Atomi uzrāda oksidācijas stāvokļus. Kā noteikt ķīmiskā elementa atoma oksidācijas pakāpi

Elektronegativitāte (EO) ir atomu spēja piesaistīt elektronus, kad tie savienojas ar citiem atomiem .

Elektronegativitāte ir atkarīga no attāluma starp kodolu un valences elektroniem, kā arī no tā, cik tuvu valences apvalks ir pabeigts. Jo mazāks ir atoma rādiuss un vairāk valences elektronu, jo augstāks ir tā ER.

Fluors ir elektronegatīvākais elements. Pirmkārt, tā valences apvalkā ir 7 elektroni (pirms okteta trūkst tikai 1 elektrona), un, otrkārt, šis valences apvalks (…2s 2 2p 5) atrodas tuvu kodolam.

Vismazāk elektronegatīvie atomi ir sārmu un sārmzemju metāli. Viņiem ir lieli rādiusi, un to ārējie elektronu apvalki nebūt nav pabeigti. Viņiem ir daudz vieglāk atdot savus valences elektronus citam atomam (tad priekš-ārējais apvalks kļūs pilnīgs), nekā “iegūt” elektronus.

Elektronegativitāti var izteikt kvantitatīvi un sakārtot elementus augošā secībā. Visbiežāk tiek izmantota amerikāņu ķīmiķa L. Paulinga piedāvātā elektronegativitātes skala.

Atšķirība savienojuma elementu elektronegativitātē ( ΔX) ļaus mums spriest par ķīmiskās saites veidu. Ja vērtība ∆ X= 0 - savienojums kovalenta nepolāra.

Ar elektronegativitātes starpību līdz 2,0, saiti sauc kovalentais polārs, piemēram: H-F savienojums fluorūdeņraža molekulā HF: Δ X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Tiek ņemtas vērā saites, kuru elektronegativitātes starpība ir lielāka par 2,0 jonu. Piemēram: Na-Cl saite NaCl savienojumā: Δ X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Oksidācijas stāvoklis

Oksidācijas stāvoklis (CO) ir atoma nosacīts lādiņš molekulā, ko aprēķina, pieņemot, ka molekula sastāv no joniem un parasti ir elektriski neitrāla.

Kad veidojas jonu saite, elektrons no mazāk elektronnegatīva atoma pāriet uz vairāk elektronnegatīvu, atomi zaudē elektrisko neitralitāti un pārvēršas jonos. ir veselu skaitļu maksas. Veidojot kovalento polāro saiti, elektrons pāriet nevis pilnībā, bet gan daļēji, tāpēc rodas daļēji lādiņi (attēlā zemāk HCl). Iedomāsimies, ka elektrons pilnībā pārgāja no ūdeņraža atoma uz hloru, un uz ūdeņraža parādījās vesels pozitīvs lādiņš +1, bet uz hlora -1. šādus nosacītus lādiņus sauc par oksidācijas stāvokli.

Šajā attēlā parādīti pirmajiem 20 elementiem raksturīgie oksidācijas stāvokļi.
Piezīme. Lielākais SD parasti ir vienāds ar grupas numuru periodiskajā tabulā. Galveno apakšgrupu metāliem ir viens raksturīgs CO, nemetāliem, kā likums, ir CO izplatība. Tāpēc nemetāli veidojas liels skaits savienojumiem un tiem ir daudz "daudzveidīgākas" īpašības salīdzinājumā ar metāliem.

Oksidācijas pakāpes noteikšanas piemēri

Noteiksim hlora oksidācijas pakāpi savienojumos:

Noteikumi, kurus mēs izskatījām, ne vienmēr ļauj mums aprēķināt visu elementu CO, piemēram, noteiktā aminopropāna molekulā.

Šeit ir ērti izmantot šādu metodi:

1) Mēs attēlojam molekulas strukturālo formulu, domuzīme ir saite, elektronu pāris.

2) Mēs pārvēršam domuzīmi par bultiņu, kas vērsta uz vairāk EO atomu. Šī bultiņa simbolizē elektrona pāreju uz atomu. Ja ir savienoti divi identiski atomi, līniju atstājam tādu, kāda tā ir – nenotiek elektronu pārnešana.

3) Mēs saskaitām, cik elektronu "atnāca" un "pa kreisi".

Piemēram, apsveriet pirmā oglekļa atoma lādiņu. Trīs bultiņas ir vērstas pret atomu, kas nozīmē, ka ir ieradušies 3 elektroni, lādiņš -3.

Otrais oglekļa atoms: ūdeņradis deva tam elektronu, un slāpeklis paņēma vienu elektronu. Maksa nav mainījusies, tā ir vienāda ar nulli. utt.

Valence

Valence(no latīņu valēns "kam spēks") - atomu spēja veidot noteiktu skaitu ķīmiskās saites ar citu elementu atomiem.

Būtībā valence nozīmē atomu spēja veidot noteiktu skaitu kovalento saišu. Ja atomam ir n nepāra elektroni un m vientuļie elektronu pāri, tad šis atoms var veidoties n+m kovalentās saites ar citiem atomiem, t.i. tā valence būs n+m. Novērtējot maksimālo valenci, jāvadās no "satrauktā" stāvokļa elektroniskās konfigurācijas. Piemēram, berilija, bora un slāpekļa atoma maksimālā valence ir 4 (piemēram, Be (OH) 4 2-, BF 4 - un NH 4 +), fosfora - 5 (PCl 5), sēra - 6 (H 2 SO 4), hlors - 7 (Cl 2 O 7).

Dažos gadījumos valence var skaitliski sakrist ar oksidācijas pakāpi, taču tie nekādā gadījumā nav identiski viens otram. Piemēram, trīskāršā saite tiek realizēta N 2 un CO molekulās (tas ir, katra atoma valence ir 3), bet slāpekļa oksidācijas pakāpe ir 0, oglekļa +2, skābekļa -2.

Oksidācijas pakāpe. Elementa atoma oksidācijas pakāpes noteikšana ar ķīmiskā formula savienojumiem. Savienojuma formulas sastādīšana pēc zināmajiem elementu atomu oksidācijas pakāpēm

Elementa oksidācijas pakāpe ir vielā esošā atoma nosacīts lādiņš, ko aprēķina, pieņemot, ka tas sastāv no joniem. Lai noteiktu elementu oksidācijas pakāpi, ir jāatceras daži noteikumi:

1. Oksidācijas stāvoklis var būt pozitīvs, negatīvs vai nulle. To apzīmē ar arābu cipariem ar plusa vai mīnusa zīmi virs elementa simbola.

2. Nosakot oksidācijas pakāpes, tie vadās no vielas elektronegativitātes: visu savienojumā esošo atomu oksidācijas pakāpju summa ir nulle.

3. Ja savienojumu veido viena elementa atomi (vienkāršā vielā), tad šo atomu oksidācijas pakāpe ir nulle.

4. Dažu atomi ķīmiskie elementi Oksidācijas pakāpes parasti tiek attiecinātas uz tēraudu. Piemēram, fluora oksidācijas pakāpe savienojumos vienmēr ir -1; litijs, nātrijs, kālijs, rubīdijs un cēzijs +1; magnijs, kalcijs, stroncijs, bārijs un cinks +2, alumīnijs +3.

5. Ūdeņraža oksidācijas pakāpe lielākajā daļā savienojumu ir +1, un tikai savienojumos ar dažiem metāliem tas ir vienāds ar -1 (KH, BaH2).

6. Skābekļa oksidācijas pakāpe lielākajā daļā savienojumu ir -2, un tikai dažiem savienojumiem tam tiek piešķirts oksidācijas pakāpe -1 (H2O2, Na2O2 vai +2 (OF2).

7. Daudzu ķīmisko elementu atomi ir pakāpes mainīgie oksidēšanās.

8. Metāla atoma oksidācijas pakāpe savienojumos ir pozitīva un skaitliski vienāda ar tā valenci.

9. Elementa maksimālā pozitīvā oksidācijas pakāpe parasti ir vienāda ar grupas skaitli collā periodiska sistēma Kurā elements atrodas.

10. Metālu minimālais oksidācijas līmenis ir nulle. Par nemetāliem vairumā gadījumu zemāk negatīva pakāpe oksidēšanās ir vienāda ar starpību starp grupas numuru un skaitli astoņi.

11. Atoma oksidācijas pakāpe veido vienkāršu jonu (sastāv no viena atoma), kas vienāds ar šī jona lādiņu.

Izmantojot iepriekš minētos noteikumus, mēs nosakām ķīmisko elementu oksidācijas pakāpi H2SO4 sastāvā. Šī ir sarežģīta viela, kas sastāv no trim ķīmiskajiem elementiem - ūdeņraža H, sēra S un skābekļa O. Mēs atzīmējam to elementu oksidācijas stāvokļus, kuriem tie ir nemainīgi. Mūsu gadījumā tie ir ūdeņradis H un skābeklis O.

Noteiksim nezināmo sēra oksidācijas pakāpi. Lai sēra oksidācijas pakāpe šajā savienojumā ir x.

Izveidosim vienādojumus, reizinot katram elementam tā indeksu ar oksidācijas pakāpi un pielīdzināsim iegūto daudzumu nullei: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Tāpēc sēra oksidācijas pakāpe ir plus seši.

Nākamajā piemērā noskaidrosim, kā var uzrakstīt formulu savienojumam ar zināmiem elementu atomu oksidācijas stāvokļiem. Izveidosim dzelzs (III) oksīda formulu. Vārds "oksīds" nozīmē, ka pa labi no dzelzs simbola ir jāraksta skābekļa simbols: FeO.

Ņemiet vērā ķīmisko elementu oksidācijas pakāpi virs to simboliem. Dzelzs oksidācijas pakāpe ir norādīta nosaukumā iekavās (III), tāpēc tas ir vienāds ar +3, skābekļa oksidācijas pakāpe oksīdos ir -2.

Atradīsim skaitļu 3 un 2 mazāko kopīgo reizinātāju, tas ir 6. Sadaliet skaitli 6 ar 3, iegūstam skaitli 2 - tas ir dzelzs rādītājs. Mēs sadalām skaitli 6 ar 2, iegūstam skaitli 3 - tas ir skābekļa indekss.

Nākamajā piemērā noskaidrosim, kā noformulēt savienojuma formulu ar zināmiem elementu atomu oksidācijas pakāpēm un jonu lādiņiem. Pagatavosim kalcija ortofosfāta formulu. Vārds “ortofosfāts” nozīmē, ka pa labi no kalcija simbola ortofosfāta skābes skābes atlikums jāraksta: CaPO4.

Ņemiet vērā kalcija oksidācijas stāvokli (noteikums numur ceturtais) un skābes atlikuma lādiņu (saskaņā ar šķīdības tabulu).

Atradīsim skaitļiem 2 un 3 mazāko kopējo reizinātāju, tas ir 6. Sadaliet skaitli 6 ar 2, iegūstam skaitli 3 - tas ir kalcija indekss. Mēs sadalām skaitli 6 ar 3, iegūstam skaitli 2 - tas ir skābes atlikuma indekss.

Formālais atoma lādiņš savienojumos ir palīglielums, to parasti izmanto elementu īpašību aprakstos ķīmijā. Šis nosacītais elektriskais lādiņš ir oksidācijas pakāpe. Tā nozīme mainās daudzu iespaidā ķīmiskie procesi. Lai gan lādiņš ir formāls, tas spilgti raksturo atomu īpašības un uzvedību redoksreakcijās (ORD).

Oksidācija un reducēšana

Agrāk ķīmiķi izmantoja terminu "oksidācija", lai aprakstītu skābekļa mijiedarbību ar citiem elementiem. Reakciju nosaukums cēlies no skābekļa latīņu nosaukuma – Oxygenium. Vēlāk izrādījās, ka oksidējas arī citi elementi. Šajā gadījumā tie tiek atjaunoti - tie piesaista elektronus. Katrs atoms molekulas veidošanās laikā maina tā valences elektronu apvalka struktūru. Šajā gadījumā parādās formāls lādiņš, kura vērtība ir atkarīga no nosacīti doto vai saņemto elektronu skaita. Lai raksturotu šo vērtību, iepriekš tika izmantots angļu ķīmiskais termins "oxidation number", kas tulkojumā nozīmē "oksidācijas numurs". Tās izmantošana ir balstīta uz pieņēmumu, ka savienojošie elektroni molekulās vai jonos pieder atomam ar augstāku elektronegativitāti (EO). Spēja noturēt savus elektronus un piesaistīt tos no citiem atomiem ir labi izteikta stipros nemetālos (halogēni, skābeklis). Spēcīgiem metāliem (nātrijs, kālijs, litijs, kalcijs, citi sārmu un sārmzemju elementi) ir pretējas īpašības.

Oksidācijas pakāpes noteikšana

Oksidācijas stāvoklis ir lādiņš, ko atoms iegūtu, ja saites veidošanā iesaistītie elektroni tiktu pilnībā novirzīti uz elektronnegatīvāku elementu. Ir vielas, kurām nav molekulārās struktūras (sārmu metālu halogenīdi un citi savienojumi). Šajos gadījumos oksidācijas stāvoklis sakrīt ar jona lādiņu. Nosacītais jeb reālais lādiņš parāda, kāds process notika, pirms atomi ieguva pašreizējo stāvokli. Pozitīvs oksidācijas stāvoklis ir kopējais elektronu skaits, kas ir noņemti no atomiem. Oksidācijas stāvokļa negatīvā vērtība ir vienāda ar iegūto elektronu skaitu. Mainot ķīmiskā elementa oksidācijas pakāpi, var spriest, kas notiek ar tā atomiem reakcijas laikā (un otrādi). Vielas krāsa nosaka, kādas izmaiņas ir notikušas oksidācijas stāvoklī. Hroma, dzelzs un vairāku citu elementu savienojumi, kuros tiem ir atšķirīga valence, ir atšķirīgi krāsoti.

Negatīvās, nulles un pozitīvās oksidācijas stāvokļa vērtības

Vienkāršas vielas veido ķīmiskie elementi ar vienādu EO vērtību. Šajā gadījumā savienojošie elektroni vienādi pieder visām strukturālajām daļiņām. Tāpēc iekšā vienkāršas vielas cirvju elementiem nav raksturīgs oksidācijas stāvoklis (H 0 2, O 0 2, C 0). Kad atomi pieņem elektronus vai kopīgs mākonis mainās to virzienā, ir pieņemts rakstīt maksas ar mīnusa zīmi. Piemēram, F -1, O -2, C -4. Ziedojot elektronus, atomi iegūst reālu vai formālu pozitīvu lādiņu. OF 2 oksīdā skābekļa atoms katram nodod vienu elektronu diviem fluora atomiem un atrodas O +2 oksidācijas stāvoklī. Tiek uzskatīts, ka molekulā vai daudzatomu jonos elektronnegatīvāki atomi saņem visus saistošos elektronus.

Sērs ir elements, kam ir dažādas valences un oksidācijas pakāpes.

Galveno apakšgrupu ķīmiskajiem elementiem bieži ir zemāka valence, kas vienāda ar VIII. Piemēram, sēra valence sērūdeņradi un metālu sulfīdos ir II. Elementam ir raksturīgas vidējas un augstākas valences ierosinātā stāvoklī, kad atoms atdod vienu, divus, četrus vai visus sešus elektronus un uzrāda attiecīgi I, II, IV, VI valences. Tādām pašām vērtībām, tikai ar mīnusa vai plusa zīmi, ir sēra oksidācijas pakāpe:

• fluora sulfīdā dod vienu elektronu: -1;
• sērūdeņradi, mazākā vērtība: -2;
• dioksīda starpstāvoklī: +4;
• trioksīdā, sērskābē un sulfātos: +6.

Augstākajā oksidācijas stāvoklī sērs pieņem tikai elektronus; zemākajā stāvoklī tam ir spēcīgas reducējošas īpašības. Atkarībā no apstākļiem S+4 atomi savienojumos var darboties kā reducējošie vai oksidētāji.

Elektronu pārnese ķīmiskās reakcijās

Kad veidojas kristāls galda sāls nātrijs nodod elektronus elektronnegatīvākajam hloram. Elementu oksidācijas pakāpes sakrīt ar jonu lādiņiem: Na +1 Cl -1 . Molekulām, kas izveidotas, socializējot un pārvietojot elektronu pārus uz elektronnegatīvāku atomu, ir piemērojams tikai formālā lādiņa jēdziens. Bet var pieņemt, ka visi savienojumi sastāv no joniem. Tad atomi, piesaistot elektronus, iegūst nosacītu negatīvu lādiņu, bet atdodot – pozitīvu. Reakcijās norādiet, cik elektronu ir pārvietoti. Piemēram, oglekļa dioksīda molekulā C +4 O - 2 2 indekss, kas norādīts augšējā labajā stūrī plkst. ķīmiskais simbols ogleklis parāda no atoma izņemto elektronu skaitu. Skābekļa oksidācijas pakāpe šajā vielā ir -2. Atbilstošais indekss ar ķīmisko zīmi O ir pievienoto elektronu skaits atomā.

Kā aprēķināt oksidācijas pakāpi

Atomu ziedoto un pievienoto elektronu skaita skaitīšana var būt laikietilpīga. Šo uzdevumu atvieglo šādi noteikumi:

1. Vienkāršās vielās oksidācijas pakāpe ir nulle.
2. Visu atomu vai jonu oksidācijas summa neitrālā vielā ir nulle.
3. Kompleksā jona visu elementu oksidācijas pakāpju summai jāatbilst visas daļiņas lādiņam.
4. Elektronegatīvāks atoms iegūst negatīvu oksidācijas pakāpi, ko raksta ar mīnusa zīmi.
5. Iegūst mazāk elektronegatīvo elementu pozitīvi grādi oksidēšanās, tie ir rakstīti ar plus zīmi.
6. Skābekļa oksidācijas pakāpe parasti ir -2.
7. Par ūdeņradi raksturīga vērtība: +1, atrasts metālu hidrīdos: H-1.
8. Fluors ir elektronnegatīvākais no visiem elementiem, tā oksidācijas pakāpe vienmēr ir -4.
9. Lielākajai daļai metālu oksidācijas skaitļi un valences ir vienādi.

Oksidācijas stāvoklis un valence

Lielākā daļa savienojumu veidojas redoksprocesu rezultātā. Elektronu pāreja vai pārvietošanās no viena elementa uz otru izraisa to oksidācijas stāvokļa un valences izmaiņas. Bieži vien šīs vērtības sakrīt. Kā sinonīmu terminam "oksidācijas stāvoklis" var izmantot frāzi "elektroķīmiskā valence". Bet ir arī izņēmumi, piemēram, amonija jonā slāpeklis ir četrvērtīgs. Tajā pašā laikā šī elementa atoms ir oksidācijas stāvoklī -3. Organiskajās vielās ogleklis vienmēr ir četrvērtīgs, bet C atoma oksidācijas pakāpēm metānā CH 4, skudrskābā CH 3 OH un skābē HCOOH ir dažādas vērtības: -4, -2 un +2.

Redoksreakcijas

Daudzi no redoksiem kritiskie procesi rūpniecībā, tehnoloģijās, sadzīvē un nedzīvā daba: sadegšana, korozija, fermentācija, intracelulāra elpošana, fotosintēze un citas parādības.

Sastādot OVR vienādojumus, koeficienti tiek atlasīti, izmantojot elektroniskā bilances metodi, kurā tiek darbinātas šādas kategorijas:

• oksidācijas stāvokļi;
• reducētājs nodod elektronus un tiek oksidēts;
• oksidētājs pieņem elektronus un tiek reducēts;
• doto elektronu skaitam jābūt vienādam ar piesaistīto elektronu skaitu.

Elektronu iegūšana ar atomu noved pie tā oksidācijas stāvokļa samazināšanās (reducēšanās). Viena vai vairāku elektronu zudums ar atomu ir saistīts ar elementa oksidācijas skaita palielināšanos reakciju rezultātā. OVR, kas plūst starp spēcīgu elektrolītu joniem ūdens šķīdumi, biežāk viņi izmanto nevis elektronisko līdzsvaru, bet gan pusreakciju metodi.

Video kursā "Saņem A" ir iekļautas visas veiksmīgai veiksmei nepieciešamās tēmas nokārtojot eksāmenu matemātikā par 60-65 ballēm. Pilnīgi visi uzdevumi 1-13 profila eksāmens matemātika. Piemērots arī matemātikas pamatizmantošanas kursa nokārtošanai. Ja vēlies eksāmenu nokārtot ar 90-100 punktiem, 1.daļa jāatrisina 30 minūtēs un bez kļūdām!

Sagatavošanas kurss eksāmenam 10.-11.klasei, kā arī skolotājiem. Viss nepieciešamais, lai atrisinātu eksāmena 1. daļu matemātikā (pirmās 12 problēmas) un 13. uzdevumu (trigonometrija). Un tas ir vairāk nekā 70 punkti vienotajā valsts eksāmenā, un bez tiem nevar iztikt ne simt ballu students, ne humānists.

Visa nepieciešamā teorija. Ātrie veidi eksāmena risinājumi, lamatas un noslēpumi. Izanalizēti visi būtiskie FIPI bankas 1. daļas uzdevumi. Kurss pilnībā atbilst USE-2018 prasībām.

Kursā ir 5 lielas tēmas, katra 2,5 stundas. Katra tēma ir dota no nulles, vienkārši un skaidri.

Simtiem eksāmenu uzdevumu. Teksta problēmas un varbūtību teorija. Vienkārši un viegli iegaumējami problēmu risināšanas algoritmi. Ģeometrija. teorija, izziņas materiāls, visu veidu USE uzdevumu analīze. Stereometrija. Viltīgi triki risināšanai, noderīgas blēžu lapas, telpiskās iztēles attīstīšana. Trigonometrija no nulles - līdz 13. uzdevumam. Sapratne, nevis pieblīvēšanās. Sarežģītu jēdzienu vizuāls skaidrojums. Algebra. Saknes, pakāpes un logaritmi, funkcija un atvasinājums. Pamatne risinājumam izaicinošus uzdevumus 2 eksāmena daļas.

Kā noteikt oksidācijas pakāpi? Periodiskā tabula ļauj ierakstīt noteiktu kvantitatīvo vērtību jebkuram ķīmiskajam elementam.

Definīcija

Vispirms mēģināsim saprast, kas ir šis termins. Oksidācijas stāvoklis saskaņā ar periodisko tabulu ir elektronu skaits, ko elements pieņem vai atdala ķīmiskās mijiedarbības procesā. Tas var veikt negatīvu un pozitīva vērtība.

Saite uz tabulu

Kā tiek noteikts oksidācijas stāvoklis? Periodiskā tabula sastāv no astoņām grupām, kas sakārtotas vertikāli. Katrai no tām ir divas apakšgrupas: galvenā un sekundārā. Lai elementiem iestatītu rādītājus, ir jāizmanto noteikti noteikumi.

Instrukcija

Kā aprēķināt elementu oksidācijas pakāpi? Tabula ļauj pilnībā tikt galā ar līdzīgu problēmu. Sārmu metāli, kas atrodas pirmajā grupā (galvenajā apakšgrupā), oksidācijas pakāpe ir parādīta savienojumos, tas atbilst +, ir vienāds ar to augstāko valenci. Otrās grupas (A apakšgrupas) metāliem ir +2 oksidācijas pakāpe.

Tabula ļauj noteikt šo vērtību ne tikai elementiem, kuriem piemīt metāliskas īpašības, bet arī nemetāliem. To maksimālā vērtība atbildīs augstākajai valencei. Piemēram, sēram tas būs +6, slāpeklim +5. Kā tiek aprēķināts to minimālais (zemākais) skaitlis? Tabula sniedz arī atbildi uz šo jautājumu. Atņemiet grupas numuru no astoņiem. Piemēram, skābeklim tas būs -2, slāpeklim -3.

Vienkāršām vielām, kas nav nonākušas ķīmiskā mijiedarbībā ar citām vielām, noteikto rādītāju uzskata par nulli.

Mēģināsim noteikt galvenās darbības, kas saistītas ar izkārtojumu bināros savienojumos. Kā tajās ievietot oksidācijas pakāpi? Periodiskā tabula palīdz atrisināt problēmu.

Piemēram, ņemiet kalcija oksīdu CaO. Kalcijam, kas atrodas otrās grupas galvenajā apakšgrupā, vērtība būs nemainīga, vienāda ar +2. Skābeklim, kuram ir nemetāliskas īpašības, šis rādītājs būs negatīvs, un tas atbilst -2. Lai pārbaudītu definīcijas pareizību, mēs apkopojam iegūtos skaitļus. Rezultātā mēs iegūstam nulli, tāpēc aprēķini ir pareizi.

Noteiksim līdzīgus rādītājus vēl vienā binārajā savienojumā CuO. Tā kā varš atrodas sekundārā apakšgrupā (pirmajā grupā), tāpēc pētāmais rādītājs var parādīt dažādas nozīmes. Tāpēc, lai to noteiktu, vispirms ir jānosaka skābekļa indikators.

Nemetālam, kas atrodas binārās formulas beigās, oksidācijas stāvoklis ir negatīva nozīme. Tā kā šis elements atrodas sestajā grupā, no astoņiem atņemot sešus, iegūstam, ka skābekļa oksidācijas pakāpe atbilst -2. Tā kā savienojumā nav indeksu, vara oksidācijas stāvoklis būs pozitīvs, vienāds ar +2.

Kā vēl to izmanto ķīmiskā tabula? Arī elementu oksidācijas pakāpes formulās, kas sastāv no trim elementiem, tiek aprēķinātas pēc noteikta algoritma. Pirmkārt, šie rādītāji ir novietoti pie pirmā un pēdējā elementa. Pirmkārt, šim rādītājam būs pozitīva vērtība, kas atbilst valencei. Ekstremālajam elementam, kas ir nemetāls, šim rādītājam ir negatīva vērtība, to nosaka kā starpību (grupas numurs tiek atņemts no astoņiem). Aprēķinot centrālā elementa oksidācijas pakāpi, tiek izmantots matemātiskais vienādojums. Aprēķinos ņemti vērā katram elementam pieejamie indeksi. Visu oksidācijas pakāpju summai jābūt nullei.

Piemērs noteikšanai sērskābē

Šī savienojuma formula ir H2SO4. Ūdeņradim ir oksidācijas pakāpe +1, skābeklim -2. Lai noteiktu sēra oksidācijas pakāpi, mēs sastādam matemātisko vienādojumu: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Iegūstam, ka sēra oksidācijas pakāpe atbilst +6.

Secinājums

Izmantojot noteikumus, jūs varat sakārtot koeficientus redoksreakcijās. Šis jautājums izskatīts skolas mācību programmas devītās klases ķīmijas kursā. Turklāt informācija par oksidācijas stāvokļiem ļauj veikt OGE uzdevumi un LIETOT.