Nakon čitanja članka, moći ćete razdvojiti tvari na soli, kiseline i baze. Članak opisuje koji je pH otopine, koja zajednička svojstva imaju kiseline i baze.

Kao i metali i nemetali, kiseline i baze su razdvajanje supstanci prema sličnim svojstvima. Prva teorija kiselina i baza pripadala je švedskom naučniku Arrhenijusu. Arrheniusova kiselina je klasa supstanci koje se u reakciji s vodom disociraju (razgrađuju), formirajući vodikov kation H+. Arrhenius baze u vodenom rastvoru formiraju OH - anione. Sljedeću teoriju su 1923. godine predložili naučnici Brönsted i Lowry. Teorija Brønsted-Lowryja definira kiseline kao supstance sposobne da doniraju proton u reakciji (vodonik kation se naziva proton u reakcijama). Baze su, odnosno, supstance sposobne da prihvate proton u reakciji. Current on ovog trenutka teorija - Lewisova teorija. Lewisova teorija definira kiseline kao molekule ili ione sposobne da prihvate elektronske parove, formirajući tako Lewisove adukte (adukt je spoj nastao spajanjem dva reaktanta bez stvaranja nusproizvoda).

U neorganskoj hemiji, u pravilu, pod kiselinom podrazumijevaju Bronsted-Lowryjevu kiselinu, odnosno tvari sposobne da doniraju proton. Ako misle na definiciju Lewisove kiseline, onda se u tekstu takva kiselina naziva Lewisova kiselina. Ova pravila vrijede za kiseline i baze.

Disocijacija

Disocijacija je proces raspadanja tvari na ione u otopinama ili topljenima. Na primjer, disocijacija hlorovodonične kiseline je razlaganje HCl na H + i Cl - .

Svojstva kiselina i baza

Baze su obično sapunaste na dodir, dok kiseline imaju kiselkast ukus.

Kada baza reaguje sa mnogo kationa, formira se talog. Kada kiselina reaguje sa anionima, obično se oslobađa gas.

Često korištene kiseline:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

Često korištene baze:
OH - , H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -

Jake i slabe kiseline i baze

Jake kiseline

Takve kiseline koje potpuno disociraju u vodi, proizvodeći vodikove katione H+ i anione. Primjer jake kiseline je hlorovodonična kiselina HCl:

HCl (rastvor) + H 2 O (l) → H 3 O + (rastvor) + Cl - (rastvor)

Primjeri jakih kiselina: HCl, HBr, HF, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4

Lista jakih kiselina

• HCl - hlorovodonična kiselina
• HBr - bromovodonik
• HI - vodonik jodid
• HNO3- Azotna kiselina
• HClO 4 - perhlorna kiselina
• H 2 SO 4 - sumporna kiselina

Slabe kiseline

Otopiti u vodi samo djelomično, na primjer, HF:

HF (rastvor) + H2O (l) → H3O + (rastvor) + F - (rastvor) - u takvoj reakciji više od 90% kiseline ne disocira:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Jake i slabe kiseline mogu se razlikovati mjerenjem provodljivosti rastvora: provodljivost zavisi od broja jona, što je kiselina jača, to je disocirana, dakle, što je kiselina jača, to je veća provodljivost.

Lista slabih kiselina

• HF fluorovodik
• H 3 PO 4 fosfor
• H 2 SO 3 sumpor
• H 2 S vodonik sulfid
• H 2 CO 3 ugalj
• H 2 SiO 3 silicijum

Jake baze

Jake baze se potpuno disociraju u vodi:

NaOH (rastvor) + H 2 O ↔ NH 4

U jake baze spadaju hidroksidi metala prve (alkali, alkalni metali) i druge (alkalni tereni, zemnoalkalni metali) grupe.

Lista jakih baza

• NaOH natrijum hidroksid ( natrijev hidroksid)
• KOH kalijum hidroksid (kaustična potaša)
• LiOH litijum hidroksid
• Ba(OH) 2 barijum hidroksid
• Ca(OH) 2 kalcijum hidroksid (gašeno vapno)

Slabe baze

U reverzibilnoj reakciji u prisustvu vode formira OH - ione:

NH 3 (rastvor) + H 2 O ↔ NH + 4 (rastvor) + OH - (rastvor)

Najslabije baze su anjoni:

F - (rastvor) + H 2 O ↔ HF (rastvor) + OH - (rastvor)

Lista slabih baza

• Mg(OH) 2 magnezijum hidroksid
• Fe (OH) 2 gvožđe (II) hidroksid
• Zn(OH) 2 cink hidroksid
• NH 4 OH amonijum hidroksid
• Fe (OH) 3 gvožđe (III) hidroksid

Reakcije kiselina i baza

Jaka kiselina i jaka baza

Takva reakcija se zove neutralizacija: s dovoljno reagensa da se kiselina i baza potpuno odvoje, rezultirajuća otopina će biti neutralna.

primjer:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Slaba baza i slaba kiselina

Opšti oblik reakcije:
Slaba baza (rastvor) + H 2 O ↔ Slaba kiselina (rastvor) + OH - (rastvor)

Jaka baza i slaba kiselina

Baza se potpuno disocira, kiselina djelimično disocira, rezultirajući rastvor ima slaba bazna svojstva:

HX (rastvor) + OH - (rastvor) ↔ H 2 O + X - (rastvor)

Jaka kiselina i slaba baza

Kiselina se potpuno disocira, baza se ne disocira u potpunosti:

Disocijacija vode

Disocijacija je razlaganje supstance na sastavne molekule. Svojstva kiseline ili baze zavise od ravnoteže koja je prisutna u vodi:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (rastvor) + OH - (rastvor)
K c = / 2
Konstanta ravnoteže vode na t=25°: K c = 1,83⋅10 -6 , također postoji sljedeća jednakost: = 10 -14 , koja se naziva konstanta disocijacije vode. Za čista voda= = 10 -7 , odakle je -lg = 7,0.

Ova vrijednost (-lg) se naziva pH - potencijal vodika. Ako je pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, tada supstanca ima osnovna svojstva.

Metode za određivanje pH

instrumentalna metoda

Specijalni uređaj pH metar je uređaj koji pretvara koncentraciju protona u otopini u električni signal.

Indikatori

Supstanca koja mijenja boju u rasponu pH vrijednosti ovisno o kiselost rastvora, koristeći nekoliko indikatora, možete postići prilično tačan rezultat.

Sol

Sol je jonsko jedinjenje formirano od kationa koji nije H+ i anjona koji nije O2-. U slaboj vodenoj otopini soli se potpuno disociraju.

Odrediti kiselinsko-bazna svojstva otopine soli, potrebno je utvrditi koji su joni prisutni u otopini i razmotriti njihova svojstva: neutralni ioni nastali iz jakih kiselina i baza ne utiču na pH: ni H + ni OH - ioni se ne oslobađaju u vodi. Na primjer, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + .

Anjoni nastali iz slabih kiselina pokazuju alkalna svojstva (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), katjoni sa alkalnim svojstvima ne postoje.

Svi kationi, osim metala prve i druge grupe, imaju kisela svojstva.

puferski rastvor

Otopine koje održavaju svoj pH kada se doda mala količina jake kiseline ili jake baze uglavnom se sastoje od:

• Smjesa slabe kiseline, odgovarajuće soli i slabe baze
• Slaba baza, odgovarajuća sol i jaka kiselina

Za pripremu puferske otopine određene kiselosti potrebno je pomiješati slabu kiselinu ili bazu s odgovarajućom soli, uzimajući u obzir:

• pH opseg u kojem će puferski rastvor biti efikasan
• Kapacitet otopine je količina jake kiseline ili jake baze koja se može dodati bez utjecaja na pH otopine.
• Ne bi trebalo doći do neželjenih reakcija koje bi mogle promijeniti sastav otopine

Test:

2. OSNOVE

Temelji – to su složene supstance koje se sastoje od atoma metala i jedne ili više hidrokso grupa (OH -).

Sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije, to su elektroliti (supstance čiji rastvori ili taline provode struja), disocirajući u vodenim rastvorima na metalne katjone i anjone samo hidroksidnih - OH - jona.

Baze rastvorljive u vodi nazivaju se alkalije. To uključuje baze koje formiraju metali 1. grupe glavne podgrupe (LiOH, NaOHi drugi) i zemnoalkalni metali (C a(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Baze formirane od metala drugih grupa periodični sistem praktično nerastvorljiv u vodi. Alkalije u vodi potpuno disociraju:

NaOH® Na + + OH - .

PolyacidBaze u vodi se razdvajaju u koracima:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH -.

C tupdisocijacija baza objašnjava nastanak bazičnih soli.

Osnovna nomenklatura.

Osnove se zovu na sljedeći način: prvo se izgovara riječ "hidroksid", a zatim metal koji je formira. Ako metal ima promjenjivu valenciju, onda je to naznačeno u nazivu.

KOH, kalijum hidroksid;

Ca( Oh ) 2 – kalcijum hidroksid;

Fe( Oh ) 2 – gvožđe hidroksid ( II);

Fe( Oh ) 3 – gvožđe hidroksid ( III);

Prilikom sastavljanja osnovnih formula pod pretpostavkom da je molekul električno neutralan. Hidroksidni jon uvek ima naelektrisanje (-1). U osnovnoj molekuli, njihov broj je određen pozitivnim nabojem metalnog kationa. Hidrokogrupa je zatvorena u zagradama, a indeks za izjednačavanje naboja nalazi se dole desno iza zagrada:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 - .

po sljedećim osnovama:

1. Po kiselosti (prema broju OH grupa - u baznom molekulu): monokiselina -NaOH, KOH , polikiselina - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Po rastvorljivosti: rastvorljiv (alkalijski) -LiOH, KOH , nerastvorljiv - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Po jačini (prema stepenu disocijacije):

a) jaka α = 100%) - sve rastvorljive bazeNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , teško rastvorljiv Ca(OH)2.

b) slab ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 i rastvorljivi NH 4 OH.

4. Po hemijskim svojstvima: osnovni - C a(OH) 2, N / A JE LI ON; amfoterično - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Temelji

To su hidroksidi zemnoalkalnih i zemnoalkalnih metala (i magnezijuma), kao i metali u minimalnom oksidacionom stanju (ako ima promenljivu vrednost).

Na primjer: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2 .

Potvrda

1. Interakcija aktivnog metala sa vodom:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O mg ( Oh) 2 + H 2

2. Interakcija osnovnih oksida sa vodom (samo za alkalne i zemnoalkalne metale):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Industrijska metoda za dobijanje alkalija je elektroliza rastvora soli:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Interakcija rastvorljivih soli sa alkalijama, a za nerastvorljive baze ovo jedini način račun:

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Physical Properties

Sve baze su čvrste materije. Nerastvorljivo u vodi, osim alkalija. Alkalije su bijele kristalne supstance, sapunaste na dodir, koje izazivaju teške opekotine pri kontaktu sa kožom. Zbog toga se nazivaju "kaustičnim". Prilikom rada sa alkalijama potrebno je pridržavati se određenih pravila i koristiti ličnu zaštitnu opremu (naočale, gumene rukavice, pincete itd.).

Ako lužina dospije na kožu, operite ovo mjesto velika količina vode dok sapunavost ne nestane, a zatim neutralizirajte otopinom borne kiseline.

Hemijska svojstva

Hemijska svojstva baza sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije su posljedica prisustva u njihovim otopinama viška slobodnih hidroksida -

OH joni - .

1. Promjena boje indikatora:

fenolftalein - malina

lakmus - plava

metilnarandžasta - žuta

2. Interakcija s kiselinama za stvaranje soli i vode (reakcija neutralizacije):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Rastvorljivo

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Nerastvorljivo

3. Interakcija sa kiselim oksidima:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Interakcija sa amfoternim oksidima i hidroksidima:

a) pri topljenju:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) u rastvoru:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Interakcija sa nekima jednostavne supstance(amfoterni metali, silicijum i drugi):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Interakcija sa rastvorljivim solima sa stvaranjem precipitacije:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Slabo rastvorljive i nerastvorljive baze se zagrevaju:

Ca( oh)2 CaO + H 2 O,

Cu( oh)2 CuO + H2O.

plava boja crna boja

Amfoterni hidroksidi

To su metalni hidroksidi ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) i metali u srednjem oksidacionom stanju (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Potvrda

Amfoterni hidroksidi se dobijaju interakcijom rastvorljivih soli sa alkalijama uzetim u nedostatku ili ekvivalentnoj količini, jer. u višku se rastvaraju:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Physical Properties

To su čvrste materije, praktično nerastvorljive u vodi.Zn ( OH) 2 - bijela, Fe (OH) 3 - smeđa boja.

Hemijska svojstva

Amfoterično Hidroksidi pokazuju svojstva baza i kiselina, te stoga stupaju u interakciju s kiselinama i bazama.

1. Interakcija s kiselinama za stvaranje soli i vode:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Interakcija sa rastvorima i topljenjem alkalija sa stvaranjem soli i vode:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Lab #2

Priprema i hemijska svojstva baza

Cilj: upoznat sa hemijska svojstva osnove i načine za njihovo dobijanje.

Staklo i reagensi: epruvete, špiritus lampa. Set indikatora, magnezijska traka, otopine soli aluminija, željeza, bakra, magnezija; alkalna( NaOH, KOH), destilovana voda.

Iskustvo broj 1. Interakcija metala sa vodom.

U epruvetu sipajte 3–5 cm3 vode i umočite u nju nekoliko komada sitno iseckane magnezijum trake. Zagrijte na alkoholnoj lampi 3-5 minuta, ohladite i dodajte 1-2 kapi otopine fenolftaleina. Kako se promijenila boja indikatora? Uporedite sa tačkom 1 na str. 27. Napišite jednačinu reakcije. Koji metali stupaju u interakciju sa vodom?

Iskustvo broj 2. Priprema i svojstva nerastvorljivog

osnove

U epruvetama sa razblaženim rastvorima soli MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 kapi) dodajte 6-8 kapi razrijeđenog alkalnog rastvora NaOH prije formiranja padavina. Obratite pažnju na njihovu obojenost. Napišite jednačine reakcije.

Podijelite nastali plavi talog Cu (OH) 2 u dvije epruvete. U jednu od njih dodajte 2-3 kapi razrijeđene otopine kiseline, u drugu istu količinu lužine. U kojoj epruveti je uočeno otapanje taloga? Napišite jednačinu reakcije.

Ponovite ovaj eksperiment sa dva druga hidroksida dobijena reakcijama razmene. Zabilježite uočene pojave, zapišite jednačine reakcija. Donesite opći zaključak o sposobnosti baza da stupaju u interakciju sa kiselinama i alkalijama.

Iskustvo br. 3. Priprema i svojstva amfoternih hidroksida

Ponovite prethodni eksperiment sa rastvorom soli aluminijuma ( AICI 3 ili AI 2 (SO 4 ) 3). Posmatrajte stvaranje bijele boje zgrušani sediment aluminijum hidroksida i otapanjem dodavanjem kiseline i alkalija. Napišite jednačine reakcije. Zašto aluminijum hidroksid ima svojstva i kiseline i baze? Koje druge amfoterne hidrokside poznajete?

Podjela baza u grupe prema različitim kriterijima prikazana je u tabeli 11.

Tabela 11
Osnovna klasifikacija

Sve baze, osim otopine amonijaka u vodi, su čvrste tvari različitih boja. Na primjer, kalcijum hidroksid Ca (OH) 2 bijele boje, bakar (II) hidroksid Cu (OH) 2 plava boja, nikl (II) hidroksid Ni(OH) 2 Zelena boja, gvožđe hidroksid (III) Fe (OH) 3 crveno-braon, itd.

Vodeni rastvor amonijaka NH 3 H 2 O, za razliku od drugih baza, ne sadrži katjone metala, već složeni jednostruko nabijeni amonijev kation NH - 4 i postoji samo u rastvoru (ovaj rastvor vam je poznat kao amonijak). Lako se razlaže na amonijak i vodu:

Međutim, bez obzira koliko su baze različite, sve se sastoje od metalnih jona i hidrokso grupa, čiji je broj jednak oksidacionom stanju metala.

Sve baze, a pre svega alkalije (jaki elektroliti), tokom disocijacije formiraju hidroksidne jone OH, koji određuju niz zajednička svojstva: sapunavost na dodir, promjena boje indikatora (lakmus, metilnarandža i fenolftalein), interakcija sa drugim supstancama.

Tipične bazne reakcije

Prva reakcija (univerzalna) razmatrana je u § 38.

Laboratorijski eksperiment br. 23
Interakcija alkalija sa kiselinama

Zapišite dvije jednadžbe molekularne reakcije, čija je suština izražena sljedećom ionskom jednačinom:

H + + OH - \u003d H 2 O.

Izvedite reakcije čije ste jednačine napravili. Zapamtite koje su tvari (osim kiselina i alkalija) potrebne za promatranje ovih kemijskih reakcija.

Druga reakcija se odvija između alkalija i oksida nemetala, koji odgovaraju kiselinama, npr.

Odgovara

itd.

Kada oksidi interaguju s bazama, nastaju soli odgovarajućih kiselina i vode:

Rice. 141.
Interakcija alkalija sa nemetalnim oksidom

Laboratorijski eksperiment br. 24
Interakcija alkalija sa oksidima nemetala

Ponovite eksperiment koji ste ranije radili. U epruvetu sipajte 2-3 ml bistrog rastvora krečne vode.

U nju stavite slamčicu za sok, koja služi kao cijev za odvod plina. Lagano provucite izdahnuti vazduh kroz rastvor. Šta gledaš?

Zapišite molekularne i ionske jednačine reakcije.

Rice. 142.
Interakcija alkalija sa solima:
a - sa stvaranjem taloga; b - sa stvaranjem gasa

Treća reakcija je tipična reakcija ionske izmjene i događa se samo ako je rezultat talog ili se oslobađa plin, na primjer:

Laboratorijski eksperiment br. 25
Interakcija alkalija sa solima

U tri epruvete sipajte 1-2 ml rastvora supstanci u paru: 1. epruveta - natrijum hidroksid i amonijum hlorid; 2. epruveta - kalijum hidroksid i gvožđe sulfat (III); 3. epruveta - natrijum hidroksid i barijum hlorid.

Zagrijte sadržaj 1. epruvete i po mirisu identificirajte jedan od produkta reakcije.

Formulirajte zaključak o mogućnosti interakcije alkalija sa solima.

Nerastvorljive baze se raspadaju kada se zagrijavaju na metalni oksid i vodu, što nije tipično za alkalije, na primjer:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O.

Laboratorijski eksperiment br. 26
Priprema i svojstva nerastvorljivih baza

U dve epruvete sipajte 1 ml rastvora bakar (II) sulfata ili hlorida. Dodajte 3-4 kapi rastvora natrijum hidroksida u svaku epruvetu. Opišite nastali bakar(II) hidroksid.

Bilješka. Ostavite epruvete sa dobijenim bakar (II) hidroksidom za sledeće eksperimente.

Napravite molekularni i jonske jednačine sprovedena reakcija. Navedite vrstu reakcije na osnovu "broja i sastava polaznih materijala i produkta reakcije".

U jednu od epruveta sa bakar (II) hidroksidom dobijenim u prethodnom eksperimentu dodajte 1-2 ml hlorovodonične kiseline. Šta gledaš?

Pipetom stavite 1-2 kapi dobivene otopine na staklenu ili porculansku ploču i pomoću klešta za lončić pažljivo isparite. Ispitajte kristale koji se formiraju. Obratite pažnju na njihovu boju.

Napišite molekularne i ionske jednadžbe za reakciju. Navedite vrstu reakcije na osnovu "broja i sastava polaznih materijala i produkta reakcije", "učešća katalizatora" i "reverzibilnosti hemijske reakcije".

Zagrijte jednu od epruveta sa bakar-hidroksidom dobijenim ranije ili koji je dao nastavnik () (Sl. 143). Šta gledaš?

Rice. 143.
Razgradnja bakar (II) hidroksida pri zagrijavanju

Napravite jednadžbu za reakciju, navedite uvjet njenog nastanka i vrstu reakcije prema znakovima "broj i sastav polaznih materijala i produkata reakcije", "oslobađanje ili apsorpcija topline" i "reverzibilnost kemijske reakcije". ".

Ključne riječi i fraze

1. Osnovna klasifikacija.
2. Tipična svojstva baza: njihova interakcija sa kiselinama, oksidima nemetala, solima.
3. Tipično svojstvo nerastvorljivih baza: raspadanje pri zagrevanju.
4. Uslovi za tipične bazne reakcije.

Rad sa računarom

1. Pogledajte elektronsku aplikaciju. Proučite materijal lekcije i dovršite predložene zadatke.
2. Pretražujte na Internetu adrese e-pošte koje mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i fraza pasusa. Ponudite učitelju svoju pomoć u pripremi nove lekcije - napišite poruku ključne riječi i fraze u sljedećem pasusu.

Pitanja i zadaci

Pojedinačna kiselina (NaOH, KOH, NH 4 OH, itd.);

Dvokiselinske (Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, Fe (OH) 2);

Trokiselina (Ni (OH) 3, Co (OH) 3, Mn (OH) 3.

Klasifikacija prema rastvorljivosti u vodi i stepenu jonizacije:

Jake baze rastvorljive u vodi

Na primjer:

alkalije - hidroksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala LiOH - litijum hidroksid, NaOH - natrijum hidroksid (kaustična soda), KOH - kalijum hidroksid (kaustična potaša), Ba (OH) 2 - barijum hidroksid;

Jake baze nerastvorljive u vodi

Na primjer:

Cu (OH) 2 - bakar (II) hidroksid, Fe (OH) 2 - gvožđe (II) hidroksid, Ni (OH) 3 - nikl (III) hidroksid.

Hemijska svojstva

1. Djelovanje na indikatore

Lakmus - plava;

Metilnarandžasta - žuta

Fenolftalein - malina.

2. Interakcija sa kiselim oksidima

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Interakcija sa kiselinama (reakcija neutralizacije)

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Reakcija zamjene sa solima

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Termička razgradnja

Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O; 2 CuOH \u003d Cu 2 O + H 2 O

2Co (OH) 3 \u003d Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH \u003d Ag 2 O + H 2 O

6. Hidroksidi u kojima d-metali imaju nisku c. o., koji se mogu oksidirati kisikom u zraku,

Na primjer:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2N 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. Alkalni rastvori interaguju sa amfoternim hidroksidima:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KOH + Al 2 O 3 + ZN 2 O \u003d 2K

8. Alkalne otopine stupaju u interakciju s metalima koji formiraju amfoterne okside i hidrokside (Zn, AI, itd.),

Na primjer:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O \u003d 2KAl (OH) 4] + 3H 2

9. U alkalnim rastvorima, neki nemetali su neproporcionalni,

Na primjer:

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Rastvorljive bazeširoko se koristi u reakcijama alkalna hidroliza razne organska jedinjenja(halogen derivati ​​ugljovodonika, estera, masti itd.),

Na primjer:

C 2 H 5 CI + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl

Metode za dobijanje alkalija i nerastvorljivih baza

1. Reakcije aktivni metali(zemnoalkalni i zemnoalkalni metali) sa vodom:

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

2. Interakcija aktivnih metalnih oksida sa vodom:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

3. Elektroliza vodenih rastvora soli:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Taloženje iz rastvora odgovarajućih soli sa alkalijama:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI