Atomlar oksidasyon durumları sergiler. Bir kimyasal elementin atomunun oksidasyon durumu nasıl belirlenir

Elektronegatiflik (EO) atomların diğer atomlarla bağ kurduklarında elektronları çekme yeteneğidir. .

Elektronegatiflik, çekirdek ile değerlik elektronları arasındaki mesafeye ve değerlik kabuğunun tamamlanmaya ne kadar yakın olduğuna bağlıdır. Bir atomun yarıçapı ne kadar küçükse ve değerlik elektronları ne kadar fazlaysa, ER'si o kadar yüksek olur.

Flor en elektronegatif elementtir. Birincisi, değerlik kabuğunda 7 elektronu vardır (bir oktetten önce sadece 1 elektron eksiktir) ve ikincisi, bu değerlik kabuğu (…2s 2 2p 5) çekirdeğe yakındır.

En az elektronegatif atomlar alkali ve toprak alkali metallerdir. Geniş yarıçapları vardır ve dış elektron kabukları tam olmaktan uzaktır. Değerlik elektronlarını başka bir atoma vermek (o zaman ön-dış kabuk tamamlanmış olur) elektronları “kazanmaktan” çok daha kolaydır.

Elektronegatiflik nicel olarak ifade edilebilir ve elementleri artan düzende sıralayabilir. En yaygın olarak kullanılanı, Amerikalı kimyager L. Pauling tarafından önerilen elektronegatiflik ölçeğidir.

Bileşikteki elementlerin elektronegatifliklerindeki fark ( ΔX) kimyasal bağın türünü yargılamamıza izin verecektir. eğer değer ∆ X= 0 - bağlantı kovalent polar olmayan.

2.0'a kadar elektronegatiflik farkı ile bağ denir. kovalent polar, örneğin: H-F bağlantısı bir hidrojen florür molekülü HF'de: Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78

Elektronegatiflik farkı 2.0'dan büyük olan bağlar dikkate alınır. iyonik. Örneğin: NaCl bileşiğindeki Na-Cl bağı: Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23.

Paslanma durumu

Oksidasyon durumu (CO) molekülün iyonlardan oluştuğu ve genellikle elektriksel olarak nötr olduğu varsayımıyla hesaplanan, bir moleküldeki bir atomun koşullu yüküdür.

İyonik bir bağ oluştuğunda, bir elektron daha az elektronegatif bir atomdan daha elektronegatif bir atoma geçer, atomlar elektriksel nötrlüklerini kaybeder ve iyonlara dönüşür. tamsayı ücretleri vardır. Bir kovalent polar bağ oluştuğunda, elektron tamamen değil kısmen transfer olur, bu nedenle kısmi yükler ortaya çıkar (aşağıdaki şekilde HCl). Elektronun tamamen hidrojen atomundan klora geçtiğini ve hidrojen üzerinde +1 ve klor üzerinde -1 tam bir pozitif yük oluştuğunu hayal edelim. bu tür koşullu yüklere oksidasyon durumu denir.

Bu şekil, ilk 20 elementin karakteristik oksidasyon durumlarını gösterir.
Not. En yüksek SD genellikle periyodik tablodaki grup numarasına eşittir. Ana alt grupların metalleri bir karakteristik CO'ya sahiptir, metal olmayanlar, kural olarak, bir CO yayılımına sahiptir. Bu nedenle, metal olmayanlar oluşur çok sayıda bileşikler ve metallere kıyasla daha "çeşitli" özelliklere sahiptir.

Oksidasyon derecesini belirleme örnekleri

Bileşiklerdeki klorun oksidasyon durumlarını belirleyelim:

Göz önünde bulundurduğumuz kurallar, örneğin belirli bir aminopropan molekülünde olduğu gibi, tüm elementlerin CO'sini her zaman hesaplamamıza izin vermez.

Burada aşağıdaki yöntemi kullanmak uygundur:

1) Molekülün yapısal formülünü gösteriyoruz, çizgi bir bağ, bir çift elektron.

2) Çizgiyi daha fazla EO atomuna yönelik bir ok haline getiriyoruz. Bu ok, bir elektronun bir atoma geçişini sembolize eder. İki özdeş atom bağlıysa, çizgiyi olduğu gibi bırakırız - elektron transferi olmaz.

3) Kaç elektronun "geldiğini" ve "gittiğini" sayarız.

Örneğin, birinci karbon atomunun yükünü ele alalım. Üç ok atoma yönlendirilir, yani 3 elektron geldi, yük -3'tür.

İkinci karbon atomu: hidrojen ona bir elektron verdi ve nitrojen bir elektron aldı. Yük değişmedi, sıfıra eşit. Vb.

değerlik

değerlik(Latince valēns "gücüne sahip") - atomların belirli bir sayı oluşturma yeteneği Kimyasal bağlar diğer elementlerin atomları ile.

Temel olarak, değerlik anlamına gelir atomların belirli sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneği. bir atom varsa n eşleşmemiş elektronlar ve m yalnız elektron çiftleri, o zaman bu atom oluşturabilir n+m diğer atomlarla kovalent bağlar, yani. onun değeri olacak n+m. Maksimum değerliliği değerlendirirken, "uyarılmış" durumun elektronik konfigürasyonundan hareket edilmelidir. Örneğin, bir berilyum, bor ve azot atomunun maksimum değeri 4'tür (örneğin, Be (OH) 4 2-, BF 4 - ve NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürt - 6 (H2S04), klor - 7 (Cl207).

Bazı durumlarda değerlik, oksidasyon durumuyla sayısal olarak çakışabilir, ancak hiçbir şekilde birbirleriyle aynı değildirler. Örneğin, N2 ve CO moleküllerinde üçlü bir bağ gerçekleşir (yani her atomun değeri 3'tür), ancak azotun oksidasyon durumu 0, karbon +2, oksijen -2'dir.

Oksidasyon derecesi. Bir element atomunun oksidasyon durumunun belirlenmesi kimyasal formül bağlantılar. Elementlerin atomlarının bilinen oksidasyon durumlarına göre bileşiğin formülünün derlenmesi

Bir elementin oksidasyon durumu, bir maddedeki atomun iyonlardan oluştuğu varsayımıyla hesaplanan koşullu yüküdür. Elementlerin oksidasyon derecesini belirlemek için belirli kuralları hatırlamak gerekir:

1. Oksidasyon durumu pozitif, negatif veya sıfır. Öğe sembolünün üzerinde artı veya eksi işareti olan bir Arap rakamı ile gösterilir.

2. Oksidasyon durumlarını belirlerken, maddenin elektronegatifliğinden hareket ederler: bileşikteki tüm atomların oksidasyon durumlarının toplamı sıfırdır.

3. Bileşik, bir elementin atomlarından (basit bir maddede) oluşuyorsa, bu atomların oksidasyon durumu sıfırdır.

4. Bazılarının atomları kimyasal elementler oksidasyon durumları genellikle çeliğe atfedilir. Örneğin, bileşiklerdeki florin oksidasyon durumu her zaman -1'dir; lityum, sodyum, potasyum, rubidyum ve sezyum +1; magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve çinko +2, alüminyum +3.

5. Hidrojenin oksidasyon durumu çoğu bileşikte +1'dir ve sadece bazı metalleri olan bileşiklerde -1'e (KH, BaH2) eşittir.

6. Oksijenin oksidasyon durumu çoğu bileşikte -2'dir ve sadece bazı bileşiklerde -1 (H2O2, Na2O2 veya +2 ​​(OF2)) oksidasyon durumu atanır.

7. Birçok kimyasal elementin atomları derece değişkenleri oksidasyon.

8. Bileşiklerdeki bir metal atomunun oksidasyon durumu pozitiftir ve değerlik değerine sayısal olarak eşittir.

9. Bir elementin maksimum pozitif oksidasyon durumu, genellikle aşağıdaki grup numarasına eşittir. periyodik sistemÖğenin bulunduğu yer.

10. Metaller için minimum oksidasyon durumu sıfırdır. Aşağıdaki çoğu durumda metal olmayanlar için negatif derece oksidasyon, grup numarası ile sekiz sayısı arasındaki farka eşittir.

11. Bir atomun oksidasyon durumu, bu iyonun yüküne eşit (bir atomdan oluşur) basit bir iyon oluşturur.

Yukarıdaki kuralları kullanarak, H2SO4 bileşimindeki kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarını belirleriz. Bu, üç kimyasal elementten oluşan karmaşık bir maddedir - hidrojen H, kükürt S ve oksijen O. Sabit oldukları elementlerin oksidasyon durumlarını not ediyoruz. Bizim durumumuzda bunlar hidrojen H ve oksijen O'dur.

Kükürtün bilinmeyen oksidasyon durumunu belirleyelim. Bu bileşikteki kükürtün oksidasyon durumu x olsun.

Her element için indeksini oksidasyon durumu ile çarparak denklemler yapalım ve çıkarılan miktarı sıfıra eşitleyelim: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Bu nedenle, kükürtün oksidasyon durumu artı altıdır.

Aşağıdaki örnekte, elementlerin atomlarının oksidasyon durumları bilinen bir bileşik için nasıl formül yazabileceğinizi öğrenelim. Ferrum (III) oksit formülünü yapalım. "Oksit" kelimesi, demir sembolünün sağına oksijen sembolünün yazılması gerektiği anlamına gelir: FeO.

Sembollerinin üzerindeki kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarına dikkat edin. Demirin oksidasyon durumu parantez (III) içinde belirtilmiştir, bu nedenle +3'e eşittir, oksitlerdeki oksijenin oksidasyon durumu -2'dir.

3 ve 2 sayılarının en küçük ortak katını bulalım, bu 6'dır. 6 sayısını 3'e bölün, 2 sayısını elde ederiz - bu demirin indeksidir. 6 sayısını 2'ye böleriz, 3 sayısını alırız - bu oksijen endeksidir.

Aşağıdaki örnekte, element atomlarının ve iyon yüklerinin bilinen oksidasyon durumları ile bir bileşik formülünün nasıl formüle edileceğini öğrenelim. Kalsiyum ortofosfattan bir formül yapalım. "Ortofosfat" kelimesi, Kalsiyum sembolünün sağına ortofosfat asidinin asit kalıntısının yazılması gerektiği anlamına gelir: CaPO4.

Kalsiyumun oksidasyon durumunu (dört numaralı kural) ve asit kalıntısının yükünü (çözünürlük tablosuna göre) not edin.

2 ve 3 sayılarının en küçük ortak katını bulalım, bu 6'dır. 6 sayısını 2'ye bölün, 3 sayısını elde ederiz - bu kalsiyum indeksidir. 6 sayısını 3'e böleriz, 2 sayısını alırız - bu asit kalıntısının indeksidir.

Bileşiklerdeki bir atomun formal yükü yardımcı bir niceliktir, genellikle kimyada elementlerin özelliklerinin tanımlanmasında kullanılır. Bu koşullu elektrik yükü oksidasyon derecesidir. Anlamı birçok nedenden dolayı değişir. kimyasal süreçler. Yük resmi olmasına rağmen, redoks reaksiyonlarında (ORD'ler) atomların özelliklerini ve davranışlarını canlı bir şekilde karakterize eder.

Oksidasyon ve indirgeme

Geçmişte kimyagerler, oksijenin diğer elementlerle etkileşimini tanımlamak için "oksidasyon" terimini kullandılar. Reaksiyonların adı, oksijenin Latince ismi olan Oxygenium'dan gelir. Daha sonra diğer elementlerin de oksitlendiği ortaya çıktı. Bu durumda, geri yüklenirler - elektronları bağlarlar. Bir molekülün oluşumu sırasında her atom, değerlik elektron kabuğunun yapısını değiştirir. Bu durumda, değeri koşullu olarak verilen veya alınan elektronların sayısına bağlı olan resmi bir yük belirir. Bu değeri karakterize etmek için, daha önce çeviride "oksidasyon numarası" anlamına gelen İngilizce kimyasal terim "oksidasyon numarası" kullanılmıştır. Kullanımı, moleküllerdeki veya iyonlardaki bağ elektronlarının daha yüksek elektronegatifliğe (EO) sahip atoma ait olduğu varsayımına dayanır. Elektronlarını tutma ve diğer atomlardan çekme yeteneği, güçlü metal olmayanlarda (halojenler, oksijen) iyi ifade edilir. Güçlü metaller (sodyum, potasyum, lityum, kalsiyum, diğer alkali ve toprak alkali elementler) zıt özelliklere sahiptir.

Oksidasyon derecesinin belirlenmesi

Oksidasyon durumu, bağın oluşumunda yer alan elektronların tamamen daha elektronegatif bir elemente kaydırılması durumunda bir atomun alacağı yüktür. Moleküler yapıya sahip olmayan maddeler vardır (alkali metal halojenürler ve diğer bileşikler). Bu durumlarda, oksidasyon durumu iyonun yükü ile çakışır. Koşullu veya gerçek yük, atomların mevcut durumlarını kazanmadan önce hangi sürecin gerçekleştiğini gösterir. Pozitif oksidasyon durumu, atomlardan uzaklaştırılan toplam elektron sayısıdır. Oksidasyon durumunun negatif değeri, alınan elektronların sayısına eşittir. Bir kimyasal elementin oksidasyon durumunu değiştirerek, reaksiyon sırasında atomlarına ne olduğu (ve tersi) yargılanır. Maddenin rengi, oksidasyon durumunda hangi değişikliklerin meydana geldiğini belirler. Krom, demir ve farklı değerlik sergiledikleri bir dizi başka elementin bileşikleri farklı şekilde renklendirilir.

Negatif, sıfır ve pozitif oksidasyon durumu değerleri

Basit maddeler aynı EO değerine sahip kimyasal elementlerden oluşur. Bu durumda, bağ elektronları tüm yapısal parçacıklara eşit olarak aittir. Bu nedenle, basit maddeler balta elemanları bir oksidasyon durumu (H 0 2, O 0 2, C 0) ile karakterize edilmez. Atomlar elektronları kabul ettiğinde veya ortak bulut yönlerinde kayarsa, eksi işaretiyle ücret yazmak gelenekseldir. Örneğin, F -1, O -2, C -4. Elektron bağışlayarak, atomlar gerçek veya resmi bir pozitif yük kazanır. OF 2 oksitte, oksijen atomu iki flor atomuna bir elektron bağışlar ve O +2 oksidasyon durumundadır. Bir molekülde veya çok atomlu bir iyonda, daha elektronegatif atomların tüm bağlayıcı elektronları aldığına inanılmaktadır.

Kükürt, farklı değerler ve oksidasyon durumları sergileyen bir elementtir.

Ana alt grupların kimyasal elementleri genellikle VIII'e eşit daha düşük bir değerlik sergiler. Örneğin, hidrojen sülfür ve metal sülfürlerdeki sülfürün değeri II'dir. Element, atomun bir, iki, dört veya altı elektronun tamamını bıraktığı ve sırasıyla I, II, IV, VI valanslarını sergilediği, uyarılmış durumda orta ve daha yüksek değerliklerle karakterize edilir. Yalnızca eksi veya artı işareti olan aynı değerler, kükürtün oksidasyon durumlarına sahiptir:

• flor sülfürde bir elektron verir: -1;
• hidrojen sülfürde en düşük değer: -2;
• dioksit ara durumunda: +4;
• trioksit, sülfürik asit ve sülfatlarda: +6.

En yüksek oksidasyon durumunda, kükürt yalnızca elektronları kabul eder; en düşük durumunda, güçlü indirgeme özellikleri sergiler. S+4 atomları, koşullara bağlı olarak bileşiklerde indirgeyici veya oksitleyici ajanlar olarak işlev görebilir.

Kimyasal reaksiyonlarda elektron transferi

Bir kristal oluştuğunda sofra tuzu sodyum, elektronları daha elektronegatif klora bağışlar. Elementlerin oksidasyon durumları iyonların yükleriyle çakışır: Na +1 Cl -1 . Elektron çiftlerinin sosyalleşmesi ve daha elektronegatif bir atoma yer değiştirmesi ile oluşturulan moleküller için yalnızca resmi yük kavramı uygulanabilir. Ancak tüm bileşiklerin iyonlardan oluştuğu varsayılabilir. Daha sonra atomlar elektronları çekerek koşullu bir negatif yük kazanırlar ve vererek pozitif bir yük elde ederler. Reaksiyonlarda kaç elektronun yer değiştirdiğini belirtin. Örneğin, bir karbon dioksit molekülü C +4 O - 2 2'de, sağ üst köşede gösterilen indeks kimyasal sembol karbon, bir atomdan çıkarılan elektronların sayısını gösterir. Bu maddedeki oksijen, -2 oksidasyon durumuna sahiptir. O kimyasal işaretine karşılık gelen indeks, atomdaki eklenen elektronların sayısıdır.

Oksidasyon durumları nasıl hesaplanır

Atomlar tarafından bağışlanan ve eklenen elektronların sayısını saymak zaman alabilir. Aşağıdaki kurallar bu görevi kolaylaştırır:

1. Basit maddelerde oksidasyon durumları sıfırdır.
2. Nötr bir maddedeki tüm atomların veya iyonların oksidasyonunun toplamı sıfırdır.
3. Bir kompleks iyonda, tüm elementlerin oksidasyon durumlarının toplamı, tüm parçacığın yüküne karşılık gelmelidir.
4. Daha elektronegatif bir atom, eksi işaretiyle yazılan negatif bir oksidasyon durumu kazanır.
5. Daha az elektronegatif elementler pozitif dereceler oksidasyon, artı işaretiyle yazılırlar.
6. Oksijen genellikle -2 oksidasyon durumu sergiler.
7. hidrojen için karakteristik değer: +1, metal hidritlerde bulunur: H-1.
8. Flor, tüm elementlerin en elektronegatifidir, oksidasyon durumu her zaman -4'tür.
9. Çoğu metal için oksidasyon sayıları ve valansları aynıdır.

Oksidasyon durumu ve değerlik

Bileşiklerin çoğu redoks işlemlerinin bir sonucu olarak oluşur. Elektronların bir elementten diğerine geçişi veya yer değiştirmesi, oksidasyon durumlarında ve değerliklerinde bir değişikliğe yol açar. Çoğu zaman bu değerler çakışır. "Oksidasyon durumu" teriminin eşanlamlısı olarak "elektrokimyasal değerlik" ifadesi kullanılabilir. Ancak istisnalar vardır, örneğin amonyum iyonunda nitrojen dört değerlidir. Aynı zamanda, bu elementin atomu -3 oksidasyon durumundadır. Organik maddelerde karbon her zaman dört değerlidir, ancak metan CH 4, formik alkol CH30H ve HCOOH asit içindeki C atomunun oksidasyon durumları farklı değerlere sahiptir: -4, -2 ve +2.

redoks reaksiyonları

birçok redoks kritik süreçler endüstride, teknolojide, yaşamda ve cansız doğa: yanma, korozyon, fermantasyon, hücre içi solunum, fotosentez ve diğer olaylar.

OVR denklemleri derlenirken, aşağıdaki kategorilerin çalıştırıldığı elektronik denge yöntemi kullanılarak katsayılar seçilir:

• oksidasyon durumları;
• indirgeyici madde elektron verir ve oksitlenir;
• oksitleyici ajan elektronları kabul eder ve indirgenir;
• verilen elektronların sayısı bağlı olanların sayısına eşit olmalıdır.

Bir atom tarafından elektronların alınması, oksidasyon durumunda bir azalmaya (indirgenme) yol açar. Bir atom tarafından bir veya daha fazla elektronun kaybına, reaksiyonların bir sonucu olarak elementin oksidasyon sayısında bir artış eşlik eder. Güçlü elektrolit iyonları arasında akan OVR için sulu çözeltiler, daha sık elektronik dengeyi değil, yarı reaksiyon yöntemini kullanırlar.

"Bir A Alın" video kursu, başarılı bir öğrenci için gerekli tüm konuları içerir. sınavı geçmek matematikte 60-65 puan. Tüm görevleri tamamla 1-13 profil sınavı matematik. Matematikte Temel KULLANIM'ı geçmek için de uygundur. Sınavı 90-100 puanla geçmek istiyorsanız 1. bölümü 30 dakikada ve hatasız çözmeniz gerekiyor!

10-11. sınıflar ve öğretmenler için sınava hazırlık kursu. Matematik sınavının 1. bölümünü (ilk 12 problem) ve problem 13'ü (trigonometri) çözmek için ihtiyacınız olan her şey. Ve bu, Birleşik Devlet Sınavında 70 puandan fazladır ve ne yüz puanlık bir öğrenci ne de bir hümanist onlarsız yapamaz.

Tüm gerekli teori. Hızlı Yollar sınavın çözümleri, tuzakları ve sırları. FIPI Bankası görevlerinden 1. bölümün tüm ilgili görevleri analiz edilmiştir. Kurs, USE-2018 gerekliliklerine tamamen uygundur.

Kurs, her biri 2,5 saat olan 5 büyük konu içerir. Her konu sıfırdan, basit ve net bir şekilde verilir.

Yüzlerce sınav görevi. Metin problemleri ve olasılık teorisi. Basit ve hatırlaması kolay problem çözme algoritmaları. Geometri. teori, referans malzemesi, her türlü KULLANIM görevinin analizi. Stereometri. Çözmek için kurnaz hileler, faydalı hile sayfaları, mekansal hayal gücünün gelişimi. Sıfırdan trigonometri - görev 13'e. Tıkanmak yerine anlamak. Karmaşık kavramların görsel açıklaması. Cebir. Kökler, kuvvetler ve logaritmalar, fonksiyon ve türev. Çözüm için temel zorlu görevler Sınavın 2 bölümü.

Oksidasyon derecesi nasıl belirlenir? Periyodik tablo, herhangi bir kimyasal element için belirli bir nicel değeri kaydetmenizi sağlar.

Tanım

İlk önce, bu terimin ne olduğunu anlamaya çalışalım. Periyodik tabloya göre oksidasyon durumu, kimyasal etkileşim sürecinde bir element tarafından alınan veya verilen elektronların sayısıdır. Negatif alabilir ve pozitif değer.

tabloya bağlantı

Oksidasyon durumu nasıl belirlenir? Periyodik tablo, dikey olarak düzenlenmiş sekiz gruptan oluşur. Her birinin iki alt grubu vardır: ana ve ikincil. Öğeler için göstergeler ayarlamak için belirli kurallar kullanılmalıdır.

Talimat

Elementlerin oksidasyon durumları nasıl hesaplanır? Tablo, benzer bir sorunla tam olarak başa çıkmanıza izin verir. Birinci grupta (ana alt grup) yer alan alkali metaller bileşiklerde oksidasyon durumunu gösterir, +'ya tekabül eder, en yüksek değerliklerine eşittir. İkinci grubun (alt grup A) metalleri +2 oksidasyon durumuna sahiptir.

Tablo, bu değeri yalnızca metalik özellikler gösteren elementler için değil, aynı zamanda metal olmayanlar için de belirlemenizi sağlar. Maksimum değerleri en yüksek değere karşılık gelecektir. Örneğin, kükürt için +6, azot için +5 olacaktır. Minimum (en düşük) rakamları nasıl hesaplanır? Tablo bu soruya da cevap veriyor. Grup numarasını sekizden çıkarın. Örneğin oksijen için -2, nitrojen için -3 olacaktır.

Diğer maddelerle kimyasal etkileşime girmeyen basit maddeler için belirlenen gösterge sıfır olarak kabul edilir.

İkili bileşiklerdeki düzenleme ile ilgili ana eylemleri belirlemeye çalışalım. Onlara oksidasyon derecesini nasıl koyabilirim? Periyodik tablo sorunu çözmeye yardımcı olur.

Örneğin, kalsiyum oksit CaO alın. İkinci grubun ana alt grubunda bulunan kalsiyum için değer, +2'ye eşit sabit olacaktır. Metalik olmayan özelliklere sahip oksijen için bu gösterge negatif bir değer olacaktır ve -2'ye karşılık gelir. Tanımın doğruluğunu kontrol etmek için elde edilen sayıları özetliyoruz. Sonuç olarak, sıfır alıyoruz, bu nedenle hesaplamalar doğru.

Bir tane daha ikili bileşik CuO'da benzer göstergeleri belirleyelim. Bakır ikincil bir alt grupta (birinci grup) bulunduğundan, bu nedenle, incelenen gösterge şunları gösterebilir: Farklı anlamlar. Bu nedenle, belirlemek için önce oksijen göstergesini tanımlamanız gerekir.

İkili formülün sonunda bulunan metal olmayan bir madde için oksidasyon durumu olumsuz anlam. Bu element altıncı grupta yer aldığından, sekizden altıyı çıkardığımızda, oksijenin oksidasyon durumunun -2'ye karşılık geldiğini anlıyoruz. Bileşikte indeks olmadığından, bu nedenle bakırın oksidasyon durumu +2'ye eşit pozitif olacaktır.

başka nasıl kullanılır kimyasal tablo? Üç elementten oluşan formüllerde elementlerin oksidasyon durumları da belli bir algoritmaya göre hesaplanır. İlk olarak, bu göstergeler ilk ve son öğeye yerleştirilir. Birincisi için, bu gösterge pozitif bir değere sahip olacak, değerliliğe karşılık gelecek. Metal olmayan uç element için bu gösterge negatif bir değere sahiptir, fark olarak belirlenir (grup numarası sekizden çıkarılır). Merkezi elemanın oksidasyon durumunu hesaplarken matematiksel bir denklem kullanılır. Hesaplamalar, her bir öğe için mevcut olan endeksleri dikkate alır. Tüm oksidasyon durumlarının toplamı sıfır olmalıdır.

Sülfürik asitte tayin örneği

Bu bileşiğin formülü H2S04'tür. Hidrojen +1 oksidasyon durumuna sahiptir, oksijen -2'ye sahiptir. Sülfürün oksidasyon durumunu belirlemek için matematiksel bir denklem oluştururuz: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Sülfürün oksidasyon durumunun +6'ya karşılık geldiğini elde ederiz.

Çözüm

Kuralları kullanırken redoks reaksiyonlarında katsayıları düzenleyebilirsiniz. Bu soru okul müfredatının dokuzuncu sınıfının kimya dersinde kabul edilir. Ek olarak, oksidasyon durumları hakkında bilgi, gerçekleştirmenizi sağlar. OGE atamaları ve kullan.