Or etēns(IUPAC) - C 2 H 4, vienkāršākais un svarīgākais vairāku nepiesātinātu ogļūdeņražu pārstāvis ar vienu dubultsaiti.

Kopš 1979. gada IUPAC noteikumi iesaka nosaukumu "etilēns" lietot tikai divvērtīgajam ogļūdeņraža aizvietotājam CH 2 CH 2 - un nepiesātināto ogļūdeņradi CH 2 \u003d CH 2 saukt par "etēnu".

Fizikālās īpašības

Etilēns ir bezkrāsaina gāze ar vieglu patīkamu smaržu. Tas ir nedaudz vieglāks par gaisu. Viegli šķīst ūdenī, bet spirtā un citos organiskie šķīdinātāji labi šķīst.

Struktūra

Molekulārā formula C 2 H 4. Strukturālās un elektroniskā formula:

Etilēna strukturālā formula

Etilēna elektroniskā formula

Ķīmiskās īpašības

Atšķirībā no metāna, etilēns ir ķīmiski diezgan aktīvs. To raksturo pievienošanas reakcijas dubultās saites vietā, polimerizācijas reakcijas un oksidācijas reakcijas. Šajā gadījumā tiek pārrauta viena no dubultsaitēm un tās vietā paliek vienkārša vienota saite, un atbrīvoto valenču dēļ tiek piesaistīti citi atomi vai atomu grupas. Apskatīsim dažus reakciju piemērus. Kad etilēnu ievada broma ūdenī (broma ūdens šķīdumā), tas kļūst bezkrāsains, jo etilēns mijiedarbojas ar bromu, veidojot dibrometānu (etilēnbromīdu) C 2 H 4 Br 2:

Kā redzams no šīs reakcijas shēmas, tā nav ūdeņraža atomu aizstāšana ar halogēna atomiem, kā piesātinātajos ogļūdeņražos, bet broma atomu pievienošana dubultsaites vietā. Etilēns arī viegli maina krāsu violets ūdens šķīdums kālija permanganāts KMnO 4 pat normālā temperatūrā. Tajā pašā laikā pats etilēns tiek oksidēts par etilēnglikolu C 2 H 4 (OH) 2. Šo procesu var attēlot ar šādiem vienādojumiem:

Reakcijas starp etilēnu un bromu un kālija permanganātu palīdz atklāt nepiesātinātos ogļūdeņražus. Metāns un citi piesātinātie ogļūdeņraži, kā jau minēts, nesadarbojas ar kālija permanganātu.

Etilēns reaģē ar ūdeņradi. Tātad, kad etilēna un ūdeņraža maisījumu karsē katalizatora (niķeļa, platīna vai pallādija pulvera) klātbūtnē, tie apvienojas, veidojot etānu:

Reakcijas, kurās vielai pievieno ūdeņradi, sauc par hidrogenēšanas vai hidrogenēšanas reakcijām. Hidrogenēšanas reakcijām ir liela praktiska nozīme. tos diezgan bieži izmanto rūpniecībā. Atšķirībā no metāna, etilēns deg gaisā ar virpuļojošu liesmu, jo tajā ir vairāk oglekļa nekā metānā. Tāpēc ne viss ogleklis uzreiz izdeg, un tā daļiņas kļūst ļoti karstas un spīd. Šīs oglekļa daļiņas pēc tam sadeg liesmas ārējā daļā:

Etilēns, tāpat kā metāns, veido sprādzienbīstamus maisījumus ar gaisu.

Kvīts

Etilēns dabā nav sastopams, izņemot nelielus dabasgāzes piemaisījumus. Laboratorijas apstākļos etilēnu parasti iegūst, iedarbojoties uz koncentrētu sērskābi etanols kad tiek uzkarsēts. Šo procesu var attēlot ar šādu kopsavilkuma vienādojumu:

Reakcijas laikā no spirta molekulas tiek atņemti ūdens elementi, un atbrīvotās divas valences piesātina viena otru, veidojot dubultsaiti starp oglekļa atomiem. Rūpnieciskiem nolūkiem etilēnu ražo lielos daudzumos no naftas krekinga gāzēm.

Pieteikums

Mūsdienu rūpniecībā etilēnu plaši izmanto etilspirta sintēzei un svarīgu vielu ražošanai polimēru materiāli(polietilēns u.c.), kā arī citu sintēzei organisko vielu. Ļoti interesanta etilēna īpašība ir daudzu dārza un dārza augļu (tomātu, meloņu, bumbieru, citronu uc) nogatavošanās paātrināšana. Izmantojot to, augļus var transportēt, kamēr tie vēl ir zaļi, un pēc tam jau patēriņa vietā nogatavojušies, izlaižot tos gaisā. uzglabāšanas telpas neliels daudzums etilēna.

Etilēna atklāšanas vēsture

Etilēnu pirmo reizi ieguva vācu ķīmiķis Johans Behers 1680. gadā, iedarbojoties ar vitriola eļļu (H 2 SO 4) uz vīna (etil) spirtu (C 2 H 5 OH).

CH 3 -CH 2 -OH + H 2 SO 4 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

Sākotnēji tas tika identificēts ar "degošu gaisu", t.i., ar ūdeņradi. Vēlāk, 1795. gadā, holandiešu ķīmiķi Deimans, Pots-van-Trusvik, Bonds un Lauerenburgs līdzīgi ieguva etilēnu un aprakstīja to ar nosaukumu "naftas gāze", jo viņi atklāja etilēna spēju piesaistīt hloru, veidojot eļļainu šķidrumu - etilēnu. hlorīds ("holandiešu ķīmiķu eļļa"), (Prohorovs, 1978).

Etilēna, tā atvasinājumu un homologu īpašību izpēte sākās 19. gadsimta vidū. Šo savienojumu praktiskās izmantošanas sākumu noteica klasiskie pētījumi par A.M. Butlerovs un viņa studenti nepiesātināto savienojumu jomā un īpaši Butlerova teorijas radīšanā ķīmiskā struktūra. 1860. gadā viņš ieguva etilēnu, vara iedarbojoties uz metilēnjodīdu, izveidojot etilēna struktūru.

1901. gadā Dmitrijs Nikolajevičs Ņeļubovs laboratorijā Sanktpēterburgā audzēja zirņus, bet sēklas deva savītus, saīsinātus stādus, kuriem galotne bija saliekta ar āķi un nelocījās. Siltumnīcā un svaigs gaiss stādi bija vienmērīgi, augsti, un galotne ātri iztaisnoja āķi gaismā. Ņeļubovs ierosināja, ka fizioloģisko efektu izraisošais faktors atrodas laboratorijas gaisā.

Toreiz telpas bija apgaismotas ar gāzi. Tā pati gāze dega ielu lampās, un jau sen ir novērots, ka gāzes vada avārijas gadījumā gāzes noplūdes vietas tuvumā stāvošie koki priekšlaicīgi nodzeltē un nobirst lapas.

Apgaismošanas gāze saturēja dažādas organiskas vielas. Lai noņemtu gāzes piejaukumu, Ņeļubovs to izlaida caur sakarsētu cauruli ar vara oksīdu. Zirņu stādi normāli attīstījās "attīrītā" gaisā. Lai precīzi noskaidrotu, kura viela izraisa stādu reakciju, Ņeļubovs pēc kārtas pievienoja dažādas apgaismojuma gāzes sastāvdaļas un konstatēja, ka etilēna pievienošana izraisa:

1) lēna stāda garuma augšana un sabiezēšana,

2) "neliecama" apikāla cilpa,

3) Mainot stāda orientāciju telpā.

Šo stādu fizioloģisko reakciju sauc par trīskāršo reakciju uz etilēnu. Zirņi bija tik jutīgi pret etilēnu, ka sāka tos izmantot biopārbaudēs, lai noteiktu zemu šīs gāzes koncentrāciju. Drīz vien tika atklāts, ka etilēns izraisa arī citas sekas: lapu krišanu, augļu nogatavošanos utt. Izrādījās, ka augi paši spēj sintezēt etilēnu; etilēns ir fitohormons (Petuškova, 1986).

Etilēna fizikālās īpašības

Etilēns- organisks ķīmisks savienojums, kas aprakstīts ar formulu C 2 H 4 . Tas ir vienkāršākais alkēns ( olefīns).

Etilēns ir bezkrāsaina gāze ar vāji saldu smaržu, kuras blīvums ir 1,178 kg/m³ (vieglāks par gaisu), un tās ieelpošana rada narkotisku iedarbību uz cilvēkiem. Etilēns šķīst ēterī un acetonā, daudz mazāk šķīst ūdenī un spirtā. Sajaucot ar gaisu, veido sprādzienbīstamu maisījumu

Sacietē -169,5°C, kūst tajā pašā temperatūras apstākļi. Etēns vārās –103,8°C. Uzkarsējot līdz 540°C, aizdegas. Gāze deg labi, liesma ir gaiša, ar vāju sodrēju. noapaļots molārā masa vielas - 28 g / mol. Trešais un ceturtais etēna homologās sērijas pārstāvis ir arī gāzveida vielas. Piektā un nākamo alkēnu fizikālās īpašības ir atšķirīgas, tie ir šķidrumi un cietas vielas.

Etilēna ražošana

Galvenās etilēna ražošanas metodes:

Alkānu halogēna atvasinājumu dehidrohalogenēšana sārmu spirta šķīdumu iedarbībā

CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O;

Dihalogenēto alkānu dehalogenēšana, iedarbojoties aktīvie metāli

Cl-CH2-CH2-Cl + Zn → ZnCl2 + CH2 = CH2;

Etilēna dehidratācija, kad to karsē ar sērskābi (t>150˚ C) vai kad tā tvaiki tiek izlaisti pāri katalizatoram

CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O;

Etāna dehidrogenēšana karsējot (500C) katalizatora (Ni, Pt, Pd) klātbūtnē

CH3-CH3 → CH2 \u003d CH2+H2.

Etilēna ķīmiskās īpašības

Etilēnu raksturo reakcijas, kas notiek pēc elektrofīla mehānisma, pievienošanas, radikāļu aizstāšanas reakcijas, oksidācijas, reducēšanas, polimerizācijas.

1. Halogenēšana(elektrofīlā pievienošana) - etilēna mijiedarbība ar halogēniem, piemēram, ar bromu, kurā broma ūdens atkrāsojas:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d Br-CH 2 -CH 2 Br.

Etilēna halogenēšana iespējama arī karsējot (300C), šajā gadījumā dubultsaite nesabojājas - reakcija notiek pēc radikālas aizstāšanas mehānisma:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 \u003d CH-Cl + HCl.

2. Hidrohalogenēšana- etilēna mijiedarbība ar ūdeņraža halogenīdiem (HCl, HBr), veidojot halogenētus alkānus:

CH 2 \u003d CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.

3. Hidratēšana- etilēna mijiedarbība ar ūdeni minerālskābju (sērskābes, fosforskābes) klātbūtnē, veidojot piesātinātu vienvērtīgu spirtu - etanolu:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Starp elektrofīlās pievienošanas reakcijām izšķir pievienošanu hipohlorskābe(1), reakcijas hidroksi- un alkoksimerkurācija(2, 3) (dzīvsudraba organisko savienojumu iegūšana) un hidroborēšana (4):

CH2 \u003d CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-Cl (1);

CH 2 \u003d CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH) -CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);

CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3) -CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);

CH2 \u003d CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).

Nukleofīlās pievienošanās reakcijas ir raksturīgas etilēna atvasinājumiem, kas satur elektronus izvelkas aizvietotājus. Starp nukleofīlajām pievienošanas reakcijām īpašu vietu ieņem ciānūdeņražskābes, amonjaka un etanola pievienošanas reakcijas. Piemēram,

2 ON-CH \u003d CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.

4. oksidēšana. Etilēns viegli oksidējas. Ja etilēnu izlaiž cauri kālija permanganāta šķīdumam, tas kļūs bezkrāsains. Šo reakciju izmanto, lai atšķirtu piesātinātos un nepiesātinātos savienojumus. Rezultāts ir etilēnglikols.

3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O \u003d 3CH 2 (OH) -CH 2 (OH) + 2MnO 2 + 2KOH.

Plkst cieta oksidēšana etilēnu ar verdošu kālija permanganāta šķīdumu skāba vide notiek pilnīgs saites (σ-saites) pārrāvums, veidojoties skudrskābei un oglekļa dioksīdam:

Oksidācija etilēns skābeklis 200 C temperatūrā CuCl 2 un PdCl 2 klātbūtnē izraisa acetaldehīda veidošanos:

CH 2 = CH 2 + 1 / 2O 2 = CH 3 - CH \u003d O.

5. hidrogenēšana. Plkst atveseļošanās etilēns ir etāna veidošanās, alkānu klases pārstāvis. Etilēna reducēšanas reakcija (hidrogenēšanas reakcija) notiek ar radikālu mehānismu. Reakcijas norises nosacījums ir katalizatoru (Ni, Pd, Pt) klātbūtne, kā arī reakcijas maisījuma karsēšana:

CH 2 = CH 2 + H 2 \u003d CH 3 - CH 3.

6. Etilēns nonāk polimerizācijas reakcija. Polimerizācija - augstas molekulmasas savienojuma - polimēra - veidošanās process, savienojoties savā starpā, izmantojot sākotnējās zemas molekulmasas vielas - monomēra - molekulu galvenās valences. Etilēna polimerizācija notiek skābju (katjonu mehānisms) vai radikāļu (radikāļu mehānisms) iedarbībā:

n CH2 \u003d CH2 \u003d - (-CH2-CH2-) n -.

7. Degšana:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

8. Dimerizācija. Dimerizācija- jaunas vielas veidošanās process, apvienojot divas strukturālie elementi(molekulas, tostarp olbaltumvielas vai daļiņas) veido kompleksu (dimēru), ko stabilizē vājas un/vai kovalentas saites.

2CH 2 = CH 2 → CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3

Pieteikums

Etilēnu izmanto divās galvenajās kategorijās: kā monomēru, no kura tiek veidotas lielas oglekļa ķēdes, un kā izejmateriālu citiem divu oglekļa savienojumiem. Polimerizācijas ir daudzu mazu etilēna molekulu atkārtotas kombinācijas lielākās. Šis process notiek plkst augsts spiediens un temperatūras. Etilēna pielietojums ir daudz. Polietilēns ir polimērs, ko īpaši lielos daudzumos izmanto iepakojuma plēvju, stiepļu pārklājumu un plastmasas pudeles. Vēl viens etilēna kā monomēra lietojums attiecas uz lineāru α-olefīnu veidošanos. Etilēns ir izejmateriāls vairāku divu oglekļa savienojumu, piemēram, etanola ( rūpnieciskais alkohols), etilēnoksīds ( antifrīzs, poliestera šķiedras un plēves), acetaldehīds un vinilhlorīds. Papildus šiem savienojumiem etilēns ar benzolu veido etilbenzolu, ko izmanto plastmasas un sintētiskā kaučuka ražošanā. Attiecīgā viela ir viens no vienkāršākajiem ogļūdeņražiem. Tomēr etilēna īpašības padara to bioloģiski un ekonomiski nozīmīgu.

Etilēna īpašības nodrošina labu komerciālu pamatu liels skaits organiskie (satur oglekli un ūdeņradi) materiāli. Atsevišķas etilēna molekulas var savienot kopā, lai izveidotu polietilēnu (kas nozīmē daudzas etilēna molekulas). Polietilēnu izmanto plastmasas ražošanai. Turklāt to var izmantot, lai izgatavotu mazgāšanas līdzekļi un sintētiskās smērvielas, kas pārstāv ķīmiskās vielas izmanto, lai samazinātu berzi. Etilēna izmantošana stirolu iegūšanai ir aktuāla gumijas un aizsargiepakojuma veidošanas procesā. Turklāt to īpaši izmanto apavu rūpniecībā sporta apavi, kā arī ražošanā auto riepas . Etilēna izmantošana ir komerciāli svarīga, un pati gāze ir viens no visbiežāk ražotajiem ogļūdeņražiem pasaules mērogā.

Stikla ražošanā izmanto etilēnu īpašs mērķis automobiļu rūpniecībai.

Ar draugu dubultsaite.

1. Fizikālās īpašības

Etilēns ir bezkrāsaina gāze ar vieglu patīkamu smaržu. Tas ir nedaudz vieglāks par gaisu. Nedaudz šķīst ūdenī, bet šķīst spirtā un citos organiskajos šķīdinātājos.

2. Struktūra

Molekulārā formula C 2 H 4. Strukturālās un elektroniskās formulas:

3. Ķīmiskās īpašības

Atšķirībā no metāna, etilēns ir ķīmiski diezgan aktīvs. To raksturo pievienošanas reakcijas dubultās saites vietā, polimerizācijas reakcijas un oksidācijas reakcijas. Šajā gadījumā tiek pārrauta viena no dubultsaitēm un tās vietā paliek vienkārša vienkāršā saite, un atmesto valenču dēļ tiek piesaistīti citi atomi vai atomu grupas. Apskatīsim dažus reakciju piemērus. Kad etilēnu ievada broma ūdenī (broma ūdens šķīdumā), tas kļūst bezkrāsains etilēna un broma mijiedarbības rezultātā, veidojot dibrometānu (etilēnbromīdu) C 2 H 4 Br 2:

Kā redzams no šīs reakcijas shēmas, tā nav ūdeņraža atomu aizstāšana ar halogēna atomiem, kā piesātinātajos ogļūdeņražos, bet broma atomu pievienošana dubultsaites vietā. Etilēns arī parastā temperatūrā viegli maina ūdens šķīduma violeto krāsu ar kālija manganātu KMnO 4. Tajā pašā laikā pats etilēns tiek oksidēts par etilēnglikolu C 2 H 4 (OH) 2. Šo procesu var attēlot ar šādu vienādojumu:

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Reakcijas starp etilēnu un bromu un kālija manganātu palīdz atklāt nepiesātinātos ogļūdeņražus. Metāns un citi piesātinātie ogļūdeņraži, kā jau minēts, nesadarbojas ar kālija manganātu.

Etilēns reaģē ar ūdeņradi. Tātad, kad etilēna un ūdeņraža maisījumu karsē katalizatora (niķeļa, platīna vai pallādija pulvera) klātbūtnē, tie apvienojas, veidojot etānu:

Reakcijas, kurās vielai pievieno ūdeņradi, sauc par hidrogenēšanas vai hidrogenēšanas reakcijām. Hidrogenēšanas reakcijām ir liela praktiska nozīme. tos diezgan bieži izmanto rūpniecībā. Atšķirībā no metāna, etilēns deg gaisā ar virpuļojošu liesmu, jo tajā ir vairāk oglekļa nekā metānā. Tāpēc ne viss ogleklis uzreiz izdeg, un tā daļiņas kļūst ļoti karstas un spīd. Šīs oglekļa daļiņas tiek sadedzinātas liesmas ārējā daļā:

• C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

Etilēns, tāpat kā metāns, veido sprādzienbīstamus maisījumus ar gaisu.

4. Kvīts

Etilēns dabā nav sastopams, izņemot nelielus dabasgāzes piemaisījumus. Laboratorijas apstākļos etilēnu parasti iegūst, karsējot koncentrētu sērskābi uz etilspirtu. Šo procesu var attēlot ar šādu kopsavilkuma vienādojumu:

Reakcijas laikā no spirta molekulas tiek atņemti ūdens elementi, un abas valences piesātina viena otru, veidojot dubultsaiti starp oglekļa atomiem. Rūpnieciskiem nolūkiem etilēnu lielos daudzumos iegūst no naftas krekinga gāzēm.

5. Pieteikums

Mūsdienu rūpniecībā etilēnu plaši izmanto etilspirta sintēzei un svarīgu polimēru materiālu (polietilēna u.c.) ražošanai, kā arī citu organisko vielu sintēzei. Ļoti interesanta etilēna īpašība ir daudzu dārza un dārza augļu (tomātu, meloņu, bumbieru, citronu uc) nogatavošanās paātrināšana. Izmantojot to, augļus var transportēt, kamēr tie vēl ir zaļi, un pēc tam jau patēriņa vietā nogatavojušies, ievadot nelielu daudzumu etilēna uzglabāšanas telpu gaisā.

Etilēnu izmanto vinilhlorīda un polivinilhlorīda, butadiēna un sintētiskās gumijas, etilēnoksīda un uz tā bāzes izgatavotu polimēru, etilēnglikola u.c. ražošanai.

Piezīmes

Avoti

• F. A. Derkach "Ķīmija" L. 1968

Atbilde: Etilēns - galvenais pārstāvis vairāki nepiesātināti ogļūdeņraži ar vienu dubultsaiti: formula -
Gāze, gandrīz bez smaržas, slikti šķīst ūdenī. Gaisā tas deg ar gaišu liesmu. Pateicoties klātbūtnei
- saista etilēnu, viegli nonāk pievienošanās reakcijās:
(dibrometāns)
(etilspirts) Divkāršās saites klātbūtnes dēļ etilēna molekulas var apvienoties viena ar otru, veidojot liela garuma ķēdes (no daudziem tūkstošiem sākotnējo molekulu). Šo reakciju sauc par polimerizācijas reakciju:
Polietilēns tiek plaši izmantots rūpniecībā un ikdienas dzīvē. Tas ir ļoti neaktīvs, nepārspēj, ir labi apstrādāts. Piemēri: caurules, konteineri (mucas, kastes), izolācijas materiāls, iepakojuma plēve, stikls, rotaļlietas un daudz kas cits. Vēl viens vienkāršs nepiesātināts ogļūdeņradis ir polipropilēns:
Tā polimerizācijas laikā veidojas polipropilēns - polimērs. Polimērs pēc kumulatīvām īpašībām un pielietojuma ir līdzīgs polietilēnam.

Polipropilēns ir stiprāks par polietilēnu, tāpēc no tā tiek izgatavotas daudzas detaļas dažādām mašīnām, kā arī daudzas precīzas detaļas, piemēram, eskalatoriem. Apmēram 40% polipropilēna tiek pārstrādāti šķiedrās.

Etilēns, īpašības, ražošana, pielietojums

Etilēns ir ķīmisks savienojums, kas aprakstīts ar formulu C2H4. Tas ir vienkāršākais alkēns (olefīns). Tas satur dubultsaiti un tāpēc pieder pie nepiesātinātiem savienojumiem. Etēns (etilēns) CH2 \u003d CH2, ir bezkrāsaina gāze ar vieglu smaku; Labi izšķīdināsim dietilēterī un ogļūdeņražos. Etilēnu galvenokārt izmanto kā monomēru polietilēna ražošanā. Etilēns nav sastopams dabasgāzēs (izņemot vulkāniskās gāzes). Tas veidojas daudzu piroģenētiskās sadalīšanās laikā dabiskie savienojumi satur vielas.

Alkīni, struktūra, īpašības, sagatavošana. Pieteikums

Alkimni ir ogļūdeņraži, kas satur trīskāršu saiti starp oglekļa atomiem, ar vispārējā formula CnH2n-2. Acetilēns (etīns) ir vissvarīgākā ķīmiskā izejviela. To izmanto metālu griešanai un metināšanai, kā arī daudzu svarīgu produktu (etanola, benzola, acetaldehīda uc) Alkīnu sintēzei to sastāvā. fizikālās īpašības atgādina atbilstošos alkēnus. Zemāks (līdz C4) - gāzes bez krāsas un smaržas, kurām ir vairāk augsta temperatūra viršanas temperatūras nekā to ekvivalentiem alkēnos. Alkīni slikti šķīst ūdenī, labāk organiskajos šķīdinātājos. Galvenā rūpnieciskā metode acetilēna ražošanai ir metāna elektro- vai termiskā krekinga, pirolīze dabasgāze un karbīda metode. Pirmais un galvenais homologās alkīnu sērijas pārstāvis ir acetilēns (etīns).