ดูแลผิวหน้า 

การก่อตัวของโซเดียมไฮดรอกไซด์ โซดาไฟ: สูตร คุณสมบัติ การใช้งาน

คุณสมบัติทางกายภาพ

โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เป็นของแข็งสีขาว หากคุณปล่อยโซดาไฟทิ้งไว้ในอากาศ โซดาไฟจะกระจายตัวในไม่ช้า เนื่องจากดูดความชื้นจากอากาศ โซดาไฟสามารถละลายได้ดีในน้ำและปล่อยออก จำนวนมากของความอบอุ่น สารละลายโซดาไฟที่สัมผัสได้

อุณหพลศาสตร์ของการแก้ปัญหา

Δ H0การละลายของสารละลายในน้ำที่เจือจางอย่างไม่จำกัด −44.45 kJ/mol

โมโนไฮเดรตตกผลึกจากสารละลายในน้ำที่อุณหภูมิ 12.3-61.8 °C (ระบบผลึกขนมเปียกปูน) จุดหลอมเหลว 65.1 °C; ความหนาแน่น 1.829 g/cm³; ΔH 0 อาร์-425.6 kJ / mol) ในช่วง -28 ถึง -24 ° C - heptahydrate จาก -24 ถึง -17.7 ° C - pentahydrate จาก -17.7 ถึง -5.4 ° C - tetrahydrate ( α-modification) จาก - 5.4 ถึง 12.3 องศาเซลเซียส ความสามารถในการละลายในเมทานอล 23.6 g/l (t = 28 °C) ในเอทานอล 14.7 g/l (t = 28 °C) NaOH 3.5H 2 O (จุดหลอมเหลว 15.5 ° C);

คุณสมบัติทางเคมี

(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (มี NaOH ส่วนเกิน)

(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (เกลือกรด ในอัตราส่วน 1:1)

(โดยทั่วไป ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถแทนด้วยประโยคง่ายๆ ได้) สมการไอออนิก, ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากการปลดปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

  • ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีทั้งคุณสมบัติพื้นฐานและกรด และความสามารถในการทำปฏิกิริยากับด่าง เช่นเดียวกับของแข็งเมื่อหลอมรวม:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

และด้วยวิธีแก้ปัญหา:

ZnO + 2NaOH (สารละลาย) + H 2 O → Na 2 (สารละลาย)

(ไอออนที่เป็นผลลัพธ์เรียกว่า tetrahydroxozincate ion และเกลือที่สามารถแยกได้จากสารละลายคือโซเดียม tetrahydroxozincate โซเดียมไฮดรอกไซด์ก็ทำปฏิกิริยาเช่นเดียวกันกับแอมโฟเทอริกออกไซด์อื่น ๆ )

อัล(OH) 3 + 3NaOH = นา 3

2Na + + 2OH − + Cu 2+ + SO 4 2− → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการตกตะกอนโลหะไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างเช่น นี่คือวิธีการได้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะคล้ายเจลโดยทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์บนอะลูมิเนียมซัลเฟตใน สารละลายน้ำในขณะที่หลีกเลี่ยงการละลายของด่างและตะกอนมากเกินไป โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ใช้เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากสารแขวนลอยชั้นดี

4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

เอสเทอร์ไฮโดรไลซิส

เป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของไขมันกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งจะได้รับ (ใช้ในการผลิตสบู่ก้อน) และกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งหรือของเหลว ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไขมัน

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

แอโนด : 2Cl - - 2e - → Cl 2 - กระบวนการหลัก 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + 6ClO - + 3H 2 O - 6e - → 2ClO 3 - + 4Cl - + 1.5O 2 + 6H +แคโทด : 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH - - กระบวนการหลัก ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - ClO 3 - + 3H 2 O + 6e - → Cl - + 6OH -

กราไฟต์หรืออิเล็กโทรดคาร์บอนสามารถใช้เป็นแอโนดในอิเล็กโทรไลต์ไดอะแฟรม จนถึงปัจจุบัน ส่วนใหญ่ถูกแทนที่ด้วยแอโนดไททาเนียมด้วยการเคลือบรูทีเนียมออกไซด์-ไททาเนียม (ORTA anodes) หรือแอโนดอื่นๆ

ในขั้นต่อไป สุราอิเล็กโทรไลต์จะระเหยและเนื้อหาของ NaOH ในนั้นจะถูกปรับให้มีความเข้มข้นในเชิงพาณิชย์ที่ 42-50 % โดยน้ำหนัก ตามมาตรฐาน

นา + + e \u003d นา 0 nNa + + nHg − = นา + Hg

อะมัลกัมไหลอย่างต่อเนื่องจากอิเล็กโทรไลเซอร์ไปยังตัวย่อยสลายอะมัลกัม ตัวย่อยสลายยังถูกป้อนอย่างต่อเนื่องด้วยน้ำบริสุทธิ์สูง ประกอบด้วยโซเดียมอะมัลกัมอันเป็นผลมาจากการเกิดขึ้นเอง กระบวนการทางเคมีย่อยสลายได้เกือบทั้งหมดโดยน้ำ กลายเป็นปรอท สารละลายกัดกร่อน และไฮโดรเจน:

Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + Hg

สารละลายโซดาไฟที่ได้รับในลักษณะนี้ ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ แทบไม่มีสิ่งเจือปนเลย ปรอทจะปราศจากโซเดียมเกือบทั้งหมดและกลับสู่อิเล็กโทรไลเซอร์ ไฮโดรเจนจะถูกลบออกเพื่อทำให้บริสุทธิ์

อย่างไรก็ตาม การทำให้บริสุทธิ์อย่างสมบูรณ์ของสารละลายอัลคาไลจากสารปรอทตกค้างนั้นเป็นไปไม่ได้ในทางปฏิบัติ ดังนั้น วิธีนี้เกี่ยวข้องกับการรั่วไหลของปรอทโลหะและไอระเหยของมัน

ข้อกำหนดที่เพิ่มขึ้นสำหรับความปลอดภัยด้านสิ่งแวดล้อมในการผลิตและต้นทุนโลหะปรอทที่สูงนำไปสู่การเปลี่ยนวิธีปรอทอย่างค่อยเป็นค่อยไปโดยวิธีการผลิตอัลคาไลด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งวิธีเมมเบรน

วิธีการทางห้องปฏิบัติการในการรับ

ในห้องปฏิบัติการ บางครั้งก็เตรียมโซเดียมไฮดรอกไซด์ โดยวิธีทางเคมีแต่มักใช้ไดอะแฟรมขนาดเล็กหรืออิเล็กโทรไลเซอร์ประเภทเมมเบรน

ตลาดโซดาไฟ

การผลิตโซดาไฟของโลก พ.ศ. 2548
ผู้ผลิต ปริมาณการผลิต ล้านตัน มีส่วนร่วมในการผลิตโลก
DOW 6.363 11.1
บริษัทเคมีออกซิเดนทัล 2.552 4.4
พลาสติกฟอร์โมซา 2.016 3.5
PPG 1.684 2.9
ไบเออร์ 1.507 2.6
Solvay 1.252 2.2
อั๊คโซ่ โนเบล 1.157 2.0
โทโซ 1.110 1.9
อาร์เคมา 1.049 1.8
โอลิน 0.970 1.7
รัสเซีย 1.290 2.24
จีน 9.138 15.88
อื่น 27.559 47,87
ทั้งหมด: 57,541 100
ในรัสเซียตาม GOST 2263-79 มีการผลิตโซดาไฟเกรดต่อไปนี้:

TR - ปรอทที่เป็นของแข็ง (เกล็ด);

TD - ไดอะแฟรมที่เป็นของแข็ง (หลอมรวม);

RR - สารละลายปรอท

РХ - สารละลายเคมี

RD - สารละลายไดอะแฟรม

ชื่อของตัวบ่งชี้ TR OKP 21 3211 0400 TD OKP 21 3212 0200 RR OKP 21 3211 0100 РХ 1 เกรด OKP 21 3221 0530 РХ 2 เกรด OKP 21 3221 0540 RD เกรดสูงสุด OKP 21 3212 0320 RD ชั้นประถมศึกษาปีแรก OKP 21 3212 0330
รูปร่าง มวลสเกล สีขาว. อนุญาตให้ใช้สีอ่อน มวลสีขาวละลาย อนุญาตให้ใช้สีอ่อน ของเหลวใสไม่มีสี ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้ ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้ ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้
เศษส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ % ไม่น้อยกว่า 98,5 94,0 42,0 45,5 43,0 46,0 44,0
ตัวชี้วัดของตลาดรัสเซียของโซเดียมไฮดรอกไซด์เหลวในปี 2548-2549
ชื่อธุรกิจ 2548 พันตัน 2006 พันตัน ส่วนแบ่งใน 2005% ส่วนแบ่งในปี 2549
JSC "Kaustik" , สเตอร์ลิทาแมค 239 249 20 20
JSC "Kaustik", โวลโกกราด 210 216 18 18
JSC "สายันสค์คมพลาส" 129 111 11 9
อุสลีคิมพรหม LLC 84 99 7 8
OAO ซิบูร์-เนฟเตคิม 87 92 7 8
อ.ส.ค. "ขิมพรหม" เชบอคสาร 82 92 7 8
VOAO "Khimprom", โวลโกกราด 87 90 7 7
ZAO อิลิมคิมพรหม 70 84 6 7
กสทช. "คชค" 81 79 7 6
แนค "อาซอท" 73 61 6 5
OAO Kimpro, Kemerovo 42 44 4 4
ทั้งหมด: 1184 1217 100 100
ตัวชี้วัดของตลาดรัสเซียโซดาไฟที่เป็นของแข็งในปี 2548-2549
ชื่อธุรกิจ 2005 ตัน 2549 ตัน ส่วนแบ่งใน 2005% ส่วนแบ่งในปี 2549
JSC "Kaustik", โวลโกกราด 67504 63510 62 60
JSC "Kaustik" , สเตอร์ลิทาแมค 34105 34761 31 33
OAO ซิบูร์-เนฟเตคิม 1279 833 1 1
VOAO "Khimprom", โวลโกกราด 5768 7115 5 7
ทั้งหมด: 108565 106219 100 100

แอปพลิเคชัน

ไบโอดีเซล

การได้รับไบโอดีเซล

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในหลายอุตสาหกรรมและสำหรับความต้องการภายในประเทศ:

  • โซดาไฟใช้ใน อุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษสำหรับการแยกส่วน (กระบวนการซัลเฟต) ของเซลลูโลส ในการผลิตกระดาษ กระดาษแข็ง เส้นใยประดิษฐ์ แผ่นใยไม้
  • สำหรับการย่อยไขมัน การผลิตสบู่ แชมพู และสารซักฟอกอื่นๆ. ในสมัยโบราณขี้เถ้าถูกเติมลงในน้ำในระหว่างการล้างและเห็นได้ชัดว่าแม่บ้านสังเกตว่าถ้าขี้เถ้ามีไขมันที่เข้าไปในเตาระหว่างการปรุงอาหารจานจะถูกล้างอย่างดี อาชีพทำสบู่ (saponarius) ถูกกล่าวถึงครั้งแรกเมื่อประมาณปี ค.ศ. 385 อี ธีโอดอร์ พริสเซียนัส. ชาวอาหรับทำสบู่จากน้ำมันและโซดามาตั้งแต่ศตวรรษที่ 7 ปัจจุบันสบู่ทำในลักษณะเดียวกับเมื่อ 10 ศตวรรษก่อน ในปัจจุบัน ผลิตภัณฑ์ที่ใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด้วยการเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งให้ความร้อนถึง 50-60 องศาเซลเซียส ถูกนำมาใช้ในด้านการล้างอุตสาหกรรมเพื่อทำความสะอาดผลิตภัณฑ์สแตนเลสจากจารบีและสารที่เป็นน้ำมันอื่นๆ
  • ที่ อุตสาหกรรมเคมี- เพื่อทำให้กรดเป็นกลางและกรดออกไซด์ เป็นตัวทำปฏิกิริยาหรือตัวเร่งปฏิกิริยาใน ปฏิกริยาเคมีในการวิเคราะห์ทางเคมีสำหรับการไทเทรต การกัดอะลูมิเนียม และในการผลิตโลหะบริสุทธิ์ การกลั่นน้ำมัน- สำหรับการผลิตน้ำมัน
  • สำหรับการผลิตเชื้อเพลิงไบโอดีเซล- มาจากน้ำมันพืชและใช้แทนน้ำมันดีเซลธรรมดา เพื่อให้ได้ไบโอดีเซล แอลกอฮอล์หนึ่งหน่วยมวลจะถูกเติมลงในน้ำมันพืชเก้าหน่วยมวล (นั่นคือ สังเกตอัตราส่วน 9: 1) เช่นเดียวกับตัวเร่งปฏิกิริยาอัลคาไลน์ (NaOH) เอสเทอร์ที่เกิดขึ้น (ส่วนใหญ่เป็นกรดไลโนเลอิก) มีความไวไฟที่ดีเนื่องจากมีค่าซีเทนสูง เงื่อนไขเลขซีเทน ลักษณะเชิงปริมาณการจุดระเบิดด้วยตนเองของเชื้อเพลิงดีเซลในกระบอกสูบเครื่องยนต์ (คล้ายกับค่าออกเทนสำหรับน้ำมันเบนซิน) หากน้ำมันดีเซลแร่มีตัวบ่งชี้ 50-52% แสดงว่าเมทิลอีเทอร์ในขั้นต้นสอดคล้องกับซีเทน 56-58% วัตถุดิบสำหรับการผลิตไบโอดีเซลนั้นมีความหลากหลาย น้ำมันพืช: เรพซีด ถั่วเหลือง และอื่นๆ ยกเว้นที่มี เนื้อหาสูงกรดปาลมิติก ( น้ำมันปาล์ม). ในระหว่างการผลิต กระบวนการเอสเทอริฟิเคชันยังผลิตกลีเซอรีน ซึ่งใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร เครื่องสำอาง และกระดาษ หรือแปรรูปเป็นอีพิคลอโรไฮดรินโดยใช้วิธีโซลเวย์
  • เนื่องจาก ตัวละลายการอุดตัน ท่อระบายน้ำ ในรูปแบบของเม็ดแห้งหรือเป็นส่วนหนึ่งของเจล โซเดียมไฮดรอกไซด์แยกส่วนการอุดตันและช่วยให้เคลื่อนลงไปด้านล่างท่อได้ง่ายขึ้น
  • เพื่อการป้องกันพลเรือน degassing และการวางตัวเป็นกลางสารพิษรวมถึงสารซารินในเครื่องช่วยหายใจ (IDA) เพื่อทำความสะอาดอากาศที่หายใจออกจากก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
  • โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังใช้ร่วมกับสังกะสีเพื่อการโฟกัส. เหรียญทองแดงต้มในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ต่อหน้าเม็ดสังกะสีโลหะหลังจาก 45 วินาทีสีของเพนนีจะเปลี่ยนเป็นสีเงิน หลังจากนั้นเพนนีจะถูกลบออกจากสารละลายและให้ความร้อนในเปลวไฟซึ่งเกือบจะกลายเป็น "ทอง" ในทันที สาเหตุของการเปลี่ยนแปลงมีดังนี้ ไอออนของสังกะสีทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (เมื่อขาด) เพื่อสร้าง Zn (OH) 4 2− ซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นสังกะสีโลหะและตกตะกอนบนพื้นผิวของเหรียญ และเมื่อถูกความร้อน สังกะสีและทองแดงจะเกิดเป็นโลหะผสมทองคำ - ทองเหลือง
  • โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังใช้ทำความสะอาดแม่พิมพ์ยาง
  • โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังใช้สำหรับการผลิตที่ผิดกฎหมาย ยาบ้าและยาอื่นๆ
  • ในการปรุงอาหาร:สำหรับล้างและปอกเปลือกผักและผลไม้ ในการผลิตช็อกโกแลตและโกโก้ เครื่องดื่ม ไอศกรีม สีคาราเมล สำหรับทำให้มะกอกนิ่มและให้สีดำ ในการผลิตผลิตภัณฑ์เบเกอรี่ ขึ้นทะเบียนเป็นอาหารเสริม E524.
    อาหารบางจานปรุงโดยใช้โซดาไฟ:
    • lutefisk- จานปลาสแกนดิเนเวีย - ปลาค็อดแห้งแช่ 5-6 วันในด่างกัดกร่อนและได้เนื้อนุ่มเหมือนเยลลี่
    • เพรทเซล- เพรทเซลเยอรมัน - ก่อนอบ พวกเขาจะผ่านการบำบัดด้วยสารละลายของโซดาไฟซึ่งก่อให้เกิดความกรอบที่ไม่เหมือนใคร
  • ในด้านความงามสำหรับการกำจัดผิวหนังที่มีเคราติน: หูด, ติ่งเนื้องอก

ข้อควรระวังในการจัดการโซเดียมไฮดรอกไซด์

โซเดียมไฮดรอกไซด์มีฤทธิ์กัดกร่อนและกัดกร่อนมันเป็นของสารประเภทอันตรายที่สอง ดังนั้นต้องใช้ความระมัดระวังเมื่อทำงานกับมัน การสัมผัสกับผิวหนัง เยื่อเมือก และดวงตาทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง การสัมผัสกับดวงตาทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างถาวรในเส้นประสาทตา (ลีบ) และเป็นผลให้สูญเสียการมองเห็น ในกรณีที่สัมผัสกับผิวเมือกด้วยด่างกัดกร่อน จำเป็นต้องล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยกระแสน้ำ และในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังด้วยสารละลายกรดอะซิติกที่อ่อนแอ เมื่อทำงานกับโซเดียมกัดกร่อน ขอแนะนำให้ใช้อุปกรณ์ป้องกันต่อไปนี้: แว่นตากันสารเคมีสำหรับป้องกันดวงตา ถุงมือยางหรือถุงมือที่มีพื้นผิวยางสำหรับป้องกันมือ สำหรับการป้องกันร่างกาย - เสื้อผ้าที่เคลือบด้วยไวนิลที่ทนต่อสารเคมีหรือชุดยาง

MAC ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในอากาศคือ 0.5 มก./ลบ.ม.

วรรณกรรม

  • เทคโนโลยีเคมีทั่วไป เอ็ด. I. P. Mukhlenova. หนังสือเรียนเฉพาะทางเทคโนโลยีเคมีของมหาวิทยาลัย - ม.: บัณฑิตวิทยาลัย.
  • พื้นฐานของเคมีทั่วไป, v. 3, B. V. Nekrasov. - ม.: เคมี, 1970.
  • เทคโนโลยีเคมีทั่วไป Furmer I. E. , Zaitsev V. N. - M.: Higher School, 1978
  • คำสั่งของกระทรวงสาธารณสุขของสหพันธรัฐรัสเซียลงวันที่ 28 มีนาคม 2546 N 126 "ในการอนุมัติรายการปัจจัยการผลิตที่เป็นอันตรายภายใต้อิทธิพลที่แนะนำให้ใช้นมหรือผลิตภัณฑ์อาหารที่เทียบเท่าอื่น ๆ เพื่อวัตถุประสงค์ในการป้องกัน "
  • พระราชกฤษฎีกาของหัวหน้าแพทย์สุขาภิบาลแห่งสหพันธรัฐรัสเซียลงวันที่ 4 เมษายน 2546 N 32“ ในการตรากฎหมาย ระเบียบสุขาภิบาลเกี่ยวกับองค์กรการขนส่งสินค้าทางราง SP 2.5.1250-03".
  • กฎหมายของรัฐบาลกลางฉบับที่ 116-FZ วันที่ 21 กรกฎาคม 1997 “ว่าด้วยความปลอดภัยในอุตสาหกรรมของสิ่งอำนวยความสะดวกในการผลิตที่เป็นอันตราย” (แก้ไขเพิ่มเติมเมื่อ 18 ธันวาคม 2549)
  • คำสั่งของกระทรวงทรัพยากรธรรมชาติของสหพันธรัฐรัสเซียเมื่อวันที่ 2 ธันวาคม 2545 N 786 "ในการอนุมัติแค็ตตาล็อกการจำแนกประเภทของเสียของรัฐบาลกลาง" (แก้ไขและเพิ่มเติมเมื่อวันที่ 30 กรกฎาคม 2546)
  • พระราชกฤษฎีกาของคณะกรรมการแรงงานแห่งรัฐสหภาพโซเวียตเมื่อวันที่ 25 ตุลาคม พ.ศ. 2517 N 298 / P-22 "ในการอนุมัติรายชื่ออุตสาหกรรมการประชุมเชิงปฏิบัติการวิชาชีพและตำแหน่งที่มีสภาพการทำงานที่เป็นอันตรายงานที่ให้สิทธิในการลาเพิ่มเติมและการทำงานที่สั้นลง วัน” (แก้ไขเพิ่มเติมเมื่อ 29 พฤษภาคม 2534 )
  • พระราชกฤษฎีกาของกระทรวงแรงงานของรัสเซียลงวันที่ 22 กรกฎาคม 2542 N 26 "ในการอนุมัติมาตรฐานอุตสาหกรรมมาตรฐานสำหรับเสื้อผ้าพิเศษรองเท้าพิเศษและอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลอื่น ๆ สำหรับคนงานในอุตสาหกรรมเคมี"
  • พระราชกฤษฎีกาของหัวหน้าแพทย์สุขาภิบาลแห่งสหพันธรัฐรัสเซียเมื่อวันที่ 30 พฤษภาคม 2546 N 116 ในการมีผลบังคับใช้ของ GN 2.1.6 อากาศในบรรยากาศพื้นที่ที่มีประชากร” (แก้ไขเพิ่มเติมเมื่อ 3 พฤศจิกายน 2548)

คุณสมบัติทางกายภาพ

โซเดียมไฮดรอกไซด์

อุณหพลศาสตร์ของการแก้ปัญหา

Δ H0การละลายของสารละลายในน้ำที่เจือจางอย่างอนันต์ -44.45 kJ / mol

จากสารละลายในน้ำที่ 12.3 - 61.8 ° C โมโนไฮเดรตตกผลึก (ซินโกนีขนมเปียกปูน) จุดหลอมเหลว 65.1 ° C; ความหนาแน่น 1.829 g/cm³; ΔH 0 อาร์-734.96 kJ / mol) ในช่วง -28 ถึง -24 ° C - heptahydrate จาก -24 ถึง -17.7 ° C - pentahydrate จาก -17.7 ถึง -5.4 ° C - tetrahydrate ( การปรับเปลี่ยน α) จาก -5.4 ถึง 12.3 องศาเซลเซียส ความสามารถในการละลายในเมทานอล 23.6 g/l (t=28°C) ในเอทานอล 14.7 g/l (t=28°C) NaOH 3.5H 2 O (จุดหลอมเหลว 15.5 ° C);

คุณสมบัติทางเคมี

(โดยทั่วไป ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถแสดงด้วยสมการไอออนิกอย่างง่าย ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากการปลดปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

  • ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีทั้งคุณสมบัติพื้นฐานและกรด และความสามารถในการทำปฏิกิริยากับด่าง เช่นเดียวกับของแข็งเมื่อหลอมรวม:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

และด้วยวิธีแก้ปัญหา:

ZnO + 2NaOH (สารละลาย) + H 2 O → Na 2 (สารละลาย)+H2

(ไอออนที่เป็นผลลัพธ์เรียกว่า tetrahydroxozincate ion และเกลือที่สามารถแยกได้จากสารละลายคือโซเดียม tetrahydroxozincate โซเดียมไฮดรอกไซด์ก็ทำปฏิกิริยาเช่นเดียวกันกับแอมโฟเทอริกออกไซด์อื่น ๆ )

  • ด้วยกรดออกไซด์ - ด้วยการก่อตัวของเกลือ คุณสมบัตินี้ใช้เพื่อทำความสะอาดการปล่อยก๊าซเรือนกระจกทางอุตสาหกรรมจากก๊าซกรด (เช่น CO 2 , SO 2 และ H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการตกตะกอนโลหะไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะคล้ายเจลได้ด้วยวิธีนี้โดยทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์บนอะลูมิเนียมซัลเฟตในสารละลายที่เป็นน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ใช้เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากสารแขวนลอยชั้นดี

เอสเทอร์ไฮโดรไลซิส

  • ด้วยไขมัน (สะพอนิฟิเคชั่น) ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้ เนื่องจากกรดที่เกิดกับด่างจะก่อตัวเป็นสบู่และกลีเซอรีน ต่อมากลีเซอรีนถูกสกัดจากสุราสบู่โดยการระเหยด้วยสุญญากาศและการทำให้ผลิตภัณฑ์ที่ได้จากการกลั่นกลั่นเพิ่มเติม วิธีการทำสบู่นี้เป็นที่รู้จักในตะวันออกกลางตั้งแต่ศตวรรษที่ 7:

กระบวนการสะพอนิฟิเคชั่นของไขมัน

เป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของไขมันกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งจะได้รับ (ใช้ในการผลิตสบู่ก้อน) และกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งหรือของเหลว ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไขมัน

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH,

ในปัจจุบัน โซดาไฟและคลอรีนผลิตโดยวิธีเคมีไฟฟ้าสามวิธี สองวิธีคืออิเล็กโทรลิซิสที่มีแร่ใยหินที่เป็นของแข็งหรือพอลิเมอร์แคโทด (วิธีการผลิตไดอะแฟรมและเมมเบรน) วิธีที่สามคืออิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดเหลว (วิธีการผลิตปรอท) ในวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมีหลายวิธี วิธีที่ง่ายและสะดวกที่สุดคือการแยกอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดปรอท แต่วิธีนี้ทำให้เกิดอันตรายอย่างมาก สิ่งแวดล้อมอันเป็นผลมาจากการระเหยและการรั่วซึมของโลหะปรอท วิธีการผลิตเมมเบรนเป็นวิธีที่มีประสิทธิภาพมากที่สุด ใช้พลังงานน้อยที่สุด และเป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อมมากที่สุด แต่ยังต้องใช้วัตถุดิบที่มีความบริสุทธิ์สูงโดยเฉพาะอย่างยิ่งตามอำเภอใจโดยเฉพาะอย่างยิ่ง

ด่างกัดกร่อนที่ได้จากอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดปรอทเหลวนั้นสะอาดกว่าที่ได้จากวิธีไดอะแฟรมมาก สำหรับบางอุตสาหกรรม นี่เป็นสิ่งสำคัญ ดังนั้นในการผลิตเส้นใยประดิษฐ์จึงสามารถใช้สารกัดกร่อนที่ได้จากอิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดปรอทเหลวเท่านั้น ในทางปฏิบัติของโลก ใช้ทั้งสามวิธีในการรับคลอรีนและโซดาไฟ โดยมีแนวโน้มที่ชัดเจนในการเพิ่มส่วนแบ่งของอิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรน ในรัสเซีย ประมาณ 35% ของโซดาไฟที่ผลิตได้ทั้งหมดผลิตโดยอิเล็กโทรลิซิสด้วยแคโทดปรอท และ 65% โดยอิเล็กโทรลิซิสด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง (วิธีไดอะแฟรมและเมมเบรน)

ประสิทธิภาพของกระบวนการผลิตไม่เพียงคำนวณจากผลผลิตของโซดาไฟเท่านั้น แต่ยังคำนวณจากผลผลิตของคลอรีนและไฮโดรเจนที่ได้จากอิเล็กโทรลิซิสด้วย อัตราส่วนของคลอรีนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เอาต์พุตคือ 100/110 ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นใน อัตราส่วนดังต่อไปนี้:

1.8 NaCl + 0.5 H 2 O + 2.8 MJ = 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2,

ลักษณะสำคัญ วิธีการต่างๆการผลิตได้รับในตาราง:

ดัชนีต่อ NaOH . 1 ตัน วิธีปรอท วิธีไดอะแฟรม วิธีเมมเบรน
คลอรีนเอาท์พุท% 97 96 98,5
ไฟฟ้า (kWh) 3 150 3 260 2 520
ความเข้มข้นของ NaOH 50 12 35
ความบริสุทธิ์ของคลอรีน 99,2 98 99,3
ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจน 99,9 99,9 99,9
เศษส่วนมวลของ O 2 ในคลอรีน% 0,1 1-2 0,3
เศษส่วนมวลของ Cl - ใน NaOH, % 0,003 1-1,2 0,005

โครงร่างเทคโนโลยีของอิเล็กโทรไลซิสที่มีแคโทดที่เป็นของแข็ง

วิธีไดอะแฟรม - ช่องของเซลล์ที่มีแคโทดที่เป็นของแข็งถูกแบ่งโดยพาร์ติชั่นที่มีรูพรุน - ไดอะแฟรม - เข้าไปในพื้นที่แคโทดและแอโนดโดยที่แคโทดและแอโนดของเซลล์ตั้งอยู่ตามลำดับ ดังนั้นอิเล็กโทรไลเซอร์ดังกล่าวจึงมักเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ไดอะแฟรม และวิธีการผลิตคืออิเล็กโทรไลซิสไดอะแฟรม กระแสของอะโนไลต์อิ่มตัวจะเข้าสู่พื้นที่แอโนดของเซลล์ไดอะแฟรมอย่างต่อเนื่อง อันเป็นผลมาจากกระบวนการไฟฟ้าเคมี คลอรีนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวกเนื่องจากการสลายตัวของเฮไลต์ และไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาที่แคโทดเนื่องจากการสลายตัวของน้ำ คลอรีนและไฮโดรเจนจะถูกลบออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์แยกกัน โดยไม่ต้องผสม:

2Cl - - 2 อี\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 อี− 1/2 O 2 \u003d H 2

ในกรณีนี้ บริเวณใกล้แคโทดจะอุดมด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ สารละลายจากโซนแคโทดที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์น้ำด่างซึ่งมีอะโนไลต์ที่ยังไม่ย่อยสลายและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง ในขั้นตอนต่อไปสุราอิเล็กโทรไลต์จะระเหยและเนื้อหาของ NaOH ในนั้นจะถูกปรับเป็น 42-50% ตามมาตรฐาน ฮาไลต์และโซเดียมซัลเฟตที่มีความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ตกตะกอนเพิ่มขึ้น สารละลายโซดาไฟจะถูกแยกออกจากตะกอนและถ่ายโอนเป็นผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปไปยังคลังสินค้าหรือไปยังขั้นตอนการระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง ตามด้วยการหลอม แตกเป็นแผ่น หรือเป็นแกรนูล ผลึกเฮไลต์ (เกลือย้อนกลับ) จะถูกส่งกลับไปยังอิเล็กโทรไลซิสเพื่อเตรียมน้ำเกลือย้อนกลับที่เรียกว่าจากมัน จากนั้นเพื่อหลีกเลี่ยงการสะสมของซัลเฟตในสารละลายซัลเฟตจะถูกสกัดก่อนเตรียมน้ำเกลือที่ส่งคืน การสูญเสียอะโนไลต์จะได้รับการชดเชยด้วยการเติมน้ำเกลือสดที่ได้จากการชะล้างชั้นเกลือใต้ดินหรือโดยการละลายของเฮไลต์ที่เป็นของแข็ง ก่อนที่จะผสมกับน้ำเกลือย้อนกลับ น้ำเกลือสดจะได้รับการทำความสะอาดจากสารแขวนลอยทางกลและแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออนส่วนสำคัญ คลอรีนที่ได้จะถูกแยกออกจากไอน้ำ บีบอัดและป้อนไปยังผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีนหรือเพื่อทำให้เป็นของเหลว

วิธีเมมเบรน - คล้ายกับไดอะแฟรม แต่ช่องว่างขั้วบวกและขั้วลบถูกคั่นด้วยเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนบวก อิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรนให้สารกัดกร่อนที่บริสุทธิ์ที่สุด

ระบบเทคโนโลยี อิเล็กโทรไลซิส

ขั้นตอนทางเทคโนโลยีหลักคืออิเล็กโทรไลซิส อุปกรณ์หลักคืออ่างอิเล็กโทรไลต์ซึ่งประกอบด้วยอิเล็กโทรไลเซอร์ ตัวย่อยสลายและปั๊มปรอท ซึ่งเชื่อมต่อกันด้วยการสื่อสาร ในอ่างอิเล็กโทรไลต์ภายใต้การกระทำของปั๊มปรอท ปรอทจะไหลเวียนผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์และตัวย่อยสลาย แคโทดของอิเล็กโทรไลเซอร์เป็นกระแสของปรอท แอโนด - กราไฟท์หรือการสึกหรอต่ำ เมื่อรวมกับปรอทแล้ว กระแสอะโนไลต์ - สารละลายเฮไลต์ - จะไหลผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง อันเป็นผลมาจากการสลายตัวทางไฟฟ้าเคมีของเฮไลต์ Cl ไอออนจะเกิดขึ้นบนขั้วบวกและปล่อยคลอรีน:

2 Cl - - 2 อี= Cl 2 0 ,

ซึ่งถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์และสารละลายโซเดียมที่อ่อนแอในปรอทจะเกิดขึ้นบนแคโทดปรอทที่เรียกว่าอมัลกัม:

นา + + e \u003d นา 0 nNa + + nHg - = นา + Hg

อะมัลกัมไหลอย่างต่อเนื่องจากอิเล็กโทรไลเซอร์ไปยังตัวย่อยสลาย ตัวย่อยสลายยังมาพร้อมกับน้ำบริสุทธิ์ที่ดีอย่างต่อเนื่อง ในนั้นโซเดียมอะมัลกัมซึ่งเป็นผลมาจากกระบวนการไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นเองนั้นถูกย่อยสลายเกือบทั้งหมดด้วยน้ำด้วยการก่อตัวของปรอทสารละลายโซดาไฟและไฮโดรเจน:

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + Hg

สารละลายโซดาไฟที่ได้จากวิธีนี้ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ไม่มีสารเจือปนเฮไลต์ซึ่งเป็นอันตรายในการผลิตสารละลาย้เหนียว ปรอทเกือบจะปราศจากโซเดียมอะมัลกัมและกลับสู่เซลล์อิเล็กโทรไลต์ ไฮโดรเจนจะถูกลบออกเพื่อทำให้บริสุทธิ์ อะโนไลต์ที่ออกจากเซลล์อิเล็กโทรไลต์จะอิ่มตัวด้วยเฮไลต์สด สิ่งเจือปนที่นำมาใช้จะถูกลบออกจากเซลล์อิเล็กโทรไลต์ เช่นเดียวกับที่ชะออกจากแอโนดและ วัสดุก่อสร้างและกลับสู่อิเล็กโทรไลซิส ก่อนการคืนสภาพ คลอรีนที่ละลายในคลอรีนจะถูกสกัดจากอะโนไลต์ด้วยกระบวนการสองหรือสามขั้นตอน

วิธีการทางห้องปฏิบัติการสำหรับการได้รับ

ในห้องปฏิบัติการ โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกผลิตขึ้นโดยวิธีทางเคมีที่มีประวัติศาสตร์มากกว่าความสำคัญในทางปฏิบัติ

วิธีมะนาว การผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยปฏิกิริยาระหว่างสารละลายโซดากับน้ำนมมะนาวที่อุณหภูมิประมาณ 80 องศาเซลเซียส กระบวนการนี้เรียกว่า caustication; มันถูกอธิบายโดยปฏิกิริยา:

นา 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาจะเกิดสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนตถูกแยกออกจากสารละลายซึ่งถูกระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์หลอมเหลวที่มี NaOH ประมาณ 92% NaOH หลอมเหลวถูกเทลงในถังเหล็กที่แข็งตัว

ทางเฟอริติก อธิบายโดยสองปฏิกิริยา:

นา 2 C0 3 + เฟ 2 0 3 = นา 2 0 เฟ 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - กระบวนการเผาโซดาแอชกับไอรอนออกไซด์ที่อุณหภูมิ 1100-1200 องศาเซลเซียส ในกรณีนี้ โซเดียมจุดเฟอร์ไรต์จะเกิดขึ้นและปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ถัดไปเค้กได้รับการบำบัด (ชะล้าง) ด้วยน้ำตามปฏิกิริยา (2); ได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของ Fe 2 O 3 ซึ่งหลังจากแยกออกจากสารละลายจะกลับสู่กระบวนการ สารละลายประกอบด้วย NaOH ประมาณ 400 กรัม/ลิตร ระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่มี NaOH ประมาณ 92%

วิธีทางเคมีในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์มีข้อเสียอย่างมาก: ใช้เชื้อเพลิงจำนวนมาก โซดาไฟที่ปนเปื้อนสิ่งสกปรก และการบำรุงรักษาอุปกรณ์นั้นลำบาก ปัจจุบันวิธีการเหล่านี้ถูกแทนที่โดยวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมีเกือบทั้งหมด

ตลาดโซดาไฟ

การผลิตโซดาไฟของโลก พ.ศ. 2548
ผู้ผลิต ปริมาณการผลิต ล้านตัน มีส่วนร่วมในการผลิตโลก
DOW 6.363 11.1
บริษัทเคมีออกซิเดนทัล 2.552 4.4
พลาสติกฟอร์โมซา 2.016 3.5
PPG 1.684 2.9
ไบเออร์ 1.507 2.6
อั๊คโซ่ โนเบล 1.157 2.0
โทโซ 1.110 1.9
อาร์เคมา 1.049 1.8
โอลิน 0.970 1.7
รัสเซีย 1.290 2.24
จีน 9.138 15.88
อื่น 27.559 47,87
ทั้งหมด: 57,541 100
ในรัสเซียตาม GOST 2263-79 มีการผลิตโซดาไฟเกรดต่อไปนี้:

TR - ปรอทที่เป็นของแข็ง (เกล็ด);

TD - ไดอะแฟรมที่เป็นของแข็ง (หลอมรวม);

RR - สารละลายปรอท

РХ - สารละลายเคมี

RD - สารละลายไดอะแฟรม

ชื่อของตัวบ่งชี้ TR OKP 21 3211 0400 TD OKP 21 3212 0200 RR OKP 21 3211 0100 РХ 1 เกรด OKP 21 3221 0530 РХ 2 เกรด OKP 21 3221 0540 RD เกรดสูงสุด OKP 21 3212 0320 RD ชั้นประถมศึกษาปีแรก OKP 21 3212 0330
รูปร่าง มวลสเกลสีขาว อนุญาตให้ใช้สีอ่อน มวลสีขาวละลาย อนุญาตให้ใช้สีอ่อน ของเหลวใสไม่มีสี ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้ ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้ ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้
เศษส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ % ไม่น้อยกว่า 98,5 94,0 42,0 45,5 43,0 46,0 44,0
ตัวชี้วัดของตลาดรัสเซียของโซเดียมไฮดรอกไซด์เหลวในปี 2548-2549
ชื่อธุรกิจ 2548 พันตัน 2006 พันตัน ส่วนแบ่งใน 2005% ส่วนแบ่งในปี 2549
JSC "Kaustik" , สเตอร์ลิทาแมค 239 249 20 20
JSC "Kaustik", โวลโกกราด 210 216 18 18
JSC "สายันสค์คมพลาส" 129 111 11 9
อุสลีคิมพรหม LLC 84 99 7 8
OAO ซิบูร์-เนฟเตคิม 87 92 7 8
อ.ส.ค. "ขิมพรหม" เชบอคสาร 82 92 7 8
VOAO "Khimprom", โวลโกกราด 87 90 7 7
ZAO อิลิมคิมพรหม 70 84 6 7
กสทช. "คชค" 81 79 7 6
แนค "อาซอท" 73 61 6 5
OAO Kimpro, Kemerovo 42 44 4 4
ทั้งหมด: 1184 1217 100 100
ตัวชี้วัดของตลาดรัสเซียโซดาไฟที่เป็นของแข็งในปี 2548-2549
ชื่อธุรกิจ 2005 ตัน 2549 ตัน ส่วนแบ่งใน 2005% ส่วนแบ่งในปี 2549
JSC "Kaustik", โวลโกกราด 67504 63510 62 60
JSC "Kaustik" , สเตอร์ลิทาแมค 34105 34761 31 33
OAO ซิบูร์-เนฟเตคิม 1279 833 1 1
VOAO "Khimprom", โวลโกกราด 5768 7115 5 7
ทั้งหมด: 108565 106219 100 100

แอปพลิเคชัน

ไบโอดีเซล

Cod Lutefisk ในงานฉลองวันรัฐธรรมนูญนอร์เวย์

เบเกิลเยอรมัน

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในอุตสาหกรรมที่หลากหลายและสำหรับความต้องการภายในประเทศ:

  • โซดาไฟใช้ใน อุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษสำหรับการแยกกาก (ปฏิกิริยาคราฟท์) ของเซลลูโลส ในการผลิตกระดาษ กระดาษแข็ง เส้นใยประดิษฐ์ แผ่นใยไม้อัด,
  • สำหรับการย่อยไขมัน การผลิตสบู่ แชมพู และสารซักฟอกอื่นๆ. ในสมัยโบราณขี้เถ้าถูกเติมลงในน้ำในระหว่างการล้างและเห็นได้ชัดว่าแม่บ้านสังเกตว่าถ้าขี้เถ้ามีไขมันที่เข้าไปในเตาระหว่างการปรุงอาหารจานจะถูกล้างอย่างดี อาชีพทำสบู่ (saponarius) ถูกกล่าวถึงครั้งแรกเมื่อประมาณปี ค.ศ. 385 อี ธีโอดอร์ พริสเซียนัส. ชาวอาหรับทำสบู่จากน้ำมันและโซดามาตั้งแต่ศตวรรษที่ 7 ปัจจุบันสบู่ทำในลักษณะเดียวกับเมื่อ 10 ศตวรรษก่อน
  • ที่ อุตสาหกรรมเคมี- เพื่อทำให้กรดเป็นกลางและกรดออกไซด์ เป็นน้ำยาหรือกับชุดไวนิลหรือยาง

    MAC ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในอากาศคือ 0.5 มก./ลบ.ม.

    วรรณกรรม

    • เทคโนโลยีเคมีทั่วไป เอ็ด. I. P. Mukhlenova. หนังสือเรียนเฉพาะทางเทคโนโลยีเคมีของมหาวิทยาลัย - ม.: ม.
    • พื้นฐานของเคมีทั่วไป, v. 3, B. V. Nekrasov. - ม.: เคมี, 1970.
    • เทคโนโลยีเคมีทั่วไป Furmer I. E. , Zaitsev V. N. - M.: Higher School, 1978
    • คำสั่งของกระทรวงสาธารณสุขของสหพันธรัฐรัสเซียลงวันที่ 28 มีนาคม 2546 N 126 "ในการอนุมัติรายการปัจจัยการผลิตที่เป็นอันตรายภายใต้อิทธิพลที่แนะนำให้ใช้นมหรือผลิตภัณฑ์อาหารที่เทียบเท่าอื่น ๆ เพื่อวัตถุประสงค์ในการป้องกัน "
    • พระราชกฤษฎีกาของหัวหน้าแพทย์สุขาภิบาลแห่งสหพันธรัฐรัสเซียลงวันที่ 4 เมษายน 2546 N 32“ ในการออกกฎสุขาภิบาลสำหรับองค์กรการขนส่งสินค้าในการขนส่งทางรถไฟ SP 2.5.1250-03".
    • กฎหมายของรัฐบาลกลางฉบับที่ 116-FZ วันที่ 21 กรกฎาคม 1997 "ว่าด้วยความปลอดภัยในโรงงานอุตสาหกรรมของสิ่งอำนวยความสะดวกในการผลิตที่เป็นอันตราย" (แก้ไขเพิ่มเติมเมื่อ 18 ธันวาคม 2549)
    • คำสั่งของกระทรวงทรัพยากรธรรมชาติของสหพันธรัฐรัสเซียเมื่อวันที่ 2 ธันวาคม 2545 N 786 "ในการอนุมัติแค็ตตาล็อกการจำแนกประเภทของเสียของรัฐบาลกลาง" (แก้ไขและเพิ่มเติมเมื่อวันที่ 30 กรกฎาคม 2546)
    • พระราชกฤษฎีกาของคณะกรรมการแรงงานแห่งรัฐสหภาพโซเวียตเมื่อวันที่ 25 ตุลาคม พ.ศ. 2517 N 298 / P-22 "ในการอนุมัติรายชื่ออุตสาหกรรมการประชุมเชิงปฏิบัติการวิชาชีพและตำแหน่งที่มีสภาพการทำงานที่เป็นอันตรายงานที่ให้สิทธิในการลาเพิ่มเติมและการทำงานที่สั้นลง วัน” (แก้ไขเพิ่มเติมเมื่อ 29 พฤษภาคม 2534 )
    • พระราชกฤษฎีกาของกระทรวงแรงงานของรัสเซียลงวันที่ 22 กรกฎาคม 2542 N 26 "ในการอนุมัติมาตรฐานอุตสาหกรรมมาตรฐานสำหรับเสื้อผ้าพิเศษรองเท้าพิเศษและอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลอื่น ๆ สำหรับคนงานในอุตสาหกรรมเคมี"
    • พระราชกฤษฎีกาของหัวหน้าแพทย์สุขาภิบาลแห่งสหพันธรัฐรัสเซียลงวันที่ 30 พฤษภาคม 2546 N 116 ในการมีผลบังคับใช้ของ GN 2.1.6.1339-03 "ระดับการสัมผัสที่ปลอดภัย (SLI) ของสารมลพิษในอากาศในบรรยากาศของพื้นที่ที่มีประชากร" (เช่น แก้ไขเมื่อ 3 พฤศจิกายน 2548)
      • พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ

    • โซเดียมไฮดรอกไซด์- (โซดาไฟ, โซดาไฟ, โซดาไฟ) สารผลึกของแข็งไม่มีสี NaOH ความหนาแน่น 2130 kg m. t = 320 ° C; เมื่อมันละลายในน้ำความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา ส่งผลเสียต่อผิวหนัง ผ้า กระดาษ อันตราย ... ... สารานุกรมสารานุกรมอันยิ่งใหญ่

    - (โซดาไฟ, โซดาไฟ), NaOH, เบสแก่ (ด่าง) คริสตัลไม่มีสี (ผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคมวลทึบแสงสีขาว) ดูดความชื้น ละลายในน้ำ ปล่อยความร้อนจำนวนมาก. ได้จากอิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย ... พจนานุกรมสารานุกรม

    โซเดียมไฮดรอกไซด์- natrio hidroksidas statusas T sritis chemija สูตรė NaOH atitikmenys: engl. โซดาไฟ; โซเดียมไฮดรอกไซด์. โซดาไฟ; โซดาไฟ; โซเดียมโซดาไฟ; โซเดียมไฮดรอกไซด์ ryšiai: sinonimas – natrio šarmas sinonimas – kaustinė โซดา … Chemijos ปลายทาง aiskinamasis žodynas

    - (โซดาไฟ, โซดาไฟ), NaOH, เบสแก่ (ด่าง) ดีที่สุด คริสตัล (ผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคมวลทึบแสงสีขาว) ดูดความชื้น ละลายในน้ำ ปล่อยความร้อนจำนวนมาก. ได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ ... วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ. พจนานุกรมสารานุกรม

    - (โซดาไฟ) NaOH ไม่มีสี คริสตัล; ขนมเปียกปูนทนได้ถึง 299 °C การปรับเปลี่ยน (a = 0.33994 nm, c = 1.1377 nm) สูงกว่า 299 o ด้วย monoclinic; DH0 ของการเปลี่ยนแปลงหลายรูปแบบ 5.85 kJ/โมล; เอ็มพี 323 °С, b.p. 1403 °С; หนาแน่น 2.02 ก./ซม.3; … สารานุกรมเคมี

    โซดาไฟ, โซดาไฟ, ผลึกไม่มีสี NaOH มวล ความหนาแน่น 2130 kg/m3, t Pl 320 °C, ความสามารถในการละลายในน้ำ 52.2% (ที่ 20 °C) ฐานที่แข็งแกร่ง ทำลายเนื้อเยื่อสัตว์; การหยด N. g. เข้าตาเป็นอันตรายอย่างยิ่ง ... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

    ด่างเข้มข้น ใช้เป็นสารทำความสะอาด เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์สัมผัสกับผิวหนัง จะทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง ในกรณีนี้ให้ล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบจากผิวหนังทันที ปริมาณมาก… … เงื่อนไขทางการแพทย์

    โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซดาไฟ- (โซดาไฟ) ด่างแก่ ใช้เป็นสารทำความสะอาด เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์สัมผัสกับผิวหนัง จะทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง ในกรณีนี้จำเป็นต้องล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบจากผิวหนังทันที ... ... พจนานุกรมในการแพทย์

โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมไฮดรอกไซด์- สารประกอบอนินทรีย์ องค์ประกอบไฮดรอกไซด์ NaOH เป็นผลึกสีขาวขุ่นและดูดความชื้นได้มาก สารนี้ละลายได้ดีในน้ำ เมื่อรวมกับน้ำจะทำให้เกิดความร้อนจำนวนมาก

แสดงคุณสมบัติอัลคาไลน์ที่แรง ค่า pH ของสารละลายน้ำ 1% คือ 13

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นพิษและสามารถกัดกร่อนโลหะได้ สารนี้ใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์มากมาย โดยเฉพาะสารลดแรงตึงผิว กระดาษ เครื่องสำอาง ยา

คุณสมบัติทางกายภาพ

โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เป็นของแข็งสีขาว ทิ้งไว้ในอากาศ โซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่นานก็สลายไปเมื่อดูดความชื้นจากอากาศ สารนี้ละลายได้ดีในน้ำ ในขณะที่ปล่อยความร้อนออกมาเป็นจำนวนมาก

ความสามารถในการละลายในเมทานอลคือ 23.6 g/l (ที่ 28 °C) ในเอทานอลคือ 14.7 g/l (28 °C)

สารละลายโซดาไฟเป็นบั๊กเมื่อสัมผัส

อุณหพลศาสตร์ของการแก้ปัญหา

เอนทาลปีของการละลายของสารละลายในน้ำที่เจือจางอย่างไม่จำกัดคือ -44.45 กิโลจูล/โมล

ไฮเดรตตกผลึกจากสารละลายในน้ำ:

  • ที่ 12.3-61.8 ° C - NaOH H 2 O monohydrate (ซินโกนีขนมเปียกปูน, จุดหลอมเหลว 65.1 ° C ความหนาแน่น 1.829 g / cm; ΔH 0 ได้รับการอนุมัติ-425.6 กิโลจูล/โมล)
  • ในช่วง -28 ... -24 ° C - heptahydrate NaOH 7H 2 O;
  • จาก -24 ถึง -17.7 ° C - NaOH pentahydrate 5H 2 O;
  • จาก -17.7 ถึง -5.4 ° C - NaOH 4H 2 O tetrahydrate (α-modification);
  • จาก -8.8 ถึง 15.6 ° C - NaOH 3.5H 2 O (จุดหลอมเหลว 15.5 ° C)
  • จาก 0 ° C ถึง 12.3 ° C - ไดไฮเดรต NaOH 2H 2 O;

ใบเสร็จ

ในอดีต วิธีแรกในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์คือปฏิกิริยาระหว่างโซดา Na 2 CO 3 และน้ำปูนขาว CaO:

ปฏิกิริยานี้อำนวยความสะดวกโดยการกวนและอุณหภูมิสูง ดังนั้นจึงดำเนินการในเครื่องปฏิกรณ์เหล็กที่มีเครื่องกวน หลังจากได้รับผลิตภัณฑ์แล้ว แคลเซียมคาร์บอเนตที่ละลายได้จะถูกแยกออกจากผลิตภัณฑ์ และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เหลือถูกระเหยที่อุณหภูมิ 180 ° C ในภาชนะเหล็กหล่อที่ไม่มีอากาศเข้า ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะได้รับสารละลายที่มีความเข้มข้นสูงถึง 95%

ในปี พ.ศ. 2435 นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกัน Hamilton Kastner และ Karl Kellner ชาวออสเตรียได้ค้นพบวิธีการผลิตไฮดรอกไซด์โดยอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์ซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในธรรมชาติ กระบวนการของปฏิกิริยาสามารถอธิบายได้โดยสมการโดยรวม:

จนถึงทุกวันนี้ วิธีนี้เป็นวิธีอุตสาหกรรมหลักในการสกัด NaOH อย่างไรก็ตาม เงื่อนไขการสังเคราะห์บางอย่างได้รับการดัดแปลง โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เพื่อป้องกันปฏิกิริยาระหว่างผลิตภัณฑ์และวัสดุเริ่มต้น ขั้นตอนต่างๆ ของปฏิกิริยาจะดำเนินการในเครื่องปฏิกรณ์แยกหรือแยกจากกัน ตามเกณฑ์นี้มีสามวิธีหลัก: ปรอท ไดอะแฟรมและเมมเบรน

กระบวนการปรอท

วิธีการสังเคราะห์ NaOH ดั้งเดิมใช้อิเล็กโทรดปรอทเป็นแคโทด เมื่อไปถึงแคโทด โซเดียมไอออนจะเกิดอะมัลกัมของเหลวขององค์ประกอบแปรผัน NaHg n ที่นั่น:

อะมัลกัมจะถูกแยกออกจากระบบปฏิกิริยาและถ่ายโอนไปยังระบบอื่น โดยที่อมัลกัมจะถูกย่อยสลายด้วยน้ำเพื่อสร้างโซเดียมไฮดรอกไซด์:

วิธีนี้จะทำให้เกิดสารละลาย NaOH ที่มีความเข้มข้น 50-73% และแทบไม่มีสารปนเปื้อน (คลอรีน โซเดียมคลอไรด์) ปรอทเกิดขึ้นจากการสลายตัวกลับสู่อิเล็กโทรด

บนแอโนด (กราไฟต์หรืออื่นๆ) คลอไรด์ไอออนจะถูกออกซิไดซ์ด้วยการก่อตัวของคลอรีนอิสระ

นอกจากนี้ ยังเกิดปฏิกิริยาข้างเคียง: การเกิดออกซิเดชันของไฮดรอกไซด์ไอออนและการเกิดไฟฟ้าเคมีของคลอเรตไอออน ไฮโดรไลซิสของคลอรีนที่เป็นผลลัพธ์ยังสามารถก่อให้เกิดไฮโปคลอไรท์ไอออนจำนวนเล็กน้อยได้

กระบวนการไดอะแฟรม

ในวิธีไดอะแฟรม ช่องว่างระหว่างแคโทดและแอโนดจะแยกจากกันโดยพาร์ติชั่น ซึ่งไม่อนุญาตให้สารละลายและก๊าซไหลผ่าน แต่ไม่ได้ป้องกันการผ่านของ กระแสไฟฟ้าและการย้ายถิ่นของไอออน โดยปกติแล้ว ผ้าใยหิน ซีเมนต์มีรูพรุน พอร์ซเลน ฯลฯ จะถูกใช้เป็นพาร์ติชั่นดังกล่าว

สารละลาย NaCl ถูกจ่ายให้กับพื้นที่ขั้วบวก: คลอไรด์ไอออนจะลดลงบนขั้วบวก (กราไฟต์หรือแมกนีไทต์) และไอออนบวก Na + (และในบางส่วนคือ Cl - แอนไอออน) จะย้ายผ่านไดอะแฟรมไปยังพื้นที่แคโทด เมื่อไอออนบวกรวมกับไฮดรอกไซด์ไอออนที่เกิดจากการลดลงของน้ำบนแคโทดเหล็กหรือทองแดง:

เป็นผลให้ส่วนผสมของไฮดรอกไซด์และโซเดียมคลอไรด์ที่มีปริมาณ NaOH 10-15% (และประมาณ 18% NaCl) ถูกปล่อยออกมาจากพื้นที่แคโทด การระเหยทำให้สามารถเพิ่มความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์เป็น 50% ได้ แต่ปริมาณคลอไรด์ยังคงมีนัยสำคัญ ในการแยกคลอไรด์ออกจากส่วนผสม จะต้องผ่านการบำบัดด้วยแอมโมเนียเหลวเพื่อสร้างแอมโมเนียมคลอไรด์ที่เจือจางได้ง่าย (แต่วิธีนี้ไม่ธรรมดาเนื่องจากมีค่าใช้จ่ายสูง) นอกจากนี้ยังใช้วิธีการซึ่งประกอบด้วยการทำให้ส่วนผสมเย็นลงและแยกผลึกไฮเดรต NaOH 3.5H 2 O ซึ่งถูกทำให้แห้งเพิ่มเติม

กระบวนการเมมเบรน

วิธีนี้ได้รับการพัฒนาในปี 1970 โดยดูปองท์และถือเป็นวิธีการที่ทันสมัยที่สุดที่มีอยู่ ในกระบวนการเมมเบรน มีการติดตั้งเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนบวกในเครื่องปฏิกรณ์ ซึ่งสามารถซึมผ่าน Na + ไอออนที่เคลื่อนที่เข้าไปในพื้นที่แคโทดและยับยั้งการอพยพของไอออนไฮดรอกไซด์ที่อพยพไปในทิศทางตรงกันข้าม - จึงเป็นการเพิ่มความเข้มข้นขององค์ประกอบ NaOH ใน พื้นที่แคโทด ความเข้มข้น 30-35% ถือว่าเป็นประโยชน์ทางเศรษฐกิจสำหรับการสังเคราะห์ และเมมเบรนล่าสุดช่วยให้เพิ่มค่านี้เป็น 50%

ในวิธีนี้ ในทางทฤษฎี โซเดียมคลอไรด์ไม่ก่อตัว แต่การแทรกซึมของคลอไรด์ไอออนผ่านเมมเบรนยังคงสามารถเกิดขึ้นได้

รับ NaOH . ที่เป็นของแข็ง

NaOH ที่เป็นของแข็ง (โซดาไฟ) ได้มาจากการระเหยสารละลายของมันให้มีปริมาณน้ำน้อยกว่า 0.5-1.5% ขั้นแรกให้ระเหยสารละลาย 50% ในสุญญากาศจนถึงความเข้มข้น 60% และเข้าถึงความเข้มข้น 99% โดยใช้ตัวพาความร้อน (ส่วนผสมของ NaNO 2, NaNO 3, KNO 3) ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 ° C: สารละลายถูกสูบเข้าไปในห้องระเหยด้วยความร้อน ซึ่งน้ำที่เหลือจะถูกแยกออก

แสตมป์

โซเดียมไฮดรอกไซด์มีสองรูปแบบ: ของแข็งและของเหลว โซดาไฟเม็ดแข็งเป็นมวลของแข็งสีขาวที่มีขนาดเกล็ด 0.5-2 ซม. โซดาไฟที่หายากไม่มีสี สิ่งสำคัญในเชิงพาณิชย์คือสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 50%

โซดาไฟทางเทคนิคผลิตในเกรดต่อไปนี้:

  • TP - ปรอทที่เป็นของแข็ง
  • TD - ไดอะแฟรมที่เป็นของแข็ง (หลอมรวม)
  • RR - สารละลายปรอท
  • РХ - สารละลายเคมี
  • RD - สารละลายไดอะแฟรม

คุณสมบัติทางเคมี

โซเดียมไฮดรอกไซด์ดูดซับความชื้นจากอากาศอย่างแข็งขันสร้างไฮเดรตขององค์ประกอบต่าง ๆ ซึ่งสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:

ในสารละลาย สารประกอบจะสลายตัวได้ดี:

โซเดียมไฮดรอกไซด์แสดงคุณสมบัติเป็นด่างอย่างแรง ทำปฏิกิริยากับกรด ออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริกและไฮดรอกไซด์ได้อย่างง่ายดาย:

NaOH ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนได้ง่ายและเมื่อ อุณหภูมิสูง- ยังกับโลหะ:

เมื่อทำปฏิกิริยากับเกลือที่เป็นอนุพันธ์ของเบสอ่อน จะเกิดไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน:

ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ โซเดียมฟอร์แมตถูกสังเคราะห์:

ข้อกำหนดด้านความปลอดภัย

โซดาไฟเป็นไฟและกันระเบิด กัดกร่อน, กัดกร่อน. ตามระดับของผลกระทบต่อร่างกาย มันเป็นของสารอันตรายประเภทที่ 2 ทั้งของแข็งและสารละลายเข้มข้นทำให้เกิดมาก แผลไหม้รุนแรง. การสัมผัสกับสารอัลคาไลในดวงตาสามารถนำไปสู่การเจ็บป่วยที่รุนแรงและแม้กระทั่งการสูญเสียการมองเห็น ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังจะเกิดเยื่อเมือก, ตา, แผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง ให้ล้างด้วยสารละลายกรดอะซิติกอย่างอ่อน

เมื่อทำงาน ให้ใช้อุปกรณ์ป้องกัน: แว่นตา ถุงมือยาง เสื้อผ้าที่ทนต่อสารเคมีที่เป็นยาง

แอปพลิเคชัน

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในหลายอุตสาหกรรมและในชีวิตประจำวัน:

  • โซดาไฟใช้ใน อุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษสำหรับการแยกส่วน (กระบวนการซัลเฟต) ของเซลลูโลสในการผลิตกระดาษ, กระดาษแข็ง, เส้นใยประดิษฐ์, แผ่นใยไม้อัด
  • สำหรับการย่อยไขมัน การผลิตสบู่ แชมพู และสารซักฟอกอื่นๆที่ ครั้งล่าสุดผลิตภัณฑ์ที่ใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด้วยการเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ให้ความร้อนถึง 50-60 องศาเซลเซียส ใช้ในอุตสาหกรรมล้างเพื่อทำความสะอาดผลิตภัณฑ์สแตนเลสจากไขมันและสารที่เป็นน้ำมันอื่น ๆ รวมถึงสารตกค้างจากกระบวนการผลิตทางกล
  • ที่ อุตสาหกรรมเคมี - forการทำให้เป็นกลางของกรดและกรดออกไซด์ เป็นตัวทำปฏิกิริยาหรือตัวเร่งปฏิกิริยาในปฏิกิริยาเคมี ในการวิเคราะห์ทางเคมีสำหรับการไทเทรต การกัดอะลูมิเนียม และในการผลิตโลหะบริสุทธิ์ การกลั่นน้ำมัน- สำหรับการผลิตน้ำมัน
  • สำหรับการผลิตเชื้อเพลิงไบโอดีเซล -ซึ่งได้มาจากน้ำมันพืชและใช้ทดแทนน้ำมันดีเซลทั่วไป เพื่อให้ได้ไบโอดีเซล แอลกอฮอล์หนึ่งหน่วยจะถูกเติมลงในน้ำมันพืชจำนวน 9 หน่วย (นั่นคือ สังเกตอัตราส่วน 9: 1) รวมทั้งตัวเร่งปฏิกิริยาอัลคาไลน์ (NaOH) เอสเทอร์ที่เกิดขึ้น (ส่วนใหญ่เป็นกรดไลโนเลอิก) มีลักษณะเด่นในการติดไฟได้ดีเยี่ยม ซึ่งรับรองโดยค่าซีเทนสูง หากน้ำมันดีเซลแร่มีตัวบ่งชี้ 50-52% เมทิลอีเทอร์จะเป็นซีเทน 56-58% ตามลำดับ วัตถุดิบสำหรับการผลิตไบโอดีเซลอาจเป็นน้ำมันพืชหลายชนิด: เรพซีด ถั่วเหลือง และอื่นๆ ยกเว้นน้ำมันที่มีกรดปาลมิติก (น้ำมันปาล์ม) สูง ในระหว่างการผลิต กระบวนการเอสเทอริฟิเคชันยังผลิตกลีเซอรีน ซึ่งใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร เครื่องสำอาง และกระดาษ หรือแปรรูปเป็นอิพิคลอโรไฮดรินโดยวิธีโซลเวย์
  • ยังไง ตัวแทนในการละลายการอุดตันของท่อระบายน้ำทิ้งในรูปแบบของเม็ดแห้งหรือเป็นส่วนหนึ่งของเจล โซเดียมไฮดรอกไซด์ช่วยขจัดสิ่งอุดตันและช่วยให้เคลื่อนตัวไปตามท่อได้ง่ายขึ้น
  • เพื่อการป้องกันพลเรือน degassing และการวางตัวเป็นกลาง สารมีพิษรวมทั้งสารซารินในเครื่องช่วยหายใจ (IDA) เพื่อทำความสะอาดอากาศที่หายใจออกจากคาร์บอนไดออกไซด์
  • โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังใช้ทำความสะอาดแม่พิมพ์ยาง
  • ในการปรุงอาหาร:สำหรับล้างและปอกเปลือกผักและผลไม้ ในการผลิตช็อกโกแลตและโกโก้ เครื่องดื่ม ไอศกรีม สีคาราเมล สำหรับทำให้มะกอกอ่อนตัวและให้สีดำ ในการผลิตผลิตภัณฑ์เบเกอรี่ ขึ้นทะเบียนเป็นอาหารเสริม E524.
  • ในด้านความงามสำหรับการกำจัดผิวหนังที่มีเคราติน: หูด, ติ่งเนื้องอก

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

รูปภาพที่เกี่ยวข้อง

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นสารที่เป็นของด่าง มันมีชื่ออื่น ๆ : โซดาไฟ, โซดาไฟ, โซดาไฟ, โซดาไฟ เป็นของแข็งสีขาวที่สามารถดูดซับไอน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศได้ ตัวอย่างเช่น หากคุณทิ้งโซเดียมไฮดรอกไซด์ไว้ในขวดโหลที่ไม่มีฝาปิด สารจะดูดซับไอน้ำจากอากาศอย่างรวดเร็วและหลังจากนั้นครู่หนึ่งจะกลายเป็นมวลไร้รูปร่าง ดังนั้นโซเดียมไฮดรอกไซด์จึงขายในบรรจุภัณฑ์สูญญากาศที่ปิดสนิท

ไม่แนะนำให้เก็บคริสตัลไว้ในแก้วด้วย เนื่องจากโซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถทำปฏิกิริยากับคริสตัลและกัดกร่อนได้ เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายในน้ำ ความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมาและสารละลายจะร้อนขึ้น

เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียม จะเกิดโซเดียม เตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนตและไฮโดรเจน ด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยานี้ ได้ไฮโดรเจน ซึ่งถูกใช้เพื่อเติมเรือบินและบอลลูน

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na + 3H₂


เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัส โซเดียมไฮโปฟอสไฟต์และฟอสฟีน (ฟอสฟอรัสไฮไดรด์) จะเกิดขึ้น:

4P + 3NaOH + 3H₂O → PH₃ + 3NaH₂PO₂

ในการทำงานร่วมกันของโซเดียมไฮดรอกไซด์กับกำมะถันและฮาโลเจนจะเกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน ตัวอย่างเช่น กับคลอรีนและกำมะถัน ปฏิกิริยาจะดำเนินการดังนี้:

3S + 6NaOH → Na₂SO₃ + 2Na₂S+ 3H₂O

3Cl₂ + 6NaOH → NaClO₃ +5 NaCl + 3H₂O (เมื่อทำความร้อน)

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O (อุณหภูมิห้อง)

เมื่อโซดาไฟสัมผัสกับไขมัน จะเกิดปฏิกิริยาสะพอนิฟิเคชั่นที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ เนื่องจากแชมพู สบู่ และผลิตภัณฑ์อื่นๆ ถูกผลิตขึ้น

เมื่อทำปฏิกิริยากับโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์จะได้สารผลึกสีขาวที่ละลายได้ง่ายในน้ำซึ่งเรียกว่า แอลกอฮอล์:

HOCH₂CH₂OH + 2NаOH → NaOCH₂CH₂ONa + 2H₂O

นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส A. L. Duhamel du Monceau ได้แยกแยะสารเหล่านี้เป็นครั้งแรก: โซเดียมไฮดรอกไซด์เริ่มถูกเรียกว่าโซดาไฟ, โซเดียมคาร์บอเนต - โซดาแอช (ตามพืช Salsola Soda จากเถ้าที่สกัด) และโพแทสเซียมคาร์บอเนต - โปแตช ปัจจุบันโซดามักเรียกว่าเกลือโซเดียมของกรดคาร์บอนิก ในภาษาอังกฤษและภาษาฝรั่งเศส คำว่า โซเดียม หมายถึง โซเดียม โพแทสเซียม - โพแทสเซียม

คุณสมบัติทางกายภาพ

โซเดียมไฮดรอกไซด์

อุณหพลศาสตร์ของการแก้ปัญหา

Δ H0การละลายของสารละลายในน้ำที่เจือจางอย่างอนันต์ -44.45 kJ / mol

จากสารละลายในน้ำที่ 12.3 - 61.8 ° C โมโนไฮเดรตตกผลึก (ซินโกนีขนมเปียกปูน) จุดหลอมเหลว 65.1 ° C; ความหนาแน่น 1.829 g/cm³; ΔH 0 อาร์-734.96 kJ / mol) ในช่วง -28 ถึง -24 ° C - heptahydrate จาก -24 ถึง -17.7 ° C - pentahydrate จาก -17.7 ถึง -5.4 ° C - tetrahydrate ( การปรับเปลี่ยน α) จาก -5.4 ถึง 12.3 องศาเซลเซียส ความสามารถในการละลายในเมทานอล 23.6 g/l (t=28°C) ในเอทานอล 14.7 g/l (t=28°C) NaOH 3.5H 2 O (จุดหลอมเหลว 15.5 ° C);

คุณสมบัติทางเคมี

(โดยทั่วไป ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถแสดงด้วยสมการไอออนิกอย่างง่าย ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากการปลดปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

  • ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีทั้งคุณสมบัติพื้นฐานและกรด และความสามารถในการทำปฏิกิริยากับด่าง เช่นเดียวกับของแข็งเมื่อหลอมรวม:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

และด้วยวิธีแก้ปัญหา:

ZnO + 2NaOH (สารละลาย) + H 2 O → Na 2 (สารละลาย)+H2

(ไอออนที่เป็นผลลัพธ์เรียกว่า tetrahydroxozincate ion และเกลือที่สามารถแยกได้จากสารละลายคือโซเดียม tetrahydroxozincate โซเดียมไฮดรอกไซด์ก็ทำปฏิกิริยาเช่นเดียวกันกับแอมโฟเทอริกออกไซด์อื่น ๆ )

  • ด้วยกรดออกไซด์ - ด้วยการก่อตัวของเกลือ คุณสมบัตินี้ใช้เพื่อทำความสะอาดการปล่อยก๊าซเรือนกระจกทางอุตสาหกรรมจากก๊าซกรด (เช่น CO 2 , SO 2 และ H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการตกตะกอนโลหะไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะคล้ายเจลได้ด้วยวิธีนี้โดยทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์บนอะลูมิเนียมซัลเฟตในสารละลายที่เป็นน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ใช้เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากสารแขวนลอยชั้นดี

เอสเทอร์ไฮโดรไลซิส

  • ด้วยไขมัน (สะพอนิฟิเคชั่น) ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้ เนื่องจากกรดที่เกิดกับด่างจะก่อตัวเป็นสบู่และกลีเซอรีน ต่อมากลีเซอรีนถูกสกัดจากสุราสบู่โดยการระเหยด้วยสุญญากาศและการทำให้ผลิตภัณฑ์ที่ได้จากการกลั่นกลั่นเพิ่มเติม วิธีการทำสบู่นี้เป็นที่รู้จักในตะวันออกกลางตั้งแต่ศตวรรษที่ 7:

กระบวนการสะพอนิฟิเคชั่นของไขมัน

เป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของไขมันกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งจะได้รับ (ใช้ในการผลิตสบู่ก้อน) และกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สบู่ที่เป็นของแข็งหรือของเหลว ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไขมัน

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH,

ในปัจจุบัน โซดาไฟและคลอรีนผลิตโดยวิธีเคมีไฟฟ้าสามวิธี สองวิธีคืออิเล็กโทรลิซิสที่มีแร่ใยหินที่เป็นของแข็งหรือพอลิเมอร์แคโทด (วิธีการผลิตไดอะแฟรมและเมมเบรน) วิธีที่สามคืออิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดเหลว (วิธีการผลิตปรอท) ในบรรดาวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมี อิเล็กโทรไลซิสแบบปรอทแคโทดเป็นวิธีที่ง่ายและสะดวกที่สุด แต่วิธีนี้ทำให้เกิดความเสียหายต่อสิ่งแวดล้อมอย่างมากเนื่องจากการระเหยและการรั่วไหลของปรอทโลหะ วิธีการผลิตเมมเบรนเป็นวิธีที่มีประสิทธิภาพมากที่สุด ใช้พลังงานน้อยที่สุด และเป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อมมากที่สุด แต่ยังต้องใช้วัตถุดิบที่มีความบริสุทธิ์สูงโดยเฉพาะอย่างยิ่งตามอำเภอใจโดยเฉพาะอย่างยิ่ง

ด่างกัดกร่อนที่ได้จากอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดปรอทเหลวนั้นสะอาดกว่าที่ได้จากวิธีไดอะแฟรมมาก สำหรับบางอุตสาหกรรม นี่เป็นสิ่งสำคัญ ดังนั้นในการผลิตเส้นใยประดิษฐ์จึงสามารถใช้สารกัดกร่อนที่ได้จากอิเล็กโทรลิซิสที่มีแคโทดปรอทเหลวเท่านั้น ในทางปฏิบัติของโลก ใช้ทั้งสามวิธีในการรับคลอรีนและโซดาไฟ โดยมีแนวโน้มที่ชัดเจนในการเพิ่มส่วนแบ่งของอิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรน ในรัสเซีย ประมาณ 35% ของโซดาไฟที่ผลิตได้ทั้งหมดผลิตโดยอิเล็กโทรลิซิสด้วยแคโทดปรอท และ 65% โดยอิเล็กโทรลิซิสด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง (วิธีไดอะแฟรมและเมมเบรน)

ประสิทธิภาพของกระบวนการผลิตไม่เพียงคำนวณจากผลผลิตของโซดาไฟเท่านั้น แต่ยังคำนวณจากผลผลิตของคลอรีนและไฮโดรเจนที่ได้จากอิเล็กโทรลิซิสด้วย อัตราส่วนของคลอรีนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เอาต์พุตคือ 100/110 ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นใน อัตราส่วนดังต่อไปนี้:

1.8 NaCl + 0.5 H 2 O + 2.8 MJ = 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2,

ตัวชี้วัดหลักของวิธีการผลิตต่างๆ แสดงไว้ในตาราง:

ดัชนีต่อ NaOH . 1 ตัน วิธีปรอท วิธีไดอะแฟรม วิธีเมมเบรน
คลอรีนเอาท์พุท% 97 96 98,5
ไฟฟ้า (kWh) 3 150 3 260 2 520
ความเข้มข้นของ NaOH 50 12 35
ความบริสุทธิ์ของคลอรีน 99,2 98 99,3
ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจน 99,9 99,9 99,9
เศษส่วนมวลของ O 2 ในคลอรีน% 0,1 1-2 0,3
เศษส่วนมวลของ Cl - ใน NaOH, % 0,003 1-1,2 0,005

โครงร่างเทคโนโลยีของอิเล็กโทรไลซิสที่มีแคโทดที่เป็นของแข็ง

วิธีไดอะแฟรม - ช่องของเซลล์ที่มีแคโทดที่เป็นของแข็งถูกแบ่งโดยพาร์ติชั่นที่มีรูพรุน - ไดอะแฟรม - เข้าไปในพื้นที่แคโทดและแอโนดโดยที่แคโทดและแอโนดของเซลล์ตั้งอยู่ตามลำดับ ดังนั้นอิเล็กโทรไลเซอร์ดังกล่าวจึงมักเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ไดอะแฟรม และวิธีการผลิตคืออิเล็กโทรไลซิสไดอะแฟรม กระแสของอะโนไลต์อิ่มตัวจะเข้าสู่พื้นที่แอโนดของเซลล์ไดอะแฟรมอย่างต่อเนื่อง อันเป็นผลมาจากกระบวนการไฟฟ้าเคมี คลอรีนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวกเนื่องจากการสลายตัวของเฮไลต์ และไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาที่แคโทดเนื่องจากการสลายตัวของน้ำ คลอรีนและไฮโดรเจนจะถูกลบออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์แยกกัน โดยไม่ต้องผสม:

2Cl - - 2 อี\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 อี− 1/2 O 2 \u003d H 2

ในกรณีนี้ บริเวณใกล้แคโทดจะอุดมด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ สารละลายจากโซนแคโทดที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์น้ำด่างซึ่งมีอะโนไลต์ที่ยังไม่ย่อยสลายและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง ในขั้นตอนต่อไปสุราอิเล็กโทรไลต์จะระเหยและเนื้อหาของ NaOH ในนั้นจะถูกปรับเป็น 42-50% ตามมาตรฐาน ฮาไลต์และโซเดียมซัลเฟตที่มีความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ตกตะกอนเพิ่มขึ้น สารละลายโซดาไฟจะถูกแยกออกจากตะกอนและถ่ายโอนเป็นผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปไปยังคลังสินค้าหรือไปยังขั้นตอนการระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง ตามด้วยการหลอม แตกเป็นแผ่น หรือเป็นแกรนูล ผลึกเฮไลต์ (เกลือย้อนกลับ) จะถูกส่งกลับไปยังอิเล็กโทรไลซิสเพื่อเตรียมน้ำเกลือย้อนกลับที่เรียกว่าจากมัน จากนั้นเพื่อหลีกเลี่ยงการสะสมของซัลเฟตในสารละลายซัลเฟตจะถูกสกัดก่อนเตรียมน้ำเกลือที่ส่งคืน การสูญเสียอะโนไลต์จะได้รับการชดเชยด้วยการเติมน้ำเกลือสดที่ได้จากการชะล้างชั้นเกลือใต้ดินหรือโดยการละลายของเฮไลต์ที่เป็นของแข็ง ก่อนที่จะผสมกับน้ำเกลือย้อนกลับ น้ำเกลือสดจะได้รับการทำความสะอาดจากสารแขวนลอยทางกลและแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออนส่วนสำคัญ คลอรีนที่ได้จะถูกแยกออกจากไอน้ำ บีบอัดและป้อนไปยังผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีนหรือเพื่อทำให้เป็นของเหลว

วิธีเมมเบรน - คล้ายกับไดอะแฟรม แต่ช่องว่างขั้วบวกและขั้วลบถูกคั่นด้วยเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนบวก อิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรนให้สารกัดกร่อนที่บริสุทธิ์ที่สุด

ระบบเทคโนโลยีอิเล็กโทรไลซิส

ขั้นตอนทางเทคโนโลยีหลักคืออิเล็กโทรไลซิส อุปกรณ์หลักคืออ่างอิเล็กโทรไลต์ซึ่งประกอบด้วยอิเล็กโทรไลเซอร์ ตัวย่อยสลายและปั๊มปรอท ซึ่งเชื่อมต่อกันด้วยการสื่อสาร ในอ่างอิเล็กโทรไลต์ภายใต้การกระทำของปั๊มปรอท ปรอทจะไหลเวียนผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์และตัวย่อยสลาย แคโทดของอิเล็กโทรไลเซอร์เป็นกระแสของปรอท แอโนด - กราไฟท์หรือการสึกหรอต่ำ เมื่อรวมกับปรอทแล้ว กระแสอะโนไลต์ - สารละลายเฮไลต์ - จะไหลผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง อันเป็นผลมาจากการสลายตัวทางไฟฟ้าเคมีของเฮไลต์ Cl ไอออนจะเกิดขึ้นบนขั้วบวกและปล่อยคลอรีน:

2 Cl - - 2 อี= Cl 2 0 ,

ซึ่งถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์และสารละลายโซเดียมที่อ่อนแอในปรอทจะเกิดขึ้นบนแคโทดปรอทที่เรียกว่าอมัลกัม:

นา + + e \u003d นา 0 nNa + + nHg - = นา + Hg

อะมัลกัมไหลอย่างต่อเนื่องจากอิเล็กโทรไลเซอร์ไปยังตัวย่อยสลาย ตัวย่อยสลายยังมาพร้อมกับน้ำบริสุทธิ์ที่ดีอย่างต่อเนื่อง ในนั้นโซเดียมอะมัลกัมซึ่งเป็นผลมาจากกระบวนการไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นเองนั้นถูกย่อยสลายเกือบทั้งหมดด้วยน้ำด้วยการก่อตัวของปรอทสารละลายโซดาไฟและไฮโดรเจน:

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + Hg

สารละลายโซดาไฟที่ได้จากวิธีนี้ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ไม่มีสารเจือปนเฮไลต์ซึ่งเป็นอันตรายในการผลิตสารละลาย้เหนียว ปรอทเกือบจะปราศจากโซเดียมอะมัลกัมและกลับสู่เซลล์อิเล็กโทรไลต์ ไฮโดรเจนจะถูกลบออกเพื่อทำให้บริสุทธิ์ อะโนไลต์ที่ออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์จะอิ่มตัวด้วยเฮไลต์สด สิ่งเจือปนที่นำเข้ามา เช่นเดียวกับการชะออกจากแอโนดและวัสดุโครงสร้าง จะถูกลบออกจากมันและกลับสู่อิเล็กโทรไลซิส ก่อนการคืนสภาพ คลอรีนที่ละลายในคลอรีนจะถูกสกัดจากอะโนไลต์ด้วยกระบวนการสองหรือสามขั้นตอน

วิธีการทางห้องปฏิบัติการสำหรับการได้รับ

ในห้องปฏิบัติการ โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกผลิตขึ้นโดยวิธีทางเคมีที่มีประวัติศาสตร์มากกว่าความสำคัญในทางปฏิบัติ

วิธีมะนาว การผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยปฏิกิริยาระหว่างสารละลายโซดากับน้ำนมมะนาวที่อุณหภูมิประมาณ 80 องศาเซลเซียส กระบวนการนี้เรียกว่า caustication; มันถูกอธิบายโดยปฏิกิริยา:

นา 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาจะเกิดสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนตถูกแยกออกจากสารละลายซึ่งถูกระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์หลอมเหลวที่มี NaOH ประมาณ 92% NaOH หลอมเหลวถูกเทลงในถังเหล็กที่แข็งตัว

ทางเฟอริติก อธิบายโดยสองปฏิกิริยา:

นา 2 C0 3 + เฟ 2 0 3 = นา 2 0 เฟ 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - กระบวนการเผาโซดาแอชกับไอรอนออกไซด์ที่อุณหภูมิ 1100-1200 องศาเซลเซียส ในกรณีนี้ โซเดียมจุดเฟอร์ไรต์จะเกิดขึ้นและปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ถัดไปเค้กได้รับการบำบัด (ชะล้าง) ด้วยน้ำตามปฏิกิริยา (2); ได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของ Fe 2 O 3 ซึ่งหลังจากแยกออกจากสารละลายจะกลับสู่กระบวนการ สารละลายประกอบด้วย NaOH ประมาณ 400 กรัม/ลิตร ระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่มี NaOH ประมาณ 92%

วิธีทางเคมีในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์มีข้อเสียอย่างมาก: ใช้เชื้อเพลิงจำนวนมาก โซดาไฟที่ปนเปื้อนสิ่งสกปรก และการบำรุงรักษาอุปกรณ์นั้นลำบาก ปัจจุบันวิธีการเหล่านี้ถูกแทนที่โดยวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมีเกือบทั้งหมด

ตลาดโซดาไฟ

การผลิตโซดาไฟของโลก พ.ศ. 2548
ผู้ผลิต ปริมาณการผลิต ล้านตัน มีส่วนร่วมในการผลิตโลก
DOW 6.363 11.1
บริษัทเคมีออกซิเดนทัล 2.552 4.4
พลาสติกฟอร์โมซา 2.016 3.5
PPG 1.684 2.9
ไบเออร์ 1.507 2.6
อั๊คโซ่ โนเบล 1.157 2.0
โทโซ 1.110 1.9
อาร์เคมา 1.049 1.8
โอลิน 0.970 1.7
รัสเซีย 1.290 2.24
จีน 9.138 15.88
อื่น 27.559 47,87
ทั้งหมด: 57,541 100
ในรัสเซียตาม GOST 2263-79 มีการผลิตโซดาไฟเกรดต่อไปนี้:

TR - ปรอทที่เป็นของแข็ง (เกล็ด);

TD - ไดอะแฟรมที่เป็นของแข็ง (หลอมรวม);

RR - สารละลายปรอท

РХ - สารละลายเคมี

RD - สารละลายไดอะแฟรม

ชื่อของตัวบ่งชี้ TR OKP 21 3211 0400 TD OKP 21 3212 0200 RR OKP 21 3211 0100 РХ 1 เกรด OKP 21 3221 0530 РХ 2 เกรด OKP 21 3221 0540 RD เกรดสูงสุด OKP 21 3212 0320 RD ชั้นประถมศึกษาปีแรก OKP 21 3212 0330
รูปร่าง มวลสเกลสีขาว อนุญาตให้ใช้สีอ่อน มวลสีขาวละลาย อนุญาตให้ใช้สีอ่อน ของเหลวใสไม่มีสี ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้ ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้ ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกผลึกได้
เศษส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ % ไม่น้อยกว่า 98,5 94,0 42,0 45,5 43,0 46,0 44,0
ตัวชี้วัดของตลาดรัสเซียของโซเดียมไฮดรอกไซด์เหลวในปี 2548-2549
ชื่อธุรกิจ 2548 พันตัน 2006 พันตัน ส่วนแบ่งใน 2005% ส่วนแบ่งในปี 2549
JSC "Kaustik" , สเตอร์ลิทาแมค 239 249 20 20
JSC "Kaustik", โวลโกกราด 210 216 18 18
JSC "สายันสค์คมพลาส" 129 111 11 9
อุสลีคิมพรหม LLC 84 99 7 8
OAO ซิบูร์-เนฟเตคิม 87 92 7 8
อ.ส.ค. "ขิมพรหม" เชบอคสาร 82 92 7 8
VOAO "Khimprom", โวลโกกราด 87 90 7 7
ZAO อิลิมคิมพรหม 70 84 6 7
กสทช. "คชค" 81 79 7 6
แนค "อาซอท" 73 61 6 5
OAO Kimpro, Kemerovo 42 44 4 4
ทั้งหมด: 1184 1217 100 100
ตัวชี้วัดของตลาดรัสเซียโซดาไฟที่เป็นของแข็งในปี 2548-2549
ชื่อธุรกิจ 2005 ตัน 2549 ตัน ส่วนแบ่งใน 2005% ส่วนแบ่งในปี 2549
JSC "Kaustik", โวลโกกราด 67504 63510 62 60
JSC "Kaustik" , สเตอร์ลิทาแมค 34105 34761 31 33
OAO ซิบูร์-เนฟเตคิม 1279 833 1 1
VOAO "Khimprom", โวลโกกราด 5768 7115 5 7
ทั้งหมด: 108565 106219 100 100

แอปพลิเคชัน

ไบโอดีเซล

Cod Lutefisk ในงานฉลองวันรัฐธรรมนูญนอร์เวย์

มีคำถามหรือไม่?

รายงานการพิมพ์ผิด

ข้อความที่จะส่งถึงบรรณาธิการของเรา:

ส่ง