Kakva je reakcija tečnog medija sa ph 0. Kiselost sredine. Koncept pH otopine. pH vrijednosti u otopinama različite kiselosti
Tkiva živog organizma su vrlo osjetljiva na fluktuacije pH vrijednosti - izvan dozvoljenog raspona dolazi do denaturacije proteina: ćelije se uništavaju, enzimi gube sposobnost da obavljaju svoje funkcije, moguća je smrt organizma.
Što je pH (vodikov indeks) i acidobazna ravnoteža
Omjer kiseline i lužine u bilo kojoj otopini naziva se acidobazna ravnoteža.(ABR), iako fiziolozi smatraju da je ispravnije ovaj odnos nazvati kiselinsko-baznim stanjem.
KShchr karakterizira poseban indikator pH(power Hydrogen - "snaga vodonika"), koja pokazuje broj atoma vodika u datom rastvoru. Pri pH od 7,0 govori se o neutralnom okruženju.
Što je niži pH, to je kiselija sredina (od 6,9 do O).
Alkalna sredina ima visok pH nivo (od 7,1 do 14,0).
Ljudsko tijelo se sastoji od 70% vode, tako da je voda jedan od njegovih najvažnijih sastojaka. T jelaosoba ima određeni kiselinsko-bazni omjer, karakteriziran pH (vodikovim) indeksom.
pH vrijednost ovisi o odnosu između pozitivno nabijenih jona (koji formiraju kiselu sredinu) i negativno nabijenih jona (koji formiraju alkalnu sredinu).
Tijelo stalno nastoji da izbalansira ovaj omjer, održavajući striktno definiran pH nivo. Kada je ravnoteža poremećena, mogu nastati mnoge ozbiljne bolesti.
Održavajte pravu pH ravnotežu za dobro zdravlje
Tijelo je u stanju pravilno apsorbirati i skladištiti minerale i hranjive tvari samo na odgovarajućem nivou acidobazne ravnoteže. Tkiva živog organizma su vrlo osjetljiva na fluktuacije pH vrijednosti - izvan dozvoljenog raspona, proteini su denaturirani: ćelije se uništavaju, enzimi gube sposobnost da obavljaju svoje funkcije, a tijelo može umrijeti. Zbog toga je kiselinsko-bazna ravnoteža u tijelu strogo regulirana.
Naše tijelo koristi hlorovodoničnu kiselinu za razgradnju hrane. U procesu vitalne aktivnosti tijela potrebni su i kiseli i alkalni proizvodi raspadanja., a prvi se formira više od drugog. Zbog toga su odbrambeni sistemi tijela, koji osiguravaju nepromjenjivost njegovog ASC, "podešeni" prvenstveno na neutralizaciju i izlučivanje, prije svega, kiselih produkata raspadanja.
Krv ima blago alkalnu reakciju: pH arterijske krvi je 7,4, a venske 7,35 (zbog viška CO2).
Pomak pH od najmanje 0,1 može dovesti do teške patologije.
Sa pomakom pH krvi za 0,2, razvija se koma, za 0,3, osoba umire.
Tijelo ima različite nivoe PH
Pljuvačka - pretežno alkalna reakcija (fluktuacija pH 6,0 - 7,9)
Obično je kiselost miješane ljudske pljuvačke 6,8–7,4 pH, ali pri visokoj stopi salivacije dostiže 7,8 pH. Kiselost pljuvačke parotidnih žlijezda je 5,81 pH, submandibularnih žlijezda - 6,39 pH. Kod djece, prosječna kiselost miješane pljuvačke je 7,32 pH, kod odraslih - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. i drugi). Kiselinsko-baznu ravnotežu pljuvačke, pak, određuje slična ravnoteža u krvi, koja hrani pljuvačne žlijezde.
Jednjak - Normalna kiselost u jednjaku je 6,0-7,0 pH.
Jetra - reakcija cistične žuči je bliska neutralnoj (pH 6,5 - 6,8), reakcija jetrene žuči je alkalna (pH 7,3 - 8,2)
Želudac - oštro kiseo (na visini probave pH 1,8 - 3,0)
Maksimalna teoretski moguća kiselost u želucu je 0,86 pH, što odgovara proizvodnji kiseline od 160 mmol/l. Minimalna teoretski moguća kiselost u želucu je 8,3 pH, što odgovara kiselosti zasićenog rastvora HCO 3 - jona. Normalna kiselost u lumenu tijela želuca na prazan želudac je 1,5-2,0 pH. Kiselost na površini epitelnog sloja okrenutom prema lumenu želuca je 1,5-2,0 pH. Kiselost u dubini epitelnog sloja želuca je oko 7,0 pH. Normalna kiselost u antrumu želuca je 1,3-7,4 pH.
Uobičajena je zabluda da je glavni problem za osobu povećana kiselost želuca. Od žgaravice i čireva.
Zapravo, mnogo veći problem je niska kiselost želuca, koja se javlja višestruko češće.
Glavni uzrok žgaravice u 95% nije višak, već nedostatak hlorovodonične kiseline u želucu.
Nedostatak hlorovodonične kiseline stvara idealne uslove za kolonizaciju crevnog trakta raznim bakterijama, protozoama i crvima.
Podmuklost situacije je u tome što se niska kiselost želuca "ponaša tiho" i ostaje neprimijećena od strane osobe.
Evo liste znakova koji omogućavaju sumnju na smanjenje želučane kiseline.
- Nelagodnost u stomaku nakon jela.
- Mučnina nakon uzimanja lijekova.
- Nadutost u tankom crijevu.
- Rijetka stolica ili zatvor.
- Nesvarene čestice hrane u stolici.
- Svrab oko anusa.
- Višestruke alergije na hranu.
- Disbakterioza ili kandidijaza.
- Proširene krvne žile na obrazima i nosu.
- Akne.
- Slabi nokti koji se ljušte.
- Anemija zbog slabe apsorpcije gvožđa.
Naravno, za tačnu dijagnozu niske kiselosti potrebno je određivanje pH želudačnog soka.(za to morate kontaktirati gastroenterologa).
Kada je kiselost povećana, postoji mnogo lijekova za smanjenje.
U slučaju niske kiselosti, vrlo je malo efikasnih lijekova.
U pravilu se koriste preparati hlorovodonične kiseline ili biljne gorčine koji stimulišu odvajanje želudačnog soka (pelin, kalamus, pepermint, komorač itd.).
Gušterača - sok pankreasa je blago alkalan (pH 7,5 - 8,0)
Tanko crijevo - alkalno (pH 8,0)
Normalna kiselost lukovice duodenuma je 5,6-7,9 pH. Kiselost u jejunumu i ileumu je neutralna ili blago alkalna i kreće se od 7 do 8 pH. Kiselost soka tankog crijeva je 7,2-7,5 pH. Uz pojačano lučenje, dostiže 8,6 pH. Kiselost sekreta duodenalnih žlijezda - od pH 7 do 8 pH.
Debelo crijevo - blago kiselo (5,8 - 6,5 pH)
Ovo je slabo kiselo okruženje, koje održava normalna mikroflora, posebno bifidobakterije, laktobacili i propionobakterije zbog činjenice da neutrališu alkalne metaboličke proizvode i proizvode svoje kisele metabolite - mliječnu kiselinu i druge organske kiseline. Proizvodnjom organskih kiselina i snižavanjem pH vrijednosti crijevnog sadržaja, normalna mikroflora stvara uslove u kojima se patogeni i oportunistički mikroorganizmi ne mogu razmnožavati. Zato streptokoke, stafilokoke, klebsiele, gljivice klostridije i druge "loše" bakterije čine samo 1% cjelokupne crijevne mikroflore zdrave osobe.
Urin - pretežno blago kiseli (pH 4,5-8)
Kada se jede sa životinjskim proteinima koji sadrže sumpor i fosfor, izlučuje se uglavnom kiseli urin (pH manji od 5); u konačnom urinu postoji značajna količina anorganskih sulfata i fosfata. Ako je hrana uglavnom mliječna ili biljna, onda je urin sklon alkalizaciji (pH preko 7). Bubrežni tubuli igraju značajnu ulogu u održavanju acido-bazne ravnoteže. Kiseli urin će se izlučivati u svim stanjima koja dovode do metaboličke ili respiratorne acidoze jer bubrezi kompenzuju promjene u acido-baznoj ravnoteži.
Koža - blago kisela reakcija (pH 4-6)
Ako je koža sklona masnoći, pH vrijednost može se približiti 5,5. A ako je koža jako suva, pH može biti i do 4,4.
Baktericidno svojstvo kože, koje joj daje sposobnost da se odupre invaziji mikroba, je zbog kisele reakcije keratina, posebnog hemijskog sastava sebuma i znoja i prisustva zaštitnog vodeno-lipidnog omotača sa visokom koncentracijom joni vodonika na njegovoj površini. Niskomolekularne masne kiseline koje se nalaze u njegovom sastavu, prvenstveno glikofosfolipidi i slobodne masne kiseline, imaju bakteriostatsko djelovanje koje je selektivno za patogene mikroorganizme.
Spolni organi
Normalna kiselost ženske vagine kreće se od 3,8 do 4,4 pH i u prosjeku između 4,0 i 4,2 pH.
Na rođenju, vagina djevojčice je sterilna. Zatim, u roku od nekoliko dana, nastanjuju ga razne bakterije, uglavnom stafilokoki, streptokoki, anaerobi (odnosno bakterije kojima nije potreban kisik za život). Prije početka menstruacije, nivo kiselosti (pH) vagine je blizu neutralnog (7,0). Ali tokom puberteta se zidovi vagine zadebljaju (pod uticajem estrogena – jednog od ženskih polnih hormona), pH pada na 4,4 (tj. povećava se kiselost), što izaziva promene u vaginalnoj flori.
Šupljina maternice je inače sterilna, a laktobacili koji naseljavaju vaginu i održavaju visoku kiselost njenog okruženja sprečavaju ulazak patogena u nju. Ako se iz nekog razloga kiselost vagine pomakne ka alkalnoj, broj laktobacila naglo opada, a na njihovom mjestu se razvijaju drugi mikrobi koji mogu ući u maternicu i dovesti do upale, a potom i problema s trudnoćom.
Sperma
Normalan nivo kiselosti sperme je između 7,2 i 8,0 pH. Povećanje pH nivoa sperme javlja se tokom infektivnog procesa. Oštro alkalna reakcija sperme (kiselost oko 9,0-10,0 pH) ukazuje na patologiju prostate. Uz začepljenje izvodnih kanala oba sjemena vezikula, uočava se kisela reakcija sperme (kiselost 6,0-6,8 pH). Sposobnost oplodnje takve sperme je smanjena. U kiseloj sredini spermatozoidi gube pokretljivost i umiru. Ako kiselost sjemene tekućine postane manja od 6,0 pH, spermatozoidi potpuno gube pokretljivost i umiru.
Ćelije i intersticijska tečnost
U ćelijama tela pH vrednost je oko 7, u ekstracelularnoj tečnosti - 7,4. Nervni završeci koji su izvan ćelija veoma su osetljivi na promene pH vrednosti. Mehaničkim ili termičkim oštećenjem tkiva dolazi do uništavanja staničnih zidova i njihov sadržaj ulazi u nervne završetke. Kao rezultat toga, osoba osjeća bol.
Skandinavski istraživač Olaf Lindal napravio je sljedeći eksperiment: pomoću posebnog injektora bez igle, vrlo tanak mlaz otopine je ubrizgan kroz kožu osobe, koji nije oštetio stanice, već je djelovao na nervne završetke. Pokazalo se da su kationi vodonika ti koji uzrokuju bol, a sa smanjenjem pH otopine bol se pojačava.
Slično, otopina mravlje kiseline direktno "djeluje na živce", koja se ubrizgava pod kožu ubodom insekata ili koprive. Različite pH vrijednosti tkiva također objašnjavaju zašto osoba osjeća bol kod nekih upala, a ne kod drugih.
Zanimljivo je da je ubrizgavanje čiste vode pod kožu izazvalo posebno jak bol. Ova pojava, na prvi pogled čudna, objašnjava se ovako: ćelije u kontaktu sa čistom vodom pucaju kao rezultat osmotskog pritiska i njihov sadržaj deluje na nervne završetke.
Tabela 1. Indikatori vodika za otopine
|
Rješenje |
RN |
|
HCl |
1,0 |
|
H2SO4 |
1,2 |
|
H 2 C 2 O 4 |
1,3 |
|
NaHSO4 |
1,4 |
|
H 3 RO 4 |
1,5 |
|
Želudačni sok |
1,6 |
|
Vinska kiselina |
2,0 |
|
Limunova kiselina |
2,1 |
|
HNO 2 |
2,2 |
|
Limunov sok |
2,3 |
|
Mliječna kiselina |
2,4 |
|
Salicilna kiselina |
2,4 |
|
stonog sirćeta |
3,0 |
|
sok od grejpa |
3,2 |
|
CO 2 |
3,7 |
|
sok od jabuke |
3,8 |
|
H 2 S |
4,1 |
|
Urin |
4,8-7,5 |
|
Crna kafa |
5,0 |
|
Pljuvačka |
7,4-8 |
|
Mlijeko |
6,7 |
|
Krv |
7,35-7,45 |
|
Bile |
7,8-8,6 |
|
okeanska voda |
7,9-8,4 |
|
Fe(OH)2 |
9,5 |
|
MgO |
10,0 |
|
Mg(OH)2 |
10,5 |
|
Na2CO3 |
|
|
Ca(OH)2 |
11,5 |
|
NaOH |
13,0 |
Riblja jaja i mlađ posebno su osjetljivi na promjene pH podloge. Tabela omogućava niz zanimljivih zapažanja. pH vrijednosti, na primjer, odmah pokazuju komparativnu snagu kiselina i baza. Jasno je vidljiva i jaka promjena u neutralnom mediju kao rezultat hidrolize soli koje nastaju slabim kiselinama i bazama, kao i pri disocijaciji kiselih soli.
PH urina nije dobar pokazatelj ukupne pH vrijednosti tijela, a nije ni dobar pokazatelj ukupnog zdravlja.
Drugim riječima, bez obzira na to što jedete i na bilo koji pH urina, možete biti potpuno sigurni da će pH vaše arterijske krvi uvijek biti oko 7,4.
Kada osoba konzumira, na primjer, kiselu hranu ili životinjske bjelančevine, pod utjecajem puferskih sistema, pH se pomiče na kiselu stranu (postaje manji od 7), a kada se, na primjer, konzumira mineralna voda ili biljna hrana, prelazi u alkalni (postaje više od 7). Puferski sistemi održavaju pH u prihvatljivom rasponu za tijelo.
Inače, doktori kažu da mnogo lakše podnosimo prelazak na kiselu stranu (ista acidoza) nego na alkalnu stranu (alkaloza).
Nemoguće je promijeniti pH krvi bilo kakvim vanjskim utjecajem.
GLAVNI MEHANIZMI ODRŽAVANJA PH KRVI SU:
1. Puferski sistemi krvi (karbonat, fosfat, protein, hemoglobin)
Ovaj mehanizam djeluje vrlo brzo (djelići sekunde) i stoga spada u brze mehanizme za regulaciju stabilnosti unutrašnjeg okruženja.
Bikarbonatni pufer za krv prilično moćan i najmobilniji.
Jedan od važnih pufera krvi i drugih tjelesnih tekućina je bikarbonatni puferski sistem (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Glavna funkcija bikarbonatnog pufer sistema u krvi je neutralizacija H+ jona. Ovaj sistem pufera igra posebno važnu ulogu jer se koncentracije obe komponente pufera mogu podešavati nezavisno jedna od druge; [CO2] - disanjem, - u jetri i bubrezima. Dakle, to je otvoreni bafer sistem.
Hemoglobinski pufer sistem je najmoćniji.
On čini više od polovine puferskog kapaciteta krvi. Puferska svojstva hemoglobina su posljedica omjera reduciranog hemoglobina (HHb) i njegove kalijeve soli (KHb).
Proteini plazme zbog sposobnosti aminokiselina da joniziraju, obavljaju i pufersku funkciju (oko 7% puferskog kapaciteta krvi). U kiseloj sredini ponašaju se kao baze koje vežu kiselinu.
Sistem fosfatnog pufera(oko 5% puferskog kapaciteta krvi) formiraju neorganski krvni fosfati. Kisela svojstva pokazuju jednobazni fosfat (NaH 2 P0 4), a baze dvobazni fosfat (Na 2 HP0 4). Djeluju na istom principu kao i bikarbonati. Međutim, zbog niskog sadržaja fosfata u krvi, kapacitet ovog sistema je mali.
2. Respiratorni (plućni) sistem regulacije.
Zbog lakoće s kojom pluća regulišu koncentraciju CO2, ovaj sistem ima značajan puferski kapacitet. Uklanjanje suvišnih količina CO 2 , regeneracija bikarbonatnog i hemoglobinskog pufer sistema se izvode lako.
U mirovanju, osoba emituje 230 ml ugljičnog dioksida u minuti, odnosno oko 15.000 mmol dnevno. Kada se ugljični dioksid ukloni iz krvi, nestaje približno jednaka količina vodikovih iona. Stoga disanje igra važnu ulogu u održavanju acido-bazne ravnoteže. Dakle, ako se poveća kiselost krvi, onda povećanje sadržaja vodikovih jona dovodi do povećanja plućne ventilacije (hiperventilacije), dok se molekule ugljičnog dioksida izlučuju u velikim količinama i pH se vraća na normalne razine.
Povećanje sadržaja baza je praćeno hipoventilacijom, što rezultira povećanjem koncentracije ugljičnog dioksida u krvi i, shodno tome, koncentracije vodikovih iona, a pomak u reakciji krvi na alkalnu stranu je djelomično ili potpuno kompenzirano.
Posljedično, vanjski sustav disanja je prilično brzo (u roku od nekoliko minuta) u stanju da eliminira ili smanji pH promjene i spriječi razvoj acidoze ili alkaloze: povećanje ventilacije pluća za 2 puta povećava pH krvi za oko 0,2; smanjenje ventilacije za 25% može smanjiti pH za 0,3-0,4.
3. Bubrežni (izlučni sistem)
Deluje veoma sporo (10-12 sati). Ali ovaj mehanizam je najmoćniji i u stanju je u potpunosti vratiti pH tijela uklanjanjem urina s alkalnim ili kiselim pH vrijednostima. Učešće bubrega u održavanju acido-bazne ravnoteže sastoji se u uklanjanju vodikovih jona iz organizma, reapsorpciji bikarbonata iz tubularne tekućine, sintetiziranju bikarbonata u slučaju njegovog nedostatka i uklanjanju viška.
Glavni mehanizmi za smanjenje ili eliminaciju promjena kiselinsko-bazne ravnoteže krvi koje ostvaruju bubrežni nefroni uključuju acidogenezu, amoniogenezu, lučenje fosfata i mehanizam izmjene K+,Ka+.
Mehanizam regulacije pH krvi u cijelom organizmu sastoji se u zajedničkom djelovanju vanjskog disanja, krvotoka, izlučivanja i puferskog sistema. Dakle, ako se kao rezultat povećanog stvaranja H 2 CO 3 ili drugih kiselina pojavi višak anjona, oni se prvo neutraliziraju puferskim sistemima. Paralelno s tim, pojačava se disanje i cirkulacija krvi, što dovodi do povećanja oslobađanja ugljičnog dioksida iz pluća. Nehlapljive kiseline se zauzvrat izlučuju urinom ili znojem.
Normalno, pH krvi se može promijeniti samo na kratko. Naravno, sa oštećenjem pluća ili bubrega, funkcionalne sposobnosti tijela da održava pH na odgovarajućem nivou su smanjene. Ako se u krvi pojavi velika količina kiselih ili baznih jona, samo puferski mehanizmi (bez pomoći sistema za izlučivanje) neće održavati pH na konstantnom nivou. To dovodi do acidoze ili alkaloze. objavljeno
© Olga Butakova "Kiselo-bazna ravnoteža je osnova života"
Kao što se svi sjećamo iz školskog predmeta hemije, pH je jedinica aktivnosti vodikovih jona, jednaka recipročnom logaritmu aktivnosti vodikovih jona. Tako voda sa pH vrijednošću 7 ima 10 -7 mola po litru vodonikovih jona, a voda sa pH 6 ima 10 -6 mola po litru. pH skala može se kretati od 0 do 14.
Općenito, voda s pH manjim od 7 smatra se kiselom, dok se voda s pH većom od 7 smatra alkalnom. Normalni pH opseg za sisteme površinske vode je između 6,5 i 8,5, a za podzemne sisteme između 6 i 8,5.
pH vrijednost vode (H 2 0) je 7 na 25 °C, ali nakon kontakta s ugljičnim dioksidom u atmosferi, ova ravnoteža se pomiče na pH od približno 5,2. Zbog bliskog odnosa pH vrijednosti sa atmosferskim plinovima i temperaturom, toplo se preporučuje da se voda testira što je prije moguće. Na kraju krajeva, pH vode nije mjera stabilnosti kisele ili alkalne reakcije i ne daje potpunu sliku karakteristika ili razloga za ograničenje vodosnabdijevanja.
mekana voda
Općenito, voda sa niskim pH (manjim od 6,5) je kisela, meka i korozivna. Tako ioni metala kao što su željezo, mangan, bakar, olovo i cink iz vodonosnika, vodovoda i cjevovoda mogu prodrijeti u vodu. Stoga voda sa niskim pH može:
- sadrže povišene nivoe toksičnih metala;
- dovesti do prijevremenog oštećenja metalnih cijevi;
- imaju metalni ili kiseli ukus;
- platno za bojenje;
- imaju karakterističnu "plavo-zelenu" boju sudopera i odvoda.
Glavni način rješavanja problema niske pH vode je korištenje neutralizatora. On unosi otopinu u vodu kako bi spriječio reakciju vode sa kućnim vodovodom ili elektrolitičkom korozijom. Tipični neutralizator - hemijska neutralizacija sa ovim agensom povećava sadržaj natrijuma u vodi.
tvrda voda
Voda sa pH iznad 8,5 je tvrda. Ne predstavlja opasnost po zdravlje, ali može uzrokovati estetske probleme. Ovi problemi uključuju:
- Formiranje "skale" ili sedimenta na cjevovodima i uređajima.
- Alkalan okus u vodi koji može učiniti da kafa postane gorka.
- Stvaranje kamenca na sudovima, mašini za pranje veša, bazenima.
- Poteškoće u dobivanju pjene od sapuna i deterdženata i stvaranje nerastvorljivih naslaga na odjeći itd.
- Smanjenje efikasnosti električnih bojlera.
Obično se ovi problemi javljaju kada se tvrdoća kreće od 100 do 200 miligrama CaCO 3 /l, što je ekvivalentno 12 grama po galonu. Voda se može omekšati upotrebom jonske izmjene ili dodavanjem pepela, vapna i sode, ali oba procesa povećavaju sadržaj natrijuma u vodi.
pH vode za piće
Pažljiva pažnja na kontrolu pH je neophodna u svim fazama tretmana vode kako bi se osigurao zadovoljavajući kvalitet vode i dezinfekcija. Iako pH vode obično nema direktan uticaj na potrošače, on je jedan od najvažnijih parametara performansi za kvalitet vode. Za efikasnu dezinfekciju hlorom, poželjno je da pH bude manji od 8. pH vode koja ulazi u distributivni sistem mora se kontrolisati kako bi se smanjila korozija cevi. Ako to ne učinite, može doći do kontaminacije vode za piće i štetnih efekata na ukus, miris i izgled.
Optimalna pH vrijednost varira za različite materijale u zavisnosti od sastava vode i prirode građevinskih materijala koji se koriste u distributivnom sistemu, ali je najčešće u rasponu od 6,5-9,5. Ekstremne pH vrijednosti mogu biti posljedica slučajnog izlivanja, kvarova u postrojenjima za prečišćavanje otpadnih voda.
Idealan pH nivo jonizovane vode za dugotrajnu ljudsku upotrebu je između 8,5 i 9,5 (i nikada ne prelazi 10,0) sa idealnim ORP od oko 200mV-300mV (i nikada iznad 400mV).
PH vode u bazenu
Kao što je već spomenuto, pH je važna karakteristika ne samo za vodu za piće, već i za bazene, budući da se hloriranje još uvijek uglavnom koristi za dezinfekciju vode, a kada se koristi klor, učinkovitost dezinfekcije u velikoj mjeri ovisi o početnoj pH vrijednosti vode. vode.
Klor je glavno dezinfekciono sredstvo za sprečavanje infekcija u javnim bazenima, ali hlor reaguje i sa organskom materijom u vodi i formira nusproizvode dezinfekcije (DSP): organska tvar je derivat humusnih supstanci nastalih kao rezultat interakcije vode sa znojem, urinom, kosom, ćelijama kože i ostacima proizvoda za ličnu njegu od plivača. Sadržaj PPD se može mjeriti kao zbir svih halogeniranih spojeva. Neki DAA povećavaju rizik od razvoja astme, kancerogeni su ili iritiraju oči i kožu.
Klor je uobičajeno ime koje stvara plin hlor koji reagira s vodom. Otapanjem u vodi, kiselina formira hipohlorit i ima pKa vrijednost od 7,5.
Hlorna kiselina je mnogo efikasnija od hipohlorita u ubijanju bakterija, cista, spora i neaktivnih virusa. Dakle, ako je pH vrijednost bazena na donjem kraju reguliranog raspona, potrebno je proizvesti manje hlora za isti stepen dezinfekcije, pa se stoga u vodi formiraju manje potencijalno opasni RCP. Kao što pokazuju brojna istraživanja, optimalna pH vrijednost vode u bazenu leži u rasponu od 7,5 do 8,0. Sa smanjenjem pH za samo 1-0,5 jedinica (do 7,0-6,5), značajno se povećava nivo PPD, koji su, osim toga, i genotoksični.
Metode za određivanje pH
pH skala je logaritamska skala, što znači da svako povećanje ili smanjenje od 1 jedinice predstavlja promjenu za faktor 10. Na primjer, otopina pH 11 je 10 puta alkalnija od otopine pH 10. Postoji nekoliko metoda za određivanje pH vode..
Određivanje pH pomoću test traka
Test trake su lakmus papir koji reagira promjenom boje na pH fluktuacije. Možete ih kupiti u trgovinama za kućne ljubimce, jer se često koriste za određivanje pH vode u akvarijima (čak i neznatna fluktuacija ovog pokazatelja može dovesti do smrti riba).
U kontaktu sa test trakom će se promeniti. Morate samo da uporedite konačnu boju sa uzorkom tabele boja na pakovanju i dobijete određenu vrednost. Ova metoda za određivanje pH je brza, jednostavna, jeftina, ali ima prilično veliku grešku.
Lakmus papir "Rottinger"
Kupujte u prodavnicama medicinske opreme u vašem gradu. Nakon analize raznih ph testova (od jeftinih kineskih do skupih holandskih), došli smo do zaključka da njemačke Rottinger ph trake daju minimalnu grešku u očitavanju. U pakovanju dolazi indikatorska skala od 1 do 14 (maksimalni raspoloživi interval!) i trake od 80 ph, koje su dovoljne za dugo vremena. Koristeći ove trake, možete mjeriti ne samo ph vode, već i ph bioloških tekućina kao što su pljuvačka, urin, itd. Budući da su dobri ph metri prilično skupi (oko 3000 rubalja), a za kalibraciju morate kupiti puferske otopine, tada će vam Rottinger lakmus papir, čija cijena ne prelazi 250-350 rubalja, poslužiti kao nezamjenjiv pomoćnik u preciznom određivanju ph nivo.
Određivanje pH pomoću pH metra
Uzorak vode (20-30 ml) uzima se u plastičnu ili staklenu čašu. Senzor uređaja se ispere s malom količinom destilovane vode, a zatim se uroni u otopinu zajedno sa senzorom temperature. Skala instrumenta pokazuje tačnu pH vrijednost ispitne otopine. U ovom slučaju treba uzeti u obzir da na tačnost mjerenja utiče redovna kalibracija instrumenta, za koju se koriste standardne otopine sa poznatom pH vrijednošću. Ova metoda za određivanje pH je tačna, jednostavna, brza, ali zahtijeva veće materijalne troškove u odnosu na prethodnu i najjednostavnije vještine u radu sa laboratorijskom opremom i hemijskim rastvorima.
Dakle, pH vode nije samo pojam iz školskog predmeta hemije, već i pokazatelj kvaliteta vode koji se mora pratiti kako bi se izbjegli problemi s opremom i zdravljem.
Indikator vodonika (pH faktor) je mjera aktivnosti vodikovih jona u otopini, kvantificirajući njegovu kiselost. Kada pH nije na optimalnom nivou, biljke počinju da gube sposobnost da apsorbuju neke od elemenata potrebnih za zdrav rast. Za sve biljke postoji specifičan pH nivo koji omogućava postizanje maksimalnih rezultata pri rastu. Većina biljaka preferira blago kiseli medij (između 5,5-6,5).
Indikator vodonika u formulama
U vrlo razrijeđenim otopinama, pH je ekvivalentan koncentraciji vodikovih jona. Jednak po modulu i suprotan po predznaku od decimalnog logaritma aktivnosti vodikovih jona, izražen u molovima po litri:
pH = -lg
U standardnim uslovima pH vrednost je u opsegu od 0 do 14. U čistoj vodi, pri neutralnom pH, koncentracija H + je jednaka koncentraciji OH - i iznosi 1·10 -7 mola po litru. Maksimalna moguća pH vrijednost definirana je kao zbir pH i pOH i jednaka je 14.
Suprotno popularnom mišljenju, pH može varirati ne samo u rasponu od 0 do 14, već može ići i preko ovih granica. Na primjer, pri koncentraciji vodikovih jona = 10 −15 mol/l, pH = 15, pri koncentraciji hidroksidnih jona od 10 mol/l pOH = −1.
Važno je razumjeti! pH skala je logaritamska, što znači da je svaka jedinica promjene jednaka deseterostrukoj promjeni koncentracije vodikovih jona. Drugim riječima, otopina pH 6 je deset puta kiselija od otopine pH 7, a otopina pH 5 će biti deset puta kiselija od otopine pH 6 i sto puta kiselija od otopine pH 7. To znači da kada podešavate pH vaše nutritivne otopine i trebate promijeniti pH za dvije točke (npr. sa 7,5 na 5,5) morate koristiti deset puta više pH regulatora nego ako promijenite pH samo za jednu tačku (sa 7,5 na 6.5). ).
Metode za određivanje pH vrijednosti
Nekoliko metoda se široko koristi za određivanje pH vrijednosti otopina. pH vrijednost se može aproksimirati pomoću indikatora, precizno izmjerena pH metrom ili analitički odrediti izvođenjem acido-bazne titracije.
acido-bazni indikatori
Za grubu procjenu koncentracije vodikovih iona široko se koriste kiselinsko-bazni indikatori - organske tvari za bojenje, čija boja ovisi o pH medija. Najpoznatiji indikatori su lakmus, fenolftalein, metil narandža (metilnarandža) i drugi. Indikatori mogu postojati u dva različito obojena oblika, kiseli ili bazični. Promjena boje svakog indikatora događa se u njegovom rasponu kiselosti, obično 1-2 jedinice.
Univerzalni indikator
Za proširenje radnog raspona pH mjerenja koristi se takozvani univerzalni indikator, koji je mješavina više indikatora. Univerzalni indikator dosljedno mijenja boju od crvene preko žute, zelene, plave do ljubičaste kada se kreće iz kiselog područja u bazično.
Otopine takvih mješavina - "univerzalni indikatori" obično su impregnirani trakama "indikatorskog papira", pomoću kojih možete brzo (sa preciznošću pH jedinica, ili čak desetina pH) odrediti kiselost vodenih otopina koje se proučavaju. Za preciznije određivanje, boja indikatorskog papira dobijena nanošenjem kapi rastvora odmah se upoređuje sa referentnom skalom boja, čiji je oblik prikazan na slikama.
Određivanje pH indikatorskom metodom je teško za zamućene ili obojene otopine.
S obzirom na činjenicu da optimalne pH vrijednosti za hranjive otopine u hidroponici imaju vrlo uzak raspon (obično od 5,5 do 6,5), koriste se i druge kombinacije indikatora. Tako, na primjer, naš ima radni raspon i skalu od 4,0 do 8,0, što takav test čini preciznijim od univerzalnog indikatorskog papira.
pH metar
Upotreba posebnog uređaja - pH metra - omogućava vam mjerenje pH u širem rasponu i preciznije (do 0,01 pH jedinica) nego s univerzalnim indikatorima. Metoda je pogodna i vrlo precizna, posebno nakon kalibracije indikatorske elektrode u odabranom pH opsegu. Omogućava vam mjerenje pH neprozirnih i obojenih otopina i stoga se široko koristi.
Analitička volumetrijska metoda
Analitička volumetrijska metoda - kiselinsko-bazna titracija - takođe daje tačne rezultate za određivanje kiselosti rastvora. Otopina poznate koncentracije (titrant) dodaje se kap po kap testnoj otopini. Kada se pomešaju, dolazi do hemijske reakcije. Tačka ekvivalencije - trenutak kada je titrant dovoljan da potpuno završi reakciju - fiksira se pomoću indikatora. Nadalje, znajući koncentraciju i volumen dodane otopine titranta, izračunava se kiselost otopine.
Utjecaj temperature na pH vrijednosti
pH vrijednost može se mijenjati u širokom rasponu kako se temperatura mijenja. Dakle, 0,001 molarni rastvor NaOH na 20°C ima pH=11,73, a na 30°C pH=10,83. Utjecaj temperature na pH vrijednosti objašnjava se različitom disocijacijom vodikovih jona (H+) i nije eksperimentalna greška. Učinak temperature ne može se kompenzirati elektronikom pH metra.
Podešavanje pH nutritivnog rastvora
Zakiseljavanje hranljivog rastvora
Hranljivi rastvor obično treba da se zakiseli. Apsorpcija jona od strane biljaka uzrokuje postupnu alkalizaciju otopine. Bilo koja otopina koja ima pH 7 ili više će se najčešće morati podesiti na optimalni pH. Za zakiseljavanje hranljivog rastvora mogu se koristiti različite kiseline. Najčešće se koristi sumporna ili fosforna kiselina. Bolje rješenje za hidroponske otopine su puferski aditivi kao što su i. Ovi proizvodi ne samo da dovode pH vrijednosti do optimalnog, već i stabiliziraju vrijednosti na duži period.
Prilikom prilagođavanja pH i kiselinama i alkalijama, treba nositi gumene rukavice kako biste izbjegli opekotine na koži. Iskusni hemičar vešto barata koncentrovanom sumpornom kiselinom, kap po kap dodaje kiselinu u vodu. Ali kao hidroponista početnik, vjerovatno je najbolje zamoliti iskusnog hemičara da pripremi 25% rastvor sumporne kiseline. Dok se dodaje kiselina, otopina se miješa i određuje joj pH. Saznavši približnu količinu sumporne kiseline, u budućnosti se može dodati iz gradiranog cilindra.
Sumporna kiselina se mora dodavati u malim porcijama kako se otopina ne bi previše zakiselila, a zatim se ponovo alkalizira. Za neiskusnog radnika zakiseljavanje i alkalizacija mogu trajati beskonačno. Osim gubljenja vremena i reagensa, ovakva regulacija dovodi do debalansa hranjivog rastvora zbog nakupljanja jona koji biljkama nisu potrebni.
Alkalinizacija hranljivog rastvora
Previše kisele otopine alkaliziraju se natrijum hidroksidom (natrijum hidroksidom). Kao što mu ime govori, jedka je pa treba nositi gumene rukavice. Preporučuje se kupovina kaustičnog natrijuma u obliku tableta. U prodavnicama kućne hemije kaustični natrijum se može kupiti kao sredstvo za čišćenje cevi, kao što je Mole. Jednu tabletu rastvorite u 0,5 litara vode i postepeno sipajte alkalni rastvor u hranljivi rastvor uz stalno mešanje, često proveravajući njen pH. Nikakvim matematičkim proračunima se ne može izračunati koliko kiseline ili lužine treba dodati u ovom ili onom slučaju.
Ako želite uzgajati nekoliko usjeva na jednoj paleti, morate ih odabrati tako da se ne samo njihov optimalni pH, već i potrebe za drugim faktorima rasta poklapaju. Na primjer, žuti narcisi i krizanteme trebaju pH od 6,8, ali drugačiji režim vlažnosti tako da se ne mogu uzgajati na istoj paleti. Ako narcisima date vlažnost koliko i krizantemama, lukovice narcisa će istrunuti. U eksperimentima, rabarbara je dostigla svoj maksimalni razvoj pri pH 6,5, ali je mogla rasti čak i pri pH 3,5. Zob, koja preferira pH oko 6, daje dobre prinose čak i pri pH 4 ako se količina dušika u hranjivoj otopini znatno poveća. Krompir raste u prilično širokom rasponu pH vrijednosti, ali najbolje raste pri pH od 5,5. Ispod ovog pH takođe se dobijaju visoki prinosi krtola, ali oni dobijaju kiselkast ukus. Da bi se postigli maksimalni prinosi visokog kvaliteta, pH hranljivih rastvora mora biti precizno kontrolisan.
pH vrijednost i njen utjecaj na kvalitet vode za piće.
Šta je pH?
pH("potentia hydrogeni" - snaga vodika, ili "pondus hydrogenii" - težina vodika) je jedinica mjerenja aktivnosti vodikovih jona u bilo kojoj supstanci, kvantitativno izražavajući njenu kiselost.
Ovaj termin se pojavio početkom dvadesetog veka u Danskoj. pH indeks uveo je danski hemičar Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), iako i njegovi prethodnici imaju izjave o određenoj „moći vode“.
Aktivnost vodika se definira kao negativni decimalni logaritam koncentracije vodikovih jona, izražen u molovima po litri:
pH = -log
Radi jednostavnosti i praktičnosti, pH je uveden u proračune. pH je određen kvantitativnim odnosom H+ i OH- jona u vodi, koji nastaju tokom disocijacije vode. Uobičajeno je da se pH nivo meri na skali od 14 cifara.
Ako voda ima smanjen sadržaj slobodnih vodikovih jona (pH veći od 7) u poređenju sa hidroksidnim jonima [OH-], tada će voda imati alkalna reakcija, i sa povećanim sadržajem H + jona (pH manji od 7) - kisela reakcija. U savršeno čistoj destilovanoj vodi, ovi joni će se međusobno uravnotežiti.
kiselo okruženje: >
neutralno okruženje: =
alkalna sredina: >
Kada su koncentracije oba tipa jona u otopini iste, za otopinu se kaže da je neutralna. U neutralnoj vodi pH je 7.
Kada se razne hemikalije rastvore u vodi, ova ravnoteža se menja, što dovodi do promene pH vrednosti. Kada se u vodu doda kiselina, koncentracija vodikovih iona se povećava, a koncentracija hidroksidnih iona shodno tome opada, kada se dodaju alkalije, naprotiv, sadržaj hidroksidnih jona raste, a koncentracija vodikovih iona opada.
pH indikator odražava stepen kiselosti ili alkalnosti okoline, dok "kiselost" i "alkalnost" karakterišu kvantitativni sadržaj u vodi supstanci koje mogu neutralisati alkalije, odnosno kiseline. Kao analogiju možemo dati primjer s temperaturom, koja karakterizira stupanj zagrijavanja tvari, ali ne i količinu topline. Uranjanjem ruke u vodu možemo reći da li je voda hladna ili topla, ali u isto vrijeme nećemo moći odrediti koliko se topline nalazi u njoj (tj., relativno gledano, koliko dugo će se ova voda hladiti ).
pH se smatra jednim od najvažnijih pokazatelja kvaliteta vode za piće. Pokazuje acido-baznu ravnotežu i utiče na to kako će se odvijati hemijski i biološki procesi. U zavisnosti od pH vrednosti može se promeniti brzina hemijskih reakcija, stepen korozivnosti vode, toksičnost zagađivača itd. Naše blagostanje, raspoloženje i zdravlje direktno zavise od acido-bazne ravnoteže životne sredine našeg tela.
Savremeni čovek živi u zagađenom okruženju. Mnogi ljudi kupuju i konzumiraju hranu napravljenu od poluproizvoda. Osim toga, skoro svaka osoba je svakodnevno izložena stresu. Sve to utiče na acido-baznu ravnotežu životne sredine tela, pomerajući je ka kiselinama. Čaj, kafa, pivo, gazirana pića snižavaju pH u organizmu.
Smatra se da je kisela sredina jedan od glavnih uzroka uništavanja stanica i oštećenja tkiva, razvoja bolesti i procesa starenja te rasta patogena. U kiseloj sredini građevinski materijal ne dopire do ćelija, membrana se uništava.
Izvana, stanje kiselinsko-bazne ravnoteže krvi osobe može se suditi po boji njegove konjunktive u uglovima očiju. Uz optimalnu kiselinsko-baznu ravnotežu, boja konjunktive je svijetlo ružičasta, ali ako osoba ima povećan alkalitet krvi, konjuktiva poprima tamnoružičastu boju, a s povećanjem kiselosti, boja konjunktive postaje blijedo roze. Štoviše, boja konjunktive se mijenja već 80 sekundi nakon upotrebe tvari koje utječu na acidobaznu ravnotežu.
Tijelo reguliše pH unutarnjih tekućina, održavajući vrijednosti na određenom nivou. Kiselinsko-bazna ravnoteža organizma je određeni omjer kiselina i lužina koji doprinosi njegovom normalnom funkcioniranju. Kiselinsko-bazna ravnoteža ovisi o održavanju relativno konstantnih proporcija između međustaničnih i intracelularnih voda u tkivima tijela. Ako se kiselo-bazna ravnoteža tečnosti u organizmu ne održava stalno, normalno funkcionisanje i očuvanje života biće nemoguće. Stoga je važno kontrolirati ono što konzumirate.
Kiselinsko-bazna ravnoteža je naš pokazatelj zdravlja. Što smo kiseliji, to pre starimo i više se razboljevamo. Za normalno funkcionisanje svih unutrašnjih organa, nivo pH u telu mora biti alkalan, u rasponu od 7 do 9.
pH u našem tijelu nije uvijek isti – neki dijelovi su alkalniji, a neki kiseliji. Tijelo regulira i održava pH homeostazu samo u određenim slučajevima, kao što je pH krvi. Na pH nivo bubrega i drugih organa, čiju acidobaznu ravnotežu organizam ne reguliše, utiče hrana i piće koje konzumiramo.
pH krvi
Nivo pH u krvi tijelo održava u rasponu od 7,35-7,45. Normalni pH ljudske krvi je 7,4-7,45. Čak i neznatno odstupanje ovog pokazatelja utiče na sposobnost krvi da prenosi kiseonik. Ako pH krvi poraste na 7,5, ona nosi 75% više kisika. Sa smanjenjem pH krvi na 7,3, čovjeku je već teško ustati iz kreveta. U 7.29 može pasti u komu, ako pH krvi padne ispod 7.1, osoba umire.
PH krvi se mora održavati u zdravom rasponu, tako da tijelo koristi organe i tkiva da ga održava konstantnim. Kao posljedica toga, pH nivo krvi se ne mijenja zbog konzumiranja alkalne ili kisele vode, ali tkiva i organi tijela koji se koriste za regulaciju pH krvi mijenjaju svoj pH.
pH bubrega
Na pH parametar bubrega utiču voda, hrana i metabolički procesi u organizmu. Kisela hrana (kao što su meso, mliječni proizvodi, itd.) i pića (zaslađene gazirane pića, alkoholna pića, kafa, itd.) dovode do niskog pH nivoa u bubrezima jer tijelo izlučuje višak kiselosti putem mokraće. Što je niži pH urina, bubrezima je teže raditi. Stoga se kiselinsko opterećenje bubrega od takve hrane i pića naziva potencijalno kiselo-bubrežno opterećenje.
Upotreba alkalne vode koristi bubrezima - dolazi do povećanja pH nivoa urina, smanjuje se kiselinsko opterećenje organizma. Povećanje pH urina podiže pH cijelog tijela i oslobađa bubrege od kiselih toksina.
pH želuca
Prazan želudac ne sadrži više od jedne čajne žličice želučane kiseline proizvedene u posljednjem obroku. Želudac proizvodi kiselinu po potrebi kada jede hranu. Želudac ne oslobađa kiselinu kada osoba pije vodu.
Veoma je korisno piti vodu na prazan želudac. pH se istovremeno povećava na nivo od 5-6. Povećani pH će imati blagi antacidni efekat i dovesti do povećanja korisnih probiotika (korisnih bakterija). Povećanje pH želuca podiže pH organizma, što dovodi do zdrave probave i oslobađanja od simptoma loše probave.
pH potkožne masti
Masna tkiva tijela imaju kiseli pH jer se višak kiselina taloži u njima. Tijelo mora skladištiti kiselinu u masnim tkivima kada se ne može ukloniti ili neutralizirati na druge načine. Stoga je pomak pH vrijednosti tijela na kiselu stranu jedan od faktora viška kilograma.
Pozitivan učinak alkalne vode na tjelesnu težinu je da alkalna voda pomaže u uklanjanju viška kiseline iz tkiva, jer pomaže bubrezima da rade efikasnije. To pomaže u kontroli težine, jer se količina kiseline koju tijelo mora "pohraniti" uvelike smanjuje. Alkalna voda također poboljšava rezultate zdrave prehrane i vježbanja pomažući tijelu da se nosi s viškom kiseline koju proizvodi masno tkivo tokom mršavljenja.
Bones
Kosti imaju alkalni pH jer se uglavnom sastoje od kalcijuma. Njihov pH je konstantan, ali ako je krvi potrebno podešavanje pH vrijednosti, kalcij se uzima iz kostiju.
Prednost koju alkalna voda donosi kostima je da ih štiti smanjenjem količine kiseline s kojom tijelo mora da se nosi. Istraživanja su pokazala da pijenje alkalne vode smanjuje resorpciju kostiju – osteoporozu.
pH jetre
Jetra ima blago alkalni pH, na koji utiču i hrana i piće. Šećer i alkohol se moraju razgraditi u jetri, a to dovodi do viška kiseline.
Prednosti alkalne vode za jetru su prisustvo antioksidansa u takvoj vodi; Utvrđeno je da alkalna voda pospješuje rad dva antioksidansa smještena u jetri, koji doprinose efikasnijem pročišćavanju krvi.
pH tijela i alkalna voda
Alkalna voda omogućava da dijelovi tijela koji održavaju pH krvi rade efikasnije. Povećanje pH razine u dijelovima tijela odgovornim za održavanje pH vrijednosti krvi pomoći će ovim organima da ostanu zdravi i efikasno funkcionišu.
Između obroka, možete pomoći svom tijelu da uravnoteži svoj pH tako što ćete piti alkalnu vodu. Čak i malo povećanje pH može imati ogroman uticaj na zdravlje.
Prema istraživanju japanskih naučnika, pH vode za piće, koji se kreće u rasponu od 7-8, produžava životni vijek stanovništva za 20-30%.
U zavisnosti od pH vrednosti, voda se može podeliti u nekoliko grupa:
jako kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
blago kisele vode 5 - 6.5
neutralne vode 6,5 - 7,5
slabo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visoko alkalne vode > 9,5
Obično je pH nivo vode iz slavine za piće unutar opsega u kojem ne utiče direktno na potrošački kvalitet vode. U riječnim vodama pH je obično u granicama 6,5-8,5, u atmosferskim padavinama 4,6-6,1, u močvarama 5,5-6,0, u morskim vodama 7,9-8,3.
SZO ne nudi nikakvu medicinski preporučenu vrijednost za pH. Poznato je da je pri niskom pH voda jako korozivna, a pri visokim nivoima (pH>11) voda poprima karakterističnu sapunavost, neprijatan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Zato se za vodu za piće i vodu za domaćinstvo optimalnim smatra nivo pH u rasponu od 6 do 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zanimljivo je znati: Njemački biohemičar OTTO WARBURG, koji je 1931. dobio Nobelovu nagradu za fiziologiju i medicinu, dokazao je da nedostatak kisika (kiseli pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Naučnik je otkrio da ćelije raka gube sposobnost razvoja u okruženju zasićenom slobodnim kiseonikom sa pH vrednošću od 7,5 i više! To znači da kada tečnosti u telu postanu kisele, stimuliše se razvoj raka.
Njegovi sljedbenici su 60-ih godina prošlog vijeka dokazali da svaka patogena flora gubi sposobnost razmnožavanja pri pH = 7,5 i više, a naš imuni sistem se lako nosi sa svim agresorima!
Za očuvanje i održavanje zdravlja potrebna nam je odgovarajuća alkalna voda (pH=7,5 i više). To će vam omogućiti da bolje održite kiselinsko-baznu ravnotežu tjelesnih tekućina, budući da glavna životna sredina imaju blago alkalnu reakciju.
Već u neutralnom biološkom okruženju, tijelo može imati nevjerovatnu sposobnost samoizlječenja.
Ne znam gde da dobijem ispravnu vodu ? Ja ću zatražiti!
Bilješka:
Pritiskom na dugme " Otkrijte» ne dovodi do finansijskih troškova i obaveza.
Ti si samo dobiti informacije o dostupnosti prave vode u vašem području,
kao i dobiti jedinstvenu priliku da besplatno postanete član kluba zdravih ljudi
i ostvarite 20% popusta na sve ponude + kumulativni bonus.
Pridružite se međunarodnom klubu zdravlja Coral Club, ostvarite BESPLATNU karticu za popust, mogućnost učešća u promocijama, kumulativni bonus i druge privilegije!
Vodikov indeks, pH (izgovara se “peash”, engleski izgovor engleskog pH - piː "eɪtʃ," pee") - mjera aktivnosti (u vrlo razrijeđenim otopinama je ekvivalentna koncentraciji) vodikovih jona u otopini, i kvantitativno izražavanje njegova kiselost, izračunava se kao negativni (obrnuti predznak) logaritam desetog logaritma aktivnosti vodikovih jona, izražen u molovima po litru: Priča Ovaj koncept je 1909. godine uveo danski hemičar Sorensen. Indikator se zove pH, po prvim slovima latinske riječi potentia hydrogeni - snaga vodonika, ili pondus hydrogeni - težina vodonika. Općenito, u hemiji, kombinacija pX se koristi za označavanje vrijednosti jednake −lg X, a slovo H u ovom slučaju označava koncentraciju vodikovih jona (H+), ili, preciznije, termodinamičku aktivnost hidronijevih jona . Jednačine koje se odnose na pH i pOH Izlaz pH vrijednosti U čistoj vodi na 25°C, koncentracije vodikovih iona () i hidroksidnih iona () su iste i iznose 10 −7 mol/l, što direktno proizilazi iz definicije ionskog proizvoda vode, koji je jednak i iznosi 10 −14 mol² / l² (na 25°C). Kada su koncentracije oba tipa jona u otopini iste, za otopinu se kaže da je neutralna. Kada se u vodu doda kiselina, koncentracija vodikovih iona se povećava, a koncentracija hidroksidnih iona shodno tome opada, kada se doda baza, naprotiv, sadržaj hidroksidnih jona raste, a koncentracija vodikovih iona opada. Kada > kažu da je rastvor kisela, a kada > - alkalna. Radi lakšeg prikaza, kako bi se riješio negativnog eksponenta, umjesto koncentracija vodikovih jona, koristi se njihov decimalni logaritam, uzet sa suprotnim predznakom, koji je zapravo indikator vodonika - pH. pOH Recipročna pH vrijednost postala je nešto manje rasprostranjena - pokazatelj bazičnosti otopine, pOH, jednak negativnom decimalnom logaritmu koncentracije u otopini OH - jona: kao u bilo kojoj vodenoj otopini na 25 °C, očito je da na ovoj temperaturi: pH vrijednosti u otopinama različite kiselosti
- Suprotno popularnom mišljenju, pH može varirati ne samo u rasponu od 0 do 14, već može ići i preko ovih granica. Na primjer, pri koncentraciji vodikovih iona = 10 -15 mol / l, pH = 15, pri koncentraciji hidroksidnih iona od 10 mol / l pOH = -1.
|
- Za grubu procjenu koncentracije vodikovih iona široko se koriste kiselinsko-bazni indikatori - organske tvari za bojenje, čija boja ovisi o pH medija. Najpoznatiji indikatori su lakmus, fenolftalein, metil narandža (metilnarandža) i drugi. Indikatori mogu postojati u dva različito obojena oblika, kiseli ili bazični. Promjena boje svakog indikatora događa se u njegovom rasponu kiselosti, obično 1-2 jedinice.
- Za proširenje radnog raspona pH mjerenja koristi se takozvani univerzalni indikator, koji je mješavina više indikatora. Univerzalni indikator dosljedno mijenja boju od crvene preko žute, zelene, plave do ljubičaste kada se kreće iz kiselog u alkalni region. Određivanje pH indikatorskom metodom je teško za zamućene ili obojene otopine.
- Upotreba posebnog uređaja - pH metra - omogućava vam mjerenje pH u širem rasponu i preciznije (do 0,01 pH jedinica) nego s indikatorima. Ionometrijska metoda za određivanje pH bazira se na mjerenju EMF galvanskog kola milivoltmetar-jonometrom, uključujući specijalnu staklenu elektrodu, čiji potencijal ovisi o koncentraciji H+ jona u okolnom rastvoru. Metoda je pogodna i vrlo precizna, posebno nakon kalibracije indikatorske elektrode u odabranom pH opsegu, omogućava mjerenje pH neprozirnih i obojenih otopina i stoga se široko koristi.
- Analitička volumetrijska metoda - kiselinsko-bazna titracija - takođe daje tačne rezultate za određivanje kiselosti rastvora. Otopina poznate koncentracije (titrant) dodaje se kap po kap testnoj otopini. Kada se pomešaju, dolazi do hemijske reakcije. Tačka ekvivalencije - trenutak kada je titrant dovoljan da potpuno završi reakciju - fiksira se pomoću indikatora. Nadalje, znajući koncentraciju i volumen dodane otopine titranta, izračunava se kiselost otopine.
- Utjecaj temperature na pH vrijednosti