Սնդիկի արդյունաբերական արդյունահանման փուլերը. Մերկուրի. հետաքրքիր փաստեր

Ընդհանուր տեղեկությունև ստացման եղանակները

Մերկուրին (Hg) արծաթափայլ ծանր մետաղ է, որը հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում։ Երբ սառչում է, սնդիկը սպիտակում է, պինդ վիճակում այն ​​հեշտությամբ մշակվում է և ունենում է հատիկավոր կոտրվածք։ Բնական սնդիկը հայտնի էր մ.թ.ա. 2000թ. ե. Հին Հնդկաստանի և Չինաստանի ժողովուրդները, ինչպես նաև հույներն ու հռոմեացիները օգտագործում էին դարչին (բնական HgS) որպես ներկ, դեղամիջոց և կոսմետիկ միջոց: Հույն բժիշկ Դիոսկորիդեսը (մ.թ.ա. I դար), կափարիչով երկաթե անոթի մեջ տաքացնելով դարչինը, սնդիկ էր ստանում գոլորշիների տեսքով, որոնք խտանում էին նրա ներքին մակերեսին։ Ռեակցիայի արտադրանքը ստացել է հիդրարգիրոս անվանումը

(հունարեն hydor - «ջուր» և argyros - «արծաթ» բառերից), այսինքն. հեղուկ արծաթ։ Ռուսերեն «սնդիկ» անվան ծագումը հաստատված չէ

Պինդ սնդիկը առաջին անգամ ձեռք է բերվել 1759 թվականին Սանկտ Պետերբուրգում Մ. Պ. Բրաունի և Մ. Վ. Լոմոնոսովի կողմից, որոնց հաջողվել է սառեցնել այն ձյան խառնուրդում խտացված ազոտաթթվի հետ։

Մերկուրին շատ հազվադեպ տարր է։ Նրա միջին պարունակությունը երկրակեղևում կազմում է 4,5–10% (ըստ զանգվածի)։ Մոտավորապես նույն քանակությունը հանդիպում է հրային ապարներում։ Հայտնի են 35 հանքաքար, որոնք պարունակում են սնդիկ այն կոնցենտրացիաներում, որոնց դեպքում այդ օգտակար հանածոների արդյունաբերական օգտագործումը տեխնիկապես հնարավոր է և տնտեսապես իրագործելի: Հիմնական հանքաքարը դարչինի HgS-ն է

Սնդիկի հանքաքարերը բաժանվում են հարուստ (~ 1% Hg), սովորական (0,2-0,3% Hg) և աղքատ (0,06-0,12% Hg): Հիմնական արդյունաբերական նշանակություն ունեն սնդիկի հանքաքարերի հեռաջերմային հանքավայրերը, որոնք արդյունահանվում են ստորգետնյա։ Մերկուրին հանդիպում է նաև զարգացած բաց ճանապարհհրաբխային հանքավայրեր.

Սնդիկի արդյունահանման երկու հիմնական եղանակ կա՝ պիրո- և հիդրոմետալուրգիական: Առաջին դեպքում սնդիկ պարունակող հանքաքարերը կամ խտանյութերը HgS-ի տեսքով ենթարկվում են օքսիդատիվ թրծման։ Բովելու արդյունքում ստացված հեղուկ սնդիկը հոսում է հատուկ ընդունիչներ։ Հետագա մաքրման համար այն անցնում է բարձր (1,0-1,5 մ) անոթով 10% HN 0 3 պարունակությամբ, լվանում ջրով, չորացնում և թորում վակուումում։ Սնդիկ ստանալու երկրորդ եղանակը HgS-ի լուծումն է նատրիումի սուլֆիդի մեջ, այնուհետև սնդիկը փոխարինել ալյումինով: Մշակվել են սուլֆիդային լուծույթների էլեկտրոլիզի միջոցով սնդիկի արդյունահանման մեթոդներ։

Ֆիզիկական հատկություններ

Ատոմային բնութագրերը. Ատոմային համարը՝ 80, ատոմային զանգվածը՝ 200,59 ա. e. m., ատոմային ծավալը 14,26 * 10 -6 մ 3 / մոլ, ատոմային շառավիղ 0,157 նմ, ոչ շառավղով Hg 2+ 0,110 նմ: Արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների կոնֆիգուրացիա 5d 10 6s 2: Իոնացման պոտենցիալներ J (eV): 10.43; 18.76; 34.21. Էլեկտրոնեգատիվություն 1.44. Պինդ սնդիկը ունի ռոմբոեզրային վանդակ՝ a=0,3463 և c=0,671 նմ պարբերաշրջաններով։ Հայտնի են սնդիկի յոթ կայուն իզոտոպներ: զանգվածային թվեր 196 (տարածվածությունը 0.2%), 198 (10%), 199 (16.8%), 200 (23.1%), 201 (13.2%), 202 (29.8%) և 204 (6.9%):

Քիմիական հատկություններ

Միացություններում այն ​​ցուցադրում է +2 և +1 օքսիդացման աստիճան:

Մերկուրին համեմատաբար կայուն քիմիական տարր է։ Թթվածնի հետ կապված այն մոտ է ոսկու և արծաթի: Զննկ ենթախմբի մետաղներից ամենաքիչ ակտիվն է սնդիկը բարձր իոնացման էներգիայի շնորհիվ։ Դիսոցացիոն ռեակցիաների նորմալ էլեկտրոդային պոտենցիալները 2 Hg -> - (Hg 2) 2+ + 2 e, (Hg 2) 2+ ^-2 Hg 2 ++2 e n Hg -> -- «- Hg 2+ + 2 e են. հավասար համապատասխանաբար 0,80; 0,91 n 0,86 V. +1 օքսիդացման վիճակով սնդիկի էլեկտրաքիմիական համարժեքը 2,0789 մգ/C է, իսկ +2 օքսիդացման աստիճանով` 1,03947 մգ/C: Սնդիկի միացությունները համեմատաբար անկայուն են սնդիկի ատոմային ձևի փոխվելու մշտական ​​միտումի պատճառով:

Հիդրոքլորային և նոսր ծծմբաթթուներում, ինչպես նաև ալկալիներում սնդիկը չի լուծվում։ Հեշտությամբ լուծվում է ազոտական ​​թթուում և երբ տաքացվում է խտացված ծծմբի մեջ: Լուծվում է ջրային ռեգիաում: Թույլ թթուներով սնդիկը չի տալիս աղեր կամ ձևավորում է Hg 2 CQ 3 տիպի անկայուն աղեր, որոնք մինչև 180 ° C տաքացնելիս քայքայվում են սնդիկի, դրա օքսիդի n CO 2:

Հալոգենների հետ սնդիկը ձևավորում է գրեթե չտարանջատող, հիմնականում թունավոր միացություններ։ Գործնական նշանակություն ունեն յոդի սնդիկը Hgl 2, սնդիկի քլորիդը (կալոմել) Hg 2 Cl 2 և սնդիկի քլորիդը (սնդիկի քլորիդ) HgCl 2: Սնդիկի յոդն առաջանում է ջրի մեջ լուծված սնդիկի վրա կալիումի յոդի ազդեցությամբ։ Անալիտիկ քիմիայում այս ռեակցիան հայտնաբերում է սնդիկի առկայությունը: Յոդի սնդիկը գոյություն ունի երկու ձևափոխմամբ՝ կարմիր և դեղին: Կարմիրից դեղին փոփոխության անցումը տեղի է ունենում 127 °C ջերմաստիճանում; հակառակ անցումը դանդաղ է ընթանում և պահանջում է գերսառեցում: Կալոմելը անգույն քառանիստ բյուրեղներ է, որոնք աստիճանաբար մթնում են լույսի ազդեցության տակ քայքայվելու հետևանքով սուբլիմատի և սնդիկի: Sublimate-ն ունի անգույն ռոմբիկ բյուրեղների մի շարք: Ամենից հաճախ սուբլիմատը ստացվում է սնդիկի ուղղակի կրճատմամբ։

Սնդիկը լուծվում է հալված սպիտակ ֆոսֆորի մեջ, բայց քիմիական միացություններ չի առաջացնում և սառչելուց հետո ազատվում է հալոցքից քիմիապես անփոփոխ ձևով։

Սնդիկի սուլֆիդ կարելի է ստանալ՝ պարզապես սենյակային ջերմաստիճանում սնդիկը ծծմբով քսելով։ Մերկուրի սուլֆիդ HgS կարելի է հեշտությամբ ձեռք բերել՝ սնդիկը ջրածնի սուլֆիդին ենթարկելով բարձր ջերմաստիճաններ.

Օդում սենյակային ջերմաստիճանում սնդիկը չի օքսիդանում։ Եռման կետին մոտ ջերմաստիճանի երկարատև տաքացման դեպքում սնդիկը միավորվում է մթնոլորտի թթվածնի հետ՝ ձևավորելով կարմիր սնդիկի օքսիդ (I) HgO, որը հետագա տաքանալուց հետո կրկին քայքայվում է սնդիկի և թթվածնի: Այս միացության մեջ սնդիկի օքսիդացման աստիճանը + 2 է։ Հայտնի է նաև սնդիկի մեկ այլ օքսիդ՝ սև։ Նրանում սնդիկի օքսիդացման աստիճանը +1 է, բանաձևը՝ Hg 2 0 Սնդիկի (I) բոլոր միացություններում նրա ատոմները փոխկապակցված են՝ ձևավորելով երկվալենտ խմբեր՝ Hg 2 - iln - Hg - Hg -: Նմանատիպ հարաբերություն պահպանվում է նաև սնդիկի (I) աղերի լուծույթներում։

Հայտնի է սնդիկի հանգույցի և լիթիում-ալյումին հիդրիդի փոխազդեցության արդյունքում ստացված HgH 2 հիդրիդի առկայությունը։ Այնուամենայնիվ, սնդիկի հիդրիդը շատ անկայուն է և քայքայվում է արդեն 148 Կ.

Սնդիկի հիդրօքսիդները անհայտ են: Այն դեպքերում, երբ կարելի է ակնկալել, որ դրանք կձևավորվեն, նրանք, իրենց անկայունության պատճառով, անմիջապես պոկվում են ջրից՝ առաջացնելով անջուր օքսիդներ։

Բացի հալոգենիդներից հայտնի են նաև սնդիկի այլ աղեր, որոնց թվում՝ սնդիկի սուլֆիդ HgS; Հայտնի են սնդիկի (I) ցիանային և թիոցիանաթթուների աղերը, ինչպես նաև «սնդիկի ֆուլմինատը»՝ ֆուլմինացնող թթվի աղը՝ Hg (ONC) 2։ Սնդիկի գրեթե բոլոր արևները (I) վատ են լուծվում ջրում։ Բացառություն է կազմում Hg նիտրատը (N 0 3) 2: Երբ սնդիկը ենթարկվում է ամոնիակի ազդեցությանը, ձևավորվում են բազմաթիվ բարդ միացություններ, օրինակ՝ սպիտակ հալվող նստվածք HgCl-2 NH 3, սպիտակ թրմվող նստվածք HgNH 2 Cl և այլն: Հայտնի են սնդիկ օրգանական միացությունների երկու հիմնական տեսակ՝ R - Hg - R "n: R - HgX, որտեղ R և R «օրգանական ռադիկալներ են, X-ը թթվային մնացորդ է: Էթն միացությունները կարելի է ձեռք բերել սնդիկի աղերի փոխազդեցությամբ մագնեզիումի կամ օրգանոլիտի միացությունների հետ՝ օրգանական միացություններում ջրածինը փոխարինելով սնդիկով (սնդիկ), չհագեցած միացություններին սնդիկի աղեր ավելացնելով և, վերջապես, սնդիկի աղերի առկայությամբ դնազոնիումի աղերը քայքայելով։ (Նեսմեյանովի արձագանքը) .

Երբ մետաղները լուծվում են սնդիկի մեջ, առաջանում են ամալգամներ (միաձուլման ենթակա են միայն սնդիկով թրջված մետաղները): Նրանք չեն տարբերվում սովորական համաձուլվածքներից, թեև սնդիկի ավելցուկով դրանք կիսահեղուկ խառնուրդներ են։ Այս դեպքում ամալգամները կարող են լինել կամ սովորական (ճշմարիտ) լուծույթներ (Sn, Pb) և խառնուրդներ (Zn, Cd), կամ քիմիական միացություններ (I խմբի տարրեր): Ըստ սնդիկի հետ փոխազդեցության՝ մետաղները կարելի է բաժանել հինգ խմբի.

Մետաղներ, որոնց լուծելիությունը ճշգրիտ չի հաստատվել (Ta, Si, Re, W, Sb);

Սնդիկի մեջ գործնականում չլուծվող մետաղներ [լուծելիությունը 2-10-5%-ից ոչ բարձր (ըստ զանգվածի)՝ Cr, Co, Fe, V, Be];

Մետաղներ շատ ցածր լուծելիությամբ (վերը նշված մետաղների մակարդակով), բայց դրա հետ քիմիական միացություններ առաջացնող (Ni, Ti, Mo, Mn, U);

Մետաղներ, որոնք նորմալ ջերմաստիճանում չեն արձագանքում սնդիկի հետ

բայց դրա հետ շփվելով բարձր ջերմաստիճաններում կամ նախնական մանրացումից հետո (Al, Cu, Hf, Ge);

Մետաղներ, որոնք սնդիկի հետ կազմում են պինդ լուծույթներ, իսկ որոշները նաև քիմիական միացություններ։

Միաձուլման արդյունքում առաջացող միացությունները հեշտությամբ քայքայվում են իրենց հալման կետից ցածր՝ ազատելով ավելորդ սնդիկ։

Au-Hg, Ag-Hg, Pt-Hg և Sn-Hg վիճակների դիագրամներն ունեն բնորոշ անցումային կետեր, որոնք համապատասխանում են տարբեր ջերմաստիճանային պայմաններում միաձուլման ժամանակ առաջացած քիմիական միացությունների տարրալուծմանը: Այս միացություններով սնդիկը կազմում է մի շարք մետաղական միացումներԱծխածնի, սիլիցիումի, քրոմի, նիկելի, մոլիբդենի և նիոբիումի հետ համաձուլված պողպատները միաձուլված չեն։

Օգտագործման ոլորտները

Մերկուրին լայնորեն օգտագործվում է տարբեր գործիքների արտադրության մեջ (բարոմետրեր, ջերմաչափեր, մանոմետրեր, վակուումային պոմպեր, նորմալ տարրեր, բևեռոգրաֆներ, էլեկտրաչափեր և այլն); սնդիկի լամպերի, անջատիչների, ուղղիչ սարքերի մեջ; որպես հեղուկ կաթոդ էլեկտրոլիզի միջոցով կաուստիկ ալկալիների և քլորի արտադրության մեջ. որպես քացախաթթվի սինթեզի կատալիզատոր; ոսկու և արծաթի միաձուլման մետալուրգիայում; արտադրության մեջ պայթուցիկ նյութեր(պայթուցիկ սնդիկ); բժշկության մեջ (կալոմել, սուբլիմատ, սնդիկ-օրգանական և այլ միացություններ); որպես պիգմենտ (cinnabar); մեջ գյուղատնտեսությունորպես սերմերի ախտահանիչ և հերբիցիդ (օրգանական սնդիկի միացություններ); նավաշինությունում՝ ծովային նավերի ներկման (ներկի բաղադրիչ), ինչպես նաև բժշկական պրակտիկայում։

Հազիվ թե անհրաժեշտ լինի ապացուցել, որ սնդիկը յուրահատուկ մետաղ է։ Սա ակնհայտ է, եթե միայն այն պատճառով սնդիկ- միակ մետաղը, որը գտնվում է հեղուկ վիճակում այն ​​պայմաններում, որոնք մենք անվանում ենք նորմալ: Ինչու հեղուկ սնդիկը հատուկ հարց է: Բայց հենց այս հատկությունն է, ավելի ճիշտ՝ մետաղի և հեղուկի (ամենածանր հեղուկի) հատկությունների համակցումը, որը որոշեց թիվ 80 տարրի հատուկ դիրքը մեր կյանքում։ Սնդիկի մասին շատ բան կարելի է ասել. տասնյակ գրքեր նվիրված են հեղուկ մետաղին։ Նույն պատմությունը հիմնականում վերաբերում է սնդիկի և նրա միացությունների օգտագործման բազմազանությանը։
Մերկուրիի ներգրավվածությունը մետաղների փառահեղ կլանում երկար ժամանակկասկածի տակ էր. Նույնիսկ Լոմոնոսովը տատանվում էր, թե արդյոք սնդիկը կարելի է համարել մետաղ, չնայած այն բանին, որ հեղուկ վիճակում այն ​​գրեթե ամբողջ տեսականինմետաղական հատկություններ՝ ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն, մետաղական փայլ և այլն։ Երբ սնդիկը սառչում է մինչև -39°C, ակնհայտ է դառնում, որ այն «թեթև մարմիններից է, որը կարելի է կեղծել»:

Սնդիկի հատկությունները

Մերկուրին մեծ ծառայություններ է մատուցել գիտությանը. Ինչպե՞ս կարելի է իմանալ, թե առանց տեխնոլոգիայի և բնական գիտությունների առաջընթացը որքան կհետաձգվեր չափիչ գործիքներ- ջերմաչափեր, մանոմետրեր, բարոմետրեր և այլն, որոնց գործողությունը հիմնված է սնդիկի անսովոր հատկությունների վրա: Որոնք են այս հատկությունները:

• Նախ, սնդիկը հեղուկ է:
• Երկրորդ՝ ծանր հեղուկը 13,6 անգամ ավելի ծանր է, քան ջուրը։
• Երրորդ, այն ունի ջերմային ընդարձակման բավականին մեծ գործակից՝ ընդամենը մեկուկես անգամ պակաս, քան ջրինը, և մեծության կարգ, կամ նույնիսկ երկուսով ավելի, քան սովորական մետաղների գործակիցը:

Կան նաև «չորրորդներ», «հինգերորդներ», «քսաններ», բայց դժվար թե անհրաժեշտ լինի ամեն ինչ թվարկել։
Մեկ այլ հետաքրքիր մանրամասն. «սնդիկի միլիմետրը» միակ ֆիզիկական միավորը չէ, որը կապված է թիվ 80 տարրի հետ: Օհմի՝ էլեկտրական դիմադրության միավորի սահմանումներից մեկը 106,3 սմ երկարությամբ և 1 մմ սնդիկի սյունակի դիմադրությունն է: 2 հատ խաչաձեւ հատվածում:
Այս ամենը միայն մաքուր գիտությանը չի վերաբերում։ Ջերմաչափերը, ճնշաչափերը և սնդիկով «լցոնված» այլ սարքեր վաղուց դարձել են ոչ միայն լաբորատորիաների, այլ նաև գործարանների սեփականությունը։ Եվ սնդիկի լամպեր, սնդիկի ուղղիչներ: Հատկությունների նույն եզակի համակցությունը սնդիկի հասանելիություն է տվել տեխնոլոգիայի մի շարք ճյուղերի, ներառյալ ռադիոէլեկտրոնիկայի և ավտոմատացման:
Սնդիկի ուղղիչները, օրինակ, վաղուց եղել են արդյունաբերության մեջ ամենաշատ օգտագործվող էլեկտրական ուղղիչի ամենակարևոր և հզոր տեսակը: Մինչ այժմ դրանք օգտագործվում են շատ էլեկտրաքիմիական արդյունաբերություններում և էլեկտրական քարշով տրանսպորտային միջոցներում, թեև մ վերջին տարիներըդրանք աստիճանաբար փոխարինվում են ավելի խնայող և անվնաս կիսահաղորդչային ուղղիչներով:
Ժամանակակից Մարտական ​​մեքենաներօգտագործում է նաև հեղուկ մետաղի ուշագրավ հատկությունները։
Օրինակ, հակաօդային արկի ապահովիչի հիմնական մասերից մեկը երկաթից կամ նիկելից պատրաստված ծակոտկեն օղակն է։ Ծակոտիները լցված են սնդիկով։ Կրակ - արկը շարժվել է, ամեն ինչ ձեռք է բերում մեծ արագություն, ավելի ու ավելի արագ է պտտվում իր առանցքի շուրջ, իսկ ծակոտիներից դուրս է ցցվում ծանր սնդիկը։ Այն փակում է էլեկտրական միացումը՝ պայթյուն։
Հաճախ դուք կարող եք հանդիպել նրան այնտեղ, որտեղ ամենաքիչն եք սպասում: Երբեմն այն համաձուլվում է այլ մետաղների հետ։ Թիվ 80 տարրի փոքր հավելումները մեծացնում են կապարահողային մետաղի համաձուլվածքի կարծրությունը։ Նույնիսկ զոդման ժամանակ երբեմն անհրաժեշտ է սնդիկ. 93% կապարից, 3% անագից և 4% սնդիկից պատրաստված զոդը լավագույն նյութն է ցինկապատ խողովակների զոդման համար:

Սնդիկի ամալգամներ

Սնդիկի մեկ այլ ուշագրավ հատկություն է այլ մետաղներ լուծելու կարողությունը՝ առաջացնելով պինդ կամ հեղուկ լուծույթներ՝ ամալգամներ։ Ոմանք, օրինակ՝ արծաթի և կադմիումի ամալգամները, քիմիապես իներտ են և պինդ են ջերմաստիճանում մարդու մարմինըբայց տաքանալիս հեշտությամբ փափկվում են: Պատրաստում են ատամների լցոնումներ։
Թալիումի ամալգամը, որը կարծրանում է միայն -60°C-ում, օգտագործվում է ցածր ջերմաստիճանի ջերմաչափերի հատուկ նախագծման մեջ։
Հնաոճ հայելիները պատված էին ոչ թե արծաթի բարակ շերտով, ինչպես դա արվում է հիմա, այլ ամալգամով, որը ներառում էր 70% անագ և 30% սնդիկ։ Նախկինում ամենակարևորը միավորումն էր տեխնոլոգիական գործընթացհանքաքարերից ոսկի հանելիս. 20-րդ դարում այն ​​չդիմացավ մրցակցությանը և իր տեղը զիջեց ավելի առաջադեմ գործընթացի՝ ցիանացմանը։ Այնուամենայնիվ, հին գործընթացն այսօր էլ օգտագործվում է հիմնականում ոսկու արդյունահանման մեջ, որը մանրակրկիտ ներծծված է հանքաքարի մեջ։
Որոշ մետաղներ, մասնավորապես՝ երկաթը, կոբալտը, նիկելը, գործնականում չեն ենթարկվում միաձուլման։ Սա հնարավորություն է տալիս հեղուկ մետաղը տեղափոխել պարզ պողպատե տարաներով: (Մաքուր սնդիկը տեղափոխվում է ապակե, կերամիկական կամ պլաստիկ տարաներով:) Բացի երկաթից և դրա անալոգներից, տանտալը, սիլիցիումը, ռենիումը, վոլֆրամը, վանադիումը, բերիլիումը, տիտանը, մանգանը և մոլիբդենը միացված չեն, այսինքն՝ օգտագործվում են գրեթե բոլոր մետաղները: համաձուլման համար դառնալ. Սա նշանակում է, որ սնդիկը չի վախենում լեգիրված պողպատից։
Բայց նատրիումը, օրինակ, շատ հեշտությամբ միաձուլվում է։ Նատրիումի ամալգամը հեշտությամբ քայքայվում է ջրի միջոցով: Այս երկու հանգամանքները շատ կարևոր դեր են խաղացել և շարունակում են խաղալ քլորի արդյունաբերության մեջ։
քլորի արտադրության մեջ և կաուստիկ սոդաէլեկտրոլիզով սեղանի աղօգտագործվում են մետաղական սնդիկից պատրաստված կաթոդներ։ Մեկ տոննա կաուստիկ սոդա ստանալու համար անհրաժեշտ է 125-ից 400 գ թիվ 80 տարր: Այսօր քլորի արդյունաբերությունը մետաղական սնդիկի խոշորագույն սպառողներից է:

• ԱՌԱՋԻՆ ԳԵՐհաղորդիչ. Պրիստլիի և Լավուազիեի փորձերից գրեթե մեկուկես դար անց, պարզվեց, որ Hg-ն ներգրավված է մեկ այլ ակնառու հայտնագործության մեջ, այս անգամ ֆիզիկայի ոլորտում: 1911 թվականին հոլանդացի գիտնական Գեյկե Կամերլինգ-Օննեսը ուսումնասիրել է սնդիկի էլեկտրական հաղորդունակությունը ցածր ջերմաստիճաններում։ Յուրաքանչյուր փորձի հետ նա նվազեցնում էր ջերմաստիճանը, և երբ այն հասնում էր 4,12 Կ-ի, սնդիկի դիմադրությունը, որը նախկինում հաջորդաբար նվազում էր, հանկարծ ամբողջովին անհետացավ. էլեկտրաէներգիաանցել է սնդիկի օղակով՝ առանց մարելու: Այսպիսով, հայտնաբերվեց գերհաղորդականության ֆենոմենը, և թիվ 80 տարրը դարձավ առաջին գերհաղորդիչը։ Այժմ հայտնի են տասնյակ համաձուլվածքներ և մաքուր մետաղներ, որոնք ձեռք են բերում այս հատկությունը բացարձակ զրոյին մոտ ջերմաստիճանում։

• ԻՆՉՊԵՍ ՄԱՔՐԵԼ Hg. Քիմիական լաբորատորիաներում հաճախ անհրաժեշտ է լինում մաքրել հեղուկ մետաղը։ Այս գրառման մեջ նկարագրված մեթոդը թերևս ամենապարզն է հուսալիներից և ամենահուսալիներից պարզներից: 1-2 սմ տրամագծով ապակե խողովակ կցվում է եռոտանի վրա; խողովակի ստորին ծայրը հետ է քաշվում և թեքվում: Նոսրացված ջուրը լցվում է խողովակի մեջ ազոտական ​​թթումոտ 5% սնդիկի նիտրատով Hg 2 (N0 3) 2: Վերևից խողովակի մեջ մտցվում է թղթե ֆիլտրով ձագար, որի ներքևում ասեղով փոքրիկ անցք է արվում։ Ձագարը լցված է աղտոտված սնդիկով։ Ֆիլտրի վրա այն մաքրվում է մեխանիկական կեղտից, իսկ խողովակում՝ դրա մեջ լուծված մետաղների մեծ մասից։ Ինչպե՞ս է դա տեղի ունենում: Սնդիկը ազնիվ մետաղ է, և կեղտերը, ինչպիսին է պղինձը, այն տեղափոխում են Hg 2 (N0 3) 2; որոշ կեղտեր պարզապես լուծվում են թթվով: Մաքրված սնդիկը հավաքվում է խողովակի հատակին և սեփական ձգողականության ազդեցությամբ տեղափոխվում ընդունող անոթ։ Այս գործողությունը մի քանի անգամ կրկնելով՝ հնարավոր է ամբողջությամբ մաքրել այն բոլոր մետաղների կեղտերից, որոնք կանգնած են սնդիկից ձախ լարումների շարքում:

Մաքրել սնդիկը ազնիվ մետաղներ, ինչպիսիք են ոսկին և արծաթը, շատ ավելի դժվար է: Նրանց առանձնացնելու համար օգտագործվում է վակուումային թորում։

• ՋՐԻ ՆՄԱՆ ԲԱՆ։ Ոչ միայն հեղուկ վիճակն է այն կապում ջրի հետ։ Սնդիկի ջերմային հզորությունը, ինչպես և ջուրը, ջերմաստիճանի բարձրացմամբ (հալման կետից մինչև +80°C) հետևողականորեն նվազում է և միայն որոշակի ջերմաստիճանի «շեմից» հետո (80°C-ից հետո) սկսում է դանդաղ աճել: Եթե ​​#80 տարրը սառչում է շատ դանդաղ, ինչպես ջուրը, այն կարելի է գերսառեցնել: Գերսառեցված վիճակում հեղուկ սնդիկը գոյություն ունի -50°C-ից ցածր ջերմաստիճանում, սովորաբար այն սառչում է -38,9°C-ում: Ի դեպ, առաջին անգամ այն ​​սառեցվել է 1759 թվականին Պետերբուրգի ակադեմիկոս Ի.Ա. Բրաուն.
• ՈՉ ՄԻ ՎԱԼԵՆՏ ՍՆԴԻԿ: Այս հայտարարությունը շատերին չի համապատասխանում իրականությանը: Իրոք, նույնիսկ դպրոցում նրանք սովորեցնում են, որ ինչպես պղնձը, այնպես էլ սնդիկը կարող է ցույց տալ +2 և 1+ արժեքներ: Լայնորեն հայտնի են այնպիսի միացություններ, ինչպիսիք են սև օքսիդը Hg 2 0 կամ կալոմել Hg 2 Cl 2: Բայց Hg-ն այստեղ միայն ձևականորեն միարժեք է: Ուսումնասիրությունները ցույց են տվել, որ բոլոր նման միացությունները պարունակում են սնդիկի երկու ատոմների խումբ՝ -Hg 2 - կամ -Hg-Hg-: Երկու ատոմներն էլ երկվալենտ են, բայց դրանցից յուրաքանչյուրի մեկ վալենտությունը ծախսվում է շղթայի ձևավորման վրա, որը նման է շատերի ածխածնային շղթաներին։ օրգանական միացություններ. Hg 2 +2 իոնը անկայուն է, անկայուն և այն միացությունները, որոնց մեջ մտնում է, հատկապես սնդիկի հիդրօքսիդը և կարբոնատը: Վերջիններս արագ քայքայվում են Hg և HgO և, համապատասխանաբար, H 2 0 կամ CO 2:

ԹՈՒՆ ԵՎ ՀԱԿԱԹՈՒՆ.
Ես կնախընտրեի ամենավատ մահը աշխատել սնդիկի հանքերում, որտեղ ատամները փշրվում են բերանում…
Ռ. Քիփլինգ
Սնդիկի և նրա միացությունների գոլորշիները իսկապես շատ թունավոր են: Հեղուկ սնդիկը վտանգավոր է առաջին հերթին իր անկայունության պատճառով. եթե այն բաց պահվի լաբորատոր սենյակում, ապա օդում կստեղծվի 0,001 սնդիկի մասնակի ճնշում: Սա շատ է, հատկապես, որ արդյունաբերական տարածքներում սնդիկի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 0,01 մգ է մեկ խորանարդ մետր օդի համար:
Մետաղական սնդիկի թունավոր ազդեցության աստիճանը հիմնականում որոշվում է նրանով, թե որքանով է նրան հաջողվել արձագանքել մարմնում՝ մինչ այնտեղից հանվելը, այսինքն՝ վտանգավոր է ոչ թե ինքնին սնդիկը, այլ դրա միացությունները։
Սնդիկի աղերով սուր թունավորումը դրսևորվում է աղիքային խանգարումով, փսխումով, լնդերի այտուցմամբ։ Բնորոշ է սրտի ակտիվության անկումը, զարկերակը դառնում է հազվադեպ և թույլ, հնարավոր է ուշագնացություն։ Առաջին բանը, որ պետք է անել նման իրավիճակում, պարզելն է, որ հիվանդը փսխում է: Ապա տվեք նրան կաթ և ձվի սպիտակուց: Այն օրգանիզմից արտազատվում է հիմնականում երիկամներով։ Hg-ով և նրա միացություններով քրոնիկական թունավորումների ժամանակ ի հայտ են գալիս բերանի մետաղական համ, լնդերի փխրունություն, ծանր թքարտադրություն, թեթև գրգռվածություն և հիշողության խանգարում։ Նման թունավորման վտանգ կա բոլոր սենյակներում, որտեղ Hg-ը շփվում է օդի հետ։ Հատկապես վտանգավոր են թափված սնդիկի ամենափոքր կաթիլները, որոնք խցկված են հիմքերի, լինոլեումի, կահույքի տակ, հատակի ճեղքերում: Փոքր սնդիկի գնդիկների ընդհանուր մակերեսը մեծ է, իսկ գոլորշիացումը՝ ավելի ինտենսիվ։ Հետեւաբար, պատահաբար թափված Hg-ը պետք է ուշադիր հավաքվի: Բոլոր այն վայրերը, որտեղ հեղուկ մետաղի ամենափոքր կաթիլները կարող են մնալ, պետք է մշակվեն FeCl 3 լուծույթով, որպեսզի քիմիական կերպով կապվի սնդիկը:

• Մեր ժամանակների տիեզերանավերը պահանջում են զգալի քանակությամբ էլեկտրաէներգիա: Շարժիչի կարգավորում, կապ, Գիտական ​​հետազոտություն, կենսապահովման համակարգի շահագործումը – այս ամենի համար անհրաժեշտ է էլեկտրաէներգիա... Առայժմ հոսանքի հիմնական աղբյուրները մարտկոցներն ու արևային մարտկոցներն են։ Տիեզերանավերի էներգիայի պահանջներն աճում են և կշարունակեն աճել: Մոտ ապագայի տիեզերանավերին էլեկտրակայաններ կպահանջվեն: Նման կայանների տարբերակներից մեկի հիմքում միջուկային տուրբինային գեներատորն է։ Շատ առումներով այն նման է սովորական ՋԷԿ-ին, սակայն դրա մեջ աշխատող հեղուկը ոչ թե ջրային գոլորշի է, այլ սնդիկ։ Տաքացնում է իր ռադիոիզոտոպային վառելիքը: Նման կայանքի շահագործման ցիկլը փակ է. սնդիկի գոլորշին, անցնելով տուրբինի միջով, խտանում է և վերադառնում կաթսա, որտեղ նորից տաքանում է և նորից ուղարկվում տուրբինը պտտելու:
• ISOTOPS. Բնական տարրը բաղկացած է յոթ կայուն իզոտոպների խառնուրդից՝ 196, 198, 199, 200, 201, 202 և 204 զանգվածային թվերով: Ամենածանր իզոտոպը ամենատարածվածն է. Երկրորդ ամենատարածված իզոտոպը սնդիկ-200-ն է (23,13%): Իսկ ամենաքիչը սնդիկի բնական խառնուրդում-190՝ ընդամենը 0,146%:

Թիվ 80 տարրի ռադիոակտիվ իզոտոպներից և հայտնի են դրանցից 23-ը. գործնական արժեքգնել է միայն սնդիկ-203 (կես կյանքը 46,9 օր) և սնդիկ-205 (5,5 րոպե): Դրանք օգտագործվում են սնդիկի անալիտիկ որոշման և տեխնոլոգիական գործընթացներում նրա վարքագծի ուսումնասիրության մեջ։

• ԱՄԵՆԱՄԵԾ ԱՎԱՆԴՆԵՐԸ ԵՎՐՈՊԱՅՈՒՄ ԵՆ։ Սա այն քիչ մետաղներից է, որոնց ամենամեծ հանքավայրերը գտնվում են եվրոպական մայրցամաքում: Սնդիկի ամենամեծ հանքավայրերն են Ալմադենը ​​(Իսպանիա), Մոնտե Ամյատան (Իտալիա) և Իդրիան (Հարավսլավիա):
• ԱՆՈՒՆ ԱՐՁԱԳԱՆՔՆԵՐ. Քիմիական արդյունաբերության համար այն դեռևս բավականին կարևոր է ոչ միայն որպես քլորի և կաուստիկ սոդայի արտադրության մեջ կաթոդների նյութ, այլև որպես կատալիզատոր: Օրինակ՝ ացետիլենից՝ ըստ Մ.Գ.-ի ռեակցիայի։ Կուչերով, հայտնաբերված 1881 թվականին, ստացվում է ացետալդեհիդ։ Այստեղ կատալիզատորը սնդիկ պարունակող աղ է, ինչպիսին է սուլֆատ HgSO 4: Բայց ծախսված ուրանի բլոկները լուծելիս սնդիկը ինքնին օգտագործվում էր որպես կատալիզատոր: Կուչերովի ռեակցիան միակ «անվանված» ռեակցիան չէ, որը ներառում է սնդիկ կամ նրա միացությունները: Արձագանքը Ա.Ն. Նեսմեյանովը, որի ընթացքում սնդիկի աղերի առկայության դեպքում քայքայվում են օրգանական դիազոնիումի աղերը և առաջանում սնդիկ օրգանական միացություններ։ Դրանք հիմնականում օգտագործվում են այլ օրգանական տարրերի միացությունների և սահմանափակ չափով որպես ֆունգիցիդների արտադրության համար։

Ազդեցություն զգացմունքների վրա. Այն ազդում է ամբողջ մարմնի վրա և, իհարկե, հոգեկանի վրա: Ենթադրվում է, որ սնդիկի թունավորումը կարող է առաջացնել անսանձ զայրույթի պոռթկումներ: Իվան Ահեղը, օրինակ, հաճախ սնդիկի քսուքներ էր օգտագործում հոդացավերի համար և, գուցե, նրա աճող գրգռվածությունը սնդիկի թունավորման հետևանք է: Բժիշկները մանրակրկիտ ուսումնասիրել են սնդիկի թունավորման ախտանիշները, այդ թվում՝ հոգեֆիզիկական՝ մոտալուտ աղետի զգացում, զառանցանք, հալյուցինացիաներ... Ահեղ թագավորի մոխիրն ուսումնասիրած պաթոլոգները նշել են ոսկորներում սնդիկի ավելացված պարունակություն:

Նրանք վկայում են, որ սնդիկի արտահոսք է տեղի ունեցել Վակուումային տեխնոլոգիաների գիտահետազոտական ​​ինստիտուտի շենքում բռնկված հրդեհի ժամանակ։ Հրդեհային նստատեղում սնդիկի գոլորշիների կոնցենտրացիան գերազանցել է MPC-ն, սակայն տարածքից դուրս (ինչպես նաև բուն տարածքում սնդիկի չեզոքացման աշխատանքներից հետո) ստանդարտների սահմաններից որևէ շեղում չի եղել:

Սնդիկի լայնածավալ աղտոտման օբյեկտիվ պատկերի և միանշանակ բացառման (կամ հաստատման) համար անհրաժեշտ է կատարել ոչ թե մեկ չափում, այլ մի քանի տասնյակ, և տարբեր ժամանակ. Առանց նման տվյալների, կարելի է միայն նշել, որ իսկապես մեծ արտանետման դեպքում սնդիկի կոնցենտրացիան շատ կտարբերվի քաղաքի տարբեր տարածքներում: Իսկ եթե հրդեհի վայրից 15 կամ 20 կիլոմետր հեռավորության վրա գտնվող որևէ մեկը բողոքում է սնդիկի թունավորման ախտանիշներից, ապա մոտակայքում թունավորվածների թիվը պետք է լինի հազարավոր. մայրաքաղաքում բնակչության խտությունը որոշ տեղերում գերազանցում է 50 հազար բնակիչը մեկ քառակուսի կիլոմետրի վրա։

Այսինքն՝ խոսակցություններ լուրջ ու սպառնալից բոլորինԱրտահոսքի բնակիչները չափազանց կասկածելի են թվում: Մոսկվայի օդը կեղտոտ է, բայց քիչ հավանական է սնդիկի պատճառով։ Ավելին, սմոգի հետ կապված խնդիրները սկսվել են հրդեհից շատ առաջ. ամռանը այրման հոտ էր գալիս քաղաք, իսկ հետո ծուխը վերագրվում էր Տվերի մարզում այրվող տորֆային ճահիճներին։ Բայց քանի որ խոսքը սնդիկի մասին է, մենք որոշեցինք այս տարրի թունավորության մասին տաս պնդումներից ընտրություն կատարել:

1) Մերկուրի - ծայրահեղ վտանգավոր նյութ. Եթե ​​պատահաբար մի կաթիլ սնդիկ խմեք, կարող եք անմիջապես մահանալ:

Մետաղական սնդիկը, հակառակ տարածված կարծիքի, ոչ հզոր թույն է, ոչ էլ առանձնահատուկ թունավոր նյութ. Բավական է նշել, որ բժշկական գրականության մեջ նկարագրված է դեպք, երբ հիվանդը կուլ է տվել 220 գրամ հեղուկ մետաղ և ողջ է մնացել։ Համեմատության համար՝ նույն քանակությամբ կերակրի աղը կարող է հանգեցնել մահացու ելք(եթե, իհարկե, ինչ-որ մեկը ի վիճակի չէ ուտել մի բաժակ աղ): Մանրամասն ուղեցույց գլխում « մահվան դեպքեր | մահացություններ» զբաղվում է սնդիկի քլորիդով թունավորմամբ, սակայն չի պարունակում սնդիկի մահացու թունավորման մասին ոչ մի հիշատակում՝ մաքուր մետաղի տեսքով: Բացի այդ, սնդիկը օգտագործվել և շարունակում է օգտագործվել ամալգամի հիման վրա ատամների լցոնումներ պատրաստելու համար՝ այլ մետաղների հետ սնդիկի համաձուլվածք: Նման լցոնումները համարվում են բավական անվտանգ, և խորհուրդ չի տրվում առանց հատուկ անհրաժեշտության ամալգամը փոխարինել այլ նյութերով:

Մաքուր սնդիկ հեղուկ տեսքով, նույնիսկ կուլ տալու դեպքում առանձնապես վտանգավոր չէ։ Բայց դա չի կարելի ասել մետաղական գոլորշիների, առավել եւս՝ սնդիկի միացությունների մասին։

2) Սնդիկը վտանգավոր է, քանի որ այն գոլորշիանում է և արտադրում թունավոր գոլորշիներ:

Դա իսկապես այդպես է: Սնդիկի գոլորշիները ձևավորվում են այնտեղ, որտեղ մետաղը ենթարկվում է բաց օդի: Նրանք չունեն հոտ, գույն և, որպես կանոն, համ, չնայած երբեմն մարդիկ իրենց բերանում մետաղական համ են զգում։ Աղտոտված օդի անընդհատ ներշնչումը հանգեցնում է նրան, որ սնդիկը թոքերի միջոցով ներթափանցում է օրգանիզմ, ինչը շատ ավելի վտանգավոր է, քան մետաղի նույն քանակությունը կուլ տալը:

3) Եթե ջերմաչափը վթարի է ենթարկվել բնակարանում, դուք պետք է ուշադիր ավլեք և լվացեք հատակը:

Ոչ միայն սխալ, այլև անկեղծորեն ջախջախիչ հայտարարություն. Երբ մեկ կաթիլը բաժանվում է երկուսի, հատուկ տարածքը և, համապատասխանաբար, նյութի գոլորշիացման արագությունը կրկնապատկվում է: Հետևաբար, մի փորձեք սնդիկը ավելով կամ կտորով քսել շերեփի մեջ, այնուհետև այն նետել աղբամանի մեջ կամ թափել զուգարանակոնք: Այս դեպքում մետաղի մի մասը անխուսափելիորեն դուրս կթռչի փոքրիկ գնդիկների տեսքով, որոնք արագ գոլորշիանում և աղտոտում են օդը շատ ավելի ակտիվ, քան սկզբնական կաթիլը: Եվ հուսով ենք, որ ընթերցողներից ոչ մեկը փոշեկուլով սնդիկ չի հավաքի. այն ոչ միայն ջարդում է կաթիլները, այլև տաքացնում է դրանք։ Եթե ​​դուք արդեն ունեք մեկ կաթիլ թափված, ապա պարզապես թաց խոզանակով քշեք այն հերմետիկ փակ բանկայի մեջ և այնուհետև հանձնեք այն DEZ-ին (Միայն հաճախորդների տնօրինություն, նախ՝ ավելի լավ է զանգահարել և պարզել, թե արդյոք նրանք ընդունում են այն: Առաջարկություն տրված է Ռուսաստանի համար, այլ երկրներում կանոնները կարող են տարբեր լինել): Դուք կարող եք օգտագործել թղթի կտոր կամ, եթե կաթիլը փոքր է, փոքր ներարկիչ:

Ամերիկացի հետազոտողները, ովքեր 2008 թվականին փորձեր են կատարել սնդիկի հետ, պարզել են, որ 4 միլիմետր տրամագծով մեկ կաթիլը նույնիսկ 20 խորանարդ մետր փոքր սենյակում մեկ ժամ հետո տալիս է ընդամենը 0,29 միկրոգրամ սնդիկի գոլորշի մեկ խորանարդ մետրի համար: Այս արժեքը գտնվում է ինչպես ԱՄՆ-ի, այնպես էլ Ռուսաստանի ստանդարտների սահմաններում մթնոլորտային աղտոտվածություն. Այնուամենայնիվ, երբ սնդիկը քսում էին շվաբրով, նրա գոլորշիների կոնցենտրացիան բարձրացավ մինչև հարյուր միկրոգրամի մեկ խորանարդ մետրի համար: Այսինքն, տասն անգամ ավելի բարձր է, քան արդյունաբերական տարածքների MPC-ն և հարյուրավոր անգամ ավելի բարձր, քան «ընդհանուր մթնոլորտային» նորմը: Թաց մաքրումը, ինչպես ցույց են տվել փորձերը, չի խնայում սնդիկը ավլելուց հետո, և հատակը մնում է աղտոտված հազարավոր փոքր կաթիլներով՝ կրկնակի թաց շորով սրբելուց հետո:

4) Եթե բնակարանում ջերմաչափ է կոտրվել, ապա սենյակը երկար տարիներդառնում է կյանքին սպառնացող.

Սա ճիշտ է, բայց ոչ միշտ: Մետաղական սնդիկի գոլորշիացումը դանդաղում է որոշ ժամանակ անց՝ մետաղը սնդիկի օքսիդի թաղանթով պատելու պատճառով, ուստի կաթիլները, որոնք գլորվել են ճաքերի մեջ, կարող են տարիներ և նույնիսկ տասնամյակներ շարունակ մնալ: Ձեռնարկ դատաբժշկական գիտության Շրջակա միջավայրի դատաբժշկական փորձաքննություն. աղտոտիչների հատուկ ուղեցույցՀղում կատարելով մի քանի ուսումնասիրությունների՝ ասվում է, որ սնդիկը ինչ-որ տեղ հատակի տակ կամ բազային տախտակի հետևում դադարում է աղտոտել մթնոլորտը ժամանակի ընթացքում, բայց միայն այն պայմանով, որ նրա գնդիկները այնտեղ մեխանիկական ազդեցություն չունենան: Եթե ​​սնդիկի գնդակը ընկնում է մանրահատակի տախտակների միջև ընկած բացը, որտեղ այն անընդհատ թափահարում է քայլելիս, գոլորշիացումը կշարունակվի այնքան ժամանակ, մինչև կաթիլը ամբողջությամբ գոլորշիանա: Երեք միլիմետրանոց գնդակը, որը ֆիզիկոսները գնահատել են 2003 թվականին, գոլորշիանում է երեք տարում:

5) Սնդիկի թունավորումն արտահայտվում է անմիջապես.

Ճիշտ է միայն սնդիկի բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում:

Սուր թունավորումը տեղի է ունենում, երբ օդը ներշնչվում է մի քանի ժամով, որի դեպքում մեկ խորանարդ մետրի համար ավելի քան հարյուր միկրոգրամ է: Միևնույն ժամանակ լուրջ (հոսպիտալացում պահանջող) հետևանքներ են առաջանում նույնիսկ ավելի բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում։ Սնդիկով ձեզ լրջորեն թունավորելու համար մեկ կոտրված ջերմաչափը բավարար չէ։

Սնդիկի քրոնիկական թունավորման համար՝ հիմնվելով արդեն նշվածում ներկայացվածների վրա Սնդիկի թունաբանական պրոֆիլըտվյալներ, անհրաժեշտ համակենտրոնացում ծանր մետաղառնվազն տասը միկրոգրամից ավելի մեկ խորանարդ մետրի համար: Սա հնարավոր է, եթե կոտրված ջերմաչափքշել է ավելով և չի չեզոքացրել սնդիկը, սակայն նույնիսկ այս դեպքում սենյակի բնակիչները դժվար թե անմիջապես իրենց վատ զգան։ Համեմատաբար ցածր կոնցենտրացիաներում սնդիկը չի հանգեցնում անմիջապես սրտխառնոցի, թուլության և ջերմության, բայց կարող է, օրինակ, առաջացնել վերջույթների անսարքություն և դող: Ցան կարող է առաջանալ նաև փոքր երեխաների մոտ, սակայն չկա ախտանշանների հատուկ խումբ, որով նույնիսկ ոչ մասնագետը կարող է բացահայտել քրոնիկական սնդիկի թունավորումը:

6) Սնդիկը առկա է ձկների և ծովամթերքի մեջ:

Ճշմարտություն. Մաքուր սնդիկը որոշ բակտերիաների կողմից վերածվում է մեթիլսնդիկի, այնուհետև տեղափոխվում է սննդի շղթա՝ հիմնականում ծովային կենսահամակարգերում: Վերջին արտահայտությունը նշանակում է, որ սկզբում մեթիլսնդիկ պարունակող պլանկտոնը ուտում է ձկները, այնուհետև այդ ձկներին ուտում են գիշատիչները (այլ ձկներ) և ամեն անգամ օրգանիզմներում մեթիլսնդիկի կոնցենտրացիան մեծանում է կենդանիների հյուսվածքներում կուտակվելու ունակության պատճառով։ Օվկիանոսագետների կատարած ուսումնասիրությունները ցույց են տվել, որ սնդիկի քանակությունը ջրից և դրանում լուծված նյութերից դեպի պլանկտոն անցում կատարելիս աճում է տասնյակ և նույնիսկ հարյուր հազարավոր անգամներ։

Թունայի մսի մեջ սնդիկի կոնցենտրացիան հասնում է 0,2 միլիգրամի մեկ կիլոգրամի համար։ Ձկների սնդիկով աղտոտումը դարձել է լուրջ խնդիր, որի լուծումը պահանջում է ամբողջ աշխարհում բնապահպանների և ոլորտի ներկայացուցիչների համակարգված աշխատանքը։ Այնուամենայնիվ, ռուսների մեծամասնության համար, ովքեր, սկզբունքորեն, հազվադեպ են ձուկ ուտում (տարեկան 18 կիլոգրամ՝ ԱՄՆ-ի 24 կգ-ի դիմաց), սնդիկի այս աղբյուրը այնքան էլ նշանակալի չէ:

7) Եթե դուք կոտրեք լյումինեսցենտային լամպը, այն կաղտոտի սենյակը սնդիկով:

Ճշմարտություն. 2004 թվականին մի խումբ ամերիկացի գիտնականներ պլաստմասե տակառի ներսում տեսել են լամպերի շարք, որն անմիջապես ծածկվել է կափարիչով։ Փորձը ցույց է տվել, որ բեկորները դանդաղորեն բաց են թողնում սնդիկի գոլորշիները, և ներսում պարունակվող թունավոր մետաղի մինչև քառասուն տոկոսը կարող է դուրս գալ լամպի մնացորդներից:

Կոմպակտ լամպերի մեծ մասը ներսում պարունակում է մոտ 5 միլիգրամ սնդիկ (կան ապրանքանիշեր, որոնց քանակությունը կրճատվել է մինչև մեկ միլիգրամ): Եթե ​​հաշվի առնենք, որ առաջին օրը արձակվում է այդ քառասուն տոկոսի մոտ կեսը, որը, սկզբունքորեն, կարող է բեկորներ թողնել, ապա սենյակում կոտրված մեկ լամպը հինգից տասը անգամ կգերազանցի «մթնոլորտային» MPC-ն, բայց դուրս չգալ «աշխատանքային-արդյունաբերական» ՀԾԿ-ից: Բեկորները, որոնք մնացել են մեկ շաբաթ, արդեն գործնականում անվնաս են սնդիկի գոլորշիներով օդի աղտոտվածության տեսակետից, ուստի մեկի պատճառով. կոտրված լամպԴուք չեք կարող սնդիկի թունավորում ստանալ:

Մեկ այլ բան այն է, որ միանգամից մի քանի տասնյակ խոշոր լյումինեսցենտային լամպեր կոտրվեն: Նման գործողությունները, ինչպես ցույց է տալիս պրակտիկան, հանգեցնում են սնդիկի սուր թունավորման:

8) Քաղաքի բնակիչների մեծ մասը քրոնիկ թունավորվում է սնդիկով:

Խիստ կասկածելի պնդում. Քաղաքների օդում սնդիկի կոնցենտրացիան իսկապես ավելի մեծ է, բայց մինչ այժմ չկա որևէ համոզիչ ապացույց, որ դա հանգեցնում է որևէ հիվանդության: Սնդիկը ի վերջո հայտնվում է մթնոլորտում և շատ հրաբուխների մոտ գտնվող ջրերում: Կան հանքավայրեր, որոնք մշակվել են դեռևս հնագույն ժամանակներից, դրանց մոտ կառուցվել են ամբողջականներ, և դրանց բնակիչները չեն տուժում թունավորումներից։

Բացահայտել Բացասական ազդեցությունինչպես սնդիկ, այնպես էլ այլ նյութեր (կամ ոչ նյութեր, բայց, ասենք, միկրոալիքային ճառագայթում-ից Բջջային հեռախոսները) ցածր չափաբաժիններով բավականին դժվար է: Այն, ինչ դրսևորվում է միայն երկար տարիներ հետո, երկարաժամկետ դիտարկումներ է պահանջում։ Սակայն քսան կամ երեսուն տարիների ընթացքում մարդիկ սովորաբար զարգանում են տարբեր հիվանդություններ, որոնցից շատերը կարող են կապ չունենալ կասկածելի նյութի հետ: Եթե ​​դիտարկեք մի քանի տասնյակ հազար մարդ, ապա նրանցից ոմանց, այնուամենայնիվ, կզարգանան քրոնիկական հիվանդություններ և նույնիսկ չարորակ ուռուցքներ՝ առանց սնդիկի, ճառագայթման կամ այլ գործոնի հետ կապ ունենալու։ Նույնիսկ այսօր ծխելու հայտնի վնասը անմիջապես չբացահայտվեց. միայն անցյալ դարի կեսերին մոտ բժիշկները կարողացան միանշանակ կապել ծխելը թոքերի քաղցկեղի հետ:

«Այլընտրանքային բժշկության» ներկայացուցիչները հաճախ խոսում են սնդիկի քրոնիկական թունավորումների մասին, սակայն դրանք օբյեկտիվ աղբյուրներ չեն կարող համարվել։ Նրանցից շատերը միաժամանակ վաճառում են ինչ-որ «դետոքս» ծրագիր՝ հաճախ խոստանալով բուժել հիվանդությունները, որոնք ենթադրաբար առաջացել են սնդիկի հետևանքով, ինչպիսիք են քաղցկեղը կամ աուտիզմը: Ամերիկացի բժիշկների պաշտոնական դիրքորոշումն այժմ այն ​​է, որ դեղամիջոցները, որոնք օգտագործվում են օրգանիզմից սնդիկի հեռացման համար (այսպես կոչված, կելատային միացություններ) ավելի շուտ կվնասեն առողջ մարդկանց, քան կօգնեն: Մահացու թունավորման առնվազն երեք դեպք է նկարագրվել «մարմինը սնդիկից մաքրելու» փորձերի արդյունքում։

9) Սնդիկը հայտնաբերվում է պատվաստանյութերում.

Սնդիկը թիոմերսալի մի մասն է՝ կոնսերվանտ, որն օգտագործվում է որոշ պատվաստանյութերի պատրաստուկներում: Պատվաստանյութի մեկ չափաբաժինը սովորաբար պարունակում է մոտ 50 միկրոգրամ նյութ։ Համեմատության համար նշենք, որ նույն նյութի մահացու չափաբաժինը (սահմանվել է մկների վրա կատարված փորձերի ժամանակ) կազմում է 45 միլիգրամ (45000 միկրոգրամ) մեկ կիլոգրամ մարմնի քաշի համար: Ձկան մեկ չափաբաժինը կարող է պարունակել մոտավորապես նույն քանակությամբ սնդիկ, որքան պատվաստանյութի մեկ չափաբաժինը:

Թիոմերսալը մեղադրվում էր աուտիզմի դեպքերի թվի աճի մեջ, սակայն դեռ 2000-ականների սկզբին այս վարկածը հերքվեց վիճակագրական տեղեկատվության վերլուծության միջոցով: Բացի այդ, եթե ենթադրենք, որ խնդիրը սնդիկն է, վերջին մի քանի տասնամյակների ընթացքում աուտիզմի դեպքերի աճը մնում է անհասկանալի: Նախկինում մարդիկշատ ավելի ակտիվորեն շփվել է սնդիկի հետ:

10) Սնդիկով աղտոտվածությունը վերջին տասնամյակների խնդիր է։

Սա ճիշտ չէ. Սնդիկը մարդկությանը հայտնի հնագույն մետաղներից մեկն է, ինչպես նաև դարչինը, սնդիկի սուլֆիդը: Դարչինը ակտիվորեն օգտագործվում էր որպես կարմիր ներկ (այդ թվում՝ կոսմետիկայի արտադրության համար), մինչդեռ սնդիկը օգտագործվում էր մի շարք գործընթացներում՝ ոսկեզօծումից մինչև գլխարկ պատրաստելը։ Գմբեթները ոսկեզօծելիս Սուրբ Իսահակի տաճարը մահացու թունավորումներվաթսուն արհեստավորներ ստացել են սնդիկ, իսկ «խելագար գլխարկագործ» արտահայտությունը արտացոլում է խրոնիկական թունավորման ախտանիշները տղամարդկանց գլխարկների երեսպատելիս: Մինչեւ 20-րդ դարի կեսերը թունավոր սնդիկի նիտրիդն օգտագործվում էր կաշվի մշակման մեջ։ Սնդիկը նույնպես ներառված էր բազմաթիվ դեղամիջոցների բաղադրության մեջ, այն էլ՝ թիոմերսալի հետ անհամեմատելի չափաբաժիններով։ Օրինակ, կալոմելը սնդիկի (I) քլորիդ է և օգտագործվել է որպես հակասեպտիկ՝ սուբլիմացիայի՝ սնդիկի (II) քլորիդի հետ միասին:

Վերջին տասնամյակների ընթացքում բժշկության մեջ սնդիկի օգտագործումը կտրուկ նվազել է այս մետաղի թունավորության պատճառով: Նույն կալոմելը կարող եք հանդիպել միայն հոմեոպաթիկ պատրաստուկներում։ Կամ «ժողովրդական» բժշկության մեջ՝ չինական ավանդական բժշկության պատրաստուկների օգտագործումից հետո մի շարք սնդիկի թունավորումներ են գրանցվել։

Օգնություն. Ինչու՞ է սնդիկը թունավոր:

Մերկուրին փոխազդում է սելենի հետ։ Սելենը հետքի տարր է, որը թիորեդոքսին ռեդուկտազի մի մասն է, ֆերմենտ, որը նվազեցնում է սպիտակուցի թիորեդոքսինը: Թիորեդոքսինը ներգրավված է բազմաթիվ կենսական գործընթացներում: Մասնավորապես, թիորեդոքսինն անհրաժեշտ է բջիջները վնասող ազատ ռադիկալների դեմ պայքարելու համար, որի դեպքում այն ​​աշխատում է C և E վիտամինների հետ համատեղ: Մերկուրին անդառնալիորեն վնասում է թիորեդոքսին ռեդուկտազին և դադարում նվազեցնել թիորեդոքսինը: Թիորեդոքսինը բավարար չէ, և արդյունքում բջիջները ավելի վատ են հաղթահարում ազատ ռադիկալները։

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Մերկուրի- Պարբերական աղյուսակի ութսուներորդ տարրը: Նշանակումը - Hg լատիներեն «hydrargyrum» բառից: Գտնվում է վեցերորդ շրջանում, IIB խումբ. Վերաբերում է մետաղներին։ Հիմնական լիցքը 80 է։

Մերկուրին բնության մեջ լայնորեն տարածված չէ. դրա պարունակությունը երկրակեղևում կազմում է ընդամենը 10-6% (քաշ): Երբեմն, սնդիկը հայտնաբերվում է իր բնածին ձևով, ցրված ժայռեր; բայց այն հիմնականում հանդիպում է բնության մեջ որպես վառ կարմիր սնդիկի սուլֆիդ HgS կամ դարչին: Այս հանքանյութը օգտագործվում է կարմիր ներկ պատրաստելու համար։

Սնդիկը միակ մետաղն է, որը հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում: Ինչպես պարզ նյութսնդիկը արծաթափայլ սպիտակ (նկ. 1) մետաղ է։ Շատ հալվող մետաղ։ Խտությունը 13,55 գ/սմ 3: Հալման ջերմաստիճանը - 38,9 o C, եռման ջերմաստիճանը 357 o C:

Բրինձ. 1. Մերկուրի. Արտաքին տեսք.

Սնդիկի ատոմային և մոլեկուլային քաշը

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը (M r)թիվ է, որը ցույց է տալիս, թե տվյալ մոլեկուլի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ից, և տարրի հարաբերական ատոմային զանգված (A r)- քանի անգամ միջին քաշըատոմներ քիմիական տարրածխածնի ատոմի զանգվածի ավելի քան 1/12-ը։

Քանի որ ազատ վիճակում սնդիկը գոյություն ունի միատոմ Hg մոլեկուլների տեսքով, դրա ատոմային և արժեքները. մոլեկուլային քաշըհամընկնում. Նրանք հավասար են 200.592-ի։

Սնդիկի իզոտոպներ

Հայտնի է, որ բնության մեջ սնդիկը կարելի է գտնել յոթ կայուն իզոտոպների տեսքով՝ 196 Hg (0,155%), 198 Hg (10,04%), 199 Hg (16,94%), 200 Hg (23,14%), 201 Hg ( 13,17%): ), 202 Hg (29,74%) և 204 Hg (6,82%) Նրանց զանգվածային թիվը համապատասխանաբար 196, 198, 199, 200, 201, 202 և 204 է։ Սնդիկի 196 Hg իզոտոպի ատոմի միջուկը պարունակում է ութսուն պրոտոն և հարյուր տասնվեց նեյտրոն, իսկ մնացածը նրանից տարբերվում է միայն նեյտրոնների քանակով։

Կան սնդիկի արհեստական ​​անկայուն ռադիոակտիվ իզոտոպներ՝ 171-ից 210 զանգվածային թվերով, ինչպես նաև միջուկների ավելի քան տասը իզոմերային վիճակներ։

սնդիկի իոններ

Սնդիկի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակում կան երկու էլեկտրոններ, որոնք վալենտ են.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2.

Քիմիական փոխազդեցության արդյունքում սնդիկը զիջում է իր վալենտային էլեկտրոնները, այսինքն. նրանց դոնորն է և վերածվում է դրական լիցքավորված իոնի.

Hg 0 -1e → Hg +;

Hg 0 -2e → Hg 2+:

Սնդիկի մոլեկուլ և ատոմ

Ազատ վիճակում սնդիկը գոյություն ունի միատոմ Hg մոլեկուլների տեսքով։ Ահա որոշ հատկություններ, որոնք բնութագրում են սնդիկի ատոմը և մոլեկուլը:

Մերկուրին (անգլ. Mercury, ֆրանսերեն Mercure, գերմանական Quecksilber) հնության յոթ մետաղներից մեկն է։ Նա հայտնի էր մ.թ.ա. առնվազն 1500 տարի, նույնիսկ այն ժամանակ նրանք գիտեին, թե ինչպես կարելի է նրան հանել ցինբարից: Սնդիկը օգտագործվել է Եգիպտոսում, Հնդկաստանում, Միջագետքում և Չինաստանում; այն համարվում էր ամենակարևոր մեկնարկային նյութը սուրբ գաղտնի արվեստների գործառնությունների մեջ դեղերի արտադրության համար, որոնք երկարացնում են կյանքը և կոչվում են անմահության հաբեր: IV - III դդ. մ.թ.ա. սնդիկը որպես հեղուկ արծաթ (հունարեն ջրից և արծաթից) հիշատակվում է Արիստոտելի և Թեոֆրաստոսի կողմից։ Հետագայում Դիոսկորիդը նկարագրեց սնդիկի արտադրությունը դարչինից՝ վերջինս ածուխով տաքացնելով։ Մերկուրին համարվում էր մետաղների հիմքը՝ ոսկուն մոտ, և այդ պատճառով կոչվում էր Մերկուրի (Մերկուրիուս)՝ Արեգակին ամենամոտ Մերկուրի մոլորակի անունով (ոսկի)։ Մյուս կողմից, հավատալով, որ սնդիկը արծաթի որոշակի վիճակ է, հին մարդիկ այն անվանել են հեղուկ արծաթ (որտեղից էլ առաջացել է լատինական Hydrargirum): Սնդիկի շարժունակությունից առաջացել է մեկ այլ անուն՝ կենդանի արծաթ (լատ. Argentum vivum); Գերմաներեն Quecksilber բառը գալիս է ցածր սաքսոնական Quick (կենդանի) և Silber (արծաթ) բառերից: Հետաքրքիր է, որ սնդիկի բուլղարական նշանակումը՝ ժիվակ, իսկ ադրբեջաներենը՝ ջիվա, հավանաբար փոխառված են սլավոններից։

Հելլենիստական ​​Եգիպտոսում և հույներում օգտագործվել է սկյութական ջուր անվանումը, ինչը հնարավորություն է տալիս ժամանակի ինչ-որ պահի մտածել Սկյութիայից սնդիկի արտահանման մասին։ Քիմիայի զարգացման արաբական ժամանակաշրջանում առաջացել է մետաղների բաղադրության սնդիկ-ծծմբի տեսությունը, ըստ որի՝ սնդիկը հարգվում էր որպես մետաղների մայր, իսկ ծծումբը (ծծումբը)՝ որպես նրանց հայր։ Պահպանվել են սնդիկի բազմաթիվ գաղտնի արաբական անուններ, ինչը վկայում է ալքիմիական գաղտնի գործողություններում դրա կարևորության մասին։ Արաբ, իսկ ավելի ուշ՝ արևմտաեվրոպական ալքիմիկոսների ջանքերը կրճատվեցին սնդիկի այսպես կոչված ֆիքսման, այսինքն՝ այն պինդ նյութի վերածելու վրա։ Ըստ ալքիմիկոսների՝ ստացված մաքուր արծաթը (փիլիսոփայական) հեշտությամբ վերածվում էր ոսկու։ Լեգենդար Վասիլի Վալենտինը (XVI դար) հիմնել է ալքիմիկոսների երեք սկզբունքների տեսությունը (Tria principia)՝ սնդիկ, ծծումբ և աղ; այս տեսությունը հետագայում զարգացրեց Պարասելսուսը: Ալքիմիական տրակտատների ճնշող մեծամասնության մեջ, որոնք ուրվագծում են մետաղների փոխակերպման մեթոդները, սնդիկը առաջին տեղում է կամ որպես սկզբնական մետաղ ցանկացած գործողության համար, կամ որպես փիլիսոփայական քարի հիմք (փիլիսոփայական սնդիկ): Սնդիկի գաղտնի ալքիմիական (արաբական ծագման մաս) կամ առեղծվածային անուններից մենք տալիս ենք ազոտ (Azoth, կամ Azoq), Zaibac, Zeida, Zaibar (Saibar), Ventus albus, Argentum vivum և այլն: Ալքիմիկոսներն առանձնացրել են բազմաթիվ տեսակներ: սնդիկի և այն ուղեկցել է Mercurius ընդհանուր անվանումով տարբեր էպիտետներով (մետաղների սնդիկ, հանքանյութեր, սնդիկ սյուրոյան, թույլ և այլն)։ Մետաղի ռուսերեն և սլավոնական անվանումների ծագումը (չեխ. rtut", rdut", սլովենական ortut", լեհական rtec, trtec) անհասկանալի է: Հին ռուս գրականության մեջ այս բառը հանդիպում է արդեն 16-րդ դարում: Բանասերները կարծում են, որ այն ասոցացվում է թյուրքական utarid-ի հետ, որը նշանակում է Մերկուրի մոլորակը: Այս ենթադրությունը հաստատում է ալքիմիական Tarith անվանումը, ըստ Ռուլանդի. «նույնն է Ruscias» (ռուս.): Ա. Մեր նախնիների վրա մոլորակների հետ: Ժամանակին այս տողերի հեղինակը մատնանշել է հանքաքարից, ռուդրայից կամ հանքաքարից սնդիկի անվան զուտ սլավոնական բառի ձևավորման հնարավորությունը, որը նշանակում է կարմիր, արյուն, կարմիր ներկ և ընդհանրապես կարմիր: Համեմատությունը հիմնված է դարչինի կարմիր գույնի վրա՝ միացություն, որից ստացվել է սնդիկ Հայտնի է, որ հին ժամանակներից դարչինն արդյունահանվել է ժամանակակից Դոնբասի որոշ շրջաններում։ Այս հարցը լրացուցիչ հետազոտություն է պահանջում։