Atomlar oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Kimyoviy element atomining oksidlanish darajasini qanday aniqlash mumkin

Elektromanfiylik (EO) atomlarning boshqa atomlar bilan bog'langanda elektronlarni jalb qilish qobiliyatidir .

Elektromanfiylik yadro va valent elektronlar orasidagi masofaga va valentlik qobig'ining tugashiga qanchalik yaqinligiga bog'liq. Atomning radiusi qanchalik kichik bo'lsa va valent elektronlar qancha ko'p bo'lsa, uning ER darajasi shunchalik yuqori bo'ladi.

Ftor eng elektronegativ element hisoblanadi. Birinchidan, uning valentlik qobig'ida 7 ta elektron mavjud (oktetdan oldin faqat 1 ta elektron etishmaydi), ikkinchidan, bu valentlik qobig'i (...2s 2 2p 5) yadroga yaqin joylashgan.

Eng kam elektromanfiy atomlar gidroksidi va ishqoriy tuproq metallaridir. Ular katta radiuslarga ega va tashqi elektron qobiqlari to'liq emas. Elektronlarni "qo'lga kiritishdan" ko'ra, ular uchun valentlik elektronlarini boshqa atomga berish (keyin oldingi tashqi qobiq to'liq bo'ladi) osonroqdir.

Elektromanfiylikni miqdoriy jihatdan ifodalash va elementlarni o'sish tartibida joylashtirish mumkin. Ko'pincha amerikalik kimyogar L. Pauling tomonidan taklif qilingan elektronegativlik shkalasi qo'llaniladi.

Murakkab tarkibidagi elementlarning elektromanfiyligidagi farq ( DX) kimyoviy bog'lanish turini aniqlashga imkon beradi. Agar qiymat bo'lsa ∆ X= 0 - ulanish kovalent qutbsiz.

2,0 gacha bo'lgan elektronegativlik farqi bilan bog'lanish deyiladi kovalent qutbli, Misol uchun: H-F ulanishi vodorod ftorid molekulasida HF: D X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Elektromanfiylik farqi 2,0 dan katta bo'lgan bog'lanishlar hisobga olinadi ionli. Masalan: NaCl birikmasidagi Na-Cl aloqasi: D X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Oksidlanish holati

Oksidlanish holati (CO) molekuladagi atomning shartli zaryadi bo‘lib, molekula ionlardan iborat va umuman elektr neytral bo‘ladi, degan faraz asosida hisoblanadi.

Ion bog lanish hosil bo lganda, elektron kamroq elektron manfiy atomdan ko proq elektron manfiy atomga o tadi, atomlar elektr neytralligini yo qotadi va ionlarga aylanadi. butun sonli to'lovlar mavjud. Kovalent qutbli aloqa hosil bo'lganda, elektron to'liq emas, balki qisman o'tadi, shuning uchun qisman zaryadlar paydo bo'ladi (quyidagi rasmda HCl). Tasavvur qilaylik, elektron vodorod atomidan to'liq xlorga o'tdi va vodorodda +1, xlorda esa -1 butun musbat zaryad paydo bo'ldi. bunday shartli zaryadlar oksidlanish darajasi deb ataladi.

Ushbu rasmda dastlabki 20 ta elementga xos bo'lgan oksidlanish darajalari ko'rsatilgan.
Eslatma. Eng yuqori SD odatda davriy jadvaldagi guruh raqamiga teng. Asosiy kichik guruhlarning metallari bitta xarakterli CO ga ega, metall bo'lmaganlar, qoida tariqasida, CO ning tarqalishiga ega. Shuning uchun metall bo'lmaganlar hosil bo'ladi ko'p miqdorda birikmalar va metallarga nisbatan ko'proq "xilma-xil" xususiyatlarga ega.

Oksidlanish darajasini aniqlashga misollar

Xlorning birikmalardagi oksidlanish darajalarini aniqlaymiz:

Biz ko'rib chiqqan qoidalar har doim ham barcha elementlarning CO ni hisoblashga imkon bermaydi, masalan, ma'lum bir aminopropan molekulasida.

Bu erda quyidagi usuldan foydalanish qulay:

1) Biz molekulaning strukturaviy formulasini tasvirlaymiz, chiziq - bu bog'lanish, elektronlar juftligi.

2) Biz chiziqni ko'proq EO atomiga yo'naltirilgan o'qga aylantiramiz. Ushbu o'q elektronning atomga o'tishini anglatadi. Agar ikkita bir xil atomlar ulangan bo'lsa, biz chiziqni avvalgidek qoldiramiz - elektronlar o'tkazilmaydi.

3) Qancha elektronni "kelgan" va "chap" deb hisoblaymiz.

Masalan, birinchi uglerod atomidagi zaryadni ko'rib chiqing. Uchta o'q atom tomon yo'naltirilgan, ya'ni 3 ta elektron kelgan, zaryad -3 ga teng.

Ikkinchi uglerod atomi: vodorod unga elektron berdi, azot esa bitta elektronni oldi. To'lov o'zgarmadi, u nolga teng. Va hokazo.

Valentlik

Valentlik(lotincha valēns "kuchga ega") - atomlarning ma'lum sonni hosil qilish qobiliyati kimyoviy bog'lanishlar boshqa elementlarning atomlari bilan.

Asosan, valentlik degani atomlarning ma'lum miqdordagi kovalent bog'lanishlar hosil qilish qobiliyati. Agar atom mavjud bo'lsa n juftlanmagan elektronlar va m yolg'iz elektron juftlari, keyin bu atom hosil bo'lishi mumkin n+m boshqa atomlar bilan kovalent aloqalar, ya'ni. uning valentligi bo'ladi n+m. Maksimal valentlikni baholashda "hayajonlangan" holatning elektron konfiguratsiyasidan boshlash kerak. Masalan, berilliy, bor va azot atomining maksimal valentligi 4 ga (masalan, Be (OH) 4 2-, BF 4 - va NH 4+), fosfor - 5 (PCl 5), oltingugurt - 6 ga teng. (H 2 SO 4), xlor - 7 (Cl 2 O 7).

Ba'zi hollarda valentlik son jihatdan oksidlanish darajasiga to'g'ri kelishi mumkin, ammo ular hech qanday tarzda bir-biriga o'xshash emas. Masalan, N 2 va CO molekulalarida uchlik bog'lanish amalga oshiriladi (ya'ni har bir atomning valentligi 3 ga teng), lekin azotning oksidlanish darajasi 0, uglerod +2, kislorod -2.

Oksidlanish darajasi. Element atomining oksidlanish darajasini aniqlash kimyoviy formula ulanishlar. Elementlar atomlarining ma'lum oksidlanish darajalariga ko'ra birikma formulasini tuzish

Elementning oksidlanish darajasi moddadagi atomning ionlardan iborat degan faraz bilan hisoblangan shartli zaryadidir. Elementlarning oksidlanish darajasini aniqlash uchun ba'zi qoidalarni yodda tutish kerak:

1. Oksidlanish darajasi musbat, manfiy yoki bo'lishi mumkin nol. U element belgisi ustidagi ortiqcha yoki minus belgisi bilan arab raqami bilan belgilanadi.

2. Oksidlanish darajalarini aniqlashda ular moddaning elektron manfiyligidan kelib chiqadi: birikmadagi barcha atomlarning oksidlanish darajalari yig`indisi nolga teng.

3. Agar birikma bir element atomlari tomonidan (oddiy moddada) hosil bo'lsa, u holda bu atomlarning oksidlanish darajasi nolga teng.

4. Ayrimlarning atomlari kimyoviy elementlar oksidlanish darajasi odatda po'latga tegishli. Masalan, birikmalardagi ftorning oksidlanish darajasi doimo -1 ga teng; litiy, natriy, kaliy, rubidiy va seziy +1; magniy, kaltsiy, stronsiy, bariy va sink +2, alyuminiy +3.

5. Vodorodning oksidlanish darajasi ko'pchilik birikmalarda +1, faqat ba'zi metallar bilan birikmalarda -1 ga teng (KH, BaH2).

6. Aksariyat birikmalarda kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng, faqat ayrim birikmalarda -1 (H2O2, Na2O2 yoki +2 (OF2)) oksidlanish darajasi beriladi.

7. Ko'pgina kimyoviy elementlarning atomlari mavjud daraja o'zgaruvchilari oksidlanish.

8. Metall atomining birikmalardagi oksidlanish darajasi musbat va son jihatdan uning valentligiga teng.

9. Elementning maksimal musbat oksidlanish darajasi odatda in guruh raqamiga teng davriy tizim Element joylashgan joy.

10. Metalllarning minimal oksidlanish darajasi nolga teng. Ko'p hollarda metall bo'lmaganlar uchun quyida salbiy daraja oksidlanish guruh soni va sakkiz soni orasidagi farqga teng.

11. Atomning oksidlanish darajasi oddiy ionni (bir atomdan iborat) hosil qiladi, bu ionning zaryadiga teng.

Yuqoridagi qoidalardan foydalanib, H2SO4 tarkibidagi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlaymiz. Bu uchta kimyoviy element - vodorod H, oltingugurt S va kislorod O dan iborat murakkab moddadir. Biz ular uchun doimiy bo'lgan elementlarning oksidlanish darajalariga e'tibor qaratamiz. Bizning holatlarimizda bular vodorod H va kislorod O.

Oltingugurtning noma’lum oksidlanish darajasini aniqlaymiz. Bu birikmadagi oltingugurtning oksidlanish darajasi x bo'lsin.

Har bir element uchun uning indeksini oksidlanish darajasiga ko'paytirish orqali tenglamalar tuzamiz va olingan miqdorni nolga tenglashtiramiz: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Shuning uchun oltingugurtning oksidlanish darajasi plyus olti ga teng.

Quyidagi misolda elementlar atomlarining oksidlanish darajalari ma’lum bo‘lgan birikmaning formulasini qanday yozish mumkinligini bilib olaylik. Temir (III) oksidning formulasini tuzamiz. "Oksid" so'zi temir belgisining o'ng tomonida kislorod belgisi yozilishi kerakligini anglatadi: FeO.

Kimyoviy elementlarning ramzlari ustidagi oksidlanish darajalariga e'tibor bering. Temirning oksidlanish darajasi qavs ichida (III) nomda ko'rsatilgan, shuning uchun u +3 ga teng, oksidlardagi kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng.

3 va 2 raqamlari uchun eng kichik umumiy ko'paytmani topamiz, bu 6. 6 raqamini 3 ga bo'ling, biz 2 raqamini olamiz - bu temir uchun indeks. Biz 6 raqamini 2 ga bo'lamiz, biz 3 raqamini olamiz - bu kislorod uchun indeks.

Quyidagi misolda element atomlari va ion zaryadlarining oksidlanish darajalari ma'lum bo'lgan birikma formulasini qanday shakllantirishni bilib olaylik. Kalsiy ortofosfat formulasini tuzamiz. "Ortofosfat" so'zi Kaltsiy belgisining o'ng tomonida ortofosfat kislotaning kislota qoldig'i yozilishi kerakligini anglatadi: CaPO4.

Kaltsiyning oksidlanish holatiga (to'rtinchi qoida) va kislota qoldig'ining zaryadiga (eruvchanlik jadvaliga muvofiq) e'tibor bering.

Keling, 2 va 3 raqamlari uchun eng kichik umumiy ko'paytmani topamiz, bu 6. 6 raqamini 2 ga bo'ling, biz 3 raqamini olamiz - bu kaltsiy uchun indeks. Biz 6 raqamini 3 ga bo'lamiz, biz 2 raqamini olamiz - bu kislota qoldig'i uchun indeks.

Atomning birikmalardagi rasmiy zaryadi yordamchi miqdor bo'lib, u odatda kimyoda elementlarning xossalarini tavsiflashda qo'llaniladi. Bu shartli elektr zaryadi oksidlanish darajasidir. Uning ma'nosi ko'pchilik natijasida o'zgaradi kimyoviy jarayonlar. Zaryad rasmiy bo'lsa-da, u oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida (ORD) atomlarning xossalari va xatti-harakatlarini yorqin ifodalaydi.

Oksidlanish va qaytarilish

Ilgari kimyogarlar kislorodning boshqa elementlar bilan oʻzaro taʼsirini tasvirlash uchun “oksidlanish” atamasidan foydalanganlar. Reaksiyalarning nomi kislorodning lotincha nomi - Oxygenium dan keladi. Keyinchalik ma'lum bo'ldiki, boshqa elementlar ham oksidlanadi. Bunday holda, ular tiklanadi - ular elektronlarni biriktiradilar. Har bir atom molekula hosil bo'lishi paytida uning valentlik elektron qobig'ining tuzilishini o'zgartiradi. Bunday holda, rasmiy zaryad paydo bo'ladi, uning qiymati shartli ravishda berilgan yoki qabul qilingan elektronlar soniga bog'liq. Ushbu qiymatni tavsiflash uchun ilgari inglizcha "oksidlanish soni" kimyoviy atamasi ishlatilgan, bu tarjimada "oksidlanish soni" degan ma'noni anglatadi. Uning qo'llanilishi molekula yoki ionlardagi bog'lovchi elektronlar yuqori elektromanfiylik (EO) bo'lgan atomga tegishli degan taxminga asoslanadi. O'z elektronlarini ushlab turish va ularni boshqa atomlardan tortib olish qobiliyati kuchli metall bo'lmaganlarda (galogenlar, kislorod) yaxshi ifodalangan. Kuchli metallar (natriy, kaliy, litiy, kaltsiy, boshqa gidroksidi va ishqoriy tuproq elementlari) qarama-qarshi xususiyatlarga ega.

Oksidlanish darajasini aniqlash

Oksidlanish darajasi - bu bog'lanishning hosil bo'lishida ishtirok etuvchi elektronlar to'liq elektron manfiy elementga o'tganda atom oladigan zaryad. Molekulyar tuzilishga ega bo'lmagan moddalar mavjud (ishqoriy metall galogenidlari va boshqa birikmalar). Bunday hollarda oksidlanish darajasi ionning zaryadiga to'g'ri keladi. Shartli yoki real zaryad atomlar hozirgi holatga kelishidan oldin qanday jarayon sodir bo'lganligini ko'rsatadi. Musbat oksidlanish darajasi - atomlardan chiqarilgan elektronlarning umumiy soni. Oksidlanish darajasining manfiy qiymati olingan elektronlar soniga teng. Kimyoviy elementning oksidlanish darajasini o'zgartirib, reaktsiya paytida uning atomlari bilan nima sodir bo'lishini (va aksincha) hukm qiladi. Moddaning rangi oksidlanish holatida qanday o'zgarishlar sodir bo'lganligini aniqlaydi. Xrom, temir va boshqa bir qator elementlarning birikmalari turli xil valentlikni namoyon qiladi.

Oksidlanish darajasining salbiy, nol va musbat qiymatlari

Oddiy moddalar bir xil EO qiymatiga ega bo'lgan kimyoviy elementlardan hosil bo'ladi. Bunday holda, bog'lovchi elektronlar barcha strukturaviy zarralarga teng ravishda tegishlidir. Shuning uchun, in oddiy moddalar bolta elementlari oksidlanish darajasi bilan tavsiflanmaydi (H 0 2, O 0 2, C 0). Atomlar elektronlarni qabul qilganda yoki umumiy bulut o'z yo'nalishi bo'yicha siljiydi, minus belgisi bilan zaryadlarni yozish odatiy holdir. Masalan, F -1, O -2, C -4. Elektronlarni berish orqali atomlar haqiqiy yoki rasmiy musbat zaryad oladi. OF 2 oksidida kislorod atomi ikkita ftor atomiga bittadan elektron beradi va O +2 oksidlanish holatida bo'ladi. Molekula yoki ko'p atomli ionda ko'proq elektronegativ atomlar barcha bog'lovchi elektronlarni oladi, deb ishoniladi.

Oltingugurt turli valentlik va oksidlanish darajasini ko'rsatadigan elementdir.

Asosiy kichik guruhlarning kimyoviy elementlari ko'pincha VIII ga teng pastroq valentlikni namoyon qiladi. Masalan, vodorod sulfid va metall sulfidlardagi oltingugurtning valentligi II ga teng. Atom bir, ikki, to'rt yoki barcha olti elektrondan voz kechib, mos ravishda I, II, IV, VI valentliklarni namoyon qilganda, element qo'zg'atilgan holatda oraliq va undan yuqori valentliklar bilan tavsiflanadi. Xuddi shu qiymatlar, faqat minus yoki ortiqcha belgisi bilan, oltingugurtning oksidlanish darajalariga ega:

• ftor sulfidida bitta elektron beradi: -1;
• vodorod sulfidida eng past qiymat: -2;
• dioksid oraliq holatida: +4;
• trioksid, sulfat kislota va sulfatlarda: +6.

Eng yuqori oksidlanish holatida oltingugurt faqat elektronlarni qabul qiladi, eng past holatda u kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega. S+4 atomlari sharoitga qarab birikmalarda qaytaruvchi yoki oksidlovchi moddalar sifatida harakat qilishi mumkin.

Kimyoviy reaksiyalarda elektronlarning uzatilishi

Kristal hosil bo'lganda osh tuzi natriy elektronlarni ko'proq elektronegativ xlorga beradi. Elementlarning oksidlanish darajalari ionlarning zaryadlari bilan mos keladi: Na +1 Cl -1 . Elektron juftlarining sotsializatsiyasi va ko'proq elektronegativ atomga siljishi natijasida yaratilgan molekulalar uchun faqat rasmiy zaryad tushunchasi qo'llaniladi. Ammo barcha birikmalar ionlardan tashkil topgan deb taxmin qilish mumkin. Keyin atomlar elektronlarni jalb qilish orqali shartli manfiy zaryadga ega bo'ladilar va berish orqali ular musbat zaryadga ega bo'ladilar. Reaktsiyalarda qancha elektron almashganligini ko'rsating. Masalan, karbonat angidrid molekulasida C +4 O - 2 2, yuqori o'ng burchakda ko'rsatilgan indeks kimyoviy belgi uglerod atomdan chiqarilgan elektronlar sonini ko'rsatadi. Bu moddadagi kislorod -2 oksidlanish darajasiga ega. O kimyoviy belgisi bilan mos keladigan indeks atomga qo'shilgan elektronlar sonidir.

Oksidlanish darajasini qanday hisoblash mumkin

Atomlar tomonidan berilgan va qo'shilgan elektronlar sonini hisoblash ko'p vaqt talab qilishi mumkin. Quyidagi qoidalar bu vazifani osonlashtiradi:

1. Oddiy moddalarda oksidlanish darajalari nolga teng.
2. Neytral moddadagi barcha atomlar yoki ionlarning oksidlanish yig'indisi nolga teng.
3. Murakkab ionda barcha elementlarning oksidlanish darajalari yig'indisi butun zarrachaning zaryadiga mos kelishi kerak.
4. Elektromanfiyroq atom salbiy oksidlanish holatiga ega bo'lib, u minus belgisi bilan yoziladi.
5. Elektromanfiy elementlar kamroq bo'ladi ijobiy darajalar oksidlanish, ular ortiqcha belgisi bilan yoziladi.
6. Kislorod odatda -2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.
7. Vodorod uchun xarakterli qiymat: +1, metall gidridlarda topilgan: H-1.
8. Ftor barcha elementlarning eng elektronegatividir, uning oksidlanish darajasi har doim -4 ni tashkil qiladi.
9. Aksariyat metallar uchun oksidlanish raqamlari va valentliklari bir xil.

Oksidlanish holati va valentlik

Ko'pgina birikmalar oksidlanish-qaytarilish jarayonlari natijasida hosil bo'ladi. Elektronlarning bir elementdan ikkinchisiga o'tishi yoki siljishi ularning oksidlanish darajasi va valentligining o'zgarishiga olib keladi. Ko'pincha bu qiymatlar mos keladi. "Oksidlanish darajasi" atamasining sinonimi sifatida "elektrokimyoviy valentlik" iborasini ishlatish mumkin. Ammo istisnolar mavjud, masalan, ammoniy ionida azot tetravalentdir. Shu bilan birga, bu elementning atomi -3 oksidlanish darajasida bo'ladi. Organik moddalarda uglerod har doim tetravalent bo'ladi, lekin metan CH 4, chumoli spirti CH 3 OH va HCOOH kislotasidagi C atomining oksidlanish darajalari turli qiymatlarga ega: -4, -2 va +2.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

Ko'p redoks tanqidiy jarayonlar sanoat, texnologiya, yashash va jonsiz tabiat: yonish, korroziya, fermentatsiya, hujayra ichidagi nafas olish, fotosintez va boshqa hodisalar.

OVR tenglamalarini tuzishda koeffitsientlar elektron balans usuli yordamida tanlanadi, unda quyidagi toifalar ishlaydi:

• oksidlanish darajasi;
• qaytaruvchi vosita elektronlarni beradi va oksidlanadi;
• oksidlovchi vosita elektronlarni qabul qiladi va kamayadi;
• berilgan elektronlar soni biriktirilganlar soniga teng bo'lishi kerak.

Atomning elektronlarni olishi uning oksidlanish darajasining pasayishiga (qaytarilishi) olib keladi. Atom tomonidan bir yoki bir nechta elektronni yo'qotish reaktsiyalar natijasida elementning oksidlanish sonining ortishi bilan birga keladi. Kuchli elektrolitlar ionlari orasidan oqayotgan OVR uchun suvli eritmalar, ko'pincha ular elektron balansdan emas, balki yarim reaktsiyalar usulidan foydalanadilar.

"A olish" video kursi muvaffaqiyat uchun zarur bo'lgan barcha mavzularni o'z ichiga oladi imtihondan o'tish matematikadan 60-65 ball. 1-13-sonli barcha topshiriqlarni bajaring profil imtihoni matematika. Matematikada asosiy USE ni topshirish uchun ham javob beradi. Imtihonni 90-100 ball bilan topshirmoqchi bo'lsangiz, 1-qismni 30 daqiqada va xatosiz hal qilishingiz kerak!

10-11-sinflar uchun, shuningdek, o'qituvchilar uchun imtihonga tayyorgarlik kursi. Matematika bo'yicha imtihonning 1-qismini (birinchi 12 ta masala) va 13- muammoni (trigonometriya) hal qilish uchun kerak bo'lgan hamma narsa. Va bu Yagona davlat imtihonida 70 balldan ko'proq ball to'playdi va na yuz ballli talaba, na gumanist ularsiz ishlay olmaydi.

Barcha kerakli nazariya. Tezkor usullar imtihonning yechimlari, tuzoqlari va sirlari. FIPI Bankining vazifalaridan 1-qismning barcha tegishli vazifalari tahlil qilindi. Kurs USE-2018 talablariga to‘liq javob beradi.

Kurs har biri 2,5 soatdan iborat 5 ta katta mavzuni o'z ichiga oladi. Har bir mavzu noldan sodda va tushunarli tarzda berilgan.

Yuzlab imtihon topshiriqlari. Matnli masalalar va ehtimollar nazariyasi. Muammoni hal qilishning oddiy va esda qoladigan algoritmlari. Geometriya. nazariya, ma'lumotnoma materiali, USE vazifalarining barcha turlarini tahlil qilish. Stereometriya. Yechish uchun hiyla-nayranglar, foydali varaqlar, fazoviy tasavvurni rivojlantirish. Trigonometriya noldan - 13-topshiriqga. Tikish o'rniga tushunish. Murakkab tushunchalarni vizual tushuntirish. Algebra. Ildizlar, darajalar va logarifmlar, funktsiya va hosila. Yechim uchun asos qiyin vazifalar Imtihonning 2 qismi.

Oksidlanish darajasini qanday aniqlash mumkin? Davriy jadval har qanday kimyoviy element uchun berilgan miqdoriy qiymatni qayd etish imkonini beradi.

Ta'rif

Birinchidan, keling, bu atama nima ekanligini tushunishga harakat qilaylik. Davriy jadvalga ko'ra oksidlanish darajasi - kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida element tomonidan qabul qilingan yoki berilgan elektronlar soni. Bu salbiy va qabul qilishi mumkin ijobiy qiymat.

Jadvalga havola

Oksidlanish darajasi qanday aniqlanadi? Davriy jadval vertikal ravishda joylashgan sakkiz guruhdan iborat. Ularning har biri ikkita kichik guruhga ega: asosiy va ikkilamchi. Elementlar uchun ko'rsatkichlarni o'rnatish uchun ma'lum qoidalardan foydalanish kerak.

Ko'rsatma

Elementlarning oksidlanish darajalarini qanday hisoblash mumkin? Jadval shunga o'xshash muammoni to'liq engishga imkon beradi. Birinchi guruhda (asosiy kichik guruh) joylashgan gidroksidi metallar, oksidlanish darajasi birikmalarda ko'rsatilgan, u + ga to'g'ri keladi, ularning eng yuqori valentligiga teng. Ikkinchi guruh metallari (A kichik guruhi) +2 oksidlanish darajasiga ega.

Jadval bu qiymatni nafaqat metall xususiyatlarini ko'rsatadigan elementlar uchun, balki metall bo'lmaganlar uchun ham aniqlash imkonini beradi. Ularning maksimal qiymati eng yuqori valentlikka mos keladi. Masalan, oltingugurt uchun u +6, azot uchun +5 bo'ladi. Ularning minimal (eng past) ko'rsatkichi qanday hisoblanadi? Jadval ham bu savolga javob beradi. Sakkiztadan guruh raqamini ayiring. Masalan, kislorod uchun -2, azot uchun -3 bo'ladi.

Boshqa moddalar bilan kimyoviy ta'sir o'tkazmagan oddiy moddalar uchun belgilangan ko'rsatkich nolga teng deb hisoblanadi.

Keling, binar birikmalarda joylashish bilan bog'liq asosiy harakatlarni aniqlashga harakat qilaylik. Ularga oksidlanish darajasini qanday qo'yish mumkin? Davriy jadval muammoni hal qilishga yordam beradi.

Misol uchun, kaltsiy oksidi CaO ni oling. Ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhida joylashgan kaltsiy uchun qiymat doimiy bo'ladi, +2 ga teng. Metall bo'lmagan xususiyatlarga ega bo'lgan kislorod uchun bu ko'rsatkich salbiy qiymat bo'ladi va u -2 ga to'g'ri keladi. Ta'rifning to'g'riligini tekshirish uchun biz olingan raqamlarni umumlashtiramiz. Natijada, biz nolga erishamiz, shuning uchun hisob-kitoblar to'g'ri.

Shu kabi ko'rsatkichlarni yana bitta CuO ikkilik birikmasida aniqlaymiz. Mis ikkilamchi kichik guruhda (birinchi guruh) joylashganligi sababli, o'rganilayotgan ko'rsatkich ko'rsatilishi mumkin turli ma'nolar. Shuning uchun, uni aniqlash uchun birinchi navbatda kislorod uchun indikatorni aniqlash kerak.

Ikkilik formulaning oxirida joylashgan metall bo'lmaganlar uchun oksidlanish darajasi salbiy ma'no. Ushbu element oltinchi guruhda joylashganligi sababli, sakkizdan oltitani ayirishda kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga to'g'ri kelishini olamiz. Murakkabda indekslar yo'qligi sababli, misning oksidlanish darajasi ijobiy bo'ladi, +2 ga teng.

Yana qanday ishlatiladi kimyoviy jadval? Uch elementdan iborat formulalardagi elementlarning oksidlanish darajalari ham ma'lum bir algoritm bo'yicha hisoblanadi. Birinchidan, bu ko'rsatkichlar birinchi va oxirgi elementga joylashtiriladi. Birinchisi uchun bu ko'rsatkich ijobiy qiymatga ega bo'ladi, valentlikka mos keladi. Metall bo'lmagan ekstremal element uchun bu ko'rsatkich salbiy qiymatga ega, u farq sifatida aniqlanadi (guruh raqami sakkizdan chiqariladi). Markaziy elementning oksidlanish darajasini hisoblashda matematik tenglama qo'llaniladi. Hisob-kitoblar har bir element uchun mavjud indekslarni hisobga oladi. Barcha oksidlanish darajalarining yig'indisi nolga teng bo'lishi kerak.

Sulfat kislotada aniqlashga misol

Bu birikmaning formulasi H 2 SO 4 dir. Vodorodning oksidlanish darajasi +1, kislorod -2 ga teng. Oltingugurtning oksidlanish darajasini aniqlash uchun matematik tenglama tuzamiz: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Oltingugurtning oksidlanish darajasi +6 ga mos kelishini olamiz.

Xulosa

Qoidalardan foydalanganda siz redoks reaktsiyalarida koeffitsientlarni tartibga solishingiz mumkin. Bu savol maktab o'quv dasturining 9-sinfi kimyo kursida ko'rib chiqiladi. Bundan tashqari, oksidlanish darajalari haqidagi ma'lumotlar sizni bajarishga imkon beradi OGE topshiriqlari va FOYDALANISH.