Makaleyi okuduktan sonra, maddeleri tuzlara, asitlere ve bazlara ayırabileceksiniz. Makale, bir çözeltinin pH'ının ne olduğunu, asitlerin ve bazların hangi ortak özelliklere sahip olduğunu açıklar.

Metaller ve metal olmayanlar gibi, asitler ve bazlar da maddelerin benzer özelliklerine göre ayrılmasıdır. Asit ve bazların ilk teorisi İsveçli bilim adamı Arrhenius'a aitti. Bir Arrhenius asidi, suyla reaksiyona girerek ayrışan (ayrışan) ve bir hidrojen katyonu H + oluşturan bir madde sınıfıdır. Sulu çözeltideki Arrhenius bazları OH - anyonları oluşturur. Aşağıdaki teori 1923'te bilim adamları Brönsted ve Lowry tarafından önerildi. Brønsted-Lowry teorisi asitleri bir reaksiyonda proton verebilen maddeler olarak tanımlar (reaksiyonlarda hidrojen katyonuna proton denir). Bazlar, sırasıyla, bir reaksiyonda bir protonu kabul edebilen maddelerdir. açık şu an teori - Lewis teorisi. Lewis teorisi, asitleri elektron çiftlerini kabul edebilen ve böylece Lewis eklentileri oluşturan moleküller veya iyonlar olarak tanımlar (bir eklenti, yan ürünler oluşturmadan iki reaktanı birleştirerek oluşturulan bir bileşiktir).

İnorganik kimyada, kural olarak, asit ile Bronsted-Lowry asidi, yani proton bağışlayabilen maddeler anlamına gelir. Bir Lewis asidinin tanımını kastediyorlarsa, metinde böyle bir aside Lewis asidi denir. Bu kurallar asitler ve bazlar için geçerlidir.

Ayrışma

Ayrışma, bir maddenin çözeltilerde veya eriyiklerde iyonlara parçalanması sürecidir. Örneğin, disosiyasyon hidroklorik asit HCl'nin H+ ve Cl-'ye parçalanmasıdır.

Asit ve bazların özellikleri

Bazlar dokunuşta sabunlu olma eğilimindedir, asitler ise ekşi bir tada sahiptir.

Bir baz birçok katyonla reaksiyona girdiğinde bir çökelti oluşur. Bir asit anyonlarla reaksiyona girdiğinde, genellikle gaz açığa çıkar.

Yaygın olarak kullanılan asitler:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HC1, CH30H, NH3

Yaygın olarak kullanılan bazlar:
OH - , H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -

Kuvvetli ve zayıf asitler ve bazlar

güçlü asitler

Suda tamamen ayrışan, hidrojen katyonları H + ve anyonlar üreten bu tür asitler. Güçlü bir asit örneği, hidroklorik asit HCl'dir:

HCl (çözelti) + H 2 O (l) → H 3 O + (çözelti) + Cl - (çözelti)

Güçlü asit örnekleri: HCl, HBr, HF, HNO3 , H2S04 , HClO4

Güçlü asitlerin listesi

• HCl - hidroklorik asit
• HBr - hidrojen bromür
• HI - hidrojen iyodür
• HNO3- Nitrik asit
• HClO 4 - perklorik asit
• H2SO4 - sülfürik asit

zayıf asitler

Suda sadece kısmen çözülür, örneğin HF:

HF (çözelti) + H2O (l) → H3O + (çözelti) + F - (çözelti) - böyle bir reaksiyonda asidin %90'ından fazlası ayrışmaz:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Güçlü ve zayıf asitler, çözeltilerin iletkenliği ölçülerek ayırt edilebilir: iletkenlik, iyonların sayısına bağlıdır, asit ne kadar güçlüyse, o kadar ayrışır, bu nedenle asit ne kadar güçlü olursa, iletkenlik o kadar yüksek olur.

Zayıf asitlerin listesi

• HF hidroflorik
• H3PO4 fosforik
• H2SO3 kükürtlü
• H2S hidrojen sülfür
• H 2 CO 3 kömür
• H 2 SiO 3 silikon

Güçlü bazlar

Güçlü bazlar suda tamamen ayrışır:

NaOH (çözelti) + H20 ↔ NH4

Güçlü bazlar, birinci (alkalinler, alkali metaller) ve ikinci (alkalin terrenler, alkalin toprak metalleri) gruplarının metallerinin hidroksitlerini içerir.

Güçlü bazların listesi

• NaOH sodyum hidroksit ( sodyum hidroksit)
• KOH potasyum hidroksit (kostik potas)
• LiOH lityum hidroksit
• Ba(OH)2 baryum hidroksit
• Ca(OH) 2 kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç)

zayıf bazlar

Su varlığında tersinir bir reaksiyonda OH - iyonları oluşturur:

NH 3 (çözelti) + H 2 O ↔ NH + 4 (çözelti) + OH - (çözelti)

En zayıf bazlar anyonlardır:

F - (çözelti) + H 2 O ↔ HF (çözelti) + OH - (çözelti)

Zayıf bazların listesi

• Mg(OH)2 magnezyum hidroksit
• Fe (OH) 2 demir (II) hidroksit
• Zn(OH) 2 çinko hidroksit
• NH40H amonyum hidroksit
• Fe (OH) 3 demir (III) hidroksit

Asit ve bazların tepkimeleri

Güçlü asit ve güçlü baz

Böyle bir reaksiyona nötralizasyon denir: reaktiflerin miktarı asit ve bazı tamamen ayırmak için yeterli olduğunda, elde edilen çözelti nötr olacaktır.

Misal:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Zayıf baz ve zayıf asit

Genel form reaksiyonlar:
Zayıf baz (çözelti) + H 2 O ↔ Zayıf asit (çözelti) + OH - (çözelti)

Güçlü baz ve zayıf asit

Baz tamamen ayrışır, asit kısmen ayrışır, elde edilen çözelti zayıf baz özelliklerine sahiptir:

HX (çözelti) + OH - (çözelti) ↔ H 2 O + X - (çözelti)

Güçlü asit ve zayıf baz

Asit tamamen ayrışır, baz tamamen ayrışmaz:

Su ayrışması

Ayrışma, bir maddenin kendisini oluşturan moleküllere parçalanmasıdır. Bir asit veya bazın özellikleri, suda bulunan dengeye bağlıdır:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (çözelti) + OH - (çözelti)
k = / 2
t=25°'de suyun denge sabiti: K c = 1.83⋅10 -6 , aşağıdaki eşitlik de gerçekleşir: = 10 -14, buna suyun ayrışma sabiti denir. İçin Temiz su= = 10 -7, buradan -lg = 7.0.

Bu değere (-lg) pH - hidrojen potansiyeli denir. pH ise< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, o zaman maddenin temel özellikleri vardır.

pH belirleme yöntemleri

enstrümantal yöntem

Özel bir cihaz pH metre, bir çözeltideki proton konsantrasyonunu bir elektrik sinyaline dönüştüren bir cihazdır.

göstergeler

Belirli bir pH aralığında renk değiştiren bir madde. çözelti asitliği, birkaç gösterge kullanarak oldukça doğru bir sonuç elde edebilirsiniz.

Tuz

Tuz, H+ dışında bir katyon ve 02 dışında bir anyon tarafından oluşturulan iyonik bir bileşiktir. Zayıf bir sulu çözeltide tuzlar tamamen ayrışır.

Bir tuz çözeltisinin asit-baz özelliklerini belirlemek için, çözeltide hangi iyonların bulunduğunu belirlemek ve özelliklerini göz önünde bulundurmak gerekir: güçlü asitlerden ve bazlardan oluşan nötr iyonlar pH'ı etkilemez: suda ne H + ne de OH - iyonları salınmaz. Örneğin, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + .

Zayıf asitlerden oluşan anyonlar alkali özellik gösterir (F - , CH 3 COO - , CO 2 3), alkali özellikli katyonlar yoktur.

Birinci ve ikinci grupların metalleri hariç tüm katyonlar asidik özelliklere sahiptir.

tampon çözelti

Az miktarda kuvvetli asit veya kuvvetli baz eklendiğinde pH'larını koruyan çözeltiler genellikle şunlardan oluşur:

• Zayıf asit, karşılık gelen tuz ve zayıf bazın karışımı
• Zayıf baz, karşılık gelen tuz ve güçlü asit

Belirli bir asitliğe sahip bir tampon çözeltisi hazırlamak için, aşağıdakileri dikkate alarak zayıf bir asit veya bazın karşılık gelen tuzla karıştırılması gerekir:

• Tampon çözeltisinin etkili olacağı pH aralığı
• Bir çözeltinin kapasitesi, çözeltinin pH'ını etkilemeden eklenebilen güçlü asit veya güçlü baz miktarıdır.
• Çözeltinin bileşimini değiştirebilecek istenmeyen reaksiyonlar meydana gelmemelidir.

Ölçek:

2. DAYANAK

Vakıflar – bunlar metal atomlarından ve bir veya daha fazla hidrokso grubundan (OH -) oluşan karmaşık maddelerdir.

Elektrolitik ayrışma teorisi açısından bunlar elektrolitlerdir (çözeltileri veya eriyikleri iletkenlik gösteren maddelerdir). elektrik), sulu çözeltilerde metal katyonlarına ve sadece hidroksit - OH - iyonlarının anyonlarına ayrışır.

Suda çözünen bazlara alkali denir. Bunlar, ana alt grubun 1. grubunun metallerinden oluşan bazları içerir (LiOH, NaOHve diğerleri) ve toprak alkali metaller (C a(OH) 2,Bay(OH) 2, Va(OH) 2). Diğer gruplara ait metallerin oluşturduğu bazlar periyodik sistem pratikte suda çözünmez. Sudaki alkaliler tamamen ayrışır:

NaOH® Na ++ OH - .

poliasitSudaki bazlar adım adım ayrışır:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba2+ + OH -.

C Küntbazların ayrışması bazik tuzların oluşumunu açıklar.

Temel isimlendirme.

Bazlar şu şekilde adlandırılır: önce "hidroksit" kelimesi telaffuz edilir, ardından onu oluşturan metal. Metalin değişken bir değeri varsa, adında belirtilir.

KOH, potasyum hidroksit;

CA( ey ) 2 – kalsiyum hidroksit;

Fe( ey ) 2 – demir hidroksit ( II);

Fe( ey ) 3 – demir hidroksit ( III);

Temel formülleri derlerken molekül olduğunu varsayarsak elektriksel olarak nötr. Hidroksit iyonunun her zaman bir yükü vardır (-1). Bir baz molekülde, sayıları metal katyonunun pozitif yükü ile belirlenir. Hidro grup parantez içine alınır ve yük dengeleme indeksi parantezlerin hemen arkasına yerleştirilir:

Ca +2 (OH) - 2, Fe3 +( OH) 3 - .

aşağıdaki gerekçelerle:

1. Asitliğe göre (baz molekülünde OH gruplarının sayısına göre): monoasit -NaOH, KOH , poliasit - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Çözünürlüğe göre: çözünür (alkali) -LiOH, KOH , çözünmez - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Güçle (ayrışma derecesine göre):

Güçlü α = %100) - tüm çözünür bazlarNaOH, LiOH, Ba(AH ) 2 , az çözünür Ca(OH)2.

b) zayıf ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 ve çözünür NH 4 OH.

4. Kimyasal özelliklere göre: temel - C a(OH) 2, Na O MU; amfoterik - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Vakıflar

Bunlar, alkali ve toprak alkali metallerin (ve magnezyumun) hidroksitlerinin yanı sıra minimum oksidasyon durumundaki metallerdir (değişken bir değere sahipse).

Örneğin: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2 .

Fiş

1. Aktif metalin su ile etkileşimi:

2Na + 2H20 → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H 2 O mg ( ey) 2 + H2

2. Bazik oksitlerin su ile etkileşimi (sadece alkali ve toprak alkali metaller için):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Alkalileri elde etmek için endüstriyel bir yöntem, tuz çözeltilerinin elektrolizidir:

2NaCl + 4H20 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Çözünür tuzların alkalilerle etkileşimi ve çözünmeyen bazlar için bu tek yol fiş:

Na2SO4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na2S04.

Fiziksel özellikler

Bütün bazlar katıdır. Alkaliler hariç suda çözünmez. Alkaliler beyaz kristal maddelerdir, dokunulduğunda sabunludur, şiddetli yanıklar cilt ile temas halinde. Bu yüzden onlara "kostik" denir. Alkalilerle çalışırken belirli kurallara uymak ve kişisel koruyucu ekipman (gözlük, lastik eldiven, cımbız vb.) kullanmak gerekir.

Alkali cilde bulaşırsa, burayı yıkayın büyük miktar sabunluluk kaybolana kadar su ve ardından bir borik asit çözeltisi ile nötralize edin.

Kimyasal özellikler

Bazların elektrolitik ayrışma teorisi açısından kimyasal özellikleri, çözeltilerinde aşırı miktarda serbest hidroksit bulunmasından kaynaklanmaktadır -

OH iyonları - .

1. Göstergelerin rengini değiştirme:

fenolftalein - ahududu

turnusol - mavi

metil turuncu - sarı

2. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşim (nötralizasyon reaksiyonu):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H20,

Çözünür

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCl 2 + 2H 2 O.

çözünmez

3. Asit oksitlerle etkileşim:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşim:

a) eritirken:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H20,

NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H20.

b) çözümde:

2NaOH + AI203 +3H20 → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Bazılarıyla Etkileşim basit maddeler(amfoterik metaller, silikon ve diğerleri):

2NaOH + Zn + 2H20 → Na2 [Zn(OH) 4] + H2

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Çökelti oluşumu ile çözünür tuzlarla etkileşim:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na2S04,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Az çözünür ve çözünmez bazlar ısıtıldığında ayrışır:

CA( o)2 CaO + H2O,

Cu( o)2 CuO + H2O.

mavi renk siyah renk

amfoterik hidroksitler

Bunlar metal hidroksitlerdir ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH) ) 2) ve ara oksidasyon durumundaki metaller (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Fiş

Amfoterik hidroksitler, eksik veya eşdeğer miktarda alınan alkalilerle çözünür tuzların etkileşimi ile elde edilir, çünkü. fazla çözülürler:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3 +3NaCl.

Fiziksel özellikler

Bunlar, suda pratik olarak çözünmeyen katılardır.Zn ( OH) 2 - beyaz, Fe (OH) 3 - kahverengi renk.

Kimyasal özellikler

amfoterik Hidroksitler, bazların ve asitlerin özelliklerini sergiler ve bu nedenle hem asitler hem de bazlarla etkileşime girer.

1. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşim:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Tuz ve su oluşumu ile alkalilerin çözeltileri ve eriyikleri ile etkileşim:

yapay zeka( OH)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratuvar #2

Bazların hazırlanması ve kimyasal özellikleri

Amaç: tanışmak kimyasal özellikler gerekçeleri ve bunları elde etmenin yolları.

Züccaciye ve reaktifler: test tüpleri, ruh lambası. Bir dizi gösterge, magnezyum bant, alüminyum, demir, bakır, magnezyum tuzlarının çözeltileri; alkali( NaOH, KOH), damıtılmış su.

1 numaralı deneyim. Metallerin su ile etkileşimi.

Bir test tüpüne 3-5 cm3 su dökün ve içine birkaç parça ince kıyılmış magnezyum bandı batırın. Bir alkol lambasında 3-5 dakika ısıtın, soğutun ve oraya 1-2 damla fenolftalein çözeltisi ekleyin. Göstergenin rengi nasıl değişti? Sayfadaki 1. nokta ile karşılaştırın. 27. Reaksiyon denklemini yazın. Hangi metaller su ile etkileşir?

2 numaralı deneyim.Çözünmeyenlerin hazırlanması ve özellikleri

zemin

Seyreltik tuz çözeltileri içeren test tüplerinde MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 damla) 6-8 damla seyreltik alkali çözeltisi ekleyin NaOH yağış oluşumundan önce. Renklerine dikkat edin. Reaksiyon denklemlerini yazın.

Elde edilen mavi çökelti Cu (OH) 2'yi iki test tüpüne bölün. Birine 2-3 damla seyreltik asit çözeltisi, diğerine aynı miktarda alkali ekleyin. Çökeltinin çözünmesi hangi test tüpünde gözlendi? Reaksiyon denklemini yazın.

Bu deneyi, değişim reaksiyonlarıyla elde edilen diğer iki hidroksitle tekrarlayın. Gözlenen fenomenleri not edin, reaksiyon denklemlerini yazın. Bazların asitler ve alkalilerle etkileşime girme yetenekleri hakkında genel bir sonuç çıkarın.

Deneyim No. 3. Amfoterik hidroksitlerin hazırlanması ve özellikleri

Alüminyum tuzu çözeltisi ile önceki deneyi tekrarlayın ( AICI 3 veya AI 2 (SO 4 ) 3). Beyaz oluşumunu gözlemleyin kıvrılmış tortu alüminyum hidroksit ve hem asit hem de alkali ekleyerek çözerek. Reaksiyon denklemlerini yazın. Alüminyum hidroksit neden hem asit hem de baz özelliklerine sahiptir? Başka hangi amfoterik hidroksitleri biliyorsunuz?

Bazların çeşitli kriterlere göre gruplara ayrılması tablo 11'de sunulmaktadır.

Tablo 11
Temel sınıflandırma

Sudaki bir amonyak çözeltisi hariç tüm bazlar, farklı renklerde katılardır. Örneğin, kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 Beyaz renk, bakır (II) hidroksit Cu (OH) 2 Mavi renk, nikel (II) hidroksit Ni(OH) 2 Yeşil renk, demir hidroksit (III) Fe (OH) 3 kırmızı-kahverengi, vb.

Sulu bir amonyak NH 3 H 2 O çözeltisi, diğer bazlardan farklı olarak, metal katyonları içermez, ancak karmaşık bir tek yüklü amonyum katyonu NH - 4'tür ve yalnızca çözeltide bulunur (bu çözelti sizin tarafınızdan amonyak olarak bilinir). Amonyak ve suya kolayca ayrışır:

Ancak bazlar ne kadar farklı olursa olsun hepsi metal iyonlarından ve sayısı metalin oksidasyon durumuna eşit olan hidrokso gruplarından oluşur.

Tüm bazlar ve her şeyden önce alkaliler (güçlü elektrolitler), ayrışma sırasında seriyi belirleyen hidroksit iyonları OH oluşturur. ortak özellikler: dokunulduğunda sabunluluk, indikatörlerin renginin değişmesi (turnusol, metil portakal ve fenolftalein), diğer maddelerle etkileşim.

Tipik baz reaksiyonları

İlk tepki (evrensel) § 38'de ele alındı.

Laboratuvar deneyi No. 23
Alkalilerin asitlerle etkileşimi

Özü aşağıdaki iyonik denklemle ifade edilen iki moleküler reaksiyon denklemini yazın:

H + + OH - \u003d H20.

Denklemlerini oluşturduğunuz reaksiyonları gerçekleştirin. Bu kimyasal reaksiyonları gözlemlemek için hangi maddelere (asit ve alkaliler hariç) ihtiyaç duyulduğunu hatırlayın.

İkinci reaksiyon, örneğin asitlere karşılık gelen alkaliler ve metal olmayan oksitler arasında gerçekleşir.

karşılık gelir

vb.

Oksitler bazlarla etkileşime girdiğinde, karşılık gelen asitlerin ve suyun tuzları oluşur:

Pirinç. 141.
Alkalinin metal olmayan oksit ile etkileşimi

Laboratuvar deneyi No. 24
Alkalilerin metal olmayan oksitlerle etkileşimi

Daha önce yaptığınız deneyi tekrarlayın. Bir test tüpüne 2-3 ml berrak bir kireç suyu çözeltisi dökün.

İçine gaz çıkış borusu görevi gören bir meyve suyu pipeti yerleştirin. Solunan havayı solüsyondan nazikçe geçirin. Ne izliyorsun?

Reaksiyonun moleküler ve iyonik denklemlerini yazınız.

Pirinç. 142.
Alkalilerin tuzlarla etkileşimi:
a - bir çökelti oluşumu ile; b - gaz oluşumu ile

Üçüncü reaksiyon tipik bir iyon değiştirme reaksiyonudur ve yalnızca sonucun bir çökelti olması veya bir gazın serbest kalması durumunda meydana gelir, örneğin:

Laboratuvar deneyi No. 25
Alkalilerin tuzlarla etkileşimi

Üç tüpte, çiftler halinde 1-2 ml madde çözeltisi dökün: 1. tüp - sodyum hidroksit ve amonyum klorür; 2. tüp - potasyum hidroksit ve demir sülfat (III); 3. tüp - sodyum hidroksit ve baryum klorür.

1. test tüpünün içeriğini ısıtın ve reaksiyon ürünlerinden birini kokuyla tanımlayın.

Alkalilerin tuzlarla etkileşim olasılığı hakkında bir sonuç formüle edin.

Çözünmeyen bazlar, alkaliler için tipik olmayan metal oksit ve suya ısıtıldığında ayrışır, örneğin:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H20.

Laboratuvar deneyi No. 26
Çözünmeyen bazların hazırlanması ve özellikleri

1 ml bakır (II) sülfat veya klorür solüsyonunu iki test tüpüne dökün. Her tüpe 3-4 damla sodyum hidroksit solüsyonu ekleyin. Ortaya çıkan bakır(II) hidroksiti tanımlayın.

Not. Aşağıdaki deneyler için test tüplerini elde edilen bakır (II) hidroksitle bırakın.

Moleküler yap ve iyonik denklemler gerçekleştirilen reaksiyon. "Başlangıç ​​malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısı ve bileşimi" temelinde reaksiyon tipini belirtin.

Bir önceki deneyde elde edilen bakır (II) hidroksit ile test tüplerinden birine 1-2 ml hidroklorik asit ekleyin. Ne izliyorsun?

Bir pipet kullanarak, elde edilen çözeltiden 1-2 damla cam veya porselen bir tabağa koyun ve pota maşası kullanarak dikkatlice buharlaştırın. Oluşan kristalleri inceleyin. Renklerine dikkat edin.

Reaksiyon için moleküler ve iyonik denklemleri yazın. "Başlangıç ​​malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısı ve bileşimi", "bir katalizörün katılımı" ve "bir kimyasal reaksiyonun tersine çevrilebilirliği" temelinde reaksiyon türünü belirtin.

Test tüplerinden birini daha önce elde edilen veya öğretmen tarafından verilen bakır hidroksitle ısıtın () (Şek. 143). Ne izliyorsun?

Pirinç. 143.
Isıtıldığında bakır (II) hidroksitin ayrışması

Reaksiyon için bir denklem yapın, "başlangıç ​​malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısı ve bileşimi", "ısı salınımı veya absorpsiyonu" ve "kimyasal reaksiyonun tersine çevrilebilirliği" işaretlerine göre meydana gelme durumunu ve reaksiyon tipini belirtin. ".

Anahtar kelimeler ve ifadeler

1. Temel sınıflandırma.
2. Bazların tipik özellikleri: asitlerle etkileşimleri, metal olmayan oksitler, tuzlar.
3. Çözünmeyen bazların tipik özelliği: ısıtıldığında bozunma.
4. Tipik baz reaksiyonları için koşullar.

Bilgisayarla çalışmak

1. Elektronik uygulamaya bakın. Dersin materyalini inceleyin ve önerilen görevleri tamamlayın.
2. Paragrafın anahtar kelimelerinin ve kelime öbeklerinin içeriğini ortaya çıkaran ek kaynaklar olarak hizmet edebilecek e-posta adreslerini İnternet'te arayın. Öğretmene yeni bir ders hazırlama konusunda yardımınızı sunun - bir mesaj yapın anahtar kelimeler ve sonraki paragraftaki ifadeler.

Sorular ve görevler

Tek asit (NaOH, KOH, NH40H, vb.);

İki asitli (Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, Fe (OH) 2);

Triasit (Ni (OH) 3, Co (OH) 3, Mn (OH) 3.

Suda çözünürlüğe ve iyonizasyon derecesine göre sınıflandırma:

Suda çözünen güçlü bazlar

Örneğin:

alkaliler - alkali ve alkali toprak metallerinin hidroksitleri LiOH - lityum hidroksit, NaOH - sodyum hidroksit (kostik soda), KOH - potasyum hidroksit (kostik potas), Ba (OH) 2 - baryum hidroksit;

Suda çözünmeyen kuvvetli bazlar

Örneğin:

Cu (OH) 2 - bakır (II) hidroksit, Fe (OH) 2 - demir (II) hidroksit, Ni (OH) 3 - nikel (III) hidroksit.

Kimyasal özellikler

1. Göstergelere ilişkin eylem

turnusol - mavi;

Metil turuncu - sarı

Fenolftalein - ahududu.

2. Asit oksitlerle etkileşim

2KOH + CO2 \u003d K2C03 + H2O

KOH + CO2 = KHC03

3. Asitlerle etkileşim (nötralizasyon reaksiyonu)

NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H20; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Tuzlarla değişim reaksiyonu

Ba(OH) 2 + K2S04 = 2KOH + BaS04

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Termal ayrışma

Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H20; 2 CuOH \u003d Cu20 + H20

2Co (OH) 3 \u003d Co203 + ZH20; 2AgOH \u003d Ag20 + H20

6. d-metallerinin düşük c'ye sahip olduğu hidroksitler. o., havadaki oksijen ile oksitlenebilen,

Örneğin:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H20 = 2Mn(OH) 4

7. Alkali çözeltiler, amfoterik hidroksitlerle etkileşime girer:

2KOH + Zn(OH) 2 = K2

2KOH + Al203 + ZN20 \u003d 2K

8. Alkali çözeltiler, amfoterik oksitler ve hidroksitler oluşturan metallerle etkileşime girer (Zn, AI, vb.),

Örneğin:

Zn + 2 NaOH + 2H20 \u003d Na2 + H2

2AI + 2KOH + 6H20 \u003d 2KAl (OH) 4] + 3H2

9. Alkali çözeltilerde, bazı metal olmayanlar orantısız,

Örneğin:

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaCIO + H20

3S+ 6NaOH = 2Na2S+ Na2SO3 + 3H2O

4P+ 3KOH + 3H20 = PH 3 + 3KH2PO2

10. çözünür bazlar reaksiyonlarda yaygın olarak kullanılır alkali hidrolizçeşitli organik bileşikler(hidrokarbonların, esterlerin, yağların vb. halojen türevleri),

Örneğin:

C2H5CI + NaOH \u003d C2H5OH + NaCl

Alkaliler ve çözünmeyen bazlar elde etme yöntemleri

1. Tepkiler aktif metaller(alkali ve toprak alkali metaller) su ile:

2Na + 2H20 \u003d 2 NaOH + H2

Ca + 2H20 \u003d Ca (OH) 2 + H2

2. Aktif metal oksitlerin su ile etkileşimi:

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2

3. Sulu tuz çözeltilerinin elektrolizi:

2NaCl + 2H20 \u003d 2NaOH + H2 + Cl2

CaCl 2 + 2H20 \u003d Ca (OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Karşılık gelen tuzların alkalilerle çözeltilerinden çökelme:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI