Oder Ethen(IUPAC) - C 2 H 4, der einfachste und wichtigste Vertreter einer Reihe von ungesättigten Kohlenwasserstoffen mit einer Doppelbindung.

Seit 1979 empfehlen die IUPAC-Regeln, den Namen "Ethylen" nur für den zweiwertigen Kohlenwasserstoffsubstituenten CH 2 CH 2 - und den ungesättigten Kohlenwasserstoff CH 2 \u003d CH 2 als "Ethen" zu verwenden.

Physikalische Eigenschaften

Ethylen ist ein farbloses Gas mit einem leicht angenehmen Geruch. Es ist etwas leichter als Luft. Etwas löslich in Wasser, aber in Alkohol und anderen organische Lösungsmittel löst sich gut auf.

Struktur

Summenformel C 2 H 4. Strukturelle und elektronische Formel:

Strukturformel von Ethylen

Elektronische Formel von Ethylen

Chemische Eigenschaften

Im Gegensatz zu Methan ist Ethylen chemisch eher aktiv. Es ist gekennzeichnet durch Additionsreaktionen an der Stelle einer Doppelbindung, Polymerisationsreaktionen und Oxidationsreaktionen. Dabei wird eine der Doppelbindungen aufgebrochen und an ihrer Stelle verbleibt eine einfache Einfachbindung und aufgrund der freigesetzten Valenzen werden weitere Atome oder Atomgruppen angelagert. Schauen wir uns einige Beispiele für Reaktionen an. Wenn Ethylen in Bromwasser (eine wässrige Lösung von Brom) geleitet wird, wird letzteres aufgrund der Wechselwirkung von Ethylen mit Brom farblos, um Dibromethan (Ethylenbromid) C 2 H 4 Br 2 zu bilden:

Wie aus dem Schema dieser Reaktion ersichtlich, handelt es sich nicht um den Ersatz von Wasserstoffatomen durch Halogenatome wie bei gesättigten Kohlenwasserstoffen, sondern um die Anlagerung von Bromatomen an der Stelle der Doppelbindung. Ethylen verfärbt sich auch leicht lila wässrige Lösung Kaliumpermanganat KMnO 4 auch bei normaler Temperatur. Gleichzeitig wird Ethylen selbst zu Ethylenglykol C 2 H 4 (OH) 2 oxidiert. Dieser Vorgang lässt sich durch folgende Gleichungen darstellen:

Reaktionen zwischen Ethylen und Brom und Kaliumpermanganat dienen dem Auffinden ungesättigter Kohlenwasserstoffe. Methan und andere gesättigte Kohlenwasserstoffe interagieren, wie bereits erwähnt, nicht mit Kaliumpermanganat.

Ethylen reagiert mit Wasserstoff. Wenn also eine Mischung aus Ethylen und Wasserstoff in Gegenwart eines Katalysators (Nickel-, Platin- oder Palladiumpulver) erhitzt wird, verbinden sie sich zu Ethan:

Reaktionen, bei denen einem Stoff Wasserstoff zugeführt wird, nennt man Hydrierung oder Hydrierungsreaktionen. Hydrierreaktionen sind von großer praktischer Bedeutung. Sie werden häufig in der Industrie eingesetzt. Im Gegensatz zu Methan verbrennt Ethylen in Luft mit einer wirbelnden Flamme, da es mehr Kohlenstoff enthält als Methan. Daher brennt nicht der gesamte Kohlenstoff sofort aus und seine Partikel werden sehr heiß und glühen. Diese Kohlenstoffpartikel verbrennen dann im äußeren Teil der Flamme:

Ethylen bildet wie Methan mit Luft explosive Gemische.

Erhalt

Ethylen kommt nicht natürlich vor, abgesehen von geringfügigen Verunreinigungen in Erdgas. Unter Laborbedingungen wird Ethylen üblicherweise durch Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf produziert Äthanol beim Erhitzen. Dieser Prozess kann durch die folgende zusammenfassende Gleichung dargestellt werden:

Während der Reaktion werden Wasserelemente vom Alkoholmolekül abgezogen, und die freigesetzten zwei Valenzen sättigen sich gegenseitig unter Bildung einer Doppelbindung zwischen Kohlenstoffatomen. Für industrielle Zwecke wird Ethylen in produziert große Mengen aus Erdölspaltgasen.

Anwendung

In der modernen Industrie wird Ethylen häufig für die Synthese von Ethylalkohol und die Herstellung von wichtigen verwendet polymere Materialien(Polyethylen usw.), sowie für die Synthese anderer organische Materie. Eine sehr interessante Eigenschaft von Ethylen ist es, die Reifung vieler Garten- und Gartenfrüchte (Tomaten, Melonen, Birnen, Zitronen usw.) zu beschleunigen. Damit können die Früchte noch grün transportiert und dann bereits am Ort des Verzehrs durch Einbringen in die Luft in einen reifen Zustand gebracht werden Lagerhäuser kleine Mengen Ethylen.

Die Geschichte der Entdeckung von Äthylen

Ethylen wurde erstmals 1680 von dem deutschen Chemiker Johann Becher durch Einwirkung von Vitriolöl (H 2 SO 4 ) auf Wein-(Ethyl-)Alkohol (C 2 H 5 OH) gewonnen.

CH 3 -CH 2 -OH + H 2 SO 4 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

Zunächst wurde es mit "brennbarer Luft", also mit Wasserstoff, identifiziert. Später, im Jahr 1795, erhielten die niederländischen Chemiker Deiman, Potts-van-Trusvik, Bond und Lauerenburg auf ähnliche Weise Ethylen und beschrieben es unter dem Namen „Ölgas“, da sie die Fähigkeit von Ethylen entdeckten, Chlor zu binden, um eine ölige Flüssigkeit – Ethylen – zu bilden Chlorid ("Öl der holländischen Chemiker"), (Prokhorov, 1978).

Das Studium der Eigenschaften von Ethylen, seinen Derivaten und Homologen begann Mitte des 19. Jahrhunderts. Der Beginn der praktischen Verwendung dieser Verbindungen wurde durch die klassischen Studien von A.M. Butlerov und seinen Studenten auf dem Gebiet der ungesättigten Verbindungen und insbesondere der Entstehung von Butlerovs Theorie chemische Struktur. 1860 erhielt er Ethylen durch Einwirkung von Kupfer auf Methyleniodid und stellte die Struktur von Ethylen fest.

Im Jahr 1901 züchtete Dmitry Nikolaevich Nelyubov Erbsen in einem Labor in St. Petersburg, aber die Samen ergaben verdrehte, verkürzte Sämlinge, bei denen die Oberseite mit einem Haken gebogen war und sich nicht bog. Im Gewächshaus u frische Luft Die Sämlinge waren gleichmäßig, groß und die Spitze richtete den Haken im Licht schnell auf. Nelyubov schlug vor, dass der Faktor, der den physiologischen Effekt verursacht, in der Laborluft liegt.

Damals wurden die Räumlichkeiten mit Gas beleuchtet. Dasselbe Gas brannte in den Straßenlaternen, und es ist seit langem bekannt, dass bei einem Unfall in einer Gasleitung Bäume, die in der Nähe eines Gaslecks stehen, vorzeitig gelb werden und ihre Blätter abwerfen.

Das Leuchtgas enthielt eine Vielzahl organischer Substanzen. Um die Gasbeimischung zu entfernen, leitete Nelyubov es durch ein beheiztes Rohr mit Kupferoxid. Erbsensämlinge entwickelten sich normal in "gereinigter" Luft. Um genau herauszufinden, welche Substanz die Reaktion von Sämlingen auslöst, fügte Nelyubov der Reihe nach verschiedene Komponenten des Beleuchtungsgases hinzu und stellte fest, dass die Zugabe von Ethylen Folgendes bewirkt:

1) langsames Längenwachstum und Verdickung des Sämlings,

2) "nicht biegende" apikale Schleife,

3) Ändern der Orientierung des Sämlings im Raum.

Diese physiologische Reaktion von Sämlingen wurde als Dreifachantwort auf Ethylen bezeichnet. Erbsen reagierten so empfindlich auf Ethylen, dass sie begannen, sie in Bioassays zu verwenden, um geringe Konzentrationen dieses Gases nachzuweisen. Es wurde bald entdeckt, dass Ethylen auch andere Effekte verursacht: Laubfall, Fruchtreife usw. Es stellte sich heraus, dass Pflanzen selbst in der Lage sind, Ethylen zu synthetisieren; Ethylen ist ein Phytohormon (Petushkova, 1986).

Physikalische Eigenschaften von Ethylen

Ethylen- eine organische chemische Verbindung, beschrieben durch die Formel C 2 H 4 . Es ist das einfachste Alken ( Olefin).

Ethylen ist ein farbloses Gas mit schwach süßem Geruch, mit einer Dichte von 1,178 kg/m³ (leichter als Luft), dessen Einatmen auf den Menschen narkotisch wirkt. Ethylen ist in Ether und Aceton löslich, viel weniger in Wasser und Alkohol. Bildet mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch

Erstarrt bei -169,5°C, schmilzt gleichzeitig Temperaturbedingungen. Ethen siedet bei –103,8 °C. Entzündet sich beim Erhitzen auf 540 °C. Das Gas brennt gut, die Flamme ist leuchtend, mit einem schwachen Ruß. gerundet Molmasse Substanzen - 28 g / mol. Auch die dritten und vierten Vertreter der Ethen-Homologenreihe sind gasförmige Stoffe. Die physikalischen Eigenschaften der fünften und folgenden Alkene sind unterschiedlich, sie sind Flüssigkeiten und Feststoffe.

Ethylen-Produktion

Die wichtigsten Methoden zur Herstellung von Ethylen:

Dehydrohalogenierung von Halogenderivaten von Alkanen unter Einwirkung von alkoholischen Alkalilösungen

CH 3 -CH 2 -Br + KOH → CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O;

Dehalogenierung von dihalogenierten Alkanen unter Einwirkung von aktive Metalle

Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 = CH 2;

Ethylen-Dehydratisierung, wenn es mit Schwefelsäure erhitzt wird (t>150˚ C) oder wenn sein Dampf über einen Katalysator geleitet wird

CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O;

Dehydrierung von Ethan beim Erhitzen (500°C) in Gegenwart eines Katalysators (Ni, Pt, Pd)

CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2.

Chemische Eigenschaften von Ethylen

Ethylen ist durch Reaktionen gekennzeichnet, die nach dem Mechanismus der Elektrophilie, Addition, radikalischen Substitutionsreaktionen, Oxidation, Reduktion, Polymerisation ablaufen.

1. Halogenierung(elektrophile Addition) - die Wechselwirkung von Ethylen mit Halogenen, beispielsweise mit Brom, bei der sich Bromwasser entfärbt:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d Br-CH 2 -CH 2 Br.

Ethylenhalogenierung ist auch beim Erhitzen (300°C) möglich, in diesem Fall bricht die Doppelbindung nicht – die Reaktion verläuft nach dem radikalischen Substitutionsmechanismus:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 \u003d CH-Cl + HCl.

2. Hydrohalogenierung- Wechselwirkung von Ethylen mit Halogenwasserstoffen (HCl, HBr) unter Bildung von halogenierten Alkanen:

CH 2 \u003d CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.

3. Flüssigkeitszufuhr- Wechselwirkung von Ethylen mit Wasser in Gegenwart von Mineralsäuren (Schwefelsäure, Phosphorsäure) unter Bildung von gesättigtem einwertigem Alkohol - Ethanol:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Unter den Reaktionen der elektrophilen Addition wird die Addition unterschieden hypochlorige Säure(1), Reaktionen hydroxy- und Alkoxymercurierung(2, 3) (Gewinnung von Organoquecksilberverbindungen) und Hydroborierung (4):

CH 2 \u003d CH 2 + HClO → CH 2 (OH) -CH 2 -Cl (1);

CH 2 \u003d CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH) -CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);

CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3 )-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);

CH 2 \u003d CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).

Nucleophile Additionsreaktionen sind charakteristisch für Ethylenderivate mit elektronenziehenden Substituenten. Unter den nucleophilen Additionsreaktionen nehmen die Additionsreaktionen von Blausäure, Ammoniak und Ethanol eine besondere Stellung ein. Zum Beispiel,

2 ON-CH \u003d CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.

4. Oxidation. Ethylen wird leicht oxidiert. Wenn Ethylen durch eine Lösung von Kaliumpermanganat geleitet wird, wird es farblos. Diese Reaktion wird verwendet, um zwischen gesättigten und ungesättigten Verbindungen zu unterscheiden. Das Ergebnis ist Ethylenglykol.

3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O \u003d 3CH 2 (OH) -CH 2 (OH) + 2MnO 2 + 2KOH.

Beim harte Oxidation Ethylen mit einer siedenden Lösung von Kaliumpermanganat hinein saure Umgebung es kommt zu einem vollständigen Bruch der Bindung (σ-Bindung) unter Bildung von Ameisensäure und Kohlendioxid:

Oxidation Ethylen Sauerstoff bei 200°C in Gegenwart von CuCl 2 und PdCl 2 führt zur Bildung von Acetaldehyd:

CH 2 \u003d CH 2 + 1 / 2O 2 \u003d CH 3 -CH \u003d O.

5. Hydrierung. Beim Wiederherstellung Ethylen ist die Bildung von Ethan, einem Vertreter der Klasse der Alkane. Die Reduktionsreaktion (Hydrierungsreaktion) von Ethylen verläuft nach einem radikalischen Mechanismus. Bedingung für den Ablauf der Reaktion ist die Anwesenheit von Katalysatoren (Ni, Pd, Pt) sowie das Erhitzen des Reaktionsgemisches:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3.

6. Ethylen tritt ein Polymerisationsreaktion. Polymerisation - der Prozess der Bildung einer Verbindung mit hohem Molekulargewicht - eines Polymers - durch Kombinieren miteinander unter Verwendung der Hauptvalenzen der Moleküle der ursprünglichen Substanz mit niedrigem Molekulargewicht - eines Monomers. Die Ethylenpolymerisation erfolgt unter Einwirkung von Säuren (kationischer Mechanismus) oder Radikalen (radikalischer Mechanismus):

n CH 2 \u003d CH 2 \u003d - (-CH 2 -CH 2 -) n -.

7. Verbrennung:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

8. Dimerisierung. Dimerisierung- der Prozess der Bildung einer neuen Substanz durch Kombination zweier Strukturelemente(Moleküle, einschließlich Proteine, oder Partikel) zu einem Komplex (Dimer), stabilisiert durch schwache und/oder kovalente Bindungen.

2CH 2 \u003d CH 2 → CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3

Anwendung

Ethylen wird in zwei Hauptkategorien verwendet: als Monomer, aus dem große Kohlenstoffketten aufgebaut werden, und als Ausgangsmaterial für andere Zwei-Kohlenstoff-Verbindungen. Polymerisationen sind wiederholte Kombinationen vieler kleiner Ethylenmoleküle zu größeren. Dieser Vorgang findet am statt hohe Drücke und Temperaturen. Die Anwendungen für Ethylen sind zahlreich. Polyethylen ist ein Polymer, das insbesondere in großen Mengen bei der Herstellung von Verpackungsfolien, Kabelummantelungen u Plastikflaschen. Eine weitere Verwendung von Ethylen als Monomer betrifft die Bildung von linearen α-Olefinen. Ethylen ist das Ausgangsmaterial für die Herstellung einer Reihe von Zwei-Kohlenstoff-Verbindungen wie Ethanol ( Industriealkohol), Ethylenoxid ( Frostschutzmittel, Polyesterfasern und -folien), Acetaldehyd und Vinylchlorid. Neben diesen Verbindungen bildet Ethylen mit Benzol Ethylbenzol, das bei der Herstellung von Kunststoffen und Synthesekautschuk verwendet wird. Der betreffende Stoff ist einer der einfachsten Kohlenwasserstoffe. Die Eigenschaften von Ethylen machen es jedoch biologisch und wirtschaftlich bedeutsam.

Die Eigenschaften von Ethylen bieten eine gute kommerzielle Basis für eine große Anzahl organische (kohlenstoff- und wasserstoffhaltige) Materialien. Einzelne Ethylenmoleküle können zu Polyethylen (also vielen Ethylenmolekülen) zusammengefügt werden. Polyethylen wird zur Herstellung von Kunststoffen verwendet. Darüber hinaus kann es verwendet werden, um zu machen Reinigungsmittel und synthetische Schmiermittel, die darstellen Chemikalien verwendet, um die Reibung zu verringern. Die Verwendung von Ethylen zur Gewinnung von Styrolen ist bei der Herstellung von Gummi- und Schutzverpackungen relevant. Darüber hinaus wird es vor allem in der Schuhindustrie eingesetzt Sportschuhe, sowie in der Produktion Autoreifen . Die Verwendung von Ethylen ist kommerziell wichtig, und das Gas selbst ist einer der am häufigsten produzierten Kohlenwasserstoffe auf globaler Ebene.

Ethylen wird in der Glasherstellung verwendet besonderer Zweck für die Automobilindustrie.

Mit einem Freund Doppelbindung.

1. Physikalische Eigenschaften

Ethylen ist ein farbloses Gas mit einem leicht angenehmen Geruch. Es ist etwas leichter als Luft. Etwas löslich in Wasser, aber löslich in Alkohol und anderen organischen Lösungsmitteln.

2. Struktur

Summenformel C 2 H 4. Strukturelle und elektronische Formeln:

3. Chemische Eigenschaften

Im Gegensatz zu Methan ist Ethylen chemisch eher aktiv. Es ist gekennzeichnet durch Additionsreaktionen an der Stelle einer Doppelbindung, Polymerisationsreaktionen und Oxidationsreaktionen. In diesem Fall wird eine der Doppelbindungen gebrochen und an ihrer Stelle bleibt eine einfache Einfachbindung, und aufgrund der entlassenen Valenzen werden andere Atome oder Atomgruppen angefügt. Schauen wir uns einige Beispiele für Reaktionen an. Beim Einleiten von Ethylen in Bromwasser (wässrige Bromlösung) wird letzteres durch die Wechselwirkung von Ethylen mit Brom zu Dibromethan (Ethylenbromid) C 2 H 4 Br 2 farblos:

Wie aus dem Schema dieser Reaktion ersichtlich, handelt es sich nicht um den Ersatz von Wasserstoffatomen durch Halogenatome wie bei gesättigten Kohlenwasserstoffen, sondern um die Anlagerung von Bromatomen an der Stelle der Doppelbindung. Ethylen verfärbt auch leicht die violette Farbe einer wässrigen Lösung mit Kaliummanganat KMnO 4 selbst bei gewöhnlicher Temperatur. Gleichzeitig wird Ethylen selbst zu Ethylenglykol C 2 H 4 (OH) 2 oxidiert. Dieser Vorgang lässt sich durch folgende Gleichung darstellen:

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Reaktionen zwischen Ethylen und Brom und Kaliummanganat dienen zum Auffinden ungesättigter Kohlenwasserstoffe. Methan und andere gesättigte Kohlenwasserstoffe interagieren, wie bereits erwähnt, nicht mit Kaliummanganat.

Ethylen reagiert mit Wasserstoff. Wenn also eine Mischung aus Ethylen und Wasserstoff in Gegenwart eines Katalysators (Nickel-, Platin- oder Palladiumpulver) erhitzt wird, verbinden sie sich zu Ethan:

Reaktionen, bei denen einem Stoff Wasserstoff zugeführt wird, nennt man Hydrierung oder Hydrierungsreaktionen. Hydrierreaktionen sind von großer praktischer Bedeutung. Sie werden häufig in der Industrie eingesetzt. Im Gegensatz zu Methan verbrennt Ethylen in Luft mit einer wirbelnden Flamme, da es mehr Kohlenstoff enthält als Methan. Daher brennt nicht der gesamte Kohlenstoff sofort aus und seine Partikel werden sehr heiß und glühen. Diese Kohlenstoffpartikel werden dann im äußeren Teil der Flamme verbrannt:

• C 2 H 4 + 3 O 2 \u003d 2 CO 2 + 2 H 2 O

Ethylen bildet wie Methan mit Luft explosive Gemische.

4. Empfang

Ethylen kommt nicht natürlich vor, abgesehen von geringfügigen Verunreinigungen in Erdgas. Unter Laborbedingungen wird Ethylen üblicherweise durch Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf Ethylalkohol beim Erhitzen erhalten. Dieser Prozess kann durch die folgende zusammenfassende Gleichung dargestellt werden:

Während der Reaktion werden Wasserelemente vom Alkoholmolekül abgezogen, und die beiden Valenzen sättigen sich gegenseitig unter Bildung einer Doppelbindung zwischen Kohlenstoffatomen. Für industrielle Zwecke wird Ethylen in großen Mengen aus Erdölspaltgasen gewonnen.

5. Bewerbung

In der modernen Industrie wird Ethylen häufig zur Synthese von Ethylalkohol und zur Herstellung wichtiger polymerer Materialien (Polyethylen usw.) sowie zur Synthese anderer organischer Substanzen verwendet. Eine sehr interessante Eigenschaft von Ethylen ist es, die Reifung vieler Garten- und Gartenfrüchte (Tomaten, Melonen, Birnen, Zitronen usw.) zu beschleunigen. Damit können Früchte noch grün transportiert und dann bereits am Ort des Verzehrs in einen reifen Zustand gebracht werden, wobei geringe Mengen Ethylen in die Luft von Lagerräumen eingebracht werden.

Aus Ethylen werden Vinylchlorid und Polyvinylchlorid, Butadien und synthetische Kautschuke, Ethylenoxid und darauf basierende Polymere, Ethylenglykol usw. hergestellt.

Anmerkungen

Quellen

• F. A. Derkach "Chemistry" L. 1968

Antworten: Ethylen - wichtiger Vertreter eine Reihe von ungesättigten Kohlenwasserstoffen mit einer Doppelbindung: Formel -
Gas, fast geruchlos, schlecht wasserlöslich. An der Luft brennt es mit leuchtender Flamme. Dank der Anwesenheit
- bindet Ethylen geht leicht Additionsreaktionen ein:
(Dibromethan)
(Ethylalkohol) Aufgrund des Vorhandenseins einer Doppelbindung können sich Ethylenmoleküle miteinander verbinden und Ketten von großer Länge bilden (aus vielen tausend Ausgangsmolekülen). Diese Reaktion wird als Polymerisationsreaktion bezeichnet:
Polyethylen ist in der Industrie und im Alltag weit verbreitet. Sie ist sehr inaktiv, schlägt nicht, ist gut verarbeitet. Beispiele: Rohre, Behälter (Fässer, Kisten), Isoliermaterial, Verpackungsfolie, Glas, Spielzeug und vieles mehr. Ein weiterer einfacher ungesättigter Kohlenwasserstoff ist Polypropylen:
Während seiner Polymerisation entsteht Polypropylen - ein Polymer. Das Polymer ist in seinen kumulativen Eigenschaften und seiner Anwendung Polyethylen ähnlich.

Polypropylen ist stärker als Polyethylen, so dass viele Teile für eine Vielzahl von Maschinen daraus hergestellt werden, sowie viele Präzisionsteile, beispielsweise für Rolltreppen. Ungefähr 40 % des Polypropylens werden zu Fasern verarbeitet.

Ethylen, Eigenschaften, Herstellung, Anwendung

Ethylen ist eine chemische Verbindung, die durch die Formel C2H4 beschrieben wird. Es ist das einfachste Alken (Olefin). Es enthält eine Doppelbindung und gehört damit zu den ungesättigten Verbindungen. Ethen (Ethylen) CH2 \u003d CH2 ist ein farbloses Gas mit leichtem Geruch; Lassen Sie uns gut in Diethylether und Kohlenwasserstoffen auflösen. Ethylen wird hauptsächlich als Monomer bei der Herstellung von Polyethylen verwendet. Ethylen kommt in Erdgasen (mit Ausnahme von Vulkangasen) nicht vor. Es entsteht bei der pyrogenen Zersetzung vieler natürliche Verbindungen Stoffe enthalten.

Alkine, Struktur, Eigenschaften, Herstellung. Anwendung

Alkymne sind Kohlenwasserstoffe, die eine Dreifachbindung zwischen Kohlenstoffatomen enthalten, mit allgemeine Formel CnH2n-2. Acetylen (Ethin) ist der wichtigste chemische Rohstoff. Es wird zum Schneiden und Schweißen von Metallen und zur Synthese vieler wichtiger Produkte (Ethanol, Benzol, Acetaldehyd usw.) Alkine in ihren physikalische Eigenschaftenähneln den entsprechenden Alkenen. Niedriger (bis C4) - Gase ohne Farbe und Geruch, die mehr haben hohe Temperaturen Siedepunkte als ihre Gegenstücke in Alkenen. Alkine sind in Wasser schlecht löslich, besser in organischen Lösungsmitteln. Das wichtigste industrielle Verfahren zur Herstellung von Acetylen ist das elektro- oder thermische Cracken von Methan, die Pyrolyse Erdgas und Karbidverfahren. Der erste und wichtigste Vertreter der homologen Reihe der Alkine ist Acetylen (Ethin).