Ազոտական ​​թթու - կարևոր, բայց վտանգավոր քիմիական ռեագենտ

Քիմիական ռեակտիվներ, լաբորատոր սարքավորումներ և գործիքներ, Ինչպես նաեւ ապակե լաբորատոր ապակյա իրերկամ այլ նյութերից ցանկացած ժամանակակից արդյունաբերական կամ հետազոտական ​​լաբորատորիայի բաղադրիչներ են: Այս ցանկում, ինչպես նաև շատ դարեր առաջ, առանձնահատուկ տեղ են զբաղեցնում նյութերն ու միացությունները, քանի որ դրանք ներկայացնում են հիմնական քիմիական բազան, առանց որի անհնար է իրականացնել որևէ, նույնիսկ ամենապարզ փորձը կամ անալիզը։

Ժամանակակից քիմիան ունի հսկայական քանակությամբ քիմիական ռեակտիվներ՝ ալկալիներ, թթուներ, ռեագենտներ, աղեր և այլն։ Նրանց թվում թթուները ամենատարածված խումբն են: Թթուները ջրածին պարունակող բարդ միացություններ են, որոնց ատոմները կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով։ Դրանց կիրառման շրջանակը ընդարձակ է։ Այն ընդգրկում է արտադրության բազմաթիվ ճյուղեր՝ քիմիական, մեքենաշինական, նավթավերամշակման, սննդի, ինչպես նաև բժշկության, դեղագործության, կոսմետոլոգիայի; լայնորեն կիրառվում է առօրյա կյանքում:

Ազոտական ​​թթու և դրա սահմանումը

վերաբերում է միաբազային թթուներին և ուժեղ ռեագենտ է: Այն թափանցիկ հեղուկ է, որը տաք սենյակում երկար պահելու դեպքում կարող է ունենալ դեղնավուն երանգ, քանի որ դրական (սենյակային) ջերմաստիճանում դրա մեջ ազոտի օքսիդներ են կուտակվում։ Երբ տաքացվում է կամ ենթարկվում արևի ուղիղ ճառագայթների, այն դառնում է դարչնագույն՝ ազոտի երկօքսիդի արտազատման գործընթացի պատճառով։ Ծխում է օդի հետ շփման ժամանակ: Այս թթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է սուր հոտով, որը փոխազդում է մետաղների մեծ մասի հետ (բացառությամբ պլատինի, ռոդիումի, ոսկու, տանտալի, իրիդիումի և մի քանի այլ տեսակների)՝ դրանք վերածելով օքսիդների կամ նիտրատների: Այս թթուն շատ լուծելի է ջրում, իսկ ցանկացած հարաբերակցությամբ՝ սահմանափակ՝ եթերի մեջ։

Ազոտական ​​թթվի ազատման ձևը կախված է դրա կոնցենտրացիայից.

- սովորական - 65%, 68%;
- ծխագույն - 86% կամ ավելի: «Ծխի» գույնը կարող է լինել սպիտակ, եթե կոնցենտրացիան 86% -ից 95% է, կամ կարմիրը 95% -ից բարձր:

Անդորրագիր

Ներկայումս բարձր կամ թույլ խտացված ազոտական ​​թթվի արտադրությունն անցնում է հետևյալ փուլերով.
1. սինթետիկ ամոնիակի կատալիտիկ օքսիդացման գործընթաց;
2. արդյունքում՝ ազոտային գազերի խառնուրդի ստացում;
3. ջրի կլանում;
4. ազոտական ​​թթվի խտացման գործընթացը.

Պահպանում և տեղափոխում

Այս ռեագենտը ամենաագրեսիվ թթուն է, Հետևաբար, դրա տեղափոխման և պահպանման համար առաջադրվում են հետևյալ պահանջները.
- պահել և տեղափոխել հատուկ հերմետիկ փակ բաքերում՝ պատրաստված քրոմի պողպատից կամ ալյումինից, ինչպես նաև շշերից պատրաստված լաբորատոր ապակի.

Յուրաքանչյուր տարայի վրա նշվում է «Վտանգավոր» մակագրությունը։

Որտե՞ղ է օգտագործվում քիմիական նյութը:

Ազոտական ​​թթվի շրջանակը ներկայումս հսկայական է: Այն ընդգրկում է բազմաթիվ ոլորտներ, ինչպիսիք են.
- քիմիական (պայթուցիկ նյութերի, օրգանական ներկերի, պլաստմասսաների, նատրիումի, կալիումի, պլաստմասսաների, թթուների որոշ տեսակների, արհեստական ​​մանրաթելերի արտադրություն);
- գյուղատնտեսական (ազոտային հանքային պարարտանյութերի կամ սելիտրայի արտադրություն);
- մետալուրգիական (մետաղների տարրալուծում և թթուացում);
- դեղաբանական (ներառված է մաշկի գոյացությունների հեռացման պատրաստուկներում);
- ոսկերչական իրերի արտադրություն (թանկարժեք մետաղների և համաձուլվածքների մաքրության որոշում);
- ռազմական (ներառված է պայթուցիկ նյութերում որպես նիտրացնող նյութ);
- հրթիռ և տիեզերք (հրթիռային վառելիքի բաղադրիչներից մեկը);
- դեղամիջոց (գորտնուկների և մաշկի այլ գոյացությունների այրման համար):

Նախազգուշական միջոցներ

Ազոտական ​​թթվի հետ աշխատելիս պետք է հաշվի առնել, որ այս քիմիական ռեագենտը ուժեղ թթու է, որը պատկանում է վտանգավորության 3-րդ դասի նյութերին։ Լաբորատորիայի աշխատողների, ինչպես նաև նման նյութերի հետ աշխատելու լիազորված անձանց համար կան հատուկ կանոններ։ Ռեագենտի հետ անմիջական շփումից խուսափելու համար բոլոր աշխատանքները պետք է կատարվեն խստորեն հատուկ հագուստով, որը ներառում է՝ թթվակայուն ձեռնոցներ և կոշիկներ, կոմբինեզոն, նիտրիլային ձեռնոցներ, ինչպես նաև ակնոցներ և ռեսպիրատորներ՝ որպես շնչառական և տեսողության օրգանների պաշտպանության միջոցներ։ Այս պահանջների չկատարումը կարող է հանգեցնել ամենալուրջ հետևանքների՝ մաշկի հետ շփման դեպքում՝ այրվածքներ, խոցեր, իսկ ներշնչման դեպքում՝ թունավորումներ՝ մինչև թոքային այտուց։

Ժամանակակից քիմիան գիտություն է, որը գործում է մեծ քանակությամբ ռեակտիվներով։ Դրանք կարող են լինել աղեր, ռեակտիվներ, ալկալիներ: Բայց ամենաբազմաթիվ խումբը թթուներն են։ Սրանք ջրածնի վրա հիմնված բարդ միացություններ են: Այս դեպքում օտար ատոմներն այստեղ կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով։ Թթուները օգտագործվում են մարդու գործունեության տարբեր ճյուղերում։ Օրինակ՝ բժշկության, սննդի արդյունաբերության, կենցաղային ապրանքների արտադրության մեջ։ Այդ իսկ պատճառով ռեագենտների այս խումբը պետք է հատկապես ուշադիր ուսումնասիրվի։

Հիմնական տեղեկություններ ազոտական ​​թթվի մասին

Սա ուժեղ ռեագենտ է, որը պատկանում է միաբաղադրիչ թթուների կատեգորիային: Կարծես սովորական թափանցիկ հեղուկ է: Երբեմն կա դեղնավուն երանգ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ տաք ջերմաստիճանում ազոտի օքսիդը կուտակվում է մակերեսի վրա: Ազոտի երկօքսիդը կարող է հայտնվել նաև շագանակագույն նստվածքի տեսքով: Բայց դա տեղի է ունենում արևի տակ: Երբ ենթարկվում է օդի, թթուն սկսում է ուժեղ ծխել: Բացի այդ, այն սովորաբար փոխազդում է մետաղների հետ: Այն հիանալի լուծվում է ջրի մեջ, սակայն եթերի դեպքում կան մի շարք սահմանափակումներ։

Ազատման ի՞նչ ձևեր կան: Ընդհանուր առմամբ, երկուսը կիսվում են՝ սովորական (կոնցենտրացիան 65-68%) և ծխագույն (առնվազն 85%)։ Այս դեպքում ծխի գույնը կարող է շատ տարբեր լինել: Եթե ​​կոնցենտրացիան 86-95% է, ապա այն սպիտակ է։ Արդյո՞ք տոկոսն ավելի բարձր է: Այնուհետև կտեսնեք կարմիրը:

Ստացման գործընթացը

Այսօր այն չի տարբերվում թե՛ ուժեղ, թե՛ թույլ կենտրոնացվածության դեպքում։ Այն կարելի է բաժանել մի քանի փուլերի.

Տեղի է ունենում սինթետիկ ամոնիակի բյուրեղային օքսիդացում։
Պետք է սպասել մինչև ազոտային գազերի ձևավորումը։
Կազմում պարունակվող ամբողջ ջուրը ներծծվում է։
Վերջնական փուլում անհրաժեշտ է սպասել, մինչև թթուն հասնի անհրաժեշտ կոնցենտրացիայի:

Ինչպե՞ս է կատարվում պահեստավորումը և տեղափոխումը:

Այս ռեագենտը չի պատկանում առանձնապես ագրեսիվների կատեգորիային։ Ուստի պահեստավորման և փոխադրման պահանջներն այնքան էլ շատ չեն։ Պահանջվում է թթուն պահել ալյումինից կամ քրոմ պողպատից պատրաստված փակ տարաներում: Հարմար է նաև լաբորատոր ապակի։ Ինչ վերաբերում է տանկերին, ապա դրանք պետք է նշվեն «Վտանգավոր»։ Նույնը վերաբերում է փոքր տարաներին:

Օգտագործման նախազգուշական միջոցներ

Այս քիմիական ռեագենտը պատկանում է ուժեղ թթուներին: Այն ունի III վտանգի դաս: Այն անձինք, ում թույլատրվում է աշխատել այս նյութի հետ, պետք է համապատասխան ցուցումներ ստանան: Սենյակում դուք պետք է լինեք հատուկ հագուստով: Այն ներառում է կոմբինեզոն, ձեռնոցներ, ռեսպիրատորներ, ակնոցներ։ Պահանջվում է շնչառական և աչքի պաշտպանության անհատական ​​սարքավորումներ: Անվտանգության պահանջներին չհամապատասխանելու հետևանքները կարող են լուրջ լինել: Եթե ​​թթուն հայտնվի մաշկի վրա, այն կառաջացնի այրվածքներ և խոցեր։ Դուք այն կշնչե՞ք։ Այդ ժամանակ դուք շատ կթունավորվեք կամ նույնիսկ թոքային այտուց կստանաք։ Այսպիսով, լաբորատորիաներում անհրաժեշտ է մշտական ​​մոնիտորինգ կազմակերպել, աշխատակիցներին խնդրել անվտանգության միջոցառումների վերաբերյալ հրահանգներ տալ:

Որտե՞ղ է օգտագործվում ազոտական ​​թթուն:

Իր քիմիական հատկությունների շնորհիվ այս թթուն օգտագործվում է բազմաթիվ արդյունաբերություններում։ Պետք է առանձնացնել մի քանիսը. Առաջին հերթին դա արդյունաբերությունն է։ Դրանով դուք հեշտությամբ կարող եք սինթեզել արհեստական ​​մանրաթելեր: Բացի այդ, հաճախ ազոտաթթուն շարժիչային յուղի արտադրության հիմնական բաղադրիչն է: Անշուշտ գիտեք, որ այն օգտագործվում է մետաղագործության մեջ։ Դրանով դուք կարող եք լուծարել և փորագրել մետաղները: Կա հատուկ արդյունաբերական ազոտաթթու, որն ավելի լավ է լուծում նկարագրված խնդիրները:

Կիրառում առօրյա կյանքում

Այն օգտագործվում է արտադրանքներ պատրաստելու համար, որոնք թույլ են տալիս արդյունավետ կերպով մաքրել զարդերը տանը: Բայց դուք պետք է չափազանց զգույշ լինեք, որպեսզի թույլ չտաք, որ այս ապրանքները շփվեն մաշկի հետ: Կաթիլային ոռոգման դեպքում ազոտական ​​թթուն կարող է օգտագործվել որպես մաքրող միջոց։ 60% կոնցենտրացիան բավարար կլինի աղերից ազատվելու կամ նստվածքը կաթիլային համակարգում լուծարելու համար։

Ո՞րն է կիրառությունը բժշկության մեջ:

Եթե ​​նայեք որոշ դեղամիջոցների բաղադրությանը, ապա կտեսնեք, որ դրանք պարունակում են ազոտաթթու։ Օրինակ՝ 30%-ն օգտագործվում է գորտնուկների դեմ պայքարելու համար։ Նաև հաճախ այս բաղադրիչը ավելացվում է պեպտիկ խոցի դեմ պայքարի միջոցներին։ Այն հիանալի հակասեպտիկ է` տտիպող հատկությամբ:

Գյուղատնտեսական օգտագործում

Բերքն ավելի հարուստ դարձնելու համար գյուղատնտեսներին անհրաժեշտ են հանքային պարարտանյութեր։ Նրանցից ոմանք պարունակում են ազոտաթթու: Բայց անհրաժեշտ է հստակ հաշվարկել չափաբաժինը, որպեսզի ստացված բանջարեղենն ու մրգերը առողջությանը վնաս չպատճառեն։ Եթե ​​շատ թթու կա, ապա մշակույթներում նիտրատները կկուտակվեն։ Թթվային հիմքով պարարտանյութերի մի քանի տեսակներ կան՝ ամիդ, ամոնիակ, նիտրատ։

Բայց այս ռեագենտն ունի աղեր, որոնք էլ ավելի հաճախ են օգտագործվում գյուղատնտեսության մեջ։ Դրանք ավելացվում են որոշ դեղամիջոցների մեջ, որոնք տրվում են կենդանիներին։

Ի՞նչ կարելի է ասել վերջում.

Ինչպես տեսնում եք, ազոտական ​​թթուն շատ կարևոր բաղադրիչ է, որն օգտագործվում է հսկայական քանակությամբ արդյունաբերություններում: Առանց դրա անհնար կլիներ պատկերացնել ժամանակակից կյանքը։ Եվ քիմիկոսները կանոնավոր կերպով գտնում են, թե ուրիշ որտեղ կարելի է օգտագործել այս ռեագենտը:

հետ շփման մեջ

Ազոտական ​​թթու HNO 3-ը անգույն հեղուկ է, ունի սուր հոտ և հեշտությամբ գոլորշիանում: Եթե ​​այն շփվում է մաշկի հետ, ազոտաթթուն կարող է առաջացնել ծանր այրվածքներ (մաշկի վրա ձևավորվում է բնորոշ դեղին բիծ, այն պետք է անմիջապես լվանալ շատ ջրով, այնուհետև չեզոքացնել NaHCO 3 սոդայով):

Ազոտական ​​թթու

Մոլեկուլային բանաձև՝ HNO 3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Ազոտի ատոմը փոխանակման մեխանիզմով թթվածնի ատոմների հետ կազմում է 3 կապ, իսկ դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով՝ 1 կապ։

Ֆիզիկական հատկություններ

Անջուր HNO 3 սովորական ջերմաստիճանում անգույն ցնդող հեղուկ է հատուկ հոտով (bp 82,6 «C):

Խտացված «ծխող» HNO 3-ն ունի կարմիր կամ դեղին գույն, քանի որ այն քայքայվում է NO 2-ի արտազատմամբ: Ազոտական ​​թթուն ցանկացած հարաբերակցությամբ խառնվում է ջրի հետ։

Ինչպես կարելի է ստանալ

I. Արդյունաբերական - 3-աստիճան սինթեզ ըստ սխեմայի՝ NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3.

Փուլ 1. 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Փուլ 2. 2NO + O 2 = 2NO 2

Փուլ 3. 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Լաբորատորիա - սելիտրայի երկարատև տաքացում կոնց. H2SO4:

2NaNO 3 (պինդ) + H 2 SO 4 (կոնց.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba (NO 3) 2 (TV) + H 2 SO 4 (կոնց.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Քիմիական հատկություններ

HNO 3-ը որպես ուժեղ թթու ցուցաբերում է թթուների բոլոր ընդհանուր հատկությունները

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3-ը շատ ռեակտիվ նյութ է: Քիմիական ռեակցիաներում այն ​​դրսևորվում է որպես ուժեղ թթու և որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ։

HNO 3-ը փոխազդում է.

ա) մետաղների օքսիդներով 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

բ) հիմքերով և ամֆոտերային հիդրօքսիդներով 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O.

գ) թույլ թթուների աղերով 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O.

դ) ամոնիակով HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Տարբերությունը HNO 3-ի և այլ թթուների միջև

1. Երբ HNO 3-ը փոխազդում է մետաղների հետ, H 2 գրեթե երբեք չի արտազատվում, քանի որ թթվի H + իոնները չեն մասնակցում մետաղների օքսիդացմանը:

2. H + իոնների փոխարեն NO 3 - անիոնները օքսիդացնող ազդեցություն ունեն։

3. HNO 3-ն ունակ է լուծելու ոչ միայն ջրածնի ձախ կողմում գտնվող ակտիվության շարքում գտնվող մետաղները, այլև ցածր ակտիվ մետաղները՝ Cu, Ag, Hg: HCl-ի հետ խառնուրդում լուծվում է նաև Au, Pt.

HNO 3-ը շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է

I. Մետաղների օքսիդացում.

HNO 3-ի փոխազդեցությունը՝ ա) ցածր և միջին ակտիվության Me-ի հետ՝ 4HNO 3 (կոնց.) + Сu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O.

8HNO 3 (ռազբ.) + 3Сu \u003d 2NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O

բ) ակտիվ Me-ով` 10HNO 3 (ռազբ.) + 4Zn \u003d N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O

գ) ալկալային և ալկալային հողով Me: 10HNO 3 (շատ նոսր) + 4Са = NH 4 NO 3 + 4Ca (NO 3) 2 + 3H 2 O

Շատ խտացված HNO 3 նորմալ ջերմաստիճանում չի լուծում որոշ մետաղներ, այդ թվում՝ Fe, Al, Cr:

II. Ոչ մետաղների օքսիդացում.

HNO 3-ը օքսիդացնում է P, S, C-ն իրենց ավելի բարձր S.O.-ին, մինչդեռ ինքն իրեն նվազեցնում է մինչև NO (HNO 3 նոսր) կամ NO 2 (HNO 3 կոնց.):

5HNO 3 + P \u003d 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO 3 + S = 2NO + H 2 SO 4

III. Բարդ նյութերի օքսիդացում.

Հատկապես կարևոր են որոշ Me սուլֆիդների օքսիդացման ռեակցիաները, որոնք անլուծելի են այլ թթուներում։ Օրինակներ.

8HNO 3 + PbS \u003d 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S \u003d 10NO + 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - նիտրացնող նյութ օրգանական սինթեզի ռեակցիաներում

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O նիտրոէթան

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + ZH 2 O տրինիտրոտոլուոլ

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + ZH 2 O տրինիտրոֆենոլ

HNO 3-ը էստերացնում է սպիրտները

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + ZH 2 O գլիցերին տրինիտրատ

HNO 3-ի տարրալուծում

Լույսի տակ պահվելիս և հատկապես տաքացնելիս HNO 3 մոլեկուլները քայքայվում են ներմոլեկուլային ռեդոքսի պատճառով.

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Արտազատվում է կարմիր-շագանակագույն թունավոր գազ NO 2, որն ուժեղացնում է HNO 3-ի ագրեսիվ օքսիդացնող հատկությունները։

Ազոտական ​​թթվի աղեր - նիտրատներ Me (NO 3) n

Նիտրատները անգույն բյուրեղային նյութեր են՝ լուծելի ջրում։ Ունեն բնորոշ աղերին բնորոշ քիմիական հատկություններ։

Հատկանշական հատկանիշներ.

1) ռեդոքսային տարրալուծում տաքացնելիս.

2) հալված ալկալային մետաղների նիտրատների ուժեղ օքսիդացնող հատկությունները.

Ջերմային տարրալուծում

1. Ալկալիական և հողալկալիական մետաղների նիտրատների տարրալուծում.

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Մետաղների նիտրատների տարրալուծումը մետաղների ակտիվության շարքում Mg-ից Cu.

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Մետաղների նիտրատների տարրալուծումը Cu-ից բարձր մետաղների ակտիվության շարքում.

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Տիպիկ ռեակցիաների օրինակներ.

1) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Ալկալիական մետաղների նիտրատների հալվածքների օքսիդատիվ ազդեցություն

Ջրային լուծույթներում նիտրատները, ի տարբերություն HNO 3-ի, գրեթե չեն ցուցաբերում օքսիդատիվ ակտիվություն։ Այնուամենայնիվ, ալկալիական մետաղի և ամոնիումի նիտրատների (նիտրատների) հալվածքները ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, քանի որ դրանք քայքայվում են ակտիվ թթվածնի արտազատմամբ:

Ազոտական ​​թթվի քիմիական հատկությունները

Ազոտական ​​թթուն բնութագրվում է հատկություններով` ընդհանուր այլ թթուների հետ և առանձնահատուկ.

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ԱՅԼ ԹԹՎՆԵՐԻ ՀԵՏ

1. Շատ ուժեղ թթու. Նրա լուծույթի ցուցիչները փոխում են գույնըդեպի կարմիր.

Ջրային լուծույթում գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է.

HNO 3 → H + + NO 3 -

2. Փոխազդում է հիմնական օքսիդների հետ

K 2 O + 2HNO 3 → 2KNO 3 + H 2 O

K 2 O + 2H + + 2NO 3 - → 2K + + 2NO 3 - + H 2 O

K 2 O + 2 H + → 2 K + + H 2 O

3. Արձագանքում է հիմքերով

HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O

H + + NO 3 - + Na + + OH - → Na + + NO 3 - + H 2 O

H + + OH - → H 2 O

4. Արձագանքում է աղերի հետ, նրանց աղերից տեղահանում թույլ թթուները

2HNO 3 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2H + + 2NO 3 - + 2Na + + C O 3 2- → 2Na + + 2NO 3 - + H 2 O + CO 2

2 H + + C O 3 2- → H 2 O + CO 2

ԱԶՈՏԱԿԱՆ ԹԹՎԻ ՀԱՏՈՒԿ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ

Ազոտական ​​թթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է

Ն +5 → Ն +4 → Ն +2 → Ն +1 → Ոչ → Ն -3

Ն +5 + 8 ե - → Ն -3 օքսիդացնող նյութը կրճատվում է.

1. Քայքայվում է լույսի ներքո և տաքանալիս

4HNO 3 t˚C → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Առաջանում է շագանակագույն գազ

2. Գունավորում է սկյուռիկները նարնջագույն-դեղին (ձեռքերի մաշկի հետ շփման դեպքում. «xantoprotein ռեակցիա»)

3. Փոխազդում է մետաղների հետ։

Կախված թթվի կոնցենտրացիայից և մետաղի դիրքից Ն.Բեկետովի լարումների էլեկտրաքիմիական շարքում կարող են առաջանալ ազոտ պարունակող տարբեր մթերքներ։

Մետաղների հետ փոխազդեցության ժամանակ ջրածինը երբեք չի ազատվում

ՀՆՕ 3 + Ես= աղ +Հ 2 Օ+ X

մոնոհիդրատ (HNO 3 · H 2 O) և եռահիդրատ (HNO 3 · 3H 2 O):

Ֆիզիկական և ֆիզիկաքիմիական հատկություններ

Ազոտական ​​թթվի ջրային լուծույթի փուլային դիագրամ:

Ազոտի ազոտը քառավալենտ է, օքսիդացման աստիճանը՝ +5։ Ազոտական ​​թթուն օդում գոլորշիացող անգույն հեղուկ է, հալման ջերմաստիճանը −41,59 °C, եռման ջերմաստիճանը +82,6 °C մասնակի քայքայմամբ։ Ջրում ազոտական ​​թթվի լուծելիությունը սահմանափակված չէ։ 0,95-0,98 զանգվածային բաժնով HNO 3-ի ջրային լուծույթները կոչվում են «ծխող ազոտական ​​թթու», 0,6-0,7 զանգվածային մասով՝ խտացված ազոտական ​​թթու։ Ջրի հետ ձևավորում է ազեոտրոպ խառնուրդ (զանգվածային բաժին՝ 68,4%, դ 20 = 1,41 գ/սմ, T bp = 120,7 °C)

Ջրային լուծույթներից բյուրեղանալիս ազոտաթթուն ձևավորում է բյուրեղային հիդրատներ.

• մոնոհիդրատ HNO 3 H 2 O, T pl \u003d -37,62 ° C
• տրիհիդրատ HNO 3 3H 2 O, T pl \u003d -18,47 ° C

Պինդ ազոտական ​​թթուն ձևավորում է երկու բյուրեղային փոփոխություններ.

• մոնոկլինիկա, տիեզերական խումբ Պ 2 1/a, ա= 1,623 նմ, բ= 0,857 նմ, գ= 0,631, β = 90 °, Z = 16;

Մոնոհիդրատը առաջացնում է օրթորոմբիկ բյուրեղներ, տիեզերական խումբ Պ na2, ա= 0,631 նմ, բ= 0,869 նմ, գ= 0,544, Z = 4;

Ազոտական ​​թթվի ջրային լուծույթների խտությունը՝ կախված կոնցենտրացիայից, նկարագրվում է հավասարմամբ

որտեղ d-ը խտությունն է g/cm³-ով, c-ն թթվի զանգվածային բաժինն է: Այս բանաձեւը վատ է նկարագրում խտության պահվածքը ավելի քան 97% կոնցենտրացիայի դեպքում:

Քիմիական հատկություններ

Բարձր խտացված HNO 3-ը սովորաբար ունենում է շագանակագույն գույն՝ լույսի ներքո տեղի ունեցող տարրալուծման գործընթացի պատճառով.

Տաքացնելիս ազոտական ​​թթուն քայքայվում է ըստ նույն ռեակցիայի։ Ազոտական ​​թթուն կարող է թորվել (առանց տարրալուծման) միայն նվազեցված ճնշման ներքո (մթնոլորտային ճնշման ժամանակ նշված եռման կետը հայտնաբերվում է էքստրապոլացիայի միջոցով):

գ) թույլ թթուները տեղահանում է դրանց աղերից.

Եռալու կամ լույսի ազդեցության տակ ազոտական ​​թթուն մասամբ քայքայվում է.

Ազոտական ​​թթուն ցանկացած կոնցենտրացիայում ցուցադրում է օքսիդացնող թթվի հատկություններ, մինչդեռ ազոտը իջեցվում է +4-ից -3 օքսիդացման վիճակի: Կրճատման խորությունը հիմնականում կախված է վերականգնող նյութի բնույթից և ազոտաթթվի կոնցենտրացիայից: Որպես օքսիդացնող թթու, HNO 3-ը փոխազդում է.

Նիտրատներ

Ազոտական ​​թթուն ուժեղ թթու է: Նրա աղերը՝ նիտրատները, ստացվում են HNO 3-ի ազդեցությամբ մետաղների, օքսիդների, հիդրօքսիդների կամ կարբոնատների վրա։ Բոլոր նիտրատները ջրի մեջ շատ լուծելի են: Նիտրատ իոնը ջրում չի հիդրոլիզվում։

Ազոտական ​​թթվի աղերը տաքացնելիս անդառնալիորեն քայքայվում են, և տարրալուծման արգասիքների բաղադրությունը որոշվում է կատիոնով.

ա) մետաղների նիտրատները, որոնք կանգնած են մագնեզիումից ձախ լարումների շարքում.

բ) մագնեզիումի և պղնձի միջև մի շարք լարումների մեջ գտնվող մետաղների նիտրատներ.

գ) մետաղների նիտրատները, որոնք գտնվում են դեպի աջ լարումների շարքում.

Ջրային լուծույթներում նիտրատները գործնականում չեն ցուցաբերում օքսիդացնող հատկություն, բայց պինդ վիճակում բարձր ջերմաստիճանի դեպքում դրանք ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, օրինակ, երբ պինդները միաձուլվում են.

Պատմական տեղեկություններ

Սելիտրայի չոր թորման միջոցով նոսր ազոտական ​​թթու ստանալու տեխնիկան, ըստ երևույթին, առաջին անգամ նկարագրվել է 8-րդ դարում Ջաբիրի (Լատինականացված թարգմանություններում՝ Գեբեր) տրակտատներում։ Այս մեթոդը, տարբեր փոփոխություններով, որոնցից ամենանշանակալին պղնձի սուլֆատի փոխարինումն էր երկաթի սուլֆատով, կիրառվում էր եվրոպական և արաբական ալքիմիայում մինչև 17-րդ դարը։

17-րդ դարում Գլաուբերն առաջարկեց ցնդող թթուների ստացման մեթոդ՝ դրանց աղերի խտացված ծծմբաթթվի, այդ թվում՝ կալիումի նիտրատից ազոտական ​​թթվի ռեակցիայի միջոցով, ինչը հնարավորություն տվեց խտացված ազոտական ​​թթուն ներմուծել քիմիական պրակտիկայում և ուսումնասիրել դրա հատկությունները: Մեթոդ