Yoki eten(IUPAC) - C 2 H 4, bitta qo'sh bog'li bir qator to'yinmagan uglevodorodlarning eng oddiy va eng muhim vakili.

1979 yildan beri IUPAC qoidalari "etilen" nomini faqat ikki valentli uglevodorod o'rnini bosuvchi CH 2 CH 2 - uchun, to'yinmagan uglevodorod CH 2 \u003d CH 2 esa "eten" deb nomlanishini tavsiya qiladi.

Jismoniy xususiyatlar

Etilen - rangsiz, engil yoqimli hidli gaz. U havodan biroz engilroq. Suvda ozgina eriydi, lekin spirtda va boshqalarda organik erituvchilar yaxshi eriydi.

Tuzilishi

Molekulyar formula C 2 H 4. Strukturaviy va elektron formula:

Etilenning tuzilish formulasi

Etilenning elektron formulasi

Kimyoviy xossalari

Metandan farqli o'laroq, etilen kimyoviy jihatdan ancha faoldir. U qoʻsh bogʻlanish joyida qoʻshilish reaksiyalari, polimerlanish va oksidlanish reaksiyalari bilan tavsiflanadi. Bunda qo`sh bog`lardan biri uzilib, o`z o`rnida oddiy bitta bog` qoladi va ajralgan valentliklar hisobiga boshqa atomlar yoki atom guruhlari biriktiriladi. Keling, reaktsiyalarning ba'zi misollarini ko'rib chiqaylik. Etilen bromli suvga (bromning suvli eritmasi) o'tkazilganda, etilenning brom bilan o'zaro ta'siri natijasida rangsiz bo'lib, dibrometan (etilen bromid) C 2 H 4 Br 2 hosil bo'ladi:

Bu reaksiya sxemasidan ko'rinib turibdiki, to'yingan uglevodorodlardagi kabi vodorod atomlarining galogen atomlari bilan almashtirilishi emas, balki qo'sh bog'lanish joyiga brom atomlarining qo'shilishi. Etilen ham oson rangsizlanadi siyohrang suvli eritma normal haroratda ham kaliy permanganat KMnO 4. Shu bilan birga, etilenning o'zi etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 ga oksidlanadi. Bu jarayonni quyidagi tenglamalar bilan ifodalash mumkin:

Etilen va brom va kaliy permanganat o'rtasidagi reaksiyalar to'yinmagan uglevodorodlarni ochishga xizmat qiladi. Metan va boshqa to'yingan uglevodorodlar, yuqorida aytib o'tilganidek, kaliy permanganat bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Etilen vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, etilen va vodorod aralashmasi katalizator (nikel, platina yoki palladiy kukuni) ishtirokida qizdirilganda, ular etan hosil qilish uchun birlashadi:

Vodorodning moddaga qo'shilishi bilan bog'liq reaktsiyalar gidrogenlash yoki gidrogenlash reaksiyalari deb ataladi. Gidrogenlash reaksiyalari katta amaliy ahamiyatga ega. ular sanoatda tez-tez ishlatiladi. Metandan farqli o'laroq, etilen havoda aylanuvchi olov bilan yonadi, chunki u metandan ko'ra ko'proq uglerodni o'z ichiga oladi. Shuning uchun, barcha uglerod darhol yonib ketmaydi va uning zarralari juda qizib ketadi va porlaydi. Keyin bu uglerod zarralari olovning tashqi qismida yonadi:

Etilen ham metan kabi havo bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi.

Kvitansiya

Etilen tabiiy gazda kichik aralashmalar bundan mustasno, tabiiy ravishda paydo bo'lmaydi. Laboratoriya sharoitida etilen odatda konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida ishlab chiqariladi etanol qizdirilganda. Ushbu jarayonni quyidagi umumiy tenglama bilan ifodalash mumkin:

Reaksiya jarayonida spirt molekulasidan suv elementlari chiqariladi va bo'shatilgan ikkita valentlik uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog'lanish hosil bo'lishi bilan bir-birini to'ydiradi. Sanoat maqsadlarida etilen ishlab chiqariladi katta miqdorda neft kreking gazlaridan.

Ilova

Zamonaviy sanoatda etilen etil spirtini sintez qilish va muhim ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi polimer materiallar(polietilen va boshqalar), shuningdek, boshqalarni sintez qilish uchun organik moddalar. Etilenning juda qiziqarli xususiyati ko'plab bog 'va bog' mevalarining (pomidor, qovun, nok, limon va boshqalar) pishishini tezlashtirishdir. Buning yordamida mevalarni yashil holda tashish mumkin, so'ngra iste'mol qilinadigan joyda, havoga kirgizilgan holda pishgan holatga keltiriladi. saqlash joylari oz miqdorda etilen.

Etilenning kashf etilishi tarixi

Etilen birinchi marta 1680 yilda nemis kimyogari Iogan Bexer tomonidan vitriol moyi (H 2 SO 4) vino (etil) spirti (C 2 H 5 OH) ta'sirida olingan.

CH 3 -CH 2 -OH + H 2 SO 4 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

Dastlab, u "yonuvchi havo", ya'ni vodorod bilan aniqlangan. Keyinchalik, 1795 yilda gollandiyalik kimyogarlar Deyman, Pots-van-Trusvik, Bond va Lauerenburglar xuddi shunday tarzda etilenni olishdi va uni "kislorod gazi" nomi bilan tavsiflashdi, chunki ular etilenning xlorni biriktirib, yog'li suyuqlik - etilen hosil qilish qobiliyatini aniqladilar. xlorid ("Gollandiyalik kimyogarlarning moyi"), (Proxorov, 1978).

Etilen, uning hosilalari va gomologlarining xususiyatlarini o'rganish 19-asrning o'rtalarida boshlangan. Ushbu birikmalardan amaliy foydalanishning boshlanishi A.M.ning klassik tadqiqotlari bilan qo'yilgan. Butlerov va uning shogirdlari to'yinmagan birikmalar sohasida va ayniqsa Butlerov nazariyasini yaratishda kimyoviy tuzilishi. 1860 yilda u misning metilen yodidga ta'sirida etilen oldi, etilenning tuzilishini o'rnatdi.

1901 yilda Dmitriy Nikolaevich Nelyubov Sankt-Peterburgdagi laboratoriyada no'xat o'stirdi, lekin urug'lar o'ralgan, qisqartirilgan ko'chatlar berdi, ularda tepa kanca bilan egilib, egilib qolmadi. Issiqxonada va toza havo ko'chatlar tekis, baland bo'yli edi va tepa yorug'likdagi kancani tezda to'g'riladi. Nelyubov fiziologik ta'sirni keltirib chiqaruvchi omil laboratoriya havosida ekanligini taklif qildi.

O'sha paytda binolar gaz bilan yoritilgan. Xuddi shu gaz ko‘cha chiroqlarida yonib ketgan va gaz quvurida avariya sodir bo‘lsa, gaz sizib chiqqan joy yaqinida turgan daraxtlar muddatidan oldin sarg‘ayib, barglarini to‘kishi anchadan beri kuzatilgan.

Yoritish gazida turli xil organik moddalar mavjud edi. Gaz aralashmasini olib tashlash uchun Nelyubov uni mis oksidi bilan qizdirilgan trubadan o'tkazdi. No'xat ko'chatlari "tozalangan" havoda an'anaviy tarzda rivojlangan. Qaysi modda ko'chatlarning reaktsiyasini keltirib chiqarishini aniq bilish uchun Nelyubov o'z navbatida yorug'lik gazining turli komponentlarini qo'shdi va etilen qo'shilishi sabab bo'lishini aniqladi:

1) ko'chatning uzunligi va qalinlashishi sekin o'sishi;

2) "egilmaydigan" apikal halqa,

3) Kosmosda ko'chatning yo'nalishini o'zgartirish.

Ko'chatlarning bu fiziologik reaktsiyasi etilenga uch karra javob deb ataladi. No'xat etilenga shunchalik sezgir ediki, ular ushbu gazning past konsentratsiyasini aniqlash uchun bioassaylarda foydalanishni boshladilar. Tez orada etilenning boshqa ta'sirlarni ham keltirib chiqarishi aniqlandi: barglarning tushishi, mevalarning pishishi va boshqalar. Ma'lum bo'lishicha, o'simliklarning o'zi etilenni sintez qilishga qodir; etilen - fitohormon (Petushkova, 1986).

Etilenning fizik xossalari

Etilen- C 2 H 4 formulasi bilan tavsiflangan organik kimyoviy birikma. Bu eng oddiy alken ( olefin).

Etilen rangsiz, engil shirin hidli, zichligi 1,178 kg/m³ (havodan engilroq) gaz bo'lib, uning inhalatsiyasi odamlarga narkotik ta'sir ko'rsatadi. Etilen efir va asetonda, suvda va spirtda ancha kam eriydi. Havo bilan aralashtirilganda portlovchi aralashma hosil qiladi

-169,5°C da qattiqlashadi, bir xilda eriydi harorat sharoitlari. Eten -103,8 ° C da qaynaydi. 540 ° S gacha qizdirilganda yonadi. Gaz yaxshi yonadi, alangasi yorqin, zaif kuyikish bilan. yumaloq molyar massa moddalar - 28 g / mol. Eten gomologik qatorining uchinchi va to'rtinchi vakillari ham gazsimon moddalardir. Beshinchi va keyingi alkenlarning fizik xossalari har xil, ular suyuq va qattiq moddalardir.

Etilen ishlab chiqarish

Etilen ishlab chiqarishning asosiy usullari:

Ishqorlarning alkogolli eritmalari ta'sirida alkanlarning galogen hosilalarini degidrogalogenlash

CH 3 -CH 2 -Br + KOH → CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O;

ta'sirida digalogenlangan alkanlarning degalogenatsiyasi faol metallar

Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 = CH 2;

Etilen sulfat kislota bilan qizdirilganda (t>150˚ C) yoki bug'ini katalizator orqali o'tkazganda suvsizlanishi.

CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O;

Etanning katalizator (Ni, Pt, Pd) ishtirokida qizdirilganda (500C) degidrogenlanishi.

CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2.

Etilenning kimyoviy xossalari

Etilen elektrofil, qo'shilish, radikal almashtirish reaktsiyalari, oksidlanish, qaytarilish va polimerizatsiya mexanizmi bilan kechadigan reaktsiyalar bilan tavsiflanadi.

1. Galogenlash(elektrofil qo'shilish) - etilenning galogenlar bilan, masalan, brom bilan o'zaro ta'siri, bunda brom suvi rangsizlanadi:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d Br-CH 2 -CH 2 Br.

Etilenning galogenlanishi qizdirilganda (300C) ham mumkin, bu holda qo'sh bog'lanish buzilmaydi - reaktsiya radikal almashtirish mexanizmiga muvofiq davom etadi:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 \u003d CH-Cl + HCl.

2. Gidrogalogenlash- etilenning galogen vodorod (HCl, HBr) bilan galogenlangan alkanlar hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri:

CH 2 \u003d CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.

3. Hidratsiya- etilenning suv bilan mineral kislotalar (oltingugurt, fosforik) ishtirokida to'yingan monohidrik spirt - etanol hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Elektrofil qo'shilish reaktsiyalari orasida qo'shilish ajralib turadi gipoxlorik kislota(1), reaktsiyalar gidroksi- va alkoksimerkuratsiya(2, 3) (organomerkuriy birikmalarini olish) va gidroboratsiya (4):

CH 2 \u003d CH 2 + HClO → CH 2 (OH) -CH 2 -Cl (1);

CH 2 \u003d CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH) -CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);

CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3) -CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);

CH 2 \u003d CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).

Nukleofil qo'shilish reaktsiyalari elektronni tortib oluvchi o'rinbosarlarni o'z ichiga olgan etilen hosilalariga xosdir. Nukleofil qo'shilish reaktsiyalari orasida gidrosiyan kislotasi, ammiak va etanolning qo'shilish reaktsiyalari alohida o'rin tutadi. Misol uchun,

2 ON-CH \u003d CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.

4. oksidlanish. Etilen oson oksidlanadi. Agar etilen kaliy permanganat eritmasidan o'tkazilsa, u rangsiz bo'ladi. Bu reaktsiya to'yingan va to'yinmagan birikmalarni ajratish uchun ishlatiladi. Natijada etilen glikol hosil bo'ladi.

3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O \u003d 3CH 2 (OH) -CH 2 (OH) + 2MnO 2 + 2KOH.

Da qattiq oksidlanish kaliy permanganatning qaynayotgan eritmasi bilan etilen kislotali muhit chumoli kislotasi va karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan bog'ning (s-bog'ning) to'liq uzilishi mavjud:

Oksidlanish etilen kislorod 200C da CuCl 2 va PdCl 2 ishtirokida atsetaldegid hosil bo'lishiga olib keladi:

CH 2 \u003d CH 2 + 1 / 2O 2 \u003d CH 3 -CH \u003d O.

5. gidrogenlash. Da tiklanish etilen - alkanlar sinfining vakili etan hosil bo'lishi. Etilenning qaytarilish reaksiyasi (gidrogenlash reaksiyasi) radikal mexanizm bilan boradi. Reaksiyani davom ettirish sharti katalizatorlarning (Ni, Pd, Pt) mavjudligi, shuningdek, reaktsiya aralashmasini isitishdir:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3.

6. Etilen ichkariga kiradi polimerlanish reaktsiyasi. Polimerlanish - asl past molekulyar og'irlikdagi modda - monomer molekulalarining asosiy valentliklaridan foydalanib, bir-biri bilan qo'shilib, yuqori molekulyar birikma - polimer hosil qilish jarayoni. Etilen polimerizatsiyasi kislotalar (kationik mexanizm) yoki radikallar (radikal mexanizm) ta'sirida sodir bo'ladi:

n CH 2 \u003d CH 2 \u003d - (-CH 2 -CH 2 -) n -.

7. Yonish:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

8. Dimerizatsiya. Dimerizatsiya- ikkitasini birlashtirib, yangi moddaning hosil bo'lish jarayoni strukturaviy elementlar(molekulalar, shu jumladan oqsillar yoki zarralar) zaif va/yoki kovalent aloqalar bilan stabillashgan kompleks (dimer) ga aylanadi.

2CH 2 \u003d CH 2 → CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3

Ilova

Etilen ikkita asosiy toifada ishlatiladi: yirik uglerod zanjirlari qurilgan monomer sifatida va boshqa ikki uglerodli birikmalar uchun boshlang'ich material sifatida. Polimerlanishlar ko'plab kichik etilen molekulalarining kattaroq bo'lgan takroriy birikmasidir. Bu jarayon da sodir bo'ladi yuqori bosimlar va haroratlar. Etilen uchun arizalar juda ko'p. Polietilen polimer bo'lib, ayniqsa qadoqlash plyonkalari, simli qoplamalar ishlab chiqarishda ko'p miqdorda qo'llaniladi. plastik butilkalar. Etilenning monomer sifatida yana bir qo'llanilishi chiziqli a-olefinlarning hosil bo'lishiga tegishli. Etilen bir qator ikki uglerodli birikmalarni tayyorlash uchun boshlang'ich materialdir, masalan, etanol ( sanoat spirti), etilen oksidi ( antifriz, polyester tolalar va plyonkalar), asetaldegid va vinilxlorid. Ushbu birikmalarga qo'shimcha ravishda etilen benzol bilan plastmassa va sintetik kauchuk ishlab chiqarishda ishlatiladigan etilbenzolni hosil qiladi. Ko'rib chiqilayotgan modda eng oddiy uglevodorodlardan biridir. Biroq, etilenning xossalari uni biologik va iqtisodiy jihatdan ahamiyatli qiladi.

Etilenning xususiyatlari yaxshi tijorat asosini ta'minlaydi katta raqam organik (uglerod va vodorodni o'z ichiga olgan) materiallar. Yagona etilen molekulalari polietilen hosil qilish uchun birlashtirilishi mumkin (bu ko'plab etilen molekulalarini anglatadi). Polietilen plastmassa ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, uni yaratish uchun ishlatish mumkin yuvish vositalari va sintetik moylash materiallari, ifodalaydi kimyoviy moddalar ishqalanishni kamaytirish uchun ishlatiladi. Stirollarni olish uchun etilendan foydalanish kauchuk va himoya qadoqlarini yaratish jarayonida dolzarbdir. Bundan tashqari, u, ayniqsa, poyabzal sanoatida qo'llaniladi sport poyabzali, shuningdek ishlab chiqarishda avtomobil shinalari . Etilendan foydalanish tijoriy ahamiyatga ega va gazning o'zi global miqyosda eng ko'p ishlab chiqariladigan uglevodorodlardan biridir.

Etilen shisha ishlab chiqarishda ishlatiladi maxsus maqsad avtomobil sanoati uchun.

Do'st bilan ikki tomonlama aloqa.

1. Fizik xossalari

Etilen - rangsiz, engil yoqimli hidli gaz. U havodan biroz engilroq. Suvda ozgina eriydi, lekin spirt va boshqa organik erituvchilarda eriydi.

2. Tuzilishi

Molekulyar formula C 2 H 4. Strukturaviy va elektron formulalar:

3. Kimyoviy xossalari

Metandan farqli o'laroq, etilen kimyoviy jihatdan ancha faoldir. U qoʻsh bogʻlanish joyida qoʻshilish reaksiyalari, polimerlanish va oksidlanish reaksiyalari bilan tavsiflanadi. Bunda qo`sh bog`lardan biri uzilib, o`z o`rnida oddiy bitta bog` qoladi va yo`qolgan valentliklar hisobiga boshqa atomlar yoki atom guruhlari bog`lanadi. Keling, reaktsiyalarning ba'zi misollarini ko'rib chiqaylik. Etilen bromli suvga (bromning suvli eritmasi) o'tkazilganda, etilenning brom bilan o'zaro ta'siri natijasida dibrometan (etilen bromid) C 2 H 4 Br 2 hosil bo'lishi natijasida rangsiz bo'ladi:

Bu reaksiya sxemasidan ko'rinib turibdiki, to'yingan uglevodorodlardagi kabi vodorod atomlarining galogen atomlari bilan almashtirilishi emas, balki qo'sh bog'lanish joyiga brom atomlarining qo'shilishi. Etilen, shuningdek, oddiy haroratda ham kaliy manganat KMnO 4 bilan suvli eritmaning binafsha rangini osongina o'zgartiradi. Shu bilan birga, etilenning o'zi etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 ga oksidlanadi. Bu jarayonni quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin:

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Etilen va brom va kaliy manganat o'rtasidagi reaksiyalar to'yinmagan uglevodorodlarni ochishga xizmat qiladi. Metan va boshqa to'yingan uglevodorodlar, yuqorida aytib o'tilganidek, kaliy manganat bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Etilen vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, etilen va vodorod aralashmasi katalizator (nikel, platina yoki palladiy kukuni) ishtirokida qizdirilganda, ular etan hosil qilish uchun birlashadi:

Vodorodning moddaga qo'shilishi bilan bog'liq reaktsiyalar gidrogenlash yoki gidrogenlash reaksiyalari deb ataladi. Gidrogenlash reaksiyalari katta amaliy ahamiyatga ega. ular sanoatda tez-tez ishlatiladi. Metandan farqli o'laroq, etilen havoda aylanuvchi olov bilan yonadi, chunki u metandan ko'ra ko'proq uglerodni o'z ichiga oladi. Shuning uchun, barcha uglerod darhol yonib ketmaydi va uning zarralari juda qizib ketadi va porlaydi. Keyin bu uglerod zarralari olovning tashqi qismida yondiriladi:

• C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

Etilen ham metan kabi havo bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi.

4. Kvitansiya

Etilen tabiiy gazda kichik aralashmalar bundan mustasno, tabiiy ravishda paydo bo'lmaydi. Laboratoriya sharoitida etilen odatda qizdirilganda etil spirtiga konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida olinadi. Ushbu jarayonni quyidagi umumiy tenglama bilan ifodalash mumkin:

Reaksiya jarayonida spirt molekulasidan suv elementlari chiqariladi va ikki valentlik uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog'lanish hosil bo'lishi bilan bir-birini to'ydiradi. Sanoat maqsadlarida etilen ko'p miqdorda neft kreking gazlaridan olinadi.

5. Ilova

Zamonaviy sanoatda etilen etil spirtini sintez qilish va muhim polimer materiallar (polietilen va boshqalar) ishlab chiqarish, shuningdek, boshqa organik moddalarni sintez qilish uchun keng qo'llaniladi. Etilenning juda qiziqarli xususiyati ko'plab bog 'va bog' mevalarining (pomidor, qovun, nok, limon va boshqalar) pishishini tezlashtirishdir. Buning yordamida mevalarni hali yashil holda tashish mumkin, so'ngra iste'mol qilinadigan joyda pishgan holatga keltiriladi va saqlash xonalari havosiga oz miqdorda etilen kiradi.

Etilendan vinilxlorid va polivinilxlorid, butadien va sintetik kauchuklar, etilen oksidi va uning asosidagi polimerlar, etilen glikol va boshqalar olinadi.

Eslatmalar

Manbalar

• F. A. Derkach "Kimyo" L. 1968 yil

Javob: Etilen - asosiy vakili bitta qo'sh bog'li bir qancha to'yinmagan uglevodorodlar: formula -
Gaz, deyarli hidsiz, suvda yomon eriydi. Havoda u yorqin olov bilan yonadi. mavjudligi uchun rahmat
- etilen osongina qo'shilish reaktsiyalariga kiradi:
(dibrometan)
(etil spirti) Qo'sh bog'ning mavjudligi tufayli etilen molekulalari bir-biri bilan qo'shilib, katta uzunlikdagi zanjirlarni hosil qilishi mumkin (ko'p minglab boshlang'ich molekulalardan). Bu reaksiya polimerlanish reaksiyasi deb ataladi:
Polietilen sanoatda va kundalik hayotda keng qo'llaniladi. U juda faol emas, urmaydi, yaxshi qayta ishlanadi. Misollar: quvurlar, konteynerlar (barrellar, qutilar), izolyatsion material, qadoqlash plyonkasi, shisha, o'yinchoqlar va boshqalar. Boshqa oddiy to'yinmagan uglevodorod polipropilendir:
Polimerizatsiya jarayonida polipropilen hosil bo'ladi - polimer. Polimer o'zining kümülatif xususiyatlari va polietilenga qo'llanilishi bilan o'xshash.

Polipropilen polietilendan ko'ra mustahkamroqdir, shuning uchun u turli xil mashinalar uchun ko'plab qismlarni, shuningdek, ko'plab nozik qismlarni, masalan, eskalatorlar uchun ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Polipropilenning taxminan 40% tolalarga qayta ishlanadi.

Etilen, xossalari, ishlab chiqarilishi, qo'llanilishi

Etilen - bu C2H4 formulasi bilan tavsiflangan kimyoviy birikma. Bu eng oddiy alken (olefin). U qo'sh bog'ni o'z ichiga oladi va shuning uchun to'yinmagan birikmalarga tegishli. Etilen (etilen) CH2 \u003d CH2, engil hidli rangsiz gaz; Dietil efir va uglevodorodlarda yaxshi eriydi. Etilendan asosiy foydalanish polietilen ishlab chiqarishda monomer sifatida hisoblanadi. Etilen tabiiy gazlarda (vulqon gazlari bundan mustasno) uchramaydi. Ko'pchilikning pirogenetik parchalanishi paytida hosil bo'ladi tabiiy birikmalar moddalarni o'z ichiga olgan.

Alkinlar, tuzilishi, xossalari, olinishi. Ilova

Alkimlar - uglerod atomlari o'rtasida uch tomonlama aloqani o'z ichiga olgan uglevodorodlar, bilan umumiy formula CnH2n-2. Asetilen (Etin) eng muhim kimyoviy xom ashyo hisoblanadi. Metalllarni kesish va payvandlashda, shuningdek, ko'plab muhim mahsulotlarni (etanol, benzol, atsetaldegid va boshqalar) alkinlarni sintez qilish uchun ishlatiladi. jismoniy xususiyatlar mos keladigan alkenlarga o'xshaydi. Pastroq (C4 gacha) - rang va hidsiz gazlar, ko'proq yuqori haroratlar qaynoq nuqtalari alkenlardagi hamkasblariga qaraganda. Alkinlar suvda yomon eriydi, organik erituvchilarda yaxshiroq. Asetilenni olishning asosiy sanoat usuli metanning elektro- yoki termik krekingi, pirolizdir. tabiiy gaz va karbid usuli. Alkinlarning gomologik qatorining birinchi va asosiy vakili atsetilen (etin).