Kalciumhydroxid släckt kalk. Kalciumhydroxid: egenskaper och tillämpningar

Strukturformel

Molekylvikt: 74,094

kalcium hydroxid, Ca(OH)2 släckt lime eller "fluff" - Kemisk substans, stark bas. Är ett pulver vit färg, dåligt löslig i vatten.

Triviala namn

• Hydraterad kalk - som den erhålls genom att "släcka" (det vill säga interagera med vatten) "quicklime" (kalciumoxid).
• Kalkmjölk är en suspension (suspension) som bildas genom att blanda ett överskott av släckt kalk med vatten. Det är som mjölk.
• Kalkvatten är en klar lösning av kalciumhydroxid som erhålls genom filtrering av kalkmjölk.

Mottagande

Erhålls genom växelverkan mellan kalciumoxid (quicklime) med vatten (processen kallas "kalksläckning"). Denna reaktion är exoterm, med frisättning av 16 kcal (67 kJ) per mol.

Egenskaper

Utseende - vitt pulver, lätt löslig i vatten. Kalciumhydroxid är en ganska stark bas, varför vattenlösningen har en alkalisk reaktion. Lösligheten minskar med stigande temperatur. Liksom alla baser reagerar den med syror; som alkali - är en komponent i neutralisationsreaktionen (se neutralisationsreaktion) med bildning av motsvarande kalciumsalter. Av samma anledning blir en lösning av kalciumhydroxid grumlig i luften, eftersom kalciumhydroxid, liksom andra starka baser, reagerar med koldioxid löst i vatten. Om du fortsätter behandlingen med koldioxid kommer fällningen att lösas upp, eftersom ett surt salt bildas - kalciumbikarbonat, och när lösningen värms upp förstörs bikarbonatet igen och kalciumkarbonat fälls ut. Kalciumhydroxid reagerar med kolmonoxid vid cirka 400 °C. Hur en stark bas reagerar med salter, men bara om reaktionen resulterar i en fällning.

Ansökan

• När man vittvättar rum.
• För beredning av kalkbruk. Kalk har använts för att bygga murverk sedan urminnes tider. Blandningen framställs vanligtvis i följande proportioner: tre till fyra delar sand (i vikt) tillsätts till en del av en blandning av kalciumhydroxid (släckt kalk) med vatten. Vatten frigörs under reaktionen. Detta är en negativ faktor, eftersom i rum byggda med kalkbruk, länge sedan bevarad hög luftfuktighet. I detta avseende, och även på grund av ett antal andra fördelar jämfört med kalciumhydroxid, har cement praktiskt taget ersatt det som bindemedel för murbruk.
• För beredning av silikatbetong. Sammansättningen av silikatbetong liknar sammansättningen av kalkbruk, men dess härdning sker flera storleksordningar snabbare, eftersom blandningen av kalciumoxid och kvartssand behandlas inte med vatten, utan med överhettad (174,5-197,4 ° C) ånga i en autoklav vid ett tryck av 9-15 atmosfärer.
• För att eliminera vattnets karbonathårdhet (vattenmjukning).
• För tillverkning av blekmedel.
• För produktion av kalkgödsel och neutralisering av sura jordar.
• Kaustifiering av natrium- och kaliumkarbonat.
• Garvning av läder.
• Beredning av andra kalciumföreningar, neutralisering av sura lösningar (inklusive Avloppsvatten produktion), produktion av organiska syror etc.
• Det är registrerat i livsmedelsindustrin som en livsmedelstillsats E526.
• Kalkvatten är en klar lösning av kalciumhydroxid. Det används för att detektera koldioxid. När hon interagerar med honom blir hon grumlig.
• Kalkmjölk är en suspension (suspension) av kalciumhydroxid i vatten, vit och ogenomskinlig. Det används för produktion av socker och beredning av blandningar för att bekämpa växtsjukdomar, vitkalkning av stammar.
• Inom tandvård - för desinfektion av rotkanaler av tänder.
• Inom elektroteknik - när man anordnar jordningscenter i högresistensjordar, som en tillsats som minskar jordens resistivitet.
• Limemjölk används som grund för beredningen av den klassiska fungiciden - Bordeaux-blandningen.

kalcium hydroxid(Ca (OH) 2, släckt kalk eller "fluff") - en kemikalie, en stark bas. Det är ett vitt pulver, svårlösligt i vatten.

Triviala namn

• Släckt lime- eftersom det erhålls genom att "släcka" (det vill säga interagera med vatten) "quicklime" (kalciumoxid).
• mjölk av lime- en suspension (suspension) bildad genom att blanda ett överskott av släckt kalk med vatten. Ser ut som mjölk.
• limevatten- en klar lösning av kalciumhydroxid erhållen genom filtrering av kalkmjölk.

Mottagande

Erhålls genom interaktion av kalciumoxid (snabbkalk) med vatten (processen kallas "kalksläckning"):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash högerpil\; Ca(OH)\_2)$

Egenskaper

Utseende - vitt pulver, lätt lösligt i vatten:

Kalciumhydroxid är en ganska stark bas, varför en vattenlösning har en alkalisk reaktion. Lösligheten minskar med stigande temperatur.

Liksom alla baser reagerar den med syror; som alkali - är en komponent i neutraliseringsreaktionen (se neutralisationsreaktion) med bildning av motsvarande kalciumsalter:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash högerpil\; CaSO\_4\backslash nedåtpil\; +\; 2H\_2O)$

av samma anledning blir en lösning av kalciumhydroxid grumlig i luften, eftersom kalciumhydroxid, liksom andra starka baser, reagerar med koldioxid löst i vatten:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash högerpil\; CaCO\_3\backslash nedåtpil\; +\; H\_2O)$

Om du fortsätter behandlingen med koldioxid kommer fällningen att lösas upp, eftersom ett surt salt bildas - kalciumbikarbonat, och när lösningen värms upp förstörs bikarbonatet igen och kalciumkarbonat fälls ut:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash högervänsterpilar\; Ca(HCO\_3)\_2)$

Kalciumhydroxid reagerar med kolmonoxid vid cirka 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xhögerpil(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Hur reagerar en stark bas med salter, men bara om reaktionen resulterar i en fällning:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash högerpil\; CaSO\_3\backslash nedåtpil\; +\; 2NaOH)$

Ansökan

• När man vittvättar rum.

• För beredning av kalkbruk. Kalk har använts för att bygga murverk sedan urminnes tider. Blandningen framställs vanligtvis i följande proportioner: tre till fyra delar sand (i vikt) tillsätts till en del av en blandning av kalciumhydroxid (släckt kalk) med vatten. Vatten frigörs under reaktionen. Detta är en negativ faktor, eftersom hög luftfuktighet kvarstår under lång tid i rum byggda med kalkbruk. I detta avseende, och även på grund av ett antal andra fördelar jämfört med kalciumhydroxid, har cement praktiskt taget ersatt det som bindemedel för murbruk.
• För beredning av silikatbetong. Sammansättningen av silikatbetong liknar sammansättningen av kalkbruk, men dess härdning sker flera storleksordningar snabbare, eftersom blandningen av kalciumoxid och kvartssand behandlas inte med vatten, utan med överhettad (174,5-197,4 ° C) ånga i en autoklav vid ett tryck av 9-15 atmosfärer.
• För att eliminera vattnets karbonathårdhet (vattenmjukning).
• För tillverkning av blekmedel.
• För produktion av kalkgödsel och neutralisering av sura jordar.
• Kaustifiering av natrium- och kaliumkarbonat.
• Erhålla andra kalciumföreningar, neutralisera sura lösningar (inklusive industriavloppsvatten), erhålla organiska syror, etc.
• Det är registrerat i livsmedelsindustrin som en livsmedelstillsats E526.
• Kalkvatten är en klar lösning av kalciumhydroxid. Det används för att detektera koldioxid. När hon interagerar med honom blir hon grumlig.
• Kalkmjölk är en suspension (suspension) av kalciumhydroxid i vatten, vit och ogenomskinlig. Det används för produktion av socker och beredning av blandningar för kontroll av växtsjukdomar, vittvättning av stammar.
• Inom tandvård - för desinfektion av rotkanaler av tänder.
• Inom elektroteknik - när man anordnar jordningscenter i högresistensjordar, som en tillsats som minskar jordens resistivitet.
• Limemjölk används som grund för beredningen av den klassiska svampdödande Bordeaux-vätskan.

Skriv en recension om artikeln "Kalciumhydroxid"

Anteckningar

Källor och litteratur

• Monastyrev A. Tillverkning av cement, kalk. - M., 2007.
• Johann Stark, Bernd Wicht. Cement och kalk / per. med honom. - Kiev, 2008.

Länkar

• Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St. Petersburg. 1890-1907.

Ett utdrag som kännetecknar kalciumhydroxid

- Din vilja! – ropade Sonya med förtvivlan i rösten och såg på Natasjas klänning, – din vilja, återigen lång!
Natasha klev åt sidan för att se sig omkring i förbandsglaset. Klänningen var lång.
"Vi gud, frun, ingenting är långt," sa Mavrusha, som kröp längs golvet efter den unga damen.
"Tja, det är en lång tid, så vi sopar det, vi sopar det om en minut", sa den beslutsamma Dunyasha, tog fram en nål från en näsduk på bröstet och började jobba på golvet igen.
I det ögonblicket, blygt, med tysta steg, gick grevinnan in i sin toque- och sammetsklänning.
- Wow! min skönhet! ropade greven, "bättre än er alla!" Han ville krama henne, men hon drog sig rodnande undan för att inte krypa ihop sig.
"Mamma, mer på sidan av strömmen," sa Natasha. – Jag ska klippa den, och rusade fram, och tjejerna som höll på att fålla, som inte hann rusa efter henne, rev av en rök.
- Min Gud! Vad är det? Jag klandrar henne inte...
"Ingenting, jag märker, du kommer inte att se någonting," sa Dunyasha.
- Skönhet, min älskling! - sa barnskötaren som kom in bakom dörren. - Och Sonyushka, ja, skönheter! ...
Kvart över elva steg vi äntligen i vagnarna och körde iväg. Men ändå var det nödvändigt att stanna till vid Taurideträdgården.
Peronskaya var redan redo. Trots sin höga ålder och fulhet hade hon exakt samma sak som Rostovs, fast inte med sådan brådska (för henne var det en vanesak), men hennes gamla, fula kropp var också parfymerad, tvättad, pudrad, också omsorgsfullt tvättad bakom öronen, och till och med, och precis som på Rostovs, beundrade den gamla pigan entusiastiskt sin älskarinnas outfit när hon gick in i vardagsrummet i en gul klänning med ett chiffer. Peronskaya berömde Rostovs toaletter.
Familjen Rostov berömde hennes smak och klädsel, och när de tog hand om sitt hår och klänningar steg de vid elvatiden in i vagnarna och körde iväg.

Natasha hade inte haft ett ögonblick av frihet sedan morgonen den dagen och hade aldrig hunnit tänka på vad som låg framför henne.
I den fuktiga, kalla luften, i den svajande vagnens trånga och ofullständiga mörker, föreställde hon sig för första gången livligt vad som väntade henne där, på balen, i de upplysta salarna - musik, blommor, danser, suverän, allt det lysande ungdomar i St. Petersburg. Det som väntade henne var så underbart att hon inte ens trodde att det skulle vara det: det var så oförenligt med intrycket av kyla, trängsel och mörker i vagnen. Hon förstod allt som väntade henne först när hon, efter att ha gått längs entréns röda duk, gick in i korridoren, tog av sig pälsen och gick bredvid Sonya framför sin mamma mellan blommorna längs den upplysta trappan. Först då kom hon ihåg hur hon var tvungen att bete sig på balen och försökte anta det majestätiska sätt som hon ansåg nödvändigt för en tjej på balen. Men lyckligtvis för henne kände hon att hennes ögon rann upp: hon kunde inte se något tydligt, hennes puls slog hundra gånger i minuten och blodet började slå mot hennes hjärta. Hon kunde inte anta det sätt som skulle ha gjort henne löjlig, och hon gick, dog av upphetsning och försökte av all sin kraft bara att dölja det. Och det var just det sättet som mest av allt gick till henne. Framför och bakom dem, pratade med samma låga röst och även i balklänningar, gick gästerna in. Speglarna på trappan speglade damer i vita, blå, rosa klänningar, med diamanter och pärlor på öppna händer och halsar.
Natasha tittade in i speglarna och i reflektionen kunde hon inte skilja sig från andra. Allt blandades till en lysande procession. Vid ingången till den första hallen, ett enhetligt mullret av röster, steg, hälsningar - dövade Natasha; ljuset och glansen förblindade henne ännu mer. Mästaren och värdinnan, som hade stått vid sidan av ytterdörr och de som sa samma ord till de som kom in: "charme de vous voir", [i beundran över att jag ser dig] träffade också Rostovs och Peronskaya.
Två tjejer i vita klänningar, med identiska rosor i sitt svarta hår, satte sig på samma sätt, men värdinnan fäste ofrivilligt blicken längre på den smala Natasha. Hon tittade på henne, och hon log särskilt mot henne, förutom husbondens leende. När hon tittade på henne kom värdinnan kanske ihåg hennes gyllene, oåterkalleliga flickaktiga tid och hennes första bal. Ägaren tog också hand om Natasha och frågade greven, vem är hans dotter?
- Charmante! [Charmigt!] – sa han och kysste fingertopparna.
Gäster stod i hallen och trängdes vid ytterdörren och väntade på suveränen. Grevinnan placerade sig på första raden i denna folkmassa. Natasha hörde och kände att flera röster frågade efter henne och tittade på henne. Hon insåg att de som uppmärksammade henne gillade henne, och denna observation lugnade henne något.
"Det finns människor som vi, det finns värre än vi", tänkte hon.
Peronskaya kallade grevinnan de mest betydelsefulla personerna som var på balen.
"Det här är ett holländskt sändebud, ser du, gråhårig," sa Peronskaya och pekade på en gammal man med silvergrått lockigt, rikligt hår, omgiven av damer, som han fick skratta åt något.
"Och här är hon, drottningen av Petersburg, grevinnan Bezukhaya," sa hon och pekade på Helen som kom in.
- Så bra! Kommer inte att ge efter för Marya Antonovna; se hur både unga och gamla följer henne. Och bra, och smart ... De säger att prinsen ... galen i henne. Men dessa två, även om de inte är bra, är ännu mer omgivna.
Hon pekade på en dam som gick genom hallen med en mycket ful dotter.
"Det här är en miljonärsbrud", sa Peronskaya. Och här är brudgummen.
"Det här är Bezukhovas bror, Anatole Kuragin," sa hon och pekade på den stiliga kavallerivakten, som gick förbi dem och tittade någonstans från sitt upphöjda huvud genom damerna. - Så bra! är det inte? De säger att de kommer att gifta sig med honom med denna rika kvinna. .Och din sousin, Drubetskoy, är också mycket intrasslad. De säger miljoner. "Tja, det är det franska sändebudet själv," svarade hon om Caulaincourt på frågan av grevinnan vem det var. "Ser ut som någon slags kung. Och ändå är fransmännen väldigt, väldigt trevliga. Det finns ingen mil för samhället. Och här är hon! Nej, allt är bättre än vår Marya Antonovna! Och hur enkelt klädd. Charm! "Och den här, fet, med glasögon, är en världsomspännande frimurare," sa Peronskaya och pekade på Bezukhov. - Med sin fru, lägg honom sedan bredvid: då den där ärtnar!

LA. Kazeko, I.N. Fyodorova

Kalciumhydroxid: igår, idag, imorgon

Kalciumhydroxid Ca(OH) 2 är en stark bas, lätt löslig i vatten. En mättad lösning av kalciumhydroxid kallas kalkvatten och är alkalisk. I luften blir kalkvattnet snabbt grumligt på grund av upptaget av koldioxid och bildandet av olösligt kalciumkarbonat.

Kalciumhydroxid ("släckt kalk") är ett vitt, mycket fint pulver, lätt lösligt i vatten (1,19 g/l), lösligheten kan ökas av glycerol och sackaros. Väteindikator(pH) - cirka 12,5. Kalciumhydroxid är mycket känslig för kontakt med atmosfärisk koldioxid, som omvandlar den till kalciumkarbonat. Läkemedlet ska förvaras i en förseglad behållare borta från ljus; det kan förvaras i en övermättad vattenlösning (destillerat vatten) i en förseglad flaska.

Grunden för användningen av kalciumhydroxid i endodonti var information om etiologin och patogenesen av pulpitis och apikal parodontit. Den vanligaste orsaken till dessa sjukdomar är mikroorganismer i tandens rotkanalsystem. Kakehashi et al. (1965), Moller et al. (1981) visade i experiment att periapikal inflammation och destruktiva processer runt tandspetsen utvecklas endast med deltagande av rotkanalsmikroorganismer. Gynnsamma faktorer för förekomsten av mikroflora är rotkanalernas komplexa anatomi, bakteriers förmåga att tränga in i dentintubuli till ett djup av 300 mikron, anaeroba förhållanden för utveckling, förmågan att livnära sig på levande eller nekrotisk massa, salivproteiner, parodontit vävnadsvätska. Således bestäms kvaliteten på endodontisk behandling av kvaliteten på desinfektionen av rotkanalsystemet.

Endodontiska instrumentbrott, rotperforering, avsatser, överfyllning eller underfyllning anses vara de främsta orsakerna till endodontisk misslyckande. Men i de flesta fall påverkar dessa fel inte resultatet av endodontisk behandling förrän samtidig infektion inträffar. Naturligtvis förhindrar eller omöjliggör grova fel att genomföra intrakanala ingrepp, men chanserna för framgångsrik behandling ökar avsevärt om rotkanalernas infektionsgiftiga innehåll effektivt avlägsnas innan fyllning.

Mikroorganismer som finns kvar efter instrumentering och bevattning förökar sig snabbt och återupplivar rotkanaler som förblir tomma mellan besöken. Sannolikheten för återinfektion beror på kvaliteten på rotfyllningen och användbarheten av kronrestaureringen. Men i alla fall där bakterier finns kvar i rotkanalsystemet finns det en risk ytterligare utveckling periapikala förändringar.

I obehandlade tänder med en primär intracanal infektion förekommer vanligtvis en eller flera bakteriearter, utan uppenbar övervikt av fakultativa eller anaeroba former. Vid sekundär infektion med misslyckad behandling föreligger en blandinfektion, gramnegativa anaeroba stammar dominerar.

Det finns olika åsikter om det nödvändiga antalet stadier i behandlingen av patienter med periapikala problem. Således styrker vissa författare behovet av att behandla infekterade rotkanaler vid flera besök, med hjälp av tillfälliga intracanala förband, vilket gör att du gradvis och kontrollerat kan uppnå förstörelsen av mikroorganismer i dem. Andra föreslår att man förhindrar tillväxten av de återstående mikroorganismerna genom att beröva dem näring och boyta genom fullständig behandling, desinfektion och tredimensionell fyllning av rotkanaler under det första och enda besöket.

Antiinflammatorisk och antibakteriell aktivitet av kalciumhydroxid

Instrumentell bearbetning av rotkanalen minskar antalet mikroorganismer med 100-1000 gånger, men deras fullständiga frånvaro observeras endast i 20-30% av fallen. Antibakteriell bevattning med 0,5% natriumhypokloritlösning ökar denna effekt till 40-60%. Uppnå fullständig desinfektion av infekterade rotkanaler även efter avslutad mekanisk rengöring och bevattning med antiseptiska lösningar är mycket svårt i praktiken. Bakterier som finns kvar i rotkanalen kan förstöras genom att tillfälligt fylla rotkanalen med antimikrobiella medel fram till nästa besök. Sådana droger måste vara brett utbud antibakteriell verkan, vara giftfria och har fysikalisk-kemiska egenskaper som gör att de kan diffundera genom dentintubuli och laterala kanaler i tandens rotsystem.

Som ett tillfälligt intrakanalt medel inom endodonti används kalciumhydroxid i stor utsträckning, som sönderdelas till kalciumjoner och hydroxidjoner i en vattenlösning. Main biologiska egenskaper hydroxid: bakteriedödande aktivitet, antiinflammatoriska egenskaper, vävnadslöslighet, hemostatisk effekt, hämning av tandvävnadsresorption, stimulering av benregenereringsprocesser.

Kalciumhydroxid har bakteriedödande aktivitet på grund av dess höga alkalitet och frigörs i vattenmiljö hydroxidjoner - högaktiva fria radikaler. Deras effekt på bakterieceller förklaras av följande mekanismer:

- skada på det cytoplasmatiska membranet bakteriecell, spelar en viktig roll för cellöverlevnad. Det är cellmembranet som ger selektiv permeabilitet och transport av ämnen, oxidativ fosforylering i aeroba stammar, produktion av enzymer och transport av molekyler för biosyntes av DNA, cellulära polymerer och membranlipider. Hydroxidjoner från kalciumhydroxid orsakar lipidoxidation, vilket leder till bildning av fria lipidradikaler och förstörelse av fosfolipider, som är strukturella komponenter cellmembran. Lipidradikaler initierar en kedjereaktion, vilket resulterar i förlust av omättade fettsyra och cellmembranär skadade;

- proteindenaturering på grund av det faktum att den alkaliska miljön av kalciumhydroxid orsakar förstörelsen av jonbindningar som ger strukturen av proteiner. PÅ alkalisk miljö polypeptidkedjor av enzymer kombineras slumpmässigt och omvandlas till oordnade formationer. Dessa förändringar leder ofta till förlust av den biologiska aktiviteten hos enzymer och störningar av cellulär metabolism;

- mikrobiell DNA-skada med vilka hydroxidjoner reagerar, vilket orsakar dess splittring och leder till skador på gener på grund av försämrad DNA-replikation. Dessutom kan fria radikaler i sig orsaka destruktiva mutationer.

Den bakteriedödande effekten av kalciumhydroxid beror på koncentrationen av hydroxidjoner, som är hög endast i zonen direkt drogkontakt. När kalciumhydroxid diffunderar djupare in i dentinet, minskar koncentrationen av hydroxidjoner på grund av verkan av buffertsystem (bikarbonat eller fosfat), syror, proteiner och CO 2, kan läkemedlets antibakteriella aktivitet minska eller sakta ner. Neutralisering av kalciumhydroxid med högt pH kan också uppstå som ett resultat av koronalt mikroläckage, läckage av vävnadsvätska genom rotspetsen, närvaron av nekrotiska massor i kanalen och produktion av sura ämnen av mikrober. I rotkanalen är pH 12-12,5, i det intilliggande dentinet, där det är nära kontakt med hydroxiden, varierar pH från 8 till 11, och i dentinets djup är pH-värdena 7- 9. De högsta pH-värdena erhölls mellan 7 och 14 dagar efter införandet av en vattenhaltig suspension av kalciumhydroxid i kanalen.

Mikroorganismer skiljer sig i motståndskraft mot förändringar i pH, de flesta förökar sig vid pH 6-9. Vissa stammar kan överleva vid pH 8-9 och är vanligtvis orsaken till sekundär infektion. Enterokocker ( E. faecalis), resistenta mot pH 9-11, finns normalt inte i rotkanaler eller finns i små mängder i obehandlade tänder. De spelar en viktig roll vid endodontisk svikt och förekommer ofta (32-38 % av fallen) i tänder med apikal parodontit.

En av de viktiga komponenterna i läkemedlets effektiva desinficerande verkan vid endodonti är dess förmåga att lösas upp och penetrera in i rotkanalsystemet. Alkalier (NaOH och KOH) är mycket lösliga och kan diffundera djupare än kalciumhydroxid. Dessa ämnen har en uttalad antibakteriell aktivitet. Men hög löslighet och aktiv diffusion förstärker den cytotoxiska effekten på kroppens celler. På grund av deras höga cytotoxicitet används de inte inom endodonti. Kalciumhydroxid är biokompatibel, eftersom på grund av dess låga vattenlöslighet och diffusion sker en långsam ökning av pH, vilket är nödvändigt för att förstöra bakterier lokaliserade i dentintubuli och andra svåråtkomliga anatomiska formationer. På grund av dessa egenskaper klassificeras kalciumhydroxid som ett effektivt men långsamt verkande antiseptiskt medel.

Den tid som krävs för optimal desinfektion av rotkanalen med kalciumhydroxid har ännu inte bestämts exakt. Kliniska studier ger motstridiga resultat. Cwikla et al. (1998) fann att bakterietillväxt inte noterades i 90 % av fallen efter 3 månaders användning av hydroxid. I en studie av Bystrom et al. (1999) förstörde kalciumhydroxid effektivt mikroorganismer under 4 veckors applicering. Reit och Dahlen använde läkemedlet i 2 veckor - infektionen kvarstod i 26% av rotkanalerna. I ett experiment av Basrani et al. efter en veckas applicering av kalciumhydroxid fanns bakterier kvar i kanalerna i 27 % av fallen.

Mekanismer för resistens hos mikroorganismer mot verkan av intrakanala desinfektionsmedel

Faktorer som bestämmer resistensen hos mikroorganismer mot verkan av desinfektionsmedel, förmågan att överleva efter användning av intrakanala (tillfälliga och permanenta) fyllningsmaterial:

Neutralisering av läkemedlet med buffertsystem eller produkter av bakterieceller;

Otillräcklig exponering av desinfektionsmedel i rotkanalen för att döda mikroorganismer;

Låg antibakteriell effekt av läkemedlet i förhållande till mikroorganismer i rotkanalen;

Läkemedlets effekt på mikroorganismer är begränsad av anatomiska skäl;

Mikroorganismers förmåga att ändra sina egenskaper (gener) efter förändringen miljö.

En viktig mekanism för bakteriell resistens är deras existens i form av en biofilm. En biofilm är en mikrobiologisk population (bakterieekosystem) associerad med ett organiskt eller oorganiskt substrat, omgiven av avfallsprodukter från bakterier. Olika stammar av mikroorganismer som samlats i en biofilm kan organisera föreningar för gemensam överlevnad, har ökad resistens mot antimikrobiella medel och försvarsmekanismer. Över 95 % av de naturligt förekommande bakterierna finns i biofilmer.

Att döda bakterier i biofilmer är svårare än i planktonsuspensioner om inte desinfektionsmedlet har vävnadslösande egenskaper. Vid återbehandling av infekterade tänder kan kalciumhydroxid inte till 100 % döda resistenta bakterier ( E. faecalis) som kan föröka sig mellan tandläkarbesök. Stor betydelse har en fullständig förberedelse, rensar kanalen från alla mikroorganismer vid första besöket (med rikliga tvättar med natriumhypoklorit). Förebyggande av återinfektion av rotkanalen uppnås genom fullständig tätning av tandkronan med högkvalitativa tillfälliga fyllningar.

Effekt av lösningsmedel på den antibakteriella aktiviteten av kalciumhydroxid

Ämnen som används som medium för kalciumhydroxid har olika vattenlöslighet. Den optimala miljön bör inte ändra kalciumhydroxidens pH. Många lösningsmedel har inte antibakteriell aktivitet, såsom destillerat vatten, koksaltlösning och glycerin. Fenolderivat som paramonoklorfenol, kamferfenol har starka antibakteriella egenskaper och kan användas som hydroxidmedium. Kalciumhydroxid med paramonoklorfenol har en stor verkningsradie, förstör bakterier i områden långt från de platser där pastan appliceras.

Siqueira et al. fann att kalciumhydroxid i saltlösning inte förstör E. faecalis och F. nucleatum i dentintubuli inom en vecka efter applicering. Och kalciumhydroxidpastan med paramonoklorfenol och glycerin förstörde effektivt bakterier i tubuli, bl.a. E. faecalis, under 24 timmars tillämpning. Det vill säga, paramonoklorfenol ökar den antibakteriella aktiviteten hos kalciumhydroxid.

Resultaten av en studie av desinfektion av dentintubuli med tre preparat av kalciumhydroxid (Ca(OH) 2 i destillerat vatten, Ca(OH) 2 med kaliumjodid och Ca(OH) 2 med jodoform (Metapex)) visade att Ca( OH) 2 i ren form är mindre effektivt för att förstöra mikrober i dentintubuli. Tillväxt av vissa mikroorganismer observerades i kanaler med kalciumhydroxid ( E. faecalis, C. albicans till ett djup av 250 µm under 7 dagar. Detta förklaras av det faktum att Ca(OH) 2 har en låg grad av permeabilitet och dess höga pH (12) neutraliseras delvis av dentinbuffertsystem. Ca(OH)2 med kaliumjodid är effektivare än ren hydroxid. Men Metapex-pasta (Ca (OH) 2 med jodoform) visade sig vara den mest effektiva: förutom E. faecalis det neutraliserade andra mikrober och trängde in i tubuli till ett djup av mer än 300 mikron (Cwikla et al.).

Abdullah et al. (2005) studerade effektiviteten av olika intrakanala medel (kalciumhydroxid, 0,2 % klorhexidin, 17 % EDTA, 10 % povidonjod, 3 % natriumhypoklorit) mot stammar E. faecalis som finns i bakteriella biofilmer. I biofilmen E. faecalis i 100 % av fallen förstördes den av 3 % natriumhypoklorit efter 2 minuter och 10 % povidonjod efter 30 minuter. Kalciumhydroxid eliminerade delvis dessa bakterier.

Eftersom vissa mikroorganismer, särskilt E. faecalis, resistent mot kalciumhydroxid, är det motiverat att kombinera det med andra antimikrobiella medel som ökar dess aktivitet, till exempel med idoform, kamferparamonoklorfenol. Med en låg ytspänning tränger fettlösliga fenoler djupt in i tandens vävnader.

Inom endodonti rekommenderas klorhexidin för utbredd användning som spolningsmedel och intrakanalförband, effektivt mot många bakterier som bestämmer endodontisk infektion. Klorhexidinmolekylen, som interagerar med fosfatgrupperna i bakteriecellväggen, tränger in i bakterien och har en intracellulär toxisk effekt.

Kalciumhydroxid i kombination med 2% klorhexidingel har ökad antimikrobiell aktivitet, speciellt mot resistenta mikroorganismer. Klorhexidin i gelform har sådana positiva egenskaper, som låg toxicitet för parodontala vävnader, viskositet, vilket gör att du kan hålla de aktiva substanserna i konstant kontakt med väggarna i rotkanalen och dentintubuli, vattenlöslighet. Den höga effektiviteten av kombinationen av klorhexidingel och kalciumhydroxid mot E. faecalis i infekterat rotdentin. Högt pH (12,8) under de första två dagarna ökar preparatens penetreringsförmåga.

Effektiv mot E. faecalis efter 1, 2, 7 och 15 dagars applicering av klorhexidin 2% gel. Enligt Gomes et al. har 2% klorhexidingel större antibakteriell aktivitet mot E. faecalisän kalciumhydroxid, men denna förmåga går förlorad när den används under lång tid. Detta bekräftas av andra studier, även när man använder klorhexidin i form av en lösning eller gel i koncentrationer på 0,05 %, 0,2 % och 0,5 %. Kombinationen av klorhexidin och kalciumhydroxid 100% hämmar tillväxten E. faecalis efter 1-2 dagars kontakt.

Kalciumhydroxid som en fysisk barriär

Sekundära intrakanalinfektioner orsakas av mikroorganismer som kommer in i kanalen under behandlingen, mellan besöken eller efter tandbehandling. De huvudsakliga källorna till sekundär infektion är tandavlagringar på tänderna, karies, infekterade endodontiska instrument. Orsakerna till infektion mellan besöken kan vara mikroläckage genom en tillfällig fyllning på grund av dess förstörelse; tandfraktur; fördröjning av att ersätta en tillfällig fyllning med en permanent när tanden lämnas öppen för dränering. Sekundär infektion tillåter uppkomsten av nya, virulenta mikroorganismer som orsakar akut periapikal inflammation.

Intracanala preparat förstör de bakterier som finns kvar efter kemomekanisk behandling av kanalen, och används även som en fysikalisk-kemisk barriär som förhindrar reproduktion av mikroorganismer och minskar risken för återinfektion från munhålan. Återinfektion av kanalen är möjlig på grund av att läkemedlet löses upp med saliv, saliv sipprar in i utrymmet mellan läkemedlet och kanalens väggar. Men om läkemedlet har en antibakteriell effekt kommer det först att neutraliseras och först därefter bakteriell invasion.

För att förhindra återinfektion är tätningsförmågan hos kalciumhydroxid viktigare än dess kemiska aktivitet, eftersom den har låg vattenlöslighet, löser sig långsamt i saliv och förblir i kanalen under lång tid, vilket fördröjer bakteriernas utveckling mot spetsen. Trots användningen av lösningsmedel fungerar kalciumhydroxid som en effektiv fysisk barriär, förstör några av de återstående bakterierna och förhindrar deras tillväxt, vilket begränsar utrymmet för reproduktion.

Som en pålitlig isolerande barriär för olika endodontiska problem (perforering av botten av hålrummet, roten av tanden, rotresorption, etc.) ny klass material - mineraltrioxidaggregat (ProRoot MTA). Grunden för MTA är kalciumföreningar.

Effekt av kalciumhydroxid på kvaliteten på permanent rotfyllning

Innan permanent obturation avlägsnas kalciumhydroxid från rotkanalen med hjälp av natriumhypoklorit, koksaltlösning och endodontiska instrument.

Lambrianidis et al. (1999) undersökte möjligheten att ta bort vissa kalciumhydroxidpreparat från rotkanalerna: Calxyl (42 % kalciumhydroxid) och en vattenhaltig suspension (95 % kalciumhydroxid). Andelen kalciumhydroxid påverkade inte effektiviteten av att rengöra rotkanalens väggar. Klistrester kan påverka mekaniska egenskaper tätare och förvärra apikala hermeticism. Det finns en åsikt om omöjligheten att helt ta bort pastan från rotkanalens väggar.

Kvarvarande kalciumhydroxid påverkar härdningen av zinkoxid-eugenolförseglare negativt, eftersom den interagerar med eugenolen i pastan för att bilda kalciumeugenolat. På kliniken kan detta visa sig genom att blockera guttaperkapinnens framfart under hela kanalens arbetslängd. Om kalciumhydroxidrester inte avlägsnas helt, kompakteras de apikalt eller i kanalfördjupningar, vilket mekaniskt stör effektiv kanalfyllning, försvårar apikal tätning och kan påverka resultatet av endodontisk behandling. Den apikala kalciumhydroxidpluggen avlägsnas företrädesvis.

Kalciumhydroxid avlägsnas effektivt från kanalväggarna med handinstrument, tvättning med natriumhypoklorit och 17 % EDTA. Svårigheter med att rengöra rotkanaler efter tillfällig fyllning beror på pastabildande ämnen och fyllmedel, och inte kalciumhydroxid. Vattenbaserade kalciumhydroxidberedningar (speciellt beredda ex tempore) är helt utan dessa brister. Dessutom bör tätningsmedel baserade på kalciumhydroxid betraktas som valmaterial för permanent obturering av rotkanaler efter att de tillfälligt fyllts med kalciumhydroxid.

Indikationer för tillfällig fyllning av rotkanaler

Användningen av icke-härdande pastor baserade på kalciumhydroxid är indicerat som ett tillfälligt intrakanaligt medel för behandling av akuta former av apikal parodontit, destruktiva former av kronisk apikal parodontit, cystogranulom, radikulära cystor, progressiv rotresorption, tänder med en oformad rotspets i pediatrisk praktik.

Hur man använder kalciumhydroxid:

1) kalciumhydroxid i form av ett pulver knådas till ett pastaliknande tillstånd i destillerat vatten eller glycerin;

2) pastan införs i den grundligt instrumentellt och medicinskt behandlade rotkanalen med användning av ett kanalfyllmedel;

3) för att säkerställa vidhäftning till rotdentinet, komprimeras pastan med en pappersnål, stängd med ett lufttätt bandage.

Funktioner för användningen av kalciumhydroxid under olika förhållanden i det apikala parodontiet. På akuta former apikal parodontit tillfällig fyllning med kalciumhydroxid syftar till att ha en antiinflammatorisk och antimikrobiell effekt. Kalciumhydroxid förs in i rotkanalen löst, utan packning, först under ett dygn, sedan igen i 1-3-7 dagar, beroende på klinisk bild. Vid akut periapikal abscess utförs en periostotomi enligt indikationer.

På kroniska destruktiva processer i det apikala parodontiet Målet är att inte bara ha antiinflammatoriska och antimikrobiella effekter, utan också att stimulera reparativa processer i benet. Kalciumhydroxid injiceras i rotkanalen med tätning mot väggarna, i 3-8 veckor, tiden för uppdatering av materialet beror på den kliniska bilden. Behandlingen är utformad för en period av 0,5 till 1 år, dess varaktighet beror på graden av infektion i rotkanalen, kroppens motstånd, patientens ålder och motivationen för samarbete. Återställande av förstörelsezonen av det apikala parodontiet fortsätter efter permanent fyllning av rotkanalen med en kalciumhydroxidbaserad sealer i 3-5 år.

Att fylla tänder med apikal parodontit vid det första besöket leder inte till eliminering av akut inflammation. Resorption av cement och dentin bibehålls även 9 månader efter fyllning. I det här fallet, i 80% av fallen, bildas en kronisk process. Om kanalen fylldes med kalciumhydroxid efter dränering i 7 dagar före obturation, ersattes den periapikala defekten med ny benvävnad, även om inflammationen fortskred i 18,8 % av fallen.

Akuta reaktioner med hermetisk stängning av koronalhålan kvarstod endast i 5% av tänderna i närvaro av en periapikal abscess. Tillfällig förband och lufttät fyllning förhindrar återinfektion av kanalen och ökar framgången för konservativ behandling till 61,1 % (jämfört med 22,2 % utan ett antibakteriellt förband).

När kalciumhydroxid används som ett tillfälligt förband, observeras fullständig benregenerering av 82% av även stora periapikala lesioner efter 3 år. I 18 % av fallen kvarstod bendefekter eller minskade något i storlek. Den mest aktiva minskningen av defektens storlek noterades under det första behandlingsåret. Först positiva tecken hittades på röntgenbilder 12 veckor efter införandet av ett förband med Ca (OH) 2 och på digitala röntgenbilder - redan efter 3-6 veckor.

"Igår" kalciumhydroxid. Informationsmaterial, vetenskapliga artiklar om kalciumhydroxidpreparat för 20-30 år sedan övertygade (och övertygade) oss om hans unika förmågor: pastor baserade på kalciumhydroxid har en stark alkalisk reaktion, obegränsad bakteriedödande verkan, förmågan att stimulera reparativa processer i benvävnad.

Användningen av kalciumhydroxid i endodonti har utökade indikationer för konservativ behandling destruktiva processer i det apikala parodontiet. Det blev möjligt att helt bevara tänder som tidigare ansågs hopplösa. "Biokompatibiliteten hos kalciumhydroxid har gjort det till ett multivalent preparat anpassat till nästan alla kliniska situationer som uppstår inom endodonti". Rekommendationer dök upp på det obligatoriska stadiet av tillfällig fyllning av rotkanaler vid endodontisk behandling: "Det är användbart!".

"Idag" har samlat på sig en mängd kliniska observationer som bekräftar den mycket höga effektiviteten av kalciumhydroxid (fig. 1-4; från författarnas egna observationer). Högkvalitativ prestanda för alla stadier av endodontisk behandling i kombination med tillfällig fyllning av rotkanaler med kalciumhydroxid gör att vi kan känna igen den här metoden organbevarande behandling.

Men idag, i dentallitteraturen, frågorna om bredden av den antibakteriella effekten av kalciumhydroxidpreparat, den riktade effekten på de mest resistenta och aggressiva stammarna av mikroorganismer som orsakar utvecklingen av periapikala foci av förstörelse, återinfektion och utveckling av exacerbationer diskuteras.

Så, A.A. Antanyan skriver: "Multilateral analys av vetenskaplig litteratur senare år(2003-2006) visade att kalciumhydroxid har många nackdelar som ifrågasätter dess rutin och massapplikation inom endodonti. I modern endodonti är fullständig förberedelse, rengöring av infektionskanalen vid första besöket (med rikliga tvättningar med natriumhypoklorit) och förhindrande av återinfektion av kanalen genom att helt täta tandkronan med tillfälliga fyllningar av hög kvalitet av största vikt. Därför, i många kliniska situationer, är ytterligare desinfektion med kalciumhydroxid inte nödvändig."

"I morgon" kalciumhydroxid. Erfarenhet av den kliniska användningen av kalciumhydroxid visar att behovet av dess användning inom endodonti inte kan motiveras enbart av dess antimikrobiella effekt, som under de senaste åren fick huvudansvaret för behandlingens resultat. Med tillkomsten av känsliga metoder för mikrobiologisk forskning, med utvidgningen av utbudet av mycket effektiva medel för bevattning av rotkanaler, kan möjligheterna och egenskaperna hos kalciumhydroxid som material för tillfällig fyllning omprövas och överskattas. Men inte rabatterat! I svåra kliniska situationer för endodontisk behandling och återbehandling av tänder, tack vare kalciumhydroxidpreparat, är det möjligt att rädda patientens tänder och hälsa.

LITTERATUR

1. Antanyan A.A.// Endodonti idag. - 2007. - Nr 1. - S. 59-69.

2. Beer R., Bauman M.A. En illustrerad guide till endodontologi. - M., 2006. - 240 sid.

3. Glinka N.L. Allmän kemi: Proc. ersättning för universitet. - 20:e upplagan, Rev. / Ed. Rabinovich V.A. - L., 1979. - S. 614-617.

4. Gutman J.L., Dumsha T.S., Lovdel P.E. Lösa problem inom endodonti: Förebyggande, diagnos och behandling / Per. från engelska. - M., 2008. - 592 sid.

5. Poltavsky V.P. Intracanal medicin: Moderna metoder. - M., 2007. - 88 sid.

6. Simakova T.G., Pozharitskaya M.M., Sinitsyna V.I.// Endodonti idag. - 2007. - Nr 2. - S. 27-31.

7. Solovieva A.B.// Dentsplay nyheter. - 2003. - Nr 8. - S. 14-16.

8. Kholina M.A.// Dentsplay News. - 2007. - Nr 14. - S. 42-45.

9. Abdullah M., Yuan-Ling N., Moles D., Spratt D.// J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - P. 30-36.

10. Allais G.// Ny inom tandvården. - 2005. - Nr 1. - S. 5-15.

11. Athanassiadis B., Abbott P.V., Walsh L.J.// Austr. Buckla. J. - 2007. - Mar; 52 (Suppl 1). - S. 64-82.

12. Basrani B., Santos J.M., Tjaderhane L. et al. // Oral Surg. Oral Med. Oral patol. Oral Radiol. endod. - 2002. - Aug; 94(2). - S. 240-245.

13. Cwikla S., Belanger M., Giguere S., Vertucci F.// J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - P. 50-52.

14. Ercan E., Ozekinci T., Atakul F., Gül K.// J. Endod. - 2004. - Feb; 30(2). - S. 84-87.

15. Gomes B., Souza S., Ferraz C.// Intern. endod. J. - 2003 - V. 36. - P. 267-275.

16. Heckendorff M., HulsmannM. // Ny inom tandvården. - 2003. - Nr 5. - S. 38-41.

17. Lambrianidis T., Margelos J., Beites P.// Intern. endod. J. - 1999. - V. 25, N 2. - P. 85-88.

18. Regan J.D., Fleury A.A.// J. Ir. Buckla. Assoc. - 2006. - Höst; 52(2) - s. 84-92.

19. Sathorn C., Parashos P., Messer H.// Intern. endod. J. - 2007. - V. 40, Nummer 1. - P. 2-10.

20. Siqueira J.F., Paiva S.S., Rôças I.N.// J. Endod. - 2007. - Maj; 33(5). - s. 541-547.

Modern tandvård. - 2009. - Nr 2. - S. 4-9.

Uppmärksamhet!Artikeln vänder sig till medicinska specialister. Att skriva om denna artikel eller dess fragment på Internet utan en hyperlänk till originalkällan anses vara ett upphovsrättsintrång.

Kalcium- element i den fjärde perioden och PA-gruppen i det periodiska systemet, serienummer 20. Elektronisk formel atom [ 18 Ar] 4s 2, oxidationstillstånd +2 och 0. Avser alkaliska jordartsmetaller. Den har låg elektronegativitet (1,04), uppvisar metalliska (grundläggande) egenskaper. Bildar (som en katjon) många salter och binära föreningar. Många kalciumsalter är svårlösliga i vatten. I naturen - sjätte av kemisk överflöd är grundämnet (det tredje bland metaller) i bunden form. Ett livsviktigt element för alla organismer Bristen på kalcium i jorden fylls på genom applicering av kalkgödselmedel (CaCO 3 , CaO, kalciumcyanamid CaCN 2, etc.). Kalcium, kalciumkatjon och dess föreningar färgar lågan på en gasbrännare i en mörk orange färg ( kvalitativ detektion).

Kalcium Ca

Silvervit metall, mjuk, seg. I fuktig luft mattas den och blir täckt med en film av CaO och Ca(OH) 2. Mycket reaktiv; antänds vid upphettning i luft, reagerar med väte, klor, svavel och grafit:

Reducerar andra metaller från deras oxider (en industriellt viktig metod är kalciumtermi):

Mottagande kalcium i industri:

Kalcium används för att avlägsna icke-metalliska föroreningar från metallegeringar, som en komponent i lätta och antifriktionslegeringar, för att isolera sällsynta metaller från deras oxider.

Kalciumoxid CaO

basisk oxid. tekniskt namn osläckt kalk. Vit, mycket hygroskopisk. Har en jonstruktur Ca 2+ O 2- . Eldfast, termiskt stabil, flyktig vid antändning. Absorberar fukt och koldioxid från luften. Reagerar kraftigt med vatten (hög exo- effekt), bildar en starkt alkalisk lösning (hydroxidutfällning är möjlig), processen kallas kalksläckning. Reagerar med syror, metall och icke-metalloxider. Det används för syntes av andra kalciumföreningar, vid framställning av Ca(OH) 2 , CaC 2 och mineralgödselmedel, som ett flussmedel i metallurgi, en katalysator i organisk syntes, en komponent av bindemedel i konstruktion.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Mottagande CaO inom industrin– kalkstensrostning (900-1200 °С):

CaCO3 = CaO + CO2

Kalciumhydroxid Ca(OH) 2

basisk hydroxid. Det tekniska namnet är släckt kalk. Vit, hygroskopisk. Den har en jonstruktur Ca 2+ (OH -) 2. Bryts ner på måttlig värme. Absorberar fukt och koldioxid från luften. Något lösligt i kallt vatten (en alkalisk lösning bildas), ännu mindre i kokande vatten. En klar lösning (kalkvatten) blir snabbt grumlig på grund av utfällningen av hydroxid (suspensionen kallas mjölk av kalk). En kvalitativ reaktion på Ca 2+-jonen är passagen av koldioxid genom kalkvatten med uppkomsten av en fällning av CaCO 3 och dess övergång till lösning. Reagerar med syror och sura oxider, går in i jonbytesreaktioner. Det används vid tillverkning av glas, kalk, mineralgödselmedel, för sodakaustisering och mjukgöring. färskvatten, samt för beredning av kalkbruk - degiga blandningar (sand + släckt kalk + vatten), som fungerar som bindemedel för murverk och tegel, väggdekoration (putsning) och andra konstruktionsändamål. Härdningen ("beslag") av sådana lösningar beror på absorptionen av koldioxid från luften.

Kalciumoxid (CaO) - bränd kalk eller bränd kalk- ett vitt brandbeständigt ämne som bildas av kristaller. Det kristalliseras i ett kubiskt ansiktscentrerat kristallgitter. Smältpunkt - 2627 ° C, kokpunkt - 2850 ° C.

Det kallas bränd kalk på grund av metoden för dess produktion - förbränning av kalciumkarbonat. Rostning sker i högschaktugnar. Kalksten och bränsle läggs i lager i ugnen och tänds sedan underifrån. Vid uppvärmning sönderdelas kalciumkarbonat och bildar kalciumoxid:

Eftersom koncentrationerna av ämnen i fasta faser är oförändrade, kan jämviktskonstanten för denna ekvation uttryckas på följande sätt: K=.

I detta fall kan gaskoncentrationen uttryckas med hjälp av dess partialtryck, det vill säga jämvikten i systemet etableras vid ett visst koldioxidtryck.

Substansdissociationstryck- jämvikt partiellt tryck gas som produceras genom dissociering av ett ämne.

För att framkalla bildandet av en ny del av kalcium är det nödvändigt att öka temperaturen eller ta bort en del av den resulterande CO2, och partialtrycket kommer att minska. Genom att upprätthålla ett konstant lägre partialtryck än dissociationstrycket kan en kontinuerlig kalciumproduktionsprocess uppnås. För att göra detta, när du bränner kalk i ugnar, se till att ventilationen är bra.

Mottagande:

1) i växelverkan mellan enkla ämnen: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) under termisk nedbrytning av hydroxid och salter: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Kemiska egenskaper:

1) interagerar med vatten: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) reagerar med icke-metalloxider: CaO + SO2 = CaSO3;

3) löser sig i syror och bildar salter: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalciumhydroxid (Ca (OH) 2 - släckt kalk, fluff)- en vit kristallin substans, kristalliseras i ett hexagonalt kristallgitter. Det är en stark bas, dåligt löslig i vatten.

limevatten- en mättad lösning av kalciumhydroxid som har en alkalisk reaktion. Det blir grumligt i luften som ett resultat av absorptionen av koldioxid, bildas kalciumkarbonat.

Mottagande:

1) bildas när kalcium och kalciumoxid löses i ingången: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) när kalciumsalter interagerar med alkalier: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Kemiska egenskaper:

1) när den värms upp till 580 ° C, sönderdelas den: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) reagerar med syror: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Vattenhårdhet och sätt att eliminera den

Eftersom kalcium är utbrett i naturen, finns dess salter i stora mängder i naturliga vatten. Vatten som innehåller magnesium- och kalciumsalter kallas hårt vatten. Om salter finns i vatten i små mängder eller saknas, kallas vatten mjuk. I hårt vatten skummar tvål inte bra, eftersom kalcium- och magnesiumsalter bildar olösliga föreningar med det. Det smälter inte maten bra. Vid kokning bildas beläggningar på ångpannornas väggar, som leder värme dåligt, orsakar en ökning av bränsleförbrukningen och slitage på pannans väggar. Hårt vatten kan inte användas i ett antal tekniska processer (färgning). Skalbildning: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Faktorerna som anges ovan indikerar behovet av att avlägsna kalcium- och magnesiumsalter från vattnet. Processen att ta bort dessa salter kallas vattenmjukning, är en av faserna av vattenbehandling (vattenbehandling).

Vattenbehandling– vattenrening som används för olika hushålls- och tekniska processer.

Vattenhårdheten delas in i:

1) karbonathårdhet (tillfällig), som orsakas av närvaron av kalcium- och magnesiumbikarbonater och elimineras genom kokning;

2) icke-karbonat hårdhet (konstant), som orsakas av närvaron av sulfiter och klorider av kalcium och magnesium i vatten, som inte avlägsnas under kokning, därför kallas det konstant hårdhet.

Rätt formel: Allmän hårdhet= Karbonathårdhet + Icke-karbonathårdhet.

Allmän hårdhet elimineras genom att tillsätta kemikalier eller använda katjonbytare. För att helt eliminera hårdhet destilleras ibland vatten.

Vid tillämpning av den kemiska metoden omvandlas lösliga kalcium- och magnesiumsalter till olösliga karbonater:

En modernare process för att ta bort vattenhårdhet - med katjonbytare.

Katjonbytare- komplexa ämnen (naturliga föreningar av kisel och aluminium, högmolekylära organiska föreningar), vars allmänna formel är Na2R, där R- komplex syrarest.

När vatten passerar genom ett lager av katjonbytare byts Na-joner (katjoner) ut mot Ca- och Mg-joner: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca-joner från lösningen passerar in i katjonbytaren och Na-joner passerar från katjonbytaren in i lösningen. För att återställa den använda katjonbytaren måste den tvättas med en lösning bordssalt. I detta fall sker den omvända processen: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.