Uzyskanie sody kaustycznej. Wodorotlenek sodu, jego właściwości fizyczne i chemiczne

· Środki ostrożności przy obchodzeniu się z wodorotlenkiem sodu · Literatura ·

Wodorotlenek sodu można wytwarzać przemysłowo metodami chemicznymi i elektrochemicznymi.

Chemiczne metody otrzymywania wodorotlenku sodu

Chemiczne metody wytwarzania wodorotlenku sodu obejmują wapń i ferryt.

Chemiczne metody wytwarzania wodorotlenku sodu mają istotne wady: zużywa się dużo nośników energii, powstająca soda kaustyczna jest silnie zanieczyszczona zanieczyszczeniami.

Dzisiaj metody te zostały prawie całkowicie wyparte przez elektrochemiczne metody produkcji.

metoda wapna

Metoda wapna do produkcji wodorotlenku sodu polega na interakcji roztworu sody z wapnem gaszonym w temperaturze około 80 ° C. Ten proces nazywa się kaustyką; przechodzi przez reakcję:

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

W wyniku reakcji otrzymuje się roztwór wodorotlenku sodu i osad węglanu wapnia. Węglan wapnia jest oddzielany od roztworu, który jest odparowywany w celu uzyskania stopionego produktu zawierającego około 92% masy. NaOH. Po stopieniu NaOH i wlaniu do żelaznych beczek, gdzie zestala się.

metoda ferrytowa

Ferrytyczna metoda wytwarzania wodorotlenku sodu składa się z dwóch etapów:

1. Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 \u003d 2NaFeO 2 + CO 2
2. 2NaFeO2 + xH2O \u003d 2NaOH + Fe2O3 * xH2O

Reakcja 1 to proces spiekania sody kalcynowanej tlenkiem żelaza w temperaturze 1100-1200 °C. Ponadto powstaje drobinka sodu i uwalniany jest dwutlenek węgla. Następnie placek traktuje się (ługuje) wodą zgodnie z reakcją 2; otrzymuje się roztwór wodorotlenku sodu i osad Fe 2 O 3 * x H 2 O, który po oddzieleniu z roztworu zawraca się do procesu. Otrzymany roztwór alkaliczny zawiera około 400 g/l NaOH. Odparowuje się do produktu o zawartości ok. 92% masy. NaOH, a następnie uzyskać stały produkt w postaci granulek lub płatków.

Elektrochemiczne metody wytwarzania wodorotlenku sodu

Otrzymuje się elektrochemicznie wodorotlenek sodu elektroliza roztworów halitu(minerał składający się głównie z soli kuchennej NaCl) z jednoczesną produkcją wodoru i chloru. Proces ten można przedstawić w postaci sumarycznej formuły:

2NaCl + 2H 2 O ± 2e - → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

Alkalia kaustyczne i chlor są produkowane trzema metodami elektrochemicznymi. Dwie z nich to elektroliza z katodą stałą (metoda membranowa i membranowa), trzecia to elektroliza z katodą ciekłą rtęciową (metoda rtęciowa).

W światowej praktyce produkcyjnej stosowane są wszystkie trzy metody otrzymywania chloru i ługu, z wyraźną tendencją do wzrostu udziału elektrolizy membranowej.

W Rosji około 35% wszystkich produkowanych substancji kaustycznych powstaje w wyniku elektrolizy z katodą rtęciową, a 65% w wyniku elektrolizy z katodą stałą.

metoda membranowa

Schemat starego elektrolizera przeponowego do produkcji chloru i ługu: ALE- anoda, W- izolatory, Z- katoda, D- przestrzeń wypełniona gazami (nad anodą - chlor, nad katodą - wodór), M- membrana

Najprostszą z metod elektrochemicznych pod względem organizacji procesu i materiałów konstrukcyjnych elektrolizera jest metoda przeponowa do wytwarzania wodorotlenku sodu.

Roztwór soli w ogniwie przeponowym jest w sposób ciągły wprowadzany do przestrzeni anodowej i przepływa przez przeponę azbestową, zwykle osadzaną na stalowej siatce katodowej, do której w niektórych przypadkach nie duża liczba włókna polimerowe.

W wielu konstrukcjach elektrolizerów katoda jest całkowicie zanurzona pod warstwą anolitu (elektrolit z przestrzeni anodowej), a uwolniony na siatce katodowej wodór jest usuwany spod katody za pomocą rur gazowych, bez przenikania przez membranę do przestrzeni anodowej z powodu przeciwprądu.

Przeciwprąd - bardzo ważna cecha elektrolizery membranowe. To dzięki przeciwprądowemu przepływowi kierowanemu z przestrzeni anodowej do przestrzeni katodowej przez porowatą przesłonę możliwe staje się oddzielne pozyskiwanie ługu i chloru. Przepływ przeciwprądowy ma na celu przeciwdziałanie dyfuzji i migracji jonów OH - do przestrzeni anodowej. Jeśli ilość przeciwprądu jest niewystarczająca, w przestrzeni anodowej zaczyna tworzyć się w dużych ilościach jon podchlorynowy (ClO -), który następnie może zostać na anodzie utleniony do jonu chloranowego ClO 3 - . Tworzenie się jonu chloranowego poważnie zmniejsza obecną wydajność chloru i jest głównym procesem ubocznym w tej metodzie wytwarzania wodorotlenku sodu. Szkodliwe jest również wydzielanie tlenu, co ponadto prowadzi do zniszczenia anod i, jeśli są one wykonane z materiałów węglowych, do przedostania się zanieczyszczeń fosgenowych do chloru.

Anoda: 2Cl - 2e → Cl 2 - główny proces 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + Katoda: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - główny proces ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - ClO 3 - + 3H 2 O + 6e - → Cl - + 6OH -

Elektrody grafitowe lub węglowe mogą być stosowane jako anody w elektrolizerach przeponowych. Do tej pory zastąpiono je głównie anodami tytanowymi z powłoką z tlenku rutenu-tytanu (anody ORTA) lub innymi anodami o niskim zużyciu energii.

W kolejnym etapie ług elektrolityczny odparowuje się, a zawartość NaOH w nim doprowadza się do stężenia handlowego 42-50% wag. zgodnie z normą.

Sól kuchenna, siarczan sodu i inne zanieczyszczenia, gdy ich stężenie w roztworze wzrasta powyżej ich granicy rozpuszczalności, wytrącają się. Roztwór kaustyczny dekantuje się znad osadu i jako gotowy produkt przenosi się do magazynu lub kontynuuje się etap odparowywania w celu uzyskania produktu stałego, po którym następuje topienie, płatkowanie lub granulacja.

Rewers, czyli skrystalizowany w osad sól kuchenna wraca do procesu, przygotowując z niego tak zwaną solankę zwrotną. Z niego, aby uniknąć gromadzenia się zanieczyszczeń w roztworach, zanieczyszczenia są oddzielane przed przygotowaniem solanki powrotnej.

Ubytek anolitu uzupełniany jest przez dodanie świeżej solanki otrzymanej w wyniku podziemnego ługowania warstw soli, solanek mineralnych, takich jak bischofit, uprzednio oczyszczonych z zanieczyszczeń lub przez rozpuszczenie halitu. Świeża solanka przed zmieszaniem z solanką zwrotną jest oczyszczana z zawiesin mechanicznych oraz znacznej części jonów wapnia i magnezu.

Powstały chlor jest oddzielany od pary wodnej, sprężany i podawany albo do produkcji produktów zawierających chlor, albo do skraplania.

Ze względu na względną prostotę i niski koszt, metoda przeponowa do wytwarzania wodorotlenku sodu jest nadal szeroko stosowana w przemyśle.

Metoda membranowa

Metoda membranowa do produkcji wodorotlenku sodu jest najbardziej energooszczędna, ale jednocześnie trudna do zorganizowania i obsługi.

Z punktu widzenia procesów elektrochemicznych metoda membranowa jest podobna do metody przeponowej, ale przestrzenie anodowa i katodowa są całkowicie oddzielone nieprzepuszczalną dla anionów membraną kationowymienną. Ze względu na tę właściwość staje się możliwe do uzyskania czystsze niż w przypadku metody przeponowej, ługi. Dlatego w elektrolizerze membranowym, w przeciwieństwie do ogniwa przeponowego, nie ma jednego strumienia, ale dwa.

Podobnie jak w metodzie przeponowej, do przestrzeni anodowej wchodzi przepływający roztwór soli. A w katodzie - woda dejonizowana. Strumień zubożonego anolitu wypływa z przestrzeni katodowej, w której znajdują się również zanieczyszczenia jonami podchlorynowymi i chloranowymi oraz chlorem, a z przestrzeni anodowej - ług i wodór, które praktycznie nie zawierają zanieczyszczeń i są zbliżone do stężenia handlowego, co zmniejsza zużycie energii koszty ich odparowania i oczyszczenia.

Alkalia wytwarzane przez elektrolizę membranową są prawie tak dobre, jak te wytwarzane metodą katody rtęciowej i powoli zastępują zasady wytwarzane metodą rtęciową.

Jednocześnie roztwór soli zasilającej (zarówno świeżej, jak i pochodzącej z recyklingu) oraz woda są wstępnie oczyszczane z wszelkich zanieczyszczeń w możliwie największym stopniu. O tak dokładnym oczyszczeniu decyduje wysoki koszt polimerowych membran kationowymiennych i ich podatność na zanieczyszczenia w roztworze zasilającym.

Ponadto ograniczony kształt geometryczny, a ponadto niska wytrzymałość mechaniczna i stabilność termiczna membran jonowymiennych w dużej mierze determinują stosunkowo złożone projekty instalacji elektrolizy membranowej. Z tego samego powodu instalacje membranowe wymagają najbardziej złożonych automatycznych systemów sterowania i zarządzania.

Schemat elektrolizera membranowego.

Metoda rtęciowa z ciekłą katodą

Wśród elektrochemicznych metod wytwarzania alkaliów najwięcej efektywny sposób to elektroliza z katodą rtęciową. Alkalia otrzymywane metodą elektrolizy z katodą ciekłą rtęciową są znacznie czystsze niż te otrzymywane metodą membranową (ma to krytyczne znaczenie dla niektórych gałęzi przemysłu). Na przykład w produkcji włókien sztucznych można stosować tylko ług o wysokiej czystości), aw porównaniu z metodą membranową organizacja procesu otrzymywania alkaliów metodą rtęciową jest znacznie prostsza.

Schemat elektrolizera rtęciowego.

Instalacja do elektrolizy rtęciowej składa się z elektrolizera, urządzenia do rozkładu amalgamatu i pompy rtęciowej, połączonych komunikacją przewodzącą rtęć.

Katoda elektrolizera to przepływ rtęci pompowanej przez pompę. Anody - grafitowe, węglowe lub odporne na zużycie (ORTA, TDMA lub inne). Wraz z rtęcią przez elektrolizer przepływa w sposób ciągły strumień soli kuchennej zasilającej.

Na anodzie jony chloru są utleniane z elektrolitu i uwalniany jest chlor:

2Cl - 2e → Cl 2 0 - główny proces 2H 2 O - 2e - → O 2 + 4H + 6ClO - + 3H 2 O - 6e - → 2ClO 3 - + 4Cl - + 1,5O 2 + 6H +

Z elektrolizera usuwany jest chlor i anolit. Anolit opuszczający elektrolizer nasyca się świeżym halitem, wprowadzane nim zanieczyszczenia są usuwane z niego, a dodatkowo wypłukiwane z anod i materiałów konstrukcyjnych i zawracane do elektrolizy. Przed nasyceniem rozpuszczony w nim chlor jest ekstrahowany z anolitu.

Jony sodu są redukowane na katodzie, tworząc słaby roztwór sodu w rtęci (amalgamat sodu):

Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg = Na + Hg

Amalgamat w sposób ciągły przepływa z elektrolizera do urządzenia do rozkładu amalgamatu. Rozkładnik jest również stale zasilany wysoko oczyszczoną wodą. Zawiera amalgamat sodu w wyniku samoistnego proces chemiczny prawie całkowicie rozkładany przez wodę z wytworzeniem rtęci, roztworu kaustycznego i wodoru:

Na + Hg + H2O = NaOH + 1/2H2 + Hg

Otrzymany w ten sposób roztwór kaustyczny, będący produktem handlowym, praktycznie nie zawiera zanieczyszczeń. Rtęć jest prawie całkowicie uwolniona od sodu i zawracana do elektrolizera. Wodór jest usuwany w celu oczyszczenia.

Jednak całkowite oczyszczenie roztworu alkalicznego z pozostałości rtęci jest praktycznie niemożliwe, dlatego metoda ta wiąże się z wyciekiem rtęci metalicznej i jej oparów.

Rosnące wymagania dotyczące bezpieczeństwa ekologicznego produkcji oraz wysokie koszty rtęci metalicznej prowadzą do stopniowego zastępowania metody rtęciowej metodami wytwarzania alkaliów ze stałą katodą, zwłaszcza metodą membranową.

Laboratoryjne metody otrzymywania

W laboratorium czasami otrzymuje się wodorotlenek sodu za pomocą środków chemicznych, ale częściej stosuje się mały elektrolizer membranowy lub membranowy.

· Właściwości chemiczne · Jakościowe oznaczanie jonów sodu · Metody przygotowania · Rynek sody kaustycznej · Zastosowanie · Środki ostrożności przy obchodzeniu się z wodorotlenkiem sodu · Literatura & middot

Wodorotlenek sodu (zasada żrąca) - silny baza chemiczna(mocne zasady obejmują wodorotlenki, których cząsteczki całkowicie dysocjują w wodzie), należą do nich wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych podgrup Ia i IIa układ okresowy D. I. Mendelejew, KOH (potaż żrący), Ba (OH) 2 (baryt żrący), LiOH, RbOH, CsOH. Zasadowość (zasadowość) jest określana przez wartościowość metalu, promień zewnętrznej powłoki elektronowej i aktywność elektrochemiczną: im większy promień powłoki elektronowej (wzrasta wraz z numerem seryjnym), tym łatwiej metal oddaje elektrony, a wyższa jego aktywność elektrochemiczna i im dalej na lewo znajduje się pierwiastek w seria elektrochemiczna aktywność metali, przy czym aktywność wodoru przyjmuje się jako zero.

Wodne roztwory NaOH mają silnie alkaliczny odczyn (pH 1% roztwór = 13). Głównymi metodami oznaczania zasad w roztworach są reakcje na jon wodorotlenowy (OH) (z fenoloftaleiną - barwienie szkarłatne i oranż metylowy (oranż metylowy) - barwienie żółte). Im więcej jonów wodorotlenowych w roztworze, tym silniejsza zasada i intensywniejszy kolor wskaźnika.

Wodorotlenek sodu reaguje:

1. neutralizacja z różnymi substancjami w dowolnym stanie skupienia, od roztworów i gazów po ciała stałe:

• z kwasami - z tworzeniem soli i wody:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2 H 2 O (z nadmiarem NaOH)

(2) H2S + NaOH = NaHS + H2O ( sól kwasowa, w stosunku 1:1)

(ogólnie taką reakcję można przedstawić za pomocą prostego równanie jonowe, reakcja przebiega z wydzieleniem ciepła (reakcja egzotermiczna): OH + H 3 O + → 2 H 2 O.)

• z tlenkami amfoterycznymi, które mają zarówno właściwości zasadowe, jak i kwasowe, oraz zdolność do reagowania z zasadami, jak z ciałami stałymi po stopieniu:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

oraz rozwiązaniami:

ZnO + 2NaOH (roztwór) + H 2 O → Na 2 (roztwór)

(Uzyskany anion nazywa się jonem tetrahydroksozykanu, a sól, którą można wyizolować z roztworu, to tetrahydroksocynkian sodu. Wodorotlenek sodu wchodzi również w podobne reakcje z innymi tlenkami amfoterycznymi.)

• Z wodorotlenkami amfoterycznymi:

Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

2. Wymiana z solami w roztworze:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Wodorotlenek sodu służy do wytrącania wodorotlenków metali. Na przykład, żelopodobny wodorotlenek glinu otrzymuje się w ten sposób działając z wodorotlenkiem sodu na siarczan glinu w roztworze wodnym, oprócz unikania nadmiaru zasady i rozpuszczania osadu. Służy w szczególności do oczyszczania wody z drobnych zawiesin.

6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 .

3. Z niemetalami:

na przykład z fosforem - z tworzeniem podfosforynu sodu:

4P + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2.

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

• z halogenami:

2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(dysmutacja chloru)

2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H2O

6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

4. Z metalami: Wodorotlenek sodu reaguje z aluminium, cynkiem, tytanem. Nie reaguje z żelazem i miedzią (metalami o niskim potencjale elektrochemicznym). Aluminium łatwo rozpuszcza się w kaustycznych zasadach, tworząc wysoce rozpuszczalny kompleks - tetrahydroksyglinian sodu i wodór:

2Al 0 + 2NaOH + 6H2O → 3H2 + 2Na

2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +

5. Z estrami, amidy i halogenki alkilu (hydroliza):

w przypadku tłuszczów (zmydlanie) reakcja ta jest nieodwracalna, ponieważ powstały kwas z zasadą tworzy mydło i glicerynę. Gliceryna jest następnie ekstrahowana z ługów mydlanych przez odparowanie próżniowe i dodatkowe oczyszczanie destylacji otrzymanych produktów. Ta metoda wytwarzania mydła znana jest na Bliskim Wschodzie od VII wieku:

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3 NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

W wyniku oddziaływania tłuszczów z wodorotlenkiem sodu otrzymuje się mydła w postaci stałej (są wykorzystywane do produkcji mydła w kostce), a z wodorotlenkiem potasu, w zależności od składu tłuszczu, mydła w postaci stałej lub płynnej.

6. Z alkoholami wielowodorotlenowymi- z powstawaniem alkoholanów:

HO-CH2-CH2OH + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2H2O

7. Ze szkłem: w wyniku długotrwałego narażenia na działanie gorącego wodorotlenku sodu powierzchnia szkła matowieje (wypłukiwanie krzemianów):

SiO2 + 4NaOH → (2Na2O) SiO2 + 2H2O.

Soda kaustyczna- najczęstsze alkalia, których wielkość produkcji i zużycia rocznie wynosi do 57 milionów.
Czysty wodorotlenek sodu NaOH to biała, nieprzezroczysta masa, która zachłannie pochłania parę wodną i dwutlenek węgla z powietrza.
Istnieją dwie modyfikacje bezwodnego soda kaustyczna–α-NaOH z kryształami rombowymi i β-NaOH z kryształami sześciennymi. Z wodą NaOH tworzy serię krystalicznych hydratów: NaOH * H 2 O, gdzie n \u003d 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 i 7.
Temperatura topnienia = 323 gr. C, temperatura wrzenia = 1403 gr. Z.
Gęstość = 2,02 g/cm3.

Wodne roztwory NaOH mają silnie alkaliczny odczyn (pH 1% roztwór = 13).
To jest bardzo silna baza chemiczna, wchodzi w reakcje charakterystyczne dla typowych zasad.

Oddziałuje z różnymi substancjami w dowolnym stanie skupienia, od roztworów i gazów po ciała stałe - reakcje neutralizacji. Reaguje z kwasami, z tlenkami amfoterycznymi (w roztworze i w stanie stopionym), z tlenkami kwasowymi - tworząc sole.

Na przykład:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O
ZnO + 2NaOH (stopiony) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (roztwór) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (z nadmiarem NaOH)
Oddziaływanie z tlenkami kwasowymi służy do oczyszczania emisji przemysłowych z gazów kwaśnych (na przykład: CO 2 , SO 2 i H 2 S).

Jak silne zasady NaOH wypierają słabsze zasady z soli:
2NaOH + CoCl2 = 2NaCl + Co(OH) 2

Ta właściwość służy do wytrącania wodorotlenków metali za pomocą sody kaustycznej.
Na przykład, w ten sposób oczyszcza się wodę z małych zawiesin (żelopodobny wodorotlenek glinu otrzymuje się działając wodorotlenkiem sodu na siarczan glinu w roztworze wodnym).
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

Wodorotlenek sodu reaguje również z niemetale:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2NaOH + Cl2 \u003d NaClO + NaCl + H2O

oraz metale(posiadający wysoki potencjał elektrochemiczny):
2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2 + 2Na

Więc alkohole tworzy alkoholany:
HO-CH2-CH2OH + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2H2O

Uczestniczy w reakcjach hydroliza(reakcja z estrami, amidami i halogenkami alkilu):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (eter + wodorotlenek sodu = karboksylan sodu + alkohol)

Ta właściwość alkaliów jest szeroko stosowana w przemyśle, przy produkcji mydła w postaci stałej (w przypadku oddziaływania wodorotlenku sodu z mydłem ( zmydlanie) reakcja jest nieodwracalna):
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3 NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

Produkt jest bardzo agresywny! Niszczy szkło i porcelanę poprzez interakcję z zawartym w nich dwutlenkiem krzemu ( ługowanie krzemianowe): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O, a także materiały pochodzenia organicznego (papier, skóra itp.).

Klasa zagrożenia
Soda kaustyczna to żrący. Powoduje oparzenia chemiczne skóry, a długotrwałe narażenie może powodować owrzodzenia i egzemy. Silny wpływ na błony śluzowe. Dostanie się sody kaustycznej do oczu jest niebezpieczne. Maksymalne dopuszczalne stężenie aerozol sody kaustycznej w powietrzu Obszar roboczy pomieszczenia przemysłowe(MAC) - 0,5 mg/m3.
Soda kaustyczna jest przeciwpożarowa i przeciwwybuchowa, należy do substancji niebezpiecznych drugiej klasy zagrożenia zgodnie z GOST 12.1.007.

Pakowanie, transport, przechowywanie
Soda kaustyczna jest transportowana koleją, drogą, wodą pod zadaszeniem pojazdy w opakowaniach oraz luzem w cysternach kolejowych i drogowych zgodnie z zasadami przewozu towarów obowiązującymi dla tego rodzaju transportu.

Koleją towar transportowany jest w beczkach, beczkach, skrzyniach na ładunek samochodowy.
Soda kaustyczna techniczna przeznaczona dla przemysłu medycznego i produkcji włókien sztucznych, na życzenie konsumenta przewożona jest w cysternach kolejowych z kotłami nierdzewnymi lub gumowanymi należącymi do konsumenta lub producenta.
Zbiorniki wypełnione są sodą kaustyczną do pełnej pojemności z uwzględnieniem rozszerzalności objętościowej produktu przy możliwej różnicy temperatur na trasie.
Przed napełnieniem zbiorników pozostałością roztworu wodorotlenku sodu, pozostałość należy poddać analizie pod kątem zgodności z wymaganiami niniejszej normy. Jeżeli analiza pozostałości jest zgodna z wymaganiami tej normy, zbiornik jest napełniany produktem; jeżeli analiza pozostałości nie spełnia wymagań tej normy, wówczas pozostałość jest usuwana, a zbiornik myty.

Soda kaustyczna techniczna, pakowana w specjalistyczne pojemniki, jest transportowana wyłącznie transportem drogowym.

Produkt pakowany w beczki, beczki i skrzynie jest transportowany w postaci paczkowanej zgodnie z GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140, na paletach zgodnie z GOST 9557 i GOST 26381.

Roztwór technicznej sody kaustycznej przechowywany jest w zamkniętych pojemnikach wykonanych z materiału odpornego na alkalia.
Zapakowany produkt jest przechowywany w nieogrzewanych magazynach.

Podanie
Znaleziska sody kaustycznej szerokie zastosowanie w różnych branżach i na potrzeby krajowe.
- W przemyśle chemicznym i petrochemicznym (stanowią ok. 57% całkowitej objętości rosyjskiego zużycia NaOH) - do neutralizacji kwasów i tlenków kwasowych, jako odczynnik lub katalizator w reakcje chemiczne, w analizie chemicznej do miareczkowania, do trawienia aluminium oraz w produkcji czystych metali, w rafinacji ropy naftowej - do produkcji olejów.
- Sok kaustyczny jest stosowany w przemyśle celulozowo-papierniczym do delignifikacji (proces siarczanowy) celulozy, w produkcji papieru, tektury, włókien sztucznych, płyt z włókien drzewnych.,
- Do zmydlania tłuszczów przy produkcji mydła, szamponu i innych detergentów.
- W produkcji biodiesla pochodzącego z oleje roślinne i używany do zastąpienia konwencjonalnego oleju napędowego.
- Jako środek do usuwania blokad rury kanalizacyjne, w postaci suchych granulek lub jako część żeli. Wodorotlenek sodu rozbija blokadę i ułatwia jej łatwe przesuwanie w dół rury.
- Odgazowywanie i neutralizacja substancji toksycznych, w tym sarinu, w aparatach oddechowych (IDA), do oczyszczania wydychanego powietrza z dwutlenku węgla.
- W przemyśle spożywczym: do mycia i obierania owoców i warzyw, przy produkcji czekolady i kakao, napojów, lodów, barwników karmelowych, do zmiękczania oliwek oraz przy produkcji wyrobów piekarniczych. Zarejestrowany jako dodatek do żywności E524.
- W metalurgii metali nieżelaznych, energetyce, przemyśle włókienniczym, do regeneracji gumy.

OTRZYMUJĄCY

Na początku XIX wieku produkcja sody kaustycznej (NaOH) była ściśle związana z rozwojem produkcji sody kalcynowanej. Zależność ta wynikała z faktu, że soda kalcynowana służyła jako surowiec do chemicznej metody otrzymywania NaOH, który kaustyzowano mlekiem wapiennym w postaci roztworu sody. Pod koniec XIX wieku zaczęły szybko rozwijać się elektrochemiczne metody otrzymywania NaOH przez elektrolizę wodnych roztworów NaCl. Elektrochemiczną metodą otrzymywania równolegle z NaOH otrzymuje się chlor, który ma szerokie zastosowanie w przemyśle ciężkiej syntezy organicznej oraz w innych gałęziach przemysłu, co wyjaśnia szybki rozwój elektrochemiczna produkcja NaOH.

Obecnie soda kaustyczna jest wytwarzana albo przez elektrolizę roztworu chlorku sodu (NaCl) z wytworzeniem wodorotlenku sodu i chloru, albo, rzadziej, w starszym procesie opartym na interakcji roztworu sody kalcynowanej z wapno gaszone. Do produkcji sody kaustycznej wykorzystuje się duże ilości sody kalcynowanej produkowanej na świecie.

Oddziaływanie roztworu sody kalcynowanej z wapnem gaszonym. Sodę kaustyczną otrzymuje się z sody kalcynowanej w instalacji okresowej lub ciągłej. Proces prowadzi się zwykle w umiarkowanych temperaturach w reaktorach wyposażonych w mieszadła. Reakcja tworzenia sody kaustycznej jest reakcją wymiany między węglanem sodu a wodorotlenkiem wapnia:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2NaOH
Węglan wapnia wytrąca się, a roztwór wodorotlenku sodu jest odprowadzany do kolektora.

metody elektrolizy. W skala przemysłowa wodorotlenek sodu otrzymywany jest na drodze elektrolizy roztworów halitu (soli kamiennej NaCl) z równoczesną produkcją wodoru i chloru:
2NaCl + 2H2O \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH

Podczas elektrolizy stężonego roztworu chlorku sodu powstaje chlor i wodorotlenek sodu, ale reagują one ze sobą, tworząc podchloryn sodu, środek wybielający. Ten produkt z kolei, zwłaszcza w roztworach kwaśnych w podwyższonych temperaturach, utlenia się w komorze elektrolizy do nadchloranu sodu. Aby uniknąć tych niepożądanych reakcji, chlor elektrolityczny musi być przestrzennie oddzielony od wodorotlenku sodu.

W większości zakładów przemysłowych wykorzystywanych do produkcji elektrolitycznej sody kaustycznej odbywa się to za pomocą membrany ( metoda membranowa) umieszczony w pobliżu anody, w której tworzy się chlor. Istnieją dwa rodzaje instalacji: z membraną zanurzoną lub niezanurzoną. Komora instalacji z zanurzoną membraną jest całkowicie wypełniona elektrolitem. Solanka wpływa do przedziału anodowego, z którego uwalniany jest chlor, a roztwór sody kaustycznej wypełnia przedział katodowy. W niezanurzonej instalacji membranowej roztwór sody kaustycznej jest usuwany z komory katodowej w miarę powstawania, tak że komora jest pusta. W niektórych instalacjach z nie zanurzoną membraną para jest wtłaczana do pustej komory katodowej w celu ułatwienia usunięcia sody kaustycznej i podniesienia temperatury.

Rośliny membranowe wytwarzają roztwór zawierający zarówno sodę kaustyczną, jak i sól. Większość soli krystalizuje, gdy stężenie sody kaustycznej w roztworze zostanie doprowadzone do standardowej wartości 50%. Ten „standardowy” roztwór do elektrolizy zawiera 1% chlorku sodu. Produkt elektrolizy nadaje się do wielu zastosowań, takich jak produkcja mydła i środków czyszczących. Jednak produkcja sztucznego włókna i folii wymaga sody kaustycznej. wysoki stopień czyszczenie zawierające mniej niż 1% chlorku sodu (sól). „Standardową” ciecz kaustyczną można odpowiednio oczyścić metodami krystalizacji i wytrącania.

Metoda membranowa- podobny do diafragmy, ale przestrzenie anody i katody są oddzielone membraną kationowymienną. Elektroliza membranowa zapewnia najczystszą substancję żrącą.

Ciągłe oddzielanie chloru i substancji kaustycznej może być również prowadzone w katodzie rtęciowej ( elektroliza rtęciowa). Metaliczny sód tworzy amalgamat z rtęcią, który jest odprowadzany do drugiej komory, gdzie uwalniany jest sód i reaguje z wodą, tworząc kaustykę i wodór. Chociaż koncentracja i czystość solanki jest ważniejsza dla instalacji z katodą rtęciową niż dla instalacji przeponowej, ta pierwsza produkuje sodę kaustyczną odpowiednią do produkcji włókien sztucznych. Jego stężenie w roztworze wynosi 50–70%. Wyższy koszt instalacji z katodą rtęciową jest uzasadniony korzyściami.

Literatura:
GOST 2263-79: Techniczna soda kaustyczna. Specyfikacje. - M., Wydawnictwo Norm IPK, 2001; popularna biblioteka pierwiastki chemiczne. - M., Nauka, 1977; Technologia substancji nieorganicznych i nawozów mineralnych: cykl wykładów. - Katedra Chemii i Ekologii NovSU, 2007; Podstawy chemii ogólnej, t. 3, B. V. Niekrasow. - M., Chemia, 1970; Ogólna technologia chemiczna. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M., Szkoła podyplomowa, 1978

Wstęp

Przyszedłeś do sklepu, żeby kupić bezzapachowe mydło. Oczywiście, aby zrozumieć, które produkty z tej serii pachną, a które nie, bierzesz do ręki każdą butelkę mydła i zapoznajesz się z jej składem i właściwościami. Ostatecznie wybrali właściwe, ale patrząc na różne składy mydła zauważyli dziwny trend - na prawie wszystkich butelkach było napisane: "Mydło zawiera w swojej strukturze wodorotlenek sodu". To jest standardowa historia znajomości większości ludzi z wodorotlenkiem sodu. Jakaś połowa ludzi „pluje i zapomina”, a niektórzy będą chcieli dowiedzieć się o nim więcej. Więc dla nich dzisiaj powiem wam, co to za substancja.

Definicja

Wodorotlenek sodu (formuła NaOH) jest najpowszechniejszą zasadą na świecie. Dla porównania: alkalia to baza dobrze rozpuszczalna w wodzie.

Nazwać

W różne źródła może być nazywany wodorotlenkiem sodu, sodą kaustyczną, sodą kaustyczną, sodą kaustyczną lub zasadą kaustyczną. Chociaż nazwa „zasada żrąca” może być stosowana do wszystkich substancji z tej grupy. Dopiero w XVIII wieku nadano im osobne imiona. Istnieje również „odwrócona” nazwa opisywanej obecnie substancji – wodorotlenek sodu, zwykle używany w tłumaczeniach ukraińskich.

Nieruchomości

Jak powiedziałem, wodorotlenek sodu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Jeśli nawet mały kawałek włożymy do szklanki z wodą, po kilku sekundach zapali się i z sykiem „pędzi” i „przeskakuje” po jego powierzchni (zdjęcie). I będzie to trwało, dopóki całkowicie się w nim nie rozpuści. Jeśli po zakończeniu reakcji zanurzysz rękę w powstałym roztworze, będzie on mydlany w dotyku. Aby dowiedzieć się, jak silna jest zasada, obniża się do niej wskaźniki - fenoloftaleina lub oranż metylowy. Fenoloftaleina w nim nabiera koloru szkarłatnego, a pomarańczy metylowej - żółtej. Wodorotlenek sodu, podobnie jak wszystkie zasady, zawiera jony wodorotlenowe. Im więcej z nich w rozwiązaniu, tym jaśniejszy kolor wskaźniki i silniejsze zasady.

Paragon fiskalny

Wodorotlenek sodu można otrzymać na dwa sposoby: chemiczny i elektrochemiczny. Rozważmy każdy z nich bardziej szczegółowo.

Podanie

Delignifikacja celulozy, produkcja tektury, papieru, płyt pilśniowych i włókien sztucznych nie może obejść się bez wodorotlenku sodu. A gdy wchodzi w reakcję z tłuszczami, uzyskuje się mydło, szampony i inne detergenty. W chemii jest używany jako reagent lub katalizator w wielu reakcjach. Wodorotlenek sodu jest również znany jako dodatek do żywności E524. I to nie wszystkie obszary jego zastosowania.

Wniosek

Teraz wiesz już wszystko o wodorotlenku sodu. Jak widać, przynosi człowiekowi wiele korzyści – zarówno w przemyśle, jak i w życiu codziennym.

Właściwości fizyczne

Wodorotlenek sodu

Termodynamika roztworów

Δ H0 rozpuszczanie dla nieskończenie rozcieńczonego roztworu wodnego -44,45 kJ / mol.

Z roztworów wodnych o temperaturze 12,3 - 61,8 ° C krystalizuje monohydrat (syngonia rombowa), temperatura topnienia 65,1 ° C; gęstość 1,829 g/cm3; ΔH 0 przył-734,96 kJ / mol), w zakresie od -28 do -24 ° С - heptahydrat, od -24 do -17,7 ° С - pentahydrat, od -17,7 do -5,4 ° С - tetrahydrat ( modyfikacja α), od -5,4 do 12,3 °C. Rozpuszczalność w metanolu 23,6 g/l (t=28°C), w etanolu 14,7 g/l (t=28°C). NaOH 3,5H2O (temperatura topnienia 15,5°C);

Właściwości chemiczne

(ogólnie taką reakcję można przedstawić za pomocą prostego równania jonowego, reakcja przebiega z wydzieleniem ciepła (reakcja egzotermiczna): OH - + H 3 O + → 2 H 2 O.)

• z tlenkami amfoterycznymi, które mają zarówno właściwości zasadowe, jak i kwasowe, oraz zdolność do reagowania z zasadami, jak z ciałami stałymi po stopieniu:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

oraz rozwiązaniami:

ZnO + 2NaOH (roztwór) + H 2 O → Na 2 (roztwór)+H2

(Uzyskany anion nazywa się jonem tetrahydroksozykanu, a sól, którą można wyizolować z roztworu, to tetrahydroksocynkian sodu. Wodorotlenek sodu wchodzi również w podobne reakcje z innymi tlenkami amfoterycznymi.)

• z tlenkami kwasowymi - z tworzeniem soli; ta właściwość służy do oczyszczania emisji przemysłowych z gazów kwaśnych (na przykład: CO 2 , SO 2 i H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

Wodorotlenek sodu służy do wytrącania wodorotlenków metali. Na przykład żelopodobny wodorotlenek glinu otrzymuje się w ten sposób działając z wodorotlenkiem sodu na siarczan glinu w roztworze wodnym. Służy w szczególności do oczyszczania wody z drobnych zawiesin.

Hydroliza estrów

• w przypadku tłuszczów (zmydlanie) reakcja ta jest nieodwracalna, ponieważ powstały kwas z zasadą tworzy mydło i glicerynę. Gliceryna jest następnie ekstrahowana z ługów mydlanych przez odparowanie próżniowe i dodatkowe oczyszczanie destylacji otrzymanych produktów. Ta metoda wytwarzania mydła znana jest na Bliskim Wschodzie od VII wieku:

Proces zmydlania tłuszczów

W wyniku oddziaływania tłuszczów z wodorotlenkiem sodu otrzymuje się mydła stałe (są wykorzystywane do produkcji mydła w kostce), a z wodorotlenkiem potasu mydła stałe lub płynne, w zależności od składu tłuszczu.

HO-CH2-CH2OH + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2H2O

2NaCl + 2H2O \u003d H2 + Cl2 + 2NaOH,

Obecnie alkaliczną zasadę i chlor wytwarza się trzema metodami elektrochemicznymi. Dwie z nich to elektroliza z katodą azbestową lub polimerową (metoda produkcji membran i membran), trzecia to elektroliza katodą ciekłą (metoda produkcji rtęci). W wielu elektrochemicznych metodach produkcji najłatwiejszą i najwygodniejszą metodą jest elektroliza z katodą rtęciową, ale ta metoda powoduje znaczne szkody. środowisko w wyniku parowania i wycieku rtęci metalicznej. Metoda produkcji membran jest najbardziej wydajna, najmniej energochłonna i najbardziej przyjazna dla środowiska, ale też najbardziej kapryśna, w szczególności wymaga surowców o wyższej czystości.

Alkalia kaustyczne otrzymywane metodą elektrolizy z katodą ciekłą rtęciową są znacznie czystsze niż te otrzymywane metodą membranową. Dla niektórych branż jest to ważne. Tak więc w produkcji sztucznych włókien można stosować tylko kaustykę otrzymaną przez elektrolizę za pomocą ciekłej katody rtęciowej. W praktyce światowej stosowane są wszystkie trzy metody otrzymywania chloru i ługu, z wyraźną tendencją do wzrostu udziału elektrolizy membranowej. W Rosji około 35% całkowitej produkowanej ługu wytwarza się w wyniku elektrolizy z katodą rtęciową, a 65% w wyniku elektrolizy z katodą stałą (metody membranowe i membranowe).

Wydajność procesu produkcyjnego oblicza się nie tylko na podstawie uzysku sody kaustycznej, ale również na podstawie uzysku chloru i wodoru z elektrolizy, stosunek chloru do wodorotlenku sodu na wyjściu wynosi 100/110, reakcja przebiega w następujące proporcje:

1,8 NaCl + 0,5 H 2 O + 2,8 MJ = 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2,

Podstawowe wskaźniki różne metody produkcję podano w tabeli:

Indeks na 1 tonę NaOH	metoda rtęciowa	metoda membranowa	Metoda membranowa
Wydajność chloru %	97	96	98,5
Elektryczność (kWh)	3 150	3 260	2 520
Stężenie NaOH	50	12	35
Czystość chloru	99,2	98	99,3
Czystość wodoru	99,9	99,9	99,9
Udział masowy O 2 w chlorze,%	0,1	1-2	0,3
Udział masowy Cl - w NaOH, %	0,003	1-1,2	0,005

Schemat technologiczny elektrolizy z katodą stałą

metoda membranowa - Wnęka ogniwa ze stałą katodą jest podzielona porowatą przegrodą - przesłoną - na przestrzeń katodową i anodową, gdzie znajdują się odpowiednio katoda i anoda ogniwa. Dlatego taki elektrolizer jest często nazywany elektrolizerem przeponowym, a metodą produkcji jest elektroliza przeponowa. Strumień nasyconego anolitu w sposób ciągły wpływa do przestrzeni anodowej celi przeponowej. W wyniku procesu elektrochemicznego na anodzie uwalniany jest chlor w wyniku rozkładu halitu, a wodór na katodzie w wyniku rozkładu wody. Chlor i wodór są usuwane z elektrolizera oddzielnie, bez mieszania:

2Cl - - 2 mi\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 mi− 1/2 O 2 \u003d H 2.

W tym przypadku strefa przykatodowa jest wzbogacana wodorotlenkiem sodu. Z elektrolizera w sposób ciągły usuwany jest roztwór ze strefy katodowej, zwany ługiem elektrolitycznym, zawierający nierozłożony anolit i wodorotlenek sodu. W kolejnym etapie ług elektrolityczny jest odparowywany, a zawartość NaOH w nim dostosowywana do 42-50% zgodnie z normą. Halit i siarczan sodu ze wzrastającym stężeniem osadu wodorotlenku sodu. Roztwór kaustyczny jest dekantowany z osadu i jako gotowy produkt przenoszony do magazynu lub do etapu odparowywania w celu uzyskania produktu stałego, po czym następuje topienie, płatkowanie lub granulacja. Halit krystaliczny (sól odwrócona) jest zawracany do elektrolizy, przygotowując z niego tzw. solankę odwróconą. Z niego, aby uniknąć gromadzenia się siarczanu w roztworach, siarczan jest ekstrahowany przed przygotowaniem solanki powrotnej. Ubytek anolitu jest kompensowany przez dodanie świeżej solanki uzyskanej w wyniku podziemnego ługowania warstw soli lub przez rozpuszczenie stałego halitu. Świeża solanka przed zmieszaniem z solanką zwrotną jest oczyszczana z zawiesin mechanicznych oraz znacznej części jonów wapnia i magnezu. Powstały chlor jest oddzielany od pary wodnej, sprężany i podawany albo do produkcji produktów zawierających chlor, albo do skraplania.

Metoda membranowa - podobny do diafragmy, ale przestrzenie anody i katody są oddzielone membraną kationowymienną. Elektroliza membranowa zapewnia najczystszą substancję żrącą.

System technologii elektroliza.

Głównym etapem technologicznym jest elektroliza, głównym aparatem jest kąpiel elektrolityczna, która składa się z elektrolizera, rozkładarki i pompy rtęciowej, połączonych ze sobą komunikacją. W kąpieli elektrolitycznej pod działaniem pompy rtęciowej rtęć krąży, przechodząc przez elektrolizer i rozkładnik. Katodą elektrolizera jest strumień rtęci. Anody - grafitowe lub o niskim zużyciu. Wraz z rtęcią przez elektrolizer przepływa w sposób ciągły strumień anolitu - roztwór halitu. W wyniku elektrochemicznego rozkładu halitu na anodzie powstają jony Cl i uwalniany jest chlor:

2 Cl - - 2 mi= Cl 2 0 ,

który jest usuwany z elektrolizera, a na katodzie rtęciowej powstaje słaby roztwór sodu w rtęci, tzw. amalgamat:

Na + + e \u003d Na 0 nNa + + nHg - = Na + Hg

Amalgamat w sposób ciągły przepływa z elektrolizera do rozkładnika. Rozkładnik jest również stale zasilany dobrze oczyszczoną wodą. W nim amalgamat sodu w wyniku spontanicznego procesu elektrochemicznego jest prawie całkowicie rozkładany przez wodę z utworzeniem rtęci, roztworu kaustycznego i wodoru:

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + Hg

Otrzymany w ten sposób roztwór kaustyczny, będący produktem handlowym, nie zawiera zanieczyszczeń halitowych, które są szkodliwe przy produkcji wiskozy. Rtęć jest prawie całkowicie uwolniona z amalgamatu sodu i zawracana do ogniwa elektrolitycznego. Wodór jest usuwany w celu oczyszczenia. Anolit opuszczający elektrolizer nasyca się świeżym halitem, wprowadzane nim zanieczyszczenia oraz wypłukiwane z anod i materiałów konstrukcyjnych są z niego usuwane i zawracane do elektrolizy. Przed ponownym nasyceniem rozpuszczony w nim chlor jest ekstrahowany z anolitu w dwu- lub trzystopniowym procesie.

Laboratoryjne metody otrzymywania

W laboratorium wodorotlenek sodu jest wytwarzany metodami chemicznymi o znaczeniu historycznym niż praktycznym.

metoda wapna Produkcja wodorotlenku sodu polega na oddziaływaniu roztworu sody z mlekiem wapiennym o temperaturze około 80 °C. Ten proces nazywa się kaustyką; opisuje to reakcja:

Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3

W wyniku reakcji powstaje roztwór wodorotlenku sodu i osad węglanu wapnia. Węglan wapnia oddziela się od roztworu, który odparowuje się, otrzymując stopiony produkt zawierający około 92% NaOH. Stopiony NaOH wlewa się do żelaznych beczek, gdzie krzepnie.

ferrytyczny sposób opisane dwiema reakcjami:

Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - proces spiekania sody kalcynowanej tlenkiem żelaza w temperaturze 1100-1200°C. W tym przypadku powstaje ferryt drobin sodowych i uwalniany jest dwutlenek węgla. Następnie placek traktuje się (ługuje) wodą zgodnie z reakcją (2); otrzymuje się roztwór wodorotlenku sodu i osad Fe 2 O 3, który po oddzieleniu z roztworu zawraca się do procesu. Roztwór zawiera około 400 g/l NaOH. Odparowuje się otrzymując produkt zawierający około 92% NaOH.

Chemiczne metody wytwarzania wodorotlenku sodu mają istotne wady: zużywane są duże ilości paliwa, powstająca soda kaustyczna jest zanieczyszczona zanieczyszczeniami, a konserwacja aparatu jest pracochłonna. Obecnie metody te zostały prawie całkowicie wyparte przez elektrochemiczną metodę produkcji.

Rynek sody kaustycznej

Światowa produkcja sody kaustycznej, 2005

Producent	Wielkość produkcji, miliony ton	Udział w światowej produkcji
DOW	6.363	11.1
Zachodnia firma chemiczna	2.552	4.4
Tworzywa sztuczne Formosa	2.016	3.5
PPG	1.684	2.9
Bayer	1.507	2.6
Akzo Nobel	1.157	2.0
Tosoh	1.110	1.9
Arkema	1.049	1.8
Olin	0.970	1.7
Rosja	1.290	2.24
Chiny	9.138	15.88
Inne	27.559	47,87
Całkowity:	57,541	100

W Rosji, zgodnie z GOST 2263-79, produkowane są następujące gatunki sody kaustycznej:

TR - rtęć stała (płatkowana);

TD - membrana pełna (stopiona);

RR - roztwór rtęci;

РХ - roztwór chemiczny;

RD - rozwiązanie membranowe.

Nazwa wskaźnika	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	Х 1 klasa OKP 21 3221 0530	Х 2 klasa OKP 21 3221 0540	RD Najwyższa klasa OKP 21 3212 0320	RD Pierwsza klasa OKP 21 3212 0330
Wygląd zewnętrzny	Skalowana masa biały kolor. Dozwolone słabe zabarwienie	Stopiona biała masa. Dozwolone słabe zabarwienie	Bezbarwna przezroczysta ciecz		Bezbarwna lub kolorowa ciecz. Dozwolony skrystalizowany osad	Bezbarwna lub kolorowa ciecz. Dozwolony skrystalizowany osad	Bezbarwna lub kolorowa ciecz. Dozwolony skrystalizowany osad
Udział masowy wodorotlenku sodu, %, nie mniej niż	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

Wskaźniki rosyjskiego rynku ciekłego wodorotlenku sodu w latach 2005-2006

Nazwa firmy	2005 tys. ton	2006 tys. ton	udział w 2005%	udział w 2006%
JSC "Kaustik" , Sterlitamak	239	249	20	20
UAB „Kaustik”, Wołgograd	210	216	18	18
JSC "Sayanskkhimplast"	129	111	11	9
Usoliekhimprom LLC	84	99	7	8
OAO Sibur-Neftekhim	87	92	7	8
OAO "Khimprom", Czeboksary	82	92	7	8
VOAO „Khimprom”, Wołgograd	87	90	7	7
ZAO Ilimchimprom	70	84	6	7
JSC "KChKhK"	81	79	7	6
NAK "AZOT"	73	61	6	5
OAO Chimprom, Kemerowo	42	44	4	4
Całkowity:	1184	1217	100	100

Wskaźniki rosyjskiego rynku sody kaustycznej stałej w latach 2005-2006

Nazwa firmy	2005 ton	2006 ton	udział w 2005%	udział w 2006%
UAB „Kaustik”, Wołgograd	67504	63510	62	60
JSC "Kaustik" , Sterlitamak	34105	34761	31	33
OAO Sibur-Neftekhim	1279	833	1	1
VOAO „Khimprom”, Wołgograd	5768	7115	5	7
Całkowity:	108565	106219	100	100

Podanie

Biodiesel

Dorsz Lutefisk podczas obchodów Dnia Konstytucji Norwegii

niemiecki bajgiel

Wodorotlenek sodu stosowane w wielu gałęziach przemysłu i na potrzeby domowe:

• Kaustyka jest używana w przemysł celulozowo-papierniczy do delignifikacji (reakcja Krafta) celulozy, w produkcji papieru, kartonu, włókien sztucznych, płyt drewnopochodnych.,

• Do zmydlania tłuszczów produkcja mydła, szamponu i innych detergentów. W czasach starożytnych popiół dodawano do wody podczas mycia i najwyraźniej gospodynie domowe zauważyły, że jeśli popiół zawiera tłuszcz, który dostał się do paleniska podczas gotowania, naczynia były dobrze umyte. Pierwsza wzmianka o zawodzie mydlarza (saponariusa) nastąpiła około 385 roku n.e. mi. Teodor Priscianus. Arabowie robili mydło z olejków i sody od VII wieku, dziś mydła są robione w taki sam sposób jak 10 wieków temu.
• W przemysł chemiczny- do neutralizacji kwasów i tlenków kwasowych, jako odczynnik lub ze skafandrami winylowymi lub gumowanymi.

  MAC wodorotlenku sodu w powietrzu wynosi 0,5 mg/m³.

  Literatura

  • Ogólna technologia chemiczna. Wyd. I.P. Mukhlenova. Podręcznik do specjalności chemiczno-technologicznych uczelni wyższych. - M.: Szkoła wyższa.
  • Podstawy chemii ogólnej, t. 3, B. V. Niekrasow. - M.: Chemia, 1970.
  • Ogólna technologia chemiczna. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M .: Szkoła Wyższa, 1978.
  • Rozporządzenie Ministerstwa Zdrowia Federacji Rosyjskiej z dnia 28 marca 2003 r. N 126 „O zatwierdzeniu Listy szkodliwych czynników produkcji, pod wpływem których zaleca się stosowanie mleka lub innych równoważnych produktów spożywczych w celach profilaktycznych”.
  • Dekret Głównego Państwowego Lekarza Sanitarnego Federacji Rosyjskiej z dnia 4 kwietnia 2003 r. N 32 „O uchwaleniu Przepisy sanitarne w sprawie organizacji przewozów towarów koleją. SP 2.5.1250-03".
  • Ustawa federalna nr 116-FZ z dnia 21 lipca 1997 r. „O bezpieczeństwie przemysłowym niebezpiecznych zakładów produkcyjnych” (zmieniona 18 grudnia 2006 r.).
  • Rozporządzenie Ministerstwa Zasobów Naturalnych Federacji Rosyjskiej z 2 grudnia 2002 r. N 786 „W sprawie zatwierdzenia federalnego katalogu klasyfikacyjnego odpadów” (zmienione i uzupełnione 30 lipca 2003 r.).
  • Dekret Państwowego Komitetu Pracy ZSRR z dnia 25 października 1974 r. N 298 / P-22 „W sprawie zatwierdzenia wykazu branż, warsztatów, zawodów i stanowisk z szkodliwe warunki praca, w której praca daje prawo do dodatkowego urlopu i krótszego dnia pracy ”(zmieniony 29 maja 1991 r.).
  • Dekret Ministerstwa Pracy Rosji z dnia 22 lipca 1999 r. N 26 „W sprawie zatwierdzenia standardowych norm branżowych dotyczących bezpłatnego wydawania odzieży specjalnej, obuwia specjalnego i innego sprzętu ochrony osobistej dla pracowników w przemyśle chemicznym”.
  • Dekret Głównego Państwowego Lekarza Sanitarnego Federacji Rosyjskiej z dnia 30 maja 2003 r. N 116 W sprawie wejścia w życie GN 2.1.6. powietrze atmosferyczne obszary zaludnione” (zmienione 3 listopada 2005 r.).
  Ilustrowany słownik encyklopedyczny

WODOROTLENEK SODU- (soda kaustyczna, soda kaustyczna, kaustyczna) NaOH bezbarwna stała substancja krystaliczna, gęstość 2130 kg m. t = 320 ° C; kiedy rozpuszcza się w wodzie, uwalniana jest duża ilość ciepła; destrukcyjny wpływ na skórę, tkaniny, papier, niebezpieczny ... ... Wielka Encyklopedia Politechniczna

- (soda kaustyczna, soda kaustyczna), NaOH, mocna zasada (zasady). Bezbarwne kryształy (produkt techniczny biała nieprzezroczysta masa). Higroskopijny, rozpuszczalny w wodzie, wydzielający dużą ilość ciepła. Otrzymywany przez elektrolizę roztworu ... słownik encyklopedyczny

wodorotlenek sodu- natrio hidroksidas statusas T sritis chemija formulė NaOH atitikmenys: engl. soda kaustyczna; wodorotlenek sodu. żrący; soda kaustyczna; ług sodowy; wodorotlenek sodu ryšiai: sinonimas – natrio šarmas sinonimas – kaustinė soda … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

- (soda kaustyczna, soda kaustyczna), NaOH, mocna zasada (zasady). Najlepsze. kryształy (produkt techniczny biała nieprzezroczysta masa). Higroskopijny, rozpuszczalny w wodzie, wydzielający dużą ilość ciepła. Otrzymywany przez elektrolizę roztworu chlorku sodu ... Naturalna nauka. słownik encyklopedyczny

- (soda kaustyczna) NaOH, bezbarwny kryształy; romb odporny do 299 °C. modyfikacja (a = 0,33994 nm, c = 1,1377 nm), powyżej 299 o z jednoskośnym; DH0 przemiany polimorficznej 5,85 kJ/mol; poseł. 323 °С, t.w. 1403°С; gęsty 2,02 g/cm3; … Encyklopedia chemiczna

Soda kaustyczna, kaustyczna, bezbarwna krystaliczna NaOH. masa, gęstość 2130 kg/m3, t Pl 320 °C, rozpuszczalność w wodzie 52,2% (przy 20 °C). Silna baza, destrukcyjny wpływ na tkankę zwierzęcą; szczególnie niebezpieczne jest dostanie się kropli N. g. do oczu. ... ... Duży encyklopedyczny słownik politechniczny

Silne zasady, szeroko stosowane jako środek czyszczący. Kontakt wodorotlenku sodu z powierzchnią skóry powoduje poważne oparzenia chemiczne; w takim przypadku natychmiast przemyj dotknięty obszar skóry duża ilość… … terminy medyczne

WODOROTLENEK SODU, SODA KAUSTYCZNA- (soda kaustyczna) silna zasada, szeroko stosowana jako środek myjący. Kontakt wodorotlenku sodu z powierzchnią skóry powoduje poważne oparzenia chemiczne; w takim przypadku konieczne jest natychmiastowe umycie dotkniętego obszaru skóry ... ... Słownik w medycynie