Vm je molarni volumen normale. Šta je molekularna fizika: formule brojeva i molarna masa gasa

10.10.2019

Masa 1 mola supstance naziva se molarna masa. Kako se zove zapremina 1 mola supstance? Očigledno se naziva i molarni volumen.

Šta je jednako molarni volumen voda? Kada smo izmjerili 1 mol vode, nismo izmjerili 18 g vode na vagi - to je nezgodno. Koristili smo mjerni pribor: cilindar ili čašu, jer smo znali da je gustina vode 1 g/ml. Dakle, molarni volumen vode je 18 ml/mol. Za tečnosti i čvrste materije molarni volumen zavisi od njihove gustine (Sl. 52, a). Još jedna stvar za gasove (Sl. 52, b).

Rice. 52.
Molarne zapremine (n.a.):
a - tečnosti i čvrste materije; b - gasovite materije

Ako uzmemo 1 mol vodonika H 2 (2 g), 1 mol kisika O 2 (32 g), 1 mol ozona O 3 (48 g), 1 mol ugljičnog dioksida CO 2 (44 g), pa čak i 1 mol mol vodene pare H 2 O (18 g) pod istim uslovima, na primer, normalnim (u hemiji se uobičajeno naziva normalnim uslovima (n.a.) temperatura od 0°C i pritisak od 760 mm Hg, ili 101,3 kPa), ispada da će 1 mol bilo kojeg od plinova zauzimati istu zapreminu, jednaku 22,4 litara, i sadržavati isti broj molekula - 6 × 10 23.

A ako uzmemo 44,8 litara plina, koliko će se onda uzeti njegove tvari? Naravno, 2 mola, pošto je data zapremina dvostruko veća od molarne zapremine. dakle:

gde je V zapremina gasa. Odavde

Molarni volumen je fizička veličina jednaka omjeru volumena tvari i količine tvari.

Molarna zapremina gasovitih materija izražava se u l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Zapremina jednog kilomola naziva se kilomolarna i mjeri se u m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol). U skladu s tim, milimolarni volumen je 22,4 ml/mmol.

Zadatak 1. Nađite masu 33,6 m 3 amonijaka NH 3 (n.a.).

Zadatak 2. Odredite masu i zapreminu (n.s.) koje ima 18 × 10 20 molekula sumporovodika H 2 S.

Prilikom rješavanja zadatka obratimo pažnju na broj molekula 18 × 10 20 . Budući da je 10 20 1000 puta manje od 10 23, očito je da bi proračune trebalo izvršiti koristeći mmol, ml/mmol i mg/mmol.

Ključne riječi i fraze

Molarne, milimolarne i kilomolarne zapremine gasova.
Molarna zapremina gasova (u normalnim uslovima) je 22,4 l/mol.
Normalni uslovi.

Rad sa računarom

Pogledajte elektronsku aplikaciju. Proučite materijal lekcije i dovršite predložene zadatke.
Pretražujte na Internetu adrese e-pošte koje mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i fraza pasusa. Ponudite učitelju svoju pomoć u pripremi nove lekcije - napišite poruku ključne riječi i fraze u sljedećem pasusu.

Pitanja i zadaci

Odrediti masu i broj molekula na n. y. za: a) 11,2 litara kiseonika; b) 5,6 m 3 azota; c) 22,4 ml hlora.
Odrediti volumen koji, na n. y. će uzeti: a) 3 g vodonika; b) 96 kg ozona; c) 12 × 10 20 molekula dušika.
Nađite gustine (mase od 1 litre) argona, hlora, kiseonika i ozona na n. y. Koliko će molekula svake supstance biti sadržano u 1 litri pod istim uslovima?
Izračunajte masu 5 l (n.a.): a) kiseonik; b) ozon; c) ugljen dioksid CO 2.
Navedite šta je teže: a) 5 litara sumpor-dioksida (SO 2) ili 5 litara ugljen-dioksida (CO 2); b) 2 litre ugljičnog dioksida (CO 2) ili 3 litre ugljen monoksid(CO).

Zapremina 1 mol supstance se naziva molarna zapremina.Molarna masa 1 mol vode = 18 g/mol 18 g vode zauzima zapreminu od 18 ml. Dakle, molarni volumen vode je 18 ml. 18 g vode zauzima zapreminu jednaku 18 ml, jer. gustina vode je 1 g/ml ZAKLJUČAK: Molarna zapremina zavisi od gustine supstance (za tečnosti i čvrste materije).

1 mol bilo kojeg plina u normalnim uvjetima zauzima istu zapreminu jednaku 22,4 litara. Normalni uslovi i njihove oznake n.o.s. (0 0 C i 760 mm Hg; 1 atm.; 101,3 kPa). Zapremina gasa od količine supstance 1 mol naziva se molarna zapremina i označava se - V m

Rješavanje problema Problem 1 Dato: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Pronađite: m -? Rješenje: 1. Izračunajte molarnu masu amonijaka: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

ZAKLJUČCI 1. Zapremina 1 mol supstance naziva se molarni volumen V m 2. Za tečne i čvrste supstance molarni volumen zavisi od njihove gustine 3. V m = 22,4 l / mol 4. Normalni uslovi (n.o.): i pritisak 760 mm Hg, odnosno 101,3 k Pa 5. Molarna zapremina gasovitih materija se izražava u l/mol, ml/mmol,

Jedna od osnovnih jedinica u Međunarodnom sistemu jedinica (SI) je jedinica za količinu supstance je mol.

krtica – to je tolika količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica date tvari (molekula, atoma, jona, itd.) koliko ima atoma ugljika u 0,012 kg (12 g) ugljikovog izotopa 12 With .

S obzirom da je vrijednost apsolutne atomske mase za ugljik m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, možete izračunati broj atoma ugljika N ALI sadržano u 0,012 kg ugljika.

Mol bilo koje tvari sadrži isti broj čestica ove tvari (strukturnih jedinica). Broj strukturnih jedinica sadržanih u tvari u količini od jednog mola je 6,02 10 23 i pozvao Avogadrov broj (N ALI ).

Na primjer, jedan mol bakra sadrži 6,02 10 23 atoma bakra (Cu), a jedan mol vodonika (H 2) sadrži 6,02 10 23 molekula vodonika.

molarna masa(M) je masa supstance uzete u količini od 1 mol.

Molarna masa je označena slovom M i ima jedinicu [g/mol]. U fizici se koristi dimenzija [kg/kmol].

U opštem slučaju, numerička vrednost molarne mase supstance se numerički poklapa sa vrednošću njene relativne molekularne (relativne atomske) mase.

Na primjer, relativna molekulska težina vode je:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 = 18 ujutro.

Molarna masa vode ima istu vrijednost, ali se izražava u g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Dakle, mol vode koji sadrži 6,02 10 23 molekula vode (odnosno 2 6,02 10 23 atoma vodika i 6,02 10 23 atoma kiseonika) ima masu od 18 grama. 1 mol vode sadrži 2 mola atoma vodika i 1 mol atoma kiseonika.

1.3.4. Odnos između mase supstance i njene količine

Poznavajući masu supstance i njenu hemijsku formulu, a time i vrednost njene molarne mase, može se odrediti količina supstance i, obrnuto, znajući količinu supstance, može se odrediti njena masa. Za takve izračune trebate koristiti formule:

gdje je ν količina supstance, [mol]; m je masa supstance, [g] ili [kg]; M je molarna masa supstance, [g/mol] ili [kg/kmol].

Na primjer, da bismo pronašli masu natrijevog sulfata (Na 2 SO 4) u količini od 5 mola, nalazimo:

1) vrijednost relativne molekulske težine Na 2 SO 4, koja je zbir zaokruženih vrijednosti relativnih atomskih masa:

Mr (Na 2 SO 4) = 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) vrijednost molarne mase tvari brojčano jednaka njoj:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) i, konačno, masa od 5 mola natrijum sulfata:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Odgovor: 710.

1.3.5. Odnos između zapremine supstance i njene količine

U normalnim uslovima (n.o.), tj. pod pritiskom R , jednako 101325 Pa (760 mm Hg), i temperaturu T, jednak 273,15 K (0 S), jedan mol raznih gasova i para zauzima istu zapreminu, jednaku 22,4 l.

Zapremina koju zauzima 1 mol gasa ili pare na n.o. naziva se molarni volumenplina i ima dimenziju litre po molu.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Znajući količinu gasovite supstance (ν ) i vrijednost molarne zapremine (V mol) možete izračunati njegovu zapreminu (V) pod normalnim uslovima:

V = ν V mol,

gdje je ν količina supstance [mol]; V je zapremina gasovite supstance [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Suprotno tome, znajući volumen ( V) gasovite supstance u normalnim uslovima, možete izračunati njenu količinu (ν) :

Molekularna fizika proučava svojstva tijela, vođena ponašanjem pojedinih molekula. Svi vidljivi procesi odvijaju se na nivou interakcije najsitnijih čestica, ono što vidimo golim okom samo je posljedica ovih suptilnih dubokih veza.

U kontaktu sa

Osnovni koncepti

Molekularna fizika se ponekad smatra teorijskim proširenjem termodinamike. Nastala mnogo ranije, termodinamika se bavila proučavanjem prijenosa topline u rad, slijedeći čisto praktične ciljeve. Nije dala teorijsku potporu, opisujući samo rezultate eksperimenata. Osnovni koncepti molekularne fizike pojavili su se kasnije, u 19. veku.

Proučava interakciju tijela na molekularnom nivou, vođena statističkom metodom koja određuje obrasce u haotičnim kretanjima minimalnih čestica – molekula. Molekularna fizika i termodinamika se nadopunjuju, razmatranje procesa sa različitih tačaka gledišta. Istovremeno, termodinamika se ne bavi atomskim procesima, već se bavi samo makroskopskim tijelima, dok molekularna fizika, naprotiv, svaki proces razmatra upravo sa stanovišta interakcije pojedinačnih strukturnih jedinica.

Svi koncepti i procesi imaju svoje oznake i opisani su posebnim formulama koje najjasnije predstavljaju interakcije i ovisnosti određenih parametara jedan od drugog. Procesi i pojave se ukrštaju u svojim manifestacijama, različite formule mogu sadržavati iste količine i biti izražene na različite načine.

Količina supstance

Količina supstance određuje odnos između (mase) i broja molekula koje ova masa sadrži. Činjenica je da različite supstance iste mase imaju drugačiji broj minimalne čestice. Procesi koji se odvijaju na molekularnom nivou mogu se razumjeti samo uzimajući u obzir broj atomskih jedinica uključenih u interakcije. Jedinica mjere za količinu supstance, usvojen u SI sistemu, - mol.

Pažnja! Jedan mol uvijek sadrži isti broj minimalnih čestica. Ovaj broj se naziva Avogadrov broj (ili konstanta) i jednak je 6,02×1023.

Ova konstanta se koristi u slučajevima kada proračuni zahtijevaju uzimanje u obzir mikroskopske strukture date tvari. Suočavanje sa brojem molekula je teško, jer morate da operišete sa ogromnim brojevima, pa se koristi mol - broj koji određuje broj čestica po jedinici mase.

Formula za određivanje količine supstance:

Izračunavanje količine supstance se vrši u različitim prilikama, koristi se u mnogim formulama i važna je vrijednost u molekularnoj fizici.

Pritisak gasa

Pritisak gasa je važna veličina koju ima ne samo teoretski, već i praktična vrijednost. Razmotrite formulu za pritisak gasa koja se koristi u molekularnoj fizici, sa objašnjenjima neophodnim za bolje razumevanje.

Da bi se formulirala formula, morat će se napraviti neka pojednostavljenja. Molekuli su složeni sistemi ima višestepenu strukturu. Radi jednostavnosti, razmotrite čestice gasa u određenoj posudi kao elastične homogene kuglice koje ne stupaju u interakciju jedna s drugom (idealni plin).

Pretpostavlja se da je brzina kretanja minimalnih čestica ista. Uvođenjem ovakvih pojednostavljenja koja ne mijenjaju mnogo stvarnu situaciju, možemo izvesti sljedeću definiciju: pritisak plina je sila koju djeluju molekuli plina na stijenke posuda.

Istovremeno, uzimajući u obzir trodimenzionalnost prostora i prisustvo dva pravca svake dimenzije, moguće je ograničiti broj strukturnih jedinica koje djeluju na zidove, kao 1/6 dijela.

Dakle, spajajući sve ove uslove i pretpostavke, možemo zaključiti formula pritiska gasa u idealnim uslovima.

Formula izgleda ovako:

gde je P - pritisak gasa;

n je koncentracija molekula;

K - Boltzmannova konstanta (1,38×10-23);

Ek - molekuli gasa.

Postoji još jedna verzija formule:

P = nkT,

gdje je n koncentracija molekula;

T je apsolutna temperatura.

Formula zapremine gasa

Zapremina gasa je prostor koji zauzima datu količinu gas pod određenim uslovima. Za razliku od čvrste materije, koji ima konstantan volumen, praktično nezavisan od uslova okoline, gas može promeniti zapreminu sa pritiskom ili temperaturu.

Formula zapremine gasa je Mendeljejev-Klapejronova jednačina, koja izgleda ovako:

PV=nRT

gde je P - pritisak gasa;

V je zapremina gasa;

n je broj molova gasa;

R je univerzalna plinska konstanta;

T je temperatura gasa.

Jednostavnim permutacijama dobijamo formulu za zapreminu gasa:

Bitan! Prema Avogadrovom zakonu, jednake zapremine svih gasova postavljenih u potpuno iste uslove - pritisak, temperatura - uvek će sadržati jednak broj minimalnih čestica.

Kristalizacija

Kristalizacija je fazni prijelaz tvari iz tekućeg u čvrsto stanje, tj. obrnuti proces topljenja. Proces kristalizacije odvija se oslobađanjem toplote, koje je potrebno ukloniti iz supstance. Temperatura se poklapa s tačkom topljenja, cijeli proces je opisan formulom:

Q = λm,

gdje je Q količina topline;

λ - toplota fuzije;

Ova formula opisuje i kristalizaciju i topljenje, jer su to, u stvari, dvije strane istog procesa. Da bi se supstanca kristalisala, mora se ohladiti do temperature topljenja., a zatim uklonite količinu topline jednaku umnošku mase i specifična toplota tačka topljenja (λ). Tokom kristalizacije temperatura se ne mijenja.

Postoji još jedan način razumijevanja ovog pojma - kristalizacija iz prezasićenih otopina. U ovom slučaju razlog prijelaza nije samo postizanje određene temperature, već i stupanj zasićenosti otopine određenom tvari. Na određenoj fazi broj čestica otopljene tvari postaje prevelik, što uzrokuje stvaranje malih monokristala. Oni pričvršćuju molekule iz otopine, proizvodeći rast sloj po sloj. U zavisnosti od uslova rasta, kristali imaju različite oblike.

Broj molekula

Najlakše je odrediti broj čestica sadržanih u datoj masi supstance koristeći sljedeću formulu:

Iz toga slijedi da je broj molekula jednak:

Odnosno, potrebno je prije svega odrediti količinu tvari po određenoj masi. Zatim se množi sa Avogadrovim brojem, što rezultira brojem strukturnih jedinica. Za jedinjenja, proračun se vrši zbrajanjem atomske težine komponenti. Razmotrite jednostavan primjer:

Odredite broj molekula vode u 3 grama. Formula (H2O) sadrži dva atoma i jedan. Generale atomska težina minimalna čestica vode bit će: 1 + 1 + 16 \u003d 18 g / mol.

Količina supstance u 3 grama vode:

Broj molekula:

1/6 x 6 x 1023 = 1023.

Formula molekulske mase

Jedan mol uvijek sadrži isti broj minimalnih čestica. Stoga, znajući masu mola, možete je podijeliti brojem molekula (Avogadrov broj), što rezultira masom sistemske jedinice.

Treba napomenuti da se ova formula odnosi samo na neorganske molekule. Organski molekuli su mnogo veći, njihova veličina ili težina imaju potpuno različita značenja.

Molarna masa gasa

molarna masa je masa u kilogramima jednog mola supstance. Budući da jedan mol sadrži isti broj strukturnih jedinica, formula molarne mase izgleda ovako:

M = κ × Mr

gdje je k koeficijent proporcionalnosti;

Gospodin- atomska masa supstance.

Molarna masa gasa može se izračunati pomoću Mendelejev-Klapejronove jednačine:

pV=mRT/M,

iz čega možete zaključiti:

M=mRT/pV

dakle, molarna masa gas je direktno proporcionalan proizvodu mase gasa i temperature i univerzalne gasne konstante, a obrnuto proporcionalan proizvodu pritiska gasa i njegove zapremine.

Pažnja! Treba napomenuti da se molarna masa gasa kao elementa može razlikovati od gasa kao supstance, na primer, molarna masa elementa kiseonik (O) je 16 g/mol, a masa kiseonika kao supstance (O2) je 32 g/mol.

Osnovne odredbe IKT.

Fizika za 5 minuta - molekularna fizika

Zaključak

Formule sadržane u molekularnoj fizici i termodinamici omogućavaju izračunavanje kvantitativnih vrijednosti svih procesa koji se odvijaju s čvrstim tvarima i plinovima. Ovakvi proračuni su neophodni kako u teorijskim istraživanjima tako iu praksi, jer doprinose rješavanju praktičnih problema.

Zapremina gram-molekula gasa, kao i masa gram-molekula, je izvedena mjerna jedinica i izražava se kao omjer jedinica zapremine - litara ili mililitara prema molu. Dakle, dimenzija gram-molekulskog volumena je l/mol ili ml/mol. Pošto zapremina gasa zavisi od temperature i pritiska, gram-molekulski volumen gasa varira u zavisnosti od uslova, ali pošto gram-molekuli svih supstanci sadrže isti broj molekula, gram-molekuli svih supstanci pod isti uslovi zauzimaju isti volumen. pod normalnim uslovima. = 22,4 l/mol, ili 22400 ml/mol. Preračunavanje gram-molekularne zapremine gasa u normalnim uslovima po zapremini u datim uslovima proizvodnje. izračunava se prema jednačini: J-t-tr iz koje slijedi da gdje je Vo gram-molekulski volumen plina u normalnim uvjetima, Umol je željeni gram-molekulski volumen plina. Primjer. Izračunajte gram-molekulsku zapreminu gasa na 720 mm Hg. Art. i 87°C. Odluka. Najvažniji proračuni se odnose na gram-molekulsku zapreminu gasa a) Pretvaranje zapremine gasa u broj molova i broj molova po zapremini gasa. Primer 1. Izračunajte koliko molova sadrži 500 litara gasa u normalnim uslovima. Odluka. Primer 2. Izračunajte zapreminu 3 mol gasa na 27 * C 780 mm Hg. Art. Odluka. Izračunavamo gram-molekulsku zapreminu gasa pod navedenim uslovima: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 stepeni = 94 str -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Izračunajte zapreminu od 3 mol GRAM MOLEKULARNI VOLUMEN GASA V = 24,0 l / mol 3 mol = 72 l b) Pretvorba gasa na njegovu zapreminu i zapreminu gasa po njegovoj masi. U prvom slučaju, broj molova gasa se prvo izračunava iz njegove mase, a zatim se iz pronađenog broja molova izračunava zapremina gasa. U drugom slučaju, broj molova gasa se prvo izračunava iz njegove zapremine, a zatim, iz pronađenog broja molova, mase gasa. Primer 1, Izračunajte zapreminu (na N.C.) 5,5 g rastvora ugljen-dioksida CO*. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Primjer 2. Izračunajte masu 800 ml (na n.a.) ugljen monoksida CO. Odluka. | * co = 28 g / mol m "28 g / lnm 0,036 did * \u003d" 1,000 g Ako se masa plina ne izražava u gramima, već u kilogramima ili tonama, a njegova zapremina nije izražena u litrima ili mililitara, ali u kubnih metara , tada je moguć dvostruki pristup ovim proračunima: ili podijeliti veće mjere na niže, ili je poznato izračunavanje ae sa molovima, i sa kilogram-molekulima ili tona-molekulima, koristeći sljedeće omjere: u normalnim uvjetima, 1 kilogram -molekula-22.400 l/kmol, 1 tona-molekula - 22.400 m*/tmol. Jedinice: kilogram-molekul - kg/kmol, tona-molekul - t/tmol. Primer 1. Izračunajte zapreminu 8,2 tone kiseonika. Odluka. 1 tona-molekula Oa » 32 t/tmol. Nalazimo broj tona molekula kiseonika sadržanih u 8,2 tone kiseonika: 32 t/tmol ** 0,1 Izračunajte masu 1000 -k * amonijaka (na n.a.). Odluka. Izračunavamo broj tona-molekula u navedenoj količini amonijaka: "-stay5JT-0,045 t/mol Izračunajte masu amonijaka: 1 tona-molekula NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol/mol 0,045 t mol * 0,765 t Opšti princip proračuna, koji se odnosi na mešavine gasova, je da se proračuni koji se odnose na pojedinačne komponente rade odvojeno, a zatim se rezultati sumiraju. Primer 1. Izračunajte koliku zapreminu gasne mešavine koja se sastoji od 140 g azota i 30 e vodonika će zauzeti u normalnim uslovima Rješenje Izračunajte broj molova dušika i vodonika sadržanih u smjesi (br. "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 u 28 g/ mol W Ukupno 20 mol GRAM MOLEKULARNI VOLUMEN GASA Izračunajte zapreminu smeše: Ueden u 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l Primer 2. Izračunajte masu 114 smeše (na n.a.) ugljen monoksida i ugljen-dioksida, čiji je zapreminski sastav izražen omjerom: /lso: /iso, = 8:3. Odluka. Prema naznačenom sastavu, nalazimo zapremine svakog gasa metodom proporcionalne podjele, nakon čega izračunavamo odgovarajući broj molova: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc "" 0,134 jas * Izračunavanje! mase svakog od plinova iz pronađenog broja molova svakog od njih. 1 "co 28 g/mol; jico . \u003d 44 g/mol moo "28 e! mol 0,36 mol "Jug tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134" au> - 5,9 g Sabiranjem pronađenih masa svake od komponenti nalazimo masu smeša: gas prema gram-molekulskoj zapremini Gore je razmatrana metoda izračunavanja molekulske težine gasa prema relativnoj gustini. Sada ćemo razmotriti metodu izračunavanja molekulske težine gasa po gram-molekularnoj zapremini. U proračunu, Pretpostavlja se da su masa i zapremina gasa direktno proporcionalne jedna drugoj. Iz toga sledi „da su zapremina gasa i njegova masa međusobno povezani kao što je gram-molekularni volumen gasa sa njegovom gram-molekularnom mase, što u matematičkom koji oblik se izražava na sljedeći način: V_ Ushts / i (x gdje je Un * "- gram-molekulska zapremina, p - gram-molekulska težina. Otuda _ Huiol t p? Razmotrimo tehniku proračuna na konkretnom primjeru. "Primjer. Masa plina od 34 $ ju na 740 mm Hg, spi i 21 °C je 0,604 g. Izračunajte molekulsku težinu plina. Rješenje. Da biste riješili, morate znati gram-molekulsku zapreminu gasa. Stoga, prije nego što nastavite s proračunima, morate se zaustaviti na određenoj gram-molekulskoj zapremini gasa.Možete koristiti standardnu gram-molekulsku zapreminu gasa, koja je jednaka 22,4 l/mol. Tada je zapremina gasa naznačena u stanje problema treba svesti na normalnim uslovima. Ali moguće je, naprotiv, izračunati gram-molekulsku zapreminu gasa pod uslovima navedenim u zadatku. Prvim metodom proračuna dobija se sledeći dizajn: na 740*mrt.st.. 340 ml - 273 stepeni ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Art. 294 deg™ 1 l.1 - 22,4 l/mol 0,604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab U drugoj metodi nalazimo: V - 22»4 A! mol br. mm Hg. st.-29A stepen 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Art. ~ R * 0 ** U oba slučaja izračunavamo masu gram molekula, ali pošto je gram molekula brojčano jednak molekulskoj masi, na taj način nalazimo molekulsku masu.