Molarna zapremina gasa je jedinica mere. Molarna zapremina gasa

Nazivi kiselina nastaju od ruskog naziva centralnog atoma kiseline uz dodatak sufiksa i završetaka. Ako oksidaciono stanje centralnog atoma kiseline odgovara broju grupe periodnog sistema, tada se naziv formira pomoću najjednostavnijeg prideva iz naziva elementa: H 2 SO 4 - sumporna kiselina, HMnO 4 - manganova kiselina . Ako elementi koji stvaraju kiseline imaju dva oksidaciona stanja, tada je srednje oksidaciono stanje označeno sufiksom -ist-: H 2 SO 3 - sumporna kiselina, HNO 2 - azotna kiselina. Za nazive halogenih kiselina s mnogim oksidacijskim stanjima koriste se različiti sufiksi: tipični primjeri - HClO 4 - klor n th kiselina, HClO 3 - hlor novat th kiselina, HClO 2 - hlor ist kiselina, HClO - hlor novatista kiselina (anoksična kiselina HCl se naziva hlorovodonična kiselina—obično hlorovodonična kiselina). Kiseline se mogu razlikovati po broju molekula vode koje hidratiziraju oksid. Kiseline koje sadrže najveći broj atoma vodika nazivaju se orto kiselinama: H 4 SiO 4 - ortosilicijumska kiselina, H 3 PO 4 - fosforna kiselina. Kiseline koje sadrže 1 ili 2 atoma vodika nazivaju se metakiselinama: H 2 SiO 3 - metasilicijumska kiselina, HPO 3 - metafosforna kiselina. Zovu se kiseline koje sadrže dva centralna atoma di kiseline: H 2 S 2 O 7 - sumporna kiselina, H 4 P 2 O 7 - difosforna kiselina.

Imena složenih spojeva formiraju se na isti način kao imena soli, ali kompleksnom katjonu ili anjonu dat je sistematski naziv, odnosno čita se s desna na lijevo: K 3 - kalijum heksafluoroferat (III), SO 4 - tetraamin bakar (II) sulfat.

Nazivi oksida formiraju se pomoću riječi "oksid" i genitiva ruskog imena centralnog atoma oksida, što označava, ako je potrebno, stupanj oksidacije elementa: Al 2 O 3 - aluminijev oksid, Fe 2 O 3 - željezov oksid (III).

Osnovna imena formiraju se pomoću riječi "hidroksid" i genitiva ruskog imena centralnog atoma hidroksida, što ukazuje, ako je potrebno, na stepen oksidacije elementa: Al (OH) 3 - aluminijum hidroksid, Fe (OH) 3 - gvožđe (III) hidroksid.

Nazivi jedinjenja sa vodonikom nastaju u zavisnosti od kiselinsko-baznih svojstava ovih jedinjenja. Za gasovita jedinjenja koja stvaraju kiseline sa vodonikom koriste se nazivi: H 2 S - sulfan (vodonik sulfid), H 2 Se - selan (vodonik selenid), HI - vodonik-jod; njihove otopine u vodi nazivaju se hidrosulfidna, hidroselenska i jodovodična kiselina. Za neka jedinjenja sa vodonikom koriste se posebni nazivi: NH 3 - amonijak, N 2 H 4 - hidrazin, PH 3 - fosfin. Jedinjenja sa vodonikom koji imaju oksidaciono stanje -1 nazivaju se hidridi: NaH je natrijum hidrid, CaH 2 je kalcijum hidrid.

Nazivi soli nastala od Latinski naziv centralni atom kiselinskog ostatka sa dodatkom prefiksa i sufiksa. Nazivi binarnih (dvoelementnih) soli formiraju se pomoću sufiksa - id: NaCl - natrijum hlorid, Na 2 S - natrijum sulfid. Ako središnji atom kiselinskog ostatka koji sadrži kisik ima dva pozitivna oksidacijska stanja, onda najviši stepen oksidacija je označena sufiksom - at: Na 2 SO 4 - sulf at natrijum, KNO 3 - nitr at kalijum, i najniže stanje oksidacije - sufiks - to: Na 2 SO 3 - sulf to natrijum, KNO 2 - nitr to kalijum. Za naziv soli halogena koje sadrže kisik koriste se prefiksi i sufiksi: KClO 4 - lane hlor at kalijum, Mg (ClO 3) 2 - hlor at magnezijum, KClO 2 - hlor to kalijum, KClO - hipo hlor to kalijum.

Zasićenje kovalentnosvezaona- očituje se u činjenici da u spojevima s- i p-elemenata nema nesparenih elektrona, odnosno da svi nespareni elektroni atoma formiraju vezne elektronske parove (izuzeci su NO, NO 2, ClO 2 i ClO 3).

Usamljeni elektronski parovi (LEPs) su elektroni koji zauzimaju atomske orbitale u parovima. Prisustvo NEP-a određuje sposobnost anjona ili molekula da formiraju donorsko-akceptorske veze kao donori elektronskih parova.

Nespareni elektroni - elektroni atoma, sadržani jedan po jedan u orbitali. Za s- i p-elemente, broj nesparenih elektrona određuje koliko vezanih elektronskih parova dati atom može formirati s drugim atomima mehanizmom razmjene. U metodi valentnih veza pretpostavlja se da se broj nesparenih elektrona može povećati nedijeljenim elektronskim parovima ako postoje slobodne orbitale unutar valentnog elektronskog nivoa. U većini spojeva s- i p-elemenata nema nesparenih elektrona, jer svi nespareni elektroni atoma formiraju veze. Međutim, postoje molekuli s nesparenim elektronima, na primjer NO, NO 2 , oni su visoko reaktivni i imaju tendenciju formiranja dimera tipa N 2 O 4 na račun nesparenih elektrona.

Normalna koncentracija - je broj mladeža ekvivalenti u 1 litru rastvora.

Normalni uslovi - temperatura 273K (0 o C), pritisak 101,3 kPa (1 atm).

Razmjenski i donor-akceptorski mehanizmi stvaranja hemijskih veza. Stvaranje kovalentnih veza između atoma može se dogoditi na dva načina. Ako do formiranja veznog elektronskog para dolazi zbog nesparenih elektrona oba vezana atoma, onda se ovaj način formiranja veznog elektronskog para naziva mehanizam razmjene - atomi razmjenjuju elektrone, štoviše, vezni elektroni pripadaju oba vezana atoma. . Ako je vezni elektronski par formiran zbog usamljenog elektronskog para jednog atoma i prazne orbitale drugog atoma, onda je takvo formiranje veznog elektronskog para mehanizam donor-akceptor (vidi Sl. metoda valentne veze).

Reverzibilne jonske reakcije - to su reakcije u kojima nastaju proizvodi koji su sposobni da tvore početne supstance (ako imamo na umu napisanu jednačinu, onda za reverzibilne reakcije možemo reći da se mogu odvijati u oba smjera sa stvaranjem slabih elektrolita ili slabo topljivih spojeva) . Reverzibilne ionske reakcije često karakterizira nepotpuna konverzija; budući da tokom reverzibilne jonske reakcije nastaju molekule ili ioni koji uzrokuju pomak u smjeru inicijalnih produkta reakcije, odnosno kao da "usporavaju" reakciju. Reverzibilne jonske reakcije opisuju se znakom ⇄, a ireverzibilne su znakom →. Primjer reverzibilne jonske reakcije je reakcija H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, a primjer ireverzibilne je S 2- + Fe 2+ → FeS.

Oksidatori – tvari u kojima se tijekom redoks reakcija smanjuju oksidacijska stanja nekih elemenata.

Redox dualnost - sposobnost supstanci da deluju redoks reakcije kao oksidaciono sredstvo ili redukciono sredstvo, zavisno od partnera (na primer, H 2 O 2 , NaNO 2).

Redox reakcije(OVR) - To su hemijske reakcije tokom kojih se menjaju oksidaciona stanja elemenata reaktanata.

Redox potencijal - vrijednost koja karakterizira redoks sposobnost (snagu) i oksidacijskog i redukcionog agensa, koji čine odgovarajuću polu-reakciju. Dakle, redoks potencijal para Cl 2 /Cl, jednak 1,36 V, karakteriše molekularni hlor kao oksidaciono sredstvo i hloridni jon kao redukciono sredstvo.

oksidi - spojevi elemenata s kisikom, u kojima kisik ima oksidacijsko stanje -2.

Orijentacijske interakcije– intermolekularne interakcije polarnih molekula.

osmoza - fenomen prijenosa molekula rastvarača na polupropusnoj (samo za otapala) membrani prema nižoj koncentraciji rastvarača.

osmotski pritisak - fizičko-hemijsko svojstvo rastvora, zbog sposobnosti membrana da propuštaju samo molekule rastvarača. Osmotski pritisak sa strane manje koncentriranog rastvora izjednačava stope penetracije molekula rastvarača na obe strane membrane. Osmotski pritisak rastvora jednak je pritisku gasa u kome je koncentracija molekula ista kao i koncentracija čestica u rastvoru.

Temelji prema Arrheniusu - supstance koje u procesu elektrolitičke disocijacije odvajaju hidroksidne jone.

Temelji prema Bronstedu - jedinjenja (molekule ili joni kao što su S 2-, HS -) koja mogu vezati ione vodonika.

Temelji prema Lewisu (Lewisove baze) – spojevi (molekuli ili joni) s nepodijeljenim elektronskim parovima sposobnim za formiranje donor-akceptorskih veza. Najčešća Lewisova baza su molekule vode, koje imaju jaka svojstva donora.

Jedna od osnovnih jedinica u Međunarodnom sistemu jedinica (SI) je jedinica za količinu supstance je mol.

krtica – to je tolika količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica date tvari (molekula, atoma, jona, itd.) koliko ima atoma ugljika u 0,012 kg (12 g) ugljikovog izotopa 12 With .

S obzirom da je vrijednost apsolutne atomske mase za ugljik m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, možete izračunati broj atoma ugljika N ALI sadržano u 0,012 kg ugljika.

Mol bilo koje tvari sadrži isti broj čestica ove tvari (strukturnih jedinica). Broj strukturnih jedinica sadržanih u tvari u količini od jednog mola je 6,02 10 23 i pozvao Avogadrov broj (N ALI ).

Na primjer, jedan mol bakra sadrži 6,02 10 23 atoma bakra (Cu), a jedan mol vodonika (H 2) sadrži 6,02 10 23 molekula vodonika.

molarna masa(M) je masa supstance uzete u količini od 1 mol.

Molarna masa je označena slovom M i ima jedinicu [g/mol]. U fizici se koristi dimenzija [kg/kmol].

U opštem slučaju, numerička vrednost molarne mase supstance se numerički poklapa sa vrednošću njene relativne molekularne (relativne atomske) mase.

Na primjer, relativna molekulska težina vode je:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 = 18 ujutro.

Molarna masa vode ima istu vrijednost, ali se izražava u g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Dakle, mol vode koji sadrži 6,02 10 23 molekula vode (odnosno 2 6,02 10 23 atoma vodika i 6,02 10 23 atoma kiseonika) ima masu od 18 grama. 1 mol vode sadrži 2 mola atoma vodika i 1 mol atoma kiseonika.

1.3.4. Odnos između mase supstance i njene količine

Poznavajući masu supstance i njenu hemijsku formulu, a time i vrednost njene molarne mase, može se odrediti količina supstance i, obrnuto, znajući količinu supstance, može se odrediti njena masa. Za takve izračune trebate koristiti formule:

gdje je ν količina supstance, [mol]; m je masa supstance, [g] ili [kg]; M je molarna masa supstance, [g/mol] ili [kg/kmol].

Na primjer, da bismo pronašli masu natrijevog sulfata (Na 2 SO 4) u količini od 5 mola, nalazimo:

1) vrijednost relativne molekulske težine Na 2 SO 4, koja je zbir zaokruženih vrijednosti relativnih atomskih masa:

Mr (Na 2 SO 4) = 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) vrijednost molarne mase tvari brojčano jednaka njoj:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) i, konačno, masa od 5 mola natrijum sulfata:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Odgovor: 710.

1.3.5. Odnos između zapremine supstance i njene količine

U normalnim uslovima (n.o.), tj. pod pritiskom R , jednako 101325 Pa (760 mm Hg), i temperaturu T, jednak 273,15 K (0 S), jedan mol raznih gasova i para zauzima istu zapreminu, jednaku 22,4 l.

Zapremina koju zauzima 1 mol gasa ili pare na n.o. naziva se molarni volumenplina i ima dimenziju litre po molu.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Znajući količinu gasovite supstance (ν ) i vrijednost molarne zapremine (V mol) možete izračunati njegovu zapreminu (V) pod normalnim uslovima:

V = ν V mol,

gdje je ν količina supstance [mol]; V je zapremina gasovite supstance [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Suprotno tome, znajući volumen ( V) gasovite supstance u normalnim uslovima, možete izračunati njenu količinu (ν) :

Zapremina 1 mol supstance se naziva molarna zapremina.Molarna masa 1 mol vode = 18 g/mol 18 g vode zauzima zapreminu od 18 ml. Dakle, molarni volumen vode je 18 ml. 18 g vode zauzima zapreminu jednaku 18 ml, jer. gustina vode je 1 g/ml ZAKLJUČAK: Molarna zapremina zavisi od gustine supstance (za tečnosti i čvrste materije).

1 mol bilo kojeg plina u normalnim uvjetima zauzima istu zapreminu jednaku 22,4 litara. Normalni uslovi i njihove oznake n.o.s. (0 0 C i 760 mm Hg; 1 atm.; 101,3 kPa). Zapremina gasa od količine supstance 1 mol naziva se molarna zapremina i označava se - V m

Rješavanje problema Problem 1 Dato: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Pronađite: m -? Rješenje: 1. Izračunajte molarnu masu amonijaka: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

ZAKLJUČCI 1. Zapremina 1 mol supstance naziva se molarni volumen V m 2. Za tečne i čvrste supstance molarni volumen zavisi od njihove gustine 3. V m = 22,4 l / mol 4. Normalni uslovi (n.o.): i pritisak 760 mm Hg, odnosno 101,3 k Pa 5. Molarna zapremina gasovitih materija se izražava u l/mol, ml/mmol,

Da biste saznali sastav bilo koje plinovite tvari, potrebno je biti u stanju raditi s konceptima kao što su molarni volumen, molarna masa i gustina materije. U ovom članku ćemo razmotriti što je molarni volumen i kako ga izračunati?

Količina supstance

Kvantitativni proračuni se provode kako bi se stvarno izvršio određeni proces ili saznao sastav i struktura određene tvari. Ove proračune je nezgodno praviti s apsolutnim vrijednostima masa atoma ili molekula zbog činjenice da su vrlo male. Relativne atomske mase također je u većini slučajeva nemoguće koristiti, jer se ne odnose na općeprihvaćene mjere mase ili zapremine supstance. Stoga je uveden koncept količine supstance, koja se označava grčkim slovom v (nu) ili n. Količina tvari proporcionalna je broju strukturnih jedinica (molekula, atomskih čestica) sadržanih u tvari.

Jedinica za količinu supstance je mol.

Mol je količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica koliko ima atoma u 12 g izotopa ugljika.

Masa 1 atoma je 12 a. e. m., pa je broj atoma u 12 g ugljikovog izotopa:

Na = 12g / 12 * 1,66057 * 10 na stepen od -24g = 6,0221 * 10 na stepen od 23

Fizička veličina Na naziva se Avogadrova konstanta. Jedan mol bilo koje supstance sadrži 6,02 * 10 na snagu 23 čestice.

Rice. 1. Avogadrov zakon.

Molarna zapremina gasa

Molarna zapremina gasa je odnos zapremine supstance i količine te supstance. Ova vrijednost se izračunava dijeljenjem molarne mase tvari s njenom gustinom prema sljedećoj formuli:

gdje je Vm molarni volumen, M molarna masa, a p je gustina supstance.

Rice. 2. Formula molarne zapremine.

AT međunarodni sistem Si mjerenje molarne zapremine gasovitih materija vrši se u kubnih metara po molu (m 3 / mol)

Molarna zapremina gasovitih supstanci razlikuje se od supstanci u tečnom i čvrstom stanju po tome što gasoviti element sa količinom od 1 mol uvek zauzima isti volumen (ako se posmatraju isti parametri).

Zapremina gasa zavisi od temperature i pritiska, tako da izračun treba uzeti zapreminu gasa u normalnim uslovima. Normalnim uslovima smatraju se temperatura od 0 stepeni i pritisak od 101,325 kPa. Molarna zapremina 1 mol gasa u normalnim uslovima je uvek ista i jednaka je 22,41 dm 3 /mol. Ovaj volumen se naziva molarni volumen idealnog plina. To jest, u 1 molu bilo kojeg plina (kiseonik, vodonik, vazduh), zapremina je 22,41 dm 3 / m.

Rice. 3. Molarna zapremina gasa u normalnim uslovima.

Tabela "molarna zapremina gasova"

Sljedeća tabela prikazuje zapreminu nekih gasova:

Šta smo naučili?

Molarna zapremina gasa koji se proučava u hemiji (ocena 8), zajedno sa molarnom masom i gustinom, potrebne su veličine za određivanje sastava jednog ili drugog hemijski. Karakteristika molarnog gasa je da jedan mol gasa uvek sadrži istu zapreminu. Ova zapremina se naziva molarna zapremina gasa.

Tematski kviz

Report Evaluation

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 70.

Zapremina gram-molekula plina, kao i masa gram-molekula, je izvedena mjerna jedinica i izražava se kao omjer jedinica zapremine - litara ili mililitara prema molu. Dakle, dimenzija gram-molekulskog volumena je l/mol ili ml/mol. Pošto zapremina gasa zavisi od temperature i pritiska, gram-molekulski volumen gasa varira u zavisnosti od uslova, ali pošto gram-molekuli svih supstanci sadrže isti broj molekula, gram-molekuli svih supstanci pod isti uslovi zauzimaju isti volumen. pod normalnim uslovima. = 22,4 l/mol, ili 22400 ml/mol. Preračunavanje gram-molekularne zapremine gasa u normalnim uslovima po zapremini u datim uslovima proizvodnje. izračunava se prema jednačini: J-t-tr iz koje slijedi da gdje je Vo gram-molekulska zapremina gasa u normalnim uslovima, Umol je željena gram-molekulska zapremina gasa. Primjer. Izračunajte gram-molekulsku zapreminu gasa na 720 mm Hg. Art. i 87°C. Odluka. Najvažniji proračuni se odnose na gram-molekulsku zapreminu gasa a) Pretvaranje zapremine gasa u broj molova i broj molova po zapremini gasa. Primer 1. Izračunajte koliko molova sadrži 500 litara gasa u normalnim uslovima. Odluka. Primer 2. Izračunajte zapreminu 3 mol gasa na 27 * C 780 mm Hg. Art. Odluka. Izračunavamo gram-molekulsku zapreminu gasa pod navedenim uslovima: V - ™ ** RP st. - 22.A l / mol. 300 stepeni = 94 str -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24" ° Izračunajte zapreminu od 3 mol GRAM MOLEKULARNI VOLUMEN GASA V = 24,0 l / mol 3 mol = 72 l b) Pretvorba gasa na njegovu zapreminu i zapreminu gasa po njegovoj masi. U prvom slučaju, broj molova gasa se prvo izračunava iz njegove mase, a zatim se iz pronađenog broja molova izračunava zapremina gasa. U drugom slučaju, broj molova gasa se prvo izračunava iz njegove zapremine, a zatim, iz pronađenog broja molova, mase gasa. Primer 1, Izračunajte zapreminu (na N.C.) 5,5 g rastvora ugljen-dioksida CO*. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Primjer 2. Izračunajte masu 800 ml (na n.a.) ugljen monoksida CO. Odluka. | * w => 28 g / mol m " 28 g / lnm 0,036 učinio * \u003d" 1,000 g Ako se masa gasa ne izražava u gramima, već u kilogramima ili tonama, a njegova zapremina nije izražena u litrima ili mililitrima, ali u kubnim metrima, tada je moguć dvostruki pristup ovim proračunima: ili podijeliti veće mjere na niže, ili je poznato izračunavanje ae sa molovima, i sa kilogram-molekulima ili tona-molekulima, koristeći sljedeće omjere : u normalnim uslovima, 1 kilogram-molekul-22 400 l/kmol, 1 tona-molekul - 22,400 m*/tmol. Jedinice: kilogram-molekul - kg/kmol, tona-molekul - t/tmol. Primer 1. Izračunajte zapreminu 8,2 tone kiseonika. Odluka. 1 tona-molekula Oa » 32 t/tmol. Nalazimo broj tona molekula kiseonika sadržanih u 8,2 tone kiseonika: 32 t/tmol ** 0,1 Izračunajte masu 1000 -k * amonijaka (na n.a.). Odluka. Izračunavamo broj tona-molekula u navedenoj količini amonijaka: "-stay5JT-0,045 t/mol Izračunajte masu amonijaka: 1 tona-molekula NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol/mol 0,045 t mol * 0,765 t Opšti princip proračuna, koji se odnosi na mešavine gasova, je da se proračuni koji se odnose na pojedinačne komponente rade odvojeno, a zatim se rezultati sumiraju. Primer 1. Izračunajte koliku zapreminu gasne mešavine koja se sastoji od 140 g azota i 30 e vodonika će zauzeti pod normalnim uslovima Rješenje Izračunajte broj molova dušika i vodonika sadržanih u smjesi (br. "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 u 28 g/ mol W Ukupno 20 mol GRAM MOLEKULARNI VOLUMEN GASA Izračunajte zapreminu smeše: Ueden u 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l Primer 2. Izračunajte masu 114 smeše (na n.a.) ugljen monoksida i ugljen-dioksida, čiji je zapreminski sastav izražen omjerom: /lso: /iso, = 8:3. Odluka. Prema naznačenom sastavu, nalazimo zapremine svakog gasa metodom proporcionalne podjele, nakon čega izračunavamo odgovarajući broj molova: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc "" 0,134 jas * Izračunavanje! mase svakog od plinova iz pronađenog broja molova svakog od njih. 1 "co 28 g/mol; jico . \u003d 44 g/mol moo "28 e! mol 0,36 mol "Jug tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134" au> - 5,9 g Sabiranjem pronađenih masa svake od komponenti nalazimo masu smeša: gas prema gram-molekulskoj zapremini Gore je razmatrana metoda izračunavanja molekulske težine gasa prema relativnoj gustini. Sada ćemo razmotriti metodu izračunavanja molekulske težine gasa po gram-molekularnoj zapremini. U proračunu, Pretpostavlja se da su masa i zapremina gasa direktno proporcionalne jedna drugoj. Iz toga sledi „da su zapremina gasa i njegova masa međusobno povezani kao što je gram-molekularni volumen gasa u odnosu na gram- molekularna težina to, što je izraženo u matematičkom obliku na sljedeći način: V_ Ushts / i (x gdje je Yn * "- gram-molekulska zapremina, p - gram-molekulska težina. Odavde _ Uiol t p? Razmotrite metodu proračuna koristeći poseban primjer." Primer: Masa gasa od 34 $ ju na 740 mmHg, spi i 21°C je jednaka 0,604 g Izračunajte molekulsku masu gasa Rešenje Da biste rešili, morate znati gram-molekulsku zapreminu gasa. zatim određeni gram- molekulska zapremina gasa.Možete koristiti standardnu ​​gram-molekulsku zapreminu gasa, koja je jednaka 22,4 l/mol. Tada zapreminu gasa navedenu u uslovu zadatka treba smanjiti na normalnim uslovima. Ali moguće je, naprotiv, izračunati gram-molekulsku zapreminu gasa pod uslovima navedenim u zadatku. Prvim metodom proračuna dobija se sledeći dizajn: na 740*mrt.st.. 340 ml - 273 stepeni ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Art. 294 deg™ 1 l.1 - 22,4 l/mol 0,604 in _ s, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab U drugoj metodi nalazimo: V - 22»4 A! mol br. mm Hg. st.-29A stepen 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Art. ~ R * 0 ** U oba slučaja izračunavamo masu gram molekula, ali pošto je gram molekula brojčano jednak molekulskoj težini, na taj način nalazimo molekulsku masu.