Kaasujen tilavuussuhteiden laskelmat kemiallisissa reaktioissa

Tässä osiossa käytetään metodologisen käsikirjan "Kemian ongelmanratkaisun opettaminen" materiaaleja. Tekijät - kokoajat: korkeimman luokan kemian opettaja, opetuslaitoksen "Grodnon Gymnasium No. 1" metodologi Tolkach L.Ya.; Oppilaitoksen "Grodno OIPK ja PRR ja SO" opetus- ja metodologisen osaston metodologi Korobova N.P.

Laskelmat kaasujen moolitilavuuden avulla.

Kaasujen suhteellisen tiheyden laskeminen.

Kaasujen tilavuussuhteet

Yksi mooli mitä tahansa kaasua samoissa olosuhteissa vie saman tilavuuden. Joten normaaleissa olosuhteissa (n.s.),nuo. 0 °C:ssa ja normaali ilmanpaine on 101,3 kPa, yksi mooli mitä tahansa kaasua vie tilavuuden22,4 dm3.

Asennekaasun tilavuudesta vastaavaan aineen kemialliseen määrään on määrä, jota kutsutaankaasun moolitilavuus (Vm):

Vm = V/ ndm 3 , mistäV = Vm · n

Sen määrittämiseksi, onko kaasu kevyempi vai raskaampi verrattuna toiseen kaasuun, riittää vertailla niiden tiheyksiä:

r 1/r 2 = M 1 V 1 / M 2 V 2 \u003d M 1 / M 2 \u003d D 2.

Yllä olevasta lausekkeesta voidaan nähdä, että kaasujen tiheyksien vertaamiseksi riittää vertailla niiden moolimassat.

Yhden kaasun moolimassan suhdetta toisen kaasun moolimassaan kutsutaan suureksisuhteellinen tiheys ( D 2 ) yhdestä kaasusta toiseen kaasuun.

Kun tiedät yhden kaasun suhteellisen tiheyden toisesta, voit määrittää sen moolimassan:

M 1 = M 2 · D 2 .

Ilma on kaasujen seos, joten sen "moolimassa" on ilmamassa, jonka tilavuus on 22,4 litraa. Tämä arvo on numeerisesti yhtä suuri kuin:

M ilma = 29 g / mol

Avogadron lain mukaan sama määrä eri kaasujen molekyylejä samoissa olosuhteissa vie saman tilavuuden.

Tästä seuraa toinen seuraus.

Vakiolämpötilassa ja paineessa reagoivien kaasujen tilavuudet ovat suhteessa toisiinsa sekä muodostuvien kaasumaisten tuotteiden tilavuuksiin pieninä kokonaislukuina.

Tämän mallin muotoili Gay-Lussac kaasujen tilavuussuhteiden lain muodossa. Siten, jos kaasumaisia ​​aineita on mukana tai syntyy kemiallisessa reaktiossa, niin niiden tilavuussuhteet voidaan määrittää reaktioyhtälöstä.

Reagoivien ja muodostuvien kaasujen määrät ovat verrannollisia näiden aineiden kemiallisiin määriin:

V 1 / V 2 = n 1 / n 2 so. V1 ja V2ovat numeerisesti yhtä suuria kuin reaktioyhtälön kertoimet.

Esimerkki 1 Sylinteriin mahtuu 0,5 kg puristettua vetyä. Mikä volyymiota tämä määrä vetyä? Ehdot normaali.

Ratkaisu:

1. Laske kemikaalimäärä vety, ilmapallon sisällä:

N(H 2) \u003d 500/2 \u003d 250 (mol), jossa M (H 2) \u003d 2 g/mol.

2. Koska normaaleissa olosuhteissa 1 mooli mitä tahansa kaasua vie tilavuuden 22,4 dm 3 siis

V = Vm · n, V( H 2 ) = 22,4 * 250 \u003d 5600 (dm 3)

Vastaus: 5600 dm 3

Esimerkki2. Mikä on alumiini-kupariseoksen koostumus (%), jos 1,18 litraa vapautui käsiteltäessä 1 g ylimäärällä suolahappoa vety?

Ratkaisu:

1. Koska vain alumiini reagoi hapon kanssa, niinkirjoita yhtälö:

2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H 2

2 mol 3 mol

2. Laske kemiallinen määrä vety:

n(H 2 ) = 1,18/22,4 = 0,05 (mol)

3. Reaktioyhtälön mukaan laskemme alumiinin massan,lejeeringin sisältämä:

3 mol 2 mol alumiinia

0,05 mol vetyä vapautuu, jos se reagoixmooli alumiinia

x \u003d 0,05 2/3 \u003d 0,033 (mol),

m( Al) = 0,035 27 = 0,9 (g), missä M(Al) = 27 g/mol

5. Laske alumiinin massaosuus seoksessa:

w(MUTTAl) = m ( Al ) / m (metalliseos) , w( A1) = 0,9/1 = 0,9 tai 90 %.

Tällöin kuparin massaosuus seoksessa on 10 %

Vastaus: 90% alumiinia, 10% kuparia

Esimerkki 3 Määritä suhteellinen tiheys: a) hapen ilmassa,b) hiilidioksidi vedylle.

Ratkaisu:

1. Laske hapen suhteellinen tiheys ilmassa:

D ilmaa (02) =M(O 2 )/M (ilmaa) = 32/29= 1,1.

2. Määritä hiilidioksidin suhteellinen tiheys käyttämällä vety

D H2 (CO 2 ) =M(CO 2 )/M(H 2) \u003d 44/2 \u003d 22.

Vastaus: 1.1; 22

Esimerkki 4 Määritä kaasuseoksen tilavuus, jossa on 0,5 mol happea ja 0,5 mol vetyäja 0,5 moolia hiilidioksidia.

Ratkaisu:

1. Laske kaasuseoksen kemiallinen määrä:

n(seokset) \u003d 0,5 + 0,5 + 0,5 \u003d 1,5 (mol).

2. Laske kaasuseoksen tilavuus:

V(seokset) \u003d 22,4 1,5 \u003d 33,6 (dm 3).

Vastaus: 33,6 dm 3 seokset

Esimerkki 5 Laske hiilidioksidin määrä, joka syntyy polttamalla 11,2 m 3 metaani CH4.

Ratkaisu:

1. Kirjoitamme metaanin palamisen kemiallisen reaktion yhtälön:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

1 mooli1 mooli

1 m 3 1 m 3

2. Hiilidioksidin tilavuuden laskemiseksi muodostamme ja ratkaisemme osuuden:

polttamalla 1 m 3 CH 4 saat 1 m 3 CO 2:ta

palaessa 11,2 m 3 CH 4:stä tulee x m 3 CO 2

x \u003d 11,2 1/1 \u003d 11,2 (m 3)

Vastaus: 11,2 m 3 hiilidioksidi

Esimerkki 6 Painekaasujen varastointiin tarkoitettu terässylinteri täytettiin nestemäisellä hapella, joka painoi 8 kg.

Mikä on hapen tilavuus kaasumaisessa tilassa (N.O.)?

Ratkaisu:

1. Laske nestemäisen hapen kemiallinen määrä:

n( O 2 ) = 8000/32 = 250 (mol).

2. Laske kaasumaisen hapen tilavuus:

V( O 2 ) \u003d 22, 4 250 \u003d 5600 dm 3.

Vastaus: 5600 dm 3

Esimerkki 7 Laske ilman massa, jonka tilavuus on 1 m 3 (n.o.), jos se sisältää 78 tilavuusosaa typpeä, 21 - happea, 1 - argonia (lukuun ottamatta muita kaasuja).

Ratkaisu:

1. Tehtävän olosuhteiden perusteella ilmassa olevien kaasujen määrät ovat vastaavasti yhtä suuret:

V( N 2 ) \u003d 1 0,78 \u003d 0,78 m 3;

V(O 2) \u003d 1 0,21 \u003d 0,21 m 3,

V(MUTTAr) \u003d 1 0,01 \u003d 0,01 m 3.

2. Laske kunkin kaasun kemiallinen määrä:

n( N 2 ) = 0,78 / 22,4 10 -3 = 34,8 (mol),

n(O 2) \u003d 0,21 / 22,4 10 -3 \u003d 9,4 (mol),

n(MUTTAr) \u003d 0,01 / 22,4 10 -3 \u003d 0,45 (mol).

3. Laskemme kaasujen massat:

m(N 2 ) = 34,8 28 = 974 (g),

m(O 2 ) = 9,4 32 = 30 (g),

m(MUTTAr) = 0,45 40 = 18(r).

4. Laske ilman massa:

m(ilma) \u003d 974 + 301 + 18 \u003d 1293 (g) tai 1,293 kg.

Vastaus: 1,293 kg ilmaa

Esimerkki 8 Sytytettäessä eudiometrissä hapen ja vedyn seos, jonka tilavuus on 0,1 m 3 seoksen tilavuus pieneni 0,09 m 3 .

Mitkä volyymitvetyä ja happea olivat alkuperäisessä seoksessa, jos jäljelle jäänyt kaasu palaa (n.o.) ?

Ratkaisu:

1. Kirjoita muistiin reaktioyhtälö:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2 mol 1 mol 2 mol

2. Määritämme reaktioon tulleiden kaasujen tilavuudet.

Äänenvoimakkuus kaasuseos väheni nestemäisen veden muodostumisen vuoksi, joten reagoineiden kaasujen tilavuus on 0,09 m 3 .

Koska kaasut reagoivat suhteessa 2:1, sitten 0,09 m:stä 3 kaksi osaa

putoaa vedyn päälle ja yksi - hapelle. Siksi reaktiossa

tuli 0,06 m 3 vety ja 0,03 m 3 happi.

3. Laskemme kaasujen tilavuudet alkuseoksessa.

Koska jäljellä oleva kaasu palaa, niin se on vetyä - 0,01 m 3 .

V(H 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (m 3 ) tai 70 l,

V(O 2 ) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (m 3 ) tai 30 l.

Vastaus: 70 litraa vetyä, 30 litraa happea

Esimerkki 9 Määritä vedyn tiheys kaasuseokselle, jossa on 56 litraa argonia ja 28 litraa typpeä (N.O.)?

Ratkaisu:

1. Kaasujen suhteellisen tiheyden määritelmän perusteella,

D H 2 = M (sekoituksia) / M(H 2 ).

2. Laske kaasuseoksen kemiallinen määrä ja massa:

n(Ar) = 5,6/22,4 = 2,5 (mol);

n(N 2 ) = 28/22,4 = 1,25 (mol);

n(seokset) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (mol).

m(Ar) = 2,5 40 = 100 (g),

m(N 2 ) = 1,25 28 = 35 (g),

m(seokset) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (g), koska

M(Ar) = 40 g/mol, M (N 2 ) = 28 g/mol.

3. Laske seoksen moolimassa:

M(seos) = m (sekoituksia) / n (sekoituksia) ;

M (seos) \u003d 135 / 3,75 \u003d 36 (g / mol)

4. Laske kaasuseoksen suhteellinen tiheys vedylle:

D H 2 = 36/2 = 18.

Vastaus: 18

Esimerkki 10 Onko mahdollista polttaa 3 g hiiltä kokonaan hapella täytetyssä kolmen litran purkissa (n.o.s.)?

Ratkaisu:

1. Kirjoitamme hiilen palamisreaktion yhtälön:

FROM + O 2 = NIIN 2

1 mol 1 mol

2. Laskemme hiilen kemiallisen määrän:

n(FROM) = 3/12 = 0,25 (mol), koska M (C) \u003d 12 g/mol.

Reaktioon tarvittava kemiallinen hapen määrä on myös 0,25 mol (perustuen reaktioyhtälöön).

3. Laskemme happimäärän, joka tarvitaan polttamaan 3 g hiiltä:

V(O 2 ) = 0,25 22.4 = 5,6 (l).

4. Koska kaasu täyttää sen astian tilavuuden, jossa se sijaitsee, happea on 3 litraa. Siksi tämä määrä ei riitä 3 g hiilen polttamiseen.

Vastaus: ei riitä

Esimerkki 11. Kuinka monta kertaa nestemäisen veden tilavuus kasvaa sen muuttuessa höyryksi n.o.s.:ssa?

Tuntisuunnitelmat Sycheva L.N.

Luokka:__8___ Päivämäärä: __________________

Aihe "Kaasujen moolitilavuus. Avogadron laki. Kaasujen suhteellinen tiheys. Kaasujen tilavuussuhteet kemiallisissa reaktioissa"

Kohde: ongelmien ratkaisutaidon vahvistaminen kemiallisten reaktioiden kaavoilla ja yhtälöillä.

Tehtävät:

jatkaa "mooli"-käsitteen muodostumista;

tutustuttaa opiskelijat Avogadron lakiin ja sen soveltamisalaan;

ottaa käyttöön käsitteet "moolitilavuus", "kaasujen suhteellinen tiheys";

kehittää loogista ajattelua ja kykyä soveltaa hankittua tietoa.

Tuntisuunnitelma

Opiskelijoiden motivaatio;

Tarvittavien termien ja käsitteiden toistaminen;

Uuden materiaalin oppiminen;

lujittaminen (aiheen jokaisessa opiskeluvaiheessa);

Heijastus.

Tuntien aikana

Ennen uuden aiheen kirjoittamista on tarpeen toistaa tärkeimmät avaintermit, käsitteet ja kaavat:

Mikä on "mooli"?

Mikä on "moolimassa"?

Mikä on "Avogadro-numero"?

Mikä on "aineen määrän" määritelmä?

Kirjoita kaavat aineen moolimassan, Avogadron luvun, löytämiseksi.

Kaksi opiskelijaa ratkaisee tehtäviä taululla:

1. Laske 3,5 moolin veden massa. Määritä tämän ainemäärän sisältämien molekyylien lukumäärä.

2. Mikä määrä rautaainetta vastaa 112 g:n massaa?

Paikalliset opiskelijat ratkaisevat myös ongelman: laske 3,2 g:n sisältämän happiaineen määrä Selvitä molekyylien määrä tässä ainemäärässä.

Lyhyen ajan (5 min.) kuluttua keskustelemme kaikkien ongelmien ratkaisusta

Selitys Avogadron laki: sama määrä eri kaasuja samoissa olosuhteissa sisältää saman määrän molekyylejä (sama määrä ainetta).

(Oppilaat tekevät muistivihkoissa viitemerkinnän. Korosta arvo 22,4 l on tilavuus, joka vie 1 moolin mitä tahansa kaasua normaaleissa olosuhteissa).

Analysoimme esimerkkejä laskentaongelmista:

1. Kuinka paljon typpiainetta on 11,2 litraa?

2. Minkä tilavuuden 10 moolia happea vie?

Sen jälkeen opiskelijoille tarjotaan itsenäistä työtä vaihtoehdoista:

Harjoittele	1. vaihtoehto	2. vaihtoehto	3. vaihtoehto	4. vaihtoehto
	vety	happi
Määritä kaasun tilavuus	happi			vety
Määritä aineen määrä
Määritä massa

Oppitunnin seuraavassa vaiheessa tarkastellaan moolitilavuusarvon (22,4 l) käyttöä laskentatehtävien ratkaisemisessa kemiallisten reaktioiden yhtälöiden avulla:

1. Kuinka paljon happea tarvitaan vuorovaikutukseen 6,4 g kuparia?

2. Kuinka paljon alumiinia hapettaa 13,44 litraa happea?

3. Kuinka paljon happea tarvitaan polttamaan 4 litraa etaania (C 2 H 6 )?

Kolmannen tehtävän esimerkin avulla näytän opiskelijoille, kuinka se ratkaistaan ​​kaasujen tilavuussuhteiden lain avulla. Tarkoitan, että tällä tavalla ratkaistaan ​​ne ongelmat, joissa puhutaan vain kaasumaisista aineista. Keskityn opiskelijat kaavaan ja pyydän heitä kiinnittämään siihen huomiota, muistamaan sen.

Oppitunnin tavoitteet: Muodostaa opiskelijoiden tietämystä kaasumaisten aineiden tilavuussuhteiden laista orgaanisten aineiden kemiallisten reaktioiden esimerkin avulla; muodostaa kyky soveltaa tilavuussuhteiden lakia kemiallisten yhtälöiden mukaisiin laskelmiin.

Oppitunnin tyyppi: uusien taitojen ja kykyjen muodostuminen.

Työmuodot: harjoitusharjoitusten suorittaminen (harjoittelu esimerkkien kanssa, ohjattu ja itsenäinen harjoittelu).

Varusteet: tehtäväkortit.

II. Kotitehtävien tarkistaminen. Perustietojen päivittäminen. Motivaatio oppimistoimintaan

1. Frontaalinen keskustelu

1) Vertaa alkaanien, alkeenien ja alkyynien fysikaalisia ominaisuuksia.

2) Nimeä hiilivetyjen yleiset kemialliset ominaisuudet.

3) Mitkä reaktiot (lisäys, substituutio) ovat tyypillisiä alkaaneille? Miksi?

4) Mitkä reaktiot (additio, substituutio) ovat tyypillisiä alkeeneille? Miksi?

5) Valitse taululle annetuista aineista ne, jotka poistavat väriä bromivedestä. Anna esimerkki reaktioyhtälöistä.

2. Kotitehtävien tarkistaminen

III. Uuden materiaalin oppiminen

Etukeskustelu luokan 8 materiaalista

Mikä on minkä tahansa kaasun moolitilavuus normaaleissa olosuhteissa?

Kaikki kaasut ovat yhtä puristettuja, niillä on sama lämpölaajenemiskerroin. Kaasujen tilavuudet eivät riipu yksittäisten molekyylien koosta, vaan molekyylien välisestä etäisyydestä. Molekyylien väliset etäisyydet riippuvat niiden liikenopeudesta, energiasta ja vastaavasti lämpötilasta.

Näiden lakien ja tutkimustensa perusteella italialainen tiedemies Amedeo Avogadro muotoili lain:

Sama määrä eri kaasuja sisältää saman määrän molekyylejä.

Normaaleissa olosuhteissa kaasumaisilla aineilla on molekyylirakenne. kaasumolekyylit ovat hyvin pieniä verrattuna niiden väliseen etäisyyteen. Siksi kaasun tilavuutta ei määrää hiukkasten (molekyylien) koko, vaan niiden välinen etäisyys, joka on suunnilleen sama mille tahansa kaasulle.

A. Avogadro päätteli, että jos otamme 1 mol, eli 6,02 1923 molekyyliä mitä tahansa kaasua, ne vievät saman tilavuuden. Mutta samaan aikaan tämä tilavuus mitataan samoissa olosuhteissa, eli samassa lämpötilassa ja paineessa.

Olosuhteita, joissa tällaiset laskelmat suoritetaan, kutsutaan normaaleiksi olosuhteiksi.

Normaalit olosuhteet (n.v.):

T = 273 K tai t = 0 °C;

P = 101,3 kPa tai P = 1 atm. = 760 mmHg Taide.

Aineen 1 mol:n tilavuutta kutsutaan moolitilavuudeksi (Vm). Kaasuilla normaaleissa olosuhteissa se on 22,4 l / mol.

Avogadron lain mukaan 1 mooli mitä tahansa kaasua vie normaaleissa olosuhteissa saman tilavuuden, joka on 22,4 l / mol.

Siksi kaasumaisten lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden tilavuudet liittyvät niiden kertoimiin reaktioyhtälössä. Tätä säännöllisyyttä käytetään kemiallisiin laskelmiin.

IV. Hankitun tiedon ensisijainen soveltaminen

1. Harjoittele esimerkkien avulla

Tehtävä 1. Laske kloorin määrä, jolla voidaan lisätä 5 litraa eteeniä.

Vastaus: 5 litraa klooria.

Tehtävä 2. Laske kuinka paljon happea tarvitaan polttamaan 1 m3 metaania.

Vastaus: 2 m3 happea.

Tehtävä 3. Laske asetyleenin tilavuus, jonka täydelliseen hydraukseen käytettiin 20 litraa vetyä.

Vastaus: 10 litraa asetyleeniä.

2. Ohjattu harjoitus

Tehtävä 4. Laske happitilavuus, joka tarvitaan polttamaan 40 litraa seosta, joka sisältää 20 % metaania, 40 % etaania ja 40 % eteeniä.

Vastaus: 104 litraa happea.

3. Itsenäinen harjoittelu

Tehtävä 5. Laske vedyn tilavuus, joka tarvitaan aineen X täydelliseen hydraukseen.

(Oppilaat täyttävät taulukon itse, työn suoritettuaan tarkistavat vastaukset.)

	Aineen tilavuus X, l	Aineen kaava X	Hydrausyhtälö	Vedyn tilavuus, l

Tehtävä 6. Laske ilmatilavuus (happipitoisuuden oletetaan olevan 20 tilavuusprosenttia), joka kuluu seoksen täydelliseen palamiseen.

(Oppilaat ratkaisevat itsenäisesti yhden tai kaksi arviointitehtävää opettajan ohjeiden mukaan.)

	Seoksen tilavuus, l

Oppitunnin tavoitteet:

Näytä asiakirjan sisältö
"Kemia luokka 9 Kaasujen tilavuussuhteet kemiallisissa reaktioissa. Kaasujen tilavuussuhteiden laskeminen kemiallisilla yhtälöillä.»

Kemian oppitunti aiheesta "Kaasujen tilavuussuhteet kemiallisissa reaktioissa. Kaasujen tilavuussuhteiden laskenta kemiallisten yhtälöiden mukaan»

Oppitunti #3 kriittisestä ajattelusta

Oppitunnin tavoitteet: muodostaa opiskelijoiden tietoa kaasumaisten aineiden tilavuussuhteiden laista orgaanisten aineiden kemiallisten reaktioiden esimerkin avulla; muodostaa kyky soveltaa tilavuussuhteiden lakia kemiallisten yhtälöiden mukaisiin laskelmiin. Parantaa opiskelijoiden kykyä ratkaista laskentatehtäviä kemiallisten reaktioiden yhtälöiden mukaisesti. Kehittää opiskelijoiden kykyä tehdä kemiallisia ongelmia. Kehitä kriittistä ajattelua. Muodostaa positiivinen asenne aiheen opiskeluun, tunnollinen asenne suoritettavaan tehtävään.

Laitteet: tehtäväkortit.

Tuntien aikana.

minä.Lämmitellä(Opiskelijoita kannustetaan ilmaisemaan omia ajatuksiaan)

A. Frans "Kun ihminen ajattelee, hän epäilee, mutta hän on varma milloin..."

Miten lopettaisit tämän lauseen?

Oppilaat työskentelevät ryhmissä. Kirjoita muistiin ehdotetut vaihtoehdot. He valitsevat ne, jotka heidän mielestään sopivat paremmin.

Johtopäätös: "Kun ihminen ajattelee, hän epäilee, mutta hän on varma, kun hän toimii."

Toivon, että tapaus, jota käsittelemme oppitunnilla, kiinnostaa sinua ja näytät kykysi ja taitosi.

II. Kognitiivisen toiminnan motivaatio.

Oppitunnin aiheen ja tavoitteiden julkistaminen.

III Päivitysaste

Muistele alkeenien ja alkyynien kemialliset ominaisuudet Wienin diagrammin avulla.

Mikä on minkä tahansa kaasun moolitilavuus n.o.

Vastaus: 22,4 l/mol

Miten Avogadron laki on muotoiltu?

Vastaus: Samat tilavuudet eri kaasuja samoissa olosuhteissa (t, p) sisältävät saman määrän molekyylejä.

Johtopäätös: kaasumaisten lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden tilavuudet liittyvät niiden kertoimiin reaktioyhtälöissä. Tätä säännöllisyyttä käytetään kemiallisiin laskelmiin.

Luova tehtävä:(Sen avulla voidaan varmistaa opiskelijoiden jatkuva tietämys aiheesta)

Kolmessa numeroidussa tulpalla suljetussa putkessa on metaani, eteeni, asetyleeni. Kuinka tunnistaa mikä kaasu sijaitsee?

IV. tietoisuuden aste(Tuo opiskelijoiden tietoisuuteen aineisto, joka perustuu ongelmaan, totuuden etsintään).

Vahvistettu luento ("Karuselli": ensin annetaan peruskäsitteet ongelmien ratkaisemiseksi; lopuksi opiskelijat laitetaan pareihin, ratkaisevat samanlaisia ​​​​ongelmia; laaditaan samanlaisia ​​​​ongelmia, joita naapuripari ratkaisee jne.)

Kloorin (n.o.) määrä, joka reagoi 7 litran propeenia kanssa, on:

a) 14 l; b) 10 l; c) 7 l; d) 22,4 litraa.

3. Laske ilmamäärä, joka tarvitaan seoksen polttamiseen,

joka koostuu 5 litrasta eteeniä ja 7 litraa asetyleenia (N.O.).

Ilmoita, kuinka paljon vetyä tarvitaan 7 litran eteenin täydelliseen hydraukseen reaktioyhtälön mukaisesti:

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6 a) 7 1; b) 6 l; c) 14 l; d) 3,5 litraa.

Työskennellä pareittain. Oppilaat muodostavat pareittain samanlaisia ​​tehtäviä, jotka naapuripari ratkaisee:

Vedyn tilavuus, joka tarvitaan 15 litran butyyniä täydelliseen hydraukseen, on: a) 15 litraa; b) 30 l; c) 7,5 l; d) 3,5 l.

Mikä tilavuus klooria liittyy 5 litraan asetyleeniä reaktioyhtälön C 2 H 2 + 2Cl 2 \u003d C 2 H 2 Cl 2 mukaisesti:

a) 5 l; b) 10 l; c) 2,5 l; d) 22,4 litraa.

3. Laske ilmamäärä, joka on käytettävä palamiseen

10 m3 asetyleeniä (n.o.).

V. Heijastus

Tehtävän suorittaminen kortilla.

Laske vedyn tilavuus, joka tarvitaan aineen X täydelliseen hydraukseen.

(Oppilaat täyttävät taulukon itse, työn suoritettuaan tarkistavat vastaukset).

	Aineen tilavuus X, l	Aineen kaava X	Hydrausyhtälö	vety, l

VІ . Oppitunnin johtopäätökset

Seuraavaa oppituntia varten laaditaan työarkkeja.

VІ minä. Oppitunnin yhteenveto

VIII. Kotitehtävät

Käy läpi kappale 23, tee harjoitukset 206, 207 sivulla 149

Kaasujen tilavuussuhteet kemiallisissa reaktioissa.

Kohde: lujittaa tietämystä kaasuista, osaa laskea kaasujen tilavuussuhteet kemiallisten yhtälöiden avulla tilavuussuhteiden lain avulla, soveltaa Avogadron lakia ja moolitilavuuden käsitettä tehtävien ratkaisussa.

Laitteet: Tehtäviä sisältävät kortit, taululla Avogadron laki.

Tuntien aikana:

minä Org. hetki

Toisto

1. Mitkä ovat kaasumaisessa tilassa olevat aineet?

(H 2, N 2, O 2, CH4, C 2 H 6)

2. Mikä käsite on tyypillinen näille kaasuille? ("Volume")

3. Mikä tiedemies ehdotti, että kaasujen koostumuksessa on 2 atomia ja mitkä niistä?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Minkä lain Avogadro löysi?

(Yhteisissä tilavuuksissa eri kaasuja samoissa olosuhteissa (tja paine) sisältää saman määrän molekyylejä)

5. Avogadron lain mukaan 1 mooli mitä tahansa kaasua vie tilavuuden, joka on yhtä suuri kuin (22,4 l / mol)

6. Mikä laki määrittelee kaasun tilavuuden? (Vm - moolitilavuus)

7. Millä kaavoilla löydämme:V, Vm, aineen määrä?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. Materiaalin opiskelu

Kun lähtöaine on reagoinut ja saatu tuote ovat kaasumaisessa tilassa, voidaan niiden tilavuussuhteet määrittää reaktioyhtälöstä.

Harkitse esimerkiksi vedyn ja kloorin vuorovaikutusta. Esimerkiksi reaktioyhtälö:

H2+ CI 2 = 2NS minä

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l/mol 22,4 l/mol 44,8 l/mol

Kuten näet, 1 mooli vetyä ja 1 mooli klooria reagoivat muodostaen 2 moolia kloorivetyä. Jos pienennämme näitä tilavuuksien numeerisia arvoja 22,4:llä, saadaan tilavuussuhde 1:1:2. Tällä tavoin on myös mahdollista määrittää kaasumaisten aineiden tilavuussuhteet normaaleissa olosuhteissa.

Avogadron laki, jolla on tärkeä rooli kaasumaisten aineiden kemiallisissa laskelmissa, muodostuu seuraavasti:

Samassa määrässä samoissa ulkoisissa olosuhteissa ( t ja paine) sisältävät saman määrän molekyylejä.

Tästä laista seuraa seuraus, että 1 mooli mitä tahansa kaasua normaaliolosuhteissa vie aina saman tilavuuden (kaasun moolitilavuuden). Vastaa 22,4 litraa.

Reaktioyhtälöiden kertoimet osoittavat moolien lukumäärän ja kaasumaisten aineiden tilavuuksien lukumäärän.

Esimerkki: Laske kuinka paljon happea kuluu, kun 10 m³ vetyä on vuorovaikutuksessa sen kanssa.

Kirjoitetaan reaktioyhtälö

10 m³ x m³

2H 2 + O 2 \u003d 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Reaktioyhtälön mukaan tiedetään, että vety ja happi reagoivat tilavuussuhteessa 2:1.

Sitten 10:2 = X:1, X = 5 m³. Siksi, jotta 10 m³ vetyä voisi reagoida, tarvitaan 5 m³ happea.

Laskelmat Avogadron lain avulla.

minä tehtävätyyppi.

Aineen määrän määrittäminen tunnetusta kaasutilavuudesta ja kaasun tilavuuden (N.O.) laskeminen aineen määrän tuotannosta.

Esimerkki 1Laske happimoolien lukumäärä, jonka tilavuus on n.o. tilavuus 89,6 litraa.

Kaavan mukaan V = V m ∙ vlöytää aineen määräv = V

V m

v (O 2 ) = _____89,6 l___= 4 mol

22,4 l/mol Vastaus: v(O 2) = 4 mol

Esimerkki 2 Mikä on 1,5 moolin tilavuus happea normaaleissa olosuhteissa?

v (O 2 ) = V m ∙ v \u003d 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol \u003d 33,6 l.

II tehtävätyyppi.

Tilavuuden (n.s.) laskeminen kaasumaisen aineen massasta.

Esimerkki. Laske 96 g:n hapen käyttämä tilavuus (N.C.:ssa). Etsi ensin hapen O moolimassa 2. Se on yhtä suuri kuin M (O 2) \u003d 32 g / mol.

Nyt kaavan mukaanm = M ∙ v löytö.

v (O 2 ) = m = 96 g____= 3 mol.

M 32 g/mol

Laske tilavuus, jonka 3 moolia happea (n.c.) vie kaavan avullaV = V m ∙ v :

V(O 2 ) \u003d 22,4 l / mol ∙ 3 mol \u003d 67,2 l.

Vastaus: V(O 2) = 67,2 litraa.

III. Oppitunnin lujittaminen

1. työskentele ex. s. 80 (8,9)

2. d / z: kohta 29 s. 80 ex. kymmenen