Seebikivi saamine. Naatriumhüdroksiid, selle füüsikalised ja keemilised omadused
· Ettevaatusabinõud naatriumhüdroksiidi käsitsemisel · Kirjandus & middot
Naatriumhüdroksiidi saab tööstuslikult toota keemiliste ja elektrokeemiliste meetoditega.
Naatriumhüdroksiidi saamise keemilised meetodid
Naatriumhüdroksiidi tootmise keemilised meetodid hõlmavad lubjarikast ja ferriitilist.
Naatriumhüdroksiidi tootmise keemilistel meetoditel on olulisi puudusi: kulub palju energiakandjaid, tekkiv seebikivi on tugevalt saastunud lisanditega.
Tänapäeval on need meetodid peaaegu täielikult asendatud elektrokeemiliste tootmismeetoditega.
lubja meetod
Naatriumhüdroksiidi tootmise lubjameetod seisneb soodalahuse interaktsioonis kustutatud lubjaga temperatuuril umbes 80 ° C. Seda protsessi nimetatakse kaustikaks; see läbib reaktsiooni:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3
Reaktsiooni tulemusena saadakse naatriumhüdroksiidi lahus ja kaltsiumkarbonaadi sade. Kaltsiumkarbonaat eraldatakse lahusest, mis aurustatakse, et saada sulaprodukt, mis sisaldab umbes 92% massist. NaOH. Pärast seda, kui NaOH sulatatakse ja valatakse raudtrumlitesse, kus see tahkub.
ferriidi meetod
Ferriitmeetod naatriumhüdroksiidi tootmiseks koosneb kahest etapist:
- Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 \u003d 2NaFeO 2 + CO 2
- 2NaFeO 2 + xH 2 O \u003d 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O
1. reaktsioon on sooda paagutamine raudoksiidiga temperatuuril 1100-1200 °C. Lisaks moodustub naatriumtäpp ja eraldub süsinikdioksiid. Järgmisena töödeldakse kooki (leostatakse) veega vastavalt reaktsioonile 2; saadakse naatriumhüdroksiidi lahus ja Fe 2 O 3 *xH 2 O sade, mis pärast lahusest eraldamist suunatakse tagasi protsessi. Saadud leeliselahus sisaldab umbes 400 g/l NaOH-d. See aurustatakse, et saada produkt, mis sisaldab umbes 92% massist. NaOH ja seejärel saada tahke toode graanulite või helveste kujul.
Elektrokeemilised meetodid naatriumhüdroksiidi tootmiseks
Elektrokeemiliselt saadakse naatriumhüdroksiid haliidilahuste elektrolüüs(peamiselt lauasoolast NaCl koosnev mineraal) koos vesiniku ja kloori samaaegse tootmisega. Seda protsessi saab esitada kokkuvõtliku valemiga:
2NaCl + 2H 2O ± 2e - → H2 + Cl2 + 2NaOHSöövitavat leelist ja kloori toodetakse kolme elektrokeemilise meetodiga. Kaks neist on elektrolüüs tahke katoodiga (diafragma- ja membraanmeetodid), kolmas on elektrolüüs vedela elavhõbekatoodiga (elavhõbeda meetod).
Maailma tootmispraktikas kasutatakse kõiki kolme kloori ja leelise saamise meetodit, kusjuures selge tendents on membraani elektrolüüsi osakaalu suurenemise suunas.
Venemaal toodetakse ligikaudu 35% kogu toodetud söövist elektrolüüsil elavhõbekatoodiga ja 65% elektrolüüsil tahke katoodiga.
diafragma meetod
Vana diafragma elektrolüütielemendi skeem kloori ja leelise tootmiseks: AGA- anood, AT- isolaatorid, FROM- katood, D- gaasidega täidetud ruum (anoodi kohal - kloor, katoodi kohal - vesinik), M- diafragma
Elektrolüsaatori protsessi ja konstruktsioonimaterjalide korraldamise seisukohalt on elektrokeemilistest meetoditest lihtsaim naatriumhüdroksiidi tootmise diafragma meetod.
Diafragma elektrolüütilise raku soolalahus juhitakse pidevalt anoodiruumi ja see voolab läbi asbestimembraani, mis tavaliselt sadestatakse teraskatoodvõrele, mille külge mõnel juhul ei suur hulk polümeerkiud.
Paljude elektrolüüsaatorite konstruktsioonide puhul on katood täielikult anolüüdikihi alla (anoodiruumist pärit elektrolüüt) ja katoodvõrele vabanev vesinik eemaldatakse katoodi alt gaasitorude abil, ilma et see tungiks läbi membraani anoodiruumi. vastuvoolu tõttu.
Vastuvool - väga oluline omadus membraaniga elektrolüüsiseadmed. Tänu anoodiruumist läbi poorse membraani katoodiruumi suunatud vastuvoolu voolule on võimalik saada eraldi leelist ja kloori. Vastuvoolu vool on ette nähtud OH-ioonide difusiooni ja migratsiooni vastu anoodiruumi. Kui vastuvool on ebapiisav, hakkab anoodiruumis suurtes kogustes moodustuma hüpokloriti ioon (ClO -), mis pärast seda saab anoodil oksüdeerida kloraadiiooniks ClO 3 -. Kloraadiioonide moodustumine vähendab tõsiselt kloori praegust efektiivsust ja on selle naatriumhüdroksiidi tootmismeetodi peamine kõrvalprotsess. Kahjulik on ka hapniku eraldumine, mis lisaks viib anoodide hävimiseni ja kui need on valmistatud süsinikmaterjalidest, siis fosgeeni lisandite sattumiseni klooriks.
Anood: 2Cl - 2e → Cl 2 - põhiprotsess 2H20-2e- → O2 + 4H+ Katood: 2H20 + 2e → H2 + 2OH - põhiprotsess ClO - + H2O + 2e - → Cl - + 2OH - ClO 3 - + 3H 2 O + 6e - → Cl - + 6OH -
Diafragma elektrolüsaatorites saab anoodina kasutada grafiit- või süsinikelektroode. Praeguseks on need asendatud peamiselt ruteeniumoksiid-titaankattega titaananoodidega (ORTA anoodid) või muude vähetarbimisega anoodidega.
Järgmises etapis elektrolüütiline lahus aurustatakse ja NaOH sisaldus selles reguleeritakse kaubanduslikule kontsentratsioonile 42-50 massiprotsenti. vastavalt standardile.
Lauasool, naatriumsulfaat ja muud lisandid, kui nende kontsentratsioon lahuses tõuseb üle lahustuvuspiiri, sadestuvad. Leelislahus dekanteeritakse sademelt ja kantakse valmistootena lattu või jätkatakse tahke saaduse saamiseks aurustamisetappi, millele järgneb sulatamine, helvestamine või granuleerimine.
Tagurpidi, st kristalliseerunud sademeks lauasool viiakse tagasi protsessi, valmistades sellest nn vastupidise soolvee. Selleks, et vältida lisandite kogunemist lahustesse, eraldatakse lisandid enne tagasivoolu soolvee valmistamist.
Anolüüdi kadu täiendatakse soolakihtide maa-aluse leostumise teel saadud värske soolvee lisamisega, eelnevalt lisanditest puhastatud mineraalsoolalahused, näiteks biskofiit, või haliidi lahustamisel. Enne pöördsoolveega segamist puhastatakse värske soolvesi mehaanilistest suspensioonidest ning olulisest osast kaltsiumi- ja magneesiumiioonidest.
Saadud kloor eraldatakse veeaurust, pressitakse kokku ja suunatakse kas kloori sisaldavate toodete tootmiseks või vedeldamiseks.
Suhtelise lihtsuse ja madalate kulude tõttu kasutatakse naatriumhüdroksiidi tootmiseks kasutatavat diafragma meetodit endiselt tööstuses laialdaselt.
Membraani meetod
Naatriumhüdroksiidi tootmise membraanmeetod on kõige energiasäästlikum, kuid samal ajal on seda keeruline korraldada ja kasutada.
Elektrokeemiliste protsesside seisukohalt sarnaneb membraanimeetod membraanmeetodile, kuid anoodi- ja katoodiruumid eraldab täielikult aniooni mitteläbilaskev katioonvahetusmembraan. Tänu sellele omadusele saab võimalik saada puhtamad kui diafragmameetodi puhul, liköörid. Seetõttu ei ole membraanelektrolüüsis erinevalt membraanielemendist mitte üks voog, vaid kaks.
Nagu diafragma meetodil, siseneb anoodiruumi soolalahuse vool. Ja katoodis - deioniseeritud vesi. Katoodiruumist, mis sisaldab ka hüpokloriti ja kloraadiioonide ja kloori lisandeid, ning anoodiruumist - leelist ja vesinikku, voolab katoodiruumist vaesestatud anolüüdi voog, mis on praktiliselt lisandivaba ja kaubanduslikule kontsentratsioonile lähedane, mis vähendab energiakulusid nende aurustamiseks. ja puhastamine.
Membraani elektrolüüsil toodetud leelis on peaaegu sama hea kui elavhõbekatoodi meetodil toodetud leelis ja see asendab aeglaselt elavhõbedameetodil toodetud leelist.
Samal ajal puhastatakse soola (nii värske kui ka taaskasutatud) toitelahus ja vesi eelnevalt võimalikult palju lisanditest. Sellise põhjaliku puhastamise määrab polümeersete katioonvahetusmembraanide kõrge hind ja nende haavatavus toitelahuse lisandite suhtes.
Lisaks määravad ioonivahetusmembraanide piiratud geomeetriline kuju ja lisaks ka madal mehaaniline tugevus ja termiline stabiilsus suuresti membraani elektrolüüsitehaste suhteliselt keeruka konstruktsiooni. Samal põhjusel nõuavad membraanitehased kõige keerukamaid automaatseid juhtimis- ja juhtimissüsteeme.
Membraanelektrolüsaatori skeem.Elavhõbeda meetod vedelkatoodiga
Leeliste tootmise elektrokeemiliste meetodite hulgas on kõige rohkem tõhus viis on elektrolüüs elavhõbekatoodiga. Elektrolüüsil vedela elavhõbekatoodiga saadud leelised on palju puhtamad kui membraanimeetodil saadud leelised (see on mõnes tööstuses kriitilise tähtsusega). Näiteks tehiskiudude tootmisel saab kasutada ainult kõrge puhtusastmega söövitavat ainet) ja võrreldes membraanmeetodiga on elavhõbedameetodil leelise saamise protsessi korraldamine palju lihtsam.
Elavhõbeda elektrolüsaatori skeem.Elavhõbeda elektrolüüsi seade koosneb elektrolüsaatorist, amalgaamilagundajast ja elavhõbedapumbast, mis on omavahel ühendatud elavhõbedat juhtiva side abil.
Elektrolüsaatori katood on pumba poolt pumbatav elavhõbeda vool. Anoodid - grafiit, süsinik või vähekuluvad (ORTA, TDMA või muud). Koos elavhõbedaga voolab elektrolüüsist pidevalt läbi söödava lauasoola vool.
Anoodil oksüdeeruvad elektrolüüdist klooriioonid ja eraldub kloor:
2Cl - 2e → Cl 2 0 - põhiprotsess 2H20-2e- → O2 + 4H+ 6ClO - + 3H 2O - 6e - → 2ClO 3 - + 4Cl - + 1,5O2 + 6H +Kloor ja anolüüt eemaldatakse elektrolüsaatorist. Elektrolüüsist väljuv anolüüt küllastatakse värske haliidiga, sealt eemaldatakse sinna sattunud lisandid ning pestakse lisaks välja anoodidelt ja konstruktsioonimaterjalidest ning suunatakse tagasi elektrolüüsile. Enne küllastumist ekstraheeritakse selles lahustunud kloor anolüüdist.
Katoodil redutseeritakse naatriumiioonid, mis moodustavad elavhõbedas nõrga naatriumilahuse (naatriumamalgaam):
Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg = Na + HgAmalgaam voolab pidevalt elektrolüsaatorist amalgaami lagundajasse. Lagundajat toidetakse ka pidevalt kõrgelt puhastatud veega. See sisaldab naatriumamalgaami spontaanse toime tulemusena keemiline protsess vee toimel peaaegu täielikult lagunenud, moodustades elavhõbedat, söövitavat lahust ja vesinikku:
Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + HgSel viisil saadud söövitav lahus, mis on kaubanduslik toode, ei sisalda praktiliselt mingeid lisandeid. Elavhõbe vabastatakse peaaegu täielikult naatriumist ja tagastatakse elektrolüsaatorisse. Vesinik eemaldatakse puhastamiseks.
Leeliselahuse täielik puhastamine elavhõbeda jääkidest on aga praktiliselt võimatu, seetõttu seostatakse seda meetodit metallilise elavhõbeda ja selle aurude lekkega.
Kasvavad nõuded tootmise keskkonnaohutusele ja metallilise elavhõbeda kõrge hind viivad elavhõbedameetodi järkjärgulise asendamiseni tahke katoodiga leelise tootmise meetoditega, eriti membraanmeetodiga.
Laboratoorsed saamise meetodid
Laboris saadakse mõnikord naatriumhüdroksiidi keemiliste vahenditega, kuid sagedamini kasutatakse väikest membraani või membraani tüüpi elektrolüsaatorit.
· Keemilised omadused · Naatriumioonide kvalitatiivne määramine · Valmistamismeetodid · Seebikivi turg · Kasutamine · Ettevaatusabinõud naatriumhüdroksiidi käsitsemisel · Kirjandus & middot
Naatriumhüdroksiid (söövitav leelis) - tugev keemiline alus(tugevate aluste hulka kuuluvad hüdroksiidid, mille molekulid dissotsieeruvad vees täielikult), nende hulka kuuluvad alarühmade Ia ja IIa leelis- ja leelismuldmetallide hüdroksiidid perioodiline süsteem D. I. Mendelejev, KOH (kaustiline kaaliumkloriid), Ba (OH) 2 (kaustiline bariit), LiOH, RbOH, CsOH. Aluselisuse (aluselisuse) määrab metalli valents, välise elektronkihi raadius ja elektrokeemiline aktiivsus: mida suurem on elektronkihi raadius (suureneb koos seerianumbriga), seda kergemini eraldab metall elektrone ja seda suurem on selle elektrokeemiline aktiivsus ja mida kaugemal vasakul element asub elektrokeemiline seeria metallide aktiivsus, mille puhul vesiniku aktiivsus võetakse nulliks.
NaOH vesilahustel on tugev leeliseline reaktsioon (pH 1% lahus = 13). Peamised meetodid leeliste määramiseks lahustes on reaktsioonid hüdroksiidioonile (OH), (fenoolftaleiiniga - karmiinpunane värvimine ja metüüloranž (metüüloranž) - kollane värvimine). Mida rohkem on lahuses hüdroksiidioone, seda tugevam on leelis ja seda intensiivsem on indikaatori värvus.
Naatriumhüdroksiid reageerib:
1.neutraliseerimine mitmesuguste ainetega mis tahes agregatsiooni olekus, lahustest ja gaasidest kuni tahkete aineteni:
- hapetega - soolade ja vee moodustumisega:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (NaOH liiaga)
(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O ( happe sool, vahekorras 1:1)
(üldiselt võib sellist reaktsiooni tähistada lihtsa iooniline võrrand, reaktsioon kulgeb soojuse vabanemisega (eksotermiline reaktsioon): OH + H 3 O + → 2H 2 O.)
- amfoteersete oksiididega, millel on nii aluselised kui ka happelised omadused ja mis on võimelised reageerima leelistega, nagu sulatatud tahkete ainetega:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ja lahendustega:
ZnO + 2NaOH (lahus) + H 2 O → Na 2 (lahus)
(Saadud aniooni nimetatakse tetrahüdroksotsinkaadi iooniks ja lahusest eraldatav sool on naatriumtetrahüdroksosinkaat. Naatriumhüdroksiid astub sarnastesse reaktsioonidesse ka teiste amfoteersete oksiididega.)
- Amfoteersete hüdroksiididega:
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3
2. Vahetage lahuses olevate sooladega:
2NaOH + CuSO4 → Cu (OH)2 + Na2SO4,
2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Metallhüdroksiidide sadestamiseks kasutatakse naatriumhüdroksiidi. Näiteks geelitaoline alumiiniumhüdroksiid saadakse sel viisil, toimides naatriumhüdroksiidiga alumiiniumsulfaadil vesilahuses, lisaks välditakse liigset leelist ja lahustatakse sade. Seda kasutatakse eelkõige vee puhastamiseks peentest suspensioonidest.
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.
6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO42 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.
3. Mittemetallidega:
näiteks fosforiga - naatriumhüpofosfiidi moodustumisega:
4P + 3NaOH + 3H2O → PH 3 + 3NaH2PO 2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
- halogeenidega:
2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(kloori dismutatsioon)
2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
4. Metallidega: Naatriumhüdroksiid reageerib alumiiniumi, tsingi, titaaniga. See ei reageeri raua ja vasega (madala elektrokeemilise potentsiaaliga metallid). Alumiinium lahustub kergesti söövitavas leelis, moodustades hästi lahustuva kompleksi - naatriumtetrahüdroksüaluminaadi ja vesiniku:
2Al 0 + 2NaOH + 6H 2O → 3H2 + 2Na
2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +
5. Estritega, amiidid ja alküülhalogeniidid (hüdrolüüs):
rasvadega (seebistamine) on see reaktsioon pöördumatu, kuna saadud hape koos leelisega moodustab seebi ja glütseriini. Seejärel ekstraheeritakse glütseriin seebivedelikest vaakumaurustamise ja saadud toodete täiendava destilleerimisega puhastamise teel. See seebi valmistamise meetod on Lähis-Idas tuntud juba 7. sajandist:
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa
Rasvade interaktsiooni tulemusena naatriumhüdroksiidiga saadakse tahked seebid (neist toodetakse seebitükki), kaaliumhüdroksiidiga saadakse vastavalt rasva koostisele kas tahked või vedelad seebid.
6. Mitmehüdroksüülsete alkoholidega- alkoholaatide moodustumisega:
HO-CH2-CH2OH + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2H2O
7. Klaasiga: pikaajalisel kokkupuutel kuuma naatriumhüdroksiidiga muutub klaasi pind matiks (silikaadi leostumine):
SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O.
Seebikivi- levinuim leelis, mille tootmis- ja tarbimismaht aastas on kuni 57 miljonit.
Puhas naatriumhüdroksiid NaOH on valge läbipaistmatu mass, mis imab ahnelt õhust veeauru ja süsihappegaasi.
Veevaba ainet on kaks modifikatsiooni seebikivi–α-NaOH rombiliste kristallidega ja β-NaOH kuupkristallidega. Veega moodustab NaOH rea kristalseid hüdraate: NaOH * H 2 O, kus n \u003d 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 ja 7.
Sulamistemperatuur = 323 gr. C, keemistemperatuur = 1403 gr. FROM.
Tihedus = 2,02 g/cm3.
NaOH vesilahustel on tugev leeliseline reaktsioon (pH 1% lahus = 13).
See on väga tugev keemiline alus, astub tüüpilistele alustele iseloomulikesse reaktsioonidesse.
Interakteerub erinevate ainetega mis tahes agregatsiooni olekus, alates lahustest ja gaasidest kuni tahkete aineteni - neutraliseerimisreaktsioonid. See reageerib hapetega, amfoteersete oksiididega (lahuses ja sulas), happeliste oksiididega - soolade moodustumisega.
Näiteks:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O
ZnO + 2NaOH (sula) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (lahus) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (NaOH liiaga)
Koostoimet happeoksiididega kasutatakse tööstuslike heitmete puhastamiseks happelistest gaasidest (näiteks: CO 2, SO 2 ja H 2 S).
Kui tugev leeliseline NaOH tõrjub sooladest välja nõrgemad alused:
2NaOH + CoCl2 = 2NaCl + Co(OH) 2
Seda omadust kasutatakse metallhüdroksiidide sadestamiseks seebikiviga.
Näiteks puhastatakse sel viisil vett väikestest suspensioonidest (geelitaoline alumiiniumhüdroksiid saadakse naatriumhüdroksiidiga toimimisel alumiiniumsulfaadil vesilahuses).
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.
Naatriumhüdroksiid reageerib ka mittemetallid:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O
ja metallid(suure elektrokeemilise potentsiaaliga):
2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2 + 2Na
Niisiis alkoholid moodustab alkoholaate:
HO-CH2-CH2OH + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2H2O
Osaleb reaktsioonides hüdrolüüs(reaktsioon estrite, amiidide ja alküülhalogeniididega):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (eeter + naatriumhüdroksiid = naatriumkarboksülaat + alkohol)
Seda leelise omadust kasutatakse laialdaselt tööstuses, tahke seebi tootmisel (naatriumhüdroksiidi ja seebi koostoime korral ( seebistamine) reaktsioon on pöördumatu):
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3 NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa
Toode on väga agressiivne! See hävitab klaasi ja portselani, toimides nendes sisalduva ränidioksiidiga ( silikaadi leostumine): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O, samuti orgaanilise päritoluga materjalid (paber, nahk jne).
Ohuklass
Seebikivi on söövitav. Põhjustab nahale keemilisi põletusi ning pikaajaline kokkupuude võib põhjustada haavandeid ja ekseemi. Tugev toime limaskestadele. Seebikivi silma sattumine on ohtlik. Maksimaalne lubatud kontsentratsioon seebikivi aerosool õhus tööpiirkond tööstusruumid(MAC) - 0,5 mg/m3.
Seebikivi on tule- ja plahvatuskindel, kuulub GOST 12.1.007 järgi 2. ohuklassi ohtlike ainete hulka.
Pakkimine, transport, ladustamine
Tehnilist seebikivi transporditakse raudteel, maanteel, vesi kaetud sõidukid pakendatud ja lahtiselt raudtee- ja maanteetsisternides vastavalt seda tüüpi veo kaupade veo eeskirjadele.
Raudteel transporditakse toodet tünnides, tünnides, kastides autokoorma kohta.
Meditsiinitööstusele ja tehiskiudude tootmiseks mõeldud tehnilist seebikivi transporditakse tarbija soovil tarbijale või tootjale kuuluvates roostevabast terasest või kummivoodriga kateldega raudteetsisternides.
Mahutid täidetakse seebikiviga täisvõimsuseni, võttes arvesse toote mahulist paisumist koos võimaliku temperatuuride erinevusega marsruudil.
Enne paakide täitmist naatriumhüdroksiidi lahuse jäägiga analüüsitakse jäägi vastavust käesoleva standardi nõuetele. Kui jäägi analüüs on kooskõlas käesoleva standardi nõuetega, siis täidetakse paak tootega; kui jäägi analüüs ei vasta käesoleva standardi nõuetele, siis jääk eemaldatakse ja paak pestakse.
Tehnilist seebikivi, mis on pakitud spetsiaalsetesse konteineritesse, transporditakse ainult maanteel.
Tünnidesse, trumlitesse ja kastidesse pakendatud toodet transporditakse pakendatud kujul vastavalt standarditele GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140, kaubaalustel vastavalt standarditele GOST 9557 ja GOST 26381.
Tehnilise seebikivi lahust hoitakse leeliskindlast materjalist valmistatud suletud anumates.
Pakendatud toodet hoitakse kütteta ladudes.
Rakendus
Seebikivi leiud lai rakendus mitmesugustes tööstusharudes ja kodumaiste vajaduste jaoks.
- Keemia- ja naftakeemiatööstuses (need moodustavad umbes 57% Venemaa NaOH tarbimise kogumahust) - hapete ja happeoksiidide neutraliseerimiseks reagendina või katalüsaatorina keemilised reaktsioonid, keemilises analüüsis tiitrimiseks, alumiiniumi söövitamiseks ja puhaste metallide tootmiseks, õli rafineerimisel - õlide tootmiseks.
- Söövitust kasutatakse tselluloosi- ja paberitööstuses tselluloosi delignifitseerimiseks (sulfaadiprotsessis), paberi, papi, tehiskiudude, puitkiudplaatide tootmisel.
- Rasvade seebistamiseks seebi, šampooni ja muude pesuvahendite valmistamisel.
- Biodiislikütuse tootmisel, mis on saadud taimeõlid ja kasutatakse tavapärase diislikütuse asendamiseks.
- Ummistuste lahustava vahendina kanalisatsioonitorud, kuivade graanulite kujul või geelide osana. Naatriumhüdroksiid hajutab ummistuse ja hõlbustab selle hõlpsat liikumist torust allapoole.
- Mürgiste ainete, sealhulgas sariini, degaseerimine ja neutraliseerimine hingamisseadmetes (isoleeritud hingamisaparaat (IDA), väljahingatava õhu puhastamiseks süsinikdioksiidist).
- Toiduainetööstuses: puu- ja juurviljade pesemiseks ja koorimiseks, šokolaadi ja kakao, jookide, jäätise, karamellvärvide tootmiseks, oliivide pehmendamiseks ja pagaritoodete tootmiseks. Registreeritud toidu lisaainena E524.
- Värvilisel metallurgias, energeetikas, tekstiilitööstuses, kummi regenereerimiseks.
VASTUVÕTT
19. sajandi alguses oli seebikivi (NaOH) tootmine tihedalt seotud sooda tootmise arenguga. See seos oli tingitud asjaolust, et sooda oli NaOH saamise keemilise meetodi tooraineks, mis kaustiseeriti lubjapiimaga soodalahuse kujul. 19. sajandi lõpus hakkasid kiiresti arenema elektrokeemilised meetodid NaOH saamiseks NaCl vesilahuste elektrolüüsi teel. Elektrokeemilise saamise meetodiga saadakse samaaegselt NaOH-ga kloor, mida kasutatakse laialdaselt raske orgaanilise sünteesi tööstuses ja muudes tööstusharudes, mis selgitab kiire areng NaOH elektrokeemiline tootmine.
Tänapäeval toodetakse seebikivi kas naatriumkloriidi (NaCl) lahuse elektrolüüsil naatriumhüdroksiidi ja kloori moodustumisel või, harvem, vanema protsessiga, mis põhineb sooda lahuse interaktsioonil kustutatud lubi. Seebikivi tootmiseks kasutatakse suures koguses maailmas toodetud soodat.
Soodalahuse koostoime kustutatud lubjaga.
Seebikivi saadakse soodast partiidena või pidevas tehases. Protsess viiakse tavaliselt läbi segistitega varustatud reaktorites mõõdukatel temperatuuridel. Seebikivi moodustumise reaktsioon on vahetusreaktsioon naatriumkarbonaadi ja kaltsiumhüdroksiidi vahel:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2NaOH
Kaltsiumkarbonaat sadestub ja naatriumhüdroksiidi lahus juhitakse kollektorisse.
elektrolüüsi meetodid.
AT tööstuslikus mastaabis naatriumhüdroksiid saadakse haliidi (kivisool NaCl) lahuste elektrolüüsil vesiniku ja kloori samaaegsel tootmisel:
2NaCl + 2H 2O \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH
Naatriumkloriidi kontsentreeritud lahuse elektrolüüsimisel moodustuvad kloor ja naatriumhüdroksiid, kuid need reageerivad üksteisega, moodustades naatriumhüpokloriti, pleegitusaine. See toode omakorda eriti happelistes lahustes juures kõrgendatud temperatuurid, oksüdeeritakse elektrolüüsikambris naatriumperkloraadiks. Nende soovimatute reaktsioonide vältimiseks tuleb elektrolüütiline kloor naatriumhüdroksiidist ruumiliselt eraldada.
Enamikus tööstusettevõtetes, kus toodetakse elektrolüütilist seebikivi, kasutatakse seda diafragma ( diafragma meetod) asetatakse anoodi lähedusse, kus moodustub kloor. Paigaldusi on kahte tüüpi: sukeldatud või mittekasutatud membraaniga. Sukeldatud membraaniga paigalduse kamber on täielikult täidetud elektrolüüdiga. Soolvesi voolab anoodikambrisse, kus sealt eraldub kloor ja seebikivi lahus täidab katoodikambri. Sukeldamata membraaniga seadmes eemaldatakse seebikivi lahus katoodikambrist selle moodustumisel, nii et kamber on tühi. Mõnes sukeldatud membraanipaigaldises surutakse aur tühja katoodikambrisse, et hõlbustada seebikivi eemaldamist ja tõsta temperatuuri.
Diafragma taimed toodavad lahust, mis sisaldab nii seebikivi kui ka soola. Suurem osa soolast kristalliseerub välja, kui seebikivi kontsentratsioon lahuses viiakse standardväärtuseni 50%. See "standardne" elektrolüüsilahus sisaldab 1% naatriumkloriidi. Elektrolüüsitoode sobib paljudeks rakendusteks, näiteks seebi ja puhastusvahendite tootmiseks. Tehiskiu ja -kile tootmiseks on aga vaja seebikivi. kõrge aste puhastus, mis sisaldab vähem kui 1% naatriumkloriidi (soola). "Standardset" vedelat leelisainet saab korralikult puhastada kristallimise ja sadestamise meetoditega.
Membraani meetod- sarnane diafragmaga, kuid anoodi- ja katoodiruumid on eraldatud katioonvahetusmembraaniga. Membraani elektrolüüs annab puhtaima söövitava aine.
Kloori ja söövitava aine pidevat eraldamist saab läbi viia ka elavhõbekatoodseadmes ( elavhõbeda elektrolüüs). Metalliline naatrium moodustab elavhõbedaga amalgaami, mis juhitakse teise kambrisse, kus naatrium vabaneb ja reageerib veega, moodustades söövitava aine ja vesiniku. Kuigi soolvee kontsentratsioon ja puhtus on elavhõbekatooditehase jaoks olulisem kui diafragmatehase jaoks, toodab esimene seebikivi, mis sobib keemiliste kiudude tootmiseks. Selle kontsentratsioon lahuses on 50–70%. Elavhõbekatoodtehase kallim hind on põhjendatud eelistega.
Kirjandus:
GOST 2263-79: Tehniline seebikivi. Tehnilised andmed. - M., IPK Standardite kirjastus, 2001; populaarne raamatukogu keemilised elemendid. - M., Nauka, 1977; Anorgaaniliste ainete ja mineraalväetiste tehnoloogia: loengukursus. - NovSU keemia ja ökoloogia osakond, 2007; Üldkeemia alused, v. 3, B. V. Nekrasov. - M., Keemia, 1970; Üldine keemiatehnoloogia. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M., lõpetanud kool, 1978
Sissejuhatus
Tulite poodi, et osta lõhnatu seepi. Selleks, et mõista, millistel selle sarja toodetel on lõhn ja millised mitte, võtate loomulikult iga seebipudeli ja tutvute selle koostise ja omadustega. Lõpuks valisid nad õige välja, kuid seebi erinevaid koostisi vaadates märkasid nad kummalist trendi – peaaegu kõikidel pudelitel oli kirjas: "Seebi koostises on naatriumhüdroksiidi." See on enamiku inimeste naatriumhüdroksiidiga tutvumise standardlugu. Mõned pooled inimestest "sülitavad ja unustavad" ja mõned tahavad temast rohkem teada. Nii et ma ütlen teile täna, mis aine see on.
Definitsioon
Naatriumhüdroksiid (valem NaOH) on kõige levinum leelis maailmas. Võrdluseks: leelis on vees hästi lahustuv alus.
Nimi
AT erinevatest allikatest seda võib nimetada naatriumhüdroksiidiks, seebikiviks, seebikiviks, seebikiviks või leeliseks. Kuigi nimetust "kaustiline leelis" saab kasutada kõigi selle rühma ainete kohta. Alles XVIII sajandil anti neile eraldi nimed. Praegu kirjeldatud ainel on ka "ümberpööratud" nimetus - naatriumhüdroksiid, mida tavaliselt kasutatakse ukrainakeelsetes tõlgetes.
Omadused
Nagu ma ütlesin, on naatriumhüdroksiid vees hästi lahustuv. Kui paned kasvõi väikese tüki sellest veeklaasi, süttib see mõne sekundi pärast ning “tormab” ja “hüppab” kahinal mööda selle pinda (fotol). Ja see jätkub, kuni ta selles täielikult lahustub. Kui pärast reaktsiooni lõppemist kastate käe saadud lahusesse, on see katsudes seebine. Leelise tugevuse väljaselgitamiseks langetatakse sellesse indikaatorid - fenoolftaleiin või metüülapelsin. Selles sisalduv fenoolftaleiin omandab karmiinpunase värvuse ja metüüloranž - kollane. Naatriumhüdroksiid, nagu kõik leelised, sisaldab hüdroksiidiioone. Mida rohkem neid lahuses, seda heledamat värvi indikaatorid ja tugevam leelis.
Kviitung
Naatriumhüdroksiidi saamiseks on kaks võimalust: keemiline ja elektrokeemiline. Vaatleme igaüks neist üksikasjalikumalt.
Rakendus
Tselluloosi delignifitseerimine, kartongi, paberi, puitkiudplaadi ja tehiskiudude tootmine ei saa läbi ilma naatriumhüdroksiidita. Ja kui see reageerib rasvadega, saadakse seep, šampoonid ja muud pesuvahendid. Keemias kasutatakse seda paljudes reaktsioonides reagendi või katalüsaatorina. Naatriumhüdroksiidi tuntakse ka toidu lisaainena E524. Ja see pole kõik selle rakendusvaldkonnad.
Järeldus
Nüüd teate kõike naatriumhüdroksiidi kohta. Nagu näha, toob see inimesele palju kasu – nii tööstuses kui ka igapäevaelus.
Füüsikalised omadused
Naatriumhüdroksiid
Lahenduste termodünaamika
Δ H0 lõpmatult lahjendatud vesilahuse lahustumine -44,45 kJ / mol.
Vesilahustest 12,3–61,8 °C juures kristalliseerub monohüdraat (rombiline süngoonia), sulamistemperatuur 65,1 °C; tihedus 1,829 g/cm³; ΔH 0 arr-734,96 kJ / mol), vahemikus -28 kuni -24 ° С - heptahüdraat, -24 kuni -17,7 ° С - pentahüdraat, -17,7 kuni -5,4 ° С - tetrahüdraat ( α modifikatsioon), -5,4 kuni 12,3 °C. Lahustuvus metanoolis 23,6 g/l (t=28°C), etanoolis 14,7 g/l (t=28°C). NaOH 3,5H 2O (sulamistemperatuur 15,5 °C);
Keemilised omadused
(üldiselt saab sellist reaktsiooni kujutada lihtsa ioonvõrrandiga, reaktsioon kulgeb soojuse eraldumisega (eksotermiline reaktsioon): OH- + H3O + → 2H2O.)
- amfoteersete oksiididega, millel on nii aluselised kui ka happelised omadused ja mis on võimelised reageerima leelistega, nagu sulatatud tahkete ainetega:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ja lahendustega:
ZnO + 2NaOH (lahus) + H 2 O → Na 2 (lahus)+H2
(Saadud aniooni nimetatakse tetrahüdroksotsinkaadi iooniks ja lahusest eraldatav sool on naatriumtetrahüdroksosinkaat. Naatriumhüdroksiid astub sarnastesse reaktsioonidesse ka teiste amfoteersete oksiididega.)
- happeoksiididega - soolade moodustumisega; Seda omadust kasutatakse tööstuslike heitkoguste puhastamiseks happelistest gaasidest (näiteks: CO 2, SO 2 ja H 2 S):
2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4
Metallhüdroksiidide sadestamiseks kasutatakse naatriumhüdroksiidi. Näiteks geelitaoline alumiiniumhüdroksiid saadakse sel viisil, toimides naatriumhüdroksiidiga alumiiniumsulfaadil vesilahuses. Seda kasutatakse eelkõige vee puhastamiseks peentest suspensioonidest.
Estrite hüdrolüüs
- rasvadega (seebistamine) on see reaktsioon pöördumatu, kuna saadud hape koos leelisega moodustab seebi ja glütseriini. Seejärel ekstraheeritakse glütseriin seebivedelikest vaakumaurustamise ja saadud toodete täiendava destilleerimisega puhastamise teel. See seebi valmistamise meetod on Lähis-Idas tuntud juba 7. sajandist:
Rasvade seebistamise protsess
Rasvade koosmõjul naatriumhüdroksiidiga saadakse tahked seebid (neist toodetakse tükiseepi), kaaliumhüdroksiidiga aga kas tahked või vedelad seebid, olenevalt rasva koostisest.
HO-CH2-CH2OH + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2H2O
2NaCl + 2H 2O \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH,Praegu toodetakse söövitavat leelist ja kloori kolme elektrokeemilise meetodiga. Kaks neist on elektrolüüs tahke asbesti- või polümeerkatoodiga (diafragma ja membraani tootmismeetodid), kolmas on elektrolüüs vedelkatoodiga (elavhõbeda tootmismeetod). Paljude elektrokeemiliste tootmismeetodite puhul on kõige lihtsam ja mugavam meetod elektrolüüs elavhõbekatoodiga, kuid see meetod põhjustab märkimisväärset kahju. keskkond metallilise elavhõbeda aurustumise ja lekke tagajärjel. Membraanide tootmismeetod on kõige tõhusam, kõige vähem energiamahukas ja keskkonnasõbralikum, kuid ka kõige kapriissem, eelkõige nõuab kõrgema puhtusastmega toorainet.
Vedela elavhõbekatoodiga elektrolüüsil saadud söövitavad leelised on palju puhtamad kui membraanmeetodil saadud leelised. Mõne tööstusharu jaoks on see oluline. Seega saab tehiskiudude tootmisel kasutada ainult vedela elavhõbekatoodiga elektrolüüsil saadud söövitavat ainet. Maailmapraktikas kasutatakse kloori ja leevituse saamiseks kõiki kolme meetodit, millel on selge suund membraani elektrolüüsi osakaalu suurenemisele. Venemaal toodetakse ligikaudu 35% kogu toodetud söövist elektrolüüsil elavhõbekatoodiga ja 65% elektrolüüsil tahke katoodiga (diafragma- ja membraanmeetodid).
Tootmisprotsessi efektiivsust ei arvutata mitte ainult seebikivi saagis, vaid ka elektrolüüsil saadud kloori ja vesiniku saagis, kloori ja naatriumhüdroksiidi suhe väljundis on 100/110, reaktsioon kulgeb järgmised suhted:
1,8 NaCl + 0,5 H2O + 2,8 MJ = 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H2,Peamised omadused erinevaid meetodeid toodang on toodud tabelis:
| Indeks 1 tonni NaOH kohta | elavhõbeda meetod | diafragma meetod | Membraani meetod |
|---|---|---|---|
| Kloori väljund % | 97 | 96 | 98,5 |
| Elekter (kWh) | 3 150 | 3 260 | 2 520 |
| NaOH kontsentratsioon | 50 | 12 | 35 |
| Kloori puhtus | 99,2 | 98 | 99,3 |
| Vesiniku puhtus | 99,9 | 99,9 | 99,9 |
| O 2 massiosa klooris, % | 0,1 | 1-2 | 0,3 |
| Cl massiosa NaOH-s, % | 0,003 | 1-1,2 | 0,005 |
Tahketoodiga elektrolüüsi tehnoloogiline skeem
diafragma meetod - Tahketoodiga elemendi õõnsus jaotatakse poorse vaheseina - membraaniga - katood- ja anoodiruumiks, kus asuvad vastavalt elemendi katood ja anood. Seetõttu nimetatakse sellist elektrolüüsi sageli diafragma elektrolüüsiks ja tootmismeetodiks on membraanelektrolüüs. Küllastunud anolüüdi voog siseneb pidevalt diafragma raku anoodiruumi. Elektrokeemilise protsessi tulemusena eraldub haliidi lagunemisel anoodil kloor ja vee lagunemisel katoodil vesinik. Kloor ja vesinik eemaldatakse elektrolüsaatorist eraldi, segamata:
2Cl - - 2 e\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 e− 1/2 O 2 \u003d H 2.
Sel juhul on katoodilähedane tsoon rikastatud naatriumhüdroksiidiga. Katooditsoonist pärit lahust, mida nimetatakse elektrolüütiliseks leelis, mis sisaldab lagunemata anolüüti ja naatriumhüdroksiidi, eemaldatakse elektrolüsaatorist pidevalt. Järgmises etapis elektrolüütiline lahus aurustatakse ja NaOH sisaldus selles reguleeritakse vastavalt standardile 42-50%. Haliit ja naatriumsulfaat koos kasvava naatriumhüdroksiidi sademega. Söövitav lahus dekanteeritakse sademelt ja viiakse valmistootena üle lattu või aurustamisetappi, et saada tahke saadus, millele järgneb sulatamine, helvestamine või granuleerimine. Kristalliline haliit (pöördsool) suunatakse tagasi elektrolüüsi, valmistades sellest nn pöördsoolvee. Et vältida sulfaadi akumuleerumist lahustesse, ekstraheeritakse sellest sulfaat enne tagasivoolu soolvee valmistamist. Anolüüdi kadu kompenseeritakse soolakihtide maa-aluse leostumise või tahke haliidi lahustamisega saadud värske soolvee lisamisega. Enne pöördsoolveega segamist puhastatakse värske soolvesi mehaanilistest suspensioonidest ning olulisest osast kaltsiumi- ja magneesiumiioonidest. Saadud kloor eraldatakse veeaurust, pressitakse kokku ja suunatakse kas kloori sisaldavate toodete tootmiseks või vedeldamiseks.
Membraani meetod - sarnane diafragmaga, kuid anoodi- ja katoodiruumid on eraldatud katioonvahetusmembraaniga. Membraani elektrolüüs annab puhtaima söövitava aine.
Tehnoloogia süsteem elektrolüüs.Peamine tehnoloogiline etapp on elektrolüüs, põhiaparaat on elektrolüütivann, mis koosneb elektrolüsaatorist, lagundajast ja elavhõbedapumbast, mis on omavahel ühendatud side kaudu. Elektrolüütilises vannis elavhõbedapumba toimel elavhõbe ringleb, läbides elektrolüüsi ja lagundaja. Elektrolüsaatori katood on elavhõbeda vool. Anoodid - grafiit või väike kulumine. Koos elavhõbedaga voolab elektrolüsaatorist pidevalt läbi anolüüdi vool – haliidilahus. Haliidi elektrokeemilise lagunemise tulemusena tekivad anoodil Cl ioonid ja eraldub kloor:
2 Cl - - 2 e= Cl 2 0,
mis eemaldatakse elektrolüsaatorist ja elavhõbekatoodile moodustub nõrk naatriumi lahus elavhõbedas, nn amalgaam:
Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg - = Na + HgAmalgaam voolab pidevalt elektrolüsaatorist lagundajasse. Samuti varustatakse lagundajat pidevalt hästi puhastatud veega. Selles laguneb naatriumamalgaam spontaanse elektrokeemilise protsessi tulemusena vee toimel peaaegu täielikult, moodustades elavhõbedat, söövitavat lahust ja vesinikku:
Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + HgSel viisil saadud söövitav lahus, mis on kaubanduslik toode, ei sisalda haliidi lisandeid, mis on viskoosi tootmisel kahjulikud. Elavhõbe vabastatakse peaaegu täielikult naatriumamalgaamist ja tagastatakse elektrolüütilisse rakku. Vesinik eemaldatakse puhastamiseks. Elektrolüsaatorist väljuv anolüüt küllastatakse värske haliidiga, sinna sisse viidud, anoodidelt ja konstruktsioonimaterjalidest välja uhutud lisandid eemaldatakse sellest ning suunatakse tagasi elektrolüüsi. Enne taasküllastamist ekstraheeritakse selles lahustunud kloor anolüüdist kahe- või kolmeetapilise protsessiga.
Laboratoorsed meetodid saamiseks
Laboris toodetakse naatriumhüdroksiidi keemiliste meetoditega, millel on rohkem ajalooline kui praktiline tähendus.
lubja meetod Naatriumhüdroksiidi tootmine seisneb soodalahuse interaktsioonis lubjapiimaga temperatuuril umbes 80 ° C. Seda protsessi nimetatakse kaustikaks; seda kirjeldab reaktsioon:
Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3Reaktsiooni tulemusena moodustub naatriumhüdroksiidi lahus ja kaltsiumkarbonaadi sade. Kaltsiumkarbonaat eraldatakse lahusest, mis aurustatakse, et saada umbes 92% NaOH-d sisaldav sulaprodukt. Sulatatud NaOH valatakse raudtrumlitesse, kus see tahkub.
ferriitne viis kirjeldatakse kahe reaktsiooniga:
Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)(1) - sooda paagutamise protsess raudoksiidiga temperatuuril 1100-1200°C. Sel juhul moodustub naatriumferriit ja eraldub süsinikdioksiid. Järgmisena töödeldakse kooki (leostatakse) veega vastavalt reaktsioonile (2); saadakse naatriumhüdroksiidi lahus ja Fe 2 O 3 sade, mis pärast lahusest eraldamist suunatakse tagasi protsessi. Lahus sisaldab umbes 400 g/l NaOH-d. See aurustatakse, et saada umbes 92% NaOH-d sisaldav produkt.
Naatriumhüdroksiidi tootmise keemilistel meetoditel on olulisi puudusi: kulub palju kütust, tekkiv seebikivi saastub lisanditega ja aparaadi hooldus on töömahukas. Praegu on need meetodid peaaegu täielikult asendatud elektrokeemilise tootmismeetodiga.
Seebikivi turg
Seebikivi tootmine maailmas, 2005| Tootja | Tootmismaht, miljon tonni | Osalege maailma toodangus |
|---|---|---|
| DOW | 6.363 | 11.1 |
| Occidental Chemical Company | 2.552 | 4.4 |
| Formosa plastid | 2.016 | 3.5 |
| PPG | 1.684 | 2.9 |
| Bayer | 1.507 | 2.6 |
| Akzo Nobel | 1.157 | 2.0 |
| Tosoh | 1.110 | 1.9 |
| Arkema | 1.049 | 1.8 |
| Olin | 0.970 | 1.7 |
| Venemaa | 1.290 | 2.24 |
| Hiina | 9.138 | 15.88 |
| muud | 27.559 | 47,87 |
| Kokku: | 57,541 | 100 |
TR - tahke elavhõbe (helbestatud);
TD - tahke diafragma (sulatatud);
RR - elavhõbeda lahus;
РХ - keemiline lahus;
RD - diafragma lahus.
| Indikaatori nimi | TR OKP 21 3211 0400 | TD OKP 21 3212 0200 | RR OKP 21 3211 0100 | РХ 1 klass OKP 21 3221 0530 | РХ 2 klass OKP 21 3221 0540 | RD kõrgeim hinne OKP 21 3212 0320 | RD Esimene klass OKP 21 3212 0330 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Välimus | Tabatud mass valge värv. Lubatud nõrk värvimine | Sulanud valge mass. Lubatud nõrk värvimine | Värvitu läbipaistev vedelik | Värvitu või värviline vedelik. Lubatud on kristalliseerunud sade | Värvitu või värviline vedelik. Lubatud on kristalliseerunud sade | Värvitu või värviline vedelik. Lubatud on kristalliseerunud sade | |
| Naatriumhüdroksiidi massiosa, %, mitte vähem kui | 98,5 | 94,0 | 42,0 | 45,5 | 43,0 | 46,0 | 44,0 |
| Ärinimi | 2005 tuhat tonni | 2006 tuhat tonni | osa 2005% | osa 2006% |
|---|---|---|---|---|
| JSC "Kaustik", Sterlitamak | 239 | 249 | 20 | 20 |
| JSC "Kaustik", Volgograd | 210 | 216 | 18 | 18 |
| JSC "Sayanskkhimplast" | 129 | 111 | 11 | 9 |
| Usoliekhimprom OÜ | 84 | 99 | 7 | 8 |
| OAO Sibur-Neftekhim | 87 | 92 | 7 | 8 |
| OJSC "Khimprom", Cheboksary | 82 | 92 | 7 | 8 |
| VOAO "Khimprom", Volgograd | 87 | 90 | 7 | 7 |
| ZAO Ilimkhimprom | 70 | 84 | 6 | 7 |
| JSC "KChKhK" | 81 | 79 | 7 | 6 |
| NAK "AZOT" | 73 | 61 | 6 | 5 |
| OAO Khimprom, Kemerovo | 42 | 44 | 4 | 4 |
| Kokku: | 1184 | 1217 | 100 | 100 |
| Ärinimi | 2005 tonni | 2006 tonni | osa 2005% | osa 2006% |
|---|---|---|---|---|
| JSC "Kaustik", Volgograd | 67504 | 63510 | 62 | 60 |
| JSC "Kaustik", Sterlitamak | 34105 | 34761 | 31 | 33 |
| OAO Sibur-Neftekhim | 1279 | 833 | 1 | 1 |
| VOAO "Khimprom", Volgograd | 5768 | 7115 | 5 | 7 |
| Kokku: | 108565 | 106219 | 100 | 100 |
Rakendus
Biodiisel
Tursk Lutefisk Norra põhiseaduse päeva tähistamisel
Saksa bagel
Naatriumhüdroksiid kasutatakse väga erinevates tööstusharudes ja kodumaiste vajaduste jaoks:
- Söövitavat kasutatakse tselluloosi- ja paberitööstus tselluloosi delignifitseerimiseks (Kraft-reaktsioon) paberi, papi, tehiskiudude, puitkiudplaatide tootmisel.
- Rasvade seebistamiseks seebi, šampooni ja muude pesuvahendite tootmine. Vanasti lisati veele pesemise ajal tuhka ja ilmselt märkasid perenaised, et kui tuhas on toiduvalmistamise ajal koldesse sattunud rasva, siis pestakse nõusid hästi. Seebivalmistaja (saponarius) elukutset mainiti esmakordselt umbes 385. aastal pKr. e. Theodore Priscianus. Araablased on õlidest ja soodast seepi valmistanud juba 7. sajandist, tänapäeval valmistatakse seepe samamoodi nagu 10 sajandit tagasi.
- AT keemiatööstused- hapete ja happeoksiidide neutraliseerimiseks reagendina või vinüül- või kummeeritud ülikondadega.
Naatriumhüdroksiidi MAC õhus on 0,5 mg/m³.
Kirjandus
- Üldine keemiatehnoloogia. Ed. I. P. Mukhlenova. Õpik ülikoolide keemiatehnoloogilistele erialadele. - M.: Kõrgkool.
- Üldkeemia alused, v. 3, B. V. Nekrasov. - M.: Keemia, 1970.
- Üldine keemiatehnoloogia. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M .: Kõrgkool, 1978.
- Vene Föderatsiooni tervishoiuministeeriumi 28. märtsi 2003. aasta korraldus N 126 "Kahjulike tootmistegurite loetelu kinnitamise kohta, mille mõjul on ennetuslikel eesmärkidel soovitatav kasutada piima või muid samaväärseid toiduaineid."
- Vene Föderatsiooni riikliku peasanitaararsti 4. aprilli 2003. aasta dekreet N 32 „Jõustamise kohta Sanitaarreeglid raudtee kaubaveo korraldamise kohta. SP 2.5.1250-03".
- 21. juuli 1997. aasta föderaalseadus nr 116-FZ "Ohtlike tootmisrajatiste tööohutuse kohta" (muudetud 18. detsembril 2006).
- Vene Föderatsiooni loodusvarade ministeeriumi 2. detsembri 2002. aasta korraldus N 786 "Föderaalse jäätmete klassifikatsioonikataloogi kinnitamise kohta" (muudetud ja täiendatud 30. juulil 2003).
- NSVL Riikliku Töökomitee dekreet 25. oktoobrist 1974 N 298 / P-22 “Tööstusharude, töökodade, ametite ja ametikohtade loetelu kinnitamise kohta kahjulikud tingimused tööjõud, töö, mis annab õiguse lisapuhkusele ja lühemale tööpäevale ”(muudetud 29. mail 1991).
- Venemaa Tööministeeriumi 22. juuli 1999. aasta dekreet N 26 "Keemiatööstuse töötajate erirõivaste, spetsiaalsete jalatsite ja muude isikukaitsevahendite tasuta väljaandmise standardsete tööstusstandardite kinnitamise kohta".
- Vene Föderatsiooni riikliku peasanitaararsti määrus 30. mai 2003 N 116 GN jõustumise kohta 2.1.6. atmosfääriõhk asustatud alad.“ (muudetud 3. novembril 2005). Illustreeritud entsüklopeediline sõnaraamat
NAATRIUMHÜDROKSIID- (seebikivi, seebikivi, seebikivi) NaOH värvitu tahke kristalne aine, tihedus 2130 kg m.t = 320 °C; kui see lahustub vees, eraldub suur hulk soojust; hävitav mõju nahale, kangastele, paberile, ohtlik ... ... Suur polütehniline entsüklopeedia
- (seebikivi, seebikivi), NaOH, tugev alus (leelised). Värvusetud kristallid (tehniline toode valge läbipaistmatu mass). Hügroskoopne, vees lahustuv, eraldab suures koguses soojust. Saadakse lahuse elektrolüüsil ... entsüklopeediline sõnaraamat
naatriumhüdroksiid- natriohüdroksiidi staatus T ala keemiline valem NaOH vastavusmenys: engl. seebikivi; naatriumhüdroksiid. söövitav; seebikivi; naatrium söövitav; naatriumhüdroksiid ryšiai: sinonimas - natrio šarmas sinonimas - kaustinė soda ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
- (seebikivi, seebikivi), NaOH, tugev alus (leelised). Parimad. kristallid (tehniline toode valge läbipaistmatu mass). Hügroskoopne, vees lahustuv, eraldab suures koguses soojust. Saadakse naatriumkloriidi lahuse elektrolüüsil ... Loodusteadus. entsüklopeediline sõnaraamat
- (seebikivi) NaOH, värvitu kristallid; kuni 299 °C vastupidav romb. modifikatsioon (a = 0,33994 nm, c = 1,1377 nm), üle 299 o Monokliiniga; polümorfse ülemineku DH0 5,85 kJ/mol; s.t. 323 °С, b.p. 1403 °С; tihe 2,02 g/cm3; … Keemia entsüklopeedia
Seebikivi, söövitav, NaOH värvitu kristalne. mass, tihedus 2130 kg/m3, t Pl 320 °C, lahustuvus vees 52,2% (20 °C juures). Tugev alus, hävitav mõju loomsetele kudedele; eriti ohtlik on N.g tilkade sattumine silma. Suur entsüklopeediline polütehniline sõnaraamat
Tugev leelis, kasutatakse laialdaselt puhastusvahendina. Naatriumhüdroksiidi kokkupuutel nahapinnaga põhjustab see raskeid keemilisi põletusi; sel juhul peske kahjustatud nahapiirkond koheselt suur kogus… … meditsiinilised terminid
NAATRIUMHÜDROKSIID, SEEBILINE SODA- (seebikivi) tugev leelis, mida kasutatakse laialdaselt puhastusvahendina. Naatriumhüdroksiidi kokkupuutel nahapinnaga põhjustab see raskeid keemilisi põletusi; sel juhul on vaja kahjustatud nahapiirkonda kohe pesta ... ... Sõnastik meditsiinis