การได้มาซึ่งโซดาไฟ โซเดียมไฮดรอกไซด์ สมบัติทางกายภาพและเคมีของโซเดียมไฮดรอกไซด์

25.09.2019

· ข้อควรระวังในการจัดการโซเดียมไฮดรอกไซด์·วรรณกรรม & middot

โซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถผลิตได้ทางอุตสาหกรรมโดยวิธีทางเคมีและไฟฟ้าเคมี

วิธีทางเคมีในการรับโซเดียมไฮดรอกไซด์

วิธีทางเคมีในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ ได้แก่ ปูนขาวและเฟอร์ริติก

วิธีทางเคมีในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์มีข้อเสียอย่างมาก: มีการใช้สารพาหะพลังงานจำนวนมาก ผลที่ได้คือโซดาไฟที่มีการปนเปื้อนอย่างมากด้วยสิ่งเจือปน

ทุกวันนี้ วิธีการเหล่านี้ถูกแทนที่โดยวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมีเกือบทั้งหมด

วิธีมะนาว

วิธีมะนาวในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยปฏิกิริยาระหว่างสารละลายโซดากับปูนขาวที่อุณหภูมิประมาณ 80 องศาเซลเซียส กระบวนการนี้เรียกว่าโซดาไฟ มันผ่านปฏิกิริยา:

นา 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาจะได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนตถูกแยกออกจากสารละลายซึ่งระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์หลอมเหลวที่มีมวลประมาณ 92% นาโอเอช หลังจากที่ NaOH ถูกหลอมและเทลงในถังเหล็กซึ่งจะแข็งตัว

วิธีเฟอร์ไรต์

วิธีเฟอริติกในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยสองขั้นตอน:

Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 \u003d 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO 2 + xH 2 O \u003d 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O

ปฏิกิริยาที่ 1 คือกระบวนการเผาโซดาแอชกับไอรอนออกไซด์ที่อุณหภูมิ 1100-1200 °C นอกจากนี้ยังเกิดจุดโซเดียมและปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ถัดไปเค้กได้รับการบำบัด (ชะล้าง) ด้วยน้ำตามปฏิกิริยา 2; ได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของ Fe 2 O 3 *xH 2 O ซึ่งหลังจากแยกออกจากสารละลายจะกลับสู่กระบวนการ สารละลายอัลคาไลที่ได้จะมี NaOH ประมาณ 400 กรัม/ลิตร ระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่มีมวลประมาณ 92% NaOH แล้วได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งในรูปของเม็ดหรือเกล็ด

วิธีเคมีไฟฟ้าสำหรับการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์

ได้รับโซเดียมไฮดรอกไซด์ทางไฟฟ้าเคมี อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเฮไลต์(แร่ธาตุที่ประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์เป็นส่วนใหญ่) โดยมีการผลิตไฮโดรเจนและคลอรีนพร้อมกัน กระบวนการนี้สามารถแสดงด้วยสูตรสรุป:

2NaCl + 2H 2 O ± 2e - → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

โซดาไฟและคลอรีนผลิตโดยวิธีเคมีไฟฟ้าสามวิธี สองวิธีคืออิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดที่เป็นของแข็ง (วิธีไดอะแฟรมและเมมเบรน) ส่วนที่สามคืออิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดปรอทเหลว (วิธีปรอท)

ทั้งสามวิธีในการรับคลอรีนและโซดาไฟถูกนำมาใช้ในการผลิตของโลก โดยมีแนวโน้มที่ชัดเจนในการเพิ่มส่วนแบ่งของอิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรน

ในรัสเซีย ประมาณ 35% ของโซดาไฟที่ผลิตได้ทั้งหมดผลิตโดยอิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดปรอท และ 65% โดยอิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดที่เป็นของแข็ง

วิธีไดอะแฟรม

แผนผังของเซลล์อิเล็กโทรไลต์ไดอะแฟรมแบบเก่าสำหรับการผลิตคลอรีนและน้ำด่าง: แต่- แอโนด ที่- ฉนวน, กับ- แคโทด ดี- พื้นที่ที่เต็มไปด้วยก๊าซ (เหนือขั้วบวก - คลอรีน เหนือแคโทด - ไฮโดรเจน) เอ็ม- ไดอะแฟรม

วิธีการทางไฟฟ้าเคมีที่ง่ายที่สุดในแง่ของการจัดกระบวนการและวัสดุโครงสร้างสำหรับอิเล็กโทรไลต์คือวิธีไดอะแฟรมสำหรับการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์

สารละลายเกลือในเซลล์ไดอะแฟรมจะถูกป้อนเข้าสู่ช่องว่างแอโนดอย่างต่อเนื่องและไหลผ่านไดอะแฟรมใยหิน ซึ่งมักจะสะสมอยู่บนตะแกรงเหล็กแคโทด ซึ่งในบางกรณี จำนวนมากของเส้นใยโพลีเมอร์

ในการออกแบบอิเล็กโทรไลเซอร์หลายแบบ แคโทดจะถูกแช่ไว้อย่างสมบูรณ์ภายใต้ชั้นอะโนไลต์ (อิเล็กโทรไลต์จากพื้นที่แอโนด) และไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมาบนกริดแคโทดจะถูกลบออกจากใต้แคโทดโดยใช้ท่อแก๊ส โดยไม่เจาะผ่านไดอะแฟรมเข้าไปในพื้นที่แอโนด เนื่องจากกระแสทวน

กระแสตรง - มาก คุณสมบัติที่สำคัญอุปกรณ์อิเล็กโทรไลเซอร์ไดอะแฟรม ต้องขอบคุณกระแสทวนกระแสที่ส่งตรงจากพื้นที่แอโนดไปยังพื้นที่แคโทดผ่านไดอะแฟรมที่มีรูพรุนซึ่งทำให้สามารถแยกน้ำด่างและคลอรีนแยกจากกัน กระแสทวนกระแสได้รับการออกแบบมาเพื่อป้องกันการแพร่กระจายและการย้ายถิ่นของไอออน OH ไปยังพื้นที่แอโนด หากกระแสทวนกลับไม่เพียงพอ ไอออนไฮโปคลอไรต์ (ClO -) จะเริ่มก่อตัวในพื้นที่แอโนดในปริมาณมาก ซึ่งหลังจากนั้น สามารถออกซิไดซ์ที่แอโนดไปยังคลอเรตไอออน ClO 3 - . การก่อตัวของคลอเรตไอออนจะลดประสิทธิภาพของคลอรีนในปัจจุบันลงอย่างมาก และเป็นกระบวนการที่สำคัญในวิธีการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์นี้ การปล่อยออกซิเจนก็เป็นอันตรายเช่นกัน ซึ่งยิ่งนำไปสู่การทำลายของแอโนด และหากทำมาจากวัสดุคาร์บอน การซึมผ่านของสิ่งสกปรกฟอสจีนเข้าสู่คลอรีน

ขั้วบวก: 2Cl - 2e → Cl 2 - กระบวนการหลัก 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H +แคโทด: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - กระบวนการหลัก ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - ClO 3 - + 3H 2 O + 6e - → Cl - + 6OH -

กราไฟต์หรืออิเล็กโทรดคาร์บอนสามารถใช้เป็นแอโนดในอิเล็กโทรไลต์ไดอะแฟรม จนถึงปัจจุบัน ส่วนใหญ่ถูกแทนที่ด้วยแอโนดไททาเนียมด้วยการเคลือบรูทีเนียมออกไซด์-ไททาเนียม (ORTA anodes) หรือแอโนดอื่นๆ

ในขั้นต่อไป สุราอิเล็กโทรไลต์จะระเหยและเนื้อหาของ NaOH ในนั้นจะถูกปรับให้มีความเข้มข้นในเชิงพาณิชย์ที่ 42-50 % โดยน้ำหนัก ตามมาตรฐาน

เกลือแกง โซเดียมซัลเฟต และสิ่งเจือปนอื่นๆ เมื่อความเข้มข้นในสารละลายเพิ่มขึ้นเหนือขีดจำกัดความสามารถในการละลาย ตกตะกอน สารละลายโซดาไฟจะถูกเทออกจากตะกอนและถ่ายโอนเป็นผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปไปยังคลังสินค้าหรือขั้นตอนการระเหยจะยังคงได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง ตามมาด้วยการหลอมเหลว ลอกเป็นแผ่น หรือแกรนูล

กลับด้าน กล่าวคือ ตกผลึกเป็นตะกอน เกลือแกงกลับเข้าสู่กระบวนการเตรียมน้ำเกลือที่เรียกว่าย้อนกลับ จากนั้นเพื่อหลีกเลี่ยงการสะสมของสิ่งสกปรกในสารละลาย สิ่งสกปรกจะถูกแยกออกก่อนเตรียมน้ำเกลือที่ส่งคืน

การสูญเสียอะโนไลต์จะถูกเติมเต็มด้วยการเติมน้ำเกลือสดที่ได้จากการชะล้างชั้นเกลือใต้ดิน น้ำเกลือแร่ เช่น บิสโชไฟต์ ซึ่งก่อนหน้านี้ทำให้บริสุทธิ์จากสิ่งสกปรก หรือโดยการละลายเฮไลต์ ก่อนที่จะผสมกับน้ำเกลือย้อนกลับ น้ำเกลือสดจะถูกทำความสะอาดจากสารแขวนลอยทางกลและแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออนส่วนสำคัญ

คลอรีนที่ได้จะถูกแยกออกจากไอน้ำ บีบอัดและป้อนไปยังผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีนหรือเพื่อทำให้เป็นของเหลว

เนื่องจากความเรียบง่ายและต้นทุนต่ำ วิธีไดอะแฟรมในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ยังคงใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม

วิธีเมมเบรน

วิธีเมมเบรนสำหรับการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นวิธีที่ประหยัดพลังงานที่สุด แต่ในขณะเดียวกันก็ยากที่จะจัดระเบียบและดำเนินการ

จากมุมมองของกระบวนการไฟฟ้าเคมี วิธีการเมมเบรนจะคล้ายกับวิธีไดอะแฟรม แต่ช่องว่างขั้วบวกและแคโทดจะถูกแยกออกจากกันโดยสิ้นเชิงโดยเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนบวกที่ผ่านไม่ได้ เนื่องจากคุณสมบัตินี้ มันกลายเป็น สามารถรับได้สะอาดกว่าในกรณีของวิธีไดอะแฟรมสุรา ดังนั้นในอิเล็กโทรไลเซอร์เมมเบรนซึ่งแตกต่างจากเซลล์ไดอะแฟรมจึงไม่มีกระแสหนึ่ง แต่มีสองกระแส

เช่นเดียวกับในวิธีไดอะแฟรม สารละลายเกลือจะไหลเข้าสู่พื้นที่ขั้วบวก และในแคโทด - น้ำปราศจากไอออน กระแสของอะโนไลต์ที่หมดลงจะไหลจากพื้นที่แคโทดซึ่งมีสารเจือปนของไฮโปคลอไรท์และคลอเรตไอออนและคลอรีน และจากพื้นที่แอโนด - น้ำด่างและไฮโดรเจนซึ่งแทบไม่มีสิ่งเจือปนและใกล้เคียงกับความเข้มข้นทางการค้าซึ่งช่วยลดต้นทุนด้านพลังงาน สำหรับการระเหยและการทำให้บริสุทธิ์

อัลคาไลที่ผลิตโดยอิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรนเกือบจะดีพอ ๆ กับที่ผลิตโดยวิธีแคโทดปรอทและค่อยๆ แทนที่อัลคาไลที่เกิดจากวิธีปรอท

ในเวลาเดียวกัน สารละลายป้อนอาหารของเกลือ (ทั้งแบบสดและที่นำกลับมาใช้ใหม่) และน้ำ จะได้รับการทำความสะอาดเบื้องต้นสำหรับสิ่งสกปรกต่างๆ ให้ได้มากที่สุด การทำความสะอาดอย่างละเอียดดังกล่าวพิจารณาจากต้นทุนที่สูงของเยื่อแลกเปลี่ยนไอออนบวกโพลีเมอร์และความเปราะบางต่อสิ่งเจือปนในสารละลายป้อน

นอกจากนี้ รูปทรงเรขาคณิตที่จำกัด และความแข็งแรงทางกลต่ำและความเสถียรทางความร้อนของเยื่อแลกเปลี่ยนไอออนเป็นตัวกำหนดการออกแบบที่ค่อนข้างซับซ้อนของโรงงานอิเล็กโทรลิซิสเมมเบรน ด้วยเหตุผลเดียวกัน โรงงานเมมเบรนจึงต้องการระบบควบคุมและจัดการอัตโนมัติที่ซับซ้อนที่สุด

แบบแผนของอิเล็กโทรไลเซอร์เมมเบรน.

วิธีปรอทด้วยแคโทดเหลว

ในบรรดาวิธีทางเคมีไฟฟ้าสำหรับการผลิตด่าง มากที่สุด วิธีที่มีประสิทธิภาพคืออิเล็กโทรไลซิสที่มีแคโทดปรอท ด่างที่ได้จากอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดปรอทเหลวนั้นสะอาดกว่าที่ได้จากวิธีไดอะแฟรมมาก (นี่เป็นสิ่งสำคัญสำหรับบางอุตสาหกรรม) ตัวอย่างเช่นในการผลิตเส้นใยประดิษฐ์สามารถใช้โซดาไฟที่มีความบริสุทธิ์สูงได้เท่านั้น) และเมื่อเปรียบเทียบกับวิธีเมมเบรนการจัดกระบวนการเพื่อให้ได้ด่างโดยวิธีปรอทนั้นง่ายกว่ามาก

แบบแผนของอิเล็กโทรไลต์ปรอท

การติดตั้งสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของปรอทประกอบด้วยอิเล็กโทรไลต์ ตัวสลายอมัลกัม และปั๊มปรอท เชื่อมต่อกันด้วยการสื่อสารแบบปรอท

แคโทดของอิเล็กโทรไลเซอร์คือการไหลของปรอทที่ปั๊มโดยปั๊ม แอโนด - กราไฟต์ คาร์บอน หรือการสึกหรอต่ำ (ORTA, TDMA หรืออื่นๆ) เมื่อรวมกับปรอทแล้ว กระแสเกลือที่ใช้ป้อนอาหารจะไหลผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง

ที่ขั้วบวก คลอรีนไอออนจะถูกออกซิไดซ์จากอิเล็กโทรไลต์และคลอรีนจะถูกปล่อยออกมา:

2Cl - 2e → Cl 2 0 - กระบวนการหลัก 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + 6ClO - + 3H 2 O - 6e - → 2ClO 3 - + 4Cl - + 1.5O 2 + 6H +

คลอรีนและอะโนไลต์จะถูกลบออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์ อะโนไลต์ที่ออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์จะอิ่มตัวด้วยเฮไลต์สด สิ่งเจือปนที่นำมาใช้จะถูกลบออกจากอิเล็กโทรไลต์ และนอกจากนี้ ถูกชะออกจากแอโนดและวัสดุโครงสร้าง และกลับสู่อิเล็กโทรไลซิส ก่อนอิ่มตัว คลอรีนที่ละลายในคลอรีนจะถูกสกัดออกจากอะโนไลต์

โซเดียมไอออนจะลดลงที่แคโทดซึ่งเป็นสารละลายโซเดียมที่อ่อนแอในปรอท (โซเดียมอะมัลกัม):

นา + + e \u003d นา 0 nNa + + nHg = นา + Hg

อะมัลกัมไหลอย่างต่อเนื่องจากอิเล็กโทรไลเซอร์ไปยังตัวย่อยสลายอะมัลกัม ตัวย่อยสลายยังถูกป้อนอย่างต่อเนื่องด้วยน้ำบริสุทธิ์สูง ประกอบด้วยโซเดียมอะมัลกัมอันเป็นผลมาจากการเกิดขึ้นเอง กระบวนการทางเคมีย่อยสลายได้เกือบทั้งหมดโดยน้ำ เกิดเป็นปรอท สารละลายกัดกร่อน และไฮโดรเจน:

Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + Hg

สารละลายโซดาไฟที่ได้รับในลักษณะนี้ ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ แทบไม่มีสิ่งเจือปนเลย ปรอทจะปราศจากโซเดียมเกือบทั้งหมดและกลับสู่อิเล็กโทรไลเซอร์ ไฮโดรเจนจะถูกลบออกเพื่อทำให้บริสุทธิ์

อย่างไรก็ตาม การทำให้บริสุทธิ์อย่างสมบูรณ์ของสารละลายอัลคาไลจากสารปรอทที่ตกค้างอยู่นั้นแทบจะเป็นไปไม่ได้เลย ดังนั้น วิธีนี้เกี่ยวข้องกับการรั่วไหลของปรอทที่เป็นโลหะและไอระเหยของมัน

ข้อกำหนดที่เพิ่มขึ้นสำหรับความปลอดภัยด้านสิ่งแวดล้อมในการผลิตและต้นทุนโลหะปรอทที่สูงนำไปสู่การเปลี่ยนวิธีปรอทอย่างค่อยเป็นค่อยไปโดยวิธีการผลิตอัลคาไลด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งวิธีเมมเบรน

วิธีการทางห้องปฏิบัติการในการรับ

ในห้องปฏิบัติการ บางครั้งได้รับโซเดียมไฮดรอกไซด์ โดยวิธีทางเคมีแต่มักใช้อิเล็กโทรไลเซอร์ชนิดไดอะแฟรมขนาดเล็กหรือเมมเบรน

· คุณสมบัติทางเคมี · การหาคุณภาพของโซเดียมไอออน · วิธีการผลิต · ตลาดโซดาไฟ · การใช้งาน · ข้อควรระวังในการจัดการโซเดียมไฮดรอกไซด์ · วรรณกรรมและจุดกึ่งกลาง

โซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด่างกัดกร่อน) - แข็งแรง ฐานเคมี(เบสแก่ ได้แก่ ไฮดรอกไซด์ ซึ่งเป็นโมเลกุลที่แยกตัวออกจากน้ำโดยสิ้นเชิง) รวมถึงไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทของกลุ่มย่อย Ia และ IIa ระบบเป็นระยะ D.I. Mendeleev, KOH (โซดาไฟ), Ba (OH) 2 (โซดาไฟแบไรท์), LiOH, RbOH, CsOH ความเป็นด่าง (ความเป็นด่าง) ถูกกำหนดโดยความจุของโลหะ, รัศมีของเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกและกิจกรรมทางเคมีไฟฟ้า: ยิ่งรัศมีของเปลือกอิเล็กตรอนมีขนาดใหญ่ขึ้น (เพิ่มขึ้นตามหมายเลขซีเรียล) ยิ่งโลหะปล่อยอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้นและ กิจกรรมทางเคมีไฟฟ้าที่สูงขึ้นและองค์ประกอบที่อยู่ทางซ้ายมากขึ้นใน ซีรีย์ไฟฟ้าเคมีกิจกรรมของโลหะซึ่งกิจกรรมของไฮโดรเจนถือเป็นศูนย์

สารละลายที่เป็นน้ำของ NaOH มีปฏิกิริยาเป็นด่างอย่างแรง (สารละลาย pH 1% = 13) วิธีการหลักในการหาค่าด่างในสารละลายคือปฏิกิริยาต่อไฮดรอกไซด์ไอออน (OH) (ด้วยฟีนอล์ฟทาลีน - การย้อมสีแดงเข้มและเมทิลออเรนจ์ (เมทิลออเรนจ์) - การย้อมสีเหลือง) ยิ่งไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายมาก ด่างก็จะยิ่งเข้มขึ้นและสีของตัวบ่งชี้ก็จะยิ่งเข้มขึ้น

โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยา:

1.การวางตัวเป็นกลางด้วยสารต่างๆ ในสถานะการรวมตัวใดๆ ตั้งแต่สารละลายและก๊าซไปจนถึงของแข็ง:

ด้วยกรด - ด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำ:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (มี NaOH ส่วนเกิน)

(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O ( เกลือกรดในอัตราส่วน 1:1)

(โดยทั่วไป ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถแทนด้วยประโยคง่ายๆ ได้) สมการไอออนิก, ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากการปลดปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน): OH + H 3 O + → 2H 2 O.)

ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีทั้งคุณสมบัติพื้นฐานและกรด และความสามารถในการทำปฏิกิริยากับด่าง เช่นเดียวกับของแข็งเมื่อหลอมรวม:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

และด้วยวิธีแก้ปัญหา:

ZnO + 2NaOH (สารละลาย) + H 2 O → Na 2 (สารละลาย)

(ไอออนที่เป็นผลลัพธ์เรียกว่า tetrahydroxozincate ion และเกลือที่สามารถแยกได้จากสารละลายคือโซเดียม tetrahydroxozincate โซเดียมไฮดรอกไซด์ก็ทำปฏิกิริยาเช่นเดียวกันกับแอมโฟเทอริกออกไซด์อื่น ๆ )

ด้วยแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์:

อัล(OH) 3 + 3NaOH = นา 3

2. แลกเปลี่ยนกับเกลือในสารละลาย:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการตกตะกอนโลหะไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะคล้ายเจลได้มาในลักษณะนี้โดยทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์กับอะลูมิเนียมซัลเฟตในสารละลายที่เป็นน้ำ นอกเหนือจากการหลีกเลี่ยงส่วนเกินของด่างและการละลายของตะกอน โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ใช้เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากสารแขวนลอยชั้นดี

6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 .

3. ด้วยอโลหะ:

ตัวอย่างเช่นด้วยฟอสฟอรัส - ด้วยการก่อตัวของโซเดียมไฮโปฟอสฟอรัส:

4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

ด้วยฮาโลเจน:

2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(การเปลี่ยนแปลงของคลอรีน)

2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O

6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

4. ด้วยโลหะ: โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียม สังกะสี ไททาเนียม ไม่ทำปฏิกิริยากับเหล็กและทองแดง (โลหะที่มีศักย์ไฟฟ้าเคมีต่ำ) อลูมิเนียมละลายได้ง่ายในด่างกัดกร่อนด้วยการก่อตัวของสารเชิงซ้อนที่ละลายได้สูง - โซเดียมเตตระไฮดรอกซีอะลูมิเนตและไฮโดรเจน:

2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na

2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +

5. ด้วยเอสเทอร์, เอไมด์และอัลคิลเฮไลด์ (ไฮโดรไลซิส):

ด้วยไขมัน (สะพอนิฟิเคชั่น) ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้ เนื่องจากกรดที่เกิดกับด่างจะก่อตัวเป็นสบู่และกลีเซอรีน ต่อมากลีเซอรีนถูกสกัดจากสบู่สุราโดยการระเหยด้วยสุญญากาศและการทำให้ผลิตภัณฑ์ที่ได้จากการกลั่นกลั่นเพิ่มเติม วิธีการทำสบู่นี้เป็นที่รู้จักในตะวันออกกลางตั้งแต่ศตวรรษที่ 7:

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

อันเป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของไขมันกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งจะได้รับ (ใช้ในการผลิตสบู่ก้อน) และด้วยโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์จะได้สบู่ที่เป็นของแข็งหรือของเหลวตามองค์ประกอบของไขมัน

6. ด้วยแอลกอฮอล์โพลีไฮดริก- ด้วยการก่อตัวของแอลกอฮอล์:

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

7. มีแก้ว: เนื่องจากการสัมผัสกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อนเป็นเวลานาน พื้นผิวของแก้วจะกลายเป็นด้าน (การชะล้างซิลิเกต):

SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O.

โซดาไฟ- ด่างที่พบบ่อยที่สุดปริมาณการผลิตและการบริโภคต่อปีสูงถึง 57 ล้าน
โซเดียมไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์ NaOH เป็นมวลสีขาวขุ่นที่ดูดซับไอน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศอย่างตะกละตะกลาม
มีการดัดแปลงสองแบบของแอนไฮดรัส โซดาไฟ–α-NaOH ที่มีผลึกขนมเปียกปูนและ β-NaOH ที่มีผลึกลูกบาศก์ ด้วยน้ำ NaOH จะสร้างชุดของผลึกไฮเดรต: NaOH * H 2 O โดยที่ n \u003d 1, 2, 2.5, 3.5, 4, 5.25 และ 7
จุดหลอมเหลว = 323 กรัม C จุดเดือด = 1403 กรัม กับ.
ความหนาแน่น = 2.02 ก./ซม. 3 .

สารละลายที่เป็นน้ำของ NaOH มีปฏิกิริยาเป็นด่างอย่างแรง (สารละลาย pH 1% = 13)
นี้มันมาก ฐานเคมีที่แข็งแกร่ง, เข้าสู่ลักษณะปฏิกิริยาของเบสทั่วไป.

ทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ ในสถานะการรวมตัวใดๆ ตั้งแต่สารละลายและก๊าซไปจนถึงของแข็ง - ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง. มันทำปฏิกิริยากับกรดกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ (ในสารละลายและละลาย) กับกรดออกไซด์ - ด้วยการก่อตัวของเกลือ

ตัวอย่างเช่น:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
ZnO + 2NaOH (ละลาย) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (สารละลาย) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (มี NaOH ส่วนเกิน)
ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ใช้เพื่อทำความสะอาดการปล่อยก๊าซเรือนกระจกทางอุตสาหกรรมจากก๊าซที่เป็นกรด (เช่น CO 2 , SO 2 และ H 2 S)

NaOH ด่างที่แรงจะแทนที่เบสที่อ่อนแอกว่าจากเกลือ:
2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co(OH) 2

คุณสมบัตินี้ใช้เพื่อตกตะกอนโลหะไฮดรอกไซด์ด้วยโซดาไฟ
ตัวอย่างเช่น ด้วยวิธีนี้ น้ำจะถูกทำให้บริสุทธิ์จากสารแขวนลอยขนาดเล็ก (ได้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะคล้ายเจลโดยทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์บนอะลูมิเนียมซัลเฟตในสารละลายที่เป็นน้ำ)
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังทำปฏิกิริยากับ อโลหะ:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O

และ โลหะ(มีศักย์ไฟฟ้าเคมีสูง):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 3H 2 + 2Na

ดังนั้น แอลกอฮอล์รูปแบบแอลกอฮอล์:
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา ไฮโดรไลซิส(ปฏิกิริยากับเอสเทอร์ เอไมด์ และอัลคิลเฮไลด์):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (อีเธอร์ + โซเดียมไฮดรอกไซด์ = โซเดียมคาร์บอกซิเลต + แอลกอฮอล์)

คุณสมบัติของด่างนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม ในการผลิตสบู่แข็ง (ในกรณีของปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์กับสบู่ ( สะพอนิฟิเคชั่น) ปฏิกิริยานี้ย้อนกลับไม่ได้):
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

สินค้ามีความดุดันมาก! มันทำลายแก้วและพอร์ซเลนโดยทำปฏิกิริยากับซิลิกอนไดออกไซด์ที่ประกอบด้วย ( การชะล้างซิลิเกต): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O เช่นเดียวกับวัสดุที่มีแหล่งกำเนิดอินทรีย์ (กระดาษ หนัง ฯลฯ )

ระดับอันตราย
โซดาไฟคือ โซดาไฟ. ทำให้สารเคมีไหม้บนผิวหนัง และการได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดแผลเปื่อยและโรคเรื้อนกวางได้ มีผลอย่างมากต่อเยื่อเมือก โซดาไฟเข้าตาเป็นอันตราย ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตโซดาไฟละอองลอยในอากาศ พื้นที่ทำงาน โรงงานอุตสาหกรรม(MAC) - 0.5 มก./ลบ.ม.
โซดาไฟเป็นไฟและป้องกันการระเบิดเป็นของสารอันตรายประเภทที่ 2 ตาม GOST 12.1.007

การบรรจุ การขนส่ง การจัดเก็บ
โซดาไฟทางเทคนิคขนส่งโดยทางรถไฟ ถนน น้ำในที่ร่ม ยานพาหนะในการบรรจุและจำนวนมากในถังรถไฟและถนนตามกฎสำหรับการขนส่งสินค้าที่ใช้บังคับสำหรับการขนส่งประเภทนี้

โดยรถไฟ ผลิตภัณฑ์ถูกขนส่งในถัง ดรัม กล่องต่อคาร์โหลด
โซดาไฟทางเทคนิคสำหรับอุตสาหกรรมการแพทย์และการผลิตเส้นใยประดิษฐ์ตามคำขอของผู้บริโภคถูกขนส่งในถังรถไฟด้วยสแตนเลสหรือหม้อไอน้ำที่หุ้มด้วยยางซึ่งเป็นของผู้บริโภคหรือผู้ผลิต
ถังบรรจุโซดาไฟจนเต็มความจุ โดยคำนึงถึงการขยายปริมาตรของผลิตภัณฑ์ด้วยความแตกต่างของอุณหภูมิที่เป็นไปได้ตลอดเส้นทาง
ก่อนเติมถังที่มีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ตกค้าง จะต้องวิเคราะห์สารตกค้างเพื่อให้เป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ หากการวิเคราะห์สารตกค้างเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ ให้เติมผลิตภัณฑ์ลงในถัง หากการวิเคราะห์สารตกค้างไม่เป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ สารตกค้างจะถูกลบออกและล้างถัง

โซดาไฟทางเทคนิคที่บรรจุในภาชนะพิเศษจะถูกขนส่งทางถนนเท่านั้น

ผลิตภัณฑ์ที่บรรจุในถัง ดรัม และกล่องถูกขนส่งในรูปแบบบรรจุภัณฑ์ตาม GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140 บนพาเลทตาม GOST 9557 และ GOST 26381

สารละลายของโซดาไฟทางเทคนิคถูกเก็บไว้ในภาชนะปิดที่ทำจากวัสดุที่ทนต่อด่าง
สินค้าที่บรรจุหีบห่อถูกเก็บไว้ในคลังสินค้าที่ไม่มีเครื่องทำความร้อน

แอปพลิเคชัน
พบโซดาไฟ โปรแกรมกว้างในหลากหลายอุตสาหกรรมและสำหรับความต้องการภายในประเทศ
- ในอุตสาหกรรมเคมีและปิโตรเคมี (คิดเป็นประมาณ 57% ของปริมาณการบริโภค NaOH ทั้งหมดของรัสเซีย) - สำหรับการทำให้เป็นกลางของกรดและกรดออกไซด์เป็นรีเอเจนต์หรือตัวเร่งปฏิกิริยาใน ปฏิกริยาเคมีในการวิเคราะห์ทางเคมีสำหรับการไทเทรต การกัดอะลูมิเนียม และในการผลิตโลหะบริสุทธิ์ ในการกลั่นน้ำมัน - สำหรับการผลิตน้ำมัน
- โซดาไฟใช้ในอุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษสำหรับการแยกกาก (กระบวนการซัลเฟต) ของเซลลูโลส ในการผลิตกระดาษ กระดาษแข็ง เส้นใยประดิษฐ์ แผ่นใยไม้,
- สำหรับการย่อยไขมันในการผลิตสบู่ แชมพู และสารซักฟอกอื่นๆ
- ในการผลิตเชื้อเพลิงไบโอดีเซลที่ได้จาก น้ำมันพืชและนำมาใช้ทดแทนน้ำมันดีเซลธรรมดา
- เป็นตัวแทนละลายการอุดตัน ท่อระบายน้ำในรูปแบบเม็ดแห้งหรือเป็นส่วนหนึ่งของเจล โซเดียมไฮดรอกไซด์แยกส่วนการอุดตันออกและช่วยให้เคลื่อนตัวไปตามท่อได้ง่ายขึ้น
- การกำจัดแก๊สและการทำให้เป็นกลางของสารพิษ รวมทั้ง sarin ในเครื่องช่วยหายใจ (เครื่องช่วยหายใจแบบแยกอิสระ (IDA)) สำหรับทำความสะอาดอากาศที่หายใจออกจากคาร์บอนไดออกไซด์
- ในอุตสาหกรรมอาหาร: สำหรับล้างและปอกเปลือกผักและผลไม้ ในการผลิตช็อกโกแลตและโกโก้ เครื่องดื่ม ไอศกรีม สีคาราเมล สำหรับมะกอกอ่อนตัว และในการผลิตผลิตภัณฑ์เบเกอรี่ ขึ้นทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E524
- ในอุตสาหกรรมโลหะนอกกลุ่มเหล็ก พลังงาน ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ เพื่อการงอกใหม่ของยาง

รับ

ในตอนต้นของศตวรรษที่ 19 การผลิตโซดาไฟ (NaOH) มีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับการพัฒนาการผลิตโซดาแอช ความสัมพันธ์นี้เกิดจากการที่โซดาแอชทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบสำหรับวิธีทางเคมีในการรับ NaOH ซึ่งถูกกัดกร่อนด้วยนมมะนาวในรูปของสารละลายโซดา ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 19 วิธีการไฟฟ้าเคมีเพื่อให้ได้ NaOH โดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย NaCl ในน้ำเริ่มพัฒนาอย่างรวดเร็ว ด้วยวิธีเคมีไฟฟ้าในการได้มาพร้อมกันกับ NaOH ได้คลอรีนซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมการสังเคราะห์สารอินทรีย์หนักและในอุตสาหกรรมอื่น ๆ ซึ่งอธิบาย การพัฒนาอย่างรวดเร็วการผลิตไฟฟ้าเคมีของ NaOH

ทุกวันนี้ โซดาไฟถูกผลิตขึ้นโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เพื่อสร้างโซเดียมไฮดรอกไซด์และคลอรีน หรืออาจทำได้น้อยมากโดยกระบวนการที่เก่ากว่าโดยอาศัยปฏิกิริยาของสารละลายโซดาแอชกับ มะนาวฝาน. โซดาแอชจำนวนมากที่ผลิตในโลกนี้ใช้ในการผลิตโซดาไฟ

ปฏิกิริยาระหว่างโซดาแอชกับปูนขาว โซดาไฟได้มาจากโซดาแอชในชุดหรือโรงงานต่อเนื่อง กระบวนการนี้มักจะดำเนินการที่อุณหภูมิปานกลางในเครื่องปฏิกรณ์ที่ติดตั้งเครื่องกวน ปฏิกิริยาการเกิดโซดาไฟเป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างโซเดียมคาร์บอเนตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์:
นา 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2NaOH
แคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอนและสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกปล่อยออกสู่ตัวสะสม

วิธีการอิเล็กโทรลิซิส ที่ ระดับอุตสาหกรรมโซเดียมไฮดรอกไซด์ได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายของเฮไลต์ (เกลือสินเธาว์ NaCl) ด้วยการผลิตไฮโดรเจนและคลอรีนพร้อมกัน:
2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH

เมื่อสารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นถูกอิเล็กโทรไลต์ คลอรีนและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะก่อตัวขึ้น แต่พวกมันทำปฏิกิริยากันเพื่อสร้างโซเดียมไฮโปคลอไรท์ ซึ่งเป็นสารฟอกขาว ในทางกลับกันผลิตภัณฑ์นี้โดยเฉพาะในสารละลายที่เป็นกรดที่ อุณหภูมิที่สูงขึ้นถูกออกซิไดซ์ในห้องอิเล็กโทรลิซิสไปเป็นโซเดียมเปอร์คลอเรต เพื่อหลีกเลี่ยงปฏิกิริยาที่ไม่พึงประสงค์เหล่านี้ คลอรีนอิเล็กโตรไลต์จะต้องแยกออกจากโซเดียมไฮดรอกไซด์เชิงพื้นที่

ในโรงงานอุตสาหกรรมส่วนใหญ่ที่ใช้ในการผลิตโซดาไฟด้วยไฟฟ้า จะใช้ไดอะแฟรม ( วิธีไดอะแฟรม) วางไว้ใกล้กับแอโนดที่เกิดคลอรีน การติดตั้งมีสองประเภท: มีไดอะแฟรมใต้น้ำหรือไม่จุ่ม ห้องของการติดตั้งที่มีไดอะแฟรมจมอยู่ใต้น้ำจะเต็มไปด้วยอิเล็กโทรไลต์ น้ำเกลือจะไหลเข้าสู่ช่องขั้วบวก โดยที่คลอรีนจะถูกปลดปล่อยออกมา และสารละลายโซดาไฟจะเติมในช่องแคโทด ในโรงงานไดอะแฟรมที่ยังไม่ได้แช่ สารละลายโซดาไฟจะถูกลบออกจากช่องแคโทดในขณะที่มันก่อตัว เพื่อให้ห้องว่าง ในการติดตั้งไดอะแฟรมที่ไม่ได้แช่น้ำบางส่วน ไอน้ำจะถูกบังคับเข้าไปในช่องแคโทดที่ว่างเปล่าเพื่ออำนวยความสะดวกในการกำจัดโซดาไฟและเพิ่มอุณหภูมิ

พืชไดอะแฟรมผลิตสารละลายที่มีทั้งโซดาไฟและเกลือ เกลือส่วนใหญ่จะตกผลึกเมื่อความเข้มข้นของโซดาไฟในสารละลายถูกทำให้เป็นค่ามาตรฐานที่ 50% สารละลายอิเล็กโทรลิซิส "มาตรฐาน" นี้มีโซเดียมคลอไรด์ 1% ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรลิซิสเหมาะสำหรับการใช้งานหลายประเภท เช่น การผลิตสบู่และผลิตภัณฑ์ทำความสะอาด อย่างไรก็ตาม การผลิตเส้นใยและฟิล์มเทียมต้องใช้โซดาไฟ ระดับสูงการทำความสะอาดที่มีโซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) น้อยกว่า 1% โซดาไฟเหลว "มาตรฐาน" สามารถถูกทำให้บริสุทธิ์ได้อย่างเหมาะสมโดยวิธีการตกผลึกและการตกตะกอน

วิธีเมมเบรน- คล้ายกับไดอะแฟรม แต่ช่องว่างขั้วบวกและขั้วลบถูกคั่นด้วยเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนบวก อิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรนให้สารกัดกร่อนที่บริสุทธิ์ที่สุด

การแยกคลอรีนและโซดาไฟอย่างต่อเนื่องสามารถทำได้ในหน่วยแคโทดปรอท ( อิเล็กโทรไลต์ปรอท). โซเดียมที่เป็นโลหะก่อรูปมัลกัมกับปรอท ซึ่งถูกปล่อยออกสู่ห้องที่สอง โดยที่โซเดียมจะถูกปลดปล่อยออกมาและทำปฏิกิริยากับน้ำ ก่อตัวเป็นโซดาไฟและไฮโดรเจน แม้ว่าความเข้มข้นและความบริสุทธิ์ของน้ำเกลือจะมีความสำคัญต่อพืชแคโทดปรอทมากกว่าโรงงานไดอะแฟรม แต่เดิมผลิตโซดาไฟที่เหมาะสมสำหรับการผลิตเส้นใยที่มนุษย์สร้างขึ้น ความเข้มข้นในสารละลายคือ 50–70% ต้นทุนที่สูงขึ้นของโรงงานแคโทดปรอทนั้นสมเหตุสมผลด้วยผลประโยชน์

วรรณกรรม:
GOST 2263-79: โซดาไฟทางเทคนิค ข้อมูลจำเพาะ. - ม., IPK สำนักพิมพ์มาตรฐาน, 2544; ห้องสมุดยอดนิยม องค์ประกอบทางเคมี. - ม. เนาคา 2520; เทคโนโลยีสารอนินทรีย์และปุ๋ยแร่: หลักสูตรการบรรยาย. - ภาควิชาเคมีและนิเวศวิทยาของ NovSU, 2550; พื้นฐานของเคมีทั่วไป, v. 3, B. V. Nekrasov. - ม. เคมี 2513; เทคโนโลยีเคมีทั่วไป Furmer I. E. , Zaitsev V. N. - M. , บัณฑิตวิทยาลัย, 1978

บทนำ

คุณมาที่ร้านเพื่อต้องการซื้อสบู่ไร้กลิ่น ตามธรรมชาติ เพื่อที่จะเข้าใจว่าผลิตภัณฑ์ใดในกลุ่มนี้มีกลิ่นและไม่มีกลิ่น คุณต้องหยิบสบู่แต่ละขวดและอ่านองค์ประกอบและคุณสมบัติของสบู่ ในที่สุด พวกเขาเลือกอันที่ถูกต้อง แต่ในขณะที่ดูส่วนประกอบต่างๆ ของสบู่ พวกเขาสังเกตเห็นเทรนด์แปลกๆ - ในขวดเกือบทั้งหมดที่มีการเขียนไว้ว่า "สบู่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์อยู่ในโครงสร้าง" นี่เป็นประวัติมาตรฐานของคนส่วนใหญ่รู้จักโซเดียมไฮดรอกไซด์ คนครึ่งหนึ่งจะ "ถ่มน้ำลายและลืม" และบางคนก็ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับเขา ดังนั้นสำหรับพวกเขาวันนี้ฉันจะบอกคุณว่าสารชนิดนี้คืออะไร

คำนิยาม

โซเดียมไฮดรอกไซด์ (สูตร NaOH) เป็นด่างที่พบมากที่สุดในโลก สำหรับการอ้างอิง: อัลคาไลเป็นเบสที่ละลายได้สูงในน้ำ

ชื่อ

ที่ แหล่งต่างๆอาจเรียกว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ โซดาไฟ โซดาไฟ โซดาไฟ หรือด่างโซดาไฟ แม้ว่าชื่อ "ด่างกัดกร่อน" สามารถใช้ได้กับสารในกลุ่มนี้ทั้งหมด เฉพาะในศตวรรษที่สิบแปดเท่านั้นที่พวกเขาได้รับชื่อแยกกัน นอกจากนี้ยังมีชื่อ "กลับด้าน" ของสารที่อธิบายไว้ในขณะนี้ - โซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมักใช้ในการแปลภาษายูเครน

คุณสมบัติ

อย่างที่บอก โซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายได้ดีในน้ำ หากคุณใส่ชิ้นส่วนเล็กๆ ลงในแก้วน้ำ หลังจากนั้นไม่กี่วินาที มันก็จะจุดไฟและจะ "พุ่ง" และ "กระโดด" ตามพื้นผิวของมันด้วยเสียงฟู่ (ภาพถ่าย) และสิ่งนี้จะดำเนินต่อไปจนกว่าเขาจะละลายในนั้นอย่างสมบูรณ์ หากหลังจากทำปฏิกิริยาเสร็จแล้ว คุณจุ่มมือลงในสารละลายที่เกิด มันจะเป็นสบู่เมื่อสัมผัส เพื่อหาว่าด่างมีความแข็งแรงเพียงใด ตัวชี้วัดจะลดลง - ฟีนอฟทาลีนหรือเมทิลออเรนจ์ ฟีนอฟทาลีนในนั้นได้สีแดงเข้มและเมทิลออเรนจ์ - เหลือง โซเดียมไฮดรอกไซด์ก็เหมือนกับอัลคาลิสทั้งหมดที่มีไอออนของไฮดรอกไซด์ ยิ่งในการแก้ปัญหา สีสดใสตัวชี้วัดและความเป็นด่างที่แข็งแกร่ง

ใบเสร็จ

มีสองวิธีในการรับโซเดียมไฮดรอกไซด์: เคมีและไฟฟ้าเคมี ลองพิจารณาแต่ละรายละเอียดเพิ่มเติม

แอปพลิเคชัน

การแยกส่วนของเซลลูโลส การผลิตกระดาษแข็ง กระดาษ ไฟเบอร์บอร์ด และเส้นใยประดิษฐ์ไม่สามารถทำได้หากไม่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ และเมื่อทำปฏิกิริยากับไขมัน จะได้สบู่ แชมพู และสารซักฟอกอื่นๆ ในทางเคมี จะใช้เป็นสารตั้งต้นหรือตัวเร่งปฏิกิริยาในหลายปฏิกิริยา โซเดียมไฮดรอกไซด์เรียกอีกอย่างว่าสารเติมแต่งอาหาร E524 และนี่ไม่ใช่ทุกส่วนของแอปพลิเคชัน

บทสรุป

ตอนนี้คุณรู้ทุกอย่างเกี่ยวกับโซเดียมไฮดรอกไซด์แล้ว อย่างที่คุณเห็น มันนำประโยชน์มากมายมาสู่บุคคล ทั้งในเชิงอุตสาหกรรมและในชีวิตประจำวัน

คุณสมบัติทางกายภาพ

โซเดียมไฮดรอกไซด์

อุณหพลศาสตร์ของการแก้ปัญหา

Δ H0การละลายของสารละลายในน้ำที่เจือจางอย่างอนันต์ -44.45 kJ / mol

จากสารละลายในน้ำที่ 12.3 - 61.8 ° C โมโนไฮเดรตตกผลึก (ซินโกนีขนมเปียกปูน) จุดหลอมเหลว 65.1 ° C; ความหนาแน่น 1.829 g/cm³; ΔH 0 อาร์-734.96 kJ / mol) ในช่วง -28 ถึง -24 ° C - heptahydrate จาก -24 ถึง -17.7 ° C - pentahydrate จาก -17.7 ถึง -5.4 ° C - tetrahydrate ( การปรับเปลี่ยน α) จาก -5.4 ถึง 12.3 องศาเซลเซียส ความสามารถในการละลายในเมทานอล 23.6 g/l (t=28°C) ในเอทานอล 14.7 g/l (t=28°C) NaOH 3.5H 2 O (จุดหลอมเหลว 15.5 ° C);

คุณสมบัติทางเคมี

(โดยทั่วไป ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถแสดงด้วยสมการไอออนิกอย่างง่าย ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากการปลดปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีทั้งคุณสมบัติพื้นฐานและกรด และความสามารถในการทำปฏิกิริยากับด่าง เช่นเดียวกับของแข็งเมื่อหลอมรวม:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

และด้วยวิธีแก้ปัญหา:

ZnO + 2NaOH (สารละลาย) + H 2 O → Na 2 (สารละลาย)+H2

ด้วยกรดออกไซด์ - ด้วยการก่อตัวของเกลือ คุณสมบัตินี้ใช้เพื่อทำความสะอาดการปล่อยก๊าซเรือนกระจกทางอุตสาหกรรมจากก๊าซกรด (เช่น CO 2 , SO 2 และ H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการตกตะกอนโลหะไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะคล้ายเจลได้มาจากวิธีนี้โดยทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์บนอะลูมิเนียมซัลเฟตในสารละลายที่เป็นน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ใช้เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากสารแขวนลอยชั้นดี

เอสเทอร์ไฮโดรไลซิส

ด้วยไขมัน (สะพอนิฟิเคชั่น) ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้ เนื่องจากกรดที่เกิดกับด่างจะก่อตัวเป็นสบู่และกลีเซอรีน ต่อมากลีเซอรีนถูกสกัดจากสบู่สุราโดยการระเหยด้วยสุญญากาศและการทำให้ผลิตภัณฑ์ที่ได้จากการกลั่นกลั่นเพิ่มเติม วิธีการทำสบู่นี้เป็นที่รู้จักในตะวันออกกลางตั้งแต่ศตวรรษที่ 7:

กระบวนการสะพอนิฟิเคชั่นของไขมัน

อันเป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของไขมันกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งจะได้รับ (ใช้ในการผลิตสบู่ก้อน) และกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งหรือของเหลว ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไขมัน

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH,

ปัจจุบัน โซดาไฟและคลอรีนถูกผลิตขึ้นโดยวิธีไฟฟ้าเคมีสามวิธี สองวิธีคืออิเล็กโทรลิซิสที่มีแร่ใยหินที่เป็นของแข็งหรือพอลิเมอร์แคโทด (วิธีการผลิตไดอะแฟรมและเมมเบรน) วิธีที่สามคืออิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดเหลว (วิธีการผลิตปรอท) ในวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมีหลายวิธี วิธีที่ง่ายและสะดวกที่สุดคือการแยกอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดปรอท แต่วิธีนี้ทำให้เกิดอันตรายอย่างมาก สิ่งแวดล้อมอันเป็นผลมาจากการระเหยและการรั่วซึมของโลหะปรอท วิธีการผลิตเมมเบรนเป็นวิธีที่มีประสิทธิภาพมากที่สุด ใช้พลังงานน้อยที่สุด และเป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อมมากที่สุด แต่ยังต้องใช้วัตถุดิบที่มีความบริสุทธิ์สูงโดยเฉพาะอย่างยิ่งตามอำเภอใจโดยเฉพาะอย่างยิ่ง

ด่างกัดกร่อนที่ได้จากอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดปรอทเหลวนั้นสะอาดกว่าที่ได้จากวิธีไดอะแฟรมมาก สำหรับบางอุตสาหกรรม นี่เป็นสิ่งสำคัญ ดังนั้นในการผลิตเส้นใยประดิษฐ์จึงสามารถใช้สารกัดกร่อนที่ได้จากอิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดปรอทเหลวเท่านั้น ในทางปฏิบัติของโลก ใช้ทั้งสามวิธีในการรับคลอรีนและโซดาไฟ โดยมีแนวโน้มที่ชัดเจนในการเพิ่มส่วนแบ่งของอิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรน ในรัสเซีย ประมาณ 35% ของโซดาไฟที่ผลิตได้ทั้งหมดผลิตโดยอิเล็กโทรลิซิสด้วยแคโทดปรอท และ 65% โดยอิเล็กโทรลิซิสด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง (วิธีไดอะแฟรมและเมมเบรน)

ประสิทธิภาพของกระบวนการผลิตไม่เพียงคำนวณจากผลผลิตของโซดาไฟเท่านั้น แต่ยังคำนวณจากผลผลิตของคลอรีนและไฮโดรเจนที่ได้จากอิเล็กโทรลิซิสด้วย อัตราส่วนของคลอรีนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เอาต์พุตคือ 100/110 ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นใน อัตราส่วนดังต่อไปนี้:

1.8 NaCl + 0.5 H 2 O + 2.8 MJ = 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2,

ตัวชี้วัดพื้นฐาน วิธีการต่างๆการผลิตได้รับในตาราง:

ดัชนีต่อ NaOH . 1 ตัน	วิธีปรอท	วิธีไดอะแฟรม	วิธีเมมเบรน
คลอรีนเอาท์พุท%	97	96	98,5
ไฟฟ้า (kWh)	3 150	3 260	2 520
ความเข้มข้นของ NaOH	50	12	35
ความบริสุทธิ์ของคลอรีน	99,2	98	99,3
ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจน	99,9	99,9	99,9
เศษส่วนมวลของ O 2 ในคลอรีน%	0,1	1-2	0,3
เศษส่วนมวลของ Cl - ใน NaOH, %	0,003	1-1,2	0,005

โครงร่างเทคโนโลยีของอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง

วิธีไดอะแฟรม - ช่องของเซลล์ที่มีแคโทดที่เป็นของแข็งถูกแบ่งโดยพาร์ติชั่นที่มีรูพรุน - ไดอะแฟรม - เข้าไปในพื้นที่แคโทดและแอโนดโดยที่แคโทดและแอโนดของเซลล์ตั้งอยู่ตามลำดับ ดังนั้นอิเล็กโทรไลเซอร์ดังกล่าวจึงมักถูกเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ไดอะแฟรม และวิธีการผลิตคืออิเล็กโทรไลซิสไดอะแฟรม กระแสของอะโนไลต์อิ่มตัวจะเข้าสู่พื้นที่แอโนดของเซลล์ไดอะแฟรมอย่างต่อเนื่อง เป็นผลมาจากกระบวนการไฟฟ้าเคมี คลอรีนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวกเนื่องจากการสลายตัวของเฮไลต์ และไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาที่แคโทดเนื่องจากการสลายตัวของน้ำ คลอรีนและไฮโดรเจนจะถูกลบออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์แยกกัน โดยไม่ต้องผสม:

2Cl - - 2 อี\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 อี− 1/2 O 2 \u003d H 2

ในกรณีนี้ บริเวณใกล้แคโทดจะอุดมด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ สารละลายจากโซนแคโทดที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์น้ำด่างซึ่งมีอะโนไลต์ที่ยังไม่ย่อยสลายและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง ในขั้นตอนต่อไปสุราอิเล็กโทรไลต์จะระเหยและเนื้อหาของ NaOH ในนั้นจะถูกปรับเป็น 42-50% ตามมาตรฐาน ฮาไลต์และโซเดียมซัลเฟตที่มีความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ตกตะกอนเพิ่มขึ้น สารละลายโซดาไฟจะถูกแยกออกจากตะกอนและถ่ายโอนเป็นผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปไปยังคลังสินค้าหรือไปยังขั้นตอนการระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง ตามด้วยการหลอม หลอมเป็นชิ้น หรือเป็นแกรนูล ผลึกเฮไลต์ (เกลือย้อนกลับ) จะกลับสู่อิเล็กโทรไลซิสเพื่อเตรียมน้ำเกลือที่เรียกว่าย้อนกลับ จากนั้นเพื่อหลีกเลี่ยงการสะสมของซัลเฟตในสารละลายซัลเฟตจะถูกสกัดก่อนเตรียมน้ำเกลือที่ส่งคืน การสูญเสียอะโนไลต์จะได้รับการชดเชยด้วยการเติมน้ำเกลือสดที่ได้จากการชะล้างชั้นเกลือใต้ดินหรือโดยการละลายของเฮไลต์ที่เป็นของแข็ง ก่อนที่จะผสมกับน้ำเกลือย้อนกลับ น้ำเกลือสดจะถูกทำความสะอาดจากสารแขวนลอยทางกลและแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออนส่วนสำคัญ คลอรีนที่ได้จะถูกแยกออกจากไอน้ำ บีบอัดและป้อนไปยังผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีนหรือเพื่อทำให้เป็นของเหลว

วิธีเมมเบรน - คล้ายกับไดอะแฟรม แต่ช่องว่างขั้วบวกและขั้วลบถูกคั่นด้วยเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนบวก อิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรนให้สารกัดกร่อนที่บริสุทธิ์ที่สุด

ระบบเทคโนโลยี อิเล็กโทรไลซิส

ขั้นตอนทางเทคโนโลยีหลักคืออิเล็กโทรไลซิส อุปกรณ์หลักคืออ่างอิเล็กโทรไลต์ซึ่งประกอบด้วยอิเล็กโทรไลเซอร์ ตัวย่อยสลายและปั๊มปรอท ซึ่งเชื่อมต่อกันด้วยการสื่อสาร ในอ่างอิเล็กโทรไลต์ภายใต้การกระทำของปั๊มปรอท ปรอทจะไหลเวียนผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์และตัวย่อยสลาย แคโทดของอิเล็กโทรไลเซอร์เป็นกระแสของปรอท แอโนด - กราไฟท์หรือการสึกหรอต่ำ เมื่อรวมกับปรอทแล้ว กระแสอะโนไลต์ - สารละลายเฮไลต์ - จะไหลผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง อันเป็นผลมาจากการสลายตัวทางไฟฟ้าเคมีของเฮไลต์ Cl ไอออนจะเกิดขึ้นบนขั้วบวกและปล่อยคลอรีน:

2 Cl - - 2 อี= Cl 2 0 ,

ซึ่งถูกลบออกจากอิเล็กโทรไลต์และสารละลายโซเดียมที่อ่อนแอในปรอทจะเกิดขึ้นบนแคโทดปรอทที่เรียกว่าอมัลกัม:

นา + + e \u003d นา 0 nNa + + nHg - = นา + Hg

อะมัลกัมไหลอย่างต่อเนื่องจากอิเล็กโทรไลเซอร์ไปยังตัวย่อยสลาย ตัวย่อยสลายยังมาพร้อมกับน้ำบริสุทธิ์ที่ดีอย่างต่อเนื่อง ในนั้นโซเดียมอะมัลกัมซึ่งเป็นผลมาจากกระบวนการไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นเองนั้นถูกย่อยสลายเกือบทั้งหมดด้วยน้ำด้วยการก่อตัวของปรอทสารละลายโซดาไฟและไฮโดรเจน:

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + Hg

สารละลายโซดาไฟที่ได้จากวิธีนี้ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ไม่มีสารเจือปนที่เป็นเฮไลต์ซึ่งเป็นอันตรายต่อการผลิตสารละลาย้เหนียว ปรอทเกือบจะปราศจากโซเดียมอะมัลกัมและกลับสู่เซลล์อิเล็กโทรไลต์ ไฮโดรเจนจะถูกลบออกเพื่อทำให้บริสุทธิ์ อะโนไลต์ที่ออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์จะอิ่มตัวด้วยเฮไลต์สด สิ่งเจือปนที่นำเข้ามา เช่นเดียวกับการชะออกจากแอโนดและวัสดุโครงสร้าง จะถูกลบออกจากมันและกลับสู่อิเล็กโทรไลซิส ก่อนการคืนสภาพ คลอรีนที่ละลายในคลอรีนจะถูกสกัดจากอะโนไลต์ด้วยกระบวนการสองหรือสามขั้นตอน

วิธีการทางห้องปฏิบัติการสำหรับการได้รับ

ในห้องปฏิบัติการ โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกผลิตขึ้นโดยวิธีทางเคมีที่มีประวัติศาสตร์มากกว่าความสำคัญในทางปฏิบัติ

วิธีมะนาว การผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยปฏิกิริยาระหว่างสารละลายโซดากับน้ำนมมะนาวที่อุณหภูมิประมาณ 80 องศาเซลเซียส กระบวนการนี้เรียกว่าโซดาไฟ มันถูกอธิบายโดยปฏิกิริยา:

นา 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาจะเกิดสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนตถูกแยกออกจากสารละลายซึ่งถูกระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์หลอมเหลวที่มี NaOH ประมาณ 92% NaOH หลอมเหลวถูกเทลงในถังเหล็กที่แข็งตัว

ทางเฟอริติก อธิบายโดยสองปฏิกิริยา:

นา 2 C0 3 + เฟ 2 0 3 = นา 2 0 เฟ 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - กระบวนการเผาโซดาแอชกับไอรอนออกไซด์ที่อุณหภูมิ 1100-1200 องศาเซลเซียส ในกรณีนี้ โซเดียมจุดเฟอร์ไรต์จะเกิดขึ้นและปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ถัดไปเค้กได้รับการบำบัด (ชะล้าง) ด้วยน้ำตามปฏิกิริยา (2); ได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของ Fe 2 O 3 ซึ่งหลังจากแยกออกจากสารละลายจะกลับสู่กระบวนการ สารละลายประกอบด้วย NaOH ประมาณ 400 กรัม/ลิตร ระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่มี NaOH ประมาณ 92%

วิธีทางเคมีในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์มีข้อเสียอย่างมาก: ใช้เชื้อเพลิงจำนวนมาก โซดาไฟที่ปนเปื้อนสารปนเปื้อน และการบำรุงรักษาอุปกรณ์นั้นลำบาก ปัจจุบันวิธีการเหล่านี้ถูกแทนที่โดยวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมีเกือบทั้งหมด

ตลาดโซดาไฟ

การผลิตโซดาไฟของโลก พ.ศ. 2548

ผู้ผลิต	ปริมาณการผลิต ล้านตัน	มีส่วนร่วมในการผลิตโลก
DOW	6.363	11.1
บริษัทเคมีออกซิเดนทัล	2.552	4.4
พลาสติกฟอร์โมซา	2.016	3.5
PPG	1.684	2.9
ไบเออร์	1.507	2.6
อั๊คโซ่ โนเบล	1.157	2.0
โทโซ	1.110	1.9
อาร์เคมา	1.049	1.8
โอลิน	0.970	1.7
รัสเซีย	1.290	2.24
จีน	9.138	15.88
อื่น	27.559	47,87
ทั้งหมด:	57,541	100

ในรัสเซียตาม GOST 2263-79 มีการผลิตโซดาไฟเกรดต่อไปนี้:

TR - ปรอทที่เป็นของแข็ง (เกล็ด);

TD - ไดอะแฟรมที่เป็นของแข็ง (หลอมรวม);

RR - สารละลายปรอท

РХ - สารละลายเคมี

RD - สารละลายไดอะแฟรม

ชื่อของตัวบ่งชี้	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	РХ 1 เกรด OKP 21 3221 0530	РХ 2 เกรด OKP 21 3221 0540	RD เกรดสูงสุด OKP 21 3212 0320	RD ชั้นประถมศึกษาปีแรก OKP 21 3212 0330
รูปร่าง	มวลสเกล สีขาว. อนุญาตให้ใช้สีอ่อน	มวลสีขาวละลาย อนุญาตให้ใช้สีอ่อน	ของเหลวใสไม่มีสี		ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้	ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้	ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้
เศษส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ % ไม่น้อยกว่า	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

ตัวชี้วัดของตลาดรัสเซียของโซเดียมไฮดรอกไซด์เหลวในปี 2548-2549

ชื่อ บริษัท	2548 พันตัน	2006 พันตัน	ส่วนแบ่ง 2005%	ส่วนแบ่งในปี 2549
JSC "Kaustik" , สเตอร์ลิทาแมค	239	249	20	20
JSC "Kaustik", โวลโกกราด	210	216	18	18
JSC "สายันสค์คมพลาส"	129	111	11	9
อุสลีคิมพรหม LLC	84	99	7	8
OAO ซิบูร์-เนฟเตคิม	87	92	7	8
อ.ส.ค. "ขิมพรหม" เชบอคสารี	82	92	7	8
VOAO "Khimprom", โวลโกกราด	87	90	7	7
ZAO อิลิมคิมพรหม	70	84	6	7
กสทช. "เคชเคก"	81	79	7	6
แนค "อาซอท"	73	61	6	5
OAO Kimpro, Kemerovo	42	44	4	4
ทั้งหมด:	1184	1217	100	100

ตัวชี้วัดของตลาดรัสเซียโซดาไฟที่เป็นของแข็งในปี 2548-2549

ชื่อ บริษัท	2005 ตัน	2006 ตัน	ส่วนแบ่ง 2005%	ส่วนแบ่งในปี 2549
JSC "Kaustik", โวลโกกราด	67504	63510	62	60
JSC "Kaustik" , สเตอร์ลิทาแมค	34105	34761	31	33
OAO ซิบูร์-เนฟเตคิม	1279	833	1	1
VOAO "Khimprom", โวลโกกราด	5768	7115	5	7
ทั้งหมด:	108565	106219	100	100

แอปพลิเคชัน

ไบโอดีเซล

Cod Lutefisk ในงานฉลองวันรัฐธรรมนูญนอร์เวย์

เบเกิลเยอรมัน

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในอุตสาหกรรมที่หลากหลายและสำหรับความต้องการภายในประเทศ:

โซดาไฟใช้ใน อุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษสำหรับการแยกกาก (ปฏิกิริยาคราฟท์) ของเซลลูโลส ในการผลิตกระดาษ กระดาษแข็ง เส้นใยประดิษฐ์ แผ่นใยไม้,

สำหรับการย่อยไขมัน การผลิตสบู่ แชมพู และสารซักฟอกอื่นๆ. ในสมัยโบราณขี้เถ้าถูกเติมลงในน้ำในระหว่างการล้างและเห็นได้ชัดว่าแม่บ้านสังเกตว่าถ้าขี้เถ้ามีไขมันที่เข้าไปในเตาระหว่างการปรุงอาหารจานจะถูกล้างอย่างดี อาชีพทำสบู่ (saponarius) ถูกกล่าวถึงครั้งแรกเมื่อประมาณปี ค.ศ. 385 อี ธีโอดอร์ พริสเซียนัส. ชาวอาหรับทำสบู่จากน้ำมันและโซดามาตั้งแต่ศตวรรษที่ 7 ปัจจุบันสบู่ทำในลักษณะเดียวกับเมื่อ 10 ศตวรรษก่อน
ที่ อุตสาหกรรมเคมี- เพื่อทำให้กรดเป็นกลางและกรดออกไซด์ เป็นน้ำยาหรือกับชุดไวนิลหรือยาง
MAC ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในอากาศคือ 0.5 มก./ลบ.ม.

วรรณกรรม
- เทคโนโลยีเคมีทั่วไป เอ็ด I. P. Mukhlenova. หนังสือเรียนเฉพาะทางเทคโนโลยีเคมีของมหาวิทยาลัย - ม.: ม.
- พื้นฐานของเคมีทั่วไป, v. 3, B. V. Nekrasov. - ม.: เคมี, 1970.
- เทคโนโลยีเคมีทั่วไป Furmer I. E. , Zaitsev V. N. - M.: Higher School, 1978
- คำสั่งของกระทรวงสาธารณสุขของสหพันธรัฐรัสเซียเมื่อวันที่ 28 มีนาคม 2546 N 126 "ในการอนุมัติรายการปัจจัยการผลิตที่เป็นอันตรายภายใต้อิทธิพลของการใช้นมหรือผลิตภัณฑ์อาหารที่เทียบเท่าอื่น ๆ เพื่อวัตถุประสงค์ในการป้องกัน"
- พระราชกฤษฎีกาของหัวหน้าแพทย์สุขาภิบาลแห่งสหพันธรัฐรัสเซียลงวันที่ 4 เมษายน 2546 N 32“ ในการตรากฎหมาย ระเบียบสุขาภิบาลเกี่ยวกับองค์กรการขนส่งสินค้าทางราง SP 2.5.1250-03".
- กฎหมายของรัฐบาลกลางฉบับที่ 116-FZ วันที่ 21 กรกฎาคม 1997 "ว่าด้วยความปลอดภัยในโรงงานอุตสาหกรรมของสิ่งอำนวยความสะดวกในการผลิตที่เป็นอันตราย" (แก้ไขเพิ่มเติมเมื่อ 18 ธันวาคม 2549)
- คำสั่งของกระทรวงทรัพยากรธรรมชาติของสหพันธรัฐรัสเซียเมื่อวันที่ 2 ธันวาคม 2545 N 786 "ในการอนุมัติแค็ตตาล็อกการจำแนกประเภทของเสียของรัฐบาลกลาง" (แก้ไขและเพิ่มเติมเมื่อวันที่ 30 กรกฎาคม 2546)
- พระราชกฤษฎีกาของคณะกรรมการแรงงานแห่งรัฐสหภาพโซเวียตเมื่อวันที่ 25 ตุลาคม พ.ศ. 2518 N 298 / P-22 “ในการอนุมัติรายชื่ออุตสาหกรรมการประชุมเชิงปฏิบัติการวิชาชีพและตำแหน่งด้วย เงื่อนไขที่เป็นอันตรายแรงงาน งานที่ให้สิทธิการลาเพิ่มเติมและวันทำงานที่สั้นลง” (แก้ไขเมื่อวันที่ 29 พฤษภาคม 2534)
- พระราชกฤษฎีกาของกระทรวงแรงงานของรัสเซียเมื่อวันที่ 22 กรกฎาคม 2542 N 26 "ในการอนุมัติมาตรฐานอุตสาหกรรมมาตรฐานสำหรับเสื้อผ้าพิเศษรองเท้าพิเศษและอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลอื่น ๆ สำหรับคนงานในอุตสาหกรรมเคมี"
- พระราชกฤษฎีกาของหัวหน้าแพทย์สุขาภิบาลแห่งสหพันธรัฐรัสเซียลงวันที่ 30 พฤษภาคม 2546 N 116 ในการมีผลบังคับใช้ของ GN 2.1.6 อากาศในบรรยากาศพื้นที่ที่มีประชากร” (แก้ไขเพิ่มเติมเมื่อ 3 พฤศจิกายน 2548)

โซเดียมไฮดรอกไซด์- (โซดาไฟ, โซดาไฟ, โซดาไฟ) สารผลึกของแข็งไม่มีสี NaOH ความหนาแน่น 2130 กก. ม. t = 320 ° C; เมื่อมันละลายในน้ำความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา ส่งผลเสียต่อผิวหนัง ผ้า กระดาษ อันตราย ... ... สารานุกรมโปลีเทคนิคที่ยิ่งใหญ่

- (โซดาไฟ, โซดาไฟ), NaOH, เบสแก่ (ด่าง) คริสตัลไม่มีสี (ผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคมวลทึบแสงสีขาว) ดูดความชื้น ละลายในน้ำ ปล่อยความร้อนจำนวนมาก. ได้จากอิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย ... พจนานุกรมสารานุกรม

โซเดียมไฮดรอกไซด์- natrio hidroksidas statusas T sritis chemija สูตรė NaOH atitikmenys: angl. โซดาไฟ; โซเดียมไฮดรอกไซด์. โซดาไฟ; โซดาไฟ; โซเดียมโซดาไฟ; โซเดียมไฮดรอกไซด์ ryšiai: sinonimas - natrio šarmas sinonimas - kaustinė โซดา ... Chemijos ปลายทาง aiskinamasis žodynas

- (โซดาไฟ, โซดาไฟ), NaOH, เบสแก่ (ด่าง) ดีที่สุด คริสตัล (ผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคมวลทึบแสงสีขาว) ดูดความชื้น ละลายในน้ำ ปล่อยความร้อนจำนวนมาก. ได้จากอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ ... วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ. พจนานุกรมสารานุกรม

- (โซดาไฟ) NaOH ไม่มีสี คริสตัล; ขนมเปียกปูนทนได้ถึง 299 °C การปรับเปลี่ยน (a = 0.33994 nm, c = 1.1377 nm) สูงกว่า 299 o ด้วย monoclinic; DH0 ของการเปลี่ยนแปลงหลายรูปแบบ 5.85 kJ/โมล; เอ็มพี 323 °С, b.p. 1403 °С; หนาแน่น 2.02 ก./ซม.3; … สารานุกรมเคมี

โซดาไฟ, โซดาไฟ, ผลึกไม่มีสี NaOH มวล ความหนาแน่น 2130 kg/m3, t Pl 320 °C, ความสามารถในการละลายในน้ำ 52.2% (ที่ 20 °C) ฐานที่แข็งแกร่ง ทำลายเนื้อเยื่อสัตว์; การหยด N. g. เข้าตาเป็นอันตรายอย่างยิ่ง ... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

ด่างเข้มข้น ใช้เป็นสารทำความสะอาด เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์สัมผัสกับผิวหนัง จะทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง ในกรณีนี้ให้ล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบจากผิวหนังทันที ปริมาณมาก… … เงื่อนไขทางการแพทย์

โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซดาไฟ- (โซดาไฟ) ด่างแก่ ใช้เป็นสารทำความสะอาด เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์สัมผัสกับผิวหนัง จะทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง ในกรณีนี้จำเป็นต้องล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบจากผิวหนังทันที ... ... พจนานุกรมในการแพทย์