Nitrat kislota - muhim, ammo xavfli kimyoviy reagent

Kimyoviy reagentlar, laboratoriya jihozlari va asboblari, va yana shisha laboratoriya shisha idishlari yoki boshqa materiallardan har qanday zamonaviy sanoat yoki tadqiqot laboratoriyasining tarkibiy qismlari hisoblanadi. Ushbu ro'yxatda, ko'p asrlar oldin bo'lgani kabi, moddalar va birikmalar alohida o'rin egallaydi, chunki ular asosiy kimyoviy asos bo'lib, ularsiz hech qanday, hatto eng oddiy tajriba yoki tahlilni ham amalga oshirish mumkin emas.

Zamonaviy kimyoda juda ko'p miqdordagi kimyoviy reagentlar mavjud: ishqorlar, kislotalar, reagentlar, tuzlar va boshqalar. Ular orasida kislotalar eng keng tarqalgan guruhdir. Kislotalar vodorod o'z ichiga olgan murakkab birikmalar bo'lib, ularning atomlari metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Ularni qo'llash doirasi juda keng. U ishlab chiqarishning ko'plab tarmoqlarini qamrab oladi: kimyo, mashinasozlik, neftni qayta ishlash, oziq-ovqat, shuningdek, tibbiyot, farmakologiya, kosmetologiya; kundalik hayotda keng qo'llaniladi.

Nitrat kislota va uning ta'rifi

bir asosli kislotalarga ishora qiladi va kuchli reaktivdir. Bu shaffof suyuqlik bo'lib, iliq xonada uzoq vaqt saqlanganida sarg'ish rangga ega bo'lishi mumkin, chunki azot oksidlari musbat (xona) haroratda to'planadi. Qizdirilganda yoki to'g'ridan-to'g'ri quyosh nuriga duchor bo'lganda, azot dioksidini chiqarish jarayoni tufayli jigarrang bo'ladi. Havo bilan aloqa qilganda tutun chiqaradi. Bu kislota o'tkir hidli kuchli oksidlovchi vosita bo'lib, ko'pchilik metallar (platina, rodiy, oltin, tantal, iridiy va boshqalar bundan mustasno) bilan reaksiyaga kirishib, ularni oksidlar yoki nitratlarga aylantiradi. Bu kislota suvda yaxshi eriydi va har qanday nisbatda, cheklangan miqdorda - efirda.

Nitrat kislotaning ajralib chiqish shakli uning kontsentratsiyasiga bog'liq:

- muntazam - 65%, 68%;
- tutunli - 86% yoki undan ko'p. Konsentratsiya 86% dan 95% gacha bo'lsa, "tutun" rangi oq bo'lishi yoki 95% dan yuqori qizil bo'lishi mumkin.

Kvitansiya

Hozirgi vaqtda yuqori yoki zaif konsentrlangan nitrat kislota ishlab chiqarish quyidagi bosqichlardan o'tadi:
1. sintetik ammiakning katalitik oksidlanish jarayoni;
2. natijada - azotli gazlar aralashmasini olish;
3. suvni singdirish;
4. nitrat kislotani konsentratsiyalash jarayoni.

Saqlash va tashish

Bu reagent eng agressiv kislotadir, Shuning uchun uni tashish va saqlash uchun quyidagi talablar qo'yiladi:
- xromli po'lat yoki alyuminiydan tayyorlangan maxsus germetik yopilgan rezervuarlarda, shuningdek undan tayyorlangan idishlarda saqlash va tashish. laboratoriya oynasi.

Har bir idishda “Xavfli” yozuvi bor.

Kimyoviy qayerda ishlatiladi?

Hozirgi vaqtda nitrat kislotaning ko'lami juda katta. U ko'plab sohalarni qamrab oladi, masalan:
- kimyoviy (portlovchi moddalar, organik bo'yoqlar, plastmassalar, natriy, kaliy, plastmassalar, ayrim turdagi kislotalar, sun'iy tolalar ishlab chiqarish);
- qishloq xo'jaligi (azotli mineral o'g'itlar yoki selitra ishlab chiqarish);
- metallurgiya (metalllarni eritish va tuzlash);
- farmakologik (teri shakllanishini olib tashlash uchun preparatlarga kiritilgan);
- zargarlik buyumlari ishlab chiqarish (qimmatbaho metallar va qotishmalarning tozaligini aniqlash);
- harbiy (portlovchi moddalar tarkibiga nitratlantiruvchi vosita sifatida kiritilgan);
- raketa va kosmik (raketa yoqilg'isining tarkibiy qismlaridan biri);
- dori (siğil va boshqa teri hosilalarini kuydirish uchun).

Ehtiyot choralari

Nitrat kislotasi bilan ishlaganda, ushbu kimyoviy reagent 3-xavf darajasidagi moddalarga tegishli bo'lgan kuchli kislota ekanligini hisobga olish kerak. Laboratoriya xodimlari, shuningdek, bunday moddalar bilan ishlashga ruxsat berilgan shaxslar uchun maxsus qoidalar mavjud. Reagent bilan to'g'ridan-to'g'ri aloqa qilmaslik uchun barcha ishlarni qat'iy ravishda maxsus kiyimda bajarish kerak, jumladan: kislotaga chidamli qo'lqoplar va poyabzallar, kombinezonlar, nitril qo'lqoplar, shuningdek, ko'zoynak va respiratorlar, nafas olish va ko'rish organlarini himoya qilish vositasi sifatida. Ushbu talablarga rioya qilmaslik eng og'ir oqibatlarga olib kelishi mumkin: teri bilan aloqa qilganda - kuyishlar, yaralar va nafas olayotganda - zaharlanish, o'pka shishigacha.

Zamonaviy kimyo - bu juda ko'p reaktivlar bilan ishlaydigan fan. Bu tuzlar, reagentlar, ishqorlar bo'lishi mumkin. Ammo eng ko'p guruh kislotalardir. Bu vodorodga asoslangan murakkab birikmalar. Bunday holda, bu yerdagi begona atomlar metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Kislotalar inson faoliyatining turli sohalarida qo'llaniladi. Masalan, tibbiyotda, oziq-ovqat sanoatida, uy-roʻzgʻor buyumlari ishlab chiqarishda. Shuning uchun bu reaktivlar guruhini ayniqsa diqqat bilan o'rganish kerak.

Nitrat kislota haqida asosiy ma'lumotlar

Bu monokomponentli kislotalar toifasiga kiruvchi kuchli reagent. Bu oddiy shaffof suyuqlikka o'xshaydi. Ba'zida sarg'ish rang paydo bo'ladi. Buning sababi shundaki, issiq haroratda azot oksidi sirtda to'planadi. Azot dioksidi jigarrang cho'kma sifatida ham paydo bo'lishi mumkin. Ammo bu quyosh ostida sodir bo'ladi. Havo ta'sirida kislota kuchli chekishni boshlaydi. Bundan tashqari, u odatda metallar bilan reaksiyaga kirishadi. U suvda mukammal eriydi, ammo efir holatida bir qator cheklovlar mavjud.

Chiqarishning qanday shakllari mavjud? Hammasi bo'lib ikkitasi umumiydir - oddiy (kontsentratsiya 65-68%) va tutunli (kamida 85%). Bunday holda, tutunning rangi juda farq qilishi mumkin. Agar konsentratsiya 86-95% bo'lsa, u oq rangga ega. Foiz yuqoriroqmi? Keyin qizil rangni ko'rasiz.

Qabul qilish jarayoni

Bugungi kunda u kuchli va zaif konsentratsiya holatida ham farq qilmaydi. Uni bir necha bosqichlarga bo'lish mumkin.

Sintetik ammiakning kristall oksidlanishi sodir bo'ladi.
Azotli gazlar hosil bo'lguncha kutish kerak.
Tarkibdagi barcha suv so'riladi.
Yakuniy bosqichda kislota kerakli konsentratsiyaga yetguncha kutish kerak.

Saqlash va tashish qanday?

Ushbu reagent ayniqsa agressiv toifaga kirmaydi. Shuning uchun saqlash va tashish uchun juda ko'p talablar mavjud emas. Kislota alyuminiy yoki xromli po'latdan yasalgan yopiq idishlarda saqlanishi kerak. Laboratoriya oynasi ham mos keladi. Tanklarga kelsak, ular "Xavfli" deb belgilanishi kerak. Xuddi shu narsa kichik idishlarga ham tegishli.

Foydalanish uchun ehtiyot choralari

Ushbu kimyoviy reagent kuchli kislotalarga tegishli. U III xavfli sinfga ega. Ushbu modda bilan ishlashga ruxsat berilgan shaxslar tegishli ko'rsatma olishlari kerak. Xonada siz maxsus kiyimda bo'lishingiz kerak. Bunga kombinezonlar, qo'lqoplar, respiratorlar, ko'zoynaklar kiradi. Nafas olish va ko'zni himoya qilish uchun individual vositalar talab qilinadi. Xavfsizlik talablariga rioya qilmaslik oqibatlari jiddiy bo'lishi mumkin. Agar kislota teriga tushsa, kuyish va oshqozon yarasi paydo bo'ladi. Siz uni nafas olasizmi? Keyin siz juda zaharlanasiz yoki hatto o'pka shishi olasiz. Shuning uchun laboratoriyalarda doimiy monitoringni tashkil etish, xodimlardan xavfsizlik choralari bo'yicha ko'rsatmalar berishlarini so'rash kerak.

Nitrat kislota qayerda ishlatiladi?

Kimyoviy xossalari tufayli bu kislota ko'plab sanoat tarmoqlarida qo'llaniladi. Bir nechtasini ajratib ko'rsatish kerak. Bu, birinchi navbatda, sanoat. Uning yordamida siz sun'iy tolalarni osongina sintez qilishingiz mumkin. Bundan tashqari, ko'pincha nitrat kislota motor moyi ishlab chiqarishda asosiy komponent hisoblanadi. Albatta, bilasizki, u metallurgiyada qo'llaniladi. Uning yordamida siz metallarni eritishingiz va o'yishingiz mumkin. Ta'riflangan muammolarni hal qilishda yaxshiroq ish qiladigan maxsus sanoat nitrat kislotasi mavjud.

Kundalik hayotda qo'llanilishi

U uyda zargarlik buyumlarini samarali tozalash imkonini beruvchi mahsulotlarni tayyorlash uchun ishlatiladi. Ammo bu mahsulotlarning teri bilan aloqa qilishiga yo'l qo'ymaslik uchun juda ehtiyot bo'lishingiz kerak. Tomchilatib sug'orish bilan nitrat kislota tozalovchi sifatida ishlatilishi mumkin. 60% konsentratsiyasi tuzlardan xalos bo'lish yoki tomchilatib yuborish tizimida cho'kmani eritish uchun etarli bo'ladi.

Tibbiyotda qo'llanilishi nima?

Ba'zi dori vositalarining tarkibiga nazar tashlasangiz, ular tarkibida nitrat kislota borligini ko'rasiz. Misol uchun, 30% siğil bilan kurashish uchun ishlatiladi. Shuningdek, ko'pincha bu komponent oshqozon yarasi bilan kurashish uchun vositalarga qo'shiladi. Bu biriktiruvchi xususiyatlarga ega ajoyib antiseptik.

Qishloq xo'jaligida foydalanish

Agronomlarga mineral o‘g‘itlar hosilni mo‘l bo‘lishi uchun kerak. Ulardan ba'zilari nitrat kislotani o'z ichiga oladi. Ammo hosil bo'lgan sabzavot va mevalar sog'likka hech qanday zarar etkazmasligi uchun dozani aniq hisoblash kerak. Agar kislota juda ko'p bo'lsa, unda nitratlar madaniyatlarda to'planadi. Kislota asosidagi o'g'itlarning bir nechta turlari mavjud: amid, ammiak, nitrat.

Ammo bu reagentda qishloq xo'jaligida ko'proq ishlatiladigan tuzlar mavjud. Ular hayvonlarga beriladigan ba'zi dorilarga qo'shiladi.

Xulosa qilib nima deyish mumkin?

Ko'rib turganingizdek, nitrat kislota ko'plab sohalarda qo'llaniladigan juda muhim tarkibiy qismdir. Busiz zamonaviy hayotni tasavvur qilib bo'lmaydi. Va kimyogarlar muntazam ravishda bu reagentni qayerda ishlatish mumkinligini aniqlaydilar.

Bilan aloqada

Nitrat kislota HNO 3 rangsiz suyuqlik, o'tkir hidga ega va oson bug'lanadi. Agar u teriga tegsa, nitrat kislota kuchli kuyishga olib kelishi mumkin (terida xarakterli sariq nuqta paydo bo'ladi, uni darhol ko'p suv bilan yuvish va keyin NaHCO 3 soda bilan zararsizlantirish kerak)

Azot kislotasi

Molekulyar formula: HNO 3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Azot atomi kislorod atomlari bilan almashinish mexanizmi bilan 3 ta, donor-akseptor mexanizmi orqali 1 ta bog’ hosil qiladi.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy haroratda suvsiz HNO 3 o'ziga xos hidli rangsiz uchuvchi suyuqlikdir (bp 82,6 "C).

Konsentrlangan "fuming" HNO 3 qizil yoki sariq rangga ega, chunki u NO 2 ajralib chiqishi bilan parchalanadi. Nitrat kislota suv bilan har qanday nisbatda aralashadi.

Qanday qilib olish mumkin

I. Sanoat - sxema bo'yicha 3 bosqichli sintez: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

1-bosqich: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

2-bosqich: 2NO + O 2 = 2NO 2

3-bosqich: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratoriya - selitrani kons. bilan uzoq vaqt isitish. H2SO4:

2NaNO 3 (qattiq) + H 2 SO 4 (konk.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba (NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (konk.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Kimyoviy xossalari

HNO 3 kuchli kislota sifatida kislotalarning barcha umumiy xususiyatlarini namoyon qiladi

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 juda reaktiv moddadir. Kimyoviy reaktsiyalarda u kuchli kislota va kuchli oksidlovchi sifatida namoyon bo'ladi.

HNO 3 o'zaro ta'sir qiladi:

a) metall oksidlari bilan 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) asoslar va amfoter gidroksidlar bilan 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

v) kuchsiz kislotalar tuzlari bilan 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) ammiak HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3 bilan

HNO 3 ning boshqa kislotalardan farqi

1. HNO 3 metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda H 2 deyarli ajralib chiqmaydi, chunki kislotaning H + ionlari metallarning oksidlanishida qatnashmaydi.

2. H + ionlari o'rniga NO 3 - anionlar oksidlovchi ta'sirga ega.

3. HNO 3 nafaqat vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashgan metallarni, balki faolligi past metallarni - Cu, Ag, Hg ni ham eritishga qodir. HCl bilan aralashmada Au, Pt ham eriydi.

HNO 3 juda kuchli oksidlovchi moddadir

I. Metalllarning oksidlanishi:

HNO 3 ning o'zaro ta'siri: a) past va o'rtacha faollik bilan Me: 4HNO 3 (kons.) + Su = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Su \u003d 2NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O

b) faol Men bilan: 10HNO 3 (razb.) + 4Zn \u003d N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O

v) ishqoriy va ishqoriy yer bilan Me: 10HNO 3 (juda suyultirilgan) + 4Sa = NH 4 NO 3 + 4Ca (NO 3) 2 + 3H 2 O

Oddiy haroratda juda konsentrlangan HNO 3 ba'zi metallarni, jumladan Fe, Al, Cr ni eritmaydi.

II. Metall bo'lmaganlarning oksidlanishi:

HNO 3 P, S, C ni yuqori S.O.gacha oksidlaydi, oʻzi esa NO (HNO 3 suyultirilgan) yoki NO 2 (HNO 3 kons) ga qaytariladi.

5HNO 3 + P \u003d 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO 3 + S = 2NO + H 2 SO 4

III. Murakkab moddalarning oksidlanishi:

Ayniqsa, boshqa kislotalarda erimaydigan ayrim Me sulfidlarning oksidlanish reaksiyalari muhim ahamiyatga ega. Misollar:

8HNO 3 + PbS \u003d 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Su 2 S \u003d 10NO + 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - organik sintez reaktsiyalarida nitratlantiruvchi vosita

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroetan

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + ZH 2 O trinitrotoluol

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + ZH 2 O trinitrofenol

HNO 3 spirtlarni esterlashtiradi

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + ZH 2 O glitserin trinitrat

HNO 3 ning parchalanishi

Yorug'likda saqlanganda va ayniqsa qizdirilganda HNO 3 molekulalari molekulyar oksidlanish-qaytarilish tufayli parchalanadi:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Qizil-jigarrang zaharli gaz NO 2 ajralib chiqadi, bu HNO 3 ning agressiv oksidlovchi xususiyatlarini oshiradi.

Nitrat kislota tuzlari - nitratlar Me (NO 3) n

Nitratlar rangsiz kristall moddalar, suvda eriydi. Ular odatdagi tuzlarga xos bo'lgan kimyoviy xususiyatlarga ega.

O'ziga xos xususiyatlar:

1) qizdirilganda oksidlanish-qaytarilish parchalanishi;

2) erigan ishqoriy metall nitratlarining kuchli oksidlovchi xossalari.

Termik parchalanish

1. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallar nitratlarining parchalanishi:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Mg dan Cu gacha bo'lgan metallarning faollik qatoridagi metall nitratlarning parchalanishi:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Metall nitratlarning Cu dan yuqori metallarning faollik qatorida parchalanishi:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Oddiy reaktsiyalarga misollar:

1) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Ishqoriy metall nitratlari eritmalarining oksidlovchi ta'siri

Suvli eritmalarda nitratlar, HNO 3 dan farqli o'laroq, oksidlanish faolligini deyarli ko'rsatmaydi. Biroq, gidroksidi metall va ammoniy nitratlar (nitrat) eritmalari kuchli oksidlovchi moddalardir, chunki ular faol kislorodning chiqishi bilan parchalanadi.

Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari

Nitrat kislota xususiyatlari bilan tavsiflanadi: boshqa kislotalar bilan umumiy va o'ziga xos:

BOSHQA KISLOTALAR BILAN MUMKIN KIMYOVIY XUSUSIYATLARI

1. Juda kuchli kislota. Uning eritmasidagi ko'rsatkichlar rangni o'zgartiradi qizilga.

Suvli eritmada deyarli butunlay ajraladi:

HNO 3 → H + + NO 3 -

2. Asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi

K 2 O + 2HNO 3 → 2KNO 3 + H 2 O

K 2 O + 2H + + 2NO 3 - → 2K + + 2NO 3 - + H 2 O

K 2 O + 2 H + → 2 K + + H 2 O

3. Asoslar bilan reaksiyaga kirishadi

HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O

H + + NO 3 - + Na + + OH - → Na + + NO 3 - + H 2 O

H + + OH - → H 2 O

4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi, ularning tuzlaridan kuchsiz kislotalarni siqib chiqaradi

2HNO 3 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2H + + 2NO 3 - + 2Na + + C O 3 2- → 2Na + + 2NO 3 - + H 2 O + CO 2

2 H + + C O 3 2- → H 2 O + CO 2

NITRAT KISLOTANING XUSUSIYATLARI

Nitrat kislota kuchli oksidlovchi moddadir

N +5 → N +4 → N +2 → N +1 → Yo'q → N -3

N +5 + 8 e - → N -3 oksidlovchi moddalar kamayadi.

1. Yorug'likda va qizdirilganda parchalanadi

4HNO 3 t˚C → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Jigarrang gaz hosil bo'ladi

2. Sincaplarning ranglari to'q sariq-sariq (qo'l terisi bilan aloqa qilganda - "Ksantoprotein reaktsiyasi")

3. Metallar bilan reaksiyaga kirishadi.

N.Beketovning elektrokimyoviy kuchlanish qatoridagi kislota konsentratsiyasi va metallning holatiga qarab turli xil azotli mahsulotlar hosil bo'lishi mumkin.

Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, vodorod hech qachon ajralib chiqmaydi

HNO 3 + Men= tuz +H 2 O+ X

: monohidrat (HNO 3 · H 2 O) va trihidrat (HNO 3 · 3H 2 O).

Fizikaviy va fizik-kimyoviy xossalari

Nitrat kislotaning suvdagi eritmasining faza diagrammasi.

Azot kislotasidagi azot tetravalent, oksidlanish darajasi +5. Nitrat kislotasi rangsiz suyuqlik bo'lib, havoda bug'lanadi, erish nuqtasi -41,59 °C, qaynash nuqtasi +82,6 °C, qisman parchalanadi. Nitrat kislotaning suvda eruvchanligi cheklanmagan. Massa ulushi 0,95-0,98 bo'lgan HNO 3 ning suvli eritmalari "fuming nitrat kislotasi", massa ulushi 0,6-0,7 - konsentrlangan nitrat kislota deb ataladi. Suv bilan azeotrop aralashma hosil qiladi (massa ulushi 68,4%, d 20 = 1,41 g/sm, T bp = 120,7 °C)

Suvli eritmalardan kristallanganda nitrat kislota kristall gidratlarni hosil qiladi:

• monohidrat HNO 3 H 2 O, T pl \u003d -37,62 ° C
• trihidrat HNO 3 3H 2 O, T pl \u003d -18,47 ° C

Qattiq nitrat kislota ikkita kristall modifikatsiyani hosil qiladi:

• monoklinik, kosmik guruh P 2 1/a, a= 1,623 nm, b= 0,857 nm, c= 0,631, b = 90 °, Z = 16;

Monohidrat ortorombik kristallar, kosmik guruh hosil qiladi P na2, a= 0,631 nm, b= 0,869 nm, c= 0,544, Z = 4;

Nitrat kislotaning suvli eritmalarining zichligi uning konsentratsiyasiga bog'liqligi tenglama bilan tavsiflanadi.

Bu erda d - g/sm³ dagi zichlik, c - kislotaning massa ulushi. Ushbu formula 97% dan ortiq konsentratsiyada zichlikning harakatini yomon tasvirlaydi.

Kimyoviy xossalari

Yuqori konsentrlangan HNO 3 odatda yorug'likda sodir bo'ladigan parchalanish jarayoni tufayli jigarrang rangga ega:

Qizdirilganda nitrat kislota xuddi shu reaksiyaga muvofiq parchalanadi. Nitrat kislotani faqat pasaytirilgan bosim ostida (parchalanishsiz) distillash mumkin (atmosfera bosimida ko'rsatilgan qaynash nuqtasi ekstrapolyatsiya orqali topiladi).

v) kuchsiz kislotalarni tuzlaridan siqib chiqaradi:

Qaynatganda yoki yorug'lik ta'sirida nitrat kislota qisman parchalanadi:

Har qanday konsentratsiyadagi nitrat kislota oksidlovchi kislota xossalarini namoyon qiladi, azot esa +4 dan -3 gacha oksidlanish holatiga tushadi. Qaytarilish chuqurligi birinchi navbatda qaytaruvchining tabiatiga va nitrat kislota konsentratsiyasiga bog'liq. Oksidlovchi kislota sifatida HNO 3 o'zaro ta'sir qiladi:

Nitratlar

Nitrat kislota kuchli kislotadir. Uning tuzlari - nitratlar - HNO 3 ning metallar, oksidlar, gidroksidlar yoki karbonatlarga ta'sirida olinadi. Barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi. Nitrat ioni suvda gidrolizlanmaydi.

Nitrat kislota tuzlari qizdirilganda qaytarilmas parchalanadi va parchalanish mahsulotlarining tarkibi kation bilan aniqlanadi:

a) magniyning chap tomonidagi kuchlanishlar qatorida joylashgan metallarning nitratlari:

b) magniy va mis o'rtasidagi kuchlanish qatorida joylashgan metallarning nitrati:

c) o'ngdagi kuchlanish qatorida joylashgan metallarning nitratlari:

Suvli eritmalardagi nitratlar amalda oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatmaydi, lekin qattiq holatda yuqori haroratlarda ular kuchli oksidlovchi moddalardir, masalan, qattiq moddalar eritilganda:

Tarixiy ma'lumotlar

Selitrani alum va mis sulfat bilan quruq distillash yo'li bilan suyultirilgan nitrat kislota olish usuli birinchi marta 8-asrda Jobir (lotinlashtirilgan tarjimalarda Geber) risolalarida tasvirlangan. Turli xil o'zgarishlarga ega bo'lgan bu usul, eng muhimi mis sulfatni temir sulfat bilan almashtirish edi, Evropa va arab kimyosida 17-asrgacha ishlatilgan.

17-asrda Glauber uchuvchi kislotalarni ularning tuzlarini konsentrlangan sulfat kislota, shu jumladan kaliy nitratdan azot kislotasi bilan reaksiyaga kirishish yoʻli bilan olish usulini taklif qildi, bu esa konsentrlangan nitrat kislotani kimyoviy amaliyotga joriy etish va uning xossalarini oʻrganish imkonini berdi. Usul