Azotning vodorod bilan reaksiya tezligi, agar ortadi. Kimyoviy reaksiyalar tezligi. Endotermik va ekzotermik reaksiyalar

Hajmi: px

Taassurotni quyidagi sahifadan boshlang:

transkript

1 Reaksiya tezligi, uning turli omillarga bog‘liqligi 1. Reaksiya tezligini oshirish uchun bosimni oshirish, uglerod oksidi (1v) qo‘shish, sistemani sovutish, uglerod oksidini (1v) chiqarish 2. Azotning reaksiya tezligi. vodorod bilan katalizatorning bosim haroratiga, reaksiya mahsuloti miqdoriga bog'liq emas 3. Uglerodning kislorod bilan reaksiya tezligi umumiy bosim haroratiga, uglerodning noziklik darajasiga, uglerodning miqdoriga bog'liq emas. reaktsiya mahsuloti 4. H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + Q reaksiya tezligini kamaytirish uchun haroratni oshirish bosimni pasaytirish kerak vodorod xlorid konsentratsiyasini pasaytirish vodorod konsentratsiyasini oshirish 5. Reaksiya tezligini oshirish uchun ZN 2 + N 2 \u003d 2NH 3 + Q vodorod qo'shish uchun ammiakni olib tashlash uchun bosimni kamaytirish uchun tizimni sovutish kerak 6. Azotning vodorod bilan reaksiya tezligi quyidagicha aniqlanadi.

2 7. Uglerod oksidining kislorod bilan reaksiya tezligi 8. Rux (granulalar) va kislorod xona haroratida sink (granulalar) va xlorid kislota rux (chang) va kislorod rux (chang) va xlorid kislotada eng yuqori tezlik bilan o'zaro ta'sir qiladi. 9. Eng yuqori rux va kislorod xona haroratida xlorid kislotasi va natriy karbonat eritmasi bilan o'zaro ta'sir qiladi natriy ishqoriy va alyuminiy kaltsiy oksidi va suv 10. Aralashmani sovutadigan ammiak qo'shib, qizdirilgan temir ustida o'tkazilganda azotning vodorod bilan reaksiya tezligi ortadi. aralashmasi, reaktsiya idishining hajmini oshirish 11. uglerod oksidi (ii) kislorod bilan reaksiya tezligi isitiladi platina ustida gazlar isitish o'tadi, karbonat angidrid qo'shib, reaksiya idishining hajmini oshirish 12. reaktsiya tezligi ortadi kamayadi. mis (ii) oksidiga kislorod qo'shilganda

3 azotli ammiak 13. Vodorod suvi azot oksidi (ii) ammiak qo‘shilganda reaksiya tezligi ortadi 14. Rux va xlorid kislota orasidagi reaksiya tezligi HCl vaqt o‘tishi bilan qizdirilganda rux maydalanganda pasayadi 15. rux va xlorid kislota vaqt o'tishi bilan eritma suyultiriladi 16. Reaksiyada parchalanish tezligi 0,016 mol/(l min) ni tashkil qiladi, eritmani sovutganda, sinkni maydalash bilan ortadi. Shakllanish tezligi qanday (mol/(L min))? 0,008 0,016 0,032 0. Reaksiyada hosil bo’lish tezligi 0,012 mol/(l min) ga teng. Parchalanish tezligi qanday (mol/(L min))? 0,006 0,012

4 0,024 0, Elementar reaksiya tezligi kontsentratsiyalarga quyidagicha bog'liq: 19. Elementar reaksiya tezligi konsentratsiyalarga quyidagicha bog'liq: 20. Xona haroratida ham va ham eng yuqori tezlik bilan o'zaro ta'sir qiladi va 21. 22 reaksiyaga kirishadi. xona haroratida suv bilan eng yuqori tezlik bilan Magniy xona haroratida eng yuqori tezlikda kumush nitrat eritmasining suyultirilgan sirka kislotasi bilan ruxli suv bilan kislorodli mis xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi.

5 23. Oddiy moddalarga parchalanish reaksiya tezligi bosim ortishi va reaksiya idishi hajmining oshishi bilan sovutish bilan ortadi 24. Gaz fazasida kreking oktanining reaktsiya tezligi sovutish bilan ortadi, bosimning oshishi reaksiya idishining hajmini oshiradi bosimning pasayishi reaktsiya idishining hajmini oshiradi 26. Katalizatorlar haqidagi qaysi fikr noto'g'ri? Katalizatorlar kimyoviy reaksiyada ishtirok etadi Katalizatorlar kimyoviy muvozanatni siljitadi Katalizatorlar reaksiya tezligini o'zgartiradi Katalizatorlar ham to'g'ri, ham teskari reaksiyalarni tezlashtiradi nitrat kislota 28. Kimyoviy reaksiya tezligiga ammiak konsentratsiyasining o'zgarishi ta'sir qilmaydi.

6 bosim vodorod kontsentratsiyasi harorati 29. Vodorod va ftor brom yod xlor o'rtasidagi reaksiya eng past tezlikda sodir bo'ladi 30. Kimyoviy reaksiya tezligini oshirish uchun temir ionlari kontsentratsiyasini oshirish kerak maydalash temir haroratni kamaytirish kislotani kamaytirish kontsentratsiyasi 31. Vodorod brom bilan eng yuqori tezlik bilan reaksiyaga kirishadi yod ftor xlor 32. Xona haroratida vodorod oltingugurt azot xlor brom bilan eng faol reaksiyaga kirishadi 33. Temir va xlorid kislota eritmasi o'rtasidagi reaksiya tezligi harorat oshishi bilan kamayadi, kislotani suyultiring. , kislota konsentratsiyasini oshirish, temirni maydalash 34. Etil asetatning gidroliz reaktsiyasi tezligini oshirish uchun sirka kislotasi qo'shing, bosimni oshirish uchun eritmani isitish etanol qo'shing 35. Oddiy sharoitlarda eng yuqori tezlik bilan suv bilan o'zaro ta'sir qiladi.

7 kaltsiy oksidi temir kremniy oksidi (IV) alyuminiy 36. Reaksiya tezligi kontsentratsiyaning ortishi, haroratning pasayishi, bosimning oshishi, harorat oshishi bilan ortadi 37. Azot kontsentratsiyasining ortishi reaksiya tezligini oshiradi 38. Ruxning xlorid kislota bilan reaksiya tezligi bog'liq emas. kislota konsentratsiyasi, harorat, bosim, kontakt reagentlarining sirt maydoni bo'yicha 39. 40 o'rtasidagi o'zaro ta'sir xona haroratida eng past tezlikda davom etadi.Kimyoviy reaksiya tezligi fosfor qo'shilishi bilan kislorod konsentratsiyasining oshishi bilan ortadi. fosfor oksidi (V) kontsentratsiyasining oshishi, olingan kislorod hajmining kamayishi 41. Reaksiya tezligining oshishiga quyidagilar yordam beradi:

8 oltingugurt qo'shilishi haroratning oshishi 42. 43 o'rtasidagi reaksiya eng yuqori tezlikda boradi 44-reaksiya xona haroratida eng yuqori tezlikda boradi Kimyoviy reaksiya tezligini oshirish uchun xrom miqdorini oshirish kerak. vodorod ionlarining konsentratsiyasi haroratning pasayishi vodorod konsentratsiyasining oshishi temir (III) metall rux metall nikel bariy gidroksid eritmasi 46. Kimyoviy reaksiya tezligi xlorid kislota konsentratsiyasiga bog'liq emas vodorod konsentratsiyasining harorati silliqlash darajasi magniy 47. Reagentlarning aloqa yuzasining oshishi oltingugurt va temir kremniy va kislorod vodorod va kislorod rux va xlorid kislota o'rtasidagi reaktsiya tezligiga ta'sir qilmaydi.

9 48. Natriy gidroksidi eng katta tezlikda metall rux mis (II) sulfat, nitrat kislota, temir (II) sulfid bilan o'zaro ta'sir qiladi 49. Kimyoviy reaksiya tezligi olingan fosfor miqdoriga, fosfor konsentratsiyasining haroratiga bog'liq. oksid (V), olingan kislorod hajmi 50. 51-reaksiyada eng yuqori tezlik bilan xona haroratida 52-reaksiya xona haroratida eng yuqori tezlikda boradi.Reaksiya tezligining oshishiga quyidagilar yordam beradi: bosimning pasayishi, konsentratsiyaning pasayishi, tizimning sovishi, haroratning oshishi 53. Reaksiya aralashmasi kislotani suyultirish uchun qizdirilsa, rux va xlorid kislota eritmasi o'rtasidagi reaksiya tezligi kamayadi.

10 vodorod xloridni reaksiya aralashmasidan o'tkazing, rux kukunini ishlating 54. Xona haroratida kaliy kaltsiy magniy alyuminiy suv bilan eng yuqori tezlikda reaksiyaga kirishadi 55. 1-bromopropanning gidroliz reaktsiyasi tezligini oshirish uchun kislota qo'shish kerak. , 1-bromopropan kontsentratsiyasini pasaytirish, haroratni oshirish, propanol kontsentratsiyasini oshirish 56. Tezlik magniy va mis sulfat eritmasi o'rtasidagi reaktsiya reaktsiya idishining hajmining tuz harorati konsentratsiyasiga, sirt maydoniga bog'liq emas. reaktivlarning aloqasi

Kimyodan A20 topshiriqlar 1. Azotning vodorod bilan reaksiya tezligi 1) haroratning pasayishi bilan 2) azot konsentratsiyasining ortishi bilan 3) katalizator ishlatilishi 4) bosimning oshishi bilan kamayadi.

1. Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita moddani tanlang, ularning har biri bilan temir qizdirmasdan reaksiyaga kirishadi. rux xlorid mis (ii) sulfat konsentrlangan nitrat kislota suyultirilgan xlorid kislota

Sinov: "Kimyoviy reaksiya tezligi". Tekshirilgan: Sana: 1-topshiriq Bir jinsli reaksiya tezligini topish formulasi 1) 2) 3) 4) 2-topshiriq Matematik ifoda van't Hoff qoidasi 1) 2) 3) 4) topshiriq

Vazifalar 5. Oddiy va murakkab moddalar. Noorganik moddalar 1. Formulalari mos ravishda amfoter gidroksid va kislota amfoter gidroksid va tuz asosi va kislota bo'lgan moddalar

Asos va kislotalarning kimyoviy xossalari 1. Kaliy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi 2. Sulfat kislota eritmasi eritma bilan reaksiyaga kirishadi 3. Sulfat kislota eritmasi reaksiyaga kirishmaydi 4. Mis (II) gidroksid reaksiyaga kirishadi.

Kimyodan A8 topshiriqlar 1. Rux eritma bilan reaksiyaga kirishadi Metallar faolligi kam metallar tuzlari eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi. Mg, Na, Ca sinkga qaraganda faolroq metallar, shuning uchun bu tuzlarning reaktsiyasi mumkin emas.

1. Taklif etilgan ro'yxatdan xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishadigan, ammo natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydigan ikkita oksidni tanlang. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Taklif etilgan ro'yxatdan ikkitasini tanlang

"Qaytar va qaytmas kimyoviy reaksiyalar. Kimyoviy muvozanat. Turli omillar ta'sirida kimyoviy muvozanatning siljishi.". Tekshirildi: Sana: 1-topshiriq hosil bo'lgan suv formulasi oldidagi koeffitsient

9-tibbiy sinf uchun kimyo bo'yicha topshiriqlar to'plami Gromchenko I.A. tomonidan tuzilgan. Moskva ta'lim markazi 109 2012 Erigan moddaning massa ulushi. 1. 250 g eritmada 50 g natriy xlorid mavjud. Aniqlash

2016 1. 4,2 g litiy 250 ml suvda eritildi, keyin 200 g mis (ii) sulfatning 20% ​​li eritmasi qo‘shildi. Olingan tuzning massa ulushini aniqlang.

Topshiriqlar banki 11-sinf kimyo 1. Elektron konfiguratsiya ionga mos keladi: 2. Zarrachalar va va va bir xil konfiguratsiyaga ega 3. Magniy va

1. Suvli eritmalarning o'zaro ta'sirida cho'kma hosil bo'lmaydi va va 2. Suvli eritmalarning o'zaro ta'sirida cho'kma hosil bo'lmaydi va va va 3. Ion almashish reaksiyasida va va va ning o'zaro ta'sirida suv hosil bo'ladi.

Topshiriqlar 9. Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari: metallar va nometallar 1. Temir kalsiy xlorid brom natriy oksid natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi 2. Xlor nitrat kislota sulfat bilan reaksiyaga kirishadi.

Topshiriqlar banki kimyo 9-sinf 1. Elementning 2-energetik darajasida uchta elektron mavjud. Elementning seriya raqami 3 5 7 13 2. Seriya nomerli elementning tashqi sathida nechta elektron bor.

Tayyorlash uchun topshiriqlar 1. Temir (II) sulfidning kislorodda yonishi jarayonida 28 litr oltingugurt dioksidi ajralib chiqdi (normal sharoitda). Dastlabki temir birikmasining massasini grammda hisoblang. Javob

Har xil sinfdagi noorganik moddalarning o'zaro bog'liqligini tasdiqlovchi reaktsiyalar. 1. Natriy oltingugurt bilan eritilgan. Olingan birikma xlorid kislotasi bilan ishlangan, hosil bo'lgan gaz to'liq reaksiyaga kirishgan

KIMYO FANINING NAZARIY ASOSLARI 1. Inert gazning elektron konfiguratsiyasi ionga ega 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Inert gazning elektron konfiguratsiyasi ionga ega 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +

31-topshiriqning to'g'ri yechimi to'rtta tenglamadan iborat bo'lishi kerak.Har bir reaksiya tenglamasini to'g'ri kiritish uchun siz 1 ball olishingiz mumkin. Ushbu topshiriq uchun maksimal ball - 4 ball. Har bir haqiqat

Kod 1-qism 2-qism C1 C2 C3 C4 C5 C6 Ʃ Yakuniy ball Yakuniy ball (100 balldan) (10 balldan) 10-FH va HB sinflariga abituriyentlar uchun kirish ishi Qaror (to‘g‘ri javoblar qalin qilib yozilgan)_

1. Quyidagi elementlardan qaysi biri eng tipik nometall hisoblanadi? 1) Kislorod 2) Oltingugurt 3) Selen 4) Tellur 2. Quyidagi elementlardan qaysi biri eng yuqori elektromanfiylikka ega? 1) natriy

17. Kimyoviy jarayonlarning qonuniyatlari. Kimyoviy reaksiya tezligi haqida tushuncha. Kimyoviy reaksiya tezligining oʻzgarishiga taʼsir etuvchi omillar Kimyoviy reaksiya tezligi bu konsentratsiyaning oʻzgarishiga nisbati.

Variant 1743654 1. Ko‘rsatilgan ikkita elementning asosiy holatida bitta juftlanmagan elektronga ega bo‘lgan atomlarini aniqlang. 2. Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini yozing. Uchta elementni tanlang

Kimyo fanidan B5 topshiriqlar 1. Oksid nomini u bilan o‘zaro ta’sir qilishi mumkin bo‘lgan moddalar formulalarini moslang. OKSID NOMI A) kaliy oksidi uglerod oksidi (ii) B) xrom oksidi (iii) oksidi

Kimyodan A19-topshiriqlar 1. Natriy oksidning suv bilan oʻzaro taʼsiri 1) birikmalar, qaytmas 2) almashinadigan, qaytariluvchi 3) birikmalar, qaytar 4) almashinadigan, qaytmas Natriy oksidi – asosli reaksiyalarga taalluqlidir.

Kimyodan A9 topshiriqlar 1. Qaysi oksid eritma bilan reaksiyaga kirishadi, lekin eritma bilan reaksiyaga kirishmaydi? MgO - asosiy oksid, chunki Mg oksidlanish darajasi +2 bo'lgan metalldir. Asosiy oksidlar kislotalar, kislota oksidlari,

1. Uglerod atomi yadrosining zaryadi qanday? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6C va 11 6C atomlari qanday umumiyliklarga ega? 1) Massa soni 2) Protonlar soni 3) Neytronlar soni 4) Radioaktiv xossalari

1. Bariy oksidi qanday kimyoviy bog'lanish turiga ega? kovalent qutbsiz metall kovalent qutbli ion 2. Xlor(vii) oksidda qanday turdagi kimyoviy bog'lanish mavjud? kovalent qutbli ionli kovalent

KIMYO FANIDAN IMTIHON TEST (TASHQI 9-SINF) 1. Cho`kma hosil bo`lishi bilan kechadigan kimyoviy reaksiya a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Bu bilan moddalarning a) karbonat

Kimyo fanidan yozgi topshiriqlar: 1. CO 2 moddaning qanday kimyoviy miqdori 160 g SO 3 moddasida bo’lsa shuncha kislorod atomini o’z ichiga oladi? 2. CH 4 moddasining kimyoviy miqdori qancha

Vazifalar 3. Molekulalarning tuzilishi. Kimyoviy bog 1. Bariy oksidida qanday kimyoviy bog lanish mavjud? kovalent qutbsiz metall kovalent qutbli ion 2. Xlor(vii) oksidda qanday turdagi kimyoviy bog'lanish mavjud?

Vazifalar 11. Asoslarning kimyoviy xossalari. Kislotalarning kimyoviy xossalari 1. Kaliy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi 2. Sulfat kislota eritmasi eritma bilan reaksiyaga kirishadi 3. Sulfat kislota eritmasi reaksiyaga kirishmaydi.

1. Taklif etilgan ro'yxatdan ionli kimyoviy bog'lanish mavjud bo'lgan ikkita birikmani tanlang. 2. Metanol toluol metanalmetan kislotasining vodorod molekulalari o'rtasida vodorod bog'i hosil bo'ladi.

Baliqchilik federal agentligi "Astraxan davlat texnika universiteti" Oliy kasbiy ta'lim federal davlat byudjeti ta'lim muassasasi.

5-variant 1-qism Ushbu qismning topshiriqlarini M I javoblar varaqasidagi topshiriqlarni bajarishda siz bajarayotgan topshiriqning raqami ostida (A1 - A30) katakchaga "x" belgisini qo'ying, ularning soni javoblar soniga mos keladi. siz tanlaganingiz

Kimyo A11 1. Temir (II) sulfid ikki moddaning har birining eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi: Temir (II) sulfid erimaydigan tuz, shuning uchun u boshqa tuzlar bilan reaksiyaga kirishmaydi, balki reaksiyaga kirishadi.

Kimyoviy reaksiya. Kimyoviy reaksiyalarning shartlari va belgilari. Kimyoviy tenglamalar 1. Qaysi tenglama parchalanish reaksiyasiga mos keladi? 2. Almashinuv reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi? 3. Nima

1. Asosiy xossalarni elementning tashqi oksidi namoyon qiladi: 1) oltingugurt 2) azot 3) bariy 4) uglerod 2. Qaysi formulalar elektrolitlarning dissotsilanish darajasi ifodasiga mos keladi: =

1. Kislorod atomi yadrosining zaryadi qanday? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. 1 1H, 2 1H, 3 1H atomlarida nimalar umumiy? 1) Massa soni 2) Protonlar soni 3) Neytronlar soni 4) Radioaktiv xossalari Kirish testlari

Kimyodan A25 topshiriqlar 1. Sulfat kislota reaksiyada oksidlovchi xossalarini namoyon qiladi, uning sxemasi: Oksidlovchi moddalar elektronlarni qabul qilib, oksidlanish darajasini pasaytiradi. Sulfat kislota oksidlanish xususiyatini namoyon qilishi mumkin

Kimyo 11-sinf. Namoyish 3 (45 daqiqa) 3 KIMYO fanidan “Moddalarning tuzilishi: atomning tuzilishi, kimyoviy bog’lanish, kristalllik” mavzularida imtihonga tayyorgarlik ko’rishda 3-diagnostik tematik ish.

4. Aralashmadagi kimyoviy birikmaning massasini (hajmi, moddaning miqdori), reaksiya mahsulotining massa (hajmi) ulushini va massa ulushini (massasini) topish uchun topshiriqlar. Muammoni hal qilish tahlildan boshlanishi kerak

Test 1 Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi. Atomning tuzilishi. 1. Bir element izotoplarining atomlari qanday farqlanadi? 1) protonlar soni; 2) neytronlar soni; 3) elektronlar soni;

Kimyodan C2 topshiriqlar 1. Moddalar berilgan: fosfor, xlor, sulfat kislota va kaliy gidroksidning suvdagi eritmalari. 1. 2. 3. 4. 2. Berilgan: gidrobrom kislota, natriy permanganat, natriy gidroksid va brom. Yozib olingan

9-sinf 1. Qaysi moddalarning 1 molining dissotsilanishida eng ko‘p (molda) ionlar hosil bo‘ladi? 1. Natriy sulfat 2. Temir (III) xlorid 3. Natriy fosfat 4. Kobalt (II) nitrat

9-sinf o'quvchilarini oraliq attestatsiyadan o'tkazish uchun test materiallarining ko'rgazmali varianti (oilaviy ta'lim va o'z-o'zini tarbiyalash shaklida) KIMYO 4 5 Guruhning V (A) asosiy kichik guruhining 4-davrida.

OLIMPIADANING KURITIB TURINING VAZIFALARI “YOSH iqtidorlar. KIMYO» 2009/2010 O'QUV YILI Javob faylidagi topshiriqlarga javob berish shart! 1-20-topshiriqlarda siz bir yoki bir nechta to'g'ri variantni tanlashingiz kerak.

Kimyo fanidan oraliq attestatsiyaning ko'rgazmali varianti 2017-2018 o'quv yili 11-sinf 1. Topshiriq Qatorda ko'rsatilgan ikkita elementning qaysi atomlarida tashqi energiya darajasida bittasi borligini aniqlang.

Topshiriq 1. Temir atomining 3 va 4 elektron sathlarida elektronlarning joylashishi berilgan: Lotin harflari bilan ko'rsatilgan elektronlardan qaysi biri quyidagi kvant raqamlariga mos keladi? n = 3; l =

Hisoblash masalalarini yechish 1. Massa ulushi 10% bo`lgan 160 g bariy nitrat eritmasidan va 11% massa ulushli 50 g kaliy xromat eritmasidan suzganda cho`kma hosil bo`ladi. Hosil bo'lgan kaliy nitratning massa ulushini hisoblang

1. Parchalanish reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi? 2. Almashinuv reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi? 3. O‘rin almashish reaksiyasiga qanday tenglama mos keladi? 4. O`zgarish bilan kechadigan parchalanish reaksiyasida

KIMYO 0000 Variant abituriyentlar uchun ko'rsatma Imtihon ishiga 3 soat (180 daqiqa) ajratilgan. Ish 2 qismdan iborat bo'lib, 40 ta vazifani o'z ichiga oladi. Agar vazifani darhol bajarish imkoni bo'lmasa,

Noorganik kimyodan hisoblash masalalari 1. Metallni xarakterlovchi tarkib oksididagi metallning massa ulushi: 71,4% ga teng. Tanlangan iboralar, a) oksiddan vodorod bilan qaytarilmaydi b) ishlatiladi

Kimyo boʻyicha OGE 2018 sinovi 1-variant tayyorlagan: Mustafina Yekaterina Andreevna 1 Rasmda atom modeli koʻrsatilgan 1) bor 2) alyuminiy 3) azot 4) berilliy 2 Atom radiusi

0-sinf uchun “Murakkabligi kuchaygan masalalarni yechish” tanlov kursi bo‘yicha baholash materiallari Vazifa raqami Kirish nazorati Tarkib elementlari kodifikatori va bitiruvchilarning tayyorgarlik darajasiga qo‘yiladigan talablar

8-sinfda kimyo fanidan ko'chirish imtihoniga chiptalar 1-bilet 1. Kimyo fani. Moddalar. Moddalar oddiy va murakkab. Moddalarning xossalari. 2. Kislotalar. Ularning tasnifi va xususiyatlari. 2-bilet 1. Moddalarning o`zgarishi.

Kimyodan A21 topshiriqlar 1. Tizimdagi kimyoviy muvozanat 1) bosimning oshishi 2) haroratning oshishi 3) bosimning pasayishi 4) katalizatordan foydalanish bilan reaksiya mahsulotlari tomon siljiydi.

Kimyo 9-sinf. Namoyish 5 (90 daqiqa) 1 “Kimyoviy elementlar davriy sistemasi guruhlarining IVA VIIA nometalllari” mavzularida KIMYO fanidan OGEga tayyorgarlik ko‘rishda 5-diagnostik tematik ish D.I.

Ion almashish reaksiyalari: tayyorlash uchun topshiriqlar 1. X tuz eritmasi solingan probirkaga Y moddaning eritmasidan bir necha tomchi tomizildi.Reaksiya natijasida cho`kma kuzatildi. Taklif etilgan ro'yxatdan

Atomning tuzilishi va D.I.Mendeleyevning davriy qonuni 1. 3-davrda joylashgan kimyoviy element atomi yadrosining zaryadi IIA guruh 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Yadro atomining zaryadi nimaga teng (+Z),

10-sinfga kiruvchilar uchun kimyo fanidan topshiriq 31.03.2018 1-variant 1. Quyidagi transformatsiyalar qanday amalga oshiriladi: xlor - vodorod xlorid - rubidiy xlorid - xlor? Reaksiya tenglamalarini yozing 2. Kislorod aralashmasi va

Kimyo fanidan 11-sinf o'quvchilarini oraliq attestatsiyadan o'tkazish bo'yicha yakuniy ishning spetsifikatsiyasi

1-variant A A qism 1. Fosfor atomi yadrosining zaryadi 1) + 5; 2) +15; 3) +16; 4) +3 A 2. Mg-AI-Si qatorida xossalar 1) metalldan metall bo‘lmaganga 3) kislotalidan asosga 2) asoslikdan o‘zgaradi.

Vazifalar 10. Oksidlarning kimyoviy xossalari 1. Oltingugurt(vi) oksid natriy nitrat xlor alyuminiy oksidi kremniy oksidi bilan reaksiyaga kirishadi 2. Oltingugurt(iv) oksid mis(ii) sulfid uglerod kislorodi bilan reaksiyaga kirishadi.

Temir 1. 7. Temir va alyuminiy oksidlarining xossalari haqidagi quyidagi hukmlar to‘g‘rimi? A. Alyuminiy ham, temir ham +3 oksidlanish darajasida barqaror oksidlar hosil qiladi. B. Temir (III) oksidi amfoterdir. 2.

Munitsipal avtonom umumiy ta'lim muassasasi Zarubino qishlog'i Bosh umumiy ta'lim maktabi Kimyo chiptalari Kimyo o'qituvchisi Somova N.X. 2012 Kimyo fanidan imtihon biletlari Nazariy

1. BITIRUVCHILARNI TAYYORLASH DARAJASIGA TALABLAR Kimyo fanini o‘rganish natijasida talaba: bilishi/tushunishi kerak: - kimyoviy simvolizm: kimyoviy elementlarning belgilari, kimyoviy moddalar formulalari va kimyoviy tenglamalarni bilishi.

4.1.3 11-sinfning vazifalari 1. Kovalent bog'lanishning muhim belgilaridan biri uning uzunligidir. Quyidagi birikmalardan qaysi biri eng qisqa bog'lanish uzunligiga ega? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Katta miqdor

KIMYO, 11-sinf 1-variant, 2014-yil, mart 1-VARİANT KIMYO FANIDAN hududiy diagnostika ishi A-qism 1-javob shaklidagi A1 A9 topshiriqlarini bajarishda bajarilayotgan topshiriqning raqami ostidagi katakchaga “x” belgisi qo‘yiladi.

KIMYO, 11-sinf 1-variant, 2014-yil, mart 1-VARİANT KIMYO FANIDAN hududiy diagnostika ishi A-qism 1-javob shaklidagi A1 A9 topshiriqlarini bajarishda bajarilayotgan topshiriqning raqami ostidagi katakchaga “x” belgisi qo‘yiladi.

Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiya fazosining birligida vaqt birligidagi modda miqdorining o'zgarishiga teng Kimyoviy reaksiyaning turiga (bir hil yoki geterogen) qarab reaksiya fazosining tabiati o'zgaradi. Reaksiya maydoni odatda kimyoviy jarayon lokalizatsiya qilingan maydon deb ataladi: hajm (V), maydon (S).

Gomogen reaksiyalarning reaksiya maydoni reagentlar bilan to'ldirilgan hajmdir. Modda miqdorining birlik hajmga nisbati konsentratsiya (c) deb ataladiganligi sababli, bir jinsli reaksiya tezligi vaqt o‘tishi bilan boshlang‘ich moddalar yoki reaksiya mahsulotlari konsentratsiyasining o‘zgarishiga teng bo‘ladi. O'rtacha va oniy reaktsiya tezligini farqlang.

O'rtacha reaktsiya tezligi:

Bu erda c2 va c1 - t2 va t1 vaqtlarida boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi.

Bu iboradagi minus belgisi “-” reagentlar konsentratsiyasining o‘zgarishi bo‘yicha tezlikni topishda qo‘yiladi (bu holda, Ds).< 0, так как со временем концентрации реагентов уменьшаются); концентрации продуктов со временем нарастают, и в этом случае используется знак плюс «+».

Vaqtning ma'lum momentidagi reaksiya tezligi yoki oniy (haqiqiy) reaksiya tezligi v ga teng:

SIda reaksiya tezligi [mol×m-3×s-1], boshqa miqdor birliklari [mol×l-1×s-1], [mol×sm-3×s-1], [mol] ga ega. ×sm –3×min-1].

Geterogen kimyoviy reaksiya tezligi v fazalarni ajratish (S) birligi uchun vaqt birligi (Dt) uchun reaktiv (Dn) miqdorining o'zgarishi deb ataladi va formula bilan aniqlanadi:

yoki hosila orqali:

Geterogen reaksiya tezligining birligi mol/m2 s.

1-misol. Xlor va vodorod idishda aralashtiriladi. Aralash isitiladi. 5 soniyadan so'ng idishdagi vodorod xlorid konsentratsiyasi 0,05 mol/dm3 ga teng bo'ldi. Xlorid kislotaning o'rtacha hosil bo'lish tezligini (mol/dm3 s) aniqlang.

Qaror. Reaksiya boshlanganidan 5 s o'tgach, idishdagi vodorod xlorid konsentratsiyasining o'zgarishini aniqlaymiz:

bu erda c2, c1 - HCl ning yakuniy va dastlabki molyar konsentratsiyasi.

DC (HCl) \u003d 0,05 - 0 \u003d 0,05 mol / dm3.

(3.1) tenglamadan foydalanib, vodorod xloridning o'rtacha hosil bo'lish tezligini hisoblang:

Javob: 7 \u003d 0,01 mol / dm3 × s.

2-misol 3 dm3 hajmli idishda quyidagi reaksiya sodir bo'ladi:

C2H2 + 2H2®C2H6.

Vodorodning dastlabki massasi 1 g. Reaksiya boshlanganidan keyin 2 s oʻtgach, vodorodning massasi 0,4 g boʻladi.C2H6 ning oʻrtacha hosil boʻlish tezligini (mol/dm“×s) aniqlang.

Qaror. Reaksiyaga kirgan vodorodning massasi (mpror (H2)) vodorodning dastlabki massasi (mref (H2)) va reaksiyaga kirishmagan vodorodning oxirgi massasi (tk (H2)) o‘rtasidagi farqga teng:

tpror.(H2) \u003d tis (H2) - mk (H2); tpror (H2) \u003d 1-0,4 \u003d 0,6 g.

Vodorod miqdorini hisoblaymiz:

= 0,3 mol.

Biz hosil bo'lgan C2H6 miqdorini aniqlaymiz:

Tenglama bo'yicha: 2 mol H2 dan ® 1 mol C2H6 hosil bo'ladi;

Shartga ko'ra: 0,3 mol H2 dan ® x mol C2H6 hosil bo'ladi.

n(S2N6) = 0,15 mol.

Biz hosil bo'lgan S2N6 kontsentratsiyasini hisoblaymiz:

Biz C2H6 kontsentratsiyasining o'zgarishini topamiz:

0,05-0 = 0,05 mol / dm3. Biz (3.1) tenglama yordamida C2H6 hosil bo'lishning o'rtacha tezligini hisoblaymiz:

Javob: \u003d 0,025 mol / dm3 × s.

Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi omillar . Kimyoviy reaksiya tezligi quyidagi asosiy omillar bilan belgilanadi:

1) reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati (aktivlanish energiyasi);

2) reaksiyaga kirishuvchi moddalarning konsentratsiyasi (massalar ta'siri qonuni);

3) harorat (van't-Xoff qoidasi);

4) katalizatorlarning mavjudligi (aktivlanish energiyasi);

5) bosim (gazlar ishtirokidagi reaksiyalar);

6) silliqlash darajasi (qattiq moddalar ishtirokida sodir bo'ladigan reaktsiyalar);

7) nurlanish turi (ko'rinadigan, UV, IQ, rentgen).

Kimyoviy reaksiya tezligining konsentratsiyaga bog'liqligi kimyoviy kinetikaning asosiy qonuni - massalar ta'siri qonuni bilan ifodalanadi.

Harakat qiluvchi massalar qonuni . 1865 yilda professor N. N. Beketov birinchi marta reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massalari va reaksiya vaqti oʻrtasidagi miqdoriy bogʻliqlik haqidagi gipotezani bayon qildi: “... tortishish taʼsir etuvchi massalar mahsulotiga proporsionaldir”. Bu gipoteza 1867 yilda ikki norveg kimyogarlari K. M. Guldberg va P. Vaage tomonidan asos solingan massalar ta'siri qonunida tasdiqlangan. Ommaviy harakat qonunining zamonaviy formulasi quyidagicha: doimiy haroratda kimyoviy reaksiya tezligi reaksiya tenglamasida stexiometrik koeffitsientlarga teng quvvatda olingan reaktivlar konsentrasiyalari mahsulotiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

aA + bB = mM + nN reaktsiyasi uchun massalar ta'siri qonunining kinetik tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega:

, (3.5)

reaksiya tezligi qayerda;

k- kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasi deb ataladigan proportsionallik koeffitsienti (= 1 mol/dm3 k da son jihatdan teng); - reaksiyada ishtirok etuvchi reaktivlar konsentratsiyasi.

Kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasi reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasiga bog‘liq emas, balki reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati va reaksiyalar sodir bo‘lish sharoiti (harorat, katalizator mavjudligi) bilan belgilanadi. Berilgan sharoitlarda davom etayotgan muayyan reaksiya uchun tezlik konstantasi doimiy qiymatdir.

3-misol Reaksiya uchun massa ta’sir qonunining kinetik tenglamasini yozing:

2NO (g) + C12 (g) = 2NOCl (g).

Qaror. Berilgan kimyoviy reaksiya uchun tenglama (3.5) quyidagi ko'rinishga ega:

.

Geterogen kimyoviy reaktsiyalar uchun massalar qonunining tenglamasi faqat gaz yoki suyuqlik fazalarida bo'lgan moddalarning kontsentratsiyasini o'z ichiga oladi. Qattiq fazadagi moddaning konsentratsiyasi odatda doimiy bo'lib, tezlik konstantasiga kiradi.

4-misol Reaksiyalar uchun massalar ta’sir qonunining kinetik tenglamasini yozing:

a) 4Fe(t) + 3O2(g) = 2Fe2O3(t);

b) CaCO3 (t) \u003d CaO (t) + CO2 (g).

Qaror. Ushbu reaksiyalar uchun tenglama (3.5) quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi:

Kaltsiy karbonat qattiq modda bo'lib, uning konsentratsiyasi reaksiya jarayonida o'zgarmaydi, ya'ni bu holda ma'lum bir haroratda reaktsiya tezligi doimiy bo'ladi.

5-misol Agar reagentlar konsentratsiyasi ikki baravar oshirilsa, azot oksidi (II) ning kislorod bilan oksidlanish reaksiya tezligi necha marta ortadi?

Qaror. Reaksiya tenglamasini yozamiz:

2NO + O2= 2NO2.

Reagentlarning dastlabki va oxirgi konsentrasiyalarini mos ravishda c1(NO), cl(O2) va c2(NO), c2(O2) deb belgilaymiz. Xuddi shunday, biz boshlang'ich va yakuniy reaktsiya tezligini belgilaymiz: vt, v2. Keyin (3.5) tenglamadan foydalanib, biz quyidagilarni olamiz:

.

Shart bo'yicha c2 (NO) = 2c1 (NO), c2 (O2) = 2c1 (O2).

Biz v2 =k2 ×2cl(O2) topamiz.

Reaksiya tezligi necha marta oshishini toping:

Javob: 8 marta.

Bosimning kimyoviy reaksiya tezligiga ta'siri gazlar bilan bog'liq jarayonlar uchun eng muhim hisoblanadi. Bosim n marta o'zgarganda hajm kamayadi va konsentratsiya n marta ortadi va aksincha.

6-misol Agar tizimdagi bosim ikki baravar oshirilsa, A + B \u003d C tenglamasi bo'yicha reaksiyaga kirishuvchi gazsimon moddalar o'rtasidagi kimyoviy reaksiya tezligi necha marta oshadi?

Qaror. (3.5) tenglamadan foydalanib, bosimni oshirishdan oldin reaksiya tezligini ifodalaymiz:

.

Bosim oshirilgandan keyin kinetik tenglama quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi:

.

Bosimning 2 marta oshishi bilan Boyl-Mariott qonuniga (pY = const) muvofiq gaz aralashmasining hajmi ham 2 marta kamayadi. Shuning uchun moddalarning konsentratsiyasi 2 barobar ortadi.

Shunday qilib, c2 (A) = 2c1 (A), c2 (B) = 2c1 (B). Keyin

Bosim ortishi bilan reaksiya tezligi necha marta oshishini aniqlang.

Kimyoviy reaktsiyalar turli tezlikda boradi: past tezlikda - stalaktitlar va stalagmitlar hosil bo'lganda, o'rtacha tezlikda - ovqat pishirishda, bir zumda - portlash paytida. Suvli eritmalardagi reaktsiyalar juda tez.

Kimyoviy reaksiya tezligini aniqlash, shuningdek, uning jarayon sharoitlariga bog'liqligini aniqlash kimyoviy kinetikaning vazifasi - kimyoviy reaksiyalarning vaqt bo'yicha borishini tartibga soluvchi qonunlar haqidagi fandir.

Agar kimyoviy reaksiyalar bir hil muhitda, masalan, eritma yoki gaz fazasida sodir bo'lsa, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning o'zaro ta'siri butun hajmda sodir bo'ladi. Bunday reaktsiyalar deyiladi bir hil.

(v homog) - vaqt birligidagi modda miqdorining hajm birligiga o'zgarishi sifatida aniqlanadi:

bu erda Dn - bitta moddaning mollari sonining o'zgarishi (ko'pincha boshlang'ich, lekin u reaktsiya mahsuloti ham bo'lishi mumkin); Dt - vaqt oralig'i (s, min); V - gaz yoki eritmaning hajmi (l).

Modda miqdorining hajmga nisbati molyar konsentratsiya C bo'lgani uchun, demak

Shunday qilib, bir hil reaksiya tezligi moddalardan birining kontsentratsiyasining vaqt birligidagi o'zgarishi sifatida aniqlanadi:

agar tizimning hajmi o'zgarmasa.

Agar reaksiya turli agregat holatidagi moddalar (masalan, qattiq va gaz yoki suyuqlik o'rtasida) yoki bir hil muhit hosil qila olmaydigan moddalar o'rtasida (masalan, aralashmaydigan suyuqliklar orasida) sodir bo'lsa, u faqat sodir bo'ladi. moddalarning aloqa yuzasida. Bunday reaktsiyalar deyiladi heterojen.

U sirt birligi uchun vaqt birligidagi modda miqdorining o'zgarishi sifatida aniqlanadi.

Bu erda S - moddalarning teginish yuzasi (m 2, sm 2).

Reaksiya tezligi aniqlanadigan moddaning miqdorining o'zgarishi tadqiqotchi tomonidan kuzatilgan tashqi omil hisoblanadi. Aslida, barcha jarayonlar mikro darajada amalga oshiriladi. Shubhasiz, ba'zi zarralar reaksiyaga kirishishi uchun ular birinchi navbatda to'qnashishi va samarali to'qnashishi kerak: to'plar kabi turli yo'nalishlarda tarqalib ketmaslik, balki zarrachalardagi "eski aloqalar" yo'q bo'lib ketishi yoki zaiflashishi va " yangilari" hosil bo'lishi mumkin." va buning uchun zarralar etarli energiyaga ega bo'lishi kerak.

Hisoblangan ma'lumotlar shuni ko'rsatadiki, masalan, gazlarda, atmosfera bosimida molekulalarning to'qnashuvi 1 soniyada milliardlab, ya'ni barcha reaktsiyalar bir zumda ketishi kerak edi. Ammo bu unday emas. Ma'lum bo'lishicha, molekulalarning juda kichik qismigina samarali to'qnashuv hosil qilish uchun zarur energiyaga ega.

Samarali to'qnashuv sodir bo'lishi uchun zarracha (yoki juft zarracha) ega bo'lishi kerak bo'lgan minimal ortiqcha energiya deyiladi. faollashtirish energiyasi Ea.

Shunday qilib, barcha zarrachalarning reaktsiyaga kirish yo'lida E a faollashuv energiyasiga teng energiya to'sig'i mavjud. Kichkina bo'lsa, uni engib o'tadigan ko'plab zarralar mavjud va reaktsiya tezligi yuqori. Aks holda, "surish" talab qilinadi. Spirtli chiroqni yoqish uchun gugurt olib kelganingizda, siz spirt molekulalarining kislorod molekulalari bilan samarali to'qnashuvi (to'siqni engib o'tish) uchun zarur bo'lgan qo'shimcha energiya E a ni ta'minlaysiz.

Kimyoviy reaksiya tezligi ko'pgina omillarga bog'liq. Ulardan asosiylari: reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati va konsentratsiyasi, bosim (gazlar ishtirokidagi reaksiyalarda), harorat, katalizatorlar ta’siri va geterogen reaksiyalarda reaksiyaga kirishuvchi moddalar yuzasi.

Harorat

Harorat ko'tarilgach, ko'p hollarda kimyoviy reaktsiya tezligi sezilarli darajada oshadi. 19-asrda Gollandiyalik kimyogari J. X. Van't Xoff qoidani ishlab chiqdi:

Har 10 ° C uchun haroratning oshishi haroratning oshishiga olib keladireaktsiya tezligi 2-4 marta(bu qiymat reaksiyaning harorat koeffitsienti deyiladi).

Haroratning oshishi bilan molekulalarning o'rtacha tezligi, ularning energiyasi va to'qnashuvlar soni biroz oshadi, ammo reaktsiyaning energiya to'sig'ini engib o'tadigan samarali to'qnashuvlarda ishtirok etadigan "faol" molekulalarning ulushi keskin ortadi. Matematik jihatdan bu bog'liqlik quyidagi munosabat bilan ifodalanadi:

bu yerda v t 1 va v t 2 mos ravishda yakuniy t 2 va dastlabki t 1 haroratlardagi reaksiya tezligi, g reaksiya tezligining harorat koeffitsienti bo‘lib, har bir 10 ° C ga ko‘tarilganda reaksiya tezligi necha marta oshishini ko‘rsatadi. harorat.

Biroq, reaksiya tezligini oshirish uchun haroratni oshirish har doim ham qo'llanilmaydi, chunki boshlang'ich materiallar parchalana boshlaydi, erituvchilar yoki moddalarning o'zlari bug'lanishi mumkin va hokazo.

Endotermik va ekzotermik reaksiyalar

Ma'lumki, metanning atmosfera kislorodi bilan reaksiyasi katta miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi. Shuning uchun u kundalik hayotda ovqat pishirish, suvni isitish va isitish uchun ishlatiladi. Uylarga quvurlar orqali yetkazib beriladigan tabiiy gaz 98% metandan iborat. Kaltsiy oksidi (CaO) ning suv bilan reaktsiyasi ham ko'p miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi.

Bu faktlar nima deyishi mumkin? Reaktsiya mahsulotlarida yangi kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lganda, Ko'proq reaktivlardagi kimyoviy aloqalarni uzish uchun zarur bo'lgan energiyadan ko'ra. Ortiqcha energiya issiqlik va ba'zan yorug'lik shaklida chiqariladi.

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (energiya (yorug'lik, issiqlik));

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + Q (energiya (issiqlik)).

Bunday reaktsiyalar osongina davom etishi kerak (tosh osongina pastga aylanganidek).

Energiya ajralib chiqadigan reaksiyalar deyiladi EKSOTERMIK(lotincha "exo" dan - tashqariga).

Masalan, ko'pgina oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari ekzotermikdir. Ushbu go'zal reaktsiyalardan biri bir xil tuz - ammoniy bixromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ichida sodir bo'ladigan molekulyar oksidlanish-qaytarilishdir:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O + Q (energiya).

Yana bir narsa - orqaga qaytish. Ular toshni tepaga dumalab tashlashga o'xshaydi. CO 2 va suvdan metan olish hali ham mumkin emas va kaltsiy gidroksidi Ca (OH) 2 dan so'nmagan ohak CaO olish uchun kuchli isitish kerak. Bunday reaktsiya faqat tashqaridan doimiy energiya oqimi bilan sodir bo'ladi:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O - Q (energiya (issiqlik))

Bu shuni ko'rsatadiki, Ca(OH) 2 dagi kimyoviy bog'larning uzilishi CaO va H 2 O molekulalarida yangi kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lganda ajralib chiqadigan energiyadan ko'proq energiya talab qiladi.

Energiya yutiladigan reaksiyalar deyiladi ENDOTHERMIK("endo" dan - ichkarida).

Reaktiv kontsentratsiyasi

Reaksiyada gazsimon moddalar ishtirokida bosimning o'zgarishi ham ushbu moddalar kontsentratsiyasining o'zgarishiga olib keladi.

Zarrachalar o'rtasida kimyoviy o'zaro ta'sir bo'lishi uchun ular samarali to'qnashishi kerak. Reaktivlarning kontsentratsiyasi qanchalik katta bo'lsa, to'qnashuvlar shunchalik ko'p bo'ladi va shunga mos ravishda reaktsiya tezligi shunchalik yuqori bo'ladi. Masalan, atsetilen sof kislorodda juda tez yonadi. Bu metallni eritish uchun etarli haroratni rivojlantiradi. Katta miqdordagi tajriba materiallari asosida 1867 yilda norvegiyaliklar K. Guldenberg va P. Vaage va ulardan mustaqil ravishda 1865 yilda rus olimi N. I. Beketov reaksiyaning bog'liqligini o'rnatuvchi kimyoviy kinetikaning asosiy qonunini tuzdilar. reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining tezligi.

Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiya tenglamasida ularning koeffitsientlariga teng quvvatda olingan reaktivlar konsentrasiyalari mahsulotiga proportsionaldir.

Bu qonun ham deyiladi ommaviy harakatlar qonuni.

A + B \u003d D reaktsiyasi uchun ushbu qonun quyidagicha ifodalanadi:

2A + B = D reaktsiyasi uchun bu qonun quyidagicha ifodalanadi:

Bu erda C A, C B - A va B moddalarining konsentratsiyasi (mol / l); k 1 va k 2 - reaksiya tezligi konstantalari deb ataladigan proportsionallik koeffitsientlari.

Reaktsiya tezligi konstantasining jismoniy ma'nosini aniqlash qiyin emas - bu reaktivlarning konsentratsiyasi 1 mol / l yoki ularning mahsuloti birga teng bo'lgan reaktsiya tezligiga sonli tengdir. Bunday holda, reaksiyaning tezlik konstantasi faqat haroratga bog'liq va moddalar konsentratsiyasiga bog'liq emasligi aniq.

Harakat qiluvchi massalar qonuni qattiq holatda reaktivlarning konsentratsiyasini hisobga olmaydi, chunki ular sirtlarda reaksiyaga kirishadi va ularning konsentratsiyasi odatda doimiydir.

Masalan, ko'mirning yonish reaktsiyasi uchun reaktsiya tezligining ifodasi quyidagicha yozilishi kerak:

ya'ni reaktsiya tezligi faqat kislorod kontsentratsiyasiga proportsionaldir.

Agar reaksiya tenglamasi faqat bir necha bosqichda sodir bo'ladigan umumiy kimyoviy reaksiyani tasvirlasa, unda bunday reaksiya tezligi murakkab tarzda boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasiga bog'liq bo'lishi mumkin. Bu bog'liqlik taklif qilingan reaksiya mexanizmi asosida eksperimental yoki nazariy jihatdan aniqlanadi.

Katalizatorlarning harakati

Reaksiya mexanizmini o'zgartiruvchi va uni faollashtirish energiyasi kamroq bo'lgan energetik jihatdan qulayroq yo'lga yo'naltiradigan maxsus moddalar yordamida reaktsiya tezligini oshirish mumkin. Ular katalizatorlar deb ataladi (lotincha kataliz - yo'q qilish).

Katalizator tajribali gid vazifasini bajaradi, bir guruh sayyohlarni tog'lardagi baland dovondan emas (uni engib o'tish juda ko'p kuch va vaqtni talab qiladi va hamma uchun ochiq emas), balki unga ma'lum bo'lgan aylanma yo'llar bo'ylab yo'naltiradi. siz tog'ni ancha oson va tezroq engishingiz mumkin.

To'g'ri, aylanma yo'lda siz asosiy dovon olib boradigan joyga borolmaysiz. Ammo ba'zida bu sizga kerak bo'lgan narsadir! Selektiv deb ataladigan katalizatorlar shunday ishlaydi. Ammiak va azotni yoqishning hojati yo'qligi aniq, ammo azot oksidi (II) nitrat kislota ishlab chiqarishda foydalanishni topadi.

Katalizatorlar- Bular kimyoviy reaksiyada qatnashadigan va uning tezligini yoki yo'nalishini o'zgartiradigan, lekin reaksiya oxirida miqdoriy va sifat jihatidan o'zgarmagan moddalardir.

Kimyoviy reaksiya tezligini yoki uning yo‘nalishini katalizator yordamida o‘zgartirish kataliz deyiladi. Katalizatorlar turli sanoat tarmoqlarida va transportda keng qo'llaniladi (avtomobil chiqindi gazlaridagi azot oksidlarini zararsiz azotga aylantiruvchi katalitik konvertorlar).

Katalizning ikki turi mavjud.

bir hil kataliz, bunda katalizator ham, reaksiyaga kirishuvchi moddalar ham bir xil agregatsiya holatida (faza).

heterojen kataliz katalizator va reaktivlar turli fazalarda bo'ladi. Masalan, qattiq marganets (IV) oksidi katalizatori ishtirokida vodorod peroksidning parchalanishi:

Reaksiya natijasida katalizatorning o'zi iste'mol qilinmaydi, lekin uning yuzasida boshqa moddalar adsorbsiyalangan bo'lsa (ular katalitik zaharlar deb ataladi), u holda sirt ishlamay qoladi va katalizatorning yangilanishi talab qilinadi. Shuning uchun, katalitik reaktsiyani o'tkazishdan oldin, boshlang'ich materiallar yaxshilab tozalanadi.

Masalan, kontakt usuli bilan sulfat kislota ishlab chiqarishda qattiq katalizator - vanadiy (V) oksidi V 2 O 5 ishlatiladi:

Metanol ishlab chiqarishda qattiq "sink-xrom" katalizatori ishlatiladi (8ZnO Cr 2 O 3 x CrO 3):

Biologik katalizatorlar - fermentlar juda samarali ishlaydi. Kimyoviy tabiatiga ko'ra, bu oqsillardir. Ular tufayli tirik organizmlarda past haroratlarda murakkab kimyoviy reaktsiyalar yuqori tezlikda boradi.

Boshqa qiziqarli moddalar ma'lum - inhibitorlar (lotincha inhibere - kechiktirish). Ular faol zarrachalar bilan yuqori tezlikda reaksiyaga kirishib, nofaol birikmalar hosil qiladi. Natijada, reaktsiya keskin sekinlashadi va keyin to'xtaydi. Inhibitorlar ko'pincha kiruvchi jarayonlarning oldini olish uchun turli moddalarga maxsus qo'shiladi.

Masalan, vodorod periks eritmalari inhibitorlar bilan stabillashadi.

Reaktivlarning tabiati (ularning tarkibi, tuzilishi)

Ma'nosi faollashtirish energiyasi reaksiyaga kirishuvchi moddalar tabiatining reaksiya tezligiga ta'siriga ta'sir qiluvchi omildir.

Agar faollashtirish energiyasi past bo'lsa (< 40 кДж/моль), то это означает, что значительная часть столкнове­ний между частицами реагирующих веществ при­водит к их взаимодействию, и скорость такой ре­акции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, ибо в этих ре­акциях участвуют разноименно заряженные ионы, и энергия активации в данных случаях ничтожно мала.

Agar faollashtirish energiyasi yuqori bo'lsa(> 120 kJ/mol), bu o'zaro ta'sir qiluvchi zarralar o'rtasidagi to'qnashuvlarning ahamiyatsiz qismigina reaksiyaga olib kelishini anglatadi. Shuning uchun bunday reaktsiyaning tezligi juda sekin. Masalan, oddiy haroratda ammiak sintezi reaksiyasining borishini sezish deyarli mumkin emas.

Agar kimyoviy reaksiyalarning faollashuv energiyalari oraliq qiymatlarga ega bo'lsa (40120 kJ/mol), unda bunday reaktsiyalarning tezligi o'rtacha bo'ladi. Bunday reaksiyalarga natriyning suv yoki etil spirti bilan taʼsiri, bromli suvning etilen bilan rangsizlanishi, ruxning xlorid kislota bilan oʻzaro taʼsiri va boshqalar kiradi.

Reaktivlarning aloqa yuzasi

Moddalar yuzasida sodir bo'ladigan reaksiyalar tezligi, ya'ni geterogen, boshqa narsalar teng bo'lganda, bu sirtning xususiyatlariga bog'liq. Ma'lumki, chang bo'r xlorid kislotada teng massali bo'rga qaraganda tezroq eriydi.

Reaksiya tezligining oshishi, birinchi navbatda, tufayli boshlang'ich moddalarning aloqa yuzasining oshishi, shuningdek, bir qator boshqa sabablar, masalan, "to'g'ri" kristall panjaraning tuzilishini buzish. Bu hosil bo'lgan mikrokristallar yuzasidagi zarralar "silliq" sirtdagi bir xil zarrachalarga qaraganda ancha reaktiv bo'lishiga olib keladi.

Sanoatda heterojen reaktsiyalarni amalga oshirish uchun reaktivlarning aloqa yuzasini oshirish, boshlang'ich materiallarni etkazib berish va mahsulotlarni olib tashlash uchun "suyuqlangan yotoq" ishlatiladi. Masalan, "suyuqlangan to'shak" yordamida sulfat kislota ishlab chiqarishda pirit qovuriladi.

Sinovdan o'tish uchun ma'lumotnoma:

Mendeleev jadvali

Eruvchanlik jadvali

Vazifa raqami 1

Ular etilenning vodorod bilan reaksiya tezligini pasayishiga olib keladi.

1) haroratni pasaytirish

3) katalizatordan foydalanish

Javob: 14

Tushuntirish:

1) haroratni pasaytirish

Haroratni pasaytirish har qanday reaksiya tezligini sekinlashtiradi, xoh ekzotermik, xoh endotermik.

2) etilen konsentratsiyasining oshishi

Reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasini oshirish har doim reaksiya tezligini oshiradi

3) katalizatordan foydalanish

Organik birikmalarning barcha gidrogenlanish reaksiyalari katalitikdir; katalizatorlar ishtirokida sezilarli darajada tezlashadi.

4) vodorod konsentratsiyasining pasayishi

Dastlabki reagentlarning konsentratsiyasini kamaytirish har doim reaksiya tezligini pasaytiradi

5) tizimdagi bosimning oshishi

Reaktivlardan kamida bittasi gaz bo'lganda bosimni oshirish reaktsiya tezligini oshiradi, chunki aslida bu reaktivning konsentratsiyasini oshirish bilan bir xil.

Vazifa raqami 2

Propion kislotasi bilan metanol.

1) harorat ko'tarilishi

2) bosimning pasayishi

3) haroratni pasaytirish

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 14

Tushuntirish:

1) harorat ko'tarilishi

Harorat ko'tarilgach, har qanday reaktsiya tezligi oshadi (ham ekzotermik, ham endotermik)

2) bosimning pasayishi

Bu reaktsiya tezligiga hech qanday ta'sir qilmaydi, tk. boshlang'ich reagentlar - metanol va propion kislotasi suyuqlikdir va bosim faqat kamida bitta reagent gaz bo'lgan reaktsiyalar tezligiga ta'sir qiladi.

3) haroratni pasaytirish

Haroratni pasaytirish har qanday reaksiya tezligini pasaytiradi (ham ekzotermik, ham endotermik).

4) katalizator sifatida kuchli noorganik kislotadan foydalanish

Spirtlarning karboksilik kislotalar bilan o'zaro ta'siri (esterifikatsiya reaktsiyasi) kuchli mineral (noorganik) kislotalar ishtirokida tezlashadi.

5) ultrabinafsha nurlar bilan nurlanish

Esterifikatsiya reaktsiyasi ion mexanizmi bo'yicha davom etadi va ultrabinafsha nurlar faqat erkin radikal mexanizm bo'yicha ketadigan ba'zi reaktsiyalarga ta'sir qiladi, masalan, metan xlorlash.

Vazifa raqami 3

Oldinga reaktsiya tezligi

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q

bilan ortadi:

1) azot konsentratsiyasini oshirish

2) azot konsentratsiyasining pasayishi

3) ammiak konsentratsiyasini oshirish

4) ammiak konsentratsiyasining pasayishi

5) haroratning ko'tarilishi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 15

Vazifa raqami 4

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan ikkita ta'sirni tanlang bog'liq emas tezlik reaktsiyasi

2C (televizor) + CO 2 (g) → 2CO (g)

1) ko'mirni maydalash darajasi

2) harorat

3) ko'mir miqdori

4) CO kontsentratsiyasi

5) CO 2 konsentratsiyasi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 34

Vazifa raqami 5

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan reaktsiya tezligi bo'lgan ikkita ta'sirni tanlang

2CaO (televizor) + 3S (televizor) → 2CaC 2 (televizor) + CO 2 (g)

ortadi.

1) CO 2 konsentratsiyasini oshirish

2) haroratni pasaytirish

3) bosimning oshishi

4) haroratning ko'tarilishi

5) CaO ni maydalash darajasi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 45

Vazifa raqami 6

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan ikkita ta'sirni tanlang ta'minlamang reaktsiya tezligiga ta'sir qiladi

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l).

1) HCOOCH 3 kontsentratsiyasining o'zgarishi

2) katalizatordan foydalanish

3) bosimning oshishi

4) haroratning ko'tarilishi

5) HCOOH kontsentratsiyasining o'zgarishi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 35

Vazifa raqami 7

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan reaktsiya tezligining oshishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang

S (tv) + O 2 (g) → SO 2 (g) .

1) oltingugurt dioksidi kontsentratsiyasining oshishi

2) haroratning oshishi

3) kislorod kontsentratsiyasining pasayishi

4) haroratni pasaytirish

5) kislorod kontsentratsiyasining ortishi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 25

Vazifa raqami 8

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan ikkita ta'sirni tanlang ta'sir qilmasin reaktsiya tezligi bo'yicha

Na 2 SO 3 (eritma) + 3HCl (eritma) → 2NaCl (eritma) + SO 2 + H 2 O.

1) xlorid kislota konsentratsiyasining o'zgarishi

2) bosimning o'zgarishi

3) harorat o'zgarishi

4) natriy sulfit konsentratsiyasining o'zgarishi

5) natriy xlorid konsentratsiyasining o'zgarishi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 25

Vazifa raqami 9

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita juftlikni tanlang, ular orasidagi reaktsiya xona haroratida eng yuqori tezlikda davom etadi.

1) rux va oltingugurt

2) natriy karbonat va kaliy xlorid eritmalari

3) kaliy va suyultirilgan sulfat kislota

4) magniy va xlorid kislotasi

5) mis va kislorod

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 34

Vazifa raqami 10

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan reaktsiya tezligining oshishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (g).

1) kislorod kontsentratsiyasining oshishi

2) haroratni pasaytirish

3) karbonat angidrid konsentratsiyasining oshishi

4) metan konsentratsiyasining oshishi

5) bosimni pasaytirish

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 14

Vazifa raqami 11

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan reaktsiya tezligining oshishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang

2AgNO 3 (tv) → 2Ag (tv) + O 2 (g) + 2NO 2 (g).

1) tizimdagi bosimni pasaytirish

2) tizimdagi bosimning oshishi

3) haroratning oshishi

4) kumushning maydalanish darajasi

5) kumush nitratning maydalanish darajasi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 35

Vazifa raqami 12

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita juftlikni tanlang, ularning orasidagi reaktsiya xona haroratida eng past tezlikda davom etadi.

1) mis sulfat (eritma) va natriy gidroksid (eritma)

2) natriy va suv

3) magniy va suv

4) kislorod va rux

5) sulfat kislota (eritma) va kaliy karbonat (eritma)

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 34

Vazifa raqami 15

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan reaktsiya tezligining oshishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang

Fe (tv) + 2H + → Fe 2+ + H 2 (g).

1) temir ionlari kontsentratsiyasining oshishi

2) metallni temirni silliqlash

3) bir necha bo'lak temir qo'shish

4) kislota konsentratsiyasining oshishi

5) haroratning pasayishi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 24

Vazifa raqami 16

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita juftlikni tanlang, ular orasidagi reaktsiya tezligi bog'liq emas reagentlar bilan aloqa qilish yuzasining ko'payishidan.

1) oltingugurt va temir

2) kremniy va kislorod

3) vodorod va kislorod

4) oltingugurt dioksidi va kislorod

5) rux va xlorid kislotasi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 34

Vazifa raqami 17

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan azotning vodorod bilan reaksiya tezligini oshirishga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang.

1) haroratning oshishi

2) inhibitordan foydalanish

3) katalizatordan foydalanish

4) ammiak konsentratsiyasining pasayishi

5) vodorod konsentratsiyasining pasayishi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 13

Vazifa raqami 18

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan ikkita ta'sirni tanlang yetaklamang reaktsiya tezligining o'zgarishiga

CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH.

1) harorat o'zgarishi

2) spirtli ichimliklar kontsentratsiyasining o'zgarishi

3) ishqor kontsentratsiyasining o'zgarishi

4) tuz konsentratsiyasining o'zgarishi

5) efir konsentratsiyasining o'zgarishi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 24

№19 vazifa

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan ikkita ta'sirni tanlang, ularda ester gidroliz reaktsiyasining tezligi sezilarli darajada oshadi.

1) haroratning oshishi

2) ishqor qo'shish

3) spirtli ichimliklar kontsentratsiyasining pasayishi

4) efir konsentratsiyasining pasayishi

5) bosimning oshishi

"JAVOB" maydoniga tanlangan turdagi reaksiyalarning raqamlarini yozing.

Javob: 12

Vazifa raqami 20

Taklif etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan mis va nitrat kislota o'rtasidagi reaktsiya tezligining o'zgarishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang.

Kimyoviy reaksiyalar har xil tezlikda boradi. Ulardan ba'zilari butunlay soniyaning kichik ulushlarida, boshqalari daqiqalar, soatlar, kunlar bilan tugaydi. Bundan tashqari, xuddi shunday reaktsiya ma'lum sharoitlarda, masalan, yuqori haroratda va sekin boshqalarida, masalan, sovutishda tez davom etishi mumkin; bu holda bir xil reaksiya tezligidagi farq juda katta bo'lishi mumkin.

Reaksiya tezligini ko'rib chiqayotganda, sodir bo'ladigan reaktsiyalarni farqlash kerak bir hil tizim va sodir bo'ladigan reaktsiyalar heterojen tizim.

Faza - bu tizimning boshqa qismlaridan interfeys orqali ajratilgan qismi .

Bir hil sistema bir fazadan iborat sistema deyiladi (agar reaksiya bir jinsli sistemada davom etsa, u holda bu sistemaning butun hajmida sodir bo'ladi):

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

Geterogen - bir necha fazalardan iborat tizim (agar geterogen tizimni tashkil etuvchi moddalar o'rtasida reaktsiya sodir bo'lsa, u faqat tizimni tashkil etuvchi fazalar interfeysida sodir bo'lishi mumkin):

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Reaktsiya faqat metall yuzasida sodir bo'ladi, chunki faqat bu erda ikkala reaktiv bir-biri bilan aloqa qiladi. Shu munosabat bilan bir jinsli reaksiya tezligi va geterogen reaksiya tezligi turlicha aniqlanadi.

Har qanday gazsimon tizim, masalan, azot va kislorod aralashmasi, bir jinsli tizimga misol bo'la oladi. Bir jinsli tizimning yana bir misoli - bir nechta moddalarning eritmasi bitta erituvchi, masalan, natriy xlorid, magniy sulfat, azot va kislorodning suvdagi eritmasi. Geterogen tizimlarga quyidagi tizimlar misol boʻla oladi: muzli suv, choʻkindi bilan toʻyingan eritma, havodagi koʻmir va oltingugurt. Ikkinchi holda, tizim uch fazadan iborat: ikkita qattiq va bitta gaz.

Bir hil reaksiya tezligi reaktivlar yoki reaksiya mahsulotlarining molyar kontsentratsiyasining vaqt birligiga nisbati:

V=∆C⁄∆t=∆n⁄(V∙∆t)

n - moddaning miqdori.

Geterogen reaksiya tezligi - bu reaksiyaga kiruvchi yoki reaksiya jarayonida hosil boʻlgan modda miqdorining fazalar yuzasining birlik maydoniga birlik vaqtiga oʻzgarishi:

V=∆n⁄(S∙∆t)

Reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi eng muhim omillar:

1. reaktivlarning tabiati;

2. ularning konsentratsiyasi;

3. harorat;

4. tizimda katalizatorlarning mavjudligi;

5. ba'zi heterojen reaktsiyalarning tezligi, shuningdek, reaktsiya sodir bo'ladigan sirt yaqinidagi suyuqlik yoki gazning harakatlanish intensivligiga, aloqa maydoniga bog'liq.

Eng oddiy va eng muhimidan boshlaylik:

Reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasiga bog'liqligi.

Dastlabki moddalarning zarralari o'rtasida kimyoviy o'zaro ta'sir qilishning zaruriy sharti ularning bir-biri bilan to'qnashuvidir. Ya'ni, zarralar bir-biriga yaqinlashishi kerak, shunda ulardan birining atomlari ikkinchisining atomlari tomonidan yaratilgan elektr maydonlarining ta'sirini boshdan kechiradi. Shuning uchun reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar molekulalari duch keladigan to'qnashuvlar soniga proportsionaldir.

To'qnashuvlar soni, o'z navbatida, qanchalik ko'p bo'lsa, boshlang'ich moddalarning har birining konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa yoki reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasining mahsuloti shunchalik katta bo'ladi. Shunday qilib, reaktsiya tezligi:

A moddaning konsentratsiyasi va B modda konsentratsiyasining mahsulotiga proportsionaldir. A va B moddalarning konsentratsiyasini mos ravishda [A] va [B] bilan belgilab, biz yozishimiz mumkin^

v =k∙[A]∙ [V]

k - mutanosiblik koeffitsienti - bu reaksiyaning tezlik konstantasi (eksperimental tarzda aniqlanadi).

Olingan munosabat qonunni ifodalaydi ommaviy harakat Ikki zarracha to'qnashganda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiya uchun: doimiy haroratda kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining mahsulotiga to‘g‘ridan-to‘g‘ri proportsionaldir. (K. Guldberg va P. Vaage 1867 yilda G).

Reaksiyada 3 ta zarracha ishtirok etsa, deb taxmin qilish mantiqan to'g'ri (uchdan ortiq zarrachalarning bir vaqtning o'zida to'qnashuvi ehtimoli juda kichik, 3 dan ortiq zarrachani o'z ichiga olgan tenglamalar zanjirli reaksiyalar bo'lib, ularning har biri alohida sodir bo'ladi va o'z tezligiga ega). , u holda massa harakat qonuni shunga ko'ra yoziladi:

v \u003d k ∙ [A] 2 ∙ [V]

v \u003d k ∙ [A] ∙ [B] ∙ [N]

Ko'rinib turibdiki, bu holda reaksiyaga kirishuvchi moddalarning har birining konsentratsiyasi reaksiya tenglamasidagi mos keladigan koeffitsientga teng darajada reaksiya tezligi ifodasiga kiritiladi.

Tezlik konstantasi k qiymati reaktivlarning tabiatiga, haroratga va katalizatorlar mavjudligiga bog'liq, lekin moddalarning konsentratsiyasiga bog'liq emas.

Gomogen reaksiyalarda:

v =k∙3∙

Geterogen reaktsiyada reaksiya tezligi tenglamasi konsentratsiyani o'z ichiga oladi faqat gazsimon modda :

2Na (qattiq) + H 2 (gaz) → 2NaH (qattiq)

Muvozanat holatida, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'lsa, quyidagi munosabat bajariladi:

aA + bB+… = zZ+dD+…

K=([A] a ∙ [B] b ...) ⁄ ([D] d ∙ [Z] z …)

Gazsimon moddalar orasidagi reaktsiyalarda muvozanat holatini ifodalash uchun ko'pincha ularning qisman bosimlari qo'llaniladi:

N 2 (gaz) + 3H 2 (gaz) → 2NH 3 (gaz)

Bu qiziq:

Muvozanat konstantasining harorat va bosimga bog'liqligi. Termodinamika haqidagi maqolada aytib o'tilganidek, muvozanat konstantasi Gibbs energiyasi bilan tenglama bilan bog'liq:

Yoki

Bu tenglamadan ko'rinib turibdiki, muvozanat konstantasi haroratning oshishi/pasayishiga juda sezgir, bosimning o'zgarishiga deyarli sezgir emas. Muvozanat konstantasining entropiya va entalpiya omillariga bog'liqligi uning reaktivlar tabiatiga bog'liqligini ko'rsatadi.

Muvozanat konstantasining bog'liqligi reagentlarning tabiati.

Ushbu bog'liqlikni oddiy tajriba orqali ko'rsatish mumkin:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Sn + 2HCl \u003d SnCl 2 + H 2

Vodorod 1-reaksiyada intensivroq ajralib chiqadi, chunki Zn Sn ga qaraganda faolroq metalldir.

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Zn + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + H 2

Vodorod 1-reaksiyada intensivroq ajralib chiqadi, chunki H 2 SO 4 CH 3 COOH dan kuchliroq kislotadir.

Xulosa: modda qanchalik faol bo'lsa, u shunchalik faol reaksiyaga kirishadi. Kislotalar holatida faollik ularning kuchi (proton berish qobiliyati), metallar uchun kuchlanish seriyasidagi joy.

Geterogen reaktsiyalar tezligining reaksiya sodir bo'ladigan sirt yaqinidagi suyuqlik yoki gaz harakati intensivligiga, aloqa maydoniga bog'liqligi.

Bu qaramlik eksperimental tarzda ham isbotlangan. Bu erda aloqa maydoniga bog'liqlik ko'rsatiladi; interfeysdagi gaz yoki suyuqlikning tezligiga bog'liqligi mantiqqa bo'ysunadi.

4Al (qattiq) +3O 2 →2Al 2 O 3

4Al (maydalangan) + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Al (maydalangan) kislorod bilan intensivroq reaksiyaga kirishadi (agar siz takrorlashni istasangiz, olov ustuni - olovga bir oz kumush tashlang, lekin barcha xavfsizlik choralariga rioya qilgan holda) Al (qattiq) ga qaraganda, u hatto yonmaydi. .

Xulosa: silliqlash darajasi reaktsiya tezligiga ta'sir qiladi: modda qanchalik nozik bo'lsa, reaktivlarning aloqa maydoni qanchalik katta bo'lsa, heterojen reaktsiyalar tezligi shunchalik yuqori bo'ladi.

Reaksiya tezligining haroratga bog'liqligi.

Gazlar va suyuqliklarning molekulyar-kinetik nazariyasi ma'lum sharoitlarda ma'lum moddalar molekulalari orasidagi to'qnashuvlar sonini hisoblash imkonini beradi. Agar bunday hisob-kitoblar natijalaridan foydalansak, normal sharoitda moddalar molekulalari o'rtasidagi to'qnashuvlar soni shunchalik kattaki, barcha reaktsiyalar deyarli bir zumda davom etishi kerak. Biroq, aslida, barcha reaktsiyalar tezda tugamaydi. Bu qarama-qarshilikni, agar reaksiyaga kirishuvchi moddalar molekulalarining har bir to'qnashuvi reaksiya mahsuloti hosil bo'lishiga olib kelmaydi deb hisoblasak, tushuntirish mumkin. Reaksiya sodir bo'lishi uchun, ya'ni yangi molekulalar hosil bo'lishi uchun, birinchi navbatda, boshlang'ich moddalar molekulalaridagi atomlar orasidagi bog'lanishlarni buzish yoki zaiflashtirish kerak. Buning uchun ma'lum miqdorda energiya kerak bo'ladi. Agar to'qnashuvchi molekulalar bunday energiyaga ega bo'lmasa, u holda to'qnashuv samarasiz bo'ladi - bu yangi molekula hosil bo'lishiga olib kelmaydi. Agar to'qnashayotgan molekulalarning kinetik energiyasi bog'larni zaiflashtirish yoki uzish uchun etarli bo'lsa, u holda to'qnashuv atomlarning qayta joylashishiga va yangi modda molekulasining paydo bo'lishiga olib kelishi mumkin.

Molekulalarning toʻqnashuvi yangi moddaning hosil boʻlishiga olib kelishi uchun ega boʻlishi kerak boʻlgan energiyaga bu reaksiyaning faollanish energiyasi deyiladi.

Haroratning oshishi bilan faol molekulalar soni ortadi. Bundan kelib chiqadiki, harorat oshishi bilan kimyoviy reaksiya tezligi ham oshishi kerak.

Bu qaramlik van't-Xoff qoidasi bilan ifodalanadi: Har 10 ta harorat oshishi bilan ℃ reaksiya tezligi 2-4 marta ortadi:

V 2 - yakuniy reaksiya tezligi, V 1 - dastlabki reaktsiya tezligi; g (∆t ℃)⁄10 - harorat 10℃ ga ko'tarilganda tezlik necha marta oshishini ko'rsatadigan harorat koeffitsienti (koeffitsient darajasi).

Bu qiziq:

Yuqorida aytib o'tilganidek, molekulalarning to'qnashuvi foydali bo'lishi uchun ular faollashuv energiyasiga ega bo'lishi kerak. Turli reaksiyalarning aktivlanish energiyasi har xil. Uning qiymati reaksiyaga kirishuvchi moddalar tabiatining reaksiya tezligiga ta'sir etuvchi omilidir. Ba'zi reaksiyalar uchun aktivlanish energiyasi kichik, boshqalari uchun, aksincha, katta.

Agar faollashuv energiyasi juda past bo'lsa (40 kJ / mol dan kam), demak, bu reaktivlarning zarralari orasidagi to'qnashuvlarning muhim qismi reaksiyaga olib keladi. Bunday reaktsiyaning tezligi juda katta. Agar reaksiyaning faollashuv energiyasi juda yuqori bo'lsa (120 kJ/mol dan ortiq), demak, bu o'zaro ta'sir qiluvchi zarrachalarning to'qnashuvlarining juda kichik qismi kimyoviy reaktsiyaning paydo bo'lishiga olib keladi. Bunday reaksiya tezligi juda sekin. Agar reaksiyaning faollashuv energiyasi juda kichik bo'lmasa va unchalik katta bo'lmasa (40-120 kJ / mol), unda bunday reaktsiya juda tez va juda sekin davom etmaydi. Bunday reaksiya tezligini o'lchash mumkin.

O'z borishi uchun sezilarli faollashuv energiyasini talab qiladigan reaktsiyalar boshlang'ich moddalar molekulalaridagi atomlar orasidagi aloqalarning uzilishi yoki zaiflashishi bilan boshlanadi. Bunday holda, moddalar katta miqdorda energiya bilan tavsiflangan beqaror oraliq holatga o'tadi. Bu holat faollashtirilgan kompleks deb ataladi. Uning shakllanishi uchun faollashtirish energiyasi kerak. Beqaror faollashtirilgan kompleks juda qisqa vaqt davomida mavjud. Reaksiya mahsulotlarini hosil qilish uchun parchalanadi. Eng oddiy holatda, faollashtirilgan kompleks - bu eski aloqalar zaiflashgan atomlarning konfiguratsiyasi. Reaktsiyani ko'rib chiqing:

Qaerda boshida boshlang'ich reagentlar, keyin faollashtirilgan kompleks, so'ngra reaksiya mahsulotlari.

Moddalarning faollashgan kompleksga o'tishi uchun zarur bo'lgan bu energiya Gibbs faollashuv energiyasi deb ataladi. Bu tenglama bo'yicha aktivlanish entropiyasi va entalpiyasi bilan bog'liq:

Moddalarni faollashgan kompleks holatiga o'tkazish uchun zarur bo'lgan energiyaga aktivlanish entalpiyasi deyiladi. H≠ Ammo faollashuv entropiyasi qanchalik muhim bo'lsa, u to'qnashuv momentidagi molekulalarning soni va yo'nalishiga bog'liq.

Qulay yo'nalishlar ("a") va noqulay ("b" va "c") mavjud.

Reaktsiya tizimidagi energiya darajalari quyidagi diagrammada ko'rsatilgan. Undan ko'rinib turibdiki, o'zaro ta'sirga faqat kerakli Gibbs faollanish energiyasiga ega bo'lgan molekulalar kiradi; Eng yuqori nuqta - molekulalar bir-biriga juda yaqin bo'lgan va ularning tuzilmalari buzilgan, shuning uchun reaktsiya mahsulotlari paydo bo'lishi mumkin bo'lgan holat:

Shunday qilib, Gibbsning faollashuv energiyasi reaktivlarni mahsulotlardan ajratib turadigan energiya to'sig'idir. Molekulalarni faollashtirishga sarflanadi keyin issiqlik sifatida chiqariladi.

Tizimda katalizator mavjudligiga bog'liqlik.Kataliz.

Reaksiya natijasida iste'mol qilinmaydigan, lekin uning tezligiga ta'sir qiladigan moddalar katalizatorlar deyiladi.

Bunday moddalar ta'sirida reaksiya tezligini o'zgartirish hodisasi kataliz deb ataladi. Katalizatorlar ta'sirida sodir bo'ladigan reaksiyalar katalitik deyiladi.

Ko'pgina hollarda katalizatorning ta'siri reaktsiyaning faollashuv energiyasini kamaytirishi bilan izohlanadi. Katalizator ishtirokida reaksiya unsizga qaraganda turli oraliq bosqichlardan o'tadi va bu bosqichlar energetik jihatdan qulayroqdir. Boshqacha qilib aytganda, katalizator ishtirokida boshqa faollashtirilgan komplekslar paydo bo'ladi va ularning hosil bo'lishi katalizatorsiz paydo bo'ladigan faollashtirilgan komplekslarning hosil bo'lishiga qaraganda kamroq energiya talab qiladi. Shunday qilib, reaksiyaning faollashuv energiyasi tushiriladi; faol to'qnashuvlar uchun energiya yetarli bo'lmagan ba'zi molekulalar endi faol bo'lib chiqdi.

Gomogen va geterogen katalizni farqlang.

Gomogen katalizda katalizator va reaktivlar bir faza (gaz yoki eritma) hosil qiladi.

Geterogen katalizda katalizator tizimda mustaqil faza sifatida mavjud. Geterogen katalizda reaksiya katalizator yuzasida boradi, shuning uchun katalizatorning faolligi uning sirtining hajmi va xususiyatlariga bog'liq. Katta ("rivojlangan") sirtga ega bo'lish uchun katalizator g'ovakli tuzilishga ega bo'lishi yoki juda ezilgan (yuqori dispers) holatda bo'lishi kerak. Amaliy qo'llashda katalizator odatda gözenekli tuzilishga (pomza, asbest va boshqalar) ega bo'lgan tashuvchiga qo'llaniladi.

Katalizatorlar kimyo sanoatida keng qo'llaniladi. Katalizatorlar ta'sirida reaktsiyalar millionlab marta yoki undan ko'proq tezlashishi mumkin. Ba'zi hollarda, katalizatorlar ta'sirida bunday reaktsiyalar qo'zg'alishi mumkin, ular berilgan sharoitlarda ularsiz deyarli davom etmaydi.

Bu qiziq:

Yuqorida aytib o'tilganidek, katalizator ishtirokida reaktsiya tezligining o'zgarishi uning alohida bosqichlarining faollashuv energiyasining pasayishi tufayli sodir bo'ladi. Keling, buni batafsil ko'rib chiqaylik:

(A…B)-faollashgan kompleks.

Bu reaksiya yuqori faollanish energiyasiga ega bo'lsin va juda past tezlikda davom etsin. Modda bo'lsin K (katalizator), u bilan osongina o'zaro ta'sir qiladi A va shakllantirish AK :

(A…K)-faollashgan kompleks.

AK AB ni hosil qilish uchun B bilan osongina o'zaro ta'sir qiladi:

AK+B=(AK…B)=AB+K

(AK…B)-faollashgan kompleks.

AK+B=(AK…B)=AB+K

Ushbu tenglamalarni jamlab, biz quyidagilarni olamiz:

Yuqoridagilarning barchasi grafikda ko'rsatilgan:

Bu qiziq:

Ba'zida katalizatorlarning rolini erkin radikallar o'ynaydi, buning natijasida reaktsiya zanjir mexanizmi bo'yicha davom etadi (quyida tushuntirish). Masalan, reaktsiya:

Ammo tizimga suv bug'i kiritilsa, u holda erkin radikallar hosil bo'ladi. ∙OH va H∙.

∙OH+CO=CO 2 +H∙

H∙+O 2 =∙OH+∙O

CO+∙O=CO2

Shunday qilib, reaktsiya ancha tez davom etadi.

Zanjirli reaktsiyalar. Zanjirli reaktsiyalar faol markazlar - atomlar, ionlar yoki radikallar (molekulalar bo'laklari) ishtirokida davom etadi, ular juftlashtirilmagan elektronlarga ega va natijada juda yuqori reaktivlikni namoyon qiladi.

Faol markazlarning boshlang'ich moddalar molekulalari bilan o'zaro ta'siri paytida reaktsiya mahsulotining molekulalari, shuningdek, yangi faol zarralar - o'zaro ta'sirga qodir bo'lgan yangi faol markazlar hosil bo'ladi. Shunday qilib, faol markazlar moddalarning ketma-ket o'zgarishi zanjirlarini yaratuvchisi bo'lib xizmat qiladi.

Vodorod xloridning sintezi zanjirli reaksiyaga misol bo'la oladi:

H2 (gaz)+ Cl2 (gaz)=2HCl

Bu reaktsiya yorug'lik ta'siridan kelib chiqadi. Nurlanish energiyasi kvantining yutilishi λυ xlor molekulasi uning qo'zg'alishiga olib keladi. Agar tebranish energiyasi atomlar orasidagi bog'lanish energiyasidan oshsa, molekula parchalanadi:

Cl 2 +ly=2Cl∙

Olingan xlor atomlari vodorod molekulalari bilan oson reaksiyaga kirishadi:

Cl∙+H 2 =HCl+H∙

Vodorod atomi, o'z navbatida, xlor molekulasi bilan oson reaksiyaga kirishadi:

H∙+Cl 2 =HCl+Cl∙

Ushbu jarayonlar ketma-ketligi davom etadi. Boshqacha qilib aytganda, bitta so'rilgan yorug'lik kvanti ko'plab HCI molekulalarining shakllanishiga olib keladi. Zanjir zarrachalar tomir devorlari bilan to'qnashganda, shuningdek ikkita faol zarra va bitta faol bo'lmagan zarralar to'qnashganda tugashi mumkin, buning natijasida faol zarralar molekulaga birlashadi va ajralib chiqadigan energiya zarrachalar tomonidan olib tashlanadi. faol bo'lmagan zarracha. Bunday hollarda kontaktlarning zanglashiga olib keladi:

Cl∙+Cl∙=Cl 2

Cl∙+Cl∙+Z=Cl 2 +Z∙

Qayerda Z uchinchi zarracha hisoblanadi.

Bu to'g'ri zanjirli reaktsiyaga zanjir reaktsiyasining mexanizmi: har bir elementar o'zaro ta'sirda bitta faol markaz, reaksiya mahsuloti molekulasiga qo'shimcha ravishda yana bitta faol markaz hosil bo'ladi.

Tarmoqlangan zanjirli reaksiyalarga, masalan, oddiy moddalardan suv hosil bo`lish reaksiyasi kiradi. Ushbu reaktsiyaning quyidagi mexanizmi eksperimental ravishda o'rnatildi va hisoblar bilan tasdiqlandi:

H 2 +O 2 \u003d 2 ∙OH

∙OH+H 2 = H 2 O+H∙

H ∙ + O 2 \u003d ∙ OH + O ∙ ∙

O ∙ ∙ +H 2 =∙OH+H∙

Yonish, portlash, uglevodorod oksidlanish jarayonlari (spirtlar, aldegidlar, ketonlar, organik kislotalar olish) va polimerlanish reaktsiyalari kabi muhim kimyoviy reaktsiyalar zanjir mexanizmi orqali boradi. Shuning uchun zanjirli reaktsiyalar nazariyasi muhandislik va kimyoviy texnologiyaning bir qator muhim tarmoqlari uchun ilmiy asos bo'lib xizmat qiladi.

Zanjirli jarayonlar, masalan, yadroviy reaktorlarda yoki atom bombasi portlashi paytida sodir bo'ladigan yadroviy zanjirli reaktsiyalarni ham o'z ichiga oladi. Bu erda faol zarracha rolini neytron o'ynaydi, uning atom yadrosiga kirib borishi uning parchalanishiga olib kelishi mumkin, bu esa yuqori energiyaning chiqishi va yadroviy transformatsiyalar zanjirini davom ettiradigan yangi erkin neytronlarning shakllanishi bilan birga keladi.

Bu qiziq:

Geterogen sistemalarda reaksiya tezligi. Geterogen reaksiyalar texnologiyada katta ahamiyatga ega.

Geterogen reaktsiyalarni hisobga olsak, ular moddalarning o'tish jarayonlari bilan chambarchas bog'liqligini tushunish oson. Darhaqiqat, reaksiya, masalan, ko'mirning yonishi davom etishi uchun, bu reaksiya davomida hosil bo'lgan karbonat angidrid doimiy ravishda ko'mir yuzasidan olib tashlanishi va unga yangi kislorod miqdori yaqinlashishi kerak. Ikkala jarayon ham (olib tashlash CO2 ko'mir va ta'minot yuzasidan O2 unga) konvektsiya (gaz yoki suyuqlik massasining siljishi) va diffuziya yo'li bilan amalga oshiriladi.

Shunday qilib, heterojen reaktsiya jarayonida kamida uchta bosqichni ajratish mumkin:

1. Reaktivni sirtga etkazib berish;

2. Sirtdagi kimyoviy reaktsiya;

3. Reaktsiya mahsulotini sirtdan olib tashlash.

Reaksiyaning barqaror holatida uning barcha uch bosqichi teng tezlikda boradi. Bundan tashqari, ko'p hollarda reaktsiyaning faollashuv energiyasi past bo'ladi va ikkinchi bosqich (haqiqiy kimyoviy reaktsiya) juda tez davom etishi mumkin, agar reaktivning sirtga etkazib berilishi va undan mahsulotning chiqarilishi ham tez sodir bo'lsa. yetarli. Shuning uchun bunday reaktsiyalarning tezligi moddalarning o'tish tezligi bilan belgilanadi. Konveksiyaning ortishi bilan ularning tezligi oshishini kutish mumkin. Tajriba bu taxminni tasdiqlaydi. Shunday qilib, ko'mirni yoqish reaktsiyasi:

C + O 2 \u003d CO 2

uning kimyoviy bosqichi kichik faollashtirish energiyasini talab qiladi, tezroq davom etsa, ko'mirga kislorod (yoki havo) shunchalik intensiv ravishda etkazib beriladi.

Biroq, hamma hollarda ham heterojen reaktsiya tezligi moddalarning o'tish tezligi bilan belgilanmaydi. Faollanish energiyasi yuqori bo'lgan reaktsiyalarning aniqlovchi bosqichi ikkinchi bosqich - haqiqiy kimyoviy reaktsiyadir. Tabiiyki, bunday reaktsiyalar tezligi ko'paygan aralashtirish bilan oshmaydi. Masalan, temirning nam havodagi kislorod bilan oksidlanish reaktsiyasi metall yuzasiga havo etkazib berishning ko'payishi bilan tezlashmaydi, chunki bu erda jarayonning kimyoviy bosqichining faollashuv energiyasi ancha yuqori.

Reaksiya tezligini belgilovchi bosqich tezlikni cheklovchi bosqich deyiladi. Birinchi misolda tezlikni cheklovchi bosqich materiyaning uzatilishi, ikkinchisida haqiqiy kimyoviy reaksiya.

qaytarilmas va qaytarilmas reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. Kimyoviy muvozanatning o'zgarishi. Le Chatelier printsipi.

Barcha kimyoviy reaksiyalarni ikki guruhga bo'lish mumkin: qaytarilmas va qaytarilmas reaksiyalar. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar oxirigacha davom etadi - reaktivlardan biri to'liq iste'mol qilinmaguncha. Qaytariladigan reaksiyalar oxirigacha davom etmaydi: qaytar reaktsiyada reaktivlarning hech biri to'liq iste'mol qilinmaydi. Bu farq qaytarilmas reaksiya faqat bir yo'nalishda borishi mumkinligi bilan bog'liq. Qaytariladigan reaktsiya ham oldinga, ham teskari yo'nalishda davom etishi mumkin.

Ikkita misolni ko'rib chiqing:

1) Rux va konsentrlangan nitrat kislota o'rtasidagi o'zaro ta'sir quyidagicha davom etadi:

Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + NO 2 + 2H 2 O

Etarli miqdorda nitrat kislotasi bilan reaksiya barcha rux erigandan keyingina tugaydi. Bundan tashqari, agar siz bu reaktsiyani teskari yo'nalishda - azot dioksidini sink nitrat eritmasi orqali o'tkazishga harakat qilsangiz, u holda metall sink va azot kislotasi ishlamaydi - bu reaktsiya teskari yo'nalishda davom eta olmaydi. Shunday qilib, ruxning nitrat kislota bilan o'zaro ta'siri qaytarilmas reaksiya hisoblanadi.

2) Ammiakning sintezi quyidagi tenglama bo'yicha boradi:

3H 2 +N 2 ↔2NH 3

Agar bir mol azot uch mol vodorod bilan aralashtirilsa, tizimda reaksiya sodir bo'lishi uchun qulay sharoitlar mavjud bo'lsa va etarli vaqtdan keyin gaz aralashmasi tahlil qilinsa, tahlil natijalari shuni ko'rsatadiki, nafaqat reaksiya mahsuloti (ammiak) tizimda, balki boshlang'ich moddalar (azot va vodorod) ham mavjud bo'ladi. Agar hozir xuddi shu sharoitda boshlang'ich modda sifatida azot-vodorod aralashmasi emas, balki ammiak qo'yilsa, ammiakning bir qismi azot va vodorodga parchalanishi va miqdorlar orasidagi yakuniy nisbatni topish mumkin bo'ladi. barcha uchta moddaning miqdori azot va vodorod aralashmasidan boshlanganda bir xil bo'ladi. Shunday qilib, ammiakning sintezi teskari reaktsiyadir.

Qaytariladigan reaktsiyalar tenglamalarida teng belgisi o'rniga o'qlardan foydalanish mumkin; ular reaksiyaning oldinga va teskari yo'nalishdagi oqimini ramziy qiladi.

Qaytariladigan reaksiyalarda bir vaqtning o'zida reaksiya mahsulotlari paydo bo'ladi va ularning konsentratsiyasi ortadi, lekin buning natijasida teskari reaktsiya sodir bo'la boshlaydi va uning tezligi asta-sekin o'sib boradi. To'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligi bir xil bo'lganda, kimyoviy muvozanat. Shunday qilib, oxirgi misolda azot, vodorod va ammiak o'rtasida muvozanat o'rnatiladi.

Kimyoviy muvozanat dinamik muvozanat deyiladi. Bu shuni ta'kidlaydiki, ham to'g'ri, ham teskari reaktsiyalar muvozanatda sodir bo'ladi, lekin ularning tezligi bir xil bo'ladi, buning natijasida tizimdagi o'zgarishlar sezilmaydi.

Kimyoviy muvozanatning miqdoriy xarakteristikasi kimyoviy muvozanat konstantasi deb ataladigan miqdordir. Misol sifatida reaktsiyani ko'rib chiqaylik:

Tizim muvozanatda:

Demak:

Bu reaksiyaning muvozanat konstantasi.

Doimiy haroratda qaytariladigan reaktsiyaning muvozanat konstantasi muvozanatda o'rnatiladigan reaktsiya mahsulotlari (hisoblagich) va boshlang'ich moddalar (maxraj) kontsentratsiyasi o'rtasidagi nisbatni ko'rsatadigan doimiy qiymatdir.

Muvozanat konstantasi tenglamasi shuni ko'rsatadiki, muvozanat sharoitida reaksiyada ishtirok etuvchi barcha moddalarning konsentrasiyalari o'zaro bog'liqdir. Ushbu moddalardan birortasining kontsentratsiyasining o'zgarishi barcha boshqa moddalarning kontsentratsiyasining o'zgarishiga olib keladi; natijada yangi konsentratsiyalar o'rnatiladi, lekin ular orasidagi nisbat yana muvozanat konstantasiga to'g'ri keladi.

Geterogen reaktsiyalarning muvozanat konstantasini, shuningdek, massalar ta'siri qonunini ifodalash uchun faqat gaz fazasida bo'lgan moddalarning konsentratsiyasi kiritiladi. Masalan, reaktsiya uchun:

muvozanat konstantasi quyidagi ko'rinishga ega:

Muvozanat konstantasining qiymati reaktivlarning tabiatiga va haroratga bog'liq. Bu katalizatorlar mavjudligiga bog'liq emas. Yuqorida aytib o'tilganidek, muvozanat konstantasi to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezlik konstantalari nisbatiga teng. Katalizator to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning faollashuv energiyasini bir xil miqdorda o'zgartirganligi sababli, bu ularning tezlik konstantalari nisbatiga ta'sir qilmaydi. Shuning uchun katalizator muvozanat konstantasining qiymatiga ta'sir qilmaydi va shuning uchun reaktsiyaning unumini oshirishi ham, kamayishi ham mumkin emas. U faqat muvozanatning boshlanishini tezlashtirishi yoki sekinlashtirishi mumkin. Buni diagrammada ko'rish mumkin:

Kimyoviy muvozanatning o'zgarishi. Le Chatelier printsipi. Agar tizim muvozanat holatida bo'lsa, u holda tashqi sharoitlar o'zgarmas bo'lib qolguncha, u unda qoladi. Agar shartlar o'zgarsa, u holda tizim muvozanatdan chiqadi - to'g'ridan-to'g'ri va teskari jarayonlarning tezligi tengsiz o'zgaradi - reaktsiya davom etadi. Muvozanat, bosim yoki haroratda ishtirok etadigan har qanday moddalarning kontsentratsiyasining o'zgarishi tufayli nomutanosiblik holatlari eng katta ahamiyatga ega.

Le Chatelier printsipi:

Muvozanat holatidagi sistemaga har qanday ta’sir ko‘rsatilsa, unda sodir bo‘ladigan jarayonlar natijasida muvozanat shunday yo‘nalishga siljiydiki, ta’sir kamayadi.

Haqiqatan ham, moddalardan biri ( faqat gazsimon moddaning kontsentratsiyasining ortishi/kamayishi ta'sir qiladi) reaksiyada ishtirok etsa, muvozanat ushbu moddaning iste'moli tomon siljiydi. Bosim ko'tarilganda, u o'zgaradi, shunda tizimdagi bosim pasayadi; harorat oshishi bilan muvozanat endotermik reaksiya tomon siljiydi - tizimdagi harorat pasayadi (quyida batafsilroq).

Le Shatelier printsipi nafaqat kimyoviy, balki turli fizik-kimyoviy muvozanatlarga ham tegishli. Qaynatish, kristallanish, erish kabi jarayonlar sharoitlarini o'zgartirganda muvozanatning siljishi Le Shatelier printsipiga muvofiq sodir bo'ladi.

1. Reaksiyada ishtirok etuvchi har qanday moddalar kontsentratsiyasining o'zgarishi bilan bog'liq nomutanosiblik.

Vodorod, vodorod yodid va yod bug'lari ma'lum bir harorat va bosimda bir-biri bilan muvozanatda bo'lsin. Keling, tizimga qo'shimcha miqdorda vodorod kiritaylik. Massa ta'siri qonuniga ko'ra, vodorod kontsentratsiyasining ortishi oldinga siljish reaktsiyasi tezligining oshishiga olib keladi - HI sintezi, teskari reaktsiya tezligi esa o'zgarmaydi. Oldinga yo'nalishda reaktsiya endi teskari yo'nalishga qaraganda tezroq davom etadi. Natijada, vodorod va yod bug'larining kontsentratsiyasi kamayadi, bu oldinga reaktsiyaning sekinlashishiga olib keladi va HI kontsentratsiyasi oshadi, bu esa teskari reaktsiyaning tezlashishiga olib keladi. Bir muncha vaqt o'tgach, oldinga va teskari reaktsiyalarning tezligi yana tenglashadi - yangi muvozanat o'rnatiladi. Biroq, HI kontsentratsiyasi endi H 2 qo'shilishidan oldin yuqori bo'ladi va H 2 kontsentratsiyasi pastroq bo'ladi.

Nomutanosiblik natijasida yuzaga keladigan konsentratsiyalarni o'zgartirish jarayoni siljish yoki muvozanat siljishi deb ataladi.

Agar bu holda tenglamaning o'ng tomonida moddalar kontsentratsiyasining ortishi kuzatilsa, u holda ular muvozanat o'ngga, ya'ni to'g'ridan-to'g'ri reaksiya oqimi yo'nalishi bo'yicha siljiydi, deyishadi; konsentratsiyalarning teskari o'zgarishi bilan ular muvozanatning chapga - teskari reaktsiya yo'nalishi bo'yicha siljishi haqida gapirishadi. Ushbu misolda muvozanat o'ngga siljigan. Shu bilan birga, kontsentratsiyasining oshishi nomutanosiblikni keltirib chiqaradigan modda (H 2) reaktsiyaga kirdi - uning konsentratsiyasi pasaydi.

Shunday qilib, muvozanatda ishtirok etuvchi moddalarning har qanday kontsentratsiyasining oshishi bilan muvozanat ushbu moddaning iste'moli tomon siljiydi; moddalardan birortasining konsentratsiyasi pasayganda, muvozanat shu moddaning hosil bo'lishi tomon siljiydi.

2. Bosimning o'zgarishi tufayli nomutanosiblik (tizim hajmini kamaytirish yoki oshirish orqali).

Reaksiyada gazlar ishtirok etganda, tizim hajmining o'zgarishi bilan muvozanat buzilishi mumkin. Tizimni siqish orqali bosimning oshishi bilan muvozanat gazlar hajmining pasayishiga, ya'ni bosimning pasayishiga; bosimning pasayishi bilan muvozanat hajmning oshishiga, ya'ni o'sish tomon siljiydi. bosim ostida:

3H 2 +N 2 ↔2NH 3

Bosimning oshishi bilan reaksiya ammiak hosil bo'lishi tomon siljiydi; bosim pasayganda, reagentlar tomon.

3. Haroratning o'zgarishi tufayli muvozanatsizlik.

Kimyoviy reaksiyalarning ko'pchiligining muvozanati haroratga qarab o'zgaradi. Muvozanat siljishi yo`nalishini belgilovchi omil reaksiyaning issiqlik effektining belgisidir. Ko'rsatish mumkinki, harorat ko'tarilganda muvozanat endotermik reaksiya yo'nalishiga, pasayganda esa ekzotermik reaksiya yo'nalishiga siljiydi:

Bu shuni anglatadiki, haroratning oshishi bilan vodorod yodining unumi ortadi, pasayganda, muvozanat reaktivlar tomon siljiydi.

Kimyoviy o'zgarishlarni rag'batlantirishning fizik usullari.

Moddalarning reaktivligiga quyidagilar ta'sir qiladi: yorug'lik, ionlashtiruvchi nurlanish, bosim, mexanik ta'sir, radioliz, fotoliz, lazer fotokimyosi va boshqalar. Ularning mohiyati turli yo'llar bilan qo'zg'atilgan yoki zaryadlangan zarralar va radikallarning super muvozanat kontsentratsiyasini yaratishdan iborat bo'lib, ularning boshqa zarralar bilan reaktsiyalari ma'lum kimyoviy o'zgarishlarga olib keladi.