Կաուստիկ սոդա ստանալը. Նատրիումի հիդրօքսիդ, նրա ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները

· Նատրիումի հիդրօքսիդի հետ աշխատելու նախազգուշական միջոցներ · Գրականություն & middot

Նատրիումի հիդրօքսիդը կարող է արտադրվել արդյունաբերական եղանակով՝ քիմիական և էլեկտրաքիմիական մեթոդներով։

Նատրիումի հիդրօքսիդ ստանալու քիմիական մեթոդներ

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության քիմիական մեթոդները ներառում են կրային և ֆերիտիկ:

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության քիմիական մեթոդներն ունեն զգալի թերություններ. սպառվում են շատ էներգիայի կրիչներ, ստացված կաուստիկ սոդան խիստ աղտոտված է կեղտերով:

Այսօր այս մեթոդները գրեթե ամբողջությամբ փոխարինվել են էլեկտրաքիմիական արտադրության մեթոդներով:

կրաքարի մեթոդ

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության կրաքարի մեթոդը բաղկացած է սոդայի լուծույթի փոխազդեցությունից խարխլված կրաքարի հետ մոտ 80 ° C ջերմաստիճանում: Այս գործընթացը կոչվում է causticization; այն անցնում է ռեակցիայի միջով.

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

Ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ և կալցիումի կարբոնատի նստվածք։ Լուծույթից առանձնացնում են կալցիումի կարբոնատը, որը գոլորշիացվում է՝ ստանալով զանգվածի մոտ 92%-ը պարունակող հալած արտադրանք։ NaOH. NaOH-ը հալվելուց հետո լցնում են երկաթե թմբուկների մեջ, որտեղ այն ամրանում է:

ֆերիտի մեթոդ

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության ֆերիտիկ մեթոդը բաղկացած է երկու փուլից.

1. Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 \u003d 2NaFeO 2 + CO 2
2. 2NaFeO 2 + xH 2 O \u003d 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O

Ռեակցիան 1-ը երկաթի օքսիդով սոդայի մոխրի սինթրման գործընթացն է 1100-1200 °C ջերմաստիճանում։ Բացի այդ, ձևավորվում է նատրիումի բծեր և արտազատվում ածխաթթու գազ: Այնուհետև տորթը մշակվում է (լվացման) ջրով, ըստ ռեակցիա 2-ի; ստացվում է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ և Fe 2 O 3 *xH 2 O նստվածք, որը լուծույթից անջատելուց հետո վերադարձվում է գործընթաց։ Ստացված ալկալային լուծույթը պարունակում է մոտ 400 գ/լ NaOH։ Այն գոլորշիացվում է՝ զանգվածի մոտ 92%-ը պարունակող արտադրանք ստանալու համար։ NaOH, իսկ հետո ստացեք պինդ արտադրանք հատիկների կամ փաթիլների տեսքով։

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության էլեկտրաքիմիական մեթոդներ

Էլեկտրաքիմիական եղանակով ստացվում է նատրիումի հիդրօքսիդ հալիտի լուծույթների էլեկտրոլիզ(հիմնականում NaCl կերակրի աղից բաղկացած հանքանյութ)՝ ջրածնի և քլորի միաժամանակյա արտադրությամբ։ Այս գործընթացը կարող է ներկայացվել ամփոփ բանաձևով.

2NaCl + 2H 2 O ± 2e - → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

Կաուստիկ ալկալիները և քլորը արտադրվում են երեք էլեկտրաքիմիական եղանակով. Դրանցից երկուսը էլեկտրոլիզն է պինդ կաթոդով (դիֆրագմային և թաղանթային մեթոդներ), երրորդը՝ էլեկտրոլիզը հեղուկ սնդիկի կաթոդով (սնդիկի մեթոդ)։

Համաշխարհային արտադրական պրակտիկայում կիրառվում են քլորի և կաուստիկի ստացման բոլոր երեք մեթոդները՝ թաղանթային էլեկտրոլիզի մասնաբաժնի ավելացման հստակ միտումով։

Ռուսաստանում արտադրված ողջ կաուստիկի մոտավորապես 35%-ն արտադրվում է սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզով, իսկ 65%-ը՝ պինդ կաթոդով էլեկտրոլիզով:

դիֆրագմային մեթոդ

Հին դիֆրագմայի էլեկտրոլիտիկ բջիջի սխեման քլորի և լորի արտադրության համար: ԲԱՅՑ- անոդ, AT- մեկուսիչներ, Հետ- կաթոդ, Դ- գազերով լցված տարածություն (անոդից վեր՝ քլոր, կաթոդից վեր՝ ջրածին), Մ- դիֆրագմ

Էլեկտրաքիմիական մեթոդներից ամենապարզը, էլեկտրոլիզատորի գործընթացի և կառուցվածքային նյութերի կազմակերպման առումով, նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության դիֆրագմային մեթոդն է։

Դիֆրագմային խցում աղի լուծույթը շարունակաբար սնվում է անոդային տարածություն և հոսում ասբեստի դիֆրագմայի միջով, որը սովորաբար դրվում է պողպատե կաթոդային ցանցի վրա, որին, որոշ դեպքերում, ոչ մեծ թվովպոլիմերային մանրաթելեր.

Էլեկտրոլիզատորների շատ նախագծերում կաթոդն ամբողջությամբ ընկղմվում է անոլիտ շերտի տակ (էլեկտրոլիտը անոդային տարածությունից), իսկ կաթոդային ցանցի վրա թողարկված ջրածինը հեռացվում է կաթոդի տակից՝ օգտագործելով գազատարներ՝ առանց դիֆրագմայի միջով անոդային տարածություն ներթափանցելու։ հակահոսանքի պատճառով:

Հակառակ - շատ կարևոր հատկանիշդիֆրագմային էլեկտրոլիզատոր սարքեր. Անոդից ծակոտկեն թաղանթով դեպի կաթոդի տարածություն ուղղվող հակահոսանքի շնորհիվ է, որ հնարավոր է դառնում առանձին-առանձին ստանալ լուծույթ և քլոր: Հակահոսքի հոսքը նախագծված է հակազդելու OH-իոնների տարածմանը և միգրացիային անոդային տարածություն: Եթե ​​հակահոսանքի քանակն անբավարար է, ապա հիպոքլորիտի իոնը (ClO-) սկսում է մեծ քանակությամբ ձևավորվել անոդային տարածության մեջ, որը դրանից հետո կարող է օքսիդացվել անոդում մինչև քլորատային իոն ClO 3 - ։ Քլորատ իոնի ձևավորումը լրջորեն նվազեցնում է քլորի ներկայիս արդյունավետությունը և հանդիսանում է նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության այս մեթոդի հիմնական կողմնակի գործընթաց: Վնասակար է նաև թթվածնի արտազատումը, ինչը, ավելին, հանգեցնում է անոդների քայքայմանը, իսկ եթե դրանք պատրաստված են ածխածնային նյութերից՝ քլորի մեջ ֆոսգենային կեղտերի ներթափանցման։

Անոդ: 2Cl - 2e → Cl 2 - հիմնական գործընթաց 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H +Կաթոդ: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - հիմնական գործընթաց ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - ClO 3 - + 3H 2 O + 6e - → Cl - + 6OH -

Գրաֆիտ կամ ածխածնային էլեկտրոդները կարող են օգտագործվել որպես անոդ դիֆրագմային էլեկտրոլիզատորներում: Մինչ օրս դրանք հիմնականում փոխարինվել են տիտանի անոդներով՝ ռութենիումի օքսիդ-տիտանային ծածկույթով (ORTA անոդներ) կամ ցածր սպառման այլ անոդներով։

Հաջորդ փուլում էլեկտրոլիտիկ լիկյորը գոլորշիացվում է և դրանում NaOH-ի պարունակությունը ճշգրտվում է մինչև 42-50 wt% առևտրային կոնցենտրացիան: ստանդարտին համապատասխան:

Սեղանի աղը, նատրիումի սուլֆատը և այլ կեղտերը, երբ դրանց կոնցենտրացիան լուծույթում բարձրանում է լուծելիության սահմանից ավելի, նստվածք է առաջանում։ Կաուստիկ լուծույթը թափվում է նստվածքից և որպես պատրաստի արտադրանք տեղափոխվում պահեստ կամ գոլորշիացման փուլը շարունակվում է պինդ արտադրանք ստանալու համար, որին հաջորդում է հալումը, շերտավորումը կամ հատիկավորումը:

Հակադարձ, այսինքն՝ բյուրեղացած նստվածքի մեջ սեղանի աղվերադարձվում է գործընթաց՝ դրանից պատրաստելով այսպես կոչված հակադարձ աղաջրը։ Դրանից, լուծույթներում կեղտերի կուտակումից խուսափելու համար, կեղտերն առանձնացնում են մինչև վերադարձ աղաջուր պատրաստելը։

Անոլիտի կորուստը լրացվում է աղի շերտերի ստորգետնյա տարրալվացման արդյունքում ստացված թարմ աղաջրերի ավելացմամբ, հանքային աղի, օրինակ՝ բիշոֆիտի, նախկինում մաքրված կեղտից կամ հալիտի լուծմամբ: Նախքան հակադարձ աղաջրի հետ խառնելը, թարմ աղը մաքրվում է մեխանիկական կախոցներից և կալցիումի և մագնեզիումի իոնների զգալի մասից։

Ստացված քլորն անջատվում է ջրային գոլորշուց, սեղմվում և սնվում կամ քլոր պարունակող արտադրանքի արտադրության կամ հեղուկացման համար:

Իր հարաբերական պարզության և ցածր գնի պատճառով նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության դիֆրագմային մեթոդը դեռ լայնորեն կիրառվում է արդյունաբերության մեջ:

Մեմբրանային մեթոդ

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության թաղանթային մեթոդը ամենաէներգաարդյունավետն է, բայց միևնույն ժամանակ դժվար է կազմակերպել և գործել։

Էլեկտրաքիմիական պրոցեսների տեսակետից թաղանթային մեթոդը նման է դիֆրագմային մեթոդին, սակայն անոդի և կաթոդի տարածությունները լիովին բաժանված են անիոն-անթափանց կատիոնափոխանակման թաղանթով։ Այս սեփականության շնորհիվ դառնում է հնարավոր է ձեռք բերելավելի մաքուր, քան դիֆրագմային մեթոդի դեպքում՝ լիկյորները։ Հետեւաբար, թաղանթային էլեկտրոլիզատորում, ի տարբերություն դիֆրագմային բջիջի, կա ոչ թե մեկ հոսք, այլ երկու:

Ինչպես դիֆրագմային մեթոդում, աղի լուծույթի հոսքը մտնում է անոդային տարածություն: Իսկ կաթոդում՝ դեիոնացված ջուր։ Կաթոդային տարածությունից դուրս է հոսում սպառված անոլիտի հոսք, որը պարունակում է նաև հիպոքլորիտի և քլորատային իոնների և քլորի կեղտեր, իսկ անոդից՝ լուծույթ և ջրածին, որոնք գործնականում չեն պարունակում կեղտեր և մոտ են առևտրային կոնցենտրացիային, ինչը նվազեցնում է էներգիան։ դրանց գոլորշիացման և մաքրման ծախսերը:

Թաղանթային էլեկտրոլիզի արդյունքում արտադրվող ալկալը գրեթե նույնքան լավն է, որքան սնդիկի կաթոդի մեթոդով արտադրվածը և դանդաղորեն փոխարինում է սնդիկի մեթոդով արտադրվող ալկալին:

Միևնույն ժամանակ, աղի (ինչպես թարմ, այնպես էլ վերամշակված) սնուցման լուծույթը և ջուրը նախապես մաքրվում են ցանկացած կեղտից, որքան հնարավոր է: Նման մանրակրկիտ մաքրումը պայմանավորված է պոլիմերային կատիոնափոխանակման թաղանթների բարձր արժեքով և կերային լուծույթի կեղտերի նկատմամբ դրանց խոցելիությամբ:

Բացի այդ, սահմանափակ երկրաչափական ձևը և, ի լրումն, իոնափոխանակման թաղանթների ցածր մեխանիկական ուժն ու ջերմային կայունությունը մեծապես որոշում են թաղանթային էլեկտրոլիզի կայանների համեմատաբար բարդ կառուցվածքը: Նույն պատճառով, թաղանթային կայանները պահանջում են ամենաբարդ ավտոմատ կառավարման և կառավարման համակարգեր:

Մեմբրանային էլեկտրոլիզատորի սխեման.

Սնդիկի մեթոդ հեղուկ կաթոդով

Ալկալիների արտադրության էլեկտրաքիմիական մեթոդներից առավել արդյունավետ միջոցէլեկտրոլիզ է սնդիկի կաթոդով։ Հեղուկ սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզի արդյունքում ստացված ալկալիները շատ ավելի մաքուր են, քան դիֆրագմային մեթոդով ստացվածները (սա կարևոր է որոշ ոլորտների համար): Օրինակ՝ արհեստական ​​մանրաթելերի արտադրության մեջ կարելի է օգտագործել միայն բարձր մաքրության կաուստիկ, իսկ թաղանթային մեթոդի համեմատ՝ սնդիկի մեթոդով ալկալիների ստացման գործընթացի կազմակերպումը շատ ավելի պարզ է։

Սնդիկի էլեկտրոլիզատորի սխեման.

Սնդիկի էլեկտրոլիզի տեղադրումը բաղկացած է էլեկտրոլիզատորից, ամալգամային տարրալուծիչից և սնդիկի պոմպից, որոնք փոխկապակցված են սնդիկ հաղորդիչ հաղորդակցություններով:

Էլեկտրոլիզատորի կաթոդը սնդիկի հոսք է, որը մղվում է պոմպի միջոցով: Անոդներ - գրաֆիտ, ածխածին կամ ցածր մաշվածություն (ORTA, TDMA կամ այլք): Սնդիկի հետ միասին կերակրման աղի հոսքը շարունակաբար հոսում է էլեկտրոլիզատորով:

Անոդում քլորի իոնները օքսիդանում են էլեկտրոլիտից, և քլորն ազատվում է.

2Cl - 2e → Cl 2 0 - հիմնական գործընթաց 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + 6ClO - + 3H 2 O - 6e - → 2ClO 3 - + 4Cl - + 1.5O 2 + 6H +

Քլորը և անոլիտը հանվում են էլեկտրոլիզատորից: Էլեկտրոլիզատորից դուրս եկող անոլիտը հագեցած է թարմ հալիթով, դրա հետ ներածված կեղտերը հանվում են դրանից և, ի լրումն, լվանում են անոդներից և կառուցվածքային նյութերից և վերադառնում էլեկտրոլիզի: Մինչ հագեցվածությունը, դրա մեջ լուծված քլորը արդյունահանվում է անոլիտից։

Նատրիումի իոնները կրճատվում են կաթոդում, որոնք կազմում են նատրիումի թույլ լուծույթ սնդիկի մեջ (նատրիումի ամալգամ).

Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg = Na + Hg

Ամալգամը անընդհատ հոսում է էլեկտրոլիզատորից դեպի ամալգամ քայքայող սարք։ Քայքայիչը նույնպես անընդհատ սնվում է բարձր մաքրված ջրով: Այն պարունակում է նատրիումի ամալգամ, որպես ինքնաբուխ քիմիական գործընթացգրեթե ամբողջությամբ քայքայվում է ջրով` առաջացնելով սնդիկ, կաուստիկ լուծույթ և ջրածին.

Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + Hg

Այս եղանակով ստացված կաուստիկ լուծույթը, որը կոմերցիոն արտադրանք է, գործնականում ոչ մի կեղտ չի պարունակում։ Սնդիկը գրեթե ամբողջությամբ ազատվում է նատրիումից և վերադարձվում է էլեկտրոլիզատոր: Ջրածինը հեռացվում է մաքրման համար:

Այնուամենայնիվ, սնդիկի մնացորդներից ալկալային լուծույթի ամբողջական մաքրումը գործնականում անհնար է, հետևաբար այս մեթոդը կապված է մետաղական սնդիկի և դրա գոլորշիների արտահոսքի հետ:

Արտադրության բնապահպանական անվտանգության աճող պահանջները և մետաղական սնդիկի բարձր արժեքը հանգեցնում են սնդիկի մեթոդի աստիճանական փոխարինմանը պինդ կաթոդով ալկալիների արտադրության մեթոդներով, հատկապես թաղանթային մեթոդով:

Ստանալու լաբորատոր մեթոդներ

Լաբորատորիայում երբեմն ստանում են նատրիումի հիդրօքսիդ քիմիական միջոցներով, բայց ավելի հաճախ օգտագործվում է փոքր դիֆրագմային կամ թաղանթային տիպի էլեկտրոլիզատոր։

· Քիմիական հատկություններ · Նատրիումի իոնների որակական որոշում · Արտադրության մեթոդներ · Կաուստիկ սոդայի շուկա · Կիրառում · Նատրիումի հիդրօքսիդի հետ աշխատելու նախազգուշական միջոցներ · Գրականություն & middot

Նատրիումի հիդրօքսիդ (կաուստիկ ալկալի) - ուժեղ քիմիական հիմք(ուժեղ հիմքերը ներառում են հիդրօքսիդներ, որոնց մոլեկուլները ամբողջությամբ տարանջատվում են ջրի մեջ), դրանք ներառում են Ia և IIa ենթախմբերի ալկալիների և հողալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներ. պարբերական համակարգ D. I. Մենդելեև, KOH (կաուստիկ պոտաշ), Ba (OH) 2 (կաուստիկ բարիտ), LiOH, RbOH, CsOH: Ալկալայնությունը (հիմնականությունը) որոշվում է մետաղի վալենտականությամբ, արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի շառավղով և էլեկտրաքիմիական ակտիվությամբ. որքան մեծ է էլեկտրոնային թաղանթի շառավիղը (մեծանում է սերիական համարով), այնքան ավելի հեշտ է մետաղը էլեկտրոններ արձակում, և ավելի բարձր է նրա էլեկտրաքիմիական ակտիվությունը, և որքան ձախ կողմում է գտնվում տարրը էլեկտրաքիմիական շարքմետաղների ակտիվությունը, որի դեպքում ջրածնի ակտիվությունը զրո է:

NaOH-ի ջրային լուծույթներն ունեն ուժեղ ալկալային ռեակցիա (pH 1% լուծույթ = 13): Լուծույթներում ալկալիների որոշման հիմնական մեթոդներն են ռեակցիաները հիդրօքսիդ իոնի (OH) նկատմամբ (ֆենոլֆթալեինի հետ՝ բոսորագույն ներկում և մեթիլ նարնջի (մեթիլ նարնջագույն)՝ դեղին ներկումով): Որքան շատ են լուծույթում հիդրօքսիդի իոնները, այնքան ավելի ուժեղ է ալկալիները և ավելի ինտենսիվ է ցուցիչի գույնը:

Նատրիումի հիդրօքսիդը արձագանքում է.

1.չեզոքացումտարբեր նյութերի հետ ցանկացած ագրեգացման վիճակում՝ լուծույթներից և գազերից մինչև պինդ նյութեր.

• թթուներով - աղերի և ջրի ձևավորմամբ.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (NaOH-ի ավելցուկով)

(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O ( թթվային աղ 1:1 հարաբերակցությամբ)

(ընդհանուր առմամբ, նման արձագանքը կարող է ներկայացվել պարզ իոնային հավասարում, ռեակցիան ընթանում է ջերմության արձակմամբ (էկզոտերմիկ ռեակցիա). OH + H 3 O + → 2H 2 O:)

• ամֆոտերային օքսիդներով, որոնք ունեն և՛ հիմնային, և՛ թթվային հատկություններ, և ալկալիների հետ փոխազդելու կարողություն, ինչպես պինդ մարմինների հետ միաձուլման ժամանակ.

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

և լուծումներով.

ZnO + 2NaOH (լուծույթ) + H 2 O → Na 2 (լուծույթ)

(Ստացված անիոնը կոչվում է տետրահիդրոքսոզինկատ իոն, իսկ աղը, որը կարելի է մեկուսացնել լուծույթից, նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատն է: Նատրիումի հիդրօքսիդը նույնպես մտնում է նմանատիպ ռեակցիաների այլ ամֆոտերային օքսիդների հետ):

• Ամֆոտերային հիդրօքսիդներով.

Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

2. Փոխանակում աղերի հետ լուծույթում:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Նատրիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է մետաղների հիդրօքսիդները նստեցնելու համար։ Օրինակ, գելանման ալյումինի հիդրօքսիդը ստացվում է այս կերպ՝ ազդելով նատրիումի հիդրօքսիդի հետ ալյումինի սուլֆատի վրա ջրային լուծույթում, բացի ալկալիի ավելցուկից խուսափելուց և նստվածքի լուծարումից։ Այն օգտագործվում է, մասնավորապես, ջուրը նուրբ կախույթներից մաքրելու համար։

6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4:

6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4:

3. Ոչ մետաղներով:

օրինակ, ֆոսֆորի հետ - նատրիումի հիպոֆոսֆիտի ձևավորմամբ.

4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

• հալոգեններով.

2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(քլորի դիսմուտացիա)

2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O

6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

4. ՄետաղներովՆատրիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է ալյումինի, ցինկի, տիտանի հետ։ Այն չի փոխազդում երկաթի և պղնձի հետ (մետաղներ, որոնք ունեն ցածր էլեկտրաքիմիական պոտենցիալ)։ Ալյումինը հեշտությամբ լուծվում է կաուստիկ ալկալիում՝ առաջացնելով բարձր լուծվող բարդույթ՝ նատրիումի տետրահիդրոքսիալյումինատ և ջրածին.

2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na

2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +

5. Էսթերներով, ամիդներ և ալկիլ հալոգենիդներ (հիդրոլիզ).

ճարպերի հետ (սապոնացում), այս ռեակցիան անշրջելի է, քանի որ ստացված թթուն ալկալիով առաջացնում է օճառ և գլիցերին: Գլիցերինը հետագայում արդյունահանվում է օճառի լիկյորներից՝ վակուումային գոլորշիացման և ստացված արտադրանքի լրացուցիչ թորման միջոցով: Օճառի պատրաստման այս եղանակը Մերձավոր Արևելքում հայտնի է 7-րդ դարից.

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

Նատրիումի հիդրօքսիդի հետ ճարպերի փոխազդեցության արդյունքում ստացվում են պինդ օճառներ (դրանքով օճառ են արտադրում), իսկ կալիումի հիդրօքսիդով ստացվում են պինդ կամ հեղուկ օճառներ՝ ելնելով ճարպի բաղադրությունից։

6. Բազմաջրային սպիրտներով- ալկոհոլատների ձևավորմամբ.

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

7. Ապակիովտաք նատրիումի հիդրօքսիդի երկարատև ազդեցության արդյունքում ապակու մակերեսը դառնում է փայլատ (սիլիկատային տարրալվացում).

SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O:

Կաուստիկ սոդա- ամենատարածված ալկալին, որի արտադրության և սպառման ծավալը տարեկան կազմում է մինչև 57 մլն.
Մաքուր նատրիումի հիդրօքսիդ NaOH-ը սպիտակ, անթափանց զանգված է, որն ագահությամբ կլանում է օդից ջրի գոլորշին և ածխաթթու գազը:
Անջուրի երկու փոփոխություն կա կաուստիկ սոդա–α-NaOH ռոմբիկ բյուրեղներով և β-NaOH՝ խորանարդ բյուրեղներով: Ջրի հետ NaOH-ը ձևավորում է մի շարք բյուրեղային հիդրատներ՝ NaOH * H 2 O, որտեղ n \u003d 1, 2, 2.5, 3.5, 4, 5.25 և 7:
Հալման կետ = 323 գր. C, եռման կետ = 1403 գր. ՀԵՏ.
Խտությունը = 2.02 գ/սմ 3:

NaOH-ի ջրային լուծույթներն ունեն ուժեղ ալկալային ռեակցիա (pH 1% լուծույթ = 13):
Սա շատ ուժեղ քիմիական հիմք, մտնում է բնորոշ հիմքերին բնորոշ ռեակցիաների մեջ։

Փոխազդում է տարբեր նյութերի հետ ցանկացած ագրեգացման վիճակում՝ լուծույթներից և գազերից մինչև պինդ նյութեր. չեզոքացման ռեակցիաներ. Այն փոխազդում է թթուների հետ, ամֆոտերային օքսիդների հետ (լուծույթում և հալեցնում), թթվային օքսիդների հետ՝ աղերի առաջացումով։

Օրինակ:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
ZnO + 2NaOH (հալվածք) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (լուծույթ) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (NaOH-ի ավելցուկով)
Թթվային օքսիդների հետ փոխազդեցությունն օգտագործվում է թթվային գազերից արդյունաբերական արտանետումները մաքրելու համար (օրինակ՝ CO 2, SO 2 և H 2 S):

Որքան ուժեղ ալկալի NaOH-ը տեղափոխում է ավելի թույլ հիմքերը աղերից.
2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co(OH) 2

Այս հատկությունն օգտագործվում է կաուստիկ սոդայի հետ մետաղների հիդրօքսիդները նստեցնելու համար:
Օրինակ՝ այս կերպ ջուրը մաքրվում է փոքր կախույթներից (գելանման ալյումինի հիդրօքսիդը ստացվում է ջրային լուծույթում ալյումինի սուլֆատի վրա նատրիումի հիդրօքսիդի հետ ազդելով)։
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4:

Նատրիումի հիդրօքսիդը նույնպես արձագանքում է ոչ մետաղներ:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O

և մետաղներ(բարձր էլեկտրաքիմիական ներուժ ունեցող).
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 3H 2 + 2Na

Այսպիսով սպիրտներձևավորում է ալկոհոլատներ.
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

Մասնակցում է ռեակցիաներին հիդրոլիզ(ռեակցիան էսթերների, ամիդների և ալկիլ հալոգենիդների հետ).
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (եթեր + նատրիումի հիդրօքսիդ = նատրիումի կարբոքսիլատ + սպիրտ)

Ալկալիի այս հատկությունը լայնորեն կիրառվում է արդյունաբերության մեջ՝ պինդ օճառի արտադրության մեջ (նատրիումի հիդրօքսիդի և օճառի փոխազդեցության դեպքում սապոնացում) ռեակցիան անշրջելի է).
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

Ապրանքը շատ ագրեսիվ է: Այն ոչնչացնում է ապակին և ճենապակը՝ փոխազդելով դրանցում պարունակվող սիլիցիումի երկօքսիդի հետ ( սիլիկատային տարրալվացում 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O, ինչպես նաև օրգանական ծագման նյութեր (թուղթ, կաշի և այլն):

Վտանգի դաս
Կաուստիկ սոդան է կաուստիկ. Մաշկի վրա քիմիական այրվածքներ է առաջացնում, իսկ երկարատև ազդեցությունը կարող է առաջացնել խոցեր և էկզեմա: Ուժեղ ազդեցություն լորձաթաղանթի վրա: Վտանգավոր է կաուստիկ սոդան աչքերի մեջ մտնելը։ Առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիանկաուստիկ սոդայի աերոզոլ օդում աշխատանքային տարածք արդյունաբերական տարածքներ(MAC) - 0.5 մգ/մ3:
Կաուստիկ սոդան հակահրդեհային և պայթյունավտանգ է, պատկանում է 2-րդ վտանգի դասի վտանգավոր նյութերին` համաձայն ԳՕՍՏ 12.1.007-ի:

Փաթեթավորում, տեղափոխում, պահեստավորում
Տեխնիկական կաուստիկ սոդան տեղափոխվում է երկաթուղային, ավտոմոբիլային, ջրային ծածկույթով տրանսպորտային միջոցներփաթեթավորմամբ և մեծ քանակությամբ երկաթուղային և ճանապարհային տանկերում` այս տեսակի տրանսպորտի համար գործող բեռների փոխադրման կանոններին համապատասխան:

Երկաթուղով ապրանքը տեղափոխվում է տակառներով, թմբուկներով, տուփերով մեկ բեռնատարով:
Բժշկական արդյունաբերության և արհեստական ​​մանրաթելերի արտադրության համար նախատեսված տեխնիկական կաուստիկ սոդան, սպառողի խնդրանքով, փոխադրվում է սպառողին կամ արտադրողին պատկանող չժանգոտվող պողպատից կամ ծամոնային կաթսաներով երկաթուղային տանկերով:
Տանկերը լցված են կաուստիկ սոդայով մինչև ամբողջ հզորությունը՝ հաշվի առնելով արտադրանքի ծավալային ընդլայնումը երթուղու երկայնքով հնարավոր ջերմաստիճանի տարբերությամբ:
Մինչ տանկերը նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի մնացորդով լցնելը, մնացորդը պետք է վերլուծվի սույն ստանդարտի պահանջներին համապատասխանելու համար: Եթե ​​մնացորդի վերլուծությունը համապատասխանում է սույն ստանդարտի պահանջներին, ապա բաքը լցվում է արտադրանքով. եթե մնացորդի անալիզը չի համապատասխանում սույն ստանդարտի պահանջներին, ապա մնացորդը հանվում է և բաքը լվանում:

Մասնագիտացված տարաներում փաթեթավորված տեխնիկական կաուստիկ սոդան տեղափոխվում է միայն ավտոմոբիլային ճանապարհով։

Տակառներում, թմբուկներում և տուփերում փաթեթավորված ապրանքը տեղափոխվում է փաթեթավորված ձևով՝ ԳՕՍՏ 26663, ԳՕՍՏ 24957, ԳՕՍՏ 21650, ԳՕՍՏ 21140, ծղոտե ներքնակներով՝ ԳՕՍՏ 9557 և ԳՕՍՏ 26381:

Տեխնիկական կաուստիկ սոդայի լուծույթը պահվում է փակ տարաներում՝ պատրաստված ալկալիներին դիմացկուն նյութից։
Փաթեթավորված արտադրանքը պահվում է չջեռուցվող պահեստներում։

Դիմում
Կաուստիկ սոդայի հայտնաբերում լայն կիրառությունտարբեր ոլորտներում և ներքին կարիքների համար:
- Քիմիական և նավթաքիմիական արդյունաբերություններում (նրանք կազմում են NaOH-ի ռուսական սպառման ընդհանուր ծավալի մոտ 57%-ը) - թթուների և թթվային օքսիդների չեզոքացման համար՝ որպես ռեակտիվ կամ կատալիզատոր քիմիական ռեակցիաներ, քիմիական անալիզում՝ տիտրման, ալյումինի փորագրման և մաքուր մետաղների արտադրության համար, նավթի վերամշակման մեջ՝ յուղերի արտադրության համար։
- Կաուստիկը օգտագործվում է ցելյուլոզայի շերտազատման (սուլֆատային պրոցես) արտադրության մեջ, թղթի, ստվարաթղթի, արհեստական ​​մանրաթելերի, փայտե մանրաթելերի արտադրության մեջ,
- Օճառի, շամպունի և այլ լվացող միջոցների արտադրության մեջ ճարպերի սապոնացման համար:
- ստացված կենսադիզելային վառելիքի արտադրության մեջ բուսական յուղերև օգտագործվում է սովորական դիզելային վառելիքը փոխարինելու համար:
- Որպես խցանումները լուծարելու միջոց կոյուղու խողովակներ, չոր հատիկների տեսքով կամ որպես գելերի մաս։ Նատրիումի հիդրօքսիդը քայքայում է խցանումը և հեշտացնում է դրա հեշտ տեղաշարժը խողովակով:
- Թունավոր նյութերի, այդ թվում՝ սարինի, գազազերծում և չեզոքացում ռեշնչառիչներում (մեկուսացված շնչառական ապարատ (IDA), արտաշնչված օդը ածխաթթու գազից մաքրելու համար։
- Սննդի արդյունաբերությունում՝ մրգերի և բանջարեղենի լվացման և կեղևազրկման, շոկոլադի և կակաոյի, խմիչքների, պաղպաղակի, կարամելի ներկման, ձիթապտղի փափկեցման և հացաբուլկեղենի արտադրության մեջ։ Գրանցված է որպես սննդային հավելում E524:
- Գունավոր մետալուրգիայում, էներգետիկայում, տեքստիլ արդյունաբերության մեջ, կաուչուկի ռեգեներացիայի համար։

ՍՏԱՆԱԼՈՒՄ

19-րդ դարի սկզբին կաուստիկ սոդայի (NaOH) արտադրությունը սերտորեն կապված էր սոդայի մոխրի արտադրության զարգացման հետ։ Այս հարաբերությունը պայմանավորված էր նրանով, որ սոդայի մոխիրը հումք էր NaOH-ի ստացման քիմիական մեթոդի համար, որը կծկվում էր կրաքարի կաթով՝ սոդայի լուծույթի տեսքով։ 19-րդ դարի վերջին NaCl-ի ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի միջոցով NaOH ստանալու էլեկտրաքիմիական մեթոդները սկսեցին արագ զարգանալ։ Ստանալու էլեկտրաքիմիական եղանակով NaOH-ի հետ միաժամանակ ստացվում է քլոր, որը լայնորեն կիրառվում է ծանր օրգանական սինթեզի արդյունաբերության մեջ և այլ ճյուղերում, ինչը բացատրում է. արագ զարգացում NaOH-ի էլեկտրաքիմիական արտադրությունը:

Այսօր կաուստիկ սոդան արտադրվում է կա՛մ նատրիումի քլորիդի (NaCl) լուծույթի էլեկտրոլիզի միջոցով՝ նատրիումի հիդրօքսիդ և քլոր ձևավորելու համար, կա՛մ ավելի հազվադեպ՝ ավելի հին գործընթացով, որը հիմնված է սոդայի մոխրի լուծույթի հետ փոխազդեցության վրա։ խարխլված կրաքարի. Աշխարհում արտադրված մեծ քանակությամբ սոդայի մոխիրն օգտագործվում է կաուստիկ սոդա արտադրելու համար։

Սոդայի մոխրի լուծույթի փոխազդեցությունը մաշված կրաքարի հետ: Կաուստիկ սոդան ստացվում է սոդայի մոխիրից խմբաքանակի կամ շարունակական բույսի մեջ: Գործընթացը սովորաբար իրականացվում է միջին ջերմաստիճանի պայմաններում՝ խառնիչներով հագեցած ռեակտորներում։ Կաուստիկ սոդայի ձևավորման ռեակցիան փոխանակման ռեակցիա է նատրիումի կարբոնատի և կալցիումի հիդրօքսիդի միջև.
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2 NaOH
Կալցիումի կարբոնատը նստում է, իսկ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթը թափվում է կոլեկցիոներ:

էլեկտրոլիզի մեթոդներ. AT արդյունաբերական մասշտաբովնատրիումի հիդրօքսիդը ստացվում է հալիտի լուծույթների էլեկտրոլիզով (քարային աղ NaCl) ջրածնի և քլորի միաժամանակյա արտադրությամբ.
2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH

Երբ նատրիումի քլորիդի խտացված լուծույթը էլեկտրոլիզվում է, ձևավորվում են քլոր և նատրիումի հիդրօքսիդ, բայց դրանք փոխազդում են միմյանց հետ՝ առաջացնելով նատրիումի հիպոքլորիտ՝ սպիտակեցնող նյութ։ Այս ապրանքը, իր հերթին, հատկապես թթվային լուծույթներում է բարձր ջերմաստիճաններ, էլեկտրոլիզի խցիկում օքսիդացվում է նատրիումի պերքլորատի։ Այս անցանկալի ռեակցիաներից խուսափելու համար էլեկտրոլիտիկ քլորը պետք է տարածականորեն առանձնացվի նատրիումի հիդրօքսիդից:

Արդյունաբերական շատ գործարաններում, որոնք օգտագործվում են էլեկտրոլիտիկ կաուստիկ սոդա արտադրելու համար, դա արվում է դիֆրագմայի միջոցով ( դիֆրագմային մեթոդ) տեղադրվում է անոդի մոտ, որտեղ առաջանում է քլոր: Գոյություն ունեն երկու տեսակի տեղադրումներ՝ ընկղմված կամ չընկղմված դիֆրագմով: Տեղադրման խցիկը սուզված դիֆրագմայով ամբողջությամբ լցված է էլեկտրոլիտով: Աղաջրը հոսում է անոդի խցիկի մեջ, որտեղից քլոր է արտազատվում, և կաուստիկ սոդայի լուծույթը լցնում է կաթոդի խցիկը։ Չընկղմված դիֆրագմային գործարանում կաուստիկ սոդայի լուծույթը ձևավորվելիս հանվում է կաթոդի խցիկից, այնպես որ խցիկը դատարկ է: Որոշ չընկղմված դիֆրագմային կայանքներում գոլորշին ստիպողաբար մտնում է կաթոդի դատարկ խցիկ՝ հեշտացնելու կաուստիկ սոդայի հեռացումը և ջերմաստիճանը բարձրացնելու համար:

Դիֆրագմային բույսերը արտադրում են լուծույթ, որը պարունակում է և՛ կաուստիկ սոդա, և՛ աղ: Աղի մեծ մասը բյուրեղանում է, երբ լուծույթում կաուստիկ սոդայի կոնցենտրացիան հասնում է 50% ստանդարտ արժեքի: Այս «ստանդարտ» էլեկտրոլիզի լուծույթը պարունակում է 1% նատրիումի քլորիդ: Էլեկտրոլիզի արտադրանքը հարմար է բազմաթիվ կիրառությունների համար, ինչպիսիք են օճառի և մաքրող միջոցների արտադրությունը: Այնուամենայնիվ, արհեստական ​​մանրաթելերի և թաղանթի արտադրությունը պահանջում է կաուստիկ սոդա: բարձր աստիճանմաքրում, որը պարունակում է 1%-ից պակաս նատրիումի քլորիդ (աղ): «Ստանդարտ» հեղուկ կաուստիկը կարող է պատշաճ կերպով զտվել բյուրեղացման և տեղումների եղանակով:

Մեմբրանային մեթոդ- նման է դիֆրագմին, բայց անոդի և կաթոդի տարածությունները բաժանված են կատիոնափոխանակման թաղանթով: Մեմբրանի էլեկտրոլիզը ապահովում է ամենամաքուր կաուստիկը:

Քլորի և կաուստիկի շարունակական տարանջատումը կարող է իրականացվել նաև սնդիկի կաթոդային միավորում ( սնդիկի էլեկտրոլիզ): Մետաղական նատրիումը սնդիկի հետ ձևավորում է ամալգամ, որը արտանետվում է երկրորդ խցիկ, որտեղ նատրիումը արտազատվում է և փոխազդում ջրի հետ՝ ձևավորելով կաուստիկ և ջրածին։ Թեև աղի կոնցենտրացիան և մաքրությունը ավելի կարևոր են սնդիկի կաթոդի գործարանի համար, քան դիֆրագմային գործարանի համար, առաջինը արտադրում է կաուստիկ սոդա, որը հարմար է տեխնածին մանրաթելերի արտադրության համար: Նրա կոնցենտրացիան լուծույթում 50–70% է։ Սնդիկի կաթոդի գործարանի ավելի բարձր արժեքը հիմնավորված է օգուտներով:

Գրականություն:
ԳՕՍՏ 2263-79 Տեխնիկական կաուստիկ սոդա. Տեխնիկական պայմաններ. - Մ., ԻՊԿ Ստանդարտների հրատարակչություն, 2001; հանրաճանաչ գրադարան քիմիական տարրեր. - Մ., Նաուկա, 1977; Անօրգանական նյութերի և հանքային պարարտանյութերի տեխնոլոգիա. դասախոսությունների դասընթաց. - ՆովՊՀ քիմիայի և էկոլոգիայի ամբիոն, 2007 թ. Ընդհանուր քիմիայի հիմունքներ, հ. 3, B. V. Nekrasov. - Մ., Քիմիա, 1970; Ընդհանուր քիմիական տեխնոլոգիա. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M., ավարտական ​​դպրոց, 1978

Ներածություն

Դուք եկել եք խանութ՝ առանց հոտի օճառ գնելու։ Բնականաբար, որպեսզի հասկանաք, թե այս տեսականու որ մթերքներն ունեն հոտ, որոնք՝ ոչ, վերցնում եք օճառի յուրաքանչյուր շիշը և կարդում դրա բաղադրությունն ու հատկությունները։ Ի վերջո, նրանք ընտրել են ճիշտը, սակայն նայելով օճառի տարբեր բաղադրություններին՝ նկատել են տարօրինակ միտում՝ գրեթե բոլոր շշերի վրա գրված է եղել՝ «Օճառը կառուցվածքում նատրիումի հիդրօքսիդ է պարունակում»։ Սա նատրիումի հիդրօքսիդի հետ մարդկանց մեծամասնության ծանոթության ստանդարտ պատմությունն է: Ժողովրդի մի կեսը «կթքի ու կմոռանա», ոմանք էլ կցանկանան ավելին իմանալ նրա մասին։ Այսպիսով, նրանց համար այսօր ես ձեզ կասեմ, թե դա ինչ նյութ է:

Սահմանում

Նատրիումի հիդրօքսիդը (բանաձև NaOH) աշխարհում ամենատարածված ալկալին է: Հղման համար՝ ալկալին ջրի մեջ շատ լուծվող հիմք է:

Անուն

AT տարբեր աղբյուրներայն կարող է կոչվել նատրիումի հիդրօքսիդ, կաուստիկ սոդա, կաուստիկ, կաուստիկ սոդա կամ կաուստիկ ալկալի: Թեև «կաուստիկ ալկալի» անվանումը կարող է կիրառվել այս խմբի բոլոր նյութերի նկատմամբ: Միայն XVIII դարում նրանց տրվեցին առանձին անուններ։ Գոյություն ունի նաև այժմ նկարագրված նյութի «շրջված» անվանումը՝ նատրիումի հիդրօքսիդ, որը սովորաբար օգտագործվում է ուկրաինական թարգմանություններում։

Հատկություններ

Ինչպես ասացի, նատրիումի հիդրօքսիդը շատ լուծելի է ջրի մեջ: Եթե ​​դրանից թեկուզ մի փոքր կտոր դնեք մի բաժակ ջրի մեջ, ապա մի քանի վայրկյան հետո այն կբռնկվի ու «կշտապի» ու ֆշշոցով «թռնի» իր մակերեսով (լուսանկար)։ Եվ այսպես կշարունակվի այնքան ժամանակ, քանի դեռ նա ամբողջությամբ չի տարրալուծվել դրա մեջ։ Եթե ​​ռեակցիայի ավարտից հետո ձեռքը թաթախեք ստացված լուծույթի մեջ, ապա այն դիպչելիս օճառի տեսք կունենա։ Պարզելու համար, թե որքան ուժեղ է ալկալին, դրա մեջ ցուցիչներ են իջեցվում՝ ֆենոլֆթալեին կամ մեթիլ նարնջագույն: Ֆենոլֆթալեինը դրա մեջ ձեռք է բերում բոսորագույն գույն, իսկ մեթիլ նարնջագույնը՝ դեղին։ Նատրիումի հիդրօքսիդը, ինչպես բոլոր ալկալիները, պարունակում է հիդրօքսիդի իոններ։ Որքան շատ լինեն դրանք լուծման մեջ, այնքան ավելի վառ գույնցուցանիշներ և ավելի ուժեղ ալկալիներ:

Անդորրագիր

Նատրիումի հիդրօքսիդ ստանալու երկու եղանակ կա՝ քիմիական և էլեկտրաքիմիական: Դիտարկենք դրանցից յուրաքանչյուրը ավելի մանրամասն:

Դիմում

Ցելյուլոզայի մաքրումը, ստվարաթղթի, թղթի, մանրաթելերի և արհեստական ​​մանրաթելերի արտադրությունը չի կարող անել առանց նատրիումի հիդրօքսիդի: Իսկ երբ այն փոխազդում է ճարպերի հետ, ստացվում են օճառ, շամպուններ և այլ լվացող միջոցներ։ Քիմիայի մեջ այն օգտագործվում է որպես ռեակտիվ կամ կատալիզատոր բազմաթիվ ռեակցիաների ժամանակ։ Նատրիումի հիդրօքսիդը հայտնի է նաև որպես սննդային հավելում E524: Եվ սա դրա կիրառման բոլոր ոլորտները չէ:

Եզրակացություն

Այժմ դուք գիտեք ամեն ինչ նատրիումի հիդրօքսիդի մասին: Ինչպես տեսնում եք, դա շատ օգուտներ է բերում մարդուն՝ և՛ արդյունաբերության, և՛ առօրյա կյանքում:

Ֆիզիկական հատկություններ

Նատրիումի հիդրօքսիդ

Լուծումների թերմոդինամիկա

Δ Հ0լուծարումը անսահման նոսր ջրային լուծույթի համար -44,45 կՋ / մոլ:

Ջրային լուծույթներից 12,3 - 61,8 ° C ջերմաստիճանում մոնոհիդրատը բյուրեղանում է (ռոմբիկ սինգոնիա), հալման ջերմաստիճանը 65,1 ° C; խտությունը 1,829 գ/սմ³; ΔH 0 arr-734,96 կՋ / մոլ), -28-ից -24 ° С միջակայքում - հեպտահիդրատ, -24-ից -17,7 ° С - հնգահիդրատ, -17,7-ից -5,4 ° С - տետրահիդրատ ( α փոփոխություն), -5,4-ից: մինչև 12,3 °C: Լուծելիությունը մեթանոլում 23,6 գ/լ (t=28°C), էթանոլում՝ 14,7 գ/լ (t=28°C)։ NaOH 3.5H 2 O (հալման կետ 15.5 ° C);

Քիմիական հատկություններ

(ընդհանուր առմամբ, նման ռեակցիան կարող է ներկայացվել պարզ իոնային հավասարմամբ, ռեակցիան ընթանում է ջերմության արտանետմամբ (էկզոտերմիկ ռեակցիա). OH - + H 3 O + → 2H 2 O:)

• ամֆոտերային օքսիդներով, որոնք ունեն և՛ հիմնային, և՛ թթվային հատկություններ, և ալկալիների հետ փոխազդելու կարողություն, ինչպես պինդ մարմինների հետ միաձուլման ժամանակ.

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

և լուծումներով.

ZnO + 2NaOH (լուծույթ) + H 2 O → Na 2 (լուծույթ)+H2

(Ստացված անիոնը կոչվում է տետրահիդրոքսոզինկատ իոն, իսկ աղը, որը կարելի է մեկուսացնել լուծույթից, նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատն է: Նատրիումի հիդրօքսիդը նույնպես մտնում է նմանատիպ ռեակցիաների այլ ամֆոտերային օքսիդների հետ):

• թթվային օքսիդներով - աղերի ձևավորմամբ; այս հատկությունն օգտագործվում է թթվային գազերից արդյունաբերական արտանետումները մաքրելու համար (օրինակ՝ CO 2, SO 2 և H 2 S).

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

Նատրիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է մետաղների հիդրօքսիդները նստեցնելու համար։ Օրինակ՝ գելանման ալյումինի հիդրօքսիդը ստացվում է այս կերպ՝ ջրային լուծույթում ալյումինի սուլֆատի վրա ազդելով նատրիումի հիդրօքսիդի հետ։ Այն օգտագործվում է, մասնավորապես, ջուրը նուրբ կախույթներից մաքրելու համար։

Եթերների հիդրոլիզ

• ճարպերի հետ (սապոնացում), այս ռեակցիան անշրջելի է, քանի որ ստացված թթուն ալկալիով առաջացնում է օճառ և գլիցերին: Գլիցերինը հետագայում արդյունահանվում է օճառի լիկյորներից՝ վակուումային գոլորշիացման և ստացված արտադրանքի լրացուցիչ թորման միջոցով: Օճառի պատրաստման այս եղանակը Մերձավոր Արևելքում հայտնի է 7-րդ դարից.

Ճարպերի սապոնացման գործընթացը

Նատրիումի հիդրօքսիդի հետ ճարպերի փոխազդեցության արդյունքում ստացվում են պինդ օճառներ (դրանքով օճառ են արտադրում), իսկ կալիումի հիդրօքսիդի հետ՝ պինդ կամ հեղուկ օճառներ՝ կախված ճարպի բաղադրությունից։

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH,

Ներկայումս կաուստիկ ալկալը և քլորը արտադրվում են երեք էլեկտրաքիմիական եղանակով. Դրանցից երկուսը էլեկտրոլիզն է պինդ ասբեստի կամ պոլիմերային կաթոդով (դիֆրագմայի և թաղանթային արտադրության եղանակներ), երրորդը՝ էլեկտրոլիզը հեղուկ կաթոդով (սնդիկի արտադրության մեթոդ)։ Էլեկտրաքիմիական արտադրության մի շարք մեթոդներում ամենահեշտ և հարմար մեթոդը սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզն է, սակայն այս մեթոդը զգալի վնաս է հասցնում։ միջավայրըմետաղական սնդիկի գոլորշիացման և արտահոսքի հետևանքով։ Մեմբրանի արտադրության մեթոդը ամենաարդյունավետն է, ամենաքիչ էներգատար և էկոլոգիապես մաքուր, բայց նաև ամենաքմահաճը, մասնավորապես, պահանջում է ավելի բարձր մաքրության հումք:

Հեղուկ սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզի արդյունքում ստացված կաուստիկ ալկալիները շատ ավելի մաքուր են, քան դիֆրագմային մեթոդով ստացվածները։ Որոշ ոլորտների համար սա կարևոր է: Այսպիսով, արհեստական ​​մանրաթելերի արտադրության մեջ կարող է օգտագործվել միայն հեղուկ սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզի արդյունքում ստացված կաուստիկը: Համաշխարհային պրակտիկայում օգտագործվում են քլորի և կաուստիկի ստացման բոլոր երեք մեթոդները՝ թաղանթային էլեկտրոլիզի մասնաբաժնի ավելացման հստակ միտումով։ Ռուսաստանում արտադրված ընդհանուր կաուստիկի մոտավորապես 35%-ն արտադրվում է սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզով, իսկ 65%-ը՝ պինդ կաթոդով էլեկտրոլիզով (դիֆրագմային և թաղանթային մեթոդներ):

Արտադրության գործընթացի արդյունավետությունը հաշվարկվում է ոչ միայն կաուստիկ սոդայի ելքով, այլև էլեկտրոլիզի արդյունքում ստացված քլորի և ջրածնի ելքով, քլորի և նատրիումի հիդրօքսիդի հարաբերակցությունը ելքում 100/110 է, ռեակցիան ընթանում է հետևյալ հարաբերակցությունները.

1.8 NaCl + 0.5 H 2 O + 2.8 MJ = 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2,

Հիմնական ցուցանիշներ տարբեր մեթոդներարտադրությունը տրված է աղյուսակում.

Ինդեքս՝ 1 տոննա NaOH-ի դիմաց	սնդիկի մեթոդ	դիֆրագմային մեթոդ	Մեմբրանային մեթոդ
Քլորի արտադրանքի %	97	96	98,5
Էլեկտրականություն (կՎտժ)	3 150	3 260	2 520
NaOH կոնցենտրացիան	50	12	35
Քլորի մաքրությունը	99,2	98	99,3
Ջրածնի մաքրությունը	99,9	99,9	99,9
O 2-ի զանգվածային բաժինը քլորում,%	0,1	1-2	0,3
Cl-ի զանգվածային բաժինը NaOH-ում, %	0,003	1-1,2	0,005

Պինդ կաթոդով էլեկտրոլիզի տեխնոլոգիական սխեման

դիֆրագմային մեթոդ - Պինդ կաթոդով բջիջի խոռոչը ծակոտկեն միջնորմով՝ դիֆրագմով բաժանվում է կաթոդի և անոդի տարածության, որտեղ համապատասխանաբար գտնվում են բջջի կաթոդը և անոդը։ Հետեւաբար, նման էլեկտրոլիզատորը հաճախ կոչվում է դիֆրագմային էլեկտրոլիզատոր, իսկ արտադրության մեթոդը դիֆրագմային էլեկտրոլիզն է: Հագեցած անոլիտի հոսքը շարունակաբար մտնում է դիֆրագմային բջիջի անոդային տարածություն: Էլեկտրաքիմիական պրոցեսի արդյունքում հալիտի քայքայման հետեւանքով անոդում քլոր է արտազատվում, իսկ ջրի քայքայման հետեւանքով կաթոդում՝ ջրածինը։ Քլորը և ջրածինը էլեկտրոլիզատորից հանվում են առանձին՝ առանց խառնելու.

2Cl - - 2 ե\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 ե− 1/2 O 2 \u003d H 2:

Այս դեպքում մոտ կաթոդային գոտին հարստացվում է նատրիումի հիդրօքսիդով։ Կաթոդի գոտուց լուծույթը, որը կոչվում է էլեկտրոլիտային լուծույթ, որը պարունակում է չքայքայված անոլիտ և նատրիումի հիդրօքսիդ, շարունակաբար հեռացվում է էլեկտրոլիզատորից: Հաջորդ փուլում էլեկտրոլիտիկ լիկյորը գոլորշիացվում է և դրանում NaOH-ի պարունակությունը ստանդարտին համապատասխան կարգավորվում է մինչև 42-50%: Հալիտը և նատրիումի սուլֆատը նատրիումի հիդրօքսիդի նստվածքի աճող կոնցենտրացիայով: Կաուստիկ լուծույթը թափվում է նստվածքից և որպես պատրաստի արտադրանք տեղափոխվում պահեստ կամ գոլորշիացման փուլ՝ պինդ արտադրանք ստանալու համար, որին հաջորդում է հալումը, շերտավորումը կամ հատիկավորումը: Բյուրեղային հալիտը (հակադարձ աղը) վերադարձվում է էլեկտրոլիզի՝ դրանից պատրաստելով այսպես կոչված հակադարձ աղաջուր։ Դրանից, լուծույթներում սուլֆատի կուտակումից խուսափելու համար, սուլֆատը արդյունահանվում է մինչև վերադարձի աղը պատրաստելը: Անոլիտի կորուստը փոխհատուցվում է աղի շերտերի ստորգետնյա տարրալվացման կամ պինդ հալիտի լուծարման արդյունքում ստացված թարմ աղաջրի ավելացմամբ: Նախքան հակադարձ աղաջրի հետ խառնելը, թարմ աղը մաքրվում է մեխանիկական կախոցներից և կալցիումի և մագնեզիումի իոնների զգալի մասից։ Ստացված քլորն անջատվում է ջրային գոլորշուց, սեղմվում և սնվում կամ քլոր պարունակող արտադրանքի արտադրության կամ հեղուկացման համար:

Մեմբրանային մեթոդ - նման է դիֆրագմին, բայց անոդի և կաթոդի տարածությունները բաժանված են կատիոնափոխանակման թաղանթով: Մեմբրանի էլեկտրոլիզը ապահովում է ամենամաքուր կաուստիկը:

Տեխնոլոգիական համակարգ էլեկտրոլիզ.

Հիմնական տեխնոլոգիական փուլը էլեկտրոլիզն է, հիմնական ապարատը՝ էլեկտրոլիտիկ բաղնիք, որը բաղկացած է էլեկտրոլիզատորից, քայքայողից և սնդիկի պոմպից՝ փոխկապակցված հաղորդակցություններով։ Էլեկտրոլիտային բաղնիքում, սնդիկի պոմպի գործողության ներքո, սնդիկը շրջանառվում է՝ անցնելով էլեկտրոլիզատորի և քայքայողի միջով։ Էլեկտրոլիզատորի կաթոդը սնդիկի հոսք է։ Անոդներ - գրաֆիտ կամ ցածր մաշվածություն: Սնդիկի հետ միասին էլեկտրոլիզատորի միջով անընդհատ հոսում է անոլիտային հոսք՝ հալիտի լուծույթ: Հալիտի էլեկտրաքիմիական տարրալուծման արդյունքում անոդի վրա առաջանում են Cl իոններ, և քլորն արտազատվում.

2 Cl - - 2 ե= Cl 2 0,

որը հեռացվում է էլեկտրոլիզատորից, և սնդիկի կաթոդի վրա ձևավորվում է սնդիկի մեջ նատրիումի թույլ լուծույթ՝ այսպես կոչված ամալգամ.

Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg - = Na + Hg

Ամալգամը շարունակաբար հոսում է էլեկտրոլիզատորից դեպի քայքայող։ Քայքայողին նույնպես անընդհատ մատակարարվում է լավ մաքրված ջուր: Դրանում նատրիումի ամալգամը, ինքնաբուխ էլեկտրաքիմիական գործընթացի արդյունքում, գրեթե ամբողջությամբ քայքայվում է ջրով սնդիկի, կծու լուծույթի և ջրածնի ձևավորմամբ.

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + Hg

Այս եղանակով ստացված կաուստիկ լուծույթը, որը կոմերցիոն արտադրանք է, չի պարունակում հալիտային կեղտեր, որոնք վնասակար են վիսկոզայի արտադրության համար։ Սնդիկը գրեթե ամբողջությամբ ազատվում է նատրիումի ամալգամից և վերադառնում էլեկտրոլիտիկ բջիջ: Ջրածինը հեռացվում է մաքրման համար: Էլեկտրոլիզատորից դուրս եկող անոլիտը հագեցած է թարմ հալիթով, դրանով ներմուծված կեղտերը, ինչպես նաև լվանում են անոդներից և կառուցվածքային նյութերից, հեռացվում են դրանից և վերադառնում էլեկտրոլիզի: Նախքան վերականգնումը, դրա մեջ լուծված քլորը արդյունահանվում է անոլիտից երկու կամ երեք փուլային գործընթացով:

Ստանալու լաբորատոր մեթոդներ

Լաբորատորիայում նատրիումի հիդրօքսիդը արտադրվում է քիմիական մեթոդներով, որոնք ավելի շատ պատմական, քան գործնական նշանակություն ունեն։

կրաքարի մեթոդ Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրությունը բաղկացած է սոդայի լուծույթի փոխազդեցությունից կրաքարի կաթի հետ մոտ 80 ° C ջերմաստիճանում: Այս գործընթացը կոչվում է causticization; այն նկարագրվում է ռեակցիայով.

Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3

Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ և կալցիումի կարբոնատի նստվածք։ Կալցիումի կարբոնատը առանձնացվում է լուծույթից, որը գոլորշիացվում է՝ ստանալով մոտ 92% NaOH պարունակող հալած արտադրանք։ Հալած NaOH-ը լցվում է երկաթե թմբուկների մեջ, որտեղ այն ամրանում է:

ֆերիտային ճանապարհ նկարագրված է երկու ռեակցիաներով.

Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - 1100-1200°C ջերմաստիճանում երկաթի օքսիդով սոդայի մոխրի սինթրման գործընթացը: Այս դեպքում ձևավորվում է նատրիումի բծերի ֆերիտ և արտազատվում ածխաթթու գազ: Այնուհետև տորթը մշակվում է (լվացման) ջրով, ըստ ռեակցիայի (2); ստացվում է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ և Fe 2 O 3 նստվածք, որը լուծույթից առանձնացնելուց հետո վերադարձվում է գործընթաց։ Լուծույթը պարունակում է մոտ 400 գ/լ NaOH։ Այն գոլորշիացվում է՝ մոտ 92% NaOH պարունակող արտադրանք ստանալու համար։

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրության քիմիական մեթոդներն ունեն զգալի թերություններ. մեծ քանակությամբ վառելիք է սպառվում, ստացված կաուստիկ սոդան աղտոտվում է կեղտով, և ապարատի սպասարկումը դժվար է: Ներկայումս այդ մեթոդները գրեթե ամբողջությամբ փոխարինվել են արտադրության էլեկտրաքիմիական մեթոդով:

Կաուստիկ սոդայի շուկա

Կաուստիկ սոդայի համաշխարհային արտադրություն, 2005 թ

Արտադրող	Արտադրության ծավալը՝ միլիոն տոննա	Բաժնետոմս համաշխարհային արտադրության մեջ
DOW	6.363	11.1
Occidental Chemical Company	2.552	4.4
Formosa Plastics	2.016	3.5
PPG	1.684	2.9
Բայերը	1.507	2.6
Ակզո Նոբել	1.157	2.0
Թոսոհ	1.110	1.9
Արքեմա	1.049	1.8
Օլին	0.970	1.7
Ռուսաստան	1.290	2.24
Չինաստան	9.138	15.88
Այլ	27.559	47,87
Ընդամենը:	57,541	100

Ռուսաստանում, ԳՕՍՏ 2263-79-ի համաձայն, արտադրվում են կաուստիկ սոդայի հետևյալ տեսակները.

TR - պինդ սնդիկ (փաթիլավորված);

TD - պինդ դիֆրագմ (միաձուլված);

RR - սնդիկի լուծույթ;

РХ - քիմիական լուծույթ;

RD - դիֆրագմայի լուծույթ:

Ցուցանիշի անվանումը	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	РХ 1 դասարան OKP 21 3221 0530	РХ 2 դասարան OKP 21 3221 0540	RD Բարձրագույն գնահատական ​​OKP 21 3212 0320	RD Առաջին դասարան OKP 21 3212 0330
Արտաքին տեսք	Մասշտաբային զանգված սպիտակ գույն. Թույլ գունավորում թույլատրվում է	Հալած սպիտակ զանգված։ Թույլ գունավորում թույլատրվում է	Անգույն թափանցիկ հեղուկ		Անգույն կամ գունավոր հեղուկ։ Թույլատրվում է բյուրեղացված նստվածք	Անգույն կամ գունավոր հեղուկ։ Թույլատրվում է բյուրեղացված նստվածք	Անգույն կամ գունավոր հեղուկ։ Թույլատրվում է բյուրեղացված նստվածք
Նատրիումի հիդրօքսիդի զանգվածային բաժինը, %, ոչ պակաս, քան	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

Հեղուկ նատրիումի հիդրօքսիդի ռուսական շուկայի ցուցանիշները 2005-2006 թթ

Ընկերության Անվանումը	2005 հազ	2006 հազ	մասնաբաժինը 2005%	մասնաբաժինը 2006 թ.
ԲԲԸ «Կաուստիկ», Ստերլիտամակ	239	249	20	20
ԲԲԸ «Կաուստիկ», Վոլգոգրադ	210	216	18	18
«Սայանսխիմպլաստ» ԲԲԸ	129	111	11	9
Usoliekhimprom ՍՊԸ	84	99	7	8
ՕԱՕ Սիբուր-Նեֆտեխիմ	87	92	7	8
ԲԲԸ «Խիմպրոմ», Չեբոկսարի	82	92	7	8
VOAO «Խիմպրոմ», Վոլգոգրադ	87	90	7	7
ZAO Ilimkhimprom	70	84	6	7
«ԿՃԽԽ» ԲԲԸ	81	79	7	6
ՆԱԿ «ԱԶՈՏ»	73	61	6	5
ՕԱՕ Խիմպրոմ, Կեմերովո	42	44	4	4
Ընդամենը:	1184	1217	100	100

Պինդ կաուստիկ սոդայի ռուսական շուկայի ցուցանիշները 2005-2006 թթ

Ընկերության Անվանումը	2005 տոննա	2006 տոննա	մասնաբաժինը 2005%	մասնաբաժինը 2006 թ.
ԲԲԸ «Կաուստիկ», Վոլգոգրադ	67504	63510	62	60
ԲԲԸ «Կաուստիկ», Ստերլիտամակ	34105	34761	31	33
ՕԱՕ Սիբուր-Նեֆտեխիմ	1279	833	1	1
VOAO «Խիմպրոմ», Վոլգոգրադ	5768	7115	5	7
Ընդամենը:	108565	106219	100	100

Դիմում

Բիոդիզել

Cod Lutefisk-ը Նորվեգիայի Սահմանադրության օրվա տոնակատարության ժամանակ

Գերմանական թխուկ

Նատրիումի հիդրօքսիդօգտագործվում է մի շարք ոլորտներում և կենցաղային կարիքների համար.

• Կաուստիկ օգտագործվում է Ցելյուլոզի և թղթի արդյունաբերությունցելյուլոզայի դելինֆիկացման համար (Kraft-ի ռեակցիա), թղթի, ստվարաթղթի, արհեստական ​​մանրաթելերի, մանրաթելերի արտադրության մեջ,

• Ճարպերի սապոնացման համար օճառի, շամպունի և այլ լվացող միջոցների արտադրություն. Հնում լվացվելու ժամանակ ջրի մեջ մոխիր էին ավելացնում, և, ըստ երևույթին, տնային տնտեսուհիները նկատել էին, որ եթե մոխիրը եփելու ժամանակ օջախի մեջ մտնող ճարպ է պարունակում, ապա սպասքը լավ են լվանում։ Օճառագործի (saponarius) մասնագիտությունն առաջին անգամ հիշատակվել է մոտ 385 թվականին։ ե. Թեոդոր Պրիսկիանուս. Արաբները յուղերից ու սոդայից օճառ են պատրաստում 7-րդ դարից, այսօր օճառները պատրաստվում են այնպես, ինչպես 10 դար առաջ։
• AT քիմիական արդյունաբերություններ- չեզոքացնել թթուները և թթվային օքսիդները՝ որպես ռեագենտ կամ վինիլային կամ ռետինապատ կոստյումներով։

  Նատրիումի հիդրօքսիդի ՍԹԿ-ն օդում 0,5 մգ/մ³ է:

  գրականություն

  • Ընդհանուր քիմիական տեխնոլոգիա. Էդ. I. P. Mukhlenova. Դասագիրք բուհերի քիմիա-տեխնոլոգիական մասնագիտությունների համար. - Մ.: Բարձրագույն դպրոց:
  • Ընդհանուր քիմիայի հիմունքներ, հ. 3, B. V. Nekrasov. - Մ.: Քիմիա, 1970:
  • Ընդհանուր քիմիական տեխնոլոգիա. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M .: Բարձրագույն դպրոց, 1978 թ.
  • Ռուսաստանի Դաշնության Առողջապահության նախարարության 2003 թվականի մարտի 28-ի N 126 հրամանը «Վնասակար արտադրական գործոնների ցանկը հաստատելու մասին, որոնց ազդեցության տակ կանխարգելիչ նպատակներով խորհուրդ է տրվում օգտագործել կաթ կամ այլ համարժեք սննդամթերք»:
  • Ռուսաստանի Դաշնության գլխավոր պետական ​​սանիտարական բժշկի 2003 թվականի ապրիլի 4-ի N 32 «Ուժի մեջ մտնելու մասին» որոշումը. Սանիտարական կանոնակարգերերկաթուղով բեռնափոխադրումների կազմակերպման մասին. SP 2.5.1250-03»:
  • 1997 թվականի հուլիսի 21-ի «Վտանգավոր արտադրական օբյեկտների արդյունաբերական անվտանգության մասին» թիվ 116-FZ դաշնային օրենքը (փոփոխվել է 2006 թվականի դեկտեմբերի 18-ին):
  • Ռուսաստանի Դաշնության բնական պաշարների նախարարության 2002 թվականի դեկտեմբերի 2-ի N 786 «Թափոնների դաշնային դասակարգման կատալոգը հաստատելու մասին» հրամանը (փոփոխվել և լրացվել է 2003 թվականի հուլիսի 30-ին):
  • ԽՍՀՄ Աշխատանքի պետական ​​կոմիտեի 1974 թվականի հոկտեմբերի 25-ի N 298 / P-22 հրամանագիրը «Արդյունաբերությունների, արտադրամասերի, մասնագիտությունների և պաշտոնների ցանկը հաստատելու մասին» վնասակար պայմաններաշխատանք, աշխատանք, որը տալիս է լրացուցիչ արձակուրդի և ավելի կարճ աշխատանքային օրվա իրավունք» (փոփոխվել է 1991 թվականի մայիսի 29-ին):
  • Ռուսաստանի Աշխատանքի նախարարության 1999 թվականի հուլիսի 22-ի N 26 որոշումը «Քիմիական արդյունաբերության աշխատողների համար հատուկ հագուստի, հատուկ կոշիկի և այլ անձնական պաշտպանիչ սարքավորումների անվճար թողարկման համար ստանդարտ արդյունաբերական ստանդարտները հաստատելու մասին»:
  • Ռուսաստանի Դաշնության գլխավոր պետական ​​սանիտարական բժշկի 2003 թվականի մայիսի 30-ի N 116 հրամանագիր GN 2.1.6 ուժի մեջ մտնելու մասին: մթնոլորտային օդըբնակեցված տարածքներ» (փոփոխվել է 2005թ. նոյեմբերի 3-ին):
  Պատկերազարդ հանրագիտարանային բառարան

ՆԱՏՐԻՈՒՄԻ ՀԻԴՐՕՔՍԻԴ- (կաուստիկ սոդա, կաուստիկ սոդա, կաուստիկ) NaOH անգույն պինդ բյուրեղային նյութ, խտությունը 2130 կգ մ t = 320 ° C; երբ այն լուծվում է ջրի մեջ, մեծ քանակությամբ ջերմություն է արտանետվում. կործանարար ազդեցություն մաշկի, գործվածքների, թղթի վրա, վտանգավոր ... ... Մեծ պոլիտեխնիկական հանրագիտարան

- (կաուստիկ սոդա, կաուստիկ սոդա), NaOH, ամուր հիմք (ալկալի): Անգույն բյուրեղներ (տեխնիկական արտադրանք սպիտակ անթափանց զանգված): Հիգրոսկոպիկ, ջրի մեջ լուծվող, մեծ քանակությամբ ջերմություն արձակող։ Ստացվում է լուծույթի էլեկտրոլիզով ... Հանրագիտարանային բառարան

նատրիումի հիդրօքսիդ- Natrio hydroksidas statusas T sritis chemija formule NaOH atitikmenys: engl. կաուստիկ սոդա; նատրիումի հիդրօքսիդ. կաուստիկ; կաուստիկ սոդա; նատրիումի կաուստիկ; նատրիումի հիդրօքսիդ ryšiai: sinonimas – natrio šarmas sinonimas – kaustinė soda… Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

- (կաուստիկ սոդա, կաուստիկ սոդա), NaOH, ամուր հիմք (ալկալի): Լավագույնները. բյուրեղներ (տեխնիկական արտադրանք սպիտակ անթափանց զանգված): Հիգրոսկոպիկ, ջրի մեջ լուծվող, մեծ քանակությամբ ջերմություն արձակող։ Ստացվում է նատրիումի քլորիդի լուծույթի էլեկտրոլիզով ... Բնական գիտություն. Հանրագիտարանային բառարան

- (կաուստիկ սոդա) NaOH, անգույն բյուրեղներ; մինչև 299 °C դիմացկուն ռոմբիկ: փոփոխություն (a = 0,33994 նմ, c = 1,1377 նմ), 299-ից բարձր o Մոնոկլինիկով; Պոլիմորֆ անցման DH0 5,85 կՋ/մոլ; մ.պ. 323 °С, b.p. 1403 °С; խիտ 2,02 գ/սմ3; … Քիմիական հանրագիտարան

Կաուստիկ սոդա, կաուստիկ, NaOH անգույն բյուրեղային: զանգված, խտություն 2130 կգ/մ3, տ Pl 320 °C, ջրի լուծելիությունը 52,2% (20 °C-ում)։ Ուժեղ հիմք, կործանարար ազդեցություն կենդանական հյուսվածքի վրա; Հատկապես վտանգավոր է Ն.գ.-ի կաթիլները աչքերի մեջ ընկնելը... Մեծ հանրագիտարանային պոլիտեխնիկական բառարան

Ուժեղ ալկալի, լայնորեն օգտագործվում է որպես մաքրող միջոց: Երբ նատրիումի հիդրօքսիդը շփվում է մաշկի մակերեսի հետ, այն առաջացնում է ծանր քիմիական այրվածքներ; այս դեպքում անմիջապես լվացեք մաշկի տուժած տարածքը մեծ քանակությամբ… … բժշկական տերմիններ

ՆԱՏՐԻՈՒՄԻ ՀԻԴՐՈՔՍԻԴ, ԿԱՈՒՍՏԻԿ ՍՈԴԱ- (կաուստիկ սոդա) ուժեղ ալկալի, լայնորեն օգտագործվում է որպես մաքրող միջոց: Երբ նատրիումի հիդրօքսիդը շփվում է մաշկի մակերեսի հետ, այն առաջացնում է ծանր քիմիական այրվածքներ; այս դեպքում անհրաժեշտ է անհապաղ լվանալ մաշկի տուժած տարածքը…… Բառարանբժշկության մեջ