Dobivanje kaustične sode. Natrijum hidroksid, njegova fizička i hemijska svojstva
· Mere opreza za rukovanje natrijum hidroksidom · Literatura ·
Natrijum hidroksid se može industrijski proizvesti hemijskim i elektrohemijskim metodama.
Hemijske metode za dobijanje natrijum hidroksida
Hemijske metode za proizvodnju natrijevog hidroksida uključuju vapnenac i ferit.
Hemijske metode za proizvodnju natrijevog hidroksida imaju značajne nedostatke: troši se puno energetskih nosača, a rezultirajuća kaustična soda je jako kontaminirana nečistoćama.
Danas su ove metode gotovo potpuno zamijenjene metodama elektrohemijske proizvodnje.
metoda kreča
Metoda vapna za proizvodnju natrijevog hidroksida sastoji se u interakciji otopine sode s gašenim vapnom na temperaturi od oko 80 ° C. Ovaj proces se zove kaustika; prolazi kroz reakciju:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3
Kao rezultat reakcije dobivaju se otopina natrijum hidroksida i talog kalcijum karbonata. Kalcijum karbonat se odvaja iz rastvora, koji se isparava da bi se dobio rastopljeni proizvod koji sadrži oko 92% mase. NaOH. Nakon toga se NaOH topi i sipa u gvozdene bubnjeve, gde se skrućuje.
feritna metoda
Feritna metoda za proizvodnju natrijum hidroksida sastoji se od dvije faze:
- Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 \u003d 2NaFeO 2 + CO 2
- 2NaFeO 2 + xH 2 O \u003d 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O
Reakcija 1 je proces sinterovanja sode pepela sa željeznim oksidom na temperaturi od 1100-1200 °C. Osim toga, formira se natrijeva mrlja i oslobađa se ugljični dioksid. Zatim se kolač tretira (luži) vodom prema reakciji 2; dobijaju se rastvor natrijum hidroksida i talog Fe 2 O 3 *xH 2 O, koji se nakon odvajanja iz rastvora vraća u proces. Dobijeni alkalni rastvor sadrži oko 400 g/l NaOH. Ispari se da se dobije proizvod koji sadrži oko 92% mase. NaOH, a zatim se dobije čvrsti proizvod u obliku granula ili pahuljica.
Elektrohemijske metode za proizvodnju natrijum hidroksida
Elektrohemijski se dobija natrijum hidroksid elektroliza rastvora halita(mineral koji se sastoji uglavnom od kuhinjske soli NaCl) uz istovremenu proizvodnju vodonika i hlora. Ovaj proces se može predstaviti zbirnom formulom:
2NaCl + 2H 2 O ± 2e - → H 2 + Cl 2 + 2NaOHKaustična alkalija i hlor se proizvode pomoću tri elektrohemijske metode. Dvije od njih su elektroliza sa čvrstom katodom (dijafragmska i membranska metoda), treća je elektroliza sa tečnom živinom katodom (živa metoda).
Sve tri metode dobijanja hlora i kaustika koriste se u svetskoj proizvodnoj praksi, sa jasnim trendom povećanja udela membranske elektrolize.
U Rusiji se približno 35% svih proizvedenih kaustika proizvodi elektrolizom sa živinom katodom, a 65% elektrolizom sa čvrstom katodom.
metoda dijafragme
Shema stare membranske elektrolitičke ćelije za proizvodnju klora i lužine: ALI- anoda, AT- izolatori, With- katoda, D- prostor ispunjen gasovima (iznad anode - hlor, iznad katode - vodonik), M- dijafragma
Najjednostavnija od elektrohemijskih metoda, u smislu organizacije procesa i konstrukcijskih materijala za elektrolizer, je dijafragmska metoda za proizvodnju natrijum hidroksida.
Otopina soli u ćeliji dijafragme kontinuirano se dovodi u anodni prostor i teče kroz azbestnu dijafragmu, obično nanesenu na čeličnu katodnu rešetku, na koju, u nekim slučajevima, ne veliki broj polimerna vlakna.
U mnogim izvedbama elektrolizera, katoda je potpuno uronjena ispod sloja anolita (elektrolit iz anodnog prostora), a vodik koji se oslobađa na katodnoj mreži uklanja se ispod katode pomoću plinskih cijevi, bez prodora kroz dijafragmu u anodni prostor. zbog protivstruja.
Protivstruja - vrlo važna karakteristika uređaji za membranski elektrolizator. Zahvaljujući protustrujnom toku usmjerenom iz anodnog prostora u katodni prostor kroz poroznu dijafragmu postaje moguće odvojeno dobiti lužinu i hlor. Protustrujni tok je dizajniran da suprotstavi difuziju i migraciju OH - jona u anodni prostor. Ako je količina protustruje nedovoljna, tada se u anodnom prostoru u velikim količinama počinje stvarati hipohlorit ion (ClO -) koji se nakon toga na anodi može oksidirati do hloratnog jona ClO 3 - . Formiranje hloratnog jona ozbiljno smanjuje trenutnu efikasnost hlora i glavni je sporedni proces u ovoj metodi proizvodnje natrijum hidroksida. Štetno je i oslobađanje kisika, što, osim toga, dovodi do uništenja anoda i, ako su izrađene od ugljičnih materijala, do prodiranja nečistoća fosgena u hlor.
anoda: 2Cl - 2e → Cl 2 - glavni proces 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + katoda: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - glavni proces ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - ClO 3 - + 3H 2 O + 6e - → Cl - + 6OH -
Grafitne ili karbonske elektrode mogu se koristiti kao anoda u membranskim elektrolizerima. Do danas su uglavnom zamijenjene titanijskim anodama s rutenij oksid-titanovim premazom (ORTA anode) ili drugim anodama male potrošnje.
U sljedećoj fazi, elektrolitička tekućina se isparava i sadržaj NaOH u njoj se podešava na komercijalnu koncentraciju od 42-50 tež.%. u skladu sa standardom.
Kuhinjska so, natrijum sulfat i druge nečistoće, kada njihova koncentracija u rastvoru poraste iznad granice rastvorljivosti, talože se. Kaustična otopina se dekantira iz sedimenta i prenosi kao gotov proizvod u skladište ili se nastavlja faza isparavanja kako bi se dobio čvrsti proizvod, nakon čega slijedi topljenje, ljuštenje ili granulacija.
Reverzno, odnosno kristalizovano u talog kuhinjska so se vraća nazad u proces, pripremajući od njega takozvani reverzni salamuri. Iz njega se, kako bi se izbjeglo nakupljanje nečistoća u otopinama, odvajaju nečistoće prije pripreme povratne slane vode.
Gubitak anolita se nadoknađuje dodavanjem svježe slane vode dobivene podzemnim ispiranjem slojeva soli, mineralnih slanih otopina poput bišofita, prethodno pročišćenih od nečistoća, ili otapanjem halita. Prije miješanja sa obrnutim slanim rastvorom, svježa slana otopina se čisti od mehaničkih suspenzija i značajnog dijela jona kalcija i magnezija.
Nastali hlor se odvaja od vodene pare, komprimuje i dovodi ili u proizvodnju proizvoda koji sadrže hlor ili za ukapljivanje.
Zbog relativne jednostavnosti i niske cijene, metoda dijafragme za proizvodnju natrijevog hidroksida još uvijek se široko koristi u industriji.
Membranska metoda
Membranska metoda za proizvodnju natrijum hidroksida je energetski najefikasnija, ali je istovremeno i teška za organizaciju i rad.
Sa stanovišta elektrohemijskih procesa, membranska metoda je slična dijafragmskoj, ali su anodni i katodni prostori potpuno odvojeni anjonsko-nepropusnom membranom za kationsku izmjenu. Zbog ove imovine postaje moguće dobitičistije nego u slučaju membranske metode, tečnosti. Dakle, u membranskom elektrolizeru, za razliku od ćelije dijafragme, ne postoji jedan tok, već dva.
Kao i u dijafragmskoj metodi, tok rastvora soli ulazi u prostor anode. A u katodi - dejonizirana voda. Iz katodnog prostora istječe mlaz osiromašenog anolita koji sadrži i nečistoće hipokloritnih i hloratnih jona i klora, a iz anodnog prostora - lužina i vodik, koji praktično ne sadrže nečistoće i blizu su komercijalne koncentracije, što smanjuje energiju. troškovi za njihovo isparavanje i prečišćavanje.
Alkalija proizvedena membranskom elektrolizom gotovo je jednako dobra kao ona proizvedena metodom živine katode i polako zamjenjuje lužinu proizvedenu metodom žive.
Istovremeno, otopina soli za hranjenje (svježa i reciklirana) i voda se prethodno čiste od svih nečistoća koliko god je to moguće. Takvo temeljno čišćenje je određeno visokom cijenom polimernih membrana za kationsku izmjenu i njihovom osjetljivošću na nečistoće u otopini za napajanje.
Osim toga, ograničeni geometrijski oblik i, pored toga, niska mehanička čvrstoća i termička stabilnost membrana za izmjenu jona uvelike određuju relativno složene dizajne postrojenja za membransku elektrolizu. Iz istog razloga, membranska postrojenja zahtijevaju najsloženije automatske sisteme upravljanja i upravljanja.
Shema membranskog elektrolizera.Živina metoda sa tečnom katodom
Među elektrohemijskim metodama za proizvodnju alkalija, najviše efikasan način je elektroliza sa živinom katodom. Alkalije dobivene elektrolizom s tečnom živinom katodom su mnogo čistije od onih dobivenih metodom dijafragme (ovo je kritično za neke industrije). Na primjer, u proizvodnji umjetnih vlakana može se koristiti samo kaustika visoke čistoće), au poređenju s membranskom metodom, organizacija procesa za dobivanje alkalija živinom metodom je mnogo jednostavnija.
Shema elektrolizera žive.Instalacija za elektrolizu žive sastoji se od elektrolizera, razlagača amalgama i živine pumpe, međusobno povezanih komunikacijama koje provode živu.
Katoda elektrolizera je tok žive koju pumpa pumpa. Anode - grafitne, karbonske ili trošne (ORTA, TDMA ili druge). Zajedno sa živom, mlaz kuhinjske soli kontinuirano teče kroz elektrolizator.
Na anodi se ioni klora oksidiraju iz elektrolita, a klor se oslobađa:
2Cl - 2e → Cl 2 0 - glavni proces 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + 6ClO - + 3H 2 O - 6e - → 2ClO 3 - + 4Cl - + 1,5O 2 + 6H +Klor i anolit se uklanjaju iz elektrolizera. Anolit koji izlazi iz elektrolizera zasićen je svježim halitom, nečistoće koje su unesene njime se uklanjaju iz njega i, osim toga, ispiru se iz anoda i konstrukcijskih materijala i vraćaju u elektrolizu. Prije zasićenja, hlor rastvoren u njemu se ekstrahuje iz anolita.
Na katodi se reduciraju joni natrijuma koji formiraju slabu otopinu natrijuma u živi (natrijum amalgam):
Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg = Na + HgAmalgam kontinuirano teče od elektrolizera do razlagača amalgama. Razlagač se takođe kontinuirano napaja visoko prečišćenom vodom. Sadrži natrijum amalgam kao rezultat spontanog hemijski proces gotovo potpuno razložen vodom da nastane živa, kaustična otopina i vodik:
Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + HgOvako dobijena kaustična otopina, koja je komercijalni proizvod, praktično ne sadrži nečistoće. Živa je skoro potpuno oslobođena natrijuma i vraćena u elektrolizator. Vodik se uklanja radi prečišćavanja.
Međutim, potpuno pročišćavanje alkalne otopine od ostataka žive je praktično nemoguće, pa je ova metoda povezana sa curenjem metalne žive i njenih para.
Sve veći zahtjevi za ekološkom sigurnošću proizvodnje i visoka cijena metalne žive dovode do postupne zamjene živine metode metodama proizvodnje alkalija sa čvrstom katodom, posebno membranskom metodom.
Laboratorijske metode dobijanja
U laboratoriji se ponekad dobije natrijum hidroksid hemijskim putem, ali češće se koristi elektrolizator male dijafragme ili membrane.
· Hemijska svojstva · Kvalitativno određivanje jona natrijuma · Metode pripreme · Tržište kaustične sode · Primena · Mere opreza pri rukovanju natrijum hidroksidom · Literatura ·
Natrijum hidroksid (kaustična alkalija) - jak hemijsku bazu(jake baze uključuju hidrokside čije se molekule potpuno disociraju u vodi), uključuju hidrokside zemnoalkalijskih i zemnoalkalnih metala podgrupa Ia i IIa periodični sistem D. I. Mendeljejev, KOH (kaustična potaša), Ba (OH) 2 (kaustični barit), LiOH, RbOH, CsOH. Alkalnost (bazičnost) je određena valencijom metala, radijusom spoljašnje elektronske ljuske i elektrohemijskom aktivnošću: što je veći poluprečnik elektronske ljuske (povećava se sa serijskim brojem), to je metal lakše odavao elektrone i veća je njegova elektrohemijska aktivnost i što se element nalazi dalje ulijevo elektrohemijske serije aktivnost metala, u kojoj se aktivnost vodonika uzima kao nula.
Vodeni rastvori NaOH imaju jaku alkalnu reakciju (pH 1% rastvora = 13). Glavne metode za određivanje alkalija u rastvorima su reakcije na hidroksidni jon (OH), (sa fenolftaleinom - grimizno bojenje i metil narandžasto (metilnarandžasto) - žuto bojenje). Što je više hidroksidnih jona u rastvoru, to je jača alkalija i intenzivnija je boja indikatora.
Natrijum hidroksid reaguje:
1.neutralizacija sa raznim supstancama u bilo kom stanju agregacije, od rastvora i gasova do čvrstih materija:
- sa kiselinama - sa stvaranjem soli i vode:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (sa viškom NaOH)
(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O ( kisela sol, u omjeru 1:1)
(općenito, takva reakcija se može predstaviti jednostavnim jonska jednačina, reakcija se nastavlja oslobađanjem topline (egzotermna reakcija): OH + H 3 O + → 2H 2 O.)
- sa amfoternim oksidima koji imaju i bazična i kisela svojstva i sposobnost da reaguju sa alkalijama, kao sa čvrstim materijama kada su fuzionisane:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O
i sa rješenjima:
ZnO + 2NaOH (rastvor) + H 2 O → Na 2 (rastvor)
(Rezultirajući anjon se naziva tetrahidroksozinkat ion, a sol koja se može izolirati iz otopine je natrijum tetrahidroksozinkat. Natrijum hidroksid također ulazi u slične reakcije sa drugim amfoternim oksidima.)
- Sa amfoternim hidroksidima:
Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
2. Zamjena sa solima u rastvoru:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,
2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Natrijum hidroksid se koristi za taloženje metalnih hidroksida. Na primjer, gelasti aluminij hidroksid se dobija na ovaj način djelovanjem natrijum hidroksida na aluminij sulfat u vodenom rastvoru, uz izbjegavanje viška lužine i rastvaranja taloga. Koristi se, posebno, za prečišćavanje vode od finih suspenzija.
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.
6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 .
3. Sa nemetalima:
na primjer, s fosforom - s stvaranjem natrijevog hipofosfita:
4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2.
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
- sa halogenima:
2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(dismutacija hlora)
2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O
6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O
4. Sa metalima: Natrijum hidroksid reaguje sa aluminijumom, cinkom, titanijumom. Ne reaguje sa gvožđem i bakrom (metali koji imaju nizak elektrohemijski potencijal). Aluminij se lako otapa u kaustičnoj lužini uz formiranje visoko topivog kompleksa - natrijevog tetrahidroksialuminata i vodika:
2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na
2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +
5. Sa estrima, amidi i alkil halogenidi (hidroliza):
sa mastima (saponifikacija), ova reakcija je nepovratna, jer nastala kiselina sa alkalijom stvara sapun i glicerin. Glicerin se zatim ekstrahuje iz tekućine sapuna vakuumskim isparavanjem i dodatnim destilacionim prečišćavanjem dobijenih proizvoda. Ova metoda pravljenja sapuna poznata je na Bliskom istoku od 7. veka:
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa
Kao rezultat interakcije masti sa natrijum hidroksidom, dobijaju se čvrsti sapuni (koriste se za proizvodnju sapuna), a sa kalijum hidroksidom se dobijaju čvrsti ili tečni sapuni, zavisno od sastava masti.
6. Sa polihidričnim alkoholima- sa stvaranjem alkoholata:
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
7. Sa staklom: kao rezultat dužeg izlaganja vrućem natrijevom hidroksidu, površina stakla postaje mat (ispiranje silikata):
SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O.
Kausticna soda- najčešća alkalija, čiji obim proizvodnje i potrošnje godišnje iznosi do 57 miliona.
Čisti natrijum hidroksid NaOH je bijela, neprozirna masa koja pohlepno upija vodenu paru i ugljični dioksid iz zraka.
Postoje dvije modifikacije bezvodnog kausticna soda–α-NaOH sa rombičnim kristalima i β-NaOH sa kubičnim kristalima. S vodom NaOH formira niz kristalnih hidrata: NaOH * H 2 O, gdje je n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 i 7.
Tačka topljenja = 323 gr. C, tačka ključanja = 1403 gr. WITH.
Gustina = 2,02 g/cm 3 .
Vodeni rastvori NaOH imaju jaku alkalnu reakciju (pH 1% rastvora = 13).
Ovo je veoma jaka hemijska baza, ulazi u reakcije karakteristične za tipične baze.
Interagira sa različitim supstancama u bilo kojem agregatnom stanju, od rastvora i gasova do čvrstih materija - reakcije neutralizacije. Reaguje sa kiselinama, sa amfoternim oksidima (u rastvoru i topljenju), sa kiselim oksidima - sa stvaranjem soli.
Na primjer:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
ZnO + 2NaOH (rastop) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (rastvor) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (sa viškom NaOH)
Interakcija s kiselim oksidima koristi se za čišćenje industrijskih emisija od kiselih plinova (na primjer: CO 2 , SO 2 i H 2 S).
Koliko jaka alkalna NaOH istiskuje slabije baze iz soli:
2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co(OH) 2
Ovo svojstvo se koristi za taloženje metalnih hidroksida sa kaustičnom sodom.
Na primjer, na ovaj način se voda prečišćava iz malih suspenzija (geloliki aluminij hidroksid se dobija djelovanjem natrijum hidroksida na aluminij sulfat u vodenoj otopini).
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.
Natrijum hidroksid takođe reaguje sa nemetali:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O
i metali(sa visokim elektrohemijskim potencijalom):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 3H 2 + 2Na
Dakle alkoholi formira alkoholate:
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
Učestvuje u reakcijama hidroliza(reakcija sa esterima, amidima i alkil halogenidima):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (eter + natrijum hidroksid = natrijum karboksilat + alkohol)
Ovo svojstvo alkalija se široko koristi u industriji, u proizvodnji čvrstog sapuna (u slučaju interakcije natrijum hidroksida sa sapunom ( saponifikacija) reakcija je nepovratna):
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa
Proizvod je veoma agresivan! Uništava staklo i porculan interakcijom sa silicijum-dioksidom koji sadrže ( silikatno luženje): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O, kao i materijali organskog porijekla (papir, koža, itd.).
Klasa opasnosti
Kaustična soda je kaustičan. Izaziva hemijske opekotine na koži, a produženo izlaganje može izazvati čireve i ekceme. Snažan efekat na sluzokože. Opasno je da kaustična soda uđe u oči. Maksimalna dozvoljena koncentracija aerosol kaustične sode u vazduhu radni prostor industrijskih prostorija(MAC) - 0,5 mg/m3.
Kaustična soda je otporna na vatru i eksploziju, pripada opasnim materijama 2. klase opasnosti prema GOST 12.1.007.
Pakovanje, transport, skladištenje
Tehnička kaustična soda se transportuje željeznicom, cestom, vodom u poklopljenom stanju vozila u ambalaži iu rasutom stanju u železničkim i drumskim cisternama u skladu sa pravilima za prevoz robe koji su na snazi za ovu vrstu prevoza.
Željeznicom se proizvod transportuje u bačvama, bačvama, kutijama po vagonu.
Tehnička soda kaustična namenjena medicinskoj industriji i proizvodnji veštačkih vlakana, na zahtev potrošača, prevozi se u železničkim cisternama sa inox ili gumenim kotlovima koji pripadaju potrošaču ili proizvođaču.
Rezervoari se pune kaustičnom sodom do punog kapaciteta, uzimajući u obzir zapreminsko širenje proizvoda uz moguću temperaturnu razliku duž rute.
Pre punjenja rezervoara ostatkom rastvora natrijum hidroksida, ostatak se analizira na usklađenost sa zahtevima ovog standarda. Ako je analiza ostatka u skladu sa zahtjevima ovog standarda, tada se rezervoar puni proizvodom; ako analiza ostatka nije u skladu sa zahtjevima ovog standarda, tada se talog uklanja i rezervoar se pere.
Tehnička kaustična soda, upakovana u specijalizovane kontejnere, prevozi se samo drumskim putem.
Proizvod upakovan u bačve, bačve i kutije transportuje se u zapakovanom obliku u skladu sa GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140, na paletama u skladu sa GOST 9557 i GOST 26381.
Otopina tehničke kaustične sode čuva se u zatvorenim posudama od materijala otpornog na alkalije.
Upakovani proizvod se skladišti u negrijanim skladištima.
Aplikacija
Nalazi kaustične sode široka primena u raznim industrijama i za domaće potrebe.
- U hemijskoj i petrohemijskoj industriji (oni čine oko 57% ukupne ruske potrošnje NaOH) - za neutralizaciju kiselina i kiselih oksida, kao reagens ili katalizator u hemijske reakcije, u hemijskoj analizi za titraciju, za jetkanje aluminijuma i u proizvodnji čistih metala, u preradi nafte - za proizvodnju ulja.
- Kaustika se koristi u industriji celuloze i papira za delignifikaciju (sulfatni proces) celuloze, u proizvodnji papira, kartona, vještačkih vlakana, ploča od drvnih vlakana.,
- Za saponifikaciju masti u proizvodnji sapuna, šampona i drugih deterdženata.
- U proizvodnji biodizel goriva dobijenog od biljna ulja i koristi se za zamjenu konvencionalnog dizel goriva.
- Kao sredstvo za otklanjanje blokada kanalizacione cevi, u obliku suhih granula ili kao dio gela. Natrijum hidroksid dezagregira blokadu i olakšava njeno lako kretanje dalje niz cijev.
- Otplinjavanje i neutralizacija otrovnih tvari, uključujući sarin, u rebreatherima (izolirani aparat za disanje (IDA), za čišćenje izdahnutog zraka od ugljičnog dioksida.
- U prehrambenoj industriji: za pranje i ljuštenje voća i povrća, u proizvodnji čokolade i kakaa, pića, sladoleda, karamel boja, za omekšavanje maslina i u proizvodnji pekarskih proizvoda. Registrovan kao aditiv za hranu E524.
- U obojenoj metalurgiji, energetici, u tekstilnoj industriji, za regeneraciju gume.
RECEIVING
Početkom 19. stoljeća proizvodnja kaustične sode (NaOH) bila je usko povezana s razvojem proizvodnje sode pepela. Ovaj odnos je nastao zbog činjenice da je soda soda služila kao sirovina za hemijsku metodu dobijanja NaOH, koja je kaustizirana vapnenim mlijekom u obliku otopine sode. Krajem 19. stoljeća počele su se ubrzano razvijati elektrohemijske metode za dobijanje NaOH elektrolizom vodenih rastvora NaCl. Elektrohemijskom metodom dobijanja, istovremeno sa NaOH, dobija se hlor koji ima široku primenu u industriji teške organske sinteze i drugim industrijama, što objašnjava brz razvoj elektrohemijska proizvodnja NaOH.
Danas se kaustična soda proizvodi ili elektrolizom otopine natrijum hlorida (NaCl) da bi se formirao natrijum hidroksid i hlor, ili, rjeđe, starijim postupkom koji se zasniva na interakciji rastvora sode pepela sa gašeno vapno. Velika količina sode proizvedene u svijetu koristi se za proizvodnju kaustične sode.
Interakcija rastvora sode sode sa gašenim vapnom.
Kaustična soda se dobija iz sode pepela u šaržnom ili kontinuiranom postrojenju. Proces se obično izvodi na umjerenim temperaturama u reaktorima opremljenim miješalicama. Reakcija stvaranja kaustične sode je reakcija izmjene između natrijevog karbonata i kalcijum hidroksida:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2NaOH
Kalcijum karbonat se taloži i rastvor natrijum hidroksida se ispušta u kolektor.
metode elektrolize.
AT industrijskim razmjerima natrijum hidroksid se dobija elektrolizom rastvora halita (kamena so NaCl) uz istovremenu proizvodnju vodonika i hlora:
2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Kada se koncentrovana otopina natrijum hlorida elektrolizira, nastaju hlor i natrijum hidroksid, ali oni međusobno reaguju i formiraju natrijum hipohlorit, sredstvo za izbeljivanje. Ovaj proizvod, zauzvrat, posebno u kiselim otopinama na povišene temperature, oksidira se u komori za elektrolizu u natrijum perhlorat. Da bi se izbjegle ove neželjene reakcije, elektrolitički hlor mora biti prostorno odvojen od natrijum hidroksida.
U većini industrijskih postrojenja koja se koriste za proizvodnju elektrolitičke kaustične sode, to se radi pomoću dijafragme ( metoda dijafragme) postavljen u blizini anode gdje nastaje hlor. Postoje dvije vrste instalacija: sa potopljenom ili nepotopljenom dijafragmom. Komora instalacije sa potopljenom dijafragmom je u potpunosti napunjena elektrolitom. Slana otopina teče u anodni odjeljak, gdje se iz njega oslobađa klor, a otopina kaustične sode ispunjava katodni odjeljak. U postrojenju sa nepotopljenim dijafragmama, otopina kaustične sode se uklanja iz katodnog odjeljka kako se formira, tako da je komora prazna. U nekim instalacijama s neuronjenom membranom, para se ubacuje u prazan katodni odjeljak kako bi se olakšalo uklanjanje kaustične sode i podigla temperatura.
Postrojenja sa dijafragmom proizvode otopinu koja sadrži i kaustičnu sodu i sol. Većina soli kristalizira kada se koncentracija kaustične sode u otopini dovede do standardne vrijednosti od 50%. Ova "standardna" otopina za elektrolizu sadrži 1% natrijum hlorida. Proizvod za elektrolizu je pogodan za mnoge primjene, kao što je proizvodnja sapuna i proizvoda za čišćenje. Međutim, proizvodnja umjetnih vlakana i filma zahtijeva kaustičnu sodu. visok stepenčišćenje koje sadrži manje od 1% natrijum hlorida (soli). "Standardni" tekući kaustik može se pravilno prečistiti metodama kristalizacije i taloženja.
Membranska metoda- slično dijafragmi, ali su anodni i katodni prostori odvojeni membranom za kationsku izmjenu. Membranska elektroliza daje najčistiju kaustiku.
Kontinuirano odvajanje hlora i kaustika također se može izvesti u živinoj katodnoj jedinici ( elektroliza žive). Metalni natrijum stvara amalgam sa živom, koji se ispušta u drugu komoru, gde se natrijum oslobađa i reaguje sa vodom, formirajući kaustiku i vodonik. Iako je koncentracija i čistoća slane vode važnija za tvornicu živine katode nego za tvornicu dijafragme, prva proizvodi kaustičnu sodu pogodnu za proizvodnju umjetnih vlakana. Njegova koncentracija u rastvoru je 50-70%. Veći trošak postrojenja živine katode opravdan je prednostima.
književnost:
GOST 2263-79: Tehnička kaustična soda. Specifikacije. - M., IPK Izdavačka kuća standarda, 2001; popularna biblioteka hemijski elementi. - M., Nauka, 1977; Tehnologija neorganskih supstanci i mineralnih đubriva: kurs predavanja. - Katedra za hemiju i ekologiju NovSU, 2007; Osnove opšte hemije, v. 3, B. V. Nekrasov. - M., Hemija, 1970; Opća hemijska tehnologija. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M., postdiplomske škole, 1978
Uvod
Došli ste u radnju da kupite sapun bez mirisa. Naravno, da biste shvatili koji proizvodi iz ovog asortimana imaju miris, a koji ne, uzmete svaku bočicu sapuna i pročitate njen sastav i svojstva. Konačno su odabrali onaj pravi, ali su posmatrajući različite sastave sapuna uočili čudan trend – na gotovo svim bocama pisalo je: „Sapun sadrži natrijum hidroksid u strukturi“. Ovo je standardna istorija poznanstva većine ljudi sa natrijum hidroksidom. Neka polovina ljudi će "pljunuti i zaboraviti", a neki će želeti da saznaju više o njemu. Za njih ću vam danas reći o kakvoj se supstanci radi.
Definicija
Natrijum hidroksid (formula NaOH) je najčešća alkalija na svetu. Za referencu: alkalija je baza koja je vrlo rastvorljiva u vodi.
Ime
AT različitih izvora može se nazvati natrijum hidroksid, kaustična soda, kaustična soda, kaustična soda ili kaustična alkalija. Iako se naziv "kaustična alkalija" može primijeniti na sve tvari u ovoj grupi. Tek u XVIII veku su dobili posebna imena. Postoji i "obrnuto" ime supstance koja je sada opisana - natrijum hidroksid, koji se obično koristi u ukrajinskim prevodima.
Svojstva
Kao što sam rekao, natrijum hidroksid je veoma rastvorljiv u vodi. Ako makar i mali komadić stavite u čašu vode, nakon nekoliko sekundi će se zapaliti i „juriti“ i „skakati“ po njenoj površini uz šištanje (fotografija). I to će se nastaviti sve dok se potpuno ne otopi u njemu. Ako nakon završene reakcije umočite ruku u nastalu otopinu, ona će biti sapunasta na dodir. Da biste saznali koliko je alkalija jaka, u nju se spuštaju indikatori - fenolftalein ili metilnarandža. Fenolftalein u njemu poprima grimiznu boju, a metilnarandžasta - žutu. Natrijum hidroksid, kao i sve alkalije, sadrži ione hidroksida. Što ih je više u rješenju, to svetlija boja indikatori i jače alkalije.
Potvrda
Postoje dva načina da se dobije natrijum hidroksid: hemijski i elektrohemijski. Razmotrimo svaki od njih detaljnije.
Aplikacija
Delignifikacija celuloze, proizvodnja kartona, papira, vlakana i umjetnih vlakana ne mogu bez natrijevog hidroksida. A kada reaguje sa mastima, dobijaju se sapun, šamponi i drugi deterdženti. U hemiji se koristi kao reaktant ili katalizator u mnogim reakcijama. Natrijum hidroksid je takođe poznat kao aditiv za hranu E524. I to nisu sva područja njegove primjene.
Zaključak
Sada znate sve o natrijum hidroksidu. Kao što vidite, donosi mnogo koristi osobi - kako u industriji tako iu svakodnevnom životu.
Fizička svojstva
Natrijev hidroksid
Termodinamika rastvora
Δ H0 rastvaranje za beskonačno razrijeđenu vodenu otopinu -44,45 kJ / mol.
Iz vodenih rastvora na 12,3 - 61,8°C kristališe monohidrat (rombična singonija), tačka topljenja 65,1°C; gustina 1,829 g/cm³; ΔH 0 dol-734,96 kJ/mol), u rasponu od -28 do -24 ° C - heptahidrat, od -24 do -17,7 ° C - pentahidrat, od -17,7 do -5,4 ° C - tetrahidrat ( α modifikacija), od -5,4 do 12,3 °C. Rastvorljivost u metanolu 23,6 g/l (t=28°C), u etanolu 14,7 g/l (t=28°C). NaOH 3,5H 2 O (tačka topljenja 15,5°C);
Hemijska svojstva
(općenito, takva reakcija se može predstaviti jednostavnom ionskom jednadžbom, reakcija se nastavlja oslobađanjem topline (egzotermna reakcija): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)
- sa amfoternim oksidima koji imaju i bazična i kisela svojstva i sposobnost da reaguju sa alkalijama, kao sa čvrstim materijama kada su fuzionisane:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O
i sa rješenjima:
ZnO + 2NaOH (rastvor) + H 2 O → Na 2 (rastvor)+H2
(Rezultirajući anjon se naziva tetrahidroksozinkat ion, a sol koja se može izolirati iz otopine je natrijum tetrahidroksozinkat. Natrijum hidroksid također ulazi u slične reakcije sa drugim amfoternim oksidima.)
- sa kiselim oksidima - sa stvaranjem soli; ovo svojstvo se koristi za čišćenje industrijskih emisija od kiselih plinova (na primjer: CO 2 , SO 2 i H 2 S):
2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4
Natrijum hidroksid se koristi za taloženje metalnih hidroksida. Na primjer, gelasti aluminij hidroksid se dobija na ovaj način djelovanjem natrijum hidroksida na aluminij sulfat u vodenoj otopini. Koristi se, posebno, za prečišćavanje vode od finih suspenzija.
Hidroliza estera
- sa mastima (saponifikacija), ova reakcija je nepovratna, jer nastala kiselina sa alkalijom stvara sapun i glicerin. Glicerin se zatim ekstrahuje iz tekućine sapuna vakuumskim isparavanjem i dodatnim destilacionim prečišćavanjem dobijenih proizvoda. Ova metoda pravljenja sapuna poznata je na Bliskom istoku od 7. veka:
Proces saponifikacije masti
Kao rezultat interakcije masti sa natrijum hidroksidom dobijaju se čvrsti sapuni (koriste se za proizvodnju sapuna), a sa kalijum hidroksidom, čvrsti ili tečni sapuni, zavisno od sastava masti.
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH,Trenutno se kaustična alkalija i hlor proizvode pomoću tri elektrohemijske metode. Dvije od njih su elektroliza sa čvrstom azbestnom ili polimernom katodom (metode proizvodnje dijafragme i membrane), treća je elektroliza s tečnom katodom (metoda proizvodnje žive). U brojnim metodama elektrohemijske proizvodnje, najlakša i najpogodnija metoda je elektroliza sa živinom katodom, ali ova metoda uzrokuje značajnu štetu. okruženje kao rezultat isparavanja i curenja metalne žive. Metoda proizvodnje membrane je najefikasnija, najmanje energetski intenzivna i ekološki najprihvatljivija, ali i najkapricioznija, posebno zahtijeva sirovine veće čistoće.
Kaustične alkalije dobivene elektrolizom s tečnom živinom katodom su mnogo čistije od onih dobivenih membranskom metodom. Za neke industrije to je važno. Dakle, u proizvodnji umjetnih vlakana može se koristiti samo kaustika dobivena elektrolizom s tečnom živinom katodom. U svjetskoj praksi se koriste sve tri metode za dobivanje klora i kaustika, sa jasnim trendom povećanja udjela membranske elektrolize. U Rusiji se približno 35% ukupne proizvedene kaustike proizvodi elektrolizom sa živinom katodom, a 65% elektrolizom sa čvrstom katodom (metode dijafragme i membrane).
Efikasnost proizvodnog procesa se izračunava ne samo prinosom kaustične sode, već i prinosom hlora i vodonika dobijenih elektrolizom, odnos hlora i natrijum hidroksida na izlazu je 100/110, reakcija se odvija u sljedeći omjeri:
1,8 NaCl + 0,5 H 2 O + 2,8 MJ = 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2,Osnovni indikatori razne metode proizvodnja je data u tabeli:
| Indeks po 1 toni NaOH | živina metoda | metoda dijafragme | Membranska metoda |
|---|---|---|---|
| Izlaz klora % | 97 | 96 | 98,5 |
| struja (kWh) | 3 150 | 3 260 | 2 520 |
| Koncentracija NaOH | 50 | 12 | 35 |
| Čistoća hlora | 99,2 | 98 | 99,3 |
| Čistoća vodonika | 99,9 | 99,9 | 99,9 |
| Maseni udio O 2 u hloru,% | 0,1 | 1-2 | 0,3 |
| Maseni udio Cl - u NaOH, % | 0,003 | 1-1,2 | 0,005 |
Tehnološka shema elektrolize sa čvrstom katodom
metoda dijafragme - Šupljina ćelije sa čvrstom katodom podijeljena je poroznom pregradom - dijafragmom - na katodni i anodni prostor, gdje se nalaze katoda i anoda ćelije. Stoga se takav elektrolizator često naziva membranski elektrolizator, a metoda proizvodnje je membranska elektroliza. Struja zasićenog anolita neprekidno ulazi u anodni prostor ćelije dijafragme. Kao rezultat elektrohemijskog procesa, hlor se oslobađa na anodi zbog razgradnje halita, a vodik se oslobađa na katodi zbog raspadanja vode. Klor i vodik se odvojeno uklanjaju iz elektrolizera, bez miješanja:
2Cl - - 2 e\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 e− 1/2 O 2 \u003d H 2.
U ovom slučaju, zona blizu katode je obogaćena natrijum hidroksidom. Otopina iz katodne zone, nazvana elektrolitička lužina, koja sadrži neraspadnuti anolit i natrijum hidroksid, kontinuirano se uklanja iz elektrolizera. U sljedećoj fazi, elektrolitička tekućina se isparava i sadržaj NaOH u njoj se podešava na 42-50% u skladu sa standardom. Halit i natrijum sulfat sa povećanjem koncentracije natrijum hidroksida talože se. Kaustična otopina se dekantira iz taloga i kao gotov proizvod prenosi u skladište ili u fazu isparavanja kako bi se dobio čvrsti proizvod, nakon čega slijedi topljenje, ljuštenje ili granulacija. Kristalni halit (reverzna sol) se vraća u elektrolizu, pripremajući od njega takozvani reverzni slani rastvor. Iz njega se, kako bi se izbjeglo nakupljanje sulfata u otopinama, ekstrahuje sulfat prije pripreme povratne slane vode. Gubitak anolita nadoknađuje se dodatkom svježe slane vode dobivene podzemnim ispiranjem slojeva soli ili otapanjem čvrstog halita. Prije miješanja sa obrnutim slanim rastvorom, svježa slana otopina se čisti od mehaničkih suspenzija i značajnog dijela jona kalcija i magnezija. Nastali hlor se odvaja od vodene pare, komprimuje i dovodi ili u proizvodnju proizvoda koji sadrže hlor ili za ukapljivanje.
Membranska metoda - slično dijafragmi, ali su anodni i katodni prostori odvojeni membranom za kationsku izmjenu. Membranska elektroliza daje najčistiju kaustiku.
Tehnološki sistem elektroliza.Glavna tehnološka faza je elektroliza, a glavni aparat je elektrolitička kupka, koja se sastoji od elektrolizera, razlagača i živine pumpe, međusobno povezanih komunikacijama. U elektrolitičkoj kadi, pod dejstvom živine pumpe, živa cirkuliše, prolazeći kroz elektrolizator i razlagač. Katoda elektrolizera je mlaz žive. Anode - grafitne ili niske habanje. Zajedno sa živom, struja anolita - otopina halita - kontinuirano teče kroz elektrolizer. Kao rezultat elektrohemijske razgradnje halita, na anodi se formiraju ioni Cl i oslobađa se klor:
2 Cl - - 2 e= Cl 2 0 ,
koji se uklanja iz elektrolizera, a na živinoj katodi nastaje slab rastvor natrijuma u živi, tzv. amalgam:
Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg - = Na + HgAmalgam kontinuirano teče od elektrolizera do razlagača. Razlagač se također kontinuirano opskrbljuje dobro pročišćenom vodom. U njemu se natrijev amalgam, kao rezultat spontanog elektrohemijskog procesa, gotovo potpuno razgrađuje vodom uz stvaranje žive, kaustične otopine i vodika:
Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + HgOvako dobijena kaustična otopina, koja je komercijalni proizvod, ne sadrži nečistoće halita koje su štetne u proizvodnji viskoze. Živa se gotovo potpuno oslobađa od natrijevog amalgama i vraća u elektrolitičku ćeliju. Vodik se uklanja radi prečišćavanja. Anolit koji izlazi iz elektrolizera zasićen je svježim halitom, nečistoće koje se unose njime, kao i isprane iz anoda i konstrukcijskih materijala, uklanjaju se iz njega i vraćaju u elektrolizu. Prije ponovnog zasićenja, hlor rastvoren u njemu se ekstrahuje iz anolita postupkom u dve ili tri faze.
Laboratorijske metode za dobijanje
U laboratoriji, natrijum hidroksid se proizvodi hemijskim metodama koje imaju više istorijski nego praktični značaj.
metoda kreča Proizvodnja natrijum hidroksida se sastoji u interakciji rastvora sode sa vapnenim mlekom na temperaturi od oko 80 ° C. Ovaj proces se zove kaustika; opisuje se reakcijom:
Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3Kao rezultat reakcije nastaju otopina natrijum hidroksida i talog kalcijum karbonata. Kalcijum karbonat se odvaja od rastvora, koji se upari da bi se dobio rastopljeni proizvod koji sadrži oko 92% NaOH. Rastopljeni NaOH se sipa u gvozdene bačve gde se stvrdnjava.
feritni način opisan sa dvije reakcije:
Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)(1) - proces sinterovanja sode pepela sa željeznim oksidom na temperaturi od 1100-1200°C. U tom slučaju nastaje ferit natrijevih mrlja i oslobađa se ugljični dioksid. Zatim se kolač tretira (luži) vodom prema reakciji (2); dobijaju se rastvor natrijum hidroksida i talog Fe 2 O 3 koji se nakon odvajanja iz rastvora vraća u proces. Rastvor sadrži oko 400 g/l NaOH. Ispari se da se dobije proizvod koji sadrži oko 92% NaOH.
Hemijske metode za proizvodnju natrijevog hidroksida imaju značajne nedostatke: troši se velika količina goriva, rezultirajuća kaustična soda je kontaminirana nečistoćama, a održavanje aparata je naporno. Trenutno su ove metode gotovo potpuno zamijenjene elektrohemijskom metodom proizvodnje.
Tržište kaustične sode
Svjetska proizvodnja kaustične sode, 2005| Proizvođač | Obim proizvodnje, milion tona | Udio u svjetskoj proizvodnji |
|---|---|---|
| DOW | 6.363 | 11.1 |
| Occidental Chemical Company | 2.552 | 4.4 |
| Formosa Plastics | 2.016 | 3.5 |
| PPG | 1.684 | 2.9 |
| Bayer | 1.507 | 2.6 |
| Akzo Nobel | 1.157 | 2.0 |
| Tosoh | 1.110 | 1.9 |
| Arkema | 1.049 | 1.8 |
| Olin | 0.970 | 1.7 |
| Rusija | 1.290 | 2.24 |
| kina | 9.138 | 15.88 |
| Ostalo | 27.559 | 47,87 |
| Ukupno: | 57,541 | 100 |
TR - čvrsta živa (u pahuljicama);
TD - čvrsta dijafragma (stopljena);
RR - rastvor žive;
RH - hemijski rastvor;
RD - rješenje dijafragme.
| Naziv indikatora | TR OKP 21 3211 0400 | TD OKP 21 3212 0200 | RR OKP 21 3211 0100 | RH 1 razred OKP 21 3221 0530 | RH 2 razred OKP 21 3221 0540 | RD Najviša ocjena OKP 21 3212 0320 | RD Prvi razred OKP 21 3212 0330 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Izgled | Skalirana masa bijele boje. Dozvoljena je slaba boja | Otopljena bela masa. Dozvoljena je slaba boja | Bezbojna prozirna tečnost | Bezbojna ili obojena tečnost. Dozvoljen je kristalizovani talog | Bezbojna ili obojena tečnost. Dozvoljen je kristalizovani talog | Bezbojna ili obojena tečnost. Dozvoljen je kristalizovani talog | |
| Maseni udio natrijum hidroksida, %, ne manje od | 98,5 | 94,0 | 42,0 | 45,5 | 43,0 | 46,0 | 44,0 |
| Ime kompanije | 2005 hiljada tona | 2006 hiljada tona | udio u 2005% | udio u 2006% |
|---|---|---|---|---|
| AD "Kaustik", Sterlitamak | 239 | 249 | 20 | 20 |
| JSC "Kaustik", Volgograd | 210 | 216 | 18 | 18 |
| DD "Sayanskkhimplast" | 129 | 111 | 11 | 9 |
| Usoliekhimprom LLC | 84 | 99 | 7 | 8 |
| OAO Sibur-Neftekhim | 87 | 92 | 7 | 8 |
| OJSC "Khimprom", Čeboksari | 82 | 92 | 7 | 8 |
| VOAO "Khimprom", Volgograd | 87 | 90 | 7 | 7 |
| ZAO Ilimkhimprom | 70 | 84 | 6 | 7 |
| DD "KChKhK" | 81 | 79 | 7 | 6 |
| NAK "AZOT" | 73 | 61 | 6 | 5 |
| OAO Khimprom, Kemerovo | 42 | 44 | 4 | 4 |
| Ukupno: | 1184 | 1217 | 100 | 100 |
| Ime kompanije | 2005 tona | 2006 tona | udio u 2005% | udio u 2006% |
|---|---|---|---|---|
| JSC "Kaustik", Volgograd | 67504 | 63510 | 62 | 60 |
| AD "Kaustik", Sterlitamak | 34105 | 34761 | 31 | 33 |
| OAO Sibur-Neftekhim | 1279 | 833 | 1 | 1 |
| VOAO "Khimprom", Volgograd | 5768 | 7115 | 5 | 7 |
| Ukupno: | 108565 | 106219 | 100 | 100 |
Aplikacija
Biodizel
Bakalar lutefisk na proslavi Dana ustava Norveške
njemački bagel
Natrijev hidroksid koristi se u velikom broju industrija i za domaće potrebe:
- Kaustika se koristi u industrija celuloze i papira za delignifikaciju (Kraft reakcija) celuloze, u proizvodnji papira, kartona, vještačkih vlakana, vlaknastih ploča.,
- Za saponifikaciju masti proizvodnja sapuna, šampona i drugih deterdženata. U davna vremena, pepeo se dodavao u vodu tokom pranja, a, očigledno, domaćice su primetile da ako pepeo sadrži masnoću koja je dospela u ognjište tokom kuvanja, onda je posuđe dobro oprano. Zanimanje sapunara (saponarius) se prvi put spominje oko 385. godine nove ere. e. Theodore Priscianus. Arapi prave sapun od ulja i sode od 7. veka, danas se sapuni prave na isti način kao i pre 10 vekova.
- AT hemijske industrije- za neutralizaciju kiselina i kiselih oksida, kao reagens ili sa vinilnim ili gumiranim odijelima.
MAC natrijum hidroksida u vazduhu je 0,5 mg/m³.
Književnost
- Opća hemijska tehnologija. Ed. I. P. Mukhlenova. Udžbenik za hemijsko-tehnološke specijalnosti univerziteta. - M.: Viša škola.
- Osnove opšte hemije, v. 3, B. V. Nekrasov. - M.: Hemija, 1970.
- Opća hemijska tehnologija. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M.: Viša škola, 1978.
- Naredba Ministarstva zdravlja Ruske Federacije od 28. marta 2003. N 126 "O odobravanju Liste štetnih faktora proizvodnje, pod čijim se uticajem preporučuje upotreba mlijeka ili drugih ekvivalentnih prehrambenih proizvoda u preventivne svrhe."
- Dekret glavnog državnog sanitarnog doktora Ruske Federacije od 4. aprila 2003. N 32 „O donošenju Sanitarni propisi o organizaciji prevoza tereta željeznicom. SP 2.5.1250-03".
- Federalni zakon br. 116-FZ od 21. jula 1997. "O industrijskoj sigurnosti opasnih proizvodnih objekata" (sa izmjenama i dopunama od 18. decembra 2006.).
- Naredba Ministarstva prirodnih resursa Ruske Federacije od 2. decembra 2002. N 786 “O odobrenju Federalnog klasifikacijskog kataloga otpada” (sa izmjenama i dopunama od 30. jula 2003.).
- Dekret Državnog komiteta za rad SSSR-a od 25. oktobra 1974. N 298 / P-22 „O odobravanju liste industrija, radionica, profesija i pozicija sa štetnim uslovima rada, rad u kojem se daje pravo na dodatno odsustvo i kraći radni dan” (sa izmjenama i dopunama od 29.05.1991.).
- Uredba Ministarstva rada Rusije od 22. jula 1999. N 26 "O odobravanju standardnih industrijskih standarda za besplatno izdavanje posebne odjeće, specijalne obuće i druge lične zaštitne opreme za radnike u hemijskoj industriji."
- Dekret glavnog državnog sanitarnog doktora Ruske Federacije od 30. maja 2003. N 116 O stupanju na snagu GN 2.1.6. atmosferski vazduh naseljena područja.” (sa izmjenama i dopunama od 3. novembra 2005.). Ilustrovani enciklopedijski rječnik
NATRIJEV HIDROKSID- (kaustična soda, kaustična soda, kaustična) NaOH bezbojna čvrsta kristalna supstanca, gustina 2130 kg m. t = 320°C; kada se otopi u vodi, oslobađa se velika količina topline; destruktivno dejstvo na kožu, tkanine, papir, opasno ...... Velika politehnička enciklopedija
- (kaustična soda, kaustična soda), NaOH, jaka baza (alkalna). Bezbojni kristali (tehnički proizvod bijela neprozirna masa). Higroskopan, rastvorljiv u vodi, oslobađa veliku količinu toplote. Dobija se elektrolizom otopine... enciklopedijski rječnik
natrijev hidroksid- natrio hidroksidas statusas T sritis chemija formula NaOH atitikmenys: engl. kausticna soda; natrijev hidroksid. kaustičan; kausticna soda; natrijum kaustičan; natrijev hidroksid ryšiai: sinonimas – natrio šarmas sinonimas – kaustinė soda … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
- (kaustična soda, kaustična soda), NaOH, jaka baza (alkalna). Najbolji. kristali (tehnički proizvod bijela neprozirna masa). Higroskopan, rastvorljiv u vodi, oslobađa veliku količinu toplote. Dobija se elektrolizom otopine natrijum hlorida... Prirodna nauka. enciklopedijski rječnik
- (kaustična soda) NaOH, bezbojna kristali; do 299 °C otporne rombične. modifikacija (a = 0,33994 nm, c = 1,1377 nm), iznad 299 o Sa monoklinikom; DH0 polimorfnog prelaza 5,85 kJ/mol; m.p. 323 °S, b.p. 1403 °S; gusto 2,02 g/cm3; … Chemical Encyclopedia
Kaustična soda, kaustična, NaOH bezbojna kristalna. masa, gustina 2130 kg/m3, t Pl 320 °C, rastvorljivost u vodi 52,2% (na 20 °C). Jaka baza, destruktivno djelovanje na životinjsko tkivo; posebno je opasno da kapi N. g. uđu u oči. ... ... Veliki enciklopedijski politehnički rječnik
Jaka lužina, koja se široko koristi kao sredstvo za čišćenje. Kada natrijum hidroksid dođe u kontakt sa površinom kože, izaziva teške hemijske opekotine; u tom slučaju, odmah operite zahvaćeno područje kože velika količina… … medicinski termini
NATRIJUM HIDROKSID, KAUSTIČNA SODA- (kaustična soda) jaka lužina, koja se široko koristi kao sredstvo za čišćenje. Kada natrijum hidroksid dođe u kontakt sa površinom kože, izaziva teške hemijske opekotine; u ovom slučaju potrebno je odmah oprati zahvaćeno područje kože ... ... Rječnik u medicini