Sıvı ortamın ph 0 ile reaksiyonu nedir. Ortamın asitliği. Çözeltinin pH kavramı. Farklı asitliğe sahip çözeltilerde pH değerleri
Canlı bir organizmanın dokuları pH dalgalanmalarına karşı çok hassastır - izin verilen aralığın dışında, proteinler denatüre olur: hücreler yok edilir, enzimler işlevlerini yerine getirme yeteneklerini kaybeder, organizmanın ölümü mümkündür.
pH (hidrojen indeksi) ve asit-baz dengesi nedir?
Herhangi bir çözeltideki asit ve alkali oranına asit-baz dengesi denir.(ABR), fizyologlar bu oranı asit-baz durumu olarak adlandırmanın daha doğru olduğuna inansalar da.
KShchr özel bir gösterge ile karakterize edilir pH(güç Hidrojen - "hidrojenin gücü"), verilen bir çözeltideki hidrojen atomlarının sayısını gösterir. 7.0'lık bir pH'da, nötr bir ortamdan söz edilir.
pH seviyesi ne kadar düşükse, ortam o kadar asidiktir (6,9'dan O'ye).
Alkali bir ortamın pH seviyesi yüksektir (7.1'den 14.0'a kadar).
İnsan vücudunun %70'i sudur, bu nedenle su en önemli bileşenlerinden biridir. T yemek yedibir kişinin pH (hidrojen) indeksi ile karakterize edilen belirli bir asit-baz oranı vardır.
pH değeri, pozitif yüklü iyonlar (asidik ortam oluşturan) ile negatif yüklü iyonlar (alkali ortam oluşturan) arasındaki orana bağlıdır.
Vücut, kesin olarak tanımlanmış bir pH seviyesini koruyarak sürekli olarak bu oranı dengelemeye çalışır. Denge bozulduğunda birçok ciddi hastalık ortaya çıkabilir.
İyi bir sağlık için doğru pH dengesini koruyun
Vücut, mineralleri ve besinleri yalnızca uygun asit-baz dengesi seviyesinde uygun şekilde emebilir ve depolayabilir. Canlı bir organizmanın dokuları pH dalgalanmalarına karşı çok hassastır - izin verilen aralığın dışında proteinler denatüre olur: hücreler yok edilir, enzimler işlevlerini yerine getirme yeteneklerini kaybeder ve vücut ölebilir. Bu nedenle vücuttaki asit-baz dengesi sıkı bir şekilde düzenlenir.
Vücudumuz yiyecekleri parçalamak için hidroklorik asit kullanır. Vücudun hayati aktivitesi sürecinde, hem asidik hem de alkali bozunma ürünleri gereklidir., ve birincisi ikincisinden daha fazla oluşturulur. Bu nedenle, vücudun ASC'sinin değişmezliğini sağlayan savunma sistemleri, öncelikle asidik bozunma ürünlerini nötralize etmek ve salgılamak için "ayarlanmıştır".
Kanın hafif alkali bir reaksiyonu vardır: Arter kanının pH'ı 7.4'tür ve venöz kanın pH'ı 7.35'tir (fazla CO2 nedeniyle).
En az 0.1'lik bir pH kayması ciddi patolojiye yol açabilir.
Kan pH'ında 0,2 oranında bir kayma ile koma gelişir, 0,3 oranında bir kişi ölür.
Vücudun farklı PH seviyeleri vardır
Tükürük - ağırlıklı olarak alkali reaksiyon (pH dalgalanması 6.0 - 7.9)
Tipik olarak, karışık insan tükürüğünün asitliği 6.8-7.4 pH'dır, ancak yüksek bir tükürük hızında 7.8 pH'a ulaşır. Parotis bezlerinin tükürüğünün asitliği 5.81 pH, submandibular bezler - 6.39 pH'dır. Çocuklarda, karışık tükürüğün ortalama asitliği 7.32 pH, yetişkinlerde - 6.40 pH (Rimarchuk G.V. ve diğerleri). Tükürüğün asit-baz dengesi ise tükürük bezlerini besleyen kandaki benzer bir denge ile belirlenir.
Yemek borusu - Yemek borusundaki normal asitlik 6.0–7.0 pH'dır.
Karaciğer - kistik safranın reaksiyonu nötre yakındır (pH 6.5 - 6.8), hepatik safranın reaksiyonu alkalidir (pH 7.3 - 8.2)
Mide - keskin asidik (sindirim pH 1.8 - 3.0 seviyesinde)
Midede teorik olarak mümkün olan maksimum asitlik, 160 mmol/l'lik asit üretimine karşılık gelen 0.86 pH'dır. Midede teorik olarak mümkün olan minimum asitlik, doymuş bir HCO3 - iyonları çözeltisinin asitliğine karşılık gelen 8.3 pH'dır. Aç karnına mide gövdesinin lümenindeki normal asitlik 1.5-2.0 pH'dır. Mide lümenine bakan epitel tabakasının yüzeyindeki asitlik 1.5-2.0 pH'dır. Midenin epitel tabakasının derinliğindeki asitlik yaklaşık 7.0 pH'dır. Midenin antrumundaki normal asitlik 1.3-7.4 pH'dır.
Bir insan için asıl sorunun midenin artan asitliği olduğu yaygın bir yanılgıdır. Mide ekşimesi ve ülserlerinden.
Aslında, çok daha büyük bir sorun, midenin düşük asitliğidir ve bu, birçok kez daha sık görülür.
%95 oranında mide ekşimesinin ana nedeni midede fazlalık değil, hidroklorik asit eksikliğidir.
Hidroklorik asit eksikliği, bağırsak yolunun çeşitli bakteri, protozoa ve solucanlar tarafından kolonizasyonu için ideal koşullar yaratır.
Durumun sinsiliği, midenin düşük asitliğinin "sessizce davranması" ve bir kişi tarafından fark edilmemesidir.
İşte mide asidinde bir azalmadan şüphelenmeyi mümkün kılan işaretlerin bir listesi.
- Yemekten sonra midede rahatsızlık.
- İlaç aldıktan sonra mide bulantısı.
- İnce bağırsakta şişkinlik.
- Gevşek dışkı veya kabızlık.
- Dışkıda sindirilmemiş gıda parçacıkları.
- Anüs çevresinde kaşıntı.
- Çoklu gıda alerjileri.
- Disbakteriyoz veya kandidiyaz.
- Yanaklarda ve burunda genişlemiş kan damarları.
- Akne.
- Zayıf, soyulan tırnaklar.
- Demirin zayıf emiliminden kaynaklanan anemi.
Tabii ki, düşük asitliğin doğru teşhisi, mide suyunun pH'ının belirlenmesini gerektirir.(bunun için bir gastroenteroloğa başvurmanız gerekir).
Asitlik arttığında, onu azaltmak için birçok ilaç vardır.
Düşük asitlik durumunda, çok az etkili ilaç vardır.
Kural olarak, mide suyunun (pelin, Hint kamışı, nane, rezene, vb.) ayrılmasını uyaran hidroklorik asit veya bitkisel acılık müstahzarları kullanılır.
Pankreas - pankreas suyu hafif alkalidir (pH 7.5 - 8.0)
İnce bağırsak - alkali (pH 8.0)
Duodenal ampuldeki normal asitlik 5.6-7.9 pH'dır. Jejunum ve ileumdaki asitlik nötr veya hafif alkalidir ve 7 ila 8 pH aralığındadır. İnce bağırsak suyunun asitliği 7.2-7.5 pH'dır. Artan salgı ile 8.6 pH'a ulaşır. Duodenal bezlerin salgılanmasının asitliği - pH 7'den 8 pH'a.
Kalın bağırsak - hafif asidik (5.8 - 6.5 pH)
Bu, alkali metabolik ürünleri nötralize etmeleri ve asidik metabolitlerini - laktik asit ve diğer organik asitleri - üretmeleri nedeniyle normal mikroflora, özellikle bifidobakteriler, laktobasiller ve propionobakteriler tarafından sürdürülen zayıf asidik bir ortamdır. Normal mikroflora, organik asitler üreterek ve bağırsak içeriğinin pH'ını düşürerek, patojenik ve fırsatçı mikroorganizmaların çoğalamayacağı koşullar yaratır. Bu nedenle streptokoklar, stafilokoklar, klebsiella, clostridia mantarları ve diğer "kötü" bakteriler sağlıklı bir insanın tüm bağırsak mikroflorasının sadece %1'ini oluşturur.
İdrar - ağırlıklı olarak hafif asidik (pH 4.5-8)
Kükürt ve fosfor içeren hayvansal proteinlerle yemek yerken, asit idrarı esas olarak atılır (pH 5'ten az); son idrarda önemli miktarda inorganik sülfat ve fosfat bulunur. Yiyecek esas olarak süt veya sebze ise, idrar alkalize olma eğilimindedir (pH 7'nin üzerinde). Renal tübüller asit-baz dengesinin korunmasında önemli bir rol oynar. Asidik idrar, böbrekler asit-baz dengesindeki değişiklikleri telafi ettiği için metabolik veya solunumsal asidoza yol açan tüm koşullarda atılacaktır.
Cilt - hafif asit reaksiyonu (pH 4-6)
Cilt yağlılığa meyilli ise pH değeri 5.5'e yaklaşabilir. Ve cilt çok kuruysa, pH 4,4'e kadar çıkabilir.
Cildin mikrobiyal istilaya direnme yeteneği veren bakterisidal özelliği, keratinin asit reaksiyonundan, sebum ve terin kendine özgü kimyasal bileşiminden ve yüksek konsantrasyonda koruyucu bir su-lipid mantosunun varlığından kaynaklanmaktadır. yüzeyinde hidrojen iyonları. Bileşiminde yer alan düşük moleküler ağırlıklı yağ asitleri, başta glikofosfolipidler ve serbest yağ asitleri olmak üzere patojenik mikroorganizmalar için seçici olan bakteriyostatik bir etkiye sahiptir.
seks organları
Bir kadının vajinasının normal asitliği 3.8 ila 4.4 pH arasında değişir ve ortalama 4.0 ila 4.2 pH arasındadır.
Doğumda, bir kızın vajinası sterildir. Daha sonra, birkaç gün içinde, başta stafilokoklar, streptokoklar, anaeroblar (yani yaşamak için oksijene ihtiyaç duymayan bakteriler) olmak üzere çeşitli bakteriler tarafından doldurulur. Adetin başlangıcından önce vajinanın asitlik seviyesi (pH) nötre yakındır (7.0). Ancak ergenlik döneminde vajina duvarları kalınlaşır (kadın cinsiyet hormonlarından biri olan östrojenin etkisi altında), pH 4.4'e düşer (yani asit artar), bu da vajinal florada değişikliklere neden olur.
Rahim boşluğu normalde sterildir ve vajinaya yerleşen ve çevresinin yüksek asitliğini koruyan laktobasiller tarafından içine patojenlerin girişi engellenir. Herhangi bir nedenle vajinanın asiditesi alkaline doğru kayarsa, laktobasillerin sayısı keskin bir şekilde düşer ve onların yerine rahme girebilen ve iltihaplanmaya ve ardından hamilelikle ilgili sorunlara yol açabilen başka mikroplar gelişir.
Sperm
Normal semen asitliği seviyesi 7.2 ile 8.0 pH arasındadır. Enfeksiyöz bir süreç sırasında spermin pH seviyesinde bir artış meydana gelir. Spermin keskin bir alkali reaksiyonu (asitlik yaklaşık 9,0–10,0 pH), prostat bezinin patolojisini gösterir. Her iki seminal vezikülün boşaltım kanallarının tıkanmasıyla, spermin asit reaksiyonu not edilir (asitlik 6.0-6.8 pH). Bu tür spermlerin dölleme yeteneği azalır. Asidik bir ortamda spermatozoa hareketliliğini kaybeder ve ölür. Seminal sıvının asitliği 6.0 pH'ın altına düşerse, spermatozoa hareketliliğini tamamen kaybeder ve ölür.
Hücreler ve interstisyel sıvı
Vücudun hücrelerinde, hücre dışı sıvıda pH değeri yaklaşık 7'dir - 7.4. Hücrelerin dışındaki sinir uçları pH'daki değişikliklere karşı çok hassastır. Dokulara mekanik veya termal hasar ile hücre duvarları tahrip olur ve içerikleri sinir uçlarına girer. Sonuç olarak, kişi acı hisseder.
İskandinav araştırmacı Olaf Lindal şu deneyi yaptı: özel bir iğnesiz enjektör kullanarak, bir kişinin derisinden hücrelere zarar vermeyen, ancak sinir uçlarına etki eden çok ince bir çözelti akışı enjekte edildi. Ağrıya neden olanın hidrojen katyonları olduğu ve çözeltinin pH'ının düşmesiyle ağrının şiddetlendiği gösterildi.
Benzer şekilde, bir formik asit çözeltisi doğrudan "sinirlere etki eder" ve deri altına böcekleri veya ısırgan otlarını sokarak enjekte edilir. Dokuların farklı pH değerleri, bir kişinin neden bazı iltihaplarda ağrı hissedip bazılarında ağrı hissetmediğini de açıklar.
İlginç bir şekilde, derinin altına saf su enjekte etmek özellikle şiddetli ağrıya neden oldu. İlk bakışta garip olan bu olay şu şekilde açıklanır: Hücreler saf su ile temas ettiklerinde ozmotik basınç sonucu parçalanırlar ve içerikleri sinir uçlarına etki eder.
Tablo 1. Çözümler için hidrojen göstergeleri
|
Çözüm |
RN |
|
HCl |
1,0 |
|
H2SO4 |
1,2 |
|
H 2 C 2 O 4 |
1,3 |
|
NaHSO4 |
1,4 |
|
H3 RO4 |
1,5 |
|
Mide suyu |
1,6 |
|
şarap asidi |
2,0 |
|
limon asidi |
2,1 |
|
HNO2 |
2,2 |
|
Limon suyu |
2,3 |
|
Laktik asit |
2,4 |
|
Salisilik asit |
2,4 |
|
sofra sirkesi |
3,0 |
|
Greyfurt Suyu |
3,2 |
|
CO2 |
3,7 |
|
elma suyu |
3,8 |
|
H2S |
4,1 |
|
İdrar |
4,8-7,5 |
|
Siyah kahve |
5,0 |
|
Tükürük |
7,4-8 |
|
Süt |
6,7 |
|
Kan |
7,35-7,45 |
|
Safra |
7,8-8,6 |
|
okyanus suyu |
7,9-8,4 |
|
Fe(OH)2 |
9,5 |
|
MgO |
10,0 |
|
Mg(OH)2 |
10,5 |
|
Na2CO3 |
|
|
Ca(OH)2 |
11,5 |
|
NaOH |
13,0 |
Balık yumurtaları ve yavrular, ortamın pH'ındaki değişikliklere özellikle duyarlıdır. Tablo, bir dizi ilginç gözlemin yapılmasına izin vermektedir. Örneğin pH değerleri, asitlerin ve bazların karşılaştırmalı gücünü hemen gösterir. Zayıf asitler ve bazlar tarafından oluşturulan tuzların hidrolizinin yanı sıra asit tuzlarının ayrışması sırasında nötr ortamda güçlü bir değişiklik de açıkça görülebilir.
İdrar pH'ı, genel vücut pH'ının iyi bir göstergesi değildir ve genel sağlığın iyi bir göstergesi değildir.
Başka bir deyişle, ne yerseniz yiyin ve herhangi bir idrar pH'ında arteriyel kan pH'ınızın her zaman 7.4 civarında olacağından kesinlikle emin olabilirsiniz.
Bir kişi, örneğin, tampon sistemlerinin etkisi altında asidik gıdalar veya hayvansal protein tükettiğinde, pH asit tarafına kayar (7'den az olur) ve örneğin maden suyu veya bitkisel gıdalar kullanıldığında, alkaline kayar (7'den fazla olur). Tampon sistemleri, pH'ı vücut için kabul edilebilir aralıkta tutar.
Bu arada, doktorlar asit tarafa geçişi (aynı asidoz) alkali tarafa geçişten (alkaloz) çok daha kolay tolere ettiğimizi söylüyorlar.
Kanın pH'ını herhangi bir dış etki ile değiştirmek mümkün değildir.
KAN PH BAKIMININ TEMEL MEKANİZMALARI:
1. Kanın tampon sistemleri (karbonat, fosfat, protein, hemoglobin)
Bu mekanizma çok hızlı (saniyenin kesirleri) çalışır ve bu nedenle iç ortamın kararlılığını düzenleyen hızlı mekanizmalara aittir.
Bikarbonat kan tamponu oldukça güçlü ve en hareketli.
Kan ve diğer vücut sıvılarının önemli tamponlarından biri bikarbonat tampon sistemidir (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Kan bikarbonat tampon sisteminin ana işlevi H+ iyonlarının nötralizasyonudur. Bu tampon sistemi özellikle önemli bir rol oynar çünkü her iki tampon bileşeninin konsantrasyonu birbirinden bağımsız olarak ayarlanabilir; [CO2] - nefes alarak, - karaciğer ve böbreklerde. Bu nedenle, açık bir tampon sistemidir.
Hemoglobin tampon sistemi en güçlü olanıdır.
Kanın tampon kapasitesinin yarısından fazlasını oluşturur. Hemoglobinin tampon özellikleri, indirgenmiş hemoglobin (HHb) ve potasyum tuzunun (KHb) oranından kaynaklanmaktadır.
plazma proteinleri amino asitlerin iyonlaşma yeteneğinden dolayı, aynı zamanda bir tampon işlevi de gerçekleştirirler (kanın tampon kapasitesinin yaklaşık %7'si). Asidik ortamda asit bağlayıcı bazlar gibi davranırlar.
fosfat tampon sistemi(kanın tampon kapasitesinin yaklaşık %5'i) inorganik kan fosfatları tarafından oluşturulur. Asit özellikleri monobazik fosfat (NaH 2 P0 4) ve bazlar - dibazik fosfat (Na 2 HP0 4) ile gösterilir. Bikarbonatlarla aynı prensipte çalışırlar. Ancak kandaki düşük fosfat içeriği nedeniyle bu sistemin kapasitesi küçüktür.
2. Solunum (pulmoner) düzenleme sistemi.
Akciğerlerin CO2 konsantrasyonunu düzenleme kolaylığı nedeniyle, bu sistem önemli bir tamponlama kapasitesine sahiptir. Fazla miktarda CO2'nin uzaklaştırılması, bikarbonat ve hemoglobin tampon sistemlerinin rejenerasyonu kolaylıkla gerçekleştirilir.
Dinlenirken, bir kişi dakikada 230 ml karbondioksit ya da günde yaklaşık 15.000 mmol yayar. Karbondioksit kandan uzaklaştırıldığında, yaklaşık olarak eşdeğer miktarda hidrojen iyonu kaybolur. Bu nedenle nefes alma, asit-baz dengesinin korunmasında önemli bir rol oynar. Bu nedenle, kanın asitliği artarsa, hidrojen iyonlarının içeriğindeki bir artış, pulmoner ventilasyonda (hiperventilasyon) bir artışa yol açarken, karbondioksit molekülleri büyük miktarlarda atılır ve pH normal seviyelere döner.
Bazların içeriğindeki bir artışa hipoventilasyon eşlik eder, bu da kandaki karbondioksit konsantrasyonunda ve buna bağlı olarak hidrojen iyonlarının konsantrasyonunda bir artışa neden olur ve kanın alkali tarafa reaksiyonundaki kayma kısmen olur. veya tamamen telafi edilir.
Sonuç olarak, dış solunum sistemi oldukça hızlı bir şekilde (birkaç dakika içinde) pH değişimlerini ortadan kaldırabilir veya azaltabilir ve asidoz veya alkaloz gelişimini önleyebilir: akciğer ventilasyonunda 2 kat artış kan pH'ını yaklaşık 0,2 artırır; havalandırmayı %25 oranında azaltmak pH'ı 0,3-0,4 oranında azaltabilir.
3. Böbrek (boşaltım sistemi)
Çok yavaş hareket eder (10-12 saat). Ancak bu mekanizma en güçlü olanıdır ve idrarı alkali veya asidik pH değerleriyle çıkararak vücudun pH'ını tamamen geri yükleyebilir. Böbreklerin asit-baz dengesinin korunmasına katılımı, vücuttan hidrojen iyonlarının çıkarılmasından, bikarbonatın tübüler sıvıdan yeniden emilmesinden, eksikliği durumunda bikarbonatın sentezlenmesinden ve fazlalığın uzaklaştırılmasından oluşur.
Böbrek nefronları tarafından gerçekleştirilen kan asit-baz dengesindeki kaymaları azaltmak veya ortadan kaldırmak için ana mekanizmalar, asidojenez, amonyojenez, fosfat salgılaması ve K+,Ka+-değişim mekanizmasını içerir.
Tüm organizmada kan pH düzenleme mekanizması, dış solunum, kan dolaşımı, boşaltım ve tampon sistemlerinin ortak hareketinden oluşur. Dolayısıyla, artan H2C03 veya diğer asitlerin oluşumunun bir sonucu olarak, fazla anyonlar ortaya çıkarsa, bunlar önce tampon sistemleri tarafından nötralize edilir. Paralel olarak, solunum ve kan dolaşımı yoğunlaşır, bu da akciğerler tarafından karbondioksit salınımının artmasına neden olur. Uçucu olmayan asitler de idrar veya terle atılır.
Normalde, kan pH'ı yalnızca kısa bir süre için değişebilir. Doğal olarak, akciğerlere veya böbreklere verilen hasarla, vücudun pH'ı uygun seviyede tutma fonksiyonel yetenekleri azalır. Kanda çok miktarda asidik veya bazik iyon varsa, yalnızca tampon mekanizmaları (atılım sistemlerinin yardımı olmadan) pH'ı sabit bir seviyede tutmaz. Bu asidoz veya alkaloza yol açar. yayınlanan
© Olga Butakova "Asit-baz dengesi hayatın temelidir"
Hepimizin okul kimya dersinden hatırladığı gibi, pH, hidrojen iyonlarının aktivitesinin karşılıklı logaritmasına eşit bir hidrojen iyonu aktivitesi birimidir. Böylece, pH değeri 7 olan suyun litre başına 10-7 mol hidrojen iyonu vardır ve pH değeri 6 olan suyun litre başına 10-6 mol vardır. pH ölçeği 0 ila 14 arasında değişebilir.
Genel olarak, pH'ı 7'den düşük olan su asidik olarak kabul edilirken, pH'ı 7'den büyük olan su alkali olarak kabul edilir. Yüzey suyu sistemleri için normal pH aralığı 6,5 ile 8,5 arasındadır ve yeraltı sistemleri için 6 ile 8,5 arasındadır.
Suyun pH değeri (H 2 0) 25 °C'de 7'dir, ancak atmosferdeki karbondioksit ile temas ettiğinde bu denge yaklaşık olarak 5,2'lik bir pH'a kayar. pH'ın atmosferik gazlar ve sıcaklıkla yakın ilişkisi nedeniyle, suyun mümkün olan en kısa sürede test edilmesi şiddetle tavsiye edilir. Ne de olsa suyun pH'ı, asidik veya alkali bir reaksiyonun kararlılığının bir ölçüsü değildir ve su kaynağının sınırlandırılmasının nedeni veya özelliklerinin tam bir resmini vermez.
yumuşak su
Genel olarak, düşük pH'lı (6.5'ten düşük) su asidik, yumuşak ve aşındırıcıdır. Böylece akifer, sıhhi tesisat ve boru hatlarından gelen demir, manganez, bakır, kurşun ve çinko gibi metal iyonları suya girebilir. Bu nedenle, düşük pH'lı su şunları yapabilir:
- yüksek düzeyde toksik metal içerir;
- metal borularda erken hasara yol açar;
- metalik veya ekşi bir tada sahip olmak;
- keten boya;
- lavabo ve giderlerin karakteristik bir "mavi-yeşil" rengine sahiptir.
Düşük pH'lı su problemini çözmenin ana yolu bir nötrleştirici kullanmaktır. Suyun evsel tesisat veya elektrolitik korozyon ile reaksiyona girmesini önlemek için çözeltiyi suya besler. Tipik Nötrleştirici - Bu madde ile Kimyasal Nötralizasyon suyun sodyum içeriğini arttırır.
sert su
pH'ı 8,5'in üzerinde olan su serttir. Sağlık açısından tehlike oluşturmaz ancak estetik problemlere neden olabilir. Bu sorunlar şunları içerir:
- Boru hatları ve armatürlerde "ölçek" veya tortu oluşumu.
- Suda kahvenin tadını acılaştırabilen alkali bir tat.
- Bulaşıklarda, çamaşır makinesinde, havuzlarda kireç oluşumu.
- Sabun ve deterjanlardan köpük elde etmede zorluk ve giysilerde çözünmeyen tortular oluşması vb.
- Elektrikli su ısıtıcılarının verimliliğini azaltmak.
Tipik olarak bu problemler, sertlik 100 ila 200 miligram CaCO3/l arasında değiştiğinde ortaya çıkar ki bu da galon başına 12 grama eşittir. Su, iyon değişimi veya kül, kireç ve soda eklenmesiyle yumuşatılabilir, ancak her iki işlem de suyun sodyum içeriğini arttırır.
içme suyunun pH'ı
Tatmin edici su kalitesi ve dezenfeksiyonu sağlamak için su arıtmanın tüm aşamalarında pH kontrolüne dikkat etmek önemlidir. Su pH'ı genellikle tüketiciler üzerinde doğrudan bir etkiye sahip olmasa da, su kalitesi için en önemli performans parametrelerinden biridir. Klor ile etkili bir dezenfeksiyon için pH tercihen 8'den az olmalıdır. Dağıtım sistemine giren suyun pH'ı boru korozyonunu en aza indirmek için kontrol edilmelidir. Bunun yapılmaması içme suyunun kirlenmesine ve tat, koku ve görünüm üzerinde olumsuz etkilere neden olabilir.
Optimum pH değeri, suyun bileşimine ve dağıtım sisteminde kullanılan yapı malzemelerinin doğasına bağlı olarak farklı malzemeler için değişiklik gösterecektir, ancak en yaygın olarak 6.5-9.5 aralığındadır. Aşırı pH değerleri, atık su arıtma tesislerinde kazara dökülmeler, arızalar sonucu olabilir.
Uzun süreli insan tüketimi için ideal iyonize su pH seviyesi, 8,5 ile 9,5 arasındadır (ve asla 10,0'ı geçmez), ideal ORP yaklaşık 200mV-300mV'dir (ve asla 400mV'nin üzerinde değildir).
Havuz suyunun PH'ı
Yukarıda bahsedildiği gibi, pH sadece içme suyu için değil, aynı zamanda yüzme havuzları için de önemli bir özelliktir, çünkü klorlama hala esas olarak suyu dezenfekte etmek için kullanılır ve klor kullanıldığında, dezenfeksiyonun etkinliği büyük ölçüde suyun başlangıç pH değerine bağlıdır. Su.
Klor, halka açık havuzlarda enfeksiyonları önlemek için ana dezenfektandır, ancak klor ayrıca sudaki organik maddelerle reaksiyona girer ve dezenfeksiyon yan ürünleri (DSP'ler) oluşturur: organik madde, suyun etkileşimi sonucu oluşan hümik maddelerin bir türevidir. yüzücülerden kalan ter, idrar, saç, cilt hücreleri ve kişisel bakım ürünü kalıntıları ile. PPD içeriği, tüm halojenli bileşiklerin toplamı olarak ölçülebilir. Bazı DAA'lar astım geliştirme riskini artırır, kanserojendir veya gözleri ve cildi tahriş eder.
Klor, su ile reaksiyona giren klor gazı oluşturan yaygın bir isimdir. Suda çözünen asit hipoklorit oluşturur ve pKa değeri 7.5'tir.
Klorik asit, bakterileri, kistleri, sporları ve aktif olmayan virüsleri öldürmede hipokloritten çok daha etkilidir. Bu nedenle, yüzme havuzunun pH değeri, düzenlenmiş aralığın alt ucundaysa, aynı derecede dezenfeksiyon için daha az klor üretilmesi gerekir ve bu nedenle suda daha az potansiyel olarak tehlikeli RCP'ler oluşur. Çok sayıda çalışmanın gösterdiği gibi, havuzdaki suyun optimum pH seviyesi 7.5 ila 8.0 aralığındadır. pH'da sadece 1-0.5 birim (7.0-6.5'e kadar) azalma ile, PPD seviyesi de önemli ölçüde artar, bu da ayrıca genotoksiktir.
pH belirleme yöntemleri
pH skalası logaritmik bir skaladır, yani her 1 birimlik artış veya azalış 10 faktörlü bir değişikliği temsil eder. Örneğin, pH 11 çözeltisi, pH 10 çözeltisinden 10 kat daha alkalidir. Bunu belirlemek için birkaç yöntem vardır. suyun pH'ı..
Test Stripleri ile pH Tayini
Test şeritleri, rengi pH dalgalanmalarına göre değiştirerek tepki veren turnusol kağıdıdır. Akvaryumlardaki suyun pH'ını belirlemek için sıklıkla kullanıldıkları için onları evcil hayvan mağazalarından satın alabilirsiniz (bu göstergedeki hafif bir dalgalanma bile balıkların ölümüne yol açabilir).
Test şeridi ile temas halinde değişecektir. Sadece son rengi paket üzerindeki örnek kartela ile karşılaştırmanız ve belirli bir değer almanız gerekir. pH'ı belirlemek için bu yöntem hızlı, basit, ucuzdur, ancak oldukça büyük bir hataya sahiptir.
Turnusol kağıdı "Rottinger"
Şehrinizdeki tıbbi ekipman mağazalarından satın alın. Çeşitli ph testlerini (ucuz Çince'den pahalı Hollandaca'ya) analiz ettikten sonra, Alman Rottinger ph şeritlerinin okumada minimum hata verdiği sonucuna vardık. Paket, 1'den 14'e kadar bir gösterge ölçeği (mevcut maksimum aralık!) ve uzun bir süre için yeterli olan 80 ph şeritleri ile birlikte gelir. Bu şeritleri kullanarak sadece suyun ph'ını değil aynı zamanda tükürük, idrar gibi biyolojik sıvıların ph'ını da ölçebilirsiniz. İyi ph metreler oldukça pahalı olduğundan (yaklaşık 3000 ruble) ve kalibrasyon için tampon çözeltiler satın almanız gerektiğinden, fiyatı 250-350 rubleyi geçmeyen Rottinger turnusol kağıdı, doğru bir şekilde belirlemede size vazgeçilmez bir yardımcı olarak hizmet edecektir. ph seviyesi.
pH metre ile pH tayini
Plastik veya cam bir kaba su numunesi (20-30 ml) alınır. Cihazın sensörü az miktarda distile su ile durulanır ve ardından sıcaklık sensörü ile birlikte solüsyona daldırılır. Cihazın ölçeği, test çözeltisinin tam pH değerini size gösterir. Bu durumda, ölçümlerin doğruluğunun, bilinen bir pH değerine sahip standart solüsyonların kullanıldığı cihazın düzenli kalibrasyonundan etkilendiği dikkate alınmalıdır. pH'ı belirlemeye yönelik bu yöntem doğru, basit, hızlıdır, ancak bir öncekine kıyasla daha fazla malzeme maliyeti gerektirir ve laboratuvar ekipmanı ve kimyasal çözeltilerle çalışma konusunda en basit becerilere sahiptir.
Bu nedenle, suyun pH'ı sadece bir okul kimya dersinden alınan bir terim değil, aynı zamanda ekipman ve sağlıkla ilgili sorunlardan kaçınmak için izlenmesi gereken su kalitesinin bir göstergesidir.
hidrojen göstergesi (pH faktörü) bir çözeltideki hidrojen iyonlarının aktivitesinin, asitliğini ölçen bir ölçüsüdür. pH optimal seviyede olmadığında, bitkiler sağlıklı büyüme için gerekli olan bazı elementleri emme yeteneğini kaybetmeye başlar. Tüm bitkiler için, büyürken maksimum sonuçlar elde etmenizi sağlayan belirli bir pH seviyesi vardır. Çoğu bitki hafif asidik bir yetiştirme ortamını tercih eder (5.5-6.5 arası).
Formüllerde hidrojen göstergesi
Çok seyreltik çözeltilerde pH, hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna eşittir. Modülde eşit ve litre başına mol olarak ifade edilen hidrojen iyonlarının aktivitesinin ondalık logaritmasına işaret olarak zıt:
pH = -lg
Standart koşullar altında, pH değeri 0 ila 14 arasındadır. Saf suda, nötr pH'ta, H + konsantrasyonu OH - konsantrasyonuna eşittir ve litre başına 1 ·10 -7 mol'dür. Mümkün olan maksimum pH değeri, pH ve pOH toplamı olarak tanımlanır ve 14'e eşittir.
pH, sanılanın aksine 0 ile 14 arasında değişebildiği gibi bu sınırların da ötesine geçebilir. Örneğin, hidrojen iyonları konsantrasyonunda = 10 −15 mol/l, pH = 15, hidroksit iyonlarının konsantrasyonunda 10 mol/l pOH = -1.
Anlamak önemlidir! pH ölçeği logaritmiktir, yani her bir değişim birimi, hidrojen iyonlarının konsantrasyonundaki on kat değişime eşittir. Başka bir deyişle, pH 6'lık bir çözelti, pH 7'lik bir çözeltiden on kat daha asidiktir ve pH 5'lik bir çözelti, pH 6'lık bir çözeltiden on kat daha asidik ve pH 7'lik bir çözeltiden yüz kat daha asidik olacaktır. Besin solüsyonunuzun pH'ını ayarlarken ve pH'ı iki nokta (örneğin 7,5'ten 5,5'e) değiştirmeniz gerektiğinde, pH'ı yalnızca bir nokta değiştirdiğinizden (7,5'ten 5,5'e) on kat daha fazla pH ayarlayıcı kullanmanız gerekir. 6.5). ).
pH değerini belirleme yöntemleri
Çözeltilerin pH değerini belirlemek için çeşitli yöntemler yaygın olarak kullanılmaktadır. pH değeri, göstergelerle yaklaşık olarak belirlenebilir, bir pH metre ile doğru bir şekilde ölçülebilir veya bir asit-baz titrasyonu gerçekleştirilerek analitik olarak belirlenebilir.
Asit-baz göstergeleri
Hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun kaba bir tahmini için, asit-baz göstergeleri yaygın olarak kullanılır - rengi ortamın pH'ına bağlı olan organik boya maddeleri. En ünlü göstergeler turnusol, fenolftalein, metil portakal (metil portakal) ve diğerlerini içerir. Göstergeler, asidik veya bazik olmak üzere iki farklı renkte olabilir. Her göstergenin renk değişimi, genellikle 1-2 birim olan asitlik aralığında meydana gelir.
Evrensel gösterge
pH ölçümünün çalışma aralığını genişletmek için, birkaç göstergenin bir karışımı olan evrensel gösterge olarak adlandırılan kullanılır. Evrensel gösterge, asidik bir bölgeden bazik bir bölgeye geçerken rengi sürekli olarak kırmızıdan sarıya, yeşilden, maviden mora değiştirir.
Bu tür karışımların çözeltileri - "evrensel göstergeler" genellikle, incelenen sulu çözeltilerin asitliğini hızlı bir şekilde (pH birimlerinin doğruluğu veya hatta pH'ın onda biri ile) belirleyebileceğiniz "gösterge kağıdı" şeritleriyle emprenye edilir. Daha doğru bir tespit için, bir damla solüsyon uygulanarak elde edilen indikatör kağıdının rengi, formu görsellerde gösterilen referans renk skalası ile hemen karşılaştırılır.
Bulutlu veya renkli çözeltiler için indikatör yöntemiyle pH tayini zordur.
Hidroponikteki besin çözeltileri için optimal pH değerlerinin çok dar bir aralığa (genellikle 5.5 ila 6.5) sahip olduğu göz önüne alındığında, diğer gösterge kombinasyonları da kullanılır. Bu nedenle, örneğin, bizimkinin bir çalışma aralığı ve 4.0 ila 8.0 arasında bir ölçeği var, bu da böyle bir testi evrensel gösterge kağıdından daha doğru hale getiriyor.
pH ölçer
Özel bir cihaz - bir pH metre - kullanmak, pH'ı evrensel göstergelerden daha geniş bir aralıkta ve daha doğru (0,01 pH birimine kadar) ölçmenizi sağlar. Yöntem, özellikle seçilen pH aralığında gösterge elektrotunun kalibrasyonundan sonra uygun ve oldukça hassastır. Opak ve renkli çözeltilerin pH'ını ölçmenizi sağlar ve bu nedenle yaygın olarak kullanılır.
Analitik hacimsel yöntem
Analitik hacimsel yöntem - asit-baz titrasyonu - ayrıca çözeltilerin asitliğini belirlemek için doğru sonuçlar verir. Test çözeltisine damla damla bilinen konsantrasyonda bir çözelti (titrant) eklenir. Karıştırıldıklarında kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Eşdeğerlik noktası - titrantın reaksiyonu tamamen tamamlamak için tam olarak yeterli olduğu an - bir gösterge kullanılarak sabitlenir. Ayrıca, eklenen titrant çözeltisinin konsantrasyonu ve hacmi bilinerek çözeltinin asitliği hesaplanır.
Sıcaklığın pH Değerlerine Etkisi
Sıcaklık değiştikçe pH değeri geniş bir aralıkta değişebilir. Böylece, 20°C'de 0.001 molar NaOH çözeltisi pH=11.73'e ve 30°C'de pH=10.83'e sahiptir. Sıcaklığın pH değerleri üzerindeki etkisi, hidrojen iyonlarının (H+) farklı ayrışması ile açıklanır ve deneysel bir hata değildir. Sıcaklık etkisi, pH metrenin elektroniği tarafından telafi edilemez.
Besin Çözeltisinin pH'ını Ayarlama
Besin çözeltisinin asitleştirilmesi
Besin çözeltisinin genellikle asitleştirilmesi gerekir. İyonların bitkiler tarafından emilmesi, çözeltinin kademeli olarak alkalileşmesine neden olur. pH'ı 7 veya daha yüksek olan herhangi bir çözeltinin çoğu zaman optimum pH'a ayarlanması gerekecektir. Besin çözeltisini asitleştirmek için çeşitli asitler kullanılabilir. Çoğu zaman, sülfürik veya fosforik asit kullanılır. Hidroponik çözümler için daha iyi bir çözüm, ve gibi tampon katkı maddeleridir. Bu ürünler sadece pH değerlerini optimum seviyeye getirmekle kalmaz, aynı zamanda değerleri uzun süre stabilize eder.
pH'ı hem asitler hem de alkaliler ile ayarlarken, deride yanıkları önlemek için lastik eldiven giyilmelidir. Deneyimli bir kimyager konsantre sülfürik asidi ustaca işler, damla damla suya asit ekler. Ancak yeni başlayan hidroponistler için, deneyimli bir kimyagerden %25'lik bir sülfürik asit çözeltisi hazırlamasını istemek muhtemelen en iyisidir. Asit eklenirken çözelti karıştırılır ve pH'ı belirlenir. Yaklaşık sülfürik asit miktarını öğrendikten sonra, gelecekte dereceli bir silindirden eklenebilir.
Çözeltiyi çok fazla asitleştirmemek için sülfürik asit küçük porsiyonlarda eklenmeli ve daha sonra tekrar alkalize edilmelidir. Deneyimsiz bir işçi için asitlenme ve alkalileşme süresiz olarak devam edebilir. Zaman ve reaktif israfına ek olarak, bu tür bir düzenleme, bitkilerin ihtiyaç duymadığı iyonların birikmesi nedeniyle besin çözeltisinin dengesini bozar.
Besin çözeltisinin alkalileştirilmesi
Çok asidik çözeltiler, sodyum hidroksit (sodyum hidroksit) ile alkalize edilir. Adından da anlaşılacağı gibi yakıcı olduğundan lastik eldiven giyilmelidir. Hap şeklinde kostik sodyum satın alınması tavsiye edilir. Ev kimyasalları mağazalarında, Mole gibi bir boru temizleyicisi olarak kostik sodyum satın alınabilir. Bir hapı 0,5 litre suda eritin ve alkali solüsyonu, pH'ını sık sık kontrol ederek sürekli karıştırarak besin solüsyonuna yavaş yavaş dökün. Şu veya bu durumda ne kadar asit veya alkali eklenmesi gerektiğini hiçbir matematiksel hesaplama hesaplayamaz.
Bir palet içinde birden fazla ürün yetiştirmek istiyorsanız, bunları yalnızca optimum pH değerlerine değil, aynı zamanda diğer büyüme faktörlerine olan ihtiyaçlara da uygun olacak şekilde seçmeniz gerekir. Örneğin, sarı nergis ve krizantemlerin pH'ı 6,8'dir, ancak aynı palet üzerinde yetiştirilemeyecekleri için farklı bir nem rejimine ihtiyaç duyarlar. Nergislere krizantem kadar nem verirseniz, nergis soğanları çürür. Deneylerde, ravent maksimum gelişimine pH 6.5'te ulaştı, ancak pH 3.5'te bile büyüyebildi. 6 civarında bir pH'ı tercih eden yulaf, besin çözeltisindeki nitrojen miktarı büyük ölçüde artırıldığında pH 4'te bile iyi verim sağlar. Patatesler oldukça geniş bir pH aralığında büyür, ancak en iyi pH 5.5'te büyür. Bu pH'ın altında, yüksek verimde yumrular da elde edilir, ancak ekşi bir tat kazanırlar. Yüksek kalitede maksimum verim elde etmek için besin çözeltilerinin pH'ı hassas bir şekilde kontrol edilmelidir.
pH değeri ve içme suyunun kalitesine etkisi.
pH nedir?
pH("potansiyel hidrojeni" - hidrojenin gücü veya "pondus hidrojenii" - hidrojenin ağırlığı), asitliğini nicel olarak ifade eden, herhangi bir maddedeki hidrojen iyonlarının aktivitesinin bir ölçüm birimidir.
Bu terim yirminci yüzyılın başında Danimarka'da ortaya çıktı. pH endeksi Danimarkalı kimyager Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939) tarafından tanıtıldı, ancak seleflerinin de belirli bir “suyun gücü” hakkında ifadeleri var.
Hidrojen aktivitesi, litre başına mol olarak ifade edilen hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun negatif ondalık logaritması olarak tanımlanır:
pH = -log
Basitlik ve rahatlık için, hesaplamalara pH eklenmiştir. pH, suyun ayrışması sırasında oluşan sudaki H+ ve OH- iyonlarının nicel oranı ile belirlenir. pH seviyesini 14 basamaklı bir ölçekte ölçmek gelenekseldir.
Su, hidroksit iyonlarına [OH-] kıyasla azaltılmış bir serbest hidrojen iyonu içeriğine (pH 7'den büyük) sahipse, su alkali reaksiyon ve artan H + iyonları içeriği ile (pH 7'den az) - asit reaksiyonu. Mükemmel saflıkta damıtılmış suda bu iyonlar birbirini dengeleyecektir.
asit ortamı: >
tarafsız ortam: =
alkali ortam: >
Bir çözeltideki her iki tür iyonun konsantrasyonları aynı olduğunda, çözeltinin nötr olduğu söylenir. Nötr suda pH 7'dir.
Çeşitli kimyasallar suda çözündüğünde bu denge değişir, bu da pH değerinde bir değişikliğe neden olur. Suya asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve buna göre hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır, alkali eklendiğinde, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır.
pH göstergesi, ortamın asitlik veya alkalilik derecesini yansıtırken, "asitlik" ve "alkalinite", sırasıyla alkalileri ve asitleri nötralize edebilen maddelerin sudaki kantitatif içeriğini karakterize eder. Bir benzetme olarak, bir maddenin ısınma derecesini karakterize eden, ancak ısı miktarını karakterize etmeyen sıcaklık ile bir örnek verebiliriz. Elimizi suya daldırarak suyun soğuk mu sıcak mı olduğunu anlayabiliriz ama aynı zamanda içinde ne kadar ısı olduğunu (yani göreceli olarak bu suyun ne kadar süre soğuyacağını) belirleyemeyeceğiz. ).
pH, içme suyu kalitesinin en önemli göstergelerinden biri olarak kabul edilir. Asit-baz dengesini gösterir ve kimyasal ve biyolojik süreçlerin nasıl ilerleyeceğini etkiler. pH değerine bağlı olarak, kimyasal reaksiyonların hızı, suyun aşındırıcılık derecesi, kirleticilerin toksisitesi vb. değişebilir. Refahımız, ruh halimiz ve sağlığımız doğrudan vücudumuzun çevresinin asit-baz dengesine bağlıdır.
Modern insan kirli bir çevrede yaşar. Birçok insan yarı mamul ürünlerden yapılan yiyecekleri satın alır ve tüketir. Ayrıca hemen hemen her insan günlük olarak strese maruz kalmaktadır. Bütün bunlar vücudun çevresinin asit-baz dengesini etkileyerek onu asitlere doğru kaydırır. Çay, kahve, bira, gazlı içecekler vücuttaki pH'ı düşürür.
Asidik bir ortamın hücre yıkımının ve doku hasarının, hastalıkların ve yaşlanma süreçlerinin gelişiminin ve patojenlerin büyümesinin ana nedenlerinden biri olduğuna inanılmaktadır. Asidik bir ortamda yapı malzemesi hücrelere ulaşmaz, zar tahrip olur.
Dıştan, bir kişinin kanının asit-baz dengesinin durumu, gözlerinin köşelerindeki konjonktivanın rengiyle değerlendirilebilir. Optimal bir asit-baz dengesi ile, konjonktivanın rengi parlak pembedir, ancak bir kişinin kan alkalinitesinin artması durumunda, konjonktiva koyu pembe bir renk alır ve asitlikte bir artışla konjonktivanın rengi olur. açık pembe. Ayrıca, asit-baz dengesini etkileyen maddelerin kullanımından 80 saniye sonra konjonktivanın rengi değişir.
Vücut, değerleri belirli bir seviyede tutarak iç sıvıların pH'ını düzenler. Vücudun asit-baz dengesi, normal işleyişine katkıda bulunan belirli bir asit ve alkali oranıdır. Asit-baz dengesi, vücut dokularındaki hücreler arası ve hücre içi sular arasındaki oranların nispeten sabit kalmasına bağlıdır. Vücuttaki sıvıların asit-baz dengesi sürekli sağlanmazsa, normal işleyişi ve yaşamın korunması imkansız olacaktır. Bu nedenle ne tükettiğinizi kontrol etmek önemlidir.
Asit-baz dengesi sağlığımızın göstergesidir. Ne kadar asidik olursak o kadar erken yaşlanır ve o kadar çok hastalanırız. Tüm iç organların normal çalışması için vücuttaki pH seviyesi 7 ila 9 aralığında alkali olmalıdır.
Vücudumuzun içindeki pH her zaman aynı değildir - bazı kısımlar daha alkali, bazıları daha asidiktir. Vücut, pH homeostazisini yalnızca kan pH'ı gibi belirli durumlarda düzenler ve sürdürür. Asit-baz dengesi vücut tarafından düzenlenmeyen böbreklerin ve diğer organların pH seviyesi, tükettiğimiz yiyecek ve içeceklerden etkilenir.
kan pH'ı
Kan pH seviyesi vücut tarafından 7.35-7.45 aralığında tutulur. İnsan kanının normal pH'ı 7.4-7.45'tir. Bu göstergedeki hafif bir sapma bile kanın oksijen taşıma yeteneğini etkiler. Kanın pH'ı 7.5'e yükselirse, %75 daha fazla oksijen taşır. Kan pH'ının 7.3'e düşmesiyle, bir kişinin yataktan çıkması zaten zor. 7.29'da komaya girebilir, kan pH'ı 7.1'in altına düşerse kişi ölür.
Kan pH'ı sağlıklı bir aralıkta tutulmalıdır, böylece vücut bunu sabit tutmak için organları ve dokuları kullanır. Sonuç olarak, alkali veya asidik su tüketimi nedeniyle kanın pH seviyesi değişmez, ancak kanın pH'ını düzenlemek için kullanılan vücudun doku ve organları pH'larını değiştirir.
böbrek pH'ı
Böbreklerin pH parametresi vücuttaki su, gıda ve metabolik süreçlerden etkilenir. Asitli yiyecekler (et, süt ürünleri vb. gibi) ve içecekler (şekerli gazlı içecekler, alkollü içecekler, kahve vb.) böbreklerde düşük pH seviyelerine neden olur çünkü vücut idrar yoluyla fazla asit salgılar. İdrarın pH'ı ne kadar düşükse, böbreklerin çalışması o kadar zor olur. Bu nedenle, bu tür yiyecek ve içeceklerden böbrekler üzerindeki asit yüküne potansiyel asit-böbrek yükü denir.
Alkali su kullanımı böbreklere fayda sağlar - idrarın pH seviyesinde bir artış olur, vücuttaki asit yükü azalır. İdrarın pH'ını artırmak, bir bütün olarak vücudun pH'ını yükseltir ve böbrekleri asidik toksinlerden arındırır.
mide pH'ı
Aç bir mide, son öğünde üretilen bir çay kaşığı mide asidinden fazlasını içermez. Mide yemek yerken gerektiği kadar asit üretir. Bir kişi su içtiğinde mide asit salmaz.
Aç karnına su içmek çok faydalıdır. Aynı zamanda pH 5-6 seviyesine yükselir. Artan pH, hafif bir antasit etkiye sahip olacak ve faydalı probiyotiklerde (faydalı bakteriler) bir artışa yol açacaktır. Midenin pH'ını artırmak, vücudun pH'ını yükseltir, bu da sağlıklı sindirime ve hazımsızlık semptomlarından kurtulmaya yol açar.
deri altı yağ pH
Vücudun yağ dokuları asidik bir pH'a sahiptir çünkü içlerinde fazla asitler birikmiştir. Vücut asidi başka yollarla uzaklaştırılamadığında veya nötralize edilemediğinde yağ dokularında depolamak zorundadır. Bu nedenle vücudun pH'ının asit tarafına kayması aşırı kilo faktörlerinden biridir.
Alkali suyun vücut ağırlığı üzerindeki olumlu etkisi, alkali suyun böbreklerin daha verimli çalışmasına yardımcı olduğu için dokulardaki fazla asidin atılmasına yardımcı olmasıdır. Bu, vücudun "depolaması" gereken asit miktarı büyük ölçüde azaldığından, kilo kontrolüne yardımcı olur. Alkali su ayrıca vücudun kilo verme sırasında yağ dokusu tarafından üretilen fazla asitle başa çıkmasına yardımcı olarak sağlıklı bir diyet ve egzersizin sonuçlarını iyileştirir.
Kemikler
Kemikler, çoğunlukla kalsiyumdan oluştuğu için alkali bir pH'a sahiptir. pH'ları sabittir, ancak kanın pH ayarlaması gerekiyorsa, kemiklerden kalsiyum alınır.
Alkali suyun kemiklere sağladığı fayda, vücudun uğraşmak zorunda olduğu asit miktarını azaltarak kemikleri korumaktır. Çalışmalar, alkali su içmenin kemik erimesini - osteoporozu azalttığını göstermiştir.
karaciğer pH'ı
Karaciğer, hem yiyecek hem de içeceklerden etkilenen hafif alkali bir pH'a sahiptir. Şeker ve alkolün karaciğerde parçalanması gerekir ve bu da asit fazlalığına yol açar.
Alkali suyun karaciğer için faydaları, bu tür sularda antioksidanların bulunması; Alkali suyun, karaciğerde bulunan ve kanın daha etkili saflaştırılmasına katkıda bulunan iki antioksidanın çalışmasını arttırdığı bulunmuştur.
vücut pH'ı ve alkali su
Alkali su, vücudun kanın pH'ını koruyan bölümlerinin daha verimli çalışmasına izin verir. Vücudun kan pH'ını korumaktan sorumlu bölümlerinde pH seviyesini artırmak, bu organların sağlıklı kalmasına ve verimli çalışmasına yardımcı olacaktır.
Öğün aralarında alkali su içerek vücudunuzun pH'ını dengelemesine yardımcı olabilirsiniz. PH'daki küçük bir artış bile sağlık üzerinde büyük bir etkiye sahip olabilir.
Japon bilim adamlarının araştırmalarına göre, 7-8 aralığında olan içme suyunun pH'ı, nüfusun yaşam beklentisini %20-30 oranında artırıyor.
pH seviyesine bağlı olarak, su birkaç gruba ayrılabilir:
kuvvetli asitli sular< 3
asidik sular 3 - 5
hafif asidik sular 5 - 6.5
nötr sular 6.5 – 7.5
hafif alkali sular 7.5 - 8.5
alkali sular 8.5 - 9.5
yüksek alkali sular > 9.5
Tipik olarak, musluk suyunun pH seviyesi, tüketicinin su kalitesini doğrudan etkilemediği aralıktadır. Nehir sularında pH genellikle 6.5-8.5, atmosferik yağışta 4.6-6.1, bataklıklarda 5.5-6.0, deniz sularında 7.9-8.3 arasındadır.
DSÖ, pH için tıbbi olarak önerilen herhangi bir değer sunmamaktadır. Düşük pH'da suyun oldukça aşındırıcı olduğu ve yüksek seviyelerde (pH>11), suyun karakteristik bir sabunluluk, hoş olmayan bir koku kazandığı ve göz ve cilt tahrişine neden olabileceği bilinmektedir. Bu nedenle içme ve kullanma suyu için 6 ila 9 arasındaki pH seviyesi optimal kabul edilir.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bilmek ilginç: 1931'de Nobel Fizyoloji veya Tıp Ödülü'ne layık görülen Alman biyokimyacı OTTO WARBURG, oksijen eksikliğinin (asit pH'ı) olduğunu kanıtladı.<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Bilim adamı, kanser hücrelerinin pH değeri 7.5 ve daha yüksek olan serbest oksijene doymuş bir ortamda gelişme yeteneklerini kaybettiğini buldu! Bu, vücuttaki sıvılar asidik hale geldiğinde kanser gelişiminin uyarıldığı anlamına gelir.
Geçen yüzyılın 60'larındaki takipçileri, herhangi bir patojenik floranın pH = 7.5 ve üzerinde çoğalma yeteneğini kaybettiğini ve bağışıklık sistemimizin herhangi bir saldırganla kolayca başa çıkabileceğini kanıtladı!
Sağlığı korumak ve sürdürmek için uygun alkali suya ihtiyacımız var (pH=7.5 ve üzeri). Bu, ana yaşam ortamları hafif alkali reaksiyona sahip olduğundan, vücut sıvılarının asit-baz dengesini daha iyi korumanıza izin verecektir.
Zaten nötr bir biyolojik ortamda, vücut kendini iyileştirme konusunda inanılmaz bir yeteneğe sahip olabilir.
nereden alacağımı bilmiyorum doğru su ? soracağım!
Not:
"düğmesine basmak Keşfetmek» herhangi bir finansal gider ve yükümlülük doğurmaz.
Sen teksin bölgenizdeki doğru suyun mevcudiyeti hakkında bilgi alın,
birlikte sağlıklı insanlar kulübüne ücretsiz üye olmak için eşsiz bir fırsat elde edin
ve tüm tekliflerde %20 indirim + birikimli bonus kazanın.
Uluslararası sağlık kulübü Coral Club'a katılın, ÜCRETSİZ indirim kartı, promosyonlara katılma fırsatı, birikimli bonus ve diğer ayrıcalıklar kazanın!
Hidrojen indeksi, pH ("peash" olarak telaffuz edilir, İngilizce'nin İngilizce okunuşu pH - piː "eɪtʃ," pee ") - bir çözeltideki hidrojen iyonlarının bir aktivite ölçüsü (çok seyreltik çözeltilerde konsantrasyona eşdeğerdir) ve nicel olarak ifade edilir asitliği, hidrojen iyonlarının aktivitesinin onuncu logaritmasının negatif (ters işaret) logaritması olarak hesaplanır, litre başına mol olarak ifade edilir: Öykü Bu kavram 1909'da Danimarkalı kimyager Sorensen tarafından tanıtıldı. Gösterge, Latince potentia hidrojeni - hidrojenin gücü veya pondus hidrojeni - hidrojenin ağırlığının ilk harflerinden sonra pH olarak adlandırılır. Genel olarak, kimyada, pX kombinasyonu -lg X'e eşit bir değeri belirtmek için kullanılır ve bu durumda H harfi hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu (H +) veya daha kesin olarak hidronyum iyonlarının termodinamik aktivitesini belirtir. . pH ve pOH ile ilgili denklemler pH değeri çıkışı 25 ° C'de saf suda, hidrojen iyonlarının () ve hidroksit iyonlarının () konsantrasyonları aynıdır ve 10 −7 mol / l miktarındadır, bu doğrudan suyun iyonik ürününün tanımından gelir, bu da eşittir. ve 10 −14 mol² / l²'dir (25°C'de). Bir çözeltideki her iki tür iyonun konsantrasyonları aynı olduğunda, çözeltinin nötr olduğu söylenir. Suya bir asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve buna göre bir baz eklendiğinde hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır. Çözeltinin > ne zaman asidik olduğunu ve ne zaman > - alkali olduğunu söylerler. Sunum kolaylığı için, negatif üsden kurtulmak için, hidrojen iyonlarının konsantrasyonları yerine, aslında hidrojen göstergesi olan pH olan zıt işaretle alınan ondalık logaritmalarını kullanırlar. pOH Karşılıklı pH değeri biraz daha az yaygın hale geldi - OH - iyonları çözeltisindeki konsantrasyonun negatif ondalık logaritmasına eşit olan pOH çözeltisinin bazlığının bir göstergesi: 25 °C'de herhangi bir sulu çözeltide olduğu gibi, bu sıcaklıkta şu açıktır: Farklı asitliğe sahip çözeltilerde pH değerleri
- pH, sanılanın aksine 0 ile 14 arasında değişebildiği gibi bu sınırların da ötesine geçebilir. Örneğin, hidrojen iyonları konsantrasyonunda = 10 −15 mol / l, pH = 15, hidroksit iyonlarının konsantrasyonunda 10 mol / l pOH = -1.
|
- Hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun kaba bir tahmini için, asit-baz göstergeleri yaygın olarak kullanılır - rengi ortamın pH'ına bağlı olan organik boya maddeleri. En ünlü göstergeler turnusol, fenolftalein, metil portakal (metil portakal) ve diğerlerini içerir. Göstergeler, asidik veya bazik olmak üzere iki farklı renkte olabilir. Her göstergenin renk değişimi, genellikle 1-2 birim olan asitlik aralığında meydana gelir.
- pH ölçümünün çalışma aralığını genişletmek için, birkaç göstergenin bir karışımı olan evrensel gösterge olarak adlandırılan kullanılır. Evrensel gösterge, asidik bölgeden alkali bölgeye geçerken rengi sürekli olarak kırmızıdan sarıya, yeşilden, maviden mora değiştirir. Bulutlu veya renkli çözeltiler için indikatör yöntemiyle pH tayini zordur.
- Özel bir cihazın kullanımı - bir pH metre - pH'ı göstergelerden daha geniş bir aralıkta ve daha doğru (0,01 pH birimine kadar) ölçmenize olanak tanır. pH'ı belirlemek için iyonometrik yöntem, potansiyeli çevreleyen çözeltideki H + iyonlarının konsantrasyonuna bağlı olan özel bir cam elektrot içeren bir milivoltmetre-iyonometre ile bir galvanik devrenin EMF'sinin ölçülmesine dayanır. Yöntem uygun ve oldukça hassastır, özellikle seçilen bir pH aralığında gösterge elektrotunu kalibre ettikten sonra, opak ve renkli çözeltilerin pH'ının ölçülmesini sağlar ve bu nedenle yaygın olarak kullanılır.
- Analitik hacimsel yöntem - asit-baz titrasyonu - ayrıca çözeltilerin asitliğini belirlemek için doğru sonuçlar verir. Test çözeltisine damla damla bilinen konsantrasyonda bir çözelti (titrant) eklenir. Karıştırıldıklarında kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Eşdeğerlik noktası - titrantın reaksiyonu tamamen tamamlamak için tam olarak yeterli olduğu an - bir gösterge kullanılarak sabitlenir. Ayrıca, eklenen titrant çözeltisinin konsantrasyonu ve hacmi bilinerek çözeltinin asitliği hesaplanır.
- Sıcaklığın pH Değerlerine Etkisi