Çözünmeyen baz: bakır hidroksit

Vakıflar- hidroksit iyonları dışında, çözeltilerinde anyon bulunmayan elektrolitler olarak adlandırılır (anyonlar, negatif yüklü iyonlardır, bu durumda bunlar OH - iyonlarıdır). Başlıklar zeminüç bölümden oluşur: kelimeler hidroksit , metalin adının eklendiği (genitif durumda). Örneğin, bakır hidroksit(Cu(OH) 2). Bazı zeminörneğin eski isimler kullanılabilir sodyum hidroksit(NaOH) - sodyum alkali.

Sodyum hidroksit, sodyum hidroksit, sodyum alkali, kostik soda- hepsi aynı şeyler kimyasal formül hangi NaOH. Susuz sodyum hidroksit beyaz kristal bir maddedir. Çözelti, sudan ayırt edilemez görünen berrak bir sıvıdır. Kullanırken dikkatli olun! Kostik soda cildi ciddi şekilde yakar!

Bazların sınıflandırılması, suda çözünme yeteneklerine dayanmaktadır. Bazların bazı özellikleri sudaki çözünürlüğüne bağlıdır. Böyle, zemin suda çözünenlere denir alkali. Bunlar şunları içerir: sodyum hidroksitler(NaOH), Potasyum hidroksit(KOH), lityum (LiOH), bazen sayılarına eklenir ve kalsiyum hidroksit(Ca (OH) 2)), aslında az çözünür bir madde olmasına rağmen Beyaz renk(sönmüş kireç).

Gerekçesini almak

Gerekçesini almak ve alkalilerüretilebilir Farklı yollar. Almak alkaliler Metalin su ile kimyasal etkileşimini kullanabilirsiniz. Bu tür reaksiyonlar, tutuşmaya kadar çok büyük bir ısı salınımı ile devam eder (ateşleme, reaksiyon sırasında hidrojen salınımı nedeniyle meydana gelir).

2Na + 2H20 → 2NaOH + H2

Sönmemiş kireç - CaO

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Ancak bu yöntemlere endüstride rastlanmamıştır. pratik değer, elbette, kalsiyum hidroksit elde etmenin yanı sıra Ca(OH) 2 . Fiş sodyum hidroksit ve Potasyum hidroksit elektrik kullanımı ile ilişkilidir. Sulu bir sodyum veya potasyum klorür çözeltisinin elektrolizi sırasında, katotta hidrojen salınır ve anotta klor, elektrolizin meydana geldiği çözeltide birikir. alkali!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (bu reaksiyon çözeltiden bir elektrik akımı geçtiğinde gerçekleşir).

çözünmeyen bazlar kuşatma alkaliler karşılık gelen tuzların çözeltilerinden.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Temel özellikler

alkalilerısıya dayanıklı. Sodyum hidroksit Eritebilir ve eriyiği kaynama noktasına getirebilirsiniz, ancak çözülmez. alkaliler asitlerle kolayca reaksiyona girerek tuz ve su oluşumuna neden olur. Bu reaksiyona nötralizasyon reaksiyonu da denir.

KOH + HCl → KCl + H2O

alkaliler asidik oksitlerle etkileşime girer, bunun sonucunda tuz ve su oluşur.

2NaOH + CO2 → Na2C03 + H2O

çözünmeyen bazlar alkalilerden farklı olarak, termal olarak kararlı maddeler değildir. Bazıları, örneğin, bakır hidroksit, ısıtıldığında ayrışır,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
diğerleri - oda sıcaklığında bile (örneğin, gümüş hidroksit - AgOH).

çözünmeyen bazlar asitlerle etkileşime girerse, reaksiyon ancak reaksiyon sırasında oluşan tuzun suda çözünmesi durumunda gerçekleşir.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Göstergenin renginin parlak kırmızıya dönüşmesiyle alkali metalin suda çözünmesi

Alkali metaller, su ile reaksiyona giren metallerdir. alkali. Tipik bir temsilciye alkali metaller sodyum Na'yı ifade eder. Sodyum sudan daha hafiftir, bu nedenle su ile kimyasal reaksiyonu yüzeyinde gerçekleşir. Suda aktif olarak çözünen sodyum, sodyum alkali (veya sodyum hidroksit) oluştururken hidrojeni ondan uzaklaştırır - sodyum hidroksit NaOH. Reaksiyon şu şekilde ilerler:

2Na + 2H20 → 2NaOH + H2

Tüm alkali metaller benzer şekilde davranır. Reaksiyona başlamadan önce, suya fenolftalein indikatörü eklenirse ve daha sonra suya bir parça sodyum daldırılırsa, sodyum su içinde kayar ve sonuçta ortaya çıkan alkalinin (alkali lekelerinin) parlak pembe bir izini geride bırakır. fenolftalein pembe renk)

demir hidroksit

demir hidroksit temelidir. Demir, oksidasyon derecesine bağlı olarak iki farklı baz oluşturur: demirin (II) - Fe (OH) 2 ve (III) - Fe (OH) 3 değerlerine sahip olabileceği demir hidroksit. Çoğu metalin oluşturduğu bazlar gibi, her iki demir baz da suda çözünmez.

demir hidroksit(II) - güçlü indirgeme özelliklerine sahip beyaz jelatinli madde (çözelti içinde çökelti). Ayrıca, demir hidroksit(II) çok kararsız. eğer bir çözüme demir hidroksit(II) biraz alkali ekleyin, sonra oldukça hızlı kararan ve kahverengi bir demir çökeltisine dönüşen yeşil bir çökelti düşecektir (III).

demir hidroksit(III) vardır amfoterik özellikler, ancak asidik özellikleri çok daha az belirgindir. Almak demir hidroksit(III) sonuç olarak mümkün Kimyasal reaksiyon demir tuzu ve alkali arasındaki değişim. örneğin

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

2. DAYANAK

Vakıflar – bunlar metal atomlarından ve bir veya daha fazla hidrokso grubundan (OH -) oluşan karmaşık maddelerdir.

Elektrolitik ayrışma teorisi açısından bunlar elektrolitlerdir (çözeltileri veya eriyikleri iletkenlik gösteren maddelerdir). elektrik) ayrışarak sulu çözeltiler metal katyonlarına ve anyonlarına sadece hidroksit - OH - iyonları.

Suda çözünen bazlara alkali denir. Bunlar, ana alt grubun 1. grubunun metallerinden oluşan bazları içerir (LiOH, NaOHve diğerleri) ve toprak alkali metaller (C a(OH) 2,Bay(OH) 2, Va(OH) 2). Diğer gruplara ait metallerin oluşturduğu bazlar periyodik sistem suda pratik olarak çözünmez. Sudaki alkaliler tamamen ayrışır:

NaOH® Na ++ OH - .

poliasitSudaki bazlar adım adım ayrışır:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba2+ + OH -.

C Küntbazların ayrışması bazik tuzların oluşumunu açıklar.

Temel isimlendirme.

Bazlar şu şekilde adlandırılır: önce "hidroksit" kelimesi telaffuz edilir, ardından onu oluşturan metal. Metalin değişken bir değeri varsa, adında belirtilir.

KOH, potasyum hidroksit;

CA( ey ) 2 – kalsiyum hidroksit;

Fe( ey ) 2 – demir hidroksit ( II);

Fe( ey ) 3 – demir hidroksit ( III);

Temel formülleri derlerken molekül olduğunu varsayarsak elektriksel olarak nötr. Hidroksit iyonunun her zaman bir yükü vardır (-1). Bir baz molekülde, sayıları metal katyonunun pozitif yükü ile belirlenir. Hidro grup parantez içine alınır ve yük dengeleme indeksi parantezlerin hemen arkasına yerleştirilmiştir:

Ca +2 (OH) - 2, Fe3 +( OH) 3 - .

aşağıdaki gerekçelerle:

1. Asitliğe göre (baz molekülünde OH gruplarının sayısına göre): monoasit -NaOH, KOH , poliasit - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Çözünürlüğe göre: çözünür (alkali) -LiOH, KOH , çözünmez - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Güçle (ayrışma derecesine göre):

Güçlü α = %100) - tüm çözünür bazlarNaOH, LiOH, Ba(AH ) 2 , az çözünür Ca(OH)2.

b) zayıf ( α < 100 %) – все çözünmeyen bazlar Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 ve çözünür NH 4 OH.

4. Kimyasal özelliklere göre: temel - C a(OH) 2, Na O MU; amfoterik - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Vakıflar

Bunlar, alkali ve toprak alkali metallerin (ve magnezyum) hidroksitlerinin yanı sıra minimum oksidasyon durumundaki metallerdir (değişken bir değere sahipse).

Örneğin: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2 .

Fiş

1. Etkileşim aktif metal su ile:

2Na + 2H20 → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H 2 O mg ( ey) 2 + H2

2. Bazik oksitlerin su ile etkileşimi (sadece alkali ve toprak alkali metaller için):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Alkalileri elde etmek için endüstriyel bir yöntem, tuz çözeltilerinin elektrolizidir:

2NaCl + 4H20 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Çözünür tuzların alkalilerle etkileşimi ve çözünmeyen bazlar için bu tek yol fiş:

Na2SO4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na2S04.

Fiziksel özellikler

Bütün bazlar katıdır. Alkaliler hariç suda çözünmez. Alkaliler beyaz kristal maddelerdir, dokunulduğunda sabunludur, şiddetli yanıklar cilt ile temas halinde. Bu yüzden onlara "kostik" denir. Alkalilerle çalışırken belirli kurallara uyulması ve kişisel koruyucu ekipman (gözlük, lastik eldiven, cımbız vb.) kullanılması gerekir.

Alkali cilde bulaşırsa, burayı yıkayın büyük miktar sabunluluk kaybolana kadar su ve ardından bir borik asit çözeltisi ile nötralize edin.

Kimyasal özellikler

Bazların elektrolitik ayrışma teorisi açısından kimyasal özellikleri, çözeltilerinde aşırı miktarda serbest hidroksit bulunmasından kaynaklanmaktadır -

OH iyonları - .

1. Göstergelerin rengini değiştirme:

fenolftalein - ahududu

turnusol - mavi

metil turuncu - sarı

2. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşim (nötralizasyon reaksiyonu):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H20,

Çözünür

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCl 2 + 2H 2 O.

çözünmez

3. Asit oksitlerle etkileşim:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşim:

a) eritirken:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H20,

NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H20.

b) çözümde:

2NaOH + AI203 +3H20 → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Bazılarıyla Etkileşim basit maddeler(amfoterik metaller, silikon ve diğerleri):

2NaOH + Zn + 2H20 → Na2 [Zn(OH) 4] + H2

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Çökelti oluşumu ile çözünür tuzlarla etkileşim:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na2S04,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Az çözünür ve çözünmez bazlar ısıtıldığında ayrışır:

CA( o)2 CaO + H2O,

Cu( o)2 CuO + H2O.

mavi renk siyah renk

amfoterik hidroksitler

Bunlar metal hidroksitlerdir ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH) ) 2) ve ara oksidasyon durumundaki metaller (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Fiş

Amfoterik hidroksitler, eksik veya eşdeğer miktarda alınan alkalilerle çözünür tuzların etkileşimi ile elde edilir, çünkü. fazla çözülürler:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3 +3NaCl.

Fiziksel özellikler

Bunlar, suda pratik olarak çözünmeyen katılardır.Zn ( OH) 2 - beyaz, Fe (OH) 3 - kahverengi renk.

Kimyasal özellikler

amfoterik Hidroksitler, bazların ve asitlerin özelliklerini sergiler ve bu nedenle hem asitler hem de bazlarla etkileşime girer.

1. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşim:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Tuz ve su oluşumu ile alkalilerin çözeltileri ve eriyikleri ile etkileşim:

yapay zeka( OH)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratuvar #2

Bazların hazırlanması ve kimyasal özellikleri

Amaç: tanışmak kimyasal özellikler gerekçeleri ve bunları elde etmenin yolları.

Züccaciye ve reaktifler: test tüpleri, ruh lambası. Bir dizi gösterge, magnezyum bant, alüminyum, demir, bakır, magnezyum tuzlarının çözeltileri; alkali( NaOH, KOH), damıtılmış su.

1 numaralı deneyim. Metallerin su ile etkileşimi.

Bir test tüpüne 3-5 cm3 su dökün ve içine birkaç parça ince kıyılmış magnezyum bandı batırın. Bir alkol lambasında 3-5 dakika ısıtın, soğutun ve oraya 1-2 damla fenolftalein çözeltisi ekleyin. Göstergenin rengi nasıl değişti? Sayfadaki 1. nokta ile karşılaştırın. 27. Reaksiyon denklemini yazın. Hangi metaller su ile etkileşir?

2 numaralı deneyim.Çözünmeyenlerin hazırlanması ve özellikleri

zemin

Seyreltik tuz çözeltileri içeren test tüplerinde MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 damla) 6-8 damla seyreltik alkali çözeltisi ekleyin NaOH yağış oluşumundan önce. Renklerine dikkat edin. Reaksiyon denklemlerini yazın.

Elde edilen mavi çökelti Cu (OH) 2'yi iki test tüpüne bölün. Birine 2-3 damla seyreltik asit çözeltisi, diğerine aynı miktarda alkali ekleyin. Çökeltinin çözünmesi hangi test tüpünde gözlendi? Reaksiyon denklemini yazın.

Bu deneyi, değişim reaksiyonlarıyla elde edilen diğer iki hidroksitle tekrarlayın. Gözlenen fenomenleri not edin, reaksiyon denklemlerini yazın. Bazların asitler ve alkalilerle etkileşime girme yetenekleri hakkında genel bir sonuç çıkarın.

Deneyim No. 3. Amfoterik hidroksitlerin hazırlanması ve özellikleri

Alüminyum tuzu çözeltisi ile önceki deneyi tekrarlayın ( AICI 3 veya AI 2 (SO 4 ) 3). Beyaz oluşumunu gözlemleyin kıvrılmış tortu alüminyum hidroksit ve hem asit hem de alkali ekleyerek çözerek. Reaksiyon denklemlerini yazın. Alüminyum hidroksit neden hem asit hem de baz özelliklerine sahiptir? Başka hangi amfoterik hidroksitleri biliyorsunuz?

a) bir sebep bulmak.

1) Bazları elde etmek için yaygın bir yöntem, hem çözünmeyen hem de çözünür bazların elde edilebildiği değişim reaksiyonudur:

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaC03 .

Bu yöntemle çözünür bazlar elde edildiğinde, çözünmeyen bir tuz çökelir.

2) Alkaliler ayrıca alkali ve toprak alkali metallerin veya bunların oksitlerinin su ile etkileşimi ile de elde edilebilir:

2Li + 2H20 \u003d 2LiOH + H2,

SrO + H20 \u003d Sr (OH) 2.

3) Teknolojideki alkaliler genellikle sulu klorür çözeltilerinin elektrolizi ile elde edilir:

b)kimyasaltemel özellikler.

1) Bazların en karakteristik reaksiyonu asitlerle etkileşimleridir - nötralizasyon reaksiyonu. Hem alkalileri hem de çözünmeyen bazları içerir:

NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H20,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Yukarıda alkalilerin asidik ve amfoterik oksitlerle nasıl etkileştiği gösterilmiştir.

3) Alkaliler çözünür tuzlarla etkileşime girdiğinde yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşur. Böyle bir reaksiyon, ancak ortaya çıkan maddelerden en az biri çöktüğünde tamamlanır.

FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3  + 3 KCl

4) Isıtıldığında, alkali metal hidroksitler hariç çoğu baz, karşılık gelen oksit ve suya ayrışır:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe203 + 3 H20,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H20.

ASİT - molekülleri bir veya daha fazla hidrojen atomu ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık maddeler. Asitlerin bileşimi ifade edilebilir Genel formül H x A, burada A bir asit kalıntısıdır. Asitlerdeki hidrojen atomları, metal atomları ile değiştirilebilir veya değiştirilebilir ve tuzlar oluşur.

Asit böyle bir hidrojen atomu içeriyorsa, o zaman bir monobazik asittir (HCl - hidroklorik, HNO3 - nitrik, HClO - hipokloröz, CH3COOH - asetik); iki hidrojen atomu - dibazik asitler: H2S04 - sülfürik, H2S - hidrojen sülfür; üç hidrojen atomu tribaziktir: H3P04 - ortofosforik, H3 AsO4 - ortoarseniktir.

Asit kalıntısının bileşimine bağlı olarak, asitler anoksik (H2S, HBr, HI) ve oksijen içeren (H3P04, H2SO3, H2CrO 4) olarak ayrılır. Oksijen içeren asitlerin moleküllerinde, hidrojen atomları oksijen yoluyla merkezi atoma bağlanır: H - O - E. Oksijensiz asitlerin adları, metal olmayan Rus adının kökünden oluşur, bağlantı sesli harf - hakkında- ve "hidrojen" kelimeleri (H2S - hidrojen sülfür). Oksijen içeren asitlerin adları şu şekilde verilir: asit kalıntısının bir parçası olan bir metal olmayan (daha az sıklıkla bir metal) en yüksek derece oksidasyon, daha sonra elementin Rusça adının köküne son ekler eklenir -n-, -ev-, veya - yumurta ve sonra biten -ve ben-(H 2 SO 4 - sülfürik, H 2 CrO 4 - krom). Merkez atomun oksidasyon durumu daha düşükse, sonek kullanılır. -ist-(H2S03 - kükürtlü). Bir metal olmayan bir dizi asit oluşturuyorsa, diğer son ekler de kullanılır (HClO - klor yumurtacı aya, HClO 2 - klor ist aya, HClO 3 - klor oval aya, HClO 4 - klor n ve ben).

İle
elektrolitik ayrışma teorisi açısından asitler, sulu bir çözeltide sadece katyon olarak hidrojen iyonlarının oluşumu ile ayrışan elektrolitlerdir:

N x A xN + + A x-

H + -iyonlarının varlığı, asit çözeltilerindeki göstergelerin rengindeki bir değişiklikten kaynaklanır: turnusol (kırmızı), metil turuncu (pembe).

Asitlerin hazırlanması ve özellikleri

a) asit elde etmek.

1) Anoksik asitler, metal olmayanları hidrojenle doğrudan birleştirerek ve ardından karşılık gelen gazları suda çözerek elde edilebilir:

2) Oksijen içeren asitler genellikle asit oksitlerin suyla reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir.

3) Hem oksijensiz hem de oksijen içeren asitler, tuzlar ve diğer asitler arasındaki değişim reaksiyonları ile elde edilebilir:

ВаВr 2 + H 2 SO 4 = ВаВr 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (razb.) \u003d H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (katı) + H2S04 (kons.) \u003d HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl  + HNO 3,

4) Bazı durumlarda, asitleri elde etmek için redoks reaksiyonları kullanılabilir:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO 

b ) asitlerin kimyasal özellikleri.

1) Asitler, bazlar ve amfoterik hidroksitlerle etkileşir. Bu durumda, pratik olarak çözünmeyen asitler (H2SiO3, H3BO3) sadece çözünür alkalilerle reaksiyona girebilir.

H 2 SiO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) Asitlerin bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi yukarıda tartışılmıştır.

3) Asitlerin tuzlarla etkileşimi, tuz ve su oluşumu ile bir değişim reaksiyonudur. Reaksiyon ürünü, çözünmeyen veya uçucu bir madde veya zayıf bir elektrolit ise, bu reaksiyon tamamlanır.

Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) Asitlerin metallerle etkileşimi bir redoks işlemidir. İndirgeyici madde bir metaldir, oksitleyici madde hidrojen iyonlarıdır (oksitleyici olmayan asitler: HCl, HBr, HI, H2S04 (seyreltik), H3P04) veya asit kalıntısının bir anyonudur (oksitleyici asitler: H 2 S04 (konsantre), HNO3(konsantre ve dil)). Oksitleyici olmayan asitlerin hidrojene kadar olan voltaj serilerinde metallerle etkileşiminin reaksiyon ürünleri, tuz ve gaz halinde hidrojendir:

Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2 

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 

Oksitleyici asitler, düşük aktiviteli olanlar (Cu, Hg, Ag) dahil olmak üzere hemen hemen tüm metallerle etkileşime girerken, asit anyon indirgeme ürünleri, tuz ve su oluşur:

Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (kons) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O

AMFOTERİK HİDROKSİTLER asit-baz ikiliği sergilerler: asitlerle baz olarak reaksiyona girerler:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

ve bazlarla - asitler olarak:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (reaksiyon bir alkali çözeltide gerçekleşir);

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H20 (reaksiyon, füzyon sırasında katılar arasında ilerler).

Amfoterik hidroksitler, güçlü asitler ve bazlarla tuzlar oluşturur.

Diğer çözünmeyen hidroksitler gibi, amfoterik hidroksitler de ısıtıldığında oksit ve suya ayrışır:

(OH) 2 \u003d BeO + H20 Olun.

TUZ- metal katyonlarından (veya amonyum) ve asit kalıntılarının anyonlarından oluşan iyonik bileşikler. Herhangi bir tuz, bir bazın bir asit ile nötralizasyonunun ürünü olarak kabul edilebilir. Asit ve bazın alındığı orana bağlı olarak tuzlar elde edilir: orta(ZnSO 4, MgCl 2) - bazın asitle tamamen nötralizasyonunun ürünü, ekşi(NaHC03, KH2PO 4) - fazla asit ile, ana(CuOHCl, AlOHSO 4) - fazla baz ile.

Uluslararası terminolojiye göre tuzların adları iki kelimeden oluşur: yalın durumda asit anyonunun adları ve genel durumda metal katyonun adları, değişken ise, içinde bir Roma rakamı ile oksidasyon derecesini gösterir. parantez. Örneğin: Cr 2 (SO 4) 3 - krom (III) sülfat, AlCl 3 - alüminyum klorür. Asit tuzlarının adları kelimesi eklenerek oluşturulur. hidro veya dihidro-(hidroanyondaki hidrojen atomlarının sayısına bağlı olarak): Ca (HCO 3) 2 - kalsiyum bikarbonat, NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat. Kelime eklenerek bazik tuzların adları oluşturulur. hidrokso- veya dihidrokso-: (AlOH)Cl2 - alüminyum hidroksoklorür, 2S04 - krom (III) dihidroksülfat.

Tuzların hazırlanması ve özellikleri

a ) tuzların kimyasal özellikleri.

1) Tuzların metallerle etkileşimi bir redoks işlemidir. Bu durumda sol tarafta duran metal elektrokimyasal seri stresler, aşağıdakileri tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırır:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

Alkali ve alkali toprak metaller hidrojenin yerini alarak su ile etkileşime girdikleri için tuzlarının sulu çözeltilerinden diğer metalleri geri yüklemek için kullanılmazlar:

2Na + 2H20 \u003d H2  + 2NaOH.

2) Tuzların asitler ve alkalilerle etkileşimi yukarıda tartışıldı.

3) Bir çözeltide tuzların birbirleriyle etkileşimi, yalnızca ürünlerden biri zayıf çözünür bir maddeyse, geri dönüşümsüz olarak ilerler:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4  + 2NaCl.

4) Tuzların hidrolizi - bazı tuzların bozunmasını su ile değiştirin. Tuzların hidrolizi, "elektrolitik ayrışma" konusunda ayrıntılı olarak tartışılacaktır.

b) tuz almanın yolları.

Laboratuar uygulamasında, çeşitli bileşik sınıflarının ve basit maddelerin kimyasal özelliklerine dayanarak, genellikle tuz elde etmek için aşağıdaki yöntemler kullanılır:

1) Metallerin metal olmayanlarla etkileşimi:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

2) Metallerin tuz çözeltileriyle etkileşimi:

Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.

3) Metallerin asitlerle etkileşimi:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .

4) Asitlerin bazlar ve amfoterik hidroksitlerle etkileşimi:

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H20.

5) Asitlerin bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi:

2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.

6) Asitlerin tuzlarla etkileşimi:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

7) Alkalilerin çözeltideki tuzlarla etkileşimi:

3KOH + FeCl3 \u003d Fe (OH) 3  + 3KCl.

8) Çözeltideki iki tuzun etkileşimi:

NaCl + AgNO3 \u003d NaNO3 + AgCl.

9) Alkalilerin asidik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi:

Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CaC03 + H20.

10) Çeşitli yapıdaki oksitlerin birbirleriyle etkileşimi:

CaO + CO2 \u003d CaCO3.

Tuzlar, doğada mineraller ve kayalar şeklinde, okyanusların ve denizlerin sularında çözünmüş halde bulunur.

1. Baz + asit tuzu + su

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Baz + asit oksit
tuz + su

2KOH+SO2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. Alkali + amfoterik oksit/hidroksit
tuz + su

2NaOH (tv) + Al203
2NaAlO2 + H20;

NaOH (tv) + Al (OH) 3
NaAlO 2 + 2H 2 O.

Baz ve tuz arasındaki değişim reaksiyonu yalnızca çözeltide (hem baz hem de tuz çözünür olmalıdır) ve yalnızca ürünlerden en az birinin bir çökelti veya zayıf bir elektrolit (NH 4 OH, H 2 O) olması durumunda gerçekleşir.

Ba (OH) 2 + Na2S04
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl2 + NH40H.

LiOH hariç sadece alkali metal bazlar ısıya dayanıklıdır

Ca(OH)2
CaO + H20;

NaOH ;

NH40H
NH3 + H20.

2NaOH (tv) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2.

ASİT

asitler TED açısından, bir hidrojen iyonu H + oluşumu ile çözeltilerde ayrışan karmaşık maddeler olarak adlandırılır.

asit sınıflandırması

1. Sulu bir çözeltide ayrılabilen hidrojen atomlarının sayısına göre asitler şu şekilde ayrılır: monobazik(HF, HNO 2), dibazik(H2C03, H2S04), kabile(H3P04).

2. Asidin bileşimi ikiye ayrılır anoksik(HCl, H2S) ve oksijen içeren(HCIO4, HNO 3).

3. Asitlerin sulu çözeltilerde ayrışma yeteneklerine göre aşağıdakilere ayrılırlar: güçsüz ve kuvvetli. Sulu çözeltilerdeki güçlü asitlerin molekülleri tamamen iyonlara ayrışır ve ayrışmaları geri döndürülemez.

Örneğin, HCL
H++Cl-;

H2SO4
H++HSO .

Zayıf asitler geri dönüşümlü olarak ayrışır; sulu çözeltilerdeki molekülleri kısmen iyonlara ve aşamalı olarak polibazik olanlara ayrışır.

CH3 COOH
CH3COO - + H+;

1) H2S
İÜ - + H + , 2) İÜ -
H + + S 2-.

Bir asit molekülünün bir veya daha fazla H+ hidrojen iyonu içermeyen kısmına denir. asit kalıntısı. Asit kalıntısının yükü her zaman negatiftir ve asit molekülünden alınan H + iyonlarının sayısı ile belirlenir. Örneğin, fosforik asit H3P04 üç asit kalıntısı oluşturabilir: H2PO - dihidrofosfat iyonu, HPO - hidrofosfat iyonu, PO - fosfat iyonu.

Anoksik asitlerin adları, asit oluşturan elementin Rusça adının köküne (veya bir atom grubunun adına, örneğin, CN - - camgöbeği) eklenerek yapılır, bitiş hidrojendir: HCl - hidroklorik asit ( hidroklorik asit), H2S - hidrosülfür asit, HCN - hidrosiyanik asit (hidrosiyanik asit).

Oksijen içeren asitlerin adları da "asit" kelimesinin eklenmesiyle asit oluşturan elementin Rusça adından oluşur. Bu durumda elementin en yüksek oksidasyon durumunda olduğu asidin adı “...naya” veya “...ovaya” ile biter, örneğin H 2 SO 4 sülfürik asittir, H 3 AsO 4 arsenik asittir. Asit oluşturan elementin oksidasyon durumunda bir azalma ile, sonlar aşağıdaki sırayla değişir: "...hayır"(HClO 4 - perklorik asit), "... oval"(HClO 3 - klorik asit), "... saf"(HClO2 - klorlu asit), "...titrek"(HClO- hipokloröz asit). Bir element, yalnızca iki oksidasyon durumunda olan asitler oluşturuyorsa, elementin en düşük oksidasyon durumuna karşılık gelen asidin adı "... saf" sonunu alır (HNO 3 - nitrik asit, HNO 2 - nitröz asit) .

Bir ve aynı asit oksit (örneğin, P2O 5), molekül başına bu elementin bir atomunu içeren birkaç aside karşılık gelebilir (örneğin, HPO 3 ve H3P04). Bu gibi durumlarda, molekülde en az sayıda oksijen atomu içeren asidin adına "meta ..." öneki, içeren asidin adına da "orto ..." öneki eklenir. moleküldeki en fazla oksijen atomu sayısı (HPO 3 - metafosforik asit, H3P04 - ortofosforik asit).

Asit molekülü, asit oluşturan bir elementin birkaç atomunu içeriyorsa, adına bir sayı öneki eklenir, örneğin, H 4 P 2 O 7 - iki fosforik asit, H 2 B 4 O 7 - dört borik asit.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H - O - S - O - O - S - O - H

H-O-O o o o

Peroksosülfürik asit Peroksosülfürik asit

Asitlerin kimyasal özellikleri

HF+KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl2 + H2O.

Asitler, asitte çözünmeyen bir tuz veya orijinal asitten daha zayıf (uçucu) bir asit oluşursa, tuz çözeltileriyle etkileşime girer.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 .

H2CO3
H2O + CO2.

H 2 SO 4 (razb) + Fe
FeS04 + H2;

HCl + Cu .

Şekil 2, asitlerin metallerle etkileşimini göstermektedir.

ASİT - OKSİDİZATÖR

H 2'den sonra voltaj serisindeki metal

+
tepki gitmiyor

H 2'ye kadar bir dizi voltajda metal

+
metal tuzu + H2

minimum dereceye

H2S04 konsantre

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

oksidasyon (s.d.)

+
tepki gitmiyor

/Mq/Zn

koşullardan

Max sd'de metal sülfat

+
+ +

Metal (diğer)

+
+ +

HNO3 konsantre

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
tepki gitmiyor

Alkali/alkali toprak metali

max sd'de metal nitrat

Metal (diğerleri; ısıtıldığında Al, Cr, Fe, Co, Ni)

TR+

+

HNO3 seyreltilmiş

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
tepki gitmiyor

Alkali/alkali toprak metali

NH3 (NH4NO 3)

metal nitrat

la in max s.o.

+
+

Metal (geri kalanı H 2'ye kadar olan voltaj alanında)

NO/N 2 O/N 2 /NH3 (NH 4 NO 3)

koşullardan

+

Metal (H 2'den sonraki voltaj serisindeki geri kalanı)

İncir. 2. ASİTLERİN METALLERLE ETKİLEŞİMİ

TUZ

tuzlar - bunlar, hidrojen iyonları hariç, pozitif yüklü iyonların (katyonlar - bazik tortular) ve hidroksitler - iyonlar dışındaki negatif yüklü iyonların (anyonlar - asit tortuları) oluşumu ile çözeltilerde ayrışan karmaşık maddelerdir.