Moda

Amfoter gidroksidlar nima bilan reaksiyaga kirishadi? "Amfoter gidroksidlar" darsi

29.09.2019

O'qish darajasi: III (X sinf).

Belgilar yo'nalishi: o'rtacha darajasi.

Etakchi printsip: faol, kommunikativ.

Dominant usul: muammo-qidiruv.

Darsning uchlik maqsadi:

1) tarbiyaviy jihat

Talabalarning noorganik birikmalarning asosiy sinflari haqida ilgari olgan bilimlarini yangilash va umumlashtirish.
Talabalarning kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini yozish qobiliyatini mustahkamlash amfoter gidroksidlar.
Talabalarda “amfoter” tushunchasini shakllantirishni davom ettirish.

2) Rivojlanish jihati

O'z bilimlarini sifat masalalarini yechishda va mashqlarni bajarishda qo'llash imkoniyatlarini ko'rsatish.
Ko'nikmalarni shakllantirishda davom eting kognitiv faoliyat, talabalarga qo'yilgan muammoli tajribani tushuntirish orqali.
Tajribalar natijalarini taqqoslash, tahlil qilish va taqqoslash qobiliyatini shakllantirishni davom ettirish;
O'zaro o'xshashliklarni chizish qobiliyatini shakllantirish turli ob'ektlar;
Diqqat va xotirani rivojlantirish.
Eksperimental ko'nikmalarni rivojlantirish.

3) tarbiyaviy jihat

Ilmiy dunyoqarashni shakllantirish.
Tarbiyaviy ish madaniyatini shakllantirish.
Ta'lim va estetikaga e'tibor bering mehnat faoliyati tajribalar o'tkazishda.
Muloqot madaniyatini, juftlikda o'zaro munosabatda bo'lish qobiliyatini tarbiyalash;
Talabalarda aqliy mehnat madaniyatini shakllantirish, topshiriqlarni bajarish va formulalarni yozishda aniqlik.
Insonni tabiat va jamiyatning bir qismi sifatida ularning qonunlariga bo'ysunishi.

Uskunalar va reagentlar: rux xlorid, natriy gidroksid, ammiak, alyuminiy xlorid, xlorid kislotasi, magniy xlorid, natriy xlorid eritmalari; sinov naychalari.

Darslar davomida

1. Tashkiliy moment

2. O`tilgan materialni takrorlash

Doskada individual so'rov:

Birinchi talaba - "Kislotalarning kimyoviy xossalari"
- ikkinchi talaba - “Asoslarning kimyoviy xossalari”.

Bu vaqtda sinf quyidagi vazifani bajaradi: Quyidagi moddalardan qaysi biri bilan natriy gidroksid va qaysi xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi?

Mumkin reaksiya tenglamalarini yozing.

Moddalar: HNO 3 , CaO , CO 2 , SuSO 4 , Cu(OH) 2 , P 2 O 5 , ZnO, AgNO 3 .

Keyin bitta talaba doskada bu vazifani bajaradi, qolganlari tekshiradi.

Stol ustida:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O
2 NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
2 NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

2 NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O
6 NaOH + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O
2HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3

3. Yangi materialni o‘rganish

Dars mavzusi:"Amfoter gidroksidlar".

Darsning shiori: “Kimyo yarim tonlar haqidagi fandir”.
E.E. Nifantiyev.

Bilimlarni yangilash

O'qituvchi: Darsimizning mavzusi “Amfoter gidroksidlar”. Bizning vazifamiz qaysi birikmalar amfoter gidroksidlar deb ataladi va ular nima ekanligini bilishdir Kimyoviy xossalari; amfoterizmning sababi nima ekanligini tushunish; amfoter gidroksidlarning kimyoviy xossalarini aks ettiruvchi reaksiya tenglamalarini yoza olish.

Shunday qilib, keling, "amfoter" haqida allaqachon bilganingizni takrorlaymiz.

Talaba: Amfoter birikmalar bir vaqtning o'zida ham asosiy, ham kislotali xususiyatni namoyon qiladi.

O'qituvchi: Biz allaqachon amfoter oksidlar bilan uchrashganmiz. Ayta olasizmi, bu birikmalar qaysi elementlardan iborat?

Talaba: Oksidlanish darajasi +3 va +4 bo'lgan metallar, shuningdek, metall xossalari aniq bo'lmagan metallar (elementlarning davriy jadvalida ular metallar va metall bo'lmaganlar o'rtasida, diagonal bo'ylab joylashgan). Masalan: Be, Zn, Ge va boshqalar.

Amfoter gidroksidlarning fizik xossalari

O'qituvchi: Amfoter gidroksidlar odatda suvda erimaydigan qattiq moddalardir oq rang.

Kvitansiya

O'qituvchi: Amfoter gidroksidlarni suvda erimasligini esga olib, ularni tayyorlash usulini taklif qiling.

Talaba: Tegishli metallning eruvchan tuzi va ishqor o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi. (Namoyish tajribasi)

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
Zn 2+ + 2OH - \u003d Zn (OH) 2

O'qituvchi: Lekin! Ishqorning ortiqcha miqdori hosil bo'lgan cho'kmani eritishi mumkin, shuning uchun zaif asos olinadi - NH 3 * H 2 O (ammiak gidroksidi yoki ammiak gidrat).

Kimyoviy xossalari

O'qituvchi: Taniqli hikmat: “Tajriba – bilim sari yo‘l”, deydi. Shuning uchun amfoter gidroksidlarning kimyoviy xossalarini juftlab laboratoriya tajribasini o'tkazish orqali aniqlaysiz.

Mashq qilish: alyuminiy gidroksidni olish va uning kimyoviy xossalarini aniqlash. Buning uchun sizda alyuminiy xlorid, ammiak, xlorid kislota va natriy gidroksid eritmalari mavjud. Xavfsizlik qoidalariga rioya qilishni unutmang.Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing.

O`quvchilar tajriba o`tkazadilar, reaksiya tenglamalarini daftarga yozadilar.

Bitta talaba doskaga chiqadi va barcha tenglamalarni yozadi va kuzatilgan hodisalarni tushuntiradi.

AlCl 3 + 3NH 3 * H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Xulosa: alyuminiy gidroksidi ham kislotalar, ham asoslar bilan reaksiyaga kirishadi, ya'ni. amfoter xossalarini namoyon qiladi.

O'qituvchi: Bu birikmalarning amfoterligining sababi nimada?

Bu savolga javob berish uchun ularning dissotsiatsiyasini ko'rib chiqing.

Suvli eritmalarda amfoter gidroksidlar amalda dissotsiatsiyalanmaydi, ammo kislotalar va ishqorlar eritmalarida ular ikki xil tarzda dissotsilanadi.

O'qituvchi. Shuni ta'kidlash kerakki, amfoter gidroksidning ishqor bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan anion tuzlari barqarordir. ishqoriy muhit, lekin eritmalarni kislotalash orqali yo'q qilinadi.

Na + 4HCl \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

amfoter gidroksidlar kabi erimaydigan asoslar, qizdirilganda parchalanadi:

2Al(OH) 3 Al2O 3 + 3H 2 O

4. Tuzatish

Eksperimental vazifa. Natriy, magniy va alyuminiy xlorid eritmalari solingan uchta probirka berilgan. Qaysi probirkada qaysi modda borligini qanday aniqlash mumkin?

Bir ishtirokchi ko'rgazmali stolga borib, tajriba o'tkazadi.

5. Darsni yakunlash

O'qituvchi: Shunday qilib, darsimizni yakunlab, shuni aytmoqchimanki, amfoterlik nafaqat kimyoviy toifa, balki falsafiy hamdir: bilan. yunoncha"amfoteros" so'zi "bir va boshqa" deb tarjima qilingan, ya'ni bu tushuncha qarama-qarshiliklarning birligini anglatadi.

Va bu allaqachon tabiatning asosiy qonunlaridan biri - qarama-qarshiliklarning birligi va kurashi qonuni bo'lib, u deyarli har bir narsada o'zini namoyon qiladi. kimyoviy reaksiya: kislota va asos, oksidlovchi va qaytaruvchi, donor va qabul qiluvchi va boshqalar.

Ushbu qonun ob'ektivdir, uni bekor qilib bo'lmaydi, faqat hodisalarni tushuntirish uchun ishlatilishi mumkin.

Biz hayotda bu qonunning ko'rinishlariga tez-tez duch kelamiz: texnologiyada qarama-qarshi zaryadlangan zarralar o'ziga tortadi; ichida insoniy munosabatlar- ko'pincha juda turli odamlar yaqin, ular bir-birini to'ldiradigan ko'rinadi. Hayotda yaxshilik va yomonlik doimo kurashadi, har bir insonda yomonlik va albatta bo'ladi yaxshi fazilatlar. Shuning uchun ideal odam yo'q, faqat yaxshi, lekin eng yiqilganda, yomon odam har doim yaxshi, yorqin narsani topishingiz mumkin. Biz buni doimo yodda tutishimiz va atrofimizdagi odamlarga tushunish, boshqalarning kamchiliklariga bag'rikenglik bilan munosabatda bo'lishimiz kerak.

Bugungi darsimizning mavzusi kimyoning hayotimiz bilan bog'liqligini yana bir tasdig'idir. Endi esa ushbu darsning shioriga qaytaylik: "Kimyo - yarim tonlar haqidagi fan". Bu ifodani qanday izohlay olasiz?

Talaba: Bu shuni anglatadiki, oddiy moddalar, metallar va metall bo'lmaganlar, birikmalarning turli sinflari, organik va noorganik moddalar o'rtasida aniq chegara chizish mumkin emas. Hamma narsa moddiy olamning birligiga bo'ysunadi.

6. Uyga vazifa

28.3-band, vazifalar: 1,2,3 ("Kimyo 10-sinf" darsligi mualliflari: I.I.Novoshinskiy, N.S.Novoshinskaya)

Dars uchun qo'shimcha vazifa(vaqt bo'lsa)

Transformatsiyalarni amalga oshiring:

Al- 1 - Al 2 O 3 - 2 - NaAlO 2 - 3 - Al (OH) 3 - 4 - Al 2 O 3

1. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

2. Al 2 O 3 + Na 2 O 2NaAlO 2

3. NaAlO 2 + HCl + H 2 O \u003d NaCl + Al (OH) 3

4. 2Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

AlCl 3 -- 1 -- Al(OH) 3 - 2 --- Na -- 3 -- AlCl 3

1. AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH) 3 |

2. Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4]

3. Na[ Al(OH) 4] + 4HCl \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Gidroksidlar va oksidlarning amfoterligi (xususiyatlarining ikkiligi). ko'p elementlar ikki turdagi tuzlarning hosil bo'lishida namoyon bo'ladi. Masalan, gidroksid va alyuminiy oksidi uchun:

a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (eritmada)

Al2O3 + 2NaOH(t) = 2NaAlO2 + H2O (eritmada)

(a) reaksiyalarda Al(OH)3 va Al2O3 asosiy gidroksidlar va oksidlar xossalarini namoyon qiladi, yaʼni kislotalar va kislotali oksidlar bilan ishqorlar kabi reaksiyaga kirishib, alyuminiy Al3+ kationi boʻlgan tuz hosil qiladi.

Aksincha, (b) reaksiyalarda Al(OH)3 va Al2O3 vazifani bajaradi kislota gidroksidlari va oksidlar, alyuminiy atomi AlIII anion (kislota qoldig'i) AlO2− tarkibiga kiruvchi tuz hosil qiladi.

Alyuminiy elementining o'zi bu birikmalarda metall va metall bo'lmagan xususiyatlarni ko'rsatadi. Shuning uchun alyuminiy amfoter element hisoblanadi.

Shunga o'xshash xususiyatlar A-guruhlarining elementlari - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi va boshqalar, shuningdek, B-guruhlarning ko'p elementlari - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd va boshqalarga ega.

Masalan, ruxning amfoterligi quyidagi reaksiyalar bilan isbotlanadi:

a) Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

b) Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O

ZnO + 2NaOH(t) = Na2ZnO2 + H2O

Agar amfoter element birikmalarda bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, amfoter xususiyatlar oraliq oksidlanish darajasi uchun eng aniq namoyon bo'ladi.

Masalan, xrom uchta ma'lum oksidlanish darajasiga ega: +II, +III va +VI. CrIII holatida kislotali va asosli xususiyatlar taxminan teng ifodalanadi, CrIIda esa asosiy xususiyatlarning ustunligi, CrVIda esa kislotali xususiyatlar kuzatiladi:

CrII → CrO, Cr(OH)2 → CrSO4

CrIII → Cr2O3, Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 yoki KCrO2

CrVI → CrO3, H2CrO4 → K2CrO4

Ko'pincha +III oksidlanish darajasidagi elementlarning amfoter gidroksidlari meta-shaklda ham mavjud, masalan:

AlO (OH) - alyuminiy metagidroksidi

FeO (OH) - temir metagidroksidi ("Fe (OH) 3" orto-shakli mavjud emas).

Amfoter gidroksidlar amalda suvda erimaydi, ularni olishning eng qulay usuli suvli eritmadan zaif asos - ammiak gidrat yordamida cho'ktirishdir:

Al(NO3)3 + 3(NH3 H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 (20 °C)

Al(NO3)3 + 3(NH3 H2O) = AlO(OH)↓ + 3NH4NO3 + H2O (80 °C)

Agar ushbu turdagi almashinuv reaktsiyasida ortiqcha ishqor ishlatilsa, alyuminiy gidroksid cho'kmaydi, chunki alyuminiy amfoterligi tufayli anionga o'tadi:

Al(OH)3(t) + OH− = −

Ushbu turdagi reaktsiyalar uchun molekulyar tenglamalarga misollar:

Al(NO3)3 + 4NaOH(ortiqcha) = Na + 3NaNO3

ZnSO4 + 4NaOH(ortiqcha) = Na2 + Na2SO4

Hosil boʻlgan tuzlar kompleks birikmalar (murakkab tuzlar) qatoriga kiradi: ularga kompleks anionlar - va 2- kiradi. Ushbu tuzlarning nomlari quyidagicha:

Na - natriy tetrahidroksoalyuminat

Na2 - natriy tetrahidroksozinkat

Alyuminiy yoki sink oksidlarining qattiq gidroksidi bilan o'zaro ta'sir qilish mahsulotlari boshqacha nomlanadi:

NaAlO2 - natriy dioksoalyuminat (III)

Na2ZnO2 - natriy dioksozinkat (II)

Ushbu turdagi kompleks tuzlarning eritmalarini kislotalash murakkab anionlarning yo'q qilinishiga olib keladi:

− → Al(OH)3 → Al3+

Masalan: 2Na + CO2 = 2Al(OH)3↓ + NaHCO3

Ko'pgina amfoter elementlar uchun gidroksidlarning aniq formulalari noma'lum, chunki suvli eritmadagi gidroksidlar o'rniga gidratlangan oksidlar cho'kadi, masalan, MnO2 nH2O, Sb2O5 nH2O.

Erkin shakldagi amfoter elementlar odatdagi kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2Al + 3H2SO4(dec.) = Al2(SO4)3 + H2

2Al + 6H2O + 4NaOH(konc.) = 2Na + 3H2

Ikkala reaksiyada ham tuzlar hosil bo'ladi va ko'rib chiqilayotgan element bir holatda kation tarkibiga kiradi, ikkinchi holatda esa anion tarkibiga kiradi.

alyuminiy galogenidlari ichida normal sharoitlar- rangsiz kristall

moddalar. Alyuminiy galogenidlar qatorida AlF3 xossalari jihatidan bir-biridan katta farq qiladi

ularning hamkasblaridan. O'tga chidamli, suvda ozgina eriydi, kimyoviy

harakatsiz. AlF3 ni olishning asosiy usuli suvsiz HF ta'siriga asoslangan

Al2O3 yoki Alda:

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Alyuminiyning xlor, brom va yod bilan birikmalari juda tez eriydi

reaktiv va nafaqat suvda, balki ko'pchilikda ham yaxshi eriydi

organik erituvchilar. O'zaro ta'sir alyuminiy galogenidlari suv bilan

issiqlikning sezilarli darajada chiqishi bilan birga. Ularning barchasi suvli eritmada

yuqori darajada gidrolizlanadi, lekin odatdagi kislota galogenidlaridan farqli o'laroq

metall bo'lmaganlar, ularning gidrolizi to'liq emas va teskari. Allaqachon sezilarli darajada o'zgaruvchan

normal sharoitda AlCl3, AlBr3 va AlI3 nam havoda tutun

(gidroliz tufayli). Ularni to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sir qilish orqali olish mumkin

oddiy moddalar.

Murakkab galogenidlar(galogenometallatlar) murakkab anionlarni o'z ichiga oladi, masalan, halogen atomlari ligandlardir. kaliy geksaxlorplatinat (IV) K2, natriy heptaflorotantalat (V) Na, litiy geksaftorarsenat (V) Li. maks. issiqlik Ftor-, oksoftor- va xlorometallatlar barqaror. Bog'lanish tabiatiga ko'ra ionli birikmalar murakkab galogenidlarga yaqin. NF4+, N2F3+, C1F2+, XeF+ va boshqalar kationlari bilan.

Ko'pgina galogenidlar suyuq va gaz fazalarida ko'prik bog'larining shakllanishi bilan assotsiatsiya va polimerizatsiya bilan tavsiflanadi. maks. I va II guruh metallarining galogenidlari, A1C13, Sb ning pentaftoridlari va o'tish metallari, MOF4 tarkibidagi oksofloridlar bunga moyil. Masalan, metall-metall galogenidlari ma'lum. Hg2Cl2.

Ftoridlar Sankt-sizda boshqa halidlardan sezilarli darajada farq qiladi. Biroq, oddiy galogenidlarda bu farqlar galogenlarning o'ziga qaraganda kamroq, murakkab galogenidlarda esa oddiylarga qaraganda kuchsizroqdir.

Ko'pgina kovalent galogenidlar (ayniqsa ftoridlar) kuchli Lyuis kislotalaridir. AsF5, SbF5, BF3, A1C13. Ftoridlar superkislotalar tarkibiga kiradi. Yuqori galogenidlar metallar va H2 bilan qaytariladi, masalan:

V-VIII guruh metall galogenidlari, Cr va Mn dan tashqari, metallarga H2 qaytariladi, masalan: WF6 + 3H2 -> W + 6HF.

Ko'pgina kovalent va ionli metall galogenidlar bir-biri bilan o'zaro ta'sirlanib, murakkab galogenidlar hosil qiladi, masalan: KC1 + TaC15 -> K[TaC16]

Engilroq galogenlar og'irroqlarini galogenidlardan siqib chiqarishi mumkin. Kislorod galogenidlarni C12, Br2 va I2 ni chiqarish bilan oksidlashi mumkin. Kovalent galogenidlarning xarakterli tumanlaridan biri - o'zaro. isitish vaqtida suv (gidroliz) yoki uning bug'lari bilan. (pirohidroliz), oksidlar, oksi- yoki hosil bo'lishiga olib keladi

oksogalidlar, gidroksidlar va vodorod galogenidlari. Istisnolar CF4, CC14 va SF6 bo'lib, ular yuqori haroratlarda suv bug'iga chidamli.

Galogenidlar to'g'ridan-to'g'ri elementlardan, o'zaro ta'sirdan olinadi. vodorod galogenidlari yoki vodorod galoid to-t elementlar, oksidlar, gidroksidlar yoki tuzlar bilan, shuningdek almashinadigan p-ionlari.

Galogenidlar texnologiyada galogenlar, gidroksidi va gidroksidi tuproq ishlab chiqarish uchun boshlang'ich materiallar sifatida keng qo'llaniladi. metallar, ko'zoynak komponentlari sifatida va boshqalar inorg. materiallar; ular orasida. nodir va ayrim rangli metallar ishlab chiqarishdagi mahsulotlar, U, Si, Ge va boshqalar.

Tabiatda galogenidlar minerallarning alohida sinflarini hosil qiladi, ularda ftoridlar (masalan, ftorit, kriolit minerallari) va xloridlar (silvit, karnalit) mavjud.Brom va yod izomorf aralashmalar shaklida maʼlum minerallar tarkibiga kiradi. Dengiz va okeanlar suvlarida, sho'r va er osti sho'rlarida sezilarli miqdorda galogenidlar mavjud. Ba'zi galogenidlar, masalan. NaCl, K.C1, CaC12, tirik organizmlar tarkibiga kiradi.

Kriolit(boshqa yunoncha Krós - ayoz + lithos - tosh) - tabiiy ftoridlar sinfidan noyob mineral, natriy geksaftoralyuminat Na3. Monoklinik singoniyada kristallanadi; kubsimon kristallar va egizak plitalar kam uchraydi. Odatda rangsiz, oq yoki kulrang kristall agregatlar hosil qiladi, shishasimon yaltiroq, ko'pincha kvarts, siderit, pirit, galen, xalkopirit, kolumbit va kassiteritdan iborat. Organik moddalarning nopokligi bilan rang berish mumkin.

Hozirgi vaqtda ishlab chiqilgan usullar sun'iy kriolit olish. Alyuminiy ftoridning natriy ftorid bilan o'zaro ta'siri, shuningdek, soda ishtirokida gidroflorik kislotaning alyuminiy gidroksidga ta'siri natijasida sun'iy ravishda ishlab chiqariladi. U alyuminiyni elektrolitik ishlab chiqarish jarayonida, gidroflorik kislota, shisha va emal ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Alum. Alum - ME(SO4)2 tarkibidagi qo'sh tuzlarning guruh nomi. 12H2O, bu erda M - kaliy K, rubidiy Rb, seziy Cs, ammoniy NH4 va E - alyuminiy Al, xrom Cr, temir Fe va oksidlanish holatidagi (+ III) boshqa elementlar, ular dissotsiatsiya paytida uch zaryadli kationlar beradi. tuzlar.

Alum suvda yaxshi eriydi, ularning suvli eritmalari biriktiruvchi nordon ta'mga va gidroliz tufayli kislota reaktsiyasiga ega, masalan:

3+ + H2O<<здесь знак обратимости >> 2+ + H3O+

Qizdirilganda alum avval tarkibidagi suvda eriydi, keyin esa bu suv yo'qolib, suvsiz tuzlarni hosil qiladi. Keyinchalik isitish alumni metall oksidlari aralashmasiga aylantiradi. Alumina-kaliy alumini tozalangan alyuminiy sulfat ishlab chiqarish jarayonini o'zgartirish orqali olish mumkin. Birinchidan, kaolin sulfat kislota bilan qaynatiladi. Sulfat kislotani neytrallash tugagandan so'ng, natriy alumini olish uchun reaktorga natriy sulfat qo'shiladi. Ikkinchisi, yuqori eruvchanligi tufayli, eritmada. Eritma 1,33 g/sm3 zichlikka suyultirilgandan so'ng, u kremniy cho'kmasidan ajratiladi, sovutiladi va to'yingan kaliy xlorid eritmasi bilan aralashtiriladi. Shu bilan birga, past haroratlarda yomon eriydigan alyuminiy-kaliy alumi cho'kadi. Ona suyuqlikda alyuminiy-kaliy alumining kristallari ajratilgandan so'ng, eriydigan aralashmalar qoladi - temir birikmalari va natriy xlorid 89.

Gidroliz jarayonida gidratlangan alyuminiy ionlari protonlarni yo'qotib, ketma-ket gidro-okso komplekslarini hosil qiladi. Oxirgi neytral kompleks suvni yo'qotganda, erimaydigan gidroksid A1 (OH) 3 hosil bo'ladi.

Murakkab ionlar[A1(H20)5OH]2+ va [A1(H20)4(OH)2]+ eritmada qoladi, A1(OH)3 gidroksid esa hosil boʻlgandan keyin darhol choʻkmaga tushadi. Yog'ingarchilik pH > 3 qiymatlarida sodir bo'ladi. To'liq alyuminiy gidroksidi hosil bo'lguncha gidroliz hosil bo'lgan protonlarni, masalan, ishqor bilan neytrallash sharti bilan davom etadi.

Chuqur gidroliz alyuminiy sulfat tuzlari ichimlik va chiqindi suvlarni tozalash uchun keng qo'llaniladi. Gidroliz jarayonida ajralib chiqqan gidroniy odatda suvda bo'lgan H30 + + HC03 = CO2 + 2H20 bikarbonatlar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunda gidrolizning yakuniy mahsulotlari kolloid alyuminiy gidroksidi va karbonat angidriddir.

Alyuminiy gidroksid eritmasi koagulyatsiyalanganda, to'xtatilgan zarrachalar va bakteriyalarni ushlab turadigan va ularni chuqurning tubiga tortadigan hajmli jelatinli cho'kma olinadi. Suvni tozalash uchun zarur bo'lgan alyuminiy sulfat iste'moli suvdagi ifloslantiruvchi moddalarning tarkibi va miqdoriga bog'liq. Tozalash uchun alyuminiy sulfat dozalari tabiiy suvlar va oqava suvlarni tozalashdan keyingi tozalash uchun A1203 bo'yicha 3 - 15 mg / l oralig'ida o'zgarib turadi va shahar oqava suvlarini fizik-kimyoviy tozalash uchun A1203 bo'yicha 30-50 mg / l ga etadi. Alyuminiy sulfatni iste'mol qilish suvdan ifloslantiruvchi moddalarni olib tashlash uchun zarur bo'lgan etarlicha katta massa hosil bo'lishini ta'minlashi kerak. Eritmaning pH qiymatini 6,5-7,6 gacha kamaytirish kerak, bu alyuminiy gidroksidning minimal suvda eruvchanligiga to'g'ri keladi. Yuqori yoki past pH qiymatida alyuminiyning bir qismi suvda erigan holatda qoladi. Ishqoriyligi past bo'lgan suvlarda, bikarbonatlar miqdori ajralib chiqqan kislotani neytrallash uchun etarli bo'lmasa, pH ning kuchli pasayishi tufayli gidroliz jarayoni oxiriga etib bormaydi. Ishqoriylikni oshirish, gidroliz jarayonini yakunlash va suvda erigan alyuminiy miqdorini kamaytirish uchun koagulyant bilan bir vaqtda suvga ohak va soda qo'shiladi.

Agar gidroliz jarayonida to'plangan protonlar neytrallanmagan bo'lsa, u holda gidroliz jarayoni sekinlashadi, bu gidrolizning darajasi va doimiyligi bilan tavsiflanishi mumkin bo'lgan gidrolitik muvozanatning boshlanishiga olib keladi. Gidroliz Al2 (804) 3 dagi sulfat ionlarini suvning dissotsiatsiyasi natijasida hosil bo'lgan OH ionlari bilan almashtirish reaktsiyasi bo'lgan alyuminiy sulfat eritmalarini ifodalash mumkin. umumiy ko'rinish tenglama

2A13+ + (3 - -|-) EOG + aOH" + ad^ACONTSBOZH --^EOG + jahannam,

bu yerda a - almashtirish darajasi va asosiyligi.

Bu tenglama shuni ko'rsatadiki, eritmadagi OH- ionlarining konsentratsiyasi, ya'ni suvning dissotsilanish darajasi o'ngga siljishda hal qiluvchi ta'sir ko'rsatadi. Ma'lumki, asosi kuchsiz va kislotasi kuchli bo'lgan tuzlar uchun gidrolizlanish darajasi k gidroliz konstantasi A-, tuz konsentratsiyasi (s, mol "l), suvning ion mahsuloti kyu va dissotsilanish konstantasi bilan bog'liq. bazaviy kb ni quyidagi munosabat bilan:

/r \u003d UkTss \u003d UkiLs.

Agar A-, harorat bilan kam o'zgargan bo'lsa, u holda ksh sezilarli darajada ortadi, bu esa harorat oshishi bilan gidroliz darajasining sezilarli darajada oshishiga olib keladi.

N. I. Eremin, olingan tajriba ma'lumotlari asosida eritmaning gidrolizlanish darajasining harorat va konsentratsiyaga bog'liqligi uchun tenglamalar hosil qildi.

alyuminiy sulfat uchun:

1e k \u003d - 2,23 + 0,05s + 0,0036t7 + 18 UTS, ammoniy alumi uchun:

18 L \u003d -1,19 + 0,29c + 0,0016G + 18ygSh kaliy alumi uchun:

\ek \u003d - 1,17 + 0,29s + 0,00167 + 18 UPS,

natriy alum uchun:

18k \u003d - 1,18 + 0,29s + 0,0016t7 + \ e UP.

Ushbu tenglamalardan ko'rinib turibdiki, alum uchun kontsentratsiyaning gidroliz darajasiga ta'siri alyuminiy sulfatga qaraganda muhimroqdir.

Bor. Bor olish. Kimyoviy xossalari. Bor va kremniy o'rtasidagi diagonal o'xshashlik. Bor gidridlari. Diboran. Diboran molekulasidagi kimyoviy bog'lanishning xususiyatlari. Bor galogenidlari. Borning kislorodli birikmalari. Bor oksidi va borik kislotalari. Bura. Borik kislotasini olish. Borosilikat ko'zoynaklar. Bor etil efiri.

Bor- o'n uchinchi guruh elementi (eskirgan tasnifga ko'ra - uchinchi guruhning asosiy kichik guruhi), ikkinchi davr davriy tizim atom raqami 5 bo'lgan kimyoviy elementlar. B belgisi bilan belgilanadi (lat. Borum). Erkin holatda bor rangsiz, kulrang yoki qizil kristall yoki to'q amorf moddadir. Borning 10 dan ortiq allotropik modifikatsiyalari ma'lum bo'lib, ularning hosil bo'lishi va o'zaro o'tishlari bor olingan harorat bilan belgilanadi.

Kvitansiya. Eng sof bor borgidridlarning pirolizi natijasida olinadi. Bunday bor yarimo'tkazgichli materiallar va nozik kimyoviy sintezlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Metallotermiya usuli (ko'pincha magniy yoki natriy bilan kamaytirish):

Bor bromid bug'larining vodorod ishtirokida issiq (1000-1200 ° S) volfram simida termik parchalanishi (Van Arkel usuli):

Jismoniy xususiyatlar. Juda qattiq modda (olmos, bor nitridi (borazon), bor karbid, bor-uglerod-kremniy qotishmasi, skandiy-titan karbididan keyin ikkinchi). Mo'rtlik va yarimo'tkazgich xususiyatlariga ega (keng bo'shliq

yarimo'tkazgich). Bor eng yuqori kuchlanish kuchiga ega - 5,7 GPa

Tabiatda bor ikkita izotop 10B (20%) va 11B (80%) shaklida uchraydi[.

10V juda yuqori termal neytron yutilish kesimiga ega, shuning uchun borik kislotasidagi 10V reaktivlikni nazorat qilish uchun yadro reaktorlarida ishlatiladi.

Kimyoviy xossalari. Bor ionlari olovni yashil rangga bo'yaydi.

Ko'pgina fizik va kimyoviy xususiyatlarda metall bo'lmagan bor kremniyga o'xshaydi.

Kimyoviy jihatdan bor juda inert va xona haroratida faqat ftor bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Bor qizdirilganda boshqa galogenlar bilan reaksiyaga kirishib, trigalidlar hosil qiladi, azot bilan bor nitridi BN, fosfor bilan fosfid BP, uglerod bilan har xil tarkibdagi karbidlar (B4C, B12C3, B13C2) hosil qiladi. Kislorodli atmosferada yoki havoda qizdirilganda bor ko'p miqdorda issiqlik chiqaradi, B2O3 oksidi hosil bo'ladi:

Bor vodorod bilan to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sir qilmaydi, garchi gidroksidi yoki gidroksidi tuproqli metall boridlarni kislota bilan davolash natijasida olingan turli xil tarkibdagi juda ko'p miqdordagi borogidridlar (boranlar) ma'lum:

Kuchli qizdirilganda bor kamaytiruvchi xususiyatga ega. U, masalan, silikon yoki fosforni oksidlaridan tiklashga qodir:

Bu mulk borni bor oksidi B2O3 tarkibidagi kimyoviy bog'lanishlarning juda yuqori mustahkamligi bilan izohlash mumkin.

Oksidlovchi moddalar bo'lmasa, bor gidroksidi eritmalar ta'siriga chidamli. Bor issiq nitrat kislota, sulfat kislota va akva regiyada eriydi va borik kislotasini hosil qiladi.

Bor oksidi odatiy kislotali oksiddir. Borik kislotasini hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishadi:

Borik kislota ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, borik kislotaning o'zi emas - boratlar (tarkibida BO33− anioni bor), lekin tetraboratlar tuzlari hosil bo'ladi, masalan:

Bor- yarimo'tkazgich, silikonga diagonal o'xshashlik:

1) Ikkalasi ham o'tga chidamli, qattiq, yarim o'tkazgichdir. B - kulrang-qora, Si-kulrang.

I1(B)=8,298 eV; I1(Si)=8,151 eV. Ikkalasi ham kationlar hosil bo'lishiga moyil emas.

2) Ikkalasi ham kimyoviy jihatdan inertdir (garchi bor hali ham issiq oksidlovchi kislotalarda eriydi. Ikkalasi ham ishqorlarda eriydi.

2B + KOH + 2H2O ® 2KBO2 + 3H2

Si + 2KOH + H2O®K2SiO3+ 2H2

3) Yuqori haroratlarda ular metallar bilan reaksiyaga kirishib, boridlar va silisidlar hosil qiladi - Ca3B2;Mg2Si - o'tga chidamli, elektr o'tkazuvchan birikmalar.

Borning kislorodli birikmalari. B2O3 - kislota oksidi (SiO2 ham) - polimerik, shishasimon, faqat B2O3 tekis tarmoqlarni va SiO2 - uch o'lchamli tuzilmalarni hosil qiladi. Ularning orasidagi farq shundaki, bor oksidi osongina gidratlanadi, qum (SiO2), ma'lumki, yo'q.

H3BO3 - ortobor kislotasi.

H3BO3«HBO2+H2O metabolik kislota (100oS)

4HBO2 "H2B4O7 + H2Otetrabor kislotasi (140 ° C) - kuchsiz, ikkalasi ham Kd

H2B4O7 "2B2O3 + H2O deyarli bir xil - yo'q kislota tuzlari

Ortoborik kislota zaif, ba'zida uning dissotsiatsiyasi yoziladi

B(OH)3 + H2O « B(OH)4 + H+

Spirtlar bilan efirlar hosil qiladi: H3BO3+3CH3OH®B(OCH3)3+3H2O

Xususiyatlari. Bor amorf (jigarrang) va kristall (qora) shakllarda ma'lum, m.p. 2300°C, b.p. 3700 ° S, p = 2,34 g / sm3. Borning kristall panjarasi juda kuchli, bu uning yuqori qattiqligida, past entropiyasida va yuqori erish nuqtasida namoyon bo'ladi. Bor yarimo'tkazgich. Borning metall bo'lmaganligi uning davriy tizimdagi holatiga mos keladi - berilliy va uglerod o'rtasida va diagonal ravishda kremniyning yonida. Shuning uchun bor nafaqat alyuminiy bilan, balki kremniy bilan ham o'xshashlikni ko'rsatadi. Uning pozitsiyasidan, shuningdek, borning azot bilan birikmalari elektron tuzilishi va xususiyatlari bo'yicha uglerodga o'xshash bo'lishi kerak.

2BH3(g) - B2H6(g);

delta G= - 126 kJ

3NaBH4+4BF3 ->2V2N6 + 3NaBF4

6H2 (g) + 2BC13 (g) -> B2H6 (g) + 6HCl (g)

Diboran V2N6 - energiyani qaytaruvchi vosita, u havoda o'z-o'zidan yonadi

B2H6 + 3O2 => B2O3 + ZH2O

Vodorodning chiqishi bilan suv bilan o'zaro ta'sir qiladi;

B2H6 + 6H2O =>. 2H3BO3+6H2

Efir muhitida B2H6 litiy gidrid bilan reaksiyaga kirishib, hosil bo'ladi borgidrid

B2H6+2LiH => 2LiBH4

Liga qaraganda tez-tez ular reaksiya natijasida olingan Na dan foydalanadilar -

4NaH + B(OCH3)3 => Na + 3NaOCH3

B2O3 + ZS => 2B + ZSO

2B2O3+P4O10 => 4BPO4

H3BO3 + H2O => [B (OH) 4] + H

H3BO3 ning neytrallanishi hosil bo'lmaydi ortoboratlar , tarkibida ion (BO3) 3- va olinadi tetraboratlar, boshqa poli metaboratlari yoki tuzlari borik kislotalari:

4H3BO3 + 2NaOH => Na2BO4 + 7H2O H3BO3 + NaOH => NaBO2 + 2H2O

Bor oksidi B2O3 - borik kislotasi angidridi, rangsiz, o'tga chidamli shishasimon yoki achchiq ta'mga ega kristall modda, dielektrik.

Shishasimon bor oksidi qatlamli tuzilishga ega (qatlamlar orasidagi masofa 0,185 nm), qatlamlarda bor atomlari BO3 teng yonli uchburchaklar ichida joylashgan (d B-O = 0,145 nm). Ushbu modifikatsiya 325-450 °C harorat oralig'ida eriydi va yuqori qattiqlikka ega. Borni havoda 700 °C da qizdirish yoki ortoborik kislotani suvsizlantirish orqali olinadi. HBO2 metabolik kislotasidan suvni ehtiyotkorlik bilan yo'q qilish natijasida olingan kristalli B2O3 ikkita modifikatsiyada mavjud - olti burchakli kristall panjara bilan, 400 ° C va 2200 MPa da monoklinikga aylanadi.

Sanoatda boraks tabiiy boratlardan soda bilan qo'shib olinadi . Tabiiy bor minerallari sulfat kislota bilan ishlov berilganda, borik kislotasi . Borik kislotasi H3BO3 dan B2O3 oksidi kaltsiylash orqali olinadi, so'ngra u yoki boraks kamayadi. faol metallar(magniy yoki natriy) erkin borga:

B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B,

2Na2B4O7 + 3Na = B + 7NaBO2.

Bunday holda, kulrang kukun shaklida, amorf bor. Yuqori tozalikdagi kristalli borni qayta kristallanish yo'li bilan olish mumkin, ammo sanoatda u ko'pincha vodorod ishtirokida 1000-1500 ° C gacha qizdirilgan tantal simida eritilgan ftoroboratlarni elektroliz qilish yoki BBr3 bor bromid bug'ining termal parchalanishi orqali olinadi:

2BBr3 + 3H2 = 2B + 6HBr

Bor krekingidan ham foydalanish mumkin:

B4H10 = 4B + 5H2.

Borik kislotasi(ortobor kislotasi) - zaif kislotaga ega kimyoviy formula H3BO3. Rangsiz kristall modda, rangsiz, hidsiz, parchalar shaklida, qatlamli triklinik panjaraga ega bo'lib, unda kislota molekulalari tekis qatlamlarda vodorod bog'lari bilan bog'langan, qatlamlar o'zaro molekulalararo bog'lar bilan bog'langan (d = 0,318 nm).

Metaborik kislota(HBO2) ham rangsiz kristalldir. U uchta modifikatsiyada mavjud - kub panjarali eng barqaror g-HBO2, monoklinik panjarali b-HBO2 va rombik panjarali a-HBO2.

Isitilganda ortobor kislotasi suvni yo'qotadi va avval metabolik kislotaga, keyin tetrabor H2B4O7 ga o'tadi. Keyinchalik qizdirilganda u borik angidridgacha suvsizlanadi.

Borik kislotasi juda zaif kislota xususiyatlarini ko'rsatadi.. Suvda nisbatan ozgina eriydi. Uning kislotali xossalari H+ protonning yoʻq qilinishi bilan emas, balki gidroksil anionining qoʻshilishi bilan bogʻliq:

Ka = 5,8 10−10 mol/L; pKa = 9,24.

U tuzlari eritmalaridan boshqa ko'pchilik kislotalar bilan osongina siqib chiqariladi. Uning boratlar deb ataladigan tuzlari odatda turli xil poliborik kislotalardan, ko'pincha tetraborik H2B4O7 dan ishlab chiqariladi, bu ortoborikdan ancha kuchli kislotadir. B (OH) 3 amfoterlikning juda zaif belgilarini ko'rsatadi, past barqaror bor gidrosulfat B (HSO4) 3 ni hosil qiladi.

Ortobor kislotasi suvli eritmalarda ishqorlar bilan neytrallanganda (BO3)3- ionini o'z ichiga olgan ortoboratlar hosil bo'lmaydi, chunki ortoboratlar juda past [B(OH)4]- hosil bo'lish konstantasi tufayli deyarli to'liq gidrolizlanadi. Eritmada tetraboratlar, metaboratlar yoki boshqa poliborik kislotalarning tuzlari hosil bo'ladi:

Ishqorning ko'pligi bilan ular metaboratlarga aylanishi mumkin:

Meta- va tetraboratlar gidrolizlanadi, lekin kamroq darajada (berilganlarga teskari reaktsiyalar).

Boratlarning kislotalangan suvli eritmalarida quyidagi muvozanatlar o'rnatiladi:

Borik kislotasining eng keng tarqalgan tuzi natriy tetraborat dekahidrat Na2B4O7 10H2O (texnik nomi - boraks).

Borik kislota qizdirilganda metall oksidlarini eritib, tuzlar hosil qiladi.

Konsentrlangan sulfat kislota ishtirokida spirtlar bilan efirlarni hosil qiladi:

Bor metil efir B(OCH3)3 hosil bo`lishi hisoblanadi sifatli reaktsiya H3BO3 va borik kislotalarning tuzlarida, yoqilganda, metil bor efiri chiroyli yorqin yashil olov bilan yonadi.

Borosilikat shisha- xom ashyo tarkibidagi ishqoriy komponentlar bor oksidi (B2O3) bilan almashtiriladigan odatiy tarkibli stakan. Bu kimyoviy qarshilikning oshishiga va past issiqlik kengayish koeffitsientiga erishadi - eng yaxshi namunalar uchun 20 ° C da 3,3 10−6 gacha. Borosilikat oynasi uchun u juda kichik, faqat kvarts shishasi uchun u kamroq (deyarli 10 marta). Bu haroratning keskin o'zgarishi paytida shisha yorilishining oldini oladi. Buning sababi, uni olov sifatida ishlatish va termal barqarorlik talab qilinadigan boshqa hollarda.

Foydalanish Kundalik hayotda, ochiq olov uchun idishlar, choynaklar ishlab chiqarish uchun. U laboratoriya shisha idishlari uchun material sifatida, shuningdek, kimyo sanoati va boshqa sanoat tarmoqlari uchun, masalan, issiqlik elektr stantsiyalari uchun issiqlik almashtiruvchi material sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, arzon gitara slaydlarini qilish uchun ishlatiladi. Shuningdek, borosilikat shishasi ICSI uchun pipetkalar, blastomer biopsiyasi uchun ishlatilishi mumkin, bu genetik material sifatida biopsiya hujayralaridan foydalangan holda implantatsiyadan oldingi genetik tashxis uchun amalga oshiriladi. Ichki diametri 4 mkm dan 7,5 mkm gacha bo'lgan 3 ta pipetka varianti mavjud. Pipetka uzunligi 60 dan 75 mm gacha va 30 ° burchak burchagiga ega. Pipetkalar bir martalik foydalanish uchun mo'ljallangan.

IVA kichik guruhi elementlarining umumiy xususiyatlari. Atomlarning tuzilishi. Oksidlanish darajalari. Tabiatda tarqalishi va topilma shakllari. Uglerodning allotropik modifikatsiyalari. Fizikaviy va kimyoviy xossalari. Qora grafitning navlari: koks, ko'mir, kuyik.

IVA guruhi elementlarining umumiy xususiyatlari IV guruhning asosiy kichik guruhining elementlariga C, Si, Ge, Sn, Pv kiradi. Tashqi valentlik darajasining elektron formulasi nS2np2, ya'ni ularda 4 ta valentlik elektron mavjud va bular p element, shuning uchun ular IV guruhning asosiy kichik guruhiga kiradi. ││││ │↓│ np nS Atomning asosiy holatida ikkita elektron juftlashgan va ikkitasi juftlanmagan. Uglerodning eng tashqi elektron qavatida 2 ta, kremniyda 8 ta, Ge, Sn, Pv ning har birida 18 ta elektron bor. Shuning uchun Ge, Sn, Pv germaniy kichik guruhida birlashtirilgan (bular to'liq elektron analoglar). P-elementlarning ushbu kichik guruhida, shuningdek, p-elementlarning boshqa kichik guruhlarida elementlar atomlarining xossalari davriy ravishda o'zgarib turadi.

Shunday qilib, kichik guruhda yuqoridan pastga qarab, atomning radiusi ortadi, shuning uchun ionlanish energiyasi kamayadi, shuning uchun elektronlarni berish qobiliyati oshadi va tashqi elektron qobig'ini oktetga to'ldirish tendentsiyasi keskin kamayadi, shuning uchun C dan. Pb, qaytaruvchi xususiyatlar va metall xossalari ortadi va metall bo'lmagan xususiyatlar pasayadi. Uglerod va kremniy odatiy metall bo'lmagan metallardir, Ge allaqachon metall xususiyatlarga ega va yarim o'tkazgich bo'lsa-da, metallga o'xshaydi. Qalay bilan metall xususiyatlar allaqachon ustunlik qiladi va qo'rg'oshin odatiy metalldir. 4 ta valentlik elektronga ega boʻlgan atomlar oʻz birikmalarida minimal (-4) dan maksimal (+4) gacha oksidlanish darajalarini koʻrsatishi mumkin va ular hatto S.O. bilan xarakterlanadi: -4, 0, +2, +4; S.O. = -4 metallar bilan C va Si uchun xosdir. Boshqa elementlar bilan munosabatlarning tabiati. Uglerod faqat kovalent bog'larni hosil qiladi, kremniy ham asosan kovalent bog'larni hosil qiladi. Qalay va qoʻrgʻoshin uchun, ayniqsa, S.O. = +2, bog'lanishning ion tabiati ko'proq xarakterlidir (masalan, Rv(NO3)2). Kovalentlik atomning valentlik tuzilishi bilan belgilanadi. Uglerod atomi 4 ta valentlik orbitaliga ega va maksimal kovalentlik 4. Boshqa elementlar uchun kovalentlik toʻrtdan katta boʻlishi mumkin, chunki valentlik d-pastki daraja (masalan, H2) mavjud. Gibridlanish. Gibridlanish turi valent orbitallarning turi va soniga qarab belgilanadi. Uglerod faqat S- va p-valent orbitallarga ega, shuning uchun Sp (karbin, CO2, CS2), Sp2 (grafit, benzol, COCl2), Sp3 gibridlanishi (CH4, olmos, CCl4) bo'lishi mumkin. Kremniy uchun eng xarakterli Sp3 gibridlanishi (SiO2, SiCl4), lekin u valentlik d-pastki darajaga ega, shuning uchun Sp3d2 gibridlanishi ham mavjud, masalan, H2. PSE ning IV guruhi - D.I.Mendeleyev jadvalining o'rtasi. Bu erda aniq ko'rinadi keskin o'zgarish nometalllardan metallarga xos xususiyatlar. Biz uglerodni, keyin kremniyni, keyin germaniy kichik guruhining elementlarini alohida ko'rib chiqamiz.

Atom(yunoncha atomos — boʻlinmas) — kimyoviy elementning bir yadroli, boʻlinmas zarrasi, moddaning xossalarini tashuvchisi. Moddalar atomlardan tashkil topgan. Atomning o'zi musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektron bulutidan iborat. Umuman olganda, atom elektr neytraldir. Atomning o'lchami uning elektron bulutining o'lchami bilan to'liq aniqlanadi, chunki yadro hajmi elektron bulutning o'lchamiga nisbatan ahamiyatsiz. Yadro Z musbat zaryadlangan protonlardan (proton zaryadi an'anaviy birliklarda +1 ga to'g'ri keladi) va zaryad o'tkazmaydigan N neytrondan (proton va neytronlar nuklonlar deyiladi) iborat. Shunday qilib, yadro zaryadi faqat protonlar soni bilan belgilanadi va davriy jadvaldagi elementning seriya raqamiga teng. Yadroning musbat zaryadi manfiy zaryadlangan elektronlar (ixtiyoriy birliklarda elektron zaryadi -1) bilan kompensatsiya qilinadi, ular elektron bulutini hosil qiladi. Elektronlar soni protonlar soniga teng. Proton va neytronlarning massalari teng (mos ravishda 1 va 1 amu). Atomning massasi uning yadrosining massasi bilan aniqlanadi, chunki elektronning massasi proton va neytronning massasidan taxminan 1850 marta kichik va hisob-kitoblarda kamdan-kam hisobga olinadi. Neytronlar sonini atom massasi va protonlar soni (N=A-Z) orasidagi farq orqali topish mumkin. Yadrosi qat'iy belgilangan miqdordagi proton (Z) va neytronlar (N) dan iborat bo'lgan har qanday kimyoviy element atomlarining turi nuklid deb ataladi.

Deyarli butun massa atom yadrosida to'planganligi sababli, lekin uning o'lchamlari atomning umumiy hajmiga nisbatan ahamiyatsiz bo'lganligi sababli, yadro shartli ravishda atom markazida joylashgan moddiy nuqta sifatida qabul qilinadi va atomning o'zi. elektronlar sistemasi sifatida qaraladi. Kimyoviy reaktsiyada atom yadrosi ta'sir qilmaydi (bundan tashqari yadro reaksiyalari), shuningdek, ichki elektron darajalar va faqat tashqi elektron qobiqning elektronlari ishtirok etadi. Shu sababli elektronning xossalarini va atomlarning elektron qavatlarini hosil qilish qoidalarini bilish kerak.

Oksidlanish darajasi(oksidlanish raqami, rasmiy zaryad) - oksidlanish, qaytarilish va oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini qayd qilish uchun yordamchi shartli qiymat. Bu molekulaning alohida atomining oksidlanish darajasini ko'rsatadi va faqat elektron uzatishni hisobga olishning qulay usuli hisoblanadi: bu molekuladagi atomning haqiqiy zaryadi emas (#Konventsiyaga qarang).

Elementlarning oksidlanish darajasi haqidagi g'oyalar asos bo'lib, tasniflashda qo'llaniladi kimyoviy moddalar, ularning xossalarini tavsiflash, birikmalarni shakllantirish va ularning xalqaro nomlari (nomenklatura). Lekin u, ayniqsa, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini o'rganishda keng qo'llaniladi.

Noorganik kimyoda valentlik tushunchasi oʻrniga koʻpincha oksidlanish darajasi tushunchasi qoʻllaniladi.

Atomning oksidlanish darajasi raqamli qiymatga teng elektr zaryadi bog'lovchi elektron juftlari ko'proq elektron manfiy atomlarga to'liq yo'naltirilgan (ya'ni, birikma faqat ionlardan iborat degan taxminga asoslanadi) bilan atomga tayinlangan.

Oksidlanish darajasi musbat ionni neytral atomga qaytarish uchun qo'shilishi yoki uni neytral atomga oksidlanish uchun manfiy iondan olinishi kerak bo'lgan elektronlar soniga mos keladi:

Al3+ + 3e− → Al

S2− → S + 2e− (S2− − 2e− → S)

Uglerod- eng ko'p bo'lgan modda [manba ko'rsatilmagan 1528 kun] katta raqam allotropik modifikatsiyalar (8 dan ortiq allaqachon kashf etilgan).

Uglerodning allotropik modifikatsiyalari ularning xossalari bir-biridan eng tubdan farq qiladi, yumshoqdan qattiqgacha, shaffofdan shaffofgacha, abrazivdan moylashgacha, arzondan qimmatgacha. Bu allotroplarga uglerodning amorf allotroplari (koʻmir, kuyikish), nanokoʻpik, kristalli allotroplar – nanotuba, olmos, fulleranlar, grafit, lonsdaleit va serafit kiradi.

Atomlar orasidagi kimyoviy bog'lanish tabiatiga ko'ra uglerod allotroplarining tasnifi:

Olmos (kub)

Lonsdaleit (olti burchakli olmos)

Fullerenlar (C20+)

Nanotubalar

Nanotolalar

Astralenlar

shishasimon uglerod

Katta nanotubalar

Aralash sp3/sp2 qoliplari:

amorf uglerod

Uglerodli nanobuyraklar

Karbon nanoko'pik

Boshqa shakllar: C1 - C2 - C3 - C8

Uglerod (kimyoviy belgi- C, lat. Carboneum) - o'n to'rtinchi guruhning kimyoviy elementi (eskirgan tasnifga ko'ra - to'rtinchi asosiy kichik guruh.

guruh), kimyoviy elementlarning davriy tizimining 2-davridir. seriya raqami 6, atom massasi - 12,0107.

Jismoniy xususiyatlar.

Uglerod juda xilma-xil bo'lgan ko'plab allotropik modifikatsiyalarda mavjud jismoniy xususiyatlar. Modifikatsiyalarning xilma-xilligi uglerodning hosil bo'lish qobiliyatiga bog'liq kimyoviy bog'lanishlar har xil turdagi.

Elementlarning quyidagi oksidlari amfoterdir mayor kichik guruhlar: BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2. Amfoter gidroksidlar elementlarning quyidagi gidroksidlaridir mayor kichik guruhlar: Be (OH) 2, A1 (OH) 3, Sc (OH) 3, Ga (OH) 3, In (OH) 3, Sn (OH) 2, SnO 2 nH 2 O, Pb (OH) 2 , PbO 2 nH 2 O.

Bir kichik guruh elementlarining oksidlari va gidroksidlarining asosiy tabiati elementning atom soni ortishi bilan ortadi (bir xil oksidlanish darajasidagi elementlarning oksidlari va gidroksidlarini solishtirganda). Masalan, N 2 O 3, P 2 O 3, As 2 O 3 kislotali oksidlar, Sb 2 O 3 amfoter oksid, Bi 2 O 3 asosli oksiddir.

Beriliy va alyuminiy birikmalari misolida gidroksidlarning amfoter xossalarini ko'rib chiqamiz.

Alyuminiy gidroksid amfoter xususiyatga ega, asoslar va kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi va ikki qator tuzlar hosil qiladi:

1) unda A1 elementi kation shaklida bo'ladi;

2A1 (OH) 3 + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 6H 2 O A1 (OH) 3 + 3H + \u003d A1 3+ + 3H 2 O

Bu reaksiyada A1(OH) 3 asos vazifasini bajarib, alyuminiy A1 3+ kationi bo‘lgan tuz hosil qiladi;

2) bunda A1 elementi anion (alyuminatlar) tarkibiga kiradi.

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d NaA1O 2 + 2H 2 O.

Bu reaksiyada A1(OH) 3 kislota vazifasini bajarib, alyuminiy AlO 2 - anion tarkibiga kiradigan tuz hosil qiladi.

Erigan aluminatlarning formulalari tuzni suvsizlantirish jarayonida hosil bo'lgan mahsulotga ishora qilib, soddalashtirilgan tarzda yoziladi.

Kimyoviy adabiyotlarda alyuminiy gidroksidni ishqorda eritish natijasida hosil bo'lgan birikmalarning turli formulalarini topish mumkin: NaA1O 2 (natriy metaalyuminat), Na tetrahidroksoalyuminat natriy. Bu formulalar bir-biriga zid emas, chunki ularning farqi bu birikmalarning turli darajadagi hidratsiyasi bilan bog'liq: NaA1O 2 2H 2 O Na ning boshqa rekordidir. A1 (OH) 3 ortiqcha ishqorda eritilsa, natriy tetragidroksoalyuminat hosil bo'ladi:

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

Reagentlarni sinterlashda natriy metaalyuminat hosil bo'ladi:

A1(OH) 3 + NaOH ==== NaA1O 2 + 2H 2 O.

Shunday qilib, suvli eritmalarda bir vaqtning o'zida [A1 (OH) 4] - yoki [A1 (OH) 4 (H 2 O) 2] - kabi ionlar borligini aytishimiz mumkin (reaksiya tenglamasi tuzilganda gidrat qobiqlarini hisobga olgan holda) va A1O 2 yozuvi soddalashtirilgan.

Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyati tufayli alyuminiy gidroksid, qoida tariqasida, alyuminiy tuzlari eritmalariga ishqor ta'sirida olinmaydi, ammo ammiak eritmasi ishlatiladi:

A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH 3 H 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + 3(NH 4) 2 SO 4.

Ikkinchi davr elementlarining gidroksidlari orasida berilliy gidroksid amfoter xususiyatga ega (berilliyning o'zi alyuminiyga diagonal o'xshashlik ko'rsatadi).

Kislotalar bilan:

Be (OH) 2 + 2HC1 \u003d BeC1 2 + 2H 2 O.

Bazalar bilan:

(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 (natriy tetrahidroksiberillat) bo'ling.

Soddalashtirilgan shaklda (agar biz Be (OH) 2 ni H 2 BeO 2 kislotasi sifatida ifodalasak)

Be (OH) 2 + 2NaOH (konsentrlangan issiq) \u003d Na 2 BeO 2 + 2H 2 O.

berillat Na

Ikkilamchi kichik guruhlar elementlarining gidroksidlari, eng yuqori oksidlanish darajalariga mos keladi, ko'pincha kislotali xususiyatlarga ega: masalan, Mn 2 O 7 - HMnO 4; CrO 3 - H 2 CrO 4. Pastroq oksidlar va gidroksidlar uchun asosiy xususiyatlarning ustunligi xarakterlidir: CrO - Cr (OH) 2; MnO - Mn (OH) 2; FeO - Fe (OH) 2. Oksidlanish darajasi +3 va +4 ga mos keladigan oraliq birikmalar ko'pincha amfoter xossalarini namoyon qiladi: Cr 2 O 3 - Cr (OH) 3; Fe 2 O 3 - Fe (OH) 3. Bu naqshni xrom birikmalari misolida tasvirlaymiz (9-jadval).

9-jadval - Oksidlar va ularga mos keladigan gidroksidlar tabiatining elementning oksidlanish darajasiga bog'liqligi

Kislotalar bilan o'zaro ta'sir tuzning hosil bo'lishiga olib keladi, unda xrom elementi kation shaklida bo'ladi:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.

Cr(III) sulfat

Asoslar bilan reaksiya tuz hosil bo'lishiga olib keladi, in qaysi xrom elementi anion tarkibiga kiradi:

Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3 + 3H 2 O.

geksagidroksoxromat (III) Na

Rux oksidi va gidroksid ZnO, Zn(OH) 2 odatda amfoter birikmalardir, Zn(OH) 2 kislota va ishqor eritmalarida oson eriydi.

Kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish rux elementi kation shaklida bo'lgan tuz hosil bo'lishiga olib keladi:

Zn(OH) 2 + 2HC1 = ZnCl 2 + 2H 2 O.

Asoslar bilan o'zaro ta'sir qilish sink elementi anionda bo'lgan tuz hosil bo'lishiga olib keladi. Ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda yechimlarda tetrahidroksozinkatlar hosil bo'ladi, birlashganda- sinkatlar:

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.

Yoki eritish paytida:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

Rux gidroksidi alyuminiy gidroksidga o'xshash tarzda olinadi.

Yunon tilidan "amfoteros" so'zi "bir va boshqa" deb tarjima qilingan. Amfoterlik - moddaning kislota-ishqor xossalarining ikki tomonlamaligi. Gidroksidlar amfoter deb ataladi, ular sharoitga qarab ham kislotali, ham asosli xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin.

Amfoter gidroksidga sink gidroksidi misol bo'la oladi. Ushbu gidroksidning asosiy shakli Zn (OH) 2 formulasi. Ammo noorganik kislotalar formulalarida bo'lgani kabi, birinchi o'ringa vodorod atomlarini qo'yib, kislota shaklida sink gidroksidi formulasini yozishingiz mumkin: H2ZnO2 (1-rasm). U holda ZnO22- zaryadi 2- bo'lgan kislotali qoldiq bo'ladi.

Guruch. 1. Rux gidroksidning formulalari

Amfoter gidroksidning o'ziga xos xususiyati shundaki, u kuch jihatidan kam farq qiladi O-N ulanishlari va Zn-O. Xususiyatlarning ikkitomonlamaligi shundan kelib chiqadi. Vodorod kationlarini berishga tayyor bo'lgan kislotalar bilan reaktsiyalarda sink gidroksidi Zn-O bog'lanishini buzishi, OH guruhini berish va asos sifatida harakat qilish uchun foydalidir. Bunday reaktsiyalar natijasida rux kation bo'lgan tuzlar hosil bo'ladi, shuning uchun ular kation tipidagi tuzlar deb ataladi:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O (asos)

Ishqorlar bilan reaksiyalarda rux gidroksid vodoroddan voz kechib, kislota vazifasini bajaradi. Bunday holda, anion tipdagi tuzlar hosil bo'ladi (sink kislota qoldig'ining bir qismi - sinkat anioni). Masalan, rux gidroksidni qattiq natriy gidroksid bilan eritganda, Na2ZnO2 hosil bo'ladi - anion tipdagi natriy sinkatning o'rtacha tuzi:

H2ZnO2 + 2NaOH(TV.) = Na2ZnO2 + 2H2O (kislota)

Ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'sirlashganda amfoter gidroksidlar eruvchan kompleks tuzlar hosil qiladi. Misol uchun, rux gidroksidi natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda, natriy tetrahidroksozinkat hosil bo'ladi:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

2- murakkab anion bo'lib, odatda kvadrat qavs ichiga olinadi.

Shunday qilib, rux gidroksidning amfoterligi suvli eritmada ham kationlar, ham anionlar tarkibida rux ionlarining bo'lish ehtimoli bilan bog'liq. Ushbu ionlarning tarkibi muhitning kislotaligiga bog'liq. ZnO22- anionlari ishqoriy muhitda, Zn2+ kationlari esa kislotali muhitda barqaror.

Amfoter gidroksidlar suvda erimaydigan moddalar bo'lib, qizdirilganda ular metall oksidi va suvga parchalanadi:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Metallning gidroksid va oksiddagi oksidlanish darajasi bir xil bo'lishi kerak.

Amfoter gidroksidlar suvda erimaydigan birikmalardir, shuning uchun ularni o'tish metall tuzi eritmasi va ishqor o'rtasidagi almashinish reaktsiyasi orqali olish mumkin. Masalan, alyuminiy gidroksid alyuminiy xlorid va natriy gidroksid eritmalarining o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Bu eritmalar drenajlanganda alyuminiy gidroksidning oq jelega o'xshash cho'kmasi hosil bo'ladi (2-rasm).

Ammo shu bilan birga, ishqorning ortiqcha bo'lishiga yo'l qo'yib bo'lmaydi, chunki amfoter gidroksidlar ishqorlarda eriydi. Shuning uchun gidroksidi o'rniga ammiakning suvli eritmasidan foydalanish yaxshidir. Bu alyuminiy gidroksidi erimaydigan zaif asosdir. Alyuminiy xlorid ammiakning suvli eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda alyuminiy gidroksid va ammoniy xlorid hosil bo'ladi:

AlCl3+ 3NH3. H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Guruch. 2. Alyuminiy gidroksidning cho'kishi

Amfoter gidroksidlar o'tish davri kimyoviy elementlar tomonidan hosil bo'ladi va ikki tomonlama xususiyatni namoyon qiladi, ya'ni ular ham kislota, ham asosdir. Biz alyuminiy gidroksidning amfoter xususiyatini olamiz va tasdiqlaymiz.

Probirkada alyuminiy gidroksid cho'kmasini olamiz. Buning uchun alyuminiy sulfat eritmasiga cho'kma paydo bo'lguncha oz miqdorda ishqor eritmasi (natriy gidroksid) qo'shing (1-rasm). E'tibor bering: bu bosqichda gidroksidi ortiqcha bo'lmasligi kerak. Olingan oq cho'kma alyuminiy gidroksiddir:

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Keyingi tajriba uchun hosil bo'lgan cho'kmani ikki qismga ajratamiz. Alyuminiy gidroksidning kislota xossalarini namoyon etishini isbotlash uchun uning ishqor bilan reaksiyasini olib borish kerak. Aksincha, alyuminiy gidroksidning asosiy xossalarini isbotlash uchun uni kislota bilan aralashtiring. Alyuminiy gidroksid cho'kmasi bo'lgan bitta probirkaga ishqor - natriy gidroksid eritmasini qo'shing (bu safar ortiqcha ishqor olinadi). Cho'kma eriydi. Reaktsiya natijasida murakkab tuz hosil bo'ladi - natriy gidroksoalyuminat:

Al(OH)3 + NaOH = Na

Cho'kma bilan ikkinchi probirkaga xlorid kislota eritmasini quying. Cho'kma ham eriydi. Demak, alyuminiy gidroksid faqat ishqor bilan emas, balki kislota bilan ham reaksiyaga kirishadi, ya’ni amfoter xossalarini namoyon qiladi. Bunday holda, almashinuv reaktsiyasi davom etadi, alyuminiy xlorid va suv hosil bo'ladi:

Tajriba № 3. Natriy tetragidroksoalyuminat eritmasining o'zaro ta'siri. xlorid kislotasi va karbonat angidrid

Natriy gidroksoalyuminat eritmasiga suyultirilgan xlorid kislota eritmasini tomizamiz. Biz alyuminiy gidroksidning cho'kishi va uning keyingi erishini kuzatamiz:

Na + HCl = Al(OH)3¯ + NaCl + H2O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Natriy tetragidroksoalyuminat beqaror va kislotali muhitda parchalanadi. Keling, kuchsiz karbonat kislota kompleksni yo'q qilishini ko'rib chiqaylik.

Biz karbonat angidridni natriy tetragidroksoalyuminat eritmasi orqali o'tkazamiz. Karbonat angidrid, o'z navbatida, marmar va xlorid kislotasi o'rtasidagi reaksiya natijasida olinadi. Biroz vaqt o'tgach, suvda erimaydigan alyuminiy gidroksidning suspenziyasi hosil bo'ladi, u karbonat angidridning keyingi o'tishi bilan yo'qolmaydi.

Na + CO2= Al(OH)3¯ + NaHCO3

Ya'ni, ortiqcha karbonat angidrid alyuminiy gidroksidni eritmaydi.

Manbalar

http://www.youtube.com/watch?t=146&v=EQO8iViXb1s

http://www.youtube.com/watch?t=6&v=85N0v3cQ-lI

taqdimot manbai - http://ppt4web.ru/khimija/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-class

Mavzu: Birikmalarning asosiy sinflari, xossalari va tipik reaksiyalari

Dars: Amfoter gidroksidlar

Amfoter gidroksidga sink gidroksidi misol bo'la oladi. Ushbu gidroksidning asosiy shaklida formulasi Zn (OH) 2 dir. Ammo noorganik kislotalar formulalarida bo'lgani kabi, birinchi o'ringa vodorod atomlarini qo'yib, kislota shaklida sink gidroksidi formulasini yozishingiz mumkin: H 2 ZnO 2 (1-rasm). U holda ZnO 2 2- zaryadi 2- bo'lgan kislota qoldig'i bo'ladi.

Guruch. 1. Rux gidroksidning formulalari

Amfoter gidroksidning o'ziga xos xususiyati shundaki, u O-H va Zn-O bog'lanishlarining mustahkamligida kam farq qiladi. Xususiyatlarning ikkitomonlamaligi shundan kelib chiqadi. Vodorod kationlarini berishga tayyor bo'lgan kislotalar bilan reaktsiyalarda sink gidroksidi Zn-O bog'lanishini buzishi, OH guruhini berish va asos sifatida harakat qilish uchun foydalidir. Bunday reaktsiyalar natijasida rux kation bo'lgan tuzlar hosil bo'ladi, shuning uchun ular kation tipidagi tuzlar deb ataladi:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

(asosiy)

Ishqorlar bilan reaksiyalarda rux gidroksid vodoroddan voz kechib, kislota vazifasini bajaradi. Bunday holda, anion tipdagi tuzlar hosil bo'ladi (sink kislota qoldig'ining bir qismi - sinkat anioni). Masalan, rux gidroksidni qattiq natriy gidroksid bilan eritganda, Na 2 ZnO 2 hosil bo'ladi - anion tipdagi natriy sinkatning o'rtacha tuzi:

H 2 ZnO 2 + 2NaOH (TV.) = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

(kislota)

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2

2- murakkab anion bo'lib, odatda kvadrat qavs ichiga olinadi.

Shunday qilib, rux gidroksidning amfoterligi suvli eritmada ham kationlar, ham anionlar tarkibida rux ionlarining bo'lish ehtimoli bilan bog'liq. Ushbu ionlarning tarkibi muhitning kislotaligiga bog'liq. ZnO 2 2- anionlari ishqoriy muhitda, Zn 2+ kationlari esa kislotali muhitda barqaror.

Amfoter gidroksidlar suvda erimaydigan moddalar bo'lib, qizdirilganda ular metall oksidi va suvga parchalanadi:

Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Metallning gidroksid va oksiddagi oksidlanish darajasi bir xil bo'lishi kerak.

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Bu eritmalar drenajlanganda alyuminiy gidroksidning oq jelega o'xshash cho'kmasi hosil bo'ladi (2-rasm).

AlCl 3 + 3NH 3. H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Guruch. 2. Alyuminiy gidroksidning cho'kishi

Adabiyotlar ro'yxati

Novoshinskiy I. I., Novoshinskaya N. S. Kimyo. Umumiy 10-sinf uchun darslik. inst. profil darajasi. - M .: MChJ "TID "Russian Word - RS", 2008. (§ 54)
Kuznetsova N. E., Litvinova T. N., Levkin A. N. Kimyo: 11-sinf: Umuman talabalar uchun darslik. inst. ( profil darajasi): 2 soat ichida. 2-qism. M .: Ventana-Graf, 2008. (110-111-betlar)
Radetskiy A.M. Kimyo. Didaktik material. 10-11 sinflar. - M.: Ta'lim, 2011 yil.
Xomchenko I. D. Kimyo bo'yicha masalalar va mashqlar to'plami o'rta maktab. - M.: RIA "Yangi to'lqin": nashriyot Umerenkov, 2008 yil.

Amfoter gidroksidlar nima bilan reaksiyaga kirishadi? "Amfoter gidroksidlar" darsi

Xato haqida xabar bering

Tahririyatimizga yuboriladigan matn:

Sizning sharhingiz (ixtiyoriy):