Vm ir normas molārais tilpums. Kas ir molekulārā fizika: skaitļu formulas un gāzes molārā masa

10.10.2019

Vielas 1 mola masu sauc par molāro masu. Kā sauc 1 mola vielas tilpumu? Acīmredzot to sauc arī par molāro tilpumu.

Kas ir vienāds ar molārais tilpumsūdens? Kad mērījām 1 molu ūdens, uz svariem nenosvērām 18 g ūdens - tas ir neērti. Izmantojām mērinstrumentus: cilindru vai vārglāzi, jo zinājām, ka ūdens blīvums ir 1 g/ml. Tāpēc ūdens molārais tilpums ir 18 ml/mol. Šķidrumiem un cietām vielām molārais tilpums ir atkarīgs no to blīvuma (52. att., a). Vēl viena lieta gāzēm (52. att., b).

Rīsi. 52.
Molārie tilpumi (n.a.):
a - šķidrumi un cietvielas; b - gāzveida vielas

Ja ņemam 1 molu ūdeņraža H 2 (2 g), 1 molu skābekļa O 2 (32 g), 1 molu ozona O 3 (48 g), 1 molu oglekļa dioksīda CO 2 (44 g) un pat 1 mols ūdens tvaiku H 2 O (18 g) tādos pašos apstākļos, piemēram, par normāliem (ķīmijā ir ierasts saukt par normāliem apstākļiem (n.a.) temperatūru 0 ° C un spiedienu 760 mm Hg vai 101,3). kPa), izrādās, ka 1 mols jebkuras gāzes aizņems tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 litriem, un satur tādu pašu molekulu skaitu - 6 × 10 23.

Un, ja mēs ņemam 44,8 litrus gāzes, tad cik daudz no tās vielas tiks uzņemts? Protams, 2 mol, jo dotais tilpums ir divreiz lielāks par molāro tilpumu. Tātad:

kur V ir gāzes tilpums. No šejienes

Molārais tilpums ir fizikāls lielums, kas vienāds ar vielas tilpuma attiecību pret vielas daudzumu.

Gāzveida vielu molāro tilpumu izsaka l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Viena kilomola tilpumu sauc par kilomolāru, un to mēra m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol). Attiecīgi milimolārais tilpums ir 22,4 ml/mmol.

1. uzdevums. Atrodiet 33,6 m 3 amonjaka NH 3 (n.a.) masu.

2. uzdevums Atrodiet masu un tilpumu (n.s.), kas piemīt 18 × 10 20 sērūdeņraža H 2 S molekulām.

Risinot uzdevumu, pievērsīsim uzmanību molekulu skaitam 18 × 10 20 . Tā kā 10 20 ir 1000 reižu mazāks par 10 23 , acīmredzot, aprēķini jāveic, izmantojot mmol, ml/mmol un mg/mmol.

Atslēgvārdi un frāzes

Gāzu molārie, milimolāri un kilomolāri tilpumi.
Gāzu molārais tilpums (normālos apstākļos) ir 22,4 l / mol.
Normāli apstākļi.

Darbs ar datoru

Skatiet elektronisko pieteikumu. Izpētiet nodarbības materiālu un izpildiet piedāvātos uzdevumus.
Meklējiet internetā e-pasta adreses, kas var kalpot kā papildu avoti, kas atklāj rindkopas atslēgvārdu un frāžu saturu. Piedāvājiet skolotājam savu palīdzību jaunas stundas sagatavošanā - dodiet ziņu atslēgvārdi un frāzes nākamajā rindkopā.

Jautājumi un uzdevumi

Atrodiet molekulu masu un skaitu pie n. y. par: a) 11,2 litriem skābekļa; b) 5,6 m 3 slāpekļa; c) 22,4 ml hlora.
Atrodiet tilpumu, kas n. y. paņems: a) 3 g ūdeņraža; b) 96 kg ozona; c) 12 × 10 20 slāpekļa molekulas.
Atrodiet argona, hlora, skābekļa un ozona blīvumus (1 litra masu) pie n. y. Cik katras vielas molekulu tādos pašos apstākļos būs 1 litrā?
Aprēķināt 5 l masu (n.a.): a) skābeklis; b) ozons; c) oglekļa dioksīds CO 2.
Norādiet, kurš ir smagāks: a) 5 litri sēra dioksīda (SO 2) vai 5 litri oglekļa dioksīda (CO 2); b) 2 litri oglekļa dioksīda (CO 2) vai 3 litri oglekļa monoksīds(CO).

1 mola vielas tilpumu sauc par molāro tilpumu.1 mola ūdens molārā masa = 18 g/mol 18 g ūdens aizņem 18 ml tilpumu. Tātad ūdens molārais tilpums ir 18 ml. 18 g ūdens aizņem tilpumu, kas vienāds ar 18 ml, jo. ūdens blīvums ir 1 g/ml SECINĀJUMS: Molārais tilpums ir atkarīgs no vielas blīvuma (šķidrumiem un cietām vielām).

1 mols jebkuras gāzes normālos apstākļos aizņem tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 litriem. Normāli apstākļi un to apzīmējumi n.o.s. (0 0 С un 760 mm Hg; 1 atm.; 101,3 kPa). Gāzes tilpumu pēc vielas daudzuma 1 mol sauc par molāro tilpumu un apzīmē - V m

Problēmas risināšana 1. uzdevums Dots: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Atrast: m -? Risinājums: 1. Aprēķiniet amonjaka molāro masu: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

SECINĀJUMI 1. Vielas 1 mola tilpumu sauc par molāro tilpumu V m 2. Šķidrām un cietām vielām molārais tilpums ir atkarīgs no to blīvuma 3. V m = 22,4 l / mol 4. Normāli apstākļi (n.o.): un spiediens 760 mm Hg, jeb 101,3 k Pa 5. Gāzveida vielu molāro tilpumu izsaka l / mol, ml / mmol,

Viena no Starptautiskās mērvienību sistēmas (SI) pamatvienībām ir vielas daudzuma vienība ir mols.

kurmis – tas ir tāds vielas daudzums, kas satur tik daudz konkrētās vielas struktūrvienību (molekulu, atomu, jonu utt.), cik oglekļa atomu ir 0,012 kg (12 g) oglekļa izotopa. 12 Ar .

Ņemot vērā, ka oglekļa absolūtās atommasas vērtība ir m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, jūs varat aprēķināt oglekļa atomu skaitu N BET satur 0,012 kg oglekļa.

Jebkuras vielas mols satur vienādu skaitu šīs vielas daļiņu (struktūrvienību). Strukturālo vienību skaits vielā ar viena mola daudzumu ir 6,02 10 23 un piezvanīja Avogadro numurs (N BET ).

Piemēram, viens mols vara satur 6,02 10 23 vara atomus (Cu), un viens mols ūdeņraža (H 2) satur 6,02 10 23 ūdeņraža molekulas.

molārā masa(M) ir vielas masa, kas ņemta 1 mola daudzumā.

Molāro masu apzīmē ar burtu M, un tās mērvienība ir [g/mol]. Fizikā izmanto izmēru [kg/kmol].

Vispārīgā gadījumā vielas molmasas skaitliskā vērtība skaitliski sakrīt ar tās relatīvās molekulmasas (relatīvās atommasas) vērtību.

Piemēram, ūdens relatīvā molekulmasa ir:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 am.u.

Ūdens molārajai masai ir tāda pati vērtība, bet to izsaka g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Tādējādi ūdens mola, kas satur 6,02 10 23 ūdens molekulas (attiecīgi 2 6,02 10 23 ūdeņraža atomi un 6,02 10 23 skābekļa atomi), masa ir 18 grami. 1 mols ūdens satur 2 molus ūdeņraža atomu un 1 molu skābekļa atomu.

1.3.4. Attiecība starp vielas masu un tās daudzumu

Zinot vielas masu un tās ķīmisko formulu un līdz ar to arī molārās masas vērtību, var noteikt vielas daudzumu un, gluži pretēji, zinot vielas daudzumu, var noteikt tās masu. Šādiem aprēķiniem jāizmanto formulas:

kur ν ir vielas daudzums, [mol]; m ir vielas masa [g] vai [kg]; M ir vielas molārā masa [g/mol] vai [kg/kmol].

Piemēram, lai atrastu nātrija sulfāta (Na 2 SO 4) masu 5 molu daudzumā, mēs atrodam:

1) Na 2 SO 4 relatīvās molekulmasas vērtība, kas ir relatīvo atomu masu noapaļoto vērtību summa:

kungs (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) vielas molmasas vērtība, kas skaitliski vienāda ar to:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) un, visbeidzot, 5 molu nātrija sulfāta masa:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Atbilde: 710.

1.3.5. Attiecība starp vielas tilpumu un tās daudzumu

Normālos apstākļos (n.o.), t.i. pie spiediena R , vienāds ar 101325 Pa (760 mm Hg), un temperatūru T, vienāds ar 273,15 K (0 С), viens mols dažādu gāzu un tvaiku aizņem tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 l.

Tiek saukts tilpums, ko aizņem 1 mols gāzes vai tvaika pie n.o molārais tilpumsgāze, un tā izmērs ir litrs uz molu.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Zinot gāzveida vielas daudzumu (ν ) un molārā tilpuma vērtība (V mol) Jūs varat aprēķināt tā tilpumu (V) normālos apstākļos:

V = ν V mol,

kur ν ir vielas daudzums [mol]; V ir gāzveida vielas tilpums [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Un otrādi, zinot skaļumu ( V) gāzveida vielu normālos apstākļos, varat aprēķināt tās daudzumu (ν) :

Molekulārā fizika pēta ķermeņu īpašības, vadoties pēc atsevišķu molekulu uzvedības. Visi redzamie procesi norisinās mazāko daļiņu mijiedarbības līmenī, tas, ko redzam ar neapbruņotu aci, ir tikai šo smalko dziļo savienojumu sekas.

Saskarsmē ar

Pamatjēdzieni

Molekulārā fizika dažreiz tiek uzskatīta par teorētisku termodinamikas paplašinājumu. Termodinamika, kas radusies daudz agrāk, nodarbojās ar siltuma pārneses darbā izpēti, tiecoties pēc tīri praktiskiem mērķiem. Viņa nesniedza teorētisku pamatojumu, aprakstot tikai eksperimentu rezultātus. Molekulārās fizikas pamatjēdzieni radās vēlāk, 19. gadsimtā.

Tā pēta ķermeņu mijiedarbību molekulārā līmenī, vadoties pēc statistikas metodes, kas nosaka minimālo daļiņu – molekulu – haotisko kustību modeļus. Molekulārā fizika un termodinamika papildina viens otru, apsverot procesus no dažādiem skatu punktiem. Tajā pašā laikā termodinamika nenodarbojas ar atomu procesiem, nodarbojas tikai ar makroskopiskiem ķermeņiem, savukārt molekulārā fizika, gluži pretēji, aplūko jebkuru procesu tieši no atsevišķu struktūrvienību mijiedarbības viedokļa.

Visiem jēdzieniem un procesiem ir savi apzīmējumi, un tos apraksta ar īpašām formulām, kas visskaidrāk atspoguļo noteiktu parametru mijiedarbību un atkarības viena no otras. Procesi un parādības savās izpausmēs krustojas, dažādas formulas var saturēt vienādus daudzumus un izteikties dažādi.

Vielas daudzums

Vielas daudzums nosaka attiecību starp (masu) un molekulu skaitu, ko šī masa satur. Fakts ir tāds, ka ir dažādas vielas ar vienādu masu atšķirīgs numurs minimālas daļiņas. Molekulārā līmenī notiekošos procesus var saprast, tikai ņemot vērā mijiedarbībās iesaistīto atomu vienību skaitu. Vielas daudzuma mērvienība, pieņemts SI sistēmā, - mol.

Uzmanību! Viens mols vienmēr satur vienādu minimālo daļiņu skaitu. Šo skaitli sauc par Avogadro skaitli (vai konstanti), un tas ir vienāds ar 6,02 × 1023.

Šo konstanti izmanto gadījumos, kad aprēķinos ir jāņem vērā dotās vielas mikroskopiskā struktūra. Tikt galā ar molekulu skaitu ir grūti, jo ir jāoperē ar milzīgiem skaitļiem, tāpēc tiek izmantots mols - skaitlis, kas nosaka daļiņu skaitu masas vienībā.

Formula vielas daudzuma noteikšanai:

Vielas daudzuma aprēķins tiek veikts dažādos gadījumos, tiek izmantots daudzās formulās un ir svarīga vērtība molekulārajā fizikā.

Gāzes spiediens

Gāzes spiediens ir svarīgs lielums, kam ir ne tikai teorētisks, bet arī praktiskā vērtība. Apsveriet molekulārajā fizikā izmantoto gāzes spiediena formulu ar paskaidrojumiem, kas nepieciešami labākai izpratnei.

Lai formulētu formulu, būs jāveic daži vienkāršojumi. Molekulas ir sarežģītas sistēmas kam ir daudzpakāpju struktūra. Vienkāršības labad apsveriet gāzes daļiņas noteiktā traukā kā elastīgas viendabīgas bumbiņas, kas savā starpā nesadarbojas (ideālā gāze).

Tiks pieņemts, ka minimālo daļiņu kustības ātrums ir vienāds. Ieviešot tādus vienkāršojumus, kas neko daudz nemaina patieso situāciju, varam iegūt šādu definīciju: gāzes spiediens ir spēks, ko gāzes molekulas iedarbojas uz trauku sieniņām.

Tajā pašā laikā, ņemot vērā telpas trīsdimensionalitāti un katras dimensijas divu virzienu klātbūtni, ir iespējams ierobežot uz sienām iedarbojošo strukturālo vienību skaitu kā 1/6 daļu.

Tādējādi, apkopojot visus šos nosacījumus un pieņēmumus, mēs varam secināt gāzes spiediena formula ideālos apstākļos.

Formula izskatās šādi:

kur P - gāzes spiediens;

n ir molekulu koncentrācija;

K - Bolcmaņa konstante (1,38×10-23);

Ek - gāzes molekulas.

Ir vēl viena formulas versija:

P = nkT,

kur n ir molekulu koncentrācija;

T ir absolūtā temperatūra.

Gāzes tilpuma formula

Gāzes tilpums ir telpa, ko tā aizņem dotais daudzums gāze noteiktos apstākļos. Atšķirībā no cietvielas, ar nemainīgu tilpumu, praktiski neatkarīgi no vides apstākļiem, gāze var mainīt tilpumu ar spiedienu vai temperatūru.

Gāzes tilpuma formula ir Mendeļejeva-Klapeirona vienādojums, kas izskatās šādi:

PV=nRT

kur P - gāzes spiediens;

V ir gāzes tilpums;

n ir gāzes molu skaits;

R ir universālā gāzes konstante;

T ir gāzes temperatūra.

Ar vienkāršām permutācijām mēs iegūstam gāzes tilpuma formulu:

Svarīgs! Saskaņā ar Avogadro likumu vienādos apjomos jebkuras gāzes, kas novietotas tieši tādos pašos apstākļos – spiedienā, temperatūrā – vienmēr būs vienāds minimālo daļiņu skaits.

Kristalizācija

Kristalizācija ir vielas fāzes pāreja no šķidruma uz cietu stāvokli, t.i. apgrieztais kušanas process. Kristalizācijas process notiek ar siltuma izdalīšanos, kas ir jānoņem no vielas. Temperatūra sakrīt ar kušanas temperatūru, visu procesu apraksta pēc formulas:

Q = λm,

kur Q ir siltuma daudzums;

λ - saplūšanas siltums;

Šī formula apraksta gan kristalizāciju, gan kausēšanu, jo patiesībā tās ir viena un tā paša procesa divas puses. Lai viela kristalizētos, jāatdzesē līdz kušanas temperatūrai., un pēc tam noņemiet siltuma daudzumu, kas vienāds ar masas reizinājumu un īpašs karstums kušanas temperatūra (λ). Kristalizācijas laikā temperatūra nemainās.

Ir vēl viens veids, kā saprast šo terminu - kristalizācija no pārsātinātiem šķīdumiem. Šajā gadījumā pārejas iemesls ir ne tikai noteiktas temperatūras sasniegšana, bet arī šķīduma piesātinājuma pakāpe ar noteiktu vielu. Uz noteiktu posmu izšķīdušo daļiņu skaits kļūst pārāk liels, kas izraisa mazu monokristālu veidošanos. Tie piesaista molekulas no šķīduma, veidojot slāni pa slānim. Atkarībā no augšanas apstākļiem kristāliem ir dažādas formas.

Molekulu skaits

Visvieglāk ir noteikt daļiņu skaitu noteiktā vielas masā, izmantojot šādu formulu:

No tā izriet, ka molekulu skaits ir vienāds ar:

Tas ir, vispirms ir jānosaka vielas daudzums uz noteiktu masu. Tad to reizina ar Avogadro skaitli, iegūstot struktūrvienību skaitu. Savienojumiem aprēķinu veic, summējot komponentu atommasu. Apsveriet vienkāršu piemēru:

Nosakiet ūdens molekulu skaitu 3 gramos. Formulā (H2O) ir divi atomi un viens . Ģenerālis atomu svars minimālā ūdens daļiņa būs: 1 + 1 + 16 \u003d 18 g / mol.

Vielas daudzums 3 gramos ūdens:

Molekulu skaits:

1/6 x 6 x 1023 = 1023.

Molekulu masas formula

Viens mols vienmēr satur vienādu minimālo daļiņu skaitu. Tāpēc, zinot mola masu, varam to dalīt ar molekulu skaitu (Avogadro skaitli), iegūstot sistēmas vienības masu.

Jāņem vērā, ka šī formula attiecas tikai uz neorganiskām molekulām. Organiskās molekulas ir daudz lielākas, to lielumam vai svaram ir pavisam cita nozīme.

Gāzes molārā masa

molārā masa ir viena mola vielas masa kilogramos. Tā kā vienā molā ir vienāds skaits strukturālo vienību, molārās masas formula izskatās šādi:

M = κ × kungs

kur k ir proporcionalitātes koeficients;

kungs- atomu masa vielas.

Gāzes molāro masu var aprēķināt, izmantojot Mendeļejeva-Klapeirona vienādojumu:

pV=mRT/M,

no kā var secināt:

M=mRT/pV

Tādējādi molārā masa gāze ir tieši proporcionāla gāzes masas un temperatūras un universālās gāzes konstantes reizinājumam un apgriezti proporcionāla gāzes spiediena un tilpuma reizinājumam.

Uzmanību! Jāņem vērā, ka gāzes kā elementa molārā masa var atšķirties no gāzes kā vielas, piemēram, elementa skābekļa (O) molārā masa ir 16 g/mol, bet skābekļa kā vielas masa. (O2) ir 32 g/mol.

IKT pamatnoteikumi.

Fizika 5 minūtēs - molekulārā fizika

Secinājums

Molekulārajā fizikā un termodinamikā ietvertās formulas ļauj aprēķināt visu procesu kvantitatīvās vērtības, kas notiek ar cietām vielām un gāzēm. Šādi aprēķini ir nepieciešami gan teorētiskajos pētījumos, gan praksē, jo tie palīdz risināt praktiskas problēmas.

Gāzes grammolekulas tilpums, kā arī grammolekulas masa ir atvasināta mērvienība un tiek izteikta kā tilpuma vienību attiecība - litri vai mililitri pret molu. Tāpēc grama molekulārā tilpuma izmērs ir l / mol vai ml / mol. Tā kā gāzes tilpums ir atkarīgs no temperatūras un spiediena, gāzes grammolekulārais tilpums mainās atkarībā no apstākļiem, bet, tā kā visu vielu grammolekulas satur vienādu molekulu skaitu, visu vielu grammolekulas. vienādi apstākļi aizņem tādu pašu apjomu. normālos apstākļos. = 22,4 l/mol jeb 22400 ml/mol. Gāzes grammolekulārā tilpuma pārrēķins normālos apstākļos uz tilpumu noteiktos ražošanas apstākļos. aprēķina pēc vienādojuma: J-t-tr, no kura izriet, ka kur Vo ir gāzes grammolekulārais tilpums normālos apstākļos, Umol ir vēlamais gāzes grammolekulārais tilpums. Piemērs. Aprēķiniet gāzes grammolekulāro tilpumu pie 720 mm Hg. Art. un 87°C. Lēmums. Svarīgākie aprēķini, kas saistīti ar gāzes grammolekulāro tilpumu a) Gāzes tilpuma pārvēršana molu skaitā un molu skaits uz gāzes tilpumu. Piemērs 1. Aprēķiniet, cik molu ir 500 litros gāzes normālos apstākļos. Lēmums. 2. piemērs. Aprēķiniet 3 molu gāzes tilpumu pie 27 * C 780 mm Hg. Art. Lēmums. Mēs aprēķinām gāzes grammolekulāro tilpumu noteiktos apstākļos: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 g \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Aprēķiniet tilpumu 3 mol GRAM GĀZES MOLEKULĀRAIS TILPUMS V \u003d 24,0 l / mol 3 mol \u003d 72 l masas pārvēršana b) gāzes tilpumu un gāzes tilpumu uz tās masu. Pirmajā gadījumā gāzes molu skaitu vispirms aprēķina no tās masas, bet pēc tam no atrastā molu skaita aprēķina gāzes tilpumu. Otrajā gadījumā gāzes molu skaitu vispirms aprēķina no tās tilpuma un pēc tam no atrastā molu skaita - no gāzes masas. 1. piemērs. Aprēķiniet 5,5 g oglekļa dioksīda CO * šķīduma tilpumu (pie N.C.). |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Piemērs 2. Aprēķiniet 800 ml (pie n.a.) oglekļa monoksīda CO masu. Lēmums. | * co \u003d 28 g / mol m "28 g / lnm 0,036 did * \u003d" 1,000 g Ja gāzes masu izsaka nevis gramos, bet kilogramos vai tonnās, un tās tilpumu izsaka nevis litros vai mililitros, bet iekšā kubikmetri , tad šiem aprēķiniem ir iespējama divējāda pieeja: vai nu sadalīt augstākos mērus zemākos, vai arī ir zināms ae aprēķins ar moliem un ar kilogramm-molekulām vai tonnmolekulām, izmantojot šādas attiecības: normālos apstākļos 1 kilograms-molekula-22 400 l / kmol , 1 tonna-molekula - 22 400 m*/tmol. Mērvienības: kilograms-molekula - kg/kmol, tonna-molekula - t/tmol. Piemērs 1. Aprēķiniet 8,2 tonnu skābekļa tilpumu. Lēmums. 1 tonna-molekula Oa » 32 t/tmol. Mēs atrodam skābekļa tonnu molekulu skaitu, ko satur 8,2 tonnas skābekļa: 32 t/tmol ** 0,1 Aprēķināt 1000 -k * amonjaka masu (pie n.a.). Lēmums. Mēs aprēķinām tonnmolekulu skaitu norādītajā amonjaka daudzumā: "-stay5JT-0,045 t/mol Aprēķiniet amonjaka masu: 1 tonna-molekula NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Vispārējais aprēķinu princips, kas attiecas uz gāzu maisījumiem, ir tāds, ka aprēķinus, kas attiecas uz atsevišķām sastāvdaļām, veic atsevišķi, un pēc tam rezultātus summē.Piemērs 1. Aprēķiniet, cik liels ir gāzu maisījums, kas sastāv no 140 g slāpekļa un Normālos apstākļos aizņems 30 e ūdeņraža Šķīdums Aprēķiniet maisījumā esošo slāpekļa un ūdeņraža molu skaitu (Nr. "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 in 28 g/ mol W Kopā 20 mol GRAM GĀZES MOLEKULĀRAIS TILPUMS Aprēķiniet maisījuma tilpumu: Ueden 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l 2. piemērs. Aprēķina masu 114 oglekļa monoksīda un oglekļa dioksīda maisījumam (pie n.a.), kura tilpuma sastāvu izsaka ar attiecību: /lso: /iso, = 8:3. Lēmums. Atbilstoši norādītajam sastāvam mēs atrodam katras gāzes tilpumus ar proporcionālās dalīšanas metodi, pēc kura mēs aprēķinām atbilstošo molu skaitu: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc "" 0,134 jas * Aprēķinot! katras gāzes masu no katras atrastā molu skaita. 1 "co 28 g / mol; jico . \u003d 44 g / mol moo" 28 e! mol 0,36 mol "South tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Saskaitot katras sastāvdaļas atrastās masas, mēs atrodam masu maisījums: gāze pēc molekulmasas grama tilpuma Iepriekš tika aplūkota metode gāzes molekulmasas aprēķināšanai pēc relatīvā blīvuma. Tagad apskatīsim metodi, kā aprēķināt gāzes molekulmasu pēc grama molekulārā tilpuma. Aprēķinos, tiek pieņemts, ka gāzes masa un tilpums ir tieši proporcionāli viens otram. No tā izriet, ka "gāzes tilpums un tās masa ir savstarpēji saistītas tāpat kā gāzes grammolekulārais tilpums ir tās grammolekulārais masa, kas matemātiskā kura forma ir izteikta šādi: V_ Ushts / i (x kur Un * "- grama molekulārais tilpums, p - grams-molekulārais svars. Līdz ar to _ Huiol t p? Apskatīsim aprēķina tehniku konkrētā piemērā. "Piemērs. 34 $ ju gāzes masa pie 740 mm Hg, spi un 21 ° C ir 0,604 g. Aprēķiniet gāzes molekulmasu. Risinājums. Lai atrisinātu, jums jāzina gāzes gramu molekulārais tilpums. Tāpēc, pirms turpināt aprēķinus, jums jāapstājas pie noteikta gāzes grammolekulāra tilpuma. Varat izmantot standarta gāzes gramu molekulāro tilpumu, kas ir vienāds ar 22,4 l / mol. Pēc tam gāzes tilpumu, kas norādīts problēmas stāvoklis ir jāsamazina līdz normāli apstākļi. Bet ir iespējams, gluži pretēji, aprēķināt gāzes grammolekulāro tilpumu uzdevumā norādītajos apstākļos. Izmantojot pirmo aprēķina metodi, tiek iegūts šāds dizains: pie 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 grādi ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Art. 294 grādi ™ 1 l,1 - 22,4 l / mol 0,604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab Otrajā metodē mēs atrodam: V - 22»4 A! mol Nr. mm Hg. st.-29A deg 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Art. ~ R * 0 ** Abos gadījumos mēs aprēķinām grama molekulas masu, bet, tā kā grama molekula skaitliski ir vienāda ar molekulmasu, mēs atrodam molekulmasu.