2 ionli tenglama. Ion tenglamalari - Bilim gipermarketi

To'liq molekulyar tenglamani muvozanatlang. Ionli tenglamani yozishdan oldin dastlabki molekulyar tenglamani muvozanatlash kerak. Buning uchun birikmalar oldiga tegishli koeffitsientlarni qo'yish kerak, shunda har bir elementning chap tomonidagi atomlar soni tenglamaning o'ng tomonidagi ularning soniga teng bo'ladi.

• Har bir elementning atomlar sonini tenglamaning ikkala tomoniga yozing.
• Tenglamaning chap va o'ng tomonidagi har bir elementning atomlari soni bir xil bo'lishi uchun elementlarning oldiga (kislorod va vodoroddan tashqari) koeffitsientlarni qo'shing.
• Vodorod atomlarini muvozanatlash.
• Kislorod atomlarini muvozanatlash.
• Tenglamaning ikkala tomonidagi har bir elementning atomlari sonini hisoblang va ularning bir xilligiga ishonch hosil qiling.
• Masalan, Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni tenglamasini muvozanatlashtirgandan so'ng, biz 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni ni olamiz.

Reaksiyada ishtirok etuvchi har bir moddaning holatini aniqlang. Ko'pincha bu muammoning holatiga qarab baholanishi mumkin. Element yoki ulanish qanday holatda ekanligini aniqlashga yordam beradigan muayyan qoidalar mavjud.

Eritmada qaysi birikmalar dissotsiatsiyalanishini (kation va anionlarga ajralishini) aniqlang. Dissotsilanish jarayonida birikma musbat (kation) va manfiy (anion) komponentlarga parchalanadi. Keyinchalik bu komponentlar kimyoviy reaksiyaning ion tenglamasiga kiradi.

Har bir dissotsilangan ionning zaryadini hisoblang. Buni amalga oshirayotganda, metallar musbat zaryadlangan kationlarni hosil qilishini, metall bo'lmagan atomlar esa manfiy anionlarga aylanishini unutmang. Davriy jadval bo'yicha elementlarning zaryadlarini aniqlang. Shuningdek, neytral birikmalardagi barcha zaryadlarni muvozanatlash kerak.

Elektrolitlar eritmalarida gidratlangan ionlar o'rtasida reaksiyalar sodir bo'ladi, shuning uchun ular ion reaktsiyalari deb ataladi. Ularning yo'nalishi bo'yicha reaksiya mahsulotlarida kimyoviy bog'lanishning tabiati va mustahkamligi katta ahamiyatga ega. Odatda, elektrolitlar eritmalarida almashinuv kuchliroq kimyoviy bog'lanishga ega bo'lgan birikma hosil bo'lishiga olib keladi. Shunday qilib, bariy xlorid BaCl 2 va kaliy sulfat K 2 SO 4 tuzlari eritmalarining o'zaro ta'sirida to'rt turdagi gidratlangan ionlar Ba 2 + (H 2 O) n, Cl - (H 2 O) m, K + (H) 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O) q aralashmasida bo'ladi, ular orasida tenglama bo'yicha reaktsiya sodir bo'ladi:

BaCl 2 + K 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2 KCl

Bariy sulfat cho'kma shaklida cho'kadi, uning kristallarida kimyoviy bog'lanish Ba 2+ va SO 2- 4 o'rtasidagi ionlar ularni gidratlovchi suv molekulalari bilan bog'lanishdan kuchliroqdir. K+ va Cl - ionlari orasidagi bog'lanish ularning hidratsiya energiyalari yig'indisidan bir oz oshadi, shuning uchun bu ionlarning to'qnashuvi cho'kma hosil bo'lishiga olib kelmaydi.

Shuning uchun, bir kishi qila oladi quyidagi chiqish. Bunday ionlar o'zaro ta'sirlashganda almashinuv reaktsiyalari sodir bo'ladi, ular orasidagi bog'lanish energiyasi reaktsiya mahsulotidagi ularning hidratsiya energiyalari yig'indisidan ancha katta.

Ion almashinish reaksiyalari ion tenglamalari bilan tavsiflanadi. Kam eriydigan, uchuvchi va ozgina dissotsilangan birikmalar molekulyar shaklda yoziladi. Agar elektrolitlar eritmalarining o'zaro ta'sirida ko'rsatilgan turdagi birikmalarning hech biri hosil bo'lmasa, bu deyarli hech qanday reaktsiyalar sodir bo'lmaydi.

Kam eriydigan birikmalar hosil bo'lishi

Masalan, natriy karbonat va bariy xloridning molekulyar tenglama ko'rinishidagi o'zaro ta'siri quyidagicha yoziladi:

Na 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d BaCO 3 + 2NaCl yoki quyidagi shaklda:

2Na + + CO 2- 3 + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaCO 3 + 2Na + + 2Cl -

Faqat Ba 2+ va CO -2 ionlari reaksiyaga kirishdi, qolgan ionlarning holati o'zgarmadi, shuning uchun qisqa ionli tenglama quyidagi shaklni oladi:

CO 2- 3 + Ba 2+ \u003d BaCO 3

Uchuvchi moddalarning hosil bo'lishi

Kaltsiy karbonat va xlorid kislotaning o'zaro ta'sirining molekulyar tenglamasi quyidagicha yoziladi:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Reaksiya mahsulotlaridan biri - karbonat angidrid CO 2 - gaz shaklida reaksiya sferasidan ajralib chiqdi. Kengaytirilgan ionli tenglama quyidagi ko'rinishga ega:

CaCO 3 + 2H + + 2Cl - \u003d Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

Reaksiya natijasi quyidagi qisqa ionli tenglama bilan tavsiflanadi:

CaCO 3 + 2H + \u003d Ca 2+ + H 2 O + CO 2

Bir oz dissotsiatsiyalangan birikma hosil bo'lishi

Bunday reaktsiyaga misol sifatida har qanday neytrallanish reaktsiyasi misol bo'la oladi, natijada suv hosil bo'ladi - ozgina dissotsilangan birikma:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Na + + OH- + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O

OH- + H + \u003d H 2 O

Qisqacha ionli tenglamadan shunday xulosa kelib chiqadiki, jarayon H+ va OH- ionlarining o‘zaro ta’sirida ifodalangan.

Har uch turdagi reaktsiyalar oxirigacha qaytarilmas tarzda boradi.

Agar, masalan, natriy xlorid va kaltsiy nitrat eritmalari drenajlansa, ion tenglamasi ko'rsatganidek, hech qanday reaksiya sodir bo'lmaydi, chunki na cho'kma, na gaz, na past dissotsiatsiyalanuvchi birikma hosil bo'lmaydi:

Eruvchanlik jadvaliga ko'ra AgNO 3, KCl, KNO 3 eruvchan birikmalar, AgCl erimaydigan moddalar ekanligini aniqlaymiz.

Biz birikmalarning eruvchanligini hisobga olgan holda reaksiyaning ionli tenglamasini tuzamiz:

Qisqacha ionli tenglama davom etayotgan kimyoviy transformatsiyaning mohiyatini ochib beradi. Ko'rinib turibdiki, reaksiyada faqat Ag+ va Sl - ionlari ishtirok etgan. Qolgan ionlar o'zgarishsiz qoldi.

2-misol. Quyidagilar orasida molekulyar va ionli reaksiya tenglamasini tuzing: a) temir (III) xlorid va kaliy gidroksid; b) kaliy sulfat va rux yodidi.

a) FeCl 3 va KOH o'rtasidagi reaksiyaning molekulyar tenglamasini tuzamiz:

Eruvchanlik jadvaliga ko'ra, biz olingan birikmalardan faqat temir gidroksidi Fe (OH) 3 erimasligini aniqlaymiz. Biz ion reaksiya tenglamasini tuzamiz:

Ion tenglamasi molekulyar tenglamadagi koeffitsientlar 3 ning ionlarga teng ravishda qo'llanilishini ko'rsatadi. Bu umumiy qoida ion tenglamalarini tuzish. Reaksiya tenglamasini qisqa ion shaklida tasvirlaymiz:

Bu tenglama reaksiyada faqat Fe3+ va OH- ionlari ishtirok etganligini ko'rsatadi.

b) Ikkinchi reaksiya uchun molekulyar tenglama tuzamiz:

K 2 SO 4 + ZnI 2 \u003d 2KI + ZnSO 4

Eruvchanlik jadvalidan kelib chiqadiki, boshlang'ich va olingan birikmalar eriydi, shuning uchun reaktsiya qaytariladi, oxirigacha etib bormaydi. Haqiqatan ham, bu erda cho'kma ham, gazsimon birikma ham, ozgina dissotsilangan birikma ham hosil bo'lmaydi. To'liq ionli reaksiya tenglamasini tuzamiz:

2K + + SO 2- 4 + Zn 2+ + 2I - + 2K + + 2I - + Zn 2+ + SO 2- 4

3-misol.Ion tenglamasiga asosan: Cu 2+ +S 2- -= CuS, reaksiyaning molekulyar tenglamasini tuzing.

Ionli tenglama shuni ko'rsatadiki, tenglamaning chap tomonida Cu 2+ va S 2- ionlari bo'lgan birikmalarning molekulalari bo'lishi kerak. Ushbu moddalar suvda yaxshi eriydi.

Eruvchanlik jadvaliga ko'ra, Cu 2+ kationi va S 2-anionini o'z ichiga olgan ikkita eruvchan birikmani tanlaymiz. Ushbu birikmalar orasida molekulyar reaksiya tenglamasini tuzamiz:

CuSO 4 + Na 2 S CuS + Na 2 SO 4

Har qanday kuchli kislota har qanday kuchli asos bilan neytrallanganda, hosil bo'lgan har bir mol suv uchun taxminan issiqlik ajralib chiqadi:

Bu shuni ko'rsatadiki, bunday reaktsiyalar bitta jarayonga kamayadi. Yuqoridagi reaktsiyalardan birini, masalan, birinchisini batafsil ko'rib chiqsak, bu jarayonning tenglamasini olamiz. Biz uning tenglamasini qayta yozamiz, kuchli elektrolitlarni ion shaklida yozamiz, chunki ular eritmada ion shaklida va kuchsiz elektrolitlar molekulyar shaklda mavjud, chunki ular eritmada asosan molekulalar shaklida (suv juda zaif elektrolit, qarang). § 90):

Olingan tenglamani ko'rib chiqsak, biz reaksiya davomida ionlar va o'zgarmaganligini ko'ramiz. Shuning uchun biz tenglamaning ikkala tomonidagi bu ionlarni chiqarib tashlagan holda tenglamani qayta yozamiz. Biz olamiz:

Shunday qilib, har qanday kuchli kislotani har qanday kuchli asos bilan neytrallash reaktsiyalari bir xil jarayonga - vodorod ionlari va gidroksid ionlaridan suv molekulalarini hosil qilishgacha kamayadi. Bu aniq termal effektlar bu reaktsiyalar ham bir xil bo'lishi kerak.

To'g'ri aytganda, ionlardan suv hosil bo'lish reaktsiyasi teskari bo'lib, uni tenglama bilan ifodalash mumkin.

Biroq, quyida ko'rib turganimizdek, suv juda zaif elektrolit bo'lib, faqat ahamiyatsiz darajada ajraladi. Boshqacha qilib aytganda, suv molekulalari va ionlari o'rtasidagi muvozanat molekulalarning hosil bo'lishi tomon kuchli siljiydi. Shuning uchun amalda kuchli kislotani kuchli asos bilan neytrallash reaksiyasi oxirigacha davom etadi.

Har qanday kumush tuzining eritmasini aralashtirganda xlorid kislotasi yoki uning har qanday tuzining eritmasi bilan har doim kumush xloridning xarakterli oq pishloqli cho'kmasi hosil bo'ladi:

Shunga o'xshash reaktsiyalar ham bitta jarayonga qisqartiriladi. Uning ion-molekulyar tenglamasini olish uchun, masalan, birinchi reaksiya tenglamasini, oldingi misoldagi kabi kuchli elektrolitlarni ion shaklida, cho‘kma tarkibidagi moddani esa molekulyar shaklda yozib, qayta yozamiz:

Ko'rinib turibdiki, ionlar va reaktsiya davomida o'zgarishlarga uchramaydi. Shuning uchun biz ularni yo'q qilamiz va tenglamani qayta yozamiz:

Bu ko'rib chiqilayotgan jarayonning ion-molekulyar tenglamasi.

Bu erda kumush xlorid cho'kmasi ionlar bilan muvozanatda va eritmada ekanligini ham yodda tutish kerak, shuning uchun oxirgi tenglama bilan ifodalangan jarayon teskari bo'ladi:

Biroq, kumush xloridning past eruvchanligi tufayli bu muvozanat juda kuchli o'ngga siljiydi. Shuning uchun biz ionlardan hosil bo'lish reaktsiyasi amalda tugaydi deb taxmin qilishimiz mumkin.

Cho'kma hosil bo'lishi har doim ionlar va bitta eritmada sezilarli konsentratsiyada bo'lganda kuzatiladi. Shuning uchun kumush ionlari yordamida eritmada ionlar borligini va aksincha, xlorid ionlari yordamida kumush ionlari mavjudligini aniqlash mumkin; ion ion uchun reaktiv, ion esa ion uchun reaktiv sifatida xizmat qilishi mumkin.

Kelajakda elektrolitlar ishtirokidagi reaksiyalar tenglamalarini yozishning ion-molekulyar shaklidan keng foydalanamiz.

Ion-molekulyar tenglamalarni tuzish uchun qaysi tuzlar suvda eriydi va qaysi biri amalda erimaydi, bilish kerak. umumiy xususiyatlar Eng muhim tuzlarning suvda eruvchanligi jadvalda keltirilgan. o'n besh.

15-jadval. Eng muhim tuzlarning suvda eruvchanligi

Ion-molekulyar tenglamalar elektrolitlar orasidagi reaksiyalarning xususiyatlarini tushunishga yordam beradi. Misol sifatida, kuchsiz kislotalar va asoslar ishtirokidagi bir nechta reaktsiyalarni ko'rib chiqing.

Yuqorida aytib o'tilganidek, har qanday kuchli kislotani har qanday kuchli asos bilan neytrallash bir xil termal ta'sir bilan birga keladi, chunki u bir xil jarayonga - vodorod ionlari va gidroksid ionlaridan suv molekulalarining shakllanishiga to'g'ri keladi.

Biroq, kuchli kislota kuchsiz asos bilan, kuchsiz kislota kuchli yoki kuchsiz asos bilan neytrallanganda issiqlik effektlari boshqacha bo'ladi. Bunday reaksiyalar uchun ion-molekulyar tenglamalarni yozamiz.

Kuchsiz kislotani (sirka kislotasi) kuchli asos (natriy gidroksid) bilan neytrallash:

Bu erda kuchli elektrolitlar natriy gidroksid va hosil bo'lgan tuz, zaiflari esa kislota va suvdir:

Ko'rinib turibdiki, reaksiya jarayonida faqat natriy ionlari o'zgarmaydi. Shuning uchun ion-molekulyar tenglama quyidagi ko'rinishga ega:

Kuchli kislotani (azot kislotasi) kuchsiz asos (ammiak gidroksid) bilan neytrallash:

Bu erda ionlar shaklida kislota va hosil bo'lgan tuzni va molekulalar, ammoniy gidroksid va suvni yozishimiz kerak:

Ionlar o'zgarishlarga uchramaydi. Ulardan voz kechib, biz ion-molekulyar tenglamani olamiz:

Kuchsiz kislotani (sirka kislotasi) kuchsiz asos (ammiak gidroksid) bilan neytrallash:

Bu reaktsiyada barcha moddalar, natijada paydo bo'lgan kuchsiz elektrolitlar bundan mustasno. Shuning uchun tenglamaning ion-molekulyar shakli quyidagi ko'rinishga ega:

Olingan ion-molekulyar tenglamalarni solishtirsak, ularning barchasi har xil ekanligini ko'ramiz. Demak, ko'rib chiqilayotgan reaksiyalarning issiqliklari bir xil emasligi aniq.

Yuqorida aytib o'tilganidek, vodorod ionlari va gidroksid ionlari suv molekulasiga birikadigan kuchli asoslar bilan kuchli kislotalarni neytrallash reaktsiyalari deyarli oxirigacha davom etadi. Boshlovchi moddalardan kamida bittasi kuchsiz elektrolit bo'lgan va zaif bog'langan moddalar molekulalari ion-molekulyar tenglamaning nafaqat o'ng tomonida, balki chap tomonida ham bo'lgan neytrallanish reaktsiyalari. oxiri.

Ular muvozanat holatiga erishadilar, unda tuz olinadigan kislota va asos bilan birga mavjud bo'ladi. Shuning uchun bunday reaksiyalarning tenglamalarini qaytar reaksiyalar deb yozish to`g`riroq.

Ionli tenglamalarni tuzishda past dissotsiatsiyalanuvchi, erimaydigan va gazsimon moddalar formulalari molekulyar shaklda yozilganligiga amal qilish kerak. Agar modda cho'kmaga tushsa, siz bilganingizdek, uning formulasi yoniga pastga qaragan strelka (↓) qo'yiladi va agar reaktsiya paytida gazsimon modda ajralib chiqsa, uning formulasi yoniga yuqoriga qarab strelka () qo'yiladi.

Masalan, natriy sulfat Na 2 SO 4 eritmasiga bariy xlorid BaCl 2 eritmasi qo`shilsa (132-rasm), u holda reaksiya natijasida . oq cho'kma bariy sulfat BaSO 4. Biz molekulyar reaksiya tenglamasini yozamiz:

Guruch. 132.
Natriy sulfat va bariy xlorid o'rtasidagi reaksiya

Kuchli elektrolitlarni ionlar, reaksiya sferasini molekula sifatida tark etganlarni tasvirlab, ushbu tenglamani qayta yozamiz:

Shunday qilib, biz to'liq ion reaksiya tenglamasini yozdik. Agar tenglamaning ikkala tomonidagi bir xil ionlarni, ya'ni reaksiyada qatnashmaydigan ionlarni (2Na + va 2Cl - tenglamaning chap va o'ng tomonida) chiqarib tashlasak, biz qisqartirilgan ion reaktsiyasi tenglamasini olamiz:

Bu tenglama shuni ko'rsatadiki, reaksiyaning mohiyati bariy ionlari Ba 2+ va sulfat ionlarining o'zaro ta'siriga kamayadi, buning natijasida BaSO 4 cho'kmasi hosil bo'ladi. Bunday holda, reaktsiyadan oldin qaysi elektrolitlar ushbu ionlarni o'z ichiga olganligi umuman muhim emas. Xuddi shunday o'zaro ta'sir K 2 SO 4 va Ba(NO 3) 2, H 2 SO 4 va BaCl 2 o'rtasida ham kuzatilishi mumkin.

Laboratoriya tajribasi No 17
Natriy xlorid va kumush nitrat eritmalarining o'zaro ta'siri

Probirkadagi 1 ml natriy xlorid eritmasiga pipetka yordamida bir necha tomchi kumush nitrat eritmasidan tomiziladi. Nimani tomosha qilyapsiz? Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing. Qisqartirilgan ionli tenglamaga ko'ra, boshqa elektrolitlar bilan bunday reaktsiyani o'tkazish uchun bir nechta variantni taklif qiling. Amalga oshirilgan reaksiyalarning molekulyar tenglamalarini yozing.

Shunday qilib, qisqartirilgan ionli tenglamalar tenglamalardir umumiy ko'rinish, bu kimyoviy reaksiyaning mohiyatini tavsiflaydi va qaysi ionlarning reaksiyaga kirishishini va natijada qaysi moddaning hosil bo'lishini ko'rsatadi.

Guruch. 133.
O'zaro ta'sir azot kislotasi va natriy gidroksidi

Agar fenolftalein bilan qip-qizil rangga bo'yalgan natriy gidroksid eritmasiga nitrat kislotaning ortiqcha eritmasi (133-rasm) qo'shilsa, eritma rangsiz bo'lib qoladi va bu kimyoviy reaktsiyaning boshlanishi uchun signal bo'lib xizmat qiladi:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O.

Ushbu reaksiya uchun to'liq ion tenglamasi:

Na + + OH - + H + + NO 3 = Na + + NO - 3 + H 2 O.

Ammo eritmadagi Na + va NO - 3 ionlari o'zgarmaganligi sababli ularni yozib bo'lmaydi va oxir-oqibat qisqartirilgan ion reaksiya tenglamasi quyidagicha yoziladi:

H + + OH - \u003d H 2 O.

Bu shuni ko'rsatadiki, kuchli kislota va ishqorning o'zaro ta'siri H + ionlari va OH - ionlarining o'zaro ta'siriga kamayadi, buning natijasida past dissotsiatsiyalanuvchi modda - suv hosil bo'ladi.

Bunday almashinuv reaktsiyasi nafaqat kislotalar va ishqorlar, balki kislotalar va erimaydigan asoslar. Masalan, mis (II) sulfatni ishqor bilan reaksiyaga solish orqali erimaydigan mis (II) gidroksidning ko‘k cho‘kmasi hosil bo‘lsa (134-rasm):

keyin hosil bo‘lgan cho‘kma uch qismga bo‘linadi va birinchi probirkadagi cho‘kmaga sulfat kislota, ikkinchi probirkadagi cho‘kmaga xlorid kislota, uchinchi probirkadagi cho‘kmaga nitrat kislota eritmasi qo‘shiladi. , keyin cho'kma uchta probirkada ham eriydi (135-rasm).

Guruch. 135.
Mis (II) gidroksidning kislotalar bilan o'zaro ta'siri:
a - oltingugurt; b - tuz; in - azot

Bu barcha holatlarda shuni anglatadi kimyoviy reaksiya, uning mohiyati bir xil ionli tenglama yordamida aks ettirilgan.

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O.

Buni tekshirish uchun yuqoridagi reaksiyalarning molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.

Laboratoriya tajribasi No 18
Erimaydigan gidroksidni olish va uning kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Uchta probirkaga 1 ml temir (III) xlorid yoki sulfat eritmasidan quying. Har bir probirkaga 1 ml ishqor eritmasidan quying. Nimani tomosha qilyapsiz? Keyin probirkalarga sulfat, nitrat va xlorid kislotalarning eritmalarini cho’kma yo’qolguncha soling. Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing.

Boshqa elektrolitlar bilan bunday reaktsiyani o'tkazish uchun bir nechta variantni taklif qiling. Taklif etilayotgan reaksiyalar uchun molekulyar tenglamalarni yozing.

O'ylab ko'ring ion reaksiyalari, gaz hosil bo'lishi bilan oqadigan.

Ikkita probirkaga 2 ml natriy karbonat va kaliy karbonat eritmalaridan quying. Keyin birinchisiga xlorid kislota, ikkinchisiga nitrat kislota eritmasi quyiladi (136-rasm). Ikkala holatda ham, chiqarilgan karbonat angidrid tufayli xarakterli "qaynoq" ni sezamiz.

Guruch. 136.
Eriydigan karbonatlarning o'zaro ta'siri:
a - xlorid kislotasi bilan; b - azot kislotasi bilan

Birinchi holat uchun molekulyar va ionli reaksiya tenglamalarini yozamiz:

Elektrolitlar eritmalarida sodir bo'ladigan reaksiyalar ionli tenglamalar yordamida yoziladi. Bu reaksiyalar ion almashinish reaksiyalari deb ataladi, chunki elektrolitlar eritmada ionlarini almashtiradi. Shunday qilib, ikkita xulosa chiqarish mumkin.

Kalit so'zlar va iboralar

1. Reaksiyalarning molekulyar va ionli tenglamalari.
2. Ion almashinish reaksiyalari.
3. Neytrallanish reaksiyalari.

Kompyuter bilan ishlash

1. Elektron arizaga qarang. Dars materialini o'rganing va taklif qilingan vazifalarni bajaring.
2. Paragrafning kalit so'zlari va iboralari mazmunini ochib beradigan qo'shimcha manbalar bo'lib xizmat qilishi mumkin bo'lgan elektron pochta manzillarini Internetda qidiring. O'qituvchiga yangi dars tayyorlashda yordamingizni taklif qiling - xabar qiling kalit so'zlar va keyingi paragrafdagi iboralar.

Savol va topshiriqlar