Aatomitel on oksüdatsiooni olekud. Kuidas määrata keemilise elemendi aatomi oksüdatsiooniastet

Elektronegatiivsus (EO) on aatomite võime meelitada ligi elektrone, kui nad seostuvad teiste aatomitega .

Elektronegatiivsus sõltub tuuma ja valentselektronide vahelisest kaugusest ning sellest, kui lähedal valentskiht on valmimisele. Mida väiksem on aatomi raadius ja mida rohkem valentselektrone, seda suurem on selle ER.

Fluor on kõige elektronegatiivsem element. Esiteks on selle valentskihis 7 elektroni (enne oktetti on puudu vaid 1 elektron) ja teiseks asub see valentskiht (…2s 2 2p 5) tuuma lähedal.

Kõige vähem elektronegatiivsed aatomid on leelis- ja leelismuldmetallid. Neil on suured raadiused ja nende välised elektronkihid pole kaugeltki täielikud. Neil on palju lihtsam anda oma valentselektronid teisele aatomile (siis saab pre-väliskest täielikuks) kui elektrone "võita".

Elektronegatiivsust saab väljendada kvantitatiivselt ja reastada elemendid kasvavas järjekorras. Kõige sagedamini kasutatakse Ameerika keemiku L. Paulingu välja pakutud elektronegatiivsuse skaalat.

Erinevus ühendis olevate elementide elektronegatiivsuses ( ΔX) võimaldab meil hinnata keemilise sideme tüüpi. Kui väärtus ∆ X= 0 - ühendus kovalentne mittepolaarne.

Elektronegatiivsuse erinevusega kuni 2,0 nimetatakse sidet kovalentne polaarne, Näiteks: H-F ühendus vesinikfluoriidi molekulis HF: Δ X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Arvesse võetakse sidemeid, mille elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui 2,0 iooniline. Näiteks: Na-Cl side NaCl ühendis: Δ X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Oksüdatsiooni olek

Oksüdatsiooniaste (CO) on molekulis oleva aatomi tingimuslik laeng, mis on arvutatud eeldusel, et molekul koosneb ioonidest ja on üldiselt elektriliselt neutraalne.

Ioonse sideme tekkimisel läheb elektron vähem elektronegatiivselt aatomilt üle elektronegatiivsemasse, aatomid kaotavad elektrilise neutraalsuse ja muutuvad ioonideks. on täisarvu laenguid. Kovalentse polaarse sideme tekkimisel ei kandu elektron täielikult, vaid osaliselt, seega tekivad osalaengud (alloleval joonisel HCl). Kujutagem ette, et elektron läks vesinikuaatomilt täielikult üle kloorile ja vesinikule tekkis terve positiivne laeng +1 ja kloorile -1. selliseid tingimuslikke laenguid nimetatakse oksüdatsiooniolekuks.

Sellel joonisel on näidatud esimesele 20 elemendile iseloomulikud oksüdatsiooniastmed.
Märge. Suurim SD on tavaliselt võrdne perioodilisuse tabeli rühma numbriga. Peamiste alarühmade metallidel on üks iseloomulik CO, mittemetallidel on reeglina CO levik. Seetõttu tekivad mittemetallid suur hulkühendid ja neil on metallidega võrreldes "mitmekesisemad" omadused.

Oksüdatsiooniastme määramise näited

Määrame kloori oksüdatsiooniastmed ühendites:

Meie poolt käsitletud reeglid ei võimalda meil alati arvutada kõigi elementide CO-d, nagu näiteks antud aminopropaani molekulis.

Siin on mugav kasutada järgmist meetodit:

1) Kujutame molekuli struktuurivalemit, kriips on side, elektronide paar.

2) Muudame kriipsu nooleks, mis on suunatud rohkem EO aatomile. See nool sümboliseerib elektroni üleminekut aatomiks. Kui on ühendatud kaks identset aatomit, siis jätame joone selliseks, nagu ta on – elektronide ülekannet ei toimu.

3) Loendame, mitu elektroni "tuli" ja "lahkus".

Mõelge näiteks esimese süsinikuaatomi laengule. Kolm noolt on suunatud aatomi poole, mis tähendab, et kohale on jõudnud 3 elektroni, laeng on -3.

Teine süsinikuaatom: vesinik andis sellele elektroni ja lämmastik võttis ühe elektroni. Laeng ei ole muutunud, see on võrdne nulliga. Jne.

Valents

Valents(ladina keelest valēns "omades jõudu") - aatomite võime moodustada teatud arv keemilised sidemed teiste elementide aatomitega.

Põhimõtteliselt tähendab valents aatomite võime moodustada teatud arv kovalentseid sidemeid. Kui aatomil on n paarimata elektronid ja müksikud elektronpaarid, siis võib see aatom tekkida n+m kovalentsed sidemed teiste aatomitega, s.t. selle valents on n+m. Maksimaalse valentsi hindamisel tuleks lähtuda "ergastatud" oleku elektroonilisest konfiguratsioonist. Näiteks berülliumi, boori ja lämmastiku aatomi maksimaalne valents on 4 (näiteks Be (OH) 4 2-, BF 4 - ja NH 4 +), fosfori - 5 (PCl 5), väävli - 6 (H2SO4), kloor - 7 (Cl2O7).

Mõnel juhul võib valents arvuliselt kokku langeda oksüdatsiooniastmega, kuid need ei ole mingil juhul üksteisega identsed. Näiteks N 2 ja CO molekulides realiseerub kolmikside (ehk iga aatomi valents on 3), kuid lämmastiku oksüdatsiooniaste on 0, süsinik +2, hapniku -2.

Oksüdatsiooniaste. Elemendi aatomi oksüdatsiooniastme määramine keemiline valemühendused. Ühendi valemi koostamine vastavalt elementide aatomite teadaolevatele oksüdatsiooniastmetele

Elemendi oksüdatsiooniaste on aines oleva aatomi tingimuslik laeng, mis arvutatakse eeldusel, et see koosneb ioonidest. Elementide oksüdatsiooniastme määramiseks on vaja meeles pidada teatud reegleid:

1. Oksüdatsiooniaste võib olla positiivne, negatiivne või null. Seda tähistatakse araabia numbriga pluss- või miinusmärgiga elemendi sümboli kohal.

2. Oksüdatsiooniastmete määramisel lähtuvad need aine elektronegatiivsusest: ühendi kõigi aatomite oksüdatsiooniastmete summa on null.

3. Kui ühend moodustub ühe elemendi aatomitest (lihtaines), siis on nende aatomite oksüdatsiooniaste null.

4. Mõnede aatomid keemilised elemendid oksüdatsiooniastmed omistatakse tavaliselt terasele. Näiteks fluori oksüdatsiooniaste ühendites on alati -1; liitium, naatrium, kaalium, rubiidium ja tseesium +1; magneesium, kaltsium, strontsium, baarium ja tsink +2, alumiinium +3.

5. Vesiniku oksüdatsiooniaste on enamikes ühendites +1 ja ainult mõne metalliga ühendites on see võrdne -1 (KH, BaH2).

6. Hapniku oksüdatsiooniaste on enamikus ühendites -2 ja ainult mõnes ühendis on sellele määratud oksüdatsiooniaste -1 (H2O2, Na2O2 või +2 (OF2).

7. Paljude keemiliste elementide aatomitel on astme muutujad oksüdatsioon.

8. Metalli aatomi oksüdatsiooniaste ühendites on positiivne ja arvuliselt võrdne selle valentsiga.

9. Elemendi maksimaalne positiivne oksüdatsiooniaste on tavaliselt võrdne rühmaarvuga in perioodiline süsteem See, milles element asub.

10. Metallide minimaalne oksüdatsiooniaste on null. Mittemetallide jaoks enamikul juhtudel allpool negatiivne aste oksüdatsioon on võrdne grupi numbri ja numbri kaheksa vahega.

11. Aatomi oksüdatsiooniaste moodustab lihtsa iooni (koosneb ühest aatomist), mis on võrdne selle iooni laenguga.

Kasutades ülaltoodud reegleid, määrame H2SO4 koostises olevate keemiliste elementide oksüdatsiooniastmed. See on kompleksne aine, mis koosneb kolmest keemilisest elemendist - vesinikust H, väävel S ja hapnik O. Märgime nende elementide oksüdatsiooniastmed, mille puhul need on konstantsed. Meie puhul on need vesinik H ja hapnik O.

Määrame väävli tundmatu oksüdatsiooniastme. Olgu selle ühendi väävli oksüdatsiooniaste x.

Koostame võrrandid, korrutades iga elemendi indeksi oksüdatsiooniastmega ja võrdsustame ekstraheeritud koguse nulliga: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Seetõttu on väävli oksüdatsiooniaste pluss kuus.

Järgmises näites selgitame välja, kuidas saab kirjutada elementide aatomite teadaolevate oksüdatsiooniastmetega ühendi valemi. Teeme ferrum(III)oksiidi valemi. Sõna "oksiid" tähendab, et raua sümbolist paremal peaks olema hapniku sümbol: FeO.

Pange tähele keemiliste elementide oksüdatsiooniastet nende sümbolite kohal. Raua oksüdatsiooniaste on nimetuses märgitud sulgudes (III), seega on see võrdne +3, hapniku oksüdatsiooniaste oksiidides on -2.

Leiame arvude 3 ja 2 vähima ühiskordse, see on 6. Jagage arv 6 3-ga, saame arvu 2 - see on raua indeks. Jagame arvu 6 2-ga, saame numbri 3 - see on hapniku indeks.

Järgmises näites selgitame välja, kuidas koostada elemendi aatomite ja ioonilaengute teadaolevate oksüdatsiooniastmetega liitvalem. Teeme kaltsiumortofosfaadi valemi. Sõna "ortofosfaat" tähendab, et kaltsiumi sümbolist paremal peaks olema kirjutatud ortofosfaathappe happejääk: CaPO4.

Pange tähele kaltsiumi oksüdatsiooniastet (reegel number neli) ja happejäägi laengut (vastavalt lahustuvuse tabelile).

Leiame arvude 2 ja 3 vähima ühiskordse, see on 6. Jagage arv 6 2-ga, saame arvu 3 - see on kaltsiumi indeks. Jagame arvu 6 3-ga, saame arvu 2 - see on happejäägi indeks.

Aatomi formaalne laeng ühendites on abisuurus, seda kasutatakse tavaliselt keemias elementide omaduste kirjeldustes. See tingimuslik elektrilaeng on oksüdatsiooniaste. Selle tähendus muutub paljude mõjul keemilised protsessid. Kuigi laeng on formaalne, iseloomustab see ilmekalt aatomite omadusi ja käitumist redoksreaktsioonides (ORD).

Oksüdeerimine ja redutseerimine

Varem kasutasid keemikud hapniku vastasmõju teiste elementidega kirjeldamiseks terminit "oksüdatsioon". Reaktsioonide nimi tuleneb hapniku ladinakeelsest nimetusest Oxygenium. Hiljem selgus, et oksüdeeruvad ka teised elemendid. Sel juhul need taastatakse - nad kinnitavad elektrone. Iga aatom muudab molekuli moodustumise ajal oma valentselektronkihi struktuuri. Sel juhul tekib formaalne laeng, mille väärtus sõltub tingimuslikult antud või vastuvõetud elektronide arvust. Selle väärtuse iseloomustamiseks kasutati varem ingliskeelset keemilist terminit "oxidation number", mis tähendab tõlkes "oksüdatsiooniarv". Selle kasutamine põhineb eeldusel, et molekulides või ioonides olevad sideelektronid kuuluvad kõrgema elektronegatiivsusega (EO) aatomisse. Võime hoida oma elektrone ja meelitada neid teistelt aatomitelt väljendub hästi tugevates mittemetallides (halogeenid, hapnik). Tugevatel metallidel (naatrium, kaalium, liitium, kaltsium, muud leelis- ja leelismuldelemendid) on vastupidised omadused.

Oksüdatsiooniastme määramine

Oksüdatsiooniaste on laeng, mille aatom omandaks, kui sideme moodustumisel osalevad elektronid nihutaks täielikult elektronegatiivsemasse elemendisse. On aineid, millel puudub molekulaarne struktuur (leelismetallide halogeniidid ja muud ühendid). Nendel juhtudel langeb oksüdatsiooniaste kokku iooni laenguga. Tingimuslik või reaalne laeng näitab, milline protsess toimus enne, kui aatomid omandasid oma praeguse oleku. Positiivne oksüdatsiooniaste on aatomitest eemaldatud elektronide koguarv. Oksüdatsiooniastme negatiivne väärtus on võrdne omandatud elektronide arvuga. Keemilise elemendi oksüdatsiooniastet muutes otsustatakse, mis juhtub selle aatomitega reaktsiooni käigus (ja vastupidi). Aine värvus määrab, millised muutused oksüdatsiooniastmes on toimunud. Kroomi, raua ja paljude teiste elementide ühendid, milles neil on erinev valents, on erinevat värvi.

Negatiivsed, null- ja positiivsed oksüdatsiooniastme väärtused

Lihtaineid moodustavad sama EO väärtusega keemilised elemendid. Sel juhul kuuluvad sidemeelektronid kõigi struktuuriosakeste hulka võrdselt. Seetõttu sisse lihtsad ained kirve elemente ei iseloomusta oksüdatsiooniaste (H 0 2, O 0 2, C 0). Kui aatomid võtavad vastu elektrone või tavaline pilv nihkub nende suunas, on tavaks kirjutada laengud miinusmärgiga. Näiteks F -1, O -2, C -4. Elektrone loovutades omandavad aatomid reaalse või formaalse positiivse laengu. OF 2 oksiidis loovutab hapnikuaatom ühe elektroni kahele fluoriaatomile ja on O +2 oksüdatsiooni olekus. Arvatakse, et molekulis või polüaatomises ioonis saavad elektronegatiivsemad aatomid kõik siduvad elektronid.

Väävel on element, millel on erinevad valentsid ja oksüdatsiooniastmed.

Peamiste alarühmade keemilistel elementidel on sageli VIII-ga võrdne madalam valents. Näiteks väävli valents vesiniksulfiidis ja metallisulfiidides on II. Elementi iseloomustavad keskmised ja kõrgemad valentsid ergastatud olekus, kui aatom loovutab ühe, kaks, neli või kõik kuus elektroni ja avaldab vastavalt I, II, IV, VI valentsi. Samadel väärtustel, ainult miinus- või plussmärgiga, on väävli oksüdatsiooniaste:

• fluori sulfiidis annab ühe elektroni: -1;
• vesiniksulfiidis madalaim väärtus: -2;
• dioksiidi vaheolekus: +4;
• trioksiidis, väävelhappes ja sulfaatides: +6.

Kõrgeimas oksüdatsiooniastmes võtab väävel vastu ainult elektrone, madalaimas olekus on tal tugevad redutseerivad omadused. S+4 aatomid võivad olenevalt tingimustest ühendites toimida redutseerivate või oksüdeerivate ainetena.

Elektronide ülekanne keemilistes reaktsioonides

Kui tekib kristall lauasool naatrium loovutab elektronid elektronegatiivsemale kloorile. Elementide oksüdatsiooniastmed langevad kokku ioonide laengutega: Na +1 Cl -1 . Molekulide puhul, mis on loodud elektronpaaride sotsialiseerimisel ja nihkumisel elektronegatiivsemateks aatomiteks, on rakendatav ainult formaalse laengu mõiste. Kuid võib eeldada, et kõik ühendid koosnevad ioonidest. Siis omandavad aatomid elektrone tõmmates tingliku negatiivse laengu ja ära andes positiivse. Reaktsioonides märkige, kui palju elektrone on nihkunud. Näiteks süsinikdioksiidi molekulis C +4 O - 2 2 on paremas ülanurgas näidatud indeks keemiline sümbol süsinik näitab aatomist eemaldatud elektronide arvu. Selles aines sisalduva hapniku oksüdatsiooniaste on -2. Vastav indeks keemilise märgiga O on lisatud elektronide arv aatomis.

Kuidas arvutada oksüdatsiooniastet

Aatomite annetatud ja lisatud elektronide arvu loendamine võib olla aeganõudev. Järgmised reeglid muudavad selle ülesande lihtsamaks:

1. Lihtainetes on oksüdatsiooniastmed null.
2. Kõikide aatomite või ioonide oksüdatsiooni summa neutraalses aines on null.
3. Keerulises ioonis peab kõigi elementide oksüdatsiooniastmete summa vastama kogu osakese laengule.
4. Elektronegatiivsem aatom omandab negatiivse oksüdatsiooniastme, mis kirjutatakse miinusmärgiga.
5. Elektronegatiivseid elemente saab vähem positiivsed kraadid oksüdatsiooni, kirjutatakse need plussmärgiga.
6. Hapniku oksüdatsiooniaste on üldiselt -2.
7. Vesiniku jaoks iseloomulik väärtus: +1, leitud metallhüdriidides: H-1.
8. Fluor on kõigist elementidest kõige elektronegatiivsem, selle oksüdatsiooniaste on alati -4.
9. Enamiku metallide puhul on oksüdatsiooniarvud ja valentsid samad.

Oksüdatsiooniaste ja valents

Enamik ühendeid moodustub redoksprotsesside tulemusena. Elektronide üleminek või nihkumine ühest elemendist teise viib nende oksüdatsiooniastme ja valentsi muutumiseni. Sageli langevad need väärtused kokku. Mõiste "oksüdatsiooniaste" sünonüümina võib kasutada väljendit "elektrokeemiline valents". Kuid on ka erandeid, näiteks ammooniumioonis on lämmastik neljavalentne. Samal ajal on selle elemendi aatom oksüdatsiooniastmes -3. Orgaanilistes ainetes on süsinik alati neljavalentne, kuid C-aatomi oksüdatsiooniastmed metaanis CH 4, sipelgalkoholis CH 3 OH ja happes HCOOH on erineva väärtusega: -4, -2 ja +2.

Redoksreaktsioonid

Paljud redoks kriitilised protsessid tööstuses, tehnoloogias, elu- ja elutu loodus: põlemine, korrosioon, käärimine, rakusisene hingamine, fotosüntees ja muud nähtused.

OVR võrrandite koostamisel valitakse koefitsiendid elektroonilise bilansi meetodil, milles kasutatakse järgmisi kategooriaid:

• oksüdatsiooniastmed;
• redutseerija loovutab elektrone ja oksüdeerub;
• oksüdeeriv aine võtab vastu elektrone ja redutseerub;
• antud elektronide arv peab olema võrdne seotud elektronide arvuga.

Elektronide omandamine aatomi poolt viib selle oksüdatsiooniastme vähenemiseni (redutseerumiseni). Ühe või mitme elektroni kadumisega aatomi poolt kaasneb reaktsioonide tagajärjel elemendi oksüdatsiooniarvu suurenemine. Tugevate elektrolüütide ioonide vahel voolava OVR jaoks vesilahused, sagedamini kasutavad nad mitte elektroonilist tasakaalu, vaid poolreaktsioonide meetodit.

Videokursus "Get an A" sisaldab kõiki edukaks saamiseks vajalikke teemasid eksami sooritamine matemaatikas 60-65 punkti. Täiesti kõik ülesanded 1-13 profiilieksam matemaatika. Sobib ka matemaatika Basic USE läbimiseks. Kui soovid sooritada eksami 90-100 punktiga, tuleb 1. osa lahendada 30 minutiga ja vigadeta!

Ettevalmistuskursus eksamiks 10-11 klassidele, samuti õpetajatele. Kõik vajalik matemaatika eksami 1. osa (esimesed 12 ülesannet) ja 13. ülesande (trigonomeetria) lahendamiseks. Ja see on ühtsel riigieksamil rohkem kui 70 punkti ja ilma nendeta ei saa hakkama ei sajapalline tudeng ega humanist.

Kogu vajalik teooria. Kiired viisid eksami lahendused, lõksud ja saladused. Analüüsitud on kõik FIPI ülesannete panga 1. osa asjakohased ülesanded. Kursus vastab täielikult USE-2018 nõuetele.

Kursus sisaldab 5 suurt teemat, igaüks 2,5 tundi. Iga teema on antud nullist, lihtsalt ja selgelt.

Sajad eksamiülesanded. Tekstülesanded ja tõenäosusteooria. Lihtsad ja kergesti meeldejäävad probleemide lahendamise algoritmid. Geomeetria. teooria, võrdlusmaterjal, igat tüüpi USE ülesannete analüüs. Stereomeetria. Kavalad nipid lahendamiseks, kasulikud petulehed, ruumilise kujutlusvõime arendamine. Trigonomeetria nullist – ülesandeni 13. Tuupimise asemel mõistmine. Keeruliste mõistete visuaalne selgitus. Algebra. Juured, astmed ja logaritmid, funktsioon ja tuletis. Lahenduse alus väljakutseid pakkuvad ülesanded 2 osa eksamit.

Kuidas määrata oksüdatsiooniastet? Perioodiline tabel võimaldab salvestada mis tahes keemilise elemendi etteantud kvantitatiivse väärtuse.

Definitsioon

Esiteks proovime mõista, mis see termin on. Perioodilise tabeli järgi on oksüdatsiooniaste elektronide arv, mille element keemilise interaktsiooni protsessis vastu võtab või ära annab. See võib võtta negatiivse ja positiivne väärtus.

Link tabelile

Kuidas määratakse oksüdatsiooniaste? Perioodiline tabel koosneb kaheksast vertikaalselt paigutatud rühmast. Igal neist on kaks alarühma: põhi- ja teisene. Elementidele indikaatorite määramiseks tuleb kasutada teatud reegleid.

Juhend

Kuidas arvutada elementide oksüdatsiooniastet? Tabel võimaldab teil sarnase probleemiga täielikult toime tulla. Leelismetallid, mis asuvad esimeses rühmas (peamine alarühm), oksüdatsiooniaste on näidatud ühendites, see vastab +, on võrdne nende kõrgeima valentsiga. Teise rühma (alarühm A) metallidel on oksüdatsiooniaste +2.

Tabel võimaldab teil määrata selle väärtuse mitte ainult metalliliste omadustega elementide, vaid ka mittemetallide jaoks. Nende maksimaalne väärtus vastab kõrgeimale valentsile. Näiteks väävli puhul on see +6, lämmastiku jaoks +5. Kuidas arvutatakse nende minimaalne (madalaim) arv? Tabel vastab ka sellele küsimusele. Lahutage rühma number kaheksast. Näiteks hapniku puhul on see -2, lämmastiku puhul -3.

Lihtainete puhul, mis ei astunud keemilist koostoimet teiste ainetega, loetakse määratud indikaatoriks null.

Proovime välja selgitada peamised toimingud, mis on seotud kahendühendite paigutusega. Kuidas neisse oksüdatsiooniastet panna? Perioodiline tabel aitab probleemi lahendada.

Näiteks võtke kaltsiumoksiid CaO. Teise rühma põhialarühmas asuva kaltsiumi puhul on väärtus konstantne, võrdne +2-ga. Hapniku puhul, millel on mittemetallilised omadused, on see indikaator negatiivne ja see vastab -2. Definitsiooni õigsuse kontrollimiseks võtame saadud arvud kokku. Selle tulemusel saame nulli, seega on arvutused õiged.

Määrame sarnased näitajad veel ühes binaarühendis CuO. Kuna vask asub teiseses alarühmas (esimeses rühmas), võib uuritav näitaja näidata erinevaid tähendusi. Seetõttu peate selle määramiseks kõigepealt kindlaks määrama hapniku indikaatori.

Mittemetalli puhul, mis asub kahendvalemi lõpus, on oksüdatsiooniaste negatiivne tähendus. Kuna see element asub kuuendas rühmas, siis kaheksast kuue lahutamisel saame, et hapniku oksüdatsiooniaste vastab -2. Kuna ühendil pole indekseid, on vase oksüdatsiooniaste positiivne, võrdne +2.

Kuidas seda muidu kasutatakse keemiline tabel? Ka elementide oksüdatsiooniastmed kolmest elemendist koosnevates valemites arvutatakse kindla algoritmi järgi. Esiteks asetatakse need indikaatorid esimese ja viimase elemendi juurde. Esiteks on sellel indikaatoril positiivne väärtus, mis vastab valentsusele. Äärmusliku elemendi puhul, mis on mittemetall, on sellel indikaatoril negatiivne väärtus, see määratakse erinevusena (grupi number lahutatakse kaheksast). Keskse elemendi oksüdatsiooniastme arvutamisel kasutatakse matemaatilist võrrandit. Arvutustes võetakse arvesse iga elemendi jaoks saadaolevaid indekseid. Kõikide oksüdatsiooniastmete summa peab olema null.

Väävelhappes määramise näide

Selle ühendi valem on H2SO4. Vesiniku oksüdatsiooniaste on +1, hapnikul -2. Väävli oksüdatsiooniastme määramiseks koostame matemaatilise võrrandi: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Saame, et väävli oksüdatsiooniaste vastab +6.

Järeldus

Reegleid kasutades saate redoksreaktsioonides korraldada koefitsiente. See küsimus peetakse kooli õppekava üheksanda klassi keemia kursusel. Lisaks võimaldab teave oksüdatsiooniolekute kohta sooritada OGE ülesanded ja KASUTAGE.