Erimaydigan asos: mis gidroksidi

asoslar- elektrolitlar deb ataladi, ularning eritmalarida gidroksid ionlaridan tashqari anionlar mavjud emas (anionlar manfiy zaryadga ega bo'lgan ionlar, bu holda ular OH - ionlari). Sarlavhalar asoslar uch qismdan iborat: so`z gidroksid , unga metallning nomi qo'shiladi (genitiv holatda). Misol uchun, mis gidroksidi(Cu(OH) 2). Ba'zilar uchun asoslar masalan, eski nomlardan foydalanish mumkin natriy gidroksidi(NaOH) - natriy gidroksidi.

Natriy gidroksidi, natriy gidroksidi, natriy gidroksidi, kaustik soda- hammasi bir xil narsalar kimyoviy formula qaysi NaOH. Suvsiz natriy gidroksidi oq kristall moddadir. Eritma tiniq suyuqlik bo'lib, u suvdan farq qilmaydi. Foydalanishda ehtiyot bo'ling! Kustik soda terini qattiq kuydiradi!

Asoslarning tasnifi ularning suvda erish qobiliyatiga asoslanadi. Asoslarning ba'zi xossalari suvda eruvchanligiga bog'liq. Shunday qilib, asoslar suvda eriydiganlar deyiladi ishqor. Bularga kiradi natriy gidroksidlari(NaOH), kaliy gidroksidi(KOH), litiy (LiOH), ba'zan ular soniga qo'shiladi va kaltsiy gidroksidi(Ca (OH) 2)), garchi aslida u yomon eriydigan moddadir oq rang(söndürülmüş ohak).

Asoslarni olish

Asoslarni olish va ishqorlar ishlab chiqarilishi mumkin turli yo'llar bilan. Qabul qilmoq ishqorlar Metallning suv bilan kimyoviy o'zaro ta'siridan foydalanishingiz mumkin. Bunday reaktsiyalar olovga qadar juda katta issiqlik chiqishi bilan davom etadi (reaksiya paytida vodorodning chiqishi tufayli olov paydo bo'ladi).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Tez ohak - CaO

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Ammo bu usullar sanoatda topilmagan. amaliy qiymat, albatta, kaltsiy gidroksidi Ca(OH) 2 ni olishdan tashqari. Kvitansiya natriy gidroksidi va kaliy gidroksidi elektr energiyasidan foydalanish bilan bog'liq. Natriy yoki kaliy xloridning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katodda vodorod, anodda xlor ajralib chiqadi, elektroliz sodir bo'ladigan eritmada esa to'planadi. ishqor!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (bu reaksiya eritmadan elektr toki o‘tganda sodir bo‘ladi).

Erimaydigan asoslar qamal ishqorlar mos keladigan tuzlarning eritmalaridan.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Asosiy xususiyatlar

ishqorlar issiqlikka chidamli. Natriy gidroksidi siz eritib, eritmani qaynatishga olib kelishingiz mumkin, shu bilan birga u parchalanmaydi. ishqorlar kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi, natijada tuz va suv hosil bo'ladi. Bu reaksiya neytrallanish reaksiyasi deb ham ataladi.

KOH + HCl → KCl + H2O

ishqorlar kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, buning natijasida tuz va suv hosil bo'ladi.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Erimaydigan asoslar, ishqorlardan farqli o'laroq, termal barqaror moddalar emas. Ulardan ba'zilari, masalan, mis gidroksidi, qizdirilganda parchalanadi,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
boshqalar - hatto xona haroratida (masalan, kumush gidroksidi - AgOH).

Erimaydigan asoslar kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi, reaktsiya faqat reaktsiya paytida hosil bo'lgan tuz suvda eriydi.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Indikator rangining yorqin qizil rangga o'zgarishi bilan gidroksidi metallning suvda erishi

Ishqoriy metallar suv bilan reaksiyaga kirishadigan metallardir ishqor. Oddiy vakilga ishqoriy metallar natriy Na ga ishora qiladi. Natriy suvdan engilroq, shuning uchun uning suv bilan kimyoviy reaktsiyasi uning yuzasida sodir bo'ladi. Suvda faol erigan natriy undan vodorodni siqib chiqaradi, shu bilan birga natriy ishqorini (yoki natriy gidroksidini) hosil qiladi - natriy gidroksidi NaOH. Reaksiya quyidagicha davom etadi:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Barcha gidroksidi metallar xuddi shunday yo'l tutadi. Agar reaktsiyani boshlashdan oldin suvga indikator fenolftalein qo'shilsa va keyin bir bo'lak natriy suvga botirilsa, u holda natriy suv bo'ylab sirg'alib, hosil bo'lgan ishqorning yorqin pushti izini (ishqoriy dog'lar) qoldiradi. ichida fenolftalein pushti rang)

temir gidroksidi

temir gidroksidi asos hisoblanadi. Temir, oksidlanish darajasiga qarab, ikki xil asos hosil qiladi: temir gidroksid, bu erda temir valentlik (II) - Fe (OH) 2 va (III) - Fe (OH) 3 bo'lishi mumkin. Ko'pgina metallar tomonidan yaratilgan asoslar singari, ikkala temir asos ham suvda erimaydi.

temir gidroksidi(II) - kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega bo'lgan oq jelatinli modda (eritmadagi cho'kma). Buning ustiga, temir gidroksidi(II) juda beqaror. Agar yechim uchun temir gidroksidi(II) ozgina ishqor qo'shing, keyin yashil cho'kma tushadi, u tezda qorayadi va temirning jigarrang cho'kmasi (III) ga aylanadi.

temir gidroksidi(III) bor amfoter xossalari, lekin uning kislotali xossalari ancha kam aniqlanadi. Oling temir gidroksidi(III) natijada mumkin kimyoviy reaksiya temir tuzi va gidroksidi o'rtasidagi almashinuv. misol uchun

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

2. ASOSLAR

asoslar – bular metall atomlari va bir yoki bir nechta gidrokso guruhlardan (OH -) tashkil topgan murakkab moddalardir.

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan, bular elektrolitlar (eritmalari yoki eritmalari o'tkazuvchan moddalar). elektr toki) ga ajralish suvli eritmalar metall kationlariga va anionlarga faqat gidroksid - OH - ionlari kiradi.

Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi. Bularga asosiy kichik guruhning 1-guruh metallari tomonidan hosil qilingan asoslar kiradi (LiOH, NaOHva boshqalar) va ishqoriy tuproq metallari (C a(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Boshqa guruh metallari tomonidan hosil qilingan asoslar davriy tizim suvda amalda erimaydi. Suvdagi ishqorlar to'liq dissotsiatsiyalanadi:

NaOH® Na + + OH -.

Ko'p kislotaliSuvdagi asoslar bosqichma-bosqich ajraladi:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH -.

C to'mtoqasoslarning dissotsiatsiyasi asosli tuzlarning hosil bo'lishini tushuntiradi.

Asosiy nomenklatura.

Asoslar quyidagicha chaqiriladi: birinchi navbatda "gidroksid" so'zi talaffuz qilinadi, keyin esa uni hosil qiluvchi metall. Agar metall o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lsa, unda u nomda ko'rsatilgan.

KOH, kaliy gidroksidi;

Ca( Oh ) 2 – kalsiy gidroksid;

Fe( Oh ) 2 – temir gidroksidi ( II);

Fe( Oh ) 3 – temir gidroksidi ( III);

Asosiy formulalarni tuzishda molekula deb faraz qilsak elektr neytral. Gidroksid ioni har doim zaryadga ega (-1). Baza molekulasida ularning soni metall kationining musbat zaryadi bilan aniqlanadi. Gidroguruh qavslar ichiga olingan va zaryadni tenglashtiruvchi indeks qavslar orqasida pastki o'ngda joylashgan:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 - .

quyidagi asoslar bo'yicha:

1. Kislotaligi bo'yicha (OH guruhlari soniga ko'ra - asos molekulasida): mono kislota -NaOH, KOH , poli kislota - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Eruvchanligi bo'yicha: eruvchan (ishqoriy) -LiOH, KOH , erimaydigan - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Kuchliligi bo‘yicha (ajralish darajasiga ko‘ra):

a) kuchli a = 100% - barcha eruvchan asoslarNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , kam eriydi Ca(OH)2.

b) zaif ( α < 100 %) – все erimaydigan asoslar Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 va eruvchan NH 4 OH.

4. Kimyoviy xossalari boʻyicha: asosiy – C a(OH) 2, Na U; amfoter - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

asoslar

Bular gidroksidi va gidroksidi tuproq metallari (va magniy), shuningdek, minimal oksidlanish holatidagi metallar (agar u o'zgaruvchan qiymatga ega bo'lsa).

Misol uchun: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2.

Kvitansiya

1. O'zaro ta'sir faol metall suv bilan:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O mg ( Oh) 2 + H 2

2. Asosiy oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri (faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari uchun):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Ishqorlarni olishning sanoat usuli - tuz eritmalarini elektroliz qilish:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Eriydigan tuzlarning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri, erimaydigan asoslar uchun esa bu yagona yo'l kvitansiya:

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Jismoniy xususiyatlar

Barcha asoslar qattiq moddalardir. Ishqorlardan tashqari suvda erimaydi. Ishqorlar - oq kristall moddalar, teginish uchun sovun, sabab kuchli kuyishlar teri bilan aloqa qilganda. Shuning uchun ular "kaustik" deb ataladi. Ishqorlar bilan ishlashda ma'lum qoidalarga rioya qilish va shaxsiy himoya vositalaridan (ko'zoynak, rezina qo'lqop, cımbız va boshqalar) foydalanish kerak.

Agar gidroksidi teriga tushsa, bu joyni yuving katta miqdor sovun yo'qolguncha suvni to'kib tashlang, so'ngra borik kislotasi eritmasi bilan neytrallang.

Kimyoviy xossalari

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan asoslarning kimyoviy xossalari ularning eritmalarida ortiqcha erkin gidroksidlar mavjudligi bilan bog'liq -

OH ionlari - .

1. Ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish:

fenolftalein - malina

lakmus - ko'k

metil apelsin - sariq

2. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan o'zaro ta'siri (neytrallanish reaktsiyasi):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Eriydigan

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Erimaydigan

3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:

a) erish paytida:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) eritmada:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Ba'zilar bilan o'zaro munosabat oddiy moddalar(amfoter metallar, kremniy va boshqalar):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Eriydigan tuzlar bilan cho’kma hosil bo’lishi bilan o’zaro ta’siri:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Bir oz eriydigan va erimaydigan asoslar qizdirilganda parchalanadi:

Ca( oh) 2 CaO + H 2 O,

Cu( oh) 2 CuO + H2O.

ko'k rang qora rang

Amfoter gidroksidlar

Bular metall gidroksidlari ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) va oraliq oksidlanish holatidagi metallar (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Kvitansiya

Amfoter gidroksidlar eriydigan tuzlarning ishqorlar bilan o'zaro ta'sirida etishmovchilik yoki ekvivalent miqdorda olinadi, chunki. ortiqcha bo'lsa, ular eriydi:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Jismoniy xususiyatlar

Bu suvda deyarli erimaydigan qattiq moddalardir.Zn( OH) 2 - oq, Fe (OH) 3 - jigarrang rang.

Kimyoviy xossalari

Amfoterik Gidroksidlar asoslar va kislotalarning xossalarini namoyon qiladi va shuning uchun ham kislotalar, ham asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

1. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Ishqorlarning eritmalari va eritmalari bilan tuz va suv hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratoriya №2

Asoslarning olinishi va kimyoviy xossalari

Ishning maqsadi: bilan tanishgan kimyoviy xossalari ularni olish asoslari va usullari.

Shisha idishlar va reaktivlar: probirkalar, spirtli chiroq. Ko'rsatkichlar to'plami, magniy lentasi, alyuminiy, temir, mis, magniy tuzlari eritmalari; gidroksidi( NaOH, KOH), distillangan suv.

Tajriba raqami 1. Metalllarning suv bilan o'zaro ta'siri.

Probirkaga 3-5 sm3 suv quyib, unga bir necha bo‘lak mayda to‘g‘ralgan magniyli lentani botirib oling. Spirtli chiroqda 3-5 daqiqa qizdiring, sovutib oling va u erda 1-2 tomchi fenolftalein eritmasi qo'shing. Indikatorning rangi qanday o'zgargan? Pdagi 1-band bilan solishtiring. 27. Reaksiya tenglamasini yozing. Qanday metallar suv bilan o'zaro ta'sir qiladi?

Tajriba raqami 2. Erimaydigan moddalarning olinishi va xossalari

asoslar

Suyultirilgan tuz eritmalari solingan probirkalarda MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 tomchi) 6-8 tomchi suyultirilgan ishqor eritmasi qo'shing NaOH yog'ingarchilik paydo bo'lishidan oldin. Ularning rangiga e'tibor bering. Reaksiya tenglamalarini yozing.

Hosil bo'lgan ko'k cho'kma Cu (OH) 2 ikkita probirkaga bo'linadi. Ulardan biriga 2-3 tomchi suyultirilgan kislota eritmasidan, ikkinchisiga bir xil miqdorda ishqor qo'shing. Cho`kmaning erishi qaysi probirkada kuzatilgan? Reaksiya tenglamasini yozing.

Ushbu tajribani almashinuv reaktsiyalari natijasida olingan boshqa ikkita gidroksid bilan takrorlang. Kuzatilgan hodisalarga e'tibor bering, reaksiya tenglamalarini yozing. Asoslarning kislotalar va ishqorlar bilan o`zaro ta'sir qilish qobiliyati haqida umumiy xulosa chiqaring.

Tajriba raqami. 3. Amfoter gidroksidlarning olinishi va xossalari

Oldingi tajribani alyuminiy tuzi eritmasi bilan takrorlang ( AICI 3 yoki AI 2 (SO 4 ) 3). Oq rang hosil bo'lishini kuzating siqilgan cho'kindi alyuminiy gidroksidi va uni kislota va ishqor qo'shib eritiladi. Reaksiya tenglamalarini yozing. Nima uchun alyuminiy gidroksid ham kislota, ham asos xossalariga ega? Yana qanday amfoter gidroksidlarni bilasiz?

a) sabab topish.

1) Asoslarni olishning keng tarqalgan usuli bu almashinuv reaktsiyasi bo'lib, uning yordamida ham erimaydigan, ham eriydigan asoslarni olish mumkin:

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaCO 3 .

Bu usul bilan eruvchan asoslar olinganda erimaydigan tuz cho`kmaga tushadi.

2) Ishqorlarni ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari yoki ularning oksidlarining suv bilan oʻzaro taʼsirida ham olish mumkin:

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

3) Texnologiyada ishqorlar odatda xloridlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish yo'li bilan olinadi:

b)kimyoviyasosiy xususiyatlar.

1) Asoslarning eng xarakterli reaktsiyasi ularning kislotalar bilan o'zaro ta'siri - neytrallanish reaktsiyasi. U ishqorlar va erimaydigan asoslarni o'z ichiga oladi:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d SuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Ishqorlar kislotali va amfoter oksidlar bilan qanday ta'sir qilishi yuqorida ko'rsatilgan.

3) Ishqorlar eruvchan tuzlar bilan oʻzaro taʼsirlashganda yangi tuz va yangi asos hosil boʻladi. Bunday reaktsiya faqat hosil bo'lgan moddalardan kamida bittasi cho'kma tushganda tugaydi.

FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3  + 3 KCl

4) qizdirilganda, ishqoriy metall gidroksidlaridan tashqari ko'pchilik asoslar tegishli oksid va suvga parchalanadi:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

KISLOTA - molekulalari bir yoki bir nechta vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar. Kislotalarning tarkibi ifodalanishi mumkin umumiy formula H x A, bu erda A kislota qoldig'i. Kislotalardagi vodorod atomlari metall atomlari bilan almashtirilishi yoki almashinishi mumkin va tuzlar hosil bo'ladi.

Agar kislotada shunday bitta vodorod atomi bo'lsa, u bir asosli kislotadir (HCl - xlorid, HNO 3 - azot, HClO - gipoxlor, CH 3 COOH - sirka); ikkita vodorod atomi - ikki asosli kislotalar: H 2 SO 4 - sulfat, H 2 S - vodorod sulfidi; uchta vodorod atomi uch asosli: H 3 PO 4 - ortofosforik, H 3 AsO 4 - ortoarsenik.

Kislota qoldig'ining tarkibiga ko'ra kislotalar anoksik (H 2 S, HBr, HI) va kislorodli (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4) bo'linadi. Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar molekulalarida vodorod atomlari markaziy atomga kislorod orqali bog'lanadi: H - O - E. Kislorodsiz kislotalarning nomlari metall bo'lmagan, bog'lovchi ruscha nomining ildizidan hosil bo'ladi. unli - haqida- va "vodorod" so'zlari (H 2 S - vodorod sulfidi). Kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning nomlari quyidagicha berilgan: agar kislota qoldig'ining bir qismi bo'lgan metall bo'lmagan (kamroq metall) bo'lsa. eng yuqori daraja oksidlanish, keyin elementning ruscha nomining ildiziga qo'shimchalar qo'shiladi -n-, -ev-, yoki - ov- va keyin tugaydi -va men-(H 2 SO 4 - sulfat, H 2 CrO 4 - xrom). Agar markaziy atomning oksidlanish darajasi past bo'lsa, u holda qo'shimcha ishlatiladi -ist-(H 2 SO 3 - oltingugurtli). Agar metall bo'lmagan bir qator kislotalar hosil qilsa, boshqa qo'shimchalar ham qo'llaniladi (HClO - xlor ovatist aya, HClO 2 - xlor ist aya, HClO 3 - xlor tuxumsimon aya, HClO 4 - xlor n va men).

Bilan
elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan kislotalar suvli eritmada kationlar sifatida faqat vodorod ionlari hosil bo'lgan holda ajraladigan elektrolitlardir:

N x A xN + + A x-

H + -ionlarining mavjudligi kislota eritmalaridagi indikatorlarning rangi o'zgarishi bilan bog'liq: lakmus (qizil), metil apelsin (pushti).

Kislotalarning olinishi va xossalari

a) kislotalarni olish.

1) Anoksik kislotalarni metall bo'lmaganlarni vodorod bilan to'g'ridan-to'g'ri birlashtirib, so'ngra tegishli gazlarni suvda eritib olish mumkin:

2) Kislorodli kislotalarni ko'pincha kislota oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin.

3) Kislorodsiz va kislorodli kislotalarni tuzlar va boshqa kislotalar o'rtasidagi almashinish reaktsiyalari orqali olish mumkin:

VaVr 2 + H 2 SO 4 = VaSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (razb.) \u003d H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (qattiq) + H 2 SO 4 (kons.) \u003d HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl  + HNO 3,

4) Ayrim hollarda oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridan kislotalar olish mumkin:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 RO 4 + 5NO 

b ) kislotalarning kimyoviy xossalari.

1) Kislotalar asoslar va amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunda amalda erimaydigan kislotalar (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) faqat eriydigan ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha oladi.

H 2 SiO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o’zaro ta’siri yuqorida ko’rib chiqilgan.

3) Kislotalarning tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri tuz va suv hosil boʻlishi bilan almashinish reaksiyasidir. Agar reaktsiya mahsuloti erimaydigan yoki uchuvchi modda yoki kuchsiz elektrolit bo'lsa, bu reaktsiya tugaydi.

Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) Kislotalarning metallar bilan oʻzaro taʼsiri oksidlanish-qaytarilish jarayonidir. Qaytaruvchi - metall, oksidlovchi - vodorod ionlari (oksidlovchi bo'lmagan kislotalar: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (suyultirilgan), H 3 PO 4) yoki kislota qoldig'ining anioni (oksidlovchi kislotalar: H). 2 SO 4 (kons), HNO 3 (kons va dil)). Oksidlanmagan kislotalarning vodorodgacha bo'lgan kuchlanish qatoridagi metallar bilan o'zaro ta'sirining reaktsiya mahsulotlari tuz va gazsimon vodorod:

Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2 

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 

Oksidlovchi kislotalar deyarli barcha metallar, shu jumladan faolligi past bo'lganlar (Cu, Hg, Ag) bilan o'zaro ta'sir qiladi, shu bilan birga kislota anionlarini qaytaruvchi mahsulotlar, tuz va suv hosil bo'ladi:

Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (kons) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O

AMFOTER GIDROKSIDLAR kislota-asos ikkiligi namoyon bo'ladi: ular asos sifatida kislotalar bilan reaksiyaga kirishadilar:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

va asoslar bilan - kislotalar sifatida:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (reaksiya gidroksidi eritmada sodir bo'ladi);

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (reaktsiya termoyadroviy paytida qattiq moddalar o'rtasida davom etadi).

Amfoter gidroksidlar kuchli kislotalar va asoslar bilan tuzlar hosil qiladi.

Boshqa erimaydigan gidroksidlar singari, amfoter gidroksidlar ham oksid va suvga qizdirilganda parchalanadi:

Be (OH) 2 \u003d BeO + H 2 O.

TUZ- metall kationlari (yoki ammoniy) va kislota qoldiqlarining anionlaridan tashkil topgan ionli birikmalar. Har qanday tuzni asosni kislota bilan neytrallash mahsuloti deb hisoblash mumkin. Kislota va asosni olish nisbatiga qarab tuzlar olinadi: o'rta(ZnSO 4, MgCl 2) - asosni kislota bilan to'liq neytrallash mahsuloti, nordon(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - ortiqcha kislota bilan, asosiy(CuOHCl, AlOHSO 4) - ortiqcha asos bilan.

Xalqaro nomenklatura bo'yicha tuzlarning nomlari ikki so'zdan hosil bo'ladi: nominativ holatda kislota anioni va genitativ holatda metall kation nomlari, agar u o'zgaruvchan bo'lsa, rim raqami bilan uning oksidlanish darajasini ko'rsatadi. qavslar. Masalan: Cr 2 (SO 4) 3 - xrom (III) sulfat, AlCl 3 - alyuminiy xlorid. Kislota tuzlarining nomlari so`z qo`shilib yasaladi gidro- yoki dihidro-(gidroaniondagi vodorod atomlari soniga qarab): Ca (HCO 3) 2 - kaltsiy bikarbonat, NaH 2 PO 4 - natriy dihidrogen fosfat. Asosiy tuzlarning nomlari so‘z qo‘shilib yasaladi gidrokso- yoki dihidrokso-: (AlOH)Cl 2 - alyuminiy gidroksoxlorid, 2 SO 4 - xrom (III) dihidroksisulfat.

Tuzlarning olinishi va xossalari

a ) tuzlarning kimyoviy xossalari.

1) Tuzlarning metallar bilan oʻzaro taʼsiri oksidlanish-qaytarilish jarayonidir. Bu holda, metall, ichida chapda turgan elektrokimyoviy qator kuchlanishlar, ularning tuzlari eritmalaridan quyidagilarni siqib chiqaradi:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari Tuzlarining suvli eritmalaridan boshqa metallarni tiklash uchun foydalanilmaydi, chunki ular suv bilan o'zaro ta'sir qiladi va vodorodni almashtiradi:

2Na + 2H 2 O \u003d H 2  + 2NaOH.

2) Tuzlarning kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'siri yuqorida muhokama qilindi.

3) Eritmadagi tuzlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri, agar mahsulotlardan biri yomon eriydigan modda bo'lsa, qaytarib bo'lmaydigan tarzda davom etadi:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4  + 2NaCl.

4) Tuzlarning gidrolizi - ayrim tuzlarning suv bilan almashinishi. Tuzlarning gidrolizi «elektrolitik dissotsilanish» mavzusida batafsil yoritiladi.

b) tuzlarni olish usullari.

Laboratoriya amaliyotida, odatda, turli sinf birikmalari va oddiy moddalarning kimyoviy xossalariga asoslangan tuzlarni olishning quyidagi usullari qo'llaniladi:

1) Metalllarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

2) Metalllarning tuz eritmalari bilan o'zaro ta'siri:

Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.

3) Metalllarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .

4) Kislotalarning asoslar va amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O.

5) Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri:

2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.

6) Kislotalarning tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

7) Ishqorlarning eritmadagi tuzlar bilan o'zaro ta'siri:

3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3  + 3KCl.

8) Ikki tuzning eritmadagi oʻzaro taʼsiri:

NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl.

9) Ishqorlarning kislotali va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

10) Har xil tabiatdagi oksidlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri:

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3.

Tuzlar tabiatda mineral va jinslar holida, okean va dengiz suvlarida erigan holda uchraydi.

1. Asos + kislota tuzi + suv

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Asos + kislota oksidi
tuz + suv

2KOH+SO2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. Ishqor + amfoter oksid/gidroksid
tuz + suv

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2NaAlO 2 + H 2 O;

NaOH (tv) + Al (OH) 3
NaAlO 2 + 2H 2 O.

Asos va tuz o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi faqat eritmada (asos ham, tuz ham eriydigan bo'lishi kerak) va mahsulotlardan kamida bittasi cho'kma yoki zaif elektrolit (NH 4 OH, H 2 O) bo'lsagina davom etadi.

Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH) 2 + NH 4 Cl
BaCl 2 + NH 4 OH.

Faqat gidroksidi metall asoslar issiqlikka chidamli, LiOH dan tashqari

Ca(OH)2
CaO + H 2 O;

NaOH ;

NH4OH
NH 3 + H 2 O.

2NaOH (tv) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2.

KISLOTA

kislotalar TED nuqtai nazaridan, vodorod ioni H + hosil bo'lishi bilan eritmalarda dissotsiatsiyalanadigan murakkab moddalar deyiladi.

Kislotalarning tasnifi

1. Suvli eritmada parchalana oladigan vodorod atomlari soniga ko'ra kislotalar quyidagilarga bo'linadi. bir asosli(HF, HNO 2), ikki asosli(H 2 CO 3, H 2 SO 4), qabilaviy(H3PO4).

2. Kislota tarkibiga bo'linadi anoksik(HCl, H 2 S) va kislorod o'z ichiga olgan(HClO 4, HNO 3).

3. Kislotalarning suvli eritmalarda dissotsilanish qobiliyatiga ko'ra ular quyidagilarga bo'linadi. zaif va kuchli. Suvli eritmalardagi kuchli kislotalarning molekulalari to'liq ionlarga parchalanadi va ularning dissotsiatsiyasi qaytmasdir.

Masalan, HCL
H + + Cl - ;

H2SO4
H++ HSO .

Zaif kislotalar teskari dissotsiatsiyalanadi; ularning suvli eritmalaridagi molekulalari qisman ionlarga, ko'p asoslilari esa bosqichma-bosqich parchalanadi.

CH 3 COOH
CH 3 COO - + H +;

1) H 2 S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2-.

Kislota molekulasining bir yoki bir nechta H+ vodorod ionlari bo'lmagan qismi deyiladi kislota qoldig'i. Kislota qoldig'ining zaryadi har doim manfiy bo'lib, kislota molekulasidan olingan H + ionlari soni bilan belgilanadi. Masalan, H 3 PO 4 fosfor kislotasi uchta kislota qoldig'ini hosil qilishi mumkin: H 2 PO - dihidrofosfat ioni, HPO - gidrofosfat ioni, PO - fosfat ioni.

Anoksik kislotalarning nomlari kislota hosil qiluvchi elementning ruscha nomining ildiziga (yoki atomlar guruhi nomiga, masalan, CN - - ko'k) qo'shilishi bilan tuzilgan vodorod: HCl - xlorid. kislota ( xlorid kislotasi), H 2 S - gidrosulfid kislota, HCN - gidrosiyan kislotasi (hidrosiyanik kislota).

Kislorodli kislotalarning nomlari ham kislota hosil qiluvchi elementning ruscha nomidan "kislota" so'zining qo'shilishi bilan hosil bo'lgan. Bunda element eng yuqori oksidlanish darajasida bo‘lgan kislota nomi “...naya” yoki “...ovaya” bilan tugaydi, masalan, H 2 SO 4 sulfat kislota, H 3 AsO 4. mishyak kislotasi hisoblanadi. Kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasining pasayishi bilan oxirlar quyidagi ketma-ketlikda o'zgaradi: "...naya"(HClO 4 - perklorik kislota), "... tuxumsimon"(HClO 3 - xlorid kislotasi), "... toza"(HClO 2 - xlor kislotasi), "... tebranish"(HClO- gipoxlorik kislota). Agar element faqat ikkita oksidlanish darajasida bo'lgan kislotalarni hosil qilsa, u holda elementning eng past oksidlanish darajasiga mos keladigan kislota nomi "... toza" (HNO 3 - nitrat kislota, HNO 2 - azot kislotasi) oxirini oladi. .

Bitta va bir xil kislota oksidi (masalan, P 2 O 5) har bir molekulada ushbu elementning bitta atomini o'z ichiga olgan bir nechta kislotalarga mos kelishi mumkin (masalan, HPO 3 va H 3 PO 4). Bunday hollarda molekulada kislorod atomlarining eng kam sonini o'z ichiga olgan kislota nomiga "meta ..." prefiksi qo'shiladi va "orto ..." prefiksi qo'shiladi. molekuladagi kislorod atomlarining eng ko'p soni (HPO 3 - metafosfor kislotasi, H 3 PO 4 - ortofosfor kislotasi).

Agar kislota molekulasida kislota hosil qiluvchi elementning bir nechta atomlari bo'lsa, uning nomiga raqamli prefiks qo'shiladi, masalan, H 4 P 2 O 7 - ikki fosfor kislotasi, H 2 B 4 O 7 - to'rtta borik kislotasi.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H - O - S - O - O - S - O - H

H-O-O o o o

Peroksosulfat kislota Peroksosulfat kislota

Kislotalarning kimyoviy xossalari

HF+KOH
KF + H2O.

H 2 SO 4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

Agar kislotada erimaydigan tuz yoki dastlabki kislotadan kuchsizroq (uchuvchi) kislota hosil bo'lsa, kislotalar tuz eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi.

H 2 SO 4 + BaCl 2
BaSO4 +2HCl;

2HNO 3 + Na 2 CO 3
2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2.

H 2 SO 4 (razb) + Fe
FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

2-rasmda kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri ko'rsatilgan.

KISLOTA - OKSIDIZAT

H 2 dan keyin kuchlanish seriyasidagi metall

+
reaktsiya ketmaydi

H 2 gacha bo'lgan bir qator kuchlanishdagi metall

+
metall tuzi + H 2

min darajagacha

H 2 SO 4 konsentrlangan

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

oksidlanish (s.d.)

+
reaktsiya ketmaydi

/Mq/Zn

shartlardan

Metall sulfat maksimal s.d.

+
+ +

Metall (boshqa)

+
+ +

HNO 3 konsentrlangan

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
reaktsiya ketmaydi

Ishqoriy/ishqoriy tuproq metali

Metall nitrat maksimal s.d.

Metall (boshqalar; qizdirilganda Al, Cr, Fe, Co, Ni)

TN+

+

HNO 3 suyultiriladi

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
reaktsiya ketmaydi

Ishqoriy/ishqoriy tuproq metali

NH 3 (NH 4 NO 3)

Metall nitrat

la in max s.o.

+
+

Metall (qolganlari kuchlanish maydonchasida H 2 gacha)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

shartlardan

+

Metall (qolganlari H 2 dan keyin kuchlanish seriyasida)

2-rasm. KISLOTALARNING METALLAR BILAN O'ZBAR TA'SIRI

TUZ

Tuzlar - bular vodorod ionlari bundan mustasno, musbat zaryadlangan ionlar (kationlar - asosiy qoldiqlar) va gidroksidlar - ionlardan tashqari manfiy zaryadlangan ionlar (anionlar - kislota qoldiqlari) hosil bo'lishi bilan eritmalarda dissotsiatsiyalanadigan murakkab moddalardir.