Maqolani o'qib bo'lgach, siz moddalarni tuzlar, kislotalar va asoslarga ajratishingiz mumkin. Maqolada eritmaning pH qiymati, kislotalar va asoslar qanday umumiy xususiyatlarga ega ekanligi tasvirlangan.

Metall va metall bo'lmaganlar singari, kislotalar va asoslar ham moddalarni o'xshash xususiyatlarga ko'ra ajratishdir. Kislotalar va asoslar haqidagi birinchi nazariya shved olimi Arreniusga tegishli edi. Arrhenius kislotasi - suv bilan reaksiyaga kirishib, vodorod kationi H + hosil qiluvchi ajraladigan (parchalanadigan) moddalar sinfi. Arrhenius asoslari suvli eritmada OH - anionlarni hosil qiladi. Quyidagi nazariya 1923 yilda olimlar Brönsted va Louri tomonidan taklif qilingan. Bronsted-Lowri nazariyasi kislotalarni reaktsiyada proton berishga qodir bo'lgan moddalar sifatida belgilaydi (vodorod kationi reaktsiyalarda proton deb ataladi). Asoslar, mos ravishda, reaktsiyada protonni qabul qila oladigan moddalardir. Joriy yoqilgan bu daqiqa nazariya - Lyuis nazariyasi. Lyuis nazariyasi kislotalarni elektron juftlarni qabul qilishga qodir bo'lgan molekulalar yoki ionlar deb ta'riflaydi va shu bilan Lyuis qo'shimchalarini hosil qiladi (qo'shimcha ikki reaksiyaga kirishuvchi moddalarni qo'shimcha mahsulot hosil qilmasdan birlashtirib hosil bo'lgan birikma).

Noorganik kimyoda, qoida tariqasida, kislota deganda ular Bronsted-Lowri kislotasini, ya'ni proton berishga qodir bo'lgan moddalarni anglatadi. Agar ular Lyuis kislotasining ta'rifini nazarda tutsa, matnda bunday kislota Lyuis kislotasi deb ataladi. Ushbu qoidalar kislotalar va asoslar uchun amal qiladi.

Dissotsiatsiya

Dissotsiatsiya - bu moddaning eritmalar yoki eritmalardagi ionlarga parchalanishi. Masalan, dissotsiatsiya xlorid kislotasi HCl ning H + va Cl - ga parchalanishidir.

Kislota va asoslarning xossalari

Asoslar teginish uchun sovun, kislotalar esa nordon ta'mga ega.

Asos ko'p kationlar bilan reaksiyaga kirishganda cho'kma hosil bo'ladi. Kislota anionlar bilan reaksiyaga kirishganda, odatda gaz chiqariladi.

Tez-tez ishlatiladigan kislotalar:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

Tez-tez ishlatiladigan asoslar:
OH - , H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -

Kuchli va kuchsiz kislotalar va asoslar

Kuchli kislotalar

Bunday kislotalar suvda butunlay dissotsiatsiyalanib, vodorod kationlari H+ va anionlarni hosil qiladi. Kuchli kislotaga misol xlorid kislota HCl:

HCl (eritma) + H 2 O (l) → H 3 O + (eritma) + Cl - (eritma)

Kuchli kislotalarga misollar: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

Kuchli kislotalar ro'yxati

• HCl - xlorid kislotasi
• HBr - vodorod bromidi
• HI - vodorod yodidi
• HNO3- Nitrat kislota
• HClO 4 - perklorik kislota
• H 2 SO 4 - sulfat kislota

Zaif kislotalar

Suvda faqat qisman eritiladi, masalan, HF:

HF (eritma) + H2O (l) → H3O + (eritma) + F - (eritma) - bunday reaktsiyada kislotaning 90% dan ko'prog'i ajralmaydi:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Eritmalarning o'tkazuvchanligini o'lchash orqali kuchli va kuchsiz kislotalarni ajratish mumkin: o'tkazuvchanlik ionlar soniga bog'liq, kislota qanchalik kuchli bo'lsa, u qanchalik dissotsiatsiyalangan bo'lsa, shuning uchun kislota qanchalik kuchli bo'lsa, o'tkazuvchanlik ham shunchalik yuqori bo'ladi.

Kuchsiz kislotalar ro'yxati

• HF gidroflorik
• H 3 PO 4 fosforik
• H 2 SO 3 oltingugurt
• H 2 S vodorod sulfidi
• H 2 CO 3 ko'mir
• H 2 SiO 3 kremniy

Kuchli asoslar

Kuchli asoslar suvda butunlay ajraladi:

NaOH (eritma) + H 2 O ↔ NH 4

Kuchli asoslarga birinchi (ishqoriy, ishqoriy metallar) va ikkinchi (ishqoriy terrenlar, ishqoriy tuproq metallari) guruxlaridagi metallarning gidroksidlari kiradi.

Kuchli asoslar ro'yxati

• NaOH natriy gidroksid ( natriy gidroksidi)
• KOH kaliy gidroksidi (kaustik kaliy)
• LiOH lityum gidroksidi
• Ba(OH)2 bariy gidroksidi
• Ca (OH) 2 kaltsiy gidroksidi (o'chirilgan ohak)

Zaif asoslar

Suv ishtirokida teskari reaktsiyada u OH - ionlarini hosil qiladi:

NH 3 (eritma) + H 2 O ↔ NH + 4 (eritma) + OH - (eritma)

Eng zaif asoslar anionlardir:

F - (eritma) + H 2 O ↔ HF (eritma) + OH - (eritma)

Zaif asoslar ro'yxati

• Mg(OH)2 magniy gidroksidi
• Fe (OH) 2 temir (II) gidroksidi
• Zn (OH) 2 sink gidroksidi
• NH 4 OH ammoniy gidroksidi
• Fe (OH) 3 temir (III) gidroksidi

Kislota va asoslarning reaksiyalari

Kuchli kislota va kuchli asos

Bunday reaksiya neytrallanish deb ataladi: reagentlar miqdori kislota va asosni to'liq dissotsiatsiya qilish uchun etarli bo'lganda, hosil bo'lgan eritma neytral bo'ladi.

Misol:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Zaif asos va zaif kislota

Umumiy shakl reaktsiyalar:
Zaif asos (eritma) + H 2 O ↔ Zaif kislota (eritma) + OH - (eritma)

Kuchli asos va kuchsiz kislota

Asos to'liq dissotsilanadi, kislota qisman dissotsilanadi, hosil bo'lgan eritma zaif asosli xususiyatlarga ega:

HX (eritma) + OH - (eritma) ↔ H 2 O + X - (eritma)

Kuchli kislota va zaif asos

Kislota to'liq ajraladi, asos to'liq dissotsiatsiyalanmaydi:

Suv dissotsiatsiyasi

Dissotsiatsiya - moddaning uning tarkibiy molekulalariga bo'linishi. Kislota yoki asosning xossalari suvda mavjud bo'lgan muvozanatga bog'liq:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (eritma) + OH - (eritma)
K c = / 2
t=25° da suvning muvozanat konstantasi: K c = 1,83⋅10 -6 , quyidagi tenglik ham sodir bo'ladi: = 10 -14 , bu suvning dissotsilanish konstantasi deyiladi. Uchun toza suv= = 10 -7 , bu erdan -lg = 7,0.

Bu qiymat (-lg) pH - vodorod potensiali deb ataladi. Agar pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, keyin modda asosiy xususiyatlarga ega.

PH ni aniqlash usullari

instrumental usul

Maxsus qurilma pH o'lchagich - bu eritmadagi protonlar kontsentratsiyasini elektr signaliga aylantiruvchi qurilma.

Ko'rsatkichlar

Rangni turli xil pH qiymatlari oralig'ida o'zgartiradigan modda eritmaning kislotaligi, bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanib, siz juda aniq natijaga erishishingiz mumkin.

tuz

Tuz - H + dan boshqa kation va O 2- dan boshqa anion tomonidan hosil qilingan ionli birikma. Kuchsiz suvli eritmada tuzlar butunlay dissotsiatsiyalanadi.

Tuz eritmasining kislota-ishqor xossalarini aniqlash, eritmada qaysi ionlar borligini aniqlash va ularning xossalarini hisobga olish kerak: kuchli kislota va asoslardan hosil bo'lgan neytral ionlar pH ga ta'sir qilmaydi: suvda H + ham, OH - ionlari ham ajralib chiqmaydi. Masalan, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + .

Kuchsiz kislotalardan hosil boʻlgan anionlar ishqoriy xususiyatga ega (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), ishqoriy xususiyatga ega kationlar mavjud emas.

Birinchi va ikkinchi guruh metallaridan tashqari barcha kationlar kislotali xususiyatga ega.

bufer eritmasi

Kuchli kislota yoki kuchli asosning oz miqdori qo'shilganda o'z pH qiymatini saqlaydigan eritmalar odatda quyidagilardan iborat:

• Kuchsiz kislota, mos keladigan tuz va kuchsiz asos aralashmasi
• Zaif asos, mos keladigan tuz va kuchli kislota

Muayyan kislotalilikdagi bufer eritmasini tayyorlash uchun zaif kislota yoki asosni mos tuz bilan aralashtirish kerak, shu bilan birga:

• Bufer eritmasi samarali bo'ladigan pH diapazoni
• Eritmaning sig'imi - bu eritmaning pH qiymatiga ta'sir qilmasdan qo'shilishi mumkin bo'lgan kuchli kislota yoki kuchli asos miqdori.
• Eritma tarkibini o'zgartirishi mumkin bo'lgan istalmagan reaktsiyalar yuzaga kelmasligi kerak

Sinov:

2. ASOSLAR

asoslar – bular metall atomlari va bir yoki bir nechta gidrokso guruhlardan (OH -) tashkil topgan murakkab moddalardir.

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan, bular elektrolitlar (eritmalari yoki eritmalari o'tkazuvchan moddalar elektr toki), suvli eritmalarda faqat gidroksid - OH - ionlarining metall kationlari va anionlariga ajralishi.

Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi. Bularga asosiy kichik guruhning 1-guruh metallari tomonidan hosil qilingan asoslar kiradi (LiOH, NaOHva boshqalar) va ishqoriy tuproq metallari (C a(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Boshqa guruh metallari tomonidan hosil qilingan asoslar davriy tizim suvda amalda erimaydi. Suvdagi ishqorlar to'liq dissotsiatsiyalanadi:

NaOH® Na + + OH -.

Ko'p kislotaliSuvdagi asoslar bosqichma-bosqich ajraladi:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH -.

C to'mtoqasoslarning dissotsiatsiyasi asosli tuzlarning hosil bo'lishini tushuntiradi.

Asosiy nomenklatura.

Asoslar quyidagicha chaqiriladi: birinchi navbatda "gidroksid" so'zi talaffuz qilinadi, keyin esa uni hosil qiluvchi metall. Agar metall o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lsa, unda u nomda ko'rsatilgan.

KOH, kaliy gidroksidi;

Ca( Oh ) 2 – kalsiy gidroksid;

Fe( Oh ) 2 – temir gidroksidi ( II);

Fe( Oh ) 3 – temir gidroksidi ( III);

Asosiy formulalarni tuzishda molekula deb faraz qilsak elektr neytral. Gidroksid ioni har doim zaryadga ega (-1). Baza molekulasida ularning soni metall kationining musbat zaryadi bilan aniqlanadi. Gidroguruh qavslar ichiga olingan va zaryadni tenglashtiruvchi indeks qavslar orqasida pastki o'ngda joylashgan:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 - .

quyidagi asoslar bo'yicha:

1. Kislotaligi bo'yicha (OH guruhlari soniga ko'ra - asos molekulasida): mono kislota -NaOH, KOH , poli kislota - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Eruvchanligi bo'yicha: eruvchan (ishqoriy) -LiOH, KOH , erimaydigan - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Kuchliligi bo‘yicha (ajralish darajasiga ko‘ra):

a) kuchli a = 100% - barcha eruvchan asoslarNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , kam eriydi Ca(OH)2.

b) zaif ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 va eruvchan NH 4 OH.

4. Kimyoviy xossalari boʻyicha: asosiy – C a(OH) 2, Na U; amfoter - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

asoslar

Bular gidroksidi va gidroksidi tuproq metallari (va magniy), shuningdek, minimal oksidlanish holatidagi metallar (agar u o'zgaruvchan qiymatga ega bo'lsa).

Misol uchun: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2.

Kvitansiya

1. Aktiv metalning suv bilan o‘zaro ta’siri:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O mg ( Oh) 2 + H 2

2. Asosiy oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri (faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari uchun):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Ishqorlarni olishning sanoat usuli - tuz eritmalarini elektroliz qilish:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Eriydigan tuzlarning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri, erimaydigan asoslar uchun esa bu yagona yo'l kvitansiya:

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Jismoniy xususiyatlar

Barcha asoslar qattiq moddalardir. Ishqorlardan tashqari suvda erimaydi. Ishqorlar - oq kristall moddalar, teginish uchun sovun, sabab kuchli kuyishlar teri bilan aloqa qilganda. Shuning uchun ular "kaustik" deb ataladi. Ishqorlar bilan ishlashda ma'lum qoidalarga rioya qilish va shaxsiy himoya vositalaridan (ko'zoynak, rezina qo'lqop, cımbız va boshqalar) foydalanish kerak.

Agar gidroksidi teriga tushsa, bu joyni yuving katta miqdor sovun yo'qolguncha suvni to'kib tashlang, so'ngra borik kislotasi eritmasi bilan neytrallang.

Kimyoviy xossalari

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan asoslarning kimyoviy xossalari ularning eritmalarida ortiqcha erkin gidroksidlar mavjudligi bilan bog'liq -

OH ionlari - .

1. Ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish:

fenolftalein - malina

lakmus - ko'k

metil apelsin - sariq

2. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan o'zaro ta'siri (neytrallanish reaktsiyasi):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Eriydigan

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Erimaydigan

3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:

a) erish paytida:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) eritmada:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Ba'zilar bilan o'zaro munosabat oddiy moddalar(amfoter metallar, kremniy va boshqalar):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Eriydigan tuzlar bilan cho’kma hosil bo’lishi bilan o’zaro ta’siri:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Bir oz eriydigan va erimaydigan asoslar qizdirilganda parchalanadi:

Ca( oh) 2 CaO + H 2 O,

Cu( oh) 2 CuO + H2O.

ko'k rang qora rang

Amfoter gidroksidlar

Bular metall gidroksidlari ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) va oraliq oksidlanish holatidagi metallar (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Kvitansiya

Amfoter gidroksidlar eruvchan tuzlarning ishqorlar bilan o'zaro ta'sirida etishmovchilik yoki ekvivalent miqdorda olinadi, chunki. ortiqcha bo'lsa, ular eriydi:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Jismoniy xususiyatlar

Bu suvda deyarli erimaydigan qattiq moddalardir.Zn ( OH) 2 - oq, Fe (OH) 3 - jigarrang rang.

Kimyoviy xossalari

Amfoterik Gidroksidlar asoslar va kislotalarning xossalarini namoyon qiladi va shuning uchun ham kislotalar, ham asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

1. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Ishqorlarning eritmalari va eritmalari bilan tuz va suv hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratoriya №2

Asoslarning olinishi va kimyoviy xossalari

Ishning maqsadi: bilan tanishgan kimyoviy xossalari ularni olish asoslari va usullari.

Shisha idishlar va reaktivlar: probirkalar, spirtli chiroq. Ko'rsatkichlar to'plami, magniy lentasi, alyuminiy, temir, mis, magniy tuzlari eritmalari; gidroksidi( NaOH, KOH), distillangan suv.

Tajriba raqami 1. Metalllarning suv bilan o'zaro ta'siri.

Probirkaga 3-5 sm3 suv quyib, unga bir necha bo‘lak mayda to‘g‘ralgan magniyli lentani botirib oling. Spirtli chiroqda 3-5 daqiqa davomida isitiladi, sovutiladi va u erda 1-2 tomchi fenolftalein eritmasi qo'shiladi. Indikatorning rangi qanday o'zgargan? Pdagi 1-band bilan solishtiring. 27. Reaksiya tenglamasini yozing. Qanday metallar suv bilan o'zaro ta'sir qiladi?

Tajriba raqami 2. Erimaydigan moddalarning olinishi va xossalari

asoslar

Suyultirilgan tuz eritmalari solingan probirkalarda MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 tomchi) 6-8 tomchi suyultirilgan ishqor eritmasi qo'shing NaOH yog'ingarchilik paydo bo'lishidan oldin. Ularning rangiga e'tibor bering. Reaksiya tenglamalarini yozing.

Hosil bo'lgan ko'k cho'kma Cu (OH) 2 ikkita probirkaga bo'linadi. Ulardan biriga 2-3 tomchi suyultirilgan kislota eritmasidan, ikkinchisiga bir xil miqdorda ishqor qo'shing. Cho`kmaning erishi qaysi probirkada kuzatilgan? Reaksiya tenglamasini yozing.

Ushbu tajribani almashinuv reaktsiyalari natijasida olingan boshqa ikkita gidroksid bilan takrorlang. Kuzatilgan hodisalarga e'tibor bering, reaksiya tenglamalarini yozing. Asoslarning kislotalar va ishqorlar bilan o`zaro ta'sir qilish qobiliyati haqida umumiy xulosa chiqaring.

Tajriba raqami 3. Amfoter gidroksidlarning olinishi va xossalari

Oldingi tajribani alyuminiy tuzi eritmasi bilan takrorlang ( AICI 3 yoki AI 2 (SO 4 ) 3). Oq rang hosil bo'lishini kuzating siqilgan cho'kindi alyuminiy gidroksidi va uni kislota va ishqor qo'shib eritiladi. Reaksiya tenglamalarini yozing. Nima uchun alyuminiy gidroksid ham kislota, ham asos xossalariga ega? Yana qanday amfoter gidroksidlarni bilasiz?

Bazalarni turli mezonlarga ko'ra guruhlarga bo'lish 11-jadvalda keltirilgan.

11-jadval
Asosiy tasnif

Ammiakning suvdagi eritmasidan tashqari barcha asoslar turli rangdagi qattiq moddalardir. Masalan, kaltsiy gidroksidi Ca (OH) 2 oq rang, mis (II) gidroksid Cu (OH) 2 ko'k rang, nikel (II) gidroksid Ni(OH) 2 Yashil rang, temir gidroksidi (III) Fe (OH) 3 qizil-jigarrang va boshqalar.

Ammiakning suvli eritmasi NH 3 H 2 O, boshqa asoslardan farqli o'laroq, metall kationlarini o'z ichiga olmaydi, lekin murakkab bir zaryadli ammoniy kationi NH - 4 va faqat eritmada mavjud (bu eritma sizga ammiak sifatida ma'lum). U osongina ammiak va suvga parchalanadi:

Biroq, asoslar qanchalik farqli bo'lmasin, ularning barchasi metall ionlari va gidrokso guruhlardan iborat bo'lib, ularning soni metallning oksidlanish darajasiga teng.

Barcha asoslar va birinchi navbatda ishqorlar (kuchli elektrolitlar) OH gidroksid ionlarini hosil qiladi - dissotsilanish jarayonida ular qatorni aniqlaydi. umumiy xususiyatlar: teginish uchun sovun, indikatorlarning rangi o'zgarishi (lakmus, metil apelsin va fenolftalein), boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri.

Oddiy tayanch reaktsiyalar

Birinchi reaktsiya (universal) § 38da ko'rib chiqildi.

Laboratoriya tajribasi No 23
Ishqorlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Mohiyati quyidagi ionli tenglama bilan ifodalangan ikkita molekulyar reaksiya tenglamalarini yozing:

H + + OH - \u003d H 2 O.

O'zingiz tuzgan reaksiyalarni, tenglamalarini bajaring. Ushbu kimyoviy reaktsiyalarni kuzatish uchun qanday moddalar (kislotalar va ishqorlardan tashqari) kerakligini eslang.

Ikkinchi reaksiya kislotalarga mos keladigan ishqorlar va metall bo'lmagan oksidlar o'rtasida sodir bo'ladi, masalan:

Mos keladi

va hokazo.

Oksidlar asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda, tegishli kislotalar va suvning tuzlari hosil bo'ladi:

Guruch. 141.
Ishqorning metall bo'lmagan oksid bilan o'zaro ta'siri

Laboratoriya tajribasi No 24
Ishqorlarning metall bo'lmagan oksidlari bilan o'zaro ta'siri

Oldin qilgan tajribangizni takrorlang. Probirkaga 2-3 ml ohak suvining tiniq eritmasidan quying.

Unga gaz chiqarish trubkasi vazifasini bajaradigan sharbat somonini joylashtiring. Eritma orqali chiqarilgan havoni muloyimlik bilan o'tkazing. Nimani tomosha qilyapsiz?

Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing.

Guruch. 142.
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri:
a - cho'kma hosil bo'lishi bilan; b - gaz hosil bo'lishi bilan

Uchinchi reaksiya odatiy ion almashinuvi reaktsiyasi bo'lib, faqat cho'kma yoki gaz ajralib chiqqanda davom etadi, masalan:

Laboratoriya tajribasi No 25
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Uchta probirkaga 1-2 ml moddalar eritmalarini juft-juft qilib quying: 1-probirka - natriy gidroksid va ammoniy xlorid; 2-naycha - kaliy gidroksidi va temir sulfat (III); 3-naycha - natriy gidroksid va bariy xlorid.

1-probirka ichidagini qizdiring va hid bo'yicha reaksiya mahsulotidan birini aniqlang.

Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'sir qilish imkoniyati haqida xulosa tuzing.

Erimaydigan asoslar metall oksidi va suvga qizdirilganda parchalanadi, bu ishqorlarga xos emas, masalan:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O.

Laboratoriya tajribasi No 26
Erimaydigan asoslarning olinishi va xossalari

Ikkita probirkaga 1 ml mis (II) sulfat yoki xlorid eritmasidan quying. Har bir naychaga 3-4 tomchi natriy gidroksid eritmasidan qo'shing. Hosil bo‘lgan mis (II) gidroksidni tavsiflang.

Eslatma. Olingan mis (II) gidroksid bilan probirkalarni quyidagi tajribalar uchun qoldiring.

Molekulyar va ionli tenglamalar amalga oshirilgan reaksiya. “Dastlabki moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi” asosida reaksiya turini ko‘rsating.

Oldingi tajribada olingan mis (II) gidroksidli probirkalardan biriga 1-2 ml xlorid kislota soling. Nimani tomosha qilyapsiz?

Pipetka yordamida hosil bo'lgan eritmadan 1-2 tomchi shisha yoki chinni plastinka ustiga qo'ying va tigel qisqichlari yordamida ehtiyotkorlik bilan bug'lang. Hosil bo'lgan kristalllarni ko'rib chiqing. Ularning rangiga e'tibor bering.

Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing. “Dastlabki moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi”, “katalizatorning ishtiroki” va “kimyoviy reaksiyaning qaytuvchanligi” bo‘yicha reaksiya turini ko‘rsating.

Probirkalardan birini ilgari olingan yoki o‘qituvchi bergan mis gidroksid bilan qizdiring () (143-rasm). Nimani tomosha qilyapsiz?

Guruch. 143.
Mis (II) gidroksidning qizdirilganda parchalanishi

Reaksiya tenglamasini tuzing, "boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi", "issiqlik chiqishi yoki yutilishi" va "kimyoviy reaksiyaning qaytarilishi" belgilari bo'yicha uning paydo bo'lish sharti va reaktsiya turini ko'rsating. ".

Kalit so'zlar va iboralar

1. Asosiy tasnif.
2. Asoslarning tipik xossalari: kislotalar, metall bo'lmagan oksidlar, tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
3. Erimaydigan asoslarning tipik xossasi: qizdirilganda parchalanishi.
4. Tipik asosli reaksiyalar uchun shartlar.

Kompyuter bilan ishlash

1. Elektron arizaga qarang. Dars materialini o'rganing va taklif qilingan vazifalarni bajaring.
2. Paragrafning kalit so'zlari va iboralari mazmunini ochib beradigan qo'shimcha manbalar bo'lib xizmat qilishi mumkin bo'lgan elektron pochta manzillarini Internetda qidiring. O'qituvchiga yangi darsga tayyorgarlik ko'rishda yordam bering - xabar qoldiring kalit so'zlar va keyingi paragrafdagi iboralar.

Savol va topshiriqlar

Yagona kislota (NaOH, KOH, NH 4 OH va boshqalar);

Ikki kislotali (Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, Fe (OH) 2;

Uch kislota (Ni (OH) 3, Co (OH) 3, Mn (OH) 3.

Suvda eruvchanligi va ionlanish darajasi bo'yicha tasnifi:

Suvda eriydigan kuchli asoslar

Misol uchun:

ishqorlar - ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari LiOH - litiy gidroksid, NaOH - natriy gidroksid (kaustik soda), KOH - kaliy gidroksid (kaustik kaliy), Ba (OH) 2 - bariy gidroksid;

Suvda erimaydigan kuchli asoslar

Misol uchun:

Cu (OH) 2 - mis (II) gidroksid, Fe (OH) 2 - temir (II) gidroksid, Ni (OH) 3 - nikel (III) gidroksid.

Kimyoviy xossalari

1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat

lakmus - ko'k;

Metil apelsin - sariq

Fenolftalein - malina.

2. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri (neytrallanish reaktsiyasi)

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Tuzlar bilan almashinish reaksiyasi

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Termik parchalanish

Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O; 2 CuOH \u003d Cu 2 O + H 2 O

2Co (OH) 3 \u003d Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH \u003d Ag 2 O + H 2 O

6. d-metalllari past c bo'lgan gidroksidlar. o., havodagi kislorod bilan oksidlanishga qodir,

Misol uchun:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2N 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. Ishqor eritmalari amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KOH + Al 2 O 3 + ZN 2 O \u003d 2K

8. Ishqor eritmalari amfoter oksidlar va gidroksidlar (Zn, AI va boshqalar) hosil qiluvchi metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Misol uchun:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O \u003d 2KAl (OH) 4] + 3H 2

9. Ishqor eritmalarida ba'zi nometalllar nomutanosib,

Misol uchun:

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Eriydigan asoslar reaksiyalarda keng qo‘llaniladi ishqoriy gidroliz har xil organik birikmalar(uglevodorodlar, esterlar, yog'larning galogen hosilalari va boshqalar),

Misol uchun:

C 2 H 5 CI + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl

Ishqorlar va erimaydigan asoslarni olish usullari

1. Reaksiyalar faol metallar(ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari) suv bilan:

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

2. Aktiv metal oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

3. Tuzlarning suvdagi eritmalarini elektroliz qilish:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Tegishli tuzlarning ishqorlar bilan eritmalaridan cho’ktirish:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI