Gaaside mahusuhete arvutused keemilistes reaktsioonides

Selles rubriigis on kasutatud metoodilise juhendi "Keemiaprobleemide lahendamise õpetamine" materjale. Autorid - koostajad: kõrgeima kategooria keemiaõpetaja, õppeasutuse "Grodno 1. gümnaasium" metoodik Tolkach L.Ya.; õppeasutuse "Grodno OIPK ja PRR ja SO" haridus- ja metoodikaosakonna metoodik Korobova N.P.

Arvutused gaaside molaarmahu abil.

Gaaside suhtelise tiheduse arvutamine.

Gaaside mahusuhted

Üks mool mis tahes gaasi samadel tingimustel hõivab sama mahu. Niisiis, tavatingimustes (n.s.)need. temperatuuril 0 °C ja normaalsel atmosfäärirõhul 101,3 kPa, hõivab üks mool mis tahes gaasi ruumala22,4 dm3.

Suhtuminegaasi maht vastavale aine keemilisele kogusele on suurus nngaasi molaarmaht (Vm):

Vm = V/ ndm 3 , kustV = Vm · n

Selleks, et teha kindlaks, kas gaas on teisest gaasist kergem või raskem, piisab nende tiheduste võrdlemisest:

r 1 / r 2 = M 1 V 1 / M 2 V 2 \u003d M 1 / M 2 \u003d D 2.

Ülaltoodud avaldisest on näha, et gaaside tiheduste võrdlemiseks piisab nende molaarmasside võrdlemisest.

Ühe gaasi molaarmassi ja teise gaasi molaarmassi suhet nimetatakse suurusekssuhteline tihedus ( D 2 ) ühest gaasist teise gaasi.

Teades ühe gaasi suhtelist tihedust teisest, saate määrata selle molaarmassi:

M 1 = M 2 · D 2 .

Õhk on gaaside segu, seega on selle "moolmass" õhumass, mille maht on 22,4 liitrit. See väärtus on arvuliselt võrdne:

M õhk \u003d 29 g / mol

Avogadro seaduse kohaselt hõivab samadel tingimustel sama arv erinevate gaaside molekule samas mahus.

Sellest tuleneb ka teine ​​tagajärg.

Konstantsel temperatuuril ja rõhul on reageerivate gaaside mahud omavahel seotud, aga ka moodustunud gaasiliste saaduste mahtudega väikeste täisarvudena.

Selle mustri sõnastas Gay-Lussac gaaside mahusuhte seaduse kujul. Seega, kui keemilises reaktsioonis osalevad või tekivad gaasilised ained, saab nende ruumalasuhted määrata reaktsioonivõrrandist.

Reageerivate ja tekkivate gaaside mahud on võrdelised nende ainete keemiliste kogustega:

V 1 / V 2 = n 1 / n 2 st. V1 ja V2on arvuliselt võrdsed reaktsioonivõrrandi koefitsientidega.

Näide 1 Silinder mahutab 0,5 kg kokkusurutud vesinikku. Milline mahtvõta selle koguse vesinikku? Tingimused normaalne.

Lahendus:

1. Arvutage kemikaali kogus vesinik, õhupallis sisalduv:

N(H 2) \u003d 500/2 \u003d 250 (mol), kus M (H 2) = 2 g/mol.

2. Kuna tavatingimustes võtab 1 mool mis tahes gaasi ruumala 22,4 dm 3 siis

V = Vm · n, V( H 2 ) = 22,4 * 250 \u003d 5600 (dm 3)

Vastus: 5600 dm 3

Näide2. Mis on alumiiniumi-vasesulami koostis (%), kui 1 g töötlemisel vesinikkloriidhappe liiaga eraldus 1,18 liitrit vesinik?

Lahendus:

1. Kuna happega reageerib ainult alumiinium, siiskirjutage üles võrrand:

2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H 2

2 mol 3 mol

2. Arvutage keemiline kogus vesinik:

n(H 2 ) = 1,18/22,4 = 0,05 (mol)

3. Reaktsioonivõrrandi järgi arvutame alumiiniumi massi,sulamis sisalduv:

3 mol 2 mol alumiiniumi

0,05 mol reageerimisel eraldub vesinikxmool alumiiniumi

x \u003d 0,05 2/3 \u003d 0,033 (mol),

m( Al) = 0,035 27 = 0,9 (g), kus M(Al) = 27 g/mol

5. Arvutage Alumiiniumi massiosa sulamis:

w(AGAl) = m ( Al ) / m (sulam) , w( A1) = 0,9/1 = 0,9 või 90%.

Siis on vase massiosa sulamis 10%.

Vastus: 90% alumiinium, 10% vask

Näide 3 Määrake suhteline tihedus: a) hapniku õhus,b) vesiniku jaoks süsinikdioksiid.

Lahendus:

1. Leidke hapniku suhteline tihedus õhus:

D õhku (O2) =M(O 2 )/M (õhk) = 32/29= 1,1.

2. Määrake süsihappegaasi suhteline tihedus vesinik

D H2 (CO 2 ) =M(CO 2 )/M(H 2) \u003d 44/2 \u003d 22.

Vastus: 1,1; 22

Näide 4 Määrake gaasisegu maht, mis koosneb 0,5 mol hapnikust ja 0,5 mol vesinikustja 0,5 mooli süsinikdioksiidi.

Lahendus:

1. Leidke gaasisegu keemiline kogus:

n(segud) \u003d 0,5 + 0,5 + 0,5 \u003d 1,5 (mol).

2. Arvutage gaasisegu maht:

V(segud) \u003d 22,4 1,5 \u003d 33,6 (dm 3).

Vastus: 33,6 dm 3 segud

Näide 5 Arvutage 11,2 m põletamisel tekkiva süsihappegaasi kogus 3 metaan CH4.

Lahendus:

1. Kirjutame metaani põlemise keemilise reaktsiooni võrrandi:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

1 sünnimärk1 sünnimärk

1 m 3 1 m 3

2. Süsinikdioksiidi mahu arvutamiseks koostame ja lahendame proportsiooni:

1 m 3 CH 4 põletamisel saad 1 m 3 CO 2

põlemisel 11,2 m 3 CH 4 on x m 3 CO 2

x \u003d 11,2 1/1 \u003d 11,2 (m 3)

Vastus: 11,2 m 3 süsinikdioksiid

Näide 6 Surugaaside hoidmiseks mõeldud terassilinder täideti 8 kg kaaluva vedela hapnikuga.

Kui suur on hapniku maht gaasilises olekus (N.O.)?

Lahendus:

1. Arvutage vedela hapniku keemiline kogus:

n( O 2 ) = 8000/32 = 250 (mol).

2. Arvutage gaasilise hapniku maht:

V( O 2 ) \u003d 22, 4 250 \u003d 5600 dm 3.

Vastus: 5600 dm 3

Näide 7 Arvutage õhu mass mahuga 1 m 3 (n.o.), kui see sisaldab 78 mahuosa lämmastikku, 21 - hapnikku, 1 - argooni (va muud gaasid).

Lahendus:

1. Lähtuvalt ülesande tingimustest on gaaside mahud õhus vastavalt võrdsed:

V( N 2 ) \u003d 1 0,78 \u003d 0,78 m 3;

V(O 2) \u003d 1 0,21 \u003d 0,21 m 3,

V(AGAr) \u003d 1 0,01 \u003d 0,01 m 3.

2. Arvutage iga gaasi keemiline kogus:

n( N 2 ) = 0,78 / 22,4 10-3 = 34,8 (mol),

n(O 2) \u003d 0,21 / 22,4 10 -3 \u003d 9,4 (mol),

n(AGAr) \u003d 0,01 / 22,4 10 -3 \u003d 0,45 (mol).

3. Arvutame gaaside massid:

m(N 2 ) = 34,8 28 = 974 (g),

m(O 2 ) = 9,4 32 = 30 (g),

m(AGAr) = 0,45 40 = 18(r).

4. Arvutage õhu mass:

m(õhk) = 974 + 301 + 18 \u003d 1293 (g) või 1,293 kg.

Vastus: 1,293 kg õhku

Näide 8 Süütamisel eudiomeetris hapniku ja vesiniku segu mahuga 0,1 m 3 segu maht vähenes 0,09 m võrra 3 .

Mis mahudvesinik ja hapnik olid algsegus, kui ülejäänud gaas põleb (n.o.) ?

Lahendus:

1. Kirjutage üles reaktsioonivõrrand:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2 mol 1 mol 2 mol

2. Määrame reaktsioonis osalenud gaaside mahud.

Helitugevus gaasisegu vähenes vedela vee moodustumise tõttu, mistõttu reageerinud gaaside maht on 0,09 m 3 .

Sest gaasid reageerida vahekorras 2:1, siis alates 0,09 m 3 kaks osa

langevad vesinikule ja üks - hapnikule. Seetõttu reaktsioonina

sisestatud 0,06 m 3 vesinik ja 0,03 m 3 hapnikku.

3. Arvutame esialgses segus olevate gaaside mahud.

Sest ülejäänud gaas põleb, siis on see vesinik - 0,01 m 3 .

V(H 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (m 3 ) või 70 l,

V(O 2 ) = 0,1–0,07 = 0,03 (m 3 ) või 30 l.

Vastus: 70 liitrit vesinikku, 30 liitrit hapnikku

Näide 9 Määrake gaasisegu vesiniku tihedus, mis koosneb 56 liitrist argoonist ja 28 liitrist lämmastikust (N.O.)?

Lahendus:

1. Tuginedes gaaside suhtelise tiheduse määratlusele,

D H 2 = M (segud) / M(H 2 ).

2. Arvutage gaasisegu keemiline kogus ja mass:

n(Ar) = 5,6/22,4 = 2,5 (mol);

n(N 2 ) = 28/22,4 = 1,25 (mol);

n(segud) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (mol).

m(Ar) = 2,5 40 = 100 (g),

m(N 2 ) = 1,25 28 = 35 (g),

m(segud) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (g), sest

M(Ar) = 40 g/mol, M (N 2 ) = 28 g/mol.

3. Arvutage segu molaarmass:

M(segu) = m (segud) / n (segud) ;

M (segu) \u003d 135 / 3,75 \u003d 36 (g / mol)

4. Arvutage vesiniku gaasisegu suhteline tihedus:

D H 2 = 36/2 = 18.

Vastus: 18

Näide 10 Kas kolmeliitrises hapnikuga täidetud purgis (n.o.s.) on võimalik 3 g sütt täielikult ära põletada?

Lahendus:

1. Kirjutame söe põlemisreaktsiooni võrrandi:

FROM + O 2 = NII 2

1 mol 1 mol

2. Arvutame kivisöe keemilise koguse:

n(FROM) = 3/12 = 0,25 (mol), sest M (C) = 12 g / mol.

Samuti on reaktsiooniks vajalik hapniku keemiline kogus 0,25 mol (reaktsioonivõrrandi alusel).

3. Arvutame 3 g kivisöe põletamiseks vajaliku hapniku mahu:

V(O 2 ) = 0,25 22.4 = 5,6 (l).

4. Kuna gaas hõivab anuma mahu, milles see asub, on seal 3 liitrit hapnikku. Seetõttu sellest summast ei piisa 3 g kivisöe põletamiseks.

Vastus: ei piisa

Näide 11. Mitu korda suureneb vedela vee maht selle muutumisel auruks n.o.s.?

Tunniplaanid Sycheva L.N.

Klass:__8___ Kuupäev: __________________

Teema “Gaaside molaarmaht. Avogadro seadus. Gaaside suhteline tihedus. Gaaside mahusuhted keemilistes reaktsioonides"

Sihtmärk: ülesannete lahendamise oskuste tugevdamine keemiliste reaktsioonide valemite ja võrrandite abil.

Ülesanded:

jätkata mõiste "mutt" moodustamist;

tutvustada õpilastele Avogadro seadust ja selle ulatust;

tutvustada mõisteid "molaarne maht", "gaaside suhteline tihedus";

arendada loogilist mõtlemist ja oskust omandatud teadmisi rakendada.

Tunniplaan

Õpilaste motivatsioon;

Vajalike terminite ja mõistete kordamine;

uue materjali õppimine;

Konsolideerimine (teema õppimise igas etapis);

Peegeldus.

Tundide ajal

Enne uue teema sisestamist on vaja üle korrata peamised võtmeterminid, mõisted ja valemid:

Mis on "mutt"?

Mis on "moolmass"?

Mis on "Avogadro number"?

Mis on "aine koguse" määratlus?

Kirjutage valemid aine molaarmassi, Avogadro arvu leidmiseks.

Kaks õpilast lahendavad tahvlil ülesandeid:

1. Arvutage 3,5 mooli vee mass. Määrake selles ainekoguses sisalduvate molekulide arv.

2. Millisele rauaaine kogusele vastab 112 g mass?

Kohalikud õpilased lahendavad ka probleemi: arvutada 3,2 g sisalduva hapnikku sisaldava aine kogus Leia molekulide arv selles ainekoguses.

Pärast lühikest aega (5 min.) arutame kõigi probleemide lahendust

Selgitus Avogadro seadus: võrdsed mahud erinevaid gaase samadel tingimustel sisaldavad sama arvu molekule (sama kogust ainet).

(Märkmikus olevad õpilased teevad viitemärkme. Tõstke väärtus esile 22,4 l on ruumala, mis tavatingimustes hõivab 1 mooli mis tahes gaasi).

Analüüsime arvutusprobleemide näiteid:

1. Kui palju lämmastikku on 11,2 liitrit?

2. Millise mahu võtab enda alla 10 mooli hapnikku?

Pärast seda pakutakse õpilastele iseseisvat tööd järgmiste valikute osas:

Harjutus	1. variant	2. variant	3. variant	4. variant
	vesinik	hapnikku
Määrake gaasi maht	hapnikku			vesinik
Määrake aine kogus
Määrake mass

Tunni järgmises etapis kaalume molaarmahu väärtuse (22,4 l) kasutamist arvutusülesannete lahendamisel keemiliste reaktsioonide võrrandite abil:

1. Millises mahus hapnikku on vaja 6,4 g vasega suhtlemiseks?

2. Kui palju alumiiniumi oksüdeerib 13,44 liitrit hapnikku?

3. Kui palju hapnikku kulub 4 liitri etaani (C 2 H 6 )?

Kolmanda ülesande näitel näitan õpilastele, kuidas seda gaaside mahusuhete seaduse abil lahendada. Täpsustan, et nii lahendatakse need probleemid, kus me räägime ainult gaasilistest ainetest. Keskendun õpilastele valemile ja palun neil sellele tähelepanu pöörata, see meelde jätta.

Tunni eesmärgid: kujundada õpilastes teadmisi gaasiliste ainete mahusuhete seadusest orgaaniliste ainete keemiliste reaktsioonide näitel; moodustada keemiliste võrrandite järgi arvutamiseks mahusuhete seaduse rakendamise oskus.

Tunni tüüp: uute oskuste ja võimete kujundamine.

Töövormid: treeningharjutuste sooritamine (näidetega harjutamine, juhendatud ja iseseisev praktika).

Varustus: ülesannete kaardid.

II. Kodutööde kontrollimine. Algteadmiste uuendamine. Motivatsioon õppetegevuseks

1. Frontaalne vestlus

1) Võrrelge alkaanide, alkeenide ja alküünide füüsikalisi omadusi.

2) Nimetage süsivesinike üldised keemilised omadused.

3) Millised reaktsioonid (liitmine, asendamine) on alkaanidele tüüpilised? Miks?

4) Millised reaktsioonid (liitmine, asendamine) on tüüpilised alkeenidele? Miks?

5) Valige tahvlil toodud ainete hulgast need, mis eemaldavad broomivett värvi. Tooge näide reaktsioonivõrranditest.

2. Kodutööde kontrollimine

III. Uue materjali õppimine

Frontaalvestlus 8. klassi materjalist

Kui suur on mis tahes gaasi molaarmaht normaaltingimustes?

Kõik gaasid on võrdselt kokku surutud, neil on sama soojuspaisumistegur. Gaaside mahud ei sõltu üksikute molekulide suurusest, vaid molekulide vahelisest kaugusest. Molekulide vahelised kaugused sõltuvad nende liikumiskiirusest, energiast ja vastavalt ka temperatuurist.

Nendele seadustele ja oma uurimistööle tuginedes sõnastas Itaalia teadlane Amedeo Avogadro seaduse:

Erinevate gaaside võrdne maht sisaldab sama arvu molekule.

Normaaltingimustes on gaasilistel ainetel molekulaarne struktuur. gaasimolekulid on nendevahelise kaugusega võrreldes väga väikesed. Seetõttu ei määra gaasi mahtu mitte osakeste (molekulide) suurus, vaid nendevaheline kaugus, mis on iga gaasi puhul ligikaudu sama.

A. Avogadro järeldas, et kui võtta 1 mol, see tähendab 6,02 1923 molekuli mis tahes gaase, hõivavad need sama mahu. Kuid samal ajal mõõdetakse seda mahtu samadel tingimustel, st samal temperatuuril ja rõhul.

Tingimusi, mille alusel selliseid arvutusi tehakse, nimetatakse tavatingimusteks.

Tavalised tingimused (n.v.):

T = 273 K või t = 0 °C;

P = 101,3 kPa või P = 1 atm. = 760 mmHg Art.

Aine 1 mooli ruumala nimetatakse molaarmahuks (Vm). Gaaside puhul tavatingimustes on see 22,4 l / mol.

Avogadro seaduse kohaselt hõivab 1 mool mis tahes gaasi tavatingimustes sama mahu, mis võrdub 22,4 l / mol.

Seetõttu on gaasiliste reagentide ja reaktsioonisaaduste mahud seotud nende koefitsientidena reaktsioonivõrrandis. Seda regulaarsust kasutatakse keemiliste arvutuste jaoks.

IV. Omandatud teadmiste esmane rakendamine

1. Harjuta näidetega

Ülesanne 1. Arvutage kloori kogus, millega saab lisada 5 liitrit etüleeni.

Vastus: 5 liitrit kloori.

Ülesanne 2. Arvutage, kui palju hapnikku on vaja 1 m3 metaani põletamiseks.

Vastus: 2 m3 hapnikku.

Ülesanne 3. Arvutage atsetüleeni maht, mille täielikuks hüdrogeenimiseks kulutati 20 liitrit vesinikku.

Vastus: 10 liitrit atsetüleeni.

2. Juhendatud praktika

Ülesanne 4. Arvutage hapniku maht, mis kulub 40 liitri 20% metaani, 40% etaani ja 40% eteeni sisaldava segu põletamiseks.

Vastus: 104 liitrit hapnikku.

3. Iseseisev praktika

Ülesanne 5. Arvutage vesiniku maht, mida läheb vaja aine X täielikuks hüdrogeenimiseks.

(Õpilased täidavad tabeli ise, pärast töö lõpetamist kontrollivad vastuseid.)

	Aine maht X, l	Aine valem X	Hüdrogeenimise võrrand	Vesiniku maht, l

Ülesanne 6. Arvutage õhu maht (hapnikusisalduseks oletatakse 20% mahust), mis kulub segu täielikuks põlemiseks.

(Õpilased lahendavad iseseisvalt õpetaja korraldusel ühe või kaks hindamiseks mõeldud ülesannet.)

	Segu maht, l

Tunni eesmärgid:

Vaadake dokumendi sisu
“Keemia 9. klass Gaaside mahusuhted keemilistes reaktsioonides. Gaaside mahusuhete arvutamine keemiliste võrrandite abil.»

Keemiatund teemal “Gaaside ruumalasuhted keemilistes reaktsioonides. Gaaside mahusuhete arvutamine keemiliste võrrandite järgi»

Õppetund nr 3 kriitilisest mõtlemisest

Tunni eesmärgid: kujundada õpilaste teadmisi gaasiliste ainete mahusuhete seadusest orgaaniliste ainete keemiliste reaktsioonide näitel; moodustada keemiliste võrrandite järgi arvutamiseks mahusuhete seaduse rakendamise oskus. Parandada õpilaste oskust lahendada arvutusülesandeid keemiliste reaktsioonide võrrandite järgi. Arendada õpilaste keemiliste ülesannete tegemise oskust. Arenda kriitilist mõtlemist. Kujundada positiivset suhtumist aine õppimisse, kohusetundlikku suhtumist täidetavasse ülesandesse.

Varustus:ülesannete kaardid.

Tundide ajal.

ma.Üles soojenema(Õpilasi julgustatakse väljendama oma mõtteid)

A. Frans "Kui inimene mõtleb, on tal kahtlus, aga ta on kindel, millal..."

Kuidas sa selle lause lõpetaksid?

Õpilased töötavad rühmades. Kirjutage soovitatud valikud üles. Nad valivad need, mis nende arvates sobivad.

Järeldus: "Kui inimene mõtleb, on tal kahtlusi, kuid ta on kindel, kui ta tegutseb."

Loodan, et juhtum, millega tunnis tegeleme, pakub Sulle huvi ning näitad oma võimeid ja oskusi.

II. Kognitiivse tegevuse motivatsioon.

Tunni teema ja eesmärkide väljakuulutamine.

III Uuendusaste

Viini diagrammi kasutades tuletage meelde alkeenide ja alküünide keemilised omadused.

Kui suur on mis tahes gaasi molaarmaht n.o.

Vastus: 22,4 l/mol

Kuidas on sõnastatud Avogadro seadus?

Vastus: Erinevate gaaside samad mahud samadel tingimustel (t, p) sisaldavad sama arvu molekule.

Järeldus: gaasiliste reaktiivide ja reaktsioonisaaduste mahud on seotud nende koefitsientidena reaktsioonivõrrandis. Seda regulaarsust kasutatakse keemiliste arvutuste jaoks.

Loominguline ülesanne:(See võimaldab kontrollida õpilaste püsivaid teadmisi sellel teemal)

Kolmes nummerdatud korgiga suletud torus on: metaan, etüleen, atsetüleen. Kuidas ära tunda, milline gaas asub?

IV. teadlikkuse aste(tuues õpilaste teadvusse materjali, mis lähtub probleemist, tõe otsimisest).

Tugevdatud loeng ("Karussell": esiteks antakse ülesannete lahendamise põhimõisted; lõpus pannakse õpilased paaridesse, lahendavad sarnaseid ülesandeid; koostavad sarnased ülesanded, mida naaberpaar lahendab jne)

Kloori maht (n.o.), mis reageerib 7 liitri propeeniga, on:

a) 14 l; b) 10 l; c) 7 l; d) 22,4 liitrit.

3. Arvutage segu põletamiseks vajamineva õhu maht,

mis koosneb 5 liitrist etüleenist ja 7 liitrist atsetüleenist (N.O.).

Märkige, kui palju vesinikku on vaja 7 liitri etüleeni täielikuks hüdrogeenimiseks vastavalt reaktsioonivõrrandile:

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6 a) 7 l; b) 6 l; c) 14 l; d) 3,5 liitrit.

Paaris töötama. Paaridesse liidetud õpilased koostavad sarnaseid ülesandeid, mida naaberpaar lahendab:

15 liitri butüüni täielikuks hüdrogeenimiseks vajalik vesiniku maht on: a) 15 liitrit; b) 30 l; c) 7,5 l; d) 3,5 l.

Kui suur kogus kloori ühendab 5 liitrit atsetüleeni vastavalt reaktsioonivõrrandile C 2 H 2 + 2Cl 2 \u003d C 2 H 2 Cl 2:

a) 5 l; b) 10 l; c) 2,5 l; d) 22,4 liitrit.

3. Arvutage õhuhulk, mis tuleb põletamiseks kulutada

10 m 3 atsetüleeni (n.o.).

V. Peegeldus

Kaardil oleva ülesande täitmine.

Arvutage aine X täielikuks hüdrogeenimiseks vajalik vesiniku maht.

(Õpilased täidavad tabeli ise, pärast töö lõpetamist kontrollivad vastuseid).

	Aine maht X, l	Aine valem X	Hüdrogeenimise võrrand	vesinik, l

VІ . Õppetunni järeldused

Koostatakse järgmise tunni töölehed.

VІ ma. Tunni kokkuvõte

VIII. Kodutöö

Töötage läbi lõik 23, tehke harjutused 206, 207 lk 149

Gaaside mahusuhted keemilistes reaktsioonides.

Sihtmärk: kinnistada teadmisi gaaside kohta, osata arvutada gaaside mahusuhteid, kasutades keemilisi võrrandeid mahusuhete seaduse alusel, rakendada ülesannete lahendamisel Avogadro seadust ja molaarmahu mõistet.

Varustus: Kaardid ülesannetega, tahvlil Avogadro seadus.

Tundide ajal:

ma Org. hetk

Kordamine

1. Mis on ained gaasilises olekus?

(H 2, N 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2. Milline kontseptsioon on nende gaaside jaoks tüüpiline? ("Väide")

3. Milline teadlane väitis, et gaaside koostis sisaldab 2 aatomit ja milliseid?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Millise seaduse avastas Avogadro?

(Erinevate gaaside võrdses mahus samadel tingimustel (tja rõhk) sisaldab sama arvu molekule)

5. Avogadro seaduse kohaselt võtab 1 mool mis tahes gaasi ruumala, mis on võrdne (22,4 l / mol)

6. Millise seadusega tähistatakse gaasi mahtu? (Vm - molaarmaht)

7. Milliste valemite järgi leiame:V, Vm, aine kogus?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. Materjali uurimine

Kui reagent on reageerinud ja saadud produkt on gaasilises olekus, saab nende ruumalasuhted määrata reaktsioonivõrrandist.

Mõelge näiteks vesiniku ja kloori koostoimele. Näiteks reaktsioonivõrrand:

H2+ CI 2 = 2NS ma

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l/mol 22,4 l/mol 44,8 l/mol

Nagu näete, reageerivad 1 mool vesinikku ja 1 mool kloori, moodustades 2 mooli vesinikkloriidi. Kui vähendame neid mahtude arvväärtusi 22,4 võrra, saame mahusuhteks 1:1:2. Nii on võimalik normaaltingimustes määrata ka gaasiliste ainete mahusuhteid.

Avogadro seadus, mis mängib olulist rolli gaasiliste ainete keemilistes arvutustes, moodustub järgmiselt:

Võrdsetes kogustes samadel välistingimustel ( t ja rõhk) sisaldavad sama arvu molekule.

Sellest seadusest tuleneb tagajärg, et 1 mool mis tahes gaasi tavatingimustes hõivab alati sama ruumala (gaasi molaarmaht). Võrdub 22,4 liitriga.

Reaktsioonivõrrandite koefitsiendid näitavad moolide arvu ja gaasiliste ainete mahtude arvu.

Näide: Arvutage, kui palju hapnikku kulub, kui sellega interakteerub 10 m³ vesinikku.

Kirjutame reaktsioonivõrrandi

10 m³ x m³

2H2 + O2 \u003d 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Reaktsioonivõrrandi järgi on teada, et vesinik ja hapnik reageerivad ruumalasuhtes 2:1.

Siis 10:2 = X:1, X = 5 m³. Seetõttu on 10 m³ vesiniku reageerimiseks vaja 5 m³ hapnikku.

Arvutused Avogadro seaduse alusel.

ma ülesande tüüp.

Aine koguse määramine teadaolevast gaasimahust ja gaasi mahu (N.O.) arvutamine ainekoguse tootmisest.

Näide 1Arvutage hapnikumoolide arv, mille ruumala n.o. mahutab 89,6 liitrit.

Vastavalt valemile V = V m ∙ vleidke aine hulkv = V

V m

v (O 2 ) = _____89,6 l___= 4 mol

22,4 l/mol Vastus: v(O 2) = 4 mol

Näide 2 Kui suur on 1,5 mooli hapniku maht normaalsetes tingimustes?

v (O 2 ) = V m ∙ v \u003d 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol \u003d 33,6 l.

II ülesande tüüp.

Ruumi (n.s.) arvutamine gaasilise aine massist.

Näide. Arvutage 96 g hapniku poolt hõivatud ruumala (N.C. juures). Esiteks leidke hapniku O molaarmass 2. See on võrdne M (O 2) \u003d 32 g / mol.

Nüüd valemi järgim = M ∙ v leida.

v (O 2 ) = m = 96 g____= 3 mol.

M 32 g/mol

Arvutage valemi abil ruumala, mille hõivab 3 mooli hapnikku (n.c.).V = V m ∙ v :

V(O 2 ) \u003d 22,4 l / mol ∙ 3 mol \u003d 67,2 l.

Vastus: V(O 2) = 67,2 liitrit.

III. Tunni kinnistamine

1. töötage koos eks. lk 80 (8,9)

2. d/z: lõige 29, lk 80, eks. kümme