Gazning molyar hajmi o'lchov birligidir. Gazning molyar hajmi

Kislotalarning nomlari markaziy kislota atomining ruscha nomidan qoʻshimchalar va oxirlar qoʻshilishi bilan hosil boʻladi. Agar kislotaning markaziy atomining oksidlanish darajasi davriy tizimning guruh raqamiga to'g'ri kelsa, u holda nom element nomidan eng oddiy sifatdosh yordamida hosil bo'ladi: H 2 SO 4 - sulfat kislota, HMnO 4 - marganets kislotasi . Agar kislota hosil qiluvchi elementlar ikkita bo'lsa oksidlanish holatlari, keyin oraliq oksidlanish darajasi -ist- qo'shimchasi bilan ko'rsatiladi: H 2 SO 3 - oltingugurt kislotasi, HNO 2 - azot kislotasi. Ko'p oksidlanish darajasiga ega bo'lgan halogen kislotalarning nomlari uchun turli qo'shimchalar qo'llaniladi: tipik misollar - HClO 4 - xlor n th kislota, HClO 3 - xlor yangi th kislota, HClO 2 - xlor ist kislota, HClO - xlor novator kislota (anoksik kislota HCl xlorid kislota deb ataladi - odatda xlorid kislotasi). Kislotalar oksidni gidratlaydigan suv molekulalari sonida farq qilishi mumkin. Tarkibida eng koʻp vodorod atomlari boʻlgan kislotalar orto kislotalar deyiladi: H 4 SiO 4 - ortosilikat kislota, H 3 PO 4 - fosforik kislota. Tarkibida 1 yoki 2 ta vodorod atomi boʻlgan kislotalar metakislotalar deyiladi: H 2 SiO 3 - metasilik kislota, HPO 3 - metafosforik kislota. Ikki markaziy atomni o'z ichiga olgan kislotalar deyiladi di kislotalar: H 2 S 2 O 7 - disulfat kislota, H 4 P 2 O 7 - difosforik kislota.

Murakkab birikmalarning nomlari xuddi shunday yasaladi tuz nomlari, lekin kompleks kation yoki anionga sistematik nom beriladi, ya'ni o'ngdan chapga o'qiladi: K 3 - kaliy geksaftorferrat (III), SO 4 - tetraammin mis (II) sulfat.

Oksidlarning nomlari"oksid" so'zi va markaziy oksid atomining ruscha nomining genitiv harfi yordamida hosil bo'ladi, agar kerak bo'lsa, elementning oksidlanish darajasini ko'rsatadi: Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi, Fe 2 O 3 - temir oksidi (III).

Asosiy nomlar"gidroksid" so'zi va markaziy gidroksid atomining ruscha nomining genitiv harfi yordamida hosil bo'ladi, agar kerak bo'lsa, elementning oksidlanish darajasini ko'rsatadi: Al (OH) 3 - alyuminiy gidroksidi, Fe (OH) 3 - temir (III) gidroksidi.

Vodorod bilan birikmalarning nomlari bu birikmalarning kislota-ishqor xossalariga qarab hosil bo'ladi. Vodorod bilan gazsimon kislota hosil qiluvchi birikmalar uchun nomlar qo'llaniladi: H 2 S - sulfan (vodorod sulfidi), H 2 Se - selan (vodorod selenid), HI - vodorod yodi; ularning suvdagi eritmalari navbati bilan gidrosulfid, gidroselen va gidroiyod kislotalar deb ataladi. Vodorodli ba'zi birikmalar uchun maxsus nomlar qo'llaniladi: NH 3 - ammiak, N 2 H 4 - gidrazin, PH 3 - fosfin. Oksidlanish darajasi -1 bo'lgan vodorodli birikmalar gidridlar deb ataladi: NaH - natriy gidrid, CaH 2 - kaltsiy gidrid.

Tuzlarning nomlari dan shakllangan Lotin nomi prefikslar va qo'shimchalar qo'shilishi bilan kislota qoldig'ining markaziy atomi. Ikkilik (ikki elementli) tuzlarning nomlari - qo'shimchasi yordamida hosil bo'ladi. id: NaCl - natriy xlorid, Na 2 S - natriy sulfid. Agar kislorodli kislota qoldig'ining markaziy atomi ikkita musbat oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, u holda eng yuqori daraja oksidlanish qo'shimchasi bilan belgilanadi - da: Na 2 SO 4 - sulf da natriy, KNO 3 - nitr da kaliy va eng past oksidlanish darajasi - qo'shimchasi - bu: Na 2 SO 3 - sulf bu natriy, KNO 2 - nitr bu kaliy. Galogenlarning kislorodli tuzlari nomi uchun prefikslar va qo'shimchalar qo'llaniladi: KClO 4 - qator xlor da kaliy, Mg (ClO 3) 2 - xlor da magniy, KClO 2 - xlor bu kaliy, KClO - gipo xlor bu kaliy.

Kovalent to'yinganliksulanishuni- s- va p-elementlarning birikmalarida juftlashtirilmagan elektronlar yoʻqligida namoyon boʻladi, yaʼni atomlarning barcha juftlanmagan elektronlari bogʻlovchi elektron juftlarini hosil qiladi (istisnolar NO, NO 2, ClO 2 va ClO 3).

Yagona elektron juftlar (LEP) atom orbitallarini juft-juft egallagan elektronlardir. NEP ning mavjudligi anionlar yoki molekulalarning elektron juft donorlari sifatida donor-akseptor bog'lanishlarini hosil qilish qobiliyatini aniqlaydi.

Juftlanmagan elektronlar - orbitalda birma-bir joylashgan atom elektronlari. S- va p-elementlar uchun juftlashtirilmagan elektronlar soni ma'lum bir atom boshqa atomlar bilan almashinuv mexanizmi orqali qancha bog'lovchi elektron juftlarini hosil qilishi mumkinligini aniqlaydi. Valentlik bog'lanishlar usulida, agar valentlik elektron sathida bo'sh orbitallar mavjud bo'lsa, juftlashtirilmagan elektronlar sonini taqsimlanmagan elektron juftlari orqali oshirish mumkin deb taxmin qilinadi. S- va p-elementlarning aksariyat birikmalarida juftlashtirilmagan elektronlar mavjud emas, chunki atomlarning barcha juftlanmagan elektronlari bog'lanish hosil qiladi. Shu bilan birga, juftlashtirilmagan elektronlari bo'lgan molekulalar mavjud, masalan, NO, NO 2, ular yuqori reaktivdir va juftlashtirilmagan elektronlar hisobiga N 2 O 4 tipidagi dimerlarni hosil qilishga intiladi.

Oddiy konsentratsiya - mollar soni ekvivalentlari 1 litr eritmada.

Oddiy sharoitlar - harorat 273K (0 o C), bosim 101,3 kPa (1 atm).

Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishining almashinuv va donor-akseptor mexanizmlari. Atomlar orasidagi kovalent bog'lanishning hosil bo'lishi ikki yo'l bilan sodir bo'lishi mumkin. Agar bog'langan elektron juftining hosil bo'lishi ikkala bog'langan atomning juftlanmagan elektronlari tufayli sodir bo'lsa, u holda bog'lovchi elektron juftini hosil qilishning bu usuli almashinuv mexanizmi deb ataladi - atomlar elektron almashadi, bundan tashqari, bog'lovchi elektronlar ikkala bog'langan atomga tegishli. . Agar bog'lovchi elektron juftlik bir atomning yolg'iz elektron juftligi va boshqa atomning bo'sh orbitali tufayli hosil bo'lsa, bog'lovchi elektron juftining bunday shakllanishi donor-akseptor mexanizmdir (2-rasmga qarang). valentlik bog'lanish usuli).

Qaytariladigan ion reaktsiyalari - Bular boshlang'ich moddalarni hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lgan mahsulotlar hosil bo'ladigan reaktsiyalar (agar biz yozma tenglamani yodda tutsak, qaytariladigan reaktsiyalar haqida aytishimiz mumkinki, ular kuchsiz elektrolitlar yoki yomon eriydigan birikmalar hosil bo'lishi bilan har ikki yo'nalishda ham davom etishi mumkin). . Qaytariladigan ion reaktsiyalari ko'pincha to'liq bo'lmagan konversiya bilan tavsiflanadi; chunki teskari ion reaktsiyasi paytida dastlabki reaktsiya mahsulotlari yo'nalishi bo'yicha siljishni keltirib chiqaradigan molekulalar yoki ionlar hosil bo'ladi, ya'ni ular reaktsiyani "sekinlashtiradi". Qaytariladigan ionli reaksiyalar ⇄ belgisi yordamida, qaytmas reaksiyalar esa → belgisi yordamida tavsiflanadi. Qaytariladigan ionli reaksiyaga misol H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, qaytmas reaksiyaga esa S 2- + Fe 2+ → FeS misol bo‘la oladi.

Oksidlovchilar – Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida ba'zi elementlarning oksidlanish darajalari pasayadigan moddalar.

Redoks ikkiligi - moddalarning harakat qilish qobiliyati redoks reaktsiyalari sherikga qarab oksidlovchi yoki qaytaruvchi vosita sifatida (masalan, H 2 O 2, NaNO 2).

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari(OVR) - Bu kimyoviy reaktsiyalar bo'lib, ular davomida reaktivlar elementlarining oksidlanish darajalari o'zgaradi.

Redoks potentsiali - oksidlovchining ham, qaytaruvchining ham oksidlanish-qaytarilish qobiliyatini (kuchini) tavsiflovchi qiymat, tegishli yarim reaksiyani tashkil qiladi. Shunday qilib, Cl 2 /Cl - juftining oksidlanish-qaytarilish potentsiali 1,36 V ga teng, molekulyar xlorni oksidlovchi, xlorid ionini esa qaytaruvchi sifatida tavsiflaydi.

Oksidlar - elementlarning kislorod bilan birikmalari, ularda kislorod -2 oksidlanish darajasiga ega.

Orientatsiya o'zaro ta'siri– qutbli molekulalarning molekulalararo o‘zaro ta’siri.

Osmos - erituvchi molekulalarining yarim o'tkazuvchan (faqat erituvchi o'tkazuvchan) membranada pastroq erituvchi konsentratsiyasiga o'tish hodisasi.

Osmotik bosim - membranalarning faqat erituvchi molekulalarini o'tkazish qobiliyati tufayli eritmalarning fizik-kimyoviy xossasi. Kamroq konsentrlangan eritmaning osmotik bosimi membrananing har ikki tomonida erituvchi molekulalarining kirib borish tezligini tenglashtiradi. Eritmaning osmotik bosimi molekulalarining konsentratsiyasi eritmadagi zarrachalar konsentratsiyasi bilan bir xil bo'lgan gaz bosimiga teng.

Arreniusga ko'ra asoslar - elektrolitik dissotsilanish jarayonida gidroksid ionlarini ajratib turadigan moddalar.

Bronsted bo'yicha asoslar - vodorod ionlarini biriktira oladigan birikmalar (molekulalar yoki ionlar, masalan, S 2-, HS -).

asoslar Lyuisga ko'ra (Lyuis asoslari) – donor-akseptor aloqalarini hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lmagan elektron juftlari bo'lgan birikmalar (molekulalar yoki ionlar). Eng keng tarqalgan Lyuis asosi kuchli donorlik xususiyatiga ega bo'lgan suv molekulalaridir.

Xalqaro birliklar tizimidagi (SI) asosiy birliklardan biri moddaning miqdor birligi moldir.

mol – bu 0,012 kg (12 g) uglerod izotopida uglerod atomlari bo'lsa, ma'lum bir moddaning strukturaviy birliklarini (molekulalar, atomlar, ionlar va boshqalar) o'z ichiga olgan moddaning shunday miqdori. 12 FROM .

Uglerod uchun mutlaq atom massasining qiymati ekanligini hisobga olsak m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, siz uglerod atomlari sonini hisoblashingiz mumkin N LEKIN 0,012 kg uglerod tarkibida mavjud.

Har qanday moddaning molida ushbu moddaning bir xil miqdordagi zarralari (struktura birliklari) mavjud. Bir mol miqdori bo'lgan modda tarkibidagi tarkibiy birliklar soni 6,02 10 ni tashkil qiladi. 23 va chaqirdi Avogadro raqami (N LEKIN ).

Masalan, bir mol misda 6,02 10 23 mis atomi (Cu), bir mol vodorodda (H 2) 6,02 10 23 vodorod molekulasi mavjud.

molyar massa(M) 1 mol miqdorida olingan moddaning massasi.

Molyar massa M harfi bilan belgilanadi va [g/mol] birligiga ega. Fizikada o'lcham [kg/kmol] ishlatiladi.

Umumiy holatda moddaning molyar massasining son qiymati uning nisbiy molekulyar (nisbiy atom) massasi qiymatiga son jihatdan mos keladi.

Masalan, suvning nisbiy molekulyar og'irligi:

Janob (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18:00.

Suvning molyar massasi bir xil qiymatga ega, lekin g / mol bilan ifodalanadi:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Shunday qilib, 6,02 10 23 ta suv molekulasi (mos ravishda 2 6,02 10 23 vodorod atomi va 6,02 10 23 kislorod atomi) bo'lgan bir mol suv 18 gramm massaga ega. 1 mol suvda 2 mol vodorod atomi va 1 mol kislorod atomi mavjud.

1.3.4. Moddaning massasi va uning miqdori o'rtasidagi bog'liqlik

Moddaning massasini va uning kimyoviy formulasini, demak, uning molyar massasining qiymatini bilib, moddaning miqdorini aniqlash va aksincha, moddaning miqdorini bilish orqali uning massasini aniqlash mumkin. Bunday hisob-kitoblar uchun siz formulalardan foydalanishingiz kerak:

bu yerda n - moddaning miqdori, [mol]; m moddaning massasi, [g] yoki [kg]; M - moddaning molyar massasi, [g/mol] yoki [kg/kmol].

Masalan, 5 mol miqdoridagi natriy sulfatning (Na 2 SO 4) massasini topish uchun quyidagilarni topamiz:

1) nisbiy atom massalarining yaxlitlangan qiymatlari yig'indisi bo'lgan Na 2 SO 4 ning nisbiy molekulyar og'irligining qiymati:

Janob (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) moddaning molyar massasining qiymati unga son jihatdan teng:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) va nihoyat, 5 mol natriy sulfat massasi:

m = n M = 5 mol 142 g / mol = 710 g

Javob: 710.

1.3.5. Moddaning hajmi va uning miqdori o'rtasidagi bog'liqlik

Oddiy sharoitlarda (n.o.), ya'ni. bosim ostida R , 101325 Pa (760 mm Hg) ga teng va harorat T, 273,15 K (0 S) ga teng, bir mol turli gazlar va bug'lar bir xil hajmni egallaydi, teng 22,4 l.

N.o.da 1 mol gaz yoki bugʻning egallagan hajmi deyiladi molyar hajmgaz va har bir mol uchun litr o'lchamiga ega.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Gazsimon moddaning miqdorini bilish (n ) va molyar hajm qiymati (V mol) uning hajmini (V) oddiy sharoitda hisoblashingiz mumkin:

V = n V mol,

bu yerda n - moddaning miqdori [mol]; V - gazsimon moddaning hajmi [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Aksincha, hajmni bilish ( V) normal sharoitda gazsimon moddaning miqdorini hisoblashingiz mumkin (n) :

1 mol moddaning hajmi molyar hajm deyiladi.1 mol suv = 18 g/mol 18 g suvning molyar massasi 18 ml hajmni egallaydi. Shunday qilib, suvning molyar hajmi 18 ml ni tashkil qiladi. 18 g suv 18 ml ga teng hajmni egallaydi, chunki. suvning zichligi 1 g/ml XULOSA: Molyar hajm moddaning zichligiga bog'liq (suyuqlik va qattiq moddalar uchun).

Oddiy sharoitlarda har qanday gazning 1 moli 22,4 litrga teng bir xil hajmni egallaydi. Oddiy sharoitlar va ularning belgilari no.b. (0 0 S va 760 mm Hg; 1 atm.; 101,3 kPa). 1 mol moddaning miqdori bo'yicha gazning hajmi molyar hajm deb ataladi va - V m bilan belgilanadi

Masala yechish 1-masala Berilgan: V(NH 3) n.o.b. \u003d 33,6 m 3 Toping: m -? Yechish: 1. Ammiakning molyar massasini hisoblang: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

XULOSALAR 1. 1 mol moddaning hajmi molyar hajm deyiladi V m 2. Suyuq va qattiq moddalar uchun molyar hajm ularning zichligiga bog'liq 3. V m = 22,4 l / mol 4. Oddiy sharoit (n.o.): va bosim 760 mm Hg, yoki 101,3 k Pa 5. Gazsimon moddalarning molyar hajmi l / mol, ml / mmol,

Har qanday gazsimon moddalarning tarkibini bilish uchun molyar hajm kabi tushunchalar bilan ishlay olish kerak. molyar massa va moddaning zichligi. Ushbu maqolada biz molyar hajm nima ekanligini va uni qanday hisoblashni ko'rib chiqamiz?

Moddaning miqdori

Miqdoriy hisob-kitoblar ma'lum bir jarayonni haqiqatda amalga oshirish yoki ma'lum bir moddaning tarkibi va tuzilishini aniqlash uchun amalga oshiriladi. Bu hisob-kitoblarni atomlar yoki molekulalar massalarining mutlaq qiymatlari bilan amalga oshirish noqulay, chunki ular juda kichikdir. Nisbiy atom massalaridan ham ko'p hollarda foydalanish mumkin emas, chunki ular moddaning massasi yoki hajmining umumiy qabul qilingan o'lchovlari bilan bog'liq emas. Shuning uchun yunoncha v (nu) yoki n harfi bilan belgilanadigan moddaning miqdori tushunchasi kiritildi. Moddaning miqdori moddaning tarkibidagi tarkibiy birliklar (molekulalar, atom zarralari) soniga mutanosibdir.

Moddaning miqdor birligi moldir.

Mol - 12 g uglerod izotopida qancha atom bor bo'lsa, shuncha tuzilish birliklarini o'z ichiga olgan moddaning miqdori.

1 atomning massasi 12 a ga teng. e.m., shuning uchun 12 g uglerod izotopidagi atomlar soni:

Na \u003d 12g / 12 * 1.66057 * 10 -24g kuchiga \u003d 6.0221 * 10 23 kuchiga

Na jismoniy miqdori Avogadro doimiysi deb ataladi. Har qanday moddaning bir molida 23 zarracha kuchiga 6,02 * 10 ni tashkil qiladi.

Guruch. 1. Avogadro qonuni.

Gazning molyar hajmi

Gazning molyar hajmi - bu modda hajmining ushbu moddaning miqdoriga nisbati. Ushbu qiymat moddaning molyar massasini uning zichligiga quyidagi formula bo'yicha bo'lish yo'li bilan hisoblanadi:

Bu erda Vm - molyar hajm, M - molyar massa, p - moddaning zichligi.

Guruch. 2. Molyar hajm formulasi.

DA xalqaro tizim Gazsimon moddalarning molyar hajmini Si o'lchash da amalga oshiriladi kub metr mol uchun (m 3 / mol)

Gazsimon moddalarning molyar hajmi suyuq va qattiq holatdagi moddalardan farq qiladi, chunki miqdori 1 mol bo'lgan gazsimon element har doim bir xil hajmni egallaydi (agar bir xil parametrlar kuzatilsa).

Gazning hajmi harorat va bosimga bog'liq, shuning uchun hisoblash normal sharoitda gaz hajmini olishi kerak. Oddiy sharoitlar 0 daraja harorat va 101,325 kPa bosim deb hisoblanadi. Oddiy sharoitlarda 1 mol gazning molyar hajmi har doim bir xil va 22,41 dm 3 /mol ga teng. Bu hajm ideal gazning molyar hajmi deb ataladi. Ya'ni, har qanday gazning 1 molida (kislorod, vodorod, havo) hajmi 22,41 dm 3 / m ni tashkil qiladi.

Guruch. 3. Oddiy sharoitda gazning molyar hajmi.

Jadval "Gazlarning molyar hajmi"

Quyidagi jadvalda ba'zi gazlarning hajmi ko'rsatilgan:

Biz nimani o'rgandik?

Kimyoda o'rganiladigan gazning molyar hajmi (8-sinf), molyar massasi va zichligi bilan birga u yoki buning tarkibini aniqlash uchun zarur bo'lgan miqdorlardir. kimyoviy. Molyar gazning xususiyati shundaki, bir mol gaz har doim bir xil hajmni o'z ichiga oladi. Bu hajm gazning molyar hajmi deb ataladi.

Mavzu viktorina

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.3. Qabul qilingan umumiy baholar: 70.

Gazning gramm-molekulasining hajmi, xuddi gramm-molekulaning massasi kabi, olingan o'lchov birligi bo'lib, hajm birliklarining - litr yoki millilitrning molga nisbati sifatida ifodalanadi. Shuning uchun gramm-molekulyar hajmning o'lchami l / mol yoki ml / mol. Gazning hajmi harorat va bosimga bog'liq bo'lganligi sababli, gazning gramm-molekulyar hajmi sharoitga qarab o'zgaradi, lekin barcha moddalarning gramm-molekulalari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olganligi sababli, barcha moddalarning gramm-molekulalari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. bir xil sharoitlar bir xil hajmni egallaydi. normal sharoitda. = 22,4 l/mol yoki 22400 ml/mol. Oddiy sharoitlarda gazning gramm-molekulyar hajmini ishlab chiqarishning ma'lum sharoitlarida hajm bo'yicha qayta hisoblash. tenglama bo'yicha hisoblanadi: J-t-tr shundan kelib chiqadiki, bu erda Vo normal sharoitda gazning gramm-molekulyar hajmi, Umol gazning kerakli gramm-molekulyar hajmi. Misol. 720 mm Hg da gazning gramm-molekulyar hajmini hisoblang. Art. va 87 ° S. Yechim. Gazning gramm-molekulyar hajmi bilan bog'liq eng muhim hisoblar a) Gaz hajmini mol soniga va gaz hajmiga mol soniga aylantirish. Misol 1. Oddiy sharoitda 500 litr gazda qancha mol borligini hisoblang. Yechim. Misol 2. 27 * C 780 mm Hg da 3 mol gazning hajmini hisoblang. Art. Yechim. Belgilangan sharoitlarda gazning gramm-molekulyar hajmini hisoblaymiz: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 deg \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° 3 mol hajmini hisoblang GRAM MOLEKULAR GAZ V \u003d 24,0 l / mol 3 mol \u003d 72 l massa b) konversiya gazni uning hajmiga va uning massasiga to'g'ri keladigan gaz hajmiga. Birinchi holda, gazning mollari soni avval uning massasidan, keyin esa topilgan mollar sonidan gazning hajmi hisoblanadi. Ikkinchi holda, gazning mollari soni avval uning hajmidan, keyin esa topilgan mollar sonidan gazning massasi hisoblanadi. 1-misol, 5,5 g karbonat angidrid CO * eritmasining hajmini (N.C.da) hisoblang. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l 2-misol. 800 ml (n.a.da) uglerod oksidi CO ning massasini hisoblang. Yechim. | * w => 28 g / mol m " 28 g / lnm 0.036 qildi * \u003d" 1.000 g Agar gazning massasi grammda emas, balki kilogramm yoki tonnada ifodalangan bo'lsa va uning hajmi litr yoki litrda emas. mililitr, lekin kub metrda, keyin bu hisob-kitoblarga ikki tomonlama yondashish mumkin: yoki yuqori o'lchovlarni pastki o'lchamlarga bo'lish yoki ae ni mol bilan va kilogramm molekulalari yoki tonna molekulalari bilan quyidagi nisbatlardan foydalangan holda hisoblash ma'lum. : normal sharoitda, 1 kilogramm-molekula-22 400 l / kmol , 1 tonna-molekula - 22,400 m*/tmol. Birliklar: kilogramm-molekula - kg/kmol, tonna-molekula - t/tmol. Misol 1. 8,2 tonna kislorod hajmini hisoblang. Yechim. 1 tonna-molekula Oa » 32 t/tmol. 8,2 t kislorod tarkibidagi kislorodning tonna molekulalari sonini topamiz: 32 t/tmol ** 0,1 1000 -k * ammiakning massasini hisoblang (n.a.da). Yechim. Ammiakning belgilangan miqdorida tonna-molekulalar sonini hisoblaymiz: "-stay5JT-0,045 t/mol Ammiakning massasini hisoblang: 1 t-molekula NH, 17 t/mol tyv, = 17 t/mol 0,045 t/mol. * 0,765 t Hisoblashning umumiy printsipi, gaz aralashmalari bilan bog'liq, alohida komponentlar bilan bog'liq hisob-kitoblar alohida bajariladi, so'ngra natijalar umumlashtiriladi.Misol 1. 140 g azot va 30 dan iborat gaz aralashmasi qanday hajmda ekanligini hisoblang. e vodorod normal sharoitda egallaydi Eritma Aralashma tarkibidagi azot va vodorodning mol sonini hisoblang (No "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 28 g/molda 140 £ 30 Vt Jami 20 mol GRAM MOLEKULAR GAZ Aralashmaning hajmini hisoblang: Ueden 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l 2-misol. Uglerod oksidi va karbonat angidridning 114 aralashmasi (n.a.da) massasini, hajmini hisoblang. tarkibi nisbati bilan ifodalanadi: /lso: /iso, = 8:3. Yechim. Ko'rsatilgan tarkibga ko'ra, biz har bir gazning hajmlarini proportsional bo'linish usuli bilan topamiz, shundan so'ng biz mos keladigan mol sonini hisoblaymiz: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc "" 0,134 jas * Hisoblash! ularning har birining topilgan mol sonidan har bir gazning massasi. 1 "co 28 g/mol; jico . \u003d 44 g / mol moo "28 e! mol 0,36 mol "Janubiy tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Komponentlarning har birining topilgan massalarini qo'shib, biz massasini topamiz. aralashma: gramm-molekulyar hajm bo'yicha gaz Yuqorida gazning molekulyar og'irligini nisbiy zichlik bo'yicha hisoblash usuli ko'rib chiqildi.Endi gazning molekulyar og'irligini gramm-molekulyar hajm bo'yicha hisoblash usulini ko'rib chiqamiz.Hisoblashda, gazning massasi va hajmi bir-biriga to'g'ridan-to'g'ri proportsional deb taxmin qilinadi. Bundan kelib chiqadiki, "gazning hajmi va uning massasi bir-biriga bog'liq, chunki gazning gramm-molekulyar hajmi gram- molekulyar og'irlik u, matematik shaklda quyidagicha ifodalanadi: V_ Ushts / i (x bu erda Yn * "- gramm-molekulyar hajm, p - gramm-molekulyar og'irlik. Bu yerdan _ Uiol t p? Muayyan misol yordamida hisoblash usulini ko'rib chiqing. " Misol.Masasi 34 $ju gaz 740 mmHg, spi va 21°C da 0,604 g ga teng Gazning molekulyar og'irligini hisoblang Eritma Yechish uchun gazning gramm-molekulyar hajmini bilish kerak.keyin ma'lum gramm- gazning molekulyar hajmi.Siz 22,4 l / molga teng bo'lgan gazning standart gramm-molekulyar hajmidan foydalanishingiz mumkin.Keyin muammoning holatida ko'rsatilgan gaz hajmini kamaytirish kerak. normal sharoitlar. Ammo, aksincha, masalada ko'rsatilgan sharoitlarda gazning gramm-molekulyar hajmini hisoblash mumkin. Birinchi hisoblash usuli bilan quyidagi dizayn olinadi: 740 * mrt.st da .. 340 ml - 273 deg ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Art. 294 deg ™ 1 l.1 - 22,4 l / mol 0,604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab Ikkinchi usulda biz topamiz: V - 22»4 A! mol No mm Hg. st.-29A gradus 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Art. ~ R * 0 ** Ikkala holatda ham biz gramm molekulasining massasini hisoblaymiz, lekin gramm molekulasi son jihatdan molekulyar og'irlikka teng bo'lganligi sababli, biz molekulyar og'irlikni topamiz.