tiheydestä (Kuva 52, a). Toinen asia kaasuille (kuva 52, b).

Riisi. 52.
Molaariset tilavuudet (n.a.):
a - nesteet ja kiinteät aineet; b - kaasumaiset aineet

Jos otetaan 1 mol vetyä H 2 (2 g), 1 mol happea O 2 (32 g), 1 mol otsonia O 3 (48 g), 1 mol hiilidioksidia CO 2 (44 g) ja jopa 1 mol vesihöyryä H 2 O (18 g) samoissa olosuhteissa, esimerkiksi normaaleina (kemiassa on tapana kutsua normaaleja olosuhteita (n.a.) lämpötilaa 0 °C ja painetta 760 mm Hg, tai 101,3 kPa), käy ilmi, että 1 mooli mitä tahansa kaasua vie saman tilavuuden, joka on 22,4 litraa, ja sisältää saman määrän molekyylejä - 6 × 10 23.

Ja jos otamme 44,8 litraa kaasua, kuinka paljon sen aineesta otetaan? Tietenkin 2 mol, koska annettu tilavuus on kaksinkertainen molaariseen tilavuuteen. Siten:

jossa V on kaasun tilavuus. Täältä

Molaarinen tilavuus on fysikaalinen määrä, joka on yhtä suuri kuin aineen tilavuuden suhde aineen määrään.

Kaasumaisten aineiden moolitilavuus ilmaistaan l/molissa. Vm - 22,4 l/mol. Yhden kilomoolin tilavuutta kutsutaan kilomolaariseksi ja se mitataan m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol). Vastaavasti millimolaarinen tilavuus on 22,4 ml/mmol.

Tehtävä 1. Etsi massa 33,6 m 3 ammoniakkia NH 3 (n.a.).

Tehtävä 2. Etsi massa ja tilavuus (n.s.), jotka 18 × 10 20 molekyylillä rikkivetyä H 2 S on.

Kiinnitetään huomiota molekyylien lukumäärään 18 × 10 20 ongelmaa ratkaiseessa. Koska 10 20 on 1000 kertaa pienempi kuin 10 23 , laskelmat tulisi luonnollisesti tehdä käyttämällä mmol, ml/mmol ja mg/mmol.

Avainsanat ja lauseet

Kaasujen molaariset, millimolaariset ja kilomolaariset tilavuudet.
Kaasujen molaarinen tilavuus (normaaliolosuhteissa) on 22,4 l / mol.
Normaalit olosuhteet.

Työskentele tietokoneen kanssa

Katso sähköinen hakemus. Tutustu oppitunnin materiaaliin ja suorita ehdotetut tehtävät.
Etsi Internetistä sähköpostiosoitteita, jotka voivat toimia lisälähteinä, jotka paljastavat kappaleen avainsanojen ja lauseiden sisällön. Tarjoa opettajalle apuasi uuden oppitunnin valmistelussa - laita viestiä avainsanoja ja lauseet seuraavassa kappaleessa.

Kysymyksiä ja tehtäviä

Etsi molekyylien massa ja lukumäärä kohdassa n. y. a) 11,2 litraa happea; b) 5,6 m3 typpeä; c) 22,4 ml klooria.
Etsi tilavuus, joka kohdassa n. y. vie: a) 3 g vetyä; b) 96 kg otsonia; c) 12 × 10 20 typpimolekyyliä.
Laske argonin, kloorin, hapen ja otsonin tiheydet (1 litran massa) kohdassa n. y. Kuinka monta molekyyliä kutakin ainetta on 1 litrassa samoissa olosuhteissa?
Laske 5 l:n massa (n.a.): a) happi; b) otsoni; c) hiilidioksidi CO 2.
Ilmoittakaa kumpi on raskaampaa: a) 5 litraa rikkidioksidia (SO 2) vai 5 litraa hiilidioksidia (CO 2); b) 2 litraa hiilidioksidia (CO 2) tai 3 litraa hiilimonoksidi(CO).

Aineen 1 moolin tilavuutta kutsutaan moolitilavuudeksi.1 moolimassan vettä = 18 g/mol 18 g vettä vie 18 ml:n tilavuuden. Joten veden molaarinen tilavuus on 18 ml. 18 g vettä vie 18 ml:n tilavuuden, koska. veden tiheys on 1 g/ml PÄÄTELMÄ: Molaarinen tilavuus riippuu aineen tiheydestä (nesteillä ja kiinteillä aineilla).

1 mooli mitä tahansa kaasua normaaleissa olosuhteissa vie saman tilavuuden, joka on 22,4 litraa. Normaaliolosuhteet ja niiden nimitykset n.o.s. (0 0 С ja 760 mm Hg; 1 atm; 101,3 kPa). Kaasun tilavuutta aineen määrällä 1 mol kutsutaan moolitilavuudeksi ja merkitään - V m

Ongelmanratkaisu Tehtävä 1 Annettu: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Etsi: m -? Ratkaisu: 1. Laske ammoniakin moolimassa: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

JOHTOPÄÄTÖKSET 1. Aineen 1 mol:n tilavuutta kutsutaan moolitilavuudeksi V m 2. Nestemäisten ja kiinteiden aineiden moolitilavuus riippuu niiden tiheydestä 3. V m = 22,4 l / mol 4. Normaaliolosuhteet (n.o.): ja paine 760 mm Hg tai 101,3 k Pa 5. Kaasumaisten aineiden moolitilavuus ilmaistaan l / mol, ml / mmol,

Yksi kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) perusyksiköistä on aineen määrän yksikkö on mooli.

mooli – tämä on sellainen määrä ainetta, joka sisältää niin monta tietyn aineen rakenneyksikköä (molekyylejä, atomeja, ioneja jne.) kuin on hiiliatomeja 0,012 kg:ssa (12 g) hiili-isotooppia 12 Kanssa .

Ottaen huomioon, että hiilen absoluuttisen atomimassan arvo on m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, voit laskea hiiliatomien lukumäärän N MUTTA sisältää 0,012 kg hiiltä.

Minkä tahansa aineen mooli sisältää saman määrän tämän aineen hiukkasia (rakenneyksiköitä). Yhden moolimäärän aineen sisältämien rakenneyksiköiden lukumäärä on 6,02 10 23 ja soitti Avogadron numero (N MUTTA ).

Esimerkiksi yksi mooli kuparia sisältää 6,02 10 23 kupariatomia (Cu) ja yksi mooli vetyä (H 2) sisältää 6,02 10 23 vetymolekyyliä.

moolimassa(M) on aineen massa, joka on otettu määränä 1 mol.

Moolimassaa merkitään kirjaimella M ja sen yksikkö on [g/mol]. Fysiikassa käytetään mittaa [kg/kmol].

Yleisessä tapauksessa aineen moolimassan numeerinen arvo vastaa numeerisesti sen suhteellisen molekyylimassan (suhteellisen atomimassan) arvoa.

Esimerkiksi veden suhteellinen molekyylipaino on:

herra (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

Veden moolimassalla on sama arvo, mutta se ilmaistaan g/molina:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Siten vesimoolin, joka sisältää 6,02 10 23 vesimolekyyliä (vastaavasti 2 6,02 10 23 vetyatomia ja 6,02 10 23 happiatomia), massa on 18 grammaa. 1 mooli vettä sisältää 2 moolia vetyatomeja ja 1 mooli happiatomeja.

1.3.4. Aineen massan ja sen määrän välinen suhde

Kun tiedetään aineen massa ja sen kemiallinen kaava ja siten sen moolimassan arvo, voidaan määrittää aineen määrä ja päinvastoin, kun tiedetään aineen määrä, voidaan määrittää sen massa. Tällaisissa laskelmissa sinun tulee käyttää kaavoja:

missä ν on aineen määrä, [mol]; m on aineen massa [g] tai [kg]; M on aineen moolimassa [g/mol] tai [kg/kmol].

Esimerkiksi 5 mol:n natriumsulfaatin (Na 2 SO 4) massan löytämiseksi löydämme:

1) Na 2 SO 4:n suhteellisen molekyylipainon arvo, joka on suhteellisten atomimassojen pyöristettyjen arvojen summa:

herra (Na 2SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) aineen moolimassan arvo, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin se:

M (Na 2SO 4) = 142 g/mol,

3) ja lopuksi massa 5 moolia natriumsulfaattia:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Vastaus: 710.

1.3.5. Aineen tilavuuden ja sen määrän välinen suhde

Normaaleissa olosuhteissa (n.o.), ts. paineessa R , joka vastaa 101 325 Pa (760 mm Hg), ja lämpötila T, yhtä suuri kuin 273,15 K (0 С), yksi mooli erilaisia kaasuja ja höyryjä vie saman tilavuuden, yhtä suuri kuin 22,4 l.

Tilavuutta, jonka 1 mooli kaasua tai höyryä vie n.o.:ssa kutsutaan molaarinen tilavuuskaasua ja sen mitat ovat litra per mooli.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Kun tiedät kaasumaisen aineen määrän (ν ) ja molaarinen tilavuusarvo (V mol) voit laskea sen tilavuuden (V) normaaleissa olosuhteissa:

V = ν V mol,

missä ν on aineen määrä [mol]; V on kaasumaisen aineen tilavuus [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Toisaalta, kun tiedät äänenvoimakkuuden ( V) kaasumaista ainetta normaaleissa olosuhteissa, voit laskea sen määrän (ν) :

Molekyylifysiikka tutkii kappaleiden ominaisuuksia yksittäisten molekyylien käyttäytymisen ohjaamana. Kaikki näkyvät prosessit etenevät pienimpien hiukkasten vuorovaikutuksen tasolla, paljaalla silmällä näkemämme on vain seurausta näistä hienovaraisista syistä yhteyksistä.

Yhteydessä

Peruskonseptit

Molekyylifysiikka nähdään joskus termodynamiikan teoreettisena jatkeena. Termodynamiikka, joka syntyi paljon aikaisemmin, tutki lämmön siirtymistä työhön pyrkien puhtaasti käytännön tavoitteisiin. Hän ei esittänyt teoreettista perustetta, vaan kuvasi vain kokeiden tuloksia. Molekyylifysiikan peruskäsitteet syntyivät myöhemmin, 1800-luvulla.

Se tutkii kappaleiden vuorovaikutusta molekyylitasolla tilastollisen menetelmän ohjaamana, joka määrittää minimaalisten hiukkasten - molekyylien - kaoottisten liikkeiden kuviot. Molekyylifysiikka ja termodynamiikka täydentävät toisiaan, tarkastella prosesseja eri näkökulmista. Samanaikaisesti termodynamiikka ei käsittele atomiprosesseja, käsittelee vain makroskooppisia kappaleita, kun taas molekyylifysiikka päinvastoin tarkastelee mitä tahansa prosessia juuri yksittäisten rakenneyksiköiden vuorovaikutuksen näkökulmasta.

Kaikilla käsitteillä ja prosesseilla on omat nimensä, ja ne kuvataan erityisillä kaavoilla, jotka edustavat selkeimmin tiettyjen parametrien vuorovaikutusta ja riippuvuutta toisistaan. Prosessit ja ilmiöt leikkaavat toisiaan ilmenemismuodossaan, eri kaavat voivat sisältää samat suuret ja ilmaista eri tavoin.

Aineen määrä

Aineen määrä määrittää suhteen (massan) ja tämän massan sisältämien molekyylien lukumäärän välillä. Tosiasia on, että eri aineilla, joilla on sama massa, on eri numero minimaaliset hiukkaset. Molekyylitasolla tapahtuvat prosessit voidaan ymmärtää vain ottamalla huomioon vuorovaikutuksiin osallistuvien atomiyksiköiden lukumäärä. Aineen määrän mittayksikkö, otettu käyttöön SI-järjestelmässä, - mol.

Huomio! Yksi mooli sisältää aina saman määrän minimihiukkasia. Tätä lukua kutsutaan Avogadron numeroksi (tai vakioksi) ja se on 6,02 × 1023.

Tätä vakiota käytetään tapauksissa, joissa laskelmissa on otettava huomioon tietyn aineen mikroskooppinen rakenne. Molekyylien määrän käsitteleminen on vaikeaa, koska joudut toimimaan valtavilla määrillä, joten käytetään moolia - numeroa, joka määrittää hiukkasten määrän massayksikköä kohti.

Kaava aineen määrän määrittämiseksi:

Ainemäärän laskenta suoritetaan vuonna eri tilaisuuksiin, käytetään monissa kaavoissa ja se on tärkeä arvo molekyylifysiikassa.

Kaasun paine

Kaasunpaine on tärkeä määrä, jolla on paitsi teoreettinen myös käytännön arvoa. Harkitse molekyylifysiikassa käytettyä kaasunpaineen kaavaa, jossa on selitykset, jotka ovat tarpeen paremman ymmärtämisen kannalta.

Kaavan muotoilua varten on tehtävä joitain yksinkertaistuksia. Molekyylit ovat monimutkaisia järjestelmiä joilla on monivaiheinen rakenne. Yksinkertaisuuden vuoksi harkitse kaasuhiukkasia tietyssä astiassa elastisina homogeenisina palloina, jotka eivät ole vuorovaikutuksessa toistensa kanssa (ideaalikaasu).

Myös minimaalisten hiukkasten liikenopeuden oletetaan olevan sama. Ottamalla käyttöön sellaisia yksinkertaistuksia, jotka eivät muuta todellista tilannetta juurikaan, voidaan johtaa seuraava määritelmä: kaasun paine on voima, jonka kaasumolekyylit kohdistavat astioiden seinämiin.

Samalla, kun otetaan huomioon tilan kolmiulotteisuus ja kunkin ulottuvuuden kahden suunnan läsnäolo, on mahdollista rajoittaa seiniin vaikuttavien rakenneyksiköiden määrää 1/6 osalla.

Siten kokoamalla yhteen kaikki nämä ehdot ja oletukset, voimme päätellä kaasunpainekaava ihanteellisissa olosuhteissa.

Kaava näyttää tältä:

missä P - kaasun paine;

n on molekyylien pitoisuus;

K - Boltzmannin vakio (1,38 × 10-23);

Ek - kaasumolekyylit.

Kaavasta on toinen versio:

P = nkT,

jossa n on molekyylien pitoisuus;

T on absoluuttinen lämpötila.

Kaasun tilavuuskaava

Kaasun tilavuus on sen viemä tila annettu määrä kaasua tietyissä olosuhteissa. Toisin kuin kiinteät aineet, jonka tilavuus on vakio, käytännössä riippumaton ympäristöolosuhteista, kaasu voi muuttaa tilavuutta paineen myötä tai lämpötilaa.

Kaasun tilavuuskaava on Mendeleev-Clapeyron yhtälö, joka näyttää tältä:

PV = nRT

missä P - kaasun paine;

V on kaasun tilavuus;

n on kaasumoolien lukumäärä;

R on yleiskaasuvakio;

T on kaasun lämpötila.

Yksinkertaisilla permutaatioilla saamme kaasun tilavuuden kaavan:

Tärkeä! Avogadron lain mukaan yhtä suuret määrät mitä tahansa kaasua, jotka on sijoitettu täsmälleen samoihin olosuhteisiin - paine, lämpötila - sisältävät aina yhtä paljon minimihiukkasia.

Kiteytys

Kiteytys on aineen faasimuutos nesteestä kiinteään tilaan, ts. käänteinen sulamisprosessi. Kiteytysprosessi tapahtuu lämmön vapautuessa, joka on poistettava aineesta. Lämpötila on sama kuin sulamispiste, koko prosessi kuvataan kaavalla:

Q = λm,

missä Q on lämmön määrä;

λ - sulamislämpö;

Tämä kaava kuvaa sekä kiteytymistä että sulamista, koska ne ovat itse asiassa saman prosessin kaksi puolta. Jotta aine kiteytyisi, tulee jäähdyttää sulamislämpötilaan., ja poista sitten lämpömäärä, joka vastaa massan ja tuotteen tuloa ominaislämpö sulamispiste (λ). Kiteytymisen aikana lämpötila ei muutu.

On toinenkin tapa ymmärtää tämä termi - kiteytyminen ylikylläisistä liuoksista. Tässä tapauksessa siirtymisen syy ei ole vain tietyn lämpötilan saavuttaminen, vaan myös liuoksen kyllästysaste tietyllä aineella. Käytössä tietty vaihe liuenneiden hiukkasten määrä kasvaa liian suureksi, mikä aiheuttaa pienten yksittäiskiteiden muodostumista. Ne kiinnittävät molekyylejä liuoksesta tuottaen kerros kerrokselta kasvua. Kasvuolosuhteista riippuen kiteet ovat eri muotoisia.

Molekyylien lukumäärä

On helpointa määrittää tietyn aineen massan sisältämien hiukkasten lukumäärä seuraavalla kaavalla:

Tästä seuraa, että molekyylien lukumäärä on yhtä suuri:

Eli ensinnäkin on määritettävä aineen määrä tiettyä massaa kohti. Sitten se kerrotaan Avogadro-luvulla, jolloin saadaan rakenneyksiköiden lukumäärä. Yhdisteiden osalta laskenta suoritetaan laskemalla yhteen komponenttien atomipainot. Harkitse yksinkertaista esimerkkiä:

Määritä vesimolekyylien lukumäärä 3 grammassa. Kaava (H2O) sisältää kaksi atomia ja yhden. Kenraali atomipaino veden pienin hiukkanen on: 1 + 1 + 16 \u003d 18 g / mol.

Aineen määrä 3 grammassa vettä:

Molekyylien lukumäärä:

1/6 x 6 x 1023 = 1023.

Molekyylimassakaava

Yksi mooli sisältää aina saman määrän minimihiukkasia. Siksi, kun tiedät moolin massan, voit jakaa sen molekyylien lukumäärällä (Avogadron numero), jolloin saadaan järjestelmäyksikön massa.

On huomattava, että tämä kaava koskee vain epäorgaanisia molekyylejä. Orgaaniset molekyylit ovat paljon suurempia, niiden suuruudella tai painolla on täysin erilainen merkitys.

Kaasun moolimassa

moolimassa on yhden aineen massa kilogrammoina. Koska yksi mooli sisältää saman määrän rakenneyksiköitä, moolimassakaava näyttää tältä:

M = κ × Mr

missä k on suhteellisuuskerroin;

Herra- atomimassa aineet.

Kaasun moolimassa voidaan laskea käyttämällä Mendeleev-Clapeyron yhtälöä:

pV = mRT/M,

josta voit päätellä:

M = mRT/pV

Täten, moolimassa kaasu on suoraan verrannollinen kaasun massan ja lämpötilan tuloon ja yleiskaasuvakioon ja kääntäen verrannollinen kaasun paineen ja tilavuuden tuloon.

Huomio! On huomioitava, että kaasun moolimassa alkuaineena voi poiketa kaasun moolimassasta aineena, esimerkiksi alkuaineen hapen (O) moolimassa on 16 g/mol ja hapen massa aine (O2) on 32 g/mol.

ICT:n perussäännökset.

Fysiikka 5 minuutissa - molekyylifysiikka

Johtopäätös

Molekyylifysiikan ja termodynamiikan sisältämien kaavojen avulla voidaan laskea kaikkien kiinteiden aineiden ja kaasujen kanssa tapahtuvien prosessien kvantitatiiviset arvot. Tällaiset laskelmat ovat tarpeen sekä teoreettisessa tutkimuksessa että käytännössä, koska ne auttavat ratkaisemaan käytännön ongelmia.

Kaasun grammamolekyylin tilavuus samoin kuin grammamolekyylin massa on johdettu mittayksikkö, ja se ilmaistaan tilavuusyksiköiden suhteena - litrat tai millilitrat mooliin. Siksi grammamolekyylitilavuuden mitta on l / mol tai ml / mol. Koska kaasun tilavuus riippuu lämpötilasta ja paineesta, kaasun gramma-molekyylitilavuus vaihtelee olosuhteiden mukaan, mutta koska kaikkien aineiden gram-molekyylit sisältävät saman määrän molekyylejä, kaikkien aineiden gram-molekyylit samat olosuhteet vievät saman tilavuuden. normaaleissa olosuhteissa. = 22,4 l/mol tai 22400 ml/mol. Kaasun grammamolekyylitilavuuden uudelleenlaskenta normaaleissa olosuhteissa tilavuutta kohti tietyissä tuotantoolosuhteissa. lasketaan yhtälön mukaisesti: J-t-tr, josta seuraa, että missä Vo on kaasun gramman molekyylitilavuus normaaleissa olosuhteissa, Umol on kaasun haluttu grammamolekyylitilavuus. Esimerkki. Laske kaasun gramman molekyylitilavuus paineessa 720 mm Hg. Taide. ja 87 °C. Päätös. Tärkeimmät kaasun gram-molekyylitilavuuteen liittyvät laskelmat a) Kaasun tilavuuden muuntaminen moolimääräksi ja moolimäärä kaasutilavuutta kohti. Esimerkki 1. Laske kuinka monta moolia on 500 litrassa kaasua normaaleissa olosuhteissa. Päätös. Esimerkki 2. Laske 3 mol kaasun tilavuus lämpötilassa 27 * C 780 mm Hg. Taide. Päätös. Laskemme kaasun gramman molekyylitilavuuden määritetyissä olosuhteissa: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 astetta \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Laske tilavuus 3 mol GRAM MOOLEKUURITILAVUUS KAASUN V \u003d 24,0 l / mol 3 mol \u003d 72 l massan muunnos b) kaasun tilavuuteen ja kaasun tilavuus sen massaa kohti. Ensimmäisessä tapauksessa kaasun moolien lukumäärä lasketaan ensin sen massasta ja sitten kaasun tilavuus lasketaan löydetystä moolimäärästä. Toisessa tapauksessa kaasun moolimäärä lasketaan ensin sen tilavuudesta ja sitten löydetystä moolimäärästä kaasun massa. Esimerkki 1: Laske 5,5 g:n hiilidioksidi-CO * -liuoksen tilavuus (N.C.:ssa). |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Esimerkki 2. Laske 800 ml:n (n.a.) hiilimonoksidin CO massa. Päätös. | * co \u003d 28 g / mol m "28 g / lnm 0,036 did * \u003d" 1,000 g Jos kaasun massaa ei ilmoiteta grammoina, vaan kilogrammoina tai tonneina ja sen tilavuutta ei ilmoiteta litroina tai millilitraa, mutta sisään kuutiometriä , silloin näihin laskelmiin voidaan soveltaa kaksinkertaista lähestymistapaa: joko jakaa korkeammat mitat alemmille tai tunnetaan ae:n laskeminen moolien ja kilomolekyyleillä tai tonnimolekyyleillä seuraavilla suhteilla: normaaleissa olosuhteissa 1 kilogramma-molekyyli-22 400 l / kmol , 1 tonni-molekyyli - 22 400 m*/tmol. Yksiköt: kilogramma-molekyyli - kg/kmol, tonni-molekyyli - t/tmol. Esimerkki 1. Laske 8,2 tonnin hapen tilavuus. Päätös. 1 tonnin molekyyli Oa » 32 t/tmol. Löydämme 8,2 tonnin happea sisältämien happitonnimolekyylien lukumäärän: 32 t/tmol ** 0,1 Laske 1000 -k * ammoniakin massa (n.a.:ssa). Päätös. Laskemme tonnimolekyylien lukumäärän määritellyssä ammoniakkimäärässä: "-stay5JT-0,045 t/mol Laske ammoniakin massa: 1 tonni-molekyyli NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Kaasuseoksiin liittyvä yleinen laskentaperiaate on, että yksittäisiin komponentteihin liittyvät laskelmat suoritetaan erikseen, minkä jälkeen tulokset lasketaan yhteen.Esimerkki 1. Laske, minkä tilavuuden kaasuseos koostuu 140 g:sta typpeä ja 30 e vetyä varaa normaaleissa olosuhteissa.. Ratkaisu Laske seoksen sisältämien typen ja vedyn moolimäärä (nro "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 in 28 g/ mol W Yhteensä 20 mol GRAMM KAASUN MOLEKUULITILAVUUS Laske seoksen tilavuus: Ueden in 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l Esimerkki 2. Laske 114 hiilimonoksidin ja hiilidioksidin seoksen massa (n.a.), jonka tilavuuskoostumus ilmaistaan suhteella: /lso: /iso, = 8:3. Päätös. Ilmoitetun koostumuksen mukaan löydämme kunkin kaasun tilavuudet suhteellisella jakomenetelmällä, minkä jälkeen laskemme vastaavan moolimäärän: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^- grfc "" 0,134 jas * Kunkin kaasun massa lasketaan kunkin kaasun löydetystä moolimäärästä. 1 "co 28 g / mol; jico. \u003d 44 g / mol moo" 28 e! mol 0,36 mol "Etelä tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Lisäämällä kunkin komponentin löydetyt massat, löydämme komponentin massan seos: kaasu gramman molekyylitilavuuden mukaan Edellä tarkasteltiin menetelmää kaasun molekyylipainon laskemiseksi suhteellisen tiheyden mukaan. Nyt tarkastellaan menetelmää kaasun molekyylipainon laskemiseksi gramman molekyylitilavuuden mukaan. Laskennassa se oletetaan, että kaasun massa ja tilavuus ovat suoraan verrannollisia toisiinsa. Tästä seuraa, että "kaasun tilavuus ja sen massa ovat suhteessa toisiinsa, kuten kaasun gramman molekyylitilavuus on sen gramman molekyylimassaan , joka matematiikassa jonka muoto ilmaistaan seuraavasti: V_ Ushts / i (x missä Un * "- gramma-molekyylitilavuus, p - gramma-molekyylipaino. Siksi _ Huiol t p? Tarkastellaan laskentatekniikkaa tietyssä esimerkissä. "Esimerkki. 34 $ ju kaasun massa paineessa 740 mm Hg, spi ja 21 °C:ssa on 0,604 g. Laske kaasun molekyylipaino. Ratkaisu. Ratkaisua varten sinun on tiedettävä kaasun gramma-molekyylitilavuus. Siksi, ennen kuin jatkat laskelmia, sinun on pysähdyttävä tiettyyn kaasun gramma-molekyylitilavuuteen.Voit käyttää kaasun normaalia grammamolekyylitilavuutta, joka on 22,4 l / mol. Sitten kohdassa ilmoitettu kaasutilavuus. ongelman tila on vähennettävä normaaleissa olosuhteissa. Mutta on mahdollista päinvastoin laskea kaasun gramman molekyylitilavuus ongelmassa määritellyissä olosuhteissa. Ensimmäisellä laskentamenetelmällä saadaan seuraava malli: 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 astetta ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Taide. 294 deg™ 1 l,1 - 22,4 l/mol 0,604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab Toisessa menetelmässä löydämme: V - 22»4 A! mol nro mm Hg. st.-29A deg 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Taide. ~ R * 0 ** Molemmissa tapauksissa lasketaan grammamolekyylin massa, mutta koska grammamolekyyli on numeerisesti yhtä suuri kuin molekyylimassa, saamme siten molekyylimassan.