Kostik soda elde etmek. Sodyum hidroksit, fiziksel ve kimyasal özellikleri

· Sodyum hidroksit kullanımı için önlemler · Literatür ve orta nokta

Sodyum hidroksit endüstriyel olarak kimyasal ve elektrokimyasal yöntemlerle üretilebilir.

Sodyum hidroksit elde etmek için kimyasal yöntemler

Sodyum hidroksit üretmek için kimyasal yöntemler arasında kalkerli ve ferritik bulunur.

Sodyum hidroksit üretmek için kimyasal yöntemlerin önemli dezavantajları vardır: çok fazla enerji taşıyıcısı tüketilir, ortaya çıkan kostik soda, safsızlıklarla ağır şekilde kirlenir.

Günümüzde bu yöntemlerin yerini neredeyse tamamen elektrokimyasal üretim yöntemleri almıştır.

kireç yöntemi

Sodyum hidroksit üretmek için kireç yöntemi, yaklaşık 80 ° C sıcaklıkta bir soda çözeltisinin sönmüş kireç ile etkileşiminden oluşur. Bu işleme kostikasyon denir; reaksiyondan geçer:

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

Reaksiyonun bir sonucu olarak, bir sodyum hidroksit çözeltisi ve bir kalsiyum karbonat çökeltisi elde edilir. Kalsiyum karbonat, kütlenin yaklaşık %92'sini içeren erimiş bir ürün elde etmek üzere buharlaştırılan çözeltiden ayrılır. NaOH. NaOH eritilip demir bidonlara döküldükten sonra katılaşır.

ferrit yöntemi

Sodyum hidroksit üretmek için ferritik yöntem iki aşamadan oluşur:

1. Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 \u003d 2NaFeO 2 + CO 2
2. 2NaFeO 2 + xH20 \u003d 2NaOH + Fe203 * xH20

Reaksiyon 1, soda külünün 1100-1200 °C sıcaklıkta demir oksit ile sinterlenmesi işlemidir. Ayrıca sodyum zerresi oluşur ve karbondioksit açığa çıkar. Daha sonra kek, reaksiyon 2'ye göre su ile işlenir (süzülür); bir sodyum hidroksit çözeltisi ve bir Fe203 *xH20 çökeltisi elde edilir, bu çözelti çözeltiden ayrıldıktan sonra işleme döndürülür. Elde edilen alkali solüsyon yaklaşık 400 g/l NaOH içerir. Kütlenin yaklaşık %92'sini içeren bir ürün elde etmek için buharlaştırılır. NaOH ve ardından granül veya pul şeklinde katı bir ürün elde edin.

Sodyum hidroksit üretmek için elektrokimyasal yöntemler

Elektrokimyasal olarak sodyum hidroksit elde edilir halit çözeltilerinin elektrolizi(esas olarak sofra tuzu NaCl'den oluşan bir mineral) aynı anda hidrojen ve klor üretimi. Bu süreç özet formülle temsil edilebilir:

2NaCl + 2H 2 O ± 2e - → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

Kostik alkali ve klor, üç elektrokimyasal yöntemle üretilir. Bunlardan ikisi katı katot ile elektroliz (diyafram ve membran yöntemleri), üçüncüsü sıvı cıva katot ile elektroliz (cıva yöntemi).

Klor ve kostik elde etmenin üç yöntemi de dünya üretim uygulamalarında kullanılmaktadır ve membran elektrolizinin payındaki artışa yönelik açık bir eğilim vardır.

Rusya'da üretilen tüm kostiklerin yaklaşık %35'i cıva katot ile elektroliz yoluyla ve %65'i katı katot ile elektroliz yoluyla üretilir.

diyafram yöntemi

Klor ve sodalı su üretimi için eski bir diyafram elektrolitik hücrenin şeması: ANCAK- anot, AT- izolatörler, İle- katot, D- gazlarla dolu boşluk (anodun üstünde - klor, katodun üstünde - hidrojen), M- diyafram

Elektrolizör için proses ve yapısal malzemelerin düzenlenmesi açısından elektrokimyasal yöntemlerin en basiti, sodyum hidroksit üretmek için diyafram yöntemidir.

Diyafram hücresindeki tuz çözeltisi, sürekli olarak anot boşluğuna beslenir ve genellikle çelik katot ızgarası üzerinde biriktirilen bir asbest diyaframından akar ve bazı durumlarda buna bağlı değildir. çok sayıda polimer lifler.

Elektrolizörlerin birçok tasarımında, katot tamamen anolit tabakasının (anot boşluğundan elektrolit) altına daldırılır ve katot ızgarasında salınan hidrojen, diyaframdan anot boşluğuna girmeden gaz boruları kullanılarak katodun altından çıkarılır. karşı akım nedeniyle.

Karşı akım - çok önemli özellik diyafram elektrolizör cihazları. Anot boşluğundan katot boşluğuna gözenekli bir diyafram aracılığıyla yönlendirilen karşı akım sayesinde, kostik ve klorun ayrı ayrı elde edilmesi mümkün hale gelir. Karşı akım akışı, OH - iyonlarının anot boşluğuna difüzyonunu ve göçünü engellemek için tasarlanmıştır. Karşı akım miktarı yetersizse, anot boşluğunda büyük miktarlarda hipoklorit iyonu (ClO -) oluşmaya başlar, bundan sonra anotta klorat iyonu ClO3 - 'e oksitlenebilir. Klorat iyonunun oluşumu, klorun mevcut verimliliğini ciddi şekilde azaltır ve bu sodyum hidroksit üretme yönteminde önemli bir yan işlemdir. Oksijen salınımı da zararlıdır, bu da anotların tahrip olmasına ve eğer karbon malzemelerden yapılmışlarsa klora fosgen safsızlıklarının girmesine yol açar.

Anot: 2Cl - 2e → Cl 2 - ana süreç 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + Katot: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - ana süreç ClO - + H20 + 2e - → Cl - + 2OH - ClO 3 - + 3H20 + 6e - → Cl - + 6OH -

Diyaframlı elektrolizörlerde anot olarak grafit veya karbon elektrotlar kullanılabilir. Bugüne kadar, çoğunlukla rutenyum oksit-titanyum kaplamalı (ORTA anotları) veya diğer düşük tüketimli anotlara sahip titanyum anotlar ile değiştirilmiştir.

Bir sonraki aşamada, elektrolitik sıvı buharlaştırılır ve içindeki NaOH içeriği, ağırlıkça %42-50'lik bir ticari konsantrasyona ayarlanır. standarda uygun olarak.

Sofra tuzu, sodyum sülfat ve diğer safsızlıklar, çözeltideki konsantrasyonları çözünürlük limitlerinin üzerine çıktığında çökelir. Kostik çözelti tortudan boşaltılır ve bitmiş ürün olarak depoya aktarılır veya katı bir ürün elde etmek için buharlaştırma aşamasına devam edilir, ardından eritme, pullanma veya granülasyon yapılır.

Ters, yani bir çökelti halinde kristalize sofra tuzu işleme geri döndürülür ve ondan ters tuzlu su hazırlanır. Ondan, çözeltilerde yabancı maddelerin birikmesini önlemek için, dönüş tuzlu su hazırlanmadan önce safsızlıklar ayrılır.

Anolit kaybı, tuz katmanlarının yeraltı liçi ile elde edilen taze tuzlu su, bischofit gibi mineral tuzlu sular, daha önce safsızlıklardan saflaştırılmış veya halitin çözülmesiyle yenilenir. Ters tuzlu su ile karıştırılmadan önce taze tuzlu su mekanik süspansiyonlardan ve önemli bir miktarda kalsiyum ve magnezyum iyonlarından temizlenir.

Ortaya çıkan klor, su buharından ayrılır, sıkıştırılır ve ya klor içeren ürünlerin üretimine ya da sıvılaştırmaya beslenir.

Göreceli basitliği ve düşük maliyeti nedeniyle, sodyum hidroksit üretmek için diyafram yöntemi endüstride hala yaygın olarak kullanılmaktadır.

membran yöntemi

Sodyum hidroksit üretimi için membran yöntemi, enerji açısından en verimli yöntemdir, ancak aynı zamanda organize edilmesi ve çalıştırılması zordur.

Elektrokimyasal süreçler açısından, membran yöntemi diyafram yöntemine benzer, ancak anot ve katot boşlukları, anyon geçirgen olmayan bir katyon değişim membranı ile tamamen ayrılmıştır. Bu özellik nedeniyle, olur elde etmek mümkün diyafram yöntemi durumunda olduğundan daha temiz, sıvılar. Bu nedenle, bir membran elektrolizöründe, bir diyafram hücresinin aksine, bir değil iki akım vardır.

Diyafram yönteminde olduğu gibi, anot boşluğuna bir tuz çözeltisi akışı girer. Ve katotta - deiyonize su. Tükenmiş anolit akışı, aynı zamanda hipoklorit ve klorat iyonları ve klorun safsızlıklarını da içeren katot alanından ve pratik olarak safsızlık içermeyen ve ticari konsantrasyona yakın olan anot alanından - lye ve hidrojenden akar, bu da enerji maliyetlerini azaltır buharlaşmaları ve saflaştırmaları için.

Membran elektrolizi ile üretilen alkali, neredeyse cıva katot yöntemiyle üretilen kadar iyidir ve cıva yöntemiyle üretilen alkalinin yerini yavaş yavaş almaktadır.

Aynı zamanda, tuz (hem taze hem de geri dönüştürülmüş) ve su besleme solüsyonu, mümkün olduğunca her türlü yabancı maddeden önceden temizlenir. Bu tür kapsamlı temizlik, polimerik katyon değişim membranlarının yüksek maliyeti ve bunların besleme çözeltisindeki safsızlıklara karşı savunmasızlığı ile belirlenir.

Ek olarak, sınırlı geometrik şekil ve ek olarak, iyon değiştirici membranların düşük mekanik mukavemeti ve termal kararlılığı, membran elektroliz tesislerinin nispeten karmaşık tasarımlarını büyük ölçüde belirler. Aynı nedenle, membran tesisleri en karmaşık otomatik kontrol ve yönetim sistemlerine ihtiyaç duyar.

Bir membran elektrolizör şeması.

Sıvı katotlu cıva yöntemi

Alkali üretimi için elektrokimyasal yöntemler arasında en çok etkili yol cıva katodu ile elektrolizdir. Sıvı cıva katot ile elektroliz yoluyla elde edilen alkaliler, diyafram yöntemiyle elde edilenlerden çok daha temizdir (bu, bazı endüstriler için kritiktir). Örneğin, yapay liflerin üretiminde sadece yüksek saflıkta kostik kullanılabilir) ve membran yöntemiyle karşılaştırıldığında, cıva yöntemiyle alkali elde etme işleminin organizasyonu çok daha basittir.

Bir cıva elektrolizörü şeması.

Cıva elektrolizi tesisatı, cıva ileten iletişimlerle birbirine bağlı bir elektrolizör, bir amalgam ayrıştırıcı ve bir cıva pompasından oluşur.

Elektrolizörün katodu, bir pompa tarafından pompalanan bir cıva akışıdır. Anotlar - grafit, karbon veya düşük aşınma (ORTA, TDMA veya diğerleri). Cıva ile birlikte, elektrolizörden sürekli olarak bir besleme sofra tuzu akışı akar.

Anotta, elektrolitten klor iyonları oksitlenir ve klor salınır:

2Cl - 2e → Cl 2 0 - ana süreç 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + 6ClO - + 3H 2 O - 6e - → 2ClO 3 - + 4Cl - + 1.5O 2 + 6H +

Elektrolizörden klor ve anolit uzaklaştırılır. Elektrolizörden çıkan anolit, taze halit ile doyurulur, onunla verilen safsızlıklar ondan çıkarılır ve ayrıca anotlardan ve yapısal malzemelerden yıkanır ve elektrolize geri döndürülür. Doygunluktan önce, içinde çözünen klor anolitten çıkarılır.

Sodyum iyonları, cıva (sodyum amalgam) içinde zayıf bir sodyum çözeltisi oluşturan katotta indirgenir:

Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg = Na + Hg

Amalgam sürekli olarak elektrolizörden amalgam ayrıştırıcısına akar. Ayrıştırıcı ayrıca sürekli olarak yüksek oranda saflaştırılmış su ile beslenir. Spontane bir sonucu olarak sodyum amalgam içerir. kimyasal işlem cıva, kostik çözelti ve hidrojen oluşturmak için su tarafından neredeyse tamamen ayrışır:

Na + Hg + H20 = NaOH + 1/2H2 + Hg

Bu şekilde elde edilen ticari bir ürün olan kostik solüsyon pratikte hiçbir safsızlık içermez. Cıva sodyumdan neredeyse tamamen arındırılır ve elektrolizöre geri döner. Hidrojen saflaştırma için uzaklaştırılır.

Bununla birlikte, alkali çözeltinin cıva kalıntılarından tamamen saflaştırılması pratik olarak imkansızdır, bu nedenle bu yöntem metalik cıva ve buharlarının sızıntısı ile ilişkilidir.

Üretimin çevresel güvenliği için artan gereksinimler ve metalik cıvanın yüksek maliyeti, cıva yönteminin, özellikle membran yöntemi olmak üzere, katı bir katot ile alkali üretme yöntemleriyle kademeli olarak değiştirilmesine yol açmaktadır.

Laboratuvar yöntemlerini elde etme

Laboratuvarda bazen sodyum hidroksit elde edilir. kimyasal yollarla, ancak daha sık olarak küçük bir diyafram veya membran tipi elektrolizör kullanılır.

· Kimyasal özellikler · Sodyum iyonlarının kalitatif tayini · Üretim yöntemleri · Kostik soda pazarı · Uygulama · Sodyum hidroksit işleme önlemleri · Literatür ve orta nokta

Sodyum hidroksit (kostik alkali) - güçlü kimyasal baz(güçlü bazlar, molekülleri suda tamamen ayrışan hidroksitleri içerir), bunlar, la ve IIa alt gruplarının alkali ve alkali toprak metallerinin hidroksitlerini içerir. periyodik sistem D. I. Mendeleev, KOH (kostik potas), Ba (OH) 2 (kostik barit), LiOH, RbOH, CsOH. Alkalinite (baziklik) metalin değerliliği, dış elektron kabuğunun yarıçapı ve elektrokimyasal aktivite ile belirlenir: elektron kabuğunun yarıçapı ne kadar büyükse (seri numarası ile artar), metal o kadar kolay elektron verir ve elektrokimyasal aktivitesi daha yüksek ve element daha solda yer alıyor elektrokimyasal seri hidrojen aktivitesinin sıfır olarak alındığı metallerin aktivitesi.

NaOH'nin sulu çözeltileri güçlü bir alkali reaksiyona sahiptir (pH %1 çözelti = 13). Çözeltilerdeki alkalileri belirlemenin ana yöntemleri, hidroksit iyonuna (OH), (fenolftalein - kıpkırmızı boyama ve metil portakalı (metil portakalı) - sarı boyama ile) reaksiyonlarıdır. Çözeltideki hidroksit iyonları ne kadar fazlaysa, alkali o kadar güçlü ve indikatörün rengi o kadar yoğun olur.

Sodyum hidroksit reaksiyona girer:

1. nötralizasyonçözeltilerden ve gazlardan katılara kadar herhangi bir kümelenme durumundaki çeşitli maddelerle:

• asitlerle - tuz ve su oluşumu ile:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

(1) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H20 (fazla NaOH ile)

(2) H2S + NaOH = NaHS + H20 ( asit tuzu, 1:1) oranında

(genel olarak, böyle bir reaksiyon basit bir iyonik denklem, reaksiyon, ısı salınımı ile ilerler (ekzotermik reaksiyon): OH + H 3 O + → 2H 2 O.)

• hem bazik hem de asidik özelliklere sahip amfoterik oksitler ve kaynaştığında katılarda olduğu gibi alkalilerle reaksiyona girme yeteneği ile:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ve çözümlerle:

ZnO + 2NaOH (çözelti) + H 2 O → Na 2 (çözelti)

(Ortaya çıkan anyon tetrahidroksozinkat iyonu olarak adlandırılır ve çözeltiden izole edilebilen tuz sodyum tetrahidroksozinkattır. Sodyum hidroksit de diğer amfoterik oksitlerle benzer reaksiyonlara girer.)

• Amfoterik hidroksitlerle:

Al(OH) 3 + 3NaOH = Na3

2. Çözeltideki tuzlarla değiştirin:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na2S04,

2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Metal hidroksitleri çökeltmek için sodyum hidroksit kullanılır. Örneğin jel benzeri alüminyum hidroksit, bu şekilde, fazla alkali ve çökeltinin çözülmesinin önlenmesine ek olarak, sulu bir çözelti içinde alüminyum sülfat üzerinde sodyum hidroksit ile etki ederek elde edilir. Özellikle ince süspansiyonlardan suyu arıtmak için kullanılır.

6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al (OH) 3 + 3Na2S04.

6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2S04 .

3. Metal olmayanlar ile:

örneğin fosfor ile - sodyum hipofosfit oluşumu ile:

4P + 3NaOH + 3H20 → PH 3 + 3NaH2PO 2.

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

• halojenler ile:

2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(klor dismutasyonu)

2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O

6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

4. Metallerle: Sodyum hidroksit alüminyum, çinko, titanyum ile reaksiyona girer. Demir ve bakır (elektrokimyasal potansiyeli düşük metaller) ile reaksiyona girmez. Alüminyum, yüksek oranda çözünür bir kompleks - sodyum tetrahidroksialüminat ve hidrojen oluşumu ile kostik alkali içinde kolayca çözünür:

2Al 0 + 2NaOH + 6H20 → 3H 2 + 2Na

2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +

5. Esterler ile, amidler ve alkil halojenürler (hidroliz):

yağlar ile (sabunlaşma), bu reaksiyon geri döndürülemez, çünkü bir alkali ile elde edilen asit sabun ve gliserin oluşturur. Gliserin daha sonra sabun likörlerinden vakumlu buharlaştırma ve elde edilen ürünlerin ilave damıtma saflaştırması ile özütlenir. Bu sabun yapma yöntemi Ortadoğu'da 7. yüzyıldan beri bilinmektedir:

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

Yağların sodyum hidroksit ile etkileşiminin bir sonucu olarak, katı sabunlar elde edilir (bunlar kalıp sabun üretmek için kullanılır) ve potasyum hidroksit ile yağın bileşimine bağlı olarak katı veya sıvı sabunlar elde edilir.

6. Polihidrik alkoller ile- alkolat oluşumu ile:

HO-CH 2 -CH 2OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

7. cam ile: sıcak sodyum hidroksite uzun süre maruz kalmanın bir sonucu olarak, camın yüzeyi matlaşır (silikat liçi):

SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O.

Kostik soda- üretim ve tüketim hacmi yılda 57 milyona kadar olan en yaygın alkali.
Saf sodyum hidroksit NaOH, su buharını ve havadaki karbondioksiti açgözlülükle emen beyaz, opak bir kütledir.
Susuz iki değişiklik vardır kostik soda Eşkenar dörtgen kristalli –α-NaOH ve kübik kristalli β-NaOH. Su ile NaOH bir dizi kristal hidrat oluşturur: NaOH * H20, burada n = 1, 2, 2.5, 3.5, 4, 5.25 ve 7.
Erime noktası = 323 gr. C, kaynama noktası = 1403 gr. İLE.
Yoğunluk = 2.02 g/cm3 .

NaOH'nin sulu çözeltileri güçlü bir alkali reaksiyona sahiptir (pH %1 çözelti = 13).
Bu çok güçlü kimyasal baz, tipik bazların karakteristik reaksiyonlarına girer.

Çözeltilerden ve gazlardan katılara kadar herhangi bir kümelenme durumunda çeşitli maddelerle etkileşime girer - nötralizasyon reaksiyonları. Asitlerle, amfoterik oksitlerle (çözeltide ve eriyikte), asit oksitlerle - tuz oluşumuyla reaksiyona girer.

Örneğin:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H20
ZnO + 2NaOH (eriyik) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (çözelti) + H20 = Na2 + H2
2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20 (fazla NaOH ile)
Asit oksitlerle etkileşim, asit gazlarından kaynaklanan endüstriyel emisyonları temizlemek için kullanılır (örneğin: CO 2 , SO 2 ve H 2 S).

Ne kadar güçlü alkali NaOH, zayıf bazları tuzlardan uzaklaştırır:
2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co(OH) 2

Bu özellik, metal hidroksitleri kostik soda ile çökeltmek için kullanılır.
Örneğin, bu şekilde su, küçük süspansiyonlardan saflaştırılır (sulu bir çözelti içinde alüminyum sülfat üzerinde sodyum hidroksit ile etki edilerek jel benzeri alüminyum hidroksit elde edilir).
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na2S04.

Sodyum hidroksit ayrıca aşağıdakilerle reaksiyona girer: metal olmayanlar:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2NaOH + Cl2 \u003d NaClO + NaCl + H20

ve metaller(yüksek bir elektrokimyasal potansiyele sahip):
2Al + 2NaOH + 6H20 = 3H 2 + 2Na

Böyle alkoller alkolatlar oluşturur:
HO-CH 2 -CH 2OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

reaksiyonlara katılır hidroliz(esterler, amidler ve alkil halojenürler ile reaksiyon):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1OH (eter + sodyum hidroksit = sodyum karboksilat + alkol)

Alkalinin bu özelliği endüstride, katı sabun üretiminde (sodyum hidroksitin sabunla etkileşimi durumunda) yaygın olarak kullanılmaktadır. sabunlaşma) reaksiyon geri döndürülemez):
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

Ürün çok agresif! İçerdikleri silikon dioksit ile etkileşerek cam ve porseleni yok eder ( silikat liçi): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O ve ayrıca organik kökenli malzemeler (kağıt, deri vb.).

Tehlike Sınıfı
kostik soda kostik. Deride kimyasal yanıklara neden olur ve uzun süreli maruziyet ülser ve egzamaya neden olabilir. Mukoza zarları üzerinde güçlü etki. Gözlere kostik soda bulaşmak tehlikelidir. İzin Verilen Maksimum Konsantrasyon havada kostik soda aerosolü çalışma alanı endüstriyel tesisler(MAC) - 0,5 mg/m3.
Kostik soda yangına ve patlamaya dayanıklıdır, GOST 12.1.007'ye göre 2. tehlike sınıfının tehlikeli maddelerine aittir.

Paketleme, nakliye, depolama
Teknik kostik soda, demiryolu, karayolu, su ile kapalı olarak taşınır. Araçlar bu taşıma türü için yürürlükte olan malların taşınmasına ilişkin kurallara uygun olarak demiryolu ve karayolu tanklarında ambalajlama ve dökme olarak.

Demiryolu ile ürün araba yükü başına varil, varil, kutularda taşınır.
Medikal sanayi ve suni elyaf üretimine yönelik teknik kostik soda, tüketicinin talebi üzerine, tüketiciye veya üreticiye ait paslanmaz çelik veya zamklı kazanlarla demiryolu tanklarında taşınır.
Güzergah boyunca olası bir sıcaklık farkı ile ürünün hacimsel genişlemesi dikkate alınarak, tanklar kostik soda ile tam kapasiteye doldurulur.
Tankları sodyum hidroksit çözeltisi kalıntısı ile doldurmadan önce kalıntı, bu standardın gerekliliklerine uygunluk açısından analiz edilmelidir. Kalıntı analizi bu standardın gerekliliklerine uygunsa, tank ürünle doldurulur; Kalıntı analizi bu standardın gerekliliklerine uygun değilse kalıntı uzaklaştırılır ve tank yıkanır.

Özel kaplarda paketlenmiş teknik kostik soda, yalnızca karayoluyla taşınır.

Varil, varil ve kutularda paketlenmiş ürün, GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140'a göre paketlenmiş halde, GOST 9557 ve GOST 26381'e göre paletler üzerinde taşınır.

Teknik kostik soda çözeltisi, alkalilere dayanıklı bir malzemeden yapılmış kapalı kaplarda saklanır.
Paketlenen ürün, ısıtılmayan depolarda depolanır.

Başvuru
Kostik soda buluntuları geniş uygulamaçok çeşitli endüstrilerde ve ev ihtiyaçları için.
- Kimya ve petrokimya endüstrilerinde (Rusya'nın toplam NaOH tüketiminin yaklaşık% 57'sini oluştururlar) - reaktif veya katalizör olarak asitlerin ve asit oksitlerin nötralizasyonu için kimyasal reaksiyonlar, titrasyon için kimyasal analizde, alüminyum aşındırmada ve saf metallerin üretiminde, yağ arıtmada - yağ üretimi için.
- Kostik, kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde selülozun delignifikasyonu (sülfat işlemi) için, kağıt, karton, suni elyaf, ağaç elyaf levha üretiminde kullanılır.
- Sabun, şampuan ve diğer deterjanların üretiminde yağların sabunlaştırılması için.
- Biyodizelden elde edilen biyodizel yakıt üretiminde sebze yağları ve geleneksel dizel yakıtın yerini almak için kullanılır.
- Tıkanıklıkları çözmek için bir ajan olarak Kanalizasyon boruları, kuru granüller şeklinde veya jellerin bir parçası olarak. Sodyum hidroksit tıkanıklığı ayrıştırır ve borunun aşağısına daha kolay hareket etmesini sağlar.
- Solunan havayı karbondioksitten temizlemek için kapalı solunum cihazlarında (izole solunum cihazı (IDA), sarin dahil olmak üzere toksik maddelerin gazdan arındırılması ve nötralizasyonu.
- Gıda endüstrisinde: meyve ve sebzelerin yıkanması ve soyulmasında, çikolata ve kakao üretiminde, içecek, dondurma, karamel renklendirmede, zeytinlerin yumuşatılmasında ve unlu mamüllerin üretiminde. Gıda katkı maddesi E524 olarak tescil edilmiştir.
- Demir dışı metalurjide, enerjide, tekstil endüstrisinde, kauçuğun yenilenmesi için.

ALMA

19. yüzyılın başında, kostik soda (NaOH) üretimi, soda külü üretiminin gelişimi ile yakından bağlantılıydı. Bu ilişki, soda külünün, soda çözeltisi şeklinde kireç sütü ile kostikleştirilen NaOH elde etmenin kimyasal yöntemi için bir hammadde görevi görmesi gerçeğinden kaynaklanmaktadır. 19. yüzyılın sonunda, sulu NaCl çözeltilerinin elektrolizi ile NaOH elde etmek için elektrokimyasal yöntemler hızla gelişmeye başladı. Elektrokimyasal elde etme yöntemiyle, NaOH ile eşzamanlı olarak, ağır organik sentez endüstrisinde ve diğer endüstrilerde yaygın olarak kullanılan klor elde edilir. hızlı gelişme NaOH'nin elektrokimyasal üretimi.

Bugün, kostik soda, ya sodyum hidroksit ve klor oluşturmak için bir sodyum klorür (NaCl) çözeltisinin elektrolizi ile ya da daha az yaygın olarak, bir soda külü çözeltisi ile bir soda külü çözeltisinin etkileşimine dayanan daha eski bir işlemle üretilir. sönmüş kireç. Dünyada üretilen büyük miktarda soda külü, kostik soda üretiminde kullanılmaktadır.

Soda külü çözeltisinin sönmüş kireç ile etkileşimi. Kostik soda, toplu veya sürekli bir tesiste soda külünden elde edilir. İşlem genellikle, karıştırıcılarla donatılmış reaktörlerde orta sıcaklıklarda gerçekleştirilir. Kostik soda oluşum reaksiyonu, sodyum karbonat ve kalsiyum hidroksit arasındaki bir değişim reaksiyonudur:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2NaOH
Kalsiyum karbonat çökelir ve sodyum hidroksit çözeltisi bir toplayıcıya boşaltılır.

elektroliz yöntemleri. AT endüstriyel ölçekli sodyum hidroksit, aynı anda hidrojen ve klor üretimi ile halit (kaya tuzu NaCl) çözeltilerinin elektrolizi ile elde edilir:
2NaCl + 2H20 \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH

Konsantre bir sodyum klorür çözeltisi elektrolize edildiğinde, klor ve sodyum hidroksit oluşur, ancak bir ağartma maddesi olan sodyum hipoklorit oluşturmak üzere birbirleriyle reaksiyona girerler. Bu ürün, sırayla, özellikle asidik çözeltilerde yüksek sıcaklıklar, elektroliz odasında sodyum perklorata oksitlenir. Bu istenmeyen reaksiyonlardan kaçınmak için elektrolitik klor, sodyum hidroksitten uzamsal olarak ayrılmalıdır.

Elektrolitik kostik soda üretmek için kullanılan çoğu endüstriyel tesiste bu bir diyafram kullanılarak yapılır ( diyafram yöntemi) klorun oluştuğu anodun yanına yerleştirilir. İki tür kurulum vardır: batık veya daldırılmamış diyaframlı. Batık diyaframlı tesisat odası tamamen elektrolit ile doldurulur. Tuzlu su, klorun ondan salındığı anot bölmesine akar ve kostik soda çözeltisi katot bölmesini doldurur. Daldırılmamış bir diyafram tesisinde, kostik soda çözeltisi oluştuğunda katot bölmesinden çıkarılır, böylece hazne boşalır. Bazı daldırılmamış diyafram kurulumlarında, kostik sodanın çıkarılmasını kolaylaştırmak ve sıcaklığı yükseltmek için buhar boş katot bölmesine zorlanır.

Diyaframlı bitkiler hem kostik soda hem de tuz içeren bir çözelti üretir. Çözeltideki kostik soda konsantrasyonu standart %50 değerine getirildiğinde tuzun çoğu kristalleşir. Bu "standart" elektroliz solüsyonu %1 sodyum klorür içerir. Elektroliz ürünü, sabun üretimi ve temizlik ürünleri gibi birçok uygulama için uygundur. Ancak suni elyaf ve film üretimi kostik soda gerektirir. yüksek derece%1'den az sodyum klorür (tuz) içeren temizlik. "Standart" sıvı kostik, kristalizasyon ve çökeltme yöntemleriyle uygun şekilde saflaştırılabilir.

membran yöntemi- diyaframa benzer, ancak anot ve katot boşlukları bir katyon değişim zarı ile ayrılır. Membran elektrolizi en saf kostiği sağlar.

Klor ve kostiğin sürekli olarak ayrılması, bir cıva katot ünitesinde de gerçekleştirilebilir ( cıva elektrolizi). Metalik sodyum, cıva ile bir amalgam oluşturur ve bu, sodyumun salındığı ve su ile reaksiyona girerek kostik ve hidrojen oluşturduğu ikinci odaya boşaltılır. Bir cıva katot tesisi için tuzlu suyun konsantrasyonu ve saflığı bir diyafram tesisinden daha önemli olsa da, birincisi suni elyaf üretimi için uygun kostik soda üretir. Çözeltideki konsantrasyonu %50-70'dir. Bir cıva katot tesisinin daha yüksek maliyeti, faydaları ile doğrulanır.

Edebiyat:
GOST 2263-79 Teknik kostik soda. Özellikler. - M., IPK Standartlar Yayınevi, 2001; popüler kitaplık kimyasal elementler. - M., Nauka, 1977; İnorganik maddeler ve mineral gübreler teknolojisi: ders dersi. - NovSU Kimya ve Ekoloji Bölümü, 2007; Genel Kimyanın Temelleri, v. 3, B. V. Nekrasov. - M., Kimya, 1970; Genel kimyasal teknoloji. Furmer I.E., Zaitsev V.N. - M., Yüksek Lisans, 1978

Tanıtım

Dükkana kokusuz sabun almak için geldin. Doğal olarak, bu seriden hangi ürünlerin kokusu olduğunu ve hangilerinin olmadığını anlamak için her bir sabun şişesini alıp bileşimini ve özelliklerini okursunuz. Sonunda doğru olanı seçtiler, ancak sabunun çeşitli bileşimlerine bakarken garip bir eğilim fark ettiler - neredeyse tüm şişelerde şöyle yazıyordu: "Sabun yapısında sodyum hidroksit içerir." Bu, çoğu insanın sodyum hidroksit ile tanışmasının standart tarihidir. İnsanların yarısı "tükürüp unutacak" ve bazıları onun hakkında daha fazla bilgi edinmek isteyecek. Bu yüzden bugün onlar için ne tür bir madde olduğunu söyleyeceğim.

Tanım

Sodyum hidroksit (formül NaOH), dünyadaki en yaygın alkalidir. Referans için: alkali, suda yüksek oranda çözünür bir bazdır.

İsim

AT farklı kaynaklar sodyum hidroksit, kostik soda, kostik, kostik soda veya kostik alkali olarak adlandırılabilir. Her ne kadar "kostik alkali" adı bu gruptaki tüm maddelere uygulanabilir. Sadece XVIII yüzyılda ayrı isimler verildi. Şimdi açıklanan maddenin "ters" bir adı da var - genellikle Ukraynaca çevirilerde kullanılan sodyum hidroksit.

Özellikleri

Dediğim gibi, sodyum hidroksit suda oldukça çözünür. Küçük bir parçasını bile bir bardak suya koyarsanız, birkaç saniye sonra tutuşacak ve bir tıslama ile yüzeyi boyunca “acele edecek” ve “zıplayacak” (fotoğraf). Ve bu, içinde tamamen eriyene kadar devam edecek. Reaksiyon tamamlandıktan sonra, elde edilen solüsyona elinizi sokarsanız, dokunulduğunda sabunlu olacaktır. Alkalinin ne kadar güçlü olduğunu bulmak için göstergeler buna indirilir - fenolftalein veya metil portakal. İçindeki fenolftalein koyu kırmızı bir renk ve metil turuncu - sarı alır. Sodyum hidroksit, tüm alkaliler gibi, hidroksit iyonları içerir. Çözümde ne kadar çoksa, daha parlak renk göstergeler ve daha güçlü alkali.

Fiş

Sodyum hidroksit elde etmenin iki yolu vardır: kimyasal ve elektrokimyasal. Her birini daha ayrıntılı olarak ele alalım.

Başvuru

Selülozun delignifikasyonu, karton, kağıt, lif levha ve suni liflerin üretimi sodyum hidroksit olmadan yapılamaz. Ve yağlarla reaksiyona girdiğinde sabun, şampuan ve diğer deterjanlar elde edilir. Kimyada birçok reaksiyonda reaktan veya katalizör olarak kullanılır. Sodyum hidroksit, gıda katkı maddesi E524 olarak da bilinir. Ve bu, uygulamasının tüm alanları değildir.

Çözüm

Artık sodyum hidroksit hakkında her şeyi biliyorsunuz. Gördüğünüz gibi, hem endüstride hem de günlük yaşamda bir kişiye birçok fayda sağlıyor.

Fiziksel özellikler

Sodyum hidroksit

Çözümlerin termodinamiği

Δ H0 sonsuz seyreltik sulu çözelti için çözünme -44.45 kJ / mol.

12.3 - 61.8 ° C'de sulu çözeltilerden monohidrat kristalleşir (eşkenar eşkenar dörtgen), erime noktası 65.1 ° C; yoğunluk 1.829 g/cm³; ΔH 0 arr-734.96 kJ / mol), -28 ila -24 ° С aralığında - heptahidrat, -24 ila -17.7 ° С aralığında - pentahidrat, -17.7 ila -5.4 ° С aralığında - tetrahidrat ( α modifikasyonu), -5.4'ten 12.3 °C'ye kadar. Metanolde çözünürlük 23,6 g/l (t=28°C), etanolde 14,7 g/l (t=28°C). NaOH 3.5H20 (erime noktası 15.5°C);

Kimyasal özellikler

(genel olarak, böyle bir reaksiyon basit bir iyonik denklem ile temsil edilebilir, reaksiyon, ısı salınımı ile devam eder (ekzotermik reaksiyon): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

• hem bazik hem de asidik özelliklere sahip amfoterik oksitler ve kaynaştığında katılarda olduğu gibi alkalilerle reaksiyona girme yeteneği ile:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ve çözümlerle:

ZnO + 2NaOH (çözelti) + H 2 O → Na 2 (çözelti)+H2

(Ortaya çıkan anyon tetrahidroksozinkat iyonu olarak adlandırılır ve çözeltiden izole edilebilen tuz sodyum tetrahidroksozinkattır. Sodyum hidroksit de diğer amfoterik oksitlerle benzer reaksiyonlara girer.)

• asit oksitlerle - tuz oluşumuyla; bu özellik, asit gazlarından kaynaklanan endüstriyel emisyonları temizlemek için kullanılır (örneğin: CO 2 , SO 2 ve H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

Metal hidroksitleri çökeltmek için sodyum hidroksit kullanılır. Örneğin jel benzeri alüminyum hidroksit, sulu bir çözelti içinde alüminyum sülfat üzerinde sodyum hidroksit ile etki ederek bu şekilde elde edilir. Özellikle ince süspansiyonlardan suyu arıtmak için kullanılır.

ester hidrolizi

• yağlar ile (sabunlaşma), bu reaksiyon geri döndürülemez, çünkü bir alkali ile elde edilen asit sabun ve gliserin oluşturur. Gliserin daha sonra sabun likörlerinden vakumlu buharlaştırma ve elde edilen ürünlerin ilave damıtma saflaştırması ile özütlenir. Bu sabun yapma yöntemi Ortadoğu'da 7. yüzyıldan beri bilinmektedir:

Yağların sabunlaşma süreci

Yağların sodyum hidroksit ile etkileşiminin bir sonucu olarak, katı sabunlar (bunlar kalıp sabun üretmek için kullanılırlar) ve yağın bileşimine bağlı olarak katı veya sıvı sabunlar olan potasyum hidroksit ile elde edilir.

HO-CH 2 -CH 2OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H20 \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH,

Şu anda kostik alkali ve klor, üç elektrokimyasal yöntemle üretilmektedir. Bunlardan ikisi katı asbest veya polimer katot ile elektroliz (diyafram ve membran üretim yöntemleri), üçüncüsü sıvı katot ile elektroliz (cıva üretim yöntemi). Bir dizi elektrokimyasal üretim yönteminde en kolay ve en uygun yöntem cıva katot ile elektrolizdir, ancak bu yöntem önemli zararlara neden olur. çevre metalik cıvanın buharlaşması ve sızması sonucu. Membran üretim yöntemi en verimli, en az enerji yoğun ve en çevre dostudur, ancak aynı zamanda en kaprislidir, özellikle daha yüksek saflıkta hammaddeler gerektirir.

Sıvı cıva katodu ile elektroliz yoluyla elde edilen kostik alkaliler, diyafram yöntemiyle elde edilenlerden çok daha temizdir. Bazı endüstriler için bu önemlidir. Bu nedenle, yapay liflerin üretiminde sadece sıvı cıva katot ile elektroliz yoluyla elde edilen kostik kullanılabilir. Dünya pratiğinde, membran elektrolizinin payında bir artışa yönelik açık bir eğilimle, klor ve kostik elde etmek için üç yöntemin tümü kullanılmaktadır. Rusya'da üretilen toplam kostiğin yaklaşık %35'i cıva katot ile elektroliz yoluyla ve %65'i katı katot ile elektroliz yoluyla üretilir (diyafram ve membran yöntemleri).

Üretim sürecinin verimliliği sadece kostik soda verimi ile değil, aynı zamanda elektroliz ile elde edilen klor ve hidrojen verimi ile hesaplanır, çıkıştaki klor ve sodyum hidroksit oranı 100/110'dur, reaksiyon devam eder. aşağıdaki oranlar:

1.8 NaCl + 0.5 H20 + 2.8 MJ = 1.00 Cl2 + 1.10 NaOH + 0.03 H2,

Temel göstergeler çeşitli metodlarüretim tabloda verilmiştir:

1 ton NaOH başına indeks	cıva yöntemi	diyafram yöntemi	membran yöntemi
Klor çıkışı %	97	96	98,5
Elektrik (kWh)	3 150	3 260	2 520
NaOH konsantrasyonu	50	12	35
Klorun saflığı	99,2	98	99,3
hidrojen saflığı	99,9	99,9	99,9
O 2'nin klor içindeki kütle oranı,%	0,1	1-2	0,3
NaOH içinde Cl - kütle oranı, %	0,003	1-1,2	0,005

Katı bir katot ile elektrolizin teknolojik şeması

diyafram yöntemi - Katı bir katotlu hücrenin boşluğu, gözenekli bir bölme - bir diyafram - ile hücrenin katodunun ve anotunun sırasıyla bulunduğu katot ve anot boşluğuna bölünür. Bu nedenle, böyle bir elektrolizöre genellikle diyafram elektrolizörü denir ve üretim yöntemi diyafram elektrolizidir. Doymuş bir anolit akışı, diyafram hücresinin anot boşluğuna sürekli olarak girer. Elektrokimyasal işlemin bir sonucu olarak, halitin ayrışması nedeniyle anotta klor, suyun ayrışması nedeniyle katotta hidrojen salınır. Klor ve hidrojen, elektrolizörden karıştırılmadan ayrı ayrı çıkarılır:

2Cl - - 2 e\u003d Cl 2 0, H20 - 2 e− 1/2 O2 \u003d H2.

Bu durumda, katoda yakın bölge sodyum hidroksit ile zenginleştirilmiştir. Katot bölgesinden, elektrolitik kostik adı verilen ve ayrışmamış anolit ve sodyum hidroksit içeren bir çözelti, elektrolizörden sürekli olarak çıkarılır. Bir sonraki aşamada elektrolitik likör buharlaştırılır ve içindeki NaOH içeriği standarda göre %42-50'ye ayarlanır. Artan konsantrasyonda sodyum hidroksit çökeltisi olan halit ve sodyum sülfat. Kostik çözelti çökeltiden boşaltılır ve bitmiş ürün olarak bir depoya veya katı bir ürün elde etmek için buharlaştırma aşamasına aktarılır, ardından eritme, pullanma veya granülasyon yapılır. Kristal halit (ters tuz) elektrolize döndürülür ve bundan ters tuzlu su hazırlanır. Ondan, çözeltilerde sülfat birikmesini önlemek için, dönüş tuzlu suyunu hazırlamadan önce sülfat ekstrakte edilir. Anolit kaybı, tuz katmanlarının yeraltına sızması veya katı halitin çözünmesiyle elde edilen taze tuzlu suyun eklenmesiyle telafi edilir. Ters tuzlu su ile karıştırılmadan önce taze tuzlu su mekanik süspansiyonlardan ve önemli bir miktarda kalsiyum ve magnezyum iyonlarından temizlenir. Ortaya çıkan klor, su buharından ayrılır, sıkıştırılır ve ya klor içeren ürünlerin üretimine ya da sıvılaştırmaya beslenir.

membran yöntemi - diyaframa benzer, ancak anot ve katot boşlukları bir katyon değişim zarı ile ayrılır. Membran elektrolizi en saf kostiği sağlar.

Teknoloji sistemi elektroliz.

Ana teknolojik aşama elektrolizdir, ana cihaz, iletişim ile birbirine bağlı bir elektrolizör, bir ayrıştırıcı ve bir cıva pompasından oluşan bir elektrolitik banyodur. Elektrolitik banyoda, bir cıva pompasının etkisi altında, cıva, elektrolizör ve ayrıştırıcıdan geçerek dolaşır. Elektrolizörün katodu bir cıva akımıdır. Anotlar - grafit veya düşük aşınma. Cıva ile birlikte, bir anolit akışı - bir halit çözeltisi - sürekli olarak elektrolizörden akar. Halitin elektrokimyasal bozunması sonucunda anotta Cl iyonları oluşur ve klor açığa çıkar:

2 Cl - - 2 e= Cl 2 0 ,

elektrolizörden çıkarılır ve amalgam olarak adlandırılan cıva katodunda cıva içinde zayıf bir sodyum çözeltisi oluşur:

Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg - = Na + Hg

Amalgam sürekli olarak elektrolizörden ayrıştırıcıya akar. Ayrıştırıcıya ayrıca sürekli olarak iyi saflaştırılmış su verilir. İçinde, spontane bir elektrokimyasal işlemin bir sonucu olarak sodyum amalgam, cıva, kostik bir çözelti ve hidrojen oluşumu ile su tarafından neredeyse tamamen ayrışır:

Na + Hg + H2 0 = NaOH + 1/2H2 + Hg

Bu şekilde elde edilen ticari bir ürün olan kostik solüsyonu, viskon üretiminde zararlı olan halit safsızlıklarını içermez. Cıva, sodyum amalgamdan neredeyse tamamen arındırılır ve elektrolitik hücreye geri döner. Hidrojen saflaştırma için uzaklaştırılır. Elektrolizörden çıkan anolit, taze halit ile doyurulur, onunla verilen safsızlıklar ve ayrıca anotlardan ve yapısal malzemelerden yıkanır, ondan çıkarılır ve elektrolize geri döndürülür. Yeniden doygunlaştırmadan önce, içinde çözünen klor, iki veya üç aşamalı bir işlemle anolitten ekstrakte edilir.

elde etmek için laboratuvar yöntemleri

Laboratuvarda, sodyum hidroksit, pratik öneminden çok tarihsel önemi olan kimyasal yöntemlerle üretilir.

kireç yöntemi Sodyum hidroksit üretimi, yaklaşık 80 ° C sıcaklıkta bir soda çözeltisinin kireç sütü ile etkileşiminden oluşur. Bu işleme kostikasyon denir; reaksiyonla tanımlanır:

Na2C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3

Reaksiyonun bir sonucu olarak, bir sodyum hidroksit çözeltisi ve bir kalsiyum karbonat çökeltisi oluşur. Kalsiyum karbonat, yaklaşık %92 NaOH içeren erimiş bir ürün elde etmek üzere buharlaştırılan çözeltiden ayrılır. Erimiş NaOH, katılaştığı demir varillere dökülür.

ferritik yol iki reaksiyonla tanımlanır:

Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - soda külünün 1100-1200°C sıcaklıkta demir oksit ile sinterlenmesi işlemi. Bu durumda sodyum benek ferrit oluşur ve karbondioksit açığa çıkar. Daha sonra kek, reaksiyon (2)'ye göre su ile işlenir (süzülür); bir sodyum hidroksit çözeltisi ve bir Fe203 çökeltisi elde edilir, bu çözelti çözeltiden ayrıldıktan sonra işleme döndürülür. Çözelti yaklaşık 400 g/l NaOH içerir. Yaklaşık %92 NaOH içeren bir ürün elde etmek için buharlaştırılır.

Sodyum hidroksit üretmek için kimyasal yöntemlerin önemli dezavantajları vardır: büyük miktarda yakıt tüketilir, ortaya çıkan kostik soda kirliliklerle kirlenir ve cihazın bakımı zahmetlidir. Şu anda, bu yöntemlerin yerini neredeyse tamamen elektrokimyasal üretim yöntemi almıştır.

kostik soda pazarı

Dünya kostik soda üretimi, 2005

Üretici firma	Üretim hacmi, milyon ton	Dünya üretimindeki pay
AŞAĞI	6.363	11.1
Occidental Kimya Şirketi	2.552	4.4
Formosa Plastikleri	2.016	3.5
PPG	1.684	2.9
Bayer	1.507	2.6
Akzo Nobel	1.157	2.0
Tosoh	1.110	1.9
Arkema	1.049	1.8
Olin	0.970	1.7
Rusya	1.290	2.24
Çin	9.138	15.88
Diğer	27.559	47,87
Toplam:	57,541	100

Rusya'da, GOST 2263-79'a göre, aşağıdaki derecelerde kostik soda üretilmektedir:

TR - katı cıva (pullu);

TD - katı diyafram (kaynaşmış);

RR - cıva çözeltisi;

РХ - kimyasal çözelti;

RD - diyafram çözümü.

Göstergenin adı	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	РХ 1 kalite OKP 21 3221 0530	РХ 2 dereceli OKP 21 3221 0540	RD En yüksek dereceli OKP 21 3212 0320	RD Birinci sınıf OKP 21 3212 0330
Görünüm	Ölçekli kütle Beyaz renk. Zayıf boyamaya izin verilir	Erimiş beyaz kütle. Zayıf boyamaya izin verilir	Renksiz şeffaf sıvı		Renksiz veya renkli sıvı. Kristalize çökeltiye izin verilir	Renksiz veya renkli sıvı. Kristalize çökeltiye izin verilir	Renksiz veya renkli sıvı. Kristalize çökeltiye izin verilir
Sodyum hidroksitin kütle oranı, %, en az	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

2005-2006'da Rusya sıvı sodyum hidroksit pazarının göstergeleri

Şirket Adı	2005 bin ton	2006 bin ton	2005'teki pay %	2006'daki pay %
JSC "Kaustik" , Sterlitamak	239	249	20	20
JSC "Kaustik", Volgograd	210	216	18	18
JSC "Sayanskkhimplast"	129	111	11	9
Usoliekhimprom LLC	84	99	7	8
OAO Sibur-Neftekhim	87	92	7	8
OJSC "Khimprom", Cheboksary	82	92	7	8
VOAO "Khimprom", Volgograd	87	90	7	7
ZAO Ilimkhimprom	70	84	6	7
JSC "KChKhK"	81	79	7	6
NAK "AZOT"	73	61	6	5
OAO Khimprom, Kemerovo	42	44	4	4
Toplam:	1184	1217	100	100

2005-2006'da Rusya katı kostik soda pazarının göstergeleri

Şirket Adı	2005 ton	2006 ton	2005'teki pay %	2006'daki pay %
JSC "Kaustik", Volgograd	67504	63510	62	60
JSC "Kaustik" , Sterlitamak	34105	34761	31	33
OAO Sibur-Neftekhim	1279	833	1	1
VOAO "Khimprom", Volgograd	5768	7115	5	7
Toplam:	108565	106219	100	100

Başvuru

Biyodizel

Norveç Anayasa Günü kutlamasında Cod Lutefisk

alman simit

Sodyum hidroksitçok çeşitli endüstrilerde ve ev ihtiyaçları için kullanılır:

• Kostik kullanılır kağıt hamuru ve kağıt endüstrisi kağıt, karton, suni elyaf, lif levha üretiminde selülozun delignifikasyonu (Kraft reaksiyonu) için,

• Yağların sabunlaştırılması için sabun, şampuan ve diğer deterjanların üretimi. Eski zamanlarda, yıkama sırasında suya kül eklendi ve görünüşe göre ev kadınları, külün pişirme sırasında ocağa giren yağ içermesi durumunda bulaşıkların iyi yıkandığını fark ettiler. Bir sabun üreticisinin (saponarius) mesleğinden ilk olarak MS 385 civarında bahsedildi. e. Theodore Priscianus. Araplar 7. yüzyıldan beri yağlardan ve sodadan sabun yapıyorlar, bugün sabunlar 10 yüzyıl önce nasılsa öyle yapılıyor.
• AT kimya endüstrileri- reaktif olarak veya vinil veya kauçuklu giysilerle asitleri ve asit oksitleri nötralize etmek için.

  Havadaki sodyum hidroksitin MAC'si 0,5 mg/m³'tür.

  Edebiyat

  • Genel kimyasal teknoloji. Ed. I.P. Mukhlenova. Üniversitelerin kimyasal-teknolojik uzmanlıkları için ders kitabı. - M.: Yüksek okul.
  • Genel Kimyanın Temelleri, v. 3, B. V. Nekrasov. - M.: Kimya, 1970.
  • Genel kimyasal teknoloji. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M.: Yüksek Okul, 1978.
  • Rusya Federasyonu Sağlık Bakanlığı'nın 28 Mart 2003 tarihli Emri N 126 "Etkisi altında, önleyici amaçlar için süt veya diğer eşdeğer gıda ürünlerinin kullanılması tavsiye edilen zararlı üretim faktörleri Listesinin onaylanması üzerine. "
  • Rusya Federasyonu Baş Devlet Sıhhi Doktorunun 4 Nisan 2003 tarihli Kararı N 32 “Yürürlüğe İlişkin sıhhi düzenlemeler demiryolu ile yük taşımacılığının organizasyonu hakkında. SP 2.5.1250-03".
  • 21 Temmuz 1997 tarihli ve 116-FZ sayılı Federal Yasa "Tehlikeli Üretim Tesislerinin Endüstriyel Güvenliğine İlişkin" (18 Aralık 2006'da değiştirildiği şekliyle).
  • Rusya Federasyonu Doğal Kaynaklar Bakanlığı'nın 2 Aralık 2002 tarihli Emri N 786 “Federal Atık Sınıflandırma Kataloğunun Onayı Üzerine” (30 Temmuz 2003'te değiştirildiği ve eklendiği gibi).
  • 25 Ekim 1974 tarihli SSCB Devlet Çalışma Komitesi Kararı N 298 / P-22 “Endüstriler, atölyeler, meslekler ve pozisyonlar listesinin onaylanması üzerine zararlı koşullar emek, ek izin hakkı ve daha kısa bir çalışma günü hakkı veren iş ”(29 Mayıs 1991'de değiştirildiği gibi).
  • 22 Temmuz 1999 tarihli Rusya Çalışma Bakanlığı Kararı N 26 “Kimya endüstrisindeki işçiler için özel giysiler, özel ayakkabılar ve diğer kişisel koruyucu ekipmanların ücretsiz verilmesi için standart endüstri standartlarının onaylanması üzerine”.
  • Rusya Federasyonu Baş Devlet Sıhhi Doktorunun 30 Mayıs 2003 tarihli Kararı N 116 GN 2.1.6'nın yürürlüğe girmesiyle ilgili. atmosferik hava nüfuslu alanlar.” (3 Kasım 2005'te değiştirildiği şekliyle).
  Resimli Ansiklopedik Sözlük

SODYUM HİDROKSİT- (kostik soda, kostik soda, kostik) NaOH renksiz katı kristalli madde, yoğunluk 2130 kg m t = 320 °C; suda çözündüğünde büyük miktarda ısı açığa çıkar; cilt üzerinde yıkıcı etki, kumaşlar, kağıt, tehlikeli ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

- (kostik soda, kostik soda), NaOH, kuvvetli baz (alkali). Renksiz kristaller (teknik ürün beyaz opak kütle). Higroskopik, suda çözünür, büyük miktarda ısı yayar. Bir çözeltinin elektrolizi ile elde edilen ... ansiklopedik sözlük

sodyum hidroksit- natrio hidroksidas durumları T sritis chemija formulė NaOH atitikmenys: angl. kostik soda; sodyum hidroksit. kostik; kostik soda; sodyum kostik; sodyum hidroksit ryšiai: sinonimas – natrio šarmas sinonimas – kaustinė soda … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

- (kostik soda, kostik soda), NaOH, kuvvetli baz (alkali). En iyiler. kristaller (teknik ürün beyaz opak kütle). Higroskopik, suda çözünür, büyük miktarda ısı yayar. Bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile elde edilir ... Doğal bilim. ansiklopedik sözlük

- (kostik soda) NaOH, renksiz kristaller; 299 °C'ye kadar dayanıklı eşkenar dörtgen. modifikasyon (a = 0.33994 nm, c = 1.1377 nm), 299 o'nin üzerinde Monoklinik ile; polimorfik geçişin DH0 değeri 5.85 kJ/mol; m.p. 323 °С, b.p. 1403 °С; yoğun 2.02 g/cm3; … Kimya Ansiklopedisi

Kostik soda, kostik, NaOH renksiz kristal. kütle yoğunluğu 2130 kg/m3, t Pl 320 °C, suda çözünürlük %52.2 (20 °C'de). Güçlü baz, hayvan dokusu üzerinde yıkıcı etki; gözlere N. g. damlası almak özellikle tehlikelidir. ... ... Büyük ansiklopedik politeknik sözlük

Güçlü alkali, yaygın olarak temizlik maddesi olarak kullanılır. Sodyum hidroksit cilt yüzeyi ile temas ettiğinde ciddi kimyasal yanıklara neden olur; bu durumda, cildin etkilenen bölgesini hemen yıkayın büyük miktar… … Tıbbi terimler

SODYUM HİDROKSİT, KOSTİK SODA- (kostik soda) bir temizlik maddesi olarak yaygın olarak kullanılan güçlü bir alkali. Sodyum hidroksit cilt yüzeyi ile temas ettiğinde ciddi kimyasal yanıklara neden olur; bu durumda, cildin etkilenen bölgesini hemen yıkamak gerekir ... ... Sözlük eczanede