แคลเซียมไฮดรอกไซด์ปูนขาว แคลเซียมไฮดรอกไซด์: คุณสมบัติและการใช้งาน

สูตรโครงสร้าง

น้ำหนักโมเลกุล: 74.094

แคลเซียมไฮดรอกไซด์, Ca(OH)2ปูนขาวหรือ "ปุย" - สารเคมี,ฐานแข็งแรง. เป็นแป้ง สีขาว, ละลายได้ไม่ดีในน้ำ

ชื่อเล่นๆ

• ปูนขาว - ได้มาจากการ "ดับ" (นั่นคือทำปฏิกิริยากับน้ำ) "ปูนขาว" (แคลเซียมออกไซด์)
• น้ำนมมะนาวเป็นสารแขวนลอย (สารแขวนลอย) ที่เกิดจากการผสมปูนขาวส่วนเกินกับน้ำ มันเหมือนนม
• น้ำมะนาวเป็นสารละลายใสของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ได้จากการกรองน้ำนมจากมะนาว

ใบเสร็จ

ได้มาจากปฏิกิริยาของแคลเซียมออกไซด์ (ปูนขาว) กับน้ำ (กระบวนการนี้เรียกว่า "ปูนขาว") ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน โดยมีการปล่อย 16 กิโลแคลอรี (67 กิโลจูล) ต่อโมล

คุณสมบัติ

รูปร่าง - ผงสีขาว, ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ค่อนข้างแข็งแรง ซึ่งเป็นสาเหตุที่สารละลายในน้ำมีปฏิกิริยาเป็นด่าง ความสามารถในการละลายจะลดลงตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น เช่นเดียวกับเบสทั้งหมด ทำปฏิกิริยากับกรด เป็นด่าง - เป็นส่วนประกอบของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง (ดูปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) กับการก่อตัวของเกลือแคลเซียมที่สอดคล้องกัน ด้วยเหตุผลเดียวกัน สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์กลายเป็นเมฆครึ้มในอากาศ เนื่องจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็เหมือนกับเบสแก่อื่นๆ ที่ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายในน้ำ หากคุณยังคงบำบัดด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ ตะกอนจะละลาย เนื่องจากมีการสร้างเกลือที่เป็นกรด - แคลเซียมไบคาร์บอเนต และเมื่อสารละลายถูกทำให้ร้อน ไบคาร์บอเนตจะถูกทำลายอีกครั้งและแคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอน แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ที่อุณหภูมิประมาณ 400 °C เบสที่แรงทำปฏิกิริยากับเกลืออย่างไรก็ต่อเมื่อปฏิกิริยานั้นส่งผลให้เกิดการตกตะกอน

แอปพลิเคชัน

• เมื่อล้างห้อง
• สำหรับการเตรียมปูนขาว ปูนขาวถูกนำมาใช้ทำอิฐมาแต่โบราณ ส่วนผสมมักจะเตรียมในสัดส่วนต่อไปนี้: เติมทรายสามถึงสี่ส่วน (โดยน้ำหนัก) ลงในส่วนหนึ่งของส่วนผสมของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) กับน้ำ น้ำจะถูกปล่อยออกมาระหว่างการทำปฏิกิริยา นี่เป็นปัจจัยลบ เนื่องจากในห้องที่สร้างด้วยปูนขาว เป็นเวลานานเก็บรักษาไว้ ความชื้นสูง. ในเรื่องนี้และด้วยข้อดีอื่น ๆ อีกหลายประการที่เหนือกว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ปูนซีเมนต์ได้เข้ามาแทนที่ปูนซีเมนต์เป็นสารยึดเกาะสำหรับครก
• สำหรับการเตรียมคอนกรีตซิลิเกต องค์ประกอบของคอนกรีตซิลิเกตคล้ายกับองค์ประกอบของปูนขาวอย่างไรก็ตามการชุบแข็งนั้นเกิดขึ้นเร็วกว่าหลายขนาดเนื่องจากส่วนผสมของแคลเซียมออกไซด์และทรายควอทซ์ไม่ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ แต่ด้วยความร้อนสูงเกินไป (174.5-197.4 ° C) ไอน้ำในหม้อนึ่งความดัน 9 -15 บรรยากาศ
• เพื่อขจัดความกระด้างของคาร์บอเนตของน้ำ (น้ำอ่อน)
• สำหรับการผลิตสารฟอกขาว
• สำหรับการผลิตปุ๋ยปูนขาวและการวางตัวเป็นกลางของดินที่เป็นกรด
• การกัดกร่อนของโซเดียมและโพแทสเซียมคาร์บอเนต
• การฟอกหนัง
• การเตรียมสารประกอบแคลเซียมอื่นๆ การทำให้เป็นกลางของสารละลายที่เป็นกรด (รวมถึง น้ำเสียการผลิต) การผลิตกรดอินทรีย์ ฯลฯ
• ได้รับการจดทะเบียนในอุตสาหกรรมอาหารว่าเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E526
• น้ำมะนาวเป็นสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ชัดเจน ใช้สำหรับตรวจจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ เมื่อโต้ตอบกับเขา เธอจะกลายเป็นเมฆมาก
• น้ำนมมะนาวเป็นสารแขวนลอย (ระงับ) ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำสีขาวและทึบแสง ใช้สำหรับการผลิตน้ำตาลและการเตรียมสารผสมเพื่อต่อสู้กับโรคพืช ลำต้นปูนขาว
• ในทางทันตกรรม - สำหรับการฆ่าเชื้อคลองรากฟัน
• ในทางวิศวกรรมไฟฟ้า - เมื่อจัดวางศูนย์กราวด์ในดินที่มีความต้านทานสูง เป็นสารเติมแต่งที่ลดความต้านทานของดิน
• นมมะนาวใช้เป็นพื้นฐานในการเตรียมสารฆ่าเชื้อราแบบคลาสสิก - ส่วนผสมบอร์โดซ์

แคลเซียมไฮดรอกไซด์(Ca (OH) 2, ปูนขาวหรือ "ปุย") - สารเคมีเป็นเบสที่แข็งแรง เป็นผงสีขาวละลายน้ำได้ไม่ดี

ชื่อเล่นๆ

• มะนาวฝาน- เนื่องจากได้มาจากการ "ดับ" (นั่นคือทำปฏิกิริยากับน้ำ) "ปูนขาว" (แคลเซียมออกไซด์)
• นมมะนาว- สารแขวนลอย (ระงับ) ที่เกิดขึ้นจากการผสมปูนขาวส่วนเกินกับน้ำ ดูเหมือนนม
• น้ำมะนาว- สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ชัดเจนที่ได้จากการกรองน้ำนมจากมะนาว

ใบเสร็จ

ได้มาจากปฏิกิริยาของแคลเซียมออกไซด์ (ปูนขาว) กับน้ำ (กระบวนการนี้เรียกว่า "ปูนขาว"):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$

คุณสมบัติ

ลักษณะที่ปรากฏ - ผงสีขาว ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ:

แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ค่อนข้างแข็งแรง ซึ่งเป็นสาเหตุที่สารละลายในน้ำมีปฏิกิริยาเป็นด่าง ความสามารถในการละลายจะลดลงตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

เช่นเดียวกับเบสทั้งหมด ทำปฏิกิริยากับกรด เป็นด่าง - เป็นส่วนประกอบของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง (ดูปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) ด้วยการก่อตัวของเกลือแคลเซียมที่สอดคล้องกัน:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

ด้วยเหตุผลเดียวกัน สารละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์กลายเป็นเมฆครึ้มในอากาศ เนื่องจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เช่นเดียวกับเบสที่แรงอื่นๆ ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายในน้ำ:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

หากคุณยังคงบำบัดด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ ตะกอนจะละลาย เนื่องจากมีการสร้างเกลือที่เป็นกรด - แคลเซียมไบคาร์บอเนต และเมื่อสารละลายถูกทำให้ร้อน ไบคาร์บอเนตจะถูกทำลายอีกครั้งและแคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอน:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ที่ประมาณ 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

เบสแก่ทำปฏิกิริยากับเกลืออย่างไร แต่ถ้าปฏิกิริยานั้นส่งผลให้เกิดการตกตะกอน:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

แอปพลิเคชัน

• เมื่อล้างห้อง

• สำหรับการเตรียมปูนขาว ปูนขาวถูกนำมาใช้ทำอิฐมาแต่โบราณ ส่วนผสมมักจะเตรียมในสัดส่วนต่อไปนี้: เติมทรายสามถึงสี่ส่วน (โดยน้ำหนัก) ลงในส่วนหนึ่งของส่วนผสมของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) กับน้ำ น้ำจะถูกปล่อยออกมาระหว่างการทำปฏิกิริยา นี่เป็นปัจจัยลบ เนื่องจากในห้องที่สร้างด้วยปูนขาว ความชื้นสูงยังคงอยู่เป็นเวลานาน ในเรื่องนี้และด้วยข้อดีอื่น ๆ อีกหลายประการที่เหนือกว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ปูนซีเมนต์ได้เข้ามาแทนที่ปูนซีเมนต์เป็นสารยึดเกาะสำหรับครก
• สำหรับการเตรียมคอนกรีตซิลิเกต องค์ประกอบของคอนกรีตซิลิเกตคล้ายกับองค์ประกอบของปูนขาวอย่างไรก็ตามการชุบแข็งนั้นเกิดขึ้นเร็วกว่าหลายขนาดเนื่องจากส่วนผสมของแคลเซียมออกไซด์และทรายควอทซ์ไม่ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ แต่ด้วยความร้อนสูงเกินไป (174.5-197.4 ° C) ไอน้ำในหม้อนึ่งความดัน 9 -15 บรรยากาศ
• เพื่อขจัดความกระด้างของคาร์บอเนตของน้ำ (น้ำอ่อน)
• สำหรับการผลิตสารฟอกขาว
• สำหรับการผลิตปุ๋ยปูนขาวและการวางตัวเป็นกลางของดินที่เป็นกรด
• การกัดกร่อนของโซเดียมและโพแทสเซียมคาร์บอเนต
• การได้มาซึ่งสารประกอบแคลเซียมอื่นๆ การทำให้เป็นกลางของสารละลายที่เป็นกรด (รวมถึงน้ำเสียจากอุตสาหกรรม) การได้มาซึ่งกรดอินทรีย์ ฯลฯ
• ได้รับการจดทะเบียนในอุตสาหกรรมอาหารว่าเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E526
• น้ำมะนาวเป็นสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ชัดเจน ใช้สำหรับตรวจจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ เมื่อโต้ตอบกับเขา เธอจะกลายเป็นเมฆมาก
• น้ำนมมะนาวเป็นสารแขวนลอย (ระงับ) ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำสีขาวและทึบแสง ใช้สำหรับการผลิตน้ำตาลและการเตรียมสารผสมเพื่อควบคุมโรคพืช การล้างลำต้นให้ขาว
• ในทางทันตกรรม - สำหรับการฆ่าเชื้อคลองรากฟัน
• ในทางวิศวกรรมไฟฟ้า - เมื่อจัดวางศูนย์กราวด์ในดินที่มีความต้านทานสูง เป็นสารเติมแต่งที่ลดความต้านทานของดิน
• น้ำนมมะนาวใช้เป็นพื้นฐานในการเตรียมน้ำยาบอร์โดซ์ยาฆ่าเชื้อราแบบคลาสสิก

เขียนรีวิวเกี่ยวกับบทความ "แคลเซียมไฮดรอกไซด์"

หมายเหตุ

แหล่งที่มาและวรรณกรรม

• Monastyrev A.การผลิตปูนซีเมนต์ปูนขาว - ม., 2550.
• โยฮันน์ สตาร์ค, แบรนด์ วิช.ปูนซีเมนต์และมะนาว / ต่อ. กับเขา. - เคียฟ 2008

ลิงค์

• Krupsky A. K. , Mendeleev D. I.// พจนานุกรมสารานุกรมของ Brockhaus และ Efron: ใน 86 เล่ม (82 เล่มและ 4 เพิ่มเติม) - เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก. , พ.ศ. 2433-2450.

ข้อความที่ตัดตอนมาเกี่ยวกับลักษณะแคลเซียมไฮดรอกไซด์

- เจตจำนงของคุณ! - Sonya ร้องด้วยความสิ้นหวังในน้ำเสียงของเธอเมื่อมองดูชุดของ Natasha - เจตจำนงของคุณยาวอีกครั้ง!
นาตาชาก้าวออกไปมองไปรอบๆ ในกระจกแต่งตัว ชุดก็ยาว
“โดยพระเจ้า มาดาม ไม่มีอะไรยาวเลย” มาวรุชาซึ่งกำลังคลานไปตามพื้นตามหญิงสาวกล่าว
“นานมากแล้ว ดังนั้นเราจะกวาดมัน เราจะกวาดมันในนาทีนี้” ดุนยาชาผู้เด็ดเดี่ยวพูด หยิบเข็มจากผ้าเช็ดหน้าบนหน้าอกของเธอออก แล้ววางลงบนพื้นอีกครั้ง
ในขณะนั้น เคาน์เตสก้าวเดินอย่างเงียบๆ อย่างอายๆ อย่างอายๆ ในชุดเดรสผ้ากำมะหยี่และผ้ากำมะหยี่ของเธอ
- ว้าว! ความสวยของฉัน! ท่านเคานต์ตะโกนว่า “ดีกว่าพวกคุณทุกคน!” เขาต้องการกอดเธอ แต่เธอก็ผละออกไป หน้าแดงเพื่อไม่ให้ประจบประแจง
“แม่ครับ อยู่ด้านกระแสมากกว่า” นาตาชาบอก - ฉันจะตัดมันแล้วรีบไปข้างหน้าและสาว ๆ ที่ล้อมรอบซึ่งไม่มีเวลาตามเธอไปก็ฉีกควันออก
- พระเจ้า! มันคืออะไร? ฉันไม่โทษเธอ...
“ไม่มีอะไร ฉันสังเกตเห็นคุณจะไม่เห็นอะไรเลย” ดุนยาชากล่าว
- ความงามที่รักของฉัน! - พี่เลี้ยงที่เข้ามาจากด้านหลังประตูกล่าวว่า - และ Sonyushka ก็สวย! ...
เมื่อเวลาสิบเอ็ดโมงเศษ ในที่สุดเราก็ขึ้นรถและขับออกไป แต่ก็ยังจำเป็นต้องแวะที่สวนทอไรด์
Peronskaya พร้อมแล้ว แม้ว่าเธอจะอายุมากและความอัปลักษณ์ แต่เธอก็มีความเหมือนกันกับพวกรอสตอฟ แม้ว่าจะไม่ได้รีบร้อนขนาดนั้น (สำหรับเธอมันเป็นนิสัย) แต่ร่างกายที่แก่และอัปลักษณ์ของเธอก็มีกลิ่นหอม ล้าง ผง และล้างอย่างระมัดระวังด้วย หู และแม้กระทั่งและเช่นเดียวกับที่ Rostovs สาวใช้เก่าชื่นชมชุดนายหญิงของเธออย่างกระตือรือร้นเมื่อเธอเข้าไปในห้องนั่งเล่นในชุดสีเหลืองพร้อมตัวเลข Peronskaya ยกย่องห้องน้ำของ Rostovs
Rostovs ยกย่องรสนิยมและการแต่งกายของเธอและดูแลผมและชุดของพวกเขาเมื่อเวลาสิบเอ็ดนาฬิกาพวกเขาเข้าไปในรถม้าและขับรถออกไป

นาตาชาไม่มีช่วงเวลาแห่งอิสระตั้งแต่เช้าของวันนั้น และไม่เคยมีเวลาคิดถึงสิ่งที่อยู่ข้างหน้าเธอเลย
ในอากาศที่ชื้นและเย็นยะเยือก ในความมืดที่คับแคบและไม่สมบูรณ์ของรถม้าที่โยกไปมา เป็นครั้งแรกที่เธอจินตนาการถึงสิ่งที่รอเธออยู่ที่นั่น ที่ลูกบอล ในห้องโถงที่สว่างไสว - ดนตรี ดอกไม้ การเต้นรำ อธิปไตย แสงสว่างทั้งหมด เยาวชนของเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก สิ่งที่รอเธออยู่ช่างน่าอัศจรรย์เสียจนเธอไม่เชื่อด้วยซ้ำว่าจะเป็นเช่นนั้น มันไม่สอดคล้องกับความรู้สึกเย็นชา ความแออัด และความมืดของรถม้า เธอเข้าใจทุกอย่างที่รอเธออยู่ก็ต่อเมื่อเมื่อเดินไปตามผ้าสีแดงของทางเข้าแล้ว เธอเข้าไปในโถงทางเดิน ถอดเสื้อคลุมขนสัตว์ของเธอแล้วเดินไปข้าง Sonya ต่อหน้าแม่ของเธอระหว่างดอกไม้ตามบันไดที่มีไฟส่องสว่าง ตอนนั้นเองที่เธอจำได้ว่าเธอต้องประพฤติตัวอย่างไรกับลูกบอลและพยายามใช้ท่าทางที่สง่างามซึ่งเธอเห็นว่าจำเป็นสำหรับเด็กผู้หญิงที่เล่นบอล แต่โชคดีสำหรับเธอ เธอรู้สึกว่าดวงตาของเธอเบิกกว้าง เธอมองไม่เห็นอะไรเลย ชีพจรของเธอเต้นเป็นร้อยครั้งต่อนาที และเลือดก็เริ่มเต้นที่หัวใจของเธอ เธอไม่สามารถยอมรับวิธีที่จะทำให้เธอไร้สาระได้ และเธอก็เดิน ตายด้วยความตื่นเต้น และพยายามสุดกำลังเพียงเพื่อซ่อนมัน และนี่คือกิริยาท่าทางที่ส่วนใหญ่เข้าหาเธอ ต่อหน้าและข้างหลังพวกเขา พูดด้วยน้ำเสียงที่ต่ำเหมือนกันและในชุดคลุม แขกก็เข้ามา กระจกบนบันไดสะท้อนผู้หญิงในชุดขาว ฟ้า ชมพู ประดับเพชรและไข่มุก เปิดมือและคอ
นาตาชามองเข้าไปในกระจกและในเงาสะท้อนเธอไม่สามารถแยกแยะตัวเองจากคนอื่นได้ ทั้งหมดถูกผสมในขบวนอันรุ่งโรจน์ ที่ทางเข้าห้องโถงแรกเสียงก้องกังวานขั้นตอนทักทาย - นาตาชาหูหนวก แสงสว่างและความเฉลียวฉลาดทำให้เธอตาบอดมากยิ่งขึ้น เจ้านายและปฏิคมซึ่งยืนอยู่ข้าง ประตูหน้าและบรรดาผู้ที่พูดคำเดียวกันกับผู้ที่เข้ามา: "charme de vous voir" [ด้วยความชื่นชมที่ฉันเห็นคุณ] ก็ได้พบกับ Rostovs และ Peronskaya
เด็กผู้หญิงสองคนในชุดสีขาวที่มีดอกกุหลาบเหมือนกันในผมสีดำของพวกเขานั่งลงในลักษณะเดียวกัน แต่พนักงานต้อนรับจ้องไปที่นาตาชาผอมบางของเธออีกต่อไปโดยไม่ได้ตั้งใจ เธอมองดูเธอ และยิ้มให้เธอคนเดียว นอกเหนือจากรอยยิ้มของเจ้านายของเธอ เมื่อมองดูเธอ พนักงานต้อนรับก็จำได้ บางทีอาจเป็นช่วงเวลาแห่งวัยทองที่ไม่อาจเพิกถอนได้ของเธอ และลูกบอลลูกแรกของเธอ เจ้าของยังดูแลนาตาชาและถามเคานต์ว่าลูกสาวของเขาคือใคร?
- ชาร์มันเต้! [มีเสน่ห์!] – เขาพูดพร้อมจูบปลายนิ้วมือ
แขกกำลังยืนอยู่ในห้องโถง เบียดเสียดกันที่ประตูหน้า รออธิปไตย เคาน์เตสวางตัวเองในแถวหน้าของกลุ่มนี้ นาตาชาได้ยินและรู้สึกว่ามีหลายเสียงถามถึงเธอและมองมาที่เธอ เธอตระหนักว่าคนที่ให้ความสนใจเธอชอบเธอ และการสังเกตนี้ทำให้เธอสงบลงบ้าง
“มีคนอย่างเรา มีคนแย่กว่าเรา” เธอคิด
Peronskaya เรียกคุณหญิงว่าบุคคลที่สำคัญที่สุดที่อยู่ที่ลูกบอล
“ นี่คือทูตชาวดัตช์คุณเห็นไหมผมหงอก” Peronskaya กล่าวชี้ไปที่ชายชราที่มีผมหยิกสีเทาเงินและมีผมมากมายรายล้อมไปด้วยผู้หญิงซึ่งเขาหัวเราะเยาะอะไรบางอย่าง
“และนี่คือราชินีแห่งปีเตอร์สเบิร์ก เคาน์เตสเบซูคายา” เธอกล่าวพร้อมชี้ไปที่เฮเลนที่กำลังเข้ามา
- ดีอย่างไร! จะไม่ยอมจำนนต่อ Marya Antonovna; ดูว่าทั้งเด็กและผู้ใหญ่ติดตามเธออย่างไร และดีและฉลาด ... พวกเขาบอกว่าเจ้าชาย ... คลั่งไคล้เธอ แต่สองคนนี้ถึงแม้จะไม่ค่อยดีแต่กลับถูกห้อมล้อมมากกว่า
เธอชี้ไปที่ผู้หญิงคนหนึ่งเดินผ่านห้องโถงพร้อมกับลูกสาวที่น่าเกลียดมาก
“ นี่คือเจ้าสาวเศรษฐี” Peronskaya กล่าว และนี่คือเจ้าบ่าว
“ นี่คือ Anatole Kuragin น้องชายของ Bezukhova” เธอกล่าวโดยชี้ไปที่ทหารม้าที่หล่อเหลาซึ่งเดินผ่านพวกเขามองดูที่ไหนสักแห่งจากความสูงของศีรษะที่ยกขึ้นเหนือผู้หญิง - ดีอย่างไร! มันไม่ได้เป็น? พวกเขาบอกว่าจะแต่งงานกับเขากับผู้หญิงที่ร่ำรวยคนนี้ . และซูซินของคุณ Drubetskoy ก็พัวพันมากเช่นกัน พวกเขาบอกว่าเป็นล้าน “อ๋อ เป็นทูตฝรั่งเศสเอง” เธอตอบเกี่ยวกับเคาไลน์คอร์ตเมื่อเคาน์เตสถามว่าเป็นใคร “ดูเหมือนราชา ถึงกระนั้นชาวฝรั่งเศสก็ดีมาก ไม่มีไมล์สำหรับสังคม และนี่เธอ! ไม่ ทุกอย่างดีกว่า Marya Antonovna ทั้งหมดของเรา! และแต่งตัวง่ายแค่ไหน เสน่ห์! “และคนนี้อ้วนใส่แว่นเป็นเมสันทั่วโลก” เปรอนสกายาชี้ไปที่เบซูคอฟ - กับภรรยาของเขาแล้ววางเขาไว้ข้างๆเขา: แล้วตัวตลกของถั่ว!

แอลเอ คาเซโกะ ไอ.เอ็น. ฟีโอโดโรว่า

แคลเซียมไฮดรอกไซด์: เมื่อวาน วันนี้ พรุ่งนี้

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2 เป็นเบสแก่ ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์อิ่มตัวเรียกว่าน้ำปูนขาวและเป็นด่าง เมื่อสัมผัสกับอากาศ น้ำปูนขาวจะขุ่นอย่างรวดเร็วเนื่องจากการดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์และการก่อตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ("ปูนขาว") เป็นผงสีขาวละเอียดมาก ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ (1.19 ก./ล.) ความสามารถในการละลายจะเพิ่มขึ้นโดยกลีเซอรีนและซูโครส ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน(pH) - ประมาณ 12.5 แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีความไวต่อการสัมผัสคาร์บอนไดออกไซด์ในบรรยากาศ ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต ยาควรเก็บไว้ในภาชนะที่ปิดสนิทห่างจากแสงสามารถเก็บไว้ในสารละลายที่มีความเข้มข้นสูง (น้ำกลั่น) ในขวดที่ปิดสนิท

พื้นฐานสำหรับการใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในการรักษารากฟันคือข้อมูลเกี่ยวกับสาเหตุและการเกิดโรคของเยื่อกระดาษอักเสบและโรคปริทันต์ส่วนปลาย สาเหตุที่พบบ่อยที่สุดของโรคเหล่านี้คือจุลินทรีย์ในระบบคลองรากฟันของฟัน คาเคฮาชิและคณะ (1965), โมลเลอร์และคณะ (1981) แสดงให้เห็นในการทดลองว่าการอักเสบบริเวณรอบฟันและกระบวนการทำลายล้างบริเวณปลายฟันจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อจุลินทรีย์ในคลองรากฟันมีส่วนร่วมเท่านั้น ปัจจัยที่เอื้ออำนวยต่อการดำรงอยู่ของจุลินทรีย์คือลักษณะทางกายวิภาคที่ซับซ้อนของคลองรากฟัน ความสามารถของแบคทีเรียในการเจาะเข้าไปในท่อของฟันที่ความลึก 300 ไมครอน สภาพที่ไม่ใช้ออกซิเจนเพื่อการพัฒนา ความสามารถในการกินเนื้อที่มีชีวิตหรือเนื้อตาย โปรตีนน้ำลาย ปริทันต์ ของเหลวในเนื้อเยื่อ ดังนั้นคุณภาพของการรักษารากฟันจึงพิจารณาจากคุณภาพของการฆ่าเชื้อของระบบคลองรากฟัน

การแตกหักของอุปกรณ์เอ็นโดดอนต์ รูตทะลุ หิ้ง การอุดฟันเกินหรือการอุดฟันที่น้อยเกินไปถือเป็นสาเหตุหลักของความล้มเหลวของเอ็นโดดอนต์ อย่างไรก็ตาม ในกรณีส่วนใหญ่ ข้อผิดพลาดเหล่านี้จะไม่ส่งผลต่อผลลัพธ์ของการรักษารากฟันจนกว่าจะเกิดการติดเชื้อร่วม แน่นอน ข้อผิดพลาดขั้นต้นป้องกันหรือทำให้ไม่สามารถทำหัตถการในช่องปากให้เสร็จสิ้นได้ แต่โอกาสของการรักษาที่ประสบความสำเร็จจะเพิ่มขึ้นอย่างมากหากเนื้อหาที่เป็นพิษต่อการติดเชื้อของคลองรากฟันถูกกำจัดออกอย่างมีประสิทธิภาพก่อนทำการเติม

จุลินทรีย์ที่เหลืออยู่หลังจากการใช้เครื่องมือและการชลประทานจะเพิ่มจำนวนอย่างรวดเร็วและขยายคลองรากฟันที่ยังคงว่างไว้ระหว่างการเข้ารับการตรวจ ความน่าจะเป็นของการติดเชื้อซ้ำนั้นขึ้นอยู่กับคุณภาพของการอุดคลองรากฟันและประโยชน์ของการบูรณะครอบฟัน อย่างไรก็ตาม ในทุกกรณีที่แบคทีเรียยังคงอยู่ในระบบคลองรากฟันมีความเสี่ยง พัฒนาต่อไปการเปลี่ยนแปลงรอบปลาย

ในฟันที่ไม่ได้รับการรักษาที่มีการติดเชื้อในช่องปากระยะแรก มักเกิดแบคทีเรียอย่างน้อย 1 สายพันธุ์ โดยไม่พบลักษณะเด่นของรูปแบบทางปัญญาหรือแบบไม่ใช้ออกซิเจน ด้วยการติดเชื้อทุติยภูมิที่รักษาไม่สำเร็จ มีการติดเชื้อแบบผสม สายพันธุ์แอนแอโรบิกแกรมลบมีอิทธิพลเหนือ

มีความคิดเห็นที่แตกต่างกันเกี่ยวกับจำนวนขั้นตอนที่จำเป็นในการรักษาผู้ป่วยที่มีปัญหารอบเดือน ดังนั้นผู้เขียนบางคนจึงยืนยันความจำเป็นในการรักษาคลองรากฟันที่ติดเชื้อในการเข้าชมหลายครั้งโดยใช้น้ำสลัดในช่องปากชั่วคราวซึ่งช่วยให้คุณค่อยๆและควบคุมได้บรรลุการทำลายจุลินทรีย์ในนั้น คนอื่นแนะนำให้ป้องกันการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์ที่เหลือโดยกีดกันสารอาหารและ พื้นที่อยู่อาศัยผ่านการรักษา ฆ่าเชื้อ และอุดคลองรากฟันแบบสามมิติ ในการเข้ารับการตรวจครั้งแรกและครั้งเดียว

ฤทธิ์ต้านการอักเสบและต้านแบคทีเรียของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

การประมวลผลด้วยเครื่องมือของคลองรากฟันช่วยลดจำนวนจุลินทรีย์ได้ 100-1,000 เท่า แต่การขาดหายไปอย่างสมบูรณ์จะสังเกตได้เฉพาะใน 20-30% ของกรณีเท่านั้น การชลประทานต้านเชื้อแบคทีเรียด้วยสารละลายโซเดียมไฮโปคลอไรท์ 0.5% จะเพิ่มผลกระทบนี้เป็น 40-60% บรรลุการฆ่าเชื้อคลองรากฟันที่ติดเชื้ออย่างสมบูรณ์แม้จะทำเสร็จแล้ว การทำความสะอาดเครื่องกลและการชลประทานด้วยน้ำยาฆ่าเชื้อเป็นเรื่องยากมากในทางปฏิบัติ แบคทีเรียที่เหลืออยู่ในคลองรากฟันสามารถถูกทำลายได้โดยการเติมสารต้านจุลชีพลงในคลองรากฟันชั่วคราวจนกว่าจะเข้ารับการตรวจครั้งต่อไป ยาดังกล่าวจะต้อง ช่วงกว้างฤทธิ์ต้านแบคทีเรีย ไม่เป็นพิษ และมีคุณสมบัติทางเคมีกายภาพที่ช่วยให้แพร่กระจายผ่านท่อฟันและคลองด้านข้างของระบบรากฟัน

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้อย่างแพร่หลายในฐานะตัวแทนในช่องปากชั่วคราวในเอ็นโดดอนต์ ซึ่งจะสลายตัวเป็นแคลเซียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำ หลัก คุณสมบัติทางชีวภาพไฮดรอกไซด์: กิจกรรมฆ่าเชื้อแบคทีเรีย, คุณสมบัติต้านการอักเสบ, ความสามารถในการละลายของเนื้อเยื่อ, ผลห้ามเลือด, การยับยั้งการสลายเนื้อเยื่อฟัน, การกระตุ้นกระบวนการสร้างกระดูกใหม่

แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียเนื่องจากมีความเป็นด่างสูงและปล่อยเข้าสู่ สิ่งแวดล้อมทางน้ำไฮดรอกไซด์ไอออน - อนุมูลอิสระที่มีฤทธิ์สูง ผลกระทบต่อเซลล์แบคทีเรียอธิบายโดยกลไกต่อไปนี้:

- ทำลายเยื่อหุ้มไซโตพลาสซึม เซลล์แบคทีเรีย, มีบทบาทสำคัญในการอยู่รอดของเซลล์ เป็นเยื่อหุ้มเซลล์ที่คัดเลือกการซึมผ่านและการขนส่งสาร ฟอสโฟรีเลชั่นออกซิเดชันในสายพันธุ์แอโรบิก การผลิตเอนไซม์และการขนส่งโมเลกุลเพื่อการสังเคราะห์ทางชีวเคมีของ DNA โพลิเมอร์ในเซลล์ และไขมันของเมมเบรน ไฮดรอกไซด์ไอออนจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดการออกซิเดชันของไขมันซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอนุมูลอิสระของไขมันและการทำลายของฟอสโฟลิปิดซึ่งเป็น ส่วนประกอบโครงสร้างเยื่อหุ้มเซลล์ ลิปิดเรดิคัลทำให้เกิดปฏิกิริยาลูกโซ่ ส่งผลให้สูญเสียสารที่ไม่อิ่มตัว กรดไขมันและ เยื่อหุ้มเซลล์ได้รับความเสียหาย

- การเปลี่ยนสภาพของโปรตีน เนื่องจากสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดการทำลายพันธะไอออนิกที่ให้โครงสร้างของโปรตีน ที่ สภาพแวดล้อมที่เป็นด่างสายโซ่โพลีเปปไทด์ของเอ็นไซม์จะสุ่มรวมกันและเปลี่ยนเป็นรูปแบบที่ไม่เป็นระเบียบ การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้มักจะนำไปสู่การสูญเสียกิจกรรมทางชีวภาพของเอนไซม์และการหยุดชะงักของการเผาผลาญของเซลล์

- ความเสียหายของ DNA ของจุลินทรีย์ ซึ่งไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับไอออนทำให้เกิดการแยกตัวและนำไปสู่ความเสียหายต่อยีนอันเนื่องมาจากการจำลองแบบดีเอ็นเอบกพร่อง นอกจากนี้ อนุมูลอิสระสามารถทำให้เกิดการกลายพันธุ์ที่ทำลายล้างได้

ผลการฆ่าเชื้อแบคทีเรียของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์ซึ่งสูงเฉพาะในเขต โดยตรง การสัมผัสยา เมื่อแคลเซียมไฮดรอกไซด์แพร่กระจายลึกเข้าไปในเนื้อฟัน ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนจะลดลงเนื่องจากการทำงานของระบบบัฟเฟอร์ (ไบคาร์บอเนตหรือฟอสเฟต) กรด โปรตีน และ CO 2 ฤทธิ์ต้านแบคทีเรียของยาอาจลดลงหรือช้าลง การทำให้เป็นกลางของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ pH สูงอาจเกิดขึ้นได้จากการรั่วของโคโรนาล การรั่วของของเหลวในเนื้อเยื่อผ่านปลายราก การปรากฏตัวของมวลเนื้อตายในคลอง และการผลิตสารที่เป็นกรดโดยจุลินทรีย์ ในคลองรากฟัน pH อยู่ที่ 12-12.5 ในเนื้อฟันที่อยู่ติดกันซึ่งมีการสัมผัสใกล้ชิดกับไฮดรอกไซด์ pH จะแตกต่างกันไปตั้งแต่ 8 ถึง 11 และในระดับความลึกของเนื้อฟันค่า pH คือ 7- 9. ค่า pH สูงสุดได้รับระหว่าง 7 ถึง 14 วันหลังจากแนะนำแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำลงในคลอง

จุลินทรีย์มีความต้านทานต่อการเปลี่ยนแปลงของ pH ต่างกัน โดยส่วนใหญ่จะเพิ่มจำนวนขึ้นที่ pH 6-9 บางสายพันธุ์สามารถอยู่รอดได้ที่ pH 8-9 และมักเป็นสาเหตุของการติดเชื้อทุติยภูมิ เอนเทอโรคอคซี ( อี อุจจาระ) ทนต่อ pH 9-11 ปกติจะไม่พบในคลองรากฟัน หรือมีอยู่ในฟันที่ไม่ได้รับการรักษาในปริมาณเล็กน้อย ฟันเหล่านี้มีบทบาทสำคัญในการรักษารากฟันที่ล้มเหลว และมักพบ (32-38% ของกรณีทั้งหมด) ในฟันที่เป็นโรคปริทันต์ส่วนปลาย

องค์ประกอบที่สำคัญอย่างหนึ่งของยาฆ่าเชื้อที่มีประสิทธิภาพในยารักษารากฟันคือความสามารถในการละลายและแทรกซึมเข้าไปในระบบคลองรากฟัน ด่าง (NaOH และ KOH) สามารถละลายได้สูงและสามารถแพร่กระจายได้ลึกกว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ สารเหล่านี้มีฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียที่เด่นชัด แต่ความสามารถในการละลายสูงและการแพร่กระจายแบบแอคทีฟจะช่วยเพิ่มผลต่อเซลล์ของร่างกาย เนื่องจากมีความเป็นพิษต่อเซลล์สูง จึงไม่ใช้ในการรักษาโรคเอ็นโดดอนต์ แคลเซียมไฮดรอกไซด์เข้ากันได้ทางชีวภาพ เนื่องจากเนื่องจากความสามารถในการละลายน้ำและการแพร่กระจายต่ำ ค่า pH ที่เพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ จึงเกิดขึ้น ซึ่งจำเป็นสำหรับการทำลายแบคทีเรียที่มีการแปลเป็นภาษาท้องถิ่นในท่อฟันและการก่อตัวทางกายวิภาคอื่นๆ ที่ยากต่อการเข้าถึง เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้ แคลเซียมไฮดรอกไซด์จึงจัดเป็นสารฆ่าเชื้อที่มีประสิทธิภาพแต่ออกฤทธิ์ช้า

เวลาที่จำเป็นสำหรับการฆ่าเชื้อคลองรากฟันที่เหมาะสมที่สุดด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ยังไม่ได้รับการกำหนดอย่างแม่นยำ การศึกษาทางคลินิกให้ผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกัน Cwikla และคณะ (พ.ศ. 2541) พบว่า 90% ของเชื้อไม่พบการเจริญเติบโตของแบคทีเรียหลังการใช้ไฮดรอกไซด์เป็นเวลา 3 เดือน ในการศึกษาโดย Bystrom et al. แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (1999) ทำลายจุลินทรีย์ได้อย่างมีประสิทธิภาพใน 4 สัปดาห์ของการใช้ Reit และ Dahlen ใช้ยาเป็นเวลา 2 สัปดาห์ - การติดเชื้อยังคงอยู่ใน 26% ของคลองรากฟัน ในการทดลองโดย Basrani et al. หลังจากใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์หนึ่งสัปดาห์ แบคทีเรียยังคงอยู่ในคลองใน 27% ของกรณี

กลไกการต้านทานของจุลินทรีย์ต่อการกระทำของสารฆ่าเชื้อในช่องปาก

ปัจจัยที่กำหนดความต้านทานของจุลินทรีย์ต่อการกระทำของสารฆ่าเชื้อ, ความสามารถในการอยู่รอดหลังจากการใช้วัสดุเติมภายใน (ชั่วคราวและถาวร):

การทำให้เป็นกลางของยาด้วยระบบบัฟเฟอร์หรือผลิตภัณฑ์ของเซลล์แบคทีเรีย

การได้รับสารฆ่าเชื้อไม่เพียงพอในคลองรากฟันเพื่อฆ่าเชื้อจุลินทรีย์

ประสิทธิภาพในการต้านเชื้อแบคทีเรียต่ำของยาเมื่อเทียบกับจุลินทรีย์ของคลองรากฟัน

ผลของยาต่อจุลินทรีย์ถูกจำกัดด้วยเหตุผลทางกายวิภาค

ความสามารถของจุลินทรีย์ในการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ (ยีน) หลังการเปลี่ยนแปลง สิ่งแวดล้อม.

กลไกสำคัญของการดื้อต่อแบคทีเรียคือการมีอยู่ในรูปของไบโอฟิล์ม ไบโอฟิล์มคือประชากรจุลินทรีย์ (ระบบนิเวศของแบคทีเรีย) ที่เกี่ยวข้องกับสารตั้งต้นที่เป็นอินทรีย์หรืออนินทรีย์ ล้อมรอบด้วยผลิตภัณฑ์ของเสียจากแบคทีเรีย จุลินทรีย์หลายสายพันธุ์ที่สะสมในไบโอฟิล์มสามารถจัดระเบียบความสัมพันธ์เพื่อการอยู่รอดร่วมกัน มีความต้านทานต่อสารต้านจุลชีพเพิ่มขึ้น และ กลไกการป้องกัน. พบแบคทีเรียที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติมากกว่า 95% ในแผ่นชีวะ

การฆ่าเชื้อแบคทีเรียในแผ่นชีวะทำได้ยากกว่าในสารแขวนลอยของแพลงก์โทนิก เว้นแต่ว่ายาฆ่าเชื้อมีคุณสมบัติในการละลายเนื้อเยื่อ เมื่อรักษาฟันที่ติดเชื้อซ้ำ แคลเซียมไฮดรอกไซด์ไม่สามารถฆ่าเชื้อแบคทีเรียที่ดื้อยาได้ 100% ( อี อุจจาระ) ที่สามารถทวีคูณระหว่างการเข้ารับการตรวจทางทันตกรรมได้ สำคัญมากมีการเตรียมการเต็มรูปแบบ ทำความสะอาดคลองจากจุลินทรีย์ทั้งหมดในการมาครั้งแรก (โดยใช้การล้างปริมาณมากด้วยโซเดียมไฮโปคลอไรท์) การป้องกันการติดเชื้อซ้ำของคลองรากฟันทำได้โดยการปิดผนึกครอบฟันด้วยการอุดฟันชั่วคราวคุณภาพสูง

ผลของตัวทำละลายต่อฤทธิ์ต้านแบคทีเรียของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

สารที่ใช้เป็นสื่อสำหรับแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีความสามารถในการละลายน้ำต่างกัน สภาพแวดล้อมที่เหมาะสมไม่ควรเปลี่ยน pH ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ตัวทำละลายหลายชนิดไม่มีฤทธิ์ต้านแบคทีเรีย เช่น น้ำกลั่น น้ำเกลือ และกลีเซอรีน อนุพันธ์ฟีนอล เช่น พาราโมโนคลอโรฟีนอล การบูรฟีนอล มีคุณสมบัติต้านเชื้อแบคทีเรียที่รุนแรง และสามารถใช้เป็นสื่อไฮดรอกไซด์ได้ แคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่มีพาราโมโนคลอโรฟีนอลมีรัศมีการทำงานสูง ทำลายแบคทีเรียในพื้นที่ห่างไกลจากสถานที่ที่ใช้แปะ

Siqueira และคณะ พบว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำเกลือไม่ทำลาย อี อุจจาระและ ฉ. นิวคลีอาตัมในท่อเคลือบฟันภายในหนึ่งสัปดาห์ของการใช้ และแคลเซียมไฮดรอกไซด์วางด้วยพาราโมโนคลอโรฟีนอลและกลีเซอรีนทำลายแบคทีเรียในท่อได้อย่างมีประสิทธิภาพ ได้แก่ อี อุจจาระ, สมัครได้ 24 ชม. นั่นคือพาราโมโนคลอโรฟีนอลช่วยเพิ่มฤทธิ์ต้านแบคทีเรียของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

ผลการศึกษาการฆ่าเชื้อของท่อเคลือบฟันโดยใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH) 2 ที่เตรียมการ 3 ชนิดในน้ำกลั่น Ca(OH) 2 ที่มีโพแทสเซียมไอโอไดด์และ Ca(OH) 2 ที่มีไอโอโดฟอร์ม (เมตาเพ็กซ์)) พบว่า Ca( OH) 2 ในรูปแบบบริสุทธิ์มีประสิทธิภาพน้อยกว่าในการทำลายจุลินทรีย์ในท่อฟัน พบการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์บางชนิดในช่องที่มีแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ( อี อุจจาระ, C. albicans) ที่ความลึก 250 µm เป็นเวลา 7 วัน สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่า Ca(OH) 2 มีระดับการซึมผ่านต่ำ และ pH สูง (12) ของมันก็ถูกทำให้เป็นกลางบางส่วนโดยระบบบัฟเฟอร์ของเนื้อฟัน Ca(OH) 2 ที่มีโพแทสเซียมไอโอไดด์มีประสิทธิภาพมากกว่าไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์ แต่ Metapex paste (Ca (OH) 2 พร้อมไอโอโดฟอร์ม) กลับกลายเป็นว่ามีประสิทธิภาพมากที่สุด: ยกเว้นสำหรับ อี อุจจาระมันทำให้จุลินทรีย์อื่นเป็นกลางและแทรกซึมเข้าไปในท่อได้ลึกกว่า 300 ไมครอน (Cwikla et al.)

อับดุลลาห์และคณะ (2005) ศึกษาประสิทธิภาพของสารในช่องปากต่างๆ (แคลเซียมไฮดรอกไซด์, คลอเฮกซิดีน 0.2%, EDTA 17%, โพวิโดน-ไอโอดีน 10%, โซเดียมไฮโปคลอไรท์ 3%) ต่อสายพันธุ์ อี อุจจาระที่มีอยู่ในแผ่นชีวะของแบคทีเรีย ในไบโอฟิล์ม อี อุจจาระใน 100% ของกรณี มันถูกทำลายโดย 3% โซเดียมไฮโปคลอไรต์หลังจาก 2 นาทีและ 10% โพวิโดน-ไอโอดีนหลังจาก 30 นาที แคลเซียมไฮดรอกไซด์กำจัดแบคทีเรียเหล่านี้บางส่วน

เนื่องจากจุลินทรีย์บางชนิดโดยเฉพาะ อี อุจจาระทนต่อแคลเซียมไฮดรอกไซด์จึงควรใช้ร่วมกับสารต้านจุลชีพอื่น ๆ ที่เพิ่มกิจกรรมเช่นไอโดฟอร์มการบูรพาราโมโนคลอโรฟีนอล ด้วยแรงตึงผิวต่ำ ฟีนอลที่ละลายในไขมันจะแทรกซึมลึกเข้าไปในเนื้อเยื่อของฟัน

ในทางการรักษารากฟัน แนะนำให้ใช้คลอเฮกซิดีนอย่างแพร่หลายเป็นยาระบายและใส่ในช่องท้อง ซึ่งมีผลกับแบคทีเรียหลายชนิดที่ตรวจพบการติดเชื้อที่รากฟัน โมเลกุลของคลอเฮกซิดีนซึ่งมีปฏิสัมพันธ์กับกลุ่มฟอสเฟตของผนังเซลล์แบคทีเรีย แทรกซึมเข้าไปในแบคทีเรียและมีผลเป็นพิษภายในเซลล์

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ร่วมกับเจลคลอเฮกซิดีน 2% ช่วยเพิ่มฤทธิ์ต้านจุลชีพ โดยเฉพาะอย่างยิ่งต่อต้านจุลินทรีย์ที่ดื้อยา คลอเฮกซิดีนในรูปแบบเจลมีดังต่อไปนี้ คุณสมบัติเชิงบวกเนื่องจากมีความเป็นพิษต่ำต่อเนื้อเยื่อปริทันต์ ความหนืด ซึ่งช่วยให้คุณเก็บสารออกฤทธิ์ในการสัมผัสกับผนังของคลองรากฟันและท่อฟันอย่างต่อเนื่อง ความสามารถในการละลายน้ำ การรวมกันของเจลคลอเฮกซิดีนและแคลเซียมไฮดรอกไซด์พบว่ามีประสิทธิภาพสูงในการต่อต้าน อี อุจจาระในเนื้อฟันที่ติดเชื้อ ค่า pH สูง (12.8) ในสองวันแรกจะเพิ่มพลังการแทรกซึมของสารเตรียม

มีผลบังคับใช้กับ อี อุจจาระหลังจาก 1, 2, 7 และ 15 วันของการใช้เจลคลอเฮกซิดีน 2% จากข้อมูลของ Gomes et al. เจลคลอเฮกซิดีน 2% มีฤทธิ์ต้านแบคทีเรียมากกว่า อี อุจจาระมากกว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ แต่ความสามารถนี้จะหายไปเมื่อใช้เป็นเวลานาน สิ่งนี้ได้รับการยืนยันจากการศึกษาอื่นๆ แม้ว่าจะใช้คลอเฮกซิดีนในรูปของสารละลายหรือเจลที่ความเข้มข้น 0.05%, 0.2% และ 0.5% การรวมกันของคลอเฮกซิดีนและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 100% ยับยั้งการเจริญเติบโต อี อุจจาระหลังการติดต่อ 1-2 วัน

แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นอุปสรรคทางกายภาพ

การติดเชื้อในช่องปากทุติยภูมิเกิดจากจุลินทรีย์ที่เข้าสู่คลองระหว่างการรักษา ระหว่างการเข้ารับการตรวจ หรือหลังการรักษาทางทันตกรรม แหล่งที่มาหลักของการติดเชื้อทุติยภูมิคือการสะสมทางทันตกรรมบนฟัน, โรคฟันผุ, เครื่องมือจัดฟันที่ติดเชื้อ สาเหตุของการติดเชื้อระหว่างการเข้ารับการตรวจอาจเกิดจากการรั่วไหลของจุลภาคผ่านการอุดฟันชั่วคราวเนื่องจากการถูกทำลาย ฟันแตก; ชะลอการเปลี่ยนการอุดฟันชั่วคราวเป็นการอุดฟันถาวรเมื่อฟันเปิดทิ้งไว้เพื่อการระบายน้ำ การติดเชื้อทุติยภูมิทำให้เกิดจุลชีพชนิดรุนแรงชนิดใหม่ที่ทำให้เกิดการอักเสบบริเวณรอบนอกเฉียบพลัน

การเตรียมในช่องปากจะทำลายแบคทีเรียที่เหลืออยู่หลังการบำบัดด้วยเคมีกลของคลอง และยังใช้เป็นอุปสรรคทางเคมีกายภาพซึ่งป้องกันการแพร่พันธุ์ของจุลินทรีย์และลดความเสี่ยงของการติดเชื้อซ้ำจากช่องปาก การติดเชื้อซ้ำของคลองเป็นไปได้เนื่องจากความจริงที่ว่ายาละลายกับน้ำลายน้ำลายจะซึมเข้าไปในช่องว่างระหว่างยากับผนังของคลอง อย่างไรก็ตาม หากยานี้มีฤทธิ์ต้านแบคทีเรีย ยาจะถูกทำให้เป็นกลางก่อนแล้วจึงค่อยบุกรุกแบคทีเรีย

เพื่อป้องกันการติดเชื้อซ้ำ ความสามารถในการปิดผนึกของแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีความสำคัญมากกว่ากิจกรรมทางเคมี เนื่องจากมีความสามารถในการละลายน้ำต่ำ ละลายอย่างช้าๆ ในน้ำลาย และยังคงอยู่ในคลองเป็นเวลานาน ทำให้การลุกลามของแบคทีเรียไปถึงปลายยอดล่าช้า ถึงแม้ว่าจะใช้ตัวทำละลาย แต่แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำหน้าที่เป็นเกราะป้องกันทางกายภาพที่มีประสิทธิภาพ ทำลายแบคทีเรียที่เหลือบางส่วนและป้องกันการเจริญเติบโตของพวกมัน ซึ่งจำกัดพื้นที่สำหรับการสืบพันธุ์

เป็นฉนวนป้องกันที่เชื่อถือได้สำหรับปัญหารากฟันต่างๆ (การเจาะด้านล่างของโพรง รากฟัน การยุบตัวของราก ฯลฯ) คลาสใหม่วัสดุ - การรวมแร่ไตรออกไซด์ (ProRoot MTA) พื้นฐานของ MTA คือสารประกอบแคลเซียม

ผลของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ต่อคุณภาพของการอุดคลองรากฟันถาวร

ก่อนการอุดฟันถาวร แคลเซียมไฮดรอกไซด์จะถูกลบออกจากคลองรากฟันโดยใช้โซเดียมไฮโปคลอไรท์ น้ำเกลือ และเครื่องมือรักษารากฟัน

Lambrianidis และคณะ (1999) ศึกษาความเป็นไปได้ในการกำจัดการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์บางอย่างออกจากคลองรากฟัน: Calxyl (42% แคลเซียมไฮดรอกไซด์) และสารแขวนลอยที่เป็นน้ำ (แคลเซียมไฮดรอกไซด์ 95%) เปอร์เซ็นต์ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ไม่ส่งผลต่อประสิทธิภาพในการทำความสะอาดผนังคลองรากฟัน วางสารตกค้างสามารถส่งผลกระทบต่อ คุณสมบัติทางกลเครื่องซีลปากถุงและทำให้ความผกผันของปลายแย่ลง มีความคิดเห็นเกี่ยวกับความเป็นไปไม่ได้ที่จะเอาแปะออกจากผนังคลองรากฟันอย่างสมบูรณ์

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ตกค้างส่งผลเสียต่อการชุบแข็งของสารปิดผนึกซิงค์-ออกไซด์-ยูจีนอล เนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับยูจีนอลของแป้งเพสต์เพื่อสร้างแคลเซียมยูจีนอล ในคลินิกสามารถแสดงออกได้โดยการปิดกั้นความคืบหน้าของหมุด gutta-percha ตลอดระยะเวลาการทำงานทั้งหมดของคลอง หากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่หลงเหลือไม่ถูกกำจัดออกจนหมด จะเกิดการยุบตัวที่ปลายหรือในช่องคลอง ซึ่งขัดขวางกลไกการอุดคลองอย่างมีประสิทธิภาพ ขัดขวางการปิดผนึกปลาย และอาจส่งผลต่อผลลัพธ์ของการรักษารากฟัน แนะนำให้ถอดปลั๊กปลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ออก

แคลเซียมไฮดรอกไซด์จะถูกลบออกจากผนังคลองอย่างมีประสิทธิภาพด้วยเครื่องมือที่ใช้ด้วยมือ ล้างด้วยโซเดียมไฮโปคลอไรท์และ EDTA 17% ความยากลำบากในการทำความสะอาดคลองรากฟันหลังจากการอุดฟันชั่วคราวนั้นเกิดจากสารที่ก่อตัวเป็นแป้งและสารตัวเติม ไม่ใช่แคลเซียมไฮดรอกไซด์ การเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์แบบน้ำ (โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่เตรียมไว้ อดีตกาล) สมบูรณ์ปราศจากข้อบกพร่องเหล่านี้ นอกจากนี้ ควรพิจารณาใช้วัสดุปิดผนึกที่มีแคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นวัสดุทางเลือกสำหรับการอุดคลองรากฟันอย่างถาวรหลังจากเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ชั่วคราว

ข้อบ่งชี้สำหรับการเติมคลองรากฟันชั่วคราว

การใช้น้ำพริกที่ไม่แข็งตัวตามแคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกระบุว่าเป็นตัวแทนในช่องปากชั่วคราวสำหรับการรักษาโรคปริทันต์อักเสบเฉียบพลันรูปแบบการทำลายล้างของปริทันต์ปลายยอดเรื้อรัง cystogranulomas ซีสต์ radicular การสลายตัวของรากโปรเกรสซีฟฟันที่มีปลายรากที่ไม่เป็นรูปเป็นร่าง ในการฝึกหัดเด็ก

วิธีใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์:

1) แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในรูปของผงถูกนวดให้อยู่ในสถานะคล้ายแป้งในน้ำกลั่นหรือกลีเซอรีน

2) นำแปะเข้าไปในคลองรากฟันที่รักษาด้วยเครื่องมือและทางการแพทย์อย่างละเอียดโดยใช้ฟิลเลอร์คลอง

3) เพื่อให้ยึดเกาะเนื้อฟันได้แน่น แปะด้วยหมุดกระดาษ ปิดด้วยผ้าพันแผลสุญญากาศ

คุณสมบัติของการใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในสภาวะต่าง ๆ ของปริทันต์ปลาย ที่ รูปแบบเฉียบพลันโรคปริทันต์ส่วนปลาย การเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ชั่วคราวมีวัตถุประสงค์เพื่อให้มีฤทธิ์ต้านการอักเสบและต้านจุลชีพ แคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกนำเข้าสู่คลองรากฟันอย่างหลวม ๆ โดยไม่ต้องบดอัดก่อนในหนึ่งวันจากนั้นอีกครั้งเป็นเวลา 1-3-7 วันขึ้นอยู่กับ ภาพทางคลินิก. ในฝีในช่องท้องเฉียบพลัน การผ่าตัดช่องท้องจะดำเนินการตามข้อบ่งชี้

ที่ กระบวนการทำลายล้างเรื้อรังในปริทันต์ส่วนปลาย เป้าหมายคือไม่เพียงแต่มีฤทธิ์ต้านการอักเสบและต้านจุลชีพเท่านั้น แต่ยังกระตุ้นกระบวนการซ่อมแซมในกระดูกอีกด้วย แคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกฉีดเข้าไปในคลองรากฟันโดยผนึกกับผนังเป็นเวลา 3-8 สัปดาห์เวลาในการปรับปรุงวัสดุขึ้นอยู่กับภาพทางคลินิก การรักษาได้รับการออกแบบเป็นระยะเวลา 0.5 ถึง 1 ปี ระยะเวลาขึ้นอยู่กับระดับของการติดเชื้อของคลองรากฟัน ความต้านทานของสิ่งมีชีวิต อายุของผู้ป่วย และแรงจูงใจในการร่วมมือ การฟื้นฟูโซนการทำลายของปริทันต์ปลาย ต่อ หลังจากอุดคลองรากฟันอย่างถาวรด้วยเครื่องซีลแคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเวลา 3-5 ปี

การอุดฟันด้วยปริทันต์อักเสบปลายในครั้งแรกไม่ได้นำไปสู่การกำจัดการอักเสบเฉียบพลัน การสลายของซีเมนต์และเนื้อฟันจะคงอยู่แม้หลังจากเติม 9 เดือน ในกรณีนี้ใน 80% ของกรณีจะมีการสร้างกระบวนการเรื้อรัง หากคลองเต็มไปด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์หลังการระบายน้ำเป็นเวลา 7 วันก่อนการอุดรูรั่ว ข้อบกพร่องในช่องท้องจะถูกแทนที่ด้วยเนื้อเยื่อกระดูกใหม่ แม้ว่าการอักเสบจะดำเนินไปใน 18.8% ของผู้ป่วยทั้งหมด

ปฏิกิริยาเฉียบพลันกับการปิดอย่างผนึกแน่นของโพรงฟันยังคงมีอยู่เพียง 5% ของฟันเมื่อมีฝีในช่องท้อง การปิดแผลชั่วคราวและการอุดแบบสุญญากาศป้องกันการติดเชื้อในคลองซ้ำ และเพิ่มความสำเร็จของการรักษาแบบอนุรักษ์นิยมถึง 61.1% (เทียบกับ 22.2% ที่ไม่มีน้ำสลัดต้านแบคทีเรีย)

เมื่อใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นน้ำสลัดชั่วคราว จะสังเกตพบการงอกของกระดูกอย่างสมบูรณ์ถึง 82% ของรอยโรครอบขอบอกขนาดใหญ่แม้หลังจาก 3 ปี ใน 18% ของกรณี ข้อบกพร่องของกระดูกยังคงมีอยู่หรือมีขนาดลดลงเล็กน้อย ขนาดของข้อบกพร่องลดลงอย่างมากในปีแรกของการรักษา อันดับแรก สัญญาณบวกพบในการถ่ายภาพรังสี 12 สัปดาห์หลังจากการแนะนำของ Ca (OH) 2 และในการถ่ายภาพรังสีดิจิตอล - หลังจาก 3-6 สัปดาห์แล้ว

"เมื่อวาน" แคลเซียมไฮดรอกไซด์ เอกสารข้อมูล บทความวิทยาศาสตร์เกี่ยวกับการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์เมื่อ 20-30 ปีที่แล้วทำให้เราเชื่อ (และเชื่อ) ของเขา ความสามารถพิเศษ: น้ำพริกที่ยึดตามแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีปฏิกิริยาเป็นด่างที่รุนแรง, ฆ่าเชื้อแบคทีเรียได้ไม่จำกัด, ความสามารถในการกระตุ้นกระบวนการซ่อมแซมในเนื้อเยื่อกระดูก

การใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในการรักษารากฟันได้ขยายข้อบ่งชี้สำหรับ การรักษาแบบอนุรักษ์นิยมกระบวนการทำลายล้างในปริทันต์ปลาย เป็นไปได้ที่จะรักษาฟันที่เคยถือว่าสิ้นหวังอย่างเต็มที่ "ความเข้ากันได้ทางชีวภาพของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เป็นการเตรียมหลายวาเลนท์ที่ปรับให้เข้ากับสถานการณ์ทางคลินิกเกือบทั้งหมดที่พบในการรักษารากฟัน" คำแนะนำปรากฏขึ้นในขั้นตอนบังคับของการอุดคลองรากฟันชั่วคราวในการรักษารากฟัน: "มีประโยชน์!"

"วันนี้" ได้รวบรวมข้อสังเกตทางคลินิกมากมายที่ยืนยันประสิทธิภาพของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่สูงมาก (รูปที่ 1-4; จากการสังเกตของผู้เขียนเอง) ประสิทธิภาพคุณภาพสูงของการรักษารากฟันในทุกขั้นตอนร่วมกับการอุดคลองรากฟันชั่วคราวด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เรารับรู้ วิธีนี้การรักษาอวัยวะ

แต่วันนี้ในวรรณคดีทันตกรรมปัญหาความกว้างของการกระทำต้านเชื้อแบคทีเรียของการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ผลกระทบเป้าหมายต่อจุลินทรีย์สายพันธุ์ต้านทานและก้าวร้าวมากที่สุดที่ก่อให้เกิดการพัฒนาจุดโฟกัส periapical ของการทำลายการติดเชื้อซ้ำและการพัฒนา ของอาการกำเริบกำลังถูกกล่าวถึง

ดังนั้น A.A. อันทันยันเขียนว่า: "การวิเคราะห์พหุภาคีวรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์ ปีที่ผ่านมา(พ.ศ. 2546-2549) พบว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีข้อเสียหลายประการที่ทำให้สงสัยว่าเป็นกิจวัตรประจำวันและ แอปพลิเคชั่นจำนวนมากในด้านการรักษารากฟัน ในการจัดฟันสมัยใหม่ การเตรียมตัวอย่างเต็มรูปแบบ การทำความสะอาดคลองที่ติดเชื้อในครั้งแรก (โดยใช้การล้างปริมาณมากด้วยโซเดียมไฮโปคลอไรท์) และการป้องกันการติดเชื้อซ้ำของคลองโดยการปิดผนึกครอบฟันด้วยวัสดุอุดฟันชั่วคราวคุณภาพสูงทั้งหมดมีความสำคัญอย่างยิ่ง ดังนั้นในหลาย ๆ สถานการณ์ทางคลินิก การฆ่าเชื้อเพิ่มเติมด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์จึงไม่จำเป็น”

"พรุ่งนี้" แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ประสบการณ์การใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทางคลินิกแสดงให้เห็นว่าความจำเป็นในการใช้ยาเอ็นโดดอนต์ไม่สามารถพิสูจน์ได้ด้วยประสิทธิภาพของยาต้านจุลชีพเท่านั้นซึ่งในปีที่ผ่านมาได้รับความรับผิดชอบหลักสำหรับผลการรักษา ด้วยการถือกำเนิดของวิธีการวิจัยทางจุลชีววิทยาที่มีความละเอียดอ่อน ด้วยการขยายขอบเขตของวิธีการที่มีประสิทธิภาพสูงสำหรับการชลประทานของคลองรากฟัน ความเป็นไปได้และคุณสมบัติของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในฐานะวัสดุสำหรับอุดฟันชั่วคราวสามารถคิดใหม่และประเมินค่าสูงไป แต่ไม่ลด! ในสถานการณ์ทางคลินิกที่ยากลำบากสำหรับการรักษารากฟันและการจัดฟันใหม่ ต้องขอบคุณการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ จึงสามารถรักษาฟันและสุขภาพของผู้ป่วยได้

วรรณกรรม

1. อันทันยันเอ.เอ.// การจัดฟันวันนี้. - 2550. - ลำดับที่ 1 - ส. 59-69.

2. เบียร์ อาร์ บาวแมน ม.อ.คู่มือภาพประกอบสำหรับ endodontology - ม., 2549. - 240 น.

3. กลินก้า เอ็น.แอล.เคมีทั่วไป: Proc. เบี้ยเลี้ยงสำหรับมหาวิทยาลัย - ครั้งที่ 20 รายได้ / เอ็ด. Rabinovich V.A. - ล., 1979. - ส. 614-617.

4. Gutman J. L. , Dumsha T. S. , Lovdel P. E.การแก้ปัญหาทางเอ็นโดดอนต์: การป้องกัน การวินิจฉัย และการรักษา / ต่อ. จากอังกฤษ. - ม., 2551. - 592 น.

5. Poltavsky V.P.ยาทางหลอดเลือดดำ: วิธีการที่ทันสมัย. - ม., 2550. - 88 น.

6. Simakova T.G. , Pozharitskaya M.M. , Sinitsyna V.I.// การจัดฟันวันนี้. - 2550. - ลำดับที่ 2 - ส. 27-31.

7. โซโลวีวา เอบี// ข่าวเดนส์เพลย์. - 2546. - ลำดับที่ 8 - ส. 14-16.

8. โคลีนา ม.อ.// ข่าวเดนส์เพลย์. - 2550. - ลำดับที่ 14. - ส. 42-45.

9. Abdullah M. , Yuan-Ling N. , Moles D. , Spratt D.// เจ. เอนโดด. - 2548. - V. 31, N 1 - หน้า 30-36.

10. อัลเลซ จี// ใหม่ในทางทันตกรรม. - 2548. - ลำดับที่ 1 - ส. 5-15.

11. Athanassiadis B. , Abbott P.V. , Walsh L.J.// ออสตร. บุ๋ม. จ. - 2550. - มี.ค.; 52 (ภาคผนวก 1). - ส. 64-82.

12. Basrani B. , Santos J.M. , Tjaderhane L.และคณะ // การผ่าตัดช่องปาก แพทย์ทางปาก ช่องปากพาทอล. ช่องปาก Radiol เอนโด - 2002. - ส.ค.; 94(2). - หน้า 240-245.

13. Cwikla S. , Belanger M. , Giguere S. , Vertucci F.// เจ. เอนโดด. - 2548. - V. 31, N 1 - หน้า 50-52.

14. Ercan E. , Ozekinci T. , Atakul F. , Gül K.// เจ. เอนโดด. - 2547. - ก.พ.; 30(2). - หน้า 84-87.

15. Gomes B. , Souza S. , Ferraz C.// เด็กฝึกงาน. เอนโด J. - 2003 - V. 36. - หน้า 267-275.

16. Heckendorff M. , Hulsmannเอ็ม. // ใหม่ในทางทันตกรรม. - 2546. - ลำดับที่ 5. - ส. 38-41.

17. Lambrianidis T. , Margelos J. , Beites P.// เด็กฝึกงาน. เอนโด J. - 1999. - V. 25, N 2 - หน้า 85-88

18. รีแกน เจ.ดี., เฟลอรี่ เอ.เอ.// เจ. ไอ. บุ๋ม. รศ. - 2549. - ฤดูใบไม้ร่วง; 52(2) - หน้า 84-92.

19. Sathorn C., Parashos P. , เมสเซอร์ เอช.// เด็กฝึกงาน. เอนโด J. - 2550. - V. 40, ฉบับที่ 1 - หน้า 2-10.

20. Siqueira J.F. , Paiva S.S. , Rôças I.N.// เจ. เอนโดด. - 2550. - พฤษภาคม; 33(5). - ป. 541-547.

ทันตกรรมสมัยใหม่. - 2552. - ครั้งที่ 2 - ส. 4-9.

ความสนใจ!บทความนี้ส่งถึงผู้เชี่ยวชาญทางการแพทย์ การพิมพ์บทความนี้ซ้ำหรือชิ้นส่วนของบทความบนอินเทอร์เน็ตโดยไม่มีไฮเปอร์ลิงก์ไปยังแหล่งที่มาดั้งเดิมถือเป็นการละเมิดลิขสิทธิ์

แคลเซียม- องค์ประกอบของงวดที่ 4 และกลุ่ม PA ของระบบธาตุ หมายเลขซีเรียล 20 สูตรอิเล็กทรอนิกส์อะตอม [ 18 Ar] 4s 2 สถานะออกซิเดชัน +2 และ 0 หมายถึงโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ (1.04) แสดงคุณสมบัติของโลหะ (พื้นฐาน) รูปแบบ (เป็นไอออนบวก) เกลือจำนวนมากและสารประกอบไบนารี เกลือแคลเซียมหลายชนิดละลายได้น้อยในน้ำ ในธรรมชาติ - ที่หกโดยความอุดมสมบูรณ์ทางเคมีธาตุ (ที่สามในหมู่โลหะ) อยู่ใน แบบฟอร์มผูกพัน. เป็นองค์ประกอบที่สำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตทุกชนิดการขาดแคลเซียมในดินสามารถเติมเต็มได้ด้วยปุ๋ยมะนาว (CaCO 3 , CaO, แคลเซียมไซยานาไมด์ CaCN 2 เป็นต้น) แคลเซียม แคลเซียมไอออนบวก และสารประกอบของมันจะทำให้เปลวไฟของเตาแก๊สเป็นสีส้มเข้ม ( การตรวจจับเชิงคุณภาพ).

แคลเซียม Ca

โลหะเงิน-ขาว อ่อน เหนียว ในอากาศชื้น มันจะหมองและปกคลุมด้วยฟิล์ม CaO และ Ca(OH) 2 มีปฏิกิริยาสูง ติดไฟเมื่อถูกความร้อนในอากาศ ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน คลอรีน กำมะถัน และกราไฟต์:

ลดโลหะอื่นๆ จากออกไซด์ของพวกมัน (วิธีการที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมคือ Calciumthermy):

ใบเสร็จแคลเซียมใน อุตสาหกรรม:

แคลเซียมใช้เพื่อขจัดสิ่งเจือปนที่ไม่ใช่โลหะออกจากโลหะผสม ซึ่งเป็นส่วนประกอบของโลหะผสมเบาและต้านแรงเสียดทาน เพื่อแยกโลหะหายากออกจากออกไซด์ของพวกมัน

แคลเซียมออกไซด์ CaO

ออกไซด์พื้นฐาน ชื่อทางเทคนิค ปูนขาว. สีขาวดูดความชื้นสูง มีโครงสร้างไอออนิก Ca 2+ O 2- ทนไฟ เสถียรต่อความร้อน ระเหยเมื่อจุดไฟ ดูดซับความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ (สูง exo-ผลกระทบ) สร้างสารละลายด่างอย่างแรง (อาจมีการตกตะกอนของไฮดรอกไซด์) กระบวนการนี้เรียกว่าปูนขาว ทำปฏิกิริยากับกรด โลหะ และอโลหะออกไซด์. ใช้สำหรับการสังเคราะห์สารประกอบแคลเซียมอื่นๆ ในการผลิต Ca(OH) 2 , CaC 2 และปุ๋ยแร่ธาตุ เป็นฟลักซ์ในโลหะวิทยา ตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ส่วนประกอบของสารยึดเกาะในการก่อสร้าง

สมการปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

ใบเสร็จเฉา ในอุตสาหกรรม– การคั่วด้วยหินปูน (900-1200 °С):

CaCO3 = CaO + CO2

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2

ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน ชื่อทางเทคนิคคือปูนขาว สีขาวดูดความชื้น มีโครงสร้างไอออนิก Ca 2+ (OH -) 2 สลายตัวด้วยความร้อนปานกลาง ดูดซับความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ ละลายได้เล็กน้อยในน้ำเย็น (เกิดเป็นสารละลายอัลคาไลน์) แม้ในน้ำเดือดจะน้อยกว่าก็ตาม สารละลายใส (น้ำมะนาว) จะขุ่นอย่างรวดเร็วเนื่องจากการตกตะกอนของไฮดรอกไซด์ (สารแขวนลอยเรียกว่าน้ำนมจากมะนาว) ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับไอออน Ca 2+ คือการผ่านของคาร์บอนไดออกไซด์ผ่านน้ำปูนขาวโดยมีลักษณะของการตกตะกอนของ CaCO 3 และเปลี่ยนเป็นสารละลาย ทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์ เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ใช้ในการผลิตแก้ว ปูนขาว ปุ๋ยแร่มะนาว สำหรับการโซดาไฟและทำให้อ่อนตัว น้ำจืดเช่นเดียวกับการเตรียมปูนขาว - ส่วนผสมที่เป็นแป้ง (ทราย + ปูนขาว + น้ำ) ซึ่งทำหน้าที่เป็นสารยึดเกาะสำหรับงานก่ออิฐและอิฐ ตกแต่งผนัง (ฉาบปูน) และวัตถุประสงค์ในการก่อสร้างอื่น ๆ การแข็งตัว ("อาการชัก") ของสารละลายดังกล่าวเกิดจากการดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ

แคลเซียมออกไซด์ (CaO) - ปูนขาวหรือปูนขาวไหม้- สารทนไฟสีขาวที่เกิดจากผลึก มันตกผลึกในตาข่ายคริสตัลรูปลูกบาศก์ จุดหลอมเหลว - 2627 ° C จุดเดือด - 2850 ° C

มันถูกเรียกว่ามะนาวเผาเพราะวิธีการผลิต - การเผาไหม้ของแคลเซียมคาร์บอเนต การคั่วจะดำเนินการในเตาเผาที่มีเพลาสูง หินปูนและเชื้อเพลิงวางเป็นชั้นๆ ในเตาเผา แล้วจุดไฟจากด้านล่าง เมื่อถูกความร้อน แคลเซียมคาร์บอเนตจะสลายตัวเป็นแคลเซียมออกไซด์:

เนื่องจากความเข้มข้นของสารในสถานะของแข็งไม่เปลี่ยนแปลง ค่าคงที่สมดุลของสมการนี้สามารถแสดงได้ดังนี้ K=.

ในกรณีนี้ ความเข้มข้นของก๊าซสามารถแสดงได้โดยใช้แรงดันบางส่วน กล่าวคือ ความสมดุลในระบบจะเกิดขึ้นที่ความดันคาร์บอนไดออกไซด์ในระดับหนึ่ง

ความดันการแยกตัวของสาร- สมดุล ความดันบางส่วนก๊าซที่เกิดจากการแยกตัวของสาร

เพื่อกระตุ้นการก่อตัวของแคลเซียมส่วนใหม่จำเป็นต้องเพิ่มอุณหภูมิหรือลบส่วนหนึ่งของผลลัพธ์ CO2และความดันบางส่วนจะลดลง ด้วยการรักษาความดันบางส่วนที่ต่ำกว่าความดันการแยกตัวอย่างต่อเนื่อง กระบวนการผลิตแคลเซียมอย่างต่อเนื่องสามารถทำได้ เมื่อต้องการทำเช่นนี้เมื่อเผาปูนขาวในเตาเผาให้ระบายอากาศได้ดี

ใบเสร็จ:

1) ในปฏิกิริยาของสารธรรมดา: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) ระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของไฮดรอกไซด์และเกลือ: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

คุณสมบัติทางเคมี:

1) ทำปฏิกิริยากับน้ำ: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ: CaO + SO2 = CaSO3;

3) ละลายในกรดกลายเป็นเกลือ: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca (OH) 2 - ปูนขาว, ปุย)- สารผลึกสีขาว ตกผลึกในตาข่ายคริสตัลหกเหลี่ยม เป็นเบสที่แข็งแรง ละลายน้ำได้ไม่ดี

น้ำมะนาว- สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์อิ่มตัวซึ่งมีปฏิกิริยาเป็นด่าง กลายเป็นเมฆครึ้มในอากาศอันเป็นผลมาจากการดูดซึมของคาร์บอนไดออกไซด์ที่เกิดขึ้น แคลเซียมคาร์บอเนต.

ใบเสร็จ:

1) เกิดขึ้นเมื่อแคลเซียมและแคลเซียมออกไซด์ละลายในอินพุต: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) เมื่อเกลือแคลเซียมทำปฏิกิริยากับด่าง: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3

คุณสมบัติทางเคมี:

1) เมื่อถูกความร้อนถึง 580 ° C มันจะสลายตัว: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) ทำปฏิกิริยากับกรด: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

58. ความกระด้างของน้ำและวิธีกำจัด

เนื่องจากแคลเซียมมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ จึงพบเกลือของแคลเซียมในปริมาณมากใน น้ำธรรมชาติ. น้ำที่มีเกลือแมกนีเซียมและแคลเซียมเรียกว่า น้ำกระด้าง. หากมีเกลืออยู่ในน้ำในปริมาณเล็กน้อยหรือขาดหายไปจะเรียกว่าน้ำ อ่อน. ในน้ำกระด้าง สบู่จะเกิดฟองได้ไม่ดี เนื่องจากเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ ย่อยอาหารได้ไม่ดี เมื่อเดือด จะเกิดตะกรันขึ้นบนผนังของหม้อไอน้ำ ซึ่งไม่สามารถนำความร้อนได้ดี ทำให้เกิดการสิ้นเปลืองเชื้อเพลิงและการสึกหรอของผนังหม้อไอน้ำ น้ำกระด้างไม่สามารถใช้ในกระบวนการทางเทคโนโลยีหลายอย่าง (การย้อมสี) การก่อตัวของสเกล: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

ปัจจัยที่กล่าวข้างต้นบ่งชี้ถึงความจำเป็นในการกำจัดเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมออกจากน้ำ กระบวนการขจัดเกลือเหล่านี้เรียกว่า น้ำอ่อน,เป็นหนึ่งในขั้นตอนของการบำบัดน้ำ (water treatment)

การบำบัดน้ำ– การบำบัดน้ำที่ใช้สำหรับใช้ในครัวเรือนและกระบวนการทางเทคโนโลยีต่างๆ

ความกระด้างของน้ำแบ่งออกเป็น:

1) ความแข็งของคาร์บอเนต (ชั่วคราว) ซึ่งเกิดจากการมีแคลเซียมและแมกนีเซียมไบคาร์บอเนตและถูกกำจัดโดยการต้ม

2) ความกระด้างที่ไม่ใช่คาร์บอเนต (ค่าคงที่) ซึ่งเกิดจากการมีซัลไฟต์และคลอไรด์ของแคลเซียมและแมกนีเซียมในน้ำซึ่งไม่ถูกขจัดออกในระหว่างการเดือดจึงเรียกว่าความกระด้างคงที่

สูตรที่ถูกต้อง: ความแข็งทั่วไป= ความกระด้างของคาร์บอเนต + ความกระด้างที่ไม่ใช่คาร์บอเนต

ขจัดความแข็งทั่วไปโดยการเพิ่มสารเคมีหรือใช้ตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวก เพื่อขจัดความกระด้างอย่างสมบูรณ์ บางครั้งน้ำจะถูกกลั่น

เมื่อใช้วิธีการทางเคมี เกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมที่ละลายน้ำได้จะถูกแปลงเป็นคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ:

กระบวนการที่ทันสมัยกว่าในการกำจัดความกระด้างของน้ำ - การใช้ ตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวก.

ตัวแลกเปลี่ยนประจุบวก- สารเชิงซ้อน (สารประกอบธรรมชาติของซิลิกอนและอะลูมิเนียม, สารประกอบอินทรีย์โมเลกุลสูง) ซึ่งมีสูตรทั่วไปคือ Na2R โดยที่ ร-กรดตกค้างที่ซับซ้อน

เมื่อน้ำผ่านชั้นของตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวก Na ไอออน (ไพเพอร์) จะถูกแลกเปลี่ยนเป็น Ca และ Mg ไอออน: Ca + Na2R = 2Na + CaR

ไอออนของ Ca จากสารละลายจะผ่านเข้าไปในตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวก และไอออนของ Na จะส่งผ่านจากตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวกไปยังสารละลาย ในการคืนค่าตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวกที่ใช้แล้ว จะต้องล้างด้วยสารละลาย เกลือแกง. ในกรณีนี้ กระบวนการย้อนกลับจะเกิดขึ้น: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl