Relativna atomska i molekularna masa. Osnovni pojmovi i zakoni hemije
U procesu razvoja nauke, hemija se suočila sa problemom izračunavanja količine supstance za izvođenje reakcija i supstanci koje se dobijaju u njihovom toku.
Danas se za takve proračune hemijske reakcije između supstanci i smeša koristi vrednost relativne atomske mase unesene u periodni sistem. hemijski elementi D. I. Mendeljejev.
Hemijski procesi i utjecaj udjela elementa u tvarima na tok reakcije
Moderna nauka pod definicijom „relativne atomska masa hemijski element" označava koliko je puta masa atoma datog hemijskog elementa veća od jedne dvanaestine atoma ugljika.
Sa dolaskom ere hemije, potreba za precizne definicije tok hemijske reakcije i njeni rezultati su rasli.
Stoga su hemičari neprestano pokušavali riješiti problem tačnih masa interakcijskih elemenata u materiji. Jedan od najbolja rješenja u to vrijeme postojalo je vezivanje za najlakši element. A težina njegovog atoma uzeta je kao jedna.
Istorijski tok brojanja supstance
U početku je korišten vodonik, a zatim kisik. Ali ovaj metod obračuna pokazao se netačnim. Razlog za to je prisustvo izotopa mase 17 i 18 u kiseoniku.
Stoga, posjedovanje mješavine izotopa tehnički je dalo broj drugačiji od šesnaest. Danas se relativna atomska masa elementa izračunava na osnovu težine atoma ugljika uzete kao osnove, u omjeru 1/12.
Dalton je postavio temelje za relativnu atomsku masu elementa
Tek nešto kasnije, u 19. veku, Dalton je predložio izračunavanje pomoću najlakšeg hemijskog elementa - vodonika. Na predavanjima svojim studentima demonstrirao je na figurama isklesanim od drveta kako su atomi povezani. Za ostale elemente koristio je podatke koje su prethodno dobili drugi naučnici.
Prema Lavoisierovim eksperimentima, voda sadrži petnaest posto vodonika i osamdeset pet posto kisika. Uz ove podatke, Dalton je izračunao da je relativna atomska masa elementa koji čini vodu, u ovom slučaju kisika, 5,67. Pogrešnost njegovih proračuna je zbog činjenice da je pogrešno vjerovao u pogledu broja atoma vodika u molekulu vode.
Po njegovom mišljenju, postojao je jedan atom vodonika po atomu kiseonika. Koristeći podatke hemičara Austina da amonijak sadrži 20 posto vodonika i 80 posto dušika, izračunao je kolika je relativna atomska masa dušika. Ovim rezultatom došao je do zanimljivog zaključka. Ispostavilo se da je relativna atomska masa (formula amonijaka pogrešno uzeta sa jednim molekulom vodonika i dušika) četiri. U svojim proračunima, naučnik se oslanjao na periodični sistem Mendeljejeva. Iz analize je izračunao da je relativna atomska masa ugljika 4,4, umjesto ranije prihvaćenih dvanaest.
Uprkos njegovim ozbiljnim greškama, Dalton je bio taj koji je prvi kreirao tabelu sa nekim elementima. Tokom života naučnika pretrpeo je brojne promene.
Izotopska komponenta supstance utiče na vrednost tačnosti relativne atomske težine
Kada se razmatraju atomske mase elemenata, može se primijetiti da je tačnost za svaki element različita. Na primjer, za litijum je četvorocifreni, a za fluor je osmocifreni.
Problem je u tome što je izotopska komponenta svakog elementa različita i varijabilna. Na primjer, obična voda sadrži tri vrste izotopa vodika. Pored običnog vodonika, oni uključuju deuterijum i tricijum.
Relativna atomska masa vodonikovih izotopa je dva, odnosno tri. "Teška" voda (formirana od deuterijuma i tricijuma) gore isparava. Stoga je manje izotopa vode u stanju pare nego u tečnom stanju.
Selektivnost živih organizama na različite izotope
Živi organizmi imaju selektivno svojstvo u odnosu na ugljik. Ugljik s relativnom atomskom masom jednakom dvanaest koristi se za izgradnju organskih molekula. Stoga tvari organskog porijekla, kao i niz minerala, kao što su ugalj i nafta, sadrže manji sadržaj izotopa od neorganskih materijala.
Mikroorganizmi koji prerađuju i akumuliraju sumpor ostavljaju iza sebe izotop sumpora 32. U područjima gdje bakterije ne prerađuju, udio izotopa sumpora je 34, odnosno mnogo veći. Na osnovu omjera sumpora u stijenama tla geolozi dolaze do zaključka o prirodi nastanka sloja – da li ima magmatsku ili sedimentnu prirodu.
Od svih hemijskih elemenata, samo jedan nema izotope - fluor. Stoga je njegova relativna atomska masa preciznija od ostalih elemenata.
Postojanje nestabilnih supstanci u prirodi
Za neke elemente relativna masa je data u uglastim zagradama. Kao što vidite, ovo su elementi koji se nalaze nakon uranijuma. Činjenica je da nemaju stabilne izotope i da se raspadaju oslobađanjem radioaktivnog zračenja. Stoga je najstabilniji izotop naveden u zagradama.
Vremenom se pokazalo da je od nekih od njih moguće dobiti stabilan izotop u veštačkim uslovima. Morao sam da promenim atomske mase nekih transuranijumskih elemenata u periodnom sistemu Mendeljejeva.
U procesu sinteze novih izotopa i mjerenja njihovog životnog vijeka, ponekad je bilo moguće pronaći nuklide s poluraspadom milionima puta dužim.
Nauka ne miruje, neprestano se otkrivaju novi elementi, zakoni, odnosi različitih procesa u hemiji i prirodi. Stoga je nejasno i neizvjesno u kom obliku će se kemija i periodični sistem hemijskih elemenata Mendeljejeva pokazati u budućnosti, za sto godina. Ali želim vjerovati da će radovi hemičara akumulirani tokom proteklih stoljeća poslužiti novom, savršenijem znanju naših potomaka.
DEFINICIJA
Iron je dvadeset i šesti element periodnog sistema. Oznaka - Fe od latinskog "ferrum". Smješten u četvrtom periodu, VIIIB grupa. Odnosi se na metale. Nuklearni naboj je 26.
Gvožđe je najčešći metal na planeti nakon aluminijuma: čini 4% (mase) zemljine kore. Gvožđe se javlja u obliku raznih jedinjenja: oksida, sulfida, silikata. Gvožđe se u slobodnom stanju nalazi samo u meteoritima.
Najvažnije željezne rude uključuju magnetnu željeznu rudu Fe 3 O 4, rudu crvenog željeza Fe 2 O 3, smeđe željezne rude 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O i spar FeCO 3.
Gvožđe je srebrnast (sl. 1) duktilni metal. Dobro je pogodan za kovanje, valjanje i druge vrste mašinska obrada. Mehanička svojstva gvožđe u velikoj meri zavisi od svoje čistoće – od sadržaja u njemu čak i vrlo malih količina drugih elemenata.
Rice. 1. Gvožđe. Izgled.
Atomska i molekularna težina gvožđa
Relativna molekulska težina supstance(M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa date molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, i relativna atomska masa elementa(A r) - koliko puta Prosječna masa atoma hemijskog elementa je više od 1/12 mase atoma ugljika.
Budući da željezo postoji u slobodnom stanju u obliku monoatomskih molekula Fe, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase su iste. One su jednake 55.847.
Alotropija i alotropske modifikacije željeza
Gvožđe formira dve kristalne modifikacije: α-gvožđe i γ-gvožđe. Prvi od njih ima kubičnu rešetku usmjerenu na tijelo, a drugi - kubičnu rešetku usmjerenu na lice. α-Gvožđe je termodinamički stabilno u dva temperaturna opsega: ispod 912 o C i od 1394 o C do tačke topljenja. Tačka topljenja gvožđa je 1539 ± 5 o C. Između 912 o C i 1394 o C, γ-gvožđe je stabilno.
Temperaturni rasponi stabilnosti α- i γ-gvožđa su posledica prirode promene Gibbsove energije obe modifikacije sa promenom temperature. Na temperaturama ispod 912 o C i iznad 1394 o C, Gibbsova energija α-gvožđa je manja od Gibbsove energije γ-gvožđa, au rasponu od 912 – 1394 o C – više.
Izotopi gvožđa
Poznato je da se gvožđe može pojaviti u prirodi u obliku četiri stabilna izotopa 54Fe, 56Fe, 57Fe i 57Fe. Njihovi maseni brojevi su 54, 56, 57 i 58, redom. Jezgro atoma izotopa željeza 54 Fe sadrži dvadeset šest protona i dvadeset osam neutrona, a preostali izotopi se od njega razlikuju samo po broju neutrona.
Postoje umjetni izotopi željeza sa maseni brojevi od 45 do 72, kao i 6 izomernih stanja jezgara. Najdugovječniji među gore navedenim izotopima je 60 Fe s vremenom poluraspada od 2,6 miliona godina.
joni gvožđa
Elektronska formula koja pokazuje raspodjelu željeznih elektrona po orbitama je sljedeća:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .
Kao rezultat hemijske interakcije, željezo odustaje od svojih valentnih elektrona, tj. je njihov donor, i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:
Fe 0 -2e → Fe 2+;
Fe 0 -3e → Fe 3+.
Molekul i atom gvožđa
U slobodnom stanju, gvožđe postoji u obliku jednoatomskih molekula Fe. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu željeza:
legure gvožđa
Sve do 19. stoljeća legure željeza bile su uglavnom poznate po svojim legurama s ugljikom, koje su dobile nazive čelik i liveno željezo. Međutim, u budućnosti su stvorene nove legure na bazi željeza koje sadrže krom, nikal i druge elemente. Trenutno se legure željeza dijele na ugljične čelike, liveno gvožđe, legirane čelike i čelike sa posebnim svojstvima.
U tehnologiji se legure željeza obično nazivaju crnim metalima, a njihova proizvodnja se naziva crna metalurgija.
Primjeri rješavanja problema
| Vježba | Elementarni sastav tvari je sljedeći: maseni udio željeznog elementa je 0,7241 (ili 72,41%), maseni udio kisika je 0,2759 (ili 27,59%). Izvedite hemijsku formulu. |
| Odluka | Maseni udio elementa X u molekuli sastava HX izračunava se po sljedećoj formuli: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Označimo broj atoma gvožđa u molekulu sa "x", a broj atoma kiseonika sa "y". Nađimo odgovarajuće relativne atomske mase elemenata željeza i kisika (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sistema D.I. Mendeljejeva zaokružit će se na cijele brojeve). Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16. Dijelimo postotak elemenata odgovarajućim relativnim atomskim masama. Tako ćemo pronaći odnos između broja atoma u molekuli spoja: x:y= ω(Fe)/Ar(Fe): ω(O)/Ar(O); x:y = 72,41/56: 27,59/16; x:y = 1,29: 1,84. Uzmimo najmanji broj kao jedan (tj. podijelimo sve brojeve s najmanjim brojem 1,29): 1,29/1,29: 1,84/1,29; Stoga je najjednostavnija formula za kombinaciju željeza sa kisikom Fe 2 O 3. |
| Odgovori | Fe2O3 |
Fizička svojstva gvožđa zavise od stepena njegove čistoće. Čisto željezo je prilično duktilni srebrno-bijeli metal. Gustina gvožđa je 7,87 g/cm 3 . Tačka topljenja je 1539 °C. Za razliku od mnogih drugih metala, željezo pokazuje magnetna svojstva.
Čisto gvožđe je prilično stabilno na vazduhu. U praksi se koristi željezo koje sadrži nečistoće. Kada se zagrije, željezo je prilično aktivno protiv mnogih nemetala. Razmotrite hemijska svojstva željeza na primjeru interakcije sa tipičnim nemetalima: kiseonikom i sumporom.
Kada se željezo sagorijeva u kisiku, nastaje spoj željeza i kisika, koji se naziva željezni kamenac. Reakcija je praćena oslobađanjem topline i svjetlosti. Napravimo jednačinu hemijske reakcije:
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
Kada se zagreje, gvožđe burno reaguje sa sumporom i formira ferum(II) sulfid. Reakcija je također praćena oslobađanjem topline i svjetlosti. Napravimo jednačinu hemijske reakcije:
Gvožđe se široko koristi u industriji i svakodnevnom životu. Gvozdeno doba je era u razvoju čovječanstva, koja je započela početkom prvog milenijuma prije Krista u vezi sa širenjem topljenja željeza i proizvodnjom željeznog oruđa i vojnog oružja. gvozdeno doba došao da zameni bronzano doba. Čelik se prvi put pojavio u Indiji u desetom veku pre nove ere, a liveno gvožđe tek u srednjem veku. Čisto željezo se koristi za izradu jezgara transformatora i elektromagneta, kao i za proizvodnju specijalnih legura. Najviše se u praksi koriste legure željeza: lijevano željezo i čelik. Liveno željezo se koristi u proizvodnji odljevaka i čelika, čelik - kao konstrukcijski i alatni materijali koji su otporni na koroziju.
Pod utjecajem atmosferskog kisika i vlage, legure željeza pretvaraju se u rđu. Proizvod rđe može se opisati hemijskom formulom Fe 2 O 3 · xH 2 O. Jedna šestina istopljenog livenog gvožđa umire od rđe, tako da je pitanje kontrole korozije veoma relevantno. Metode zaštite od korozije su vrlo raznolike. Najvažniji od njih su: zaštita metalne površine premazom, stvaranje legura sa antikorozivnim svojstvima, elektrohemijska sredstva, promena sastava medijuma. Zaštitni premazi se dijele u dvije grupe: metalne (prevlačenje željeza cinkom, hromom, niklom, kobaltom, bakrom) i nemetalne (lakovi, boje, plastike, guma, cement). Uvođenjem posebnih aditiva u sastav legura dobiva se nehrđajući čelik.
Iron. Prevalencija gvožđa u prirodi
Iron. Rasprostranjenost gvožđa u prirodi. Biološka ulogažlezda
Drugi važan hemijski element nakon kiseonika, čija će svojstva biti proučavana, je Ferum. Gvožđe je metalni element koji formira jednostavnu supstancu - gvožđe. Gvožđe je član osme grupe sekundarne podgrupe periodnog sistema. Prema broju grupe, maksimalna valencija gvožđa treba da bude osam, međutim, u jedinjenjima Ferum češće pokazuje valencije dva i tri, kao i poznata jedinjenja sa valencijom gvožđa od šest. Relativna atomska masa gvožđa je pedeset i šest.
Po svojoj zastupljenosti u sastavu zemljine kore, Ferum zauzima drugo mjesto među metalnim elementima nakon aluminija. Maseni udio gvožđa u zemljine kore iznosi skoro pet posto. U prirodnom stanju, gvožđe je veoma retko, obično samo u obliku meteorita. U tom obliku naši preci su prvi put mogli upoznati željezo i cijeniti ga kao vrlo dobar materijal za izradu alata. Vjeruje se da je željezo glavni sastojak jezgra globus. Ferum se češće nalazi u prirodi kao dio ruda. Najvažnije od njih su: magnetna željezna ruda (magnetit) Fe 3 O 4, crvena željezna ruda (hematit) Fe 2 O 3, smeđa željezna ruda (limonit) Fe 2 O 3 nH 2 O, željezni pirit (pirit) FeS 2 , špart željezna ruda (siderit) FeCO3, getit FeO (OH). U vodama mnogih mineralnih izvora sadrži Fe (HCO 3) 2 i neke druge soli gvožđa.
Gvožđe je vitalni element. U ljudskom tijelu, kao i kod životinja, ferum je prisutan u svim tkivima, ali je njegov najveći dio (oko tri grama) koncentrisan u krvnim kuglicama. Atomi gvožđa zauzimaju centralnu poziciju u molekulima hemoglobina; hemoglobin im duguje svoju boju i sposobnost da vezuju i odvajaju kiseonik. Gvožđe je uključeno u proces transporta kiseonika iz pluća do tkiva tela. dnevne potrebe tijelo u Ferumu je 15-20 mg. Njegova ukupna količina ulazi u ljudski organizam sa biljnom hranom i mesom. Sa gubitkom krvi, potreba za ferumom premašuje količinu koju osoba dobije hranom. Nedostatak željeza u tijelu može dovesti do stanja koje karakterizira smanjenje broja crvenih krvnih stanica i hemoglobina u krvi. Medicinski preparati gvožđe treba uzimati samo prema preporuci lekara.
Hemijska svojstva kiseonika. Reakcije veze
Hemijska svojstva kiseonika. Reakcije veze. Koncept oksida, oksidacije i sagorijevanja. Uslovi za početak i prestanak sagorevanja
Kiseonik snažno reaguje sa mnogim supstancama kada se zagreje. Ako stavite usijani ugljen C u posudu sa kiseonikom, on postaje belo užaren i gori. Napravimo jednačinu hemijske reakcije:
C + ONaHCO 2 = CONaHCO 2
Sumpor S gori u kisiku sa svijetloplavim plamenom i formira plinovitu supstancu - sumpor dioksid. Napravimo jednačinu hemijske reakcije:
S + ONaHCO 2 = SONaHCO 2
Fosfor P sagorijeva u kisiku jarkim plamenom stvarajući gusti bijeli dim, koji se sastoji od čvrstih čestica fosforovog (V) oksida. Napravimo jednačinu hemijske reakcije:
4P + 5ONaHCO 2 = 2PNaHCO 2 ONaHCO 5
Jednačine za reakcije interakcije kisika s ugljem, sumporom i fosforom objedinjuje činjenica da se od dvije polazne tvari u svakom slučaju formira jedna tvar. Takve reakcije, uslijed kojih se od nekoliko početnih supstanci (reagensa) formira samo jedna tvar (proizvod), nazivaju se komunikacijske reakcije.
Proizvodi interakcije kisika s razmatranim tvarima (ugalj, sumpor, fosfor) su oksidi. Oksidi su složene tvari koje sadrže dva elementa, od kojih je jedan kisik. Gotovo svi hemijski elementi formiraju okside, osim nekih inertnih elemenata: helijuma, neona, argona, kriptona i ksenona. Postoje neki hemijski elementi koji se ne kombinuju direktno sa kiseonikom, kao što je Aurum.
Hemijske reakcije interakcije tvari s kisikom nazivaju se oksidacijske reakcije. Koncept "oksidacije" je opštiji od koncepta "sagorevanja". Sagorijevanje je kemijska reakcija u kojoj dolazi do oksidacije tvari praćene oslobađanjem topline i svjetlosti. Da bi došlo do izgaranja, neophodni su sljedeći uvjeti: blizak kontakt zraka sa zapaljivom tvari i zagrijavanje do temperature paljenja. Za različite tvari temperatura paljenja je različita značenja. Na primjer, temperatura paljenja drvene prašine je 610 ° C, sumpora - 450 ° C, bijeli fosfor 45 - 60°C. Da bi se spriječilo izgaranje, potrebno je pobuditi barem jedan od navedenih uslova. Odnosno, potrebno je ukloniti zapaljivu tvar, ohladiti je ispod temperature paljenja, blokirati pristup kisiku. Procesi sagorevanja prate nas u svakodnevnom životu, stoga svaka osoba mora znati uslove za početak i prestanak sagorevanja, kao i pridržavati se neophodna pravila rukovanje zapaljivim materijama.
Krug kiseonika u prirodi
Krug kiseonika u prirodi. Upotreba kiseonika, njegova biološka uloga
Otprilike četvrtina atoma sve žive tvari otpada na kisik. Ukoliko ukupno atoma kiseonika u prirodi bez izuzetka, uz uklanjanje kiseonika iz vazduha usled disanja i drugih procesa, on se mora nadoknaditi. Najvažniji izvor kiseonika u nežive prirode je ugljični dioksid i voda. Kiseonik ulazi u atmosferu uglavnom kao rezultat procesa fotosinteze, koji uključuje ovo-o-dva. Važan izvor kiseonika je Zemljina atmosfera. Dio kiseonika nastaje u gornji dijelovi atmosfere zbog disocijacije vode pod dejstvom sunčevo zračenje. Dio kiseonika oslobađaju zelene biljke u procesu fotosinteze sa pepelom-dva-o i ovo je-u-dva. Zauzvrat, atmosferski it-o-two nastaje kao rezultat reakcija sagorijevanja i disanja životinja. Atmosferski o-dva se troši na stvaranje ozona u gornjoj atmosferi, oksidativni procesi vremenske prilike stijene, u procesu disanja životinja i u reakcijama sagorijevanja. Transformacija t-dva u tse-dva dovodi do oslobađanja energije, odnosno energija se mora potrošiti na transformaciju ovog-dva u o-dva. Ova energija je Sunce. Dakle, život na Zemlji zavisi od cikličnosti hemijski procesi omogućila solarna energija.
Upotreba kiseonika je zbog njegovih hemijskih svojstava. Kiseonik se široko koristi kao oksidaciono sredstvo. Koristi se za zavarivanje i rezanje metala, u hemijskoj industriji - za dobijanje raznih jedinjenja i intenziviranje nekih proizvodnih procesa. U svemirskoj tehnologiji kiseonik se koristi za sagorevanje vodonika i drugih goriva, u vazduhoplovstvu - kada se leti dalje velike visine, u hirurgiji - za podršku pacijentima sa otežanim disanjem.
Biološka uloga kiseonika je zbog njegove sposobnosti da podrži disanje. Čovjek pri disanju u trajanju od jedne minute u prosjeku potroši 0,5 dm3 kiseonika, tokom dana - 720 dm3, a tokom godine - 262,8 m3 kiseonika.
1. Reakcija termičke razgradnje kalijum permanganata. Napravimo jednačinu hemijske reakcije:
Supstanca kalij-mangan-o-četiri je široko rasprostranjena u svakodnevnom životu pod nazivom "kalijev permanganat". Kiseonik koji je nastao prikazan je tinjajućom bakljom, koja jako bljeska na otvoru cijevi za izlaz plina uređaja u kojem se odvija reakcija, ili kada se unese u posudu s kisikom.
2. Reakcija razgradnje vodonik peroksida u prisustvu mangan (IV) oksida. Napravimo jednačinu hemijske reakcije:
Vodikov peroksid je također dobro poznat iz svakodnevnog života. Može se koristiti za tretiranje ogrebotina i manjih rana (u svakom kompletu prve pomoći treba da se nalazi otopina pepela-dva-dva tež.3 posto). Mnogi hemijske reakcije ubrzano u prisustvu određenih supstanci. U ovom slučaju, reakcija raspadanja vodikovog peroksida ubrzava se mangan-o-two, ali sam mangan-o-two se ne troši i nije dio produkta reakcije. Mangan-o-two je katalizator.
Katalizatori su tvari koje ubrzavaju kemijske reakcije, ali se same po sebi ne troše. Katalizatori se ne samo široko koriste u hemijskoj industriji, već imaju i važnu ulogu u ljudskom životu. Prirodni katalizatori, koji se nazivaju enzimi, uključeni su u regulaciju biohemijskih procesa.
Kiseonik je, kao što je ranije rečeno, nešto teži od vazduha. Zbog toga se može prikupiti guranjem vazduha u posudu postavljenu sa rupom prema gore.
Obnovili su ga drvenim ugljem u peći (vidi), uređenoj u jami; mijehom su je upumpavali u peć, a proizvod - kricu se udarcima odvajao od šljake i od nje su se kovali razni proizvodi. Kako su se poboljšale metode puhanja i povećala visina ognjišta, proces se povećavao i dio se karburizirao, odnosno dobivalo se lijevano željezo; ovaj relativno lomljiv proizvod smatran je otpadnim proizvodom. Otuda i naziv sirovo gvožđe, sirovo gvožđe - englesko sirovo gvožđe. Kasnije je uočeno da se pri utovaru ne gvožđa, već livenog gvožđa u peć, dobija i niskougljično gvožđe, a takav dvostepeni proces (vidi Chrychnyjevu preraspodelu) pokazao se isplativijim od sirovog puhanja. U 12.-13. vijeku. metoda vrištanja već je bila raširena. U 14. veku lijevano željezo počelo se topiti ne samo kao poluproizvod za dalju preradu, već i kao materijal za livenje raznih proizvoda. Iz istog vremena datira i rekonstrukcija ognjišta u rudnik („domnicu“), a zatim u visoku peć. Sredinom 18. vijeka u Evropi je počeo da se koristi lončasti proces dobijanja čelika, koji je još u Siriji bio poznat rani period Srednji vek, ali je kasnije zaboravljen. Ovom metodom čelik se dobija topljenjem metalnih mješavina u malim (loncima) iz visoko vatrostalne mase. U poslednjoj četvrtini 18. veka počeo se razvijati pudling proces preraspodjele lijevanog željeza u ognjište koje odbija plamen (vidi Puddling). Industrijska revolucija 18. - ranog 19. stoljeća, izum parne mašine, konstrukcija željeznice, veliki mostovi i parna flota izazvali su ogromnu potrebu za i njegovim. Međutim, svi postojeći načini proizvodnje nisu mogli zadovoljiti potrebe tržišta. Masovna proizvodnja čelika počela je tek sredinom 19. stoljeća, kada su razvijeni Bessemer, Thomas i otvoreni procesi. U 20. veku električni proces proizvodnje čelika je nastao i postao široko rasprostranjen, dajući visokokvalitetni čelik.
rasprostranjenost u prirodi. Po sadržaju u litosferi (4,65% po težini) zauzima drugo mjesto (na prvom). Snažno migrira u zemljinoj kori, formirajući oko 300 (, itd.). prihvata Aktivno učešće u magmatskim, hidrotermalnim i supergenskim procesima povezanim s formiranjem razne vrste njegove naslage (vidi Gvožđe). - Zemljine dubine, akumulira se u ranim fazama magme, u ultrabazičnoj (9,85%) i bazičnoj (8,56%) (u granitima je samo 2,7%). B se akumulira u mnogim morskim i kontinentalnim sedimentima, formirajući sedimentne sedimente.
Slijede fizička svojstva koja se uglavnom odnose na one sa ukupnim sadržajem nečistoća manjim od 0,01% mase:
Vrsta interakcije sa Koncentrirani HNO 3 (gustina 1,45 g / cm 3) pasivira se zbog pojave zaštitnog oksidnog filma na njegovoj površini; razrijeđeniji HNO 3 se rastvara sa stvaranjem Fe 2+ ili Fe 3+ , vraćajući se u MH 3 ili N 2 O i N 2 .
Prijem i prijava. Čist se dobija u relativno malim količinama vode. Razvija se metoda za direktno dobijanje od. Postepeno povećava proizvodnju dovoljno čistog direktno iz koncentrata rude, ili uglja na relativno niskim nivoima.
Najvažniji moderna tehnologija. U svom čistom obliku, zbog niske vrijednosti, praktički se ne koristi, iako se u svakodnevnom životu proizvodi od čelika ili lijevanog željeza često nazivaju "gvožđem". Masa se koristi u obliku vrlo različitog po sastavu i svojstvima. Na njega otpada oko 95% svih metalnih proizvoda. Bogat (preko 2% masenog udjela) - liveno gvožđe, topljeno u visokoj peći od obogaćenog gvožđa (vidi Visokopećna proizvodnja). Čelik različitih vrsta (sadržaj manji od 2% mase) se topi iz livenog gvožđa na otvorenom ložištu i električnim i konverterima (sagorevanjem) viška, uklanjanjem štetnih nečistoća (uglavnom S, P, O) i dodavanjem legirajućih elemenata (vidi Martenovskaya, Konverter). Visoko legirani čelici (s odličan sadržaj, i drugi elementi) se tope u električnom luku i indukciji. Za proizvodnju čelika i posebno važne namjene koriste se novi procesi - vakuum, elektrotrosko pretapanje, taljenje plazme i elektronskim snopom itd. Razvijaju se metode za topljenje čelika u kontinuirano radnim jedinicama koje osigurava visoka kvaliteta i automatizaciju procesa.
Na bazi se stvaraju materijali koji mogu da izdrže uticaje visokih i niskih, i visokih, agresivnih sredina, velikih naizmeničnih napona, nuklearnog zračenja itd. Proizvodnja i konstantno raste. Godine 1971. u SSSR-u je istopljeno 89,3 miliona tona sirovog gvožđa i 121 milion tona čelika.
L. A. Shvartsman, L. V. Vanyukova.
Korišćen je kao umetnički materijal od antike u Egiptu (za glavu iz grobnice Tutankamona kod Tebe, sredina 14. veka pre nove ere, Ashmolean Museum, Oxford), Mesopotamiji (bodeži pronađeni kod Karkemiša, 500. pne, Britanski muzej, London )
Jedna od glavnih karakteristika svakog hemijskog elementa je njegova relativna atomska masa.
(Jedinica atomske mase je 1/12 mase atoma ugljika, čija masa je pretpostavljena 12 amu i1,66 10 24 G.
Upoređujući mase atoma elemenata sa jednim amu, pronađite numeričke vrijednosti relativne atomske mase (Ar).
Relativna atomska masa elementa pokazuje koliko je puta masa njegovog atoma veća od 1/12 mase atoma ugljika.
Na primjer, za kisik Ar (O) = 15,9994, a za vodonik Ar (H) = 1,0079.
Za molekule jednostavnih i složenih supstanci odredi relativna molekulska težina, koji je numerički jednak zbiru atomskih masa svih atoma koji čine molekul. Na primjer, molekularna težina vode je H2O
Mg (H2O) = 2 1,0079 + 1 15,9994 = 18,0153.
Avogadrov zakon
U hemiji, uz jedinice mase i zapremine, koristi se jedinica količine supstance koja se zove mol.
!KRTICA (v) - jedinica mjere za količinu tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica (molekula, atoma, jona) koliko ima atoma u 0,012 kg (12 g) izotopa ugljika "C".
To znači da 1 mol bilo koje supstance sadrži isti broj strukturnih jedinica, jednak 6,02 10 23 . Ova vrijednost se zove stalni Avogadro(notacija NALI, dimenzija 1/mol).
Italijanski naučnik Amadeo Avogadro iznio je hipotezu 1811. godine, koja je kasnije potvrđena eksperimentalnim podacima i kasnije dobila ime Avogadrov zakon. Skrenuo je pažnju na činjenicu da su svi plinovi jednako komprimirani (Boyle-Mariotteov zakon) i da imaju iste koeficijente toplinskog širenja (Gay-Lussacov zakon). S tim u vezi, predložio je da:
jednake zapremine različitih gasova pod istim uslovima sadrže isti broj molekula.
Pod istim uslovima (obično govore o normalnim uslovima: apsolutni pritisak je 1013 milibara, a temperatura 0°C), razmak između molekula svih gasova je isti, a zapremina molekula je zanemarljiva. S obzirom na sve navedeno, možemo pretpostaviti:
!ako sadrže jednake zapremine gasova pod istim uslovima isti broj molekula, tada mase koje sadrže isti broj molekula moraju imati iste zapremine.
Drugim riječima,
Pod istim uslovima, 1 mol bilo kog gasa zauzima istu zapreminu. U normalnim uslovima, 1 mol bilo kog gasa zauzima zapreminu v, jednako 22,4 litara. Ovaj volumen se zovemolarna zapremina gasa (dimenzija l/mol ili m³ /mol).
Tačna vrijednost molarne zapremine gasa u normalnim uslovima (pritisak 1013 milibara i temperatura 0°C) je 22,4135 ± 0,0006 l/mol. U standardnim uslovima (t=+15° C, pritisak = 1013 mbar) 1 mol gasa zauzima zapreminu od 23,6451 litara, a prit\u003d + 20 ° C i tlakom od 1013 mbar, 1 mol zauzima volumen od oko 24,2 litara.
U numeričkom smislu, molarna masa se poklapa sa masama atoma i molekula (u amu) i sa relativnom atomskom i molekularnom masom.
Dakle, 1 mol bilo koje tvari ima takvu masu u gramima, koja je numerički jednaka molekulskoj težini ove tvari, izraženoj u jedinicama atomske mase.
Na primjer, M(O2) = 16 a. 2 ujutro \u003d 32 h e. m., dakle, 1 mol kiseonika odgovara 32 g. Gustine gasova merene pod istim uslovima povezane su kao njihove molarne mase. Budući da su molekularne supstance (tečnosti, pare, gasovi) glavni predmet praktičnih problema pri transportu tečnih gasova na nosačima gasa, glavne tražene količine biće molarna masa. M(g/mol), količina supstance v u molovima i masi t tvari u gramima ili kilogramima.
Poznavajući hemijsku formulu određenog gasa, moguće je rešiti neke praktične probleme koji se javljaju prilikom transporta tečnih gasova.
Primjer 1. U palubnom rezervoaru se nalazi 22 tone tečnog etilena (SA2 H4 ). Potrebno je utvrditi da li na brodu ima dovoljno tereta za pročišćavanje tri teretna tanka od po 5000 m 3, ako je nakon pročišćavanja temperatura tankova 0°C, a pritisak 1013 milibara.
1. Odredite molekulsku masu etilena:
M = 2 12,011 + 4 1,0079 = 28,054 g / mol.
2. Izračunavamo gustinu pare etilena u normalnim uslovima:
ρ = M / V = 28,054: 22,4 = 1,232 g / l.
3. Nađite zapreminu pare tereta u normalnim uslovima:
22∙10 6: 1.252= 27544 m 3 .
Ukupna zapremina teretnih tankova je 15.000 m 3 . Shodno tome, na brodu ima dovoljno tereta da se svi teretni tankovi ispune etilenskim parama.
Primjer 2. Potrebno je odrediti koliko propana (SA3 H8 ) će biti potrebno pročišćavanje teretnih tankova ukupnog kapaciteta 8000 m 3 ako je temperatura tankova +15°C, a pritisak pare propana u tanku nakon završetka pročišćavanja neće prelaziti 1013 milibara.
1. Odredite molarnu masu propana With3 H8
M = 3 12,011 + 8 1,0079 = 44,1 g/mol.
2. Odredite gustinu pare propana nakon pročišćavanja rezervoara:
ρ \u003d M: v \u003d 44,1: 23,641 \u003d 1,865 kg / m 3.
3. Znajući gustinu i zapreminu pare, određujemo ukupnu količinu propana potrebnu za pročišćavanje rezervoara:
m \u003d ρ v \u003d 1,865 8000 \u003d 14920 kg ≈ 15 tona.
Atomsko-molekularna doktrina definira atom kao najmanju kemijski nedjeljivu česticu. A ako je čestica, onda mora imati masu, koja je vrlo mala. Savremene metode studije nam omogućavaju da odredimo ovu vrijednost sa velikom preciznošću.
primjer: m(H) = 1,674 10 -27 kg
m(O) = 2,667 10 -26 kg Apsolutne mase
m (C) = 1,993 10 -26 kg
Prikazane vrijednosti su vrlo nezgodne za proračune. Stoga se u hemiji često koriste ne apsolutne, već relativne atomske mase. Relativna atomska masa (Ar) je omjer apsolutne mase atoma i 1/12 mase atoma ugljika. Koristeći formulu, ovo se može napisati kao 
1/12m(c) je uporedna vrijednost i naziva se 1 amu.
1a.u.m \u003d 1/12 1,993 10 -26 kg \u003d 1,661 10-27 kg
Izračunajmo Ar za neke elemente.
Ar(O) = = = 15,99 ~ 16
Ar(H) = = = 1,0079 ~ 1
Upoređujući relativne atomske mase kiseonika i vodonika sa apsolutnim, jasno se vide prednosti Ar. Ar vrijednosti su mnogo jednostavnije. Pogodnije su za korištenje u proračunima. Konačne vrijednosti Ar su date u periodnom sistemu. Koristeći Ar elemente, mogu se uporediti njihove mase.
Ovaj proračun pokazuje da je atom cinka teži 2,1 puta više od atoma fosfora.
Relativna molekulska težina (g.) jednak je zbroju relativnih atomskih masa njegovih sastavnih atoma (bezdimenzionalni). Izračunajte relativnu molekulsku masu vode. Znate da molekul vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Tada će njegova relativna molekulska masa biti jednaka zbroju proizvoda relativne atomske mase svakog kemijskog elementa i broja njegovih atoma u molekuli vode:
izračunati relativne molekulske mase supstanci.
Mr(Cu2O)= 143,0914
Mr(Na3PO4)= 163,9407
Mr(AlCl3)= 133,3405
Mr(Ba3N2)= 439,9944
g (KNO 3)= 101,1032
Mr(Fe(OH)2)= 89,8597
Mr (Mg (NO 3) 2) \u003d 148,3148
Mr (Al 2 (SO 4) 3) \u003d 342,1509
Količina tvari (n) je fizička veličina koja karakterizira broj strukturnih jedinica istog tipa sadržanih u tvari. Strukturne jedinice su sve čestice koje čine supstancu (atomi, molekuli, joni, elektroni ili bilo koje druge čestice).
Jedinica za mjerenje količine supstance (n) je mol. krtica- količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih elementarnih jedinica (molekula, atoma, iona, elektrona, itd.) koliko ima atoma u 0,012 kg (12 g) \u003d 1 mol izotopa ugljika 12 C.
Broj N A atoma u 0,012 kg (12 g) ugljika, ili 1 mol, može se lako odrediti na sljedeći način:
Vrijednost N A naziva se Avogadrova konstanta.
Kada se opisuju hemijske reakcije, količina supstance je prikladnija veličina od mase, budući da molekuli međusobno deluju bez obzira na svoju masu u količinama koje su višestruke celim brojevima.
Na primjer, reakcija sagorijevanja vodonika (2H2 + O2 → 2H2O) zahtijeva dva puta velika količina vodikovih tvari nego kisika. Odnos između količina reaktanata direktno se odražava na koeficijente u jednačinama.
primjer: u 1 molu kalcijevog klorida \u003d sadrži 6,022 × 10 23 molekula (jedinice formule) - CaCl 2.
1 mol (1 M) gvožđa = 6 . 10 23 Fe atoma
1 mol (1 M) hlorid jona Cl - = 6 . 10 23 jona Cl - .
1 mol (1 M) elektrona e - = 6 . 10 23 elektrona e - .
Za izračunavanje količine supstance na osnovu njene mase koristi se koncept molarne mase:
Molarna masa (M) je masa jednog mola supstance (kg/mol, g/mol). Relativna molekulska masa i molarna masa supstance su numerički iste, ali imaju različite dimenzije, na primjer, za vodu, M r = 18 (relativne atomske i molekulske mase su bezdimenzionalne), M = 18 g/mol. Količina supstance i molarna masa povezani su jednostavnim odnosom:
Veliku ulogu u formiranju hemijskog atomizma imali su osnovni stehiometrijski zakoni, koji su formulisani na prelazu iz 17. u 18. vek.
1. ZAKON OČUVANJA MASE (M.V. Lomonosov, 1748).
Zbir masa produkta reakcije jednak je zbroju masa polaznih supstanci. Kao dodatak ovom zakonu, zakon održanja mase elementa (1789, A.L. Lavoisier) može poslužiti - masa hemijskog elementa se ne menja kao rezultat reakcije. Ovi zakoni su od odlučujućeg značaja za savremenu hemiju, jer omogućavaju simulaciju hemijskih reakcija sa jednačinama i izvođenje kvantitativnih proračuna na njihovoj osnovi.
2. ZAKON KONSTANTNOG SASTAVA (J. Prust, 1799-1804).
Pojedinačna hemijska supstanca molekularne strukture ima konstantan kvalitet i kvantitativni sastav, bez obzira na to kako je dobijena. Jedinjenja koja poštuju zakon konstantnog sastava nazivaju se daltonidi. Daltonidi su sva trenutno poznata organska jedinjenja (oko 30 miliona) i neke (oko 100 hiljada) neorganske supstance. Supstance nemolekularne strukture (bertolidi) ne poštuju ovaj zakon i mogu imati promjenjiv sastav ovisno o načinu pripreme uzorka. To uključuje većinu (oko 500 hiljada) neorganskih supstanci.
3. ZAKON EKVIVALENATA (I. Richter, J. Dalton, 1792-1804).
Svaka složena tvar, bez obzira na način pripreme, ima stalan kvalitativni i kvantitativni sastav. dakle, hemijske supstance međusobno djeluju u strogo definiranim (ekvivalentnim) omjerima. Mase reaktanata su direktno proporcionalne njihovim ekvivalentnim masama..
gdje su E A i E B ekvivalentne mase reaktanata.
4. ZAKON AVOGADRA (A. Avogadro, 1811).
Jednake zapremine različitih gasova izmerene pod istim uslovima (pritisak, temperatura) sadrže isti broj molekula. Iz zakona proizilazi da:
Ø U normalnim uvjetima (n.s., T = 273 K, p = 101,325 kPa), jedan mol bilo kojeg plina zauzima isti volumen - molarni volumen(V m), jednako 22,4 l/mol.
Ø Odnos mase jednake zapremine različiti gasovi mereni pod istim uslovima ( relativna gustina gasa prema gasu), jednak je omjeru njihovih molekularnih (molarnih) masa .
Najčešće se relativna gustina određuje vodonikom ili zrakom. odnosno
,
gde je 29 prosečna, tačnije ponderisana prosečna molekulska težina vazduha.
Ø Zapremine reagujućih gasova su međusobno povezane i sa zapreminama gasovitih reakcijskih produkata kao jednostavni celi brojevi(Gay-Lussacov zakon volumetrijskih odnosa).
Zadatak
Koliko grama gasovitog hlora treba potrošiti i koliko grama tečnog fosfornog (III) hlorida će se dobiti ako se u reakciji upotrebi 1,45 grama fosfora?
P 4 (tv.) + Cl 2 (g.) \u003d PCl 3 (l.)
Rješenje: 1. Potrebno je osigurati da je jednačina u ravnoteži, tj. potrebno je upisati stehiometrijske koeficijente: P 4 (čvrsto) + 6Cl 2 (g.) = 4PCl 3 (l.). Za 1 mol P 4 mogu potrošiti 6 mola Cl 2 da dobijem 4 mola PCl 3
2. Imamo masu P 4 u reakciji, dakle, možemo saznati koliko je molova fosfora utrošeno. Prema T.M. saznajemo atomsku masu fosfora ~ 31, to govori da će 1 mol fosfora imati masu od 31 g (molarna masa), a atomska masa P 4 će biti 124 g. Hajde da nađemo koliko je molova u 1,45 g fosfora:
1,45 g - x mol x \u003d 0,0117 mol
124 g - 1 mol
3. Sada saznajemo koliko je molova hlora potrebno uzeti da se iskoristi 0,0117 mola fosfora. Prema ravnotežnoj reakciji vidimo da se za 1 mol fosfora mora uzeti 6 mola hlora, dakle, hlora treba uzeti 6 puta više. Mi vjerujemo:
0,0117 x 6 = 0,07 mola hlora.
0,07 mola x 70,906 g (u 1 molu Cl 2) = 4,963 g Cl 2
5. Hajde sada da pronađemo koliko grama tečnog fosfornog (III) hlorida treba da dobijemo. Možete koristiti dva različita rješenja:
5.1. Zakon održanja mase 1,45 g P 4 (tv.) + 4,963 g. Cl 2 (g.) \u003d 6.413 PCl 3 (w.)
5.2. I možete koristiti metodu jer smo pronašli masu potrebnog fosfora.
primjeri:
Stanje
Odrediti maseni udio kristalizacijske vode u barij hlorid dihidratu BaCl2 2H2O
Odluka
Molarna masa BaCl2 2H2O je:
M (BaCl2 2H2O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g / mol
Iz formule BaCl2 2H2O proizilazi da 1 mol barijum hlorid dihidrata sadrži 2 mola H2O.
Određujemo masu vode sadržanu u BaCl2 2H2O: m (H2O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.
Odrediti maseni udio kristalizacijske vode u barij hlorid dihidratu
BaCl2 2H2O. ω(H2O) = m(H2O)/m(BaCl2 2H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
Primjer za sebe
1. Hemijsko jedinjenje sadrži, težinski, 17,56% natrijuma, 39,69% hroma i 42,75% kiseonika. Odredite najjednostavniju formulu spoja. (Na 2 Cr 2 O 7).
2. Elementarni sastav supstance je sledeći: maseni udeo elementa gvožđa je 0,7241 (ili 72,41%), maseni udeo kiseonika je 0,2759 (ili 27,59%). Izvedite hemijsku formulu. (Fe 3 O 4)
Primjer (parsing) . Postavite molekularnu formulu tvari ako je maseni udio ugljika u njoj 26,67%, vodika - 2,22%, kisika - 71,11%. Relativna molekulska težina ove supstance je 90.
| Rješenje 1. Za rješavanje problema koristimo formule: w = ; n = ; x: y: z = n(C) : n(H) : n(O). 2. Pronalazimo hemijske količine elemenata koji čine supstancu, pod pretpostavkom da je m (C x H y O z) = 100 g. m (C) = w (C) m (C x H y O z ) \u003d 0, 2667 100 g = 26,67 g m(H) = w(H) m(C x H y O z) = 0,0222 100 g = 2,22 g m(O) = w(O) m(C x H y O z) z) = 0,7111 100 g = 71,11 g n(C) = = = 2,22 mol.; n(H) = = = 2,22 mol.; n(O) = = = 4,44 mol. 3. Odredite empirijsku formulu supstance: n (C) : n (H) : n (O) \u003d 2,22 mol: 2,22 mol: 4,44 mol. x: y: z \u003d 1: 1: 2. Empirijska formula supstance je CHO 2. 4. Ustanovljavamo pravu molekularnu formulu supstance: M r (CHO 2) = A r (C) + A r (H) + 2A r (O) = 12 + 1 + 2 16 = 45; M r (CHO 2): M r (C x H y O z) = 45: 90 = 1: 2. Prava molekulska formula supstance je C 2 H 2 O 4. Odgovori: molekulska formula supstance C 2 H 2 O 4 . Zadatak: Nađite hemijsku formulu supstance koja sadrži 9 mas. uključujući aluminijum i 8 tež. sati kiseonika. Rješenje: Pronađite omjer broja atoma: Odgovor: Hemijska formula data supstanca: . Relativna gustina gasa X prema gasu Y - D prema Y (X). Često se u zadacima od njih traži da odrede formulu tvari (gasa) ovisno o tome Relativna gustina D je vrijednost koja pokazuje koliko je puta plin X teži od plina Y. Izračunava se kao omjer molarnih masa plinova X i Y: D prema Y (X) \u003d M (X) / M (Y ) Često se relativne gustine gasova koriste za proračune pomoću vodonika i vazduha. Relativna gustina gasa X za vodonik: D za H2 = M (gas X) / M (H2) = M (gas X) / 2 Vazduh je mešavina gasova, pa se za njega može izračunati samo prosečna molarna masa. Njegova vrijednost se uzima kao 29 g/mol (na osnovu približnog prosječnog sastava). Dakle: D vazduhom. \u003d M (gas X) / 29 Primjer: Odredite formulu tvari ako sadrži 84,21% C i 15,79% H i ima relativnu gustoću u zraku od 3,93. Neka masa supstance bude 100 g. Tada će masa C biti 84,21 g, a masa H 15,79 g. 1. Naći količinu supstance svakog atoma: ν(C) = m / M = 84,21 / 12 = 7 ,0175 mol, ν(H) = 15,79 / 1 = 15,79 mol. 2. Određujemo molarni omjer atoma C i H: C: H \u003d 7,0175: 15,79 (oba broja dijelimo manjim) = 1: 2,25 (množit ćemo sa 1, 2.3.4, itd. Nakon decimalnog zareza pojavljuje se 0 ili 9. U ovom zadatku morate pomnožiti sa 4) \u003d 4: 9. Dakle, najjednostavnija formula je C 4 H 9. 3. Na osnovu relativne gustine izračunavamo molarnu masu: M = D (vazduh) 29 = 114 g/mol. Molarna masa odgovara najjednostavnija formula C 4 H 9 - 57 g/mol, ovo je 2 puta manje tačno molarna masa. Dakle, prava formula je C 8 H 18. | |
1. Popunite praznine u rečenicama.
Apsolutna atomska masa prikazuje masu jedne dvanaestine 1/12 mase jednog molekula ugljikovog izotopa 12 6 C mjeri se u sljedećim jedinicama: g, gc, mg, t.
Relativna atomska masa pokazuje koliko je puta masa date supstance elementa veća od mase atoma vodika; nema jedinicu mjere.
2. Zapišite koristeći notaciju oku = zaokruženo na cjelobrojnu vrijednost:
a) relativna atomska masa kiseonika - 16:
b) relativna atomska masa natrijuma - 23;
c) relativna atomska masa bakra - 64 .
3. Dati su nazivi hemijskih elemenata: živa, fosfor, vodonik, sumpor, ugljenik, kiseonik, kalijum, azot. U prazne ćelije unesite simbole elemenata na način da se dobije niz u kojem se povećava relativna atomska masa.
4. Podvuci tačne tvrdnje.
a) Masa deset atoma kiseonika jednaka je masi dva atoma broma;
b) masa pet atoma ugljika veća je od mase tri atoma sumpora;
c) Masa sedam atoma kiseonika manja je od mase pet atoma magnezijuma.
5. Dopunite dijagram.
6. Izračunajte relativne molekulske mase supstanci prema njihovim formulama:
a) M r (N 2) = 2 * 14 \u003d 28
b) M r (CH 4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12 + 41 + 35,5 = 53,5
e) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98
7. Pred vama je piramida, čije su "građevinsko kamenje" formule hemijska jedinjenja. Pronađite put od vrha piramide do njene osnove tako da zbir relativnih molekulskih masa jedinjenja bude minimalan. Prilikom odabira svakog sljedećeg "kamena", morate uzeti u obzir da možete odabrati samo onaj koji je direktno uz prethodni.
Kao odgovor, zapišite formule supstanci pobjedničkog puta.
Odgovori: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S
8. Limunska kiselina se ne nalazi samo u limunu, već iu nezrelim jabukama, ribizlima, trešnjama itd. limunska kiselina koristi u kuvanju domaćinstvo(na primjer, za uklanjanje mrlja od hrđe s tkanine). Molekul ove tvari sastoji se od 6 atoma ugljika, 8 atoma vodika, 7 atoma kisika.
C 6 H 8 O 7
Označite tačnu tvrdnju:
a) relativna molekulska težina ove supstance je 185;
b) relativna molekulska težina ove supstance je 29;
c) relativna molekulska težina ove supstance je 192.