Vm - normaning molyar hajmi. Molekulyar fizika nima: raqamli formulalar va gazning molyar massasi
1 mol moddaning massasi molyar massa deb ataladi. 1 mol moddaning hajmi nima deyiladi? Shubhasiz, u molyar hajm deb ham ataladi.
Nimaga teng molyar hajm suv? Biz 1 mol suvni o'lchaganimizda, biz tarozida 18 g suvni tortmadik - bu noqulay. Biz o'lchash asboblaridan foydalandik: silindr yoki stakan, chunki biz suvning zichligi 1 g / ml ekanligini bilardik. Shuning uchun suvning molyar hajmi 18 ml / mol ni tashkil qiladi. Suyuqlik va qattiq moddalar uchun molyar hajm ularning zichligiga bog'liq (52-rasm, a). Gazlar uchun yana bir narsa (52-rasm, b).
Guruch. 52.
Molyar hajmlar (n.a.):
a - suyuqliklar va qattiq moddalar; b - gazsimon moddalar
Agar 1 mol vodorod H 2 (2 g), 1 mol kislorod O 2 (32 g), 1 mol ozon O 3 (48 g), 1 mol karbonat angidrid CO 2 (44 g) va hatto 1 mol olsak. mol suv bug'i H 2 O (18 g) bir xil sharoitda, masalan, normal (kimyoda normal sharoitlarni (n.a.) 0 ° C harorat va 760 mm Hg bosim yoki 101,3 deb atash odatiy holdir. kPa), ma'lum bo'lishicha, har qanday gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi, 22,4 litrga teng va bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi - 6 × 10 23.
Va agar biz 44,8 litr gaz olsak, uning moddasi qancha olinadi? Albatta, 2 mol, chunki berilgan hajm molyar hajmdan ikki barobar. Demak:
bu erda V - gaz hajmi. Bu yerdan
Molyar hajm - bu modda hajmining moddaning miqdoriga nisbatiga teng fizik miqdor.
Gazsimon moddalarning molyar hajmi l/mol bilan ifodalanadi. Vm - 22,4 l/mol. Bir kilomolning hajmi kilomollar deb ataladi va m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol) bilan o'lchanadi. Shunga ko'ra, millimolyar hajm 22,4 ml / mmolni tashkil qiladi.
1-topshiriq. 33,6 m 3 ammiak NH 3 (n.a.) massasini toping.
Vazifa 2. 18 × 10 20 vodorod sulfid H 2 S molekulasining massasi va hajmini (n.s.) toping.
Muammoni hal qilishda molekulalar soniga e'tibor qarataylik 18 × 10 20 . 10 20 10 23 dan 1000 marta kichik bo'lgani uchun, aniqki, hisob-kitoblarni mmol, ml / mmol va mg / mmol yordamida amalga oshirish kerak.
Kalit so'zlar va iboralar
- Gazlarning molyar, millimolyar va kilomol hajmlari.
- Gazlarning molyar hajmi (normal sharoitda) 22,4 l / mol.
- Oddiy sharoitlar.
Kompyuter bilan ishlash
- Elektron arizaga qarang. Dars materialini o'rganing va taklif qilingan vazifalarni bajaring.
- Paragrafning kalit so'zlari va iboralari mazmunini ochib beradigan qo'shimcha manbalar bo'lib xizmat qilishi mumkin bo'lgan elektron pochta manzillarini Internetda qidiring. O'qituvchiga yangi darsga tayyorgarlik ko'rishda yordam bering - xabar qoldiring kalit so'zlar va keyingi paragrafdagi iboralar.
Savol va topshiriqlar
- n da molekulalarning massasi va sonini toping. y. uchun: a) 11,2 litr kislorod; b) 5,6 m 3 azot; v) 22,4 ml xlor.
- n bo'lgan hajmni toping. y. oladi: a) 3 g vodorod; b) 96 kg ozon; v) 12 × 10 20 azot molekulasi.
- Argon, xlor, kislorod va ozonning n dagi zichliklarini (massasi 1 litr) toping. y. Xuddi shu sharoitda 1 litrda har bir moddaning nechta molekulasi bo'ladi?
- 5 l (n.a.) massasini hisoblang: a) kislorod; b) ozon; c) karbonat angidrid CO 2.
- Qaysi biri og'irroq ekanligini aniqlang: a) 5 litr oltingugurt dioksidi (SO 2) yoki 5 litr karbonat angidrid (CO 2); b) 2 litr karbonat angidrid (CO 2) yoki 3 litr uglerod oksidi(CO).
1 mol moddaning hajmi molyar hajm deyiladi.1 mol suv = 18 g/mol 18 g suvning molyar massasi 18 ml hajmni egallaydi. Shunday qilib, suvning molyar hajmi 18 ml ni tashkil qiladi. 18 g suv 18 ml ga teng hajmni egallaydi, chunki. suvning zichligi 1 g/ml XULOSA: Molyar hajm moddaning zichligiga bog'liq (suyuqlik va qattiq moddalar uchun).
Oddiy sharoitlarda har qanday gazning 1 moli 22,4 litrga teng bir xil hajmni egallaydi. Oddiy sharoitlar va ularning belgilari no.b. (0 0 S va 760 mm Hg; 1 atm.; 101,3 kPa). 1 mol moddaning miqdori bo'yicha gazning hajmi molyar hajm deb ataladi va - V m bilan belgilanadi
Masala yechish 1-masala Berilgan: V(NH 3) n.o.b. \u003d 33,6 m 3 Toping: m -? Yechish: 1. Ammiakning molyar massasini hisoblang: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol
XULOSALAR 1. 1 mol moddaning hajmi molyar hajm deyiladi V m 2. Suyuq va qattiq moddalar uchun molyar hajm ularning zichligiga bog'liq 3. V m = 22,4 l / mol 4. Oddiy sharoit (n.o.): va bosim 760 mm Hg, yoki 101,3 k Pa 5. Gazsimon moddalarning molyar hajmi l / mol, ml / mmol,
Xalqaro birliklar tizimidagi (SI) asosiy birliklardan biri moddaning miqdor birligi moldir.
mol – bu uglerod izotopining 0,012 kg (12 g) tarkibida qancha uglerod atomlari bo'lsa, ma'lum bir moddaning strukturaviy birliklarini (molekulalar, atomlar, ionlar va boshqalar) o'z ichiga olgan moddaning shunday miqdori. 12 Bilan .
Uglerod uchun mutlaq atom massasining qiymati ekanligini hisobga olsak m(C) \u003d 1,99 10 26 kg, siz uglerod atomlari sonini hisoblashingiz mumkin N LEKIN 0,012 kg uglerod tarkibida mavjud.
Har qanday moddaning molida ushbu moddaning bir xil miqdordagi zarralari (struktura birliklari) mavjud. Bir mol miqdori bo'lgan modda tarkibidagi tarkibiy birliklar soni 6,02 10 ni tashkil qiladi. 23 va chaqirdi Avogadro raqami (N LEKIN ).
Masalan, bir mol misda 6,02 10 23 mis atomi (Cu), bir mol vodorodda (H 2) 6,02 10 23 vodorod molekulasi mavjud.
molyar massa(M) 1 mol miqdorida olingan moddaning massasi.
Molyar massa M harfi bilan belgilanadi va [g/mol] birligiga ega. Fizikada o'lcham [kg/kmol] ishlatiladi.
Umumiy holatda moddaning molyar massasining son qiymati uning nisbiy molekulyar (nisbiy atom) massasi qiymatiga son jihatdan mos keladi.
Masalan, suvning nisbiy molekulyar og'irligi:
Janob (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18:00.
Suvning molyar massasi bir xil qiymatga ega, lekin g / mol bilan ifodalanadi:
M (H 2 O) = 18 g/mol.
Shunday qilib, 6,02 10 23 ta suv molekulasi (mos ravishda 2 6,02 10 23 vodorod atomi va 6,02 10 23 kislorod atomi) bo'lgan bir mol suv 18 gramm massaga ega. 1 mol suvda 2 mol vodorod atomi va 1 mol kislorod atomi mavjud.
1.3.4. Moddaning massasi va uning miqdori o'rtasidagi bog'liqlik
Moddaning massasini va uning kimyoviy formulasini, demak, uning molyar massasining qiymatini bilib, moddaning miqdorini aniqlash mumkin va aksincha, moddaning miqdorini bilib, uning massasini aniqlash mumkin. Bunday hisob-kitoblar uchun siz formulalardan foydalanishingiz kerak:
bu yerda n - moddaning miqdori, [mol]; m moddaning massasi, [g] yoki [kg]; M - moddaning molyar massasi, [g/mol] yoki [kg/kmol].
Masalan, 5 mol miqdoridagi natriy sulfatning (Na 2 SO 4) massasini topish uchun quyidagilarni topamiz:
1) nisbiy atom massalarining yaxlitlangan qiymatlari yig'indisi bo'lgan Na 2 SO 4 ning nisbiy molekulyar og'irligi qiymati:
Janob (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,
2) moddaning molyar massasining qiymati unga son jihatdan teng:
M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,
3) va nihoyat, 5 mol natriy sulfat massasi:
m = n M = 5 mol 142 g / mol = 710 g
Javob: 710.
1.3.5. Moddaning hajmi va uning miqdori o'rtasidagi bog'liqlik
Oddiy sharoitlarda (n.o.), ya'ni. bosim ostida R , 101325 Pa (760 mm Hg) ga teng va harorat T, 273,15 K (0 S) ga teng, bir mol turli gazlar va bug'lar bir xil hajmni egallaydi, teng 22,4 l.
N.o.da 1 mol gaz yoki bugʻning egallagan hajmi deyiladi molyar hajmgaz va har bir mol uchun litr o'lchamiga ega.
V mol \u003d 22,4 l / mol.
Gazsimon moddaning miqdorini bilish (n ) va molyar hajm qiymati (V mol) uning hajmini (V) oddiy sharoitda hisoblashingiz mumkin:
V = n V mol,
bu yerda n - moddaning miqdori [mol]; V - gazsimon moddaning hajmi [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.
Aksincha, hajmni bilish ( V) normal sharoitda gazsimon moddaning miqdorini hisoblashingiz mumkin (n) :
Molekulyar fizika jismlarning xususiyatlarini alohida molekulalarning xatti-harakatlaridan kelib chiqqan holda o'rganadi. Barcha ko'rinadigan jarayonlar eng kichik zarrachalarning o'zaro ta'siri darajasida sodir bo'ladi, biz yalang'och ko'z bilan ko'rgan narsa bu nozik chuqur aloqalarning natijasidir.
Bilan aloqada
Asosiy tushunchalar
Molekulyar fizika ba'zan termodinamikaning nazariy kengaytmasi sifatida qaraladi. Bundan ancha oldin paydo bo'lgan termodinamika sof amaliy maqsadlarni ko'zlagan holda issiqlikning ishga o'tishini o'rganish bilan shug'ullangan. U faqat tajriba natijalarini tasvirlab, nazariy asoslamani keltirmadi. Molekulyar fizikaning asosiy tushunchalari keyinchalik, 19-asrda paydo boʻlgan.
U minimal zarrachalar - molekulalarning xaotik harakatlaridagi qonuniyatlarni aniqlaydigan statistik usulga asoslanib, molekulyar darajadagi jismlarning o'zaro ta'sirini o'rganadi. Molekulyar fizika va termodinamika bir-birini to'ldiradi, jarayonlarni turli nuqtai nazardan ko'rib chiqish. Shu bilan birga, termodinamika atom jarayonlari bilan shug'ullanmaydi, faqat makroskopik jismlar bilan shug'ullanadi, molekulyar fizika esa, aksincha, har qanday jarayonni alohida strukturaviy birliklarning o'zaro ta'siri nuqtai nazaridan ko'rib chiqadi.
Barcha tushunchalar va jarayonlar o'z belgilariga ega va ma'lum parametrlarning o'zaro ta'siri va bir-biriga bog'liqligini eng aniq ifodalovchi maxsus formulalar bilan tavsiflanadi. Jarayonlar va hodisalar o'zlarining namoyon bo'lishida kesishadi, turli formulalar bir xil miqdorlarni o'z ichiga olishi va turli yo'llar bilan ifodalanishi mumkin.
Moddaning miqdori
Moddaning miqdori (massa) va bu massa tarkibidagi molekulalar soni o'rtasidagi munosabatni belgilaydi. Gap shundaki, bir xil massaga ega bo'lgan turli xil moddalar mavjud boshqa raqam minimal zarralar. Molekulyar darajada sodir bo'layotgan jarayonlarni faqat o'zaro ta'sirlarda ishtirok etadigan atom birliklari sonini hisobga olgan holda tushunish mumkin. Moddaning miqdori uchun o'lchov birligi, SI tizimida qabul qilingan, - mol.
Diqqat! Bir mol har doim bir xil miqdordagi minimal zarralarni o'z ichiga oladi. Bu raqam Avogadro soni (yoki doimiy) deb ataladi va 6,02×1023 ga teng.
Ushbu konstanta hisob-kitoblar ma'lum bir moddaning mikroskopik tuzilishini hisobga olishni talab qiladigan hollarda qo'llaniladi. Molekulalar soni bilan shug'ullanish qiyin, chunki siz juda ko'p sonlar bilan ishlashingiz kerak, shuning uchun mol ishlatiladi - birlik massasiga to'g'ri keladigan zarrachalar sonini aniqlaydigan raqam.
Moddaning miqdorini aniqlash formulasi:
Moddaning miqdorini hisoblash ichida amalga oshiriladi turli holatlar, ko'plab formulalarda qo'llaniladi va molekulyar fizikada muhim qiymatdir.
Gaz bosimi
Gaz bosimi nafaqat nazariy, balki muhim miqdordir amaliy qiymat. Yaxshiroq tushunish uchun zarur tushuntirishlar bilan molekulyar fizikada ishlatiladigan gaz bosimi formulasini ko'rib chiqing.
Formulani shakllantirish uchun ba'zi soddalashtirishlarni amalga oshirish kerak bo'ladi. Molekulalar murakkab tizimlardir ko'p bosqichli tuzilishga ega. Oddiylik uchun, ko'rib chiqing gaz zarralari ma'lum bir idishda bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan elastik bir hil to'plar (ideal gaz).
Minimal zarrachalarning harakat tezligi ham bir xil deb qabul qilinadi. Haqiqiy vaziyatni ko'p o'zgartirmaydigan bunday soddalashtirishlarni kiritish orqali biz quyidagi ta'rifni olishimiz mumkin: gaz bosimi - bu gaz molekulalarining tomirlar devorlariga ta'siridan kelib chiqadigan kuch.
Shu bilan birga, makonning uch o'lchovliligini va har bir o'lchamning ikkita yo'nalishi mavjudligini hisobga olgan holda, devorlarga ta'sir qiluvchi strukturaviy birliklar sonini 1/6 qism sifatida cheklash mumkin.
Shunday qilib, barcha shartlar va taxminlarni birlashtirib, biz xulosa qilishimiz mumkin ideal sharoitda gaz bosimi formulasi.
Formula quyidagicha ko'rinadi:
bu erda P - gaz bosimi;
n - molekulalarning konsentratsiyasi;
K - Boltsman doimiysi (1,38×10-23);
Ek - gaz molekulalari.
Formulaning yana bir versiyasi mavjud:
P = nkT,
bu erda n - molekulalarning konsentratsiyasi;
T - mutlaq harorat.
Gaz hajmi formulasi
Gazning hajmi uning egallagan maydonidir berilgan miqdor ma'lum sharoitlarda gaz. Undan farqli o'laroq qattiq moddalar, amalda atrof-muhit sharoitlaridan mustaqil ravishda doimiy hajmga ega, gaz hajmini bosim bilan o'zgartirishi mumkin yoki harorat.
Gaz hajmi formulasi Mendeleev-Klapeyron tenglamasi bo'lib, u quyidagicha ko'rinadi:
PV=nRT
bu erda P - gaz bosimi;
V - gaz hajmi;
n - gazning mollari soni;
R - universal gaz doimiysi;
T - gaz harorati.
Oddiy almashtirishlar orqali biz gaz hajmining formulasini olamiz:
Muhim! Avogadro qonuniga ko'ra, bir xil sharoitlarda - bosim, haroratda joylashtirilgan har qanday gazlarning teng hajmlari doimo teng miqdordagi minimal zarrachalarni o'z ichiga oladi.
Kristallanish
Kristallanish - moddaning suyuqlikdan qattiq holatga o'tish fazasi, ya'ni. erishning teskari jarayoni. Kristallanish jarayoni issiqlik chiqishi bilan sodir bo'ladi, bu moddadan olib tashlanishi kerak. Harorat erish nuqtasiga to'g'ri keladi, butun jarayon formula bilan tavsiflanadi:
Q = m,
bu erda Q - issiqlik miqdori;
l - sintez issiqligi;
Bu formula kristallanishni ham, erishni ham tavsiflaydi, chunki ular aslida bir jarayonning ikki tomonidir. Bir moddaning kristallanishi uchun, erish haroratiga qadar sovutilishi kerak., va keyin massa mahsulotiga teng issiqlik miqdorini olib tashlang va o'ziga xos issiqlik erish nuqtasi (l). Kristallanish jarayonida harorat o'zgarmaydi.
Ushbu atamani tushunishning yana bir usuli bor - o'ta to'yingan eritmalardan kristallanish. Bunday holda, o'tishning sababi nafaqat ma'lum bir haroratga erishish, balki eritmaning ma'lum bir modda bilan to'yinganlik darajasidir. Ustida muayyan bosqich erigan zarrachalar soni juda ko'p bo'ladi, bu kichik monokristallarning shakllanishiga olib keladi. Ular eritmadan molekulalarni biriktirib, qatlam-qavat o'sishini keltirib chiqaradi. O'sish sharoitlariga qarab, kristallar turli shakllarga ega.
Molekulalar soni
Quyidagi formuladan foydalanib, moddaning ma'lum bir massasidagi zarrachalar sonini aniqlash eng oson:
Bundan kelib chiqadiki, molekulalar soni quyidagilarga teng:
Ya'ni, birinchi navbatda, ma'lum bir massa uchun moddaning miqdorini aniqlash kerak. Keyin u Avogadro soniga ko'paytiriladi, natijada strukturaviy birliklar soni paydo bo'ladi. Aralashmalar uchun hisoblash komponentlarning atom og'irligini yig'ish yo'li bilan amalga oshiriladi. Oddiy misolni ko'rib chiqing:
3 grammdagi suv molekulalari sonini aniqlang. Formulada (H2O) ikkita va bitta atom mavjud. General atom og'irligi suvning minimal zarrasi: 1 + 1 + 16 \u003d 18 g / mol bo'ladi.
3 gramm suvdagi moddaning miqdori:
Molekulalar soni:
1/6 x 6 x 1023 = 1023.
Molekula massasi formulasi
Bir mol har doim bir xil miqdordagi minimal zarralarni o'z ichiga oladi. Shuning uchun, molning massasini bilib, siz uni molekulalar soniga (Avogadro soni) bo'lishingiz mumkin, natijada tizim birligining massasi paydo bo'ladi.
Shuni ta'kidlash kerakki, bu formula faqat noorganik molekulalarga tegishli. Organik molekulalar ancha katta, ularning kattaligi yoki og'irligi butunlay boshqacha ma'noga ega.
Gazning molyar massasi
molyar massa hisoblanadi bir mol moddaning kilogrammdagi massasi. Bir mol bir xil miqdordagi strukturaviy birliklarni o'z ichiga olganligi sababli, molyar massa formulasi quyidagicha ko'rinadi:
M = k × janob
bu yerda k - mutanosiblik koeffitsienti;
Janob- atom massasi moddalar.
Gazning molyar massasini Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi yordamida hisoblash mumkin:
pV=mRT/M,
shundan xulosa chiqarishingiz mumkin:
M=mRT/pV
Shunday qilib, molyar massa gaz gaz massasi va harorat va universal gaz doimiysi mahsulotiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional, gaz bosimi va uning hajmiga teskari proportsionaldir.
Diqqat! Shuni ta'kidlash kerakki, gazning element sifatidagi molyar massasi modda sifatidagi gazdan farq qilishi mumkin, masalan, kislorod elementining molyar massasi (O) 16 g/mol, kislorodning massasi esa: modda (O2) 32 g/mol.
AKTning asosiy qoidalari.
5 daqiqada fizika - molekulyar fizika
Xulosa
Molekulyar fizika va termodinamikadagi formulalar qattiq moddalar va gazlar bilan sodir bo'ladigan barcha jarayonlarning miqdoriy qiymatlarini hisoblash imkonini beradi. Bunday hisob-kitoblar nazariy tadqiqotlarda ham, amaliyotda ham zarur, chunki ular amaliy muammolarni hal qilishga yordam beradi.
Gazning gramm-molekulasining hajmi, shuningdek gramm-molekulaning massasi olingan o'lchov birligi bo'lib, hajm birliklarining - litr yoki millilitrning molga nisbati sifatida ifodalanadi. Shuning uchun gramm-molekulyar hajmning o'lchami l / mol yoki ml / mol. Gazning hajmi harorat va bosimga bog'liq bo'lganligi sababli, gazning gramm-molekulyar hajmi sharoitga qarab o'zgaradi, lekin barcha moddalarning gramm-molekulalari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olganligi sababli, barcha moddalarning gramm-molekulalari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. bir xil sharoitlar bir xil hajmni egallaydi. normal sharoitda. = 22,4 l/mol yoki 22400 ml/mol. Oddiy sharoitlarda gazning gramm-molekulyar hajmini ishlab chiqarishning ma'lum sharoitlarida hajm bo'yicha qayta hisoblash. tenglama bo'yicha hisoblanadi: J- t-tr shundan kelib chiqadiki, bu erda Vo - gazning normal sharoitdagi gramm-molekulyar hajmi, Umol - gazning kerakli gramm-molekulyar hajmi. Misol. 720 mm Hg da gazning gramm-molekulyar hajmini hisoblang. Art. va 87 ° S. Qaror. Gazning gramm-molekulyar hajmi bilan bog'liq eng muhim hisoblar a) Gaz hajmini mollar soniga va gaz hajmidagi mollar soniga aylantirish. Misol 1. Oddiy sharoitda 500 litr gazda qancha mol borligini hisoblang. Qaror. Misol 2. 27 * C 780 mm Hg da 3 mol gazning hajmini hisoblang. Art. Qaror. Belgilangan sharoitlarda gazning gramm-molekulyar hajmini hisoblaymiz: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 deg \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° 3 mol hajmini hisoblang GRAM MOLEKULAR GAZ V \u003d 24,0 l / mol 3 mol \u003d 72 l massa b) konversiya gazni uning hajmiga va uning massasiga to'g'ri keladigan gaz hajmiga. Birinchi holda, gazning mollari soni avval uning massasidan, keyin esa topilgan mollar sonidan gazning hajmi hisoblanadi. Ikkinchi holda, gazning mollari soni avval uning hajmidan, keyin esa topilgan mollar sonidan gazning massasi hisoblanadi. 1-misol, 5,5 g karbonat angidrid CO * eritmasining hajmini (N.C.da) hisoblang. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l 2-misol. 800 ml (n.a.da) uglerod oksidi CO ning massasini hisoblang. Qaror. | * co \u003d 28 g / mol m "28 g / lnm 0,036 qildi * \u003d" 1,000 g Agar gazning massasi grammda emas, balki kilogramm yoki tonnada ifodalangan bo'lsa va uning hajmi litrda yoki litrda emas mililitr, lekin ichida kub metr , keyin bu hisob-kitoblarga ikki tomonlama yondashish mumkin: yoki yuqori o'lchovlarni pastki qismlarga bo'lish yoki ae ni mollar bilan hisoblash ma'lum va kilogramm-molekulalar yoki tonna-molekulalar bilan quyidagi nisbatlardan foydalangan holda: normal sharoitda, 1 kilogramm-molekula-22 400 l / kmol , 1 tonna-molekula - 22,400 m*/tmol. Birliklar: kilogramm-molekula - kg/kmol, tonna-molekula - t/tmol. Misol 1. 8,2 tonna kislorod hajmini hisoblang. Qaror. 1 tonna-molekula Oa » 32 t/tmol. 8,2 t kislorod tarkibidagi kislorodning tonna molekulalari sonini topamiz: 32 t/tmol ** 0,1 1000 -k * ammiakning massasini hisoblang (n.a.da). Qaror. Ammiakning belgilangan miqdorida tonna-molekulalar sonini hisoblaymiz: "-stay5JT-0,045 t/mol Ammiakning massasini hisoblang: 1 t-molekula NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Gaz aralashmalari bilan bog'liq hisoblashning umumiy printsipi shundan iboratki, alohida komponentlar bilan bog'liq hisoblar alohida amalga oshiriladi, so'ngra natijalar umumlashtiriladi.Misol 1. 140 g azot va gaz aralashmasidan iborat gaz aralashmasi qanday hajmda ekanligini hisoblang. Oddiy sharoitlarda 30 e vodorod egallaydi Eritma Aralashma tarkibidagi azot va vodorodning mol sonini hisoblang (No "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 28 g/da 140 £ 30. mol Vt Jami 20 mol GRAM GAZNING MOLEKULAR HACMI Aralashmaning hajmini hisoblang: Ueden in 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l 2-misol. Uglerod oksidi va karbonat angidridning 114 aralashmasi (n.a.da) massasini hisoblang, hajmiy tarkibi nisbati bilan ifodalanadi: /lso: /iso, = 8:3. Qaror. Ko'rsatilgan tarkibga ko'ra, har bir gazning hajmlarini proportsional bo'linish usuli bilan topamiz, shundan so'ng biz mos keladigan mol sonini hisoblaymiz: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^- grfc "" 0,134 jas * Ularning har birining topilgan mollari sonidan har bir gazning massasini hisoblash. 1 "co 28 g / mol; jico. \u003d 44 g / mol moo" 28 e! mol 0,36 mol "Janubiy tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Komponentlarning har birining topilgan massalarini qo'shib, biz massasini topamiz. aralashma: gramm-molekulyar hajm bo'yicha gaz Yuqorida gazning molekulyar og'irligini nisbiy zichlik bo'yicha hisoblash usuli ko'rib chiqildi.Endi gazning molekulyar og'irligini gramm-molekulyar hajm bo'yicha hisoblash usulini ko'rib chiqamiz.Hisoblashda u gazning massasi va hajmi bir-biriga to'g'ridan-to'g'ri proportsional deb hisoblanadi. Bundan kelib chiqadiki, gazning gramm-molekulyar hajmi uning gramm-molekulyar massasiga teng bo'lganidek, gazning hajmi va uning massasi bir-biriga bog'liq. , bu matematikada qaysi shakl quyidagicha ifodalanadi: V_ Ushts / i (x bu erda Un * "- gramm-molekulyar hajm, p - gramm-molekulyar og'irlik. Shuning uchun _ Huiol t p? Keling, aniq misolda hisoblash texnikasini ko'rib chiqaylik. "Misol. 740 mm Hg, spi va 21 ° S da 34 $ ju gaz massasi 0,604 g. Gazning molekulyar og'irligini hisoblang. Eritma. Yechish uchun gazning gramm-molekulyar hajmini bilish kerak. Shuning uchun, hisob-kitoblarni davom ettirishdan oldin, siz gazning ma'lum bir gramm-molekulyar hajmida to'xtashingiz kerak.Siz 22,4 l / molga teng bo'lgan gazning standart gramm-molekulyar hajmidan foydalanishingiz mumkin.Keyin gaz hajmida ko'rsatilgan. muammoning holatini kamaytirish kerak normal sharoitlar. Ammo, aksincha, masalada ko'rsatilgan sharoitlarda gazning gramm-molekulyar hajmini hisoblash mumkin. Hisoblashning birinchi usuli bilan quyidagi dizayn olinadi: 740 * mrt.st da .. 340 ml - 273 deg ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Art. 294 deg ™ 1 l.1 - 22,4 l / mol 0,604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab Ikkinchi usulda biz topamiz: V - 22»4 A! mol No mm Hg. st.-29A gradus 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Art. ~ R * 0 ** Ikkala holatda ham biz gramm molekulasining massasini hisoblaymiz, ammo gramm molekulasi son jihatdan molekulyar massaga teng bo'lganligi sababli, biz molekulyar massani topamiz.