Kalsiyum hidroksit sönmüş kireç. Kalsiyum Hidroksit: Özellikler ve Uygulamalar

Yapısal formül

Molekül ağırlığı: 74.094

kalsiyum hidroksit, Ca(OH)2 sönmüş kireç veya "kabartmak" - Kimyasal madde, güçlü taban. toz mu Beyaz renk, suda az çözünür.

önemsiz isimler

• Söndürülmüş kireç - "söndürme" (yani su ile etkileşime girerek) "sönme" (kalsiyum oksit) ile elde edildiği için.
• Kireç sütü, fazla miktarda sönmüş kirecin suyla karıştırılmasıyla oluşturulan bir süspansiyondur (süspansiyon). Süt gibi.
• Kireç suyu, kireç sütünün filtrelenmesiyle elde edilen berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisidir.

Fiş

Kalsiyum oksidin (sönmemiş kireç) su ile etkileşimi ile elde edilir (sürece "kireç söndürme" denir). Bu reaksiyon, mol başına 16 kcal (67 kJ) salınımı ile ekzotermiktir.

Özellikleri

Görünüm - Beyaz toz, suda az çözünür. Kalsiyum hidroksit oldukça güçlü bir bazdır, bu nedenle sulu çözeltinin alkali reaksiyonu vardır. Sıcaklık arttıkça çözünürlük azalır. Tüm bazlar gibi asitlerle reaksiyona girer; alkali olarak - karşılık gelen kalsiyum tuzlarının oluşumu ile nötralizasyon reaksiyonunun (bkz. nötralizasyon reaksiyonu) bir bileşenidir. Aynı nedenden dolayı, diğer güçlü bazlar gibi kalsiyum hidroksit de suda çözünmüş karbon dioksit ile reaksiyona girdiğinden, bir kalsiyum hidroksit çözeltisi havada bulanıklaşır. Karbondioksit ile tedaviye devam ederseniz, asidik bir tuz oluştuğu için çökelti çözülür - kalsiyum bikarbonat ve çözelti ısıtıldığında, bikarbonat tekrar yok edilir ve kalsiyum karbonat çöker. Kalsiyum hidroksit, yaklaşık 400 °C'de karbon monoksit ile reaksiyona girer. Güçlü bir baz tuzlarla nasıl reaksiyona girer, ancak yalnızca reaksiyon bir çökelti ile sonuçlanırsa.

Başvuru

• Badana odaları ne zaman.
• Kireç harcı hazırlamak için. Kireç, eski zamanlardan beri duvar yapımında kullanılmıştır. Karışım genellikle aşağıdaki oranda hazırlanır: bir kısım kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ile su karışımına üç ila dört kısım kum (ağırlıkça) ilave edilir. Reaksiyon sırasında su açığa çıkar. Kireç harcı ile inşa edilmiş odalarda, bu olumsuz bir faktördür. uzun zaman korunmuş yüksek nem. Bu bağlamda ve ayrıca kalsiyum hidroksite göre bir dizi başka avantaj nedeniyle, çimento harçlar için bağlayıcı olarak pratik olarak yerini almıştır.
• Silikat betonun hazırlanması için. Silikat betonun bileşimi, kireç harcı bileşimine benzer, ancak sertleşmesi, kalsiyum oksit ve kuvars kumu karışımı suyla değil, aşırı ısıtılmış (174.5-197.4 ° C) buharla işlendiğinden, birkaç büyüklük sırası daha hızlı gerçekleşir. 9 -15 atmosferlik bir basınçta bir otoklavda.
• Suyun karbonat sertliğini gidermek (su yumuşatma).
• Çamaşır suyu üretimi için.
• Kireç gübrelerinin üretimi ve asitli toprakların nötralizasyonu için.
• Sodyum ve potasyum karbonatın kostifikasyonu.
• Deri tabaklama.
• Diğer kalsiyum bileşiklerinin hazırlanması, asidik çözeltilerin nötralizasyonu (dahil atıksuüretimi), organik asitlerin üretimi vb.
• Gıda endüstrisinde gıda katkı maddesi E526 olarak tescil edilmiştir.
• Kireç suyu berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisidir. Karbondioksiti tespit etmek için kullanılır. Onunla etkileşime girdiğinde, bulutlu hale gelir.
• Kireç sütü, su, beyaz ve opak bir kalsiyum hidroksit süspansiyonudur (süspansiyonu). Şeker üretimi ve bitki hastalıkları, badana gövdeleri ile mücadele için karışımların hazırlanması için kullanılır.
• Diş hekimliğinde - dişlerin kök kanallarının dezenfeksiyonu için.
• Elektrik mühendisliğinde - toprak direncini azaltan bir katkı maddesi olarak yüksek dirençli topraklarda topraklama merkezleri düzenlerken.
• Kireç sütü, klasik mantar ilacı - Bordeaux karışımının hazırlanmasında temel olarak kullanılır.

kalsiyum hidroksit(Ca (OH) 2, sönmüş kireç veya "kabartma") - bir kimyasal, güçlü bir baz. Suda az çözünür, beyaz bir tozdur.

önemsiz isimler

• Sönmüş kireç- "söndürme" (yani su ile etkileşme) "sönme" (kalsiyum oksit) ile elde edildiğinden.
• kireç sütü- fazla miktarda sönmüş kirecin suyla karıştırılmasıyla oluşturulan bir süspansiyon (süspansiyon). Süt gibi görünüyor.
• limon suyu- kireç sütünün filtrelenmesiyle elde edilen berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisi.

Fiş

Kalsiyum oksidin (sönmemiş kireç) su ile etkileşimi ile elde edilir (sürece "kireç söndürme" denir):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$

Özellikleri

Görünüm - beyaz toz, suda az çözünür:

Kalsiyum hidroksit oldukça güçlü bir bazdır, bu nedenle sulu bir çözeltinin alkali reaksiyonu vardır. Sıcaklık arttıkça çözünürlük azalır.

Tüm bazlar gibi asitlerle reaksiyona girer; alkali olarak - karşılık gelen kalsiyum tuzlarının oluşumu ile nötralizasyon reaksiyonunun (bkz. nötralizasyon reaksiyonu) bir bileşenidir:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

Aynı nedenden dolayı, kalsiyum hidroksit, diğer güçlü bazlar gibi, suda çözünmüş karbon dioksit ile reaksiyona girdiğinden, havada bir kalsiyum hidroksit çözeltisi bulutlu hale gelir:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

Karbondioksit ile tedaviye devam ederseniz, asidik bir tuz oluştuğu için çökelti çözülür - kalsiyum bikarbonat ve çözelti ısıtıldığında, bikarbonat tekrar yok edilir ve kalsiyum karbonat çöker:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash sağlaftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

Kalsiyum hidroksit, yaklaşık 400 °C'de karbon monoksit ile reaksiyona girer:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Güçlü bir baz tuzlarla nasıl reaksiyona girer, ancak reaksiyon bir çökelti ile sonuçlanırsa:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

Başvuru

• Badana odaları ne zaman.

• Kireç harcı hazırlamak için. Kireç, eski zamanlardan beri duvar yapımında kullanılmıştır. Karışım genellikle aşağıdaki oranda hazırlanır: bir kısım kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ile su karışımına üç ila dört kısım kum (ağırlıkça) ilave edilir. Reaksiyon sırasında su açığa çıkar. Bu olumsuz bir faktördür, çünkü kireç harcı ile inşa edilmiş odalarda yüksek nem uzun süre kalır. Bu bağlamda ve ayrıca kalsiyum hidroksite göre bir dizi başka avantaj nedeniyle, çimento harçlar için bağlayıcı olarak pratik olarak yerini almıştır.
• Silikat betonun hazırlanması için. Silikat betonun bileşimi, kireç harcı bileşimine benzer, ancak sertleşmesi, kalsiyum oksit ve kuvars kumu karışımı suyla değil, aşırı ısıtılmış (174.5-197.4 ° C) ile işlendiğinden, birkaç büyüklük sırası daha hızlı gerçekleşir. 9 -15 atmosferlik bir basınçta bir otoklavda su buharı.
• Suyun karbonat sertliğini gidermek (su yumuşatma).
• Çamaşır suyu üretimi için.
• Kireç gübrelerinin üretimi ve asitli toprakların nötralizasyonu için.
• Sodyum ve potasyum karbonatın kostifikasyonu.
• Diğer kalsiyum bileşiklerinin elde edilmesi, asidik çözeltilerin (endüstriyel atık su dahil) nötrleştirilmesi, organik asitlerin elde edilmesi vb.
• Gıda endüstrisinde gıda katkı maddesi E526 olarak tescil edilmiştir.
• Kireç suyu berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisidir. Karbondioksiti tespit etmek için kullanılır. Onunla etkileşime girdiğinde, bulutlu hale gelir.
• Kireç sütü, su, beyaz ve opak bir kalsiyum hidroksit süspansiyonudur (süspansiyonu). Bitki hastalıklarının kontrolü, gövdelerin badanalanması için şeker üretimi ve karışımların hazırlanmasında kullanılır.
• Diş hekimliğinde - dişlerin kök kanallarının dezenfeksiyonu için.
• Elektrik mühendisliğinde - toprak direncini azaltan bir katkı maddesi olarak yüksek dirençli topraklarda topraklama merkezleri düzenlerken.
• Kireç sütü, klasik mantar ilacı Bordeaux sıvısının hazırlanmasında temel olarak kullanılır.

"Kalsiyum hidroksit" makalesi hakkında bir inceleme yazın

notlar

Kaynaklar ve literatür

• Manastırev A.Çimento, kireç üretimi. - M., 2007.
• Johann Stark, Bernd Wicht.Çimento ve kireç / per. onunla. - Kiev, 2008.

Bağlantılar

• Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Brockhaus ve Efron Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Kalsiyum hidroksiti karakterize eden bir alıntı

- Senin iraden! - Sonya, Natasha'nın elbisesine bakarak sesinde umutsuzlukla bağırdı, - vasiyetin, yine uzun!
Natasha soyunma camından etrafa bakmak için kenara çekildi. Elbise uzundu.
Genç hanımın peşinden yerde sürünen Mavrusha, “Vallahi hanımefendi, hiçbir şey uzun değil” dedi.
"Eh, uzun bir zaman, bu yüzden süpüreceğiz, bir dakika içinde süpüreceğiz" dedi kararlı Dunyasha, göğsündeki bir mendilden bir iğne çıkardı ve tekrar yerde çalışmaya başladı.
O anda, utangaç, sessiz adımlarla, kontes şal ve kadife elbisesiyle içeri girdi.
- Vay! benim güzelim! diye bağırdı Kont, "hepinizden daha iyi!" Ona sarılmak istedi, ama kız sinmemek için kızararak geri çekildi.
Natasha, "Anne, daha çok akıntı tarafında," dedi. - Onu keseceğim ve ileri atılacağım ve onun peşinden acele etmeye vakti olmayan, hemming yapan kızlar bir parça duman çıkardı.
- Tanrım! Bu ne? Onu suçlamıyorum...
Dunyasha, “Hiçbir şey, hiçbir şey görmeyeceğinizi fark ettim” dedi.
- Güzellik, sevgilim! - dedi kapının arkasından gelen dadı. - Ve Sonyushka, güzellikler! ...
Saat on biri çeyrek geçe sonunda arabalara bindik ve yola çıktık. Ama yine de Tauride Garden'a uğramak gerekiyordu.
Peronskaya zaten hazırdı. Yaşlılığına ve çirkinliğine rağmen, aceleyle olmasa da (onun için bu alışılmış bir şeydi), Rostov'larda olduğu gibi aynı şey oldu, ama yaşlı, çirkin vücudu da parfümlü, yıkanmış, pudralıydı, ayrıca dikkatlice. kulakların arkasını yıkadı. ve hatta ve hatta Rostov'larda olduğu gibi, yaşlı hizmetçi, şifreli sarı bir elbiseyle oturma odasına girdiğinde metresinin kıyafetine coşkuyla hayran kaldı. Peronskaya, Rostovların tuvaletlerini övdü.
Rostovlar onun zevkini ve elbisesini övdüler ve saçlarına ve elbiselerine dikkat ederek saat on birde arabalara bindiler ve yola çıktılar.

Natasha o günün sabahından beri bir an bile özgür kalmamıştı ve onu nelerin beklediğini düşünecek zamanı olmamıştı.
Nemli, soğuk havada, sallanan arabanın sıkışık ve eksik karanlığında, ilk kez orada, baloda, aydınlatılmış salonlarda onu neyin beklediğini canlı bir şekilde hayal etti - müzik, çiçekler, danslar, egemen, tüm parlak Petersburg gençliği. Onu bekleyen şey o kadar muhteşemdi ki, olacağına bile inanamadı: Arabanın soğuk, kalabalık ve karanlık izlenimi ile o kadar tutarsızdı ki. Onu bekleyen her şeyi ancak girişin kırmızı bezi boyunca yürüdükten sonra koridora girdiğinde, kürk mantosunu çıkardığında ve ışıklı merdivenler boyunca çiçekler arasında annesinin önünde Sonya'nın yanında yürüdüğünde anladı. Ancak o zaman baloda nasıl davranması gerektiğini hatırladı ve balodaki bir kız için gerekli olduğunu düşündüğü o görkemli tavrı takınmaya çalıştı. Ama neyse ki, gözlerinin fal taşı gibi açıldığını hissetti: hiçbir şeyi net göremiyordu, nabzı dakikada yüz kez atıyordu ve kan kalbine çarpmaya başladı. Kendisini gülünç kılacak bu tavrı benimseyemedi ve heyecandan can vererek ve tüm gücüyle bunu saklamaya çalışarak yürüdü. Ve en çok ona giden yol buydu. Önlerinde ve arkalarında, aynı alçak sesle ve ayrıca balo elbiseleri içinde konuşarak misafirler içeri girdi. Merdivenlerdeki aynalar beyaz, mavi, pembe elbiseler içinde pırlantalı ve incili hanımları yansıtıyordu. açık eller ve boyunlar.
Natasha aynalara baktı ve yansımada kendini diğerlerinden ayırt edemedi. Her şey tek bir parlak alayda karıştırıldı. İlk salonun girişinde, tek tip bir sesler, adımlar, selamlar - sağır Natasha; ışık ve parlaklık onu daha da kör etti. Yanında duran efendi ve ev sahibesi ön kapı ve gelenlere aynı sözleri söyleyenler: “charme de vous voir” [sizi gördüğüme hayranlıkla] Rostovs ve Peronskaya ile de tanıştı.
Siyah saçlarında birbirinin aynısı güller olan beyaz elbiseli iki kız aynı şekilde oturdular ama ev sahibesi istemsizce bakışlarını ince Natasha'ya daha uzun süre dikti. Ona baktı ve efendisinin gülümsemesine ek olarak yalnız başına gülümsedi. Ev sahibesi ona baktığında, belki de altın, geri dönülmez kız gibi zamanını ve ilk topunu hatırladı. Sahibi de Natasha'ya baktı ve konta kızının kim olduğunu sordu.
- Charmant! [Büyüleyici!] – dedi parmak uçlarını öperek.
Konuklar salonda durmuş, ön kapıda toplanmış, hükümdarı bekliyorlardı. Kontes kendini bu kalabalığın ön sıralarına yerleştirdi. Natasha, birkaç sesin onu sorduğunu ve ona baktığını duydu ve hissetti. Kendisine ilgi gösterenlerin ondan hoşlandığını fark etti ve bu gözlem onu ​​biraz sakinleştirdi.
“Bizim gibi insanlar var, bizden daha kötüleri var” diye düşündü.
Peronskaya, kontese baloda bulunan en önemli kişileri çağırdı.
Peronskaya, gümüş grisi kıvırcık, gür saçlı, etrafı bayanlarla çevrili yaşlı bir adamı işaret ederek, "Gördüğün gibi, gri saçlı bir Hollanda elçisi," dedi.
Helen'in içeri girdiğini göstererek, "Ve işte burada, Petersburg Kraliçesi Kontes Bezukhaya," dedi.
- Ne kadar iyi! Marya Antonovna'ya boyun eğmeyecek; hem genç hem de yaşlının onu nasıl takip ettiğini görün. Ve iyi ve akıllı ... Prensin onun için deli olduğunu söylüyorlar. Ancak bu ikisi, iyi olmasa da, daha da kuşatılmış durumda.
Çok çirkin bir kızıyla koridordan geçen bir bayanı işaret etti.
Peronskaya, "Bu bir milyoner gelin" dedi. Ve işte damatlar.
"Bu Bezukhova'nın erkek kardeşi Anatole Kuragin," dedi, yanlarından geçen yakışıklı süvari muhafızını işaret ederek, başının yüksekliğinden bayanlar arasında bir yere baktı. - Ne kadar iyi! değil mi? Onu bu zengin kadınla evlendireceklerini söylüyorlar. .Ve senin abin, Drubetskoy da çok karışık. Milyonlarca diyorlar. Kontes kim olduğunu sorduğunda, Caulaincourt hakkında, "Eh, Fransız elçisinin kendisi," diye yanıtladı. "Bir tür kral gibi görünüyorsun. Ve yine de Fransızlar çok, çok hoş. Toplum için mil yoktur. Ve işte burada! Hayır, her şey tüm Marya Antonovna'larımızdan daha iyi! Ve ne kadar sade giyinmiş. Cazibe! Peronskaya, Bezukhov'u işaret ederek, “Ve bu, gözlüklü şişman, dünya çapında bir mason” dedi. - Karısıyla, sonra yanına koy: sonra o bezelye soytarısı!

Los Angeles Kazeko, I.N. Fyodorova

Kalsiyum hidroksit: dün, bugün, yarın

Kalsiyum hidroksit Ca(OH) 2 güçlü bir bazdır, suda az çözünür. Doymuş bir kalsiyum hidroksit çözeltisine kireç suyu denir ve alkalidir. Havada, karbon dioksitin emilmesi ve çözünmeyen kalsiyum karbonat oluşumu nedeniyle kireçli su hızla bulanıklaşır.

Kalsiyum hidroksit ("sönmüş kireç") beyaz, çok ince bir tozdur, suda az çözünür (1.19 g/l), çözünürlük gliserin ve sukroz ile arttırılabilir. hidrojen göstergesi(pH) - yaklaşık 12.5. Kalsiyum hidroksit, onu kalsiyum karbonata dönüştüren atmosferik karbondioksit ile temasa karşı çok hassastır. İlaç ışıktan uzak kapalı bir kapta saklanmalıdır; aşırı doymuş sulu bir solüsyonda (damıtılmış su) kapalı bir şişede saklanabilir.

Endodontide kalsiyum hidroksit kullanımının temeli, pulpitis ve apikal periodontitisin etiyolojisi ve patogenezi hakkında bilgiydi. Bu hastalıkların en sık nedeni dişin kök kanal sistemindeki mikroorganizmalardır. Kakehashi et al. (1965), Moller ve diğerleri. (1981), deneylerinde diş apeksi etrafındaki periapikal inflamasyon ve yıkıcı süreçlerin sadece kök kanal mikroorganizmalarının katılımıyla geliştiğini göstermiştir. Mikrofloranın varlığı için elverişli faktörler, kök kanallarının karmaşık anatomisi, bakterilerin dentin tübüllerine 300 mikron derinliğe kadar nüfuz etme yeteneği, gelişme için anaerobik koşullar, canlı veya nekrotik hamurla beslenme yeteneği, tükürük proteinleri, periodontal doku sıvısı. Böylece endodontik tedavinin kalitesini kök kanal sisteminin dezenfeksiyonunun kalitesi belirler.

Endodontik alet kırılması, kök perforasyonu, çıkıntılar, aşırı doldurma veya eksik doldurma, endodontik başarısızlığın ana nedenleri olarak kabul edilir. Bununla birlikte, çoğu durumda, bu hatalar, koenfeksiyon oluşana kadar endodontik tedavinin sonucunu etkilemez. Elbette, büyük hatalar kanal içi prosedürlerin tamamlanmasını engeller veya imkansız hale getirir, ancak kök kanallarının enfeksiyöz toksik içeriği dolgudan önce etkin bir şekilde uzaklaştırılırsa başarılı tedavi şansı önemli ölçüde artar.

Enstrümantasyon ve irrigasyondan sonra kalan mikroorganizmalar hızla çoğalır ve ziyaretler arasında boş kalan kök kanallarını yeniden doldurur. Yeniden enfeksiyon olasılığı, kök kanal dolgusunun kalitesine ve kuron restorasyonunun kullanışlılığına bağlıdır. Ancak kök kanal sisteminde bakterilerin kaldığı her durumda risk vardır. Daha fazla gelişme peri-apikal değişiklikler.

Primer kanal içi enfeksiyonu olan tedavi edilmemiş dişlerde, fakültatif veya anaerobik formların belirgin bir baskınlığı olmaksızın, genellikle bir veya daha fazla bakteri türü ortaya çıkar. Başarısız tedavi ile ikincil enfeksiyon ile karışık bir enfeksiyon mevcuttur, gram-negatif anaerobik suşlar baskındır.

Periapikal sorunları olan hastaların tedavisinde gerekli aşama sayısı konusunda farklı görüşler vardır. Bu nedenle, bazı yazarlar, enfeksiyonlu kök kanallarını birkaç ziyarette geçici kanal içi pansumanlar kullanarak tedavi etme ihtiyacını doğrular; bu, içlerindeki mikroorganizmaların yok edilmesini kademeli ve kontrollü bir şekilde elde etmenizi sağlar. Diğerleri, kalan mikroorganizmaların büyümesini, onları beslenmeden yoksun bırakarak önlemeyi önerir ve yaşam alanıİlk ve tek ziyaret sırasında tam tedavi, dezenfeksiyon ve kök kanallarının üç boyutlu doldurulması yoluyla.

Kalsiyum hidroksitin anti-inflamatuar ve antibakteriyel aktivitesi

Kök kanalının enstrümantal olarak işlenmesi, mikroorganizmaların sayısını 100-1000 kat azaltır, ancak bunların tamamen yokluğu vakaların sadece% 20-30'unda görülür. %0.5 sodyum hipoklorit solüsyonu ile antibakteriyel irrigasyon bu etkiyi %40-60'a çıkarır. Tamamlandıktan sonra bile enfekte kök kanallarının tam dezenfeksiyonunu sağlayın mekanik temizlik ve antiseptik solüsyonlarla irrigasyon pratikte çok zordur. Kök kanalında kalan bakteriler, bir sonraki ziyarete kadar kök kanalı geçici olarak antimikrobiyal ajanlarla doldurularak yok edilebilir. Bu tür ilaçlar olmalı geniş aralık antibakteriyel etki, toksik değildir ve dentin tübülleri ve dişin kök sisteminin lateral kanallarından yayılmalarına izin veren fiziko-kimyasal özelliklere sahiptir.

Endodontide geçici bir kanal içi ajan olarak, sulu bir solüsyonda kalsiyum iyonlarına ve hidroksit iyonlarına ayrışan kalsiyum hidroksit yaygın olarak kullanılmaktadır. Ana biyolojik özellikler hidroksit: bakterisidal aktivite, anti-inflamatuar özellikler, doku çözünürlüğü, hemostatik etki, diş dokusu rezorpsiyonunun inhibisyonu, kemik rejenerasyon süreçlerinin uyarılması.

Kalsiyum hidroksit, yüksek alkalinitesi ve çevreye salınımı nedeniyle bakterisit aktiviteye sahiptir. su ortamı hidroksit iyonları - oldukça aktif serbest radikaller. Bakteri hücreleri üzerindeki etkileri aşağıdaki mekanizmalarla açıklanmaktadır:

- sitoplazmik zarda hasar bakteri hücresi, hücrenin hayatta kalmasında önemli bir rol oynar. Maddelerin seçici geçirgenliğini ve taşınmasını, aerobik suşlarda oksidatif fosforilasyonu, DNA, hücresel polimerler ve zar lipidlerinin biyosentezi için enzimlerin üretimini ve moleküllerin taşınmasını sağlayan hücre zarıdır. Kalsiyum hidroksitten gelen hidroksit iyonları, lipit oksidasyonuna neden olur, bu da serbest lipit radikallerinin oluşumuna ve fosfolipitlerin yok edilmesine yol açar. Yapısal bileşenler hücre zarları. Lipid radikalleri bir zincir reaksiyonu başlatır ve doymamış yağların kaybıyla sonuçlanır. yağ asidi ve hücre zarları hasarlı;

- protein denatürasyonu Kalsiyum hidroksitin alkali ortamının proteinlerin yapısını sağlayan iyonik bağların tahrip olmasına neden olması nedeniyle. AT alkali ortam enzimlerin polipeptit zincirleri rastgele birleşir ve düzensiz oluşumlara dönüşür. Bu değişiklikler genellikle enzimlerin biyolojik aktivitesinin kaybına ve hücresel metabolizmanın bozulmasına yol açar;

- mikrobiyal DNA hasarı hidroksit iyonlarının reaksiyona girerek bölünmesine ve bozulmuş DNA replikasyonu nedeniyle genlerde hasara yol açmasına neden olur. Ek olarak, serbest radikallerin kendileri de yıkıcı mutasyonlara neden olabilir.

Kalsiyum hidroksitin bakterisit etkisi, yalnızca bölgede yüksek olan hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır. doğrudan ilaç teması. Kalsiyum hidroksit dentine daha derine yayıldığında, tampon sistemlerin (bikarbonat veya fosfat), asitlerin, proteinlerin ve CO2'nin etkisi nedeniyle hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır, ilacın antibakteriyel aktivitesi azalabilir veya yavaşlayabilir. Yüksek pH kalsiyum hidroksitin nötralizasyonu, koronal mikrosızıntı, doku sıvısının kök apeksinden sızması, kanalda nekrotik kütlelerin varlığı ve mikroplar tarafından asidik maddelerin üretilmesi sonucu da meydana gelebilir. Kök kanalında pH 12-12,5, hidroksit ile yakın temasın olduğu komşu dentinde pH 8 ile 11 arasında değişir ve dentin derinliğinde pH değerleri 7- dir. 9. En yüksek pH değerleri, kanala sulu bir kalsiyum hidroksit süspansiyonunun verilmesinden 7 ila 14 gün sonra elde edildi.

Mikroorganizmalar, pH'daki değişikliklere karşı direnç bakımından farklılık gösterir, çoğu pH 6-9'da çoğalır. Bazı suşlar pH 8-9'da hayatta kalabilir ve genellikle ikincil enfeksiyonun nedenidir. enterokoklar ( E. dışkı), pH 9-11'e dirençlidir, normalde kök kanallarında bulunmaz veya tedavi edilmemiş dişlerde küçük miktarlarda bulunur. Endodontik başarısızlıkta önemli bir rol oynarlar ve sıklıkla (vakaların %32-38'i) apikal periodontitisli dişlerde bulunurlar.

Endodontide ilacın etkili dezenfektan etkisinin önemli bileşenlerinden biri, kök kanal sistemine çözünme ve nüfuz etme yeteneğidir. Alkaliler (NaOH ve KOH) oldukça çözünürdür ve kalsiyum hidroksitten daha derine difüze olabilir. Bu maddeler belirgin bir antibakteriyel aktiviteye sahiptir. Ancak yüksek çözünürlük ve aktif difüzyon, vücudun hücreleri üzerindeki sitotoksik etkiyi arttırır. Sitotoksisitelerinin yüksek olması nedeniyle endodontide kullanılmazlar. Kalsiyum hidroksit biyouyumludur, çünkü suda düşük çözünürlüğü ve difüzyonu nedeniyle, dentin tübüllerinde lokalize bakterilerin ve diğer ulaşılması zor anatomik oluşumların yok edilmesi için gerekli olan pH'da yavaş bir artış meydana gelir. Bu özelliklerinden dolayı kalsiyum hidroksit etkili ancak yavaş etkili bir antiseptik olarak sınıflandırılır.

Kök kanalının kalsiyum hidroksit ile optimal dezenfeksiyonu için gereken süre henüz kesin olarak belirlenmemiştir. Klinik çalışmalar çelişkili sonuçlar vermektedir. Cwikla et al. (1998), 3 aylık hidroksit kullanımından sonra vakaların %90'ında bakteri üremesinin kaydedilmediğini bulmuştur. Bystrom ve ark. (1999) kalsiyum hidroksit, 4 haftalık uygulamada mikroorganizmaları etkili bir şekilde yok etti. Reit ve Dahlen ilacı 2 hafta boyunca kullandılar - enfeksiyon kök kanallarının %26'sında devam etti. Basrani ve ark. bir haftalık kalsiyum hidroksit uygulamasından sonra, vakaların %27'sinde bakteriler kanallarda kalmıştır.

Mikroorganizmaların kanal içi dezenfektanların etkisine karşı direnç mekanizmaları

Mikroorganizmaların dezenfektanların etkisine karşı direncini belirleyen faktörler, kanal içi (geçici ve kalıcı) dolgu malzemelerinin kullanımından sonra hayatta kalma yeteneği:

İlacın tampon sistemleri veya bakteri hücrelerinin ürünleri ile nötralizasyonu;

Mikroorganizmaları öldürmek için kök kanalında yetersiz dezenfektan maruziyeti;

Kök kanalının mikroorganizmaları ile ilgili olarak ilacın düşük antibakteriyel etkinliği;

Anatomik nedenlerle ilacın mikroorganizmalar üzerindeki etkisi sınırlıdır;

Mikroorganizmaların değişiklikten sonra özelliklerini (genlerini) değiştirme yeteneği çevre.

Bakteriyel direncin önemli bir mekanizması, bir biyofilm şeklinde varlıklarıdır. Biyofilm, bakterilerin atık ürünleriyle çevrili organik veya inorganik bir substratla ilişkili mikrobiyolojik bir popülasyondur (bakteri ekosistemi). Bir biyofilmde toplanan çeşitli mikroorganizma türleri, eklemlerin hayatta kalması için birlikler organize etme yeteneğine sahiptir, antimikrobiyal ajanlara karşı artan dirence sahiptir ve savunma mekanizmaları. Doğal olarak oluşan bakterilerin %95'inden fazlası biyofilmlerde bulunur.

Dezenfektan doku çözücü özelliklere sahip olmadığı sürece, biyofilmlerdeki bakterileri öldürmek planktonik süspansiyonlardan daha zordur. Enfekte dişleri yeniden tedavi ederken, kalsiyum hidroksit dirençli bakterileri %100 yok edemez ( E. dışkı) diş ziyaretleri arasında çoğalabilen. Büyük önem tam bir hazırlığa sahiptir, ilk ziyarette kanalı tüm mikroorganizmalardan temizler (sodyum hipoklorit ile bol yıkama kullanarak). Kök kanalının yeniden enfeksiyonunun önlenmesi, dişin kuronunun yüksek kaliteli geçici dolgularla tamamen kapatılmasıyla sağlanır.

Solventlerin kalsiyum hidroksitin antibakteriyel aktivitesi üzerindeki etkisi

Kalsiyum hidroksit için ortam olarak kullanılan maddelerin suda çözünürlüğü farklıdır. Optimal ortam, kalsiyum hidroksitin pH'ını değiştirmemelidir. Damıtılmış su, tuzlu su ve gliserin gibi birçok çözücünün antibakteriyel etkinliği yoktur. Paramonoklorofenol, kafur fenol gibi fenolik türevler güçlü antibakteriyel özelliklere sahiptir ve bir hidroksit ortamı olarak kullanılabilir. Paramonoklorofenol içeren kalsiyum hidroksit, geniş bir etki yarıçapına sahiptir, macunun uygulandığı yerlerden uzak bölgelerdeki bakterileri yok eder.

Siqueira et al. tuzlu sudaki kalsiyum hidroksitin yok etmediğini buldu E. dışkı ve F. nükleatum Uygulamadan sonraki bir hafta içinde dentin tübüllerinde. Ve paramonoklorofenol ve gliserin içeren kalsiyum hidroksit macunu, tübüllerdeki bakterileri etkili bir şekilde yok etti. E. dışkı, 24 saat uygulama için. Yani paramonoklorofenol, kalsiyum hidroksitin antibakteriyel aktivitesini arttırır.

Kalsiyum hidroksitin (damıtılmış suda Ca(OH) 2, potasyum iyodür ile Ca(OH) 2 ve iyodoform (Metapex)) ile Ca(OH) 2 kullanılarak üç preparat kullanılarak dentin tübüllerinin dezenfeksiyonu çalışmasının sonuçları, Ca( OH)2 saf halde dentin tübüllerindeki mikropları yok etmede daha az etkilidir. Kalsiyum hidroksit içeren kanallarda bazı mikroorganizmaların üremesi gözlendi ( E. dışkı, c. albicans) 7 gün boyunca 250 µm derinliğe kadar. Bunun nedeni Ca(OH)2'nin düşük derecede geçirgenliğe sahip olması ve yüksek pH'ının (12) dentin tampon sistemleri tarafından kısmen nötralize edilmesidir. Potasyum iyodürlü Ca(OH)2, saf hidroksitten daha etkilidir. Ancak Metapex macununun (iyodoformlu Ca (OH) 2) en etkili olduğu ortaya çıktı: hariç E. dışkı diğer mikropları nötralize etti ve tübüllere 300 mikrondan fazla derinliğe kadar nüfuz etti (Cwikla ve ark.).

Abdullah et al. (2005), çeşitli kanal içi ajanların (kalsiyum hidroksit, %0.2 klorheksidin, %17 EDTA, %10 povidon-iyodin, %3 sodyum hipoklorit) suşlara karşı etkinliğini inceledi. E. dışkı Bakteriyel biyofilmlerde bulunur. biyofilmde E. dışkı vakaların %100'ünde 2 dakika sonra %3 sodyum hipoklorit ve 30 dakika sonra %10 povidon-iyodin tarafından yok edildi. Kalsiyum hidroksit bu bakterileri kısmen ortadan kaldırdı.

Bazı mikroorganizmalar, özellikle E. dışkı, kalsiyum hidroksite dirençli, aktivitesini artıran diğer antimikrobiyal ajanlarla, örneğin idoform, kafur paramonoklorofenol ile birleştirilmesi haklı. Düşük yüzey gerilimine sahip yağda çözünen fenoller diş dokularına derinlemesine nüfuz eder.

Endodontikte klorheksidin, endodontik enfeksiyonu belirleyen birçok bakteriye karşı etkili, irrigan ve kanal içi pansuman olarak yaygın kullanım için önerilir. Bakteri hücre duvarının fosfat grupları ile etkileşime giren klorheksidin molekülü bakteriye nüfuz eder ve hücre içi toksik etkiye sahiptir.

Kalsiyum hidroksit ile %2 klorheksidin jel kombinasyonu, özellikle dirençli mikroorganizmalara karşı artan antimikrobiyal aktiviteye sahiptir. Jel formundaki klorheksidin şunları içerir: olumlu özellikler, periodontal dokular için düşük toksisite, aktif maddeleri kök kanalı ve dentin tübüllerinin duvarları ile sürekli temas halinde tutmanıza izin veren viskozite, suda çözünürlük. Klorheksidin jel ve kalsiyum hidroksit kombinasyonunun aşağıdakilere karşı oldukça etkili olduğu bulundu. E. dışkı enfekte kök dentininde. İlk iki gündeki yüksek pH (12,8) preparatların penetrasyon gücünü arttırır.

karşı etkili E. dışkı 1, 2, 7 ve 15 günlük klorheksidin %2 jel uygulamasından sonra. Gomes ve arkadaşlarına göre, %2 klorheksidin jeli karşı daha fazla antibakteriyel aktiviteye sahiptir. E. dışkı Kalsiyum hidroksitten daha fazladır, ancak bu yetenek uzun süre kullanıldığında kaybolur. Bu, %0.05, %0.2 ve %0.5 konsantrasyonlarında bir çözelti veya jel şeklinde klorheksidin kullanıldığında bile diğer çalışmalar tarafından onaylanmıştır. Klorheksidin ve kalsiyum hidroksitin %100 kombinasyonu büyümeyi engeller E. dışkı 1-2 gün temastan sonra.

Fiziksel bir bariyer olarak kalsiyum hidroksit

Sekonder kanal içi enfeksiyonlara tedavi sırasında, ziyaretler arasında veya diş tedavisi sonrasında kanala giren mikroorganizmalar neden olur. Sekonder enfeksiyonun ana kaynakları dişlerdeki diş birikintileri, çürükler, enfekte endodontik aletlerdir. Ziyaretler arasındaki enfeksiyon nedenleri, tahribatı nedeniyle geçici bir dolgu yoluyla mikrosızıntı olabilir; diş kırığı; Diş drenaj için açık bırakıldığında, geçici bir dolgunun kalıcı olanla değiştirilmesinde gecikme. İkincil enfeksiyon, akut periapikal inflamasyona neden olan yeni, virülan mikroorganizmaların ortaya çıkmasına izin verir.

Kanal içi preparatlar, kanalın kemomekanik tedavisinden sonra kalan bakterileri yok eder ve ayrıca mikroorganizmaların üremesini önleyen ve ağız boşluğundan yeniden enfeksiyon riskini azaltan fizikokimyasal bir bariyer olarak kullanılır. İlacın tükürük ile çözülmesi nedeniyle kanalın yeniden enfeksiyonu mümkündür, tükürük ilaç ile kanalın duvarları arasındaki boşluğa sızar. Bununla birlikte, ilacın antibakteriyel etkisi varsa, önce nötralize edilecek ve ancak daha sonra bakteri istilası olacaktır.

Yeniden enfeksiyonu önlemek için, kalsiyum hidroksitin suda çözünürlüğü düşük olduğundan, tükürükte yavaş çözündüğünden ve bakterinin apekse doğru ilerlemesini geciktirerek kanalda uzun süre kaldığından, kalsiyum hidroksitin sızdırmazlık özelliği kimyasal aktivitesinden daha önemlidir. Solvent kullanımına rağmen, kalsiyum hidroksit etkili bir fiziksel bariyer görevi görerek kalan bakterilerin bir kısmını yok eder ve üremelerini engelleyerek üreme alanını sınırlandırır.

Çeşitli endodontik problemler için güvenilir bir yalıtkan bariyer olarak (kavite dibinin perforasyonu, diş kökü, kök rezorpsiyonu vb.) yeni sınıf malzemeler - mineral trioksit agregası (ProRoot MTA). MTA'nın temeli kalsiyum bileşikleridir.

Kalsiyum hidroksitin kalıcı kök kanal dolgusunun kalitesine etkisi

Kalıcı obturasyondan önce, sodyum hipoklorit, salin ve endodontik aletler kullanılarak kalsiyum hidroksit kök kanalından uzaklaştırılır.

Lambrianidis ve ark. (1999), bazı kalsiyum hidroksit preparatlarının kök kanallarından çıkarılması olasılığını araştırdı: Calxyl (%42 kalsiyum hidroksit) ve sulu bir süspansiyon (%95 kalsiyum hidroksit). Kalsiyum hidroksit yüzdesi, kök kanalının duvarlarını temizlemenin etkinliğini etkilemedi. Yapıştır kalıntısı etkileyebilir Mekanik özellikler kapatıcı ve kötüleşen apikal hermetizm. Kök kanalının duvarlarından macunun tamamen çıkarılmasının imkansız olduğuna dair bir görüş var.

Kalıntı kalsiyum hidroksit, kalsiyum öjenolat oluşturmak üzere macunun öjenolü ile etkileşime girdiğinden çinko oksit öjenol örtücülerin sertleşmesini olumsuz etkiler. Klinikte bu, kanalın tüm çalışma uzunluğu boyunca güta-perka piminin ilerlemesini bloke ederek kendini gösterebilir. Kalsiyum hidroksit kalıntıları tamamen uzaklaştırılmazsa, apikal olarak veya kanalın girintilerinde sıkışırlar, bu da kanalların etkin bir şekilde doldurulmasını mekanik olarak engeller, apikal sızdırmazlığı zorlaştırır ve endodontik tedavinin sonucunu etkileyebilir. Kalsiyum hidroksit apikal tıkacı tercihen çıkarılır.

Kalsiyum hidroksit, sodyum hipoklorit ve %17 EDTA ile yıkanarak, el aletleri ile kanal duvarlarından etkili bir şekilde uzaklaştırılır. Geçici dolgu sonrası kök kanallarının temizlenmesindeki zorluklar, kalsiyum hidroksitten değil, macun oluşturan maddelerden ve dolgulardan kaynaklanmaktadır. Su bazlı kalsiyum hidroksit müstahzarları (özellikle hazırlanmış eski zaman) bu eksikliklerden tamamen yoksundur. Ayrıca, kalsiyum hidroksit bazlı dolgu macunları, kalsiyum hidroksit ile geçici olarak doldurulduktan sonra kök kanallarının kalıcı olarak doldurulması için tercih edilen materyaller olarak düşünülmelidir.

Kök kanallarının geçici olarak doldurulması için endikasyonlar

Kalsiyum hidroksit bazlı sertleşmeyen macunların kullanımı, akut apikal periodontitis formlarının, yıkıcı kronik apikal periodontitis formlarının, sistogranülomların, radiküler kistlerin, progresif kök rezorpsiyonu, kök ucu şekillenmemiş dişlerin tedavisi için geçici bir kanal içi ajan olarak endikedir. pediatrik pratikte.

Kalsiyum hidroksit nasıl kullanılır:

1) toz formundaki kalsiyum hidroksit, damıtılmış su veya gliserin içinde macun benzeri bir duruma yoğrulur;

2) macun, bir kanal dolgusu kullanılarak tamamen aletli ve tıbbi olarak tedavi edilen kök kanalına verilir;

3) Kök dentinine yapışmasını sağlamak için pat kağıt pim ile sıkıştırılır, hava geçirmez bir bandajla kapatılır.

Apikal periodonsiyumun farklı koşullarında kalsiyum hidroksit kullanımının özellikleri. saat akut formlar apikal periodontitis Kalsiyum hidroksit ile geçici doldurma, anti-inflamatuar ve antimikrobiyal etkiye sahip olmayı amaçlar. Kalsiyum hidroksit kök kanalına gevşek bir şekilde, sıkıştırılmadan, önce bir gün, sonra tekrar 1-3-7 gün, duruma göre değişir. klinik tablo. Akut periapikal apsede endikasyonlara göre periostotomi yapılır.

saat apikal periodonsiyumda kronik yıkıcı süreçler amaç sadece anti-inflamatuar ve antimikrobiyal etkilere sahip olmak değil, aynı zamanda kemikteki onarıcı süreçleri de uyarmaktır. Kalsiyum hidroksit, duvarlara karşı bir conta ile kök kanalına enjekte edilir, 3-8 hafta boyunca materyalin yenilenme süresi klinik tabloya bağlıdır. Tedavi 0,5 ila 1 yıllık bir süre için tasarlanmıştır, süresi kök kanalının enfeksiyon derecesine, vücudun direncine, hastanın yaşına ve işbirliği motivasyonuna bağlıdır. Apikal periodonsiyumun yıkım bölgesinin restorasyonu devam ediyor 3-5 yıl boyunca kök kanalının kalsiyum hidroksit bazlı bir dolgu macunu ile kalıcı olarak doldurulmasından sonra.

İlk ziyarette dişleri apikal periodontitis ile doldurmak, akut inflamasyonun ortadan kaldırılmasına yol açmaz. Dolgudan 9 ay sonra bile siman ve dentinin emilimi korunur. Bu durumda, vakaların% 80'inde kronik bir süreç oluşur. Tıkanmadan 7 gün önce drenajdan sonra kanal kalsiyum hidroksit ile doldurulduysa, periapikal defekt yeni kemik dokusu ile değiştirildi, ancak inflamasyon vakaların %18.8'inde ilerledi.

Koronal kavitenin hermetik kapanmasıyla oluşan akut reaksiyonlar, periapikal apse varlığında dişlerin sadece %5'inde devam etti. Geçici pansuman ve hava geçirmez dolgu, kanalın yeniden enfeksiyonunu önler ve konservatif tedavinin başarısını %61,1'e çıkarır (antibakteriyel pansumansız %22,2'ye kıyasla).

Kalsiyum hidroksit geçici pansuman olarak kullanıldığında, 3 yıl sonra büyük periapikal lezyonların bile %82'sinde tam kemik rejenerasyonu gözlenir. Vakaların %18'inde kemik kusurları devam etti veya boyut olarak biraz azaldı. Defektin boyutundaki en aktif azalma, tedavinin ilk yılında kaydedilmiştir. Birinci olumlu işaretler Ca (OH) 2 ile pansumanın uygulanmasından 12 hafta sonra radyografilerde ve dijital radyografilerde - zaten 3-6 hafta sonra bulundu.

"Dün" kalsiyum hidroksit. Bilgi materyalleri, bilim makaleleri kalsiyum hidroksit preparatları hakkında 20-30 yıl önce bizi ikna etti (ve ikna etti) benzersiz yetenekler: kalsiyum hidroksit bazlı macunlar güçlü bir alkali reaksiyona, sınırsız bakteri yok edici etkiye, kemik dokusunda onarıcı süreçleri uyarma yeteneğine sahiptir.

Endodontide kalsiyum hidroksit kullanımı, endikasyonları genişletmiştir. konservatif tedavi apikal periodonsiyumda yıkıcı süreçler. Daha önce umutsuz olduğu düşünülen dişleri tamamen korumak mümkün hale geldi. "Kalsiyum hidroksitin biyouyumluluğu, onu endodontide karşılaşılan hemen hemen tüm klinik durumlara uyarlanmış çok değerlikli bir preparasyona dönüştürmüştür". Endodontik tedavide kök kanallarının geçici olarak doldurulması zorunlu aşamasında öneriler ortaya çıktı: "Yararlı!".

“Bugün”, kalsiyum hidroksitin çok yüksek etkinliğini doğrulayan bir dizi klinik gözlem birikmiştir (Şekil 1-4; yazarların kendi gözlemlerinden). Kök kanallarının kalsiyum hidroksit ile geçici olarak doldurulması ile birlikte endodontik tedavinin tüm aşamalarının yüksek kaliteli performansı, tanımamızı sağlar. Bu method Organ koruyucu tedavi.

Ancak bugün, diş literatüründe, kalsiyum hidroksit preparatlarının antibakteriyel etkisinin genişliği, periapikal yıkım odaklarının, yeniden enfeksiyon ve gelişmenin gelişmesine neden olan en dirençli ve agresif mikroorganizma türleri üzerindeki hedeflenen etki sorunları. alevlenmeler tartışılıyor.

Yani, A.A. Antanyan şöyle yazıyor: "Bilimsel literatürün çok taraflı analizi son yıllar(2003-2006), kalsiyum hidroksitin rutinini sorgulayan birçok dezavantajı olduğunu göstermiştir. toplu uygulama endodontide. Modern endodontide tam hazırlık, ilk ziyarette enfeksiyon kanalının temizlenmesi (sodyum hipoklorit ile bol yıkama kullanılarak) ve diş kronunu yüksek kaliteli geçici dolgularla tamamen kapatarak kanalın yeniden enfeksiyonunun önlenmesi çok önemlidir. Bu nedenle birçok klinik durumda kalsiyum hidroksit ile ek dezenfeksiyon gerekli değildir.”

"Yarın" kalsiyum hidroksit. Kalsiyum hidroksitin klinik kullanımıyla ilgili deneyimler, endodontide kullanımına duyulan ihtiyacın yalnızca, geçmiş yıllarda tedavinin sonucunun ana sorumluluğu verilen antimikrobiyal etkinliği ile haklı çıkarılamayacağını göstermektedir. Hassas mikrobiyolojik araştırma yöntemlerinin ortaya çıkmasıyla, kök kanallarının sulanması için oldukça etkili araçların yelpazesinin genişlemesiyle birlikte, geçici dolgu malzemesi olarak kalsiyum hidroksitin olanakları ve özellikleri yeniden düşünülebilir ve fazla tahmin edilebilir. Ama indirimli değil! Endodontik tedavi ve dişlerin tekrar tedavisi için zor klinik durumlarda kalsiyum hidroksit preparatları sayesinde hastanın dişlerini ve sağlığını kurtarmak mümkündür.

EDEBİYAT

1. Antanyan A.A.// Bugün endodonti. - 2007. - No. 1. - S. 59-69.

2. Bira R., Bauman M.A. Endodontoloji için resimli bir rehber. - E., 2006. - 240 s.

3. Glinka N.L. Genel Kimya: Proc. üniversiteler için ödenek. - 20. baskı, Rev. / Ed. Rabinovich V.A. - L., 1979. - S. 614-617.

4. Gutman J.L., Dumsha T.S., Lovdel P.E. Endodontide problem çözme: Önleme, tanı ve tedavi / Per. İngilizceden. - E., 2008. - 592 s.

5. Poltavsky V.P. Kanal içi ilaç: Modern yöntemler. - E., 2007. - 88 s.

6. Simakova T.G., Pozharitskaya M.M., Sinitsyna V.I.// Bugün endodonti. - 2007. - No. 2. - S. 27-31.

7. Solovieva A.B.// Dentsplay haberleri. - 2003. - No. 8. - S. 14-16.

8. Kholina M.A.// Dentsplay Haberleri. - 2007. - No. 14. - S.42-45.

9. Abdullah M., Yuan-Ling N., Moles D., Spratt D.// J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - S. 30-36.

10. Allais G.// Diş hekimliğinde yeni. - 2005. - No. 1. - S. 5-15.

11. Athanassiadis B., Abbott P.V., Walsh L.J.// Avusturya diş. J. - 2007. - Mart; 52 (Ek 1). - S.64-82.

12. Basrani B., Santos J.M., Tjaderhane L. ve diğerleri // Ağız Cerrahisi. Oral Med. Oral Patol. Oral Radyol. sona erdi. - 2002. - Ağustos; 94(2). - S. 240-245.

13. Cwikla S., Belanger M., Giguere S., Vertucci F.// J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - S. 50-52.

14. Ercan E., Özekinci T., Atakul F., Gül K.// J. Endod. - 2004. - Şubat; 30(2). - S.84-87.

15. Gomes B., Souza S., Ferraz C.// Stajyer. sona erdi. J. - 2003 - V. 36. - S. 267-275.

16. Heckendorff M., HulsmannM. // Diş hekimliğinde yeni. - 2003. - No. 5. - S. 38-41.

17. Lambrianidis T., Margelos J., Beites P.// Stajyer. sona erdi. J. - 1999. - V. 25, N 2. - S. 85-88.

18. Regan J.D., Fleury A.A.// J. Ir. diş. Doç. - 2006. - Sonbahar; 52(2) - S. 84-92.

19. Sathorn C., Parashos P., Messer H.// Stajyer. sona erdi. J. - 2007. - V. 40, Sayı 1. - S. 2-10.

20. Siqueira J.F., Paiva S.S., Rôças I.N.// J. Endod. - 2007. - Mayıs; 33(5). - S. 541-547.

Modern diş hekimliği. - 2009. - No. 2. - S. 4-9.

Dikkat!Makale tıp uzmanlarına yöneliktir. Bu makalenin veya bölümlerinin orijinal kaynağa bir köprü olmadan internette yeniden basılması, bir telif hakkı ihlali olarak kabul edilir.

Kalsiyum- Periyodik sistemin 4. periyodu ve PA grubu elemanı, seri numarası 20. elektronik formül atom [ 18 Ar] 4s 2 , oksidasyon durumları +2 ve 0. Alkali toprak metallerini ifade eder. Elektronegatifliği düşüktür (1.04), metalik (temel) özellikler gösterir. Çok sayıda tuz ve ikili bileşik (katyon olarak) oluşturur. Birçok kalsiyum tuzu suda çok az çözünür. Doğada - altıncı kimyasal bolluğa göre, element (metaller arasında üçüncü), bağlı form. Tüm organizmalar için hayati bir elementtir.Topraktaki kalsiyum eksikliği, kireçli gübrelerin (CaCO 3 , CaO, kalsiyum siyanamid CaCN 2, vb.) uygulanmasıyla yenilenir. Kalsiyum, kalsiyum katyonu ve bileşikleri, bir gaz brülörünün alevini koyu turuncu renkte renklendirir ( kalitatif algılama).

Kalsiyum Ca

Gümüş-beyaz metal, yumuşak, sünek. Nemli havada kararır ve bir CaO ve Ca(OH) 2 filmi ile kaplanır. Çok reaktif; havada ısıtıldığında tutuşur, hidrojen, klor, kükürt ve grafit ile reaksiyona girer:

Diğer metalleri oksitlerinden indirger (endüstriyel olarak önemli bir yöntem kalsiyumtermi):

Fiş kalsiyum sanayi:

Kalsiyum, nadir metalleri oksitlerinden izole etmek için hafif ve sürtünme önleyici alaşımların bir bileşeni olarak metal alaşımlarından metal olmayan safsızlıkları gidermek için kullanılır.

Kalsiyum oksit CaO

bazik oksit. teknik isim sönmemiş kireç. Beyaz, son derece higroskopik. İyonik yapıya sahiptir Ca 2+ O 2- . Ateşe dayanıklı, termal olarak kararlı, tutuşma anında uçucudur. Havadaki nemi ve karbondioksiti emer. Su ile kuvvetli reaksiyona girer (yüksek ekzo etkisi), kuvvetli bir alkali çözelti oluşturur (hidroksit çökeltmesi mümkündür), işleme kireç söndürme denir. Asitler, metal ve metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer. Diğer kalsiyum bileşiklerinin sentezinde, Ca(OH) 2 , CaC 2 ve mineral gübrelerin üretiminde, metalurjide akı, organik sentezde katalizör, inşaatta bağlayıcıların bir bileşeni olarak kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Fiş CaO endüstride– kireçtaşı kavurma (900-1200 °С):

CaCO3 = CaO + CO2

Kalsiyum hidroksit Ca(OH) 2

bazik hidroksit. Teknik adı sönmüş kireçtir. Beyaz, higroskopik. Ca 2+ (OH -) 2 iyonik yapıya sahiptir. Orta ısıda ayrışır. Havadaki nemi ve karbondioksiti emer. Soğuk suda az çözünür (alkali bir çözelti oluşur), kaynar suda daha az çözünür. Berrak bir çözelti (kireç suyu), hidroksitin çökelmesi nedeniyle hızla bulanıklaşır (süspansiyona kireç sütü denir). Ca2+ iyonuna kalitatif bir reaksiyon, bir CaC03 çökeltisi görünümü ve çözeltiye geçişi ile karbon dioksitin kireçli sudan geçişidir. Asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girer, iyon değişim reaksiyonlarına girer. Cam, badana, kireçli mineral gübrelerin üretiminde, soda kostikleştirme ve yumuşatma amaçlı kullanılır. temiz su duvarcılık ve tuğla işleri, duvar dekorasyonu (sıva) ve diğer inşaat amaçları için bağlayıcı görevi gören kireç harçlarının - hamurlu karışımların (kum + sönmüş kireç + su) hazırlanması için. Bu tür çözeltilerin sertleşmesi ("tutulması"), havadan karbon dioksitin emilmesinden kaynaklanır.

Kalsiyum oksit (CaO) - sönmemiş kireç veya yanmış kireç- kristallerden oluşan beyaz, ateşe dayanıklı bir madde. Kübik yüz merkezli bir kristal kafes içinde kristalleşir. Erime noktası - 2627 °C, kaynama noktası - 2850 °C

Kalsiyum karbonatın yanması - üretim yöntemi nedeniyle yanmış kireç olarak adlandırılır. Kavurma yüksek şaftlı fırınlarda yapılmaktadır. Kireçtaşı ve yakıt, fırına katmanlar halinde serilir ve daha sonra aşağıdan tutuşturulur. Kalsiyum karbonat ısıtıldığında ayrışır ve kalsiyum oksit oluşturur:

Katı fazlardaki maddelerin konsantrasyonları değişmediği için bu denklemin denge sabiti aşağıdaki gibi ifade edilebilir: K=.

Bu durumda, gaz konsantrasyonu kısmi basıncı kullanılarak ifade edilebilir, yani sistemdeki denge belirli bir karbondioksit basıncında kurulur.

Madde ayrışma basıncı- denge kısmi basıncı bir maddenin ayrışmasıyla oluşan gaz.

Yeni bir kalsiyum kısmının oluşumunu tetiklemek için, sıcaklığın arttırılması veya ortaya çıkan maddenin bir kısmının çıkarılması gerekir. CO2, ve kısmi basınç azalacaktır. Ayrışma basıncından daha düşük bir sabit kısmi basınç muhafaza edilerek, sürekli bir kalsiyum üretim süreci elde edilebilir. Bunu yapmak için, fırınlarda kireç yakarken iyi bir havalandırma yapın.

Fiş:

1) basit maddelerin etkileşiminde: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) hidroksit ve tuzların termal bozunması sırasında: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Kimyasal özellikler:

1) su ile etkileşime girer: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer: CaO + SO2 = CaSO3;

3) asitlerde çözünür, tuzlar oluşturur: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalsiyum hidroksit (Ca (OH) 2 - sönmüş kireç, tüy)- beyaz kristal bir madde, altıgen kristal kafes içinde kristalleşir. Güçlü bir bazdır, suda az çözünür.

limon suyu- alkali reaksiyona sahip doymuş bir kalsiyum hidroksit çözeltisi. Karbondioksitin emilmesi sonucu havada bulutlu hale gelir, kalsiyum karbonat.

Fiş:

1) girişte kalsiyum ve kalsiyum oksit çözüldüğünde oluşur: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) kalsiyum tuzları alkalilerle etkileşime girdiğinde: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Kimyasal özellikler:

1) 580 ° C'ye ısıtıldığında ayrışır: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) asitlerle reaksiyona girer: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Su sertliği ve bunu gidermenin yolları

Kalsiyum doğada yaygın bir şekilde dağıldığı için tuzları kalsiyumda büyük miktarlarda bulunur. doğal sular. Magnezyum ve kalsiyum tuzları içeren suya denir. sert su. Suda az miktarda tuz varsa veya yoksa su denir. yumuşak. Sert suda sabun iyi köpürmez, çünkü kalsiyum ve magnezyum tuzları onunla çözünmeyen bileşikler oluşturur. Yiyecekleri iyi sindiremez. Kaynatma sırasında ısıyı iyi iletmeyen buhar kazanlarının duvarlarında oluşan kireçlenmeler yakıt tüketiminin artmasına ve kazan duvarlarının aşınmasına neden olur. Sert su bir takım teknolojik işlemlerde (boyama) kullanılamaz. Ölçek oluşumu: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Yukarıda listelenen faktörler, sudan kalsiyum ve magnezyum tuzlarının uzaklaştırılması gerektiğini gösterir. Bu tuzların uzaklaştırılması işlemine denir. su yumuşatma, su arıtma (su arıtma) aşamalarından biridir.

Su arıtma- çeşitli ev ve teknolojik işlemler için kullanılan su arıtma.

Su sertliği ikiye ayrılır:

1) Kalsiyum ve magnezyum bikarbonatların varlığından kaynaklanan ve kaynatılarak elimine edilen karbonat sertliği (geçici);

2) suda kaynama sırasında uzaklaştırılmayan sülfitlerin ve kalsiyum ve magnezyum klorürlerin varlığından kaynaklanan karbonat olmayan sertlik (sabit), bu nedenle buna sabit sertlik denir.

Doğru formül: Genel sertlik= Karbonat sertliği + Karbonat olmayan sertlik.

Genel sertlik kimyasallar eklenerek veya katyon değiştiriciler kullanılarak giderilir. Sertliği tamamen ortadan kaldırmak için su bazen damıtılır.

Kimyasal yöntemi uygularken, çözünür kalsiyum ve magnezyum tuzları, çözünmeyen karbonatlara dönüştürülür:

Su sertliğini gidermek için daha modern bir süreç - katyon değiştiriciler.

katyon değiştiriciler- genel formülü Na2R olan karmaşık maddeler (silikon ve alüminyumun doğal bileşikleri, yüksek moleküler organik bileşikler), burada R- karmaşık asit kalıntısı.

Su bir katyon değiştirici tabakasından geçtiğinde, Na iyonları (katyonlar) Ca ve Mg iyonları ile değiştirilir: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Çözeltideki Ca iyonları katyon değiştiriciye, Na iyonları ise katyon değiştiriciden solüsyona geçer. Kullanılmış katyon değiştiriciyi eski haline getirmek için bir çözelti ile yıkanmalıdır. sofra tuzu. Bu durumda ters işlem gerçekleşir: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.