Kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajm nisbatlarini hisoblash

Bu bo‘limda “Kimyodan masalalar yechishga o‘rgatish” uslubiy qo‘llanmasi materiallaridan foydalanilgan. Mualliflar - tuzuvchilar: oliy toifali kimyo o'qituvchisi, "Grodno shahridagi 1-sonli gimnaziya" ta'lim muassasasi metodisti Tolkach L.Ya.; "Grodno OIPK va PRR va SO" ta'lim muassasasi o'quv-uslubiy bo'limi metodisti Korobova N.P.

Gazlarning molyar hajmidan foydalangan holda hisoblar.

Gazlarning nisbiy zichligini hisoblash.

Gazlarning hajm nisbatlari

Har qanday gazning bir moli bir xil sharoitda bir xil hajmni egallaydi. Shunday qilib, oddiy sharoitlarda (n.s.),bular. 0 °C da va normal atmosfera bosimi 101,3 kPa ga teng, har qanday gazning bir moli hajmni egallaydi.22,4 dm3.

Munosabatgaz hajmining moddaning tegishli kimyoviy miqdoriga teng bo'lgan miqdor deyiladigazning molyar hajmi (Vm):

Vm = V/ ndm 3, qaerdanV = Vm · n

Gazning boshqa gazga nisbatan engil yoki og'irroq ekanligini aniqlash uchun ularning zichligini solishtirish kifoya:

r 1 / r 2 = M 1 V 1 / M 2 V 2 \u003d M 1 / M 2 \u003d D 2.

Yuqoridagi ifodadan ko'rinib turibdiki, gazlarning zichliklarini solishtirish uchun ularning molyar massalarini solishtirish kifoya.

Bir gazning molyar massasining boshqa gazning molyar massasiga nisbati deyiladinisbiy zichlik ( D 2 ) bir gazdan boshqa gazga.

Bir gazning boshqasidan nisbiy zichligini bilib, siz uning molyar massasini aniqlashingiz mumkin:

M 1 = M 2 · D 2 .

Havo gazlar aralashmasidir, shuning uchun uning "molyar massasi" 22,4 litr hajmdagi havo massasidir. Bu qiymat son jihatdan teng:

M havo \u003d 29 g / mol

Avogadro qonuniga ko'ra, bir xil sharoitda turli gazlarning bir xil miqdordagi molekulalari bir xil hajmni egallaydi.

Ikkinchi xulosa shundan kelib chiqadi.

Doimiy harorat va bosimda reaksiyaga kirishuvchi gazlarning hajmlari bir-biri bilan, shuningdek hosil bo'lgan gazsimon mahsulotlar hajmlari bilan kichik butun sonlar bilan bog'liq.

Ushbu naqsh Gey-Lyussak tomonidan gazlarning hajmli nisbatlari qonuni shaklida tuzilgan. Shunday qilib, agar gazsimon moddalar kimyoviy reaksiyada ishtirok etsa yoki hosil bo'lsa, ularning hajm nisbatlarini reaksiya tenglamasidan aniqlash mumkin.

Reaksiyaga kirishuvchi va hosil bo'lgan gazlarning hajmlari ushbu moddalarning kimyoviy miqdoriga mutanosibdir:

V 1 / V 2 = n 1 / n 2 ya'ni. V1 va V2reaksiya tenglamasidagi koeffitsientlarga son jihatdan teng.

1-misol Tsilindrda 0,5 kg siqilgan vodorod saqlanadi. Qanday hajmbu miqdorda vodorodni oladimi? Shartlar normal.

Yechim:

1. Kimyoviy miqdorni hisoblang vodorod, sharda mavjud:

N(H 2) \u003d 500/2 \u003d 250 (mol), bu erda M (H 2) \u003d 2 g / mol.

2. Chunki normal sharoitda har qanday gazning 1 moli 22,4 hajmni egallaydi dm 3, keyin

V = Vm · n, V( H 2 ) = 22,4 * 250 \u003d 5600 (dm 3)

Javob: 5600 dm 3

2-misol. Alyuminiy-mis qotishmasining tarkibi qanday (%), agar 1 g ni ortiqcha xlorid kislotasi bilan davolashda 1,18 litr ajratilsa. vodorod?

Yechim:

1. Chunki faqat alyuminiy kislota bilan reaksiyaga kirishaditenglamani yozing:

2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H 2

2mol 3mol

2. Hisoblang kimyoviy miqdor vodorod:

n(H 2 ) = 1,18/22,4= 0,05 (mol)

3. Reaksiya tenglamasiga asosan alyuminiyning massasini hisoblaymiz,qotishma tarkibiga kiradi:

3 mol 2 mol alyuminiy

0,05 mol reaksiyaga kirishsa vodorod ajralib chiqadixmol alyuminiy

x \u003d 0,05 2/3 \u003d 0,033 (mol),

m( Al) = 0,035 27 = 0,9 (g), bu erda M(Al) = 27 g/mol

5. Hisoblang qotishmadagi alyuminiyning massa ulushi:

w(AMMOl) = m ( Al ) / m (qotishma) , w( A1) = 0,9/1= 0,9 yoki 90%.

Keyin qotishmadagi misning massa ulushi 10% ni tashkil qiladi.

Javob: 90% alyuminiy, 10% mis

3-misol nisbiy zichligini aniqlang: a) havodagi kislorod;b) vodorod uchun karbonat angidrid.

Yechim:

1. Havodagi kislorodning nisbiy zichligini toping:

D havo (O 2 ) =M(O 2 )/M (havo) = 32/29= 1,1.

2. Karbonat angidridning nisbiy zichligini aniqlash vodorod

D H2 (CO 2 ) =M(CO 2 )/M(H 2) \u003d 44/2 \u003d 22.

Javob: 1.1; 22

4-misol 0,5 mol kislorod, 0,5 mol vodoroddan tashkil topgan gaz aralashmasining hajmini aniqlang.va 0,5 mol karbonat angidrid.

Yechim:

1. Gazlar aralashmasining kimyoviy miqdorini toping:

n(aralashmalar) \u003d 0,5 + 0,5 + 0,5 \u003d 1,5 (mol).

2. Gazlar aralashmasining hajmini hisoblang:

V(aralashmalar) \u003d 22,4 1,5 \u003d 33,6 (dm 3).

Javob: 33,6 dm 3 aralashmalar

5-misol 11,2 m yonish natijasida hosil bo'lgan karbonat angidrid miqdorini hisoblang 3 metan CH 4.

Yechim:

1. Metanning yonishi kimyoviy reaksiyasi tenglamasini yozamiz:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

1 mol1 mol

1 m 3 1 m 3

2. Karbonat angidrid miqdorini hisoblash uchun biz nisbatni tuzamiz va hal qilamiz:

1 m 3 CH 4 yondirilganda siz 1 m 3 CO 2 olasiz

11,2 m yonayotganda 3 CH 4 x m 3 CO 2 ga aylanadi

x \u003d 11,2 1/1 \u003d 11,2 (m 3)

Javob: 11,2 m 3 karbonat angidrid

6-misol Siqilgan gazlarni saqlash uchun po'lat silindr 8 kg og'irlikdagi suyuq kislorod bilan to'ldirilgan.

Gaz holatidagi kislorod hajmi (N.O.) qancha?

Yechim:

1. Suyuq kislorodning kimyoviy miqdorini hisoblang:

n( O 2 ) = 8000/32 = 250 (mol).

2. Gazsimon kislorod hajmini hisoblang:

V( O 2 ) \u003d 22, 4 250 \u003d 5600 dm 3.

Javob: 5600 dm 3

7-misol 1 m hajmdagi havo massasini hisoblang 3 (n.o.) agar u azotning 78 hajm ulushini o'z ichiga olsa, 21 - kislorod, 1 - argon (boshqa gazlar bundan mustasno).

Yechim:

1. Masalaning shartlaridan kelib chiqqan holda, havodagi gazlarning hajmlari mos ravishda teng:

V( N 2 ) \u003d 1 0,78 \u003d 0,78 m 3;

V(O 2) \u003d 1 0,21 \u003d 0,21 m 3,

V(AMMOr) \u003d 1 0,01 \u003d 0,01 m 3.

2. Har bir gazning kimyoviy miqdorini hisoblang:

n( N 2 ) = 0,78 / 22,4 10 -3 = 34,8 (mol),

n(O 2) \u003d 0,21 / 22,4 10 -3 \u003d 9,4 (mol),

n(AMMOr) \u003d 0,01 / 22,4 10 -3 \u003d 0,45 (mol).

3. Gazlarning massalarini hisoblaymiz:

m(N 2 ) = 34,8 28 = 974 (g),

m(O 2 ) = 9,4 32 = 30 (g),

m(AMMOr) = 0,45 40 = 18(r).

4. Havoning massasini hisoblang:

m(havo) \u003d 974 + 301 + 18 \u003d 1293 (g) yoki 1,293 kg.

Javob: 1,293 kg havo

8-misol Evdiometrda 0,1 m hajmdagi kislorod va vodorod aralashmasi yoqilganda 3 aralashmaning hajmi 0,09 m ga kamaydi 3 .

Qanday hajmlarvodorod va kislorod dastlabki aralashmada bo'lgan, agar qolgan gaz yonsa (n.o.) ?

Yechim:

1. Reaksiya tenglamasini yozing:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2 mol 1mol 2mol

2. Reaksiyaga kirgan gazlar hajmlarini aniqlaymiz.

Ovoz balandligi suyuq suv hosil bo'lishi tufayli gaz aralashmasi kamaygan, shuning uchun reaksiyaga kirishgan gazlar hajmi 0,09 m ni tashkil qiladi. 3 .

Chunki gazlar 2: 1 nisbatda, keyin 0,09 m dan reaksiyaga kirishadi 3 ikki qism

vodorodga tushadi va bitta - kislorodga. Shuning uchun, reaktsiyada

0,06 m ga kirdi 3 vodorod va 0,03 m 3 kislorod.

3. Dastlabki aralashmadagi gazlarning hajmlarini hisoblaymiz.

Chunki qolgan gaz yonadi, keyin u vodorod - 0,01 m 3 .

V(H 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (m 3 ) yoki 70 l,

V(O 2 ) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (m 3 ) yoki 30 l.

Javob: 70 litr vodorod, 30 litr kislorod

9-misol 56 litr argon va 28 litr azotdan (N.O.) tashkil topgan gaz aralashmasining vodorod zichligini aniqlang?

Yechim:

1. Gazlarning nisbiy zichligini aniqlashga asoslanib,

D H 2 = M (aralashmalar) / M(H 2 ).

2. Gazlar aralashmasining kimyoviy miqdori va massasini hisoblang:

n(Ar) = 5,6/22,4= 2,5 (mol);

n(N 2 ) = 28/22,4= 1,25 (mol);

n(aralashmalar) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (mol).

m(Ar) = 2,5 40 = 100 (g),

m(N 2 ) = 1,25 28 = 35 (g),

m(aralashmalar) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (g), chunki

M(Ar) = 40 g/mol, M (N 2 ) = 28 g/mol.

3. Aralashmaning molyar massasini hisoblang:

M (aralashma) = m (aralashmalar) / n (aralashmalar) ;

M (aralashma) \u003d 135 / 3,75 \u003d 36 (g / mol)

4. Vodorod uchun gaz aralashmasining nisbiy zichligini hisoblang:

D H 2 = 36/2 = 18.

Javob: 18

10-misol Kislorod (n.o.s.) bilan to'ldirilgan uch litrli idishda 3 g ko'mirni to'liq yoqish mumkinmi?

Yechim:

1. Ko‘mirning yonish reaksiyasi tenglamasini yozamiz:

FROM + O 2 = SO 2

1mol 1mol

2. Biz ko'mirning kimyoviy miqdorini hisoblaymiz:

n(FROM) = 3/12 = 0,25 (mol), chunki M (C) \u003d 12 g / mol.

Reaksiya uchun zarur bo'lgan kislorodning kimyoviy miqdori ham bo'ladi 0,25 mol (reaksiya tenglamasi asosida).

3. Biz 3 g ko'mirni yoqish uchun zarur bo'lgan kislorod hajmini hisoblaymiz:

V(O 2 ) = 0,25 22.4 = 5,6 (l).

4. Gaz o'zi joylashgan idishning hajmini egallaganligi sababli, 3 litr kislorod mavjud. Shuning uchun bu miqdor etarli emas 3 g ko'mirni yoqish uchun.

Javob: etarli emas

11-misol. Suyuq suvning n.o.da bugʻga aylanishi natijasida uning hajmi necha marta ortadi?

Dars rejalari Sycheva L.N.

Sinf:__8___ Sana: ________________

Mavzu “Gazlarning molyar hajmi. Avogadro qonuni. Gazlarning nisbiy zichligi. Kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajm nisbati”

Maqsad: kimyoviy reaksiyalar formulalari va tenglamalaridan foydalanib masalalar yechish malakalarini mustahkamlash.

Vazifalar:

"mol" tushunchasini shakllantirishni davom ettirish;

talabalarni Avogadro qonuni va uning amal qilish sohasi bilan tanishtirish;

«molyar hajm», «gazlarning nisbiy zichligi» tushunchalari bilan tanishtirish;

mantiqiy fikrlash va olingan bilimlarni qo'llash qobiliyatini rivojlantirish.

Dars rejasi

Talabalarning motivatsiyasi;

Kerakli atama va tushunchalarni takrorlash;

Yangi materialni o'rganish;

Konsolidatsiya (mavzuni o'rganishning har bir bosqichida);

Reflektsiya.

Darslar davomida

Yangi mavzuga kirishdan oldin asosiy tayanch atamalar, tushunchalar va formulalarni takrorlash kerak:

"Mole" nima?

"Molar massa" nima?

"Avogadro raqami" nima?

"Matda miqdori" tushunchasiga qanday ta'rif beriladi?

Moddaning molyar massasini, Avogadro raqamini topish formulalarini yozing.

Ikki talaba doskada masalalar yechadi:

1. 3,5 mol suvning massasini hisoblang. Ushbu miqdordagi modda tarkibidagi molekulalar sonini aniqlang.

2. 112 g massaga qanday miqdorda temir moddasi mos keladi?

Mahalliy talabalar ham muammoni hal qilishadi: 3,2 g tarkibidagi kislorod moddasining miqdorini hisoblang.Shu miqdordagi moddadagi molekulalar sonini toping.

Qisqa vaqtdan so'ng (5 min.) Biz barcha muammolarni hal qilishni muhokama qilamiz

Tushuntirish Avogadro qonuni: bir xil sharoitda teng hajmdagi turli gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni (bir xil miqdordagi modda) o'z ichiga oladi.

(O‘quvchilar daftarlarida ma’lumotnoma tuzadilar. Qiymatni ajratib ko‘rsatish 22,4 l normal sharoitda har qanday gazning 1 molini egallagan hajm).

Hisoblash muammolari misollarini tahlil qilamiz:

1. Azot moddasining qancha miqdori 11,2 litr?

2. 10 mol kislorod qancha hajmni egallaydi?

Shundan so'ng talabalarga variantlar bo'yicha mustaqil ish taklif etiladi:

Mashq qilish	1-variant	2-variant	3-variant	4-variant
	vodorod	kislorod
Gaz hajmini aniqlang	kislorod			vodorod
Moddaning miqdorini aniqlang
Massani aniqlang

Darsning keyingi bosqichida kimyoviy reaksiyalar tenglamalari yordamida hisoblash masalalarini yechishda molyar hajm qiymatidan (22,4 l) foydalanishni ko'rib chiqamiz:

1. Massasi 6,4 g mis bilan o‘zaro ta’sir qilish uchun qancha hajm kislorod kerak?

2. 13,44 litr kislorod qancha alyuminiy oksidlanadi?

3. 4 litr etanni yoqish uchun qancha kislorod kerak bo'ladi (C 2 H 6 )?

Uchinchi topshiriq misolidan foydalanib, o‘quvchilarga uni gazlarning hajm nisbatlari qonunidan foydalanib yechish yo‘llarini ko‘rsataman. Aytmoqchimanki, bu muammolar shu tarzda hal qilinadi, bu erda biz faqat gazsimon moddalar haqida gapiramiz. Talabalarni formulaga qaratib, unga e'tibor berishlarini, eslab qolishlarini so'rayman.

Darsning maqsadi: organik moddalarning kimyoviy reaksiyalari misolida talabalarning gazsimon moddalarning hajm nisbatlari qonuni haqidagi bilimlarini shakllantirish; kimyoviy tenglamalar bo'yicha hisob-kitoblar uchun hajm nisbatlar qonunini qo'llash qobiliyatini shakllantirish.

Dars turi: yangi ko'nikma va malakalarni shakllantirish.

Ish shakllari: o'quv mashqlarini bajarish (misollar bilan mashq qilish, rahbarlik va mustaqil amaliyot).

Uskunalar: topshiriq kartalari.

II. Uy vazifasini tekshirish. Asosiy bilimlarni yangilash. O'quv faoliyati uchun motivatsiya

1. Frontal suhbat

1) Alkanlar, alkenlar va alkinlarning fizik xossalarini solishtiring.

2) Uglevodorodlarning umumiy kimyoviy xossalarini ayting.

3) Alkanlar uchun qanday reaksiyalar (qo‘shilish, almashtirish) xos? Nega?

4) Alkenlar uchun qanday reaksiyalar (qo‘shilish, almashtirish) xos? Nega?

5) Doskada berilgan moddalardan brom suvini rangsizlantiradigan moddalarni tanlang. Reaksiya tenglamalariga misol keltiring.

2. Uy vazifasini tekshirish

III. Yangi materialni o'rganish

8-sinf materiali bo'yicha frontal suhbat

Oddiy sharoitda har qanday gazning molyar hajmi qancha?

Barcha gazlar bir xil siqilgan, bir xil termal kengayish koeffitsientiga ega. Gazlarning hajmlari alohida molekulalarning o'lchamiga emas, balki molekulalar orasidagi masofaga bog'liq. Molekulalar orasidagi masofalar ularning harakat tezligiga, energiyasiga va shunga mos ravishda haroratga bog'liq.

Italiyalik olim Amedeo Avogadro ana shu qonunlar va o‘z tadqiqotlari asosida qonunni shakllantirdi:

Har xil gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.

Oddiy sharoitlarda gazsimon moddalar molekulyar tuzilishga ega. gaz molekulalari ular orasidagi masofaga nisbatan juda kichikdir. Shuning uchun gazning hajmi zarrachalar (molekulalar) hajmi bilan emas, balki ular orasidagi masofa bilan belgilanadi, bu har qanday gaz uchun taxminan bir xildir.

A.Avogadro har qanday gazlarning 1 mol, ya'ni 6,02 1923 molekulasini olsak, ular bir xil hajmni egallaydi, degan xulosaga keldi. Ammo shu bilan birga, bu hajm bir xil sharoitlarda, ya'ni bir xil harorat va bosimda o'lchanadi.

Bunday hisob-kitoblar amalga oshiriladigan shartlar normal shartlar deb ataladi.

Oddiy sharoitlar (n.v.):

T = 273 K yoki t = 0 ° C;

P = 101,3 kPa yoki P = 1 atm. = 760 mmHg Art.

1 mol moddaning hajmi molyar hajm (Vm) deyiladi. Oddiy sharoitlarda gazlar uchun u 22,4 l / mol.

Avogadro qonuniga ko'ra, har qanday gazning 1 moli normal sharoitda 22,4 l / molga teng bo'lgan bir xil hajmni egallaydi.

Shuning uchun gazsimon reaktivlar va reaksiya mahsulotlarining hajmlari reaksiya tenglamasida ularning koeffitsientlari sifatida bog'langan. Bu muntazamlik kimyoviy hisoblar uchun ishlatiladi.

IV. Olingan bilimlarni birlamchi qo'llash

1. Misollar bilan mashq qiling

Vazifa 1. 5 litr etilen qo'shish mumkin bo'lgan xlor miqdorini hisoblang.

Javob: 5 litr xlor.

Vazifa 2. 1 m3 metanni yoqish uchun qancha kislorod kerakligini hisoblang.

Javob: 2 m3 kislorod.

Vazifa 3. To'liq gidrogenlash uchun 20 litr vodorod sarflangan asetilen hajmini hisoblang.

Javob: 10 litr asetilen.

2. Boshqariladigan amaliyot

4-topshiriq. Tarkibida 20% metan, 40% etan va 40% eten boʻlgan 40 litr aralashmani yoqish uchun zarur boʻlgan kislorod hajmini hisoblang.

Javob: 104 litr kislorod.

3. Mustaqil amaliyot

Topshiriq 5. X moddaning toʻliq gidrogenlanishi uchun zarur boʻladigan vodorod hajmini hisoblang.

(Talabalar jadvalni mustaqil ravishda to'ldiradilar, ishni tugatgandan so'ng javoblarni tekshiradilar.)

	X moddaning hajmi, l	X moddaning formulasi	Gidrogenlanish tenglamasi	Vodorodning hajmi, l

Vazifa 6. Aralashmaning to'liq yonishi uchun iste'mol qilinadigan havo hajmini hisoblang (kislorod miqdori 20% hajmda qabul qilinadi).

(Talabalar o'qituvchining ko'rsatmasi bo'yicha baholash uchun bir yoki ikkita topshiriqni mustaqil ravishda hal qiladilar.)

	Aralashmaning hajmi, l

Dars maqsadlari:

Hujjat tarkibini ko'rish
“Kimyo 9-sinf Kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajm nisbatlari. Kimyoviy tenglamalar bo'yicha gazlarning hajm nisbatlarini hisoblash.

Kimyo fanidan “Kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajm nisbatlari” mavzusidagi kimyo darsi. Kimyoviy tenglamalar bo'yicha gazlarning hajmli nisbatlarini hisoblash»

Tanqidiy fikrlash bo'yicha №3 dars

Dars maqsadlari: organik moddalarning kimyoviy reaksiyalari misolida gazsimon moddalarning hajmiy munosabatlar qonuni haqida talabalarda bilimlarni shakllantirish; kimyoviy tenglamalar bo'yicha hisob-kitoblar uchun hajm nisbatlar qonunini qo'llash qobiliyatini shakllantirish. Talabalarning kimyoviy reaksiyalar tenglamalari bo‘yicha hisoblash masalalarini yechish malakalarini oshirish. Talabalarning kimyoviy masalalar tuzish qobiliyatini rivojlantirish. Tanqidiy fikrlashni rivojlantirish. Mavzuni o'rganishga ijobiy munosabatni, bajarilayotgan vazifaga vijdonan munosabatni shakllantirish.

Uskunalar: vazifa kartalari.

Darslar davomida.

I.Qizdirish; isitish(Talabalarga o'z fikrlarini bildirish taklif etiladi)

A. Frans "Odam o'ylaganda, u shubhalanadi, lekin qachon ..."

Bu gapni qanday tugatgan bo'lardingiz?

Talabalar guruhlarda ishlaydi. Tavsiya etilgan variantlarni yozing. Ular o'zlari uchun ko'proq mos keladiganini tanlaydilar.

Xulosa: "Inson o'ylasa, shubhalanadi, lekin u harakat qilganda ishonch hosil qiladi".

Umid qilamanki, darsda biz ko'rib chiqadigan ish sizni qiziqtiradi va siz o'z qobiliyat va mahoratingizni namoyon qilasiz.

II. Kognitiv faoliyatning motivatsiyasi.

Dars mavzusi va maqsadlarini e'lon qilish.

III yangilanish darajasi

Vena diagrammasidan foydalanib, alkenlar va alkinlarning kimyoviy xossalarini eslang.

n.o.da har qanday gazning molyar hajmi qancha.

Javob: 22,4 l/mol

Avogadro qonuni qanday tuzilgan?

Javob: Xuddi shu sharoitda (t, p) turli xil gazlarning bir xil hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.

Xulosa: gazsimon reaktivlar va reaksiya mahsulotlarining hajmlari reaksiya tenglamalarida ularning koeffitsientlari sifatida bog'langan. Bu muntazamlik kimyoviy hisoblar uchun ishlatiladi.

Ijodiy vazifa:(Bu talabalarning mavzu bo'yicha doimiy bilimlarini tekshirish imkonini beradi)

Uchta raqamlangan naychalarda tiqinlar bilan yopilgan: metan, etilen, asetilen. Qaysi gaz joylashganligini qanday aniqlash mumkin?

IV. xabardorlik darajasi(muammoga asoslangan materialni o'quvchilar ongiga etkazish, haqiqatni izlash).

Kuchaytirilgan ma’ruza (“Karusel”: birinchidan, masalalarni yechish bo‘yicha asosiy tushunchalar beriladi; oxirida talabalar juftlashadi, o‘xshash masalalarni yechadilar; qo‘shni juftlik yechadigan o‘xshash masalalarni tuzadilar va hokazo).

7 litr propen bilan reaksiyaga kirishadigan xlorning hajmi (n.o.):

a) 14 l; b) 10 l; c) 7 l; d) 22,4 litr.

3. Aralashmani yoqish uchun kerak bo'ladigan havo hajmini hisoblang,

5 litr etilen va 7 litr asetilen (N.O.) dan iborat.

Reaksiya tenglamasiga muvofiq 7 litr etilenni to'liq gidrogenlash uchun qanday hajmdagi vodorod kerakligini ko'rsating:

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6 a) 7 l; b) 6 l; c) 14 l; d) 3,5 litr.

Juft bo'lib ishlamoq. Talabalar juft bo'lib birlashgan holda qo'shni juftlik hal qiladigan shunga o'xshash muammolarni tuzadilar:

15 litr butinni to'liq gidrogenlash uchun zarur bo'lgan vodorod hajmi: a) 15 litr; b) 30 l; c) 7,5 l; d) 3,5 l.

C 2 H 2 + 2Cl 2 \u003d C 2 H 2 Cl 2 reaktsiya tenglamasiga muvofiq 5 l asetilenga qanday hajmdagi xlor qo'shiladi:

a) 5 l; b) 10 l; c) 2,5 l; d) 22,4 litr.

3. Yonish uchun sarflanishi kerak bo'lgan havo miqdorini hisoblang

10 m 3 asetilen (n.o.).

V. Reflektsiya

Kartadagi vazifani bajarish.

X moddaning toʻliq gidrogenlanishi uchun zarur boʻlgan vodorod hajmini hisoblang.

(Talabalar jadvalni mustaqil ravishda to'ldiradilar, ishni bajarib, javoblarni tekshiradilar).

	X moddaning hajmi, l	X moddaning formulasi	Gidrogenlanish tenglamasi	vodorod, l

VІ . Dars xulosalari

Keyingi dars uchun ish varaqlari shakllantirilmoqda.

VІ I. Dars xulosasi

VIII. Uy vazifasi

23-band bo'yicha ishlang, 149-betdagi 206, 207-mashqlarni bajaring

Kimyoviy reaksiyalarda gazlarning hajm nisbatlari.

Maqsad: gazlar haqidagi bilimlarni mustahkamlash, gazlarning hajm nisbatlarini, kimyoviy tenglamalardan foydalanib, hajm munosabatlar qonunidan foydalangan holda hisoblay olish, Avogadro qonuni va molyar hajm tushunchasini masalalar yechishda qo‘llash.

Uskunalar: Vazifalar yozilgan kartalar, doskada Avogadro qonuni.

Darslar davomida:

I Org. moment

Takrorlash

1. Gazsimon holatdagi moddalar qanday?

(H 2, N 2, O 2, CH 4, C 2 H 6)

2. Bu gazlar uchun qanday tushuncha xos? ("Ovoz balandligi")

3. Qaysi olim gazlar tarkibiga 2 va qaysi atomlar kiradi, degan fikrni ilgari surgan?

(A. Avogadro, H 2, O 2, N 2 )

4. Avogadro qanday qonunni kashf etgan?

(Bir xil sharoitda turli xil gazlarning teng hajmlarida (tva bosim) bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi)

5. Avogadro qonuniga binoan har qanday gazning 1 moli (22,4 l/mol) ga teng hajmni egallaydi.

6. Gaz hajmi qanday qonun bilan ifodalanadi? (Vm - molyar hajm)

7. Qaysi formulalar orqali topamiz:V, Vm, moddaning miqdori?

V m = V v = V V = V m ∙ v

v V m

II. Materialni o'rganish

Reaktiv reaksiyaga kirishganda va olingan mahsulot gazsimon holatda bo'lganda, ularning hajm nisbatlarini reaksiya tenglamasidan aniqlash mumkin.

Masalan, vodorodning xlor bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqing. Masalan, reaksiya tenglamasi:

H 2 + CI 2 = 2NS I

1 mol 1 mol 2 mol

22,4 l/mol 22,4 l/mol 44,8 l/mol

Ko'rib turganingizdek, 1 mol vodorod va 1 mol xlor reaksiyaga kirishib, 2 mol vodorod xlorid hosil qiladi. Agar biz hajmlarning ushbu raqamli qiymatlarini 22,4 ga kamaytirsak, biz 1: 1: 2 hajm nisbatini olamiz. Shu tarzda gazsimon moddalarning normal sharoitdagi hajm nisbatlarini ham aniqlash mumkin.

Gazsimon moddalarni kimyoviy hisoblashda muhim rol o'ynaydigan Avogadro qonuni quyidagicha hosil bo'ladi:

Bir xil tashqi sharoitlarda teng hajmlarda ( t va bosim) bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.

Bu qonundan shunday xulosa kelib chiqadiki, har qanday gazning 1 moli normal sharoitda doimo bir xil hajmni (gazning molyar hajmini) egallaydi. 22,4 litrga teng.

Reaksiya tenglamalaridagi koeffitsientlar mollar sonini va gazsimon moddalarning hajmlarini ko'rsatadi.

Misol: 10 m³ vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda qancha kislorod iste'mol qilinishini hisoblang.

Reaksiya tenglamasini yozamiz

10 m³ x m³

2H 2 + O 2 \u003d 2H2O

2 mol 1 mol

2 m³ 1 m³

Reaksiya tenglamasiga ko'ra, vodorod va kislorod 2:1 hajm nisbatida reaksiyaga kirishishi ma'lum.

Keyin 10:2 = X:1, X = 5 m³. Shuning uchun 10 m³ vodorodning reaksiyaga kirishishi uchun 5 m³ kislorod kerak bo'ladi.

Avogadro qonuni yordamida hisob-kitoblar.

I vazifa turi.

Gazning ma'lum hajmidan moddaning miqdorini aniqlash va moddaning miqdorini ishlab chiqarishdan gaz hajmini (N.O.) hisoblash.

1-misolKislorodning mol sonini hisoblang, ularning hajmi n.o. 89,6 litrni egallaydi.

Formulaga ko'ra V = V m ∙ vmateriya miqdorini topingv = V

V m

v (O 2 ) = _____89,6l___= 4 mol

22,4 l/mol Javob: v(O 2) = 4 mol

2-misol Oddiy sharoitda 1,5 mol kislorodning hajmi qancha?

v (O 2 ) = V m ∙ v \u003d 22,4 l / mol ∙ 1,5 mol \u003d 33,6 l.

II vazifa turi.

Gazsimon moddaning massasidan hajmni (n.s.) hisoblash.

Misol. 96 g kislorod egallagan hajmni (N.C.da) hisoblang. Birinchidan, kislorod O ning molyar massasini toping 2. Bu M (O 2) \u003d 32 g / mol ga teng.

Endi formula bo'yicham = M ∙ v toping.

v (O 2 ) = m = 96 g____= 3 mol.

M 32 g/mol

Formuladan foydalanib, 3 mol kislorod (n.c.) egallagan hajmni hisoblang.V = V m ∙ v :

V(O 2 ) \u003d 22,4 l / mol ∙ 3 mol \u003d 67,2 l.

Javob: V(O 2) = 67,2 litr.

III. Darsni birlashtirish

1. sobiq bilan ishlash. 80-bet (8,9)

2. d / z: 29-band 80-b. o'n