İyonlar nasıl boyanır. iyonik reaksiyon denklemleri

Talimat

Az çözünür bir bileşiğin oluşumunun bir örneğini düşünün.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Veya iyonik versiyon:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

İyonik denklemleri çözerken aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:

Her iki kısımdan gelen aynı iyonlar hariç tutulur;

Unutulmamalıdır ki miktar elektrik ücretleri denklemin sol tarafındaki elektrik yüklerinin toplamı denklemin sağ tarafındaki elektrik yüklerinin toplamına eşit olmalıdır.

Yazmak iyonik denklemler aşağıdaki maddelerin sulu çözeltileri arasındaki etkileşimler: a) HCl ve NaOH; b) AgN03 ve NaCl; c) K2C03 ve H2S04; d) CH3COOH ve NaOH.

Karar. Bu maddelerin etkileşim denklemlerini moleküler biçimde yazın:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Bu maddelerin etkileşiminin mümkün olduğuna dikkat edin, çünkü sonuç olarak iyonlar ya zayıf (H2O) ya da az çözünür maddeler (AgCl) ya da gaz (CO2) oluşturmak üzere bağlanır.

Aynı iyonları denklemin sol ve sağ kısımlarından hariç tutmak (a seçeneğinde) - iyonlar ve b) durumunda - sodyum iyonları ve - iyonları, c durumunda) - potasyum iyonları ve sülfat iyonları), d) - sodyum iyonları, bu iyonik denklemlerin çözümünü alın:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Oldukça sık, bağımsız ve kontrol işi reaksiyon denklemlerini çözmeyi içeren görevler vardır. Ancak bazı bilgi, beceri ve yetenekler olmadan en basit kimyasal bile denklemler Yazma.

Talimat

Her şeyden önce, temel organik ve inorganik bileşikleri incelemeniz gerekir. Aşırı durumlarda, ödev sırasında yardımcı olabilecek uygun bir kopya kağıdını önünüzde bulundurabilirsiniz. Eğitimden sonra, yine de hafızaya kaydedilecekler gerekli bilgi ve beceriler.

Baz, malzeme kaplaması ve ayrıca her bir bileşiğin elde edilmesi için yöntemlerdir. Genellikle formda sunulurlar. genel şemalar, örneğin: 1. + baz = tuz + su
2. asit oksit + baz = tuz + su
3. bazik oksit + asit = tuz + su
4. metal + (dil) asit \u003d tuz + hidrojen
5. çözünür tuz + çözünür tuz = çözünmeyen tuz + çözünür tuz
6. çözünür tuz + = çözünmeyen baz + çözünür tuz
Gözünüzün önünde bir tuz çözünürlüğü tablosuna sahip olmak ve hile sayfalarının yanı sıra bunları çözmek için kullanabilirsiniz. denklemler reaksiyonlar. Sadece sahip olmak önemlidir tam liste bu tür şemaların yanı sıra çeşitli organik ve inorganik bileşik sınıflarının formülleri ve adları hakkında bilgiler.

Denklemin kendisi başarılı olduktan sonra, kimyasal formül yazmanın doğruluğunu kontrol etmek gerekir. Asitler, tuzlar ve bazlar, asidik artıkların ve metal iyonlarının yüklerini gösteren çözünürlük tablosuna karşı kolayca kontrol edilir. Herhangi birinin genel olarak elektriksel olarak nötr olması gerektiğini, yani pozitif yüklerin sayısının negatiflerin sayısıyla eşleşmesi gerektiğini hatırlamak önemlidir. İlgili ücretlerle çarpılan endeksleri dikkate aldığınızdan emin olun.

Bu aşama geçilirse ve doğru yazım konusunda güven varsa denklemler kimyasal reaksiyonlar, o zaman artık katsayıları güvenle düzenleyebilirsiniz. kimyasal denklem bir gösterimdir reaksiyonlar aracılığıyla kimyasal semboller, indeksler ve katsayılar. Görevin bu aşamasında kurallara uyulması zorunludur: Katsayı kimyasal formülün önüne yerleştirilir ve maddeyi oluşturan tüm elementler için geçerlidir.
Endeks sonra yerleştirilir kimyasal element biraz altında ve sadece solundaki kimyasal elementi ifade eder.
Bir grup (örneğin, bir asit kalıntısı veya bir hidroksil grubu) parantez içindeyse, o zaman iki bitişik indeksin (braketten önce ve sonra) çarpıldığını öğrenmeniz gerekir.
Bir kimyasal elementin atomlarını sayarken, katsayı indeks ile çarpılır (toplanmaz!).

Daha sonra, başlangıç ​​maddelerini oluşturan elementlerin toplam sayısı, ürünlerin oluşturduğu bileşikleri oluşturan atomların sayısı ile çakışacak şekilde her bir kimyasal elementin miktarı hesaplanır. reaksiyonlar. Yukarıdaki kuralları analiz ederek ve uygulayarak, çözmeyi öğrenebilirsiniz. denklemler madde zincirlerinin bir parçası olan reaksiyonlar.

>> Kimya: İyonik denklemler

iyonik denklemler

Önceki kimya derslerinden zaten bildiğiniz gibi, çoğu kimyasal reaksiyonlarçözeltilerde oluşur. Ve tüm elektrolit çözeltileri iyon içerdiğinden, elektrolit çözeltilerindeki reaksiyonların iyonlar arasındaki reaksiyonlara indirgendiğini söyleyebiliriz.

İyonlar arasında meydana gelen bu reaksiyonlara iyonik reaksiyonlar denir. Ve iyonik denklemler tam olarak bu reaksiyonların denklemleridir.

Kural olarak, iyonik reaksiyon denklemleri moleküler denklemlerden elde edilir, ancak bu, aşağıdaki kurallara tabi olarak gerçekleşir:

İlk olarak, zayıf elektrolitlerin yanı sıra çözünmeyen ve az çözünür maddeler, gazlar, oksitler vb. iyonlar şeklinde kaydedilmez, bu kuralın bir istisnası HSO-4 iyonudur ve daha sonra seyreltilmiş bir formdadır.

İkincisi, iyonlar şeklinde, kural olarak, güçlü asitler, alkaliler ve ayrıca suda çözünür tuzların formülleri sunulur. Ayrıca, kireçli su kullanılması durumunda Ca (OH) 2 gibi bir formülün iyonlar şeklinde sunulduğuna dikkat edilmelidir. Çözünmeyen Ca (OH) 2 parçacıkları içeren kireç sütü kullanılıyorsa, iyon şeklindeki formül de kaydedilmez.

İyonik denklemleri derlerken, kural olarak, tam iyonik ve kısaltılmış, yani kısa iyonik reaksiyon denklemlerini kullanırlar. İndirgenmiş bir forma sahip olan iyonik denklemi düşünürsek, içinde iyonları gözlemlemiyoruz, yani tam iyonik denklemin her iki bölümünde de yoklar.

Moleküler, tam ve indirgenmiş iyonik denklemlerin nasıl yazıldığına dair örneklere bakalım:

Bu nedenle, iyonik denklemler derlenirken çözünmeyen ve gaz halindeki maddelerin yanı sıra ayrışmayan maddelerin formüllerinin genellikle moleküler formda yazıldığı unutulmamalıdır.

Ayrıca, bir maddenin çökmesi durumunda, böyle bir formülün yanında aşağıyı gösteren bir ok (↓) gösterildiği unutulmamalıdır. Eh, reaksiyon sırasında gaz halinde bir maddenin salınması durumunda, formülün yanında yukarı ok () gibi bir simge olmalıdır.

Bir örneğe daha yakından bakalım. Bir sodyum sülfat Na2SO4 çözeltimiz varsa ve buna bir baryum klorür BaCl2 çözeltisi eklersek (Şekil 132) oluşturduğumuzu göreceğiz. beyaz çökelti baryum sülfat BaSO4.

Sodyum sülfat ve baryum klorürün etkileşimini gösteren resme dikkatlice bakın:

Şimdi reaksiyon için moleküler denklemi yazalım:

Şimdi, güçlü elektrolitlerin iyon olarak gösterileceği ve küreyi terk eden reaksiyonların moleküller olarak temsil edileceği bu denklemi yeniden yazalım:

Önümüzde reaksiyonun tam iyonik denklemi var.

Şimdi eşitliğin bir ve diğer kısmından özdeş iyonları, yani 2Na + ve 2Cl reaksiyonunda yer almayan iyonları çıkarmaya çalışalım, o zaman şöyle görünecek kısaltılmış bir iyonik reaksiyon denklemi elde edeceğiz:

Bu denklemden, bu reaksiyonun tüm özünün baryum iyonları Ba2+ ve sülfat iyonlarının etkileşimine indirgendiğini görüyoruz.

ve sonuç olarak, bu iyonların reaksiyondan önce hangi elektrolitlerde olduğuna bakılmaksızın bir BaSO4 çökeltisi oluşur.

İyonik denklemler nasıl çözülür

Ve son olarak dersimizi özetleyelim ve iyonik denklemlerin nasıl çözüleceğini belirleyelim. İyonlar arasındaki elektrolit çözeltilerinde meydana gelen tüm reaksiyonların iyonik reaksiyonlar olduğunu zaten biliyoruz. Bu reaksiyonlar genellikle iyonik denklemler kullanılarak çözülür veya tanımlanır.

Ayrıca uçucu, zor çözünür veya az ayrışmış tüm bu bileşiklerin moleküler formda bir çözüm bulduğu unutulmamalıdır. Ayrıca, elektrolit çözeltilerinin etkileşimi sırasında yukarıdaki bileşik türlerinden hiçbirinin oluşmadığı durumda, bu, reaksiyonların pratik olarak ilerlemediği anlamına gelir.

İyonik denklemleri çözme kuralları

Açık bir örnek için, az çözünür bir bileşiğin böyle bir oluşumunu şu şekilde ele alalım:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

İyonik biçimde, bu ifade şöyle görünecektir:

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Reaksiyona sadece baryum iyonları ve sülfat iyonlarının girdiğini, kalan iyonların reaksiyona girmediğini ve durumlarının aynı kaldığını gözlemlediğimiz için. Bundan, bu denklemi basitleştirip kısaltılmış bir biçimde yazabiliriz:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Şimdi iyonik denklemleri çözerken ne yapmamız gerektiğini hatırlayalım:

İlk olarak, özdeş iyonlar denklemin her iki tarafından hariç tutulmalıdır;

İkinci olarak, denklemin elektrik yüklerinin toplamının hem sağ tarafında hem de solunda aynı olması gerektiğini unutmamalıyız.

1. Reaksiyona giren maddelerin formüllerini yazınız, "eşittir" işareti koyunuz ve oluşan maddelerin formüllerini yazınız. Katsayıları ayarlayın.

2. Çözünürlük tablosunu kullanarak, çözünürlük tablosunda “P” harfiyle (suda yüksek oranda çözünür) belirtilen maddelerin (tuzlar, asitler, bazlar) formüllerini iyonik biçimde yazın, istisna kalsiyum hidroksittir, ancak "M" harfi ile gösterilir, yine de sulu bir çözeltide iyonlara iyi ayrışır.

3. Çözünürlük tablosunda “H” harfi ile gösterilen metaller, metal oksitleri ve metal olmayanlar, su, gaz halindeki maddeler, suda çözünmeyen bileşiklerin iyonlara ayrışmadığı unutulmamalıdır. Bu maddelerin formülleri moleküler biçimde yazılmıştır. Tam iyonik denklemi alın.

4. Denklemdeki eşittir işaretinden önce ve sonra özdeş iyonları azaltın. İndirgenmiş iyonik denklemi alın.

5. Hatırla!

R - çözünen;

M - zayıf çözünür madde;

TP - çözünürlük tablosu.

İyon değişim reaksiyonlarını derlemek için algoritma (RIO)

moleküler, tam ve kısa iyonik formda

İyon değişim reaksiyonlarını derleme örnekleri

1. Reaksiyon sonucunda düşük ayrışmalı (md) bir madde açığa çıkarsa - su.

Bu durumda, tam iyonik denklem, indirgenmiş iyonik denklemle aynıdır.

2. Reaksiyon sonucunda suda çözünmeyen bir madde açığa çıkarsa.

Bu durumda, tam iyonik reaksiyon denklemi, indirgenmiş olanla çakışır. Bu reaksiyon, aynı anda iki gerçeğin kanıtladığı gibi sona kadar ilerler: suda çözünmeyen bir maddenin oluşumu ve suyun salınması.

3. Reaksiyon sonucunda gaz halinde bir madde açığa çıkarsa.

"İYON DEĞİŞİM REAKSİYONLARI" KONUSUNDAKİ GÖREVLERİ TAMAMLAYIN

Görev numarası 1.
Aşağıdaki maddelerin çözeltileri arasındaki etkileşimin gerçekleştirilip gerçekleştirilemeyeceğini belirleyin, reaksiyonları moleküler, tam, kısa iyonik biçimde yazın:
potasyum hidroksit ve amonyum klorür.

Karar

derleme kimyasal formüller maddeler isimlerine göre, değerleri kullanarak ve moleküler biçimde RIO yazın (maddelerin çözünürlüğünü TR'ye göre kontrol ediyoruz):

KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH

NH4OH kararsız bir madde olduğundan ve su ve gaz NH3'e ayrıştığından, RIO denklemi son halini alacaktır.

KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3 + H2O

TR kullanarak tam RIO iyonik denklemi oluşturuyoruz (sağ üst köşeye iyonun yükünü yazmayı unutmayın):

K+ + OH- + NH4 + + Cl- = K+ + Cl- + NH3 + H2O

Reaksiyondan önce ve sonra aynı iyonları silerek kısa bir RIO iyonik denklemi oluşturuyoruz:

ey - +NH 4 + =NH 3 + H2O

Şu sonuca varıyoruz:
Bu RIO'nun ürünleri gaz (NH3) ve düşük ayrışma maddesi su (H2O) olduğundan, aşağıdaki maddelerin çözeltileri arasındaki etkileşim gerçekleştirilebilir.

Görev numarası 2

Verilen şema:

2H + + CO 3 2- = H2 O+CO2

Sulu çözeltilerdeki etkileşimleri aşağıdaki kısaltılmış denklemlerle ifade edilen maddeleri seçin. Karşılık gelen moleküler ve tam iyonik denklemleri yazın.

TR kullanarak reaktifleri seçiyoruz - 2H iyonları içeren suda çözünür maddeler + ve CO3 2- .

Örneğin, asit - H 3 PO4 (p) ve tuz -K2 CO3 (p).

RIO moleküler denklemini oluşturuyoruz:

2H 3 PO4 (p) +3 K2 CO3 (p) -> 2K3 PO4 (p) + 3H2 CO3 (p)

Karbonik asit kararsız bir madde olduğundan, karbondioksit CO'ya ayrışır. 2 ve su H2 O, denklem son halini alacak:

2H 3 PO4 (p) +3 K2 CO3 (p) -> 2K3 PO4 (p) + 3CO2 + 3H2 Ö

Tam RIO iyonik denklemini oluşturuyoruz:

6H + +2PO4 3- + 6K+ + 3CO3 2- -> 6K+ + 2PO4 3- + 3CO2 + 3H2 Ö

Kısa bir RIO iyonik denklem oluşturuyoruz:

6H + +3CO3 2- = 3CO2 + 3H2 Ö

2H + +CO3 2- = CO2 + H2 Ö

Şu sonuca varıyoruz:

Sonunda istenen indirgenmiş iyonik denklemi elde ettik, bu nedenle görev doğru bir şekilde tamamlandı.

Görev numarası 3

Sodyum oksit ve fosforik asit arasındaki değişim reaksiyonunu moleküler, tam ve kısa iyonik formda yazın.

1. Moleküler bir denklem oluşturuyoruz, formülleri derlerken değerleri dikkate alıyoruz (bkz. TR)

3Na 2 O (ne) + 2H3 PO4 (p) -> 2Na3 PO4 (p) + 3H2 O (md)

ne bir elektrolit olmadığında, iyonlara ayrışmaz,
md - düşük ayrışan bir madde, iyonlara ayrışmayız, su reaksiyonun geri döndürülemezliğinin bir işaretidir

2. Tam bir iyonik denklem oluşturuyoruz:

3Na 2 O+6H+ + 2PO4 3- -> 6Na+ + 2PO 4 3- + 3H2 Ö

3. Aynı iyonları iptal edip kısa bir iyonik denklem elde ederiz:

3Na 2 O+6H+ -> 6Na+ + 3H2 Ö
Katsayıları üçe indiririz ve şunu elde ederiz:
Na2 O+2H+ -> 2Na+ + H2 Ö

Bu reaksiyon geri döndürülemez, yani. ürünlerde düşük ayrışma maddesi su oluştuğundan sonuna kadar gider.

BAĞIMSIZ ÇALIŞMA GÖREVLERİ

Görev numarası 1

Sodyum karbonat ve sülfürik asit arasındaki reaksiyon

Sodyum karbonatın sülfürik asit ile iyon değişiminin moleküler, tam ve kısa iyonik formdaki reaksiyonu için bir denklem yazın.

Görev numarası 2

ZnF 2 + Ca(OH)2 ->
K2 S+H3 PO4 ->

Görev numarası 3

Aşağıdaki deneye göz atın

Baryum sülfatın çökelmesi

Baryum klorürün iyon değişiminin magnezyum sülfat ile moleküler, tam ve kısa iyonik formdaki reaksiyonu için bir denklem yazın.

Görev numarası 4

Reaksiyon denklemlerini moleküler, tam ve kısa iyonik biçimde tamamlayın:

Hg(HAYIR 3 ) 2 + Hayır2 S ->
K2 BÖYLE3 + HCl ->

Görevi tamamlarken, maddelerin sudaki çözünürlük tablosunu kullanın. İstisnaları unutmayın!

Oldukça sık, okul çocukları ve öğrenciler sözde telafi etmek zorunda. iyonik reaksiyon denklemleri. Özellikle, Kimyada Birleşik Devlet Sınavında önerilen sorun 31, bu konuya ayrılmıştır. Bu yazıda, kısa ve tam iyonik denklemler yazma algoritmasını ayrıntılı olarak tartışacağız, birçok örneği analiz edeceğiz. farklı seviyeler zorluklar.

İyonik denklemlere neden ihtiyaç duyulur?

Size hatırlatmama izin verin, birçok madde suda çözündüğünde (sadece suda değil!) Bir ayrışma süreci meydana gelir - maddeler iyonlara ayrılır. Örneğin, HCl molekülleri su ortamı hidrojen katyonlarına (H +, daha doğrusu H 3 O +) ve klor anyonlarına (Cl -) ayrışır. Sodyum bromür (NaBr) sulu bir çözelti içinde molekül şeklinde değil, hidratlı Na + ve Br - iyonları şeklindedir (bu arada, katı sodyum bromürde iyonlar da bulunur).

"Sıradan" (moleküler) denklemleri yazarken, reaksiyona moleküllerin değil, iyonların girdiğini dikkate alıyoruz. Örneğin, burada arasındaki reaksiyonun denklemi hidroklorik asit ve sodyum hidroksit:

HCl + NaOH = NaCl + H20. (1)

Tabii ki, bu diyagram süreci tam olarak tanımlamıyor. Daha önce de söylediğimiz gibi, sulu bir çözeltide pratik olarak HCl molekülü yoktur, ancak H + ve Cl - iyonları vardır. Aynı şey NaOH için de geçerlidir. Aşağıdakileri yazmak daha iyi olacaktır:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H20. (2)

işte bu tam iyonik denklem. "Sanal" moleküller yerine, çözeltide (katyonlar ve anyonlar) fiilen bulunan parçacıkları görüyoruz. H 2 O'yu neden moleküler formda yazdığımız sorusu üzerinde durmayacağız. Bu biraz sonra açıklanacaktır. Gördüğünüz gibi, karmaşık bir şey yok: Molekülleri, ayrışmaları sırasında oluşan iyonlarla değiştirdik.

Bununla birlikte, tam iyonik denklem bile mükemmel değildir. Gerçekten de, daha yakından bakın: Denklem (2)'nin hem solunda hem de sağında özdeş parçacıklar vardır - Na + katyonları ve Cl - anyonları. Bu iyonlar reaksiyon sırasında değişmezler. O zaman neden onlara ihtiyaç var? Onları kaldıralım ve kısa iyonik denklem:

H + + OH - = H20. (3)

Gördüğünüz gibi, her şey H + ve OH - iyonlarının su oluşumuyla etkileşimine bağlıdır (nötralizasyon reaksiyonu).

Tüm tam ve kısa iyonik denklemler yazılır. Kimya sınavında 31. sorunu çözersek, bunun için maksimum notu alırdık - 2 puan.

Yani, bir kez daha terminoloji hakkında:

• HCl + NaOH = NaCl + H20 - moleküler denklem ("normal" denklem, reaksiyonun özünü şematik olarak yansıtır);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - tam iyonik denklem (çözeltideki gerçek parçacıklar görülebilir);
• H + + OH - = H 2 O - kısa bir iyonik denklem (tüm "çöpleri" kaldırdık - sürece katılmayan parçacıklar).

İyonik denklemler yazmak için algoritma

1. Reaksiyonun moleküler denklemini oluşturuyoruz.
2. Çözeltide fark edilir derecede ayrışan tüm parçacıklar iyon olarak yazılır; ayrışmaya meyilli olmayan maddeleri "molekül şeklinde" bırakırız.
3. Denklemin sözde iki bölümünden çıkarıyoruz. gözlemci iyonlar, yani sürece katılmayan parçacıklar.
4. Katsayıları kontrol ediyoruz ve son cevabı alıyoruz - kısa bir iyonik denklem.

örnek 1. Baryum klorür ve sodyum sülfatın sulu çözeltilerinin etkileşimini açıklayan tam ve kısa bir iyonik denklem yazın.

Karar. Önerilen algoritmaya göre hareket edeceğiz. Önce moleküler denklemi kuralım. Baryum klorür ve sodyum sülfat iki tuzdur. "İnorganik bileşiklerin özellikleri" referans kitabının bölümüne bakalım. Reaksiyon sırasında bir çökelti oluşursa tuzların birbirleriyle etkileşime girebileceğini görüyoruz. Hadi kontrol edelim:

Egzersiz 2. Aşağıdaki reaksiyonlar için denklemleri tamamlayın:

1. KOH + H2SO4 \u003d
2. H3PO4 + Na2O \u003d
3. Ba(OH)2 + CO2 =
4. NaOH + CuBr2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
6. Zn + FeCl2 =

Egzersiz 3. Aşağıdakiler arasındaki (sulu çözeltide) reaksiyonlar için moleküler denklemleri yazın: a) sodyum karbonat ve Nitrik asit, b) nikel (II) klorür ve sodyum hidroksit, c) fosforik asit ve kalsiyum hidroksit, d) gümüş nitrat ve potasyum klorür, e) fosfor (V) oksit ve potasyum hidroksit.

Umarım bu üç görevi tamamlarken sorun yaşamamışsınızdır. Durum böyle değilse, konuya geri dönmeniz gerekir " Kimyasal özellikler inorganik bileşiklerin ana sınıfları".

Moleküler bir denklem nasıl tam bir iyonik denkleme dönüştürülür?

En ilginç olanı başlıyor. Hangi maddelerin iyon olarak yazılması, hangilerinin "moleküler formda" bırakılması gerektiğini anlamalıyız. Aşağıdakileri hatırlamanız gerekir.

İyonlar şeklinde yazın:

• çözünür tuzlar (sadece tuzların suda yüksek oranda çözünür olduğunu vurguluyorum);
• alkaliler (suda çözünür bazların alkali olarak adlandırıldığını, ancak NH 4 OH olarak adlandırılmadığını hatırlatmama izin verin);
• kuvvetli asitler (H2S04 , HNO3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO3 , H2SeO 4 , ...).

Gördüğünüz gibi, bu listeyi hatırlamak zor değil: güçlü asitleri ve bazları ve tüm çözünür tuzları içerir. Bu arada, özellikle güçlü elektrolitlerin (çözünmeyen tuzlar) bu listeye dahil edilmemesine kızabilecek uyanık genç kimyagerlere şunu söyleyebilirim: Çözünmeyen tuzları bu listeye dahil etmemek, güçlü elektrolitler oldukları gerçeği.

Diğer tüm maddeler iyonik denklemlerde molekül şeklinde bulunmalıdır. "Diğer tüm maddeler" belirsiz teriminden memnun olmayan ve kahraman örneğini izleyen zorlu okuyucular ünlü film, gerekli "duyuru tam liste Aşağıdaki bilgileri veriyorum.

Moleküller şeklinde şunu yazın:

• tüm çözünmeyen tuzlar;
• tüm zayıf bazlar (çözünmeyen hidroksitler, NH40H ve benzeri maddeler dahil);
• tüm zayıf asitler (H 2 CO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, hemen hemen tüm organik asitler ...);
• genel olarak, tüm zayıf elektrolitler (su dahil!!!);
• oksitler (her tür);
• tüm gaz halindeki bileşikler (özellikle H2, CO2, S02, H2S, CO);
• basit maddeler (metaller ve metal olmayanlar);
• Neredeyse hepsi organik bileşikler(istisna - organik asitlerin suda çözünür tuzları).

Vay, hiçbir şey unuttuğumu sanmıyorum! Benim düşünceme göre, 1 No'lu listeyi hatırlamak daha kolay olsa da, 2 No'lu listede temel olarak önemli olanlardan suyu bir kez daha not edeceğim.

Örnek 2. Bakır (II) hidroksit ve hidroklorik asit etkileşimini açıklayan tam bir iyonik denklem yapın.

Karar. Elbette moleküler denklemle başlayalım. Bakır (II) hidroksit çözünmeyen bir bazdır. Tüm çözünmeyen bazlar, bir tuz ve su oluşturmak için güçlü asitlerle reaksiyona girer:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Ve şimdi hangi maddelerin iyon şeklinde ve hangilerinin moleküller şeklinde yazılacağını öğreniyoruz. Yukarıdaki listeler bize yardımcı olacaktır. Bakır (II) hidroksit, çözünmeyen bir bazdır (çözünürlük tablosuna bakınız), zayıf bir elektrolittir. çözünmeyen bazlar moleküler formda yazılmıştır. HCl güçlü bir asittir, çözeltide neredeyse tamamen iyonlara ayrışır. CuCl2 çözünür bir tuzdur. İyonik formda yazıyoruz. Su - sadece molekül şeklinde! Tam iyonik denklemi elde ederiz:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H20.

Örnek 3. Karbondioksitin sulu bir NaOH çözeltisi ile reaksiyonu için tam bir iyonik denklem yazın.

Karar. Karbondioksit tipik bir asidik oksittir, NaOH bir alkalidir. Asidik oksitler sulu alkali çözeltileri ile etkileşime girdiğinde, tuz ve su oluşur. Moleküler reaksiyon denklemini oluşturuyoruz (bu arada katsayıları unutmayın):

CO2 + 2NaOH \u003d Na2C03 + H20.

CO2 - oksit, gaz halinde bileşik; moleküler şekli koruyun. NaOH - güçlü baz (alkali); iyon şeklinde yazılır. Na2C03 - çözünür tuz; iyon şeklinde yazınız. Su zayıf bir elektrolittir, pratik olarak ayrışmaz; moleküler formda bırakın. Aşağıdakileri alıyoruz:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO3 2- + H20.

Örnek 4. Sulu çözelti içindeki sodyum sülfür, bir çökelti oluşturmak için çinko klorür ile reaksiyona girer. Bu reaksiyon için tam iyonik denklemi yazın.

Karar. Sodyum sülfür ve çinko klorür tuzlardır. Bu tuzlar etkileşime girdiğinde çinko sülfür çökelir:

Na 2S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Hemen tam iyonik denklemi yazacağım ve siz kendiniz analiz edeceksiniz:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

İşte sizin için bazı görevler bağımsız iş ve küçük bir test.

Egzersiz 4. Aşağıdaki reaksiyonlar için moleküler ve tam iyonik denklemleri yazın:

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr2 + Ca(OH)2 =

Egzersiz 5. Aşağıdakilerin etkileşimini açıklayan tam iyonik denklemleri yazın: a) nitrik oksit (V) ile sulu bir baryum hidroksit çözeltisi, b) hidroiyodik asit ile bir sezyum hidroksit çözeltisi, c) sulu bakır sülfat ve potasyum sülfür çözeltileri, d) kalsiyum hidroksit ve sulu bir demir nitrat çözeltisi (III).

11. Elektrolitik ayrışma. iyonik reaksiyon denklemleri

11.5. iyonik reaksiyon denklemleri

Elektrolitler sulu çözeltilerde iyonlara ayrıştığından, sulu elektrolit çözeltilerindeki tepkimelerin iyonlar arası tepkimeler olduğu iddia edilebilir. Bu tür reaksiyonlar, hem atomların oksidasyon durumundaki bir değişiklikle ilerleyebilir:

Fe 0   + 2 H + 1 Cl \u003d Fe + 2 Cl 2 + H 0 2

ve değişiklik olmadan:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H20

Genel durumda, çözeltilerdeki iyonlar arasındaki reaksiyonlara iyonik denir ve eğer değişim ise iyon değişim reaksiyonları. İyon değiştirme reaksiyonları, yalnızca reaksiyon küresini şu şekilde terk eden maddeler oluştuğunda ilerler: a) zayıf bir elektrolit (örneğin, su, asetik asit); b) gaz (C02, S02); c) az çözünür bir madde (çökelti). Az çözünür maddelerin formülleri çözünürlük tablosuna göre belirlenir (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2 vb.). Gazlar ve zayıf elektrolitler için formüller ezberlenmelidir. Zayıf elektrolitlerin suda yüksek oranda çözünür olabileceğine dikkat edin: örneğin, CH 3 COOH, H 3 PO 4 , HNO 2.

İyon değişim reaksiyonlarının özü, iyonik reaksiyon denklemleri, aşağıdaki kurallara tabi moleküler denklemlerden elde edilir:

1) iyonlar şeklinde, zayıf elektrolitler, çözünmeyen ve az çözünür maddeler, gazlar, oksitler, zayıf asitlerin hidroanyonları (HS - , HSO 3 - , HCO 3 - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2 - formülleri ) yazılmaz, istisna HSO iyon 4'tür - seyreltik bir çözeltide); zayıf bazların hidroksokasyonları (MgOH + , CuOH +); karmaşık iyonlar ( 3− , 2− , 2−);

2) iyonlar şeklinde, güçlü asitler, alkaliler, suda çözünür tuzların formülleri temsil edilir. Ca(OH) 2 formülü, kireçli su kullanılıyorsa iyon olarak gösterilir, ancak kireç sütü çözünmeyen Ca(OH) 2 parçacıkları içeriyorsa iyon olarak gösterilmez.

Tam iyonik ve kısaltılmış (kısa) iyonik reaksiyon denklemleri vardır. İndirgenmiş iyonik denklem, tam iyonik denklemin her iki tarafında temsil edilen iyonlardan yoksundur. Moleküler, tam iyonik ve indirgenmiş iyonik denklemleri yazma örnekleri:

• NaHC03 + HCl \u003d NaCl + H20 + CO2 - moleküler,

Na + + HCO 3 - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O + CO 2   - tam iyonik,

HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2   - kısaltılmış iyonik;

• BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - moleküler,

Ba 2 + + 2 Cl - + 2 K + + SO 4 2 - = BaSO 4   ↓ + 2 K + + 2 Cl - - tam iyonik,

Ba 2 + + SO 4 2 - = BaSO 4   ↓ - kısaltılmış iyonik.

Bazen tam iyonik ve indirgenmiş iyonik denklemler aynıdır:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2 - = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,

ve bazı reaksiyonlar için iyonik denklem hiç yazılamaz:

3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O

Örnek 11.5. İndirgenmiş bir iyon-moleküler denkleme karşılık geliyorsa, tam iyon-moleküler denklemde bulunabilecek bir çift iyonu belirtin

Ca 2 + + SO 4 2 - \u003d CaSO 4.

1) SO 3 2 - ve H+ ; 3) CO3 2 - ve K + 2) HC03 - ve K +; 4) Cl - ve Pb 2+.

Karar. Doğru cevap 2):

Ca 2 + + 2 HCO 3 - + 2 K + + SO 4 2 - = CaSO 4   ↓ + 2 HCO 3 - + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 tuzda çözünür) veya Ca 2+ + SO 4 2 - = CaSO4.

Diğer durumlar için elimizde:

1) CaS03 + 2H + + SO 4 2 - = CaS04 ↓ + H20 + SO2;

3) CaC03 + 2K + + SO 4 2 - (reaksiyon ilerlemez);

4) Ca2+ + 2Cl - + PbS04 (reaksiyon ilerlemez).

Cevap: 2).

Sulu bir çözeltide birbirleriyle reaksiyona giren maddeler (iyonlar), (yani aralarındaki etkileşime bir çökelti, gaz veya zayıf elektrolit oluşumu eşlik eder) sulu bir çözeltide önemli miktarlarda bir arada bulunamaz.

Tablo 11.2

Sulu çözeltide önemli miktarlarda birlikte bulunmayan iyon çiftlerine örnekler

Örnek 11.6. Bu seride belirtiniz: HSO 3 - , Na + , Cl - , CH 3 COO - , Zn 2+ - önemli miktarlarda bulunamayan iyonların formülleri: a) içinde asidik ortam; b) alkali ortamda.

Karar. a) Asidik bir ortamda, yani. H + iyonları ile birlikte, HSO 3 - ve CH3 COO - anyonları, hidrojen katyonları ile reaksiyona girerek zayıf bir elektrolit veya gaz oluşturdukları için mevcut olamaz:

CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH

HSO 3 - + H + ⇄ H 2 O + SO 2

b) HSO 3 - ve Zn 2+ iyonları, zayıf bir elektrolit veya bir çökelti oluşturmak üzere hidroksit iyonları ile reaksiyona girdiklerinden alkali bir ortamda mevcut olamazlar:

HSO 3 - + OH - ⇄ H 2 O + SO 3 2 -

Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.

Cevap: a) HSO 3 - ve CH3 COO -; b) HSO 3 - ve Zn 2+.

Zayıf asitlerin asit tuzlarının kalıntıları asidik veya alkali ortamlarda önemli miktarlarda mevcut olamaz, çünkü her iki durumda da zayıf bir elektrolit oluşur.

Aynısı, bir hidrokso grubu içeren bazik tuzların kalıntıları için de söylenebilir:

CuOH + + OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓