Test çalışması 15 görev içerir. Kimyadaki çalışmayı tamamlamak için 1 saat 30 dakika (90 dakika) ayrılmıştır.

Kimya dersinden, karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemleri biliyorsunuz: çökeltme, süzme, damıtma (damıtma), mıknatıs hareketi, buharlaştırma, kristalleştirme.

Şekil 1-3, bu biliş yöntemlerinin uygulandığı durumları göstermektedir.

Resimlerde gösterilen yöntemlerden hangisi karışımı ayırmamalıdır:

1) karbon tetraklorür ve dietil eter;

2) benzen ve gliserin;

3) sodyum klorür çözeltisi ve baryum sülfat çökeltisi?

Cevabı göster

Şekil, bazı kimyasal elementlerin bir atomunun elektronik yapısının bir modelini göstermektedir.

Önerilen modelin analizine dayanarak:

1) Z nükleer yükünü belirleyin.

2) D.I. kimyasal elementlerin Periyodik sistemindeki periyot numarasını ve grup numarasını belirtin. Bu elemanın bulunduğu Mendeleev.

3) Bileşiklerdeki elementin mümkün olan en düşük oksidasyon durumunu belirleyin.

Cevabı göster

8 (veya +8); 2; 6 (veya VI); -2

Periyodik kimyasal elementler sistemi D.I. Mendeleev, kimyasal elementler, bunların özellikleri ve bileşiklerinin özellikleri, bu özelliklerdeki değişim kalıpları, madde elde etme yöntemleri ve bunların doğadaki varlığı hakkında zengin bir bilgi deposudur. Örneğin oksijensiz asitlerin asidik karakterinin atom çekirdeğinin yükü arttıkça hem periyotlarda hem de gruplarda arttığı bilinmektedir.

Bu modeller göz önüne alındığında, hidrojen bileşiklerinin asidik özelliklerini geliştirmek için düzenleyin: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Kimyasal formülleri doğru sırayla yazınız.

Cevabı göster

H 2 O → H 2 S → HF → HCl

Moleküler ve atomik yapıya sahip maddelerin karakteristik özellikleri aşağıdadır.

Maddelerin karakteristik özellikleri

moleküler yapı

Normal şartlar altında sıvı, gaz veya katı bir agregasyon durumuna sahiptirler;

Düşük kaynama ve erime noktalarına sahiptirler;

Düşük ısı iletkenliğine sahiptirler.

iyonik yapı

Normal koşullar altında katı;

kırılgan;

Dayanıklı;

uçucu olmayan;

Eriyiklerde ve çözeltilerde elektrik akımı iletir.

Bu bilgiyi kullanarak maddelerin hangi yapıya sahip olduğunu belirleyin: propan C 3 H 8 ve kalsiyum florür CaF 2. Cevabınızı verilen boşluğa yazın.

1. Propan C3H8

2. Kalsiyum florür CaF 2

Cevabı göster

Propan C3H8 moleküler bir yapıya sahiptir, kalsiyum florür CaF2 iyonik bir yapıya sahiptir

Oksitler, şemada gösterildiği gibi şartlı olarak dört gruba ayrılır. Bu şemada, dört grubun her biri için, bu gruba ait eksik grup adlarını veya oksitlerin kimyasal formüllerini (formüllerin bir örneği) girin.

Cevabı göster

Grupların isimleri kaydedilir: bazik, asidik;

karşılık gelen grupların maddelerinin formülleri yazılır.

Aşağıdaki metni okuyun ve görevleri yapın 6-8

Karbondioksit (CO 2) - havadan ağır, kokusuz ve renksiz bir gaz, beyaz kar benzeri bir kütle - “kuru buz” şeklinde güçlü soğutma ile kristalleşir. Atmosferik basınçta erimez, buharlaşır. Havada ve mineral kaynakların suyunda bulunur, hayvanların ve bitkilerin solunumu sırasında salınır. Suda çözünelim (1 hacim karbon monoksit 15 °C'de bir hacim suda).

Karbon için oksidasyon durumu +4 kararlıdır, ancak karbon dioksit, örneğin magnezyum ile etkileşime girerek oksitleyici özellikler sergileyebilir. Kimyasal özelliklerine göre karbondioksit asidik oksitlere aittir. Suda çözündüğünde asit oluşturur. Karbonatlar ve bikarbonatlar oluşturmak için alkalilerle reaksiyona girer.

İnsan vücudu günde yaklaşık 1 kg karbondioksit yayar. Metabolizmanın son ürünlerinden biri olarak oluştuğu dokulardan toplardamar sistemi yoluyla taşınır ve daha sonra akciğerler yoluyla solunan havada atılır.

Endüstriyel miktarlarda, karbon monoksit (IV) baca gazlarından veya kimyasal işlemlerin bir yan ürünü olarak, örneğin doğal karbonatların (kireçtaşı, dolomit) ayrışması sırasında veya alkol üretimi (alkollü fermantasyon) sırasında yayılır. Elde edilen gaz karışımı, karbon monoksiti (IV) emen ve onu bikarbonata dönüştüren bir potasyum karbonat çözeltisi ile yıkanır. Bir bikarbonat çözeltisi, ısıtıldığında veya düşük basınç altında, ayrışır ve karbondioksit açığa çıkarır.

Laboratuvar koşullarında karbonat ve bikarbonatların mermer veya soda gibi asitlerle Kipp aparatında hidroklorik asit ile etkileşimi ile küçük miktarlarda elde edilir. Bu durumda sülfürik asit kullanımı daha az arzu edilir.

1) Metinde belirtilen karbon monoksitin (IV) magnezyum ile etkileşiminin reaksiyonu için moleküler bir denklem yapın.

2) Karbon monoksit (IV) havadan kaç kat daha ağırdır?

Cevabı göster

1) CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C

2) Karbon monoksit (IV) 44/29 = havadan 1,5 kat daha ağırdır.

1) Kireçtaşından endüstriyel karbon monoksit (IV) üretimi için metinde belirtilen reaksiyon için moleküler bir denklem yapın.

2) Reaksiyon denklemini vermeden, toprak deoksidasyonu için tarımda dolomit (CaCO 3 MgCO 3) kullanımının temelini açıklayınız.

Cevabı göster

2) Dolomit CaCO 3 MgCO 3 , bir karbonat olduğundan toprak asitleri ile etkileşerek onları nötralize eder.

1) Hidroklorik asidin mermer ile etkileşimi ile karbondioksit üretimi için metinde belirtilen reaksiyonun kısaltılmış iyonik denklemini yapınız.

2) Kipp aparatında karbon monoksit (IV) üretiminde sülfürik asit kullanılmasının neden istenmediğini açıklayın.

Cevabı göster

1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

2) Sülfürik asit kullanılması durumunda, mermer numunesi, reaksiyonun ilerlemesini önleyen, hafif çözünür bir kalsiyum sülfat tabakası ile kaplanır.

Redoks reaksiyonunun şeması verilmiştir:

Fe (OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe (OH) 3

1) Bu reaksiyon için elektronik bir denge yapın.

2) Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

3) Reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin.

Cevabı göster

1) Derlenmiş elektronik terazi:

2) Oksitleyici ajanın oksijen O2 olduğu, indirgeyici ajanın Fe +2 (veya demir(II) hidroksit olduğu);

3) Reaksiyon denklemi oluşur:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Dönüşüm şeması verilmiştir:

N 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3

Bu dönüşümlerin gerçekleştirilebileceği reaksiyonların moleküler denklemlerini yazın.

Cevabı göster

2) NH3 + HNO3 = NH4NO3

3) NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3

Bir organik maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Tüm Rusya doğrulama çalışması. Kimya. Derece 11. Tipik görevler: 10 seçenek. Medvedev Yu.N.

M.: 20 1 8. - 1 12 s.

Bu kılavuz - federal eyalet eğitim standardına (ikinci nesil) tamamen uygundur. Kitap, 11. sınıf öğrencileri için kimyadaki Tüm Rusya Test Çalışmasının (VPR) standart ödevleri için 10 seçenek içermektedir. Koleksiyon, kimyadaki All-Russian test çalışmasına hazırlanmak için standart görevleri kullanan 11. sınıf öğrencileri, öğretmenler ve metodolojistler için tasarlanmıştır.

Biçim: pdf

Boyut: 23.4 MB

İzleyin, indirin:drive.google

GİRİŞ 4
Çalışma talimatları 6
Seçenek 1 7
Seçenek 2 13
Seçenek 3 19
Seçenek 4 25
Seçenek 5 31
Seçenek 6 37
Seçenek 7 43
Seçenek 49
Seçenek 9 55
Seçenek 10 61
SEÇENEK 6 GÖREVLERİNİN ÇÖZÜMÜ 67
CEVAPLAR VE YARGI KRİTERLERİ 73

Test çalışması 15 görev içerir. Kimyadaki çalışmayı tamamlamak için 1 saat 30 dakika (90 dakika) ayrılmıştır.
Görevlerin talimatlarına göre çalışmanın metninde cevaplar hazırlayın. Yanlış bir cevap yazarsanız, üzerini çizin ve yanına yeni bir cevap yazın.
İş yaparken, aşağıdaki ek malzemeleri kullanmasına izin verilir:
- Kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev;
- sudaki tuzların, asitlerin ve bazların çözünürlük tablosu;
- metallerin elektrokimyasal gerilim serisi;
- programlanamayan hesap makinesi.
Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslak girişler gözden geçirilmeyecek veya notlandırılmayacaktır.
Görevleri verildikleri sırayla tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zaman kazanmak için hemen tamamlayamayacağınız görevi atlayın ve bir sonrakine geçin. Tüm işleri tamamladıktan sonra zamanınız kalırsa, kaçırdığınız görevlere geri dönebilirsiniz.
Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar toplanır. Mümkün olduğu kadar çok görevi tamamlamaya çalışın ve en çok puanı toplayın.

SEÇENEK 1
(1) Kimya dersinden, karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemleri biliyorsunuz: çökeltme, filtreleme, damıtma (damıtma), manyetik etki, buharlaştırma, kristalleştirme.
Şekil 1-3, bu yöntemlerden bazılarının uygulandığı durumları göstermektedir.
Karışımları ayırmak için resimlerde gösterilen yollardan hangisi:
1) talaştan dökme demir talaş;
2) odaya püskürtülen küçük su bazlı boya damlalarından gelen hava?
Yukarıdaki örneklerin her birinde uygulanan yöntemi adlandırın.
Cevaplarınızı aşağıdaki tabloya yazın:
(2) Şekil, bazı kimyasal elementlerin bir atomunun elektronik yapısının bir modelini göstermektedir.
Önerilen modelin analizine dayanarak:
1. Atomu böyle bir elektronik yapıya sahip olan kimyasal elementi belirleyiniz.
2. D.I. kimyasal elementlerin Periyodik sistemindeki periyot numarasını ve grup numarasını belirtin. Bu elemanın bulunduğu Mendeleev.
3. Bu kimyasal elementi oluşturan basit bir maddenin metallere mi yoksa metal olmayanlara mı ait olduğunu belirleyin.
(3) Kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev, kimyasal elementler, özellikleri ve bileşiklerinin özellikleri, bu özelliklerdeki değişim kalıpları, madde elde etme yöntemleri ve bunların doğadaki varlığı hakkında zengin bir bilgi deposudur. Örneğin, bir kimyasal elementin periyotlardaki seri numarasındaki bir artışla, atomların yarıçaplarının azaldığı ve gruplarda arttığı bilinmektedir.
Bu modeller göz önüne alındığında, aşağıdaki elemanları artan atom yarıçapına göre düzenleyin: N, O, Si, P. Elemanların tanımlarını istediğiniz sırayla yazın.
Cevap:

orta genel eğitim

UMK VV Lunin hattı. Kimya (10-11) (temel)

UMK VV Lunin hattı. Kimya (10-11) (U)

UMK N. E. Kuznetsova hattı. Kimya (10-11) (temel)

UMK N. E. Kuznetsova hattı. Kimya (10-11) (derin)

Kimyada VPR. Derece 11

Test çalışması 15 görev içerir. Kimyadaki çalışmayı tamamlamak için 1 saat 30 dakika (90 dakika) ayrılmıştır.

Görevlere cevaplarınızı onlar için verilen alana yazın. Yanlış bir cevap yazarsanız, üzerini çizin ve yanına yeni bir cevap yazın.

İş yaparken, kullanılmasına izin verilir:

• Periyodik kimyasal elementler sistemi D.I. Mendeleyev;
• tuzların, asitlerin ve bazların suda çözünürlük tablosu;
• metallerin elektrokimyasal gerilim serileri;
• programlanamayan hesap makinesi

Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Taslak girişler gözden geçirilmeyecek veya notlandırılmayacaktır.

Görevleri verildikleri sırayla tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zaman kazanmak için hemen tamamlayamayacağınız görevi atlayın ve bir sonrakine geçin. Tüm işleri tamamladıktan sonra zamanınız kalırsa, kaçırdığınız görevlere geri dönebilirsiniz.

Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar toplanır. Mümkün olduğu kadar çok görevi tamamlamaya çalışın ve en çok puanı toplayın.

Size başarılar diliyoruz!

Kimya dersinden, karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemleri biliyorsunuz: çökeltme, süzme, damıtma (damıtma), mıknatıs etkisi, buharlaşma, kristalizasyon.

Şek. 1-3, bu yöntemlerden bazılarının kullanımına ilişkin örnekleri göstermektedir.

Şekilde gösterilen karışımları ayırma yöntemlerinden hangisinin aşağıdakileri ayırmak için kullanılabileceğini belirleyin:

1. içine giren tahıllar ve demir talaşları;
2. içinde su ve tuzlar çözülür.

Tabloya şeklin numarasını ve karışımı ayırmak için ilgili yöntemin adını kaydedin.

Karar

1.1. Tahıl ve demir talaşları karışımının ayrılması, demirin bir mıknatıs tarafından çekilme özelliğine dayanır. Figür 3

1.2. Damıtma sırasında bir su ve çözünmüş tuz karışımının ayrılması gerçekleşir. Su, kaynama noktasına kadar ısıtıldığında buharlaşır ve bir su soğutucusunda soğutularak önceden hazırlanmış bir kaba akar. Resim 1.

Şekil, belirli bir kimyasal elementin atomunun enerji seviyeleri üzerindeki elektron dağılımının bir diyagramını göstermektedir.

Önerilen şemaya göre, aşağıdaki görevleri tamamlayın:

1. verilen atom modelinin karşılık geldiği kimyasal elementin sembolünü yazın;
2. Periyodik kimyasal elementler sistemindeki periyot numarasını ve grup numarasını not edin D.I. Bu elemanın bulunduğu Mendeleev;
3. Bu elementi oluşturan basit maddenin metallere mi yoksa ametallere mi ait olduğunu belirleyin.

Cevaplarınızı bir tabloya kaydedin.

Karar

Şekil, bir atomun yapısının bir diyagramını göstermektedir:

Belirli bir çekirdeğin gösterildiği yerde pozitif yük(n) ve elektron katmanları üzerinde çekirdeğin etrafında dönen elektronlar. Buna dayanarak bu elementi adlandırmaları, periyodun numarasını ve bulunduğu grubu yazmaları istenir. Anlayalım:

1. Elektronlar üç elektron katmanı üzerinde döner, bu da elementin üçüncü periyotta olduğu anlamına gelir.
2. Son elektron katmanında 5 elektron döner, bu da elementin 5. grupta yer aldığı anlamına gelir.

Görev 3

Periyodik kimyasal elementler sistemi D.I. Mendeleev, kimyasal elementler, özellikleri ve bileşiklerinin özellikleri hakkında zengin bir bilgi deposudur. Bu nedenle, örneğin, bir kimyasal elementin atom numarasındaki bir artışla, oksidin temel karakterinin periyotlarda azaldığı ve gruplar halinde arttığı bilinmektedir.

Bu desenler göz önüne alındığında, aşağıdaki elementleri oksitlerin bazlığını güçlendirme sırasına göre düzenleyin: Na, Al, Mg, B. Elementlerin sembollerini istediğiniz sırayla yazın.

Cevap: ________

Karar

Bildiğiniz gibi, bir atomun çekirdeğindeki protonların toplamı, elementin sıra sayısına eşittir. Ama proton sayısı bize verilmez. Bir atom elektriksel olarak nötr bir parçacık olduğundan, bir atomun çekirdeğindeki protonların (pozitif yüklü parçacıklar) sayısı, atomun çekirdeğinin etrafında dönen elektronların (negatif yüklü parçacıklar) sayısına eşittir. Çekirdeğin etrafında dönen toplam elektron sayısı 15'tir (2 + 8 + 5), bu nedenle elementin seri numarası 15'tir. Şimdi D. I. Mendeleev'in periyodik kimyasal element sistemine bakmak ve 15 sayısını bulmak için kalır. Bu P'dir (fosfor). Fosfor son elektron katmanında 5 elektrona sahip olduğu için metal değildir; son katmandaki metaller 1 ila 3 elektrona sahiptir.

Mendeleev'in periyodik sisteminden 4 element verildi: Na, Al, Mg, B. Bunları, oluşturdukları oksitlerin bazlığı artacak şekilde düzenlemek gerekir. VPR'nin bu sorusunu yanıtlarken, periyodik sistemin periyotlarında ve gruplarında metalik özelliklerin nasıl değiştiğini hatırlamak gerekir.

Soldan sağa doğru periyotlarda metalik özellikler azalır, metalik olmayan özellikler artar. Sonuç olarak, oksitlerin bazlığı da azalır.

Gruplarda, ana alt gruplarda, yukarıdan aşağıya doğru metalik özellikler artar. Sonuç olarak, oksitlerinin bazlığı da aynı sırada artar.

Şimdi bize verilen elementlere bakalım. Bunlardan ikisi üçüncü grupta; onlar B ve Al. Grupta yer alan alüminyum bora göre daha düşüktür, bu nedenle metalik özellikleri bora göre daha belirgindir. Buna göre, alüminyum oksidin bazlığı daha belirgindir.

Al, Na ve Mg 3. periyotta yer alır. Soldan sağa doğru periyotta metalik özellikler azaldığından oksitlerinin temel özellikleri de azalır. Bütün bunlar göz önüne alındığında, bu öğeleri aşağıdaki sırayla düzenleyebilirsiniz:

Görev 4

Aşağıdaki tablo, kovalent ve iyonik kimyasal bağ türlerinin bazı özelliklerini göstermektedir.

Bu bilgiyi kullanarak kimyasal bağın türünü belirleyin: 1) kalsiyum klorürde (CaCl 2); 2) bir hidrojen molekülünde (H 2).

1. Kalsiyum klorürde _____________
2. Bir hidrojen molekülünde _____________

Karar

Bir sonraki soruda, hangi tip kimyasal bağın CaCl2 için, hangisinin H2 için tipik olduğunu belirlemek gerekir. Bu tablonun bir ipucu var:

Bunu kullanarak, CaCl2'nin bir metal atomu (Ca) ve metal olmayan atomlardan (Cl) oluştuğu için iyonik bir bağ türü ile karakterize edildiği ve H2 için polar olmayan kovalent olduğu belirlenebilir. bu molekül aynı elementin atomlarından oluşan hidrojendir.

Karmaşık inorganik maddeler, şemada gösterildiği gibi koşullu olarak dağıtılabilir, yani dört sınıfa ayrılabilir. Bu şemada, iki sınıfın eksik isimlerini ve karşılık gelen sınıfları temsil eden iki madde formülünü girin.

Karar

Bir sonraki görev, ana inorganik madde sınıflarının bilgisini test etmektir.

Tablo boş hücreleri doldurmalıdır. İlk iki durumda, maddelerin formülleri verilir, bunları belirli bir madde sınıfına atfetmek gerekir; son ikisinde, aksine, bu sınıfların temsilcileri için formüller yazın.

CO2, çeşitli elementlerin atomlarından oluşan karmaşık bir maddedir. Bunlardan biri oksijendir. O ikinci sırada. Bu bir oksit. Oksitlerin genel formülü, R'nin belirli bir element olduğu RO'dur.

RbOH - baz sınıfına aittir. Tüm bazlar için ortak olan, bir metale bağlı bir OH grubunun varlığıdır (istisna, OH grubunun NH4 grubuna bağlı olduğu NH40H'dir).

Asitler, hidrojen atomları ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık maddelerdir.

Bu nedenle, tüm asitlerin formülleri hidrojen atomlarıyla başlar, ardından bir asit tortusu gelir. Örneğin: HCl, H2S04, HNO3, vb.

Son olarak tuzun formülünü yazın. Tuzlar, metal atomlarından ve asidik bir kalıntıdan, örneğin NaCl, K2S04'ten oluşan karmaşık maddelerdir.

6-8 arası görevleri tamamlamak için bu metinde yer alan bilgileri kullanın.

Fosfor (V) oksit (P 2 O 5) fosforun havada yanması sırasında oluşur ve beyaz bir tozdur. Bu madde çok aktiftir ve büyük miktarda ısı açığa çıkararak su ile reaksiyona girer, bu nedenle gazlar ve sıvılar için kurutucu madde, organik sentezlerde su giderici madde olarak kullanılır.

Fosfor(V)oksidin su ile reaksiyon ürünü fosforik asittir (H3P04). Bu asit, asitlerin tüm genel özelliklerini sergiler, örneğin bazlarla etkileşir. Bu tür reaksiyonlara nötralizasyon reaksiyonları denir.

Sodyum fosfat (Na 3P04) gibi fosforik asit tuzları en geniş uygulamayı bulur. Suyun sertliğini azaltmak için kullanılan deterjan ve yıkama tozlarının bileşimine dahil edilirler. Aynı zamanda, atık su ile aşırı miktarda fosfatın su kütlelerine girmesi, alglerin (su çiçeği) hızlı gelişimine katkıda bulunur, bu da atık su ve doğal sulardaki fosfat içeriğinin dikkatlice kontrol edilmesini gerekli kılar. Fosfat iyonunu tespit etmek için, sarı bir gümüş fosfat çökeltisi (Ag 3 PO 4) oluşumunun eşlik ettiği gümüş nitrat (AgNO 3) ile reaksiyonu kullanabilirsiniz.

Görev 6

1) Fosforun oksijenle tepkimesi için bir denklem yazın.

Cevap: ________

2) Fosfor(V)oksidin bir kurutma ajanı olarak kullanılmasının hangi özelliği esas alınır?

Cevap: ________

Karar

Bu görevde, fosforun oksijenle reaksiyonu için bir denklem formüle etmek ve bu reaksiyonun ürününün neden kurutma maddesi olarak kullanıldığı sorusunu cevaplamak gerekir.

Reaksiyon denklemini yazıyoruz ve katsayıları düzenliyoruz: 4 P + 5 Ö 2 = 2 P 2 Ö 5

Fosfor oksit, maddelerden suyu uzaklaştırma kabiliyeti nedeniyle kurutma maddesi olarak kullanılır.

Görev 7

1) Fosforik asit ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon için moleküler bir denklem yazın.

Cevap: ________

2) Fosforik asidin sodyum hidroksit ile etkileşiminin ne tür reaksiyonlara (bileşikler, ayrışmalar, ikameler, değişimler) ait olduğunu belirtin.

Cevap: ________

Karar

Yedinci görevde, fosforik asit ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon için bir denklem hazırlamak gerekir. Bunu yapmak için, bu reaksiyonun, karmaşık maddeler bileşen parçalarını değiştirdiğinde, değişim reaksiyonlarını ifade ettiğini hatırlamak gerekir.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 Ö

Burada reaksiyon ürünlerindeki hidrojen ve sodyumun ters çevrildiğini görüyoruz.

Görev 8

1) Sodyum fosfat (Na 3 PO 4) ve gümüş nitrat çözeltileri arasındaki reaksiyon için kısaltılmış bir iyonik denklem yazın.

Cevap: ________

2) Bu reaksiyonun işaretini belirtin.

Cevap: ________

Karar

Sodyum fosfat ve gümüş nitrat çözeltileri arasında indirgenmiş iyonik biçimde reaksiyon denklemini yazalım.

Bence önce reaksiyon denklemini moleküler formda yazmanız, ardından katsayıları düzenlemeniz ve hangi maddelerin reaksiyon ortamından çıktığını, yani çökeldiğini, gaz şeklinde serbest bırakıldığını veya düşük seviye oluşturduğunu belirlemeniz gerekir. ayrıştırıcı madde (örneğin, su). Çözünürlük tablosu bu konuda bize yardımcı olacaktır.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Gümüş fosfatın yanındaki aşağı ok, bu bileşiğin suda çözünmediğini ve çökeldiğini gösterir, bu nedenle ayrışmaya uğramaz ve iyonik reaksiyon denklemlerinde molekül şeklinde yazılır. Bu reaksiyon için tam iyonik denklemi yazıyoruz:

Şimdi denklemin sol tarafından sağa hareket eden iyonların yükünü değiştirmeden çizelim:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Üstü çizilmeyen her şeyi kısaltılmış bir iyonik denklemle yazıyoruz:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

Görev 9

Redoks reaksiyonunun şeması verilmiştir.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Bu reaksiyonun elektronik dengesini yapın.

Cevap: ________

2. Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Cevap: ________

3. Reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin.

Cevap: ________

Karar

Bir sonraki görev redoks sürecini açıklamaktır.

Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Bunu yapmak için, her elementin sembolünün yanına bu bileşikteki oksidasyon durumunu yazıyoruz. Elektriksel olarak nötr olduklarından, bir maddenin tüm oksidasyon durumlarının toplamda sıfıra eşit olduğunu unutmayın. Aynı maddeden oluşan atom ve moleküllerin oksidasyon durumu da sıfırdır.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Elektron verme işlemi oksidasyondur. Aynı zamanda, reaksiyon sırasında elementin oksidasyon durumu artar. Bu element bir indirgeyici ajandır, bromu geri yükler.

Br 5+ +6e → Br - Elektron alma süreci - geri kazanım. Bu durumda, reaksiyon sırasında elementin oksidasyon durumu azalır. Bu element oksitleyici bir ajandır, manganezi oksitler.

Oksitleyici bir ajan, elektronları kabul eden ve aynı zamanda indirgenen bir maddedir (bir elementin oksidasyon durumu azalır).

İndirgeyici madde, elektron veren ve aynı zamanda oksitlenen bir maddedir (bir elementin oksidasyon durumu azalır). Okulda şu şekilde yazılır.

İlk dikey çubuktan sonra gelen 6 sayısı, 2 ve 6 sayılarının en küçük ortak katıdır - indirgeyici madde tarafından bağışlanan ve oksitleyici madde tarafından kabul edilen elektron sayısı. Bu rakamı indirgeyici madde tarafından bağışlanan elektron sayısına bölüyoruz ve 3 sayısını alıyoruz, ikinci dikey çubuktan sonra yer alıyor ve indirgeyici maddenin önüne yerleştirilen redoks reaksiyonu denklemindeki katsayı, yani , manganez. Ardından, 6 sayısını 6'ya bölün - oksitleyici tarafından alınan elektron sayısı. 1 sayısını alıyoruz. Bu, oksitleyici ajanın, yani bromun önündeki redoks reaksiyon denklemine yerleştirilen katsayıdır. Katsayıları indirgenmiş denkleme girip ana denkleme aktarıyoruz.

3Mn(OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Gerekirse, aynı elementin atom sayısı aynı olacak şekilde diğer katsayıları düzenleriz. Sonunda, reaksiyondan önce ve sonra oksijen atomlarının sayısını kontrol ederiz. Sayıları eşitse, her şeyi doğru yaptık. Bu durumda suyun önüne 3 faktör koymak gerekir.

Dönüşüm şeması verilmiştir:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Bu dönüşümlerin gerçekleştirilebileceği reaksiyonların moleküler denklemlerini yazın.

Karar

Dönüşüm şemasını çözüyoruz:

Cu→ CuCl 2 → Cu(ey) 2 → Cu(NUMARA 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Dikkatinizi, hidrojenden sonraki metal voltajları serisinde olduğu için bakırın hidroklorik asit ile etkileşime girmediğine çekiyorum. Bu nedenle, ana reaksiyonlardan biri. Doğrudan klor ile etkileşim.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(ey) 2 + 2 NaCl- değişim reaksiyonu.

3) Cu(ey) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NUMARA 3 ) 2 + 2 H 2 Ö-bakır hidroksit bir çökeltidir, bu nedenle nitrik asit tuzları ondan bakır nitrat elde etmek için uygun değildir.

Bir organik maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

1. Metanol bir alkoldür. Monohidrik alkollerin isimleri -ol ile biter, yani A2.

2. Asetilen doymamış bir hidrokarbondur. Bu önemsiz isim burada verilmiştir. Sistematik isimlendirmeye göre buna denir. etin. Seçmek B4.

3. Glikoz bir karbonhidrattır, bir monosakkarittir. Bu nedenle, seçiyoruz 1 İÇİNDE.

Önerilen kimyasal reaksiyon şemalarında, eksik maddelerin formüllerini girin ve gerektiğinde katsayıları yerleştirin.

1) C6H6 + Br2		C6H5-Br + ...

2) CH3CHO + ... → CH3CH30H

Karar

Eksik maddelerin formüllerini eklemek ve gerekirse katsayıları düzenlemek gerekir:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr İkame tepkimeleri benzen ve homologlarının karakteristiğidir, dolayısıyla bu tepkimede benzende hidrojen atomunun yerini brom alır ve bromobenzen elde edilir.

2) CH3CHO + H2 → CH3CH2OH Asetaldehitin etil alkole indirgenmesi reaksiyonu.

Asetik asit, kimya ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Asetik asidin sulu çözeltileri (gıda katkı maddesi E260), evde yemek pişirmede, konservede ve ayrıca tıbbi ve aromatik maddelerin üretiminde kullanılır. İkincisi, propil asetat gibi çok sayıda asetik asit esterini içerir.

300 g asetik asidin (CH3COOH) propanol-1 (C3H7OH) ile %100 pratik verimle reaksiyona sokulmasıyla kaç gram propil asetatın (CH3COOC3H7) elde edilebileceğini hesaplayın. Tepkime denklemini ve problemin ayrıntılı çözümünü yazın.

Cevap: ________

Görev. Sorunun kısa bir durumunu yazıyoruz:

m (CH 3 COOS 3 H 7) \u003d?

1. Problemin durumu asetik asidin 300 gr kütle ile tepkimeye girdiğini söylüyor 300 gr daki mol sayısını bulalım. Bunu yapmak için, n'nin mol sayısı olduğu sihirli üçgeni kullanıyoruz.

Sayıları değiştiriyoruz: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Böylece asetik asit, propil alkol ile 5 mol miktarında reaksiyona girdi. Daha sonra, 5 mol CH3COOH'den kaç mol CH3COOS3H7 oluştuğunu belirleriz. Reaksiyon denklemine göre asetik asit 1 mol miktarında reaksiyona girer ve reaksiyon denkleminde katsayı olmadığından 1 mol ester de oluşur. Bu nedenle, 5 mol miktarında bir asit alırsak, eter de 5 mol olacaktır. Çünkü 1: 1 oranında tepki veriyorlar.

Geriye bu üçgeni kullanarak 5 mol eterin kütlesini hesaplamak kalıyor.

Sayıları değiştirerek şunu elde ederiz: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Cevap: eter kütlesi = 510 g.

Asetilen, gaz kaynağı ve metal kesme için yakıt olarak ve ayrıca vinil klorür ve diğer organik maddelerin üretimi için hammadde olarak kullanılır. Aşağıdaki şemaya göre asetilenin karakteristik reaksiyonlarının denklemlerini yazınız. Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

Karar

Yukarıdaki şemaya göre asetilenin karakteristik dönüşümlerini gerçekleştirin.

Asetilenin karbon atomları arasında 2 π-bağına sahip doymamış bir hidrokarbon olduğunu, bu nedenle π-bağlarının kopma noktasında ekleme, oksidasyon, polimerizasyon reaksiyonları ile karakterize edildiğini söylemek isterim. Reaksiyonlar iki aşamada ilerleyebilir.

Ringer solüsyonu tıpta su-tuz dengesinin düzenleyicisi olarak, plazma ve diğer kan bileşenlerinin yerine yaygın olarak kullanılmaktadır. Hazırlamak için 8,6 g sodyum klorür, 0,33 g kalsiyum klorür ve 0,3 g potasyum klorür 1 litre damıtılmış suda çözülür. Elde edilen çözeltideki sodyum klorür ve kalsiyum klorürün kütle fraksiyonunu hesaplayın. Sorunun ayrıntılı bir çözümünü yazın.

Cevap: ________

Karar

Bu sorunu çözmek için kısa durumunu yazıyoruz:

m(H20) \u003d 1000 g. m(CaCl 2) \u003d 0.33 gr. m(KCl) = 0.3 gr. m(NaCl) = 8,6 gr.	Suyun yoğunluğu bir olduğundan, 1 litre suyun kütlesi 1000 grama eşit olacaktır. Sonra, çözümün yüzdesi olarak kütle kesirini bulmak için sihirli üçgeni kullanırız, m (in-va) - maddenin kütlesi; m(r-ra) - çözeltinin kütlesi; ω, belirli bir çözeltideki bir maddenin yüzde olarak kütle kesridir. Çözeltide % ω bulmak için bir formül türetiyoruz. Bunun gibi görünecek:
ω% (p-ra NaCl)

NaCl çözeltisinin yüzde olarak kütle fraksiyonunu hemen bulmaya devam etmek için, diğer iki değeri, yani maddenin kütlesini ve çözeltinin kütlesini bilmeliyiz. Maddenin kütlesi, problemin koşullarından bize bilinmektedir ve çözümün kütlesi bulunmalıdır. Çözeltinin kütlesi, suyun kütlesi ile suda çözünmüş tüm tuzların kütlesine eşittir. Hesaplama formülü basittir: m (vada) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), tüm değerleri ekleyerek şunu elde ederiz: 1000 g. 8,6 gr + 0,3 gr + 0,33 gr = 1009,23 gr Bu, tüm çözümün kütlesi olacaktır.

Şimdi çözümde NaCl'nin kütle fraksiyonunu buluyoruz:

Benzer şekilde, kalsiyum klorür kütlesini hesaplıyoruz:

Rakamları takarak şunu elde ederiz:

Cevap: NaCl çözeltisi içinde %ω = %0.85; CaCl2 solüsyonunda % ω = %0.033.

SEÇENEK 1
BÖLÜM A
A 1. Silisyumun bulunduğu periyot ve grup sayısını belirtiniz.
1) II, IV 2) III, IV 3) V, II 4) II, III
A 2. Klor atomundaki toplam elektron sayısı
1) 8 2) 7 3) 35 4) 17
A 3. Magnezyum atomunun çekirdeğinin yükü ve göreli atom kütlesi:
1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24
A4. A gruplarının elementlerinin metalik olmayan özellikleri geliştirildi
1) soldan sağa ve yukarıdan aşağıya gruplar halinde 2) sağdan sola ve yukarıdan aşağıya gruplar halinde
3) sağdan sola ve alttan üste gruplar halinde 4) soldan sağa ve alttan üste gruplar halinde

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6. 39K atomunun çekirdeğindeki nötron sayısı
1) 19 2) 20 3) 39 4) 58
A7. Hangi satır yalnızca metal olmayanları içerir:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca
A8. Sadece kovalent polar bağa sahip maddelerin formülleri hangi satırda yazılır?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
A9. Elmasınkine benzer kristal yapı
1) silika SiO2 2) sodyum oksit Na2O 3) karbon monoksit (II) CO 4) beyaz fosfor P4A10. Sulu çözeltilerde bazların ayrışması ile ilgili ifadelerden hangileri doğrudur?
A. Sudaki bazlar metal katyonlarına (veya benzer bir NH4+ katyonuna) ve hidroksit anyonlarına OH – ayrışır.
B. OH– dışında hiçbir anyon baz oluşturmaz.
A11. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi iyon değiştirme tepkimesi değildir?
1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
2) KOH + HCl = KCl + H2O
3) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
4) Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2
A12. Sadece oksidatif özellikler gösterir
1) sodyum sülfür 2) kükürt 3) sülfürik asit 4) potasyum sülfit
A13. N2 + 3H2 2NH3 + Q sisteminde kimyasal dengenin kayması üzerine
etkisi yok
1) sıcaklık düşüşü 2) basınç artışı
3) reaksiyon bölgesinden amonyağın çıkarılması 4) bir katalizör kullanılarak

1. Kimyasal bir bileşiğin adı ile bu bileşikteki atomların bağ türü arasında bir yazışma kurun.

A) çinko
B) azot
B) amonyak
D) kalsiyum klorür
1) iyonik
2) metal
3) kovalent kutup
4) polar olmayan kovalent
2. 50 gr şeker 100 gr suda eritildi. Elde edilen çözeltideki şekerin kütle oranı % _____________'dir. (Yanıtınızı en yakın tam sayıya yazınız.)
3. Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyona katılan oksitleyici madde arasında bir yazışma oluşturun.

A) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
C) H2 + 2Na = 2NaH
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
1) H2
2) HAYIR
3) N2
4) NH3
4.
Tuz ve ortamın sulu çözeltisindeki reaksiyonu arasında bir ilişki kurun.
TUZ REAKSİYON ORTAMI
A) baryum nitrat
B) demir klorür (III)
B) amonyum sülfat
D) potasyum asetat
1) ekşi
2) nötr
3) alkali


Değerlendirme:


B2 - 1 puan
Bölüm C - 3 puan

23-22 puan - "5"
21-16 - "4"
15 -11-"3"
10'dan az - "2"

"Kimyanın Teorik Temelleri" bölümünde 1 Numaralı Sınav
SEÇENEK 2
BÖLÜM A
Bu bölümün (A1-A13) görevlerini tamamlarken, önerilen dört cevaptan sadece birini seçin.
A 1. Germanyumun bulunduğu periyot ve grup sayısını belirtiniz.
1) II, IV 2) III, IV 3) IV, IV 4) IV, III
A 2. Bir arsenik atomundaki toplam elektron sayısı
1) 33 2) 5 3) 75 4) 41
A 3. Fosfor atomunun çekirdeğinin yükü ve göreli atom kütlesi:
1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31
A4 Mg → Ca → Sr → Ba serisinde, metallerin elektron verme yeteneği
1) zayıflar 2) artar 3) değişmez 4) periyodik olarak değişir
A5. Elementler atom yarıçaplarına göre artan düzende hangi sıraya göre dizilmiştir?
1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6 16S atomunun çekirdeğindeki nötron sayısı
16 2) 32 3) 12 4) 24
A7. Hangi satırda yalnızca metaller bulunur:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C
A8 Kovalent polar olmayan bağ bileşikte gerçekleştirilir
1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
A9 İki maddenin her biri bir moleküler kristal kafese sahiptir:
1) grafit ve elmas 2) silikon ve iyot 3) klor ve karbon monoksit (IV) 4) baryum klorür ve baryum oksit
A10 Asitlerin sulu çözeltilerde ayrışması ile ilgili ifadelerden hangileri doğrudur?
A. Sudaki asitler hidrojen katyonları H + ve hidroksit anyonları OH -'ye ayrışır.
B. Asitler H+ dışında başka katyon oluşturmazlar.
1) sadece A doğrudur 2) sadece B doğrudur 3) her iki ifade de doğrudur 4) her iki ifade de yanlış
A11 Denklemi CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 olan reaksiyon reaksiyondur.
1) değişim 2) bileşikler 3) ayrışma 4) ikame
A12 Oksitleyici bir ajan olarak kükürt ile reaksiyona girer.
1) klor 2) oksijen 3) brom 4) demir
A13 CaCO3 CaO + CO2 - Q reaksiyonunun dengesi sağa kayar.
1) sıcaklıkta azalma ve basınçta artış
2) Sıcaklıkta artış ve basınçta azalma
3) sıcaklık artışı ve basınç artışı
4) sıcaklıkta azalma ve basınçta azalma
Bölüm B Bölüm B'nin görevlerinin cevabı bir dizi sayı veya bir sayıdır.
B1-B4 görevlerinde, ilk sütunun her bir konumuyla yazışma kurmak için ikinci sütunun karşılık gelen konumunu seçin. (Cevaptaki sayılar tekrarlanabilir).
B1 B1. Kimyasal bir bileşiğin adı ile bu bileşikteki atomların bağ türü arasında bir yazışma kurun.
BAĞLANTI ADI İLETİŞİM TÜRÜ
A) bakır
B) brom
B) etanol
G)
D) kalsiyum klorür
Su
1) iyonik
2) metal
3) kovalent kutup
4) polar olmayan kovalent
B2 12 gr tuz 100 gr suda çözüldü. Elde edilen çözeltideki tuzun kütle oranı %____________% 'dir. (Yanıtınızı en yakın tam sayıya yazınız.)
B3 Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda oksitleyici bir ajan olan maddenin formülü arasında bir yazışma kurun.
REAKSİYON DENKLEM OKSİDİZATÖR
A) H2S + I2 = S + 2HI
B) 2S + C = CS2
C) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
D) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
1) NO2
2) H2S
3) selam
4) S
5) SO3
6) I2
4. Maddenin adı ile sulu çözeltisinin ortamı arasında bir yazışma kurun
MADDE ÇÖZÜM ORTAMI ADI
A) çinko sülfat
B) rubidyum nitrat
B) potasyum florür
D) sodyum hidrojen fosfat
1) asidik
2) nötr
3) alkali
Bölüm C (tam açıklama ile cevap yazın)
Bir kimyasal tepkimenin hızı nedir, hangi faktörlere bağlıdır hayattan örnekler veriniz (DOĞAL OLGU, İNSAN HAYATI, SANAYİ).
Değerlendirme:
Bölüm A - doğru cevap 1 puan
Kısım B - B1, B3, B4 - 2 puan hatasız. 1 puan - 1 hata
B2 - 1 puan
Bölüm C - 3 puan
Maksimum puan: 23
23-22 puan - "5" 21-16 - "4" 15 -11-"3" 10'dan az - "2"
YANITLAR:
Hayır. Seçenek 1 Seçenek 2
A12 3
A24 1
A3 2 2
A44 2
A5 4 1
A62 1
A72 3
A8 4 4
A91 3
A10 3 2
A11 3 2
A12 3 4
A13 4 2
B12431 24313
B233 11
B3 2412 2451
B42113 1233
C 1. Bir kimyasal reaksiyonun hızı, birim hacim başına birim zaman başına reaktanların veya reaksiyon ürünlerinin miktarındaki değişiklik tarafından belirlenir.
2.Hız şunlara bağlıdır:
Reaktanların doğası;
Reaktan konsantrasyonları
sıcaklıklar
Katalizörler/inhibitörler
3.Örnekler

"1. Kimya dersinden, karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemleri biliyorsunuz: çökeltme, süzme, damıtma (damıtma), mıknatıs hareketi, buharlaştırma, kristalleştirme. Üzerinde..."

1. Kimya dersinden, karışımları ayırmak için aşağıdaki yöntemleri biliyorsunuz: çökeltme, süzme, damıtma (damıtma), mıknatıs hareketi, buharlaştırma, kristalleştirme. Şekil 1-3, bu yöntemlerden bazılarının örneklerini göstermektedir.

Pirinç. 1 Şek. 2 Şek. 3

Aşağıdaki karışımları ayırma yöntemlerinden hangisi saflaştırma için kullanılabilir:

1) etanol ve su;

2) su ve kum?

Tabloya şeklin numarasını ve karışımı ayırmak için ilgili yöntemin adını kaydedin.

Karışım Şekil numarası Karışımı ayırma yöntemi

Etanol ve su

kumlu su

2. Şekil, belirli bir kimyasal elementin atomunun elektronik yapısının bir modelini göstermektedir.

Önerilen modelin analizine dayanarak aşağıdaki görevleri gerçekleştirin:

1) atomu böyle bir elektronik yapıya sahip olan kimyasal elementi belirler;

2) D. I. Mendeleev'in bu elementin bulunduğu kimyasal elementlerin Periyodik sistemindeki periyodun sayısını ve grup sayısını belirtin;

3) Bu kimyasal elementi oluşturan basit bir maddenin metallere mi yoksa metal olmayanlara mı ait olduğunu belirler.

Cevaplarınızı bir tabloya kaydedin.

Kimyasal element sembolü Periyot numarası Grup numarası Metal/metal olmayan

3. Periyotlarda bir elementin sıra sayısı arttıkça atomların metalik özelliklerinin azaldığı, gruplarda arttığı bilinmektedir. Aşağıdaki elemanları artan metalik özellikler sırasına göre düzenleyin: Elemanların tanımlarını doğru sırayla yazın.

Cevabınızda, öğelerin tanımlarını & ile ayırarak belirtin. Örneğin, 11 ve 22.

4. Aşağıdaki tabloda moleküler ve atomik yapıya sahip maddelerin karakteristik özellikleri listelenmiştir.

Maddelerin karakteristik özellikleri

Metal yapı Atom yapısı

Genellikle bir parlaklığa sahiptir

Sadece metallerden oluşur

Plastik

Yüksek elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptirler - normal koşullar altında çok zordur;

kırılgan;

Dayanıklı;

uçucu olmayan;

suda çözünmez

Bu bilgileri kullanarak demir () ve bor () maddelerinin hangi yapıya sahip olduğunu belirleyin.

Cevabınızı verilen boşluğa yazın:

1) demir () 2) bor () 5. Kompleks inorganik maddeler, şemada gösterildiği gibi koşullu olarak dağıtılabilir, yani dört gruba ayrılabilir. Bu şemada, dört grubun her biri için, bu gruba ait maddelerin eksik grup adlarını veya kimyasal formüllerini (formüllerin bir örneği) girin.

6. 1. Metinde bahsedilen kalsiyum hidroksit üretim reaksiyonunun moleküler denklemini yazınız.

2. Bu işleme neden söndürme denildiğini açıklayın.

Aşağıdaki metni okuyun ve görevleri 6-8 tamamlayın.

Gıda endüstrisinde, kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 olan gıda katkı maddesi E526 kullanılır. Şunların üretiminde uygulama bulur: meyve suları, bebek maması, turşu, sofra tuzu, şekerleme ve tatlılar.

Kalsiyum hidroksitin endüstriyel ölçekte elde edilmesi, kalsiyum oksidin su ile karıştırılmasıyla mümkündür, bu işleme su verme denir.

Kalsiyum hidroksit badana, sıva ve alçı harçları gibi yapı malzemelerinin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Bunun nedeni, havada bulunan karbondioksit CO2 ile etkileşime girme yeteneğidir. Kalsiyum hidroksit çözeltisinin aynı özelliği, havadaki karbondioksit miktarını ölçmek için kullanılır.

Kalsiyum hidroksitin yararlı bir özelliği, atık suları askıda ve koloidal parçacıklardan (demir tuzları dahil) arındıran bir topaklaştırıcı görevi görme yeteneğidir. Doğal su, tesisat borularında korozyona neden olan maddeler (asit gibi) içerdiğinden, suyun pH'ını yükseltmek için de kullanılır.

7. 1. Metinde geçen kalsiyum hidroksit ile karbondioksit arasındaki reaksiyonun moleküler denklemini yazınız.

2. Bu reaksiyonun hangi özelliklerinin havadaki karbondioksiti tespit etmek için kullanılmasını mümkün kıldığını açıklayın.

8. Redoks reaksiyonunun şeması verilmiştir.

1. Bu reaksiyonun elektronik dengesini yapın.

2. Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

3. Reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin.

9. Dönüşüm şeması verilmiştir:

Bu dönüşümlerin gerçekleştirilebileceği reaksiyonların moleküler denklemlerini yazın.

10. Bileşiğin adı ile ait olduğu organik bileşikler sınıfının (grubunun) genel formülü arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

BİLEŞİK ADI GENEL FORMÜL

A) heksin B) siklopropan

C) etilbenzen 1)

Yanıt olarak sayıları, harflere karşılık gelen sırayla düzenleyerek yazın:

11. Önerilen kimyasal reaksiyon şemalarında, eksik maddelerin formüllerini girin ve katsayıları düzenleyin.

12. Lityum oksit genellikle yüksek termal kararlılığa sahip özel camlar üretmek için kullanılır. Lityum oksit, lityumun oksijenle oksitlenmesiyle elde edilir.

3.5 g ağırlığındaki lityum oksijen içinde yakıldı. Bu durumda oluşan lityum oksit kütlesini hesaplayın. Cevabınızı gram cinsinden en yakın ondalığa veriniz.

13. Asetilen kimya endüstrisinde önemli bir maddedir. Poliasetilen, etanol, asetik asit ve daha fazlasını üretmek için kullanılır. Gaz kaynağında ve roket yakıtında da kullanılır. Aşağıdaki şemaya göre "?" işaretlerini değiştirin. reaksiyonun reaktanları veya ürünleri. Maddeler reaksiyon numarasına karşılık gelmelidir.

14. Tıpta ve gıda endüstrisinde bir gliserin çözeltisi kullanılır. Kütle oranı %15 olan bir çözelti elde etmek için 100 g %10 gliserol çözeltisine eklenmesi gereken gliserol kütlesi nedir? (Yanıtınızı en yakın tam sayıya yazınız.)

Benzer işler:

“İlkokul öğrencilerinin metodolojik eğitimi Ne tür MO öğrencilerinin üzerinde çalıştığı sorunu “Özel odaklı bir öğretme ve öğrenme sistemi yolunda kapsamlı bir ders” Kharchenko G. M. sınıf lideri 1-B sınıfı3. Chernyak S.G..."

"Pratik çalışma: Deneysel problemlerin çözümü