Bläckkalk: formeln kräver detaljerad bekantskap. Formel av snabblime

Historien om användningen av kalk har mer än ett dussin århundraden. Detta material har fast tagit sin plats i de mest olika sfärerna av mänsklig verksamhet. Produkten har en massa användbara egenskaper, medan själva råmaterialet är överkomligt, och tillverkningstekniken är ganska enkel. Idag produceras över 1 miljon ton kalk årligen i vårt land. Det är huvudkomponenten i byggblandningar, som används inom trädgårdsodling, medicin och i vardagen.

Funktioner och tillverkning

Kalk är ett speciellt material. Den är gjord genom att rosta och bearbeta krita, skalsten, samt kalksten och andra karbonathaltiga naturliga stenar. Fossiler bearbetas i ugnar under påverkan av temperaturer från +1000 till +1300 grader. Stenblock omvandlas till bitar av olika storlekar och former, som vidarebearbetas utan deltagande av kemiska reagenser och katalysatorer. Utgången är ett helt naturligt material, bestående av 100% naturliga komponenter. I kalk tillåts en liten förekomst av lerorenheter och mineraltillsatser.

Sammansättning och egenskaper

Byggkalk är i sin rena form ett färglöst och luktfritt material som är mycket svårlösligt i vatten.

Det finns flera sorters lime.

• Hastade. Den kemiska formeln är Ca(OH) 2. Den är uppdelad i pulveriserat fluff och limedeg.
• Osläckt kalk. Denna komposition med CaO-formeln kan villkorligt delas upp i mald och klumpig, beroende på bearbetningsmetod.
• Klorsyra. Formeln ser ut som Ca(Cl)OCl. Det anses vara ett utmärkt antiseptisk medel.
• Soda. Denna typ representeras av en blandning av släckt kalk och NaOH (kaustikt natriumsoda). Det används snävt, där neutralisering av kolsyra krävs.

Produkter som innehåller grundläggande komponent kalk kännetecknas av ökad styrka, vattenbeständighet och densitet.

Fördelarna med materialet inkluderar:

• hygroskopicitet - kalk är resistent mot fukt, passerar inte vätska och ändrar inte dess egenskaper under påverkan av ogynnsamma yttre förhållanden;
• desinfektion - det är ett antiseptiskt medel, alla bakterier som kommer på kalkytan dör, kompositionen är en ogynnsam miljö för utseendet av mögel och svampar;
• ingen obehaglig lukt;
• mångsidighet - dess tekniska egenskaper är höga, den kan användas på gamla beläggningar, såväl som på nymålade ytor;
• motstånd mot UV-strålar;
• bra interaktion med färgkompositionen;
• lågt pris.

Lime har vissa nackdelar.

• Sannolikheten för ränder, ränder och bubblor. Detta händer i fall där alla regler för utspädning av kompositionen inte följs: en lösning som är för tunn ger inte den önskade nyansen, och för tjock kommer att börja smulas sönder och förvandlas till bubblor när den torkar.
• Materialet är mycket frätande. Det kräver överensstämmelse med säkerhetsföreskrifter vid arbete med materialet, dess lagring och transport.

Olika sorter

Bearbetningstekniken för naturliga råvaror bestämmer uppdelningen av byggkalk i två typer:

• bränd kalk innehållande CaO;
• släckt (hydratiserad), vars huvudkomponent är Ca (OH) 2.

De framträdande egenskaperna hos fet lime är:

• hög släckningshastighet;
• värmeavgivning;
• sammansättningens plasticitet.

Sådant material läggs till murbruk för att öka blandningens elasticitet och användarvänlighet. Skinny sammansättning har stor hastighet släckning, och mycket mindre värme frigörs. Som ett resultat av bearbetningen är kompositionen granulär och heterogen, och själva degen har låg plasticitet.

Kalk, som tenderar att härda i luft, kallas luftkalk. En blandning som kan stelna både i luft och i vatten kallas hydraulisk. I luftkalk faller upp till 12% av kompositionen på silikater och kalciumaluminoferrit, i sällsynta fall når denna siffra 20%. En sådan blandning används ofta för att måla porösa ytor av betong, tegel, gips och natursten. Andelen föroreningar i hydratkompositioner är mer än 25% och når 90%. De är vanliga vid arbete med ytor som ständigt utsätts för fukt.

Enligt parametrarna för oxiden i kalksammansättningen är det möjligt att villkorligt skilja:

• kalcium - innehåller upp till 2% MgO;
• låg magnesia - innehåller 2–5% MgO;
• magnesiumoxid med en magnesiumoxidhalt på 5–20 %;
• dolomit, inklusive 20–40 % av denna komponent.

Beroende på typen av bearbetning av naturliga råvaror särskiljs de villkorligt följande alternativ luftkalk:

• snabbkokt klump eller koka, som till största delen består av Ca (OH);
• mald bränd kalk - detta är materialet som erhålls som ett resultat av att krossa kalkklump, det har en pulverformig struktur;
• släckt kalk bildas när klumpkalk släcks;
• en kalkkropp är ett annat material som produceras som ett resultat av släckningen av en klumpig komposition med en degig struktur;
• mjölk av kalk är kalk av en ljus nyans, kalciumhydroxid finns i den både i löst tillstånd och i form av partiklar.

Beroende på släckningshastigheten är materialet uppdelat i tre typer:

• snabbsläckning (släckningshastighet inte mer än 8 minuter);
• medelsläckning (reaktionstiden är från 8 till 25 minuter);
• långsam släckning (kräver 25 minuter eller mer)

Beroende på typen av användning särskiljs blekning, teknisk och andra typer av kalk. Dessutom är all kalk villkorligt uppdelad i sammansättning med och utan föroreningar.

Släckt och bränd kalk: skillnaden

Släckta och brända kalksorter är ämnen som skiljer sig åt i sin kemiska sammansättning. Bläckt kalk är kalciumoxid, och släckt är dess hydroxid, den erhålls som ett resultat av släckning med vatten. Förresten, under lagring absorberar bränd kalk gradvis fukt från luften och förvandlas långsamt till släckt kalk.

Omfattningen av deras tillämpning skiljer sig också åt. Bläckt kalk är en komponent i torra byggblandningar och används även för tillverkning av kalksandsten. Hydrerad kalk används för målning och putsning som bindemedel.

Quicklime har flera fördelar:

• genererar inte avfall under drift;
• låg grad av vätskeabsorption;
• möjligheten att arbeta vid minusgrader;
• hög styrka;
• brett användningsområde.

Tillsammans med fördelarna har den brända kalkblandningen också en betydande nackdel - den är farlig för hälsan, är en frätande sammansättning och leder till brännskador. hud och slemhinnor. Att arbeta med det kräver försiktighet, rummet måste ventileras, och det är också lämpligt att använda skyddsglasögon, andningsskydd och handskar.

Hur man avgör vilken lime som ligger framför dig - släckt eller inte.

• Denna information måste anges på förpackningen.
• Blandningar kan urskiljas genom beröring. Vid beröring känns bränd kalk material varmt, men släckt kalk har normal temperatur.
• Bläckt kalk är oftast småsten och klumpar, och den släckta blandningen säljs i pulverform.
• Du kan kontrollera kompositionen med vatten. När vätska kommer på bränd kalk börjar en reaktion omedelbart, värme och gas frigörs intensivt och stänk flyger åt alla håll.

Ansökan

Kalkkompositioner har ett ganska brett användningsområde.

• För desinfektion av lokaler. Efter bearbetning bildas inte svampar och mögel på väggarna och i taket.
• Som värmare inom privat bostadsbyggande. När ludd kombineras med gips och sågspån erhålls en billig miljövänlig isolering, de fyller tomrum. När det hårdnar bildas en film på ytan, vilket skapar effekten av termiskt skydd, men som inte stör luftventilationen.
• Vid läggning av tegel. I kombination med gips bidrar kalkkompositioner till ökad vidhäftning av ytor, framför cementbruk i denna parameter.

Släckt och bränd kalk har sina egna användningsegenskaper. Bränd kalk används i konstruktionen. Under lång tid producerades cement från det, som härdar ganska bra och säkerställer vidhäftningen av beläggningen. Kalk suger dock upp fukt, så mögel börjar dyka upp i väggarna. Denna funktion ledde till det gradvisa övergivandet av användningen av bränd kalk i konstruktionen.

Idag är denna komposition en aktiv komponent av gips, slaggbetong och färger. Bränd kalk används under den kalla årstiden, för när den släcks frigörs stark värme som skapar önskad temperatur under härdningen.

Råd: du kan inte använda bränd kalk för efterbehandling av spisar, eldstäder och uppvärmda ytor, eftersom kalk avger CO2 - koldioxid, farligt för människors liv och hälsa under påverkan av höga temperaturer.

Separat är det värt att nämna användningen av kalksten i jordbruket, eftersom inte en enda trädgårdsmästare kan klara sig utan det. Kalkgödselmedel inkluderar sjökalk, märgel, dolomitmjöl och tuff, som framställs genom bearbetning av bränd kalk med fluff. Dessa gödningsmedel är avsedda för att måla träd (för detta måste du späda 1 kg av kompositionen i 4 liter vatten) och besprutning av växter (kalkvatten blandas med kopparsulfat).

Hur släcker man?

Kalksläckning sker i enlighet med den kemiska formeln: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 65,1 kilojoule. För att göra detta löses kalkstenspulver i vatten, som reagerar med kalciumoxid. Under reaktionen noteras en aktiv frisättning av värme, som ett resultat går vatten över i ett gasformigt tillstånd. De frigjorda ångorna lossar berget, klumparna omvandlas till ett fint pulver.

Om under släckningsprocessen tillsätts vatten till kalk i en mängd av 70-100% av dess totalvikt Därefter erhålls en hydratkomposition (fluff). Den tillverkas i fabriksförhållanden tack vare specialutrustade hydratorer. Om kalksten och vatten tas i förhållandet 3: 1, erhålls kalkpasta, som används på byggarbetsplatser. Genom att hålla blandningen i en speciell grop i 2 veckor får den en speciell plasticitet.

Under härdningsprocessen bör inte en enda metalloxid finnas kvar i kalkstenen, annars blir kvaliteten på blandningen ganska låg. För effektiv släckning krävs minst ett dygn. Det är optimalt om denna process tar 36 timmar.

Huvudstegen för släckning:

• kalksten hälls i en behållare - metallbehållare är tillåtna, men de bör inte innehålla rost;
• pulvret hälls med vatten (med en hastighet av 1 kg av kompositionen per 0,5 l för att göra limedeg och 1 liter vatten för att skapa fluff); om kalk slocknar långsamt, är det lämpligt att hälla vatten i flera omgångar;
• massan blandas noggrant, det är tillrådligt att upprepa denna procedur flera gånger för att förhindra en minskning av ångutsläppet.

Arbetet ska utföras med största försiktighet. Vid släckning värms lösningen upp till +150 grader, den kokande kompositionen kokar aktivt och stänker. De första 30 minuterna av att släcka massan ska röras om med en speciell träpinne, så bär skyddskläder för att undvika olyckor. Efter att släckningen är klar stängs behållaren med ett lock och lämnas i minst 2 dagar. Det är optimalt att låta det "brygga" i 2-3 veckor, det är under denna tid som kompositionen får de mest effektiva desinfektionsegenskaperna.

Kalk späds ut med vatten i proportioner som skiljer sig beroende på syftet med kompositionen. Om blandningen är förberedd för vittvättning av väggar och tak, bör råmaterial och vatten blandas i proportioner av 1: 2 (2 liter vatten tas per 1 kg kalksten). Lösningen lämnas i två dagar, varefter den filtreras. För att bearbeta trädstammar tas 4 liter vatten per 1 kg pulver, blandningen kräver också infusion i 24 timmar. För besprutning av växter späds kalksten i en stor mängd vatten med kopparsulfat, den resulterande lösningen kan användas efter en timme.

Kom ihåg: under beredningen av släckt kalk får du inte böja dig över behållaren, annars kommer frätande ångor att orsaka brännskador på hud, ögon och andningsorgan.

• så att beläggningen är mer hållbar och gipsskiktet inte sväller, läggs tapetklister eller latexbaserad färg till kalkmjölk (upp till 10-15% av blandningens totala vikt);
• vid tillverkning av en blandning för vittvättning kan en matsked flytande grön tvål tillsättas till mjölklösningen - detta ger en mer tät klibbning av kompositionen till barken av träd;
• det är värt att lägga till naturlig torkande olja till dekorativ vittvätt (1/3 tsk per 1 liter komposition eller 5 g salt), vilket gör beläggningen resistent mot yttre negativa influenser;
• om du lägger till lite blått till vitkalket kommer det att ge en lätt blåaktig nyans - den här egenskapen används ofta vid beredning av lösningar för att täcka taket;
• färgande kalkföreningar används bäst i kalla eller fuktiga rum.

Förvaring och säkerhet

Vid arbete med kalk krävs efterlevnad av säkerhetsföreskrifter:

• blandning av kompositionerna utförs endast i en metallbehållare;
• det är nödvändigt att använda personlig skyddsutrustning för ansikte, ögon, händer och andningsorgan;
• direkt släckning börjar 10-20 minuter efter att ha tillsatt vatten till kalken, under reaktionen uppstår en intensiv utsläpp av ånga, så det rekommenderas inte att luta sig över behållaren och kontrollera blandningens konsistens med händerna;
• när materialet interagerar med vatten frigörs en specifik lukt, allt arbete görs bäst i ett ventilerat rum eller i frisk luft.

Det finns några funktioner för lagring av kalkkompositioner. Det är nödvändigt att tillhandahålla vattentätning av klumpkalk, eftersom detta ämne kan släcka även fukten i luften. Om blandningen förvaras i en papperspåse är dess hållbarhet kort, eftersom den förlorar sina prestandaegenskaper en månad efter uppackning. I rummet där kalk lagras bör trägolv utrustas, höjt minst 30 cm från marken.

Kom ihåg: brott mot lagringsregler är farligt, inte bara genom förlust av konsumentegenskaper, reaktionen av kalk kan leda till brand om det finns elektriska apparater och lättsmältande material nära lagringsplatsen. Glöm inte att i händelse av brand är det oacceptabelt att använda vatten för att släcka.

Hjälp med brännskador

Kalkbränna är en kemisk hudskada som är fylld med de mest obehagliga konsekvenserna. Bläckkalk är en alkali som emulgerar och löser upp talg och tränger in i de djupa skikten av epidermis. Utåt ser brännskadan ut som en komplex vävnadsnekros av en benvit nyans med bildandet av lösa sårskorpor. När det kommer i kontakt med hud och slemhinnor tränger alkali åt alla håll, så lesionen är mycket större än kontaktzonen med kalk. Skadade vävnader förlorar delvis sin förmåga att regenerera och sår läker under mycket lång tid.

Vid skada ska medicinsk hjälp ges omedelbart. Det är nödvändigt att omedelbart ringa en läkare, men för närvarande kommer hon att försöka förbättra offrets tillstånd. Om släckt kalk har kommit i kontakt med huden, ska de drabbade områdena tvättas med kallt vatten i minst 15 minuter och sedan behandlas med kamomillinfusion eller antiinflammatorisk salva.

Men om en brännskada uppstår med en snabbbränningskomposition, är det strängt förbjudet att skölja huden med vatten, eftersom detta kan förvärra situationen och orsaka irreparabel skada på hälsan. Det mesta av ämnet kommer ut med tårar, och dess rester måste tas bort med en bomullsduk och smörjas med olja eller fett. Detta är förresten den enda typen av kemisk skada när deras användning är tillåten. För alla andra typer av skador är sådana reagenser strängt förbjudna. Såret ska täckas med en steril trasa och sedan omedelbart gå till sjukhuset.

Situationen är mer komplicerad om kalk kommer in i ögonen. Det orsakar ganska farliga konsekvenser, upp till partiell eller fullständig synförlust. Små och medelstora fraktioner är inte så farliga, de kan bara orsaka konjunktivit. Stora delar fastnar bokstavligen på ögats slemhinna och korroderar dem faktiskt, tränger in i det och orsakar skarp smärta, sveda och kramp i ögonlocken.

Första hjälpen inkluderar:

• instillation av dinatriumsalt, som binder metalljoner;
• användning av smärtstillande medel, inklusive lokala.

Kalk avser material med sammandragande egenskaper.

Det bryts genom rostning och vidarebearbetning av karbonatstenar av fossiler.

Kalk i en mängd olika manifestationer används i nästan alla områden av mänsklig aktivitet. Vad är bränd kalk. Formeln för detta ämne anges också.

Bläckkalk är ett vitt ämne med en kristallin struktur.

Bildandet av detta material sker i processen att bränna krita, kalksten, såväl som dolomiter eller andra mineraler relaterade till kalcium-magnesiumstenen.

Mängden föroreningar i sådant material får inte överstiga 6-8%. Formeln för bränd kalk beskrivs enligt följande: CaO, dock kan magnesiumoxider och andra kemiska föreningar ingå i sammansättningen av detta ämne.

Detta material produceras i enlighet med den etablerade GOST 9179-77. Ämnet framställs av karbonatstenar med ett visst mineralinnehåll.

I enlighet med kraven i de etablerade statliga standarderna måste kalk krossas till en sådan fraktion att antalet stora fragment efter screening inte överstiger 1,5-15%.

Ett ämne som bränd kalk är relaterat till den andra klassen av faror. Hydrerad kalk tillhör klass 1 och 2.

Olika sorter

Vilka blandningar innehåller bränd kalk. Formeln och användningen av detta ämne är beroende av varandra.

Kalk som används som byggnadsmaterial är indelad i 2 typer: hydraulisk och luft.

Luftkalk gör att betongen härdar under normala förhållanden. Den hydrauliska substansen kan ha bindningsegenskaper även i vattenmiljö, därför används sådant material ofta för konstruktion av bropelare.

Bearbetningsfunktioner delar upp materialet i flera underarter:

• Kalkklump framställs i form av en blandning av klumpar med olika storlek. Ämnet består ofta av kalciumoxider. Det mesta innehåller magnesium. Även aluminater, silikater eller ferriter, som bildas under bränningsprocessen, kan inkluderas i materialets sammansättning. Ett sådant ämne gäller inte sammandragande element.
• Mald kalk framställs med klumpmalningsmetoden, så sammansättningen av dessa två sorter är densamma. Ett sådant ämne används i snabb form, så att härdningsprocessen kan påskyndas och bildning av avfall kan undvikas. Kalciumklorid tillsätts för att förbättra härdningen. Om du behöver sakta ner denna process, tillsätts svavelsyra eller gips till sammansättningen av kalk. Material transporteras i metall- och papperscontainrar. Du kan lagra detta material i cirka 10-15 dagar.
• Hydrerad kalk bildas under släckningsprocessen. Sammansättningen av sådant material inkluderar magnesium- och kalciumhydroxider, karbonat och andra komponenter.
• Limedeg formas med tillsats av vatten i en mängd som är tillräcklig för att oxiderna ska bli hydrater.

Bläckt kalk och släckt ämne är det populäraste idag.

Produktion

Ren bränd kalk är sällsynt idag, trots den långa historien om användningen av detta ämne i många industrier.

Framställningen av ett sådant byggmaterial innebär förloppet av en specifik kemisk process.

Lime framställs på flera sätt:

• Termisk nedbrytning av berget anses vara en traditionell och ganska dyr metod, som kräver specialutrustning. Dess största nackdel är utsläppet av en liten mängd koldioxid.
• Behandling av kalciumsalter, som inkluderar olika syror. Detta är en alternativ teknik som blir allt mer populär idag. Under eldningsprocessen förbrukas inte mycket syre, så ämnet är miljövänligt.

Specialutrustning används för värmebehandling av råvaror. De utvecklade moderna tekniska anordningarna tillåter användning av billigare och skadliga metoder för extraktion av bränd kalk.

Tänk på flera typer av moderna ugnar:

• Den mest populära är den så kallade gruvkaminen, som förbrukar gas. Tack vare denna enhet produceras kalk av god kvalitet till en överkomlig kostnad.
• Installationer som arbetar enligt hällprincipen förekommer mycket mindre ofta. Kol används för uppvärmning. Detta anses vara den mest ekonomiska och produktiva metoden, vars största nackdel är en stor mängd utsläpp till miljön.
• Roterugnen gör det möjligt att producera kalk av hög kvalitet, men produktionskostnaden är relativt hög.
• Utformningen av kaminen med en avtagbar eldstad gör att du kan få ren kalk med en minimal mängd av alla typer av föroreningar. Kaminen kan drivas med fast bränsle och prestandamässigt är den ganska jämförbar med analoger.
• Ring- och golvenheter används praktiskt taget inte eftersom deras prestanda är mycket låg. Gamla produkter används fortfarande, men modern utrustning pressar dem gradvis ut från marknaden.

Specifikationerämnen bestäms av de etablerade statlig standard kvalitet. Den tillverkade produkten tillhör den andra kategorin av kemisk fara.

Ansökan

Som nämnts ovan, inom en mängd olika verksamhetsområden, används sådant material som bränd kalk. Formeln och produktionen av detta ämne i stora mängder gör det prisvärt och praktiskt att använda. De största konsumenterna av sådant material inkluderar:

• Metallurgi industri.
• Sockerproduktion.
• Lantbruk.
• Kemisk industri.

CaO används naturligtvis även inom byggbranschen. Inom ekologiområdet är en sådan kemisk förening av stor betydelse. Ämnet används för att rena rökgaser från svavel och oxid som finns i dem. Denna kombination främjar nederbörd. organiskt material i vatten och dess efterföljande uppmjukning.

Användningen av bränd kalk bidrar till neutraliseringen av komponenterna i AvloppsvattenÅh. Om kalk kommer i kontakt med jorden sjunker surhetsgraden, växtförhållanden odlade växter håller på att förbättras. Bläckkalk hjälper till att öka nivån av kalcium i jorden. Således underlättas odlingen av marken avsevärt, processen med förfall av humus påskyndas avsevärt.

Hur man släcker kalk - på videon:

Vissa av de material som används idag inom olika områden har varit kända under lång tid, och deras egenskaper bestämdes som regel helt av en slump. Kalk är ett av dessa material. Med detta ord, som kommer från grekiskan "asbest", som betyder "osläckbar", menar de bränd kalk, som idag framgångsrikt används i många industrier.

Egenheter

Bläckkalk är en produkt från rostning stenar bryts i speciella gruvor. En speciell ugn används som verktyg och de material som används för att få fram slutprodukten är kalksten, dolomit, krita och andra stenar av kalcium-magnesium-typ, som sorteras efter storlek och krossas före bränning om partiklarna överskrider de tillåtna dimensionerna .

Utformningen av ugnarna som används för att rosta sten kan vara olika, men slutmålet är alltid detsamma - att få fram material som lämpar sig för vidare användning.

Ugnen av schakttyp, där gas används som bränsle, är en av de mest populära designerna. Anledningen till deras popularitet är ganska banal: kostnaden för att bearbeta materialet är låg, och slutprodukten är av mycket god kvalitet.

Ugnar som använder kol som bränsle och eldningsprocessen är baserad på hällprincipen för driften håller gradvis på att bli ett minne blott. Även om denna metod att bearbeta materialet är mer ekonomisk och produktiv, blir den mindre och mindre vanlig på grund av utsläpp till miljön.

På grund av den höga kostnaden för bränningsprocessen är det ännu mer sällan ugnar med en roterande design som gör att du kan få den slutliga produkten. högsta kvalitet. Fjärrbrända ugnar säkerställer renhet och en minimal andel föroreningar i den slutliga bränningsprodukten. Denna typ av ugn, i vilken fast bränsle används för uppvärmning och upprätthållande av temperaturen, har en liten effekt jämfört med liknande konstruktioner, därför används den inte i stor utsträckning.

Typen av ring- och golvugnar utvecklades för mycket länge sedan. Jämfört med mer modern design har de lägre produktivitet och förbrukar mer bränsle under bearbetningen, så de fasas gradvis ut ur produktionen och ersätter mer perfekt art ugnar.

Ämnet som erhålls som ett resultat av bränning har en vit nyans och en kristallin struktur med en liten andel föroreningar. Som regel överstiger deras värde inte 6-8% av den totala massan. Den allmänt accepterade kemiska formeln för bränd kalk är CaO, eller kalciumoxid.

Sammansättningen av ämnet kan också innehålla andra föreningar, oftast är det magnesiumoxid - MgO.

Specifikationer

Alla material som utvinns från naturen och som utsätts för industriell bearbetning har en viss standard, och bränd kalk är inget undantag. För bränd kalk, som tillhör den andra faroklassen som används i konstruktionen, finns det en kvalitetsstandard - GOST nr 9179-77, som tydligt anger de fysiska och kemiska parametrarna för detta material.

Enligt föreskrivna krav ska kalkpartiklarna efter malning ha en viss storlek. För att bestämma malningsgraden tas ett prov som siktas genom siktar med olika celler. Mängden siktad kalk uttrycks i procent. När man passerar genom en sikt med celler nr 02, 98,5% av ämnet från totalvikt prover, och för en sikt med mindre celler nr 008 får 85 % av ämnet passera.

Enligt tekniska krav är tillsatser tillåtna i kalk. Denna sammansättning är uppdelad i två klasser: den första och andra. Ren lime kännetecknas av tre kvaliteter: den första, andra och tredje.

För att bestämma graden av kalk används indikatorer: aktivt CO + MgO, aktivt Mg, CO2-nivå och outsläckta korn. Deras antal anges som en procentsats, vars numeriska indikator beror på sorten, närvaron eller frånvaron av tillsatser i proverna, såväl som på rasen. Om enligt vissa indikatorer kalkprovet motsvarar olika sorter, då tas indikatorn med det värde som motsvarar det lägsta betyget till grund.

För att utföra kemisk analys, såväl som för att bestämma de fysiska och mekaniska egenskaperna hos prover, förlitar de sig på GOST-22688.

Fördelar och nackdelar

Liksom alla andra material har kalk sina fördelar och nackdelar. Som regel jämförs det med släckt kalk. Den största fördelen med materialet är ett brett utbud av applikationer och en ganska låg kostnad för slutprodukten. När man arbetar med detta material, oavsett bransch, finns det inget avfall, vilket är mycket fördelaktigt ur ekonomisk synvinkel.

Materialet absorberar perfekt fukt, vilket gör att det framgångsrikt kan användas som ett extra element vid beredningen av murbruk och betongblandningar för att öka deras densitet och styrka. Frigöring av material under hydratisering ett stort antal termisk energi tillåter lösningar, som inkluderar bränd kalk, att härda mer jämnt, och som ett resultat har förbättrade hållfasthetsindikatorer för den resulterande ytan.

Den enda nackdelen med detta material är dess höga toxicitet.

Hur skiljer det sig från släckt?

Släckt kalk är en modifierad bränd kalkprodukt, den erhålls genom att tillsätta vatten till den ursprungliga kompositionen. Som ett resultat av en kemisk reaktion som sker enligt CaO + H? O → Ca (OH) β-typ frigörs en betydande mängd värmeenergi till det omgivande utrymmet och kalciumoxid omvandlas till kalciumhydroxid.

De två typerna av kalk skiljer sig också åt i andra parametrar, nämligen i andelen indikatorer specificeras i GOST nr 9179-77 och antalet sorter. Släckt (hydratiserad) kalk kännetecknas av 2 kvaliteter.

Värdena på indikatorn för aktiv CO + MgO skiljer sig åt i två typer av kalk. För släckt kalk utan tillsatser, beroende på sort, varierar deras kvantitativa innehåll från 70-90% (för kalciumsammansättning) och 65-85% (för magnesia och dolomit), och i släckt kalk är de bara 60-67%. I kompositioner med tillsatser är aktiv CO + MgO i kalcium-, magnesia- och dolomitblandningar av bränd kalk i intervallet 50-65%, och i hydratiserad är denna indikator endast 40-50% lägre.

En sådan indikator som aktivt MgO är helt frånvarande i hydratiserad kalk. I bränd kalk varierar denna siffra beroende på materialets ursprung. I kalciumkalk är det bara 5%, i magnesiansk kalk - 20% och i dolomit - 40%.

Nivån av CO i bränd kalk utan tillsatser är i intervallet 3-7% (för en kalciumblandning) och 5-11% (för magnesiumoxid och dolomit), i hydratsammansättningen överstiger indikatorn inte 3-5%. I kompositioner med tillsatser, nivån av CO? något reducerat. För kalciumkalk är det i intervallet 4-6%, för de andra två typerna av bränd kalk - 6-9%. I hydratsammansättningen, nivån av CO? – från 2 till 4 %.

Indikatorn för icke släckta korn är endast relevant för bränd kalk. För första klass kalciumkalk tillåts 7 % av ett ämne som inte deltar i reaktionen, 11 % för andra och 14 % och i vissa fall 20 % för tredje klass. För magnesian- och dolomitsammansättningen är denna siffra något högre. I första klass är 10% tillåtet, i andra - 15% och i tredje - 20%.

Typer

Bläckkalk klassificeras enligt många indikatorer, vilket gör att den kan delas in i olika underarter. Beroende på graden av malning av partiklar finns det klumpig och mald kalk. Klumpar är karakteristiska för det klumpiga utseendet olika former, bråkdel och storlek. Förutom kalciumoxider, som är huvudkomponenten, och magnesiumoxid, som är närvarande i mindre utsträckning i kompositionen, kan det finnas andra tillsatser i blandningen.

Beroende på graden av förbränning av det klumpiga materialet särskiljs medelbränt, mjukbränt och hårt bränt kalk. Graden av bränning av materialet påverkar därefter den tid det tar för härdningsprocessen. Under bränningsprocessen berikas kompositionen med aluminater, silikater och magnesium- eller kalciumferriter.

Rostningsgraden påverkas av tiden produkten är i ugnen, typ av bränsle och temperatur. Med hällbränningsmetoden, där koks används som bränsle, och temperaturen i ugnen hålls på en nivå av cirka 2000 ° C, erhålls karbid (CaC?), som sedan används inom olika områden. Klumpkalk, oavsett hur och i vilken utsträckning den brändes, är en mellanprodukt och genomgår därför ytterligare bearbetning: malning eller släckning.

Sammansättningen av den malda blandningen skiljer sig inte mycket från den klumpiga. Skillnaden ligger bara i storleken på kalkpartiklarna. Malningsprocessen används för mer bekväm drift av kalciumoxid. Krossad granulerad eller malen bränd kalk reagerar snabbare med andra komponenter jämfört med den klumpiga typen.

Beroende på graden av malning av partiklar, särskiljs krossad och pulveriserad kalk. Krossar och kvarnar kan användas för malning, beroende på vilka partikelstorlekar som krävs. När man väljer kvarnar och malningsscheman styrs de av graden av kalkrostning och tar även hänsyn till närvaron av fasta inneslutningar och brister i bränningsprocessen (underbränning eller överbränning). Partiklar av material som bränts i hög eller medelhög grad krossas genom stötar och nötning i speciella behållare i kulkvarnar.

Klumpig blandning används för att få fram olika typer av släckt kalk. Släckningsprocessen (oorganisk kemi) sker mycket snabbt, vatten kokar under reaktionen, så den klumpiga blandningen kallas för "kokning". Olika procentsatser med vatten ger sammansättningar av olika konsistens. Det finns tre typer av släckt lime: kalkstensmjölk, kalkstensdeg och hydratiserat fluff.

Kalkstensmjölk är en suspension, där en del av partiklarna är upplösta och den andra är i suspension. För att få en sådan konsistens krävs vatten i överskott, som regel 8-10 gånger mer än produktens massa.

För att få kalkdeg krävs mindre vatten, men mängden är fortfarande flera gånger större än mängden kalk som är förberedd för släckning. Som regel, för att erhålla den önskade degiga konsistensen, tillsätts vatten till produkten, vilket är 3-4 gånger större än huvudämnet i vikt.

En pulverblandning eller hydratfluff framställs på liknande sätt, men mängden tillsatt vatten är mindre än för en degig eller flytande komposition. Fint pulver eller fluff, beroende på andelen i sammansättningen av aluminoferriter och silikater, delas in i luft och hydrauliska typer av kalk.

Den tid som krävs för släckningsreaktionen gör det möjligt att klassificera bränd kalk i snabbsläckande, medelsläckande och långsamsläckande. Den snabbsläckande typen inkluderar kompositioner, vars omvandling inte tar mer än 8 minuter. Om släckningsreaktionen tar längre tid, men omvandlingen inte varar längre än 25 minuter, klassificeras en sådan komposition som en medium släckningstyp. Om släckningsreaktionen tar mer än 25 minuter, tillhör en sådan komposition den långsamt släckande typen.

Särskilda sorter av kalciumbränd kalk inkluderar klor och sodablandning. Klorsammansättningen erhålls genom att tillsätta klor till släckt kalk. Sodakalk är en reaktionsprodukt av soda och kalciumhydroxid.

Tillämpningsområde

Bläckkalk kan användas inom olika områden av mänsklig aktivitet. Det används mest i byggandet och i vardagen. Materialet används som en extra komponent för beredning av cementbruk. Dess sammandragande egenskaper ger den nödvändiga plasticiteten till blandningen och minskar även härdningstiden. Kalk används som en extra komponent i tillverkningen av silikat tegel.

Kalkbaserade lösningar används för vittvätt av olika inomhusytor. Denna metod för att bearbeta tak- och väggytor är fortfarande relevant än i dag, eftersom kalk är ett av de mycket prisvärda materialen, och den dekorativa effekten den skapar är inte värre än från dyra färger och lacker.

Inom jordbruk och trädgårdsodling är kalk också en viktig komponent. Det används för att minska surheten och berika jorden med kalcium. Den snabbt brinnande sammansättningen som introduceras i jorden hjälper till att behålla kväve i jorden, samtidigt som den aktiverar gynnsamma mikroorganismers arbete och stimulerar tillväxten av växternas rotsystem.

Bläckkalk har också en negativ inverkan på skadegörare. För att utföra förebyggande åtgärder som syftar till att bekämpa insekter används kalk som en lösning med vilken växter besprutas eller behandlas nedre del trädstammar. För djur är kalk en källa till kalcium, så det ges ofta som toppdressing.

I vardagen och medicinska institutioner används blekmedel som ett utmärkt desinfektionsmedel. Lösningen från den dödar de flesta av de kända patogena mikroorganismerna, vilket hämmar tillväxten och deras vidare utveckling. Bläckkalk hjälper också till att neutralisera hushållsgaser och avloppsvatten.

Inom livsmedelsindustrin är kalk känd som E-529 emulgeringsmedel. Dess närvaro gör det möjligt att förbättra blandningsprocessen för komponenter vars struktur inte tillåter dem att ansluta korrekt.

Hur avlar man?

Bläckkalk förpackas av tillverkare i påsar. Som regel räcker en påse på 2-5 kg ​​för bearbetning av växter och vitkalkning av fruktträd. För att späda kalk korrekt är det nödvändigt att förbereda en behållare och följa proceduren.

Innan du späder kalk är det nödvändigt att välja en behållare som är lämplig i storlek och material. Behållarens volym väljs utifrån den förväntade volymen, och redskapens material kan vara vilket som helst, även metallredskap kan användas, så länge det är fritt från spån och rost.

Dess tillämpning.

Släckt lime (formel – Ca(OH)2) är en stark bas. Kan förekomma ofta i vissa källor under namnet kalciumhydroxid eller "fluff".

Egenskaper: Det presenteras som ett vitt pulver som är lätt lösligt i vatten. Ju lägre temperatur mediet är, desto lägre är lösligheten. Produkterna av dess reaktion med syra är motsvarande kalciumsalter. Till exempel, när släckt kalk nedsänks i svavelsyra, erhålls kalciumsulfat och vatten. Om du lämnar en lösning av "fluff" i luften, kommer den att interagera med en av komponenterna i den senare - koldioxid. Under denna process blir lösningen grumlig. Produkterna av denna reaktion är kalciumkarbonat och vatten. Om vi ​​fortsätter bubbla koldioxid kommer reaktionen att sluta med att kalciumbikarbonat bildas, som förstörs när temperaturen på lösningen stiger. släckt lime och kolmonoxid kommer att interagera vid t ca 400°C, kommer det redan kända karbonatet och vätet att bli dess produkter. Ämnet kan också reagera med salter, men bara om processen slutar med utfällning, till exempel om man blandar "fluff" med natriumsulfit, så blir natriumhydroxid och kalciumsulfit reaktionsprodukterna.

Vad är kalk gjord av? Själva namnet "slakat" indikerar redan att något släcktes för att få detta ämne. Som alla vet släcks vanligtvis alla kemiska föreningar (och faktiskt vad som helst) med vatten. Och hon har något att svara på. Inom kemin finns det ett ämne som kallas "quicklime". Så genom att tillsätta vatten till den erhålls den önskade föreningen.

Ansökan: Släckt kalk används för att vittja alla rum. Också, med dess hjälp, mjukas vatten: om du lägger till "fluff" till kalciumbikarbonat, bildas väteoxid och en olöslig fällning - karbonat av motsvarande metall. Hydraterad kalk används för garvning av läder, kaustifiering av natrium- och kaliumkarbonater, för att erhålla kalciumföreningar, olika organiska syror och många andra ämnen.

Med hjälp av en lösning av "fluff" - det ökända kalkvattnet - kan du upptäcka närvaron av koldioxid: när det reagerar med det blir det grumligt (foto). Tandvård kan inte klara sig utan den kalciumhydroxid som diskuteras nu, för tack vare den, i denna gren av medicin, är det möjligt att desinficera tändernas rotkanaler. Också, med hjälp av släckt kalk, görs en kalkmortel genom att blanda den med sand. En liknande blandning användes i antiken, då kunde inte en enda byggnadsmurverk klara sig utan den. Men på grund av det onödiga släppet av vatten under reaktionen av "fluff" med sand, ersätts denna lösning nu framgångsrikt med cement. Kalciumhydroxid används för att producera kalkgödsel, det är också en livsmedelstillsats E526 ... Och många fler industrier klarar sig inte utan dess användning.

Osläckt kalk– Bränd kalk (rå kalciumoxid) erhålls genom att kalcinera kalksten som innehåller mycket lite eller ingen lera. Den kombineras mycket snabbt med vatten, frigör en betydande mängd värme och bildar släckt kalk (kalciumhydroxid).

Quicklime har många användbara egenskaper, på grund av detta används det i stor utsträckning inom konstruktion, industri och jordbruk.

Egenskaper: fint porösa bitar av CaO med en storlek på 5...10 cm, erhållna efter bränning av råmaterial, är medeldensiteten 1600...1700 kg/m3.
Beroende på innehållet av magnesiumoxid delas luftkalk in i kalcium (70 ... 90 % CaO och upp till 5 % MO), magnesium (upp till 20 % Mg0) och högmagnesiumhalt eller dolomit (Mg0 från 20 till 40 % ).
Luftbränd kalk tillverkas i tre kvaliteter. Beroende på tidpunkten för släckning av kalk av alla sorter finns: snabbsläckande kalk (släckningstid upp till 8 minuter); medelsläckande (upp till 25 min), långsamt släckande (över 25 min).

Byggnadsluftkalk är indelad i tre kvaliteter.
Densiteten av bränd kalk varierar mellan 3,1-3,3 g/cm3 och beror främst på bränningstemperaturen, förekomsten av föroreningar, under- och överbränning.
Densiteten av hydratiserad kalk beror på graden av dess kristallisation och är lika med 2,23 för Ca (OH) 2 kristalliserad i form av hexagonala plattor och 2,08 g / cm3 för amorf.
Bulkvikt av klump bränd kalk i
bit beror till stor del på bränningstemperaturen och ökar från 1,6 g/cm3 (kalkbränd vid en temperatur av 800°C) till 2,9 g/cm3 (långtidsbränning vid en temperatur av 1300°C).
Skrymdensiteten för övriga kalktyper är följande: för mald bränd kalk i löst fyllt tillstånd 900-1100, i kompakterad 1100-1300 kg/m3; för hydratiserad kalk (fluff) i ett löst fyllt tillstånd - 400-500, i en komprimerad 600-700 kg / m3; för kalkprov-1300-1400 kg/m3.
Plasticiteten, som bestämmer bindemedlets förmåga att ge murbruk och betong bearbetbarhet, är kalkens viktigaste egenskap. Plastiteten hos kalk är förknippad med dess höga vattenhållande förmåga. Finfördelade partiklar av kalciumoxidhydrat, som adsorptivt håller kvar en betydande mängd vatten på sin yta, skapar ett slags smörjmedel för aggregatkorn i en murbruk eller betongblandning, vilket minskar friktionen mellan dem. Som ett resultat av detta har kalkbruk hög bearbetbarhet, fördelas lätt och jämnt i ett tunt lager på ytan av tegel eller betong, fäster väl vid dem och är vattenbeständiga även när de appliceras på tegel och andra porösa underlag.

Ansökan: Detta ämne används i stor utsträckning inom olika områden av mänsklig aktivitet. De största konsumenterna inkluderar: järnmetallurgi, jordbruk, socker, kemi, massa och pappersindustri. CaO används även inom byggbranschen. Sambandet är av särskild betydelse inom ekologiområdet. Kalk används för att avlägsna svaveloxid från rökgaser. Föreningen kan också mjukgöra vatten och fälla ut organiska produkter och ämnen som finns i det. Dessutom säkerställer användningen av bränd kalk neutralisering av naturligt surt och avloppsvatten. I jordbruket, när den kommer i kontakt med jord, eliminerar föreningen surhet som är skadlig för odlade växter. Bläckt kalk berikar jorden med kalcium. På grund av detta ökar markens bearbetbarhet, och förfallet av humus accelererar. Samtidigt minskar behovet av att applicera kvävegödselmedel i stora doser.

Den hydratiserade blandningen används i fjäderfä och boskap för utfodring. Detta eliminerar bristen på kalcium i kosten. Dessutom används föreningen för att förbättra allmänna sanitära förhållanden vid underhåll och uppfödning av boskap. Inom den kemiska industrin används hydratiserad kalk och sorbenter för att producera kalciumfluorid och kalciumhydroklorid. I den petrokemiska industrin neutraliserar föreningen sura tjäror och fungerar också som ett reagens i den huvudsakliga oorganiska och organiska syntesen. Kalk används flitigt i konstruktion. Detta beror på materialets höga miljövänlighet. Blandningen används vid beredning av bindemedel, betong och murbruk, produktion av produkter för konstruktion.

Korrosion av metaller och metoder för skydd mot korrosion

Korrosion av metaller- processen för destruktion av metaller och legeringar på grund av kemisk eller elektrokemisk interaktion med yttre miljön, som ett resultat av vilka metaller oxiderar och förlorar sina inneboende egenskaper. Korrosion är metallprodukters fiende. Varje år i världen, som ett resultat av korrosion, förloras 10 ... 15 % av den smälta metallen, eller 1 ... 1,5 % av den totala metall som ackumuleras och utnyttjas av människan.

Kemisk korrosion- förstörelse av metaller och legeringar som ett resultat av oxidation vid interaktion med torra gaser vid höga temperaturer eller med organiska vätskor - petroleumprodukter, alkohol, etc.

Elektrokemisk korrosion- destruktion av metaller och legeringar i vatten och vattenlösningar. För utveckling av korrosion räcker det att metallen helt enkelt täcks med det tunnaste lagret av adsorberat vatten (våt yta). På grund av metallstrukturens heterogenitet under elektrokemisk korrosion bildas galvaniska par (katod - anod) i den, till exempel mellan metallkorn (kristaller) som skiljer sig från varandra kemisk sammansättning. Metallatomer från anoden går över i lösning i form av katjoner. Dessa katjoner kombineras med anjonerna i lösningen för att bilda ett rostskikt på metallytan. I grund och botten förstörs metaller av elektrokemisk korrosion.

Korrosion av metaller orsakar stor ekonomisk skada, som ett resultat av korrosion, utrustning, maskiner, mekanismer misslyckas, metallstrukturer förstörs. Särskilt känslig för korrosion av utrustning i kontakt med en aggressiv miljö, såsom lösningar av syror, salter.

Under normala förhållanden kan metaller ingå i kemiska reaktioner med ämnen som finns i miljön - syre och vatten. Det uppstår fläckar på ytan av metaller, metallen blir spröd och tål inte belastningar. Detta leder till förstörelse av metallprodukter, för tillverkningen av vilka en stor mängd råvaror, energi och mänsklig ansträngning användes.
Korrosion är den spontana förstörelsen av metaller och legeringar under påverkan av miljön.
Ett slående exempel på korrosion är rost på ytan av stål- och gjutjärnsprodukter. Varje år går ungefär en fjärdedel av allt järn som produceras i världen förlorat på grund av korrosion. Kostnader för reparation eller utbyte av fartyg, fordon, instrument och kommunikationer, vatten rör många gånger högre än kostnaden för den metall som de är gjorda av. Korrosionsprodukter förorenar miljön och påverkar människors liv och hälsa negativt.
Kemisk korrosion förekommer i olika kemiska industrier. I en atmosfär av aktiva gaser (väte, vätesulfid, klor), i en miljö av syror, alkalier, salter, såväl som i smälta salter och andra ämnen, uppstår specifika reaktioner med inblandning av metalliska material från vilka enheterna är tillverkade där den kemiska processen genomförs. Gaskorrosion uppstår vid förhöjda temperaturer. Ugnsbeslag, delar av förbränningsmotorer faller under dess inflytande. Elektrokemisk korrosion uppstår om metallen finns i någon vattenlösning.
De mest aktiva miljökomponenterna som verkar på metaller är syre O2, vattenånga H2O, kol (IV) oxid CO2, svavel (IV) oxid SO2, kväve (IV) oxid NO2. Korrosionsprocessen påskyndas kraftigt när metaller kommer i kontakt med saltvatten. Av denna anledning rostar fartyg snabbare i havsvatten än i sötvatten.
Kärnan i korrosion är oxidation av metaller. Korrosionsprodukter kan vara oxider, hydroxider, salter etc. Till exempel kan korrosionen av järn schematiskt beskrivas med följande ekvation:
4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH) 3.
Det är omöjligt att stoppa korrosion, men det kan bromsas. Det finns många sätt att skydda metaller från korrosion, men den huvudsakliga metoden är att förhindra kontakt av järn med luft. För att göra detta är metallprodukter målade, lackade eller belagda med ett lager smörjmedel. I de flesta fall räcker detta för att metallen inte ska försämras under flera tiotals eller till och med hundratals år. Ett annat sätt att skydda metaller från korrosion är den elektrokemiska beläggningen av ytan på en metall eller legering med andra metaller som är resistenta mot korrosion (nickelplätering, kromplätering, zinkplätering, silverplätering och guldplätering). Inom tekniken används ofta speciella korrosionsbeständiga legeringar. För att bromsa korrosionen av metallprodukter i en sur miljö används också speciella ämnen - inhibitorer.

A.M. Butlerovs liv och arbete

Alexander Butlerov föddes 1828 i Butlerovka, en liten by nära Kazan, där hans fars egendom låg. Sasha kom inte ihåg sin mamma, hon dog 11 dagar efter hans födelse. Uppvuxen av sin far, en utbildad man, ville Sasha bli som honom i allt.

Först gick han på en internatskola och gick sedan in på First Kazan Gymnasium, vars lärare var mycket erfarna, välutbildade, de visste hur man intresserade elever. Sasha absorberade lätt materialet, eftersom han från tidig barndom fick lära sig att arbeta systematiskt. Han attraherades särskilt av naturvetenskaperna.

Efter att ha tagit examen från gymnasiet, mot sin fars önskemål, gick Sasha in på naturvetenskapsavdelningen vid Kazan University, dock hittills bara som student, eftersom han fortfarande var minderårig. Först året därpå, 1845, när den unge mannen fyllde 17 år, dök hans namn upp på listan över dem som antogs första året.

1846 insjuknade Alexander i tyfus och överlevde mirakulöst, men hans far, som hade fått det, dog. På hösten flyttade de till Kazan tillsammans med min moster. Gradvis tog ungdomen ut sin rätt, både hälsa och nöje återvände till Sasha. Unge Butlerov studerade med exceptionell iver, men till sin förvåning märkte han att föreläsningar om kemi ger honom det största nöjet. Föreläsningarna av professor Klaus tillfredsställde honom inte, och han började regelbundet delta i föreläsningarna av Nikolai Nikolaevich Zinin, som gavs till studenter vid fysik- och matematikavdelningen. Mycket snart Zinin, titta på Alexander under laboratoriearbete, märkte att denna blonda student var ovanligt begåvad och kunde bli en bra forskare.

Butlerov var framgångsrik, men allt oftare tänkte han på sin framtid, utan att veta vad han så småningom skulle välja. Ta upp biologi? Men å andra sidan, ger inte bristen på en tydlig förståelse för organiska reaktioner oändliga möjligheter till forskning?

För att få en kandidatexamen var Butlerov tvungen att lämna in en avhandling efter examen från universitetet. Vid det här laget lämnade Zinin Kazan för St. Petersburg och han hade inget annat val än att ta upp naturvetenskap. För kandidatens arbete förberedde Butlerov artikeln "Dagtidsfjärilar i Volga-Ural-faunan". Men omständigheterna var sådana att Alexander fortfarande var tvungen att återgå till kemin.

Efter godkännande av rådet grad Butlerov stannade för att arbeta på universitetet. Den enda professorn i kemi, Klaus, kunde inte leda alla klasser själv och behövde en assistent. Butlerov blev dem. Hösten 1850 klarade Butlerov proven för graden av magister i kemi och påbörjade omedelbart sin doktorsavhandling "På eteriska oljor", som han försvarade i början nästa år. Parallellt med förberedelserna av föreläsningen engagerade Butlerov sig i en detaljerad studie av den kemiska vetenskapens historia. Den unge vetenskapsmannen arbetade hårt på sitt kontor, i laboratoriet och hemma.

Enligt hans mostrar, deras gammal lägenhet Bollen var obekväm, så de hyrde en annan, rymligare av Sofya Timofeevna Aksakova, en energisk och beslutsam kvinna. Hon tog emot Butlerov med mödravård och såg honom som en lämplig match för sin dotter. Trots att han ständigt var upptagen på universitetet förblev Alexander Mikhailovich en glad och sällskaplig person. Han kännetecknades på intet sätt av den beryktade "professionella frånvaron", och hans vänliga leende och lätta tilltal gjorde honom till en välkommen gäst överallt. Sofya Timofeevna noterade med tillfredsställelse att den unga vetenskapsmannen uppenbarligen inte var likgiltig för Nadenka. Flickan var riktigt bra: en hög intelligent panna, stora glänsande ögon, strikta regelbundna drag och någon speciell charm. Unga människor blev goda vänner och med tiden började de alltmer känna behovet av att vara tillsammans och dela med sig av sina mest intima tankar. Snart Nadezhda Mikhailovna Glumilina, systerdotter till författaren S.T. Aksakova blev fru till Alexander Mikhailovich.

Butlerov var inte bara känd som en enastående kemist, utan också som en begåvad botaniker. Han genomförde olika experiment i sina växthus i Kazan och Butlerovka, skrev artiklar om problemen med trädgårdsodling, blomsterodling och jordbruk. Med sällsynt tålamod och kärlek såg han utvecklingen av känsliga kamelia, frodiga rosor, tog fram nya sorter av blommor.

Den 4 juni 1854 fick Butlerov bekräftelse på att han tilldelats doktorsexamen i kemi och fysik. Händelserna utspelade sig med otrolig hastighet. Direkt efter att ha tagit sin doktorsexamen utsågs Butlerov till tillförordnad professor i kemi vid Kazans universitet. Redan i början av 1857 blev han professor och sommaren samma år fick han tillstånd att resa utomlands.

Butlerov anlände till Berlin i slutet av sommaren. Han fortsatte sedan att turnera i Tyskland, Schweiz, Italien och Frankrike. Det slutliga målet för hans resa var Paris - dåtidens världscentrum för kemisk vetenskap. Han lockades först av allt av ett möte med Adolf Würz. Butlerov arbetade i Wurtz laboratorium i två månader. Det var här han började sin experimentella forskning, som under de kommande tjugo åren kröntes med upptäckten av dussintals nya ämnen och reaktioner. Många exemplariska synteser av Butlers etanol och eten, tertiära alkoholer, polymerisation av etenkolväten ligger i ursprunget till ett antal industrier och hade därför den mest direkt stimulerande effekten på den.

När han studerade kolväten insåg Butlerov att de representerar en mycket speciell klass. kemiska substanser. Genom att analysera deras struktur och egenskaper märkte forskaren att det finns ett strikt mönster här. Det utgjorde grunden för den teori han skapade. kemisk struktur.

Hans rapport vid vetenskapsakademin i Paris väckte allmänt intresse och livlig debatt. Butlerov sa: "Kanske är tiden inne då vår forskning borde bli grunden för en ny teori om ämnens kemiska struktur. Denna teori kommer att skilja sig åt i noggrannhet matematiska lagar och kommer att göra det möjligt att förutsäga egenskaperna hos organiska föreningar. Ingen har ännu uttryckt sådana tankar.

Några år senare, under en andra utlandsresa, presenterade Butlerov teorin han skapat för diskussion. Han gjorde tillkännagivandet vid den 36:e kongressen för tyska naturforskare och läkare i Speyer. Konventet ägde rum i september 1861.

Han gjorde en presentation inför kemikalieavdelningen. Ämnet hade ett mer än blygsamt namn: "Något om kropparnas kemiska struktur."

Butlerov talade enkelt och tydligt. Utan att gå in på onödiga detaljer introducerade han publiken för en ny teori om organiska ämnens kemiska struktur: hans rapport väckte ett aldrig tidigare skådat intresse.

Termen "kemisk struktur" påträffades också före Butlerov, men han tänkte om det och tillämpade det för att definiera ett nytt koncept av ordningen för interatomiska bindningar i molekyler. Teorin om kemisk struktur fungerar nu som grund för alla moderna grenar av syntetisk kemi utan undantag.

Så, teorin har förklarat sin rätt att existera. Det krävde ytterligare utveckling, och var, om inte i Kazan, skulle detta göras, eftersom en ny teori föddes där, dess skapare arbetade där. För Butlerov visade sig rektors uppgifter vara en tung och outhärdlig börda. Han bad flera gånger om att bli avlöst från denna tjänst, men alla hans önskemål förblev otillfredsställda. Oron lämnade honom inte hemma. Bara i trädgården, som tog hand om sina favoritblommor, glömde han den gångna dagens oro och bekymmer. Ofta arbetade hans son Misha med honom i trädgården; Alexander Mikhailovich frågade pojken om händelserna i skolan och berättade nyfikna detaljer om blommorna.

Året 1863 kom - det lyckligaste året i den store vetenskapsmannens liv. Butlerov var på den rätta vägen. För första gången i kemins historia lyckades han få den enklaste tertiära alkoholen - tertiär butylalkohol, eller trimetylkarbinol. Kort därefter dök det upp rapporter i litteraturen om framgångsrik syntes av primära och sekundära butylalkoholer.

Forskare har känt till isobutylalkohol sedan 1852, då den först isolerades från naturlig vegetabilisk olja. Nu var det inte fråga om någon tvist, eftersom det fanns fyra olika butylalkoholer, och alla är isomerer.

1862 - 1865 uttryckte Butlerov huvudpositionen för teorin om reversibel isomerisering av tautomerism, vars mekanism, enligt Butlerov, bestod i uppdelningen av molekyler av en struktur och kombinationen av deras rester för att bilda molekyler av en annan struktur. Det var en lysande idé. Den store vetenskapsmannen argumenterade för behovet av ett dynamiskt förhållningssätt till kemiska processer, det vill säga betrakta dem som jämvikt.

Framgång gav vetenskapsmannen förtroende, men gav honom samtidigt en ny, svårare uppgift. Det var nödvändigt att tillämpa strukturteori på alla reaktioner och föreningar organisk kemi, och viktigast av allt, att skriva en ny lärobok om organisk kemi, där alla fenomen skulle betraktas från en ny strukturteoris synvinkel.

Butlerov arbetade med läroboken i nästan två år utan paus. Boken "Introduction to the Complete Study of Organic Chemistry" gavs ut i tre upplagor 1864-1866. Hon gick inte i någon jämförelse, med någon av de då kända läroböckerna. Detta inspirerade arbete var uppenbarelsen av Butlerov, en kemist, experimenterare och filosof, som återuppbyggde allt material som samlats av vetenskapen enligt en ny princip, enligt principen om kemisk struktur.

Boken orsakade en verklig revolution inom kemivetenskapen. Redan 1867 påbörjades arbetet med dess översättning och utgivning på tyska. Kort därefter kom publikationer i nästan alla större europeiska språk. Enligt den tyske forskaren Victor Meyer blev hon "ledstjärnan" i den stora majoriteten av forskningen inom organisk kemi.

Sedan Alexander Mikhailovich avslutade arbetet med läroboken tillbringade han alltmer tid i Butlerovka. Även under skolår familjen åkte till byn flera gånger i veckan. Butlerov kände sig fri från bekymmer här och ägnade sig helt åt sina favorithobbyer: blommor och samlingar av insekter.

Nu arbetade Butlerov mindre i laboratoriet, men följde noga nya upptäckter. På våren 1868, på initiativ av den berömde kemisten Mendeleev, blev Alexander Mikhailovich inbjuden till Sankt Petersburgs universitet, där han började föreläsa och fick möjlighet att organisera sitt eget kemiska laboratorium. Butlerov utvecklade en ny metodik för att undervisa studenter genom att erbjuda den nu universellt accepterade laboratorieverkstaden där eleverna fick lära sig hur man arbetar med en mängd olika kemisk utrustning.

Samtidigt med sin vetenskapliga verksamhet är Butlerov aktivt involverad i offentligt liv Petersburg. På den tiden var den progressiva allmänheten särskilt oroad över utbildningen av kvinnor. Kvinnor ska ha fri tillgång till högre utbildning! De högre kvinnokurserna organiserades vid Medico-Surgical Academy, klasserna började på Bestuzhev Women's Courses, där Butlerov föreläste om kemi.

Butlerovs multilaterala vetenskapliga verksamhet erkändes av Vetenskapsakademin. 1871 valdes han till extraordinär akademiker och tre år senare till ordinarie akademiker, vilket gav honom rätt att erhålla en lägenhet i Akademiens hus. Nikolai Nikolaevich Zinin bodde också där. Närheten stärkte ytterligare en långvarig vänskap.

Åren gick obönhörligt. Att arbeta med studenter blev för svårt för honom, och Butlerov bestämde sig för att lämna universitetet. Han höll sin avskedsföreläsning den 4 april 1880 för andraårsstudenterna. De hälsade nyheten om deras älskade professors avgång med djupt förtret. Akademiska rådet beslutade att be Butlerov att stanna och valde honom i ytterligare fem år.

Forskaren bestämde sig för att begränsa sin verksamhet vid universitetet till att bara läsa huvudkursen. Och ändå, flera gånger i veckan, dök han upp i laboratoriet och övervakade arbetet.

Under hela sitt liv bar Butlerov en annan passion - biodling. På sin egendom organiserade han en exemplarisk bigård och under de sista åren av sitt liv en riktig skola för biodlare. Butlerov var stolt över sin bok "The Bee, Its Life and the Rules of Intelligent Beekeeping" nästan mer än sitt vetenskapliga arbete.

Butlerov trodde att en riktig vetenskapsman också borde vara en populariserare av sin vetenskap. Parallellt med vetenskapliga artiklar han publicerade offentliga pamfletter där han livfullt och färgstarkt talade om sina upptäckter. Han avslutade den sista av dem sex månader före sin död.

Detta är ett material med egenskaperna hos ett bindemedel, som erhålls som ett resultat av bränning följt av bearbetning av karbonatstenar. Bland dem: kalkhaltiga-magnesiska mineraler, kalksten, krita. Kalk, i dess olika manifestationer, används i nästan alla områden av mänsklig aktivitet, inklusive byggbranschen.

I sin rena form är det ett färglöst ämne som är ganska dåligt lösligt i vatten. Består av två huvudkomponenter: CaO och MgO. Följande typer av kalk är kända:

• Hydraterad har formeln Ca(OH)2. I sin tur är den uppdelad i hydratiserad eller fluff- och limedeg.
• Bläckkalk - CaO. Beroende på bearbetningsmetod efter bränning produceras klump eller mald kalk.
• Formeln för blekmedel är Ca(Cl)OCl. Denna sort är ett utmärkt desinfektionsmedel.
• Soda består av släckt kalk och kaustiksoda (natriumhydroxid) NaOH. Den har en specifik betydelse och används främst där neutralisering av koldioxid är nödvändig.

Inom byggbranschen och tillverkning av byggmaterial används alla modifieringar av släckt och bränd kalk.

Hur man släcker lime

Släckt kalk finns i byggvaruhus, men du kan även tillaga själv. Först måste du ta reda på vad det är släckt kalk. Detta material erhålls genom att behandla bränd kalk med vatten.

Viktig! Lime är frätande, låt det inte komma i kontakt med huden, i ögonen. Därför bör du arbeta med det med personlig skyddsutrustning: handskar, skyddsglasögon, andningsskydd, slitstarka overaller.

För arbete är det nödvändigt att förbereda en behållare med tillräcklig volym, utan korrosion. I produktionen används speciella gropar. Du behöver klumpar bränd kalk och en blandningsanordning. Du kan använda en bekväm träpinne, till och med ett spadehandtag duger. Ytterligare:

• Den erforderliga mängden utgångsmaterial placeras i den förberedda behållaren.
• Häll det med KALLT vatten i förhållandet 1:1. Under den initiala interaktionen med vatten uppträder kalk mycket våldsamt och blir väldigt varmt. Vid denna tidpunkt är det särskilt nödvändigt att komma ihåg säkerhetsreglerna.
• Bränd kalk från olika tillverkare, gjord av olika råvaror, kan skilja sig åt i egenskaper. Därför är det bättre att fylla det med vatten i flera steg för att säkerställa enhetlig släckning.
• Under den första halvtimmen måste kompositionen ständigt blandas. Då ska behållaren stängas och lämnas ifred i minst två veckor. Övning visar att ju längre exponering, desto bättre erhålls ludd.

Att laga ludd är bäst utomhus, eftersom att släcka lime hemma, inomhus är ohälsosamt och osäkert. Omedelbart före användning kan konsistensen av släckt kalk kräva ytterligare utspädning.

Det enklaste sättet att fastställa blandningens beredskap är genom att följa spåret på pinnen. Om, när fluffen blandas, finns ett tydligt spår av vit färg kvar på det, är kompositionen klar. Hur späder man kalk till önskad densitet? Tillsätt bara vatten och blanda noggrant. Efter att släckningsprocessen har passerat är materialet inte längre så farligt.

Efter beredningen av släckt kalk, under den första fyllningen med vatten, kommer det säkert att finnas kvar osläckta bitar. De kan bildas som ett resultat av ofullständig bränning eller, omvänt, utbrändhet. Så kasta inte ut dem direkt. Måste fylla på igen. rent vatten och använd som avsett. Och efter den sekundära behandlingen - kassera.

Vad är skillnaden mellan släckt lime och bränd kalk

Bränd kalksten tränger omedelbart in kemisk reaktion med vatten, därför kan det inte användas som bindemedel i sin rena form. Emellertid har bränd kalk funnit sin användning vid tillverkning av cinderbetong, färgkompositioner, silikatet, cellulär och tung silikatbetong. Det är svårt att klara sig utan det i processen med avloppsvatten och rökgasrening. Bläckkalk fungerar som ett utmärkt gödningsmedel för att minska markens surhet och öka dess fertilitet.

Den största skillnaden mellan släckt kalk och bränd kalk ligger i deras sammansättning och egenskaper. Släckningsproceduren omvandlar kalciumoxid till hydroxid, vilket helt förändrar utgångsmaterialets egenskaper. Som ett resultat kan du få:

• torr kalciumhydroxid (fluff);
• limedeg;
• limemjölk;
• limevatten.

Omfattning av släckt kalk i byggbranschen och efterbehandlingen är tillräckligt bred. Framställningen av murverk, putsbruk, kalkbaserad silikatbetong gör dem särskilt plastiska och bearbetbara. Dessutom används det som ett vitkalkmaterial, samt vid tillverkning av blekmedel, inom läder- och livsmedelsindustrin.

Förutsättningar för säker lagring av släckt kalk

Till skillnad från bränd kalk kan släckt byggkalk lagras mycket länge utan att dess sammansättning och egenskaper förändras. Men med vissa regler.

• Materialet ska förvaras vid positiv utomhustemperatur.
• Om släckt kalk lagras i en gatugrop, måste den för vintern täckas med ett lager av sand, 200 mm tjockt, och 700 mm jord bör täckas ovanpå.
• Du kan använda värmeisoleringsmaterial för skydd, om det finns.

Kalk är ett material en hög grad fuktabsorption, därför kan det, när det fryses, förlora sina bindningsegenskaper och förmågan att fästa bra till andra material. Detta är ett viktigt skäl för att säkerställa normala lagringsförhållanden.

Första hjälpen vid kalkbrännskador

Om försiktighetsåtgärderna för släckning ändå inte hjälpte och kalken kom på huden, bör åtgärder vidtas omedelbart. Vid brännskador med bränd kalk är det nödvändigt att befria offret från smutsiga kläder, ta bort ämnet från det drabbade området med en torr trasa eller trasa. Tvätta området noggrant stor kvantitet rinnande vatten. Behandla sedan med 2% lösning borsyra och applicera ett bandage av sterilt material med synthomycinsalva eller Vishnevsky-balsam. Och omedelbart söka hjälp från en medicinsk institution.

Kalkhydrat (fluff, släckt kalk), vars formel är Ca (OH) 2, kräver inte speciella villkor lagring. Materialet får förvaras utomhus. Endast en kapell behövs för att skydda den från regn.

För att helt släcka femtiosex kilo kalk till pulver bör cirka fyrtio liter vatten användas, vilket är cirka sextionio procent av volymen kalk som tas. I händelse av att mindre vätska tas upp kommer processen att vara ofullständig.

Om den släckta kalken produceras i ett begränsat utrymme och inte kan avlägsnas, kommer processen att bli komplett med mindre vätska. Mängden vatten bör dock vara nära den teoretiskt erforderliga.

I kontakt med H2O börjar "pannan" (det kalk är gjord av) absorbera det. I processen spricker råmaterialet och smulas gradvis sönder till det minsta pulvret. I detta fall noteras bildningen av värme i stora mängder.

Ju renare lime, desto mer fullständigt och snabbare smulas den sönder under släckningsprocessen. Resultatet är ett fluffpulver som är mjukare och mer voluminöst. Hydrerad kalk har en volym som är tre till tre och en halv gånger större än råvaran. Denna ökning sker med en ganska stor kraft. Denna faktor används till exempel vid klyvning av stenar. Det bör dock sägas att en så stark ökning blir möjlig på grund av att substansen lossnar, det vill säga den totala porvolymen blir större.

Släckt kalk tillverkas som regel i fabriken. Den vanligaste metoden är när en hög bildad av bitar av en "panna" på en plankplattform eller en rammad plattform hälls med vatten, beströs med ett lager av sand. Sand behövs för att hålla kvar vattenånga.

En annan, mindre ekonomiskt fördelaktig och därför mindre vanligt använd metod för att erhålla är metoden för nedsänkning i vatten. Samtidigt läggs bitar av "kokande vatten" i korgar (järn eller vävda av pilkvistar) och sänks ner i H2O. Behåll råvaran tills vattnet börjar bli vitt. Det bör noteras att denna metod är mycket arbetsintensiv.

Den mest perfekta är metoden att omvandla råvaran till pulver genom att utsätta den för het ånga. För släckning med denna metod används en järnpanna, som är tillräckligt stark och med en tätt sluten hals. Behållaren är utrustad med en tryckmätare och den erforderliga mängden råmaterial hälls i pannan, med hänsyn tagen till volymökningen som ett resultat. Sedan hälls vatten i den erforderliga mängden och när de stänger behållaren hermetiskt börjar de rotera den. Så spridningsprocessen påskyndas. Under påverkan av högt tryck stiger temperaturen i pannan till hundra grader. Släckning som ett resultat utförs fullständigt och snabbt.

Släckt kalk är dåligt löslig i vatten. När man blandar sand och kalkpasta erhålls en lösning, som används allmänt vid efterbehandling, i synnerhet,

Kalk för jorden är en viktig komponent för hög fertilitet. Cirka 10 miljoner hektar åkermark i Ukraina har hyperaciditet, medan för tillväxt, utveckling och mognad av de flesta grödor, lätt sura eller neutral miljö. Ett effektivt sätt att öka produktiviteten i jordar med hög surhet är kalkning.

Allmän information och huvudegenskaper

Kalk är ett bindemedel som erhålls som ett resultat av rostning och vidareförädling av krita, kalksten och andra kalk-magnesianska bergarter. Termen på grekiska betyder "osläckbar".

Materialet består av en blandning av kalciumoxid CaO och magnesiumoxid MgO. Kalk används inom järnmetallurgi, konstruktion, massa- och pappersindustri, kemisk industri och jordbruk.

Det är erkänt som ett miljövänligt, säkert material som tolereras väl av allergiker. Men när ämnet är släckt finns det risk för brännskador, skadliga effekter emitterade ångor på slemhinnorna i andningsorganen och ögonen. När du arbetar med materialet är det viktigt att iaktta säkerhetsföreskrifter.

Olika sorter

Det finns typer av lime:

• bränd kalk (formel CaO);
• släckt kalk (formel Ca (OH) 2);
• sodakalk (erhållen genom att blanda släckt kalk Ca (OH) 2 och NaOH);
• blekmedel (formel Ca(Cl)OCl).

Bläckkalk ("kipelka") kännetecknas av sin snövita färg. Ämnet sjuder när det reagerar med vatten och frigör en stor mängd värme. Det används oftare inom byggindustrin, metallurgi, sockerproduktion. I livsmedelsindustrin är det känt som livsmedelstillsatsen E529.

Quicklime har hittat sin tillämpning i "självvärmande" rätter. En behållare med en liten mängd kalciumoxid placeras mellan glasets två väggar, efter att ha genomborrat vattentanken uppstår en reaktion under vilken värme frigörs.

Släckt lime (hydrerad, "fluff") är ett vitt pulver som är svårlösligt i vatten. Tillämpningsområdet är omfattande: byggbranschen, tillverkning av kalkgödsel, neutralisering av jordar med hög surhet, vattenavhärdning, tandvårdsindustri, trädgårdsodling, textilindustri m.fl. I livsmedelsindustrin är det känt som en livsmedelstillsats E526.

Sodakalk har utseendet av en vit porös massa, tjänar till att absorbera koldioxid och vatten (överskott av fukt från luften). Det används i dykutrustning, gasmasker, i konstgjorda lungventilationsanordningar, i laboratorieutrustning.

En blekmedelslösning är mer känd som blekmedel. Användningsområde: desinfektion och blekning.

Funktioner för användningen av kalk

För den tempererade zonen finns det ett behov av kalkning av sura jordar på grund av deras fysiska och kemiska sammansättning. Utan kalk utvecklas erosion, jordutarmning sker och skörden minskar.

Tecken på försurning:

• vitaktig nyans av jord;
• dålig tillväxt av alfalfa, klöver, höstvete;
• uttalad podzolisk horisont (ca 10 cm);
• utveckling av ogräs - pikulnik, sorrel, krypande smörblomma, vitskäggig.

Effekten av användningen är att neutralisera överskottet av markens surhetsgrad. Kalciumhalt - pant effektiv tillväxt växter. Det aktiverar fertiliteten genom att öka tillgången på näringsämnen för odlade grödor. I växelverkan med järn och aluminium fungerar kalk som en katalysator för nedbrytning av organiskt material, frigöring av kväve och aktiviteten hos mikroorganismer i rotområdet.

Applicering inom jordbruket hjälper till att förse växter med mikroelement, förbättra markstrukturen. Vilken tid på året som helst är lämplig för applicering, det är bättre före vintern. Den optimala appliceringsfrekvensen är årligen.

Grödor är känsliga för nivån av surhet: foder och sockerbetor, alfalfa, ärtor, kål, vete, korn, solros, baljväxter och andra. Avkastningen på sura jordar kan minska med 15-20%.

Ansökningspriser:

• för sandig jordtyp eller lätt lerjord - 250-400 g / kvm;
• för medium eller tung lerjord - 350-600 g / kvm.

När kalk förs in i jorden ökar skörden av höstvete upp till 5,5 kv/ha, potatis upp till 20 kv/ha, fleråriga gräs upp till 10 kv/ha, sockerbetor upp till 50 kv/ha. Användningen av kalkgödsel ökar innehållet av vitaminer i hö, spannmål, ensilage, stärkelse i potatis, socker i rotfrukter. Att utfodra djur med det mottagna fodret minskar förekomsten av unga djur, ökar tillväxten.

Kalk skiljer sig från andra gödselmedel i sitt låga pris. Effekten av dess applicering kvarstår i 5-20 år och beror på jordens sammansättning och den applicerade dosen.

Frisläppningsform och pris på kalk i Ukraina

Hydraterad lime produceras i form av pulver, limepasta, limemjölk:

• Hydraterad lime (fluff) - fint pulver av ljus färg.
• Limedeg är en degig plastmassa, bestående av hydratiserad lime och vatten.
• Limemjölk - vattensuspension av mjölkaktig färg.

Beräknat pris i Ukraina är 900-2600 UAH / t, beroende på förpackning och volym.

Transport och förvaring

Hydrerad kalk för jordbruket transporteras med väg- och järnvägstransporter. Gödselmedlet förpackas i papperspåsar, och i bulk används speciella behållare. Det är lämpligt att använda en täckt kaross eller vagn. När den transporteras i det fria är kalk föremål för ytterligare skydd mot effekterna av nederbörd.

Enligt faroklassen klassificeras materialet som en grupp lågfarliga ämnen. Förvaringen är organiserad i rum med ventilation och skydd mot fukt.

Tillverkare

Ukrspecizvest LLC, PJSC Dniprozot, PrJSC Industry, etc.

DEFINITION

Släckt lime(kalciumhydroxid) under normala förhållanden är ett pulver vit färg, som sönderdelas utan att smälta vid upphettning (fig. 1).

Låglöslig i vatten (bildar en utspädd alkalisk lösning). Visar grundläggande egenskaper, reagerar med syror. Absorberar koldioxid från luften.

Ris. 1. Släckt lime. Utseende.

En lösning av släckt kalk i vatten kallas kalkvatten.

Kemisk formel av släckt lime

Den kemiska formeln för släckt kalk är Ca(OH)2. Den visar att denna molekyl innehåller en kalciumatom (Ar = 40 a.m.u.), två väteatomer (Ar = 1 a.m.u.) och två syreatomer (Ar = 16 a.u. m.). Enligt den kemiska formeln kan du beräkna molekylvikten för släckt kalk:

Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + 2×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(Ca(OH) 2) = 40 + 2x1 + 2x16 = 40 + 2 + 32 = 74

Grafisk (strukturell) formel av släckt kalk

Strukturell (grafisk) formel för släckt kalk är mer visuell. Den visar hur atomerna är sammankopplade i molekylen (Fig. 2).

Ris. 2. Grafisk formel för släckt kalk.

Jonisk formel

Hydraterad kalk är en disyrabas som kan dissociera till joner i vattenlösning enligt följande ekvation:

Ca (OH) 2 ↔ Ca 2+ + 2OH -

Exempel på problemlösning

Träning	Bestämma molekylär formel förening innehållande 49,4 % kalium, 20,2 % svavel, 30,4 % syre, om relativt molekylär massa av denna förening är 3,95 gånger den relativa atommassan av kalcium.
Beslut	Massfraktionen av elementet X i molekylen av HX-kompositionen beräknas med följande formel: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 % Låt oss beteckna antalet mol av grundämnen som utgör föreningen som "x" (kalium), "y" (svavel) och "z" (syre). Sedan kommer molförhållandet att se ut så här (värdena för relativa atommassor tagna från det periodiska systemet för D.I. Mendeleev kommer att avrundas till heltal): x:y:z = ω(K)/Ar(K): ω(S)/Ar(S): ω(O)/Ar(O); x:y:z= 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x:y:z= 1,3: 0,63:1,9 = 2: 1: 3 Betyder att den enklaste formeln föreningar av kalium, svavel och syre kommer att ha formen K 2 SO 3 och en molmassa på 158 g / mol. Hitta den verkliga molmassan för denna förening: M ämne = Ar(Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g/mol M substans/M(K2SO3) = 158 / 158 = 1 Så formeln för föreningen av kalium, svavel och syre har formen K 2 SO 3.
Svar	K2SO3

Träning	Bestäm molekylformeln för kalciumnitrat, där massförhållandena för kalcium, kväve och syre är 10:7:24. Den relativa molekylvikten för kalciumnitrat är 164.
Beslut	För att ta reda på i vilket förhållande de kemiska elementen finns i en molekyls sammansättning är det nödvändigt att hitta deras mängd ämne. Det är känt att för att hitta mängden av ett ämne bör formeln användas: Låt oss hitta molmassorna av kalcium, kväve och syre (värdena för de relativa atommassorna hämtade från det periodiska systemet för D.I. Mendeleev kommer att avrundas uppåt till heltal). Det är känt att M = Mr, vilket betyder M(Ca)= 40 g/mol, Ar(N)=14 g/mol och M(O)=32 g/mol. Sedan är mängden substans av dessa element lika med: n (Ca) = m (Ca)/M (Ca); n (Ca) = 10/40 = 0,25 mol n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0,5 mol n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 24/16 = 1,5 mol Hitta molförhållandet: n(Ca) :n(N):n(O) = 0,25: 0,5: 1,5= 1: 2: 6, de där. den enklaste formeln för föreningen av kalcium, kväve och syre har formen CaN 2 O 6 och en molmassa på 164 g / mol För att hitta den sanna formeln för en organisk förening hittar vi förhållandet mellan de erhållna molmassorna: M ämne / M(CaN 2 O 6) = 164 / 164 = 1 Det betyder att formeln för föreningen kalcium, kväve och syre har formen CaN 2 O 6 eller Ca (NO 3) 2. Det är kalciumnitrat.
Svar	Ca(NO 3) 2