Pārbaudes darbā iekļauti 15 uzdevumi. Darba veikšanai ķīmijā tiek atvēlēta 1 stunda 30 minūtes (90 minūtes).

No ķīmijas kursa jūs zināt šādas maisījumu atdalīšanas metodes: sedimentācija, filtrēšana, destilācija (destilācija), magnēta darbība, iztvaikošana, kristalizācija.

1-3 attēlā parādītas situācijas, kurās tiek pielietotas šīs izziņas metodes.

Kuras no attēlos redzamajām metodēm NEDRĪKST atdalīt maisījumu:

1) tetrahlorīds un dietilēteris;

2) benzols un glicerīns;

3) nātrija hlorīda šķīdums un bārija sulfāta nogulsnes?

Parādi atbildi

Attēlā parādīts kāda ķīmiskā elementa atoma elektroniskās struktūras modelis.

Pamatojoties uz piedāvātā modeļa analīzi:

1) Nosakiet kodollādiņu Z.

2) Norādiet perioda numuru un grupas numuru Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā D.I. Mendeļejevs, kurā atrodas šis elements.

3) Noteikt zemāko iespējamo elementa oksidācijas pakāpi savienojumos.

Parādi atbildi

8 (vai +8); 2; 6 (vai VI); -2

Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs ir bagātīga informācijas krātuve par ķīmiskajiem elementiem, to īpašībām un to savienojumu īpašībām, par šo īpašību izmaiņu modeļiem, par vielu iegūšanas metodēm, kā arī par to atrašanos dabā. Piemēram, ir zināms, ka bezskābekļa skābju skābais raksturs palielinās, palielinoties atoma kodola lādiņam gan periodos, gan grupās.

Ņemot vērā šos modeļus, sakārtojiet, lai uzlabotu ūdeņraža savienojumu skābās īpašības: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Pierakstiet ķīmiskās formulas pareizā secībā.

Parādi atbildi

H 2 O → H 2 S → HF → HCl

Tālāk ir norādītas to vielu raksturīgās īpašības, kurām ir molekulārā un atomu struktūra.

Vielu raksturīgās īpašības

molekulārā struktūra

Normālos apstākļos tiem ir šķidrs, gāzveida vai ciets agregācijas stāvoklis;

Tiem ir zema viršanas un kušanas temperatūra;

Viņiem ir zema siltuma vadītspēja.

jonu struktūra

Ciets normālos apstākļos;

trausls;

Ugunsizturīgs;

nepastāvīgs;

Kausējumos un šķīdumos vada elektrisko strāvu.

Izmantojot šo informāciju, nosakiet, kāda ir vielu struktūra: propāns C 3 H 8 un kalcija fluorīds CaF 2. Ierakstiet savu atbildi tam paredzētajā vietā.

1. Propāns C 3 H 8

2. Kalcija fluorīds CaF 2

Parādi atbildi

Propānam C3H8 ir molekulāra struktūra, kalcija fluorīdam CaF2 ir jonu struktūra

Oksīdi ir nosacīti sadalīti četrās grupās, kā parādīts diagrammā. Šajā shēmā katrai no četrām grupām ievadiet trūkstošos grupu nosaukumus vai oksīdu ķīmiskās formulas (viens formulu piemērs), kas pieder šai grupai.

Parādi atbildi

Tiek ierakstīti grupu nosaukumi: bāzisks, skābs;

pieraksta atbilstošo grupu vielu formulas.

Izlasiet šo tekstu un veiciet 6.-8. uzdevumu

Oglekļa dioksīds (CO 2) - gāze bez smaržas un bezkrāsas, smagāka par gaisu, ar spēcīgu dzesēšanu kristalizējas baltas sniegam līdzīgas masas - “sausā ledus” formā. Atmosfēras spiedienā tas nevis kūst, bet iztvaiko. Tas atrodas gaisā un minerālavotu ūdenī, izdalās dzīvnieku un augu elpošanas laikā. Izšķīdināsim ūdenī (1 tilpums oglekļa monoksīda vienā tilpumā 15 °C ūdens).

Oglekļa oksidācijas pakāpe +4 ir stabila, tomēr oglekļa dioksīdam var būt oksidējošas īpašības, mijiedarbojoties, piemēram, ar magniju. Pēc ķīmiskajām īpašībām oglekļa dioksīds pieder pie skābiem oksīdiem. Izšķīdinot ūdenī, veidojas skābe. Reaģē ar sārmiem, veidojot karbonātus un bikarbonātus.

Cilvēka ķermenis dienā izdala aptuveni 1 kg oglekļa dioksīda. Tas tiek transportēts no audiem, kur veidojas kā viens no vielmaiņas galaproduktiem, caur venozo sistēmu un pēc tam izdalās izelpotā gaisā caur plaušām.

Rūpnieciskos daudzumos oglekļa monoksīds (IV) izdalās no dūmgāzēm vai kā ķīmisko procesu blakusprodukts, piemēram, dabisko karbonātu (kaļķakmens, dolomīta) sadalīšanās laikā vai spirta ražošanā (alkoholiskā fermentācija). Iegūto gāzu maisījumu mazgā ar kālija karbonāta šķīdumu, kas absorbē oglekļa monoksīdu (IV), pārvēršot to bikarbonātā. Bikarbonāta šķīdums, karsējot vai zem pazemināta spiediena, sadalās, izdalot oglekļa dioksīdu.

Laboratorijas apstākļos nelielus tā daudzumus iegūst, karbonātiem un bikarbonātiem mijiedarbojoties ar skābēm, piemēram, marmoru vai soda ar sālsskābi Kipp aparātā. Sērskābes izmantošana šajā gadījumā nav tik vēlama.

1) Izveidojiet molekulāro vienādojumu tekstā norādītajai oglekļa monoksīda (IV) un magnija mijiedarbības reakcijai.

2) Cik reizes oglekļa monoksīds (IV) ir smagāks par gaisu?

Parādi atbildi

1) CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C

2) Oglekļa monoksīds (IV) ir 44/29 = 1,5 reizes smagāks par gaisu.

1) Izveidojiet molekulāro vienādojumu tekstā norādītajai reakcijai oglekļa monoksīda (IV) rūpnieciskai ražošanai no kaļķakmens.

2) Nesniedzot reakcijas vienādojumu, izskaidrot dolomīta (CaCO 3 MgCO 3) izmantošanas pamatojumu lauksaimniecībā augsnes deoksidācijai.

Parādi atbildi

2) Dolomīts CaCO 3 MgCO 3 būdams karbonāts, mijiedarbojas ar augsnes skābēm, neitralizējot tās.

1) Izveidojiet saīsinātu tekstā norādītās reakcijas jonu vienādojumu oglekļa dioksīda iegūšanai, mijiedarbojoties sālsskābei ar marmoru.

2) Paskaidrojiet, kāpēc nav vēlams izmantot sērskābi oglekļa monoksīda (IV) ražošanā Kipp aparātā.

Parādi atbildi

1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

2) Sērskābes izmantošanas gadījumā marmora paraugs tiek pārklāts ar nedaudz šķīstoša kalcija sulfāta slāni, kas neļauj reakcijai noritēt.

Redoksreakcijas shēma ir dota:

Fe (OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe (OH) 3

1) Izveidojiet elektronisko līdzsvaru šai reakcijai.

2) Norādiet oksidētāju un reducētāju.

3) Sakārtojiet koeficientus reakcijas vienādojumā.

Parādi atbildi

1) Sastādītais elektroniskais bilance:

2) Norādīts, ka oksidētājs ir skābeklis O 2, reducētājs ir Fe +2 (vai dzelzs(II) hidroksīds);

3) Reakcijas vienādojums sastāv:

4Fe(OH)2 + O2 + 2Н 2O = 4Fe(OH)3

Pārveidošanas shēma ir dota:

N 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3

Uzrakstiet to reakciju molekulāros vienādojumus, ar kurām var veikt šīs pārvērtības.

Parādi atbildi

2) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

Izveidojiet atbilstību starp organiskās vielas nosaukumu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Viskrievijas verifikācijas darbs. Ķīmija. 11. klase. Tipiski uzdevumi: 10 iespējas. Medvedevs Yu.N.

M.: 20 1 8. - 1 12 lpp.

Šī rokasgrāmata - pilnībā atbilst federālā štata izglītības standartam (otrā paaudze). Grāmatā ir 10 varianti Viskrievijas pārbaudes darba (VPR) standarta uzdevumiem ķīmijā 11. klases skolēniem. Krājums paredzēts 11. klašu skolēniem, skolotājiem un metodiķiem, kuri izmanto standarta uzdevumus, lai sagatavotos Viskrievijas pārbaudes darbam ķīmijā.

Formāts: pdf

Izmērs: 23,4 MB

Skatīties, lejupielādēt:drive.google

IEVADS 4
Darba instrukcijas 6
1. variants 7
2. iespēja 13
3. iespēja 19
4. iespēja 25
5. iespēja 31
6. iespēja 37
7. variants 43
49. variants
9. variants 55
10. variants 61
6. IESPĒJAS UZDEVUMU RISINĀJUMS 67
ATBILDES UN VĒRTĒŠANAS KRITĒRIJI 73

Pārbaudes darbā iekļauti 15 uzdevumi. Darba veikšanai ķīmijā tiek atvēlēta 1 stunda 30 minūtes (90 minūtes).
Sagatavojiet atbildes darba tekstā atbilstoši uzdevumu norādījumiem. Ja pierakstāt nepareizu atbildi, to izsvītrojiet un blakus pierakstiet jaunu.
Veicot darbu, ir atļauts izmantot šādus papildu materiālus:
- Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs;
- sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula;
- metālu elektroķīmiskās spriegumu sērijas;
- neprogrammējams kalkulators.
Veicot uzdevumus, varat izmantot melnrakstu. Ierakstu melnraksti netiks pārskatīti vai novērtēti.
Mēs iesakām veikt uzdevumus tādā secībā, kādā tie tiek doti. Lai ietaupītu laiku, izlaidiet uzdevumu, kuru nevarat izpildīt uzreiz, un pārejiet pie nākamā. Ja pēc visu darbu veikšanas jums ir atlicis laiks, varat atgriezties pie nokavētajiem uzdevumiem.
Par izpildītiem uzdevumiem iegūtie punkti tiek summēti. Mēģiniet izpildīt pēc iespējas vairāk uzdevumu un iegūt visvairāk punktu.

1. IESPĒJA
(1) No ķīmijas kursa jums ir zināmas šādas maisījumu atdalīšanas metodes: nostādināšana, filtrēšana, destilācija (destilācija), magnētiskā darbība, iztvaicēšana, kristalizācija.
1.–3. attēlā parādītas situācijas, kurās tiek izmantotas dažas no šīm metodēm.
Kurš no attēlos parādītajiem veidiem var atdalīt maisījumus, lai tos attīrītu:
1) čuguna zāģu skaidas no zāģu skaidām;
2) gaiss no maziem ūdens bāzes krāsas pilieniem, kas izsmidzināti telpā?
Nosauciet metodi, kas tika izmantota katrā no iepriekš minētajiem piemēriem.
Uzrakstiet savas atbildes nākamajā tabulā:
(2) Attēlā parādīts kāda ķīmiskā elementa atoma elektroniskās struktūras modelis.
Pamatojoties uz piedāvātā modeļa analīzi:
1. Noteikt ķīmisko elementu, kura atomam ir šāda elektroniskā struktūra.
2. Norādiet perioda numuru un grupas numuru Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā D.I. Mendeļejevs, kurā atrodas šis elements.
3. Nosakiet, vai vienkārša viela, kas veido šo ķīmisko elementu, pieder pie metāliem vai nemetāliem.
(3) Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs ir bagātīga informācijas krātuve par ķīmiskajiem elementiem, to īpašībām un to savienojumu īpašībām, par šo īpašību izmaiņu modeļiem, par vielu iegūšanas metodēm, kā arī par to atrašanos dabā. Tā, piemēram, ir zināms, ka, palielinoties ķīmiskā elementa sērijas numuram periodos, atomu rādiusi samazinās, un grupās tie palielinās.
Ņemot vērā šos modeļus, sakārtojiet šādus elementus atomu rādiusa palielināšanas secībā: N, O, Si, P. Pierakstiet elementu apzīmējumus vēlamajā secībā.
Atbilde:

Vidējā vispārējā izglītība

Līnija UMK VV Lunin. Ķīmija (10–11) (pamata)

Līnija UMK VV Lunin. Ķīmija (10–11) (U)

Līnija UMK N. E. Kuzņecova. Ķīmija (10–11) (pamata)

Līnija UMK N. E. Kuzņecova. Ķīmija (10–11) (dziļa)

VPR ķīmijā. 11. klase

Pārbaudes darbā iekļauti 15 uzdevumi. Darba veikšanai ķīmijā tiek atvēlēta 1 stunda 30 minūtes (90 minūtes).

Uzrakstiet savas atbildes uz uzdevumiem tiem paredzētajā laukā. Ja pierakstāt nepareizu atbildi, to izsvītrojiet un blakus pierakstiet jaunu.

Veicot darbu, ir atļauts izmantot:

• Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs;
• sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula;
• metālu elektroķīmiskās spriegumu sērijas;
• neprogrammējams kalkulators.

Veicot uzdevumus, varat izmantot melnrakstu. Ierakstu melnraksti netiks pārskatīti vai novērtēti.

Mēs iesakām veikt uzdevumus tādā secībā, kādā tie tiek doti. Lai ietaupītu laiku, izlaidiet uzdevumu, kuru nevarat izpildīt uzreiz, un pārejiet pie nākamā. Ja pēc visu darbu veikšanas jums ir atlicis laiks, varat atgriezties pie nokavētajiem uzdevumiem.

Par izpildītiem uzdevumiem iegūtie punkti tiek summēti. Mēģiniet izpildīt pēc iespējas vairāk uzdevumu un iegūt visvairāk punktu.

Vēlam veiksmi!

No ķīmijas kursa jūs zināt šādas maisījumu atdalīšanas metodes: nostādināšana, filtrēšana, destilācija (destilācija), magnēta darbība, iztvaikošana, kristalizācija.

Uz att. 1-3 parādīti dažu šo metožu izmantošanas piemēri.

Nosakiet, kuras no attēlā redzamajām maisījumu atdalīšanas metodēm var izmantot, lai atdalītu:

1. labība un dzelzs skaidas, kas tajā iekļuvušas;
2. ūdens un tajā izšķīdinātie sāļi.

Tabulā ierakstiet attēla numuru un atbilstošās maisījuma atdalīšanas metodes nosaukumu.

Lēmums

1.1. Graudaugu un dzelzs skaidu maisījuma atdalīšanas pamatā ir dzelzs īpašība tikt pievilktam ar magnētu. 3. attēls

1.2. Destilācijas laikā notiek ūdens un izšķīdušo sāļu maisījuma atdalīšana. Ūdens, uzkarsējot līdz vārīšanās temperatūrai, iztvaiko un, atdzesējot ūdens dzesētājā, ieplūst iepriekš sagatavotā traukā. 1. attēls.

Attēlā parādīta diagramma par elektronu sadalījumu pa noteikta ķīmiskā elementa atoma enerģijas līmeņiem.

Pamatojoties uz piedāvāto shēmu, veiciet šādus uzdevumus:

1. pierakstiet ķīmiskā elementa simbolu, kuram atbilst dotais atoma modelis;
2. pierakstiet perioda numuru un grupas numuru Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā D.I. Mendeļejevs, kurā atrodas šis elements;
3. noteikt, vai vienkāršā viela, kas veido šo elementu, pieder pie metāliem vai nemetāliem.

Ierakstiet savas atbildes tabulā.

Lēmums

Attēlā parādīta atoma struktūras diagramma:

Kur tiek parādīts kodols ar īpašu pozitīvs lādiņš(n), un elektroni, kas rotē ap kodolu uz elektronu slāņiem. Pamatojoties uz to, viņiem tiek lūgts nosaukt šo elementu, pierakstīt perioda numuru un grupu, kurā tas atrodas. Izdomāsim:

1. Elektroni griežas uz trim elektronu slāņiem, kas nozīmē, ka elements atrodas trešajā periodā.
2. Uz pēdējā elektronu slāņa griežas 5 elektroni, kas nozīmē, ka elements atrodas 5. grupā.

3. uzdevums

Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs ir bagātīga informācijas krātuve par ķīmiskajiem elementiem, to īpašībām un savienojumu īpašībām. Tā, piemēram, ir zināms, ka, palielinoties ķīmiskā elementa atomu skaitam, oksīda pamatīpašība periodiski samazinās un grupās palielinās.

Ņemot vērā šos modeļus, sakārtojiet šādus elementus oksīdu bāziskuma stiprināšanas secībā: Na, Al, Mg, B. Ierakstiet elementu simbolus vēlamajā secībā.

Atbilde: ________

Lēmums

Kā zināms, protonu summa atoma kodolā ir vienāda ar elementa kārtas numuru. Bet protonu skaits mums nav dots. Tā kā atoms ir elektriski neitrāla daļiņa, protonu (pozitīvi lādētu daļiņu) skaits atoma kodolā ir vienāds ar elektronu (negatīvi lādētu daļiņu) skaitu, kas griežas ap atoma kodolu. Kopējais ap kodolu riņķojošo elektronu skaits ir 15 (2 + 8 + 5), tāpēc elementa kārtas numurs ir 15. Tagad atliek ieskatīties D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskajā sistēmā un atrast skaitli 15. Tas ir P (fosfors). Tā kā fosforam pēdējā elektronu slānī ir 5 elektroni, tas ir nemetāls; metāliem uz pēdējā slāņa ir 1 līdz 3 elektroni.

Doti 4 elementi no Mendeļejeva periodiskās sistēmas: Na, Al, Mg, B. Ir nepieciešams tos sakārtot tā, lai palielinātos to veidoto oksīdu bāziskums. Atbildot uz šo VPR jautājumu, jāatceras, kā mainās metāliskās īpašības periodiskās sistēmas periodos un grupās.

Periodos no kreisās puses uz labo metāliskās īpašības samazinās un nemetāliskās īpašības palielinās. Līdz ar to samazinās arī oksīdu bāziskums.

Grupās, galvenajās apakšgrupās, metāliskās īpašības palielinās no augšas uz leju. Līdz ar to arī to oksīdu bāziskums palielinās tādā pašā secībā.

Tagad apskatīsim mums dotos elementus. Divi no tiem ir trešajā grupā; tie ir B un Al. Alumīnijs grupā ir zemāks par boru, tāpēc tā metāliskās īpašības ir izteiktākas nekā boram. Attiecīgi alumīnija oksīda bāziskums ir izteiktāks.

Al, Na un Mg atrodas 3. periodā. Tā kā metāliskās īpašības samazinās periodā no kreisās puses uz labo, samazinās arī to oksīdu pamatīpašības. Ņemot to visu vērā, jūs varat sakārtot šos elementus šādā secībā:

4. uzdevums

Tālāk esošajā tabulā ir parādīti daži ķīmiskās saites kovalento un jonu veidu raksturlielumi.

Izmantojot šo informāciju, nosakiet ķīmiskās saites veidu: 1) kalcija hlorīdā (CaCl 2); 2) ūdeņraža molekulā (H 2).

1. Kalcija hlorīdā _____________
2. Ūdeņraža molekulā _____________

Lēmums

Nākamajā jautājumā ir jānosaka, kurš ķīmiskās saites veids ir raksturīgs CaCl 2 un kāds H 2. Šai tabulai ir norāde:

Izmantojot to, var noteikt, ka CaCl 2 raksturo jonu saite, jo tas sastāv no metāla atoma (Ca) un nemetāla atomiem (Cl), un H 2 tas ir kovalents nepolārs, jo šī molekula sastāv no viena un tā paša elementa ir ūdeņraža atomiem.

Sarežģītas neorganiskās vielas var nosacīti sadalīt, tas ir, klasificēt četrās klasēs, kā parādīts diagrammā. Šajā shēmā ievadiet trūkstošos divu klašu nosaukumus un divas vielu formulas, kas ir atbilstošo klašu pārstāvji.

Lēmums

Nākamais uzdevums ir pārbaudīt zināšanas par galvenajām neorganisko vielu klasēm.

Tabulā jāaizpilda tukšās šūnas. Pirmajos divos gadījumos ir dotas vielu formulas, nepieciešams tās attiecināt uz noteiktu vielu klasi; pēdējos divos, gluži pretēji, rakstiet formulas šo klašu pārstāvjiem.

CO 2 ir sarežģīta viela, kas sastāv no dažādu elementu atomiem. Viens no tiem ir skābeklis. Viņš ir otrajā vietā. Tas ir oksīds. Vispārīgā oksīdu formula ir RO, kur R ir konkrēts elements.

RbOH - pieder pie bāzu klases. Visām bāzēm kopīga ir OH grupa, kas ir saistīta ar metālu (izņēmums ir NH 4 OH, kur OH grupa ir saistīta ar NH 4 grupu).

Skābes ir sarežģītas vielas, kas sastāv no ūdeņraža atomiem un skābes atlikumiem.

Tāpēc visu skābju formulas sākas ar ūdeņraža atomiem, kam seko skābes atlikums. Piemēram: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 utt.

Visbeidzot uzrakstiet sāls formulu. Sāļi ir sarežģītas vielas, kas sastāv no metāla atomiem un skābes atlikumiem, piemēram, NaCl, K 2 SO 4.

Lai izpildītu 6.-8. uzdevumu, izmantojiet šajā tekstā ietverto informāciju

Fosfora (V) oksīds (P 2 O 5) veidojas fosfora sadegšanas laikā gaisā un ir balts pulveris. Šī viela ir ļoti aktīva un reaģē ar ūdeni, izdalot lielu daudzumu siltuma, tāpēc to izmanto kā gāzu un šķidrumu sausinātāju, ūdeni atdalošu līdzekli organiskajā sintēzē.

Fosfora(V) oksīda reakcijas produkts ar ūdeni ir fosforskābe (H 3 PO 4). Šai skābei piemīt visas vispārīgās skābju īpašības, piemēram, tā mijiedarbojas ar bāzēm. Šādas reakcijas sauc par neitralizācijas reakcijām.

Fosforskābes sāļi, piemēram, nātrija fosfāts (Na 3 PO 4), atrod visplašāko pielietojumu. Tos ievada mazgāšanas līdzekļu un veļas pulveru sastāvā, izmanto ūdens cietības samazināšanai. Tajā pašā laikā pārmērīga fosfātu daudzuma iekļūšana ar notekūdeņiem ūdenstilpēs veicina strauju aļģu attīstību (ūdens ziedēšanu), kas rada nepieciešamību rūpīgi kontrolēt fosfātu saturu notekūdeņos un dabiskajos ūdeņos. Lai noteiktu fosfāta jonu, varat izmantot reakciju ar sudraba nitrātu (AgNO 3), ko pavada dzeltenu sudraba fosfāta nogulsnes (Ag 3 PO 4) veidošanās.

6. uzdevums

1) Uzrakstiet vienādojumu fosfora reakcijai ar skābekli.

Atbilde: ________

2) Uz kādu fosfora (V) oksīda īpašību pamatā ir tā izmantošana kā žāvēšanas līdzeklis?

Atbilde: ________

Lēmums

Šajā uzdevumā ir jāformulē vienādojums fosfora reakcijai ar skābekli un jāatbild uz jautājumu, kāpēc šīs reakcijas produkts tiek izmantots kā žāvēšanas līdzeklis.

Mēs uzrakstām reakcijas vienādojumu un sakārtojam koeficientus: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Fosfora oksīds tiek izmantots kā žāvēšanas līdzeklis, lai tas varētu atdalīt ūdeni no vielām.

7. uzdevums

1) Uzrakstiet molekulāro vienādojumu reakcijai starp fosforskābi un nātrija hidroksīdu.

Atbilde: ________

2) Norādiet, pie kāda veida reakcijām (savienojumi, sadalīšanās, aizvietojumi, apmaiņa) pieder fosforskābes mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu.

Atbilde: ________

Lēmums

Septītajā uzdevumā jāsastāda vienādojums reakcijai starp fosforskābi un nātrija hidroksīdu. Lai to izdarītu, ir jāatceras, ka šī reakcija attiecas uz apmaiņas reakcijām, kad sarežģītas vielas apmainās ar savām sastāvdaļām.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Šeit mēs redzam, ka ūdeņradis un nātrijs reakcijas produktos ir apgriezti.

8. uzdevums

1) Uzrakstiet saīsinātu jonu vienādojumu reakcijai starp nātrija fosfāta (Na 3 PO 4) un sudraba nitrāta šķīdumiem.

Atbilde: ________

2) Norādiet šīs reakcijas zīmi.

Atbilde: ________

Lēmums

Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu reducētā jonu formā starp nātrija fosfāta un sudraba nitrāta šķīdumiem.

Manuprāt, vispirms ir jāuzraksta reakcijas vienādojums molekulārā formā, pēc tam jāsakārto koeficienti un jānosaka, kura no vielām atstāj reakcijas vidi, tas ir, izgulsnējas, izdalās gāzes veidā vai veido zemu- disociējošā viela (piemēram, ūdens). Šķīdības tabula mums palīdzēs šajā jautājumā.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Lejupvērstā bultiņa blakus sudraba fosfātam norāda, ka šis savienojums nešķīst ūdenī un izgulsnējas, tāpēc tas nedisociējas un ir ierakstīts molekulas formā jonu reakciju vienādojumos. Mēs rakstām pilnu jonu vienādojumu šai reakcijai:

Tagad mēs izsvītrojam jonus, kas ir pārvietojušies no vienādojuma kreisās puses uz labo pusi, nemainot to lādiņu:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Visu, kas nav izsvītrots, mēs ierakstām saīsinātā jonu vienādojumā:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

9. uzdevums

Ir dota redoksreakcijas shēma.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Izveidojiet šīs reakcijas elektronisko līdzsvaru.

Atbilde: ________

2. Norādiet oksidētāju un reducētāju.

Atbilde: ________

3. Sakārtojiet koeficientus reakcijas vienādojumā.

Atbilde: ________

Lēmums

Nākamais uzdevums ir izskaidrot redoksprocesu.

Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Lai to izdarītu, blakus katra elementa simbolam ierakstām tā oksidācijas pakāpi šajā savienojumā. Neaizmirstiet, ka kopumā visi vielas oksidācijas stāvokļi ir vienādi ar nulli, jo tie ir elektriski neitrāli. Atomu un molekulu, kas sastāv no vienas vielas, oksidācijas pakāpe arī ir nulle.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Elektronu ziedošanas process ir oksidēšanās. Tajā pašā laikā reakcijas laikā palielinās elementa oksidācijas pakāpe. Šis elements ir reducētājs, tas atjauno bromu.

Br 5+ +6e → Br - Elektronu pieņemšanas process - atgūšana. Šajā gadījumā reakcijas laikā elementa oksidācijas pakāpe samazinās. Šis elements ir oksidētājs, tas oksidē mangānu.

Oksidētājs ir viela, kas pieņem elektronus un tajā pašā laikā tiek reducēta (samazinās elementa oksidācijas pakāpe).

Reducētājs ir viela, kas ziedo elektronus un vienlaikus tiek oksidēta (elementa oksidācijas pakāpe samazinās). Skolā raksta šādi.

Skaitlis 6, kas atrodas aiz pirmās vertikālās joslas, ir skaitļu 2 un 6 mazākais kopīgais daudzkārtnis - reducētāja ziedoto un oksidētāja pieņemto elektronu skaits. Šo skaitli sadalām ar reducētāja ziedoto elektronu skaitu un iegūstam skaitli 3, tas ir novietots aiz otrās vertikālās joslas un ir koeficients redoksreakcijas vienādojumā, kas novietots reducētāja priekšā, ir mangāns. Tālāk sadaliet skaitli 6 ar skaitli 6 - oksidētāja saņemto elektronu skaitu. Mēs iegūstam skaitli 1. Tas ir koeficients, kas tiek ievietots redoksreakcijas vienādojumā oksidētāja, tas ir, broma, priekšā. Mēs ievadām koeficientus samazinātajā vienādojumā un pēc tam pārnesam uz galveno vienādojumu.

3Mn(OH)2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Ja nepieciešams, sakārtojam citus koeficientus tā, lai viena un tā paša elementa atomu skaits būtu vienāds. Beigās mēs pārbaudām skābekļa atomu skaitu pirms un pēc reakcijas. Ja to skaits ir vienāds, tad mēs visu izdarījām pareizi. Šajā gadījumā ūdens priekšā ir jāuzliek koeficients 3.

Pārveidošanas shēma ir dota:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Uzrakstiet to reakciju molekulāros vienādojumus, ar kurām var veikt šīs pārvērtības.

Lēmums

Mēs atrisinām transformācijas shēmu:

Cu→ CuCl 2 → Cu(Ak) 2 → Cu(NĒ 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Es vēršu jūsu uzmanību uz to, ka varš nesadarbojas ar sālsskābi, jo tas atrodas metālu spriegumu virknē pēc ūdeņraža. Tāpēc viena no galvenajām reakcijām. Mijiedarbība tieši ar hloru.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(Ak) 2 + 2 NaCl- apmaiņas reakcija.

3) Cu(Ak) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NĒ 3 ) 2 + 2 H 2 O-vara hidroksīds ir nogulsnes, tāpēc slāpekļskābes sāļi nav piemēroti, lai no tā iegūtu vara nitrātu.

Izveidojiet atbilstību starp organiskās vielas nosaukumu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.

1. Metanols ir spirts. Vienvērtīgo spirtu nosaukumi beidzas ar -ol, tātad A2.

2. Acetilēns ir nepiesātināts ogļūdeņradis. Šis triviālais nosaukums ir dots šeit. Saskaņā ar sistemātisko nomenklatūru to sauc etīns. Izvēlieties B4.

3. Glikoze ir ogļhidrāts, monosaharīds. Tāpēc mēs izvēlamies 1.

Piedāvātajās ķīmisko reakciju shēmās ievietojiet trūkstošo vielu formulas un ievietojiet koeficientus, kur nepieciešams.

1) C6H6 + Br2		C6H5-Br + ...

2) CH 3 CHO + ... → CH 3 CH 3 OH

Lēmums

Nepieciešams ievietot trūkstošo vielu formulas un, ja nepieciešams, sakārtot koeficientus:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Aizvietošanas reakcijas ir raksturīgas benzolam un tā homologiem, tāpēc šajā reakcijā benzolā ūdeņraža atomu aizstāj broms un tiek iegūts brombenzols.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Acetaldehīda reducēšanas reakcija uz etilspirtu.

Etiķskābi plaši izmanto ķīmiskajā un pārtikas rūpniecībā. Etiķskābes ūdens šķīdumi (pārtikas piedeva E260) tiek izmantoti mājsaimniecības kulinārijā, konservēšanā, kā arī ārstniecisko un aromātisko vielu ražošanā. Pēdējie ietver daudzus etiķskābes esterus, piemēram, propilacetātu.

Aprēķiniet, cik gramus propilacetāta (CH 3 COOC 3 H 7) var iegūt, reaģējot 300 g etiķskābes (CH 3 COOH) ar propanolu-1 (C 3 H 7 OH) ar 100% praktisko iznākumu. Pierakstiet reakcijas vienādojumu un detalizētu problēmas risinājumu.

Atbilde: ________

Uzdevums. Mēs pierakstām īsu problēmas stāvokli:

m (CH 3 COOS 3 H 7) \u003d?

1. Problēmas nosacījums saka, ka etiķskābe reaģēja ar masu 300 g Noteiksim molu skaitu 300 g tās. Lai to izdarītu, mēs izmantojam maģisko trīsstūri, kur n ir molu skaits.

Mēs aizstājam skaitļus: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Tādējādi etiķskābe reaģēja ar propilspirtu 5 molu daudzumā. Tālāk mēs nosakām, cik molu CH 3 COOS 3 H 7 veidojas no 5 moliem CH 3 COOH. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu etiķskābe reaģē 1 mola daudzumā, un veidojas arī 1 mols estera, jo reakcijas vienādojumā nav koeficientu. Tāpēc, ja mēs ņemam skābi 5 molu apjomā, tad arī ēteris būs 5 mols. Jo tie reaģē proporcijā 1:1.

Nu, atliek aprēķināt 5 molu ētera masu, izmantojot šo trīsstūri.

Aizstājot skaitļus, mēs iegūstam: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Atbilde:ētera masa = 510 g.

Acetilēnu izmanto kā degvielu gāzes metināšanai un metāla griešanai, kā arī izejvielu vinilhlorīda un citu organisko vielu ražošanai. Saskaņā ar zemāk redzamo shēmu uzrakstiet acetilēnam raksturīgo reakciju vienādojumus. Rakstot reakciju vienādojumus, izmantojiet organisko vielu struktūrformulas.

Lēmums

Veiciet acetilēnam raksturīgās transformācijas saskaņā ar iepriekš minēto shēmu.

Gribu teikt, ka acetilēns ir nepiesātināts ogļūdeņradis, kuram starp oglekļa atomiem ir 2 π-saites, tāpēc tam raksturīgas pievienošanās, oksidēšanās, polimerizācijas reakcijas π-saišu pārrāvuma punktā. Reakcijas var notikt divos posmos.

Ringera šķīdumu plaši izmanto medicīnā kā ūdens-sāls līdzsvara regulatoru, plazmas un citu asins komponentu aizstājēju. Lai to pagatavotu, 8,6 g nātrija hlorīda, 0,33 g kalcija hlorīda un 0,3 g kālija hlorīda izšķīdina 1 litrā destilēta ūdens. Aprēķiniet nātrija hlorīda un kalcija hlorīda masas daļu iegūtajā šķīdumā. Pierakstiet detalizētu problēmas risinājumu.

Atbilde: ________

Lēmums

Lai atrisinātu šo problēmu, mēs uzrakstām īsu tās nosacījumu:

m(H2O) = 1000 g. m(CaCl 2) \u003d 0,33 g. m(KCl) = 0,3 g. m(NaCl) = 8,6 g.	Tā kā ūdens blīvums ir vienots, 1 litra ūdens masa būs vienāda ar 1000 gramiem. Tālāk, lai atrastu masas daļu procentos no šķīduma, mēs izmantojam maģisko trīsstūri, m (in-va) - vielas masa; m(r-ra) - šķīduma masa; ω ir vielas masas daļa procentos noteiktā šķīdumā. Mēs iegūstam formulu ω% atrašanai šķīdumā. Tas izskatīsies šādi:
ω% (p-ra NaCl)

Lai nekavējoties sāktu atrast NaCl šķīduma masas daļu procentos, mums jāzina divas citas vērtības, tas ir, vielas masa un šķīduma masa. Vielas masa mums ir zināma no problēmas apstākļiem, un jāatrod risinājuma masa. Šķīduma masa ir vienāda ar ūdens masu plus visu ūdenī izšķīdināto sāļu masu. Aprēķina formula ir vienkārša: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), saskaitot visas vērtības, mēs iegūstam: 1000 g. + 8,6 g + 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g. Tā būs visa šķīduma masa.

Tagad mēs atrodam NaCl masas daļu šķīdumā:

Līdzīgi mēs aprēķinām kalcija hlorīda masu:

Pievienojot skaitļus, mēs iegūstam:

Atbilde:ω% NaCl šķīdumā = 0,85%; ω% CaCl 2 šķīdumā = 0,033%.

1. IESPĒJA
A DAĻA
A 1. Norādiet perioda un grupas numuru, kurā atrodas silīcijs
1) II, IV 2) III, IV 3) V, II 4) II, III
A 2. Kopējais elektronu skaits hlora atomā
1) 8 2) 7 3) 35 4) 17
A 3. Magnija atoma kodola lādiņš un tā relatīvā atommasa:
1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24
A4. Tiek uzlabotas A grupas elementu nemetāliskās īpašības
1) no kreisās uz labo un grupās no augšas uz leju 2) no labās uz kreiso un grupās no augšas uz leju
3) no labās uz kreiso un grupās no apakšas uz augšu 4) no kreisās uz labo un grupās no apakšas uz augšu

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6. Neitronu skaits atoma kodolā 39K ir
1) 19 2) 20 3) 39 4) 58
A7. Kurā rindā ir tikai nemetāli:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca
A8. Kurā rindā ir ierakstītas to vielu formulas, kurām ir tikai kovalentā polārā saite?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
A9. Kristāliskā struktūra ir līdzīga dimanta struktūrai
1) silīcija dioksīds SiO2 2) nātrija oksīds Na2O 3) oglekļa monoksīds (II) CO 4) baltais fosfors P4A10. Kurš no apgalvojumiem par bāzu disociāciju ūdens šķīdumos ir patiess?
A. Bāzes ūdenī disociējas metālu katjonos (vai līdzīgā NH4+ katjonā) un hidroksīda anjonos OH –.
B. Neviens cits anjons, izņemot OH–, neveido bāzes.
A11. Kura no šīm reakcijām nav jonu apmaiņas reakcija?
1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
2) KOH + HCl = KCl + H2O
3) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
4) Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2
A12. Parāda tikai oksidatīvās īpašības
1) nātrija sulfīds 2) sērs 3) sērskābe 4) kālija sulfīts
A13. Par ķīmiskā līdzsvara maiņu sistēmā N2 + 3H2 2NH3 + Q
nav nekādas ietekmes
1) temperatūras pazemināšanās 2) spiediena palielināšanās
3) amonjaka atdalīšana no reakcijas zonas 4) izmantojot katalizatoru

1. Izveidojiet atbilstību starp ķīmiskā savienojuma nosaukumu un atomu saites veidu šajā savienojumā.

A) cinks
B) slāpeklis
B) amonjaks
D) kalcija hlorīds
1) jonu
2) metāls
3) kovalentais polārais
4) kovalentā nepolārā
2. 50 g cukura tika izšķīdināti 100 g ūdens. Cukura masas daļa iegūtajā šķīdumā ir _________________%. (Pierakstiet savu atbildi līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)
IN 3. Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu, kas piedalās šajā reakcijā.

A) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
C) H2 + 2Na = 2NaH
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
1) H2
2) NĒ
3) N2
4) NH3
4. plkst.
Izveido atbilstību starp sāli un vides reakciju tā ūdens šķīdumā.
SĀLS REAKCIJAS VIDE
A) bārija nitrāts
B) dzelzs hlorīds (III)
B) amonija sulfāts
D) kālija acetāts
1) skābs
2) neitrāla
3) sārmains


Novērtējums:


B2 - 1 punkts
C daļa - 3 punkti

23-22 punkti - "5"
21-16 — "4"
15 -11-"3"
Mazāk par 10 — "2"

Eksāmens Nr.1 ​​sadaļā "Ķīmijas teorētiskie pamati"
2. IESPĒJA
A DAĻA
Pildot šīs daļas uzdevumus (A1-A13), izvēlieties tikai vienu no četrām piedāvātajām atbildēm.
A 1. Norādiet perioda un grupas numuru, kurā atrodas germānija
1) II, IV 2) III, IV 3) IV, IV 4) IV, III
A 2. Kopējais elektronu skaits arsēna atomā
1) 33 2) 5 3) 75 4) 41
A 3. Fosfora atoma kodola lādiņš un tā relatīvā atommasa:
1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31
A4 Sērijā Mg → Ca → Sr → Ba, metālu spēja ziedot elektronus
1) vājina 2) palielinās 3) nemainās 4) periodiski mainās
A5. Kādā secībā elementi ir sakārtoti to atomu rādiusa augošā secībā?
1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6 Neitronu skaits 16S atoma kodolā ir
16 2) 32 3) 12 4) 24
A7. Kurā rindā ir tikai metāli:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C
A8 Savienojumā tiek realizēta kovalentā nepolārā saite
1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
A9 Katrai no divām vielām ir molekulārais kristāliskais režģis:
1) grafīts un dimants 2) silīcijs un jods 3) hlors un oglekļa monoksīds (IV) 4) bārija hlorīds un bārija oksīds
A10 Kuri no apgalvojumiem par skābju disociāciju ūdens šķīdumos ir pareizi?
A. Skābes ūdenī sadalās ūdeņraža katjonos H + un hidroksīda anjonos OH -.
B. Skābes neveido citus katjonus, izņemot H+.
1) tikai A ir patiess 2) tikai B ir patiess 3) abi apgalvojumi ir patiesi 4) abi apgalvojumi ir nepatiesi
A11 Reakcija, kuras vienādojums ir CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, ir reakcija
1) apmaiņa 2) savienojumi 3) sadalīšanās 4) aizvietošana
A12 Kā oksidētājs sērs reaģē ar
1) hlors 2) skābeklis 3) broms 4) dzelzs
A13 Reakcijas CaCO3 CaO + CO2 - Q līdzsvars nobīdās pa labi pie
1) temperatūras pazemināšanās un spiediena palielināšanās
2) temperatūras paaugstināšanās un spiediena pazemināšanās
3) temperatūras paaugstināšanās un spiediena palielināšanās
4) temperatūras pazemināšanās un spiediena pazemināšanās
B daļaAtbilde uz B daļas uzdevumiem ir skaitļu kopa vai skaitlis
Uzdevumos B1-B4, lai izveidotu atbilstību katrai pirmās kolonnas pozīcijai, atlasiet atbilstošo otrās kolonnas pozīciju. (Atbildē norādītie skaitļi var atkārtoties).
B1 B1. Izveidojiet atbilstību starp ķīmiskā savienojuma nosaukumu un atomu saites veidu šajā savienojumā.
SAVIENOJUMA NOSAUKUMS KOMUNIKĀCIJAS VEIDS
A) varš
B) broms
B) etanols
G)
D) kalcija hlorīds
ūdens
1) jonu
2) metāls
3) kovalentais polārais
4) kovalentā nepolārā
B2 12 g sāls tika izšķīdināts 100 g ūdens. Sāls masas daļa iegūtajā šķīdumā ir _________________%. (Pierakstiet savu atbildi līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)
B3 Izveidot atbilstību starp reakcijas vienādojumu un vielas formulu, kas šajā reakcijā ir oksidētājs.
REAKCIJAS VIENĀDOJUMS OKSIDIZĒJS
A) H2S + I2 = S + 2HI
B) 2S + C = CS2
C) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
D) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
1) NO2
2) H2S
3) Sveicināti
4) S
5) SO3
6) I2
4. plkst. Izveidojiet atbilstību starp vielas nosaukumu un tās ūdens šķīduma vidi
VIELAS NOSAUKUMS ŠĶĪDUMA VIDĒTĀJS
A) cinka sulfāts
B) rubīdija nitrāts
B) kālija fluorīds
D) nātrija hidrogēnfosfāts
1) skābs
2) neitrāla
3) sārmains
C daļa (rakstiet atbildi ar pilnu skaidrojumu)
Kāds ir ķīmiskās reakcijas ātrums, no kādiem faktoriem tas ir atkarīgs, sniedziet piemērus no dzīves (DABAS PARĀDĪBAS, CILVĒKU DZĪVE, RŪPNIECĪBA).
Novērtējums:
A daļa - pareizā atbilde 1 punkts
B daļa - B1, B3, B4 - 2 punkti bez kļūdām. 1 punkts - 1 kļūda
B2 - 1 punkts
C daļa - 3 punkti
Maksimālais punktu skaits: 23
23-22 punkti - "5" 21-16 - "4" 15 -11-"3" Mazāk par 10 - "2"
ATBILDES:
Nē. 1. variants 2. variants
A12 3
A24 1
A3 2 2
A44 2
A5 4 1
A62 1
A72 3
A8 4 4
A91 3
A10 3 2
A11 3 2
A12 3 4
A13 4 2
B12431 24313
B233 11
B3 2412 2451
B42113 1233
C 1. Ķīmiskās reakcijas ātrumu nosaka reaģentu vai reakcijas produktu daudzuma izmaiņas laika vienībā uz tilpuma vienību.
2. Ātrums ir atkarīgs no:
Reaģentu raksturs;
Reaģentu koncentrācijas
Temperatūras
Katalizatori/inhibitori
3.Piemēri

"viens. No ķīmijas kursa jūs zināt šādas maisījumu atdalīšanas metodes: sedimentācija, filtrēšana, destilācija (destilācija), magnēta darbība, iztvaikošana, kristalizācija. Uz..."

1. No ķīmijas kursa jums ir zināmas šādas maisījumu atdalīšanas metodes: sedimentācija, filtrēšana, destilācija (destilācija), magnēta darbība, iztvaikošana, kristalizācija. 1.–3. attēlā parādīti dažu šo metožu piemēri.

Rīsi. 1 att. 2 att. 3

Kuras no šīm maisījumu atdalīšanas metodēm var izmantot attīrīšanai:

1) etanols un ūdens;

2) ūdens un smiltis?

Tabulā ierakstiet attēla numuru un atbilstošās maisījuma atdalīšanas metodes nosaukumu.

Maisījums Attēla numurs Maisījuma atdalīšanas metode

Etanols un ūdens

ūdens ar smiltīm

2. Attēlā parādīts noteikta ķīmiskā elementa atoma elektroniskās struktūras modelis.

Pamatojoties uz piedāvātā modeļa analīzi, veiciet šādus uzdevumus:

1) nosaka ķīmisko elementu, kura atomam ir šāda elektroniskā struktūra;

2) norāda perioda numuru un grupas numuru D. I. Mendeļejeva Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā, kurā atrodas šis elements;

3) nosaka, vai vienkārša viela, kas veido šo ķīmisko elementu, pieder pie metāliem vai nemetāliem.

Ierakstiet savas atbildes tabulā.

Ķīmiskā elementa simbols Perioda numurs Grupas numurs Metāls/nemetāls

3. Ir zināms, ka, palielinoties elementa kārtas skaitam periodos, atomu metāliskās īpašības samazinās, bet grupās tās palielinās. Metāla īpašību palielināšanas secībā sakārtojiet šādus elementus: Pierakstiet elementu apzīmējumus pareizā secībā.

Atbildē norādiet elementu apzīmējumus, atdalot &. Piemēram, 11. un 22.

4. Tālāk esošajā tabulā ir norādītas raksturīgās īpašības vielām, kurām ir molekulārā un atomu struktūra.

Vielu raksturīgās īpašības

Metāla struktūra Atomu struktūra

Parasti ir spīdums

Sastāvs tikai no metāliem

Plastmasa

Tiem ir augsta elektrovadītspēja un siltumvadītspēja - ļoti cieta normālos apstākļos;

trausls;

Ugunsizturīgs;

nepastāvīgs;

nešķīst ūdenī

Izmantojot šo informāciju, nosakiet, kāda ir dzelzs () un bora () struktūra.

Ierakstiet savu atbildi tam paredzētajā vietā:

1) dzelzs () 2) bors () 5. Sarežģītas neorganiskās vielas var nosacīti sadalīt, tas ir, klasificēt četrās grupās, kā parādīts diagrammā. Šajā shēmā katrai no četrām grupām ievadiet trūkstošos šai grupai piederošo vielu grupu nosaukumus vai ķīmiskās formulas (vienu formulu piemēru).

6. 1. Uzrakstiet tekstā minētās kalcija hidroksīda ražošanas reakcijas molekulāro vienādojumu.

2. Paskaidrojiet, kāpēc šo procesu sauc par dzēšanu.

Izlasiet šo tekstu un izpildiet 6.-8. uzdevumus.

Pārtikas rūpniecībā izmanto pārtikas piedevu E526, kas ir kalcija hidroksīds Ca (OH) 2. Tas atrod pielietojumu: augļu sulu, bērnu pārtikas, marinētu gurķu, galda sāls, konditorejas izstrādājumu un saldumu ražošanā.

Kalcija hidroksīda iegūšana rūpnieciskā mērogā ir iespējama, sajaucot kalcija oksīdu ar ūdeni, šo procesu sauc par dzēšanu.

Kalcija hidroksīds ir plaši izmantots būvmateriālu, piemēram, balināšanas, ģipša un ģipša javu ražošanā. Tas ir saistīts ar tā spēju mijiedarboties ar oglekļa dioksīdu CO2, kas atrodas gaisā. Tāda pati kalcija hidroksīda šķīduma īpašība tiek izmantota, lai izmērītu oglekļa dioksīda daudzumu gaisā.

Kalcija hidroksīda noderīga īpašība ir tā spēja darboties kā flokulants, kas attīra notekūdeņus no suspendētajām un koloidālajām daļiņām (ieskaitot dzelzs sāļus). To izmanto arī ūdens pH paaugstināšanai, jo dabiskais ūdens satur vielas (piemēram, skābes), kas izraisa koroziju santehnikas caurulēs.

7. 1. Uzrakstiet tekstā pieminēto kalcija hidroksīda un oglekļa dioksīda reakcijas molekulāro vienādojumu.

2. Paskaidrojiet, kādas šīs reakcijas īpašības ļauj to izmantot oglekļa dioksīda noteikšanai gaisā.

8. Dota redoksreakcijas shēma.

1. Izveidojiet šīs reakcijas elektronisko līdzsvaru.

2. Norādiet oksidētāju un reducētāju.

3. Sakārtojiet koeficientus reakcijas vienādojumā.

9. Pārveidojumu shēma ir dota:

Uzrakstiet to reakciju molekulāros vienādojumus, ar kurām var veikt šīs pārvērtības.

10. Izveido savienojuma nosaukuma atbilstību tās organisko savienojumu klases (grupas), kurai tas pieder, vispārīgajai formulai: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlas atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

SAVIENOJUMA NOSAUKUMS VISPĀRĒJĀ FORMULA

A) heksīns B) ciklopropāns

C) etilbenzols 1)

Pierakstiet atbildes ciparus, sakārtojot tos burtiem atbilstošā secībā:

11. Piedāvātajās ķīmisko reakciju shēmās ievietot trūkstošo vielu formulas un sakārtot koeficientus.

12. Litija oksīdu bieži izmanto, lai ražotu īpašas brilles ar augstu termisko stabilitāti. Litija oksīdu iegūst, oksidējot litiju ar skābekli.

Litijs, kas sver 3,5 g, tika sadedzināts skābeklī. Aprēķiniet šajā gadījumā izveidotā litija oksīda masu. Atbildi norādiet gramos līdz desmitajai daļai.

13. Acetilēns ir svarīga viela ķīmiskajā rūpniecībā. To izmanto poliacetilēna, etanola, etiķskābes un citu produktu ražošanai. To izmanto arī gāzes metināšanā un raķešu degvielā. Saskaņā ar zemāk redzamo diagrammu nomainiet zīmes "?" reaģenti vai reakcijas produkti. Vielām jāatbilst reakcijas numuram.

14. Glicerīna šķīdumu izmanto medicīnā un pārtikas rūpniecībā. Kāda ir glicerīna masa, kas jāpievieno 100 g 10% glicerīna šķīduma, lai iegūtu šķīdumu ar 15% masas daļu? (Pierakstiet savu atbildi līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Līdzīgi darbi:

“Pamatklašu skolēnu metodiskā izglītība Problēma par to, kāda MO skolēni strādā pie “Pamatīga nodarbība īpaši orientētas mācīšanas un mācīšanās sistēmas veidā” Harčenko G. M. klases līderis 1-B klase3. Čerņaks S. G..."

"Praktiskais darbs: Eksperimentālu uzdevumu risināšana