Objętość molowa gazu jest jednostką miary. Objętość molowa gazu

Nazwy kwasów są utworzone od rosyjskiej nazwy centralnego atomu kwasu z dodatkiem przyrostków i końcówek. Jeżeli stopień utlenienia centralnego atomu kwasu odpowiada numerowi grupy układu okresowego, wówczas nazwę tworzy się za pomocą najprostszego przymiotnika od nazwy pierwiastka: H 2 SO 4 - kwas siarkowy, HMnO 4 - kwas manganowy . Jeśli pierwiastki kwasotwórcze mają dwa stany utlenienia, wówczas pośredni stan utlenienia wskazuje przyrostek -ist-: H 2 SO 3 - kwas siarkawy, HNO 2 - kwas azotowy. Dla nazw kwasów halogenowych o wielu stopniach utlenienia stosuje się różne przyrostki: typowe przykłady - HClO 4 - chlor n kwas, HClO 3 - chlor nowość kwas, HClO 2 - chlor ist kwas, HClO - chlor nowatysta kwas (kwas beztlenowy HCl nazywany jest kwasem chlorowodorowym — zwykle kwasem chlorowodorowym). Kwasy mogą różnić się liczbą cząsteczek wody, które nawilżają tlenek. Kwasy zawierające największą liczbę atomów wodoru nazywane są ortokwasami: H 4 SiO 4 - kwas ortokrzemowy, H 3 PO 4 - kwas fosforowy. Kwasy zawierające 1 lub 2 atomy wodoru nazywane są metakwasami: H 2 SiO 3 - kwas metakrzemowy, HPO 3 - kwas metafosforowy. Kwasy zawierające dwa centralne atomy nazywają się di kwasy: H 2 S 2 O 7 - kwas disiarkowy, H 4 P 2 O 7 - kwas difosforowy.

Nazwy związków złożonych powstają w taki sam sposób, jak nazwy soli, ale złożony kation lub anion ma nazwę systematyczną, to znaczy czyta się go od prawej do lewej: K 3 - heksafluorożelazian potasu (III), SO 4 - tetraaminowy siarczan miedzi (II).

Nazwy tlenków są tworzone za pomocą słowa „tlenek” i dopełniacza rosyjskiej nazwy centralnego atomu tlenku, wskazując, jeśli to konieczne, stopień utlenienia pierwiastka: Al 2 O 3 - tlenek glinu, Fe 2 O 3 - tlenek żelaza (III).

Nazwy podstawowe są tworzone za pomocą słowa „wodorotlenek” i dopełniacza rosyjskiej nazwy centralnego atomu wodorotlenku, wskazując, jeśli to konieczne, stopień utlenienia pierwiastka: Al (OH) 3 - wodorotlenek glinu, Fe (OH) 3 - wodorotlenek żelaza (III).

Nazwy związków z wodorem powstają w zależności od właściwości kwasowo-zasadowych tych związków. W przypadku gazowych związków kwasotwórczych z wodorem stosuje się nazwy: H 2 S - sulfan (siarkowodór), H 2 Se - selan (selenowodór), HI - jodór; ich roztwory w wodzie nazywane są odpowiednio kwasami wodorosiarczkowymi, wodoroselenowymi i jodowodorowymi. W przypadku niektórych związków z wodorem stosuje się specjalne nazwy: NH 3 - amoniak, N 2 H 4 - hydrazyna, PH 3 - fosfina. Związki z wodorem o stopniu utlenienia –1 nazywane są wodorkami: NaH to wodorek sodu, CaH2 to wodorek wapnia.

Nazwy soli zrobiony z Nazwa łacińska centralny atom reszty kwasowej z dodatkiem przedrostków i przyrostków. Nazwy soli binarnych (dwuelementowych) tworzy się za pomocą sufiksu - ID: NaCl - chlorek sodu, Na2S - siarczek sodu. Jeżeli centralny atom reszty kwasowej zawierającej tlen ma dwa dodatnie stopnie utlenienia, to najwyższy stopień utlenianie wskazuje przyrostek - w: Na 2 SO 4 - siarka w sód, KNO 3 - nitr w potas, a najniższy stopień utlenienia - przyrostek - to: Na 2 SO 3 - siarka to sód, KNO 2 - nitr to potas. Dla nazwy soli halogenów zawierających tlen stosuje się przedrostki i przyrostki: KClO 4 - uliczka chlor w potas, Mg (ClO 3) 2 - chlor w magnez, KClO 2 - chlor to potas, KClO - hipo chlor to potas.

Kowalencja nasyceniaspołączenieją- objawia się brakiem niesparowanych elektronów w związkach pierwiastków s i p, czyli wszystkie niesparowane elektrony atomów tworzą wiążące pary elektronów (wyjątkiem są NO, NO 2, ClO 2 i ClO 3).

Samotne pary elektronów (LEP) to elektrony, które parami zajmują orbitale atomowe. Obecność NEP określa zdolność anionów lub cząsteczek do tworzenia wiązań donor-akceptor jako donory par elektronów.

Elektrony niesparowane - elektrony atomu, zawarte jeden po drugim na orbicie. W przypadku pierwiastków s i p liczba niesparowanych elektronów określa, ile par elektronów wiążących dany atom może utworzyć z innymi atomami dzięki mechanizmowi wymiany. Metoda wiązań walencyjnych zakłada, że ​​liczba niesparowanych elektronów może zostać zwiększona przez niewspólne pary elektronów, jeśli na poziomie elektronowym walencyjnym są wolne orbitale. W większości związków pierwiastków s i p nie ma niesparowanych elektronów, ponieważ wszystkie niesparowane elektrony atomów tworzą wiązania. Istnieją jednak cząsteczki z niesparowanymi elektronami, na przykład NO, NO 2 , są one bardzo reaktywne i mają tendencję do tworzenia dimerów typu N 2 O 4 z powodu niesparowanych elektronów.

Normalne stężenie - to liczba moli ekwiwalenty w 1 litrze roztworu.

Normalne warunki - temperatura 273K (0 o C), ciśnienie 101,3 kPa (1 atm).

Mechanizmy wymiany i donor-akceptor tworzenia wiązań chemicznych. Tworzenie wiązań kowalencyjnych między atomami może zachodzić na dwa sposoby. Jeżeli powstanie wiążącej pary elektronów następuje z powodu niesparowanych elektronów obu związanych atomów, to ten sposób tworzenia wiążącej pary elektronów nazywamy mechanizmem wymiany – atomy wymieniają elektrony, ponadto elektrony wiążące należą do obu związanych atomów . Jeśli wiążąca para elektronów powstaje w wyniku samotnej pary elektronów jednego atomu i wolnego orbitalu innego atomu, to takie tworzenie wiążącej pary elektronów jest mechanizmem donor-akceptor (patrz rys. metoda wiązania walencyjnego).

Odwracalne reakcje jonowe - są to reakcje, w których powstają produkty zdolne do tworzenia substancji wyjściowych (jeśli pamiętamy o zapisanym równaniu, to o reakcjach odwracalnych możemy powiedzieć, że mogą przebiegać w obu kierunkach z powstawaniem słabych elektrolitów lub słabo rozpuszczalnych związków) . Odwracalne reakcje jonowe często charakteryzują się niepełną konwersją; ponieważ podczas odwracalnej reakcji jonowej powstają cząsteczki lub jony, które powodują przesunięcie w kierunku początkowych produktów reakcji, to znaczy „spowalniają” reakcję. Reakcje odwracalne jonowe opisano znakiem ⇄, a reakcje nieodwracalne znakiem →. Przykładem odwracalnej reakcji jonowej jest reakcja H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, a nieodwracalnej S 2- + Fe 2+ → FeS.

Utleniacze – substancje, w których podczas reakcji redoks zmniejszają się stany utlenienia niektórych pierwiastków.

Dualność redoks - zdolność substancji do działania reakcje redoks jako środek utleniający lub środek redukujący, w zależności od partnera (na przykład H2O2, NaNO2).

Reakcje redoks(OVR) - Są to reakcje chemiczne, podczas których zmieniają się stany utlenienia pierwiastków reagentów.

Potencjał redoks - wartość, która charakteryzuje zdolność redoks (siłę) zarówno środka utleniającego, jak i środka redukującego, które składają się na odpowiednią reakcję połówkową. Zatem potencjał redoks pary Cl 2 /Cl - równy 1,36 V charakteryzuje cząsteczkowy chlor jako czynnik utleniający i jon chlorkowy jako czynnik redukujący.

Tlenki - związki pierwiastków z tlenem, w których tlen ma stopień utlenienia -2.

Interakcje orientacyjne– oddziaływania międzycząsteczkowe cząsteczek polarnych.

Osmoza - zjawisko przenoszenia cząsteczek rozpuszczalnika na membranę półprzepuszczalną (tylko przepuszczalną dla rozpuszczalnika) w kierunku niższego stężenia rozpuszczalnika.

Ciśnienie osmotyczne - właściwości fizykochemiczne roztworów, ze względu na zdolność membran do przepuszczania tylko cząsteczek rozpuszczalnika. Ciśnienie osmotyczne od strony mniej stężonego roztworu wyrównuje szybkości penetracji cząsteczek rozpuszczalnika po obu stronach membrany. Ciśnienie osmotyczne roztworu jest równe ciśnieniu gazu, w którym stężenie cząsteczek jest takie samo jak stężenie cząstek w roztworze.

Podkłady według Arrheniusa - substancje, które w procesie dysocjacji elektrolitycznej odszczepiają jony wodorotlenowe.

Fundamenty wg Bronsteda - związki (cząsteczki lub jony, takie jak S 2-, HS -), które mogą przyłączać jony wodorowe.

Podwaliny według Lewisa (bazy Lewisa) – związki (cząsteczki lub jony) z niepodzielonymi parami elektronów zdolnymi do tworzenia wiązań donor-akceptor. Najczęstszą zasadą Lewisa są cząsteczki wody, które mają silne właściwości donorowe.

Jedną z podstawowych jednostek Międzynarodowego Układu Jednostek Miar (SI) jest jednostką ilości substancji jest mol.

kret – jest to taka ilość substancji, która zawiera tyle jednostek strukturalnych danej substancji (cząsteczek, atomów, jonów itp.) ile jest atomów węgla w 0,012 kg (12 g) izotopu węgla 12 Z .

Biorąc pod uwagę, że wartość bezwzględnej masy atomowej węgla wynosi m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, możesz obliczyć liczbę atomów węgla N ALE zawarte w 0,012 kg węgla.

Kret dowolnej substancji zawiera taką samą liczbę cząstek tej substancji (jednostki strukturalne). Liczba jednostek strukturalnych zawartych w substancji z ilością jednego mola wynosi 6,02 10 23 i zadzwoniłem Numer Avogadro (N ALE ).

Na przykład jeden mol miedzi zawiera 6,02 10 23 atomów miedzi (Cu), a jeden mol wodoru (H 2) zawiera 6,02 10 23 atomów wodoru.

masa cząsteczkowa(M) to masa substancji pobranej w ilości 1 mola.

Masa molowa jest oznaczona literą M i ma jednostkę [g/mol]. W fizyce używany jest wymiar [kg/kmol].

W ogólnym przypadku wartość liczbowa masy molowej substancji liczbowo pokrywa się z wartością jej względnej masy cząsteczkowej (względnej masy atomowej).

Na przykład względna masa cząsteczkowa wody wynosi:

Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 rano.

Masa molowa wody ma tę samą wartość, ale jest wyrażona w g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Tak więc mol wody zawierający 6,02 10 23 cząsteczek wody (odpowiednio 2 6,02 10 23 atomów wodoru i 6,02 10 23 atomów tlenu) ma masę 18 gramów. 1 mol wody zawiera 2 mole atomów wodoru i 1 mol atomów tlenu.

1.3.4. Związek między masą substancji a jej ilością

Znając masę substancji i jej wzór chemiczny, a tym samym wartość jej masy molowej, można określić ilość substancji i odwrotnie, znając ilość substancji, można określić jej masę. Do takich obliczeń należy używać wzorów:

gdzie ν jest ilością substancji, [mol]; m masa substancji, [g] lub [kg]; M to masa molowa substancji, [g/mol] lub [kg/kmol].

Na przykład, aby znaleźć masę siarczanu sodu (Na 2 SO 4) w ilości 5 mol, znajdujemy:

1) wartość względnej masy cząsteczkowej Na 2 SO 4, która jest sumą zaokrąglonych wartości względnych mas atomowych:

Mr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) wartość masy molowej substancji liczbowo jej równa:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) i na koniec masa 5 moli siarczanu sodu:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Odpowiedź: 710.

1.3.5. Związek między objętością substancji a jej ilością

W normalnych warunkach (n.o.), tj. pod ciśnieniem R , równy 101325 Pa (760 mm Hg) i temperatura T, równy 273,15 K (0 С), jeden mol różnych gazów i par zajmuje tę samą objętość, równą 22,4 l.

Objętość zajmowana przez 1 mol gazu lub pary przy n.o objętość molowagazu i ma wymiar litra na mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Znajomość ilości substancji gazowej (ν ) oraz wartość objętości molowej (V mol) możesz obliczyć jego objętość (V) w normalnych warunkach:

V = v V mol,

gdzie ν jest ilością substancji [mol]; V jest objętością substancji gazowej [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

I odwrotnie, znając głośność ( V) substancji gazowej w normalnych warunkach można obliczyć jej ilość (ν) :

Objętość 1 mola substancji nazywamy Objętością molową.Masa molowa 1 mola wody = 18 g/mol 18 g wody zajmuje objętość 18 ml. Tak więc molowa objętość wody wynosi 18 ml. 18 g wody zajmuje objętość równą 18 ml, bo. gęstość wody wynosi 1 g/ml WNIOSEK: Objętość molowa zależy od gęstości substancji (dla cieczy i ciał stałych).

1 mol dowolnego gazu w normalnych warunkach zajmuje taką samą objętość równą 22,4 litra. Warunki normalne i ich oznaczenia i.n.o. (0 0 C i 760 mm Hg; 1 atm.; 101,3 kPa). Objętość gazu przez ilość substancji 1 mol nazywana jest objętością molową i oznaczana - V m

Rozwiązywanie problemów Problem 1 Dane: V(NH 3) n.o.s. \u003d 33,6 m 3 Znajdź: m -? Rozwiązanie: 1. Oblicz masę molową amoniaku: M (NH 3) \u003d \u003d 17 kg / kmol

WNIOSKI 1. Objętość 1 mola substancji nazywa się objętością molową V m 2. W przypadku substancji ciekłych i stałych objętość molowa zależy od ich gęstości 3. V m = 22,4 l / mol 4. Warunki normalne (n.o.): i ciśnienie 760 mm Hg lub 101,3 k Pa 5. Objętość molowa substancji gazowych wyraża się w l / mol, ml / mmol,

Aby poznać skład jakichkolwiek substancji gazowych, konieczna jest umiejętność operowania takimi pojęciami jak objętość molowa, masa cząsteczkowa i gęstość materii. W tym artykule zastanowimy się, czym jest objętość molowa i jak ją obliczyć?

Ilość substancji

Obliczenia ilościowe są przeprowadzane w celu faktycznego przeprowadzenia określonego procesu lub poznania składu i struktury określonej substancji. Obliczenia te są niewygodne do wykonania z wartościami bezwzględnymi mas atomów lub cząsteczek ze względu na to, że są one bardzo małe. Względne masy atomowe są również w większości przypadków niemożliwe do wykorzystania, ponieważ nie są związane z ogólnie przyjętymi miarami masy lub objętości substancji. W związku z tym wprowadzono pojęcie ilości substancji, które oznacza się grecką literą v (nu) lub n. Ilość substancji jest proporcjonalna do liczby jednostek strukturalnych (cząsteczek, cząstek atomowych) zawartych w substancji.

Jednostką ilości substancji jest mol.

Mol to ilość substancji, która zawiera tyle jednostek strukturalnych, ile jest atomów w 12 g izotopu węgla.

Masa 1 atomu to 12 a. np., więc liczba atomów w 12 g izotopu węgla wynosi:

Na \u003d 12g / 12 * 1,66057 * 10 do potęgi -24g \u003d 6,0221 * 10 do potęgi 23

Fizyczna wielkość Na nazywana jest stałą Avogadro. Jeden mol dowolnej substancji zawiera 6,02*10 do potęgi 23 cząstek.

Ryż. 1. Prawo Avogadro.

Objętość molowa gazu

Objętość molowa gazu to stosunek objętości substancji do ilości tej substancji. Wartość tę oblicza się dzieląc masę molową substancji przez jej gęstość według następującego wzoru:

gdzie Vm to objętość molowa, M to masa molowa, a p to gęstość substancji.

Ryż. 2. Formuła objętości molowej.

W międzynarodowy system Si pomiar objętości molowej substancji gazowych przeprowadza się w metry sześcienne na mol (m 3 / mol)

Objętość molowa substancji gazowych różni się od substancji w stanie ciekłym i stałym tym, że pierwiastek gazowy o masie 1 mola zawsze zajmuje tę samą objętość (jeśli obserwuje się te same parametry).

Objętość gazu zależy od temperatury i ciśnienia, dlatego do obliczeń należy przyjąć objętość gazu w normalnych warunkach. Za normalne warunki uważa się temperaturę 0 stopni i ciśnienie 101,325 kPa. Objętość molowa 1 mola gazu w normalnych warunkach jest zawsze taka sama i równa 22,41 dm 3 /mol. Ta objętość nazywana jest objętością molową gazu doskonałego. Oznacza to, że w 1 molu dowolnego gazu (tlenu, wodoru, powietrza) objętość wynosi 22,41 dm 3 / m.

Ryż. 3. Objętość molowa gazu w normalnych warunkach.

Tabela „molowa objętość gazów”

Poniższa tabela przedstawia objętość niektórych gazów:

Czego się nauczyliśmy?

Objętość molowa gazu badanego w chemii (klasa 8), wraz z masą molową i gęstością, są niezbędnymi wielkościami do określenia składu jednego lub drugiego chemiczny. Cechą gazu molowego jest to, że jeden mol gazu zawsze zawiera tę samą objętość. Ta objętość nazywana jest molową objętością gazu.

Quiz tematyczny

Ocena raportu

Średnia ocena: 4.3. Łączna liczba otrzymanych ocen: 70.

Objętość gram-cząsteczki gazu, jak również masa gram-cząsteczki, jest pochodną jednostką miary i wyraża się jako stosunek jednostek objętości - litry lub mililitry do mola. Dlatego wymiar gramocząsteczkowej objętości wynosi l / mol lub ml / mol. Ponieważ objętość gazu zależy od temperatury i ciśnienia, gramocząsteczkowa objętość gazu zmienia się w zależności od warunków, ale ponieważ gramocząsteczki wszystkich substancji zawierają tę samą liczbę cząsteczek, gramocząsteczki wszystkich substancji pod te same warunki zajmują tę samą objętość. w normalnych warunkach. = 22,4 l/mol lub 22400 ml/mol. Ponowne obliczenie gramocząsteczkowej objętości gazu w normalnych warunkach na objętość w danych warunkach produkcji. oblicza się zgodnie z równaniem: J-t-tr, z którego wynika, że ​​gdzie Vo jest gramocząsteczkową objętością gazu w normalnych warunkach, Umol jest pożądaną gramocząsteczkową objętością gazu. Przykład. Oblicz gramocząsteczkową objętość gazu przy 720 mm Hg. Sztuka. i 87°C. Rozwiązanie. Najważniejsze obliczenia związane z gramocząsteczkową objętością gazu a) Przeliczanie objętości gazu na liczbę moli i liczbę moli na objętość gazu. Przykład 1. Oblicz, ile moli znajduje się w 500 litrach gazu w normalnych warunkach. Rozwiązanie. Przykład 2. Oblicz objętość 3 moli gazu przy 27 * C 780 mm Hg. Sztuka. Rozwiązanie. Obliczamy gramocząsteczkową objętość gazu w określonych warunkach: V - ™ ** RP ul. - 22.A l / mol. 300 stopni \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg „ap.-24” ° Oblicz objętość 3 mol GRAM OBJĘTOŚĆ MOLEKULARNA GAZU V \u003d 24,0 l / mol 3 mol \u003d 72 l b) Przeliczenie masy gazu do jego objętości i objętości gazu na jego masę. W pierwszym przypadku liczbę moli gazu oblicza się najpierw z jego masy, a następnie objętość gazu oblicza się ze znalezionej liczby moli. W drugim przypadku liczbę moli gazu oblicza się najpierw z jego objętości, a następnie ze znalezionej liczby moli z masy gazu. Przykład 1, Oblicz objętość (w NC) 5,5 g roztworu CO* dwutlenku węgla. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Przykład 2. Oblicz masę 800 ml (n.a.) tlenku węgla CO. Rozwiązanie. | * w => 28 g / mol m " 28 g / lnm 0,036 zrobiło * \u003d" 1.000 g Jeśli masa gazu jest wyrażona nie w gramach, ale w kilogramach lub tonach, a jego objętość nie jest wyrażona w litrach lub mililitry, ale w metrach sześciennych , wtedy możliwe jest dwojakie podejście do tych obliczeń: albo podzielić wyższe miary na niższe, albo obliczenie ae z molami i z kilogramami-cząsteczkami lub tonami-cząsteczkami jest znane, stosując następujące stosunki : w normalnych warunkach 1 kilogram-cząsteczka - 22 400 l / kmol , 1 tona - cząsteczka - 22 400 m*/tmol. Jednostki: kilogram-cząsteczka - kg/kmol, tona-cząsteczka - t/tmol. Przykład 1. Oblicz objętość 8,2 ton tlenu. Rozwiązanie. 1 tona cząsteczka Oa » 32 t/tmol. Znajdujemy liczbę ton-cząsteczek tlenu zawartych w 8,2 tonach tlenu: 32 t/tmol ** 0,1 Oblicz masę 1000 -k * amoniaku (przy n.a.). Rozwiązanie. Obliczamy liczbę ton-cząsteczek w określonej ilości amoniaku: „-pobyt5JT-0,045 t/mol Oblicz masę amoniaku: 1 tona-cząsteczka NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Ogólna zasada obliczeniowa dotycząca mieszanin gazowych jest taka, że ​​obliczenia dotyczące poszczególnych składników wykonuje się oddzielnie, a następnie sumuje się wyniki. Przykład 1. Oblicz jaką objętość ma mieszanina gazowa składająca się ze 140 g azotu i W normalnych warunkach zajmie 30 e wodoru Rozwiązanie Oblicz liczbę moli azotu i wodoru zawartych w mieszaninie (nr "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 na 28 g/ mol W Suma 20 mol.GRAM OBJĘTOŚĆ MOLEKULARNA GAZU Obliczyć objętość mieszaniny: Ueden w 22 „4 AlnoAb 20 mol” 448 l Przykład 2. Oblicz masę 114 mieszaniny (w b.d.) tlenku węgla i dwutlenku węgla, którego skład objętościowy jest wyrażony przez stosunek: /lso: /iso, = 8:3. Rozwiązanie. Zgodnie ze wskazanym składem znajdujemy objętości każdego gazu metodą podziału proporcjonalnego, po czym obliczamy odpowiednią liczbę moli: t / II l „8 Q” „11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a&+&*VCQM grfc - 0 "36 ^-grfc"" 0.134 jas * Obliczanie! masy każdego z gazów ze znalezionej ilości moli każdego z nich. 1" co 28 g/mol; jico \u003d 44 g / mol moo "28 e! mol 0,36 mol "South tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Dodając znalezione masy każdego ze składników, znajdujemy masę mieszanina: gaz na gram-objętość cząsteczkowa Powyżej rozważono metodę obliczania masy cząsteczkowej gazu na podstawie gęstości względnej. Teraz rozważymy metodę obliczania masy cząsteczkowej gazu na gram-objętość cząsteczkową. W obliczeniach zakłada się, że masa i objętość gazu są do siebie wprost proporcjonalne. Wynika z tego, że „objętość gazu i jego masa są ze sobą powiązane, tak jak gramomolekularna objętość gazu ma się do gram- waga molekularna to, co jest wyrażone w postaci matematycznej w następujący sposób: V_ Ushts / i (x, gdzie Yn * "- gram-objętość cząsteczkowa, p - gram-masa cząsteczkowa. Stąd _ Uiol t p? Rozważmy metodę obliczeniową na konkretnym przykładzie. „Przykład. Masa 34 $ ju gazu przy 740 mm Hg, spi i 21°C wynosi 0,604 g Oblicz masę cząsteczkową gazu Roztwór Aby rozwiązać, musisz znać gram-molekularną objętość gazu. gram-molekularna objętość gazu.Można użyć standardowej gram-molekularnej objętości gazu, która jest równa 22,4 l/mol.Następnie objętość gazu wskazaną w stanie problemu należy zmniejszyć do normalne warunki. Wręcz przeciwnie, można obliczyć gramocząsteczkową objętość gazu w warunkach określonych w zadaniu. Przy pierwszej metodzie obliczeń uzyskuje się następujący projekt: przy 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 st. ^ Q ^ 0 760 mm Hg. Sztuka. 294 st.™ 1 l,1 - 22,4 l/mol 0,604 w sekundach, ypya. -m-8 \u003d 44 g, M0Ab W drugiej metodzie znajdujemy: V - 22»4 A! mol Nr mm Hg. st.-29A st. 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mmHg Sztuka. ~ R * 0 ** W obu przypadkach obliczamy masę cząsteczki grama, ale ponieważ gram cząsteczka jest liczbowo równa masie cząsteczkowej, w ten sposób znajdujemy masę cząsteczkową.