Die Testarbeit umfasst 15 Aufgaben. Für die Bearbeitung der Chemiearbeit sind 1 Stunde 30 Minuten (90 Minuten) vorgesehen.

Aus dem Chemiestudium kennen Sie folgende Verfahren zur Stofftrennung: Sedimentation, Filtration, Destillation (Destillation), Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation.

Die Abbildungen 1-3 zeigen Situationen, in denen diese Kognitionsmethoden angewendet werden.

Welche der in den Bildern gezeigten Methoden SOLLTE das Gemisch NICHT trennen:

1) Tetrachlorkohlenstoff und Diethylether;

2) Benzol und Glycerin;

3) Kochsalzlösung und Bariumsulfat-Niederschlag?

Zeige die Antwort

Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms eines chemischen Elements.

Basierend auf der Analyse des vorgeschlagenen Modells:

1) Bestimmen Sie die Kernladung Z.

2) Geben Sie die Periodennummer und die Gruppennummer im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev, in dem sich dieses Element befindet.

3) Bestimmen Sie die niedrigstmögliche Oxidationsstufe des Elements in den Verbindungen.

Zeige die Antwort

8 (oder +8); 2; 6 (oder VI); -2

Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und Eigenschaften ihrer Verbindungen, über die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, über Methoden zur Gewinnung von Substanzen sowie über ihr Vorkommen in der Natur. So ist beispielsweise bekannt, dass der saure Charakter sauerstofffreier Säuren mit zunehmender Ladung des Atomkerns sowohl periodenweise als auch gruppenweise zunimmt.

Ordnen Sie diese Muster an, um die sauren Eigenschaften von Wasserstoffverbindungen zu verstärken: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Schreibe die chemischen Formeln in der richtigen Reihenfolge auf.

Zeige die Antwort

H 2 O → H 2 S → HF → HCl

Das Folgende sind die charakteristischen Eigenschaften von Substanzen, die eine molekulare und atomare Struktur haben.

Charakteristische Eigenschaften von Stoffen

molekulare Struktur

Sie haben unter Normalbedingungen einen flüssigen, gasförmigen oder festen Aggregatzustand;

Sie haben niedrige Siede- und Schmelzpunkte;

Sie haben eine geringe Wärmeleitfähigkeit.

ionische Struktur

Unter normalen Bedingungen fest;

zerbrechlich;

Feuerfest;

nicht flüchtig;

In Schmelzen und Lösungen leiten elektrischen Strom.

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen, welche Struktur die Substanzen haben: Propan C 3 H 8 und Calciumfluorid CaF 2. Schreiben Sie Ihre Antwort in das dafür vorgesehene Feld.

1. Propan C 3 H 8

2. Calciumfluorid CaF 2

Zeige die Antwort

Propan C3H8 hat eine molekulare Struktur, Calciumfluorid CaF2 hat eine ionische Struktur

Oxide werden bedingt in vier Gruppen eingeteilt, wie im Diagramm gezeigt. Tragen Sie in diesem Schema für jede der vier Gruppen die fehlenden Gruppennamen oder chemischen Formeln von Oxiden (ein Beispiel für Formeln) ein, die zu dieser Gruppe gehören.

Zeige die Antwort

Die Namen der Gruppen werden aufgezeichnet: basisch, sauer;

die Formeln der Stoffe der entsprechenden Gruppen werden aufgeschrieben.

Lesen Sie den folgenden Text und lösen Sie die Aufgaben 6-8

Kohlendioxid (CO 2) - ein geruch- und farbloses Gas, schwerer als Luft, kristallisiert bei starker Abkühlung in Form einer weißen schneeartigen Masse - „Trockeneis“. Bei Atmosphärendruck schmilzt es nicht, sondern verdampft. Es ist in der Luft und im Wasser von Mineralquellen enthalten, es wird bei der Atmung von Tieren und Pflanzen freigesetzt. Lassen Sie uns in Wasser auflösen (1 Volumen Kohlenmonoxid in einem Volumen Wasser bei 15 °C).

Die Oxidationsstufe +4 für Kohlenstoff ist stabil, jedoch kann Kohlendioxid oxidierende Eigenschaften aufweisen, indem es beispielsweise mit Magnesium wechselwirkt. Kohlendioxid gehört nach seinen chemischen Eigenschaften zu den sauren Oxiden. Wenn es in Wasser gelöst wird, bildet es eine Säure. Reagiert mit Alkalien unter Bildung von Carbonaten und Bicarbonaten.

Der menschliche Körper gibt pro Tag etwa 1 kg Kohlendioxid ab. Es wird aus den Geweben, wo es als eines der Endprodukte des Stoffwechsels gebildet wird, durch das Venensystem transportiert und dann über die Lunge in die ausgeatmete Luft ausgeschieden.

Kohlenmonoxid (IV) wird in industriellen Mengen aus Rauchgasen oder als Nebenprodukt chemischer Prozesse emittiert, beispielsweise beim Abbau natürlicher Karbonate (Kalkstein, Dolomit) oder bei der Herstellung von Alkohol (alkoholische Gärung). Das erhaltene Gasgemisch wird mit einer Kaliumcarbonatlösung gewaschen, die Kohlenmonoxid (IV) absorbiert und es in Bicarbonat umwandelt. Eine Bicarbonatlösung zersetzt sich beim Erhitzen oder unter reduziertem Druck und setzt Kohlendioxid frei.

Unter Laborbedingungen werden kleine Mengen davon durch die Wechselwirkung von Carbonaten und Bicarbonaten mit Säuren, wie Marmor oder Soda mit Salzsäure im Kipp-Apparat, gewonnen. Die Verwendung von Schwefelsäure ist in diesem Fall weniger wünschenswert.

1) Stellen Sie eine Molekulargleichung für die im Text angegebene Reaktion der Wechselwirkung von Kohlenmonoxid (IV) mit Magnesium auf.

2) Wie oft ist Kohlenmonoxid (IV) schwerer als Luft?

Zeige die Antwort

1) CO 2 + 2 Mg \u003d 2 MgO + C

2) Kohlenmonoxid (IV) ist 44/29 = 1,5 mal schwerer als Luft.

1) Stellen Sie eine Molekulargleichung für die im Text angegebene Reaktion zur industriellen Herstellung von Kohlenmonoxid (IV) aus Kalkstein auf.

2) Erklären Sie, ohne die Reaktionsgleichung anzugeben, die Grundlagen für die Verwendung von Dolomit (CaCO 3 MgCO 3) in der Landwirtschaft zur Bodendesoxidation.

Zeige die Antwort

2) Dolomit CaCO 3 MgCO 3 , das ein Karbonat ist, interagiert mit Bodensäuren und neutralisiert sie.

1) Stellen Sie eine abgekürzte Ionengleichung der im Text angegebenen Reaktion zur Herstellung von Kohlendioxid durch die Wechselwirkung von Salzsäure mit Marmor auf.

2) Erklären Sie, warum es unerwünscht ist, Schwefelsäure bei der Herstellung von Kohlenmonoxid (IV) im Kipp-Apparat zu verwenden.

Zeige die Antwort

1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

2) Bei der Verwendung von Schwefelsäure wird die Marmorprobe oben mit einer Schicht aus leicht löslichem Calciumsulfat bedeckt, was das Fortschreiten der Reaktion verhindert.

Das Schema der Redoxreaktion ist gegeben:

Fe (OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe (OH) 3

1) Stellen Sie eine elektronische Waage für diese Reaktion her.

2) Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.

3) Ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.

Zeige die Antwort

1) Kompilierte elektronische Waage:

2) Es wird angegeben, dass das Oxidationsmittel Sauerstoff O 2 ist, das Reduktionsmittel Fe +2 (oder Eisen(II)-hydroxid) ist;

3) Die Reaktionsgleichung setzt sich zusammen aus:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4Fe(OH) 3

Das Transformationsschema ist gegeben:

N 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3

Schreiben Sie die Molekulargleichungen der Reaktionen auf, mit denen diese Umwandlungen durchgeführt werden können.

Zeige die Antwort

2) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des organischen Stoffes und der Klasse / Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Allrussische Überprüfungsarbeit. Chemie. Klasse 11. Typische Aufgaben: 10 Optionen. Medwedew Yu.N.

M.: 20 1 8. - 1 12 p.

Dieses Handbuch - entspricht voll und ganz dem Landesbildungsstandard (zweite Generation). Das Buch enthält 10 Optionen für Standardaufgaben der Allrussischen Prüfungsarbeit (VPR) in Chemie für Schüler der 11. Klasse. Die Sammlung richtet sich an Schüler, Lehrer und Methodiker der 11. Klasse, die sich anhand von Standardaufgaben auf die gesamtrussische Testarbeit in Chemie vorbereiten.

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EINFÜHRUNG 4
Arbeitsanweisungen 6
Möglichkeit 1 7
Variante 2 13
Variante 3 19
Möglichkeit 4 25
Möglichkeit 5 31
Möglichkeit 6 37
Möglichkeit 7 43
Möglichkeit 49
Möglichkeit 9 55
Möglichkeit 10 61
LÖSUNG DER AUFGABEN DER OPTION 6 67
ANTWORTEN UND BEWERTUNGSKRITERIEN 73

Die Testarbeit umfasst 15 Aufgaben. Für die Bearbeitung der Chemiearbeit sind 1 Stunde 30 Minuten (90 Minuten) vorgesehen.
Bereiten Sie die Antworten im Text der Arbeit gemäß den Anweisungen für die Aufgaben vor. Wenn Sie eine falsche Antwort notieren, streichen Sie sie durch und schreiben Sie eine neue daneben.
Bei der Durchführung von Arbeiten dürfen folgende zusätzliche Materialien verwendet werden:
- Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew;
- Löslichkeitstabelle von Salzen, Säuren und Basen in Wasser;
- elektrochemische Spannungsreihe von Metallen;
- nicht programmierbarer Taschenrechner.
Beim Abschließen von Aufgaben können Sie einen Entwurf verwenden. Entwürfe werden nicht überprüft oder benotet.
Wir empfehlen Ihnen, die Aufgaben in der angegebenen Reihenfolge zu erledigen. Um Zeit zu sparen, überspringen Sie die Aufgabe, die Sie nicht sofort erledigen können, und fahren Sie mit der nächsten fort. Wenn Sie nach Abschluss aller Arbeiten noch Zeit haben, können Sie zu den verpassten Aufgaben zurückkehren.
Die Punkte, die Sie für abgeschlossene Aufgaben erhalten, werden summiert. Versuchen Sie, so viele Aufgaben wie möglich zu erledigen und die meisten Punkte zu erzielen.

VARIANTE 1
(1) Aus dem Studium der Chemie kennen Sie folgende Methoden zum Trennen von Stoffgemischen: Absetzen, Filtrieren, Destillieren (Destillation), Magnetwirkung, Eindampfen, Kristallisation.
Die Abbildungen 1-3 zeigen Situationen, in denen einige dieser Methoden angewendet werden.
Welche der in den Abbildungen gezeigten Wege können die Mischungen trennen, um sie zu reinigen:
1) Sägemehl aus Gusseisen aus Sägemehl;
2) Luft aus kleinen Tropfen Farbe auf Wasserbasis, die in den Raum gesprüht werden?
Nennen Sie die Methode, die in jedem der obigen Beispiele angewendet wurde.
Trage deine Antworten in die folgende Tabelle ein:
(2) Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms eines chemischen Elements.
Basierend auf der Analyse des vorgeschlagenen Modells:
1. Bestimmen Sie das chemische Element, dessen Atom eine solche elektronische Struktur hat.
2. Geben Sie die Periodennummer und die Gruppennummer im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev, in dem sich dieses Element befindet.
3. Bestimmen Sie, ob eine einfache Substanz, die dieses chemische Element bildet, zu Metallen oder Nichtmetallen gehört.
(3) Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev ist eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und Eigenschaften ihrer Verbindungen, über die Änderungsmuster dieser Eigenschaften, über Methoden zur Gewinnung von Substanzen sowie über ihr Vorkommen in der Natur. So ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Seriennummer eines chemischen Elements in Perioden die Atomradien abnehmen und in Gruppen zunehmen.
Ordnen Sie anhand dieser Muster die folgenden Elemente nach zunehmendem Atomradius an: N, O, Si, P. Schreiben Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge auf.
Antworten:

Sekundarstufe Allgemeinbildung

Linie UMK VV Lunin. Chemie (10-11) (Grundlagen)

Linie UMK VV Lunin. Chemie (10-11) (U)

Linie UMK N. E. Kuznetsova. Chemie (10-11) (Grundlagen)

Linie UMK N. E. Kuznetsova. Chemie (10-11) (tief)

VPR in der Chemie. Klasse 11

Die Testarbeit umfasst 15 Aufgaben. Für die Bearbeitung der Chemiearbeit sind 1 Stunde 30 Minuten (90 Minuten) vorgesehen.

Schreiben Sie Ihre Antworten zu den Aufgaben in das dafür vorgesehene Feld. Wenn Sie eine falsche Antwort notieren, streichen Sie sie durch und schreiben Sie eine neue daneben.

Bei der Durchführung von Arbeiten darf Folgendes verwendet werden:

• Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew;
• Löslichkeitstabelle von Salzen, Säuren und Basen in Wasser;
• elektrochemische Spannungsreihe von Metallen;
• Nicht programmierbarer Taschenrechner.

Beim Abschließen von Aufgaben können Sie einen Entwurf verwenden. Entwürfe werden nicht überprüft oder benotet.

Wir empfehlen Ihnen, die Aufgaben in der angegebenen Reihenfolge zu erledigen. Um Zeit zu sparen, überspringen Sie die Aufgabe, die Sie nicht sofort erledigen können, und fahren Sie mit der nächsten fort. Wenn Sie nach Abschluss aller Arbeiten noch Zeit haben, können Sie zu den verpassten Aufgaben zurückkehren.

Die Punkte, die Sie für abgeschlossene Aufgaben erhalten, werden summiert. Versuchen Sie, so viele Aufgaben wie möglich zu erledigen und die meisten Punkte zu erzielen.

Wir wünschen Ihnen viel Erfolg!

Aus dem Chemiestudium kennen Sie folgende Methoden zur Stofftrennung: Absetzen, Filtern, Destillation (Destillation), Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation.

Auf Abb. 1-3 zeigen Beispiele für die Verwendung einiger dieser Verfahren.

Bestimmen Sie, welche der in der Abbildung gezeigten Methoden zum Trennen von Gemischen verwendet werden können, um Folgendes zu trennen:

1. Getreide und Eisenspäne, die hineingeraten sind;
2. Wasser und darin gelöste Salze.

Tragen Sie in die Tabelle die Nummer der Figur und den Namen der entsprechenden Methode zur Trennung des Gemisches ein.

Lösung

1.1. Die Trennung einer Mischung aus Getreide und Eisenspänen beruht auf der Eigenschaft von Eisen, von einem Magneten angezogen zu werden. Figur 3

1.2. Während der Destillation erfolgt die Trennung eines Gemisches aus Wasser und gelösten Salzen. Beim Erhitzen auf den Siedepunkt verdampft Wasser und fließt nach Abkühlung in einem Wasserkühler in ein vorbereitetes Gefäß. Bild 1.

Die Abbildung zeigt ein Diagramm der Verteilung von Elektronen über die Energieniveaus eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements.

Führen Sie auf der Grundlage des vorgeschlagenen Schemas die folgenden Aufgaben aus:

1. notieren Sie das Symbol des chemischen Elements, dem das gegebene Atommodell entspricht;
2. Notieren Sie die Periodennummer und die Gruppennummer im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev, in dem sich dieses Element befindet;
3. Bestimmen Sie, ob die einfache Substanz, die dieses Element bildet, zu Metallen oder Nichtmetallen gehört.

Notieren Sie Ihre Antworten in einer Tabelle.

Lösung

Die Abbildung zeigt schematisch den Aufbau eines Atoms:

Wo ein Kernel mit einem bestimmten angezeigt wird positive Ladung(n) und Elektronen, die auf Elektronenschichten um den Kern rotieren. Auf dieser Grundlage werden sie gebeten, dieses Element zu benennen, die Nummer der Periode und die Gruppe, in der es sich befindet, aufzuschreiben. Lass es uns herausfinden:

1. Elektronen rotieren auf drei Elektronenschichten, was bedeutet, dass sich das Element in der dritten Periode befindet.
2. Auf der letzten Elektronenschicht rotieren 5 Elektronen, was bedeutet, dass sich das Element in der 5. Gruppe befindet.

Aufgabe 3

Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendeleev ist eine reiche Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen. So ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements der Grundcharakter des Oxids periodenweise abnimmt und gruppenweise zunimmt.

Ordnen Sie anhand dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge an, in der die Basizität der Oxide verstärkt wird: Na, Al, Mg, B. Schreiben Sie die Symbole der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

Antworten: ________

Lösung

Wie Sie wissen, ist die Summe der Protonen im Atomkern gleich der Ordnungszahl des Elements. Aber die Anzahl der Protonen ist uns nicht gegeben. Da ein Atom ein elektrisch neutrales Teilchen ist, ist die Anzahl der Protonen (positiv geladene Teilchen) im Kern eines Atoms gleich der Anzahl der Elektronen (negativ geladene Teilchen), die sich um den Atomkern drehen. Die Gesamtzahl der Elektronen, die sich um den Kern drehen, beträgt 15 (2 + 8 + 5), daher ist die Seriennummer des Elements 15. Jetzt bleibt noch, in das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev zu schauen und die Nummer 15 zu finden Das ist P (Phosphor). Da Phosphor in der letzten Elektronenschicht 5 Elektronen hat, ist er kein Metall; Metalle auf der letzten Schicht haben 1 bis 3 Elektronen.

Gegeben sind 4 Elemente aus dem Periodensystem von Mendeleev: Na, Al, Mg, B. Sie müssen so angeordnet werden, dass die Basizität der von ihnen gebildeten Oxide zunimmt. Bei der Beantwortung dieser Frage des VPR ist zu beachten, wie sich die metallischen Eigenschaften in den Perioden und Gruppen des Periodensystems verändern.

In Perioden von links nach rechts nehmen die metallischen Eigenschaften ab und die nichtmetallischen Eigenschaften zu. Folglich nimmt auch die Basizität von Oxiden ab.

In Gruppen, Hauptuntergruppen, nehmen die metallischen Eigenschaften von oben nach unten zu. Folglich nimmt auch die Basizität ihrer Oxide in der gleichen Größenordnung zu.

Schauen wir uns nun die uns gegebenen Elemente an. Zwei von ihnen sind in der dritten Gruppe; sie sind B und Al. Aluminium ist in der Gruppe niedriger als Bor, daher sind seine metallischen Eigenschaften ausgeprägter als die von Bor. Dementsprechend ist die Basizität von Aluminiumoxid ausgeprägter.

Al, Na und Mg befinden sich in der 3. Periode. Da die metallischen Eigenschaften im Zeitraum von links nach rechts abnehmen, nehmen auch die Grundeigenschaften ihrer Oxide ab. Angesichts all dessen können Sie diese Elemente in der folgenden Reihenfolge anordnen:

Aufgabe 4

Die folgende Tabelle zeigt einige der Eigenschaften von kovalenten und ionischen Typen chemischer Bindungen.

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen die Art der chemischen Bindung: 1) in Calciumchlorid (CaCl 2); 2) in einem Wasserstoffmolekül (H 2).

1. In Calciumchlorid _____________
2. In einem Wasserstoffmolekül _____________

Lösung

In der nächsten Frage gilt es herauszufinden, welche Art der chemischen Bindung typisch für CaCl 2 und welche für H 2 ist. Diese Tabelle hat einen Hinweis:

Damit kann bestimmt werden, dass CaCl 2 durch einen ionischen Bindungstyp gekennzeichnet ist, da es aus einem Metallatom (Ca) und Nichtmetallatomen (Cl) besteht, und für H 2 kovalent unpolar ist, da dieses Molekül besteht aus Atomen desselben Elements ist Wasserstoff.

Komplexe anorganische Substanzen können bedingt verteilt, dh in vier Klassen eingeteilt werden, wie in der Abbildung dargestellt. Tragen Sie in dieses Schema die fehlenden Namen der beiden Klassen und zwei Formeln von Stoffen ein, die repräsentativ für die entsprechenden Klassen sind.

Lösung

Die nächste Aufgabe besteht darin, das Wissen über die Hauptklassen anorganischer Substanzen zu testen.

Die Tabelle muss die leeren Zellen ausfüllen. In den ersten beiden Fällen sind die Stoffformeln angegeben, es ist notwendig, sie einer bestimmten Stoffklasse zuzuordnen; in den letzten beiden schreiben Sie dagegen Formeln für Vertreter dieser Klassen.

CO 2 ist eine komplexe Substanz, die aus Atomen verschiedener Elemente besteht. Einer davon ist Sauerstoff. Er liegt auf dem zweiten Platz. Es ist ein Oxid. Die allgemeine Formel für Oxide ist RO, wobei R ein spezifisches Element ist.

RbOH - gehört zur Klasse der Basen. Allen Basen gemeinsam ist das Vorhandensein einer OH-Gruppe, die mit einem Metall verbunden ist (Ausnahme ist NH 4 OH, wo die OH-Gruppe mit der NH 4 -Gruppe verbunden ist).

Säuren sind komplexe Substanzen, die aus Wasserstoffatomen und einem Säurerest bestehen.

Daher beginnen die Formeln aller Säuren mit Wasserstoffatomen, gefolgt von einem Säurerest. Zum Beispiel: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 usw.

Schreiben Sie zuletzt die Formel für Salz. Salze sind komplexe Substanzen, die aus Metallatomen und einem sauren Rest bestehen, zum Beispiel NaCl, K 2 SO 4.

Verwenden Sie zur Bearbeitung der Aufgaben 6-8 die in diesem Text enthaltenen Informationen

Phosphor(V)-oxid (P 2 O 5) entsteht bei der Verbrennung von Phosphor an Luft und ist ein weißes Pulver. Diese Substanz ist sehr aktiv und reagiert mit Wasser unter großer Wärmeabgabe, daher wird sie als Trockenmittel für Gase und Flüssigkeiten, als wasserentziehendes Mittel in organischen Synthesen verwendet.

Das Reaktionsprodukt von Phosphor(V)oxid mit Wasser ist Phosphorsäure (H 3 PO 4 ). Diese Säure weist alle allgemeinen Eigenschaften von Säuren auf, zum Beispiel interagiert sie mit Basen. Solche Reaktionen werden Neutralisationsreaktionen genannt.

Die weiteste Anwendung finden Salze der Phosphorsäure, wie Natriumphosphat (Na 3 PO 4 ). Sie werden in die Zusammensetzung von Waschmitteln und Waschpulvern eingebracht, um die Wasserhärte zu verringern. Gleichzeitig trägt der Eintrag von überschüssigen Phosphatmengen mit dem Abwasser in Gewässer zu einer schnellen Algenentwicklung (Wasserblüte) bei, was eine sorgfältige Kontrolle des Phosphatgehalts in Abwässern und natürlichen Gewässern erforderlich macht. Zum Nachweis des Phosphations können Sie die Reaktion mit Silbernitrat (AgNO 3) verwenden, die von der Bildung eines gelben Niederschlags von Silberphosphat (Ag 3 PO 4) begleitet wird.

Aufgabe 6

1) Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung für die Reaktion von Phosphor mit Sauerstoff auf.

Antworten: ________

2) Auf welcher Eigenschaft von Phosphor(V)oxid basiert seine Verwendung als Trockenmittel?

Antworten: ________

Lösung

In dieser Aufgabe ist es notwendig, eine Gleichung für die Reaktion von Phosphor mit Sauerstoff aufzustellen und die Frage zu beantworten, warum das Produkt dieser Reaktion als Trockenmittel verwendet wird.

Wir schreiben die Reaktionsgleichung und ordnen die Koeffizienten: 4 P + 5 Ö 2 = 2 P 2 Ö 5

Phosphoroxid wird wegen seiner Fähigkeit, Wasser aus Stoffen zu entfernen, als Trocknungsmittel verwendet.

Aufgabe 7

1) Schreiben Sie eine Molekulargleichung für die Reaktion zwischen Phosphorsäure und Natriumhydroxid auf.

Antworten: ________

2) Geben Sie an, zu welcher Art von Reaktionen (Verbindungen, Zersetzungen, Substitutionen, Austausch) die Wechselwirkung von Phosphorsäure mit Natriumhydroxid gehört.

Antworten: ________

Lösung

Bei der siebten Aufgabe gilt es, eine Gleichung für die Reaktion zwischen Phosphorsäure und Natronlauge aufzustellen. Dabei ist zu beachten, dass es sich bei dieser Reaktion um Austauschreaktionen handelt, bei denen komplexe Substanzen ihre Bestandteile austauschen.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = N / A 3 PO 4 + 3 H 2 Ö

Hier sehen wir, dass Wasserstoff und Natrium in den Reaktionsprodukten vertauscht sind.

Aufgabe 8

1) Schreiben Sie eine abgekürzte Ionengleichung für die Reaktion zwischen Lösungen von Natriumphosphat (Na 3 PO 4 ) und Silbernitrat.

Antworten: ________

2) Geben Sie das Vorzeichen dieser Reaktion an.

Antworten: ________

Lösung

Schreiben wir die Reaktionsgleichung in reduzierter ionischer Form zwischen Lösungen von Natriumphosphat und Silbernitrat.

Meiner Meinung nach muss man zuerst die Reaktionsgleichung in molekularer Form schreiben, dann die Koeffizienten anordnen und bestimmen, welche der Substanzen das Reaktionsmedium verlässt, also ausfällt, gasförmig freigesetzt wird oder eine schwache dissoziierende Substanz (z. B. Wasser). Dabei hilft uns die Löslichkeitstabelle.

N / A 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Der Pfeil neben Silberphosphat, der nach unten zeigt, zeigt an, dass diese Verbindung in Wasser unlöslich ist und ausfällt, daher nicht dissoziiert und in Form eines Moleküls in den Ionenreaktionsgleichungen geschrieben wird. Wir schreiben die vollständige Ionengleichung für diese Reaktion:

Jetzt streichen wir die Ionen durch, die sich von der linken Seite der Gleichung auf die rechte Seite bewegt haben, ohne ihre Ladung zu ändern:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Alles, was nicht durchgestrichen ist, schreiben wir in einer abgekürzten Ionengleichung aus:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

Aufgabe 9

Das Schema der Redoxreaktion ist angegeben.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Machen Sie eine elektronische Bilanz dieser Reaktion.

Antworten: ________

2. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.

Antworten: ________

3. Ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.

Antworten: ________

Lösung

Die nächste Aufgabe besteht darin, den Redoxprozess zu erklären.

Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Dazu schreiben wir neben das Symbol jedes Elements seine Oxidationsstufe in dieser Verbindung. Vergessen Sie nicht, dass in Summe alle Oxidationsstufen eines Stoffes gleich Null sind, da sie elektrisch neutral sind. Die Oxidationsstufe von Atomen und Molekülen, die aus demselben Stoff bestehen, ist ebenfalls Null.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Der Prozess der Elektronenabgabe ist Oxidation. Gleichzeitig steigt die Oxidationsstufe des Elements während der Reaktion an. Dieses Element ist ein Reduktionsmittel, es stellt Brom wieder her.

Br 5+ +6e → Br - Der Prozess der Aufnahme von Elektronen - Erholung. Dabei nimmt die Oxidationsstufe des Elements während der Reaktion ab. Dieses Element ist ein Oxidationsmittel, es oxidiert Mangan.

Ein Oxidationsmittel ist ein Stoff, der Elektronen aufnimmt und gleichzeitig reduziert wird (der Oxidationszustand eines Elements nimmt ab).

Ein Reduktionsmittel ist ein Stoff, der Elektronen abgibt und gleichzeitig oxidiert wird (der Oxidationszustand eines Elements nimmt ab). In der Schule wird es wie folgt geschrieben.

Die Zahl 6, die hinter dem ersten senkrechten Strich steht, ist das kleinste gemeinsame Vielfache der Zahlen 2 und 6 – die Anzahl der vom Reduktionsmittel abgegebenen und vom Oxidationsmittel aufgenommenen Elektronen. Wir teilen diese Zahl durch die Anzahl der vom Reduktionsmittel abgegebenen Elektronen und erhalten die Zahl 3, sie steht hinter dem zweiten senkrechten Balken und ist der Koeffizient in der Redoxreaktionsgleichung, der vor dem Reduktionsmittel steht, also , Mangan. Teilen Sie als nächstes die Zahl 6 durch die Zahl 6 - die Anzahl der vom Oxidationsmittel empfangenen Elektronen. Wir erhalten die Zahl 1. Dies ist der Koeffizient, der in der Redox-Reaktionsgleichung vor dem Oxidationsmittel, also Brom, steht. Wir geben die Koeffizienten in die reduzierte Gleichung ein und übertragen sie dann in die Hauptgleichung.

3Mn(OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

Bei Bedarf ordnen wir andere Koeffizienten so an, dass die Anzahl der Atome desselben Elements gleich ist. Am Ende prüfen wir die Anzahl der Sauerstoffatome vor und nach der Reaktion. Wenn ihre Anzahl gleich ist, haben wir alles richtig gemacht. In diesem Fall muss dem Wasser ein Faktor 3 vorangestellt werden.

Das Transformationsschema ist gegeben:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Schreiben Sie die Molekulargleichungen der Reaktionen auf, mit denen diese Umwandlungen durchgeführt werden können.

Lösung

Wir lösen das Transformationsschema:

Cu→ CuCl 2 → Cu(Oh) 2 → Cu(NEIN 3 ) 2

1) Cu + Kl 2 = CuCl 2 - Ich mache Sie darauf aufmerksam, dass Kupfer nicht mit Salzsäure interagiert, da es in der Spannungsreihe von Metallen nach Wasserstoff liegt. Daher eine der Hauptreaktionen. Wechselwirkung direkt mit Chlor.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(Oh) 2 + 2 NaCl- Austauschreaktion.

3) Cu(Oh) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NEIN 3 ) 2 + 2 H 2 Ö-Kupferhydroxid ist ein Niederschlag, daher sind Salpetersäuresalze nicht geeignet, um daraus Kupfernitrat zu gewinnen.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des organischen Stoffes und der Klasse / Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

1. Methanol ist ein Alkohol. Die Namen einwertiger Alkohole enden auf -ol, also A2.

2. Acetylen ist ein ungesättigter Kohlenwasserstoff. Dieser Trivialname wird hier angegeben. Nach der systematischen Nomenklatur heißt es Ethin. Wählen B4.

3. Glukose ist ein Kohlenhydrat, ein Monosaccharid. Deshalb wählen wir IN 1.

Fügen Sie in die vorgeschlagenen Schemata chemischer Reaktionen die Formeln der fehlenden Substanzen ein und platzieren Sie die Koeffizienten, wo nötig.

1) C6H6 + Br2		C 6 H 5 -Br + ...

2) CH 3 CHO + ... → CH 3 CH 3 OH

Lösung

Es ist notwendig, die Formeln der fehlenden Substanzen einzufügen und gegebenenfalls die Koeffizienten anzuordnen:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Substitutionsreaktionen sind charakteristisch für Benzol und seine Homologen, daher ersetzt bei dieser Reaktion Brom das Wasserstoffatom in Benzol und es entsteht Brombenzol.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reaktion der Reduktion von Acetaldehyd zu Ethylalkohol.

Essigsäure wird in der Chemie- und Lebensmittelindustrie weit verbreitet verwendet. Wässrige Lösungen von Essigsäure (Lebensmittelzusatzstoff E260) werden in der Haushaltsküche, Konservenherstellung sowie zur Herstellung von Arznei- und Aromastoffen verwendet. Zu letzteren gehören zahlreiche Ester der Essigsäure, wie Propylacetat.

Berechnen Sie, wie viel Gramm Propylacetat (CH 3 COOC 3 H 7) durch Umsetzung von 300 g Essigsäure (CH 3 COOH) mit Propanol-1 (C 3 H 7 OH) mit 100 % praktischer Ausbeute erhalten werden können. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung und die detaillierte Lösung des Problems auf.

Antworten: ________

Eine Aufgabe. Wir schreiben eine kurze Bedingung des Problems auf:

m (CH 3 COOS 3 H 7) \u003d?

1. Die Bedingung des Problems besagt, dass Essigsäure mit einer Masse von 300 g reagiert hat. Bestimmen wir die Anzahl der Mole in 300 g davon. Dazu verwenden wir das magische Dreieck, wobei n die Anzahl der Mole ist.

Wir ersetzen die Zahlen: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. So wird Essigsäure mit Propylalkohol in einer Menge von 5 mol umgesetzt. Als nächstes bestimmen wir, wie viele Mol CH 3 COOS 3 H 7 aus 5 Mol CH 3 COOH gebildet werden. Gemäß der Reaktionsgleichung wird Essigsäure in einer Menge von 1 Mol umgesetzt, außerdem wird 1 Mol Ester gebildet, da es keine Koeffizienten in der Reaktionsgleichung gibt. Wenn wir also eine Säure in einer Menge von 5 Mol nehmen, beträgt der Ether auch 5 Mol. Denn sie reagieren im Verhältnis 1:1.

Nun, es bleibt die Masse von 5 Mol Äther mit diesem Dreieck zu berechnen.

Wenn wir die Zahlen ersetzen, erhalten wir: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Antworten: Masse Äther = 510 g.

Acetylen wird als Brennstoff zum Gasschweißen und Metallschneiden sowie als Rohstoff für die Herstellung von Vinylchlorid und anderen organischen Substanzen verwendet. Schreiben Sie nach folgendem Schema die Gleichungen für die für Acetylen charakteristischen Reaktionen auf. Verwenden Sie beim Schreiben von Reaktionsgleichungen die Strukturformeln organischer Substanzen.

Lösung

Führen Sie für Acetylen charakteristische Umwandlungen nach obigem Schema durch.

Ich möchte sagen, dass Acetylen ein ungesättigter Kohlenwasserstoff mit 2 π-Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen ist, daher ist es durch Additions-, Oxidations- und Polymerisationsreaktionen am Bruchpunkt der π-Bindungen gekennzeichnet. Reaktionen können in zwei Stufen ablaufen.

Ringer-Lösung wird in der Medizin häufig als Regulator des Wasser-Salz-Gleichgewichts, als Ersatz für Plasma und andere Blutbestandteile verwendet. Zur Herstellung werden 8,6 g Natriumchlorid, 0,33 g Calciumchlorid und 0,3 g Kaliumchlorid in 1 Liter destilliertem Wasser gelöst. Berechnen Sie den Massenanteil von Natriumchlorid und Calciumchlorid in der resultierenden Lösung. Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.

Antworten: ________

Lösung

Um dieses Problem zu lösen, schreiben wir seine kurze Bedingung:

m(H 2 O) \u003d 1000 g. m(CaCl2) \u003d 0,33 g. m(KCl) = 0,3 g. m(NaCl) = 8,6 g.	Da die Dichte von Wasser eins ist, hat 1 Liter Wasser eine Masse von 1000 Gramm. Als nächstes verwenden wir das magische Dreieck, um den Massenanteil in Prozent der Lösung zu finden, m (in-va) - die Masse der Substanz; m(r-ra) - Masse der Lösung; ω ist der Massenanteil eines Stoffes in Prozent in einer gegebenen Lösung. Wir leiten eine Formel ab, um ω% in Lösung zu finden. Es wird so aussehen:
ω% (p-ra NaCl)

Um sofort zum prozentualen Massenanteil der NaCl-Lösung zu gelangen, müssen wir zwei weitere Werte kennen, nämlich die Masse der Substanz und die Masse der Lösung. Die Masse des Stoffes ist uns aus den Bedingungen des Problems bekannt, und die Masse der Lösung soll gefunden werden. Die Masse der Lösung ist gleich der Masse von Wasser plus der Masse aller in Wasser gelösten Salze. Die Formel zur Berechnung ist einfach: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), wenn wir alle Werte addieren, erhalten wir: 1000 g + 8,6 g + 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g Dies ist die Masse der gesamten Lösung.

Nun finden wir den Massenanteil von NaCl in der Lösung:

In ähnlicher Weise berechnen wir die Masse von Calciumchlorid:

Setzen wir die Zahlen ein, erhalten wir:

Antworten:ω % in NaCl-Lösung = 0,85 %; ω % in CaCl 2 -Lösung = 0,033 %.

VARIANTE 1
TEIL A
A 1. Geben Sie die Nummer der Periode und Gruppe an, in der sich Silizium befindet
1) II, IV 2) III, IV 3) V, II 4) II, III
A 2. Die Gesamtzahl der Elektronen im Chloratom
1) 8 2) 7 3) 35 4) 17
A 3. Die Kernladung des Magnesiumatoms und seine relative Atommasse:
1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24
A4. Die nichtmetallischen Eigenschaften von Elementen der A-Gruppen werden verbessert
1) von links nach rechts und in Gruppen von oben nach unten 2) von rechts nach links und in Gruppen von oben nach unten
3) von rechts nach links und in Gruppen von unten nach oben 4) von links nach rechts und in Gruppen von unten nach oben

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6. Die Anzahl der Neutronen im Atomkern beträgt 39K
1) 19 2) 20 3) 39 4) 58
A7. Welche Zeile enthält nur Nichtmetalle:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca
A8. In welche Zeile werden die Formeln von Stoffen mit nur einer kovalenten polaren Bindung geschrieben?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
A9. Kristallstruktur ähnlich der von Diamant
1) Kieselsäure SiO2 2) Natriumoxid Na2O 3) Kohlenmonoxid (II) CO 4) weißer Phosphor P4A10. Welche der Aussagen zur Dissoziation von Basen in wässrigen Lösungen ist richtig?
A. Basen dissoziieren in Wasser in Metallkationen (oder ein ähnliches NH4+-Kation) und Hydroxidanionen OH –.
B. Keine anderen Anionen außer OH– bilden keine Basen.
A11. Welche der folgenden Reaktionen ist keine Ionenaustauschreaktion?
1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
2) KOH + HCl = KCl + H2O
3) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
4) Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2
A12. Zeigt nur oxidative Eigenschaften
1) Natriumsulfid 2) Schwefel 3) Schwefelsäure 4) Kaliumsulfit
A13. Über die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts im System N2 + 3H2 2NH3 + Q
hat keine Wirkung
1) Temperaturabfall 2) Druckanstieg
3) Entfernung von Ammoniak aus der Reaktionszone 4) unter Verwendung eines Katalysators

IN 1. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen einer chemischen Verbindung und der Art der Atombindung in dieser Verbindung her.

A) Zink
B) Stickstoff
B) Ammoniak
D) Calciumchlorid
1) ionisch
2) Metall
3) kovalent polar
4) kovalent unpolar
IN 2. 50 g Zucker wurden in 100 g Wasser gelöst. Der Massenanteil an Zucker in der resultierenden Lösung beträgt _____________ %. (Schreiben Sie Ihre Antwort auf die nächste ganze Zahl auf.)
UM 3. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und dem an dieser Reaktion beteiligten oxidierenden Stoff her.

A) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
C) H2 + 2Na = 2NaH
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
1) H2
2) NEIN
3) N2
4) NH3
UM 4.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Salz und der Reaktion des Mediums in seiner wässrigen Lösung her.
SALZREAKTIONSUMGEBUNG
A) Bariumnitrat
B) Eisenchlorid (III)
B) Ammoniumsulfat
D) Kaliumacetat
1) sauer
2) neutral
3) alkalisch


Auswertung:


B2 - 1 Punkt
Teil C - 3 Punkte

23-22 Punkte - "5"
21-16 - "4"
15 -11-"3"
Weniger als 10 - "2"

Prüfung Nr. 1 im Bereich "Theoretische Grundlagen der Chemie"
OPTION 2
TEIL A
Wählen Sie bei der Bearbeitung der Aufgaben dieses Teils (A1-A13) nur eine der vier vorgeschlagenen Antworten aus.
A 1. Geben Sie die Nummer des Zeitraums und der Gruppe an, in der sich Germanium befindet
1) II, IV 2) III, IV 3) IV, IV 4) IV, III
A 2. Die Gesamtzahl der Elektronen in einem Arsenatom
1) 33 2) 5 3) 75 4) 41
A 3. Die Ladung des Kerns des Phosphoratoms und seine relative Atommasse:
1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31
A4 In der Reihe Mg → Ca → Sr → Ba die Fähigkeit von Metallen, Elektronen abzugeben
1) schwächt ab 2) nimmt zu 3) ändert sich nicht 4) ändert sich periodisch
A5. In welcher Reihenfolge sind die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihres Atomradius angeordnet?
1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6 Die Anzahl der Neutronen im Kern eines 16S-Atoms ist
16 2) 32 3) 12 4) 24
A7. Welche Reihe enthält nur Metalle:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C
A8 Eine kovalente unpolare Bindung wird in der Verbindung realisiert
1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
A9 Jeder der beiden Stoffe hat ein molekulares Kristallgitter:
1) Graphit und Diamant 2) Silizium und Jod 3) Chlor und Kohlenmonoxid (IV) 4) Bariumchlorid und Bariumoxid
A10 Welche der Aussagen zur Dissoziation von Säuren in wässrigen Lösungen sind richtig?
A. Säuren in Wasser dissoziieren in Wasserstoffkationen H + und Hydroxidanionen OH -.
B. Säuren bilden außer H + keine weiteren Kationen.
1) nur A ist wahr 2) nur B ist wahr 3) beide Aussagen sind wahr 4) beide Aussagen sind falsch
A11 Die Reaktion, deren Gleichung CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 ist, ist die Reaktion
1) Austausch 2) Verbindungen 3) Zersetzung 4) Substitution
A12 Als Oxidationsmittel reagiert Schwefel mit
1) Chlor 2) Sauerstoff 3) Brom 4) Eisen
A13 Das Gleichgewicht der Reaktion CaCO3 CaO + CO2 - Q verschiebt sich nach rechts bei
1) Temperaturabfall und Druckanstieg
2) Temperaturanstieg und Druckabfall
3) Temperaturerhöhung und Druckerhöhung
4) Temperaturabfall und Druckabfall
Teil BDie Antwort auf die Aufgaben von Teil B ist eine Reihe von Zahlen oder eine Zahl
Wählen Sie in den Aufgaben B1-B4, um eine Entsprechung zu jeder Position der ersten Spalte herzustellen, die entsprechende Position der zweiten aus. (Die Zahlen in der Antwort können wiederholt werden).
B1 B1. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen einer chemischen Verbindung und der Art der Atombindung in dieser Verbindung her.
NAME DER VERBINDUNG KOMMUNIKATIONSART
A) Kupfer
B) Brom
B) Äthanol
G)
D) Calciumchlorid
Wasser
1) ionisch
2) Metall
3) kovalent polar
4) kovalent unpolar
B2 12 g Salz wurden in 100 g Wasser gelöst. Der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung beträgt _____________ %. (Schreiben Sie Ihre Antwort auf die nächste ganze Zahl auf.)
B3 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der Reaktionsgleichung und der Formel des Stoffes her, der bei dieser Reaktion ein Oxidationsmittel ist.
REAKTIONSGLEICHUNG OXIDATOR
A) H2S + I2 = S + 2HI
B) 2S + C = CS2
C) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
D) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
1) NO2
2) H2S
3) HALLO
4) S
5) SO3
6) I2
UM 4. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Stoffes und der Umgebung seiner wässrigen Lösung her
NAME DES STOFFES LÖSUNGSMITTEL
A) Zinksulfat
B) Rubidiumnitrat
B) Kaliumfluorid
D) Natriumhydrogenphosphat
1) sauer
2) neutral
3) alkalisch
Teil C (Antwort mit vollständiger Erklärung schreiben)
Wie schnell ist eine chemische Reaktion, von welchen Faktoren hängt sie ab, geben Sie Beispiele aus dem Leben (NATURPHÄNOMENE, LEBEN DER MENSCHEN, INDUSTRIE).
Auswertung:
Teil A - richtige Antwort 1 Punkt
Teil B - B1, B3, B4 - 2 Punkte ohne Fehler. 1 Punkt - 1 Fehler
B2 - 1 Punkt
Teil C - 3 Punkte
Höchstpunktzahl: 23
23-22 Punkte - "5" 21-16 - "4" 15 -11- "3" Weniger als 10 - "2"
ANTWORTEN:
Nr. Möglichkeit 1 Möglichkeit 2
A12 3
A24 1
A3 2 2
A44 2
A5 4 1
A62 1
A72 3
A8 4 4
A91 3
A10 3 2
A11 3 2
A12 3 4
A13 4 2
B12431 24313
B233 11
B3 2412 2451
B42113 1233
C 1. Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird bestimmt durch die Änderung der Menge an Reaktanten oder Reaktionsprodukten pro Zeiteinheit pro Volumeneinheit.
2. Geschwindigkeit hängt ab von:
Die Art der Reaktanten;
Reaktantenkonzentrationen
Temperaturen
Katalysatoren/Inhibitoren
3.Beispiele

"eines. Aus dem Chemiestudium kennen Sie folgende Verfahren zur Stofftrennung: Sedimentation, Filtration, Destillation (Destillation), Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation. Auf der..."

1. Aus dem Chemiestudium kennen Sie folgende Verfahren zur Stofftrennung: Sedimentation, Filtration, Destillation (Destillation), Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation. Die Abbildungen 1-3 zeigen Beispiele einiger dieser Methoden.

Reis. 1 Abb. 2 Abb. 3

Welche der folgenden Methoden zur Trennung von Gemischen kann zur Reinigung verwendet werden:

1) Ethanol und Wasser;

2) Wasser und Sand?

Tragen Sie in die Tabelle die Nummer der Figur und den Namen der entsprechenden Methode zur Trennung des Gemisches ein.

Mischungszahl Nummer Methode zur Trennung der Mischung

Ethanol und Wasser

Wasser mit Sand

2. Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms eines bestimmten chemischen Elements.

Führen Sie auf der Grundlage der Analyse des vorgeschlagenen Modells die folgenden Aufgaben aus:

1) das chemische Element bestimmen, dessen Atom eine solche elektronische Struktur hat;

2) geben Sie die Nummer der Periode und die Nummer der Gruppe im Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev an, in der sich dieses Element befindet;

3) Bestimmen Sie, ob eine einfache Substanz, die dieses chemische Element bildet, zu Metallen oder Nichtmetallen gehört.

Notieren Sie Ihre Antworten in einer Tabelle.

Symbol des chemischen Elements Periodennummer Gruppennummer Metall/Nichtmetall

3. Es ist bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines Elements in Perioden die metallischen Eigenschaften von Atomen abnehmen und in Gruppen zunehmen. Ordnen Sie die folgenden Elemente nach steigenden metallischen Eigenschaften: Schreiben Sie die Bezeichnungen der Elemente in der richtigen Reihenfolge auf.

Geben Sie in Ihrer Antwort die Bezeichnungen der Elemente an, indem Sie & voneinander trennen. Zum Beispiel 11&22.

4. Die folgende Tabelle listet die charakteristischen Eigenschaften von Substanzen auf, die eine molekulare und atomare Struktur haben.

Charakteristische Eigenschaften von Stoffen

Metallstruktur Atomstruktur

Haben normalerweise einen Glanz

Besteht nur aus Metallen

Kunststoff

Sie haben eine hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit - unter normalen Bedingungen sehr hart;

zerbrechlich;

Feuerfest;

nicht flüchtig;

Unlöslich in Wasser

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen, welche Struktur die Substanzen Eisen () und Bor () haben.

Schreiben Sie Ihre Antwort in das dafür vorgesehene Feld:

1) Eisen () 2) Bor () 5. Komplexe anorganische Substanzen können bedingt verteilt, dh in vier Gruppen eingeteilt werden, wie im Diagramm gezeigt. Tragen Sie in dieses Schema für jede der vier Gruppen die fehlenden Gruppennamen oder chemischen Formeln von Stoffen (ein Beispiel der Formeln) ein, die zu dieser Gruppe gehören.

6. 1. Schreiben Sie die Molekülgleichung für die im Text erwähnte Reaktion zur Herstellung von Calciumhydroxid auf.

2. Erklären Sie, warum dieser Vorgang Abschrecken genannt wird.

Lesen Sie den folgenden Text und lösen Sie die Aufgaben 6-8.

In der Lebensmittelindustrie wird der Lebensmittelzusatzstoff E526 verwendet, das ist Calciumhydroxid Ca (OH) 2. Es findet Anwendung bei der Herstellung von: Fruchtsäften, Babynahrung, eingelegten Gurken, Speisesalz, Süßwaren und Süßigkeiten.

Die Gewinnung von Calciumhydroxid im industriellen Maßstab ist durch Mischen von Calciumoxid mit Wasser möglich, dieser Vorgang wird als Quenchen bezeichnet.

Calciumhydroxid wurde in großem Umfang bei der Herstellung von Baumaterialien wie Tünche, Putz und Gipsmörtel verwendet. Dies liegt an seiner Fähigkeit, mit dem in der Luft enthaltenen Kohlendioxid CO2 zu interagieren. Die gleiche Eigenschaft einer Calciumhydroxidlösung wird zur Messung der Kohlendioxidmenge in der Luft verwendet.

Eine nützliche Eigenschaft von Calciumhydroxid ist seine Fähigkeit, als Flockungsmittel zu wirken, das Abwasser von suspendierten und kolloidalen Partikeln (einschließlich Eisensalzen) reinigt. Es wird auch verwendet, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen, da natürliches Wasser Substanzen (wie Säuren) enthält, die Korrosion in Sanitärrohren verursachen.

7. 1. Schreiben Sie eine Molekulargleichung für die Reaktion zwischen Calciumhydroxid und Kohlendioxid, die im Text erwähnt wurde.

2. Erklären Sie, welche Merkmale dieser Reaktion es ermöglichen, damit Kohlendioxid in der Luft nachzuweisen.

8. Das Schema der Redoxreaktion ist angegeben.

1. Machen Sie eine elektronische Bilanz dieser Reaktion.

2. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.

3. Ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an.

9. Das Transformationsschema ist gegeben:

Schreiben Sie die Molekulargleichungen der Reaktionen auf, mit denen diese Umwandlungen durchgeführt werden können.

10. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen der Verbindung und der allgemeinen Formel der Klasse (Gruppe) organischer Verbindungen her, zu der sie gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

VERBINDUNGSNAME ALLGEMEINE FORMEL

A) Hexin B) Cyclopropan

C) Ethylbenzol 1)

Schreiben Sie die Zahlen als Antwort auf und ordnen Sie sie in der Reihenfolge, die den Buchstaben entspricht:

11. Fügen Sie in die vorgeschlagenen Schemata chemischer Reaktionen die Formeln der fehlenden Substanzen ein und ordnen Sie die Koeffizienten an.

12. Lithiumoxid wird häufig zur Herstellung von Spezialgläsern mit hoher thermischer Stabilität verwendet. Lithiumoxid wird durch Oxidation von Lithium mit Sauerstoff gewonnen.

Lithium mit einem Gewicht von 3,5 g wurde in Sauerstoff verbrannt. Berechnen Sie die Masse des in diesem Fall gebildeten Lithiumoxids. Geben Sie Ihre Antwort in Gramm auf das nächste Zehntel an.

13. Acetylen ist ein wichtiger Stoff in der chemischen Industrie. Es wird zur Herstellung von Polyacetylen, Ethanol, Essigsäure und mehr verwendet. Es wird auch beim Gasschweißen und Raketentreibstoff verwendet. Ersetzen Sie gemäß dem folgenden Diagramm die Zeichen "?" die Reaktanten oder Produkte der Reaktion. Stoffe müssen der Reaktionsnummer entsprechen.

14. Eine Lösung von Glycerin wird in der Medizin und in der Lebensmittelindustrie verwendet. Welche Masse an Glycerin muss man 100 g einer 10 %igen Glycerinlösung zufügen, um eine Lösung mit einem Massenanteil von 15 % zu erhalten? (Schreiben Sie Ihre Antwort auf die nächste ganze Zahl auf.)

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