Amiinit liukenevat hyvin veteen. Amiinit. Luokittelu, isomeria, nimikkeistö, saaminen. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet (emäksisyys, alkylointi, asylaatio, typpihapon toiminta). Diamiinien käsite
Amiinit ovat ammoniakin orgaanisia johdannaisia, jotka sisältävät aminoryhmän NH2 ja orgaanisen radikaalin. Yleensä amiinin kaava on ammoniakin kaava, jossa vetyatomit on korvattu hiilivetyradikaalilla.
Luokitus
- Sen mukaan, kuinka monta vetyatomia ammoniakissa on korvattu radikaalilla, erotetaan primääriset amiinit (yksi atomi), sekundaariset ja tertiaariset amiinit. Radikaalit voivat olla samanlaisia tai erilaisia.
- Amiini voi sisältää useamman kuin yhden aminoryhmän, mutta useita. Tämän ominaisuuden mukaan ne jaetaan mono-, di-, tri-, ... polyamiineihin.
- Typpiatomiin liittyvien radikaalien tyypin mukaan on alifaattisia (ei sisällä syklisiä ketjuja), aromaattisia (sisältää syklin, tunnetuin on aniliini, jossa on bentseenirengas), sekoitettuja (rasva-aromaattinen, sisältää syklisiä ja ei-syklisiä). sykliset radikaalit).
Ominaisuudet
Orgaanisen radikaalin atomiketjun pituudesta riippuen amiinit voivat olla kaasumaisia (tri-, di-, metyyliamiini, etyyliamiini), nestemäisiä tai kiinteitä aineita. Mitä pidempi ketju, sitä kovempi aine. Yksinkertaisimmat amiinit ovat vesiliukoisia, mutta kun siirryt monimutkaisempiin yhdisteisiin, vesiliukoisuus heikkenee.
Kaasumaiset ja nestemäiset amiinit ovat aineita, joilla on voimakas ammoniakin haju. Kiinteät aineet ovat käytännössä hajuttomia.
Amiineja ilmestyy sisään kemialliset reaktiot vahvat emäksiset ominaisuudet, vuorovaikutuksen seurauksena epäorgaanisten happojen kanssa saadaan alkyyliammoniumsuoloja. Reaktio typpihapon kanssa on kvalitatiivinen tälle yhdisteluokalle. Primaarisen amiinin tapauksessa saadaan alkoholia ja kaasumaista typpeä, sekundaarisen kanssa liukenematon keltainen sakka, jossa on voimakas nitrosodimetyyliamiinin haju; tertiäärinen reaktio ei mene.
Ne reagoivat hapen (palavat ilmassa), halogeenien, karboksyylihappojen ja niiden johdannaisten, aldehydien, ketonien kanssa.
Melkein kaikki amiinit ovat harvinaisia poikkeuksia lukuun ottamatta myrkyllisiä. Kyllä, eniten kuuluisa edustaja luokka, aniliini, tunkeutuu helposti läpi ihon peitto, hapettaa hemoglobiinia, lamauttaa keskushermostoa, häiritsee aineenvaihduntaa, mikä voi johtaa jopa kuolemaan. Myrkyllistä ihmisille ja pariskunnille.
Myrkytyksen merkit:
- hengenahdistus
- nenän, huulten, sormenpäiden syanoosi,
- nopea hengitys ja lisääntynyt sydämen syke, tajunnan menetys.
Ensiapu:
- Pese kemiallinen reagenssi pois vanulla ja alkoholilla,
- tarjota pääsy puhdas ilma,
- soita ambulanssi.
Sovellus
— Epoksihartsien kovettimena.
— Katalyyttinä kemianteollisuudessa ja metallurgiassa.
- Raaka-aineet polyamidin tekokuitujen, kuten nailonin, valmistukseen.
— Polyuretaanien, polyuretaanivaahtojen ja polyuretaaniliimojen valmistukseen.
- Alkutuote aniliinin valmistukseen - aniliinivärien perusta.
- Tuotantoon lääkkeet.
— Fenoliformaldehydihartsien valmistukseen.
— Karkotteiden, sienitautien, hyönteismyrkkyjen, torjunta-aineiden, mineraalilannoitteiden, kumin vulkanoinnin kiihdyttimien, korroosionestoreagenssien, puskuriliuosten synteesiin.
— Moottoriöljyjen ja polttoaineiden lisäaineena, kuivapolttoaine.
— Valoherkkien materiaalien saamiseksi.
- Urotropiinia käytetään elintarvikelisäaineena sekä ainesosana kosmetiikka.
Verkkokaupastamme voit ostaa amiinien luokkaan kuuluvia reagensseja.
metyyliamiini
Ensisijainen alifaattinen amiini. Sillä on kysyntää raaka-aineena lääkkeiden, väriaineiden ja torjunta-aineiden valmistukseen.
dietyyliamiini
sekundaarinen amiini. Sitä käytetään alkutuotteena torjunta-aineiden, lääkkeiden (esimerkiksi novokaiinin), väriaineiden, karkotteiden, polttoaineiden ja moottoriöljyjen lisäaineiden tuotannossa. Sitä käytetään reagenssien valmistukseen korroosiosuojaukseen, malmien rikastamiseen, epoksihartsien kovetukseen ja vulkanointiprosessien nopeuttamiseen.
Trietyyliamiini
Tertiäärinen amiini. Sitä käytetään kemianteollisuudessa katalysaattorina kumin valmistuksessa, 
epoksihartsit, polyuretaanivaahdot. Metallurgiassa se on kovettuva katalyytti ei-polttoprosesseissa. Raaka-aine lääkkeiden, mineraalilannoitteiden, rikkakasvien torjunta-aineiden, maalien orgaanisessa synteesissä.
1-butyyliamiini
Tert-butyyliamiini, yhdiste, jossa tert-butyyliorgaaninen ryhmä on sitoutunut typpeen. Ainetta käytetään kumin vulkanointia edistävien aineiden, lääkkeiden, väriaineiden, tanniinien, rikkakasvien ja hyönteisten torjuntavalmisteiden synteesissä.
Urotropiini (heksamiini)
polysyklinen amiini. Taloudessa kysytty aine. Käytetään elintarvikelisäaineena, lääkkeenä ja lääkekomponenttina, kosmetiikan ainesosana, analyyttisen kemian puskuriliuoksina; kuivapolttoaineena, polymeerihartsikovettimena, fenoli-formaldehydihartsien synteesissä, fungisideissa, räjähteitä, suojaa korroosiolta.
Amiinit ovat ainoa luokka orgaaniset yhdisteet merkittävällä emäksisyydellä. Amiinit ovat kuitenkin heikkoja emäksiä. Nyt on hyödyllistä palata taulukkoon. 12-1 muistaaksesi kolme happojen ja emästen määritelmää. Kolmen emäksisyysmääritelmän mukaan amiinien kemiallisesta käyttäytymisestä voidaan erottaa kolme näkökohtaa.
1. Amiinit reagoivat happojen kanssa toimien protonien vastaanottajina:
Siksi amiinit ovat Bronsted-emäksiä. 2. Amiinit ovat elektroniparin luovuttajia (Lewis-emäkset):
3. Amiinien vesiliuoksissa amiinit pystyvät vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostamaan hydroksidianioneja
Siksi amiinit ovat Arrhenius-emäksiä. Vaikka kaikki amiinit ovat heikkoja emäksiä, niiden emäksisyys riippuu typpiatomiin kiinnittyneiden hiilivetyradikaalien luonteesta ja lukumäärästä. Alkyyliamiinit ovat paljon emäksisempiä kuin aromaattiset amiinit. Alkyyliamiinien joukossa sekundaariset ovat emäksisimpiä, primaariset ovat hieman vähemmän emäksisiä, joita seuraavat tertiaariset amiinit ja ammoniakki. Yleensä emäksisyys vähenee sarjassa:
Aineen emäksisyyden mitta on emäksisyysvakio, joka on amiinin ja veden vuorovaikutuksen tasapainovakio (katso Arrheniuksen emäksisyyden määritelmä yllä). Koska vettä on suuri ylimäärä, sen pitoisuus ei näy emäksisyysvakion lausekkeessa:
Mitä vahvempi pohja, sitä lisää protonit irtoavat vesimolekyyleistä ja mitä suurempi on hydroksidi-ionien pitoisuus liuoksessa. Siten vahvemmille emäksille on tunnusomaista
Suuret K-arvot Joidenkin amiinien arvot on annettu alla:
Nämä arvot kuvaavat amiinien emäksisyyden ja niiden rakenteen välistä suhdetta, jota käsiteltiin edellä. Vahvin emäs on sekundäärinen dimetyyliamiini ja heikoin aromaattinen amiinianiliini.
Aromaattiset amiinit ovat erittäin heikkoja emäksiä, koska typpiatomin (joka määrittää amiinien perusominaisuudet) yksinäinen elektronipari on vuorovaikutuksessa aromaattisen ytimen -elektronipilven kanssa ja on sen seurauksena vähemmän protonin (tai muun happo). Sekundaaristen amiinien korkeampi emäksisyys primäärisiin verrattuna selittyy sillä, että alkyyliryhmät positiivisen induktiivisen vaikutuksensa vuoksi luovuttavat elektroneja α-sidosten kautta typpiatomille, mikä helpottaa yksinäisen elektroniparin sosiaalistumista. Kaksi alkyyliryhmää luovuttaa enemmän elektroneja typpiatomille kuin yksi, joten sekundääriset amiinit ovat vahvempia emäksiä. Tämän perusteella voisi olettaa, että tertiääriset amiinit ovat jopa vahvempia emäksiä kuin sekundaariset. Tämä oletus on kuitenkin perusteltu vain kaasufaasille, eikä tertiääristen amiinien emäksisyys vesiliuoksessa ole niin korkea. Tämä johtuu todennäköisesti ratkaisuvaikutuksista.
Amiinit ovat heikkoja orgaanisia emäksiä. Niiden emäksisyys määräytyy typpiatomiin kiinnittyneiden orgaanisten substituenttien lukumäärän ja luonteen mukaan. Aromaattisen renkaan läsnäolo alentaa jyrkästi emäksisyyttä (amiinien arvoa) Sekundaariset amiinit ovat vahvempia emäksiä kuin primääriset ja tertiääriset.
Amiinien luokitus on monipuolinen ja määräytyy sen perusteella, mikä rakenteen piirre otetaan perustana.
Typpiatomiin liittyvien orgaanisten ryhmien lukumäärästä riippuen on:
primaariset amiinit - yksi orgaaninen ryhmä typessä RNH2
sekundaariset amiinit - kaksi orgaanista ryhmää typessä R2NH, orgaaniset ryhmät voivat olla erilaisia R "R" NH
tertiaariset amiinit - kolme orgaanista ryhmää typessä R3N tai R "R" R "" N
Typpeen liittyvän orgaanisen ryhmän tyypin mukaan erotetaan alifaattiset CH 3 - N6H 5 - N
Molekyylissä olevien aminoryhmien lukumäärän mukaan amiinit jaetaan monoamiineihin CH 3 - NH 2, diamiineihin H 2 N (CH 2) 2 NH 2, triamiineihin jne.
Amiinien nimikkeistö.
typpeen liittyvien orgaanisten ryhmien nimeen lisätään sana "amiini", kun taas ryhmät mainitaan Aakkosjärjestys esimerkiksi CH3NHC3H7-metyylipropyyliamiini, CH3N(C6H5)2-metyylidifenyyliamiini. Säännöt sallivat myös nimen muodostamisen perustuen hiilivetyyn, jossa aminoryhmää pidetään substituenttina. Tässä tapauksessa sen sijainti ilmoitetaan numeroindeksillä: C 5 H 3 C 4 H 2 C 3 H (NH 2) C 2 H 2 C 1 H 3 - 3-aminopentaani (siniset ylemmät numeroindeksit osoittavat numerointijärjestyksen C-atomeista). Joillekin amiineille on säilytetty triviaaleja (yksinkertaistettuja) nimiä: C 6 H 5 NH 2 - aniliini (nimikkeistön sääntöjen mukainen nimi on fenyyliamiini).
Joissakin tapauksissa käytetään vakiintuneita nimiä, jotka ovat vääristyneitä oikeita nimiä: H 2 NCH 2 CH 2 OH - monoetanoliamiini (oikein - 2-aminoetanoli); (OHSN 2 CH 2) 2 NH - dietanoliamiini, oikea nimi– bis(2-hydroksietyyli)amiini. Triviaaleja, vääristyneitä ja systemaattisia (nimikkeistön sääntöjen mukaan laadittuja) nimiä esiintyy melko usein rinnakkain kemiassa.
Amiinien fysikaaliset ominaisuudet.
Amiinisarjan ensimmäiset edustajat - metyyliamiini CH 3 NH 2, dimetyyliamiini (CH 3) 2 NH, trimetyyliamiini (CH 3) 3 N ja etyyliamiini C 2 H 5 NH 2 - ovat kaasumaisia huoneenlämmössä, sitten kun lämpötila kasvaa. R-amiinien atomien määrä muuttuu nesteiksi, ja ketjun pituuden R kasvaessa 10 C-atomiin - kiteisiä aineita. Amiinien liukoisuus veteen heikkenee ketjun pituuden R kasvaessa ja typpeen liittyvien orgaanisten ryhmien määrän kasvaessa (siirtymä sekundaarisiin ja tertiäärisiin amiineihin). Amiinien tuoksu muistuttaa ammoniakin hajua, korkeammat (suurilla R) amiinit ovat käytännössä hajuttomia.
Amiinien kemialliset ominaisuudet.
Amiinien erottuva kyky on kiinnittää neutraaleja molekyylejä (esim. vetyhalogenideja HHal, jolloin muodostuu organoammoniumsuoloja, jotka ovat samanlaisia kuin ammoniumsuoloja epäorgaanisessa kemiassa. Uuden sidoksen muodostamiseksi typpi muodostaa jakamattoman elektroniparin, joka toimii luovuttajana Sidosen muodostukseen osallistuva protoni H + (halogenidista) toimii vastaanottajana (vastaanottajana), tällaista sidosta kutsutaan luovuttaja-akseptorisidokseksi (kuva 1). on täysin sama kuin amiinissa olevat N-H-sidokset.
Tertiaariset amiinit lisäävät myös HCl:a, mutta kun saatua suolaa kuumennetaan happamassa liuoksessa, se hajoaa, kun taas R irtoaa N-atomista:
(C2H5) 3 N+ HCl® [(C2H5)3 N H]Cl
[(C2H5) 3 N H]Cl® (C2H5) 2 N H + C2H5CI
Näitä kahta reaktiota verrattaessa voidaan nähdä, että C2H5-ryhmä ja H ikään kuin vaihtavat paikkoja, minkä seurauksena tertiäärisesta amiinista muodostuu sekundaari.
Liukeneessaan veteen amiinit vangitsevat protonin samalla tavalla, minkä seurauksena liuokseen ilmestyy OH-ioneja, mikä vastaa emäksisen ympäristön muodostumista, joka voidaan havaita tavanomaisilla indikaattoreilla.
C2H5 N H 2 + H 2 O ® + + OH -
Luovuttaja-akseptori-sidoksen muodostuessa amiinit voivat lisätä HCl:n lisäksi myös halogeenialkyylejä RCl:a ja muodostuu uusi N-R-sidos, joka vastaa myös olemassa olevia. Jos otamme tertiaarisen amiinin alkuperäiseksi, saadaan tetraalkyyliammoniumsuola (neljä R-ryhmää yhdessä N-atomissa):
(C2H5) 3 N+ C 2 H 5 I ® [(C 2 H 5) 4 N] Minä
Nämä suolat, liukenevat veteen ja jotkut orgaaniset liuottimet, hajoaa (hajoaa), muodostaen ioneja:
[(C2H5) 4 N]I ® [(C 2 H 5) 4 N] + + minä –
Tällaiset liuokset, kuten kaikki ioneja sisältävät liuokset, johtavat sähköä. Tetraalkyyliammoniumsuoloissa halogeeni voidaan korvata HO-ryhmällä:
[(CH3)4 N]Cl + AgOH® [(CH3)4 N]OH + AgCl
Syntynyt tetrametyyliammoniumhydroksidi on vahva emäs, joka on ominaisuuksiltaan samanlainen kuin alkalit.
Primääriset ja sekundääriset amiinit ovat vuorovaikutuksessa typpihapon HON=O kanssa, mutta ne reagoivat eri tavoin. From primaariset amiinit primaarisia alkoholeja muodostuu:
C2H5 N H2 + H N O2® C2H5OH+ N 2+H20
Toisin kuin primääriset amiinit, sekundääriset amiinit muodostavat typpihapon kanssa keltaisia, niukkaliukoisia nitrosamiineja, yhdisteitä, jotka sisältävät >N-N = O osan:
(C2H5) 2 N H+H N O 2® (C2H5) 2 N N\u003d O + H2O
Tertiaariset amiinit eivät reagoi typpihapon kanssa tavallisissa lämpötiloissa, joten typpihappo on reagenssi, jonka avulla voidaan erottaa primääriset, sekundaariset ja tertiaariset amiinit.
Kun amiineja kondensoidaan karboksyylihappojen kanssa, muodostuu happoamideja - yhdisteitä, joissa on -C(O)N-fragmentti
Amiinien kondensaatio aldehydien ja ketonien kanssa johtaa ns. Schiff-emästen muodostumiseen, yhdisteisiin, jotka sisältävät -N=C2-osan.
Primaaristen amiinien vuorovaikutus fosgeenin Cl 2 C=O kanssa antaa yhdisteitä, joissa on -N=C=O-ryhmä, joita kutsutaan isosyanaateiksi (kuvio 2D, saadaan yhdiste, jossa on kaksi isosyanaattiryhmää).
Aromaattisista amiineista tunnetuin on aniliini (fenyyliamiini) C 6 H 5 NH 2. Se on ominaisuuksiltaan samanlainen kuin alifaattiset amiinit, mutta sen emäksisyys on vähemmän selvä - se ei muodosta alkalista väliainetta vesiliuoksissa. Kuten alifaattiset amiinit, se voi muodostaa ammoniumsuoloja vahvojen mineraalihappojen [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl - kanssa. Kun aniliini reagoi typpihapon kanssa (HCl:n läsnä ollessa), muodostuu R–N=N-osan sisältävä diatsoyhdiste, joka saadaan ionisuolana, jota kutsutaan diatsoniumsuolaksi (kuva 3A). Siten vuorovaikutus typpihapon kanssa ei ole sama kuin alifaattisten amiinien tapauksessa. Aniliinin bentseenirenkaalla on aromaattisille yhdisteille tyypillinen reaktiivisuus ( cm. AROMAATTISUUS), halogenoinnissa vetyatomeja sisään orto- ja pari-asemat aminoryhmässä substituoidaan, mikä johtaa kloraniliiniin, joilla on eri substituutioasteita (kuvio 3B). Rikkihapon vaikutus johtaa sulfonoitumiseen pari-asemasta aminoryhmään muodostuu ns. sulfaniilihappo (kuvio 3B).
Amiinien saaminen.
Kun ammoniakki reagoi halogeenialkyylien, kuten RCl:n, kanssa, muodostuu primääristen, sekundaaristen ja tertiääristen amiinien seos. Syntynyt sivutuote HCl lisää amiineihin muodostaen ammoniumsuolaa, mutta ammoniakin ylimäärällä suola hajoaa, mikä mahdollistaa prosessin suorittamisen kvaternaaristen ammoniumsuolojen muodostukseen asti (kuvio 4A). Toisin kuin alifaattiset halogeenialkyylit, aryylihalogenidit, esimerkiksi C6H5Cl, reagoivat ammoniakin kanssa erittäin vaikeasti, synteesi on mahdollista vain kuparia sisältävillä katalyyteillä. Teollisuudessa alifaattisia amiineja saadaan katalyyttisellä vuorovaikutuksella alkoholien kanssa NH3:n kanssa 300–500 °C:ssa ja 1–20 MPa:n paineessa, jolloin syntyy primääristen, sekundaaristen ja tertiääristen amiinien seos (kuva 4B).
Aldehydien ja ketonien reaktio muurahaishapon HCOONH4 ammoniumsuolan kanssa tuottaa primäärisiä amiineja (kuva 4C), kun taas aldehydien ja ketonien reaktio primääristen amiinien kanssa (muurahaishapon HCOOH läsnä ollessa) johtaa sekundaarisiin amiineihin (kuva 4C). . 4D).
Nitroyhdisteet (jotka sisältävät -NO2-ryhmän) muodostavat primäärisiä amiineja pelkistyessään. Tätä N. N. Zininin ehdottamaa menetelmää käytetään vähän alifaattisille yhdisteille, mutta se on tärkeä aromaattisten amiinien saamiseksi ja muodostaa perustan teollisuustuotanto aniliini (kuvio 4e).
Miten erilliset liitännät amiineja käytetään vähän, esim. polyeteenipolyamiinia [-C 2 H 4 NH-] käytetään jokapäiväisessä elämässä n(tuotenimi PEPA) epoksihartsien kovettimena. Amiinien pääasiallinen käyttötarkoitus on välituotteina erilaisten orgaanisten aineiden valmistuksessa. Päärooli on aniliinilla, jonka perusteella laaja valikoima aniliinivärit, ja väri "erikoistuminen" asetetaan jo itse aniliinin hankintavaiheessa. Ultrapuhdasta aniliinia ilman homologeja kutsutaan teollisuudessa "aniliiniksi siniseksi" (tarkoittaa tulevan väriaineen väriä). "Punaisen aniliinin" tulee sisältää aniliinin lisäksi seosta orto- ja pari-toluidiini (CH3C6H4NH2).
Alifaattiset diamiinit ovat lähtöyhdisteitä polyamidien valmistukseen, esimerkiksi nailonin (kuva 2), jota käytetään laajasti kuitujen, polymeerikalvojen sekä koneenrakennuksen komponenttien ja osien valmistukseen (polyamidihammaspyörät).
Polyuretaaneja saadaan alifaattisista di-isosyanaateista (kuva 2), jotka ovat teknisesti monimutkaisia tärkeitä ominaisuuksia: korkea lujuus yhdistettynä elastisuuteen ja erittäin korkeaan kulutuskestävyyteen (polyuretaani kenkien pohjat), sekä hyvä tarttuvuus monenlaisiin materiaaleihin (polyuretaaniliimat). Niitä käytetään laajalti vaahdotetussa muodossa (polyuretaanivaahdot).
Perusteella sulfaniilihappoa (kuva 3) syntetisoida anti-inflammatorisia lääkkeitä sulfonamidit.
Diatsoniumsuoloja (kuva 2) käytetään valoherkissä materiaaleissa piirustukseen, mikä mahdollistaa kuvan saamisen, joka ohittaa tavallisen hopeahalogenidivalokuvan ( cm. KEVYT KOPIOINTI).
Mihail Levitsky
Amiinit - nämä ovat ammoniakin (NH 3) johdannaisia, joiden molekyylissä yksi, kaksi tai kolme vetyatomia on korvattu hiilivetyradikaaleilla.
NH3-molekyylin vetyatomeja korvaavien hiilivetyradikaalien lukumäärän mukaan kaikki amiinit voidaan jakaa kolmeen tyyppiin:
Ryhmää - NH2 kutsutaan aminoryhmäksi. On myös amiineja, jotka sisältävät kaksi, kolme tai useampia aminoryhmiä.
Nimikkeistö
Typpeen liittyvien orgaanisten tähteiden nimeen lisätään sana "amiini", kun taas ryhmät mainitaan aakkosjärjestyksessä: CH3NC3H - metyylipropyyliamiini, CH3N(C6H5)2 - metyylidifenyyliamiini. Korkeammille amiineille nimi kootaan ottamalla pohjana hiilivety, lisäämällä etuliite "amino", "diamino", "triamino", mikä osoittaa hiiliatomin numeerisen indeksin. Joillekin amiineille käytetään triviaaleja nimiä: C6H5NH2 - aniliini (systeeminen nimi - fenyyliamiini).
Amiineille ketju-isomeria, funktionaalisten ryhmien asema-isomeria, amiinityyppien välinen isomeria on mahdollista
Fyysiset ominaisuudet
Alempi rajoittavat primaariset amiinit - kaasumaiset aineet, haisevat ammoniakin, liukenevat hyvin veteen. Amiinit, joiden suhteellinen molekyylipaino on korkeampi - nesteet tai kiinteät aineet, niiden liukoisuus veteen lisääntyy molekyylipaino vähenee.
Kemiallisia ominaisuuksia
Amiinit ovat kemiallisesti samanlaisia kuin ammoniakki.
1. Vuorovaikutus veden kanssa - substituoitujen ammoniumhydroksidien muodostuminen. Ammoniakkiliuoksella vedessä on heikkoja alkalisia (emäksisiä) ominaisuuksia. Syy ammoniakin perusominaisuuksiin on yksinäisen elektroniparin läsnäolo typpiatomissa, joka osallistuu luovuttaja-akseptorisidoksen muodostumiseen vetyionin kanssa. Samasta syystä amiinit ovat myös heikkoja emäksiä. Amiinit ovat orgaanisia emäksiä.
2. Vuorovaikutus happojen kanssa - suolojen muodostuminen (neutralointireaktiot). Emäksenä ammoniakki muodostaa ammoniumsuoloja happojen kanssa. Samoin kun amiinit reagoivat happojen kanssa, muodostuu substituoituja ammoniumsuoloja. Alkalit, vahvempina emäksinä, syrjäyttävät ammoniakin ja amiinit suoloistaan.
3. Amiinien poltto. Amiinit ovat palavia aineita. Amiinien, samoin kuin muiden typpeä sisältävien orgaanisten yhdisteiden, palamistuotteita ovat hiilidioksidi, vesi ja vapaa typpi.
Alkylointi on alkyylisubstituentin lisäämistä orgaanisen yhdisteen molekyyliin. Tyypillisiä alkyloivia aineita ovat alkyylihalogenidit, alkeenit, epoksiyhdisteet, alkoholit, harvemmin aldehydit, ketonit, eetterit, sulfidit, diatsoalkaanit. Alkylointikatalyyttejä ovat mineraalihapot, Lewis-hapot ja zeoliitit.
Asylointi. Kuumennettaessa karboksyylihappojen kanssa, niiden anhydridit, happokloridit tai esterit, primaariset ja sekundääriset amiinit asyloidaan muodostaen N-substituoituja amideja, yhdisteitä, joissa on -C(O)N-osa.<:
Reaktio anhydridien kanssa etenee miedoissa olosuhteissa. Happokloridit reagoivat vielä helpommin, reaktio suoritetaan emäksen läsnä ollessa muodostuneen HCl:n sitomiseksi.
Primääriset ja sekundääriset amiinit ovat vuorovaikutuksessa typpihapon kanssa eri tavoin. Typpihapon avulla primaariset, sekundaariset ja tertiaariset amiinit erotetaan toisistaan. Primaariset alkoholit muodostuvat primaarisista amiineista:
C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O
Tämä vapauttaa kaasua (typpeä). Tämä on merkki siitä, että pullossa on primääristä amiinia.
Sekundaariset amiinit muodostavat keltaisia, niukkaliukoisia nitrosamiineja typpihapon kanssa - >N-N=O-fragmentin sisältäviä yhdisteitä:
(C2H5)2NH + HNO2 → (C2H5)2N-N=O + H2O
Sekundaarisia amiineja on vaikea jättää huomiotta, nitrosodimetyyliamiinille ominainen haju leviää kaikkialle laboratorioon.
Tertiaariset amiinit yksinkertaisesti liukenevat typpihappoon tavallisissa lämpötiloissa. Kuumennettaessa reaktio alkyyliradikaalien eliminoinnilla on mahdollinen.
Miten saada
1. Alkoholien vuorovaikutus ammoniakin kanssa kuumentamisen aikana Al 2 0 3:n läsnä ollessa katalyyttinä.
2. Alkyylihalogenidien (halogeenialkaanien) vuorovaikutus ammoniakin kanssa. Tuloksena oleva primaarinen amiini voi reagoida ylimääräisen alkyylihalogenidin ja ammoniakin kanssa muodostaen sekundäärisen amiinin. Tertiäärisiä amiineja voidaan valmistaa samalla tavalla
Aminohappoja. Luokittelu, isomeria, nimikkeistö, saaminen. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Amfoteeriset ominaisuudet, bipolaarinen rakenne, isoelektrinen piste. Polypeptidit. Yksittäiset edustajat: glysiini, alaniini, kysteiini, kystiini, a-aminokapronihappo, lysiini, glutamiinihappo.
Aminohappoja- nämä ovat hiilivetyjen johdannaisia, jotka sisältävät aminoryhmiä (-NH 2) ja karboksyyliryhmiä -COOH.
Yleinen kaava: (NH 2) f R(COOH) n missä m ja n useimmiten yhtä kuin 1 tai 2. Siten aminohapot ovat yhdisteitä, joilla on sekafunktioita.
Luokitus
isomerismi
Aminohappojen, kuten myös hydroksihappojen isomerismi riippuu hiiliketjun isomerista ja aminoryhmän asemasta suhteessa karboksyyliin (a-, β - ja γ - aminohapot jne.). Lisäksi kaikki luonnolliset aminohapot, paitsi aminoetikkahappo, sisältävät asymmetrisiä hiiliatomeja, joten niissä on optisia isomeerejä (antipodeja). Aminohappoja on D- ja L-sarjat. On huomattava, että kaikki aminohapot, jotka muodostavat proteiineja, kuuluvat L-sarjaan.
Nimikkeistö
Aminohapoilla on yleensä triviaaleja nimiä (esimerkiksi aminoetikkahappoa kutsutaan eri tavalla glykokoli tai iicin, ja aminopropionihappo alaniini jne.). Aminohapon nimi systemaattisen nimikkeistön mukaan koostuu vastaavan karboksyylihapon nimestä, jonka johdannainen se on, lisättynä etuliitteenä sana amino-. Aminoryhmän asema ketjussa on osoitettu numeroilla.
Miten saada
1. α-halokarboksyylihappojen vuorovaikutus ylimäärän ammoniakin kanssa. Näiden reaktioiden aikana halogeeniatomi halogeenikarboksyylihapoissa (niiden valmistus, katso § 10.4) korvataan aminoryhmällä. Samalla vapautuva kloorivety sitoo ylimääräisen ammoniakin ammoniumkloridiksi.
2. Proteiinien hydrolyysi. Proteiinien hydrolyysin aikana muodostuu yleensä monimutkaisia aminohapposeoksia, mutta niiden avulla erityisiä menetelmiä yksittäisiä puhtaita aminohappoja voidaan eristää näistä seoksista.
Fyysiset ominaisuudet
Aminohapot ovat värittömiä kiteisiä aineita, liukenevat helposti veteen, sulamispiste 230-300°C. Monilla α-aminohapoilla on makea maku.
Kemiallisia ominaisuuksia
1. Vuorovaikutus emästen ja happojen kanssa:
a) happona (karboksyyliryhmä on mukana).
b) emäksenä (aminoryhmä on mukana).
2. Vuorovaikutus molekyylin sisällä - sisäisten suolojen muodostuminen:
a) monoaminomonokarboksyylihapot (neutraalit hapot). Monoaminomonokarboksyylihappojen vesiliuokset ovat neutraaleja (pH = 7);
b) monoaminodikarboksyylihapot (happamat aminohapot). Monoaminodikarboksyylihappojen vesiliuoksilla on pH< 7 (кислая среда), так как в результате образования внутренних солей этих кислот в растворе появляется избыток ионов водорода Н + ;
c) diaminomonokarboksyylihapot (emäksiset aminohapot). Diaminomonokarboksyylihappojen vesiliuosten pH on > 7 ( emäksinen ympäristö), koska näiden happojen sisäisten suolojen muodostumisen seurauksena liuokseen ilmestyy ylimäärä hydroksidi-ioneja OH-.
3. Aminohappojen vuorovaikutus keskenään - peptidien muodostuminen.
4. Ole vuorovaikutuksessa alkoholien kanssa muodostaen estereitä.
Aminohappojen, jotka eivät sisällä ylimääräisiä NH2- tai COOH-ryhmiä, isoelektrinen piste on kahden pK-arvon aritmeettinen keskiarvo: 
vastaavasti alaniinille 
.
Useiden muiden lisähappoja tai emäksisiä ryhmiä sisältävien aminohappojen (asparagiini- ja glutamiinihappo, lysiini, arginiini, tyrosiini jne.) isoelektrinen piste riippuu myös näiden aminohapporadikaalien happamuudesta tai emäksisyydestä. Esimerkiksi lysiinille pI tulisi laskea puolesta α- ja ε-NH2-ryhmien pK"-arvojen summasta. Siten pH-alueella 4,0-9,0 lähes kaikki aminohapot esiintyvät pääasiassa kahtaisionit, joissa on protonoitu aminoryhmä ja dissosioitunut karboksyyliryhmä.
Polypeptidit sisältävät yli kymmenen aminohappotähdettä.
Glysiini (aminoetikkahappo, aminoetaanihappo) on yksinkertaisin alifaattinen aminohappo, ainoa aminohappo, jolla ei ole optisia isomeerejä. Empiirinen kaava C2H5NO2
Alaniini (aminopropaanihappo) on alifaattinen aminohappo. α-alaniini on osa monia proteiineja, β-alaniini on osa useita biologisesti aktiivisia yhdisteitä. Kemiallinen kaava NH2-CH-CH3-COOH. Alaniini muuttuu helposti glukoosiksi maksassa ja päinvastoin. Tätä prosessia kutsutaan glukoosi-alaniinisykliksi, ja se on yksi maksan glukoneogeneesin pääreiteistä.
Kysteiini (α-amino-β-tiopropionihappo; 2-amino-3-sulfanyylipropaanihappo) on alifaattinen rikkiä sisältävä aminohappo. Optisesti aktiivinen, esiintyy L- ja D-isomeerien muodossa. L-kysteiini on proteiinien ja peptidien komponentti ja sillä on tärkeä rooli ihokudosten muodostumisessa. Se on tärkeä detoksifikaatioprosesseille. Empiirinen kaava on C3H7NO2S.
Kystiini (chem.) (3,3 "-ditio-bis-2-aminopropionihappo, disysteiini) on alifaattinen rikkiä sisältävä aminohappo, värittömiä kiteitä, liukenee veteen.
Kystiini on koodaamaton aminohappo, joka on kysteiinin oksidatiivisen dimerisoitumisen tuote, jonka aikana kaksi kysteiinitioliryhmää muodostavat kystiinidisulfidisidoksen. Kystiini sisältää kaksi aminoryhmää ja kaksi karboksyyliryhmää ja on kaksiemäksinen diaminohappo. Empiirinen kaava C6H12N2O4S2
Kehossa niitä löytyy pääasiassa proteiinien koostumuksesta.
Aminokapronihappo (6-aminoheksaanihappo tai e-aminokapronihappo) on hemostaattinen lääke, joka estää profibrinolysiinin muuttumisen fibrinolysiiniksi. Ällöttävä-
kaava C6H13NO2.
Lysiini (2,6-diaminoheksaanihappo) on alifaattinen aminohappo, jolla on selvät emäsominaisuudet; välttämätön aminohappo. Kemiallinen kaava: C6H14N2O2
Lysiini on osa proteiineja. Lysiini on välttämätön aminohappo, joka on osa melkein mitä tahansa proteiinia, se on välttämätön kasvulle, kudosten korjaamiselle, vasta-aineiden, hormonien, entsyymien, albumiinien tuotantoon.
Glutamiinihappo (2-aminopentaanidihappo) on alifaattinen aminohappo. Elävissä organismeissa glutamiinihappoa on glutamaattianionin muodossa proteiineissa, useissa pienimolekyylisissä aineissa ja vapaassa muodossa. Glutamiinihapolla on tärkeä rooli typen aineenvaihdunnassa. Kemiallinen kaava C5H9N1O4
Glutamiinihappo on myös välittäjäaineaminohappo, yksi tärkeimmistä eksitatoristen aminohappojen luokan jäsenistä. Glutamaatin sitoutuminen hermosolujen spesifisiin reseptoreihin johtaa jälkimmäisten virittymiseen.
Yksinkertaiset ja monimutkaiset proteiinit. peptidisidos. Proteiinimolekyylin primaarisen, sekundaarisen, tertiaarisen ja kvaternaarisen rakenteen käsite. Sidostyypit, jotka määräävät proteiinimolekyylin avaruudellisen rakenteen (vety, disulfidi, ioni, hydrofobinen vuorovaikutus). Proteiinien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet (saostuminen, denaturaatio, värireaktiot). isoelektrinen piste. Proteiinien arvo.
Oravat - nämä ovat luonnollisia suurimolekyylisiä yhdisteitä (biopolymeerejä), joiden rakenteellinen perusta on α-aminohappotähteistä rakennetut polypeptidiketjut.
Yksinkertaiset proteiinit (proteiinit) ovat suurimolekyylisiä orgaanisia aineita, jotka koostuvat alfa-aminohapoista, jotka on yhdistetty ketjuun peptidisidoksella.
Monimutkaiset proteiinit (proteiinit) ovat kaksikomponenttisia proteiineja, jotka sisältävät peptidiketjujen (yksinkertainen proteiini) lisäksi luonteeltaan ei-aminohappokomponentin - proteettisen ryhmän.
Peptidisidos - eräänlainen amidisidos, joka syntyy proteiinien ja peptidien muodostumisen aikana yhden aminohapon a-aminoryhmän (-NH2) ja toisen aminohapon a-karboksyyliryhmän (-COOH) vuorovaikutuksen seurauksena.
Ensisijainen rakenne on aminohapposekvenssi polypeptidiketjussa. Primaarirakenteen tärkeitä piirteitä ovat konservatiiviset motiivit - aminohappojen yhdistelmät, joilla on keskeinen rooli proteiinien toiminnassa. Lajikehityksen aikana säilyvät konservatiiviset motiivit, joiden avulla voidaan usein ennustaa tuntemattoman proteiinin toimintaa.
Toissijainen rakenne - vetysidoksilla stabiloitu polypeptidiketjun fragmentin paikallinen järjestys.
Tertiäärinen rakenne - polypeptidiketjun avaruudellinen rakenne (joukko proteiinin muodostavien atomien spatiaalisia koordinaatteja). Rakenteellisesti se koostuu erilaisten vuorovaikutusten stabiloimista toissijaisista rakenneelementeistä, joissa hydrofobisilla vuorovaikutuksilla on tärkeä rooli. Kolmannen tason rakenteen vakauttamiseen osallistu:
kovalenttiset sidokset (kahden kysteiinitähteen välillä - disulfidisillat);
ionisidokset aminohappotähteiden vastakkaisesti varautuneiden sivuryhmien välillä;
vetysidokset;
hydrofiilis-hydrofobiset vuorovaikutukset. Kun proteiinimolekyyli on vuorovaikutuksessa ympäröivien vesimolekyylien kanssa, se "taipuu" käpristyä niin, että aminohappojen ei-polaariset sivuryhmät eristetään vesiliuoksesta; molekyylin pinnalle ilmestyy polaarisia hydrofiilisiä sivuryhmiä.
Kvaternäärinen rakenne (tai alayksikkö, verkkoalue) - keskinäinen järjestely useita polypeptidiketjuja osana yhtä proteiinikompleksia. Proteiinimolekyylit, jotka muodostavat kvaternaarisen rakenteen omaavan proteiinin, muodostuvat erikseen ribosomeihin ja vasta synteesin päätyttyä muodostavat yhteisen supramolekyylirakenteen. Kvaternäärisen rakenteen omaava proteiini voi sisältää sekä identtisiä että erilaisia polypeptidiketjuja. Samantyyppiset vuorovaikutukset osallistuvat kvaternaarisen rakenteen stabiloitumiseen kuin tertiäärirakenteen stabilointiin. Supramolekulaariset proteiinikompleksit voivat koostua kymmenistä molekyyleistä.
Fyysiset ominaisuudet
Proteiinien ominaisuudet ovat yhtä erilaisia kuin niiden suorittamat toiminnot. Jotkut proteiinit liukenevat veteen muodostaen yleensä kolloidisia liuoksia (esimerkiksi munanvalkuaisia); muut liukenevat laimeisiin suolaliuoksiin; toiset ovat liukenemattomia (esimerkiksi sisäkudosten proteiinit).
Kemiallisia ominaisuuksia
Aminohappotähteiden radikaaleissa proteiinit sisältävät erilaisia funktionaalisia ryhmiä, jotka kykenevät osallistumaan moniin reaktioihin. Proteiinit osallistuvat hapetus-pelkistysreaktioihin, esteröintiin, alkylaatioon, nitraamiseen, ne voivat muodostaa suoloja sekä happojen että emästen kanssa (proteiinit ovat amfoteerisia).
Esimerkiksi albumiini - munanvalkuainen - saostuu 60-70 °:n lämpötilassa liuoksesta (koaguloituu), jolloin se menettää kyvyn liueta veteen.
LUENTON AIHE: amiinit ja aminoalkoholit
Kysymyksiä:
yleispiirteet, yleiset piirteet Avainsanat: rakenne, luokitus, nimikkeistö.
Hankintamenetelmät
yksittäisiä edustajia. Tunnistusmenetelmät.
Yleiset ominaisuudet: rakenne, luokitus, nimikkeistö
Amiineja kutsutaan ammoniakin johdannaisiksi, joiden molekyylissä vetyatomit on korvattu hiilivetyradikaaleilla.
Luokitus
1 – Ammoniakin substituoitujen vetyatomien lukumäärästä riippuen erotetaan amiineja:
– ensisijainen sisältää aminoryhmän aminoryhmän (-NH 2), yleinen kaava: R-NH2,
– toissijainen sisältää iminoryhmän (-NH),
yleinen kaava: R1-NH-R2
– tertiäärinen sisältävät typpiatomin, yleinen kaava: R3 -N
Tunnetaan myös yhdisteitä, joissa on kvaternäärinen typpiatomi: kvaternäärinen ammoniumhydroksidi ja sen suolat.
2 – Radikaalin rakenteesta riippuen amiinit erotetaan:
- alifaattinen (rajoittava ja tyydyttymätön)
-alisyklinen
- aromaattinen (sisältää ytimessä aminoryhmän tai sivuketjun)
- heterosyklinen.
Nimikkeistö, amiini-isomeria
1. Amiinien nimet rationaalisen nimikkeistön mukaan johdetaan yleensä niiden hiilivetyradikaalien nimistä, joihin on lisätty pääte -amiini : metyyliamiini CH 3 -NH 2, dimetyyliamiini CH 3 -NH-CH 3, trimetyyliamiini (CH 3) 3 N, propyyliamiini CH 3 CH 2 CH 2 -NH 2, fenyyliamiini C 6 H 5 - NH 2 jne.
2. IUPAC-nimikkeistön mukaan aminoryhmää pidetään toiminnallisena ryhmänä ja sen nimi amino laita pääketjun nimen eteen:
Amiinien isomerismi riippuu radikaalien isomeriasta.
Menetelmät amiinien saamiseksi
Amiineja voidaan saada eri tavoin.
A) Halogeenialkyylien vaikutus ammoniakkiin
2NH 3 + CH 3 I --® CH 3 - NH 2 + NH 4 I
B) Nitrobentseenin katalyyttinen hydraus molekyylivedyllä:
C 6 H 5 NO 2 --® C 6 H 5 NH 2 + H 2 O
nitrobentseeni kissan aniliini
C) Alempien amiinien (С 1 - С 4) saaminen alkyloimalla alkoholeilla:
350 0 C, Al 2O 3
R–OH + NH 3 –––––––––––® R–NH 2 +H 2 O
350 0 C, Al 2O 3
2R–OH + NH 3 –––––––––––® R 2 –NH +2H 2 O
350 0 C, Al 2O 3
3R–OH + NH 3 –––––––––––® R 3 –N + 3H 2 O
Amiinien fysikaaliset ominaisuudet
Metyyliamiini, dimetyyliamiini ja trimetyyliamiini ovat kaasuja, amiinisarjan keskimmäiset ovat nesteitä, korkeammat ovat kiinteät ruumiit. Amiinien molekyylipainon kasvaessa niiden tiheys kasvaa, kiehumispiste nousee ja liukoisuus veteen laskee. Korkeammat amiinit ovat veteen liukenemattomia. Alemmilla amiineilla on paha haju muistuttaa hieman pilaantuneen kalan hajua. Korkeammat amiinit ovat joko hajuttomia tai niillä on erittäin heikko haju. Aromaattiset amiinit ovat värittömiä nesteitä tai kiinteitä aineita paha haju ja myrkyllinen.
Amiinien kemialliset ominaisuudet
Amiinien kemiallinen käyttäytyminen määräytyy aminoryhmän läsnäolon perusteella molekyylissä. Typpiatomin ulkokuoressa on 5 elektronia. Amiinimolekyylissä, samoin kuin ammoniakkimolekyylissä, typpiatomi käyttää kolme elektronia kolmen kovalenttisen sidoksen muodostumiseen, ja kaksi jää vapaaksi.
Vapaan elektroniparin läsnäolo typpiatomissa mahdollistaa protonin kiinnittymisen, joten amiinit ovat samanlaisia kuin ammoniakki, niillä on emäksisiä ominaisuuksia, ne muodostavat hydroksideja, suoloja.
Suolan muodostuminen. Amiinit happojen kanssa antavat suoloja, jotka vahvan emäksen vaikutuksesta muodostavat jälleen vapaita amiineja:
Amiinit antavat suoloja jopa heikon hiilihapon kanssa:
Kuten ammoniakki, amiineilla on perusominaisuuksia, mikä selittyy protonien sitoutumisella heikosti dissosioituvaksi substituoiduksi ammoniumkationiksi:
 |
Kun amiini liuotetaan veteen, osa vesiprotoneista kuluu kationin muodostukseen; näin ollen liuokseen ilmaantuu ylimäärä hydroksidi-ioneja ja sillä on riittävät alkaliset ominaisuudet värjäämään lakmusliuoksia Sininen väri ja fenoliftaleiinia vadelmaan. Amiinien emäksisyys rajarivi vaihtelee hyvin pienissä rajoissa ja on lähellä ammoniakin emäksisyyttä.
Metyyliryhmien vaikutus lisää hieman metyyli- ja dimetyyliamiinin emäksisyyttä. Trimetyyliamiinin tapauksessa metyyliryhmät estävät jo muodostuvan kationin solvatoitumisen ja vähentävät sen stabiloitumista ja siten sen emäksisyyttä.
Amiinisuoloja on pidettävä monimutkaisina yhdisteinä. Niiden keskusatomi on typpiatomi, jonka koordinaatioluku on neljä. Vetyatomit tai alkyylit ovat sitoutuneet typpiatomiin ja sijaitsevat sisäpallolla; happojäännös sijaitsee ulkopallolla.
Amiinien asylointi. Joidenkin orgaanisten happojen johdannaisten (happohalogenidit, anhydridit jne.) vaikutuksesta primaarisiin ja sekundäärisiin amiineihin muodostuu amideja:
Sekundaariset amiinit typpihapon kanssa antavat nitrosamiinit- kellertäviä nesteitä, vähän veteen liukenevia:
Tertiaariset amiinit kestävät kylmässä laimean typpihapon vaikutuksen (ne muodostavat typpihapon suoloja), ankarammissa olosuhteissa yksi radikaaleista lohkeaa ja muodostuu nitrosoamiinia.
Diamiineja
Diamiineilla on tärkeä rooli biologisissa prosesseissa. Yleensä ne liukenevat helposti veteen, niillä on ominainen haju, vahva alkalinen reaktio vuorovaikutuksessa CO 2 -ilman kanssa. Diamiinit muodostavat pysyviä suoloja kahden ekvivalentin happoa kanssa.
Etyleenidiamiini (1,2-etaanidiamiini) H2NCH2CH2NH2. Se on yksinkertaisin diamiini; voidaan saada ammoniakin vaikutuksesta eteenibromidin kanssa:
Tetrametyleenidiamiini (1,4-butaanidiamiini) tai putreskiini, NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ja pentametyleenidiamiini (1,5-pentaanidiamiini) NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 tai kadaveriini. Ne löydettiin proteiiniaineiden hajoamistuotteista; muodostuu diaminohappojen dekarboksylaation aikana ja ne nimetään ptomains(kreikaksi - ruumis), niitä pidettiin aiemmin "ruumimyrkkyinä". Nyt on havaittu, että mätänevien proteiinien myrkyllisyys ei johdu ptomiineista, vaan muiden aineiden läsnäolosta.
Putreskiini ja cadaveriini muodostuvat monien mikro-organismien (esimerkiksi tetanuksen ja koleran aiheuttajien) ja sienten elintärkeän toiminnan seurauksena; niitä löytyy juustosta, torajyvästä, kärpäsheristä ja panimohiivasta.
Joitakin diamiineja käytetään raaka-aineina polyamidikuitujen ja muovien valmistuksessa. Joten heksametyleenidiamiinista NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 saatiin erittäin arvokas synteettinen kuitu - nylon(USA) tai anid(Venäjä).
Aminoalkoholit
Aminoalkoholit- yhdisteet, joilla on sekafunktioita, joiden molekyyli sisältää amino- ja hydroksiryhmiä.
Aminoetanoli(etanoliamiini) HO-CH2CH2-NH2 tai kolamiini.
Etanoliamiini on paksu öljyinen neste, joka sekoittuu veteen kaikilta osin ja jolla on vahvoja alkalisia ominaisuuksia. Monoetanoliamiinin lisäksi saadaan myös dietanoliamiinia ja trietanoliamiinia:
Koliini on osa lesitiinit- rasvan kaltaiset aineet, hyvin yleisiä eläimillä ja kasviorganismit, ja ne voidaan erottaa niistä. Koliini on kiteinen, erittäin hygroskooppinen massa, joka tyhjenee helposti ilmassa. Sillä on voimakkaita alkalisia ominaisuuksia ja se muodostaa helposti suoloja happojen kanssa.
Kun koliini asyloidaan etikkahappoanhydridillä, koliiniasetaatti, kutsutaan myös asetyylikoliini:
Asetyylikoliinilla on tärkeä rooli biokemiallinen rooli, koska se on välittäjä (välittäjä), joka välittää virityksen hermoreseptoreista lihaksiin.