Atomilla on hapetustilat. Kuinka määrittää kemiallisen alkuaineen atomin hapetusaste

10.10.2019

Elektronegatiivisuus (EO) on atomien kyky vetää puoleensa elektroneja, kun ne sitoutuvat muihin atomeihin .

Elektronegatiivisuus riippuu ytimen ja valenssielektronien välisestä etäisyydestä ja siitä, kuinka lähellä valenssikuori on valmiiksi. Mitä pienempi atomin säde on ja mitä enemmän valenssielektroneja, sitä suurempi on sen EC.

Fluori on elektronegatiivisin alkuaine. Ensinnäkin sen valenssikuoressa on 7 elektronia (vain 1 elektroni puuttuu ennen oktettia) ja toiseksi tämä valenssikuori (…2s 2 2p 5) sijaitsee lähellä ydintä.

Vähiten elektronegatiivisia atomeja ovat alkali- ja maa-alkalimetallit. Niillä on suuret säteet ja niiden ulommat elektronikuoret eivät ole läheskään täydellisiä. Heidän on paljon helpompaa antaa valenssielektroninsa toiselle atomille (sitten pre-ulkokuori tulee valmiiksi) kuin "saada" elektroneja.

Elektronegatiivisuus voidaan ilmaista kvantitatiivisesti ja asettaa elementit nousevaan järjestykseen. Useimmiten käytetään amerikkalaisen kemistin L. Paulingin ehdottamaa elektronegatiivisuusasteikkoa.

Ero yhdisteen alkuaineiden elektronegatiivisuudessa ( ΔX) antaa meille mahdollisuuden arvioida kemiallisen sidoksen tyyppiä. Jos arvo ∆ X= 0 - yhteys kovalenttinen ei-polaarinen.

Kun elektronegatiivisuusero on enintään 2,0, sidosta kutsutaan kovalenttinen polaarinen, esimerkiksi: H-F liitäntä fluorivetymolekyylissä HF: Δ X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Huomioon otetaan sidokset, joiden elektronegatiivisuusero on suurempi kuin 2,0 ioninen. Esimerkiksi: Na-Cl-sidos NaCl-yhdisteessä: Δ X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Hapetustila

Hapetustila (CO) on molekyylissä olevan atomin ehdollinen varaus, joka lasketaan olettaen, että molekyyli koostuu ioneista ja on yleensä sähköisesti neutraali.

Kun muodostuu ionisidos, elektroni siirtyy vähemmän elektronegatiivisesta atomista elektronegatiivisempaan, atomit menettävät sähköisen neutraaliuutensa ja muuttuvat ioneiksi. on kokonaislukumaksuja. Kun muodostuu kovalenttinen polaarinen sidos, elektroni ei siirry kokonaan, vaan osittain, jolloin syntyy osavarauksia (alla kuvassa HCl). Kuvitellaan, että elektroni siirtyi kokonaan vetyatomista klooriksi ja vedylle syntyi kokonaisena positiivinen varaus +1 ja klooriin -1. tällaisia ehdollisia varauksia kutsutaan hapetustilaksi.

Tämä kuva näyttää ensimmäisille 20 alkuaineelle ominaiset hapetustilat.
Merkintä. Suurin SD on yleensä yhtä suuri kuin jaksollisen taulukon ryhmän numero. Pääalaryhmien metalleilla on yksi ominaisuus CO, ei-metalleilla on pääsääntöisesti CO:n leviäminen. Siksi muodostuu ei- metalleja suuri määrä yhdisteitä ja niillä on enemmän "monimuotoisempia" ominaisuuksia kuin metalleilla.

Esimerkkejä hapetusasteen määrittämisestä

Määritetään kloorin hapetustilat yhdisteissä:

Tarkastelemamme säännöt eivät aina salli kaikkien alkuaineiden CO:n laskemista, kuten esimerkiksi tietyssä aminopropaanimolekyylissä.

Tässä on kätevää käyttää seuraavaa menetelmää:

1) Kuvaamme molekyylin rakennekaavan, viiva on sidos, elektronipari.

2) Muutamme viivan nuoleksi, joka on suunnattu enemmän EO-atomiin. Tämä nuoli symboloi elektronin siirtymistä atomiksi. Jos kaksi identtistä atomia on yhdistetty, jätämme linjan sellaisena kuin se on - elektronien siirtoa ei tapahdu.

3) Laskemme kuinka monta elektronia "tuli" ja "lähti".

Harkitse esimerkiksi ensimmäisen hiiliatomin varausta. Kolme nuolta on suunnattu kohti atomia, mikä tarkoittaa, että 3 elektronia on saapunut, varaus on -3.

Toinen hiiliatomi: vety antoi sille elektronin ja typpi yhden elektronin. Maksu ei ole muuttunut, se on yhtä suuri kuin nolla. Jne.

Valenssi

Valenssi(latinasta valēns "jolla on voimaa") - atomien kyky muodostaa tietty määrä kemialliset sidokset muiden alkuaineiden atomien kanssa.

Pohjimmiltaan valenssi tarkoittaa atomien kyky muodostaa tietty määrä kovalenttisia sidoksia. Jos atomilla on n parittomia elektroneja ja m Yksittäisiä elektronipareja, tämä atomi voi muodostua n+m kovalenttiset sidokset muiden atomien kanssa, ts. sen valenssi tulee olemaan n+m. Maksimivalenssia arvioitaessa tulee edetä "herätetyn" tilan elektronisesta konfiguraatiosta. Esimerkiksi beryllium-, boori- ja typpiatomin maksimivalenssi on 4 (esimerkiksi Be (OH) 4 2-, BF 4 - ja NH 4 +), fosfori - 5 (PCl 5), rikki - 6 (H 2SO 4), kloori - 7 (Cl 2O 7).

Joissakin tapauksissa valenssi voi olla numeerisesti yhteneväinen hapetusasteen kanssa, mutta ne eivät ole millään tavalla identtisiä keskenään. Esimerkiksi N2- ja CO-molekyyleissä toteutuu kolmoissidos (eli kunkin atomin valenssi on 3), mutta typen hapetusaste on 0, hiili +2, happi -2.

Hapettumisaste. Alkuaineatomin hapetusasteen määritys kemiallinen kaava liitännät. Yhdisteen kaavan kokoaminen alkuaineiden atomien tunnettujen hapetustilojen mukaan

Alkuaineen hapetusaste on aineen atomin ehdollinen varaus, joka lasketaan olettaen, että se koostuu ioneista. Alkuaineiden hapetusasteen määrittämiseksi on muistettava tietyt säännöt:

1. Hapetusaste voi olla positiivinen, negatiivinen tai nolla. Se on merkitty arabialaisella numerolla, jonka elementtimerkin yläpuolella on plus- tai miinusmerkki.

2. Hapetustiloja määritettäessä ne lähtevät aineen elektronegatiivisuudesta: yhdisteen kaikkien atomien hapetustilojen summa on nolla.

3. Jos yhdiste muodostuu yhden alkuaineen atomeista (yksinkertaisessa aineessa), niin näiden atomien hapetusaste on nolla.

4. Joidenkin atomit kemiallisia alkuaineita Hapettumisasteet johtuvat yleensä teräksestä. Esimerkiksi fluorin hapetusaste yhdisteissä on aina -1; litium, natrium, kalium, rubidium ja cesium +1; magnesium, kalsium, strontium, barium ja sinkki +2, alumiini +3.

5. Vedyn hapetusaste useimmissa yhdisteissä on +1, ja vain joidenkin metallien yhdisteissä se on -1 (KH, BaH2).

6. Hapen hapetusaste useimmissa yhdisteissä on -2, ja vain joissakin yhdisteissä sille on määritetty hapetusaste -1 (H2O2, Na2O2 tai +2 (OF2).

7. Monen kemiallisen alkuaineen atomeilla on asteen muuttujat hapettumista.

8. Metalliatomin hapetusaste yhdisteissä on positiivinen ja numeerisesti yhtä suuri kuin sen valenssi.

9. Alkuaineen maksimi positiivinen hapetusaste on yleensä yhtä suuri kuin ryhmän numero in jaksollinen järjestelmä Se, jossa elementti sijaitsee.

10. Metallien vähimmäishapetusaste on nolla. Ei-metallit useimmissa tapauksissa alla negatiivinen aste hapettuminen on yhtä suuri kuin ryhmän numeron ja luvun kahdeksan erotus.

11. Atomin hapetusaste muodostaa yksinkertaisen ionin (koostuu yhdestä atomista), joka on yhtä suuri kuin tämän ionin varaus.

Yllä olevien sääntöjen avulla määritämme kemiallisten alkuaineiden hapetustilat H2SO4:n koostumuksessa. Tämä on monimutkainen aine, joka koostuu kolmesta kemiallisesta alkuaineesta - vedystä H, rikistä S ja hapesta O. Huomioimme niiden alkuaineiden hapetustilat, joille ne ovat vakioita. Meidän tapauksessamme nämä ovat vety H ja happi O.

Määritetään rikin tuntematon hapetusaste. Olkoon rikin hapetusaste tässä yhdisteessä x.

Tehdään yhtälöt kertomalla kunkin alkuaineen indeksi hapetusasteella ja lasketaan uutettu määrä nollaan: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Siksi rikin hapetusaste on plus kuusi.

Seuraavassa esimerkissä selvitetään, kuinka voit kirjoittaa kaavan yhdisteelle, jonka alkuaineiden atomien hapetustilat tunnetaan. Tehdään ferrum(III)oksidin kaava. Sana "oksidi" tarkoittaa, että raudan symbolin oikealla puolella hapen symboli tulee kirjoittaa: FeO.

Huomaa kemiallisten alkuaineiden hapetustilat niiden symbolien yläpuolella. Raudan hapetusaste on ilmoitettu nimessä suluissa (III), joten se on yhtä suuri kuin +3, hapen hapetusaste oksideissa on -2.

Etsitään pienin yhteinen kerrannainen luvuille 3 ja 2, tämä on 6. Jaa luku 6 kolmella, saamme luvun 2 - tämä on raudan indeksi. Jaamme luvun 6 kahdella, saamme luvun 3 - tämä on hapen indeksi.

Seuraavassa esimerkissä selvitetään kuinka muotoilla yhdistekaava, jossa on tunnetut alkuaineatomien ja ionivarausten hapetustilat. Tehdään kaava kalsiumortofosfaatista. Sana "ortofosfaatti" tarkoittaa, että kalsiummerkin oikealla puolella ortofosfaattihapon happojäännös tulee kirjoittaa: CaPO4.

Huomioi kalsiumin hapetusaste (sääntö numero neljä) ja happojäännöksen varaus (liukoisuustaulukon mukaan).

Etsitään pienin yhteinen kerrannainen numeroille 2 ja 3, tämä on 6. Jaa luku 6 kahdella, saamme luvun 3 - tämä on kalsiumin indeksi. Jaamme luvun 6 kolmella, saamme luvun 2 - tämä on happojäämän indeksi.

Atomin muodollinen varaus yhdisteissä on apusuure, sitä käytetään yleensä kemian alkuaineiden ominaisuuksien kuvauksissa. Tämä ehdollinen sähkövaraus on hapettumisaste. Sen merkitys muuttuu monen seurauksena kemiallisia prosesseja. Vaikka varaus on muodollinen, se luonnehtii elävästi atomien ominaisuuksia ja käyttäytymistä redox-reaktioissa (ORD).

Hapetus ja pelkistys

Aikaisemmin kemistit käyttivät termiä "hapetus" kuvaamaan hapen vuorovaikutusta muiden alkuaineiden kanssa. Reaktioiden nimi tulee hapen latinankielisestä nimestä Oxygenium. Myöhemmin kävi ilmi, että myös muut alkuaineet hapettuvat. Tässä tapauksessa ne palautetaan - ne kiinnittävät elektroneja. Jokainen atomi muuttaa molekyylin muodostumisen aikana valenssielektronikuoren rakennetta. Tässä tapauksessa ilmestyy muodollinen varaus, jonka arvo riippuu ehdollisesti annettujen tai vastaanotettujen elektronien lukumäärästä. Tämän arvon karakterisoimiseksi käytettiin aiemmin englanninkielistä kemiallista termiä "oxidation number", joka tarkoittaa käännöksessä "hapetuslukua". Sen käyttö perustuu oletukseen, että molekyyleissä tai ioneissa olevat sitoutuvat elektronit kuuluvat atomiin, jolla on korkeampi elektronegatiivisuus (EO). Kyky säilyttää elektronejaan ja houkutella niitä muista atomeista ilmaistaan hyvin vahvoissa ei-metalleissa (halogeenit, happi). Vahvilla metalleilla (natrium, kalium, litium, kalsium, muut alkali- ja maa-alkalielementit) on päinvastaiset ominaisuudet.

Hapetusasteen määritys

Hapetustila on varaus, jonka atomi hankkisi, jos sidoksen muodostumiseen osallistuvat elektronit siirtyisivät kokonaan elektronegatiivisemmalle alkuaineelle. On aineita, joilla ei ole molekyylirakennetta (alkalimetallihalogenidit ja muut yhdisteet). Näissä tapauksissa hapetustila on sama kuin ionin varaus. Ehdollinen eli todellinen varaus osoittaa, mikä prosessi tapahtui ennen kuin atomit saivat nykyisen tilansa. Positiivinen hapetustila on atomeista poistettujen elektronien kokonaismäärä. Hapetustilan negatiivinen arvo on yhtä suuri kuin hankittujen elektronien lukumäärä. Kemiallisen alkuaineen hapetusastetta muuttamalla päätetään, mitä sen atomeille tapahtuu reaktion aikana (ja päinvastoin). Aineen väri määrittää, mitä muutoksia hapetustilassa on tapahtunut. Kromin, raudan ja useiden muiden alkuaineiden yhdisteet, joissa niillä on eri valenssit, ovat erivärisiä.

Negatiivinen, nolla ja positiivinen hapetustilan arvot

Yksinkertaiset aineet muodostuvat kemiallisista alkuaineista, joilla on sama EO-arvo. Tässä tapauksessa sitoutuvat elektronit kuuluvat kaikkiin rakenteellisiin hiukkasiin yhtäläisesti. Siksi sisään yksinkertaiset aineet kirveselementeille ei ole ominaista hapetusaste (H 0 2, O 0 2, C 0). Kun atomit ottavat vastaan elektroneja tai yhteinen pilvi siirtyy niiden suuntaan, on tapana kirjoittaa maksut miinusmerkillä. Esimerkiksi F-1, O-2, C-4. Luovuttamalla elektroneja atomit saavat todellisen tai muodollisen positiivisen varauksen. OF 2 -oksidissa happiatomi luovuttaa yhden elektronin kumpikin kahdelle fluoriatomille ja on O +2 -hapetustilassa. Uskotaan, että molekyylissä tai moniatomisessa ionissa elektronegatiivisemmat atomit vastaanottavat kaikki sitovat elektronit.

Rikki on alkuaine, jolla on erilaiset valenssit ja hapetustilat.

Pääalaryhmien kemiallisilla elementeillä on usein pienempi valenssi, joka on yhtä suuri kuin VIII. Esimerkiksi rikin valenssi rikkivetyssä ja metallisulfideissa on II. Alkuaineelle on tunnusomaista keski- ja korkeammat valenssit viritetyssä tilassa, kun atomi luovuttaa yhden, kaksi, neljä tai kaikki kuusi elektronia ja osoittaa valenssit I, II, IV, VI, vastaavasti. Samoilla arvoilla, vain miinus- tai plusmerkillä, on rikin hapetusaste:

fluorisulfidissa antaa yhden elektronin: -1;
rikkivetyssä alin arvo: -2;
dioksidivälitilassa: +4;
trioksidissa, rikkihapossa ja sulfaateissa: +6.

Korkeimmassa hapetustilassaan rikki hyväksyy vain elektroneja, alimmassa tilassaan sillä on voimakkaita pelkistäviä ominaisuuksia. S+4-atomit voivat toimia pelkistimenä tai hapettavina aineina yhdisteissä olosuhteista riippuen.

Elektronien siirtyminen kemiallisissa reaktioissa

Kun kide muodostuu pöytäsuola natrium luovuttaa elektroneja elektronegatiivisemmalle kloorille. Alkuaineiden hapetustilat ovat yhtäpitäviä ionien varausten kanssa: Na +1 Cl -1 . Molekyyleille, jotka on luotu elektroniparien sosialisoimalla ja siirtymällä elektronegatiivisempaan atomiin, voidaan soveltaa vain muodollisen varauksen käsitettä. Mutta voidaan olettaa, että kaikki yhdisteet koostuvat ioneista. Sitten atomit hankkivat elektroneja puoleensa vetämällä ehdollisen negatiivisen varauksen ja luovuttamalla positiivisen varauksen. Ilmoita reaktioissa, kuinka monta elektronia on siirtynyt. Esimerkiksi hiilidioksidimolekyylissä C +4 O - 2 2 oikeassa yläkulmassa oleva indeksi on kemiallinen symboli hiili näyttää atomista poistettujen elektronien määrän. Tämän aineen hapen hapetusaste on -2. Vastaava indeksi kemiallisella merkillä O on lisättyjen elektronien lukumäärä atomissa.

Kuinka laskea hapetustilat

Atomien luovuttamien ja lisäämien elektronien lukumäärän laskeminen voi olla aikaa vievää. Seuraavat säännöt helpottavat tätä tehtävää:

Yksinkertaisissa aineissa hapetusaste on nolla.
Kaikkien neutraalissa aineessa olevien atomien tai ionien hapettumisen summa on nolla.
Kompleksisessa ionissa kaikkien alkuaineiden hapetustilojen summan tulee vastata koko hiukkasen varausta.
Elektronegatiivisempi atomi saa negatiivisen hapetustilan, joka kirjoitetaan miinusmerkillä.
Vähemmän elektronegatiivisia elementtejä saadaan positiivisia asteita hapettumista, ne kirjoitetaan plusmerkillä.
Hapen hapetusaste on yleensä -2.
Vetyä varten ominaisarvo: +1, löydetty metallihydrideistä: H-1.
Fluori on kaikista alkuaineista elektronegatiivisin, sen hapetusaste on aina -4.
Useimmille metalleille hapetusluvut ja valenssit ovat samat.

Hapetustila ja valenssi

Useimmat yhdisteet muodostuvat redox-prosessien seurauksena. Elektronien siirtyminen tai siirtyminen alkuaineesta toiseen johtaa niiden hapetustilan ja valenssin muutokseen. Usein nämä arvot ovat samat. Synonyyminä termille "hapetustila" voidaan käyttää ilmaisua "sähkökemiallinen valenssi". Mutta on poikkeuksia, esimerkiksi ammoniumionissa typpi on neliarvoinen. Samaan aikaan tämän alkuaineen atomi on hapetustilassa -3. Orgaanisissa aineissa hiili on aina neliarvoista, mutta C-atomin hapetusasteilla metaanissa CH 4, muurahaisalkoholissa CH 3 OH:ssa ja hapossa HCOOH on eri arvot: -4, -2 ja +2.

Redox-reaktiot

Monet redox kriittisiä prosesseja teollisuudessa, tekniikassa, asumisessa ja eloton luonto: palaminen, korroosio, käyminen, solunsisäinen hengitys, fotosynteesi ja muut ilmiöt.

OVR-yhtälöitä laadittaessa kertoimet valitaan elektronisen tasapainon menetelmällä, jossa käytetään seuraavia luokkia:

hapetustilat;
pelkistävä aine luovuttaa elektroneja ja hapettuu;
hapettava aine ottaa vastaan elektroneja ja pelkistyy;
annettujen elektronien lukumäärän tulee olla yhtä suuri kuin kiinnittyneiden elektronien lukumäärä.

Elektronien hankkiminen atomin toimesta johtaa sen hapetustilan laskuun (pelkistykseen). Yhden tai useamman elektronin menettämiseen atomin toimesta liittyy alkuaineen hapetusluvun kasvu reaktioiden seurauksena. OVR:lle, joka virtaa vahvojen elektrolyyttien ionien välillä vesiliuokset, useammin he eivät käytä elektronista tasapainoa, vaan puolireaktioiden menetelmää.

Videokurssi "Get an A" sisältää kaikki menestymiseen tarvittavat aiheet kokeen läpäiseminen matematiikassa 60-65 pistettä. Täysin kaikki tehtävät 1-13 profiilikoe matematiikka. Soveltuu myös matematiikan peruskäytön suorittamiseen. Jos haluat läpäistä kokeen 90-100 pisteellä, sinun tulee ratkaista osa 1 30 minuutissa ja ilman virheitä!

Valmennuskurssi tenttiin luokille 10-11 sekä opettajille. Kaikki mitä tarvitset matematiikan tentin osan 1 (ensimmäiset 12 tehtävää) ja tehtävän 13 (trigonometria) ratkaisemiseen. Ja tämä on yli 70 pistettä yhtenäisestä valtionkokeesta, eikä sadan pisteen opiskelija eikä humanisti tule toimeen ilman niitä.

Kaikki tarvittava teoria. Nopeita tapoja tentin ratkaisuja, ansoja ja salaisuuksia. Kaikki osan 1 asiaankuuluvat tehtävät FIPI-pankin tehtävistä on analysoitu. Kurssi täyttää täysin USE-2018:n vaatimukset.

Kurssi sisältää 5 isoa aihetta, kukin 2,5 tuntia. Jokainen aihe on annettu tyhjästä, yksinkertaisesti ja selkeästi.

Satoja koetehtäviä. Tekstitehtävät ja todennäköisyysteoria. Yksinkertaiset ja helposti muistettavat ongelmanratkaisualgoritmit. Geometria. Teoria, viitemateriaali, analyysi kaikentyyppisistä USE-tehtävistä. Stereometria. Ovelia temppuja ratkaisemiseen, hyödyllisiä huijauslehtiä, tilamielikuvituksen kehittäminen. Trigonometria tyhjästä - tehtävään 13. Ymmärtäminen tukahdutuksen sijaan. Monimutkaisten käsitteiden visuaalinen selitys. Algebra. Juuret, potenssit ja logaritmit, funktio ja derivaatta. Pohja ratkaisulle haastavia tehtäviä 2 osaa kokeesta.

Kuinka määrittää hapettumisaste? Jaksollisen taulukon avulla voit tallentaa tietyn kvantitatiivisen arvon mille tahansa kemialliselle alkuaineelle.

Määritelmä

Yritetään ensin ymmärtää, mikä tämä termi on. Jaksollisen järjestelmän mukainen hapetustila on elektronien lukumäärä, jotka elementti ottaa vastaan tai luovuttaa kemiallisen vuorovaikutuksen prosessissa. Se voi kestää negatiivista ja positiivinen arvo.

Linkki taulukkoon

Miten hapetusaste määritetään? Jaksotaulukko koostuu kahdeksasta pystysuoraan järjestetystä ryhmästä. Jokaisella niistä on kaksi alaryhmää: pää- ja toissijainen. Indikaattorien asettamiseksi elementeille on käytettävä tiettyjä sääntöjä.

Ohje

Kuinka laskea alkuaineiden hapetustilat? Taulukon avulla voit täysin selviytyä samanlaisesta ongelmasta. Alkalimetallit, jotka sijaitsevat ensimmäisessä ryhmässä (pääalaryhmä), hapetusaste esitetään yhdisteissä, se vastaa +, on yhtä suuri kuin niiden korkein valenssi. Toisen ryhmän (alaryhmä A) metallien hapetusaste on +2.

Taulukon avulla voit määrittää tämän arvon paitsi elementeille, joilla on metallisia ominaisuuksia, myös ei-metalleille. Niiden maksimiarvo vastaa suurinta valenssia. Esimerkiksi rikille se on +6, typelle +5. Miten niiden minimi (alin) luku lasketaan? Taulukko vastaa myös tähän kysymykseen. Vähennä ryhmän numero kahdeksasta. Esimerkiksi hapelle se on -2, typelle -3.

Yksinkertaisille aineille, jotka eivät joutuneet kemialliseen vuorovaikutukseen muiden aineiden kanssa, määritetyn indikaattorin katsotaan olevan nolla.

Yritetään tunnistaa tärkeimmät toiminnot, jotka liittyvät binääriyhdisteiden järjestelyyn. Kuinka laittaa niihin hapettumisaste? Jaksollinen järjestelmä auttaa ratkaisemaan ongelman.

Otetaan esimerkiksi kalsiumoksidi CaO. Kalsiumille, jotka sijaitsevat toisen ryhmän pääalaryhmässä, arvo on vakio, yhtä suuri kuin +2. Hapen osalta, jolla on ei-metallisia ominaisuuksia, tämä indikaattori on negatiivinen arvo ja se vastaa -2. Määritelmän oikeellisuuden tarkistamiseksi teemme yhteenvedon saaduista luvuista. Tuloksena saamme nollan, joten laskelmat ovat oikein.

Määritetään samanlaiset indikaattorit vielä yhdessä binääriyhdisteessä CuO. Koska kupari sijaitsee toissijaisessa alaryhmässä (ensimmäinen ryhmä), tutkittava indikaattori saattaa näyttää erilaisia merkityksiä. Siksi sen määrittämiseksi sinun on ensin tunnistettava hapen indikaattori.

Binäärikaavan lopussa sijaitsevan ei-metallin hapetustila on negatiivinen merkitys. Koska tämä alkuaine sijaitsee kuudennessa ryhmässä, kun vähennetään kuusi kahdeksasta, saadaan, että hapen hapetusaste vastaa -2. Koska yhdisteessä ei ole indeksejä, kuparin hapetustila on positiivinen, yhtä suuri kuin +2.

Miten muuten sitä käytetään kemiallinen pöytä? Alkuaineiden hapetustilat kolmesta alkuaineesta koostuvissa kaavoissa lasketaan myös tietyn algoritmin mukaan. Ensinnäkin nämä indikaattorit sijoitetaan ensimmäiseen ja viimeiseen elementtiin. Ensinnäkin tällä indikaattorilla on positiivinen arvo, joka vastaa valenssia. Äärimmäiselle elementille, joka on ei-metalli, tällä indikaattorilla on negatiivinen arvo, se määritetään erona (ryhmän numero vähennetään kahdeksasta). Keskielementin hapetusastetta laskettaessa käytetään matemaattista yhtälöä. Laskelmissa otetaan huomioon kullekin elementille saatavilla olevat indeksit. Kaikkien hapetustilojen summan on oltava nolla.

Esimerkki määrityksestä rikkihapossa

Tämän yhdisteen kaava on H2SO4. Vedyn hapetusaste on +1, hapen -2. Rikin hapetusasteen määrittämiseksi laadimme matemaattisen yhtälön: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Saadaan, että rikin hapetusaste vastaa +6.

Johtopäätös

Sääntöjä käytettäessä voit järjestää kertoimet redox-reaktioihin. Tämä kysymys huomioidaan koulun opetussuunnitelman yhdeksännen luokan kemian kurssissa. Lisäksi tiedot hapetustiloista antavat sinun suorittaa OGE-tehtävät ja KÄYTÄ.