สิ่งเจือปนในน้ำ การศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพของน้ำ การวัดอุณหภูมิ กลิ่นที่มาจากธรรมชาติ

อุณหภูมิในแหล่งน้ำกำหนดโดยช้อนตักหรือเทอร์โมมิเตอร์แบบธรรมดาที่พันด้วยผ้าก๊อซหลายชั้น เทอร์โมมิเตอร์ถูกเก็บไว้ในน้ำเป็นเวลา 15 นาทีที่ระดับความลึกของการสุ่มตัวอย่าง หลังจากนั้นจึงทำการอ่านค่า

อุณหภูมิที่เหมาะสมที่สุดสำหรับน้ำดื่มคือ 8-16°C

นิยามของความโปร่งใส

ความโปร่งใสของน้ำขึ้นอยู่กับปริมาณของของแข็งแขวนลอยทางกลและสารเคมีเจือปนที่อยู่ในนั้น น้ำขุ่นมักน่าสงสัยในแง่ epizootic และสุขอนามัย มีหลายวิธีในการพิจารณาความโปร่งใสของน้ำ

วิธีการเปรียบเทียบน้ำทดสอบถูกเทลงในกระบอกหนึ่งที่ทำจากแก้วไม่มีสี และน้ำกลั่นจะถูกเทลงในอีกกระบอกหนึ่ง น้ำสามารถจัดได้ว่าเป็นน้ำใส โปร่งใสเล็กน้อย มีความขุ่นเล็กน้อย มีความขุ่นเล็กน้อย มีความขุ่นเล็กน้อย และมีความขุ่นสูง

ข้าว. 2. ดิสก์ Secchi

วิธีดิสก์ในการพิจารณาความโปร่งใสของน้ำในอ่างเก็บน้ำโดยตรงจะใช้ดิสก์เคลือบสีขาว - ดิสก์ Secchi (รูปที่ 2) เมื่อดิสก์ถูกจุ่มลงในน้ำ ความลึกที่ดิสก์จะมองไม่เห็นและมองเห็นได้อีกครั้งเมื่อนำออก ค่าเฉลี่ยของค่าทั้งสองนี้แสดงถึงความโปร่งใสของน้ำในอ่างเก็บน้ำ ในน้ำใสดิสก์จะยังคงมองเห็นได้ในระดับความลึกหลายเมตร ในน้ำขุ่นมาก ดิสก์จะหายไปที่ระดับความลึก 25-30 ซม.

ข้าว. 3. เครื่องวัดแคลอรี่

วิธีแบบอักษร (Snellen)ได้ผลลัพธ์ที่แม่นยำยิ่งขึ้นโดยใช้แคลอรีมิเตอร์แบบแก้วก้นแบน (รูปที่ 3) แคลอรีมิเตอร์ติดตั้งที่ความสูง 4 ซม. จากแบบอักษรมาตรฐานหมายเลข 1:

น้ำที่ตรวจสอบหลังจากการเขย่าจะถูกเทลงในกระบอกสูบ จากนั้นพวกเขาก็มองลงไปที่เสาน้ำที่ฟอนต์ ค่อยๆ ปล่อยน้ำจากก๊อกแคลอรีมิเตอร์จนสามารถมองเห็นฟอนต์หมายเลข 1 ได้ชัดเจน ความสูงของของเหลวในกระบอกสูบ แสดงเป็นเซนติเมตร เป็นตัววัดความโปร่งใส น้ำจะถือว่าโปร่งใสหากมองเห็นแบบอักษรได้ชัดเจนผ่านเสาสูง 30 ซม. น้ำที่มีความโปร่งใส 20 ถึง 30 ซม. ถือว่ามีเมฆมากเล็กน้อย ตั้งแต่ 10 ถึง 20 ซม. - มีเมฆมาก ไม่เกิน 10 ซม. ไม่เหมาะสำหรับการดื่ม . ดี น้ำใสหลังจากยืนไม่รับฝาก

ข้าว. 3. การหาค่าความโปร่งใสของน้ำโดยวิธีวงแหวน

วิธีแหวนสามารถกำหนดความโปร่งใสของน้ำได้โดยใช้วงแหวน (รูปที่ 3) เมื่อต้องการทำสิ่งนี้ ให้ใช้วงแหวนลวดที่มีเส้นผ่านศูนย์กลาง 1-1.5 ซม. และหน้าตัดลวดขนาด 1 มม. เมื่อจับที่จับ วงแหวนลวดจะถูกหย่อนลงไปในกระบอกสูบด้วยน้ำที่ตรวจสอบจนมองไม่เห็นรูปร่างของมัน จากนั้นใช้ไม้บรรทัดวัดความลึก (ซม.) ซึ่งแหวนจะมองเห็นได้ชัดเจนเมื่อถอดออก ตัวบ่งชี้ความโปร่งใสที่ยอมรับได้คือ 40 ซม. ข้อมูลที่ได้รับ "โดยวงแหวน" สามารถแปลงเป็นตัวบ่งชี้ "ตามแบบอักษร" (ตารางที่ 1)

ตารางที่ 1

การแปลค่าความโปร่งใสของน้ำ "บนวงแหวน" เป็นค่า "บนแบบอักษร"

ความขุ่นเป็นตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำเนื่องจากมีสารที่ไม่ละลายน้ำและคอลลอยด์ที่มีแหล่งกำเนิดอนินทรีย์และอินทรีย์อยู่ในน้ำ ความขุ่นในน้ำผิวดินเกิดจากตะกอน กรดซิลิซิก เหล็กและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ คอลลอยด์อินทรีย์ จุลินทรีย์ และแพลงตอน ในน้ำบาดาล ความขุ่นส่วนใหญ่เกิดจากการมีแร่ธาตุที่ไม่ละลายน้ำ และเมื่อสิ่งปฏิกูลซึมเข้าสู่ดิน รวมถึงการปรากฏตัวของสารอินทรีย์ด้วย ในรัสเซีย ความขุ่นถูกกำหนดโดยโฟโตเมตริกโดยการเปรียบเทียบตัวอย่างน้ำที่ศึกษากับสารแขวนลอยมาตรฐาน ผลลัพธ์ของการวัดจะแสดงเป็น mg/dm3 เมื่อใช้สารแขวนลอยมาตรฐานของดินขาวพื้นฐานหรือใน MU/dm3 (หน่วยความขุ่นต่อ dm3) โดยใช้สารแขวนลอยมาตรฐาน formazin พื้นฐาน หน่วยวัดสุดท้ายเรียกอีกอย่างว่าหน่วยความขุ่นฟอร์มาซีน (FMU) หรือในคำศัพท์ตะวันตก FTU (หน่วยความขุ่นฟอร์มาซีน) 1FTU=1EMF=1EM/dm3. ที่ ครั้งล่าสุดวิธีการวัดแสงสำหรับการวัดความขุ่นด้วยฟอร์มาซินได้รับการกำหนดเป็นวิธีหลักทั่วโลก ซึ่งสะท้อนให้เห็นในมาตรฐาน ISO 7027 (คุณภาพน้ำ - การกำหนดความขุ่น) ตามมาตรฐานนี้ หน่วยความขุ่นคือ FNU (Formazine Nephelometric Unit) หน่วยงานเพื่อการคุ้มครอง สิ่งแวดล้อมสหรัฐอเมริกา (U.S. EPA) และ องค์การโลกองค์การอนามัยโลก (WHO) ใช้ Nephelometric Turbidity Unit (NTU) สำหรับความขุ่น ความสัมพันธ์ระหว่างหน่วยความขุ่นพื้นฐานมีดังนี้ 1 FTU(NUF)=1 FNU=1 NTU

WHO ไม่ได้กำหนดมาตรฐานความขุ่นตามข้อบ่งชี้ถึงผลกระทบต่อสุขภาพ อย่างไรก็ตาม จากมุมมองของ รูปร่างแนะนำให้ใช้ความขุ่นไม่เกิน 5 NTU (หน่วยวัดความขุ่นของปริมาตร) และสำหรับจุดประสงค์ในการขจัดสิ่งปนเปื้อน ไม่เกิน 1 NTU

การวัดความโปร่งใสคือความสูงของเสาน้ำที่สามารถสังเกตแผ่นสีขาวขนาดหนึ่งที่หย่อนลงไปในน้ำ (ดิสก์ Secchi) หรือแยกแยะแบบอักษรบนกระดาษขาว บางขนาดและพิมพ์ (ฟอนต์ Snellen) ผลลัพธ์จะแสดงเป็นเซนติเมตร

ลักษณะของน้ำในด้านความโปร่งใส (ความขุ่น)

โครมา

สีเป็นตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำ ส่วนใหญ่เกิดจากการมีกรดฮิวมิกและฟุลวิค รวมถึงสารประกอบเหล็ก (Fe3+) ในน้ำ ปริมาณของสารเหล่านี้ขึ้นอยู่กับสภาพทางธรณีวิทยาในชั้นหินอุ้มน้ำ และจำนวนและขนาดของพื้นที่พรุในแอ่งของแม่น้ำที่ทำการศึกษา ดังนั้นน้ำผิวดินของแม่น้ำและทะเลสาบที่อยู่ในโซนของพรุบึงและป่าแอ่งน้ำจึงมีสีสูงสุดต่ำสุด - ในสเตปป์และ โซนบริภาษ. ในฤดูหนาวเนื้อหาของอินทรียวัตถุใน น้ำธรรมชาติน้อยที่สุดในขณะที่ในฤดูใบไม้ผลิในช่วงน้ำท่วมและน้ำท่วมเช่นเดียวกับในฤดูร้อนในช่วงระยะเวลาของการพัฒนามวลของสาหร่าย - น้ำบาน - จะเพิ่มขึ้น ตามกฎแล้วน้ำบาดาลมีสีต่ำกว่าน้ำผิวดิน ดังนั้นสีที่สูงจึงเป็นสัญญาณบ่งบอกถึงปัญหาน้ำ ในกรณีนี้ การหาสาเหตุของสีเป็นสิ่งสำคัญมาก เนื่องจากวิธีการกำจัด เช่น ธาตุเหล็กและสารประกอบอินทรีย์ต่างกัน การปรากฏตัวของอินทรียวัตถุไม่เพียงทำให้คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของน้ำแย่ลง แต่ยังทำให้เกิดกลิ่นแปลก ๆ แต่ยังทำให้ความเข้มข้นของออกซิเจนที่ละลายในน้ำลดลงอย่างรวดเร็วซึ่งอาจมีความสำคัญต่อกระบวนการบำบัดน้ำจำนวนหนึ่ง บางอย่างก็ไม่เป็นอันตราย สารประกอบอินทรีย์, เข้าสู่ ปฏิกริยาเคมี(เช่น กับคลอรีน) สามารถสร้างสารประกอบที่เป็นอันตรายและเป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์ได้มาก

Chromaticity วัดเป็นองศาของสเกลแพลตตินั่ม - โคบอลต์และอยู่ในช่วงตั้งแต่หน่วยถึงหลายพันองศา - ตารางที่ 2

ลักษณะของน้ำตามสี

รสชาติและรสชาติ

รสชาติของน้ำถูกกำหนดโดยสารอินทรีย์และอนินทรีย์ที่ละลายในนั้นและมีลักษณะและความเข้มต่างกัน รสชาติมีสี่ประเภทหลัก: เค็ม, เปรี้ยว, หวาน, ขม การรับรสประเภทอื่นๆ ทั้งหมดเรียกว่าการไม่ลิ้มรส (อัลคาไลน์ โลหะ ยาสมานแผล ฯลฯ) ความเข้มข้นของรสชาติและรสชาติถูกกำหนดที่ 20 ° C และประเมินตามระบบห้าจุดตาม GOST 3351-74 *

ลักษณะเชิงคุณภาพของเฉดสีของความรู้สึก - รสที่ค้างอยู่ในคอ - นั้นแสดงออกมาอย่างพรรณนา: คลอรีน, ปลา, รสขมและอื่น ๆ น้ำรสเค็มที่พบบ่อยที่สุดมักเกิดจากโซเดียมคลอไรด์ละลายในน้ำ ขม - แมกนีเซียมซัลเฟต เปรี้ยว - คาร์บอนไดออกไซด์อิสระส่วนเกิน ฯลฯ เกณฑ์การรับรู้รสชาติของสารละลายน้ำเกลือมีลักษณะความเข้มข้นดังต่อไปนี้ (ในน้ำกลั่น), mg/l: NaCl - 165; CaCl2 - 470; MgCl2 - 135; MnCl2 - 1.8; FeCl2 - 0.35; MgSO4 - 250; CaSO4 - 70; MnSO4 - 15.7; FeSO4 - 1.6; NaHCO3 - 450.

ตามความแรงของผลกระทบต่ออวัยวะรับรส ไอออนของโลหะบางชนิดจะเรียงแถวกันในแถวต่อไปนี้:

O ไอออนบวก: NH4+ > Na+ > K+; Fe2+ ​​​​> Mn2+ > Mg2+ > Ca2+;

O แอนไอออน: OH-> NO3-> Cl-> HCO3-> SO42-

ลักษณะของน้ำตามความเข้มข้นของรสชาติ

ความเข้มข้นของรสชาติและรสชาติ	ลักษณะที่ปรากฏของรสและรส	คะแนนความเข้ม, คะแนน
	รสชาติและรสชาติไม่ได้รู้สึก
อ่อนแอมาก	ผู้บริโภคไม่รับรู้รสชาติและรสชาติ แต่ตรวจพบในห้องปฏิบัติการ
	รสชาติและรสชาติจะถูกสังเกตโดยผู้บริโภคหากคุณใส่ใจกับมัน
สังเกตได้	รสชาติและรสชาติสังเกตได้ง่ายและทำให้น้ำไม่ผ่านการอนุมัติ
แตกต่าง	รสชาติและรสชาติดึงดูดความสนใจและทำให้คุณงดดื่ม
แข็งแรงมาก	รสชาติและรสชาติเข้มข้นมากจนทำให้น้ำไม่เหมาะสำหรับดื่ม

กลิ่น

กลิ่นเป็นตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำ กำหนดโดยวิธีทางประสาทสัมผัสโดยใช้การรับรู้กลิ่น โดยพิจารณาจากระดับความแรงของกลิ่น กลิ่นของน้ำขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของสารที่ละลาย อุณหภูมิ ค่า pH และ ทั้งสายปัจจัยอื่นๆ ความเข้มข้นของกลิ่นของน้ำจะถูกกำหนดโดยผู้เชี่ยวชาญที่ 20 ° C และ 60 ° C และวัดเป็นจุดตามข้อกำหนด

ควรระบุกลุ่มกลิ่นตามการจำแนกประเภทต่อไปนี้:

กลิ่นแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:

• แหล่งกำเนิดตามธรรมชาติ(สิ่งมีชีวิตและสิ่งมีชีวิตที่ตายในน้ำ ซากพืชที่เน่าเปื่อย ฯลฯ)
• แหล่งกำเนิดเทียม (สิ่งเจือปนของน้ำเสียอุตสาหกรรมและการเกษตร)

กลิ่นของกลุ่มที่สอง (ต้นกำเนิดเทียม) ตั้งชื่อตามสารที่กำหนดกลิ่น: คลอรีน น้ำมันเบนซิน ฯลฯ

กลิ่นหอมจากธรรมชาติ

การกำหนดกลิ่น	ลักษณะของกลิ่น	ประเภทกลิ่นโดยประมาณ
	กลิ่นหอม	แตงกวา, ดอกไม้
	Bolotny	เปื้อนโคลน
	เน่าเสีย	อุจจาระ น้ำเสีย
	วู้ดดี้	กลิ่นของชิ้นเปียกเปลือกไม้
	เอิร์ ธ	สวยหอมกลิ่นดินไถใหม่ดินเหนียว
	ขึ้นรา	เหม็นอับ ชะงัก
		กลิ่นน้ำมันปลาคาว
	ไฮโดรเจนซัลไฟด์	กลิ่น ไข่เน่า
	หญ้า	กลิ่นหญ้าตัดหญ้าแห้ง
	ไม่แน่นอน	กลิ่นจากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติที่ไม่อยู่ภายใต้คำจำกัดความก่อนหน้า

ความเข้มข้นของกลิ่นตาม GOST 3351-74* ได้รับการประเมินในระดับหกจุด - ดูหน้าถัดไป

ลักษณะของน้ำตามความเข้มข้นของกลิ่น

ความเข้มข้นของกลิ่น	ลักษณะของกลิ่น	คะแนนความเข้ม, คะแนน
	กลิ่นไม่รู้สึก
อ่อนแอมาก	ผู้บริโภคไม่รู้สึกถึงกลิ่น แต่ตรวจพบในการทดสอบในห้องปฏิบัติการ
	กลิ่นจะถูกสังเกตโดยผู้บริโภคหากคุณใส่ใจกับมัน
สังเกตได้	กลิ่นจะสังเกตเห็นได้ง่ายและทำให้น้ำไม่ผ่านการอนุมัติ
แตกต่าง	กลิ่นดึงดูดความสนใจและทำให้คุณงดดื่ม
แข็งแรงมาก	กลิ่นแรงจนทำให้น้ำใช้ไม่ได้

ดัชนีไฮโดรเจน (pH)

ดัชนีไฮโดรเจน (pH) - กำหนดลักษณะความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนอิสระในน้ำและแสดงระดับความเป็นกรดหรือด่างของน้ำ (อัตราส่วนของ H+ และ OH- ไอออนในน้ำที่เกิดขึ้นในระหว่างการแยกตัวของน้ำ) และถูกกำหนดเชิงปริมาณโดยความเข้มข้น ของไฮโดรเจนไอออน pH = - Ig

ถ้าน้ำมีปริมาณไฮโดรเจนไอออนอิสระลดลง (pH> 7) เมื่อเทียบกับ OH- ไอออน น้ำจะมี ปฏิกิริยาอัลคาไลน์และด้วยปริมาณไอออน H+ ที่เพิ่มขึ้น (pH<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

การวัดค่า pH ทำได้โดยวิธีคัลเลอริเมตริกหรือวิธีอิเล็กโทรเมตริก น้ำที่มีค่า pH ต่ำจะกัดกร่อน ในขณะที่น้ำที่มีค่า pH สูงมีแนวโน้มที่จะเกิดฟอง

ขึ้นอยู่กับระดับ pH น้ำสามารถแบ่งออกเป็นหลายกลุ่ม:

ลักษณะของน้ำโดย pH

การควบคุมระดับ pH มีความสำคัญอย่างยิ่งในทุกขั้นตอนของการบำบัดน้ำ เนื่องจากการ "ปล่อย" ไปในทิศทางใดทิศทางหนึ่งไม่เพียงส่งผลต่อกลิ่น รสชาติ และลักษณะของน้ำอย่างมีนัยสำคัญ แต่ยังส่งผลต่อประสิทธิภาพของมาตรการบำบัดน้ำด้วย ค่า pH ที่เหมาะสมที่ต้องการจะแตกต่างกันไปตามระบบบำบัดน้ำที่แตกต่างกันไปตามองค์ประกอบของน้ำ ลักษณะของวัสดุที่ใช้ในระบบจ่ายน้ำ และวิธีการบำบัดน้ำที่ใช้

โดยปกติ ระดับ pH จะอยู่ในช่วงที่ไม่ส่งผลกระทบโดยตรงต่อคุณภาพน้ำของผู้บริโภค ดังนั้นในน้ำในแม่น้ำ pH มักจะอยู่ในช่วง 6.5-8.5 ในการตกตะกอนในบรรยากาศ 4.6-6.1 ในหนองน้ำ 5.5-6.0 ในน้ำทะเล 7.9-8.3 ดังนั้น WHO จึงไม่เสนอค่า pH ที่แพทย์แนะนำ ในขณะเดียวกัน เป็นที่ทราบกันดีว่าที่ pH ต่ำ น้ำจะมีฤทธิ์กัดกร่อนสูง และในระดับสูง (pH>11) น้ำจะได้สบู่ที่เป็นลักษณะเฉพาะ กลิ่นเหม็นอาจทำให้ระคายเคืองตาและผิวหนัง นั่นคือเหตุผลที่สำหรับน้ำดื่มและน้ำในบ้าน ระดับ pH ในช่วง 6 ถึง 9 ถือว่าเหมาะสมที่สุด

ความเป็นกรด

ความเป็นกรดหมายถึงเนื้อหาในน้ำของสารที่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ความเป็นกรดของน้ำถูกกำหนดโดยปริมาณไฮดรอกไซด์ที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยา

ในน้ำธรรมชาติทั่วไป ความเป็นกรดในกรณีส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับเนื้อหาของคาร์บอนไดออกไซด์อิสระเท่านั้น ส่วนตามธรรมชาติของความเป็นกรดนั้นถูกสร้างขึ้นโดยกรดฮิวมิกและกรดอินทรีย์อ่อนอื่นๆ และไอออนบวกของเบสอ่อน (ไอออนของแอมโมเนียม เหล็ก อะลูมิเนียม เบสอินทรีย์) ในกรณีเหล่านี้ pH ของน้ำจะไม่ต่ำกว่า 4.5

แหล่งน้ำที่ปนเปื้อนอาจมี จำนวนมากของกรดแก่หรือเกลือของกรดเหล่านี้โดยการปล่อยน้ำเสียจากอุตสาหกรรม ในกรณีเหล่านี้ pH อาจต่ำกว่า 4.5 ส่วนของความเป็นกรดรวมที่ลดค่า pH เป็นค่า< 4.5, называется свободной.

ความแข็งแกร่ง

ความกระด้างทั่วไป (ทั้งหมด) เป็นสมบัติที่เกิดจากการปรากฏตัวของสารที่ละลายในน้ำ ส่วนใหญ่เป็นเกลือของแคลเซียม (Ca2+) และแมกนีเซียม (Mg2+) รวมถึงไอออนบวกอื่นๆ ที่ทำหน้าที่ในปริมาณที่น้อยกว่ามาก เช่น ไอออน: เหล็ก, อะลูมิเนียม, แมงกานีส (Mn2+) และ โลหะหนัก(สตรอนเทียม Sr2+, แบเรียม Ba2+).

แต่ปริมาณแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออนทั้งหมดในน่านน้ำธรรมชาตินั้นหาที่เปรียบมิได้ เนื้อหาเพิ่มเติมไอออนอื่น ๆ ที่ระบุไว้ทั้งหมด - และแม้กระทั่งผลรวมของมัน ดังนั้นความแข็งจึงเป็นผลรวมของปริมาณแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออน - ความแข็งทั้งหมดซึ่งประกอบด้วยค่าของคาร์บอเนต (ชั่วคราวกำจัดโดยการเดือด) และความแข็งไม่คาร์บอเนต (ถาวร) สาเหตุแรกเกิดจากการมีแคลเซียมและแมกนีเซียมไบคาร์บอเนตอยู่ในน้ำ ครั้งที่สองเกิดจากการมีซัลเฟต คลอไรด์ ซิลิเกต ไนเตรต และฟอสเฟตของโลหะเหล่านี้

ในรัสเซียความกระด้างของน้ำจะแสดงเป็น mg-eq / dm3 หรือใน mol / l

ความกระด้างของคาร์บอเนต (ชั่วคราว) - เกิดจากการมีแคลเซียมและแมกนีเซียมไบคาร์บอเนต คาร์บอเนตและไฮโดรคาร์บอนที่ละลายในน้ำ ในระหว่างการให้ความร้อน แคลเซียมและแมกนีเซียมไบคาร์บอเนตจะตกตะกอนบางส่วนในสารละลายอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสแบบผันกลับได้

ความกระด้างที่ไม่ใช่คาร์บอเนต (ถาวร) - เกิดจากการมีคลอไรด์ ซัลเฟต และแคลเซียมซิลิเกตที่ละลายในน้ำ (ไม่ละลายและไม่ตกตะกอนในสารละลายในระหว่างการให้ความร้อนกับน้ำ)

ลักษณะของน้ำตามมูลค่า ความแข็งทั้งหมด

กลุ่มน้ำ	หน่วยวัด mmol/l
นุ่มมาก
ความแข็งปานกลาง
ยากมาก

ความเป็นด่าง

ความเป็นด่างของน้ำคือความเข้มข้นรวมของแอนไอออนกรดอ่อนและไฮดรอกซิลไอออนที่มีอยู่ในน้ำ (แสดงเป็น mmol / l) ที่ทำปฏิกิริยาเมื่อ การวิจัยในห้องปฏิบัติการด้วยกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเพื่อสร้างเกลือคลอไรด์หรือซัลเฟตของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ

รูปแบบความเป็นด่างของน้ำต่อไปนี้มีความโดดเด่น: ไบคาร์บอเนต (ไฮโดรคาร์บอเนต), คาร์บอเนต, ไฮเดรต, ฟอสเฟต, ซิลิเกต, ฮิวเมต - ขึ้นอยู่กับไอออนของกรดอ่อน ๆ ซึ่งกำหนดความเป็นด่าง ความเป็นด่างของน้ำธรรมชาติ ซึ่งค่า pH มักจะเป็น< 8,35, зависит от присутствия в воде бикарбонатов, карбонатов, иногда и гуматов. Щелочность других форм появляется в процессах обработки воды. Так как в природных водах почти всегда щелочность определяется бикарбонатами, то для таких вод общую щелочность принимают равной карбонатной жесткости.

เหล็ก แมงกานีส

เหล็ก, แมงกานีส - ในน้ำธรรมชาติส่วนใหญ่อยู่ในรูปของไฮโดรคาร์บอน, ซัลเฟต, คลอไรด์, สารประกอบฮิวมิกและบางครั้งฟอสเฟต การปรากฏตัวของธาตุเหล็กและแมงกานีสไอออนเป็นอันตรายต่อคนส่วนใหญ่ กระบวนการทางเทคโนโลยีโดยเฉพาะอย่างยิ่งในอุตสาหกรรมเยื่อกระดาษและสิ่งทอ และยังทำให้คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของน้ำแย่ลงอีกด้วย

นอกจากนี้ เนื้อหาของธาตุเหล็กและแมงกานีสในน้ำสามารถทำให้เกิดการพัฒนาของแบคทีเรียแมงกานีสและแบคทีเรียที่เป็นเหล็ก ซึ่งโคโลนีเหล่านี้อาจทำให้ท่อน้ำล้นได้

คลอไรด์

คลอไรด์ - การปรากฏตัวของคลอไรด์ในน้ำอาจเกิดจากการชะล้างของตะกอนคลอไรด์ หรืออาจปรากฏขึ้นในน้ำเนื่องจากมีการไหลบ่า ส่วนใหญ่มักคลอไรด์ในน้ำผิวดินปรากฏในรูปแบบของ NaCl, CaCl2 และ MgCl2 และยิ่งกว่านั้นมักจะอยู่ในรูปของสารประกอบที่ละลายในน้ำ

สารประกอบไนโตรเจน

สารประกอบไนโตรเจน (แอมโมเนีย, ไนไตรต์, ไนเตรต) - ส่วนใหญ่เกิดขึ้นจากสารประกอบโปรตีนที่ลงไปในน้ำพร้อมกับสิ่งปฏิกูล แอมโมเนียที่มีอยู่ในน้ำอาจมีแหล่งกำเนิดอินทรีย์หรืออนินทรีย์ ในกรณีของแหล่งกำเนิดอินทรีย์จะสังเกตเห็นความสามารถในการออกซิไดซ์ที่เพิ่มขึ้น

ไนไตรต์เกิดขึ้นส่วนใหญ่เนื่องจากการออกซิเดชันของแอมโมเนียในน้ำ แต่ยังสามารถเจาะเข้าไปพร้อมกับน้ำฝนได้เนื่องจากการลดลงของไนเตรตในดิน

ไนเตรตเป็นผลจากปฏิกิริยาออกซิเดชันทางชีวเคมีของแอมโมเนียและไนไตรต์ หรือสามารถชะชะล้างออกจากดินได้

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

O ที่ pH< 5 имеет вид H2S;

O ที่ pH > 7 ทำหน้าที่เป็น HS-ion;

O ที่ pH = 5:7 สามารถอยู่ในรูปของทั้ง H2S และ HS-

น้ำ. พวกเขาลงไปในน้ำเนื่องจากการชะล้างตะกอน หิน, การชะล้างของดินและบางครั้งเกิดจากการออกซิเดชันของซัลไฟด์และซัลเฟอร์ - โปรตีนสลายผลิตภัณฑ์จากน้ำเสีย เนื้อหาดีมากซัลเฟตในน้ำสามารถทำให้เกิดโรคของระบบย่อยอาหาร และน้ำดังกล่าวยังสามารถทำให้เกิดการกัดกร่อนของคอนกรีตและโครงสร้างคอนกรีตเสริมเหล็ก

คาร์บอนไดออกไซด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำให้น้ำมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ นำไปสู่การพัฒนาของแบคทีเรียกำมะถัน และทำให้เกิดการกัดกร่อน ไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งมีอยู่ใน น้ำบาดาลอา อาจเป็นแร่ธาตุ แหล่งกำเนิดอินทรีย์หรือชีวภาพ และอยู่ในรูปของก๊าซหรือซัลไฟด์ที่ละลายได้ รูปแบบที่ไฮโดรเจนซัลไฟด์ปรากฏขึ้นขึ้นอยู่กับปฏิกิริยา pH:

• ที่ pH< 5 имеет вид H2S;
• ที่ pH > 7 จะทำหน้าที่เป็น HS-ion;
• ที่ pH = 5: 7 สามารถอยู่ในรูปของทั้ง H2S และ HS-

ซัลเฟต

ซัลเฟต (SO42-) - ร่วมกับคลอไรด์เป็นมลพิษทางน้ำที่พบได้บ่อยที่สุด พวกเขาลงไปในน้ำเนื่องจากการชะล้างของหินตะกอนการชะล้างของดินและบางครั้งเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันของซัลไฟด์และกำมะถันซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่สลายของโปรตีนจากน้ำเสีย ปริมาณซัลเฟตในน้ำสูงสามารถทำให้เกิดโรคในทางเดินอาหาร และน้ำดังกล่าวยังสามารถทำให้เกิดการกัดกร่อนของคอนกรีตและโครงสร้างคอนกรีตเสริมเหล็ก

คาร์บอนไดออกไซด์

คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) - ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยา pH ของน้ำ สามารถอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้:

• pH< 4,0 – в основном, как газ CO2;
• pH = 8.4 - ส่วนใหญ่อยู่ในรูปของไอออนไบคาร์บอเนต HCO3-;
• pH > 10.5 - ส่วนใหญ่อยู่ในรูปของคาร์บอเนตไอออน CO32-

คาร์บอนไดออกไซด์เชิงรุกเป็นส่วนหนึ่งของคาร์บอนไดออกไซด์อิสระ (CO2) ที่จำเป็นในการป้องกันไม่ให้ไฮโดรคาร์บอนที่ละลายในน้ำย่อยสลาย มีฤทธิ์มากและทำให้เกิดการกัดกร่อนของโลหะ นอกจากนี้ CaCO3 ยังละลายแคลเซียมคาร์บอเนตในปูนหรือคอนกรีตด้วย ดังนั้นจึงต้องนำออกจากน้ำในอาคาร เมื่อประเมินความก้าวร้าวของน้ำ นอกเหนือจากความเข้มข้นเชิงรุกของคาร์บอนไดออกไซด์ ต้องคำนึงถึงปริมาณเกลือในน้ำ (ความเค็ม) ด้วย น้ำที่มีคาร์บอนไดออกไซด์เข้มข้นในปริมาณเท่ากันยิ่งมีความเค็มมากขึ้นเท่านั้น

ออกซิเจนละลายน้ำ

การไหลของออกซิเจนเข้าสู่อ่างเก็บน้ำเกิดขึ้นจากการละลายเมื่อสัมผัสกับอากาศ (การดูดซึม) รวมทั้งผลจากการสังเคราะห์ด้วยแสง พืชน้ำ. ปริมาณออกซิเจนละลายน้ำขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ความดันบรรยากาศ ระดับความปั่นป่วนของน้ำ ความเค็มของน้ำ ฯลฯ ในน้ำผิวดิน เนื้อหาของออกซิเจนละลายน้ำสามารถเปลี่ยนแปลงได้ตั้งแต่ 0 ถึง 14 มก./ลิตร ในน้ำบาดาลไม่มีออกซิเจน

ปริมาณออกซิเจนในน้ำสัมพัทธ์ซึ่งแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ของเนื้อหาปกติเรียกว่าระดับความอิ่มตัวของออกซิเจน พารามิเตอร์นี้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของน้ำ ความดันบรรยากาศ และระดับความเค็ม คำนวณโดยสูตร: M = (ax0.1308x100)/NxP โดยที่

М คือระดับความอิ่มตัวของน้ำกับออกซิเจน%;

А – ความเข้มข้นของออกซิเจน mg/dm3;

อาร์ - ความกดอากาศในพื้นที่ MPa

N คือความเข้มข้นของออกซิเจนปกติที่อุณหภูมิที่กำหนดและความดันรวม 0.101308 MPa ตามตารางต่อไปนี้

ความสามารถในการละลายของออกซิเจนตามอุณหภูมิของน้ำ

อุณหภูมิของน้ำ °С

ความสามารถในการออกซิไดซ์

ความสามารถในการออกซิไดซ์เป็นตัวบ่งชี้ที่แสดงลักษณะของเนื้อหาของสารอินทรีย์และแร่ธาตุในน้ำที่ถูกออกซิไดซ์โดยตัวออกซิไดซ์ที่แรง ความสามารถในการออกซิไดซ์แสดงเป็น mgO2 ที่จำเป็นสำหรับการเกิดออกซิเดชันของสารเหล่านี้ที่มีอยู่ใน 1 dm3 ของน้ำที่ศึกษา

ความสามารถในการออกซิไดซ์ในน้ำมีหลายประเภท: เปอร์แมงกาเนต (1 มก. KMnO4 สอดคล้องกับ 0.25 มก. O2), ไดโครเมต, ไอโอเดต, ซีเรียม ที่สุด ระดับสูงการเกิดออกซิเดชันทำได้โดยวิธีไบโครเมตและไอโอเดต ในทางปฏิบัติของการบำบัดน้ำสำหรับน้ำที่มีมลพิษเล็กน้อยตามธรรมชาตินั้นจะมีการกำหนดความสามารถในการออกซิไดซ์ของเปอร์แมงกาเนตและในน้ำที่มีมลพิษมากขึ้นตามกฎแล้วความสามารถในการออกซิไดซ์แบบไบโครเมต (เรียกอีกอย่างว่า COD - ความต้องการออกซิเจนทางเคมี) ความสามารถในการออกซิไดซ์เป็นพารามิเตอร์ที่ซับซ้อนซึ่งสะดวกมากสำหรับการประเมินมลภาวะทางน้ำทั้งหมดที่มีสารอินทรีย์ สารอินทรีย์ที่พบในน้ำมีความหลากหลายในธรรมชาติและ คุณสมบัติทางเคมี. องค์ประกอบของพวกเขาถูกสร้างขึ้นภายใต้อิทธิพล กระบวนการทางชีวเคมีไหลในอ่างเก็บน้ำและเนื่องจากการไหลเข้าของน้ำผิวดินและน้ำใต้ดิน หยาดน้ำฟ้า, น้ำเสียอุตสาหกรรมและในประเทศ ค่าความสามารถในการออกซิไดซ์ของน้ำธรรมชาติสามารถเปลี่ยนแปลงได้หลากหลายตั้งแต่เศษส่วนของมิลลิกรัมไปจนถึง O2 หลายสิบมิลลิกรัมต่อน้ำหนึ่งลิตร

น้ำผิวดินมีความสามารถในการออกซิไดซ์ได้สูงกว่า ซึ่งหมายความว่ามีอินทรียวัตถุที่มีความเข้มข้นสูงเมื่อเทียบกับน้ำใต้ดิน ดังนั้น, แม่น้ำภูเขาและทะเลสาบมีลักษณะออกซิไดซ์ได้ 2-3 มก. O2 / dm3 แม่น้ำราบ - 5-12 มก. O2 / dm3 แม่น้ำที่มีหนองบึง - สิบมิลลิกรัมต่อ 1 dm3

ในทางกลับกัน น้ำบาดาลมีความสามารถในการออกซิไดซ์เฉลี่ยที่ระดับ O2/dm3 หนึ่งร้อยถึงสิบของมิลลิกรัม (ยกเว้นน้ำในบริเวณแหล่งน้ำมันและก๊าซ บึงพรุ พื้นที่น้ำท่วมขัง น้ำบาดาลทางตอนเหนือ ของสหพันธรัฐรัสเซีย)

การนำไฟฟ้า

ค่าการนำไฟฟ้าคือนิพจน์เชิงตัวเลขของความสามารถของสารละลายที่เป็นน้ำในการนำไฟฟ้า ไฟฟ้า. การนำไฟฟ้าของน้ำธรรมชาติขึ้นอยู่กับระดับของการทำให้เป็นแร่ (ความเข้มข้นของเกลือแร่ที่ละลายในน้ำ) และอุณหภูมิเป็นหลัก เนื่องจากการพึ่งพาอาศัยกันนี้จึงเป็นไปได้ที่จะตัดสินความเค็มของน้ำที่มีระดับความผิดพลาดบางอย่างตามขนาดของการนำไฟฟ้า โดยเฉพาะอย่างยิ่งหลักการวัดนี้ใช้ในอุปกรณ์ทั่วไปสำหรับการวัดปริมาณเกลือทั้งหมด (เรียกว่าเครื่องวัด TDS)

ความจริงก็คือน้ำธรรมชาติเป็นสารละลายของส่วนผสมของอิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อน ส่วนแร่ธาตุของน้ำส่วนใหญ่เป็นโซเดียม (Na+), โพแทสเซียม (K+), แคลเซียม (Ca2+), คลอรีน (Cl–), ซัลเฟต (SO42–), ไฮโดรคาร์บอเนต (HCO3–) ไอออน

ไอออนเหล่านี้มีหน้าที่หลักในการนำไฟฟ้าของน้ำธรรมชาติ การปรากฏตัวของไอออนอื่นๆ เช่น เหล็กเฟอริกและไดวาเลนต์ (Fe3+ และ Fe2+), แมงกานีส (Mn2+), อะลูมิเนียม (Al3+), ไนเตรต (NO3–), HPO4–, H2PO4– เป็นต้น ไม่มีผลกระทบอย่างมากต่อการนำไฟฟ้า (แน่นอนว่าไม่มีไอออนเหล่านี้อยู่ในน้ำในปริมาณมากเช่นสามารถอยู่ในอุตสาหกรรมหรือในครัวเรือน น้ำเสีย). ข้อผิดพลาดในการวัดเกิดขึ้นเนื่องจากค่าการนำไฟฟ้าจำเพาะที่ไม่เท่ากันของสารละลายของเกลือต่างๆ รวมทั้งเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของค่าการนำไฟฟ้าเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตาม, ระดับที่ทันสมัยเทคโนโลยีช่วยลดข้อผิดพลาดเหล่านี้ให้เหลือน้อยที่สุดด้วยการอ้างอิงที่คำนวณล่วงหน้าและเก็บไว้

ค่าการนำไฟฟ้าไม่ได้มาตรฐาน แต่ค่าประมาณ 2000 μS/ซม. สอดคล้องกับการทำให้เป็นแร่รวม 1000 มก./ลิตร

ศักย์รีดอกซ์ (ศักย์รีดอกซ์ เอ๊ะ)

ศักย์รีดอกซ์ (การวัดกิจกรรมทางเคมี) เอ๊ะร่วมกับ pH อุณหภูมิและปริมาณเกลือในน้ำเป็นตัวกำหนดสถานะของความเสถียรของน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ศักยภาพนี้จะต้องนำมาพิจารณาเมื่อพิจารณาความคงตัวของเหล็กในน้ำ เอ๊ะในน้ำธรรมชาติส่วนใหญ่แตกต่างกันไปตั้งแต่ -0.5 ถึง +0.7 V แต่ในบางโซนลึก เปลือกโลกสามารถเข้าถึงค่าลบ 0.6 V (น้ำร้อนไฮโดรเจนซัลไฟด์) และ +1.2 V (น้ำร้อนเกินไปของภูเขาไฟสมัยใหม่)

น้ำบาดาลถูกจำแนก:

• เอ๊ะ > +(0.1–1.15) V – สิ่งแวดล้อมออกซิไดซ์; น้ำประกอบด้วยออกซิเจนละลายน้ำ, Fe3+, Cu2+, Pb2+, Mo2+ เป็นต้น
• Eh - 0.0 ถึง +0.1 V - สภาพแวดล้อมรีดอกซ์ในช่วงเปลี่ยนผ่านซึ่งมีลักษณะเป็นระบอบธรณีเคมีที่ไม่เสถียรและเนื้อหาที่แปรปรวนของออกซิเจนและไฮโดรเจนซัลไฟด์ตลอดจนการเกิดออกซิเดชันที่อ่อนแอและการลดลงของโลหะต่างๆ
• เอ๊ะ< 0,0 – восстановительная среда; в воде присутствуют сероводород и металлы Fe2+, Mn2+, Mo2+ и др.

เมื่อทราบค่า pH และ Eh เป็นไปได้ที่จะกำหนดเงื่อนไขสำหรับการมีอยู่ของสารประกอบและองค์ประกอบ Fe2+, Fe3+, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3, FeS, (FeOH)2+ โดยใช้แผนภาพ Pourbaix .

ความโปร่งใสของน้ำตามดิสก์ Secchi ตามไม้กางเขนตามแบบอักษร ความขุ่นของน้ำ กลิ่นของน้ำ สีน้ำ.

ความโปร่งใสของน้ำ

มีสารแขวนลอยอยู่ในน้ำซึ่งลดความโปร่งใส มีหลายวิธีในการพิจารณาความโปร่งใสของน้ำ

1. ตามดิสก์ของ Secchiในการวัดความโปร่งใสของน้ำในแม่น้ำ จะใช้แผ่น Secchi ที่มีเส้นผ่านศูนย์กลาง 30 ซม. ซึ่งหย่อนลงไปในน้ำด้วยเชือก โดยให้น้ำหนักติดอยู่กับจานเพื่อให้จานร่อนในแนวตั้ง แทนที่จะใช้ดิสก์ Secchi คุณสามารถใช้จาน ฝา ชาม วางในตารางได้ ดิสก์ถูกลดระดับลงจนมองเห็นได้ ความลึกที่คุณลดดิสก์ลงจะเป็นตัวบ่งชี้ความโปร่งใสของน้ำ
2. โดยไม้กางเขน. หาความสูงสูงสุดของเสาน้ำ ซึ่งเห็นลายกากบาทสีดำบนพื้นหลังสีขาวที่มีความหนาของเส้น 1 มม. และวงกลมสีดำสี่วงที่มีเส้นผ่านศูนย์กลาง 1 มม. ความสูงของกระบอกสูบที่ใช้ในการกำหนดต้องมีอย่างน้อย 350 ซม. ที่ด้านล่างของมันคือแผ่นพอร์ซเลนที่มีกากบาท ส่วนล่างกระบอกสูบควรส่องสว่างด้วยหลอดไฟ 300 W
3. ตามแบบอักษร. แบบอักษรมาตรฐานวางอยู่ใต้ทรงกระบอกสูง 60 ซม. และมีเส้นผ่านศูนย์กลาง 3-3.5 ซม. ที่ระยะห่างจากด้านล่าง 4 ซม. ตัวอย่างทดสอบจะถูกเทลงในกระบอกสูบเพื่อให้สามารถอ่านแบบอักษรได้และความสูงสูงสุดของ คอลัมน์น้ำถูกกำหนด วิธีการกำหนดเชิงปริมาณของความโปร่งใสขึ้นอยู่กับการกำหนดความสูงของคอลัมน์น้ำ ซึ่งยังคงสามารถแยกแยะ (อ่าน) ตัวอักษรสีดำสูง 3.5 มม. และความกว้างของเส้น 0.35 มม. บนพื้นหลังสีขาวหรือดู เครื่องหมายปรับ (เช่น กากบาทสีดำบนกระดาษขาว) วิธีการที่ใช้เป็นแบบรวมและเป็นไปตาม ISO 7027

ความขุ่นของน้ำ

น้ำมีความขุ่นเพิ่มขึ้นเนื่องจากมีสารอนินทรีย์กระจายตัวหยาบและ สิ่งสกปรกอินทรีย์. ความขุ่นของน้ำถูกกำหนดโดยวิธีกราวิเมตริกและโฟโตอิเล็กทริกคัลเลอริมิเตอร์ วิธีน้ำหนักคือ 500-1000 ml น้ำโคลนกรองผ่านตัวกรองหนาแน่นขนาดเส้นผ่านศูนย์กลาง 9-11 ซม. ตัวกรองแห้งในขั้นต้นและชั่งน้ำหนักในเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ หลังจากการกรอง ตัวกรองที่มีตะกอนจะถูกทำให้แห้งที่อุณหภูมิ 105-110 องศาเป็นเวลา 1.5-2 ชั่วโมง ระบายความร้อนและชั่งน้ำหนักอีกครั้ง ปริมาณของสารแขวนลอยในน้ำทดสอบคำนวณจากความแตกต่างระหว่างมวลของตัวกรองก่อนและหลังการกรอง

ในรัสเซีย ความขุ่นของน้ำถูกกำหนดโดยโฟโตเมตริกโดยการเปรียบเทียบตัวอย่างน้ำที่ศึกษากับสารแขวนลอยมาตรฐาน ผลการวัดแสดงเป็น mg / dm 3 โดยใช้สารแขวนลอยมาตรฐานหลักของดินขาว (ความขุ่น สำหรับดินขาว) หรือใน MU/dm 3 (หน่วยความขุ่นต่อ dm 3) เมื่อใช้สารแขวนลอยมาตรฐาน formazin หน่วยวัดสุดท้ายเรียกอีกอย่างว่าหน่วยความขุ่น ตามฟอร์มาซิน(EMF) หรือในศัพท์ตะวันตก FTU (formazine Turbidity Unit) 1FTU=1EMF=1EM/dm 3 .

เมื่อเร็ว ๆ นี้วิธีการวัดความเข้มแสงสำหรับการวัดความขุ่นด้วย formazin ได้รับการจัดตั้งขึ้นเป็นวิธีหลักทั่วโลกซึ่งสะท้อนให้เห็นในมาตรฐาน ISO 7027 (คุณภาพน้ำ - การกำหนดความขุ่น) ตามมาตรฐานนี้ หน่วยวัดความขุ่นคือ FNU (formazine Nephelometric Unit) สำนักงานปกป้องสิ่งแวดล้อมแห่งสหรัฐอเมริกา (U.S. EPA) และองค์การอนามัยโลก (WHO) ใช้หน่วยความขุ่น Nephelometric (NTU)

ความสัมพันธ์ระหว่างหน่วยความขุ่นพื้นฐานมีดังนี้

1 FTU(EMF)=1 FNU=1 NTU

องค์การอนามัยโลกไม่ได้กำหนดมาตรฐานความขุ่นด้วยเหตุผลด้านสุขภาพ อย่างไรก็ตาม จากมุมมองของรูปลักษณ์ ขอแนะนำว่าค่าความขุ่นไม่ควรเกิน 5 NTU (หน่วยความขุ่นของปริมาตร) และสำหรับจุดประสงค์ในการขจัดสิ่งปนเปื้อน - ไม่เกิน 1 NTU

การกำหนดกลิ่นของน้ำ

กลิ่นในน้ำอาจเกี่ยวข้องกับกิจกรรมที่สำคัญ สิ่งมีชีวิตในน้ำหรือปรากฏขึ้นเมื่อตาย - เหล่านี้เป็นกลิ่นธรรมชาติ กลิ่นของน้ำในอ่างเก็บน้ำอาจเกิดจากน้ำเสียที่ไหลเข้ามาและน้ำเสียจากอุตสาหกรรมคือกลิ่นเทียม ขั้นแรก การประเมินคุณภาพของกลิ่นจะได้รับตามคุณสมบัติที่เกี่ยวข้อง:

• มาร์ช
• ดิน
• ปลา,
• เน่าเสีย,
• กลิ่นหอม
• น้ำมัน ฯลฯ

ประเมินความแรงของกลิ่นในระดับ 5 จุด ขวดที่มีจุกปิดพื้นเต็มไปด้วยน้ำ 2/3 และปิดทันทีเขย่าอย่างแรงเปิดและสังเกตความเข้มและลักษณะของกลิ่นทันที

ความมุ่งมั่นของสีน้ำ

การประเมินคุณภาพสีทำได้โดยการเปรียบเทียบตัวอย่างกับน้ำกลั่น เมื่อต้องการทำเช่นนี้ น้ำกลั่นแยกจากกันจะถูกเทลงในแก้วที่ทำจากแก้วไม่มีสีกับพื้นหลัง แผ่นสีขาวในเวลากลางวันพวกเขาจะมองจากด้านบนและจากด้านข้าง chromaticity จะถูกประเมินเป็นสีที่สังเกตได้ในกรณีที่ไม่มีสีน้ำจะถือว่าไม่มีสี

ความโปร่งใสของน้ำ

ความโปร่งใส- ค่าทางอ้อมที่ระบุปริมาณอนุภาคแขวนลอยและสารมลพิษอื่นๆ ใน น้ำทะเล. ถูกกำหนดโดยความลึกของการหายตัวไปของดิสก์สีขาวแบนที่มีขนาดเส้นผ่าศูนย์กลาง 30 ซม. ความโปร่งใสของน้ำถูกกำหนดโดยความสามารถในการดูดซับและกระจายรังสีของแสงที่เลือกได้ และขึ้นอยู่กับสภาพการส่องสว่างของพื้นผิว การเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบสเปกตรัมและการอ่อนตัวของ ฟลักซ์แสง ด้วยความโปร่งใสสูง น้ำจะได้รับความเข้มข้น สีฟ้าซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับทะเลเปิด ในที่ที่มีอนุภาคแขวนลอยจำนวนมากซึ่งกระจายแสงอย่างแรง น้ำจะมีสีเขียวแกมน้ำเงินหรือ สีเขียวลักษณะของพื้นที่ชายฝั่งทะเลและทะเลปิดบางส่วน ที่จุดบรรจบกัน แม่น้ำสายสำคัญที่มีอนุภาคแขวนลอยจำนวนมาก สีของน้ำทะเลเปลี่ยนเป็นสีเหลืองและ เฉดสีน้ำตาล. ค่าสูงสุดของความโปร่งใสสัมพัทธ์ (66 ม.) ถูกบันทึกไว้ใน ทะเลซาร์กัสโซ (มหาสมุทรแอตแลนติก); ใน มหาสมุทรอินเดียมันคือ 40-50 ม. ใน มหาสมุทรแปซิฟิก 59 ม. โดยทั่วไป ในบริเวณที่เปิดโล่งของมหาสมุทร ความโปร่งใสจะลดลงจากเส้นศูนย์สูตรถึงขั้ว แต่ในบริเวณขั้วโลกก็อาจมีนัยสำคัญ

ความโปร่งใสของน้ำ- ตัวบ่งชี้ลักษณะความสามารถ น้ำนางสาว แสงสว่าง. ภายใต้สภาวะของห้องปฏิบัติการ ความโปร่งใสจะเป็นความหนาของชั้นน้ำซึ่งสามารถมองเห็นแบบอักษรมาตรฐานได้

ในแหล่งกักเก็บธรรมชาติ ใช้ดิสก์ Secchi เพื่อประเมินความโปร่งใส นี่คือจานโลหะสีขาวที่มีขนาดเส้นผ่าศูนย์กลาง 30 ซม. มันถูกลดระดับลงจนหายไปจากการมองเห็นอย่างสมบูรณ์ความลึกนี้ถือเป็นความโปร่งใส วิธีการวัดนี้ถูกใช้ครั้งแรกในกองทัพเรือ สหรัฐอเมริกาในหนึ่งปี. ปัจจุบันยังมีเครื่องมืออิเล็กทรอนิกส์มากมายสำหรับวัดความโปร่งใสของน้ำ

มักจะกำหนดความโปร่งใส ความขุ่นน้ำและสีของมัน

ลิงค์

มูลนิธิวิกิมีเดีย 2010 .

• ผักกระเฉด
• ปกคลุม

ดูว่า "ความโปร่งใสของน้ำ" ในพจนานุกรมอื่นๆ คืออะไร:

ล้างน้ำ- ความสามารถของน้ำในการส่งแสง มักจะวัดโดยดิสก์ Secchi ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารอินทรีย์และอนินทรีย์ที่แขวนลอยและละลายในน้ำเป็นหลัก อาจลดลงอย่างรวดเร็วเป็นผล มลภาวะต่อมนุษย์และ… … พจนานุกรมนิเวศวิทยา